Metalllar orasidagi bog'lanish nimadan iborat. Metall aloqa: hosil bo'lish mexanizmi va misollar

Metall aloqa. Metall bog'lanish xususiyatlari.

Metall bog'lanish nisbatan erkin elektronlar mavjudligi natijasida yuzaga keladigan kimyoviy bog'lanishdir. Bu sof metallar uchun ham, ularning qotishmalari va intermetalik birikmalar uchun ham xosdir.

Metall aloqa mexanizmi

Ijobiy metall ionlari kristall panjaraning barcha tugunlarida joylashgan. Ularning orasida ionlarning hosil bo'lishi jarayonida atomlardan ajralgan valent elektronlar gaz molekulalari kabi tasodifiy harakat qiladi. Bu elektronlar musbat ionlarni ushlab turuvchi tsement vazifasini bajaradi; aks holda ionlar orasidagi itaruvchi kuchlar ta’sirida panjara parchalanib ketadi. Shu bilan birga, elektronlar kristall panjara ichidagi ionlar tomonidan ushlab turiladi va uni tark eta olmaydi. Aloqa kuchlari mahalliylashtirilmagan va yo'naltirilmagan. Shu sababli, ko'p hollarda yuqori koordinatsion raqamlar paydo bo'ladi (masalan, 12 yoki 8). Ikkita metall atomlari birlashganda, ularning tashqi qobiqlari orbitallari bir-biriga yopishib molekulyar orbitallarni hosil qiladi. Agar uchinchi atom mos bo'lsa, uning orbitali birinchi ikkita atomning orbitallari bilan ustma-ust tushadi, bu esa boshqa molekulyar orbitalni beradi. Ko'p atomlar mavjud bo'lganda, barcha yo'nalishlarda tarqaladigan juda ko'p uch o'lchovli molekulyar orbitallar paydo bo'ladi. Orbitallarning bir necha marta ustma-ust tushishi tufayli har bir atomning valentlik elektronlariga ko'plab atomlar ta'sir qiladi.

Xarakterli kristall panjaralar

Ko'pgina metallar atomlarning yaqin o'ralishi bilan quyidagi yuqori simmetrik panjaralardan birini hosil qiladi: tana markazli kub, yuz markazli kub va olti burchakli.

Kubik jism markazlashtirilgan panjarada (BCC) atomlar kubning uchlarida va bitta atom kub hajmining markazida joylashgan. Metallar kubik jism markazlashtirilgan panjaraga ega: Pb, K, Na, Li, b-Ti, b-Zr, Ta, W, V, a-Fe, Cr, Nb, Ba va boshqalar.

Yuz markazlashtirilgan kubik panjarada (FCC) atomlar kubning uchlarida va har bir yuzning markazida joylashgan. Bu turdagi metallar panjaraga ega: a-Ca, Ce, a-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, g-Fe, Cu, a-Co va boshqalar.

Olti burchakli panjarada atomlar prizmaning olti burchakli asoslarining uchlari va markazida, uchta atom esa prizmaning o'rta tekisligida joylashgan. Metalllarda shunday atomlar to'plami mavjud: Mg, a-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, b-Co, Be, b-Ca va boshqalar.

Boshqa xususiyatlar

Erkin harakatlanuvchi elektronlar yuqori elektr va issiqlik o'tkazuvchanligini ta'minlaydi. Metall bog'lanishga ega bo'lgan moddalar ko'pincha kuchni egiluvchanlik bilan birlashtiradi, chunki atomlar bir-biriga nisbatan joy almashtirilganda, bog'lanishlar buzilmaydi. Metall aroma ham muhim xususiyatdir.

Metall issiqlik va elektr tokini yaxshi o'tkazadi, ular etarlicha kuchli, ular buzilmasdan deformatsiyalanishi mumkin. Ba'zi metallar egiluvchan (ularni zarb qilish mumkin), ba'zilari egiluvchan (ularni simdan tortib olish mumkin). Bu noyob xususiyatlar maxsus turga bog'liq kimyoviy bog'lanish metallarning atomlarini bir-biriga bog'lash - metall bog'lanish.

Qattiq holatda bo'lgan metallar musbat ionlarning kristallari shaklida mavjud bo'lib, ular orasida erkin harakatlanadigan elektronlar dengizida "suzuvchi" kabi.

Metall bog'lanish metallarning xususiyatlarini, xususan, ularning kuchini tushuntiradi. Deformatsiya qiluvchi kuch ta'sirida metall panjara ion kristallaridan farqli o'laroq, yorilishsiz o'z shaklini o'zgartirishi mumkin.

Metalllarning yuqori issiqlik o'tkazuvchanligi, agar metall bo'lagi bir tomondan qizdirilsa, elektronlarning kinetik energiyasi ortishi bilan izohlanadi. Energiyaning bu o'sishi "elektron dengizida" katta tezlikda naqsh bo'ylab tarqaladi.

Metalllarning elektr o'tkazuvchanligi ham aniq bo'ladi. Agar metall namunasining uchlariga potentsial farq qo'llanilsa, delokalizatsiyalangan elektronlar buluti ijobiy potentsial yo'nalishi bo'yicha siljiydi: bir yo'nalishda harakatlanadigan elektronlarning bu oqimi tanish elektr tokidir.

Metall aloqa. Metall bog'lanish xususiyatlari. - tushuncha va turlari. "Metalik bog'lanish. Metall bog'lanishning xossalari" toifasining tasnifi va xususiyatlari. 2017, 2018 yil.

169957 0

Har bir atomda bir qancha elektronlar mavjud.

Kirish kimyoviy reaksiyalar, atomlar elektronlarni beradi, oladi yoki ijtimoiylashtiradi, eng barqaror elektron konfiguratsiyaga erishadi. Eng barqaror - bu eng past energiyaga ega konfiguratsiya (asli gazlar atomlarida bo'lgani kabi). Bu naqsh “okteta qoidasi” deb ataladi (1-rasm).

Guruch. 1.

Bu qoida hamma uchun amal qiladi havolalar turlari... Atomlar orasidagi elektron aloqalar ularga eng oddiy kristallardan murakkab biomolekulalargacha barqaror tuzilmalarni shakllantirishga imkon beradi va natijada tirik tizimlarni hosil qiladi. Ular kristallardan uzluksiz metabolizm bilan ajralib turadi. Bundan tashqari, ko'plab kimyoviy reaktsiyalar mexanizmlarga muvofiq davom etadi elektron transfer, tanadagi energiya jarayonlarida muhim rol o'ynaydi.

Kimyoviy bog'lanish ikki yoki undan ortiq atomlar, ionlar, molekulalar yoki ularning har qanday birikmasini bir-biriga bog'lab turuvchi kuchdir..

Kimyoviy bog'lanishning tabiati universaldir: bu atomlarning tashqi qobig'idagi elektronlarning konfiguratsiyasi bilan belgilanadigan manfiy zaryadlangan elektronlar va musbat zaryadlangan yadrolar o'rtasidagi elektrostatik tortishish kuchi. Atomning kimyoviy bog'lanish hosil qilish qobiliyati deyiladi valentlik, yoki oksidlanish darajasi... Valentlik tushunchasi bilan bog'liq valent elektronlar- kimyoviy bog'larni hosil qiluvchi elektronlar, ya'ni eng yuqori energiyali orbitallarda joylashganlar. Mos ravishda, tashqi qobiq Ushbu orbitallarni o'z ichiga olgan atom deyiladi valentlik qobig'i... Hozirgi vaqtda kimyoviy bog'lanish mavjudligini ko'rsatishning o'zi etarli emas, lekin uning turini aniqlashtirish kerak: ion, kovalent, dipol-dipol, metall.

Ulanishning birinchi turiionli ulanish

Ga muvofiq elektron nazariya Lyuis va Kosselning valentliklariga ko'ra, atomlar barqaror elektron konfiguratsiyaga ikki yo'l bilan erishishlari mumkin: birinchidan, elektronlarni yo'qotish orqali kationlar, ikkinchidan, ularni egallash, aylantirish anionlar... Qarama-qarshi ishorali zaryadli ionlar orasidagi elektrostatik tortishish kuchi tufayli elektronning o'tkazilishi natijasida Kossel deb nomlangan kimyoviy bog'lanish hosil bo'ladi. elektrovalent"(Endi ular uni chaqirishadi ionli).

Bunday holda, anionlar va kationlar to'ldirilgan tashqi elektron qobig'i bilan barqaror elektron konfiguratsiyani hosil qiladi. T va II guruh kationlaridan tipik ionli bog lar hosil bo ladi davriy tizim va VI va VII guruhlardagi metall bo'lmagan elementlarning anionlari (mos ravishda 16 va 17 kichik guruhlar), xalkogenlar va halogenlar). Ion birikmalarining bog'lari to'yinmagan va yo'nalishsizdir, shuning uchun ular boshqa ionlar bilan elektrostatik o'zaro ta'sir qilish imkoniyatini saqlab qoladilar. Shaklda. 2 va 3-rasmlarda Kossel elektron uzatish modeliga mos keladigan ion bog'lanish misollari ko'rsatilgan.

Guruch. 2.

Guruch. 3. Molekuladagi ion aloqasi osh tuzi(NaCl)

Bu erda moddalarning tabiatdagi xatti-harakatlarini tushuntiruvchi ba'zi xususiyatlarni esga olish, xususan, kontseptsiyani ko'rib chiqish o'rinlidir. kislotalar va asoslar.

Bu moddalarning hammasining suvli eritmalari elektrolitlardir. Ular rangni turli yo'llar bilan o'zgartiradilar ko'rsatkichlar... Ko'rsatkichlarning ta'sir qilish mexanizmini F.V. Ostvald. U indikatorlar zaif kislotalar yoki asoslar ekanligini ko'rsatdi, ularning dissotsilanmagan va dissotsiatsiyalangan holatlarida rangi har xil.

Bazalar kislotalarni zararsizlantirishga qodir. Barcha asoslar suvda erimaydi (masalan, tarkibida - OH guruhlari bo'lmagan ba'zi organik birikmalar erimaydi, xususan, trietilamin N (C 2 H 5) 3); eruvchan asoslar deyiladi ishqorlar.

Kislotalarning suvdagi eritmalari xarakterli reaksiyalarga kiradi:

a) metall oksidlari bilan - tuz va suv hosil bo'lishi bilan;

b) metallar bilan - tuz va vodorod hosil bo'lishi bilan;

c) karbonatlar bilan - tuz hosil bo'lishi bilan, CO 2 va N 2 O.

Kislota va asoslarning xossalari bir qancha nazariyalar bilan tavsiflanadi. S.A. nazariyasiga muvofiq. Arrhenius, kislota ionlarni hosil qilish uchun ajraladigan moddadir N+, asos esa ionlarni hosil qiladi U-. Bu nazariya gidroksil guruhlarga ega bo'lmagan organik asoslarning mavjudligini hisobga olmaydi.

ga muvofiq proton Bronsted va Louri nazariyasiga ko'ra, kislota proton beruvchi molekulalar yoki ionlarni o'z ichiga olgan moddadir ( donorlar protonlar), asos esa protonlarni qabul qiluvchi molekulalar yoki ionlardan tashkil topgan moddadir ( qabul qiluvchilar protonlar). E'tibor bering, suvli eritmalarda vodorod ionlari gidratlangan shaklda, ya'ni gidroniy ionlari shaklida mavjud. H 3 O+. Bu nazariya nafaqat suv va gidroksid ionlari bilan, balki erituvchisiz yoki suvsiz erituvchi bilan ham amalga oshiriladigan reaktsiyalarni tavsiflaydi.

Masalan, ammiak orasidagi reaksiyada NH 3 (zaif asos) va vodorod xlorid gaz fazasida qattiq ammoniy xloridni hosil qiladi va ikkita moddaning muvozanat aralashmasida har doim 4 ta zarracha bo'ladi, ulardan ikkitasi kislotalar, qolgan ikkitasi esa asosdir:

Ushbu muvozanat aralashmasi ikkita konjuge juft kislota va asoslardan iborat:

1)NH 4+ va NH 3

2) HCl va Sl ‑

Bu erda har bir konjugat juftligida kislota va asos bir proton bilan farq qiladi. Har bir kislota u bilan konjugatsiyalangan asosga ega. Kuchsiz konjuge asos kuchli kislotaga to'g'ri keladi va zaif kislota- kuchli konjugat asos.

Bronsted-Lowri nazariyasi suvning biosfera hayotidagi rolining o'ziga xosligini tushuntirishga imkon beradi. Suv, u bilan o'zaro ta'sir qiluvchi moddaga qarab, kislota yoki asos xususiyatlarini ko'rsatishi mumkin. Masalan, bilan reaksiyalarda suvli eritmalar sirka kislotasi, suv asos, ammiakning suvli eritmalari bilan esa kislota.

1) CH 3 COOH + H 2 O ↔ H 3 O + + CH 3 COO-. Bu yerda sirka kislota molekulasi protonni suv molekulasiga beradi;

2) NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + + U-. Bu erda ammiak molekulasi suv molekulasidan protonni qabul qiladi.

Shunday qilib, suv ikkita konjuge juft hosil qilishi mumkin:

1) H 2 O(kislota) va U- (konjugat asos)

2) H 3 O+ (kislota) va H 2 O(konjugat asos).

Birinchi holda, suv proton beradi, ikkinchisida esa uni qabul qiladi.

Bu xususiyat deyiladi amfiprotonlik... Ham kislota, ham asos sifatida reaksiyaga kirisha oladigan moddalar deyiladi amfoter... Tirik tabiatda bunday moddalar tez-tez uchraydi. Masalan, aminokislotalar ham kislotalar, ham asoslar bilan tuzlar hosil qilish qobiliyatiga ega. Shuning uchun peptidlar mavjud metall ionlari bilan osongina koordinatsion birikmalar hosil qiladi.

Shunday qilib, xarakterli xususiyat ionli bog'lanish - yadrolardan biriga bog'lovchi elektronlar to'plamining to'liq harakati. Bu shuni anglatadiki, ionlar orasida elektron zichligi deyarli nolga teng bo'lgan hudud mavjud.

Ulanishning ikkinchi turikovalent ulanish

Atomlar barqaror hosil bo'lishi mumkin elektron konfiguratsiyalar elektronlarni ijtimoiylashtirish orqali.

Bunday bog'lanish bir juft elektron bir vaqtning o'zida ijtimoiylashtirilganda hosil bo'ladi. har biridan atom. Bunday holda, ijtimoiylashtirilgan bog'lanish elektronlari atomlar o'rtasida teng taqsimlanadi. Kovalent bog'lanishlarga misollar kiradi gomuklear diatomik molekulalar H 2 , N 2 , F 2. Allotroplar bir xil turdagi bog'lanishga ega. O 2 va ozon O 3 va ko'p atomli molekula S 8, shuningdek heteronukulyar molekulalar vodorod xlorid Hcl, karbonat angidrid CO 2, metan CH 4, etanol BILAN 2 N 5 U, oltingugurt geksaflorid SF 6, asetilen BILAN 2 N 2. Bu molekulalarning barchasi bir xil umumiy elektronlarga ega va ularning bog'lari bir xil tarzda to'yingan va yo'naltirilgan (4-rasm).

Biologlar uchun er-xotin va uch aloqalar kovalent atom radiuslari bilan solishtirganda muhim ahamiyatga ega yagona havola kamayadi.

Guruch. 4. Cl 2 molekulasidagi kovalent bog'lanish.

Ion va kovalent bog'lanish turlari mavjud bo'lgan ko'plab kimyoviy bog'lanish turlarining ikkita cheklovchi holatidir va amalda ko'pchilik bog'lanishlar oraliqdir.

Mendeleyev tizimining bir yoki turli davrlarining qarama-qarshi uchlarida joylashgan ikki elementning birikmalari asosan ionli bog'lanishlarni hosil qiladi. Elementlar davr ichida bir-biriga yaqinlashganda, ularning birikmalarining ion xarakteri kamayadi, kovalent xarakteri esa ortadi. Masalan, davriy jadvalning chap tomonidagi elementlarning galogenidlari va oksidlari asosan ionli bog'lanishlarni hosil qiladi ( NaCl, AgBr, BaSO 4, CaCO 3, KNO 3, CaO, NaOH) va jadvalning o'ng tomonidagi elementlarning bir xil birikmalari kovalent ( H 2 O, CO 2, NH 3, NO 2, CH 4, fenol C 6 H 5 OH, glyukoza C 6 H 12 O 6, etanol C 2 H 5 OH).

Kovalent bog'lanish, o'z navbatida, boshqa modifikatsiyaga ega.

Ko'p atomli ionlarda va murakkab biologik molekulalarda ikkala elektron ham faqatgina kelib chiqishi mumkin bitta atom. U deyiladi donor elektron juftlik. Ushbu juft elektronni donor bilan ijtimoiylashtiradigan atom deyiladi qabul qiluvchi elektron juftlik. Bunday kovalent bog'lanish deyiladi muvofiqlashtirish (donor-akseptor, yokidating) aloqa(5-rasm). Ushbu turdagi bog'lanish biologiya va tibbiyot uchun juda muhimdir, chunki metabolizm uchun eng muhim d-elementlarning kimyosi asosan koordinatsion aloqalar bilan tavsiflanadi.

Anjir. 5.

Qoida tariqasida, murakkab birikmada metall atomi elektron juftning qabul qiluvchi rolini bajaradi; aksincha, ion va kovalent aloqalar bilan metall atomi elektron donordir.

Kovalent bog'lanishning mohiyatini va uning xilma-xilligi - koordinatsion bog'lanishni GN tomonidan taklif qilingan boshqa kislotalar va asoslar nazariyasi yordamida oydinlashtirish mumkin. Lyuis. U Bronsted-Lowri nazariyasiga ko'ra "kislota" va "asos" atamalari tushunchasini biroz kengaytirdi. Lyuis nazariyasi murakkab ionlarning hosil boʻlish tabiatini va moddalarning nukleofil oʻrinbosar reaksiyalarida, yaʼni CS hosil boʻlishida ishtirokini tushuntiradi.

Lyuisning fikricha, kislota asosdan elektron juftni qabul qilib, kovalent boglanish hosil qila oladigan moddadir. Lyuis asosi - bu yolg'iz elektron juftiga ega bo'lgan modda bo'lib, u elektronlar berib, Lyuiz kislotasi bilan kovalent bog'lanish hosil qiladi.

Ya'ni, Lyuis nazariyasi kislota-asos reaktsiyalari doirasini protonlar umuman ishtirok etmaydigan reaktsiyalarga ham kengaytiradi. Bundan tashqari, ushbu nazariyaga ko'ra, protonning o'zi ham kislotadir, chunki u elektron juftini qabul qilishga qodir.

Shuning uchun bu nazariyaga ko'ra, kationlar Lyuis kislotalari, anionlar esa Lyuis asoslaridir. Bunga quyidagi reaktsiyalar misol bo'la oladi:

Yuqorida ta'kidlanganidek, moddalarning ionli va kovalentlarga bo'linishi nisbiydir, chunki kovalent molekulalarda elektronning metall atomlaridan akseptor atomlariga to'liq o'tishi sodir bo'lmaydi. Ionli bog`langan birikmalarda har bir ion qarama-qarshi belgili ionlarning elektr maydonida bo`ladi, shuning uchun ular o`zaro qutblanadi, qobiqlari deformatsiyalanadi.

Polarizatsiya qobiliyati ionning elektron tuzilishi, zaryadi va hajmi bilan aniqlanadi; u anionlar uchun kationlarga qaraganda yuqori. Kationlar orasida eng yuqori qutblanish qobiliyati kattaroq va kichikroq o'lchamli kationlarga tegishli, masalan, Hg 2+, Cd 2+, Pb 2+, Al 3+, Tl 3+... Kuchli polarizatsiya ta'siriga ega N+. Ion polarizatsiyasining ta'siri ikki tomonlama bo'lgani uchun ular hosil qilgan birikmalarning xususiyatlarini sezilarli darajada o'zgartiradi.

Ulanishning uchinchi turidipol-dipol ulanish

Ro'yxatda keltirilgan aloqa turlaridan tashqari, dipol-dipol ham mavjud molekulalararo o'zaro ta'sirlar deb ham ataladi vandervallar .

Ushbu o'zaro ta'sirlarning kuchi molekulalarning tabiatiga bog'liq.

O'zaro ta'sirning uch turi mavjud: doimiy dipol - doimiy dipol ( dipol-dipol diqqatga sazovor joylar); doimiy dipol - induktsiyalangan dipol ( induksiya diqqatga sazovor joylar); oniy dipol - induktsiyalangan dipol ( tarqatuvchi tortishish kuchi yoki London kuchlari; guruch. 6).

Guruch. 6.

Faqat qutbli kovalent aloqaga ega molekulalar ( HCl, NH 3, SO 2, H 2 O, C 6 H 5 Cl) va bog'lanish kuchi 1-2 ga teng munozara(1D = 3,338 × 10 - 30 kulon metr - Kl × m).

Biokimyoda bog'lanishning yana bir turi ajralib turadi - vodorod cheklovchi aloqa dipol-dipol diqqatga sazovor joy. Bu bog'lanish vodorod atomi va kichik elektronegativ atom, ko'pincha kislorod, ftor va azot o'rtasidagi tortishish natijasida hosil bo'ladi. Xuddi shunday elektronegativlikka ega bo'lgan yirik atomlar bilan (masalan, xlor va oltingugurt bilan) vodorod aloqasi ancha zaifdir. Vodorod atomi bitta muhim xususiyat bilan ajralib turadi: bog'lovchi elektronlar orqaga tortilganda, uning yadrosi - proton ochiladi va elektronlar tomonidan ekranga tushishni to'xtatadi.

Shuning uchun atom katta dipolga aylanadi.

Vodorod aloqasi, van der Vaals bog'idan farqli o'laroq, nafaqat molekulalararo o'zaro ta'sirlar paytida, balki bir molekula ichida ham hosil bo'ladi - intramolekulyar vodorod aloqasi. Vodorod aloqalari biokimyoda muhim rol o'ynaydi, masalan, a-spiral shaklida oqsillarning tuzilishini barqarorlashtirish yoki DNKning qo'sh spiralini hosil qilish (7-rasm).

7-rasm.

Vodorod va van der-Vaals bog'lari ion, kovalent va koordinatsion bog'larga qaraganda ancha zaifdir. Molekulyar aloqalarning energiyasi jadvalda ko'rsatilgan. 1.

1-jadval. Molekulalararo kuchlar energiyasi

Eslatma: Molekulyar oʻzaro taʼsirlar darajasi erish va bugʻlanish (qaynatish) entalpiyasini aks ettiradi. Ion birikmalari molekulalarni ajratishdan ko'ra ionlarni ajratish uchun sezilarli darajada ko'proq energiya talab qiladi. Ion birikmalarining erish entalpiyalari molekulyar birikmalarga qaraganda ancha yuqori.

To'rtinchi ulanish turimetall birikma

Va nihoyat, molekulalararo aloqalarning yana bir turi mavjud - metall: metallar panjarasining musbat ionlarining erkin elektronlar bilan bog'lanishi. Bunday aloqa turi biologik ob'ektlarda uchramaydi.

Bog'lanish turlarining qisqacha ko'rinishidan bitta tafsilot aniq bo'ladi: atom yoki metall ionining muhim parametri - elektron donor, shuningdek, atom - elektron qabul qiluvchi, uning hajmi.

Tafsilotlarga kirmasdan shuni ta'kidlaymizki, atomlarning kovalent radiuslari, metallarning ion radiuslari va o'zaro ta'sir qiluvchi molekulalarning van-der-Vaals radiuslari davriy tizim guruhlarida ularning tartib soni ortishi bilan ortadi. Bunday holda, ionlar radiuslarining qiymatlari eng kichik, van der Waals radiuslarining qiymatlari esa eng katta. Qoidaga ko'ra, guruh bo'ylab pastga siljishda barcha elementlarning radiusi kovalent va van der-vaals bo'yicha ortadi.

Biologlar va shifokorlar uchun eng muhimi muvofiqlashtirish(donor-akseptor) koordinatsion kimyo tomonidan ko'rib chiqiladigan bog'lanishlar.

Tibbiy bioanorganiklar. G.K. Barashkov

Aksariyat elementlarning atomlari alohida mavjud emas, chunki ular bir-biri bilan o'zaro ta'sir qilishi mumkin. Bu o'zaro ta'sir yanada murakkab zarrachalarni hosil qiladi.

Kimyoviy bog'lanishning tabiati - bu elektr zaryadlari orasidagi o'zaro ta'sir kuchlari bo'lgan elektrostatik kuchlarning ta'siri. Elektronlar va atom yadrolari shunday zaryadlarga ega.

Yadrodan eng uzoqda joylashgan tashqi elektron sathlarda joylashgan elektronlar (valent elektronlar) u bilan eng zaif ta'sir qiladi va shuning uchun yadrodan ajralib chiqishga qodir. Ular atomlarni bir-biriga bog'lash uchun javobgardir.

Kimyodagi o'zaro ta'sir turlari

Kimyoviy bog'lanish turlarini quyidagi jadval shaklida ko'rsatish mumkin:

Ion bog'lanish xususiyati

tufayli hosil bo'lgan kimyoviy o'zaro ta'sir ionlarni jalb qilish har xil zaryadlarga ega bo'lish ion deb ataladi. Bu, agar bog'langan atomlar elektr manfiyligi (ya'ni elektronlarni jalb qilish qobiliyati) bo'yicha sezilarli farqga ega bo'lsa va elektron jufti ko'proq elektronegativ elementga o'tsa sodir bo'ladi. Elektronlarning bir atomdan ikkinchisiga bunday o'tish natijasi zaryadlangan zarralar - ionlarning hosil bo'lishidir. Ular orasida joziba paydo bo'ladi.

Eng kichik elektronegativlik ko'rsatkichlari mavjud tipik metallar, va eng kattasi tipik metall bo'lmaganlardir. Shunday qilib, ionlar tipik metallar va tipik metall bo'lmaganlar o'rtasidagi o'zaro ta'sir natijasida hosil bo'ladi.

Metall atomlari musbat zaryadlangan ionlarga (kationlarga) aylanadi, elektronlarni tashqi elektron darajalarga beradi va metall bo'lmaganlar elektronlarni oladi va shu tariqa elektron atomlarga aylanadi. manfiy zaryadlangan ionlar (anionlar).

Atomlar o'zlarining elektron konfiguratsiyasini yakunlab, barqaror energiya holatiga o'tadilar.

Ion aloqasi yo'nalishsiz va to'yinmagan, chunki elektrostatik o'zaro ta'sir barcha yo'nalishlarda sodir bo'ladi, mos ravishda ion barcha yo'nalishlarda qarama-qarshi belgining ionlarini o'ziga jalb qilishi mumkin.

Ionlarning joylashishi shundayki, har birining atrofida ma'lum miqdordagi qarama-qarshi zaryadlangan ionlar mavjud. Ion birikmalari uchun "molekula" tushunchasi mantiqqa to'g'ri kelmaydi.

Ta'limga misollar

Natriy xloridda (nacl) bog'ning paydo bo'lishi elektronning Na atomidan Cl atomiga mos keladigan ionlarning hosil bo'lishi bilan bog'liq:

Na 0 - 1 e = Na + (kation)

Cl 0 + 1 e = Cl - (anion)

Natriy xloridda natriy kationlari atrofida oltita xlor anioni va har bir xlor ioni atrofida oltita natriy ioni mavjud.

Bariy sulfididagi atomlar o'rtasidagi o'zaro ta'sirning shakllanishi jarayonida quyidagi jarayonlar sodir bo'ladi:

Ba 0 - 2 e = Ba 2+

S 0 + 2 e = S 2-

Ba o'zining ikkita elektronini oltingugurtga beradi, natijada oltingugurt anionlari S 2- va bariy kationlari Ba 2+ hosil bo'ladi.

Metall kimyoviy bog'lanish

Metalllarning tashqi energiya sathlaridagi elektronlar soni kam, ular yadrodan oson ajraladi. Bunday ajralish natijasida metall ionlari va erkin elektronlar hosil bo'ladi. Bu elektronlar "elektron gaz" deb ataladi. Elektronlar metall hajmi bo'ylab erkin harakatlanadi va doimo bog'langan va atomlardan ajralib turadi.

Metall moddaning tuzilishi quyidagicha: kristall panjara moddaning asosini tashkil etadi va elektronlar uning tugunlari orasida erkin harakatlanishi mumkin.

Bunga misollar kiradi:

Mg - 2e<->Mg 2+

Cs - e<->Cs +

Ca - 2e<->Taxminan 2+

Fe - 3e<->Fe 3+

Kovalent: qutbli va qutbsiz

Kimyoviy o'zaro ta'sirning eng keng tarqalgan turi kovalent bog'lanishdir. O'zaro ta'sir qiluvchi elementlarning elektromanfiylik qiymatlari keskin farq qilmaydi, bu borada faqat umumiy elektron juftining ko'proq elektronegativ atomga siljishi sodir bo'ladi.

Kovalent o'zaro ta'sir almashish mexanizmi yoki donor-akseptor orqali shakllanishi mumkin.

Agar atomlarning har biri tashqi elektron sathlarda juftlashtirilmagan elektronlarga ega bo'lsa va atom orbitallarining bir-birining ustiga chiqishi ikkala atomga tegishli elektron juftlarining paydo bo'lishiga olib keladigan bo'lsa, almashinuv mexanizmi amalga oshiriladi. Atomlardan birining tashqi elektron sathida elektron jufti, ikkinchisi esa erkin orbitalga ega bo‘lsa, atom orbitallari bir-birining ustiga chiqqanda elektron jufti ijtimoiylashadi va donor-akseptor mexanizmiga ko‘ra o‘zaro ta’sir qiladi.

Kovalentlar ko'pligi bo'yicha quyidagilarga bo'linadi:

• oddiy yoki bitta;
• ikki barobar;
• uchlik.

Ikki juftlik bir vaqtning o'zida ikki juft elektronning sotsializatsiyasini ta'minlaydi va uchlik - uchta.

Bog'langan atomlar orasidagi elektron zichligi (qutblilik) taqsimotiga ko'ra, kovalent bog'lanish quyidagilarga bo'linadi:

• qutbsiz;
• qutbli.

Qutbsiz bog'lanish bir xil atomlar tomonidan, qutbli bog'lanish esa har xil elektronegativlik bilan hosil bo'ladi.

Elektromanfiyligi bo'yicha yaqin atomlarning o'zaro ta'siri qutbsiz bog'lanish deb ataladi. Bunday molekuladagi elektronlarning umumiy juftligi atomlarning hech biriga tortilmaydi, lekin ikkalasiga teng tegishlidir.

Elektromanfiyligi bilan farq qiluvchi elementlarning o'zaro ta'siri qutbli bog'lanishlarning paydo bo'lishiga olib keladi. Ushbu turdagi o'zaro ta'sir bilan umumiy elektron juftlari ko'proq elektronegativ element tomonidan tortiladi, lekin ular unga to'liq o'tmaydi (ya'ni ionlarning hosil bo'lishi sodir bo'lmaydi). Elektron zichligining bunday o'zgarishi natijasida atomlarda qisman zaryadlar paydo bo'ladi: ko'proq elektronegativ - manfiy zaryad va kamroq musbat.

Kovalentlikning xossalari va xususiyatlari

Kovalent bog'lanishning asosiy xususiyatlari:

• Uzunlik o'zaro ta'sir qiluvchi atomlarning yadrolari orasidagi masofa bilan belgilanadi.
• Polarlik elektron bulutning atomlardan biriga siljishi bilan aniqlanadi.
• Yo'nalish - fazoga yo'naltirilgan aloqalarni va shunga mos ravishda ma'lum geometrik shakllarga ega bo'lgan molekulalarni hosil qilish xususiyati.
• To'yinganlik cheklangan miqdordagi aloqalarni shakllantirish qobiliyati bilan belgilanadi.
• Polarizatsiya tashqi elektr maydon ta'sirida qutblanishni o'zgartirish qobiliyati sifatida aniqlanadi.
• Bog'lanishni buzish uchun zarur bo'lgan energiya, bu uning kuchini belgilaydi.

Kovalent qutbsiz o'zaro ta'sirga vodorod (H2), xlor (Cl2), kislorod (O2), azot (N2) va boshqa ko'plab molekulalar misol bo'lishi mumkin.

H + H → H-H molekulasi bitta qutbsiz aloqaga ega,

O: +: O → O = O molekula ikki qutbsiz,

Ṅ: + Ṅ: → N≡N molekulasi uch qutbsiz.

Kovalent bog'lanishlarga misol sifatida kimyoviy elementlar siz karbonat angidrid (CO2) va karbon monoksit (CO) gazi, vodorod sulfidi (H2S) molekulalarini olib kelishingiz mumkin, xlorid kislotasi(HCL), suv (H2O), metan (CH4), oltingugurt oksidi (SO2) va boshqalar.

CO2 molekulasida uglerod va kislorod atomlari o'rtasidagi munosabatlar kovalent qutbga ega, chunki ko'proq elektronegativ vodorod elektron zichligini o'ziga tortadi. Kislorod tashqi darajadagi ikkita juftlashtirilmagan elektronga ega va uglerod o'zaro ta'sirlarni hosil qilish uchun to'rtta valentlik elektronini berishi mumkin. Natijada qo'sh bog'lar hosil bo'ladi va molekula quyidagicha ko'rinadi: O = C = O.

Muayyan molekuladagi bog'lanish turini aniqlash uchun uni tashkil etuvchi atomlarni ko'rib chiqish kifoya. Oddiy moddalar, metallar metall, metall bo'lmagan metallar - ion, oddiy moddalar metall bo'lmaganlar kovalent qutbsiz bo'lib, kovalent qutbli bog'lanish orqali turli metall bo'lmaganlardan tashkil topgan molekulalar hosil bo'ladi.

Siz metall va metall bo'lmagan elementlarning atomlarining bir-biri bilan o'zaro ta'sirini (elektronlar birinchidan ikkinchisiga o'tadi), shuningdek, metall bo'lmagan elementlarning atomlarining bir-biri bilan (tashqi elektron qatlamlarining juftlanmagan elektronlarini) bilib oldingiz. ularning atomlari umumiy elektron juftlarga birlashtirilgan). Endi biz metall elementlarning atomlari bir-biri bilan qanday o'zaro ta'sir qilishlari bilan tanishamiz. Metalllar odatda izolyatsiyalangan atomlar emas, balki ingot yoki metall mahsuloti sifatida mavjud. Metall atomlarini bitta hajmda nima ushlab turadi?

Tashqi darajadagi ko'pchilik metall elementlarning atomlari oz sonli elektronlarni o'z ichiga oladi - 1, 2, 3. Bu elektronlar osongina uzilib qoladi va atomlar ijobiy ionlarga aylanadi. Ajratilgan elektronlar bir iondan ikkinchisiga o'tib, ularni bir butunga bog'laydi.

Qaysi elektron qaysi atomga tegishli ekanligini aniqlashning iloji yo'q. Ajratilgan elektronlarning barchasi umumiy bo'lib qoldi. Ushbu elektronlar ionlar bilan birlashib, vaqtincha atomlarni hosil qiladi, keyin ular yana parchalanadi va boshqa ion bilan birlashadi va hokazo. Jarayon cheksiz davom etmoqda, buni diagramma bilan ifodalash mumkin:

Shunday qilib, metallning asosiy qismida atomlar doimiy ravishda ionlarga aylanadi va aksincha. Ular atom ionlari deb ham ataladi.

41-rasmda natriy metall parchasining tuzilishi sxematik tarzda ko'rsatilgan. Har bir natriy atomi sakkiz qo'shni atom bilan o'ralgan.

Guruch. 41.
Kristalli natriy parchasining tuzilishi diagrammasi

Ajratilgan tashqi elektronlar bir hosil bo'lgan iondan ikkinchisiga erkin harakat qiladi va xuddi yopishtiruvchi natriy ionining yadrosini bitta yirik metall kristaliga birlashtiradi (42-rasm).

Guruch. 42.
Metall ulanish diagrammasi

Metall bog'lanish kovalent bog'lanish bilan ba'zi o'xshashliklarga ega, chunki u tashqi elektronlarni almashishga asoslangan. Biroq, kovalent bog'lanish hosil bo'lganda, faqat ikkita qo'shni atomning tashqi juftlanmagan elektronlari ijtimoiylashadi, metall bog'lanish hosil bo'lganda, barcha atomlar bu elektronlarning ijtimoiylashuvida ishtirok etadi. Shuning uchun ham kovalent bog'li kristallar mo'rt, metall bog'langan kristallar esa odatda egiluvchan, elektr o'tkazuvchan va metall yorqinlikka ega.

43-rasmda yoshi 3,5 ming yildan ortiq bo'lgan qadimgi oltin haykalcha ko'rsatilgan, ammo u oltinga xos bo'lgan olijanob metall yorqinligini yo'qotmagan - bu metallarning eng egiluvchanligi.

guruch. 43. Oltin kiyik. VI asr Miloddan avvalgi NS.

Metall bog'lanish sof metallar uchun ham, turli metallarning aralashmalari uchun ham xarakterlidir - qattiq va suyuq holatdagi qotishmalar. Biroq, bug 'holatida metall atomlari bir-biriga kovalent bog' bilan bog'langan (masalan, natriy bug'i katta shaharlar ko'chalarini yoritish uchun sariq lampalarni to'ldirish uchun ishlatiladi). Metall juftlari alohida molekulalardan (monoatomik va diatomik) iborat.

Kimyoviy bog'lanish masalasi kimyo fanining markaziy masalasidir. Siz kimyoviy bog'lanish turlari haqida dastlabki tushunchaga ega bo'ldingiz. Kelajakda siz kimyoviy bog'lanishlarning tabiati haqida juda ko'p qiziqarli narsalarni bilib olasiz. Masalan, ko`pchilik metallarda metall bog`dan tashqari kovalent bog` ham mavjudligi, kimyoviy bog`larning boshqa turlari mavjudligi.

Kalit so'zlar va iboralar

1. Metall aloqa.
2. Atom ionlari.
3. Umumiy elektronlar.

Kompyuter bilan ishlash

1. bilan gaplashing elektron ariza... Darsdagi materialni o'rganing va tavsiya etilgan topshiriqlarni bajaring.
2. Xizmat qilishi mumkin bo'lgan elektron pochta manzillarini Internetda qidiring qo'shimcha manbalar, paragrafdagi kalit so'z va iboralarning mazmunini ochib berish. O'qituvchiga yangi dars tayyorlashga yordam berishni taklif qiling - postda kalit so'zlar va keyingi bandning iboralari.

Savol va topshiriqlar

1. Metall bog'lanish kovalent bog'lanishga o'xshash xususiyatlarga ega. Ushbu kimyoviy bog'lanishlarni bir-biri bilan solishtiring.
2. Metall bog'lanish ion bog'iga o'xshash xususiyatlarga ega. Ushbu kimyoviy bog'lanishlarni bir-biri bilan solishtiring.
3. Metall va qotishmalarning qattiqligini qanday oshirish mumkin?
4. Moddalarning formulalariga ko'ra ulardagi kimyoviy bog'lanish turini aniqlang: Va, VaVr 2, NVr, Vr 2.

Metall bog'lanish - bu juda aniq delokalizatsiya (valentlik elektronlarining birikmadagi bir nechta kimyoviy bog'lar orqali tarqalishi) va atomda (kristalda) elektronlarning etishmasligi sharoitida atomlar o'rtasida hosil bo'lgan bog'lanish. U to'yinmagan va fazoda yo'nalishsiz.

Metalllarda valentlik elektronlarining delokalizatsiyasi metall bog'lanishning ko'p markazliligining natijasidir. Metall bog'lanishning ko'p markazli tabiati metallarning yuqori elektr va issiqlik o'tkazuvchanligini ta'minlaydi.

To'yinganlik kimyoviy hosil bo'lishida ishtirok etadigan valent orbitallar soni bilan aniqlanadi. aloqa. Miqdoriy xarakteristikasi valentlikdir. Valentlik - bir atom boshqa atomlar bilan hosil qilishi mumkin bo'lgan aloqalar soni; - almashinuv va donor-akseptor mexanizmlari orqali bog'lanish hosil bo'lishida ishtirok etuvchi valentlik orbitallar soni bilan aniqlanadi.

Diqqat - bog'lanish elektron bulutlarning maksimal ustma-ust tushishi yo'nalishida hosil bo'ladi; - moddaning kimyoviy va kristall-kimyoviy tuzilishini (atomlarning kristall panjarada qanday bog'langanligini) aniqlaydi.

Kovalent bog'lanish hosil bo'lganda, elektron zichligi o'zaro ta'sir qiluvchi atomlar orasida to'planadi. (daftardan rasm chizish)... Metall bog'lanish holatida elektron zichligi butun kristall bo'ylab delokalizatsiya qilinadi. (daftardan rasm chizish)

(daftardan misol)

Metall bog'lanishning to'yinmaganligi va yo'nalishi bo'lmaganligi sababli, metall jismlar (kristallar) juda simmetrik va yuqori darajada muvofiqlashtirilgan. Metallning kristall tuzilmalarining aksariyati kristallardagi atomik o'rashning 3 turiga to'g'ri keladi:

1. HCC- granata markazli kubikli yaqin o'ralgan struktura. Qadoqlash zichligi - 74,05%, muvofiqlashtirish raqami = 12.

2. GPU- olti burchakli yaqin qadoqlangan struktura, qadoqlash zichligi = 74,05%, c.h. = 12.

3. Bcc- hajm markazlashtirilgan, qadoqlash zichligi = 68,1%, c.s. = 8.

Metall bog'lanish ma'lum darajada kovalentlikni istisno qilmaydi. Sof metall aloqa faqat gidroksidi va ishqoriy tuproq metallari uchun xarakterlidir.

Sof metall bog'lanish 100/150/200 kJ/mol darajasidagi energiya bilan tavsiflanadi, bu kovalent bog'lanishdan 4 marta zaifdir.

36. Xlor va uning xossalari. B = 1 (III, IV, V va VII) oksidlanish darajasi = 7, 6, 5, 4, 3, 1, −1

o'tkir bezovta qiluvchi hidli sariq-yashil gaz. Xlor tabiatda faqat birikmalar holida uchraydi. Tabiatda kaliy xlorid, magniy, nitriy shaklida, sobiq dengiz va ko'llarning bug'lanishi natijasida hosil bo'lgan. Receiving.prom: 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2, xloridlar Me.uglerod, azot, kislorod, inert gazlar eritmalari suvlarining elektrolizi), HC oldida vodorod oʻrnini bosadi va toʻyinmagan birikmalarga qoʻshiladi, ularning birikmalaridan brom va yodni siqib chiqaradi. xlor PCl3 atmosferasida yonadi va keyingi xlorlash bilan - PCl5; xlor = S2Sl2, SCl2 va boshqa SnClm bilan oltingugurt. Xlorning vodorod bilan aralashmasi yonadi.Kislorod bilan xlor oksidlar hosil qiladi: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7, Cl2O8, shuningdek, gipoxloritlar (gipoxlor kislota tuzlari), xloritlar, xloratlar va perxloratlar. Barcha kislorodli xlor birikmalari oson oksidlanadigan moddalar bilan portlovchi aralashmalar hosil qiladi. Xlor oksidlari beqaror va o'z-o'zidan portlashi mumkin, gipoxloritlar saqlash vaqtida sekin parchalanadi, xloratlar va perxloratlar inisiatorlar ta'sirida portlashi mumkin. suvda - gipoxlor va tuz: Sl2 + N2O = NSlO + NSl. Sovuqda ishqorlarning suvli eritmalarini xlorlashda gipoxloritlar va xloridlar hosil bo'ladi: 2NaON + Sl2 = NaSlO + NaCl + N2O, qizdirilganda esa xloratlar. Ammiak xlor bilan o'zaro ta'sirlashganda azot trixlorid hosil bo'ladi. boshqa halogenlar bilan intergalogen birikmalar. Ftoridlar ClF, ClF3, ClF5 juda reaktivdir; masalan, shisha yünü ClF3 atmosferasida o'z-o'zidan yonadi. Xlorning kislorod bilan ftorga ma'lum birikmalari - xlor oksiftoridlari: SlO3F, SlO2F3, SlOF, SlOF3 va ftor perxlorat FSlO4. Ilova: kimyoviy birikmalar ishlab chiqarish, suvni tozalash, oziq-ovqatda sintez, farmatsevtika sanoat bakteritsidlari, antiseptik, qog'oz, mato, pirotexnika, gugurtlarni oqartirish, qishloq xo'jaligida begona o'tlarni yo'q qilish.

Biologik roli: biogen, o'simlik va hayvon to'qimalarining tarkibiy qismi. 100g - qon plazmasi, limfa, miya omurilik suyuqligi va ba'zi to'qimalarning asosiy osmotik faol moddasi Natriy xloridning kunlik ehtiyoji = 6-9 g - non, go'sht va sut mahsulotlari. To'qimalarda suvni ushlab turishga hissa qo'shib, suv-tuz almashinuvida rol o'ynaydi. To'qimalarda kislota-ishqor muvozanatini tartibga solish boshqa jarayonlar bilan bir qatorda xlorning qon va boshqa to'qimalar o'rtasida taqsimlanishini o'zgartirish orqali amalga oshiriladi, xlor ishtirok etadi. energiya almashinuvi o'simliklarda oksidlovchi fosforlanishni ham, fotofosforlanishni ham faollashtiradi. Xlor, temir sharbatining tarkibiy qismi bo'lgan ildizlar tomonidan kislorodning so'rilishiga ijobiy ta'sir ko'rsatadi.

37. Vodorod, suv.B = 1;st.oksidlar = + 1-1 Vodorod ioni elektron qobiqlardan butunlay mahrum, juda yaqin masofalarga yaqinlasha oladi va elektron qobiqlarga kirib boradi.

Koinotdagi eng keng tarqalgan element. U Quyosh, yulduzlar va boshqa kosmik jismlarning asosiy qismini tashkil qiladi.Yerda erkin holatda nisbatan kam uchraydi - neft va yonuvchi gazlar tarkibida bo'ladi, ba'zi minerallarda qo'shimchalar shaklida mavjud, katta qismi. suv tarkibida. Olish: 1. Laboratoriya Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 2; 2.Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2; 3. Al + NaOH + H 2 O = Na (AlOH) 4 + H 2. 4. Sanoatda: konversiya, elektroliz: CH4 + H2O = CO + 3H2 \ CO + H2O = CO + H2 / Chem sv-va. N.s.da: H 2 + F 2 = 2HF. Nurlanish, yoritish, katalizatorlar: H 2 + O 2, S, N, P = H 2 O, H 2 S, NH 3, Ca + H2 = CaH2 \ F2 + H2 = 2HF \ N2 + 3H2 → 2NH3 \ Cl2 + H2 → 2HCl, 2NO + 2H2 = N2 + 2H2O, CuO + H2 = Cu + H2O, CO + H2 = CH3OH. Vodorod gidridlarni hosil qiladi: ion, kovalent va metall. Ionga –NaH - &, CaH 2 - & + H 2 O = Ca (OH) 2;NaH + H 2 O = NaOH + H 2. Kovalent -B 2 H 6, AlH 3, SiH 4. Metall - d-elementlar bilan; o'zgaruvchan tarkibi: MeH ≤1, MeH ≤2 - atomlar orasidagi bo'shliqlarga kirib boradi.Issiqlik, oqim, qattiq. WATER.sp3-gibrid yuqori qutbli molekula 104,5 burchak ostida , dipollar, eng keng tarqalgan erituvchi Suv xona haroratida reaksiyaga kirishadi: faol galogenlar (F, Cl) va intergalogen birikmalar bilan tuzlar, kuchsiz va kuchsiz asoslar shakllari, ularning to'liq gidrolizlanishiga olib keladi; karboksilik va noorganik angidridlar va galogenidlar bilan. mushukcha; faol metallurgiya birikmalari bilan; faol Me ning karbidlari, nitridlari, fosfidlari, silisidlari, gidridlari bilan; ko'p tuzlar bilan, gidratlar hosil qiluvchi; boranlar, silanlar bilan; ketenlar, uglerod peroksid bilan; asil gaz ftoridlari bilan. Suv qizdirilganda: Fe bilan, Mg bilan ko'mir, metan bilan; ba'zi alkil galogenidlar bilan reaksiyaga kirishadi. Ilova: vodorod - ammiak, metanol, vodorod xlorid, TV.yog'lar, vodorod olovini sintez qilish - payvandlash, eritish uchun, metallurgiyada Me oksididan Me ni kamaytirish uchun, raketalar uchun yoqilg'i, dorixonada - suv, antiseptik peroksid, bakteritsid, yuvish, sochni oqartirish uchun. , sterilizatsiya.

Biologik roli: vodorod-7kg, Vodorodning asosiy vazifasi biologik makonni (suv va vodorod aloqalari) tuzilishi va turli xil org molekulalarini (oqsillar, uglevodlar, yog'lar, fermentlar tuzilishiga kiritilgan) hosil qilishdir.

DNK molekulasini nusxalash. Suv ulkan ishtirok etadi

barcha fiziologik va biologik biokimyoviy reaktsiyalar soni

jarayonlar, organizm va o'rtasidagi moddalar almashinuvini ta'minlaydi tashqi muhit, orasida

hujayralar va ichki hujayralar. Suv hujayralarning tarkibiy asosi bo'lib, u uchun zarurdir

ularning optimal hajmini saqlab, u fazoviy tuzilishini belgilaydi va

biomolekulalarning vazifalari.