Qaytarib bo'lmaydigan kimyoviy reaktsiya shartlari. Qayta tiklanadigan va qaytarib bo'lmaydigan kimyoviy reaktsiyalar
Kimyoviy reaktsiyaning eng muhim xususiyatlaridan biri bu o'zgartirishning chuqurligi (darajasi) - bu boshlang'ich materiallar reaktsiya mahsulotlariga qanchalik o'zgaradi. Bu ko'proq narsa, iqtisodiy jihatdan tejashni amalga oshirishi mumkin. O'zgartirish chuqurligi boshqa omillarga qo'shimcha ravishda, o'zgaruvchanlikni o'zgartirishga bog'liq.
O'zgaruvchan Reaktsiyalar , o'xshamagan qaytarib bo'lmaydigan, oxirida oxirigacha emas: reaktsiyalarning hech biri to'liq iste'mol qilinmaydi. Shu bilan birga, boshlang'ich materiallarni shakllantirish bilan reaktsiya mahsulotlarining reaktsiyasi davom etmoqda.
Misollar:
1) ma'lum bir haroratda yopiq idishda, gazsimon yod va vodorodning teng hajmi joriy etildi. Agar ushbu moddalarning molekulaslarining to'qnashuvi kerakli yo'naltirish va etarli energiya bilan yuzaga kelsa kimyoviy aloqa Ular oraliq birikmaning shakllanishi bilan qayta qurilishi mumkin (faollashtirilgan kompleks, 1.3.1-moddaga qarang). Obligatsiyalarni keyingi tarkibiy qayta qurish oraliq birikmaning parchalanishiga olib keladigan ikki yodid vodorodining ikki molekulasiga olib kelishi mumkin. Reaktsiya tenglamasi:
H 2 + i 2 ® 2Hi
Ammo yodid vodorod molekulalari ham vojel molekulalari, yod va ular orasida yuz beradi. Salom molekulalarning to'qnashuvida, yod va vodorodda parchalanishi mumkin bo'lgan oraliq ulanishga olib keladi. Ushbu jarayon quyidagi tenglama bilan ifodalanadi:
2Hi ® H 2 + i 2
Shunday qilib, ushbu tizimda ikkita reaktsiya bir vaqtning o'zida joylashtirilgan - yodgorod vodorodini shakllantirish va uning parchalanishi. Ular birida ifodalanishi mumkin umumiy tenglama
H 2 + i 2 "2hi
Jarayonning teskari belgi ko'rsatilgan ".
Bu holatda yodid vodorodini shakllantirishga yo'naltirilgan reaktsiya to'g'ri chiziq deb ataladi va buning teskarisi teskari.
2) Agar siz ikki mol oltingugurtli dioksidni bitta moli bilan aralashtirsangiz, tizimdagi reaktsiyaga yordam beradigan shartlar yarating va gaz aralashmasi amal qilish muddati tugaganidan keyin tizim shu qadar bo'ladi, deb ta'kidlaydi Reaktsiya mahsuloti va manba moddalari - shuning uchun 2 va O 2. Agar oltingugurt oksidi (+6) joylashtirilgan bo'lsa, unda kislorod va oltingugurt oksiga (+4) (+4) (+4) va barcha miqdorlar orasidagi yakuniy nisbatni aniqlash mumkin bo'ladi. Uchta modda oltingugurt dioksidi va kislorod aralashmasi aralashmasidan kelib chiqqan holda bir xil bo'ladi.
Shunday qilib, oltingugurtli dioksidning kislorodli o'zaro ta'siri, shuningdek, tiklanadigan kimyoviy reaktsiyaning bir misolidir va tenglama bilan ifodalanadi
2w 2 + o 2 "2so 3
3) Temir ta'siri hydromonik kislota Tenglamaga qarab oqadi:
Fe + 2hcl ® FECL 2 + H 2
Etarli miqdordagi xlorid kislotasi bilan reaktsiya qachon tugaydi
barcha temir sarflanadi. Bundan tashqari, agar siz qarama-qarshi yo'nalishda bu reaktsiyani bajarishga harakat qilsangiz - temir xlorid eritmasi bilan vodorodni o'tkazish uchun, keyin metall temir va xlorid kislotasi ishlamaydi - bu reaktsiya qarama-qarshi yo'nalishda davom etolmaydi. Shunday qilib, dazmolning xlorid kislotasi bilan temirning o'zaro ta'siri qaytarib bo'lmaydigan reaktsiya hisoblanadi.
Biroq, nazariy jihatdan, har qanday qaytarib bo'lmaydigan jarayonni o'zgartirilishi mumkinligini nazarda tutish kerak, i.e. Aslida, barcha reaktsiyalarni qaytarib bo'lmaydigan deb hisoblash mumkin. Ammo ko'pincha reaktsiyalardan biri bu aniq ustundir. Bu o'zaro ta'sir mahsulotlari reaktsiya maydonidan olib tashlanganida sodir bo'ladi: cho'kma pasayadi, ion birja reaktsiyalari, deyarli tugamaydigan mahsulotlar hosil bo'ladi; Yoki boshlang'ich materiallarning aniq miqdori tufayli qarama-qarshi jarayon deyarli bostiriladi. Shunday qilib, teskari reaktsiya etishmovchiligi ehtimolini tabiiy yoki sun'iy bartaraf etish jarayonni deyarli to'liq olib kelishga imkon beradi.
Bunday reaktsiyalarga misollar natriy xloridning eritmada kumush nitrat bilan o'zaro ta'sir bo'lishi mumkin
Nacl + Agno 3 ® Agl¯c + nano 3,
mis bromidi ammiak bilan
Kubr 2 + 4nh 3 ® B 2,
kaustik sun'iy yo'ldoshning xlorid kislotasini zararsizlantirish
HCL + Naox ® nec + H 2 O
Bular faqat barcha misollardir amalda qaytarib bo'lmaydigan jarayonKumush xlorid biroz eriydi va 2+ murakkab katakcha mutlaqo barqaror emas va suvni buzadi, garchi juda oz ahamiyatga ega.
Qayta tiklanadigan va qaytarib bo'lmaydigan kimyoviy reaktsiyalar. Kimyoviy muvozanat. Turli omillar ta'siri ostida muvozanatni tejash
Kimyoviy muvozanat
Bir yo'nalishda oqadigan kimyoviy reaktsiyalar deyiladi qaytarib bo'lmaydigan.
Ko'pgina kimyoviy jarayonlar o'zgaruvchan. Bu shuni anglatadiki, xuddi shu sharoitlarda, to'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiya (ayniqsa yopiq tizimlar haqida gapiradigan bo'lsak).
Masalan:
a) reaktsiya
$ Caco_3 (→) ↓ (t) CAO + CO_2 $
ichida ochiq tizim qaytarib bo'lmaydigan;
b) xuddi shu reaktsiya
$ CACO_3⇄KAO + CO_2 $
yopiq tizim qayta tiklanadi.
Qayta tiklanadigan reaktsiyalar paytida sodir bo'lgan jarayonlar, masalan, shartli reaktsiya uchun ko'rib chiqilgan jarayonlarni ko'rib chiqing:
Faol massaning qonunlariga binoan to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi
$ (no) (→) \u003d k_ (a) ^ (a) ^ (a) ^ (b) ^ (B) $
Moddalarning kontsentratsiyasi vaqtidan beri $ va $ qancha miqdorda kamayadi, to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi pasayadi.
Reaktsiya mahsulotlarining paydo bo'lishi teskari reaktsiya ehtimolligini anglatadi va $ d $ c massosining kontsentratsiya vaqti, bu teskari reaktsiya tezligi oshadi:
$ (na) (→) \u003d k_ (2) (c) ^ (g) ^ (d) ^ (d) $
Ertami-kechmi, to'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiyalarning tezligi teng bo'ladi
${υ}↖{→}={υ}↖{←}$
To'g'ridan-to'g'ri reaktsiya darajasi teskari reaktsiya tezligiga to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligiga teng tizimning holati kimyoviy muvozanat deb ataladi.
Shu bilan birga, moddalar va reaktsiya mahsulotlarini reaktsiyalarning kontsentratsiyasi o'zgarishsiz qoladi. Ular chaqiriladi muvozanat kontsentratsiyasi. Makro sathida umuman, hech narsa o'zgarmaydi. Ammo aslida to'g'ridan-to'g'ri va teskari jarayonlar davom etmoqda, ammo teng tezlikda. Shuning uchun tizimdagi bunday muvozanat deyiladi ko'chmanchi va dinamik.
Muvozanat doimiy
Moddalarning muvozanat kontsentratsiyasini belgilang $ [A], [B], [c], [d] $.
Keyin $ (→) \u003d (↓), k_ (a) ^ (a) ^ (b) \u003d k_ (2) ^ (2) ^ (2) ^ (2) ^ (2) ^ (2) ^ (2) ^ (2) (2) G) [d] ^ (d) $, qaerdan
$ ([C] ^ (g) ^ (d)) / (a) ^ (a) ^ (a) ^ (a) ^ (b)) \u003d (k_1) / (k_2) \u003d k_
qayerda $ G, D, b $ bu qayta tiklanadigan reaktsiyada koeffitsientlarga teng bo'lgan darajalarning ko'rsatkichidir; $ K_ (teng.) $ - kimyoviy muvozanat doimiydir.
Olingan ifoda miqdoriy jihatdan muvozanat holatini tavsiflaydi va muvozanat tizimlari uchun faol massalar qonunining matematik ifodasi hisoblanadi.
Doimiy muvozanatning doimiy harorati bilan doimiy reaktsiya uchun doimiydir. Bu reaktsiya mahsulotlari (raqamli) va muvozanatni o'rnatilgan boshlang'ich materiallar (denominator) kontsentratsiyasi o'rtasidagi munosabatlarni ko'rsatadi.
Muvozanat konstantalari tajribali ma'lumotlardan hisoblab chiqiladi, boshlang'ich materiallar va reaktsiya mahsulotlarining muvozanat mahsulotlarining ma'lum bir haroratda muvozanat konsentratsiyasini belgilaydi.
Muvozanatning doimiy qiymati reaktsiya mahsulotlarining hosildorligini, uning oqimining to'liqligini tavsiflaydi. Agar $ k_ \u003e\u003e $ 1 bo'lsa, $ 1, $ 1 (a) ^ (A) ^ (a) ^ (a ) $, ya'ni, reaktsiya mahsulotlarining konsentratsiyasi natijasida hosil bo'lgan moddalar kontsentratsiyasi va reaktsiya mahsulotlarining daromadliligi katta.
$ K_ (teng) bilan
$ C_3coooc_2h_5 + h_2o⇄ch_3cooh + c_2h_5ox $
muvozanat doimiy
$ K_ (teng) \u003d (·) / (·) $
20 ° C $ $ 0,28 $ (I.E. $ 1 $ dan kam). Bu shuni anglatadiki, efirning muhim qismi gidroliz emas.
Ifronga turli xil reaktsiyalar bo'lsa, muvozanat doimiyligi faqat gaz yoki suyuq bosqichdagi moddalarning kontsentratsiyasini o'z ichiga oladi. Masalan, reaktsiya uchun
muvozanat doimiyligi quyidagicha ifodalanadi.
$ K_ (teng) \u003d (^ 2) / () $
Muvozanatning doimiy qiymati reaktiv moddalarning xususiyatiga va turlarning haroratiga bog'liq.
Doimiy ravishda katalizatorning mavjudligiga bog'liq emas, u faollashtirish va to'g'ridan-to'g'ri energiyani o'zgartirmaydi va bir xil qiymatga teskari reaktsiyani o'zgartirmaydi. Katalizator faqat muvozanatning doimiy qiymatiga ta'sir qilmasdan faqat muvozanatning hujumini tezlashtirishi mumkin.
Turli omillar ta'siri ostida muvozanatni tejash
Muvozanat holati doimiy ravishda doimiy tashqi sharoitlar bilan o'zboshimchalik bilan saqlanib qoladi: harorat, boshlang'ich materiallarning kontsentratsiyasi, bosim (agar reaktsiya) yoki shakllangan bo'lsa).
Ushbu shartlarni o'zgartirish orqali siz tizimni yangi shartlarga javob beradigan boshqa muvozanat holatidan tarjima qilishingiz mumkin. Bunday o'tish chaqiriladi ko'chirish yoki muvozanat siljishi.
O'ylab ko'ring turli xil usullar Ammiak shakllanishi bilan azot va vodorodning o'zaro ta'siri ta'sirida muvozanatning og'ishlari:
$ N_2 + 3h_2⇄2hn_3 + Q $
$ K_ (teng) \u003d (^ 2) / (· ^ 3) $
Moddalar konsentratsiyasining kontsentratsiyasining ta'siri
Ushbu gazlarning kontsentratsiyasi azotning reaktsiya aralashmasiga oshib borganda, $ N_2 $ va vodorod va bu gazlarning kontsentratsiyasi ortadi, bu to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya darajasi oshadi. Muvozanat o'ng tomonga, reaktsiya mahsulotiga qarab siljiydi, i.e. Ammiak $ NH_3 $ tomon yo'nalishda.
Xuddi shu xulosada muvozanat doimiyligi uchun ifodani tahlil qilish orqali amalga oshirilishi mumkin. Azot va vodorod kontsentratsiyasining ko'payishi bilan, denominator ko'payadi va $ K_ (Teng) - bu doimiy qiymatga ega, deya ko'paytirishi kerak. Shunday qilib, reaktsiya aralashmasida $ NH_3 reaktsiyasi mahsuloti miqdorining ko'payishi.
$ NH_3 $ ammiak reaktsiyasining konsentratsiyasining ko'payishi muvozanatni chapga, manba moddalarini shakllantirishga olib keladi. Ushbu xulosa shunga o'xshash fikrlash asosida amalga oshirilishi mumkin.
Bosim o'zgarishi ta'siri
Bosimning o'zgarishi faqat moddalardan kamida bittasi gazsimon holatda bo'lgan tizimlarga ta'sir qiladi. Bosimning ko'payishi bilan gazlar hajmi kamayadi, ya'ni ularning kontsentratsiya ko'payishini anglatadi.
Aytaylik, yopiq tizimdagi bosim ko'paydi, masalan, $ 2 $. Bu shuni anglatadiki, ko'rib chiqilayotgan reaktsiyada barcha gazsimon moddalarning kontsentratsiyasi ($ n_2, nH_3 $) 2 dollarga ko'payadi. Bunday holda, $ K_ (Teng) $ 3 uchun raqami 4 marta ko'payadi va denominator $ 16 dollarga teng, I.E. Muvozanat buziladi. Uning tiklanishi uchun ammiakning kontsentratsiyasi ko'payishi va azot va vodorodning kontsentratsiyasi pasayishi kerak. Muvozanat o'ng tomonga siljiydi. Bosimning o'zgarishi deyarli suyuqlik hajmiga ta'sir qilmaydi va qattiq tel. Ularning kontsentratsiyasini o'zgartirmaydi. Binobarin, gazlar ishtirok etmaydigan reaktsiyalarning kimyoviy muvozanatining holati, bosimga bog'liq emas.
Harorat o'zgarishi ta'siri
Haroratni ko'paytirganda, siz bilganingizdek, barcha reaktsiyalar (exo-endotermik) tezligi oshadi. Bundan tashqari, harorat kuchayadi, bu energiya faollashtiradigan reaktsiyalarning tezligiga ta'sir qiladi va shuning uchun enterotermik.
Shunday qilib, teskari reaktsiya darajasi (bizning misolda enterotermik) to'g'ridan-to'g'ri o'sib boradi. Muvozanat energiya so'rilishi bilan birga keladigan jarayonga qarab siljiydi.
Balansni almashtirish yo'nalishi Levasel printsipidan (1884) "tamoyili yordamida taxmin qilinishi mumkin:
Tizimga muvozanatda tashqi ta'sir bo'lsa, kontsentratsiya, bosim, haroratni) o'zgartirilsa, bu ta'sirni susaytiradi.
Xulosa qiling:
- reaktiv moddalarning konsentratsiyasining ko'payishi bilan tizimning kimyoviy muvozanati reaktsiya mahsulotlarini shakllantirishga yo'naltirilganligi sababli o'zgaradi;
- reaktsiya mahsulotlarining konsentratsiyasining ko'payishi bilan tizimning kimyoviy muvozanatini boshlang'ich materiallar shakllantirishga qaratilgan;
- bosim kuchayishi bilan, tizimning kimyoviy muvozanatiga olib keladigan gazozoz moddalar hajmi kamroq bo'lgan reaktsiya tomon siljiydi;
- haroratning oshishi bilan tizimning kimyoviy muvozanati enototermik reaktsiya tomon siljiydi;
- haroratning pasayishi - ekerotermik jarayonga.
Levasel printsipi nafaqat kimyoviy reaktsiyalar, balki boshqa ko'plab jarayonlarga, balki eng muhim kimyoviy mahsulotlar, levasel va hisob-kitoblar printsipini, levasel va hisob-kitoblar printsipiga tegishli. Faoliyat qonunlari qonuni kerakli moddaning maksimal hosilini ta'minlaydigan kimyoviy jarayonlarni o'tkazish uchun bunday shart-sharoitlarni topishga imkon beradi.
Darsda "Qayta tiklanadigan va qaytarib bo'lmaydigan kimyoviy reaktsiyalar. Kimyoviy muvozanat "Kimyoviy muvozanatga ta'sir etuvchi omillar ko'rib chiqiladi. Siz Le Natel printsipi bilan tanishasiz. Qayta tiklanadigan va qaytarib bo'lmaydigan reaktsiyalar kontseptsiyasi joriy etiladi.
Mavzu: Reaktsiya tasnifi, termokimyo, tezlik
Dars: Qayta tiklanadigan va qaytarib bo'lmaydigan kimyoviy reaktsiyalar. Kimyoviy muvozanat va ko'chirish usullari
Formada yozadigan ba'zi mavhum reaktsiyani ko'rib chiqing:
A + B → AB, to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya. Ammo ko'plab kimyoviy reaktsiya qarama-qarshi yo'nalishda davom etishi mumkin.
AuA + IN; Teskari reaktsiya.
Qisqartirish uchun, bu reaktsiya ikkita o'q, bitta oldinga, boshqa - orqada qayd etiladi.
A + B.Au
Haroratning oshishi bilan eng kimyoviy reaktsiyalarning tezligi oshadi. Ammo ayrim reaktsiyalar, reaktsiya mahsuloti haroratda yaxshi tezlik bilan bog'liq bo'lsa, u allaqachon parchalana boshlaydi. Xususan, ushbu holat yodorodor olinganidan keyin yod bilan o'zaro ta'sirida amalga oshiriladi.
H 2 +I. 2 (1)
Kichik reaktsiya stavkasi boshlang'ich materiallarning kontsentratsiyasining ko'payishi va shunga to'g'ri keladi, boshlang'ich materiallarning kontsentratsiyasining pasayishi bilan pasayadi. Ma'lum bo'lishicha, reaktsiyalar o'tishi bilan to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi pasayadi, chunki dastlabki moddalar sarflanadi. Va teskari reaktsiya tezligi oshadi, chunki teskari reaktsiya uchun AV manbaining konsentratsiyasi asta-sekin oshadi. To'g'ridan-to'g'ri reaktsiya tezligi qancha vaqt kamayadi va o'sish uchun qaytadi? To'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiya stavkalari teng bo'ladi paytgacha bo'ladi. Kimyoviy muvozanat keladi. Anjir. biri.
Anjir. biri
Kimyoviy muvozanat reaktsiya tizimining holati, unda to'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiya tezligi teng.
Moddalarning muvozanat kontsentratsiyasi - bu reaktsiya aralashmasidagi moddalarning kimyoviy muvozanatida konsentratsiyasi. Muvozanat kontsentratsiyasi kvadrat qavs ichida tuzilgan moddaning kimyoviy formulasi bilan ko'rsatilgan.
Masalan, quyidagi yozuvni muvozanat tizimida vodorodning muvozanat kontsentratsiyasi 1 ta mol / l ga teng.
Anjir. 2.
Kimyoviy muvozanat(2-rasm) bizga tanish "muvozanat" tushunchasidan farq qiladi. Kimyoviy muvozanat dinamikdir. To'g'ri va teskari reaktsiya holatida tizimda yuzaga keladi, ammo ularning tezligi teng bo'ladi va shuning uchun ishtirok etuvchi moddalarning kontsentratsiyasi o'zgarmaydi. Kimyoviy muvozanat doimiy muvozanat bilan ajralib turadi, munosabatga teng to'g'ridan-to'g'ri va teskari tezlik reaktsiyalar.
To'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiyaning kontsentantlari, ularning har biri teng bo'linmalarda dastlabki moddalarning konsentratsiyalarida ushbu reaktsiyalarning tezligi hisoblanadi. Shuningdek, muvozanat doimiy reaktsiya mahsulotlarining muvozanat konsentratsiyasi mahsulotiga stoichiyometrik koeffitsientlar darajasida to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya mahsulotlarining muvozanat mahsulotlarining muvozanat konsentratsiyasining nisbati nisbati tengdir.
Agar a 
Keyin tizimda ko'proq manba mavjud. Agar a 
Tizim ko'proq reaktsiya mahsulotlariga ega.
Agar muvozanatning doimiy doimiyligi sezilarli bo'lsa, bunday reaktsiya qaytarib bo'lmaydigan deb ataladi.
Qayta tiklanmaydigan kimyoviy reaktsiyalar faqat bir yo'nalishda uchraydigan kimyoviy reaktsiyalar to'la bo'lguncha.
Masalan, bu reaktsiya:
4p + 5o 2 \u003d 2p 2 O 5(2)
Qayta tiklanadigan kimyoviy reaktsiyalar o'zaro bog'liq qarama-qarshi yo'nalishlar Bir xil sharoitda.
Agar siz tashqi sharoitlarni o'zgartirsangiz, kimyoviy muvozanatning holati buziladi. Tashqi sharoitlarning o'zgarishi bo'yicha muvozanatni almashtirish umumiy Aniqlamoq
· Levasel printsipi: Agar muvozanatda bo'lgan tizim muvozanatning ta'sirini belgilaydigan har qanday shartlarni o'zgartirish orqali tashqi tomondan ta'sir ko'rsatadi, keyin bu ta'sirning ta'sirini susaytiradi.
Shunday qilib, harorat oshishi jarayonlar uchun muvozanatni muvozanatlashtiradi, ularning oqimi issiqlik so'nish bilan birga keladi va haroratning harorati qarama-qarshi yo'nalishda pasayadi.
To'g'ridan-to'g'ri reaktsiya mahsulotlarining muvozanatini oshiradigan bo'lsa, muvozanatga siljiydi. Agar to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya moddasi oshishi uchun muvozanat kontsentratsiyasi bo'lsa, muvozanat chapga siljiydi. Balansni aks ettirish uchun qanday omillar o'zgartirilishi mumkin? u
· Harorat
Bosim
Moddalarning kontsentratsiyasi
· Katalizator qo'shish
· Heterogene reaktsiyalarning reaktsiya yuzasidagi o'zgarishlar
Heterogenatsion reaktsiyalarning reaktsiya yuzasida katalizator va o'zgarishlarni qo'shishkimyoviy muvozanatni almashtirishga ta'sir qilmang.
Qolgan omillar batafsilroq ko'rib chiqiladi.
Harorat
Ammiak sintez reaktsiyasi (3-rasm)
ga tegishli ekzotermikreaktsiyalar. Issiqlikning to'g'ridan-to'g'ri javobi ajratilganda va teskari o'tish vaqt so'raganda. Agar siz haroratni oshirsangiz, Le Natelning boshqaruvi bo'yicha ushbu ta'sirni kamaytirish uchun balans bu yo'nalishda muvozanatni o'zgartiradi. Ushbu holatda chapda Iliqlik so'rilganligi sababli. Ammiak sintez reaktsiyasi 500 ga teng haroratda amalga oshiriladi
Agar reaktsiya bo'lsa endotermik, Keyin harorat ko'tarilish muvozanatini almashtirishga olib keladi o'ngdan.
Moddalarning konsentratsiyasining o'zgarishi
Muvozanat reaktsiyasi bilan shug'ullanadigan har qanday moddalarning konsentratsiyasining ko'payishi bilan reaktsiya muvozanati uning xarajatlari tomon siljiydi va tegishli moddalarning kontsentratsiyasining pasayishi bilan, uning har qanday moddalarning konsentratsiyasining pasayishi bilan uning shakllanishining reaktsiyasi pasayishi bilan. Masalan, ammiak sintezining reaktsiyasida azot kontsentratsiyasining oshishi bilan muvozanat o'ng tomonga, ya'ni azotning sarfi yo'nalishi bo'yicha siljiydi. Agar ushbu reaktsiyada ammiak reaktsiya aralashmasidan chiqarilsa, unda balans o'z shakllanishi tomon siljiydi. Bu, masalan, ammiakni suvda eritishda amalga oshirilishi mumkin.
Bosimni o'zgartirish
Cheklovni o'zgartirish faqat gazsimon moddalar bilan bog'liq reaktsiyalarga ta'sir qilishi mumkin. Agar ammiakning sintezi munosabati bilan bosimni kuchaytirsa, muvozanat gaz mol molining soni kamayishiga qarab siljiydi. Agar oq rangdagi gaz soni yuqori bo'lsa, muvozanat ammiak shaklida siljiydi.
Agar gaz mol mol moliga teng bo'lsa, masalan, azot oksidi (II) reaktsiyada,
N. 2 + O. o. 2 (3)
bosimning o'zgarishi bunday reaktsiyalarda kimyoviy muvozanatning holatiga ta'sir qilmaydi. Kimyoviy muvozanatni o'rganish bor katta ahamiyatga ega, chunki nazariy tadqiqotlarva amaliy vazifalarni hal qilish. Turli haroratlar va bosimlar uchun muvozanat holatini aniqlash, siz kimyoviy jarayon uchun eng qulay sharoitlarni tanlashingiz mumkin. Shartlarning yakuniy tanlovi ularning ta'siri va tezligi uchun buxgalteriya hisobini talab qiladi.
Summunes dars
Darsda "Kimyoviy muvozanat" mavzusida "Kimyoviy muvozant" mavzusida qayta tiklanadigan reaktsiyalar ko'rib chiqildi.
Adabiyotlar ro'yxati
1. Rudzit g.e. Kimyo. Asos umumiy kimyo. 11-sinf: Umumiy ta'lim muassasalari uchun darslik: asosiy darajasi / G. Rudzit, F.G. Feldman. - 14 marta. - m.: Ma'rifat, 2012 yil.
2. Popel P.P. Kimyo: 8 Cl: Umumiy ta'lim uchun darslik ta'lim muassasalari / P.P. Popel, HP mahorat. - "Akademiyaning" IC, 2008. 240 s .: il.
3. Gabrielyan O.S. Kimyo. 11-sinf. Asosiy darajasi. 2-chi., Ched. - m.: 2007 yil. - 220 s.
1. Elektr. Polar kovatent va ion ulanishlari o'rtasidagi farq ().
3. Atomlarni Pauling () tomonidan elektrga qaytarish.
Uy vazifasi
1. №7-9 (p. 63) Rudzit g.e. Kimyo. Umumiy kimyo asoslari. 11-sinf: Umumiy ta'lim muassasalari uchun qo'llanma: Asosiy daraja / g.e. Rudzit, F.G. Feldman. - 14 marta. - m.: Ma'rifat, 2012 yil.
2. Kimyoviy muvozanatni kimyoviy muvozanatni ishlatishga ta'sir qilmaydi?
3. Kimyoviy muvozanat uchun sharoitlarni nomlang.
\u003e\u003e Kimyoviy kimyo: qaytarib bo'lmaydigan va qaytarib bo'lmaydigan reaktsiyalar
CO2 + H2O \u003d H2CO3
Keling, amalga oshiriladigan kislota eritmasini uch marta turish uchun qoldiramiz. Biroz vaqt o'tgach, echim yana boshlang'ich materiallarda parchalangani kabi, echim yana binafsha rangga aylandi.
Agar uchinchi echim bo'lsa, bu jarayon tezroq amalga oshirilishi mumkin ijara kislotasi. Binobarin, tarmoq kislotasi ishlab chiqarishning reaktsiyasi to'g'ri, ya'ni qarama-qarshi yo'nalishda, ya'ni qaytariladigan. Reaktsiyaning teskari qarama-qarshi yo'naltirilgan uchta o'q bilan belgilanadi:
Eng muhim kimyoviy mahsulotlarni sotib olish, oltingugurt oksididan (IV) va kisloroddan sintez (VI) va kisloroddan olingan reaktsiyalar orasida misol sifatida chaqiriladi.
1. Qayta tiklanadigan va qaytarib bo'lmaydigan reaktsiyalar.
2. Barroll boshqaruvi.
Ushbu paragraf matnida ko'rsatilgan yonish reaktsion tenglamalarini yozib oling, bu reaktsiyalar natijasida ushbu elementlarning oksidi shakllantirildi, unda boshlang'ich materiallar quriladi.
Paragraf oxirida amalga oshirilgan so'nggi uchta reaktsiyalarning xarakteristikasi, rejaga muvofiq: a) reagentlar va mahsulotlarning tabiati va soni; b) umumiy davlat; c) yo'nalishi: D) katalizatorning mavjudligi; e) Tanlash yoki issiqlikni singdirish
Paragraf matnida ohaktosh otish tenglamasining noaniqligi nimada?
Ulanish reaktsiyalari qoida tariqasida zkzotermik reaktsiyalar ekanligiga tasdiqlash qanchalik to'g'rimi? Matn darsligidagi faktlardan foydalanib, nuqtai nazaringizni oqlang.
Darsning dizayni Mavhum dars Malumot šonma ramkali Taqdimot darsi: Tezlashtirish usullari Interfaol texnologiyalar Amaliyot Talabalarning mavqeini muhokama qilish va o'z-o'zini tekshirish bo'yicha ustaxonalar, mashg'ulotlarni muhokama qilish Rasmlar Audio, videokliplar va multimedia Rasmlar, rasmlar, jadvallar, hazillar, hazillar, kootsovlar, so'zlarning maqollari, so'zlari, krossvoralar, tirnoq Qo'shimchalar Tezislar Maqolalar Qiziqish uchun sharmandalar uchun asosiy va qo'shimcha sharlar Darslik va darslarni takomillashtirish Darslikdagi xatolar Darslikdagi parchani yangilash. Darsdagi innovatsiya elementlari eskirgan bilimlarni yangi Faqat o'qituvchilar uchun Mukammal darslar Taqvim rejasi Yil davomida munozaraning dasturiy tavsiyalari Integratsiyalashgan darslarBarcha kimyoviy reaktsiyalarni ikki guruhga bo'lish mumkin: qaytarib bo'lmaydigan va qaytarib bo'lmaydigan reaktsiyalar. Oqilona reaktsiyalar oxirigacha davom etadi - reaktivlardan birini to'liq birlashtirishgacha. Qayta tiklanadigan reaktsiyalar oxirigacha emas: qaytarib bo'lmaydigan reaktsiya bilan, hech birda moddalarning hech biri to'liq o'tkazilgan. Ushbu farq qaytarib bo'lmaydigan reaktsiya faqat bitta yo'nalishda oqishi mumkinligi sababli. Qayta tiklanadigan reaktsiya ikkalasi ham to'g'ridan-to'g'ri va qarama-qarshi yo'nalishda ham oqishi mumkin.
Ikkita misolni ko'rib chiqaylik.
Masalan 1. rux va konsentrlangan nitrat kislota Tenglamaga qarab oqadi:
Nitrat kislota bilan etarli miqdorda, reaktsiya faqat butuntiv eritilganida reaktsiya tugatiladi. Bundan tashqari, agar siz ushbu reaktsiyani teskari yo'nalishda amalga oshirishga harakat qilsangiz - Zinc Nitrat eritmasi orqali azotli dioksidni o'tkazish uchun, keyin metall rux va nitrat kislotasi ishlamaydi - bu reaktsiya qarama-qarshi yo'nalishda oqmaydi. Shunday qilib, nitrat kislota bilan aloqa qilish qaytarib bo'lmaydigan reaktsiya.
2. masalan 2. Ammiak sintezi tenglamaga qarab oqadi:
Agar vodorodning uchta moli bo'lgan azot aralash, tizimdagi reaktsiya oqimiga yordam beradigan shartlarni amalga oshirish uchun aralashtirilsa, gaz aralashmasi tugagan bo'lsa, bu tahlil natijalari tugadi Tizim nafaqat reaktsiya mahsuloti (ammiak), balki manba (azot va vodorod) ekanligini ko'rsating. Agar hozir boshlang'ich material sifatida bo'lsa, bu Ammiakning boshlang'ich materiali va grixogrammaning azot va vodorodga ajratish mumkinligini aniqlash mumkin bo'ladi Barcha uchta moddaning miqdori o'rtasida azot aralash chiqishi natijasida azot aralashmasi bilan bir xil bo'ladi. Shunday qilib, ammiak sintezi o'zgaruvchan reaktsiya.
Qayta tiklanadigan reaktsiyalar tenglamalarida tenglik belgisi o'rniga o'qlarni qo'yish mumkin; Ular reaktsiya oqishini ham to'g'ridan-to'g'ri va teskari ko'rsatmalarda ramziylashadi.
Shaklda. Vaqt o'tishi bilan to'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiya tezligining o'zgarishini ko'rsatadi. Dastlab, boshlang'ich materiallarni aralashtirishda, to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya darajasi katta va aloqa darajasi nolga teng, chunki reaktsiya yuzaga keladi va ularning kontsentratsiyalari pasaymoqda.
Anjir. 63. Vaqt o'tishi bilan to'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiya tezligini o'zgartirish.
Natijada to'g'ridan-to'g'ri reaktsiya darajasi pasayadi. Shu bilan birga, reaktsiya mahsulotlari paydo bo'ladi va ularning kontsentratsiyasi ko'payadi. Natijada teskari reaktsiya bora boshlaydi va uning tezligi asta-sekin o'sib bormoqda. To'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiyalarning stavkalari bir xil bo'lib, kimyoviy muvozanat bo'ladi. Shunday qilib, B. oxirgi misol Azot, vodorod va ammiak o'rtasida muvozanat o'rnatilgan.
Kimyoviy muvozanat dinamik muvozanat deb ataladi. Bu muvozanat oqim va to'g'ridan-to'g'ri reaktsiyada, ammo ularning tezligi bir xil ekanligini ta'kidlaydi, ammo ularning tezligi bir xil, natijada tizimdagi o'zgarishlar sezilmaydi.
Kimyoviy muvozanatning miqdoriy tavsifi kimyoviy muvozanatning doimiyligiga nomli qiymatdir. Yodo vodorodining sintezining misolida ko'rib chiqing:
Qonunga ko'ra, massa, to'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiyalarning tezligi tenglamalar bilan ifodalanadi:
Muvozanat bo'lganda, to'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiyalarning tezligi bir-biriga tengdir
To'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiyalarning zo'rlash tezligining nisbati ham doimiydir. Bu reaktsiyaning muvozanati doimiyligi deb ataladi:
Shuning uchun nihoyat
Ushbu tenglamaning chap tomonida muvozanat kontsentratsiyasi bilan barpo etilgan o'zaro ta'sirli moddalar mavjud. Tenglamaning o'ng tomoni doimiy (doimiy haroratda) qiymat.
Buni kuzatib bo'lmaydigan reaktsiya holatida ko'rsatish mumkin
muvozanat doimiy ravishda quyidagi tenglama bilan ifodalanadi:
Bu yerda katta harflar Formuladagi moddalarni va reaktsiya tenglamaidagi kichik koeffitsientlar.
Shunday qilib, muvozanatning doimiy haroratida reaktsiya mahsulotlari (soniya) va muvozanatni o'rnatiladigan reaktsiya mahsulotlari (soniya) va boshlang'ich materiallar (mazhab) o'rtasidagi munosabatlar doimiy ahamiyatga ega.
Tovarlar doimiy tenglama shuni ko'rsatadiki, muvozanat sharoitida reaktsiyada ishtirok etadigan barcha moddalarning kontsentratsiyasi o'zlari o'rtasida bog'liqdir. Ushbu moddalarning har qanday kontsentratsiyasini o'zgartirish boshqa barcha moddalarning konsentratsiyasidagi o'zgarishlarni keltirib chiqaradi; Natijada yangi konsentratsiya o'rnatildi, ammo ular orasidagi nisbatlar yana muvozanatga to'g'ri keladi.
Birinchi yaqinlashishda muvozanatning doimiy qiymati bu reaktsiyaning hosilini tavsiflaydi. Masalan, reaktsiya katta bo'lganida, chunki bir vaqtning o'zida
i.E., muvozanat bilan reaktsiya mahsulotlarining kontsentratsiyasi manbalarning kontsentratsiyasi ko'paydi va bu reaktsiya hosildorligi katta ekanligini anglatadi. Qachon (shunga o'xshash sabab bilan), reaktsiyaning hosildorligi kichikdir.
Muvozanatning doimiy ifodasi bilan, shuningdek, ommaviy xarajatlarni ifodalashda, shuningdek, qonun yoki suyuqlik davridagi moddalarning kontsentratsiyasi mavjud. Masalan, reaktsiya uchun
muvozanat doimiy tarkibiga ega:
Muvozanatning doimiy kattaligi reaktiv moddalarning va haroratiga bog'liq. Bu katalizatorlarning mavjudligiga bog'liq emas. Yuqorida aytib o'tilganidek, muvozanat doimiyligi to'g'ridan-to'g'ri va teskari reaktsiyaning shikastlanish stavkasi nisbatiga tengdir. Katalitator faollashtirish va to'g'ridan-to'g'ri energiyani va teskari reaktsiyalarni bir xil qiymatga o'zgartiradi (60-§ 60-lik), shundan so'ng ularning tezligining doimiy nisbatiga ta'sir qilmaydi.
Shuning uchun katalizator muvozanat doimiyligiga ta'sir qilmaydi va shuning uchun reaktsiyaning hosildorligini oshirib bo'lmaydi va kamaytirishi mumkin emas. Bu faqat muvozanatni tezlashtirish yoki sekinlashtirish mumkin.
