Kimyo uchun tematik sinovlar, masalan elektroliz. Bitiruvchilarni imtihonga tayyorlash
Tuz formulasi va uning elektrolizi bilan inertli anodni hosil qiluvchi mahsulotni o'rnating suvni hal qilish: Har bir pozitsiyaga ko'rsatilgan har bir pozitsiyaga raqam bilan ko'rsatilgan tegishli pozitsiyani tanlang.
| Soloy formulasi | Mahsulot anoddagi mahsulot | |
| A. | B. | Ichida | G. |
Qaror.
Intern anodedagi tuzlar, ishqorlar va kislotalarning suvli eritmalarining elektrolizi bilan:
Agar u kislorod o'z ichiga olgan kislota yoki xlorid kislotasi tuzi bo'lsa, suv zaryadi va kislorod chiqariladi;
Gidroksid ionlari, agar u ishqor bo'lsa, bo'shatiladi;
Kislota qoldiqlari tuzning bir qismi bo'lgan va tegishli oddiy modda ajratiladi, agar u kislorodik kislota tuzi bo'lsa (bundan mustasno).
Tuzli elektroliz jarayoni maxsus holatda sodir bo'ladi karboksil kislotalar.
Javob: 3534.
Javob: 3534.
Manba: Yandex: O'quv ishlari Kimyoda exe. 1 variant.
Bükülme elektrolizidagi modda formulasi va katoddagi mahsulot formulasini o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiyani raqami ko'rsatgan tegishli pozitsiyani tanlang.
| Moddalar formulasi | Elektroliz mahsuloti, Katod |
|
Xatolarga mos keladigan tartibda ularni joylashtirish orqali raqamlarni javoban yozing:
| A. | B. | Ichida | G. |
Qaror.
Katoddagi tuzlarning suvli eritmalarining elektrolizi bilan ajratilgan:
Vodorod, agar u bir qator metallarda, alyuminiyning chap tomonida turgan metall tuz bo'lsa;
Metall, agar u bir qatorda metall strogrammida turgan vodorodning o'ng tomonida turgan bo'lsa;
Metall va vodorod, agar u bir qatorda metall stressli bo'lsa, alyuminiy va vodorod o'rtasidagi metall stressda turadi.
Javob: 3511.
Javob: 3511.
Manba: Yandex: o'qitish eME ishi kimyoda. 2-variant.
Shishiriqli eritma elektrolizi paytida tuz formulasi va inert andetiga kiradigan mahsulotni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiyani raqam bilan ko'rsatadigan tegishli pozitsiyani tanlang.
| Soloy formulasi | Mahsulot anoddagi mahsulot | |
Xatolarga mos keladigan tartibda ularni joylashtirish orqali raqamlarni javoban yozing:
| A. | B. | Ichida | G. |
Qaror.
Kislorodni o'z ichiga olgan kislota va ftoritlar suvdan oksidlangan kislorodli suvli suvli eritmalarning elektrolizi bilan, shuning uchun kislorod anodda chiqariladi. Kislevik kislotalarning suvli eritmalarining elektrolizida kislzali qoldiq oksidlanishdir.
Javob: 4436.
Javob: 4436.
Ushbu moddaning suvli eritmasining elektrolizatsiyasi natijasida hosil bo'lgan modda formulasi va mahsulot formulasi o'rtasida yozishmalar o'rnating: har bir pozitsiyaning raqami bilan ko'rsatilgan tartibda ko'rsatilgan joyni tanlang .
| Moddalar formulasi | Mahsulot anoddagi mahsulot |
2) oltingugurt oksidi (IV) 3) uglerod oksidi (IV) 5) kislorod 6) azot oksidi (IV) |
Xatolarga mos keladigan tartibda ularni joylashtirish orqali raqamlarni javoban yozing:
| A. | B. | Ichida | G. |
Eritmalar va echimlarning elektrolizi (tuzlar, ishqor)
Agar siz elektrolitlarni eritma yoki elektrolit eritmaiga quying, shunda ionlarning eritmasiga yoki ekish anonga (ijobiy zaryadlangan elektrod) ga ta'sir qiladi.
Katodida katodda elektronlar olib boriladi va tiklanadi, anonlarga anonlarga anonlarga ananslar beriladi. Bu jarayon elektroliz deyiladi.
Elektroliz elektrodlarda elektr toki eritmasi yoki elektrolit eritmasi orqali o'tilganda elektrodlarga oqib chiqadigan qizilcha jarayon.
Eritilgan tuzlarning elektrolizi
Natriy xlorid eritmasi hosil bo'lganligini ko'rib chiqing. Eritmada issiqlikni targ'ib qilish davom etmoqda:
$ Necl → na ^ (+) + Cl ^ (-). $
Cy Na ^ (+) $ elektr tokining harakati ostida katodga o'ting va undan elektronlar quyidagilar quyiladi:
$ Na ^ (+) + ṭ ē → (NA) ↓ (0) $ (tiklanish).
Anions $ cl ^ (-) $ Anodga o'ting va elektronni bering:
$ 2 MCL ^ (-) - 2/0 → (CL_2) ↖ (0) $ (oksid).
Umumiy jarayonlar tenglamasi:
$ Na ^ (+) + ṭ ē → (NA) ↓ (0) | 2 $
$ 2 MCL ^ (-) - 2ē → (CL_2) ↖ (0) | 1 $
$ 2na ^ (+) + 2cl ^ (-) \u003d 2 (Na) ↖ (0) + (CL_2) ↖ (0) $
$ 2NACL (→) ↓ (\\ matn "elektroliz") 2na + Cl_2 $
KAToddagi metall natriy, anoddagi xlor gazli gazida hosil bo'ladi.
Asosiysi, siz eslashingiz kerak: elektr energiyasi bilan bog'liq elektroliz jarayonida amalga oshiriladi kimyoviy reaktsiyabu o'z-o'zidan borolmaydi.
Elektrolitlarning suvli eritmalarining elektrolizi
Ko'proq qiyin holat - elektrolit echimlarining elektrolizi.
Tuz yechimida metall ionlari va kislota qoldiqlaridan tashqari, suv molekulalari mavjud. Shuning uchun elektrodlardagi jarayonlarni ko'rib chiqishda ularning elektrolizda qatnashishini hisobga olish kerak.
Elektrolitlarning suvli eritmalarining elektrolizi mahsulotlarini aniqlash uchun quyidagi qoidalar mavjud:
1. Katoddagi jarayon Bu katodning elektr energiyasining elektrokimyoviy qatorida metall (elektrolitatlar kationiga) bo'lgan materialga bog'liq emas va agar:
1.1. Elektrolitte kationi bir qator kuchlanishda bir qator kuchlanishda joylashgan, shuning uchun suvni tiklash jarayoni katodda (vodorod $ N_2 $) ajratilgan. Metall katalari tiklanmaydi, ular yechimda qoladilar.
1.2. Katodda elektrolitte kationi alyuminiy va vodorod o'rtasidagi stresslarda joylashgan, keyin katodda metall ionlari va suv molekulalari tiklanmoqda.
1.3. Elektrolitte kationida katodda metall kattaliklar tiklangan stresslar ketma-ket joylashgan.
1.4. Qaror tarkibida kation mavjud turli xil metallarMen birinchi navbatda darhol stressli stresslar borasida metall kationni tiklayman.
Katodik jarayonlar
2. Anoddagi jarayonanod materiali va anion tabiatiga bog'liq.
Anod jarayoni
2.1. Agar a and eriydi (temir, rux, kumush va barcha metallar elektrolizda oksidlangan barcha metallar) Anionning tabiatiga qaramay, anodetaning metallligi oksidlangan.
2.2. Agar a anod eriydi (U inert - grafit, oltin, platina), keyin:
a) Tuzlarni elektr energiyasining echimlari bilan kaltaksiz kislotalar (ftoridga qo'shimcha ravishda) Anodda alion oksidlash jarayoni davom etmoqda;
b) tuzlarning elektroliz echimlari bilan kislorodni o'z ichiga olgan kislotalar va ftorlar Andda suv oksidlash jarayoni mavjud ($ o_2 ajratilgan). Anionlar oksidlanmaydi, ular yechimda qoladilar;
c) Alions oksidlanish qobiliyati bo'yicha quyidagi tartibda:
Keling, ushbu qoidalarni muayyan vaziyatlarda qo'llashga harakat qilaylik.
Agar anod erimaydigan bo'lsa, natriy xlorid eritmasini tekshiring va agar anod eriydi bo'lsa.
1) Anod erimaydigan (masalan, grafit).
Echim elektrolitik dispanserning jarayoni:
Umumiy tenglama:
$ 2H_2O + 2CL ^ (-) \u003d H_2 + CL_2 + 2OH ^ (-) $.
$ Na ^ (+) bo'lgan ionlarning mavjudligini hisobga olib, eritma molekulyar tenglama:
2) anod eriydigan (masalan, mis):
$ Necl \u003d na ^ (+) + Cl ^ (-) $.
Agar anad eriy bo'lsa, unda anhu ana o'shalar oqdirlar.
$ Cu ^ (0) -2ē \u003d cu ^ (2 +) $.
Cu ^ (2 +) $ bir qatorda ($ n ^ (+) dan keyin stresslar qatorida, ular katodda tiklanadilar.
$ NACL $ kontsentratsiyasi eritmada o'zgarmaydi.
Mis sulfat eritmasining elektrolizi (II) erimaydigan tood:
$ Cu ^ (2 +) + 2/) (0) | 2 $
$ 2H_2O-4ē \u003d O_2 + 4H ^ (+) | $ 1
Umumiy ion tenglamasi:
$ 2cu ^ (2h_2o \u003d 2cu ^ (0) + O_2 + 4H ^ (+) $
Anionlarning mavjudligini hisobga olgan holda umumiy molekulyar tenglama $ uchun $ $_4 ^ (2 -) $:
Kaliy gidroksid eritmasi bilan bog'liqmi? erimaydigan tooding:
$ 2H_2O + 2: h_2 + 2oh ^ (-) | $ 2
$ 4OH ^ (-) - 4ē \u003d O_2 + 2h_2o | 1 $
Umumiy ion tenglamasi:
$ 4H_2O + 4oh ^ (-) \u003d 2h_2 + 4oh ^ (-) + O_2 + 2h_2o $
Umumiy molekulyar tenglama:
$ 2H_2O (→) ↖ (\\ matn "elektroliz") 2h_2 + O_2 $
Ichida bu holatMa'lum bo'lishicha, faqat suvning elektrolizi olib borilmoqda. Biz shunga o'xshash natijani va $ h_2so_4, nano_3, K_SO_4 $ va boshqa echimlarning natijalariga erishamiz.
Sanoatda eriy mevalar va echimlarning elektrolizi keng qo'llaniladi:
- Metallar uchun (alyuminiy, magniy, natriy, elektroliz tomonidan olinadi).
- Vodorodni, halogen, ishqorni olish.
- Metallarni tozalash uchun - qayta ishlash (tozalash mis, nikel, qo'rg'oshi elektrokimyoviy usul bilan amalga oshiriladi).
- Korozik (xrom, nikel, mis, kumush, oltin, oltin) dan himoya qilish uchun - galvanotegia.
- Metall nusxalari, plitalar - Elektrotip.
6-MAVZU. "Eg'iz va tuzlarning elektrolizi eritiladi"
1. Elektsitolis - oksidlovchi - elektr toki eritmadan yoki elektrolit eritilishi orqali amalga oshirilganda elektrodlar oqimini kamaytirish.
2. katod - salbiy elektrod. Metall va vodorod kationlar (kislotalarda) yoki suv molekulalarini tiklash.
3. Anod ijobiy elektroddir. Kislota qoldiqlari va girosogroup (ishqorli) ning oksidlanishi mavjud.
4. Reaktiv aralashmasida tuz eritmasining elektrolizi suv bor. Shuningdek, suv oksidlanish va tiklovchi xususiyatlarni ko'rsatishi mumkinligi sababli, bu "raqobatchi" va katod va anod jarayoni uchun.
5. Intert elektrodlar (grafit, ko'mir, platina) va faol ande (eriydigan), shuningdek elektrolitlarning eritmalari va echimlarining elektrolizi bilan elektrolizm mavjud.
Katodik jarayonlar
Agar metall ketma-ket kuchlanishda joylashgan bo'lsa:
Stress satrida metall pozitsiya
Katodda tiklash
li-dan Algacha
Suv molekulalarini tiklang: 2h2o + 2e- → H20 + 2oh
mn dan pb gacha
Suv molekulalari va metall katalari tiklanadi:
2h2o + 2e- → H20 + 2Has
Erkaklar + + ne- → me0
cu-dan AU gacha
Metall katalari tiklanadi: Erkaklar + + Ne- → Me0
Anod jarayoni
Kislota qoldiqlari
Asm
Anod
Eriydigan
(temir, rux, mis, kumush)
Erimaydigan
(Grafit, oltin, platina)
Xo'kiz
Metall anodning oksidlanishi
M0 - ne- \u003d mN +
qarori eritmasi
Anion oksidlanish (F-)
Asm - - \u003d AC0
Kislorodni o'z ichiga olgan
Ftorid - ion (f-)
Kislotali va neytral muhitda:
2 H2O - 4E- → O20 + 4H +
Ishqorli muhitda:
4Von- - 4e- \u003d O20 + 2n2o
Intakt elektrodlari bilan eritmalar elektroliz jarayonlariga misollar
Elektrolytning eritmaida faqat uning ionlari katodda tiklanadi, shunda katodda elektrolitlar tiklanadi va ano zoda oksidlanadi.
1. Kaliy xloridining eritmasi bilan bog'liq.
Ksl → K + Cl- CL- CL- ning issiqlik displeyi
K (-) K + + 1- → K0
A (+) 2sl - - 2 → CL02
Xulosa tenglamasi:
2xl → 2k0 + CL20
2. Kaltsiy xlorid eritmasi bilan tanishish.
SASL2 → 2slning termal o'sishi
K (-) CA2 + + 2 → Ca0
A (+) 2sl - - 2 → CL02
Xulosa tenglamasi:
CACL2 → CA0 + CL20
3. Kaliy gidroksid eritmasi bilan tanishing.
Termal tarqalish keshi → K + +
K (-) K + + 1- → K0
A (+) 4-- - 4- → O20 + 2n2o
Xulosa tenglamasi:
4cone → 4k0 + O20 + 2n2o
Intakt elektrodlari bilan elektrolit echimlarining elektroliz jarayonlariga misollar
Elektr echimidagi eritmadan farqli o'laroq, uning ionlaridan tashqari suv molekulalari mavjud. Shuning uchun elektrodlar bo'yicha jarayonlarni ko'rib chiqishda ularning ishtirokini hisobga olish kerak. Amerikaning elektroliziga bir qatorda bo'lgan faol metal bilan shakllangan tuz eritmasining elektrolizi va kislorod o'z ichiga olgan kislorod kislotali kislotali qoldiq tushadi. 1. Magniy sulfatning suvli eritmasining elektrolizini ko'rib chiqing. Mgso4 - bu bir qatorda alyuminiy va kislorod mavjud kislota qoldiqlariga stressli metall tomonidan hosil bo'lgan tuz. Dispansatsiya tenglamasi: mgso4 → mg2 + 4e- \u003d) 2n2o + 2e- 3-a (+) 2n2o \u003d Oh-n + 4h + Oh + O20 + 4n + 4n + 4n + 2n2o \u003d 2n20 + o20 2. Mis sulfat (II) ni suvli eritmaning elektrolizini ko'rib chiqing. Syuzo4 - Tuz, past faol metall va kislorod mavjud kislota qoldiqlari tomonidan hosil bo'ladi. Bunday holda, elektroliz metall, kislorod va tegishli kislota katod-anod makonida hosil bo'ladi. Siso4 → CUS2 + 2e- \u003d) cu2 + 2e- \u003d umumiy tenglama: 2cu2 + O20 + 4n + O20 + 4n + O20 + 4n + O20 + 4n + O) 2n2o \u003d 2cu0 + O20 + 2n2o4
3. Kaltsiy xloridning vodorod eritmasining elektrolizini ko'rib chiqing. CACL2 - bu faol metall va kislorodik kislota qoldiqlari tomonidan hosil bo'lgan tuz. Bunday holda, vodorod elektroliz, halogen va ishqorli makonda hosil bo'lgan vodorod hosil bo'ladi. Dispansatsiya tenglamasi: Cacl2 → 2cl- \u003d H20 + \u003d CL20- \u003d CL20- \u003d CON20- \u003d CON20 + 2O + 2N2O + \u003d Ca (oh) 2 + CL20 + H20 4 mis xlorid (II) ning suvli eritmasining elektrolizini ko'rib chiqing. COCC2 - bu past faol metall va kislorodik kislotaning kislotasi qoldiqlari tomonidan hosil bo'lgan tuz. Bunday holda, metall va halogen shakllanadi. Siviqlik tenglamasi: Cuuch2 → Cu2 + 2e- \u003d cu0 a (+) 2-chi \u003d Cu0 + CL20- \u003d Cu0 + CL20 5. O'lchov Natriy asetatsiyaning elektroliz eritmasi. Ch3coo - tuz, bu faol metall va karboksil kislotasining kislotasi qoldiqlari tomonidan hosil bo'lgan. Elektrolizda vodorod olinadi, ishqor. Dispansatsiya tenglamasi: Ch3SOON → Ch3SOO - + K2CH3C3Co \u003d H20O + 2ho + H20HO - + C2H6 + 2N2O 2co2 + 2ch3coo \u003d 2naox + H20 + C2H6 + 2) 6. Nikel nitratining elektroliz jarayonini ko'rib chiqing. NI (no3) 2 - tuz, mN H2 dan H2 gacha bo'lgan va kislorod mavjud kislota qoldiqlari bilan bir qatorda metall tomonidan hosil bo'lgan tuz. Jarayonda biz metall, vodorod, kislorod va kislota olamiz. ajralish tenglama: Ni (NO3) 2 → Ni2 + bilan + 2NO3- (-) ni2 + 2e- \u003d ni0 2N2O + 2E- \u003d H20 + 2O- A (+) 2H2O - 4E- \u003d O20 + 4H + COMMARY Tenglama: Ni2 + + 2n2o + 2h2o \u003d ni0 + H20 + 4h + Oh + Oh + Oh + Oh + Ohhhno + Ohhhno + O20 + sulfat kislota eritmasining elektroliz jarayoni. Dispanser tenglamasi: H2OSO4 → K () 2n + 2e- \u003d H20 + 4H + Oh + \u003d 2n20 + Oh + 4h2o \u003d 2n20 + o20
8. Natriy gidroksid eritmasi elektroliz jarayoni ko'rib chiqing. Bunday holda, faqat suv elektrolizi. H2OSO4 echimlari, nano3, K2SO4 va boshqalarning elektrolizi deparatiya tenglamasi: Naox → \u003d OH2O SMSSEL Teri: 4h2o + 4oh- \u003d 2h20 + 4oh - + O20 + 2h2o 2h2o \u003d 2h20 + o20
Eriydigan elektrodlar bilan elektrolit eritmalarining elektroliz jarayonlariga misollar
Elektrolizning o'zi davomida eriydigan bir komo oksidlanish (erishimaslik). 1. Mis anod bilan mis (ii) sulfatining elektroliz jarayoni ko'rib chiqing. Mis shakarini misli kammbod elektrizi bilan mis kamod bilan, bu jarayon katoddagi misning yorqinligi va anodning asta-sekin indion xususiyatiga qaramay. Eritmada mis sulfat miqdori o'zgarishsiz qoladi. Suzish tenglamasi: cuSo4 → cu2 + 2- k () Cu2 + 2e- → Cu0 A (mis ion) anoddan katodda
Mise variantlarida ushbu mavzu bo'yicha vazifalar misollari
3 ga. (Var.5)
Intakt elektrodlaridagi suvolyatsiyaning modda formulasi va elektrolizitining elektroliz mahsulotlari o'rtasida yozishmalarni joylashtiring.
Formula moddaik moddasi elektroliz mahsulotlari
A) AL2 (SO4) 3 1. Metall gidroksid, kislota
B) CHum 2. Metall, halogen
C) HG (no3) 2 3. Metall, kislorod
D) aubr3 4. vodorod, glyogen, vodorod, kislorg, kislorg, kislorod (SO4) va Cumgeni va Cumzot bilan fodorodga suv tiklanadi. Biz Variyonlarni 1, 2, 3 va 6. AL2 uchun chiqarib tashlaymiz (So4) 3, kislorodga moy surtiladi. Biz CSSHE uchun CSSH uchun ion gidroksidi kislorodga moyil oksidlangan. 5-variantni tanlaymiz 5. 3. Elektroliz (N33) 2 va AUBR3-da, metall kataklarni tiklamoqda. 4. HG (NO3) uchun anod oynasida oksidlangan. Eritmadagi nitrat ionlari vodorod kosmikida hosil bo'lgan vodorod katalari bilan bog'liq nitrat kislota. Biz 60-birlikni tanlaymiz. 5. AUBR3 uchun anode anoon oksidlanadi. 2-variantni tanlang.
Lekin
B.
Ichida
G.
5
5
6
2
3 ga. (Var.1)
Moddaning nomi va uni olish usuli o'rtasida yozishmalarni o'rnating.
Moddaning nomi elektroliz A) lityume 1) Litiye 2) Megl2 g) Magno3 echimi 5) Megno3 6) Megno3 6) Malten MGCCL2 quyidagi fikrlash so'zi: 1. Natriy xloridiga o'xshash Lityum ftoridi eritmasi eritmasi eritmasi hosil bo'ladi. A va B variantlari uchun biz javoblarni tanlaymiz 2. 2. kumush uni tuz - kumush nitratning eritmasidan tiklash mumkin. 3. Magniy tuzining eritmasidan tiklanmaydi. Biz 6 variantni tanlaymiz - magniy xlorid eritmasi.
Lekin
B.
Ichida
G.
2
2
4
6
3 ga. (Var.9)
Suli eritmasining elektrolizida katodda oqadigan jarayonning tuz formulasi va jarayonning tenglama orasidagi yozishmalarni o'rnating.
Katod jarayonining tuz formulasi
A) al (no3) 3 1) 2h2o - 4- → o2 + 4h +
B) COLD2 2) 2h2o + 2e- → H2 + 2H -
C) sbl3 3) cu2 + 1- → cu +
D) cu (no3) 2 4) SB3 + - 2 E- → SB5 + 5) SB3 + + 30 SB0
6) cu2 + + 2e- → cu0
Fikrlash kursi: 1. Katoddagi metall katak yoki suv oqimini tiklash jarayoni. Shuning uchun, 1 va 4. 4-variantlarni darhol istisno qiladi. 2 (Suvni tiklash jarayoni katodda suvni tiklash jarayoni hisoblanadi. 2-variantni tanlang. 3. COJ uchun: CU2 + Metall katalari tiklanadi. Variant 6. 4. SBL3 uchun: SB3 + metall katalari tiklanadi. 5-variantni tanlang 5. Cu (N33) uchun 2: Cu2 + metall katalari tiklanadi. 6-variantni tanlang.
Lekin
B.
Ichida
G.
2
Qayta tiklash katod deb ataladigan elektrod.
Oksidlanishning elektrodi anoddir.
Kislevik kislota tuzlari eritining eritmalarida bo'lgan jarayonlarni ko'rib chiqing: HCL, HUB, HI, HF FLEORID yoki SUVIV - HF-dan tashqari.
Eritmada bunday tuz metall kataklari va kislotali qoldiqning anionlaridan iborat.
Masalan, Nacl \u003d na + + cl -
Katodda: Na + + ē ē \u003d na metall natriy shakllanadi (umumiy holatda - tuzga kiritilgan metall)
Andda: 2klub - - - 2 Cl 2 gazsimon xlor shakllanadi (umumiy holatda - bu flusan - va oltingugurtdan tashqari) - bu kislota qoldiqining bir qismi bo'lgan.
Elektrolit eritmalarining elektrolizida yuzaga keladigan jarayonlar haqida o'ylab ko'ring.
Elektrodlarga oqib keladigan jarayonlar standart elektrod potentsialining qiymati va elektrolitlar kontsentratsiyasi (Nornst tenglamasi) bilan belgilanadi. Ichida maktab kursi Elektrodning potentsialining elektrodli konsentratsiyadan qaramligi hisobga olinmaydi va standart elektrod potentsialining qiymatlarining soniyal qiymati qo'llanilmaydi. Talabalar buni bir qator elektrokimyoviy keskinliklar bilan (bir qator metall faoliyati) (bir qator metall faoliyati), uyali elektrod salohiyatining qiymati + n / mendan iborat deb bilish kifoya:
- chapdan o'ngga ko'tariladi
- vodorod bilan ketma-ket turgan metallar ushbu qiymatning salbiy qiymatiga ega
- vodorod reaktsiyani tiklashga odatlanganda 2n + + 2 ē \u003d H 2, (i.e. kislotalardan) standart elektrod potentsialining nol qiymatiga ega
- vodoroddan keyin ketma-ket turgan metallar ushbu qiymatning ijobiy ahamiyatga ega.
! reaksiya orqali qayta qurilganda vodorod:
2h 2 O 2O \u003d 2oh - + H 2, (i.e., neytral o'rtada suvdan) standart elektrod potentsialining salbiy ahamiyati bor -0.41
And materik eriydigan bo'lishi mumkin (temir, xrom, rux, mis, kumush, kumush, oltin, platina), shuning uchun anodni eritmada hosil bo'ladi:
Men - nē \u003d me + n
Hosil bo'lgan metall ionlari elektrolit eritmasida mavjud bo'ladi va ularni elektrokimyoviy faoliyatini ko'rib chiqish kerak.
Bunga asoslanib, katodda oqayotgan jarayonlar uchun quyidagi qoidalar aniqlanishi mumkin:
1. Elektrolyte katati metallarning stressli qatorida, suvni tiklashga qayta tiklanadi:
2h 2 O 2O \u003d 2oh - + H 2
Metall katodda, katod makonida joylashgan
2. Elektrolyte kation elektrolit konsentratsiyasiga yoki suvni tikish jarayoni yoki metall ionlarini tiklash jarayoni talab qilinadi. Vaziyatda konsentratsiya ko'rsatilmaganligi sababli, ikkalasi ham quyidagilar qayd etilgan:
2h 2 O 2O \u003d 2oh - + H 2
Men + n + nē \u003d men
3. Elektrolitte katsiyasi vodorod ionlari, i.e. Elektrolit - kislota. Vodorod ionlari tiklanadi:
2n + + 2 ē \u003d h 2
4. Elektrolitlar kationi vodoroddan keyin, metall katalari tiklanadi.
Men + n + nē \u003d men
Anoddagi jarayonlar anonning andod va tabiati xususiyatiga bog'liq.
1. Agar andod erishisa (masalan, temir, rux, kumush), keyin anadning metallari oksidlangandir.
Men - nē \u003d me + n
2. Agar Anner Ander, I.E. Eritma (grafit, oltin, platina):
a) kislorodik kislota tuzlarining echimlarining elektrolizi (ftoridlardan tashqari), Anion oksidlanishi jarayoni davom etmoqda;
2klub - - - 2 Cl 2
2br. - - - 2: 2
2i. - - - 2/ I 2
S 2. - - - 2ē \u003d s
b) ishqorli echimlarning elektrolizi bilan, gidrokrroupni oksidlash jarayoni quyidagilardan iborat:
4oh. - - - 4ē \u003d 2h 2 o + o
c) kislorod o'z ichiga olgan kislotalarning echimlarining elektrolizi bilan: Hno 3, H 2, HNO 3, HP 2 CO 3, H 3 PO 4 va ftorlar, suv oksidlanish jarayoni davom etmoqda.
2h 2 O - 4ē \u003d 4h + o 2
d) atetiklarning elektrolizida (atette yoki etanik kislota tuzlari) etan va uglerod oksidi (IV) - karbonat angidrid uchun urflangan ion bilan oksidlanadi.
2 Shunday qilib 3 SOO - - - 2ē \u003d C 2 H 6 + 2
Vazifalar misollari.
1. Tuz formulasi va serert anodni eritma elektrolıtı bilan shakllantirish bilan yozishmalarni joylashtiring.
Soloy formulasi
A) Niso 4
B) naclo 4
C) listl
D) rbbr.
Mahsulot anoddagi mahsulot
1) S 2) Shunday qilib, 2 3) O 2 5) h 2 6) 1
Qaror:
Ishda inert anodingiz belgilangandan beri biz faqat tuzlar tarqalishi paytida hosil bo'lgan kislota qoldiqlari bilan yuzaga keladigan o'zgarishlarni ko'rib chiqamiz:
Shunday qilib, 4 2. - kislorodni o'z ichiga olgan kislota qoldiqlari. Suvli oksidlash jarayoni mavjud, kislorod chiqariladi. Javob 4.
Clo 4. - kislorodni o'z ichiga olgan kislota qoldiqlari. Suvli oksidlash jarayoni mavjud, kislorod chiqariladi. Javob 4.
CL. - kislorodik kislotaning kislotasi. Kislotali qoldiqning o'z-o'zidan oksidlanish jarayoni mavjud. Xlorni ajratib turadi. Javob 3.
Br. - kislorodik kislotaning kislotasi. Kislotali qoldiqning o'z-o'zidan oksidlanish jarayoni mavjud. Bromida ajratilgan. Javob 6.
Jami javob: 4436
2. Shisharli eritmasining elektrolizida tuz formulasi va katodda hosil bo'lgan mahsulotni o'rnating.
Soloy formulasi
A) al (yo'q 3) 3
B) HG (Yo'q 3) 2
C) cu (3 yo'q) 2
D) nano 3
Mahsulot anoddagi mahsulot
1) vodorod 2) alyuminiy 3) simob 4) mis 5) kislorod 6) natriy
Qaror:
Katod vazifada ko'rsatilganligi sababli, biz faqat tuzlar tarqalishi paytida hosil bo'lgan metallar sonlari bilan yuzaga keladigan o'zgarishlarni ko'rib chiqamiz:
Al 3+. alyuminiyning elektr kuchlarining elektr kuchlarining elektr kuchlari qatorida (qatorning boshidan alyuminiyga) suvni tiklash jarayoniga boradi. Vodorod ajralib turadi. Javob 1.
HG 2+ simobning pozitsiyasiga muvofiq (vodoroddan keyin) simob ionlarini tiklash jarayoni bo'ladi. U simob shakllanadi. Javob 3.
Cu 2+ mis holatiga ko'ra (vodoroddan keyin) mis ionlarini tiklash jarayoni bo'ladi. Javob 4.
Na +. natriy holatiga muvofiq (raqamning boshidan alyminiyga kiritilgan) suvni tiklanish jarayoniga boradi. Javob 1.
Jami javob: 1341
Oldinga oldinga
Diqqat! Oldindan ko'rish Slaydlardan faqat axborot maqsadlari uchun foydalaniladi va barcha taqdimot imkoniyatlari to'g'risida fikrlar bildirmasligi mumkin. Agar siz ushbu ish bilan qiziqsangiz, iltimos to'liq versiyasini yuklab oling.
EME natijalari Bitiruvchilar uchun "elektroliz" mavzusidagi vazifalarni ko'rsating. Ichida maktab dasturi Ushbu mavzuni o'rganish bir necha soniya miqdoriga etarli emas. Shuning uchun, maktab o'quvchilarini imtihonga tayyorlashda ushbu masalani juda batafsil ma'lumot olish kerak. Elektrokimyo asosidagi bilimlar bitiruvchiga imtihon topshirish va oliy o'quv yurtida o'qishni davom ettirishga yordam beradi. "Elektroliz" mavzusida etarli darajada "elektroliz" mavzusini o'rganish uchun tayyorlov ishlari Ejection bitiruvchilari bilan: - "elektroliz" mavzusidagi asosiy tushunchalarni aniqlash bilan tanishing; - anoddagi katodli kataking qoidalarini tahlil qilish va anoddagi anionlarning oksidlanishi qoidalarini tahlil qiling (Suv molekulalarining echimlarning elektrolizining roli) elektroliz jarayonini tenglashtirish uchun shakllantirish ko'nikmalari (katod va anode jarayoni); - talabalarni odatdagi vazifalarni bajarish uchun o'rgatish asosiy daraja (vazifalar), ko'tarilgan va yuqori daraja Qiyinchiliklar. Elektroliz - to'g'ridan-to'g'ri elektr tokalini o'tkazishda echimlar va elektrolitlarning oqimida oqadigan qizil jarayonlar. Echim yoki eritma elektrolitda, uning ionlari bo'yicha tarqalishi sodir bo'ladi. Elektr tarmog'iga yoqilganda, yo'naltirish harakati va elektrodlar yuzasida qayta ishlangan jarayonlar bo'lishi mumkin. Anod - Ijobiy elektrod, oksidlanish jarayoni ketadi.
Katod - salbiy elektrod, unda tiklanish jarayoni mavjud.
Eritmalarning elektrolizi U alyuminiyga stresslar qatorida joylashgan faol metallarni olish uchun ishlatiladi (shu jumladan).
Natriy xlorid elektroliz
K (-) na + + 1e -\u003e Na 0
A (+) 2cl - - 2e -\u003e Clob 2 0
2nacl (Elektron pochta) -\u003e 2na + Cl 2 (faqat eritma elektroliz bilan).
Alyuminiy alyuminiy oksidi echimni eritilgan maydalametrda (NA 3-sonli) elektrolizi olinadi.
2 2 O 3 (Elektron pochta) -\u003e 4al + 3o 2
K (-) al 3+ + 3e ~ -\u003e Al
A (+) 2o 2 ~ -2e ~ -\u003e o 2
Kaliy gidroksid eritmasi bilan elektrlash elektrolizi.
Koh-\u003e K + Oh ~
K (-) K + + 1e -\u003e K 0
A (+) 4oh - - - 4e -\u003e O 2 0 + 2n 2
4Koh (Elektron pochta) -\u003e 4K 0 + O 2 0 + 2 O
Shu holatda suv molekulalarini elektrodlar bo'yicha elektrodlarda qayta tiklash mumkinligini ta'minlaydi.
Suvli suv eritmalarining elektrolizi Katoddagi va anoddagi elektrodli suv terisislarida bo'lgan ishtiroki tufayli yanada murakkabroq.
Suvli echimlarda elektroliz qoidalari.
Katodda:
1. Litiyadan Litiydan alyuminiyga (shu jumladan) kuchlanishli metallar qatorida joylashgan katalari NN 4 +. Buning o'rniga suv molekulalari tiklanmaydi,
2n 2 o + 2e-> H 2 + 2h -
2. Sovuqlar qatorida joylashgan katalari, alyuminiyga vodorodga bo'lgandan keyin, suv molekulalari bilan birga tiklanishi mumkin:
2n 2 o + 2e-> H 2 + 2h -
Zn 2+ + 2e-> Zn 0.
3. Vodoroddan keyin kuchlanishning ketma-ket qatlamlari to'liq tiklanmoqda: AG + 1E-> AG 0
4. Vodorod ionlari kislotali echimlarda tiklanadi: 2n + + 2e-> H 2
Andda:
1. Kislorodni o'z ichiga olgan alionlar va F - - Oksmisemang, suv molekulalari oksidlanadi:
2n 2 O - 4e-> O 2 + 4n +
2. Oltingugurt, yod, brom, xlor (ushbu ketma-ketlikda) oddiy moddalar uchun oksidlanadi:
2sl - - 2e-> Kl 2 0 s 2- - 2e-> S 0.
3. Gidroksid ionlari ishqorli echimlarda oksidlanadi:
4Eon - - 4e-> O 2 + 2n 2 o
4. Axonlar karboksilli tuzlarning echimlarida oksidlanadi:
2 r - Soo - - 2e-> R - r + 2s 2
5. Erkistik anod kiyimlardan foydalanganda, tashqi zanjirga elektron atmosning metal atmoslarining oksidlanishi tufayli ingichka atturatsiya qilinadi:
Cu 0 - 2e-> Cu 2+
Elektrolitlarning suvolin echimlarida elektroliz jarayonlariga misollar
1-misol.K 2 Shunday qilib, 4 -\u003e 2k + Shunday qilib, 4 2-
K (-) 2h 2 O + 2e ~ -\u003e h 2 + 2oh -
A (+) 2h 2 O - 4e ~ -\u003e O 2 + 4h +
Umumiy elektroliz tenglamasi: 2h 2 o (Elektron pochta) -\u003e 2 H 2 + O 2
Masalan 2. Nacl -\u003e na + cl ~
K (-) 2h 2 O + 2e ~ -\u003e h 2 + 2oh -
A (+) 2cl - - 2e -\u003e Clob 2 0
2ncl + 2h 2 o (Elektron pochta) -\u003e H 2naOH + CL 2
Masalan 3. cu shunday 4 -\u003e CU 2+ + Shunday qilib, 4 2-
K (-) Cu 2+ + 2e ~ -\u003e CU
A (+) 2h 2 O - 4e ~ -\u003e O 2 + 4h +
Elektrolizning umumiy tenglamasi: 2 cu, shuning uchun 4 + 2h 2 o (joriy) -\u003e 2Cu + O 2 + 2h 2
Masalan 4. Ch 3 Coon-\u003e Ch 3 Coo ~ + NAB +
K (-) 2h 2 O + 2e ~ -\u003e h 2 + 2oh -
A (+) 2ch 3 Coo ~ - 2e ~ -\u003e C 2 H 6 + 2co 2
Umumiy elektroliz tenglamasi:
Ch 3 Con + 2h 2 O (Elektron pochta) -\u003e H 2nahc 3 + C 2 H 6
Murakkablikning asosiy darajasini topshirish
"Tuzlarni eritmalar va echimlarning elektrolizi" mavzusida sinov. Bir qator metall kuchlanish. "
1. Shisha echimida elektroliz mahsulotlaridan biridir:
1) KCI. 2) Cuso 4 3) FECI 2 4) AGNO 3
2. Kaliy nitratning suvolizi bilan ana-lashda ajratilgan: 1) O 2.2) 2 Yo'q 3) n 2 4) h 23. Vodorod suvli eritma elektrolizida hosil bo'ladi: 1) Caci 2. 2) Cuso 4 3) HG (3-son yo'q) AGNO 34. AG va K 2) AG va K 2) AG va K 2, KCI (P-P) 3) Mg va SNCI 2(P-p) 4) AG va CUSO 4 (P-P) 5. Lakmus rangidagi katodda natriy yodid eritmasining elektrolizi bilan eritmada: 1) qizil 2 ) Ko'k 3) binafsha 4) sariq6. Katodli kaliy floridining suvdoshli eritmasi bilan ajratilgan katodli: 1) vodorod2) ftoridli ftorume 3) ftorlar 4) kislorod
"Elektroliz" mavzusidagi vazifalar
1. elektroliz 400 g eritma halokat tuzi 11,2 litr (N.U.) gaz katodda ajratilganida to'xtatildi. Tuzlangan manba parchalanishi darajasi (%):
1) 73 2) 54,8 3) 36,8 4) 18
Muammoni hal qilish.Elektroliz reaktsiyasining tenglamasini tuzamiz: 2 kalal + 2h 2 o → H 2 + CL 2 + 2 °ht 2,2 \u003d 80 gramme \u003d 11.2 / 22.4 \u003d 0, 5 Mole Ac (Nacl) \u003d 0.5 ∙ 2 \u003d 1 Malm (Nacl) \u003d 1 ∙ 58.5 \u003d 58,5 g 83/83 yoki 73% gacha parchalangan.Javob: Tuzning 73 foizi parchalanadi.
2. 200 g xrom sulfat eritmasi (III) elektrolizni tuzlangan umumiy xarajatlarga (metal qo'yiladi). Istalgan suvning massasi (gramm):
1) 0,92 2) 1,38 3) 2,76 4) 5,52
Muammoni hal qilish.Elektroliz reaktsiyasini tuzamiz: 2cr 2cr 2cr (4) 3 + 6h 2 o → 4cr + 2 + 6h 2, 4. 200 ∙ 0.1 \u003d CR 2 (Shunday qilib 4) 3) \u003d 20/392 \u003d 0.051mols \u003d 0.051 ∙ 3 \u003d 0.153 Malm (H 2 O) \u003d 0.153 ∙ 18 \u003d 2.76 gVazifalar yuqori darajadagi daraja 3-soniya murakkablik
1. Shisha formulasi va uning suvi eritmasining elektrolizi paytida anadeda oqadigan jarayonning tengligi o'rtasidagi yozishmalarni o'rnating.
3. Shishar eritmasining elektrolizida tuzli formulalar va katodda oqayotgan jarayonni tenglashtirish o'rtasida yozishmalarni joylashtiring.
5. Moddaning nomi va uning suvdosh eritmasining elektroliz mahsulotlari o'rtasida yozishmalarni joylashtiring.
Javoblar: 1 - 3411, 2 - 3653, 3 - 3653, 4 - 2253, 4 - 2246, 5 - 145. Yo'lda, bitiruvchilar ushbu bo'limda yaxshi so'riladi va imtihonda yaxshi natijalarga erishadi. Materialni o'rganish ushbu mavzu bo'yicha taqdimot bilan birga keladi.
