Die Geschichte der Eröffnung des chemischen Elements Frankreichs. Frankreich
1939, Margarita-Gebühren des Curie-Instituts in Paris, während der Reinigung der Drogenaktinien (AC-227) aus einer Vielzahl von radioaktiven Zerfallsprodukten, die mit einer Reihe von radioaktiven Zerfallsprodukten gereinigt wurde, fand B-Strahlung, die nicht zu einem der zu dieser Zeit bekannten Isotope gehören konnte. Wenn dieses Isotop (Halbwertszeit von 21 min) einer chemischen Studie unterworfen wurde, stellte sich heraus, dass seine Eigenschaften den Eigenschaften von EC-Cesium entsprechen. Es wurde schließlich nach dem Zweiten Weltkrieg bestätigt, und 1946 schlug die Funktionen vor, das neue Element Francium (Francium) zu Ehren ihrer Heimat zu nennen.
Frankreich ist eines der seltensten Elemente. Unter den Elementen, die ständig vorhanden sind erdkore, nur Astat hat einen kleineren Inhalt. Alle natürlichen Frankreichs ist radiogen, sein radioaktiver Zerfall wird durch das gleichzeitige Erscheinungsbild der neuen Atome Frankreich als Zwischenprodukte des Zerfalls Uran-235 und Thorium-232 kompensiert. Der Gesamtgehalt von Frankreich in der Erdkruste wird auf 340 Gramm geschätzt. Astate in der Natur.
Physikalische und chemische Eigenschaften. Frankreich ähnelt den Eigenschaften auf Cäsium. Immer mit seinen Verbindungen kristallisiert. Fast alle Verbindungen Frankreich sind in Wasser löslich. Die relativistischen Wirkungen von 6P-Muscheln bilden eine Bindung Frankreich mit Sauerstoff in Superoxiden, zum Beispiel FRO 2, mehr kovalent, verglichen mit anderen Superoxiden alkali Metalle. Frankreich hat die niedrigste Elektronganz von allen derzeit bekannten Elementen. Dementsprechend ist Frankreich sowohl das chemisch aktivste alkalische Metall. Die relativistischen Rezeption von 6P-Muscheln erstellen gebundene Frankreich mit Sauerstoff mit Sauerstoff in Superoxiden, zum Beispiel Fro 2 -zusammensetzung, mehr kovalent, verglichen mit anderen Alkalimetall-Superoxiden. Frankreich hat die niedrigste Elektronganz von allen derzeit bekannten Elementen. Dementsprechend ist Frankreich das chemisch aktivste alkalische Metall.
Anwendung: Chlorid Frankreich FRCL wurde verwendet, um Krebstumoren zu erkennen, aber aufgrund extrem hohe Kosten Dieses Salz in großen Entwicklungen nutzt unrentabel. Derzeit sind Frankreich und seine Salze aufgrund einer kleinen Halbwertszeit und hoher Radioaktivität noch nicht verfügbar.
- (Francium), FR, radioaktives chemisches Element I Group periodensystem, atomare Zahl 87; Alkalisches Metall. Eröffnete Frankreich Französische Radiochemie M. Pere im Jahr 1939 ... Moderne Enzyklopädie.
Frankreich - (Lat. Francium) FR, Chemisches Element I des periodischen MendeleeV-Periodensystems, Atomzahl 87, Atomgewicht 223.0197, bezieht sich auf alkalische Metalle. Radioaktiv, das stabilste Isotop 223Fr (Halbwertsauflage von 21,8 min). Benannt nach Namen ... Big etclyclopädisches Wörterbuch
Frankreich - (Symbol FR), radioaktives, metallisches Element der ersten Gruppe des periodischen Tischs, das 1939 eröffnet wurde, das schwerste Element einer Reihe von Alkalimetall. In natürlicher Form, in der Uranerz, das Produkt der Expansion der Aktion. Element selten, ... ... Wissenschaftliches und technisches rezyklopädisches Wörterbuch
Frankreich - FR (Name. Zu Ehren von Frankreich, M. Pepe-Mutterland, das das Element öffnete; Lat. Francium * a. Francium; n. Franzium; f. Francium; und. Francio, Francium), radioaktiver Chemikalie. Element I der Gruppe des MendeleeV-Systems; beim. n. 87. Molch Isotope hat keine ... ... ... ... Geologische Enzyklopädie.
Frankreich - (Lat. Francium), FR, Radioakte. Chem. Element der 1. Gruppe von periodisch. Elementsysteme, in. Nummer 87 bezieht sich auf alkalische Metalle. Naim. Halten Sie alle radioaktiven. Elemente in der Natur gefunden. Natürliche F. besteht aus B radioaktiv 223Fr ... ... Physische Enzyklopädie.
frankreich - Süden. Anzahl der Synonyme: 2 Metal (86) Element (159) Wörterbuch der Synonyme ASIS. V.nr. Trishin. 2013 ... Synonymwörterbuch Synonymwörterbuch
frankreich - ICH; Vgl. [Lat. Francium] Chemisches Element (FR), radioaktives alkalisches Metall. ◁ Francis, Aya, OE. * * * Frankreich (Lat. Francium), das chemische Element I der periodischen Systemgruppe, betrifft alkalische Metalle. Radioaktiv, stabilster ... ... Enzyklopädisch Wörterbuch
Frankreich - (Lat. Francium), Chem. Element i c. Periodisch. Systeme gehören zu alkalischen Metallen. Radioaktiv, naib. Resistentes Nuklid 223Fr (Halbwertszeit von 22 min). Name Von Frankreich Mutterland M. Feri, die das Element öffnete. Einer der seltensten und am wenigsten ... ... Naturwissenschaft. Enzyklopädisch Wörterbuch
Frankreich - Siehe Frankreich (FR) ... Enzyklopädisch Wörterbuch für metallurgie
frankreich - Francis Statusas T Sritis Chemija apibėžtis cheminis elementas. Simbolis (IAI) fr atitikmenys: los. Francium Angl. Francium Rus. Frankreich ... Chemijos terminų aiškinamasis Žodynas
Bücher
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(Francium; aus dem Namen Frankreich), FR - radioaktiver Chemikalie. Element I Gruppe des periodischen Systems von Elementen; beim. n. 87. Stabile Isotope sind Notizop. 18 radioaktive Isotope wurden mit Massennummern von 204 bis 224 und einer halben Lebensdauer von 5 10 -3 Sekunden (218fr) bis 23 Minuten (212FR) erhalten. Die Existenz von F. und einige seiner SV-WA prognostizierten (1870) RUS. Wissenschaftler D. I. Mendeleev, der dem Element von Ekacezia unbekannt ist. Eröffnete Ekacezia 1939 Franz. Forscher M. Peey beim Studieren des radioaktiven Zerfalls der Actinia und heißt "Aktiniya K". 1949 wird "Actini to" in Frankreich umbenannt. In der Natur gibt es 323Fr und 221Fr Isotope, von denen Isotop 223Fr - als Produkt des radioaktiven Zerfalls von Actinium 227As. In einem natürlichen Uran enthält natürliches Uran 0,2 mg 227AS und 3,8 10 -10 g 223fr. Frankreich ist das schwerste Element zwischen den Metallen der alkalischen Gruppe. Atomradius 12.83 A. Ionradius FR + beträgt 1,80 A. Dichte (T-Ra 20 ° C) 2,44 g / cm3; Tpl 20 ° C; t kipin30 ° C; Wärmekapazität 0.0338 cal / g-Grad; Elektrischer Widerstand (T-RA 18 C) 45 10-6 Ohm-cm.
Durch chemische St. France ist ein vollständiger Analogon von Rubida und Cäsium. Hydroxidfluorid, Chlorid, Nitrat, Sulfat, Sulfid, Carbonat, Acetat und Oxalat F. Gut in Wasser gelöst; Perchlorat, Picrath, Iodat, Chloropottinat, Chlorismutat, Chlor-Antimonat, Chlorostannat und Cobal-Tinitrite F., und doppeltes Salz FR9BI2I9 und Salz Frankreich mit Heteropolikis-Lots sind in Wasser schlecht löslich. Frankreich wird durch verschiedene Methoden von Zerfallsprodukten 227As, aus Uranharzerz, von Thorium- und Uranprodukten mit schnellen Protonen sowie aus goldenen Strahlungsprodukten durch Ionen 22ne isoliert. Beim Hervorheben von F. aus den Zerfallsprodukten 227As wasserlösung Actiniumchlorid wird mit einem Überschuss an Natriumkohlendioxid gekocht, der Niederschlag wird abfiltriert, das Salz kann dem Filtrat zugesetzt und wieder kochen, um Carbonationen zu zerstören. Dann fügen Sie kleine Mengen von Lanthana-Chlorid und Barium, Kalium und Ammoniumchromat hinzu. Danach wird das Sediment von Chromaten abfiltriert, und das Filtrat, das 223fr enthält, ist durch Verdampfen konzentriert. Zur Zuordnung von Frankreich aus Lösungen, mit Ausnahme von Salzen F., andere Verbindungen, Verwendung von Ionenaustauscherharzen, Methoden der Elektrophorese, der Chrochymatographie usw. mit Hilfe von Frankreich, bestimmen die Verfügbarkeit von Handlungen in natürlichen Objekten. Isotop 223FR findet in biologischer Forschung den Einsatz.
Charakteristisches Element
Zweifellos eins - sein Valence-Elektron befindet sich auf 7s. - und der Radius des Atoms ist der größte unter allen Elementen des periodischen Systems. Frankreich radioaktives chemisches Element. Stabile Isotope haben nicht, und die bekannten - kurz lebten und zerfallen, emittierenβ - Emission (Elektronen). Auf alles globus Sein kaum findet ~ 500g.
Eigenschaften von einfachen Substanzen und Verbindungen
Alle Daten zu den Eigenschaften von Frankreich werden durch Extrapolation auf der Grundlage der Ergebnisse der gemeinsamen Abscheidung mit anderen Elementen erhalten. In der chemischen Beziehung i, der am nächsten stärkste Analoge von Cäsium, in Frankreich noch elektrischer Pfahl. Der einzige stabile Grad seiner Oxidation ist +1.
Empfang und Verwendung.
Frankreich wird nur in Form seiner Verbindung durch Trennen von Actinium erhalten. Mit Hilfe der Ionenaustauschtrennung der PA-Spalte mit einem Harz« DOWEX-50 "kann eine mikroskopische Menge von Frankreich von 95% der Reinheit erhalten werden. Die Periode seiner Halbwertszeit beträgt jedoch 22 Minuten, d. H. Durch jedes solche Intervall nimmt sie zweimal ab. Keine Anwendung ist noch nicht gefunden. Funkemission Frankreich hilft, es zu erfahren. Es gab Veröffentlichungen, in denen die Radioaktivität von Frankreich bei der Diagnose von onkologischen Erkrankungen nützlich sein kann: Sie kann in den frühesten Stadien ihrer Entwicklung selektiv auf Tumoren ansammeln.
Sie lesen, ein Artikel über Frankreich
Frankreich
Frankreich -ICH; vgl. [Lat. Francium] Chemisches Element (FR), radioaktives alkalisches Metall.
◁ Francis, -ay, y.
Frankreich(Lat. Francium), das chemische Element I der periodischen Systemgruppe, bezieht sich auf alkalische Metalle. Radioaktives, stabilster Isotop 223 FR (Halbwertszeit von 22 min). Der Name aus Frankreich ist die Berge M. Pered (M. Perey), die das Element öffnete. Einer der seltensten und am wenigsten stabilen aller radioaktiven Elemente in der Natur. Die Eigenschaften von Frankreich sind aufgrund der Unfähigkeit nicht ausreichend untersucht, um gewichtige Mengen zu isolieren; Gemäß: eine Dichte von 2,3 bis 2,5 g / cm 3, t. PL 18-21 ° C. Chemisch die aktivsten aller Alkalimetalle.
FrankreichFrankreich (Lat. Francium), FR (Frankreich), radioaktives chemisches Element mit Atomzahl 87. Schweralkalisches Metall. Befindet sich in der Gruppe IA, im 7. Periodensystem von Elementen.
Alle Radioisotops Frankreich zerfallen schnell, der langlebigste a-radioaktive 223 fr (t1 / 2 \u003d 21,8 min) ist in den radioaktiven Serien 235 u. Isotopen mit Massennummern 202-229 enthalten. Elektronische Konfiguration Außenschicht 7s 1. Der Grad der Oxidation +1 (Valence I). Radius eines Atoms 0,29 nm, Ionenradius FR + 0,178 nm. Strom von Pauling. (cm. Paulong Linaus) 0,7.
In der Natur finden.
Der Inhalt der Erdkruste beträgt mehrere hundert Gramm. 223 FR ist während des radioaktiven Zerfalls ständig gebildet.
Geschichte Öffnung
Die erste Schlussfolgerung über die Existenz von FR hat D. I. Mendeleev (cm. Mendeleev Dmitry Ivanovich). In den Jahren 1938-1939 eröffnete der französische Frankreich von M. Pey, in der Studie des radioaktiven Zerfalls, 227 AC eröffnete Frankreich. 1945 wurde das Element zu Ehren von M. Perey - Frankreich genannt.
Physikalische und chemische Eigenschaften
Da die Forscher Proben nicht mehr als 10 -13 -10 -14 g FR enthalten, sind Informationen über seine Eigenschaften nur angeblich bekannt. Fr sieht aus wie Immobilien auf Cäsium (cm. CÄSIUM). Es ist immer mit seinen Verbindungen kokristallisiert. Die FR-Dichte kann 2,5 kg / dm 3 sein, Schmelzpunkt 18-21 ° C, Kochen von 640-660 ° C.
Enzyklopädisch Wörterbuch. 2009 .
Synonyme:Watch Was ist "Frankreich" in anderen Wörterbüchern:
- (Francium), FR, radioaktives chemisches Element I einer periodischen Systemgruppe, Atomzahl 87; Alkalisches Metall. Eröffnete Frankreich Französische Radiochemie M. Pere im Jahr 1939 ... Moderne Enzyklopädie.
- (Lat. Francium) FR, Chemisches Element I des periodischen MendeleeV-Periodensystems, Atomzahl 87, Atomgewicht 223.0197, bezieht sich auf alkalische Metalle. Radioaktiv, das stabilste Isotop 223Fr (Halbwertsauflage von 21,8 min). Benannt nach Namen ... Big etclyclopädisches Wörterbuch
- (Symbol FR), radioaktives, metallisches Element der ersten Gruppe des periodischen Tischs, das 1939 eröffnet wurde, das schwerste Element einer Reihe von Alkalimetall. In natürlicher Form, in der Uranerz, das Produkt der Expansion der Aktion. Element selten, ... ... Wissenschaftliches und technisches rezyklopädisches Wörterbuch
FR (benannt zu Ehren von Frankreich, M. Pepe-Mutterland, das das Element öffnete; Lat. Francium * a. Francium; n. Franzium; f. Francium; und. Francio, Francium), radioaktiver Chemikalie. Element I der Gruppe des MendeleeV-Systems; beim. n. 87. Molch Isotope hat keine ... ... ... ... Geologische Enzyklopädie.
- (Lat. Francium), FR, Radioakte. Chem. Element der 1. Gruppe von periodisch. Elementsysteme, in. Nummer 87 bezieht sich auf alkalische Metalle. Naim. Halten Sie alle radioaktiven. Elemente in der Natur gefunden. Natürliche F. besteht aus B radioaktiv 223Fr ... ... Physische Enzyklopädie.
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- (Lat. Francium), Chem. Element i c. Periodisch. Systeme gehören zu alkalischen Metallen. Radioaktiv, naib. Resistentes Nuklid 223Fr (Halbwertszeit von 22 min). Name Von Frankreich Mutterland M. Feri, die das Element öffnete. Einer der seltensten und am wenigsten ... ... Naturwissenschaft. Enzyklopädisch Wörterbuch
Frankreich - Siehe Frankreich (FR) ... Enzyklopädisch Wörterbuch für metallurgie
frankreich - Francis Statusas T Sritis Chemija apibėžtis cheminis elementas. Simbolis (IAI) fr atitikmenys: los. Francium Angl. Francium Rus. Frankreich ... Chemijos terminų aiškinamasis Žodynas
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- Radioaktive Metalle von Frankreich und Dubney. Methoden zur Vorhersage von physikalischen Parametern, Nikolaev-Betriebssystem. Das Buch präsentiert Methoden zur Vorhersage der physischen Parameter Frankreich und Dubna. Dies sind radioaktive Metalle der siebten Tabelle D. I. Mendeleev. Kleine Perioden dieser Metalle ...
Der zweite ist ihr Nachbarin im periodischen Systemelement Nr. 87 - Frankreich.
Frankreich ist aus zwei Gründen interessant: Erstens ist es das schwierigste und aktivste alkalische Metall; Zweitens, frankreich kann als die instabilsten aus den ersten hundert Elementen des periodischen Systems angesehen werden., Auf dem langlebig lebenden Isotope, Frankreich - 223 FR - Halbzeit ist nur 22 Minuten. Eine solche seltene Kombination in einem Element mit hoher chemischer Aktivität mit geringer Kernstabilität ergab die Schwierigkeiten beim Öffnen und Untersuchen dieses Elements.
Als ich nach Frankreich suchte
Der Anteil von Frauenwissenschaftlern ist nicht so oft das Glück der Eröffnung neuer Elemente. Jeder kennt den Namen von Maria Sklodovskaya-Curie, der Radium und Polonium eröffnete. Weniger bekannter Ida Noddak (Takt), entdeckte Rhenium. Die Öffnung des Elements Nr. 87 ist mit dem Namen einer anderen Frau - französische Frenchwoman Pere verbunden, übrigens, Student von Maria Sklodovskaya-Curie. Am 9. Januar 1939 erklärte sie die Eröffnung der Elementnummer 87. Lasst uns jedoch fast 70 Jahre zurückkehren und die Geschichte der Öffnung dieses Artikels näher in Betracht ziehen.
Die Möglichkeit der Existenz und der Grundeigenschaften des Elements Nr. 87 wurden von d.i vorhergesagt. Mendeleev. 1871 im Artikel " Natürliches System Elemente und Anwendungen der Anweisungen der Eigenschaften von ungeöffneten Elementen ", die in der Journal der russischen physikalisch-chemischen Gesellschaft veröffentlicht wurde, schrieb er:" Dann in der zehnten Reihe können Sie auf die wichtigsten Elemente, die zu I, II und warten können Iii-Gruppen. Der erste von ihnen sollte Oxid R 2 O, das zweite - RO und das dritte - R 2 O 3 bilden; Der erste wird dem Cäsium ähnlich sein, der zweite - mit einem Barium, und ihr ganzes Oxid sollte natürlich den Charakter der energischsten Basen besitzen. "
Basierend auf dem Standort der Ecatezia im periodischen System ist zu erwarten, dass das Metall selbst bei Raumtemperatur flüssig wäre, da das Cäsium bei 28 ° C schmilzt. Aufgrund der hohen Reaktivität sollte die gesamte ESCACACEESEN nur in Form von Salzen auftreten, die in ihrer Löslichkeit das Salz des verbleibenden Alkalimetalls überschreiten sollte, da bei der Bewegung von Lithium zu Cäsium die Löslichkeit von Salzen zunimmt.
Es war jedoch nicht möglich, dieses interessante Element des Wissenschaftlers des 19. Jahrhunderts zu eröffnen. Nach dem Öffnen der radioaktiven Nachbarn des Elements Nr. 87 wurde offensichtlich, dass er auch radioaktiv sein sollte. Aber es hat die Situation nicht klargestellt.
Wissenschaftler, die mit der Suche des 87. Elements beteiligt sind, können in zwei große Gruppen unterteilt werden. Der erste schätzte die Existenz stabiler oder langlebiger Isotope dieses Elements in der Natur stabiler oder langlebiger Isotope und suchte daher in Mineralien und Alkalimetallkonzentraten im Wasser der Meere und der Ozeane in der Asche von Heu und Pilze in einem Melasse und Zigarren-Asche. Die zweite Gruppe von Wissenschaftlern, die sich auf die Radioaktivität des Elements Nr. 87 konzentrierte, suchte es unter den Produkten des Zerfalls der Elemente benachbarter Elemente.
Bei der Suche nach Ecacese im Wasser der Meere und den Ozeanen war das Wasser des Toten Meeres, das Land von Palästina, von besonderem Interesse. Infolge der Expeditionen wurde festgestellt, dass im Wasser dieses Meeres in erheblichen Mengen Alkalimetallionen, Halogen und anderen Elementen enthalten. "Es ist unmöglich, im Wasser des Toten Meeres zu ertrinken", berichtete die beliebten Zeitschriften. Der englische Wissenschaftler I. Fensee, der im Juli 1925 an diese Kanten ging, interessierte sich für etwas anderes. "Vor einigen Jahren schrieb er:" Es fiel mir auf, dass, wenn Ekacessia ununterbrochen konnte, es möglich wäre, sie im Toten Meer zu finden. "
Von den Blutproben wurden neben alkalisch alle Elemente entfernt. Die Chloride von Alkalimetall wurden durch fraktionale Abscheidung getrennt. Chlorid Ekacesia sollte der löslichste sein. Die in der letzten Phase ausgeführte Röntgenanalyse erlaubte jedoch nicht, ein Ecatezium zu erkennen.
Trotzdem erschienen mehrere Berichte über die Eröffnung des 87. Elements bald in der Literatur, sie wurden jedoch nicht anschließend bestätigt. Im Jahr 1926 berichteten die englischen Chemiker von J. Dryus und F. Loring, dass die Ecacese-Region auf den Röntgenbildungen von Mangansulfat beobachtet wurde und für einen neu offenen Elementnamen "Alkalini" angeboten wurde. 1929 entdeckte der amerikanische Physiker F. Allyson mit Hilfe seiner fehlerhaften Methode der magnetooptischen Analyse, Spuren des 87. Elements in seltenen Alkalimetallmineralien - Polozyten und Lepidolit. Er nannte "sein" Element Virginia. Im Jahr 1931 scheint amerikanische Wissenschaftler J. Pepers und E. Weiner sogar Ekacezia aus dem Mineral Samarskit auszuräumen, und 1937 entdeckte der rumänische Chemiker G. Hulbya Ekacezia in Mineral Polocyte und nannte ihn Moldawien. Alle diese Entdeckungen waren jedoch nicht bestätigt, denn Alkalinien, Virginia und Moldau, die wichtigsten Eigenschaften von EkaCesia - seiner Radioaktivität nicht berücksichtigt haben.
Die Misserfolge verfolgten jedoch die zweite Gruppe von Wissenschaftlern, die mit der Suche nach dem 87. Element unter den Produkten des Zerfalls radioaktiver Familien tätig waren. In keiner, der zum Zeitpunkt der radioaktiven Familien bekannt ist - Uran 238 (4N + 2), Uran-235 (4N + 3) und Thorium-232 (4n) - die radioaktiven Transformationsleitungen durchlaufen nicht die Isotope des 87. Elements. Es könnte aus zwei Gründen sein: entweder Element Nr. 87 - ein Mitglied der fehlenden Serie (4n + 1) oder der Prozess des radioaktiven Zerfalls von Uran-238 oder Uran-235 auf dem Radiumabschnitt - Polonium wurde nicht sorgfältig untersucht. In der Tat wurde es zu Beginn eines gründlicheren Studiums der Uran-238-Serie gefunden, dass das Isotop 214-Bi auf zwei Arten zerfallen kann: Prüfung von Alpha-Zerfall, in 210T1 oder Beta-Zerfall, um sich in ein Isotop 214 RO zu drehen . Dieses Phänomen erhielt den Namen des verzweigten Zerfalls oder einer radioaktiven Gabel. Es war möglich, ähnliche Gabeln und im Bereich Radium-Polonium zu erwarten.
Die erste Botschaft über die Eröffnung des 87. Elements als Produkt des radioaktiven Zerfalls erschien 1913 und gehörte dem englischen Chemiker J. Kranston. Mit der Herstellung von 228 Lautsprechern fand er das Anwesenheit dieses Isotops von schwacher Alpha-Strahlung (zusätzlich zu der zuvor bekannten und zuvor Beta-Strahlung). Infolge des Alpha-Zerfalls werden 228 Lautsprecher in ein Isotop des 87. Elements - 224 87. Leider blieb die Botschaft von Cranston unbemerkt.
Ein Jahr später beobachteten drei österreichische Radioemiker - Meyer, Hess und Herbst das Phänomen des verzweigten Zerfalls des Isotops von 227 AU, der zur Reihe von Uran-235 (4n + 3) gehörte. Sie fanden Alpha-Partikel mit einer Kilometerlänge in der Luft von 3,5 cm. "Diese Partikel sind mit alpha-Zerfall ausgebildet, die üblicherweise beta-active 227-Lautsprecher, sie gaben aus," ... das Zerfallsprodukt sollte ein Isotop des Elements 87 sein. "
Zu den Schlussfolgerungen dieser Wissenschaftler reagierten viele Menschen jedoch mit Misstrauen um. Es wurde hauptsächlich durch die Tatsache hervorgerufen, dass die beobachtete Alpha-Aktivität sehr schwach war, und dies geschmolzen ist die Möglichkeit des Irrtums, insbesondere da das Arzneimittel AKTINIYA-227 eine Mischung aus Prostata enthalten könnte, und die Protakte können solche Alphateilchen emittiert werden.
Zusammen mit dieser experimentellen Arbeit ist Interesse von Interesse theoretische Studie. Odessa-Chemiker D. Dobrosartov. 1925 veröffentlichte er in der ukrainischen chemischen Journal eine Nachricht, in der ein interessanter Überlegungen zu Atomgewicht, physischen und chemische Eigenschaften 87. Element und darüber, wo und welche Methoden danach suchen sollte. Insbesondere betonte er, dass Ekacezia "notwendigerweise ein sehr radioaktives Element sein muss." DOBROVERS machten jedoch einen ärgerlichen Fehler, vorausgesetzt, dass die bekannte Radioaktivität von Kalium und Rubidium durch das Vorhandensein von ECATESESES in ihnen erklärt wird.
Bei der Eröffnung eines Artikels mit solchen interessanten Eigenschaften schlugen russische Wissenschaftler, ihn Russland anzurufen.
Im nächsten Jahr erschienen zwei Werke gleichzeitig: Hervorragende Radiochemisten O. Gan (Deutschland) und D. Heveshi (Ungarn) versuchten, das Vorhandensein von Ecacese in radioaktiver Serie zu beweisen. Heveshi studierte alpha-Zerfall. 228 AC und 227 ACS sowie Beta-Zerfall von Emanations-Radonisotopen und zeigten, dass er mit dem Beta-Zerfall der Emanationen der Isotope des 87. Elements nicht ausgebildet ist, und wenn ein Actinium-228 verfallen ist, wenn das Isotop 224 87 ist gebildet, dann sollte seine Menge weniger als 1/200000 Aktien der anfänglichen Anzahl von Kernen von 228 Lautsprechern betragen.
Es war 12 Jahre alt, und Ende 1938 begann der französische Chemiker Margarita, der Angestellte des Pariser Instituts von Radium, nach dem 87. Element zu suchen. Wiederholung der Experimente von Meira, Hess und Patennet, er entdeckte natürlich auch Alpha-Partikel mit einer Kilometerleistung von 3,5 cm. Um zu beweisen, dass diese geheimnisvollen Partikel von der Handlung von Verunreinigungen und Tochtergesellschaften von Verunreinigungen und Tochtergesellschaften ausgesetzt sind. Es wurde aus der Radiatiniumhydroxid-Beschichtung des Radiatiniums entfernt - Thorium Isotope; Mit Carbonat-Barium wurden Radiumsynopien entfernt und mit Lanthana-Hydroxid-Actinium.
Die Dosierlösung blieb, nachdem eine solche Behandlung nur alkalische und Ammoniumsalze enthalten konnte, und sollte, wie es schien, nicht radioaktiv sein sollen. Im Rückstand nach dem Verdampfen wurde jedoch Betaaktivität mit einer Halbwertszeit von 22 Minuten eindeutig aufgezeichnet. Es wurde klar, dass diese Aktivität mit einem alkalischen Element verbunden ist. Es war möglich, anzunehmen, dass sie infolge des Alpha-Zerfalls des Actiniums entsteht und gemäß der Überweisungsregel zum Kernel des Elements Nr. 87 gehört. Um es zu beweisen, übertragen Sie die Aktivität wieder auf das Sediment mit dem Perchlorat von Cäsium. Die Aktivität der erhaltenen Cäsiumperchloratkristalle sank auch mit einer Halbwertszeit von 22 Minuten zurück.
So hat es offenbart, dass es in 227 AC ein radioaktiver Stecker gibt: In 1,2% der Zerfallsfälle sind der Beta-Emitter mit den Eigenschaften von schwerem Alkalimetall und der Halbwertszeit von 22 Minuten gebildet, und eine Halbzeit von 22 Minuten:
Lange und sorgfältige Arbeit endeten mit Erfolg und am 9. September 1939. mit der Öffnung des Elements Nr. 87 empfunden. In Übereinstimmung mit der Nomenklatur, die für natürliche Funkelemente verwendet wird, wählte es den Namen "Actini-K" dafür. Später, 1946, ernannte das Element des Franciums zu Ehren seiner Heimat neu genannt, und 1949 genehmigte die internationale Union der theoretischen und angewandten Chemie (Jupak) diesen Namen und das Symbol FR.
Als Frankreich untersucht
Neben dem 283 FR sind nun mehrere Isotope der Elementnummer 87 bekannt. Aber nur 223 FR sind in den spürbaren Mengen in der Natur. Mit dem Gesetz des radioaktiven Zerfalls kann geschätzt werden, dass im Gramm natürlichem Uran 4 * 10 18 g 223 FR enthält. Dies bedeutet, dass im radioaktiven Gleichgewicht mit der gesamten Masse des irdischen Urans etwa 500 g France-223 ist. In entstinkten geringen Mengen auf der Erde gibt es zwei weitere Isotope des Elements Nr. 87 - 224 FR (Mitglied der radioaktiven Thoriumfamilie) und 221 FR. Natürlich ist es fast unmöglich, das Element auf der Erde zu finden, das nicht von einem Kilogramm erreicht wird. Daher wurden alle Forschung Frankreich und ihre wenigen Verbindungen an künstlichen Produkten durchgeführt.
Frankreich-223 ist seit langem das einzige Isotope, das in den Experimenten verwendet wurde, um die chemischen Eigenschaften des Elements Nr. 87 zu untersuchen. Natürlich suchten Chemiker natürlich nach Methoden der beschleunigten Zuordnung davon von 227 AC. 1953 entwickelte M. Perevo-bekannte französische Railchemie J. Adlov eine Expressmethode für die Entlassung dieses Isotops mit Papierchromatographie. Gemäß diesem Verfahren wird eine Lösung 227 AU, die 223 FR enthält, an das Ende eines Papierbands aufgebracht, das in die Elutionslösung eingetaucht ist. Wenn sich die Lösung auf Papierband bewegt, wird es durch Funkelemente verteilt. 22 FR, ein alkalisches Metall, bewegt sich mit dem Abzug des Lösungsmittels und verschiebt sich später als andere Elemente. Später schlug der Adlov vor, verwendet, um 223 FR komplexe organische Verbindung A-Tonyltrifluoraceton (TTA) zu lösen. Das beschriebene Verfahren für 10-40 Minuten ist es möglich, eine reine Vorbereitung von Frankreich-223 zuzuordnen. Aufgrund der geringen Halbwertszeit ist es möglich, nicht mehr als zwei Stunden mit diesem Medikament zusammenzuarbeiten, danach gibt es eine spürbare Anzahl von Tochterunternehmen, und Sie müssen Frankreich von ihnen reinigen oder es wiederzugeben.
Mit der Entwicklung von Beschleunigungsverfahren wurden neue Methoden zur Erlangung von Frankreich entwickelt. Bei Bestrahlung von End- oder Uran-Targets werden die Protonen hoher Energien von Isotopes Frankreich gebildet. Die am langjährigsten von ihnen erwies sich als Frankreich-212 mit einer Halbwertszeit von 19,3 Minuten. In 15 Minuten der Bestrahlung des Gramms Uran ist ein Bündel Protonen mit Energie von 660 MEV auf dem Synchrocyclotron-Labor für nukleare Probleme des gemeinsamen Instituts nukleare Forschung 5 * 10 13 g FRANKREICH-212 wird in Dubna mit einer 2.5-107-Zerfallaktivität pro Minute gebildet.
Isolierung von Frankreich aus bestrahlten Zielen - der Prozess ist sehr komplex. In sehr kurzer Zeit muss es aus der Mischung entfernt werden, die fast alle Elemente des periodischen Systems enthält. Mehrere Methoden zur Zuordnung von Frankreich aus bestrahltem Uran, entwickelt von sowjetischen Railchemisten A.K. Lavrukhina, a.a. Pozdnyakov I S.S. Mutterland und aus dem bestrahlten Thoria - American Railchemist E. Heyd. Die Freilassung von Frankreich basiert auf Koexistenz von IT mit unlöslichen Salzen (Perchlorat oder Cäsium Kremvolphramomat) oder mit freier Khshemolframinsäure. Die Zuteilungszeit von Frankreich durch diese Methoden beträgt 25-30 Minuten.
Mit all diesen Verfahren wurden 27 Isotope Frankreich mit Massennummern von 203 bis 229 erhalten.
Soweit frankreich kann nicht in schweren Mengen erhalten werdenSeine physikalisch-chemischen Konstanten werden meistens unter Berücksichtigung der Eigenschaften der verbleibenden Mitglieder der Alkalimetallgruppe berechnet. Sie berechnete, dass der Schmelzpunkt von Frankreich etwa 8 ° C beträgt, und der Siedepunkt ist etwa 620 ° C.
Alle Experimente über das Studium der chemischen Eigenschaften Frankreich wurden natürlich mit ultramhalmen Mengen dieses Elements durchgeführt. Es gab nur 10 13-10 9 g Frankreich in Lösungen. Bei solchen Konzentrationen können es wichtige Prozesse sein, die wir normalerweise vergessen, den Umgang mit Makrokolasen der Substanz. In diesen Bedingungen kann das radioaktive Isotop beispielsweise aus der Lösung verloren gehen, an den Wänden der Gefäße an der Niederschlagsfläche auf möglichen Verunreinigungen adsorbiert werden ... Daher scheint es, die Eigenschaften von Frankreich zu studieren, sollte sein mit konzentrierteren Lösungen betrieben. In diesem Fall ergeben sich jedoch neue Schwierigkeiten aufgrund der Verfahren der Radiolisierung und der Ionisierung.
Trotz aller Schwierigkeiten wurden jedoch einige zuverlässige Daten zu den chemischen Eigenschaften Frankreichs erhalten. Frankreich mit verschiedenen unlöslichen Verbindungen wird am stärksten untersucht. Es ist lose Cesiumchloropotlinate und CS 2 Ptcl 6 und Pb 2 Ptcl 6, Chlorismutat CS 2 BICL 5, CS 2 SnCl 6 Chlorantonat und CES2SBCL 5 * 2,5h 2 0 CESIUM-Chlorantomonat sowie kostenlose Heteropolitis - Kremvenvolframeovoy und Phosphor.
Frankreich ist leicht an Ionenaustauscherharzen (Sulfocathionite) von neutralen und schwachlichen Lösungen adsorbiert. Mit diesen Harzen ist es leicht, Frankreich von den meisten zu trennen chemische Elemente. Hier vielleicht alle Erfolge.
Anwendung Frankreich
Erwarten Sie natürlich eine breite Verwendung des Elements Nr. 87 in der Praxis, natürlich nicht notwendig. Und doch ist der Vorteil von Frankreich. Erstens können Sie mit seiner Hilfe (nach ihrer Strahlung) das Vorhandensein von Aktinium in natürlichen Objekten schnell bestimmen; Zweitens hofft Frankreich, Sarkoms frühe Diagnostik einzusetzen. Vorläufige Experimente zur Studie des Verhaltens Frankreich in den Verhältnissen von Ratten. Es wurde festgestellt, dass Frankreich selektiv an den Tumoren und in den frühen Stadien der Krankheit sammelt. Diese Ergebnisse sind sehr interessant, aber ob sie sie in der Krebspraxis nutzen können, nur die Zukunft wird zeigen.
