더 높은 황산화물 특성. 황산화물

무색의 액체 몰 질량 80.06g/몰 밀도 1.92g/cm3 열적 특성 T. 플로트. 16.83°C T.킵. 44.9℃ 형성 엔탈피 -395.8kJ/mol 분류 등록. CAS 번호 안전 LD 50 510mg/kg 독성 별도로 명시하지 않는 한 데이터는 표준 조건(25°C, 100kPa)을 기준으로 합니다.

황산(VI) 산화물 (무수황화물, 삼산화황, 유황 가스) SO 3 - 더 높은 황산화물. 정상적인 조건에서 질식하는 냄새가 나는 휘발성이 높은 무색 액체입니다. 16.9°C 미만의 온도에서는 고체 SO 3 의 다양한 결정 변형 혼합물을 형성하기 위해 고체화됩니다.

영수증

황산염의 열분해를 통해 얻을 수 있습니다.

$\backslash mathsf(Fe\_2(SO\_4)\_3\; \backslash xrightarrow(^ot)\; Fe\_2O\_3\; +\; 3SO\_3)$

또는 SO 2 와 오존의 상호작용:

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; O\_3\; \backslash 오른쪽\; 화살표\; SO\_3\; +\; O\_2)$

NO 2는 SO 2의 산화에도 사용됩니다.

$\backslash mathsf(SO\_2\; +\; NO\_2\; \backslash 오른쪽\; 화살표\; SO\_3\; +\; NO)$

이 반응은 역사적으로 최초의 아질산 황산 생산 방법의 기초가 됩니다.

물리적 특성

산화황(VI)은 정상적인 조건에서 질식하는 냄새가 나는 휘발성이 높은 무색 액체입니다.

기상의 SO 3 분자는 D 3h 대칭(OSO 각도 = 120°, d(S-O) = 141 pm)을 갖는 편평한 삼각 구조를 갖습니다. 액체 및 결정 상태로 전환되는 동안 순환 삼량체와 지그재그 사슬이 형성됩니다. 유형 화학 결합분자 내: 공유 극성 화학 결합.

고체 SO 3 는 α-, β-, γ- 및 δ 형태로 존재하며 녹는점은 각각 16.8, 32.5, 62.3 및 95 °C이며 SO 3의 결정 모양과 중합도가 다릅니다. SO 3의 α-형태는 주로 삼량체 분자로 구성됩니다. 무수황산의 다른 결정질 형태는 지그재그 사슬로 구성됩니다. 즉, β-SO 3에서 분리되고, γ-SO 3의 평평한 네트워크로 연결되거나 δ-SO 3의 공간 구조로 연결됩니다. 냉각되면 무색의 얼음과 같은 불안정한 α형이 먼저 증기에서 형성되고, 수분이 있을 때 점진적으로 안정적인 β형(석면과 유사한 흰색 "부드러운" 결정)으로 변합니다. β 형태에서 α 형태로의 역전이는 SO3의 기체 상태를 통해서만 가능합니다. 두 가지 변형 모두 SO 3 의 높은 흡습성으로 인해 공기 중에서 "연기"를 냅니다(H 2 SO 4 방울이 형성됨). 다른 수정 사항으로의 상호 전환은 매우 느리게 진행됩니다. 삼산화황의 다양한 형태는 공여체-수용체 결합의 형성으로 인해 SO 3 분자가 중합하는 능력과 관련이 있습니다. SO 3의 고분자 구조는 서로 쉽게 변형되며 고체 SO 3는 일반적으로 혼합물로 구성됩니다. 다양한 형태, 상대적 함량은 무수황산을 얻는 조건에 따라 달라집니다.

화학적 특성

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; SO\_3\; \backslash 오른쪽\; 화살표\; K\_2SO\_4\; +\; H\_2O)$

및 산화물:

$\backslash mathsf(CaO\; +\; SO\_3\; \backslash 오른쪽\; 화살표\; CaSO\_4)$

SO 3는 강한 특징을 가지고 있습니다. 산화성, 일반적으로 이산화황으로 환원됩니다.

$\backslash mathsf(5SO\_3\; +\; 2P\; \backslash 오른쪽\; 화살표\; P\_2O\_5\; +\; 5SO\_2)$ $\backslash mathsf(3SO\_3\; +\; H\_2S\; \backslash 오른쪽\; 화살표\; 4SO\_2\; +\; H\_2O)$ $\backslash mathsf(2SO\_3\; +\; 2KI\; \backslash 오른쪽\; 화살표\; SO\_2\; +\; I\_2\; +\; K\_2SO\_4)$

염화수소와 반응하면 클로로술폰산이 형성됩니다.

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; HCl\; \backslash 오른쪽\; 화살표\; HSO\_3Cl)$

또한 이염화황 및 염소와 반응하여 염화티오닐을 형성합니다.

$\backslash mathsf(SO\_3\; +\; Cl\_2\; +\; 2SCl\_2\; \backslash 오른쪽\; 화살표\; 3SOCl\_2)$

애플리케이션

무수 황산은 주로 황산 생산에 사용됩니다.

무수황화물은 또한 건물 소독에 사용되는 유황 폭탄이 연소될 때 공기 중으로 방출됩니다. 젖은 표면과 접촉하면 무수황화물이 다음으로 변합니다. 황산, 이는 이미 곰팡이 및 기타 유해 유기체를 파괴합니다.

"황(VI) 산화물" 기사에 대한 리뷰 쓰기

문학

• Akhmetov N. S. “일반 및 무기화학" 중.: 대학원, 2001
• Karapetyants M. Kh., Drakin S. I. "일반 및 무기 화학" M.: 화학 1994

황산(VI) 산화물의 특징을 발췌한 것입니다.

나타샤는 얼굴이 붉어졌다. - 누구와도 결혼하고 싶지 않아요. 나는 그를 만나면 같은 말을 할 것이다.
- 그렇다니까! -로스토프가 말했다.
"그렇습니다. 아무것도 아닙니다." 나타샤는 계속해서 수다를 떨었습니다. -데니소프가 왜 좋은가요? - 그녀가 물었다.
- 좋은.
- 안녕, 옷을 입으세요. 그 사람 무서운가요, 데니소프?
- 왜 무서운가요? - 니콜라스에게 물었다. - 아니요. 바스카는 좋아요.
- 당신은 그를 Vaska라고 부릅니다 - 이상합니다. 그리고 그 사람이 아주 좋은 사람이라고요?
- 매우 좋은.
- 그럼 빨리 와서 차 마셔요. 함께.
그리고 나타샤는 무용수들이 하듯이 발끝으로 서서 방을 나갔습니다. 하지만 행복한 15세 소녀들만이 웃는 것처럼 웃었습니다. 거실에서 소냐를 만난 로스토프는 얼굴이 붉어졌습니다. 그는 그녀를 어떻게 대해야 할지 몰랐습니다. 어제 그들은 데이트의 첫 순간에 키스를 했지만 오늘은 그렇게 하는 것이 불가능하다고 느꼈습니다. 그는 그의 어머니와 누이들 모두가 그를 의심스럽게 바라보고 그가 그녀에게 어떻게 행동할지 기대하고 있다고 느꼈습니다. 그는 그녀의 손에 키스하고 그녀를 당신이라고 불렀습니다 - 소냐. 하지만 두 사람의 눈이 마주친 뒤 서로에게 '너'라고 말하며 다정하게 입맞췄다. 그녀는 나타샤의 대사관에서 감히 그의 약속을 상기시키고 그의 사랑에 대해 감사했다는 사실에 대해 시선으로 그에게 용서를 구했습니다. 그는 시선으로 그녀에게 자유를 제안한 것에 대해 감사하고 그녀를 사랑하지 않는 것이 불가능하기 때문에 어떤 식 으로든 그녀를 사랑하는 것을 멈추지 않을 것이라고 말했습니다.
Vera는 일반적인 침묵의 순간을 선택하며 "정말 이상합니다. Sonya와 Nikolenka가 이제 낯선 사람처럼 만났습니다. "라고 말했습니다. – Vera의 발언은 그녀의 모든 의견과 마찬가지로 공정했습니다. 그러나 대부분의 그녀의 발언과 마찬가지로 모두가 어색함을 느꼈고 소냐, 니콜라이, 나타샤뿐만 아니라 소냐에 대한 이 아들의 사랑을 두려워하여 화려한 파티를 빼앗길 수 있는 늙은 백작부인도 소녀처럼 얼굴을 붉혔습니다. . 놀랍게도 데니소프는 포마드와 향수를 뿌린 새 제복을 입고 거실에 나타났습니다. 마치 전쟁터에 있는 것처럼 멋지고 로스토프가 전혀 예상하지 못했던 신사숙녀들에게 상냥하게 다가왔습니다.

군대에서 모스크바로 돌아온 Nikolai Rostov는 그의 가족에게 최고의 아들, 영웅 및 사랑하는 Nikolushka로 받아 들여졌습니다. 친척-다정하고 유쾌하며 존경받는 청년으로서; 지인-잘 생긴 후사르 중위, 능숙한 댄서, 모스크바 최고의 신랑 중 한 명.
Rostovs는 모스크바 전체를 알고있었습니다. 올해 늙은 백작은 그의 모든 재산이 재담보되었기 때문에 돈이 충분했고 따라서 Nikolushka는 자신의 족보와 가장 세련된 레깅스, 모스크바의 다른 누구도 가지고 있지 않은 특별한 것, 그리고 가장 세련된 부츠를 얻었습니다. 가장 뾰족한 양말과 작은 은색 박차가 정말 재미있었어요. 집으로 돌아온 로스토프는 일정 기간 동안 오래된 생활 환경을 시험해 본 후 기분 좋은 느낌을 받았습니다. 그는 매우 성숙하고 성장한 것 같았습니다. 하나님의 법에 따라 시험에 합격하지 못한 것에 대한 절망, 택시 운전사를 위해 Gavrila에게 돈을 빌리는 것, Sonya와의 은밀한 키스, 그는이 모든 것을 유치함으로 기억했으며 이제는 헤아릴 수 없을 정도로 멀리 떨어져 있습니다. 이제 그는 군인 조지와 함께 실버 멘틱의 후사르 중위로, 유명한 사냥꾼, 노인, 존경받는 사람들과 함께 달리기 위해 족보를 준비하고 있습니다. 그는 저녁에 만나러 가는 대로의 한 여성을 알고 있습니다. 그는 아르하로프 가문의 무도회에서 마주르카를 지휘했고, 카멘스키 원수와 전쟁에 대해 이야기했고, 영국 클럽을 방문했으며, 데니소프가 소개한 40세 대령과 우호적인 관계를 유지했습니다.
주권자에 대한 그의 열정은 모스크바에서 다소 약화되었습니다. 이 기간 동안 그는 그를 보지 못했기 때문입니다. 그러나 그는 종종 주권자, 그에 대한 그의 사랑에 대해 이야기하면서 그가 아직 모든 것을 말하고 있지 않다는 느낌을 주었고 주권자에 대한 그의 감정에는 모든 사람이 이해할 수없는 다른 것이 있다고 느꼈습니다. 그리고 그는 당시 모스크바에서 육체의 천사의 이름을 받았던 알렉산더 파블로 비치 황제에 대한 모스크바의 일반적인 숭배 감정을 온 마음을 다해 공유했습니다.
모스크바에서 로스토프가 짧은 체류 기간 동안 군대로 떠나기 전에 그는 가까워지지 않았지만 반대로 소냐와 헤어졌습니다. 그녀는 매우 예쁘고 다정했으며 분명히 그를 열정적으로 사랑했습니다. 그러나 그는 할 일이 너무 많아 할 시간이 없을 것 같고 청년이 참여하는 것을 두려워하는 그 청년기에있었습니다. 그는 많은 사람들에게 필요한 자유를 소중히 여깁니다. 다른 것들. 모스크바에 새로 머무르는 동안 소냐에 대해 생각했을 때 그는 스스로에게 이렇게 말했습니다. 어딘가에 아직 나에게 알려지지 않은 것들이 훨씬 더 많이 있을 것입니다. 내가 원할 때 사랑을 나눌 시간은 아직 있겠지만 지금은 시간이 없습니다. 게다가 여성 사회에서 그의 용기에는 뭔가 굴욕적인 면이 있는 것 같았다. 그는 자신의 의지에 반하는 일을 하는 척하면서 무도회와 여학생 클럽에 갔습니다. 달리는 영국 클럽, 데니소프와 함께 그곳으로의 여행, 그것은 또 다른 문제였습니다. 그것은 훌륭한 경기병에게 어울리는 일이었습니다.

유황은 일반적으로 지각, 다른 요소 중에서 16위를 차지했습니다. 자유 상태와 바운드 형태 모두에서 발견됩니다. 비금속 특성이 특징입니다. 화학 원소. 라틴어 이름은 "황"이며 기호 S로 표시됩니다. 이 원소는 산소 및/또는 수소를 포함하는 다양한 이온 화합물의 일부이며 산, 염 및 여러 산화물 클래스에 속하는 많은 물질을 형성합니다. 원자가를 나타내는 첨가 기호가 있는 황산화물. 다양한 화합물에서 나타나는 산화 상태는 +6, +4, +2, 0, -1, -2입니다. 다양한 산화 정도를 갖는 황산화물이 알려져 있습니다. 가장 흔한 것은 이산화황과 삼산화물입니다. 일산화황뿐만 아니라 이 원소의 더 높거나 낮은 산화물(SO3 제외)은 덜 알려져 있습니다.

일산화황

무기화합물, 황산화물 II, SO라고 불리는 이 물질은 외관상 무색의 기체입니다. 물과 접촉하면 용해되지 않고 반응합니다. 이는 희귀한 지역에서만 발생하는 매우 희귀한 화합물입니다. 가스 환경. SO 분자는 열역학적으로 불안정하며 처음에는 S2O2(이황 가스 또는 과산화황이라고 함)로 변합니다. 대기 중에 일산화황이 거의 발생하지 않고 분자의 안정성이 낮기 때문에 이 물질의 위험성을 완전히 판단하는 것은 어렵습니다. 그러나 응축되거나 더 농축된 형태에서 산화물은 상대적으로 독성이 있고 부식성이 있는 과산화물으로 변합니다. 이 화합물은 또한 가연성이 매우 높으며(이 특성에서는 메탄을 연상시킵니다), 연소되면 유독 가스인 이산화황을 생성합니다. 산화황 2는 Io(금성의 대기 중 하나 및 성간 매질) 근처에서 발견되었습니다. Io에서는 화산 및 광화학 과정에 의해 생성된 것으로 여겨집니다. 주요 광화학 반응은 다음과 같습니다: O + S2 → S + SO 및 SO2 → SO + O.

이산화황

산화황 IV 또는 이산화황(SO2)은 질식하고 자극적인 냄새가 나는 무색 가스입니다. 영하 10°C에서는 액체 상태로 변하고, 영하 73°C에서는 고체로 변합니다. 20C에서는 약 40배의 SO2가 물 1리터에 용해됩니다.

이 황산화물은 물에 용해되어 무수물인 SO2 + H2O ← H2SO3이기 때문에 아황산을 형성합니다.

이는 염기 및 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 및 SO2 + CaO → CaSO3와 상호작용합니다.

이산화황은 산화제와 환원제의 특성을 모두 가지고 있는 것이 특징입니다. 촉매 존재 하에서 대기 산소에 의해 무수 황산으로 산화됩니다: SO2 + O2 → 2SO3. 황화수소 등 강력한 환원제와 함께 H2S + SO2 → S + H2O로 산화제 역할을 합니다.

이산화황은 산업계에서 주로 황산을 생산하는 데 사용됩니다. 이산화황은 황 또는 황철석을 연소하여 생성됩니다(11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2).

무수황산

황산화물 VI 또는 삼산화황(SO3)은 중간 생성물이며 독립적인 의미이 없습니다. 외관상으로는 무색의 액체이다. 45C의 온도에서 끓고 17C 미만에서는 흰색 결정질 덩어리로 변합니다. 이 황(황 원자의 산화 상태 + 6)은 흡습성이 매우 높습니다. 물과 함께 황산을 형성합니다: SO3 + H2O ← H2SO4. 물에 용해되면 많은 양의 열을 방출하며, 다량의 산화물을 점진적으로 첨가하지 않고 한꺼번에 첨가하면 폭발이 일어날 수 있습니다. 삼산화황은 진한 황산에 잘 용해되어 올레움을 형성합니다. 발연황의 SO3 함량은 60%에 이릅니다. 이 황 화합물은 모든 특성을 가지고 있습니다.

더 높고 더 낮은 황산화물

유황은 그룹이다 화학물질공식 SO3 + x를 사용합니다. 여기서 x는 0 또는 1일 수 있습니다. 단량체 산화물 SO4는 퍼옥소 그룹(O-O)을 포함하며 산화물 SO3와 마찬가지로 황 +6의 산화 상태를 특징으로 합니다. 이 황산화물은 SO3의 반응이나 오존과 혼합된 SO3의 광분해를 통해 저온(78K 미만)에서 생성될 수 있습니다.

저급 황산화물은 다음을 포함하는 화합물 그룹입니다.

• SO(산화황 및 이량체 S2O2);
• 일산화황 SnO(황 원자에 의해 형성된 고리로 구성된 고리형 화합물이며, n은 5~10일 수 있음);
• S7O2;
• 고분자 황산화물.

저급 황산화물에 대한 관심이 높아졌습니다. 이는 지구 및 외계 대기에서 내용을 연구해야 하기 때문입니다.

황의 +4 산화 상태는 매우 안정적이며 SHal 4 테트라할라이드, SOHal 2 옥소디할로겐화물, SO 2 이산화물 및 해당 음이온에서 나타납니다. 우리는 이산화황과 아황산의 특성에 대해 알게 될 것입니다.

1.11.1. SO2 분자의 황산(IV) 산화물 구조

SO 2 분자의 구조는 오존 분자의 구조와 유사합니다. 황 원자는 sp 2 혼성화 상태이고, 오비탈의 모양은 정삼각형, 분자의 모양은 각진 모양이다. 황 원자에는 비공유 전자쌍이 있습니다. SO 결합 길이는 0.143nm이고 결합 각도는 119.5°입니다.

구조는 다음 공진 구조에 해당합니다.

오존과 달리 S-O 결합의 다중도는 2입니다. 즉, 첫 번째 공명 구조가 주요 기여를 합니다. 분자는 높은 열 안정성을 특징으로 합니다.

물리적 특성

정상적인 조건에서 이산화황 또는 이산화황은 날카로운 질식 냄새가 나는 무색 가스이며 녹는점은 -75 °C, 끓는점은 -10 °C입니다. 물에 잘 녹으며, 20 °C에서는 물 1 부피에 이산화황 40 부피가 용해됩니다. 독성 가스.

황산(IV) 산화물의 화학적 성질

이산화황은 반응성이 높습니다. 이산화황은 산성 산화물입니다. 물에 잘 용해되어 수화물을 형성합니다. 또한 부분적으로 물과 반응하여 개별 형태로 분리되지 않는 약한 아황산을 형성합니다.

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 = H + + HSO 3 - = 2H + + SO 3 2- .

해리의 결과로 양성자가 형성되므로 용액은 산성 환경을 갖습니다.

이산화황 가스가 수산화나트륨 용액을 통과하면 아황산나트륨이 형성됩니다. 아황산나트륨은 과량의 이산화황과 반응하여 아황산수소나트륨을 형성합니다.

2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;

Na2SO3 + SO2 = 2NaHSO3.

이산화황은 산화환원 이중성을 특징으로 합니다. 예를 들어 환원 특성을 나타내고 브롬수를 탈색합니다.

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

및 과망간산칼륨 용액:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O = 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.

산소에 의해 무수 황산으로 산화됨:

2SO 2 + O 2 = 2SO 3.

이는 강력한 환원제와 상호작용할 때 산화 특성을 나타냅니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

SO 2 + 2CO = S + 2CO 2 (500 °C에서, Al 2 O 3 존재 하에서);

SO 2 + 2H 2 = S + 2H 2 O.

황산(IV) 산화물의 제조

공기 중의 유황 연소

S + O 2 = SO 2.

황화물 산화

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

금속 아황산염에 대한 강산의 영향

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 = 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. 황산 및 그 염

이산화황이 물에 용해되면 약한 아황산이 형성되고 용해된 SO 2의 대부분은 수화된 형태의 SO 2 ·H 2 O 형태입니다. 냉각 시 결정성 수화물도 방출됩니다. 아황산 분자는 아황산 이온과 아황산수소 이온으로 해리됩니다. 자유 상태에서는 산이 방출되지 않습니다.

이염기성이므로 중간 - 아황산염과 산성 - 하이드로설파이트의 두 가지 유형의 염을 형성합니다. 알칼리 금속의 아황산염과 알칼리 및 알칼리 토금속의 수황산염만이 물에 용해됩니다.

이 기사에서는 황산화물이 무엇인지에 대한 정보를 찾을 수 있습니다. 기본적인 화학적 및 물리적 특성, 기존 형태, 제조 방법 및 서로의 차이점을 고려합니다. 다양한 형태의 이 산화물의 응용과 생물학적 역할도 언급될 것입니다.

물질은 무엇입니까

황산화물은 화합물이다. 단순 물질, 황 및 산소. 황산화물에는 원자가 S의 정도가 다른 세 가지 형태, 즉 SO(일산화황, 일산화황), SO 2(이산화황 또는 이산화황) 및 SO 3(삼산화황 또는 무수물)이 있습니다. 나열된 모든 황산화물 변형은 유사한 화학적, 물리적 특성을 가지고 있습니다.

일산화황에 대한 일반 정보

2가 일산화황 또는 일산화황은 황과 산소라는 두 가지 간단한 요소로 구성된 무기 물질입니다. 공식 - SO. 정상적인 조건에서는 무색의 가스이지만 자극적이고 특정한 냄새가 납니다. 반응하다 수용액. 지구 대기에는 아주 희귀한 화합물입니다. 온도에 불안정하며 이량체 형태(S 2 O 2 )로 존재합니다. 때로는 반응의 결과로 산소와 상호 작용하여 이산화황을 형성할 수 있습니다. 염을 형성하지 않습니다.

황산화물(2)은 일반적으로 황을 연소하거나 무수물을 분해하여 얻습니다.

• 2S2+O2 = 2SO;
• 2SO2 = 2SO+O2.

물질은 물에 용해됩니다. 결과적으로 황산화물은 티오황산을 형성합니다.

• S 2 O 2 + H 2 O = H 2 S 2 O 3 .

이산화황에 관한 일반 데이터

황산화물은 황산화물의 또 다른 형태입니다. 화학식 SO2. 불쾌한 특정 냄새가 있으며 무색입니다. 압력을 가하면 실온에서 발화할 수 있습니다. 물에 용해되면 불안정한 아황산을 형성합니다. 에탄올과 황산 용액에 용해될 수 있습니다. 화산가스의 성분입니다.

산업계에서는 유황을 태우거나 황화물을 구워서 얻습니다.

• 2FeS 2 +5O 2 = 2FeO+4SO 2.

실험실에서 일반적으로 SO 2는 아황산염과 수황산염을 사용하여 강산에 노출시키고 활성도가 낮은 금속을 농축 H 2 SO 4에 노출시켜 얻습니다.

다른 황산화물과 마찬가지로 SO2도 산성 산화물입니다. 알칼리와 상호 작용하여 다양한 아황산염을 형성하고 물과 반응하여 황산을 생성합니다.

SO 2는 매우 활성적이며 이는 황산화물의 산화 상태가 증가하는 환원 특성으로 명확하게 표현됩니다. 강한 환원제에 노출되면 산화 특성을 나타낼 수 있습니다. 마지막 하나 특징차아인산을 생산하거나 야금 분야에서 가스로부터 S를 분리하는 데 사용됩니다.

황산화물(4)은 아황산 또는 그 염을 생산하기 위해 인간이 널리 사용하며, 이것이 주요 적용 분야입니다. 또한 와인 제조 과정에 참여하고 방부제(E220) 역할을 하며 때로는 미생물을 파괴하기 때문에 야채 상점과 창고를 피클하는 데 사용됩니다. 염소로 표백할 수 없는 물질은 황산화물로 처리됩니다.

SO 2는 다소 독성이 있는 화합물입니다. 중독을 나타내는 특징적인 증상은 기침, 호흡 문제이며 일반적으로 콧물, 쉰 목소리, 특이한 맛 및 인후염의 형태입니다. 이러한 가스를 흡입하면 질식, 개인의 언어 능력 손상, 구토, 삼키기 어려움, 급성 폐부종이 발생할 수 있습니다. 작업 영역에서 이 물질의 최대 허용 농도는 10mg/m3입니다. 그러나 사람마다 신체가 이산화황에 대해 서로 다른 민감성을 나타낼 수 있습니다.

무수황산에 대한 일반 정보

유황 가스 또는 무수 황산은 화학식 SO 3을 갖는 더 높은 수준의 황 산화물입니다. 질식하는 냄새가 나는 액체로 표준 조건에서 휘발성이 높습니다. 경화되어 혼합물을 형성할 수 있음 결정형 16.9 °C 이하의 온도에서 고체 변형으로 인해 발생합니다.

더 높은 산화물의 상세한 분석

SO 2가 고온의 영향으로 공기로 산화되는 경우 필요한 조건은 V 2 O 5, Fe 2 O 3, NaVO 3 또는 Pt와 같은 촉매의 존재입니다.

황산염의 열분해 또는 오존과 SO 2의 상호 작용:

• Fe 2 (SO 4)3 = Fe 2 O 3 +3SO 3;
• SO 2 +O 3 = SO 3 +O 2.

NO 2 에 의한 SO 2 산화:

• SO 2 +NO 2 = SO 3 +NO.

물리적 질적 특성에는 평평한 구조, 삼각 유형 및 D 3 h 대칭의 가스 상태 존재가 포함되며, 가스에서 결정 또는 액체로 전이하는 동안 순환 특성의 삼량체와 지그재그 사슬을 형성하며 공유 극성 결합.

고체 형태에서 SO3는 알파, 베타, 감마 및 시그마 형태로 나타나며, 따라서 녹는점, 중합도 및 다양한 결정 형태가 다릅니다. 그러한 수의 SO 3 종의 존재는 공여체-수용체 유형 결합의 형성에 기인합니다.

무수황화물의 특성에는 많은 특성이 포함되며 주요 특성은 다음과 같습니다.

염기 및 산화물과 상호작용하는 능력:

• 2KHO+SO3 = K2SO4+H2O;
• CaO+SO3 = CaSO4.

더 높은 황산화물 SO3는 활성이 매우 높으며 물과 상호 작용하여 황산을 생성합니다.

• SO3 + H2O = H2SO4.

염화수소와 반응하여 클로로황산을 형성합니다.

• SO 3 +HCl = HSO 3 Cl.

산화황은 강한 산화 특성이 나타나는 것이 특징입니다.

무수 황산은 황산 생성에 사용됩니다. 소량이 방출됩니다. 환경유황 폭탄을 사용하는 동안. 젖은 표면과 상호작용한 후 황산을 형성하는 SO3는 곰팡이와 같은 다양한 위험한 유기체를 파괴합니다.

합산

황산화물은 다양한 곳에서 발견될 수 있습니다. 집계 상태액체에서 고체 형태로. 자연계에서는 드물지만, 산업계에서는 구할 수 있는 방법이 꽤 많으며, 활용 가능한 분야도 꽤 있습니다. 산화물 자체에는 세 가지 형태가 있습니다. 다양한 정도원자가. 독성이 강하고 심각한 건강 문제를 일으킬 수 있습니다.