Misollar bilan kimyoviy aloqa turlari. Metall va vodorodli kimyoviy obligatsiyalar

Bugun hamma ma'lum kimyoviy elementlarMendeleev jadvalida joylashgan, ikki katta guruhga bo'linadi: metallar va metal bo'lmaganlar. Shunday qilib, ular shunchaki elementlar emas, balki ulanishlar, kimyoviy moddalarUlar bir-birlari bilan hamkorlikka kirishlari mumkin edi, ular oddiy va murakkab moddalar shaklida bo'lishi kerak.

Buning uchun faqat elektron elektronni qabul qilishga harakat qilishadi, boshqalari esa berishga harakat qilishadi. Shu tarzda bir-birining oqishi, elementlar va shakl kimyoviy molekulalar. Ammo ularga birgalikda ushlab turishga nima imkon beradi? Nima uchun nega bunday kuchning moddalari mavjud, uni yo'q qilish, bu eng jiddiy vosita ham emas? Boshqalar esa, aksincha, ozgina ta'sir ko'rsatadi. Bularning barchasi atomlar orasidagi har xil turdagi kimyoviy obligatsiyalar, ma'lum bir tuzilishning kristalli panjarasini shakllantirish bilan izohlanadi.

Ulanishlar uchun kimyoviy aloqalar turlari

Hammasi bo'lib, kimyoviy obligatsiyalarning 4 ta asosiy turini hurmat qilish mumkin.

1. Kelishuv qutbsiz aholi. Elektron elektron juftliklarning shakllanishi bilan ikki xil metal bo'lmagan metallar o'rtasida shakllanadi. Ta'limda valentaent hisoblanmagan zarralar qisman ishtirok etadi. Misollar: halogen, kislorod, vodorod, azot, oltingugurt, fosfor.
2. Kovalent qutblari. U ikki xil bo'lmagan metallar yoki metallning mulki bilan metall va metall bo'lmaganlar orasida hosil bo'ladi. Shuningdek, elektron juft elektron juftliklar va atomni o'zlariga sudrab olib borish, shundan yuqori bo'lib, undan yuqori. Misollar: NH 3, SIC, P 2 O 5 va boshqalar.
3. Vodorod aloqasi. Eng tez va kuchsiz, bitta molekulaning kuchli elektron atomi va boshqalariga ijobiy ta'sir ko'rsatadi. Ko'pincha, bu moddani suvda eritib yuboradigan moddalar (alkogol, ammiak va boshqalar). Bunday aloqalar tufayli oqsillarning makromolekulari mavjud bo'lishi mumkin, nuklein kislotalar, murakkab uglevodlar va boshqalar.
4. Ion ulanish. U turli shaffof metallarni va metallarni elektrotatik jalb etish kuchlari tufayli shakllantiriladi. Ushbu ko'rsatkich bo'yicha farq shundaki, yorqinroq o'zaro ta'sirning ion tabiati. Tarmoqlarga misollar: ikkilik tuzlar, murakkab birikmalar - bazalar, tuzlar.
5. Metall aloqasiUning ma'rifati mexanizmlari, shuningdek xususiyatlari bundan keyin ham ko'rib chiqiladi. Metallarda shakllanadi, ularning turli qotishmalari.

Kimyoviy aloqa birligi sifatida bunday tushuncha mavjud. Bu shunchaki har bir kimyoviy aloqani hisobga olishning iloji yo'qligini aytadi. Ularning barchasi shartli ravishda ko'rsatilgan birliklar. Axir, barcha o'zaro aloqalar yagona printsipga asoslangan - elektron jihatdan o'zaro ta'sir. Shuning uchun ion, metall, kovalent aloqasi va vodorod bir bor kimyoviy tabiat va faqat bir-birining chegara holatlari.

Metallar va ularning jismoniy xususiyatlari

Metallar barcha kimyoviy elementlar orasida ko'pchilikdadir. Bu ularning maxsus xususiyatlari bilan izohlanadi. Ularning katta qismi odam tomonidan qabul qilindi yadro reaktsiyalari Laboratoriya sharoitida ular oz yarimparadagi radioaktiv.

Biroq, ularning aksariyati butun tog 'jinslari va orimg'unlari eng muhim birikmalarning bir qismidir. Aynan, bu odamlar qotirib, go'zal va muhim mahsulotlarni ishlab chiqarishni o'rganishgan. Bular mis, temir, alyuminiy, kumush, oltin, krme, manganets, nikel, rux, qo'rg'oshin va boshqa ko'plab odamlar kabi.

Barcha metallar uchun umumiy jismoniy xususiyatlarni ajratish mumkin, bu esa metall aloqalarning shakllanishining sxemasini tushuntiradi. Bu xususiyatlar nimada?

1. Xo'jayin va plastikin. Ma'lumki, ko'plab metallarni folga ahvoli (oltin, alyuminiy) ga aylantirish mumkin. Boshqalardan simlar, metall moslashuvchan choyshablar, qachon deformatsiyaga ega bo'lgan mahsulotlar jismoniy ta'sirLekin darhol uni to'xtatish uchun shaklni tiklang. Bu metallarning bu fazilatlari va plastikin va plastikin deb atashadi. Ushbu xususiyat sabablari bu metall turdagi aloqa turi. Ion va elektronlar bir-biriga nisbatan siyohsiz qarindoshlik bilan qaraydi, bu butun tuzilishning yaxlitligini saqlashga imkon beradi.
2. Metall porlash. Shuningdek, metall ulanish, ta'lim mexanizmi, uning xususiyatlari va xususiyatlarini tushuntiradi. Shunday qilib, barcha zarralar bir xil uzunlikdagi yorug'lik to'lqinlarini o'zlashtirishga yoki aks ettirishga qodir emas. Ko'pgina metallarning atomlari qisqa to'lqin nurlarini aks ettiradi va deyarli bir xil kumush rangda, oq, rangpar - mavqeli soyani egallaydi. Istisnolar mis va oltin, ularning bo'yi qizil-qizil va sariq rangga ega. Ular ko'proq uzoq to'lqinli nurlanishni aks ettirishadi.
3. Issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi. Ushbu xususiyatlar ham billur panjara tuzilishi va uning shakllanishida metall aloqa turi amalga oshirilganligi bilan izohlanadi. "Elektron gaz" tufayli kristalli, elektr toki va issiqlik oqimi va barcha atomlar va ionlari o'rtasida taqsimlanadi va metall orqali amalga oshiriladi.
4. Normal sharoitda qattiq agregat. Bu erda istisno faqat simob. Boshqa barcha metallar, albatta, barqaror, qattiq birikmalar, shuningdek ularning qotishmalari juda muhimdir. Bu metall aloqani metallarda mavjud bo'lganligi ham natijasi. Ushbu turdagi zarrachalarni shakllantirish mexanizmi to'liq xususiyatlarni to'liq tasdiqlaydi.

Bular asosiy jismoniy xususiyatlar Metallar uchun metallaloqa shakllanishining diagrammasini tushuntiradi va belgilaydi. Atomlarning aralashmalarining ushbu usuli metallarning elementlari, ularning qotishmalari uchun tegishli. Bu ular uchun mustahkam va suyuq holatda.

Kimyoviy moddalar turi

Uning xususiyati nima? Gap shundaki, bunday ulanish variant ionlari va ularning elektrostatik tortilishi tufayli emas, balki elektronegratatsionizmning farqlanishi va erkin elektron juftliklarning mavjudligi tufayli shakllantiriladi. Ya'ni, ion, metall, kovalent aloqalari bog'langan zarralarning bir xil xususiyatlari va o'ziga xos xususiyatlariga ega.

Barcha metallar bunday xususiyatlarga xosdir:

• kichik miqdori (ma'lum istisnolar bundan mustasno, bu 6,7 va 8);
• katta atom radiusi;
• past ionizatsiya energiyasi.

Bularning barchasi yadrodan tashqi ko'rinmaydigan elektronlarni osonlashtirishga yordam beradi. Shu bilan birga, atomda juda ko'p bepul orbital bo'lib qolmoqda. Metall aloqani shakllantirish sxemasi faqat turli xil atomlarning turli xil orbital hujayralarining bir-biriga zid bo'lganligini namoyish etish, natijada umumiy intrakrystralin bo'sh joy hosil bo'ladi. Bu har bir atomning elektron xizmatlariga xizmat qiladi turli qismlar Grillar. Vaqti-vaqti bilan, ularning har biri billur tugunning ioniga qo'shilib, uni atomga aylantiradi, keyin ion hosil qiladi.

Shunday qilib, metallaloq, metall kristalli atomlar, ionlari va erkin elektronlar o'rtasidagi munosabatlardir. Tuzilma ichida ravon harakatlanadigan elektron bulut "elektron gaz" deb nomlanadi. Bu ularning ko'p qismi va ularning qotishmalari tushuntirilgan.

Kimyoviy ulangan kimyoviy aloqa o'zini qanday amalga oshiradi? Misollar boshqalarni boshqalarga etkazish mumkin. Keling, lityum haqida o'ylashga harakat qilaylik. Agar siz uni no'xatning kattaligi, atomlarni olsangiz ham minglab odamlar bo'ladi. Shunday qilib, biz ushbu minglab atomlarning har biri o'z valentligini umuman kristalli makonga o'z valentligini beradi deb tasavvur qilamiz. Shu bilan birga, ushbu elementning elektron tuzilmasini bilib, siz bo'sh orbital miqdorini ko'rishingiz mumkin. Litiya 3 (ikkinchi energiya darajasining p-orbi) mavjud. Har bir atom o'n minglab atom - bu "elektron gaz" erkin harakatlanadigan kristal ichidagi umumiy bo'shliqdir.

Metall bog'laydigan modda har doim bardoshli. Axir, elektron gaz kristalning qulashiga yo'l qo'ymaydi, faqat qatlamlarni siljitadi, faqat qatlamlarni siljitadi va darhol tiklanadi. Bu yaltiroq, ma'lum bir zichlik (ko'pincha yuqori), silliq, siljish va plastikin.

Metall ulanish qayerda? Moddalar misollari:

• oddiy tuzilmalar shaklida metallar;
• bir-biri bilan metallarning barcha qotishmalari;
• barcha metallar va ularning qotishmalari suyuq va qattiq holatda.

Muayyan misollar shunchaki aql bovar qilmaydigan miqdorni, chunki metallar davriy tizim 80 dan ortiq!

Metall aloqasi: Ta'lim mexanizmi

Agar biz buni ko'rib chiqsak umumiyMen allaqachon yuqorida ishlab chiqilganman. Ionni pasaytirishning pastligi tufayli yadrodan osongina ajratilgan erkin va elektronlarning mavjudligi, ushbu turdagi aloqa shakllanishining asosiy shartlari. Shunday qilib, u quyidagi zarralar orasida amalga oshiriladi:

• kristall panjara tugunidagi atomlar;
• metall valence bo'lmagan bepul elektron vositalar;
• kristall panjara tugunlarida ionlar.

Natijada - metallaloqa. Formation mexanizmi odatda quyidagi ariza bilan ifodalanadi: men 0 - e - ↔ Me +. Shubhasiz, qaysi zarralar metall kristalda mavjud.

Kristallar boshqacha shaklga ega bo'lishi mumkin. Bu biz shug'ullanadigan aniq moddaga bog'liq.

Kristallar metallari turlari

Metallning bu tuzilishi yoki uning qotishmasi zarrachalarni juda zich qadoqlash bilan tavsiflanadi. Bu kristall tugunlarda ionlar tomonidan taqdim etiladi. Panjaralar har xil bo'lishi mumkin geometrik shakllar kosmosda.

1. Sumbed kubik panjarasi - ishqor metallari.
2. Oltinalik kompakt tuzilishi - Bariydan tashqari barcha ishqorli er.
3. Granetvenal kub - alyuminiy, mis, rux, ko'p o'tish metallari.
4. Rombbohedral tuzilmasi - Merkuriy.
5. Minetgonal - Hindiston.

U qanday va past davriy tizimda joylashgan, uning qadoqlash va kristallning fazoviy tashkiloti qanchalik qiyin bo'ladi. Bunday holda, har bir mavjud metall uchun misolli metall kimyoviy obligatsiyalar, kristalni qurishda aniqlanadi. Kosmosda juda xilma-xil tashkilotlar mavjud, ulardan ba'zilari hali o'rganilmagan.

Aloqa xususiyatlari: tugatish

Kovalent va metallaloqa juda yaxshi bayon qilingan farqlovchi xususiyat. Birinchidan farqli o'laroq, metall aloqasi yo'naltirilmaydi. Bu nimani anglatadi? Ya'ni, billur ichidagi elektron bulula turli yo'nalishlarda butunlay bemalol siljiydi, har bir elektron esa tarkibidagi har qanday elektronni mutlaqo har qanday ionga qo'shilishi mumkin. Ya'ni, o'zaro ta'sir turli yo'nalishlarda amalga oshiriladi. Bu yerdan, deyishadi ular metall aloqasi yo'naltirmaydi.

Kovalning mexanizmi umumiy elektron juftliklarning, ya'ni bir-biriga o'xshash atomlarning bulutlarini shakllantirishni anglatadi. Va bu o'z markazlarini bog'laydigan ma'lum bir chiziq bilan sodir bo'ladi. Shuning uchun ular bunday bog'liqlikning diqqat markazida haqida gapirishadi.

To'yinuvchanlik

Ushbu xususiyat atomlarning boshqalar bilan cheklangan yoki cheksiz o'zaro ta'sirga ega ekanligini aks ettiradi. Shunday qilib, ushbu ko'rsatkich bo'yicha kovalent va metall aloqalar yana qarama-qarshi.

Birinchisi to'yingan. O'z shaklida ishtirok etadigan atomlar keskin aniqlangan tashqi elektronlar bilan bevosita aralashma bilan bog'liq. Bundan tashqari, u elektronga ega bo'lmaydi. Shuning uchun hosil bo'lgan obligatsiyalar miqdori valentsiya bilan cheklangan. Shunday qilib, aloqa to'yinganligi. Ushbu xususiyat tufayli eng ko'p birikma doimiy kimyoviy tarkibga ega.

Metall va vodorod aloqalar, aksincha, to'yinmagan. Bu kristal ichida ko'plab bepul elektron elektronlar va orbitallar mavjudligi bilan izohlanadi. Rollar, shuningdek, kristall panjara tugunlarida ionlarni o'ynaydi, ularning har biri istalgan vaqtda ion va yana ioni ionga aylanishi mumkin.

Metall aloqaning yana bir xususiyati bu ichki elektron bulutni ishonchlilashdir. Bu oz miqdordagi umumiy atom yadrosini bog'lab turadigan oz miqdordagi oddiy elektron vositalarda o'zini namoyon qiladi. Ya'ni, zichlik to'g'ridan-to'g'ri ko'rinadi, u barcha kristall havolalari orasiga teng ravishda tarqatiladi.

Metalllarda aloqa misollari

Metall aloqani qanday shakllantirganligi bilan aks ettiruvchi bir nechta aniq variantlarni ko'rib chiqing. Moddalarning misollari quyidagilar:

• rux;
• alyuminiy;
• kaliy;
• xrom.

Zinf atomlari o'rtasidagi metall aloqani shakllantirish: ZN 0 - 2E - 2+. Zinc Atom to'rtta energiya darajasiga ega. Elektron tuzilishga asoslangan erkin orbital, u 15 - 3 dan 4 gacha, 5-4 D va 7 dan 4 gacha. Elektron tuzilmalar quyidagilar: 1S 2 2 2 2 3 3 3 3 soat 2 3 4 10 4p 0 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D 10 4D. Ya'ni, ikkita erkin valenar zarrachalar 15 ta keng va ishlamay qolgan orbitallarini harakatga keltiradi. Va har bir atomda. Natijada, bo'sh orbital va butun tuzilishdan iborat katta miqdordagi ulkan makon va butun tuzilishni birlashtiradi.

Alyuminiy atomlari orasidagi metall aloqalar: Al 0 - E - ↔ al 3+. Alyuminiy atomning o'n uchta elektron darajasi uchta energetika darajasida joylashgan bo'lib, ular ortiqcha miqdorda etarlicha etarli. Elektron tuzilish: 1S 2 2 2 2 3 3 3 3 31 0. Bepul orbitalar - 7 dona. Shubhasiz, kristalli ichki bo'sh joy bilan taqqoslaganda kichik bulut kichik bo'ladi.

Metall xrom ulanishi. Ushbu element uning elektron tuzilmasida alohidadir. Axir, tizimni barqarorlashtirish uchun elektronning ishlamay qolishi 3D orbitalda 4-chi: 1S 2 2 2 3 3 3 4 4 1 0 4d 0 4d 0 4D 1. Jami 24 ta elektron, shundan oltitasi. Bu ular umumiy kimyoviy obligatsiyalar shakllanishining umumiy elektron makoniga boradilar. Bepul orbitalar 15, ya'ni to'ldirish uchun zarur bo'lgan narsadan ko'proq narsa. Shunday qilib, Chrome - Shuningdek odatda misol Molekulada tegishli ulanish bilan metall.

Eng faol metallardan biri hatto odatiy suv bilan ham kaliy kaliy hisoblanadi. Bu xususiyatlar qanday tushuntiradi? Yana, ko'p jihatdan - metall turi Aloqa. Ushbu elementning faqat 19 ning elektronlari, lekin ular 4 ta energiya darajasida joylashgan. Ya'ni turli burchaklardagi 30 orbitalda. Elektron tuzilmasi: 1-2 2-chi 2 2 3 3 3 3 4 4 1 0 4d 0 4d 0 4d 0 4d 0 4d 2. Ionizatsiya energiyasi juda past bo'lganidan faqat ikkitasi bor. Bemalol chiqib, umumiy elektron kosmosga o'ting. Bir atomni 22 dona, ya'ni "elektron gaz" uchun juda keng bo'sh joyni egallash uchun orbitalar.

O'xshashlik va boshqa turdagi ulanishlar bilan farq

Umuman olganda, bu masala yuqorida ko'rib chiqilgan. Siz faqat xulosa qilishingiz va xulosa qilishingiz mumkin. Metall kristallarning barcha turdagi aloqa xususiyatlariga mos keladigan asosiy narsa:

• majburiy jarayonda ishtirok etadigan zarralar (atomlar, ionlar yoki atom-ionlar, elektronlar);
• kristallarning turli xil fazoviy geometrik tuzilishi.

Vodorod va ion aloqasi bilan metallga o'xshash va yo'naltirmasdan emas. Kovalli qutb bilan - zarralar o'rtasida kuchli elektrostantsiya. Ion bilan alohida - kristall panjara (ionlari) tuslaridagi zarralar turi. Kovalent bo'lmagan polar bo'lmagan, kristall tugunlarida atomlar.

Turli xil agregatsiyaning metallarida aloqa turlari

Yuqorida aytib o'tganimizdek, metall kimyoviy aloqalar, misollar maqolada ko'rsatilgan, ular ikkita metallarda va ularning qotishmalarida shakllangan: qattiq va suyuqlik.

Savol tug'iladi: Metall juftliklar qanday aloqa turi? Javob: Kovalent qutblari va qutbsiz. Gaz ko'rinishidagi barcha birikmalarda bo'lgani kabi. Ya'ni, metallni uzoq muddatli isitish va uni qattiq holatdan suyuq muloqotga tarjima qilish, kristall tuzilmasi saqlanib qolgan. Ammo suyuqlikni bug 'deb tarjima qilish haqida gap ketganda, billur vayron bo'ladi va metall aloqasi kovalentga aylantiriladi.

Kimyoviy aloqa

Kimyoviy zarrachalarni (atomlar, molekulalar, ionlari va boshqalar) birlashtirishga olib keladigan barcha o'zaro ta'sirlar kimyoviy obligatsiyalar va intervedulyar aloqalar (intervisulyaryali aloqa) ga bo'linadi.

Kimyoviy aloqa - to'g'ridan-to'g'ri atomlar o'rtasida aloqa. Ion, kovatent va metall aloqalar mavjud.

Vaqtinchalik rishtalar - molekulalar o'rtasidagi aloqa. Bu vodorod rishtalari, ion-diprolli aloqa (masalan, gidrat ion qobig'ini shakllantirish tufayli, gidrat ion qobig'ini shakllantirish (ushbu ulanishni shakllantirish, qutbli moddalar molekulalarini shakllantirish) birlashtirilgan, masalan, suyuq atseonda) va boshqalar.

Ion aloqasi - har xil zaryadlangan ionlarni elektr pokostatsiyasi tomonidan shakllangan kimyoviy aloqalar. Ikkilik birikmalarda (ikki elementning aralashmalarida), u bog'lab qo'yilgan atomlarning o'lchamlari bir-biridan juda farq qiladigan holatlarda shakllanadi: ba'zi bir atomlar, ba'zi bir atomlar elektronni osongina beradi ularni olish uchun (odatda bu elementlarning atomlari, odatda, na odatiy metal bo'lmagan metall bo'lmagan elementlarni shakllantiradigan elementlarning atomlari); Bunday atomlarning elektr energiyasi ham juda boshqacha.
Ion ulanishi yo'naltirilmagan va to'yingan emas.

Kovalent muloqot - umumiy bir juft elektronni shakllantirishdan kelib chiqadigan kimyoviy aloqalar. Kovalent aloqasi bir xil yoki yaqin radii shari bilan kichik atomlar o'rtasida hosil bo'ladi. Kerakli shart - bu ikkala majburiy atomlarda ham, bitta atom va bug 'juftligi va bo'sh orbital (donor qabul qiluvchi mexanizm):

ammo)	H · · · h h: h	H-h.	H 2.	(umumiy bir juft elektron juftlik; h monovaent);
b)		Nn.	N 2.	(uchta keng tarqalgan juft elektron; n rivalent);
ichida)		H-f.	Hf.	(bitta umumiy elektron juftlik; h va f quyish);
d)			NH 4 +.	(To'rtta umumiy elektron juftliklar; n to'rt choyshab)

Umumiy elektron juftliklar soniga ko'ra, kovalent obligatsiyalari bo'lingan
• oddiy (bitta) - bir juft elektron,
• ikki baravar - ikki juft elektron,
• uch baravar - Uch juft elektron tillar.

Ikki va uchlik aloqalari bir nechta ulanish deb ataladi.

Elektron zichlikning kovalent obligatsiyalari o'rtasidagi taqsimlanishda atomlar bo'linadi notoy va qutb. Polar aloqasi bir xil atomlar, qutblar orasida turli xil.

Elektr energiyasi - moddada atomning o'zi uchun umumiy elektron juftlarni jalb qilish qobiliyati.
Elektron juftlik qutbli aloqalari ko'proq elektron elementlar tomon siljiydi. Elektron juftliklarning ko'chirilishi aloqa polarizatsiyasi deb ataladi. Polarlashtirish paytida yuzaga keladigan qisman (ortiqcha) to'lovlar + va -, masalan:

Elektron bulutlar bir-biriga zid bo'lgan xususiyatga ko'ra ("orbitallar"), kovalent rishtalari b galentga bo'linadi.
- aloqa elektron bulutlarning to'g'ridan-to'g'ri qismida (to'g'ridan-to'g'ri bog'laydigan), -cuzv - navbatdagi navbatdagi navbatdagi (atomlarning yadrosi) bilan bir-biriga zid bo'lganligi sababli shakllanadi (atomlarning yadrosi).

Kovalent rishtasi yoki to'yinganlik, shuningdek, qutbsiz.
Gibridlash modelining o'zaro yo'nalishini tushuntirish va bashorat qilish uchun ishlatiladi.

Atom orbitalar va elektron bulutlarni gibridizatsiya qilish - atom orbitalarining kovalent rishtalari atomi ishlab chiqarilganida energiya va elektron bulutlar bilan hisoblab chiqilgan.
Ko'pincha duragalanadigan uchta tur mavjud: sP.-, sP. 2 I I. sP. 3 gibridizatsiya. Masalan:
sP.-Halakizidizatsiya - C 2 H 2 Molekula, masalan, CO 2 (chiziqli tuzilma);
sP. 2 gibridlanish - C 2 H 4 Molekula, c 6 H 6, bf 3 (tekis uchburchak shakl);
sP. 3-gibridlanish - CCL 4, SIH 4, Ch 4 molekulasi (tetraedral shakl); NH 3 (piramidal shakli); H 2 o (burchak shakli).

Metall aloqasi - Barcha bog'liq metall kristal atomlarining valent elektron atomlarini umumlashtirish natijasida shakllangan kimyoviy aloqalar. Natijada, kristalning bitta elektron buluti hosil bo'ladi, bu elektr kuchlanishining ta'siri ostida osongina siljitiladi - shu sababli metallarning yuqori elektr o'tkazuvchanligi ostida.
Metall aloqada bog'lash atomlari katta bo'lgan taqdirda shakllanadi va shuning uchun elektronni berishga moyil. Metall aloqasi - metallar (NA, BA, CU, Cu, AU va boshqalar), kompleks moddalararo birikmalar (ALCR 2, CA 2 Cu, Cu 5 zn 8 va boshqalar).
Metall ulanish to'yinganlik markazida mavjud emas. U metall eritmalarda saqlanadi.

Vodorod kommunikatsiyalari - Vodorod atomining bir juft elektron atomini juda ko'p ijobiy qisman qabul qilish orqali hosil bo'lgan intervsiz aloqa. U bitta molekulada joylashgan bo'lgan holatlarda hosil bo'ladi (F, O, n) va bunday atomlardan biri bilan kuchli qutbli rishtalar bilan bog'liq bo'lgan vodorodli atom mavjud. Veb-vodorodli vodorodli rishtalarga misollar:

H-O - H-O - Xh 3, h-o - x, h - favora h-f.

Atralytaculyar vodorod aloqalar polipeptid molekulalarida, nuklein kislotalar, oqsil va boshqalarda mavjud.

Har qanday aloqaning kuchi muloqot energiyasidir.
Aloqa energiyasi - Ushbu kimyoviy obligatsiyalarning 1 molida ushbu kimyoviy obligatsiyalarni buzish uchun zarur bo'lgan energiya. O'lchov birligi - 1 kj / mol.

Ion va kovalent rishtalarning energiyasi - bu bitta tartib, vodorod bog'larining energiyasi kamroq kattalik tartibidir.

Kovalent aloqasi energiyasi bog'lab qo'yilgan atomlar (aloqa uzunligi) va aloqa o'rnaklari bilan bog'liq. Kamroq atomlar va muloqotning ko'payishi, uning energiyasi katta.

Ionli aloqa energiyasi ionlarning va ularning ayblovlaridan bog'liq. Kamroq ionlar va ularni ko'proq zaryadlash, majburiy energiya ko'proq.

Moddaning tuzilishi

Tuzilish turi bo'yicha barcha moddalar bo'linadi molekulyar va nemoleekulyar. Orasida organik moddalar Noorganik - yaltiroq bo'lmaganlar orasida molekulyar moddalar.

Kimyoviy obligatsiya turiga ko'ra, moddalar kovalent obligatsiyalar, ion obligatsiyalari (ion moddalari) va metall aloqalar (metallar) bo'lgan moddalarga bo'linadi.

Kovaban aloqalar bilan moddalar molekulyar va nenetikulyar bo'lishi mumkin. U ularga sezilarli ta'sir qiladi. jismoniy xususiyatlaroh.

iborat zaif molekulalar orasidagi rishtalar bilan bir-biriga molekulalar molekulyar moddalar, bu o'z ichiga oladi: H 2, O 2, N 2, CL 2, Br 2, S 8, P 4 va boshqa oddiy moddalar; CO 2, Shunday qilib 2, n 2 O 5, H 2 O, HF, HF, C 2 H 5, organik polimerlar va boshqa ko'plab moddalar. Ushbu moddalar yuqori kuchga ega emas, past erigan va qaynash nuqtalari bor, elektr tokini olib yurmang, ulardan ba'zilari suvda yoki boshqa eritgichlarda eriydi.

Kovabli obligatsiyalar yoki atomli moddalar (olmos, grafit, Si va boshqalar) nemokekulyar moddalar juda kuchli kristallar (istisno - istisno qilingan grafit) yuqori eriydi va qaynoq haroratga ega ular elektr tokini olib bormaydilar (elektr o'tkazuvchanligi va yarimo'tkazgichlar - kremniy, Germaniya va boshqalar bilan)

Barcha ionik moddalar tabiiy ravishda elastik bo'lmagan. Bular elektr energiyasini, echimlar va eritmalar chiqariladi. Ularning ko'plari suvda eriydilar. Ta'kidlash kerakki, kimning kristallar kompleks ionlar iborat, masalan kovalent bog'lari bor ion moddalarga: (Na +) 2 (SO 4 2-), (K +) 3 (PO 4 3-), (NH 4 +) (3-son emas), kovalent obligatsiyalari murakkab ionlardan iborat atomlardir.

Metallar (metall aloqalar bilan moddalar) Ularning jismoniy xususiyatlarida juda xilma-xil. Ular orasida suyuq (HG), juda yumshoq (na, k) va juda qattiq metallar (V, NB) mavjud.

Metalllarning xarakterli fizik xususiyatlari ularning yuqori elektr o'tkazuvchanligi (yarim oshxonadan farqli o'laroq, haroratning oshishi bilan kamayadi), yuqori issiqlik quvvati va plaptilasi (toza metallarda).

Qattiq holatda deyarli barcha moddalar kristallardan iborat. Kimyoviy obligatsiyalar kristallarining tarkibi va turi bo'yicha ("kristalli panjaralar") bo'linadi atomga oid (kovalent rishtalari bilan yemli moddalar kristallari), ion (Ionli moddalar kristallari) molekulyar (kovalent aloqasi bilan molekulyar moddalarning kristallari) va metall (Metall aloqasi bo'lgan moddalar kristallari).

"10-mavzu" mavzusidagi vazifalar va sinovlar. Kimyoviy aloqa. Moddaning tuzilishi "."

• Kimyoviy obligatsiya turlari - 8-9 sinf moddasi

  Darslar: 2 vazifa: 9 testlar: 1

• Vazifalar: 9 sinov: 1

Ushbu mavzuni ishlab chiqqaningizda, siz kimyoviy aloqa, intermollik aloqa, vodorodli aloqa, keng aloqa, bir nechta muloqot, polar aloqa, qutbli bo'lmagan aloqa, qutbli aloqa Elektr energiyasi, aloqa polarizatsiyasi, - va a, atom orbitallarini gibridlash, aloqa energiyasi.

Siz moddalar tarkibiga, kimyoviy obligatsiya turiga, oddiy va murakkab moddalarning o'ziga xos xususiyati va "kristalli panjara" turiga bog'liqligini bilishingiz kerak.

Siz qila olishingiz kerak: gibridizatsiya turini, o'zaro munosabatlarni shakllantirish, elektron muzokaralar, bir qator elektr muzokaralaridan foydalanish; Bir davrning kimyoviy elementlarining kimyoviy elementlarining kimyoviy elementlariga qanday o'zgartishlar va bitta guruh kovalent aloqaning qutbini aniqlash uchun.

Sizga kerak bo'lgan hamma narsa o'zlashtirish, vazifalarga o'ting. Sizga muvaffaqiyat tilaymiz.

Tavsiya etilgan adabiyotlar:

• O. Gabrielyan, G.G. Lysova. Kimyo 11 Cl. M., Drop, 2002.
• E. Rudzit, F. G. Feldman. Kimyo 11 Cl. M., Ma'rifat, 2001 yil.

Metall Metalli ulanish deb ataladi, ular metallarda va ularning barcha ionlari uchun keng tarqalgan va billurda erkin harakatlanadigan.

Oz miqdordagi valyutalar elektron vositasi va past ionizatsiya. Ushbu elektron atomlarning katta radiomlari tufayli ularning yadrosi bilan etarli darajada yomon bog'liq va ulardan ularni osongina kesib tashlaydi va butun metall kristall bilan og'rigan. Natijada metall kristalli metall kristalli bo'ylab erkin harakatlanadigan ko'char elektronlar to'plamida musodara qilingan metall ionlari va elektron gazi paydo bo'ladi.

Natijada metall ma'lum bir pozitsiyalarda mahalliy ijobiy imonli va ko'p sonli elektron ivuman va ijobiy markazlar maydonida tezda tezda harakatlanadigan ko'plab elektronlardir. Metalllarning fazoviy tarkibi - bu mantiqiy zaryadlangan ionlarga ega bo'lgan kamera sifatida, salmoqli elektron gazga ega bo'lgan kamera sifatida tasvirlangan kristaldir. Barcha atomlar o'z valentlar elektronini elektron gazni shakllantirishda berishadi, ular kimyoviy obligatsiyalarni buzmasdan bemalol harakatlanmoqda.

Metallar kristalli boshchiligidagi elektronlarning erkin harakatlanish nazariyasi Tuval va Styuart tajribasi tomonidan eksperimentik ravishda tasdiqlandi (1916 yilda): Yara simlari bilan oldindan targ'ib qilingan palanni kesib o'tishda davom etdi Bir muncha vaqt ichida inertiya va hozirgi paytda zanjirli kemani qayd qilgan ammetani elektr tokul pulsini ro'yxatdan o'tkazdi.

Metall aloqa modellarining navlari

Metall aloqa belgilari shunday xususiyatlarga ega:

1. Ko'p kuch, chunki barcha valentlik elektronlar metall aloqalarini shakllantirishda ishtirok etmoqda;
2. Multikent yoki Delokalizatsiya - aloqa bir vaqtning o'zida metall kristalli atomlarni bog'laydi;
3. Izotropiya yoki havo bo'lmagan havo gazi - barcha yo'nalishlarda bir vaqtning o'zida elektron gazning harakatsiz harakati tufayli metallaloq frmmetrik ravishda nosimmetrik.

Metall kristallar, asosan uch turdagi billur panjara, ammo haroratga qarab ba'zi metallar turli xil tuzilmalarga ega bo'lishi mumkin.

Metallarning kristalli panjaralari: a) kubik lazzat (Cu, Au, AG, AL); b) kubik hajmi (Li, Na, Ba, W, V, V); c) olti burchakli (Mg, Zn, Ti, CD, CR)

Metall aloqalar kristallar va barcha metallarning eritmalarida mavjud. Bu ishqor va ishqorli er metalining sof shaklida. O'tish d-metallarida atomlar o'rtasidagi bog'liqlik qisman kovalent.

Metall aloqasi

KATADI VA ANION o'rtasidagi elektrostatik tortish natijasida molekula shakllanadi.

Ion aloqasi

Ion ulanish nazariyasi taklif qilindi 1916 ᴦ. Nemis olimi V. Kossel. Ushbu nazariya o'zaro ta'limni bildiradi oddiy metallar va atomlarning atomlariodatiy nemetalls:CSF, CSCL, NACL, KF, KL, NA 2 O va boshqalar.

Ushbu nazariyaga ko'ra, ion birlashishni shakllantirishda, tipik metallarning atomlari elektronni beradi va odatiy bo'lmagan metallar atomlari elektronni oladi.

Ushbu jarayonlar natijasida metallarning atomlari ijobiy ion yoki kationlashtirilgan zararli zarralarga aylantiriladi; Va metall bo'lmagan atomlar salbiy ionlarga aylanadi. KATADIRA DASTURINI olinadigan elektronlar soniga teng.

Metall atomlari tashqi qatlamning elektronini beradi va olingan ionlar elektron tuzilmalar tugadi (Aniq elektron qatlam).

Anionning salbiy zaryadining qiymati qabul qilingan elektronlar soniga tengdir.

Nemetal atomlari bunday miqdordagi elektronni oladi, chunki u juda muhimdir elektron oktyabrni tugatish (tashqi qavat).

Masalan: umumiy sxema Nacl molekulalarining na va c1: na ° -l \u003d NA +1 ion ta'limi

SL ° + 1e - \u003d SL -

Na +1 + SL - \u003d NA + SL -

Na ° + Sl ° \u003d NA + SL - iON ulanish

· Ion o'rtasidagi aloqa ion aloqasi qo'ng'iroq qilish uchun odatiy holdir.

Ionlardan iborat tarkib deb nomlangan ion ulanishlari.

Ion molekulasidagi gektarlarning algebraik miqdori nolga teng bo'lishi kerak,chunki har qanday molekula elektron zarrachadir.

Ion va kovakali aloqalari o'rtasida keskin chegarasi yo'q. Ionli aloqa, umumiy elektron juftlik shakllanganligi sababli, kovalenning haddan tashqari ishi sifatida ko'rish mumkin. to'laatomni ko'proq himoyaga ega bo'lish bilan siljiting.

Tashqi elektr qatlamidagi eng odatiy metallarning atomlari oz sonli elektron (qoida tariqasida, 1 dan 3 gacha); Bu elektronlar deb ataladi. Metall atomlarda, yadroli valyusli valyumulyatorli valentinli, atomlar kam ionizatsiya energiyasiga ega. Bu valentelel elektronlarini yo'qotish qulayligini aniqlaydi c.metall atomlarini ijobiy zaryadlangan ionlarda (kation) aylantirish:

° ® i n +

Metallning kristall tuzilmasida, valent elektronlar bitta atomdan ikkinchisiga osongina harakat qilish qobiliyatiga ega, bu butun SOS elektronlarning elektronni umumlashtirishga olib keladi. Metall kristalning oddiy tuzilishi quyidagicha ko'rinadi: bu kristalli panjara tugunlari va atomlari va ° Atomlarning ionlari, umumiy atomlar va metall o'rtasida o'zaro ta'sir qiladi ionlari (3-rasm). Bu Metall nomli maxsus kimyoviy aloqaning maxsus turi.

· Metcalbel muloqot - Atomlar va metall ionlari o'rtasidagi mushriyatli valent elektronlar tomonidan olib borilgan kristalli panjaradagi o'zaro bog'liqlik.

Ushbu turdagi kimyoviy aloqalar tufayli metallarga ega bo'lmagan fizik va kimyoviy xususiyatlar komplekslari mavjud.

Anjir. 3. Metallarning kristall panjarasi sxemasi.

Metall aloqaning kuchi billur panjara va metallarning mitsasi barqarorligini ta'minlaydi (boshqa qayta ishlov berishdan o'tish qobiliyati). Valentel elektronlarining erkin harakatlanishi elektr tog 'oqimini va issiqlikni amalga oshirishga imkon beradi. Yorug'lik to'lqinlarini aks ettirish qobiliyati (ᴛ.ᴇ. Metall porlash) ham billur metall panjara tarkibi tufayli.

Metall aloqaning mavjudligi asosida metallarning eng xarakterli fizik xususiyatlari quyidagilardan iborat:

■ Kristal tuzilishi;

■ Metall porlash va shaffoflik;

■ Plaptmity, zohish, toshqin;

■ Yuqori elektro va issiqlik o'tkazuvchanligi; va qotishmalarni shakllantirish tendentsiyasi.

Metall aloqa - tushuncha va turlar. "Metall aloqasi" turkumining tasnifi va xususiyatlari 2017, 2018.

- Metall aloqasi

- Metall aloqasi

"Metall aloqasi" nomi bu haqda bo'lishini anglatadi ichki tuzilma Metallar. Tashqi energiya darajasida ko'p metallar atomlari kam miqdordagi valent elektronlar bilan taqqoslaganda umumiy raqam Tashqi baquvvat ma'noda ....

- Metall aloqasi

Metall aloqasi ikkisiga tegishli bo'lmagan valyutalar elektronini umumlashtirishga asoslanadi, ammo deyarli barcha metall atomlari tomonidan kristalldagi deyarli barcha metall atomlari bilan. Elisent elektron metallarida bepul orbitaldan kam. Bu erkin harakatlanish uchun sharoit yaratadi ....

- Metall aloqasi

Metalldagi kimyoviy obligatsiyalarning tabiati to'g'risidagi muhim ma'lumotlar kovalent va ion birikmalari bilan taqqoslagan ikkita belgi xususiyatlari asosida eng zamonaviy hisoblanadi. Metallar, birinchi navbatda, yuqori elektr o'tkazuvchanligi va ...

- Metall aloqasi

Kimyoviy obligatsiyalarning xususiyatlari, kovaent va ion birikmalariga nisbatan ularga nisbatan ikkita xususiyat xususiyatlari asosida olinishi mumkin. Metallar, birinchi navbatda, yuqori elektr o'tkazuvchanligi va ...

- Metall aloqasi

Dibridlanishning bir turi durrid orbidik atomning orbitalizatsiyasini gibridlash va mekansallashtirish AV Molekue AV + P + P + P SP2 SP3 ning fazoviy konfiguratsiyasi .. ...

- Metall ulanish. Metall aloqaning xususiyatlari.

Metall obligatsiya - nisbatan erkin elektronlar mavjudligi sababli kimyoviy aloqalar. Bu toza metallar va ularning qotishmalari va intermpall aralashmalari uchun xarakterlidir. Metall aloqa mexanizmi Kristalli panjaraning barcha tugunlari joylashgan ....

- molekulaning tuzilishi. Kimyoviy aloqa nazariyasi. Ion ulanish metall aloqasi. Kovatent aloqasi. Aloqa energiyasi. Aloqa uzunligi. Valend burchagi. Kimyoviy aloqa xususiyatlari.

Molekulasi kimyoviy xususiyatlari bo'lgan moddaning eng kichik zarrachasidir. Kimyoviy obligatsiya nazariyasiga ko'ra, elementning barqaror holati inshootga mos keladi elektron formulalar Tashqi darajadagi S2P6 (Argon, Krepton, Radon va boshqalar). Shakllantirishda ...

Dars bir nechta turdagi kimyoviy aloqalarni ko'rib chiqadi: metall, vodorod va van der rusumli, va siz jismoniy va kimyoviy xususiyatlarning moddada turli xil kimyoviy aloqalarga bog'liqligini bilib olasiz.

Mavzu: Kimyoviy aloqa turlari

Dars: Metall va vodorod kimyoviy aloqa

Metall aloqasibu metallarda muloqot turi va atomlar yoki metall ionlari va nisbatan bo'sh elektron (elektron gaz) o'rtasida kristalli panjarada.

Metalls past vositasi bo'lgan kimyoviy elementlardir, shuning uchun ular osonlikcha ularning adolatli elektronlarini beradilar. Agar Nemetall metall element yonida joylashgan bo'lsa, metall atomning elektronlari tarmoqqa ko'chib o'tmoqda. Ushbu turdagi aloqa deyiladi ion (1-rasm).

Anjir. 1. Ta'lim

Qachon oddiy moddalar Metallar yoki ular qotishmaVaziyat o'zgarmoqda.

Molekulalar shakllanishida metallarning elektron ebitallari o'zgarishsiz qolmaydi. Ular yangi molekulyar orbital hosil qiluvchi bir-birlari bilan o'zaro munosabatda bo'lishadi. Murakkabning tarkibi va tuzilishiga qarab, molekulyar orbitalar atom orbitalarining umumiy qiymatiga yaqin bo'lishi va ulardan sezilarli darajada farq qilishi mumkin. Metall atomlarining elektron yokitentlarining o'zaro ta'sirida molekulyar orbitalar shakllanadi. Bunday bo'lishi shunda bu molekulyar orbitalda cheksiz elektron harakatga ega bo'lishi mumkin. To'liq ajratish, zaryad, ya'ni metall - Bu kationlarning yig'ilishi va elektron atrofida suzuvchi emas. Ammo bu atomlarning umumiyligi emas, ular ba'zan katietik shaklga o'tadi va elektronni boshqa kationga o'tkazadi. Haqiqiy vaziyat ushbu eng ekstremal variantlarning ikkita kombinatsiyasidir.

Anjir. 2.

Metall aloqaning mohiyati tushunib bo'lmaydigan Quyidagilar: metallar atomlari tashqi elektronlarni chiqaradi va ularning ba'zilari aylaniladi ijobiy zaryadlangan ionlar. Atomlardan yasalgan lektonpaydo bo'lishi o'rtasidagi nisbatan erkin harakat ijobiymetall ionlari. Ushbu zarrachalar, i.e. Elektron aloqalar orasida metall obligatsiya, metall panjaradagi tsement i musbat ionlari o'rtasida paydo bo'ladi (2-rasm).

Metall aloqaning mavjudligi metallarning fizik xususiyatlarini belgilaydi:

Hukustika

· Issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi

· Metall porlaydi

Plastik - Mexanik yukning ta'siri ostida ushbu material qobiliyatini deformatsiya qilish oson. Metall rishtalar barcha metall atomlari o'rtasida bir vaqtning o'zida amalga oshiriladi, shuning uchun metallga mexanik ta'sir olib, o'ziga xos ulanishlar buzilmagan va faqat atomning holati o'zgaradi. O'zlari orasidagi qattiq ulanish bilan bog'liq bo'lmagan metall atomlar, chunki u elektron gaz qatlamida ssilkada bo'lishi mumkin, chunki bitta shisha ular orasidagi suv qatlami bilan boshqacha siljiganida sodir bo'ladi. Shu sababli, metallar osonlikcha deformatsiyalangan yoki ingichka folgaga aylanishi mumkin. Eng plastmassa metallar sof oltin, kumush va mis. Bu metallarning barchasi bir yoki boshqa tozada tug'ilgan joylarda tabiatda. Anjir. 3.

Anjir. 3. Mahalliy tabiatda uchraydigan metallar

Ulardan, ayniqsa oltindan, turli bezaklar bilan bezatilgan. Uning ajoyib plastikasi tufayli oltinni to'ldirishda oltin ishlatiladi. Undan siz folga qalinligini atigi 3 marta aylantirishingiz mumkin. 10 -3 mm. Bu gips, stucko bezaklari yoki boshqa buyumlarga qo'llaniladigan TIN GOLL deb ataladi.

Issiqlik va elektr o'tkazuvchanligi . Eng yaxshi elektr toki mis, kumush, oltin va alyuminiy olib borilmoqda. Ammo oltin va kumush - qimmatbaho metallar, keyin kabellar ishlab chiqarish uchun, mis va alyuminiy ishlatiladi. Eng yomon elektr o'tkazgichlari marganets, qo'rg'oshin, simob va volfram. Volframda elektr taraqqiyoti shunchalik kattaki, elektr toki uzatilgan bo'lsa, u porlaydi. Ushbu mulk lampochkalar ishlab chiqarishda qo'llaniladi.

Tana harorati - Bu atomlari yoki molekulalarining tarkibiy qismlarining energiyasining energiyasidir. Elektron metall gazni tezda bir ion yoki atomdan boshqasiga o'tkazishi mumkin. Metallning harorati, hatto isitish hajmi bir tomonda bo'lsa ham, balandlikda joylashgan. Masalan, choyingizda metall qoshiqni tushirsangiz, kuzatiladi.

Metall porlash. Yorqin - bu tananing yorug'lik nurlarini aks ettirish qobiliyati. Kumush, alyuminiy va palladiy juda aks ettiradi. Shuning uchun, bu oyna yuzasida faralar sirtida nozik qatlamni, diqqat markazlari va nometall ishlab chiqaradigan metallardir.

Vodorod kommunikatsiyalari

Qaynatish va eritilgan haroratni ko'rib chiqing vodorod birikmalari Hallinogenlar: kislorod, oltingugurt, selen va tellur. Anjir. to'rt.

Anjir. to'rt

Agar siz to'g'ridan-to'g'ri qaynab turgan va Oltingugurtli vodorod birikmalarining haroratini chiqarsangiz, selen va telluraning harorati, shuni ko'ramiz, suvni eritib, taxminan 80 0 C. ni tashkil qiladi Suv molekulalari o'rtasidagi o'zaro ta'sir - vodorod aloqasi bu birlashtiradigan Suv molekulalari Uyushmada . Bu sheriklarni yo'q qilish uchun qo'shimcha energiya talab qilinadi.

Vodorod rishtalari kuchli qutbli, vodorod atomi va boshqa atomining katta qismi va boshqa atomni juda yuqori sifatli va azot bilan juda yuqori vositaga ega bo'lib, . Vodorod rishtalarini shakllantirishga qodir moddalar misollari anjirda ko'rsatilgan. Beshta.

Anjir. beshta

Vodorod aloqalarini shakllantirishni ko'rib chiqing suv molekulalari o'rtasida. Vodorod rishtalari uchta nuqta bilan tasvirlangan. Vodorod aloqasi vodorod atomining noyob xususiyati tufayli. T. K. vodorod atomi faqat bitta elektron juftlikni chiqarganda, uning vodorod atomining yadrosi chiqarganda, bu moddalar molekulalarida elektrekulyatsiya elementlarida ishlaydigan ijobiy javobgarligi.

Xususiyatlarni taqqoslang etil spirti va xiralashgan efir. Ushbu moddalar tuzilishiga asoslanib, etil spirtli ichimliklar intervsiz vodorod zanjirlarini hosil qilishi mumkin. Bu gidrokroupning mavjudligi tufayli. Ofitseyli vodorodli vodorodli reytmlar shakllana olmaydi.

1-jadvalda ularning xususiyatlarini taqqoslash.

Jadval. biri

Etil spirtdagi suvda t t p pl, eruvchanligi. Bu vodorod kommunikatsiyalari shakllangan molekulalar orasida moddalar uchun keng tarqalgan naqsh. Ushbu moddalar yuqori darajadagi asboblar bilan tavsiflanadi. Suvdagi t pl, eruvchanligi va pastki o'zgaruvchanlik.

Jismoniy xususiyatlar Birikmalar moddaning molekulyar og'irligiga bog'liq. Shuning uchun moddalarning fizik xususiyatlarini vodorod zonasi bilan taqqoslash qonuniy ravishda faqat molekulyar og'irliklar bilan faqat moddalar uchun.

Energiya biri vodorod aloqasi taxminan 10 baravar kam kovalent aloqasi energiyasi. Agar kompozitsion kompozitsiyaning organik molekulalarida vodorod aloqalarining shakllanishiga qodir bo'lgan bir nechta funktsional guruhlar bo'lsa, unda mushkul vodorodli obligatsiyalar (proteinlar, DNK, Aminrofenol va boshqalar) shakllanishi mumkin. Vodorod rishtalari tufayli oqsillarning ikkilamchi tuzilishi shakllanadi, derali DNKning ikki tomonlama gelixi.

Wang der walkovoy.

Eslatib o'tamiz, olijanob gazlar. Geliy aralashmalari hali olinmagan. Bu an'anaviy kimyoviy aloqalarni shakllantira olmaydi.

Yuqori salbiy harorat bilan siz suyuqlik va hatto qattiq geliyni olishingiz mumkin. Suyuq holatda geliy atomlari elektrostatatik jalb qilish kuchlari yordamida o'tkaziladi. Ushbu kuchlar uchun uchta variant mavjud:

· Markaz kuchlari. Bu ikki jipol (HCL) ning o'zaro ta'siri

· Indusion jalb qilish. Bu dipolni va poligon bo'lmagan molekulani o'ziga jalb qilish.

· Demaviy diqqatga sazovor joy. Bu ikki poligon molekulalari (u) o'rtasidagi o'zaro ta'sir. Bu yadro atrofidagi elektron harakatning notekis harakati tufayli sodir bo'ladi.

Summunes dars

Dars uch turdagi kimyoviy obligatsiyalar: Metall, vodorod va Van der Werovaya. Fizikaning qaramligini tushuntirdi kimyoviy xususiyatlari moddada turli xil kimyoviy obligatsiyalardan.

Adabiyotlar ro'yxati

1. Rudzit g.e. Kimyo. Asos umumiy kimyo. 11-sinf: Umumiy ta'lim muassasalari uchun darslik: asosiy darajasi / G. Rudzit, F.G. Feldman. - 14 marta. - m.: Ma'rifat, 2012 yil.

2. Popel P.P. Kimyo: 8 Cl: Umumiy ta'lim uchun darslik ta'lim muassasalari / P.P. Popel, HP mahorat. - "Akademiyaning" IC, 2008. 240 s .: il.

3. Gabrielyan O.S. Kimyo. 11-sinf. Asosiy darajasi. 2-chi., Ched. - m.: 2007 yil. - 220 s.

Uy vazifasi

1. №2, 4, 6 (41-bet) Rudzit g.e. Kimyo. Umumiy kimyo asoslari. 11-sinf: Umumiy ta'lim muassasalari uchun qo'llanma: Asosiy daraja / g.e. Rudzit, F.G. Feldman. - 14 marta. - m.: Ma'rifat, 2012 yil.

2. Nega volfram lampochkalarning sochlarini ishlab chiqarish uchun ishlatiladi?

3. Aldehid aloqalarida vodorod aloqalar yo'qligi nimadan iborat?