octaelectron 외장은 이온이 있습니다.
Lorentz의 힘은 부분에서 작용하는 힘을 부릅니다. 자기장 움직이는 전기 요금에서. 매우 자주, Lorentz의 힘은이 분야의 자기 구성 요소 만 호출됩니다. 결정을위한 공식 :
F \u003d Q (e + VB),
어디 큐. - 입자 충전;이자형. - 전계 강도;비. - 자기장 유도;v. - 입자 속도.
Lorentz의 힘은 원칙적으로 매우 유사합니다. 차이는 일반적으로 전기적으로 중성이되는 전체 도체에 작용하는 차이점입니다. lorentz의 힘은 영향을 묘사합니다 전자기장 단일 이동 충전에만 해당됩니다.
그것은 그것이 충전의 움직임 속도를 변화시키지 않지만, 속도 벡터에만 작동하는 것, 즉 충전 된 입자의 움직임 방향을 변화시킬 수 있다는 사실을 특징으로합니다.
자연에서 Lorentz Power는 지구를 우주 방사선에 노출시키지 않게 할 수 있습니다. 그 영향으로, 행성에 떨어지는 대전 된 입자는 지구의 자기장의 존재를 통해 직접 궤도에서 벗어나 극지선을 일으 킵니다.
이 기술에서 Lorentz 전력은 매우 자주 사용됩니다. 모든 엔진과 발전기에서는 회전 로터로 이어집니다. 고정자의 전자기장의 작용 하에서.
따라서 모든 전기 모터와 전기 드라이브에서 Lorentseva는 주요 유형의 힘입니다. 또한, 이전에 램프 텔레비전에 설치된 전자 총뿐만 아니라 충전 된 입자의 가속기에 사용됩니다. Kinescope에서는 전자기장의 영향으로 대포 편향에 의해 방출되는 전자가 루티츠 힘의 참여를 통해 발생합니다.
또한,이 힘은 대량 분광법 및 대전 된 입자를 대전 된 입자에 따라 분류 할 수있는 계측기에 사용됩니다 (입자의 질량에 대한 충전 비율). 이를 통해 높은 정확도가 입자의 질량을 결정할 수 있습니다. 또한, 예를 들어 전기 전도성 액체 매체 (유량계)의 소비를 측정하기위한 비접촉 방법에서 다른 계측에 사용됩니다. 액체 매체가 매우 높은 온도 (금속, 유리 등의 용융)가있는 경우 매우 중요합니다.
처음 네 가지 기간의 요소의 원자의 전자 껍질의 구조 :에스. - 과피. - 과디. - 집단. 전자 원자 구성. 원자의 주요 및 흥분 상태
1. 원자의 전자 수가 결정됩니다.
양성자 수
중성자 수
에너지 수준의 수
상대 원자 질량의 값
2. 이온은 16 개의 양성자와 18 개의 전자로 구성되어있어 요금이 부과됩니다.
1) +4 2) -2 3) +2 4) -4
4. 유황 원자의 외부 전자 층의 구성
1) 4S 2 2) 3 S 2 3P 6 3) 3S 2 3P 4) 4S 2 4P 4 4
5. 전자 구성 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1은 기본적으로 상태가 원자를 갖는다.
1) 리튬 2) 나트륨 3) 칼륨 4) 칼슘
6. 8 개의 전자 외부 칼집은 이온을 가지고 있습니다.
1) P 3+ 2) S 2-3) C1 5+ 4) FE 2+
7. 2 전자 외피가 이온이있다
1) S 6+ 2) S 2-3) BG 5+ 4) SN 4+
8. 철 Fe 2+의 전자 수는
1) 542) 283) 584) 24
9. 전자 구성 ~이다. 2 2 에스. 2 2 피. 6 3 에스. 2 3 피. 6 이온에 해당합니다
1) SN 2+ 2) S 2-3) CR 3+ 4) FE 2+
10. 주 상태에서는 3 개의 비공유 전자가 원자를 가지고 있습니다.
1) 실리콘 2) 인 3) 황 4) 염소
11. 전자 외부 구성 요소 ... 3 에스. 2 3 피. 3 양식 수소 연결 구성
1) EN 4 2) EN3) EN 3 4) EN 2
12. 전자 구성은 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 이온에 해당합니다.
1) CL - 2) N 3-3) BR - 4) O 2-
13. 전자 구성 ~이다. 2 2 에스. 2 2 피. 6 이온에 해당합니다
1) A1 3+ 2) FE 3+ 3) ZN 2+ 4) CR 3+
14. 같은 것 전자 구성 외부 수준에는 CA 2+ 및
1) K + 2) AR 3) VA4) f -
15. 금속 원자, IU 2 o 3의 가장 높은 산화물은 전자 공식 외부 에너지 수준
1) ns. 2 기타 1 2) ns. 2 기타 2 3)ns. 2 np. 3 4)ns. 2 np. 에스.
16.이 요소가 해당합니다 더 높은r2O 7의 구성은 전자 외부 구성을 갖는다 :
1) ns. 2 np. 3 2)ns. 2 np. 5 3)ns. 2 np. 1 4)ns. 2 np. 2
17. 높은 산화물 구성아르 자형. 2 영형. 7 전자로 충전하는 전자 레벨이있는 \u200b\u200b원자에 화학 원소를 형성한다. 열번호:
1) 2, 8, 12) 2, 8, 73) 2, 8, 8, 14) 2, 5
18. 황 원자에서는 외부 에너지 수준의 전자 수와 핵 전하가 동일하다.
1) 4 및 + 16 2) 6 및 + 32 3) 6 및 + 16 4) 4 및 + 32
19. 망간의 원자가 전자의 수는 동일하다.
1)1 2) 3 3) 5 4) 7
동일한 전자 구조물이 입자를 갖는다
1) Na0 및 Na + 2) Na 0 및 K 0 3) Na + 및 F - 4) CR 2+ 및 CR 3+
21. 높은 산화물 조성물 EO 3. 전자 구성이있는 요소를 형성합니다씨. 외부 전자 층 밖으로
1) ns. 2 np. 1 2) ns. 2 np. 3 3) ns. 2 np. 4 4) ns. 2 np. 6
22. 에너지 층의 수와 비소 원자의 외부 에너지 층의 전자 수는 각각 동일하다.
1)4 , 6
2, 5
3, 7
4, 5
23 AL 3+ 이오니언스는 전자 구성을 충족합니다.
1) 1s. 2 2s. 2 2P. 6 ; 2) 1s. 2 2s. 2 2P. 6 3s. 1 ; 3) 1S. 2 2s. 2 2P. 6 3s. 2 3P. 1 4)입니다. 2 2s. 2 2P. 6 3s. 2 3P. 6 4s. 1
24. 이오니아. 2+ ResponsibleElectronic 구성 :
1) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 8 4S 2 2) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 6 3) 1S 2 2 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4) 2 2S 2 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1
25. 화학 원소는 조성 RH의 휘발성 수소 화합물에 해당한다. 3.이 요소의 외부 수준의 전자 구성
2 3 피. 13에스. 2 3 피. 2
3에스. 2 3 피. 3
3에스. 2 3 피. 5
26. 유황 및 산소 원자가 있습니다
불소 원자의 전자 구성
2 2s. 2 2P. 51s. 2 2s. 2 2P. 4
1s. 2 2s. 2 2P. 6
1s. 2 2s. 2 2P. 3
대답 : 1-1, 2-2, 4-3,5-3,6-2,7-3,8-4,9-2, 10-2, 11-3, 12-1, 13-1, 14-1, 15-1, 16-2, 17-2, 18-3, 19-4, 20-3, 21-3, 22-4, 23-1, 24-3, 25-4, 26-2, 27-1
1. 8 개의 전자 외장이 이온이 있습니다
1) P 3+ 2) S 2-3) C1 5+ 4) FE 2+
2. 2 전자 외부 외장은 이온을 가지고 있습니다
1) S 6+ 2) S 2-3) BG 5+ 4) SN 4+
3. 철 이온의 전자 수Fe 2+는 동일합니다
1) 54 2) 28 3) 58 4) 24
4. 전자 구성~이다.2 2 에스.2 2 피.6 3 에스.2 3 피.6 이온에 해당합니다
1) SN 2+ 2) S 2-3) CR 3+ 4) FE 2
5. 주 상태에서 3 개의 비공개 전자가 원자 를가집니다.
1) 실리콘
2) 인산
3) 유황
4) 클로라
6. 전자 외부 구성 요소 ... 3 에스.2 3 피.3 수소 화합물을 형성한다
1) EN 4 2) EN 3) EN 3 4) EN 2
7. 전자 구성2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 6입니다. 이온에 해당합니다
1) L - 2) N 3-3) BR - 4) O 2-
8. 전자 구성~이다.2 2 에스.2 2 피.6 이온에 해당합니다
1) A1 3+ 2) FE 3+ 3) ZN 2+ 4) CR 3+
9. 동일한 이메일 구성에는 SA가 있습니다2+ I.
1) K + 2) R3) BA 4) f -
10. 금속 원자, 가장 높은 산화물2 o 3. 외부 에너지 수준의 전자식 공식이 있습니다
1) ns.2 기타1 2) ns.2 기타2 3) ns.2 np.3 4) ns.2 np.에스.
11.이 요소가 해당하는 요소 더 높은산화물 조성물R 2 O 7. 전자 외부 구성이 있습니다.
1) ns.2 np.3 2) ns.2 np.5 3) ns.2 np.1 4) ns.2 np.2
12. 높은 산화물 구성 아르 자형.2 영형.7 전자로 충전하는 전자 레벨이있는 \u200b\u200b원자에 화학 원소를 형성한다. 열번호:
1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 7 3) 2, 8, 8, 1 4) 2, 5
13. 가장 큰 반경은 원자를 가지고 있습니다
1) 주석 2) 실리콘 3) 납 4) 탄소
14. 다수의 화학 원소
NA -\u003e mg -\u003e al -\u003e si
1) 원자 중의 원자가 전자 수가 증가한다.
2) 전자 층 및 원자의 수가 감소합니다.
3) 원자핵의 양성자 수가 감소합니다.
4) 원자 반지름이 증가합니다
15. 벨 반경은 원자를 가지고 있습니다
1) 브롬 2) 비소 3) 바륨 4) 주석
16.Electronic 구성 1.s 2 2 S 2 2P 6 3. S 2 VR 6 3 D 1에는 이온이 있습니다.
1) CA 2+ 2) A1 3+ 3) K + 4) ...의 Sc.2+
17. 황 원자에서, 외부 에너지 수준의 전자 수와 핵 전하는 각각 동일하다.
1) 4 및 + 16 2) 6 및 + 32 3) 6 및 + 16 4) 4 및 + 32
18. 망간의 원자가 전자의 수는 동일하다.
1) 1 2) 3 3) 5 4) 7
19. 동일한 전자 구조에 입자가 있습니다
1) Na0 및 Na + 2) Na0 및 K 0 3) Na + 및 F - 4) Cr 2+ 및 R 3+
20. EO 조성물의 높은 산화물3 전자 구성이있는 요소를 형성합니다씨. 외부 전자 층 밖으로
1) NS 2 NP 1 2) NS 2 NP 3) NS 2 NP 4 4) NS 2 NP 6
21. 에너지 층의 수와 비소 원자의 외부 에너지 층의 전자 수는 각각 동일하다.
4 , 6 |
|
2, 5 |
|
3, 7 |
|
4, 5 |
22. 가장 적극적인 금속의 원자가있는 전자 구성은 무엇입니까?
1에스.22에스.22피.1 |
|
1에스.22에스.22피.63에스.1 |
|
1에스.22에스.2 |
|
1에스.22에스.22피.63에스.23피.1 |
23. 원자의 전자 수가 결정됩니다
양성자 수 |
|
중성자 수 |
|
에너지 수준의 수 |
|
상대 원자 질량의 값 |
24. 81 BR Atom Core가 들어 있습니다
1) 81 p 및 35 n 2) 35 p 및 46 n 3) 46 p 및 81 n 4) 46 p 및 35 n
25. 16 양성자와 18 개의 전자로 구성된 이온은 요금이 부과됩니다.
1) +4
2) -2
3) +2
4) -4
26. ESA의 조성물의 가장 높은 산화물을 형성하는 원자의 원자의 외부 에너지 수준은 화학식을 갖는다.
1) NS 2 NP 1 2) NS 2 N P 2 3) N S 2 N P 3 4) NS 2 N P 4
27. 유황 원자의 외부 전자 층의 구성
1) 4 S 2 2) 3 S 2 3R 6 3) 3 S 2 3R 4 4) 4 S 2 4P4
28. 전자 구성2 2 S 2 2 P 6 3 S 2 3 P 6 4 S 1입니다. 기본적으로 원자가 있습니다
1) 리튬
2) 나트륨
3) 칼륨
4) 칼슘
29. 동위 원소의 핵심에 포함 된 양성자 및 중성자의 수40 k, 똑같이 각각
1) 19 및 40. 2) 21 및 19 3) 20 및 40 4) 19 및 21
30. 화학 원소, 그 중 하나는 그 중 하나입니다 질량 번호 44 그리고 커널에 24 개의 중성자가 들어 있습니다 -이
1) 크롬
2) 칼슘
3) 루테늄
4) 스칸듐
화학 반응의 흐름의 법칙과 관련된 학생들은 학생들을위한 것이 어렵습니다. 어려움은 간단한 질문을 야기했습니다.
A24 (2005, 34 %) 속도로 화학 반응 변화를 이해하십시오
1) 시간당 시약 농축
2) 단위 시간당 물질 시약의 양
3) 단위 체적당 시약 물질의 양
4) 부피 단위로 제품의 물질의 양
오차는 "단위당 부피 단위의 물질의 물질의 양의 물질의 양의 변화로서 때때로 주어진 반응 속도의 결정으로 인해 발생할 수 있습니다. 그러나 부피 단위의 물질의 양의 변화는 농도 (dn / v \u003d dc)의 변화입니다.
정답 : 1.
어려움은 화학 반응 속도의 변화와 관련된 질문이 발생했습니다.
A24 (2005, 46 %)
4FE (TV.) + 3O 2 (가스) \u003d 2FE 2 O 3 (TV) + Q 다음
1) 온도를 줄입니다
2) 온도를 높이십시오
3) 산소 농도를 줄입니다
4) 철의 양을 늘리십시오
A23 (2004, 23 %) 반응 속도를 높이려면
2AGNO 3 (TV) \u003d 2AG (TV) + 3O 2 (G) + 2NO 2 (G) - 157 KJ 필요
1) AGNO 3의 농도를 증가시킵니다
2) 시스템의 압력을 줄입니다
3) AGNO 3의 분쇄 정도를 높이십시오.
4) 온도 감소
화학 반응의 속도에 영향을 미치는 요인은 다음과 같습니다.
자연 물질;
온도;
출발 물질의 농도;
가스 공급원 물질의 압력;
촉매의 존재.
이기종 반응의 경우, 요인은 다음과 같이 추가됩니다.
표면의 크기는 일반적으로 물질의 분쇄 정도와 관련이 있습니다.
혼합의 존재 (강도).
이들 요인들 중 어느 하나의 증가 (물질의 성질을 제외하고)는 화학 반응의 속도가 증가하게된다.
첫 번째 질문은 즉시 정의합니다 정답은 2입니다.온도는 반응 속도에 영향을 미치는 가장 일반적인 요소가 증가하기 때문입니다. 반응이 이질적이기 때문에, 표면의 증가와 관련이 없으면 철분의 양을 증가 시키면 반응 속도가 증가하지 않는다.
두 번째 반응은 이질적이며, 제안 된 응답 중에서 물질의 분쇄 정도가있다. 분쇄 정도가 클수록 고체의 표면이 커지면 반응 속도가 커집니다. 다른 나열된 효과 또는이 반응의 속도에 영향을 미치지 않거나 그 감소 (4)가 감소하지 않습니다. 정답 : 3.
가능한 오류의 원인 : SchoolChildren은 시스템의 이질성을 고려하지 않고 첫 번째 답변을 선택하지 않습니다. SchoolChildren은 평형 이동 (답변 2)을 이동시키는 요인에 의해 혼란스러워했으며, 반응 속도에 영향을 미치는 요인이 혼동됩니다.
언급 한 바와 같이, 2004 년에는 화학 반응의 에너지 문제가 가장 어려웠다.
A24 (2004, 22 %) 발열체는 반응입니다
1) MGCO 3 \u003d MGO + CO 2
2) FE 2 O 3 + 2AL \u003d 2FE + AL 2 O 3
3) C + CO 2 \u003d 2CO.
4) 2CH 4 \u003d C 2 시간 2 + 3H 2
일반적으로 학생들은 반응 방정식에 대한 열 효과의 표시를 결정하기위한 명확한 기준을 가지지 않고, 그 물질의 저항력, 공정의 스탬프에 묶는 방법을 모릅니다. 다음 규칙을 추천 할 수 있습니다.
a) 반응이있는 경우 자발적으로 진행됩니다 정상적인 조건에서는 발열을 일으킬 가능성이 가장 높습니다 (그러나 반응의 시작은 시작할 필요가있을 수 있음). 그래서, 점화 후, 석탄의 연소가 자발적으로 진행되면, 반응은 발열이다;
b) 단순한 물질로부터의 형성의 반응의 저항성 물질의 경우, 발열, 분해 반응은 흡열이다.
c) 덜 안정한 물질로부터의 반응 동안보다 안정한 발열 반응이 형성되는 경우.
에 이 경우 발열체는 예비 점화가 자발적으로 진행 된 후에, 형성 철이 녹는 많은 양의 열을 방출하는 것과 함께 알모 혈증의 반응이다. 정답 : 2.
특히 2005 년 제 2 파도의 참가자들에게는 이온 교환 반응에 전념하는 질문이있었습니다.
A27 (2004, 12.2 %) 구리 및 황화수소 황산 수소의 상호 작용은 축약 된 이온 방정식에 해당합니다.
1) CU 2+ + H 2 S \u003d CUS + 2N +
2) CUSO 4 + 2N + \u003d CU 2+ + H 2 SO 4
3) CUSO 4 + S 2- \u003d CUS + SO 4 2-
4) CU 2+ + S 2- \u003d CUS.
분자 반응 방정식 : CUSO 4 + H 2 S \u003d CUS + N 2 SO 4
반응과 관련된 물질에서 강한 전해질은 황산 구리 (가용성 염)이고 황산 (심한 산). 이 물질은 이온의 형태로 기록되어야합니다. h 2 s ( 약산) 및 용액의 CU (불용성) 이온은 실제로 형성되지 않으며 완전히 기록되어야합니다. 정답 : 1.
학생들의 전형적인 오류는 용해도 테이블에서만 이온에 붕괴되는 물질의 능력을 결정하는 것입니다. 많은 사람들이 대답을 선택한이 이유로 보입니다.
주제 "화학적 평형"에 대한 어려운 질문 중 하나 :
A25 (2005 년, 49 %) CH 3 시스템 3 + CH 3 IT "CH 3 동축 3 + H 2
에스테르의 형성에 대한 화학적 평형의 변위는
1) 메탄올을 추가하십시오
2) 압력 증가
3) 에테르 농도를 향상시킵니다
4) 수산화 나트륨 첨가
에스테르 화 반응은 액체 상태에서 수행되기 때문에, 압력은 평형 위치에 영향을 미치지 않는다. 에테르의 농도를 증가시키면서 반응 생성물은 출발 물질쪽으로 균형을 표시합니다. 학생은 수산화 나트륨의 효과를 이해해야합니다. 직접 B. 가역 반응 그것은 참여하지 않지만 아세트산과 상호 작용하고 그 농도를 줄이고 균형을 왼쪽으로 이동시킬 수 있습니다.
