Правилни ли са следните преценки за адсорбцията на въглерод? Решение на изпитни варианти по химия
Име на файл "Решенията на ВЪГЛЕМ И СИЛИЦИЯ"
Въглерод и неговите съединения
1). Правилни ли са следните преценки за свойствата на въглерода и неговите съединения?
А). При взаимодействие с активни метали се проявяват въглерод и силиций окислителни свойства
Б). Разтворът на натриев карбонат взаимодейства с всички вещества от серията:
А). CH3COOH, CuSO4, CO2
2). Правилни ли са следните преценки за свойствата на въглерода и неговите съединения?
А). Диамантът има атомна структура, докато графитът има молекулна структура.
Б). За разлика от диаманта, графитът провежда електричество
1) само A е вярно 2) само B е вярно 3) и двете твърдения са верни 4) и двете твърдения са неверни
3). Правилни ли са следните преценки за свойствата на въглерода и неговите съединения?
А). В лабораторията въглеродният диоксид се произвежда главно от взаимодействието на мрамор (креда) със силна киселина
Б). "Сух лед" е твърд въглероден оксид (IV)
1) само A е вярно 2) само B е вярно 3) и двете твърдения са верни 4) и двете твърдения са неверни
4). Правилни ли са следните преценки за свойствата на въглерода и неговите съединения?
А). С увеличаване на ядрения заряд за елементи от група IVA, енергията на свързване в водородни съединениясъстав EN 4
Б). Варовата вода е реагент за въглеродния диоксид.
1) само A е вярно 2) само B е вярно 3) и двете твърдения са верни 4) и двете твърдения са неверни
5). Правилни ли са следните преценки за свойствата на въглерода и неговите съединения?
А). Смес от въглероден оксид и водород се използва промишлено за производство на метанол.
Б). В промишлеността въглеродният диоксид се получава чрез калциниране на варовик.
1) само A е вярно 2) само B е вярно 3) и двете твърдения са верни 4) и двете твърдения са неверни
6). Правилни ли са следните преценки за свойствата на въглерода и неговите съединения?
А). Възможно е да се увеличи добивът на въглероден оксид в реакцията С (tv) + CO 2 (газ) ↔ 2СО (газ) - 119,8 kJ чрез увеличаване на налягането
Б). Основният компонент на тебешир, мрамор, варовик е калцинираната сода.
1) само A е вярно 2) само B е вярно 3) и двете твърдения са верни 4) и двете твърдения са неверни
7). Правилни ли са следните преценки за свойствата на въглерода и неговите съединения?
А). Най -силно изразените киселинни свойства на висшите оксиди, образувани от елементи от група IV на основната подгрупа, се притежават от оловен (IV) оксид
Б). Калиевите и натриевите карбонати не се разлагат при нагряване
1) само A е вярно 2) само B е вярно 3) и двете твърдения са верни 4) и двете твърдения са неверни
Силиций и неговите съединения.
1). Верни ли са следните преценки за свойствата на силиция и неговите съединения?
А). Силициевият оксид реагира при определени условия с флуороводородна киселина, но не реагира с азотна киселина;
Б). Съединението SiC се нарича корунд.
1) само A е вярно 2) само B е вярно 3) и двете твърдения са верни 4) и двете твърдения са неверни
2). Верни ли са следните преценки за свойствата на силиция и неговите съединения?
А). Силициевият (IV) оксид е част от стъклото.
Б). Силициевата киселина не може да бъде получена чрез директно взаимодействие на силициев (IV) оксид и вода.
1) само A е вярно 2) само B е вярно 3) и двете твърдения са верни 4) и двете твърдения са неверни
3). Верни ли са следните преценки за свойствата на силиция и неговите съединения?
А). В лабораторията силиций се получава чрез калциниране на силициев диоксид с въглища;
Б). Силицият не реагира с алкали.
1) само A е вярно 2) само B е вярно 3) и двете твърдения са верни 4) и двете твърдения са неверни
4). Верни ли са следните преценки за свойствата на силиция и неговите съединения?
А). Силициевата киселина оцветява лакмусово червено;
Б). При нагряване силицийът реагира с активни метали.
1) само A е вярно 2) само B е вярно 3) и двете твърдения са верни 4) и двете твърдения са неверни
5). Верни ли са следните преценки за свойствата на силиция и неговите съединения?
А). При стайна температура силицийът реагира с всички халогени.
Б). Сайлан се запалва спонтанно във въздуха.
1) само A е вярно 2) само B е вярно 3) и двете твърдения са верни 4) и двете твърдения са неверни
6). Верни ли са следните преценки за свойствата на силиция и неговите съединения?
А). Силицият образува два оксида: SiO и SiO 2. И двата оксида са кисели.
Б). Кристалният силициев диоксид има атомна решетка.
1) само A е вярно 2) само B е вярно 3) и двете твърдения са верни 4) и двете твърдения са неверни
7). Верни ли са следните преценки за свойствата на силиция и неговите съединения?
А). При нагряване силициевият оксид (IV) измества повече летливи киселинни оксиди от соли.
Б). Течното стъкло е Na 2 O ∙ CaO ∙ 6SiO 2.
1) само A е вярно 2) само B е вярно 3) и двете твърдения са верни 4) и двете твърдения са неверни
Въглерод, отговори: 1-3; 2-2; 3-3; 4-2; 5-3; 6-4; 7-2.
Силиций, отговори: 1-1; 2 3; 3-4; 4-2; 5-2; 6-2; 7-1.
13.1. въглерод
A1.Историята на запознаването на човек с този елемент датира от векове, името на този, който го е открил, е неизвестно. Не е известно коя от неговите алотропни модификации е била открита по-рано. Този елемент е основният компонент на флората и фауната. Среща се в природата както в свободна форма, така и в съединения. Неговите атоми могат да се комбинират по различни начини помежду си и с атомите на други елементи. Този артикул:
1) С; 2) Si; 3) Ge; 4) Сн.
A2.Въглеродният оксид (IV) взаимодейства с няколко вещества:
1) хлороводород и калиев хидроксид;
2) калциев хидроксид и натриев оксид;
3) натриев хидроксид и сярна киселина;
4) азотна киселина и бариев хидроксид.
A3.Въглеродът проявява свойствата на редуциращ агент в реакцията:
1) Mg + CO 2 ->;
2) FeO + CO ->;
3) MgO + CO 2 ->;
4) С + Н2 ->.
А4.Верни ли са следните преценки за химичните свойства на въглерода:
а) въглеродът в реакциите може да проявява както свойствата на окислител, така и на редуциращ агент;
б) въглеродът проявява по-ярки неметални свойства от берилия?
1) Само а е вярно;
2) само b е вярно;
3) и двете съждения са правилни;
4) и двете съждения са погрешни.
A5.Молекулата на метана е тетраедрична, защото:
1) въглеродният атом е вътре sp 3-хибридизация;
2) дадено геометрична формаотговаря на минимум енергия;
3) въглеродът е елемент от втория период;
4) въглеродът е във възбудено електронно състояние.
А6.Газ, неспособни да горят в кислородна атмосфера е:
1) въглероден оксид (IV); 2) въглероден окис (II);
3) метан; 4) ацетилен.
A7.Крайният продукт (X 1) във веригата от трансформации
е:
1) въглероден оксид; 2) въглероден диоксид;
3) железен карбид; 4) железен карбонат.
A8.Въглеродният окис в лабораторията се получава чрез разлагане (в присъствието на сярна киселина при нагряване):
1) оцетна киселина; 2) мравчена киселина;
3) карбонова киселина; 4) формалдехид.
A9.Степента на окисляване на въглерода се увеличава в следния ред:
1) C2H2, CO, C6H6;
2) CH3OH, H2C2O4, CO2;
3) CaC2, CaCO3, KHCO3;
4) CO, H2C2O4, CH4.
A10.Калиев карбонат в разтвор невзаимодейства с:
1) азотна киселина; 2) въглероден диоксид;
3) натриев сулфат; 4) меден (II) хлорид.
A11. Неразлага се при калциниране в муфелна пещ (1000 ° C):
1) натриев карбонат;
2) калциев карбонат;
3) натриев бикарбонат;
4) калциев бикарбонат.
A12.По време на електролиза воден разтворсе образуват натриев ацетат:
1) HCOONa + CO 2;
2) CH3CHO + NaOH;
3) CH4 + CO2 + NaHCO3;
4) CH 3 CH 3 + 2CO 2 + H 2 + 2NaOH.
A13.Много метални карбиди лесно се хидролизират с вода. При електролиза на кой от следните карбиди се получава метан?
1) CaC 2; 2) Mg2C3; 3) Al4C3; 4) Na2C.
A14.В резултат на калциниране на алуминиев оксид с кокс се образуват алуминиев карбид и въглероден окис. Коефициентът пред формулата на редуктора в уравнението на тази реакция е:
1) 2; 2) 5; 3) 7; 4) 9.
A15. 20 ml въглероден окис (II) експлодира с 20 ml кислород. След експлозията и привеждането на газовете до първоначалните условия (25 ° С, 1 атм) обемът на газовете се оказа:
1) 30 ml CO 2 и 5 ml O 2;
2) 20 ml CO 2 и 10 ml O 2;
3) 20 ml CO 2 и 15 ml O 2;
4) 15 ml CO 2 и 20 ml O 2.
13.2. силиций
A16.Елементът от 3-ти период, чиято най-висока степен на окисление е +4, е:
1) фосфор; 2) алуминий;
3) сяра; 4) силиций.
A17.Дали следните преценки за химични свойстваелементи:
а) силицийът проявява по-голяма електроотрицателност от въглерода;
б) силицийът показва ли неметални свойства по-ярки от сярата?
1) Само а е вярно;
2) само b е вярно;
3) и двете съждения са правилни;
4) и двете съждения са погрешни.
A18.Всяко от двете вещества има атомна кристална решетка:
1) силициев оксид (IV) и въглероден оксид (IV);
2) диамант и силиций;
3) хлор и йод;
4) калиев хлорид и железен (III) флуорид.
A19.Силициев оксид нее част от:
1) силициев диоксид; 2) речен пясък;
3) гранит; 4) доломит.
A20.В серията S -> P -> Si -> Al:
1) броят на електронните слоеве в атомите намалява;
2) неметалните свойства се подобряват;
3) броят на протоните в ядрата на атомите се увеличава;
4) радиусите на атомите се увеличават.
A21.Твърдението, че структурната частица на дадено вещество е атом, е валидно само за:
1) въглероден диоксид; 2) трапезна сол;
3) силициев оксид; 4) азот.
A22.Съкратено йонно уравнение
2HR + = H 2 SiO 3 + 2R -
съответства на реакцията между:
1) кварцов пясък и солна киселина;
2) натриев силикат и калциев нитрат;
3) натриев силикат и мравчена киселина;
4) речен пясък и калиев хидроксид.
A23.Характерът на оксидите от основни до кисели варира в следния ред:
1) Na2O -> MgO -> Al2O3 -> SiO2;
2) Cl2O7 -> SO2 -> P2O5 -> NO2;
3) BeO -> B 2 O 3 -> Al 2 O 3 -> MgO;
4) CO 2 -> B 2 O 3 -> A1 2 O 3 -> Li 2 O.
A24. Невзаимодействат един с друг при стайна температура:
1) CaO и H2O; 2) Si02 и H2O;
3) Na и Н20; 4) Са и Н2О.
A25.Напълно биоразградим:
1) CCl 4; 2) CS 2; 3) SiCl 4; 4) PbCl 2.
A26.Силицият образува бинарно съединение, което е част от изкуствени абразивни материали. Тази връзка е:
1) силициев карбид; 2) силициев оксид;
3) силициев нитрид; 4) силициев флуорид.
A27.При нагряване реагира с алкали:
1) Si; 2) С; 3) Mg; 4) Fe.
A28.Реагира със силициев оксид:
1) флуороводородна киселина;
2) солна киселина;
3) бромоводородна киселина;
4) йодоводородна киселина.
A29.За да се получи фосфор, калциевият фосфат с въглища се калцинира без достъп на въздух. Задължителен компонент на тази смес:
1) SiO2; 2) Na2Si03; 3) SiC; 4) Si.
A30.Когато въглеродният диоксид се пропуска през разтвор на натриев силикат, се наблюдава неговата мътност. Формула на образуваната утайка:
1) SiO2; 2) H 2 SiO 3; 3) SiCO 3; 4) NaHSiO 3.
В 2.Установете съответствие между символа на химичен елемент и формулите на неговото водородно съединение и висш хидроксид.
В 3.Установете съответствие между схемата на редокс реакция и вещество, което е редуциращ агент в нея.
В 4.Установете съответствие между изходните материали и сумата от коефициентите в краткото йонно уравнение.
| И s h o d n e s | S u m m a k o e f f и c i n t за v в k r и t до около m и около n около m ти си |
| а) Pb (OH) 2 + HNO 3 (разл.) ->; b) HCl + Sn (OH) 2 ->; в) Si02 + NaOH ->; г) Pb + AgNO 3 ->. |
1) 4; |
В 5.Свържете фигурата с името на алотропната модификация на въглерода.
В 6.Въглеродният диоксид реагира с:
1) калциев хидроксид;
2) калциев карбонат без вода;
3) калциев карбонат в присъствието на вода;
4) магнезий;
5) водород;
6) кислород.
В 7.Въглеродният окис реагира с:
1) вода; 2) алуминий;
3) железен оксид (III); 4) натрий;
5) желязо; 6) натриев пероксид.
В 8.Правилната характеристика на силиция е, както следва:
1) има атомна кристална решетка;
2) използвани в производството на микроелектроника;
3) Широко се използва при производството на акумулатори за автомобили;
4) неговият оксид е основният компонент на речния пясък;
5) при излагане на неговите пари или прах може да се развие станоза - увреждане на белите дробове;
6) поглъща добре рентгеновите лъчи.
В 9.В резултат на сливане на силициев оксид с излишък от натриев хидроксид се образуват 9 g вода. Каква маса (в g) силициев оксид е реагирала? Дайте отговора си до най-близкото цяло.
В 10.Излишък от разтвор се прибавя към 20,8 g смес от калциеви и алуминиеви карбиди на солна киселина... В този случай се отделят 8,96 литра газова смес. Определете масовата част (в%) на калциевия карбид в сместа. Дайте отговора си до най-близката десета.
Отговорите на тестови задачиГлава 13
| A1 | A2 | A3 | А4 | A5 | A6 | A7 | A8 | A9 | A10 |
| 1 | 2 | 2 | 3 | 2 | 1 | 1 | 2 | 2 | 3 |
| A11 | A12 | A13 | A14 | A15 | A16 | A17 | A18 | A19 | A20 |
| 1 | 4 | 3 | 4 | 2 | 4 | 4 | 2 | 4 | 4 |
| A21 | A22 | A23 | A24 | A25 | A26 | A27 | A28 | A29 | A30 |
| 3 | 3 | 1 | 2 | 3 | 1 | 1 | 1 | 1 | 2 |
| В 1 | В 2 | В 3 | В 4 | В 5 | В 6 | В 7 | В 8 | В 9 | В 10 |
| 1323 | 1352 | 1356 | 3323 | 2135 | 134 | 356 | 124 | 30 | 30,8 |
Следва продължение
Използвайте отделен лист за отговори на задачи 20-22. Първо запишете номера на задачата (20, 21, 22), а след това подробния отговор на него. Запишете отговорите си ясно и четливо.
Използвайки метода електронен баланс, напишете уравнението на реакцията
Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 0.
Определете окислителя и редуциращия агент.
Покажи отговора
Na_2S ^ (+ 4) O_3 + KMn ^ (+ 7) O_4 + KOH \ стрелка надясно Na_2S ^ (+ 6) O_4 + H_2O
Mn ^ (+ 7) + \ overline e = Mn ^ (+ 6) \; \; \; \ vert \; \; \ cdot \; 2 \; - процес на възстановяване
S ^ (+ 4) -2 \ overline e = S ^ (+ 6) \; \; \; \ vert \; \; \ cdot \; 1 \; - процес на окисляване
2Mn ^ (+ 7) \;+ \; S ^ (+ 4) \; = \; 2Mn ^ (+ 6) \;+ \; S ^ (+ 6)
Мn +7 (КМn +7 O 4 поради Мn +7) - окислител S +4 (Na 2 S +4 O 3 поради S +4) - редуциращ агент Молекулно уравнение
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O.
Какъв е обемът на 60% разтвор азотна киселинас плътност 1,305 g / ml може да се получи с помощта на азотсъдържащия продукт на каталитично окисление 896 L (n.u.) амоняк?
Покажи отговора
Реакционни уравнения:
4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 Тъй като всички азотни атоми, включени в NH 3 преминават в HNO 3 (в процеса не се образуват азотсъдържащи странични продукти), можете да съставите схема за изчисляване:
NH 3 ... → HNO 3
2) Изчисляваме количеството амонячно вещество: n = V r / V m, n (NH 3) = 896 / 22,4 = 40 mol
3) Изчислете обема на разтвора на HNO 3:
а) по схемата за изчисляване на n (HNO 3) = n (NH 3) = 40 mol
n = m in-va / M in-va,
М (HNO3) = 63 g/mol; m (HNO 3) = 40 63 = 2520 g
б) ω = m in-va / m p-pa, m p-pa = m in-va / ω
m разтвор (HNO 3) = 2520 / 0,6 = 4200 g
V p-pa (HNO 3) = 4200 / 1,305 = 3218,4 ml ≈ 3,22 l.
Дават се вещества: CaCO 3, CuO, разтвори на HNO 3, K 2 SO 4 NaOH, H 2 O 2. Използвайки вода и необходимите вещества само от този списък, вземете меден (II) хидроксид на два етапа. Опишете признаците на провежданите реакции. За йонообменната реакция напишете съкратеното йонно уравнение.
Покажи отговора
Схема на експеримента
CuO → Cu (NO 3) 2 → Cu (OH) 2
1) СuО + 2HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + Н 2 O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O
Йонообменна реакция. Медният (II) оксид е черно вещество, което се разтваря в азотна киселина и се образува син разтвор.
2) Cu (NO 3) 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu 2+ + 2OH - = Cu (OH) 2
Реакция на йонообмен. Когато разтворът на натриев хидроксид се добави към разтвора на меден (II) нитрат, се образува синя утайка.
Задача номер 1.
Тази фигура показва модел на атом
1. Флуор
2. Азот
3. Бора
4. Въглерод
Обяснение:атомът на елемента, показан на снимката, има два електронни слоя. На първия слой има 2 електрона, на втория - 5. Това означава, че този елемент е във втория период в петата група. Това е азот. Правилният отговор е 2.
Задача номер 2.
Кой ред химични елементинеметалните свойства на съответните прости вещества?
1. Кислород → сяра → селен
2. Алуминий → фосфор → хлор
3. Въглерод → азот → кислород
4. Силиций → фосфор → сяра
Обяснение:неметалните свойства отслабват в периода от дясно наляво и в групата отгоре надолу. Откриваме такава зависимост - това е поредица от кислород до селен. Правилният отговор е 1.
Задача номер 3.
Ковалентната полярна връзка се образува от:
1. Калциев сулфид
2. Калиев оксид
3. Сероводород
4. Водород
Обяснение:между два неметала се образува ковалентна полярна връзка, както при сероводорода. Правилният отговор е 3.
Задача номер 4.
По ред на намаляване на валентността във водородните съединения, елементите са подредени в ред:
1.Si → P → S → Cl
2.F → N → C → O
3. Cl → S → P → Si
4.O → S → Se → Te
Обяснение:в първия вариант на отговора елементите са подредени в ред на намаляваща валентност на водорода в техните водородни съединения:
SiH4 (IV) → PH3 (III) → H2S (II) → HCl (I)
Правилният отговор е 1.
Задача номер 5.
Всеки от амфотерните оксиди включва две вещества:
1. Железен (II) оксид и железен (III) оксид
2. Азотен оксид (IV) и азотен оксид (II)
3. Цинков оксид и хромов (III) оксид
4. Фосфорен (V) оксид и борен (III) оксид
Обяснение:амфотерни оксиди - оксиди на преходни метали. Можете да видите свойствата на амфотерните оксиди. От изброените оксиди, цинковият оксид и хромовият (III) оксид се наричат амфотерни оксиди. Правилният отговор е 3.
Задача номер 6.
Уравнение на реакцията на неутрализация:
1.CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
2. Ba (NO3) 2 + K2SO4 = BaSO3 + 2KNO3
3. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
4.ZnSO4 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + Na2SO4
Обяснение:реакцията на неутрализация протича между основа и киселина, което води до сол и вода. Отговор 3 отговаря на това описание. Правилният отговор е 3.
Задача номер 7.
В списъка с йони
A. Нитратен йон
Б. Амониев йон
Б. Хидроксиден йон
D. Водороден йон
D. Фосфатен йон
E. Магнезиев йон
катиони са:
1. BGD 2. BGE 3. ВЪЗРАСТ 4. ТОЙ
Обяснение:катиони - йони на метали, водород или амоний (и много други). V този случайизберете: амониев йон, водороден йон и магнезиев йон, тоест BGD. Правилният отговор е 1.
Задача номер 8.
Утайката се образува чрез взаимодействие:
1. CaCO3 и H2SO4
2.Ca (OH) 2 и CO2 (g)
3. Na2CO3 и HNO3
4. Ca (OH) 2 и CO2 (недостатъчно)
Обяснение:
1. При първата реакция се образуват въглероден диоксид и слабо разтворим калциев сулфат.
2. Ca (OH) 2 + CO2 (g) = CaCO3 ↓ + H2O
3. Na2CO3 и 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
4. Ca (OH) 2 и CO2 (къси) = Ca (HCO3) 2
При втората реакция се образува утайка. Правилният отговор е 2.
Задача номер 9.
Сярата е окислител в реакцията, чието уравнение е:
1. Zn + S = ZnS
2,2SO2 + O2 = 2SO3
3. H2O + SO3 = H2SO4
4.S + O2 = SO2
Обяснение:определят промените в степените на окисление на сярата във всяка реакция.
1. (0) + 2е → (-2) - окислител
2. (+4) -2e → (+6) - редуциращ агент
3. (+6) → (+6) - няма промяна в степента на окисление
4. (0) -4е → (+4) - редуциращ агент
Правилният отговор е 1.
Задача номер 10.
Сред веществата, чиито формули са C, FeO, NaOH - реагират с въглероден оксид (II):
1. Само NaOH
2. Само FeO
3.C и FeO
4. NaOH и FeO
Обяснение:въглеродът не реагира с въглероден оксид, както и натриевият хидроксид. И железен (II) оксид реагира:
FeO + CO = Fe + CO2
Правилният отговор е 2.
Задача номер 11.
Вещество ще взаимодейства с железен (III) хидроксид, чиято формула е:
1. CuSO4
2. BaCl2
3. CaO
4. HNO3
Обяснение:Железният хидроксид е амфотерен хидроксид и от представените вещества само азотната киселина реагира с него, настъпва реакция на неутрализация, по време на която се образуват железен (III) нитрат и вода. Правилният отговор е 4.
Задача номер 12.
С всяко от веществата: сероводородна киселина, калиев хидроксид, цинк - взаимодейства вещество, чиято формула е:
1.Pb (NO3) 2
2. Na2SO3
3. KBr
4. MgCl2
Обяснение:сред изброените вещества, цинкът може да реагира само с оловен нитрат, тъй като цинкът като метал е по-силен от оловото. Нека запишем всички реакции.
H2S + Pb (NO3) 2 = PbS ↓ + 2HNO3
2KOH + Pb (NO3) 2 = 2KNO3 + Pb (OH) 2 ↓
Zn + Pb (NO3) 2 = Zn (NO3) 2 + Pb
Правилният отговор е 1.
Задача номер 13.
Правилни ли са следните преценки за въглеродните оксиди?
A. Въглеродният окис (IV) е отровен.
Б. Въглеродният окис (II) причинява отравяне на организма.
1. Само А е вярно
2. Само B е вярно
3. И двете твърдения са верни
4. И двете преценки са погрешни
Обяснение: CO2 не е токсичен, за разлика от въглеродния оксид - въглеродния оксид. Правилният отговор е 2.
Задача номер 14.
В уравнението на окислително-редукционната реакция
NO2 + Mg → MgO + N2
коефициентът пред формулата на окислителя е
1. 4
2. 3
3. 2
4. 1
Обяснение:нека запишем баланса.
2N (+4) + 8e → N2 (0) | 1 - окислител
Mg (0) -2e → Mg (+2) | 4 - редуциращ агент
Поставяме коефициентите.
2NO2 + 4Mg → 4MgO + N2
Окислителят се предхожда от коефициент 2.
Правилният отговор е 3.
Задача номер 15.
Какво е разпределението на масовите части на елементите, съответства на количествения състав на амониевия сулфат:
1. 49, 21, 6, 24%
2. 41, 24, 7, 28%
3. 49, 14, 4, 33%
4. 56, 12, 4, 28%
Обяснение:намираме масовите фракции на азота, водорода, сярата и кислорода в амониевия сулфат.
M ((NH4) 2SO4) = 18 x 2 + 32 + 64 = 132 g / mol
Ar (N) = 14 g/mol
Ar (H) = 1 g/mol
Ar (S) = 32 g / mol
Ar(O) = 16 g/mol
ω (N) = (14x2) / 132 x 100% = 21%
ω (H) = 8/132 x 100% = 6%
ω (S) = 32/132 x 100% = 24%
ω (O) = (16x4) / 132 x 100% = 49%
Правилният отговор е 1.
Задача номер 16.
Общо за фосфора и сярата е
1. Наличието на еднакъв брой електрони върху външния електронен слой на техните атоми
2. Съществуването на съответните прости вещества под формата на двуатомни молекули
3. Образованието им в най-високата степенкиселинно окисление
4. Фактът, че в реакции те проявяват свойствата както на окислител, така и на редуктор
5. Че стойността на тяхната електроотрицателност е по-малка от тази на силиция
Обяснение:фосфорът и сярата са неметали, и двата са в третия период и имат три електронни слоя. Но фосфорът има 5 електрона на външния електронен слой, а сярата има 6. Те образуват киселинни оксиди, докато са в най-високо окислително състояние - P2O5 и SO3. Те също така проявяват свойствата както на редуциращ агент, така и на окислител, тоест и двете дават и приемат електрони. Електроотрицателността им е по -висока от тази на силиция. Правилният отговор е 34.
Задача номер 17.
Ацетиленът се характеризира със следните твърдения
1. Има въглеродни атоми, свързани с три двойки електрони
2. Не обезцветява бромната вода
3. Лесно влиза в реакции на добавяне
4. Не реагира със сложни вещества
5. При стайна температура е течно вещество
Обяснение:ацетиленовата формула е H-C≡C-H, тоест въглеродните атоми са свързани с три връзки (три двойки електрони). Сред тези връзки 2π-връзките и една - σ, π-връзките са по-малко силни и лесно се разрушават в реакциите на добавяне на вода, водород, халогени и халогениди. Правилният отговор е 13.
Задача номер 18.
Установете съответствие между две вещества и реагент, с който можете да различавате тези вещества.
Вещества
A) HCl (разтвор) и Ba (OH) 2 (разтвор)
B) K2SO4 (разтвор) и KBr
Б) Al (OH) 3 и NH3 (разтвор)
Реагент
1. Ba (NO3) 2 (разтвор)
2. H2SiO3
3. NaOH (разтвор)
4. Фенолфталеин
Обяснение:солната киселина и бариевият хидроксид се различават от фенолфталеина, тъй като киселината има кисела среда (фенолфталеинът е безцветен), а бариевият хидроксид е алкален (фенолфталеин оранжев). Калиевият сулфат и бромът се различават с разтвора на бариев нитрат, тъй като при реакцията между бариев сулфат и бариев нитрат се образува неразтворим бариев сулфат. Разтворът на алуминиев хидроксид и амоняк се различава с помощта на разтвор на натриев хидроксид, в реакцията между алуминиев и натриев хидроксид се получава сложна сол - натриев тетрахидроксоолуминат и реакцията не протича с амоняк. Правилният отговор е 413.
Задача номер 19.
Установете съответствие между името на веществото и реагентите, с които това вещество може да взаимодейства.
Име на веществото
А) Желязо
Б) Железен (III) оксид
Б) Железен (II) сулфат
Реагенти
1.BaCl2 (разтвор), NaOH (разтвор)
2.HCl (разтвор), O2
3. Al, H2SO4 (разреден)
4.H2SO4 (конц.), O2
Обяснение:желязото реагира с разтвор на солна киселина и с кислород.
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Железният (III) оксид реагира с алуминий и разредена сярна киселина.
Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + 3H2O
Железен (II) сулфат реагира с бариев хлорид и натриев хидроксид.
FeSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + FeCl2
FeSO4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 ↓ + Na2SO4
Правилният отговор е 231.
Задача номер 20.
Използвайки метода на електронния баланс, подредете коефициентите в уравнението на реакцията, чиято схема
Zn + H2SO4 (конц) → ZnSO4 + H2S + H2O
Определете окислителя и редуциращия агент.
Обяснение:в тази окислително -възстановителна реакция се променя окислителното състояние на цинк и сяра. Нека запишем баланса.
Zn (0) -2e → Zn (+2) | 4 - редуктор
S (+6) + 8e → Zn (-2) | 1 - окислител
Поставяме коефициентите.
4Zn + 5H2SO4 (конц.) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Задача номер 21.
Излишък от разтвор на натриев хидроксид се добавя към 63 g 20% разтвор на азотна киселина. Каква е масата на образуваната сол?
Обяснение:записваме уравнението на реакцията.
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Нека намерим масата на азотнокиселото вещество.
m (HNO3) = 63 х 0,2 = 12,6 g
Намерете количеството на азотната киселина.
n (HNO3) = 12,6 / 63 = 0,2 mol
Количеството на веществото азотна киселина е равно на количеството вещество на натриев нитрат.
n (NaNO3) = n (HNO3) = 0,2 mol
m (NaNO3) = 0,2 x (23 + 14 + 48) = 17 g
Отговор: масата на образуваната сол е 17 g.
Задача номер 22.
Дадени са вещества: PbO, O2, Fe, HNO3 (), KOH, SO3. Използвайки вода и необходимите вещества само от този списък, вземете оловен (II) хидроксид на два етапа. Опишете признаците на реакциите. За йонообменна реакция напишете съкратеното уравнение на йонната реакция.
Обяснение:първо получаваме оловен сулфат.
PbO + SO3 → PbSO4
Сега получаваме оловен (II) хидроксид.
PbSO4 + 2KOH → Pb (OH) 2 ↓ + K2SO4
Нека запишем редуцираното йонно уравнение.
Pb² + + 2OH‾ → Pb (OH) 2 ↓
