Chemické kovy. Chemické vlastnosti kovů s příklady

Struktura atomů kovů určuje nejen charakteristické fyzikální vlastnosti. jednoduché látky - Kovy, ale také běžné chemické vlastnosti.

S velkou odrůdou se všechny chemické reakce kovů vztahují na redox a mohou být pouze dva typy: sloučeniny a substituce. Kovy jsou schopné chemických reakcí, které poskytují elektrony, tj. Snížení činidel, projevují pouze pozitivní stupeň oxidace ve výsledných sloučeninách.

V všeobecné To lze vyjádřit ve schématu:
Mě 0 - ne → mě + n,
kde je kov jednoduchou látkou a 0 + N je kovový chemický prvek ve sloučenině.

Kovy jsou schopny dát jejich valenčních elektronů atomy non-kovů, ionty vodíku, ionty jiných kovů, a proto budou reagovat s nekovovými látkami - jednoduchými látkami, vodou, kyselinami, solí. Restorativní kapacita kovů je však jiná. Složení reakce kovů s různými látkami závisí na oxidační schopnosti látek a podmínek, za kterých reakce probíhá.

Při vysokých teplotách většina kovů hoří v kyslíku:

2 mg + O 2 \u003d 2MO

V těchto podmínkách není oxidován pouze zlato, stříbro, platinum a některé jiné kovy.

S halogenem, mnoho kovů reaguje bez zahřívání. Například hlinitý prášek při míchání s brom svítí:

2al + 3BR 2 \u003d 2Albr 3

V některých případech jsou v některých případech vytvořeny hydroxidy. Velmi aktivní za normálních podmínek interagují s vodou alkalických kovů, stejně jako vápník, stroncium, baryum. Schéma této reakce obecně vypadá takto:

Já + HOH → ME (OH) n + h 2

Jiné kovy reagují s vodou při zahřátí: hořčík, když se vaří, železo ve vodních párech během červeného varu. V těchto případech se získají oxidy kovů.

Pokud kov reaguje s kyselinou, pak je součástí soli generované. Když kov interaguje s kyselými roztoky, může v tomto řešení oxidovat ionty vodíku. Zkráceně iontová rovnice Obecně můžete zaznamenávat takto:

Mě + nh + → mě n + + h 2

Silnější oxidační vlastnostiNež vodíkové ionty mají anionty takových kyselin obsahujících kyslík, jako je koncentrovaná síra a dusík. Tyto kovy proto reagují s těmito kyselinami, které nejsou schopny oxidující vodíkové ionty, například měď a stříbro.

V interakci kovů se solemi dojde k substituční reakci: elektrony z atomů náhradního materiálu - aktivnější kov jdou do iontů substituovaného - méně aktivního kovu. Tato síť se vyskytuje substituci kovů s kovem v soli. Tyto reakce nejsou reverzibilní: pokud kovu a vytlačuje kov na soli, pak kovový kov nevykazuje kov a ze soli roztoku.

V pořadí poklesu chemické aktivity se projevuje v reakcích přemístění kovů navzájem vodní roztoky Jejich soli, kovy jsou umístěny v elektrochemické řadě napětí (aktivity) kovů:

Li → RB → K → BA → SR → CA → Na → mg → AL → Mn → Zn → CR → → Fe → Zn → CR → → Fe → CD → CO → → Fe → CD → CO → Ni → SN → PB → CU → SB → BI → Cu → HG → AG → PD → PT → AU

Kovy umístěné v této sérii vlevo jsou aktivnější a schopni přepravovat následující kovy z řešení solí.

Vodík je zařazen do elektrochemické řady kovových napětí, jako jediný neketový kov, oddělující s kovy, k vytvoření pozitivně nabitých iontů. Proto vodík nahrazuje některé kovy v jejich soli a může být nahrazen mnoha kovy v kyselinách, například:

Zn + 2 HCL \u003d ZNCL 2 + H 2 + Q

Kovy směřující k elektrochemické řadě napětí do vodíku jsou přemístěny z roztoků mnoha kyselin (soli, síry atd.), A všechny následující, například měď nefungují.

místo, s plným nebo částečným kopírováním materiálu odkazu na původní zdroj je vyžadován.

Kovy jsou aktivní redukční činidla s pozitivním stupněm oxidace. Díky chemickým vlastnostem jsou kovy široce používány v průmyslu, metalurgii, medicíně, konstrukci.

Kovová aktivita

V reakcích se atomy kovů dávají valenční elektrony a jsou oxidovány. Čím více energie a méně elektronů má atom kovu, tím snadnější je poskytnout elektrony a vstup do reakce. Proto se kovové vlastnosti zvyšují od shora dolů a doprava doleva v tabulce MENDELEEV.

Obr. 1. Změna kovových vlastností v tabulce MENDELEEV.

Aktivita jednoduchých látek je ukázána v elektrochemické řadě napětí kovů. Levá z vodíku je aktivní kovy (aktivita se zvyšuje na levý okraj), napravo - neaktivní.

Alkalické kovy, v první skupině periodické tabulky a leváku vodíku, v elektrochemické řadě napětí vykazují největší aktivitu. Reagují s mnoha látkami při pokojové teplotě. Jedná se o kovy alkalických zemin zařazených do skupiny II. Reagují s většinou látek při zahřátí. Kovy v elektrochemické řadě z hliníku na vodík (střední aktivita) vyžadují další podmínky pro reakční vstup.

Obr. 2. Elektrochemická řada kovových napětí.

Některé kovy vykazují amfoterní vlastnosti nebo dualitu. Kovy, jejich oxidy a hydroxidy reagují s kyselinami a bázemi. Většina kovů reaguje pouze s některými kyselinami, nahrazující vodík a tvořící sůl. Nejvýraznější duální vlastnosti ukazují:

hliník;
vést;
zinek;
žehlička;
měď;
beryllium;
chromium.

Každý kov je schopen vykazovat druhý kov od solí, které stojí v elektrochemické řadě. Kovy na levé straně vodíku jsou přemístěny ze zředěných kyselin.

Vlastnosti

Vlastnosti interakce kovů s různé látky V tabulce chemických vlastností kovů.

Reakce	Funkce	Rovnice
S kyslíkem	Většina kovů tvoří oxidové filmy. Alkalické kovy jsou sebepozorování v přítomnosti kyslíku. Současně formy sodíku peroxid (Na202), zbývajících kovů skupiny I - Opperoxidy (RO 2). Při zahřátí jsou kovy alkalických zemin samo-návrh, kovy střední aktivity - oxidované. V interakci s kyslíkem, zlatem a platinou nevstupují	4LI + O 2 → 2LI 2O; 2NA + O 2 → Na 2O 2; K + O 2 → KO 2; 4Al + 3o 2 → 2al 2O 3; 2CU + O 2 → 2Cuo
S vodíkem	Při pokojové teplotě, alkalické reaguje, když se zahřívá - alkalická zemina. Beryllium nereaguje. Magnesia navíc potřebuje vysoký tlak	SR + H 2 → SRH 2; 2NA + h 2 → 2NAH; Mg + H 2 → MGH 2
	Pouze aktivní kovy. Lithium reaguje při pokojové teplotě. Zbývající kovy - při zahřátí	6LI + N 2 → 2LI 3 N; 3CA + N 2 → CA 3 N 2
S uhlíkem	Lithium a sodík, zbytek - při zahřátí	4al + 3C → AL 3 C4; 2LI + 2C → LI 2 C 2
	Zlato a platina nereagují	2k + s → K 2 S; Fe + S → FES; Zn + S → ZNS
S fosforem	Při zahřívání	3CA + 2P → CA 3 P 2
S halogenem	Pouze nízkoobranné kovy nereagují, měď - při zahřátí	CU + CL 2 → CUCL 2
	Alkalické a některé kovové kovy alkalických zemin. Při zahřátí, kovy střední aktivity reagují za podmínek kyselého nebo alkalického média	2NA + 2H20 → 2AOH + H 2; Ca + 2H20 → CA (OH) 2 + H 2; Pb + h 2O → pbo + h 2
S kyselinami	Kovů vlevo od vodíku. Měď rozpustí B. koncentrované kyselinyach	Zn + 2HCl → ZNCl 2 + 2H 2; Fe + H2S04 → FESO 4 + H 2; CU + 2H 2 SO 4 → CUSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
S alkálií	Pouze amfoterní kovy	2K + 2KOH + 6H 2 o → 2k + 3H 2
	Aktivní Vyměňte méně aktivních kovů	3NA + alcl3 → 3NACL + al

Kovy vzájemně ovlivňují a tvoří intermetalické sloučeniny - 3CU + AU → CU 3 AU, 2NA + SB → Na 2 Sb.

aplikace

Celkové chemické vlastnosti kovů se používají k vytvoření slitin, detergenty, se používají v katalytických reakcích. Kovy jsou přítomny v bateriích, elektronice, v ložiskových konstrukcích.

Hlavní průmyslová odvětví jsou uvedena v tabulce.

Obr. 3. Bismut.

Co jsme víme?

Z lekce třídy 9 se chemie dozvěděla o základních chemických vlastnostech kovů. Schopnost interakce s jednoduchými a komplexními látkami určuje aktivitu kovů. Čím více aktivní kov, tím jednodušší vstupuje do reakce za normálních podmínek. Aktivní kovy reagují s halogenem, non-kovy, vodou, kyselinami, solemi. Amfoterní kovy interagují s alkálií. Nerozivní kovy nereagují s vodou, halogeny, většinou nekovové. Stručně přezkoumával pobočku aplikace. Kovy se používají v medicíně, průmyslu, metalurgii, elektronice.

Test na téma

Zpráva o posouzení

Průměrné hodnocení: 4.4. Celková hodnota získaná hodnota: 120.

Pokud v periodické tabulce prvků Di Ieteleeve držet diagonál z beryllium do Astatu, pak prvky-kovy zůstanou v dolní části úhlopříčky (prvky bočních podskupin zahrnují, zvýrazněny modře) a napravo Kovové prvky (zvýrazněné žluté). Prvky se scházejí v blízkosti diagonálních - semi-kovů nebo metaloidů (B, SI, GE, SB atd.), Mají dvojí charakter (zvýrazněn růžovou barvou).

Jak je vidět z obrázku, drtivá většina prvků jsou kovy.

Podle chemická příroda Kovy jsou chemické prvky, jejichž atomy poskytují elektrony z vnější nebo antisominové energetické hladiny, tvořící se pozitivně nabité ionty.

Téměř všechny kovy mají relativně velké poloměry a malý počet elektronů (od 1 do 3) na vnější úrovni energie. Kovy se vyznačují nízkými hodnotami elektronegability a rehabilitace vlastností.

Nejtypičtější kovy jsou umístěny na počátku období (začíná od druhého), dále vlevo napravo od kovových vlastností oslabených. Ve skupině shora dolů jsou rozšířeny kovové vlastnosti, protože poloměr atomů se zvyšuje (v důsledku zvýšení počtu energetických hladin). To vede ke snížení elektronegability (schopnost přilákat elektrony) prvků a snížení rehabilitačních vlastností (schopnost poskytovat elektrony na jiné atomy v chemických reakcích).

Typický Kovy jsou S-elementy (prvky skupiny IA z li do fr. Prvky skupiny PA z MG až RA). Všeobecné elektronický vzorec Jejich ns 1-2 atomy. Jsou charakterizovány stupněm oxidace + I a + II, resp.

Malý počet elektronů (1-2) na vnější úrovni energie typických atomů kovů znamená světelnou ztrátu těchto elektronů a projevem silných redukčních vlastností, což odrážejí nízké hodnoty elektronetability. Proto je omezenost chemických vlastností a metod pro získání typických kovů.

Charakteristickým znakem typických kovů je touha jejich atomů tvoří kationty a iontové chemické vazby s atomy nekovové. Připojení typických kovů s non-kovů jsou iontové krystaly "metalanion nemetalla kation", například k + vg -, cca 2+ na 2-. Kationty typických kovů také sestává ze sloučenin s komplexními anionty - hydroxidy a soli, například mg 2+ (on-) 2, (LI +) 2С03 2-.

Kovy A-skupin, tvořící Amhoterity diagonální v periodickém systému ve-al-ge-sb-ro, stejně jako kovu sousedící s nimi (GA, in, TL, Sn, Rb, BI) nevykazují typické kovové vlastnosti. Generální elektronický vzorec jejich atomů ns. 2 np. 0-4 zahrnuje větší rozmanitost oxidačních stupňů, větší schopnost držet vlastních elektronů, postupně snižuje jejich regenerační schopnost a vzhled oxidačních schopností, zejména v vysoké stupně Oxidace (charakteristické příklady - sloučeniny TL III, PB IV, VI V). Takové chemické chování je charakteristické a pro většinu (D-prvky, tj. Prvky B-skupin Periodický systém (typické příklady - Amfoterní prvky ČR a Zn).

Jedná se o projevem duality (Amhoterity) vlastností, zároveň kovu (základní) a nekovové, kvůli povaze chemická vazba. V pevném stavu, spojení nonepical kovů s nekovovými kovoly obsahuje převážně kovalentní vazby (ale méně trvanlivé než vazby mezi nekovovými). V roztoku jsou tyto vazby snadno rozbité a sloučeniny jsou disociovány na ionty (zcela nebo částečně). Například kovový gallium se skládá z molekul GA 2, v pevném stavu hliníku a chloridů rtuti (II), ALSL3 a NGSL 2 obsahují silně kovalentní vazby, ale v roztoku ALSL 3 disociuje téměř úplně a NGSL 2 je ve velmi malém stupni (a pak na iontech NGSL + a SL -).

Obecné fyzikální vlastnosti kovů

Vzhledem k přítomnosti volných elektronů ("elektronický plyn") v krystalové mříži, všechny kovy vykazují následující charakteristické obecné vlastnosti:

1) Plastický - Schopnost snadno měnit tvar, protáhnout se do drátu, válcované do tenkých plechů.

2) Kovový lesk a neprůhlednost. To je způsobeno interakcí volných elektronů s inkluzivní světlem.

3) Elektrická vodivost. Je vysvětlen směrovým pohybem volných elektronů z negativního pólu k pozitivnímu vlivu malého potenciálního rozdílu. Při zahřátí se elektrická vodivost snižuje, protože S rostoucí teplotou jsou zvýšeny výkyvy atomů a iontů v uzlech krystalové mřížky, což ztěžuje směrového pohybu "elektronického plynu".

4) Tepelná vodivost. Je to způsobeno vysokou mobilitou volných elektronů, díky které teplota rychle vyrovnává hmotnost kovu. Největší tepelnou vodivost je bismut a rtuť.

5) Tvrdost. Nejtěžší - chrom (řezané sklo); Míry jsou alkálové kovy - draslík, sodík, rubidium a cesium - řez nožem.

6) Hustota. Je to méně menší než atomová hmotnost kovu a více poloměru atomu. Nejjednodušší lithium (ρ \u003d 0,53 g / cm3); Těžký - osmium (ρ \u003d 22,6 g / cm3). Kovy mající hustotu menší než 5 g / cm3 jsou považovány za "lehký kov".

7) Teploty tání a varu. Nejkrásnější kovový kov - rtuť (mp \u003d -39 ° C), nejvíce refrakterní kov - wolfram (t ° \u003d 3390 ° C). Kovy s T ° PL. Nad 1000 ° C jsou považovány za refrakterní, nižší - s nízkým tavením.

Obecné chemické vlastnosti kovů

Silné redukční agenti: Me 0 - nē → me n +

Řada napětí charakterizuje srovnávací aktivitu kovů v oxidačních redukcích reakcí ve vodných roztokech.

I. Kovové reakce s non-kovů

1) s kyslíkem:
2 mg + o 2 → 2mgo

2) s šedou:
HG + S → HGS

3) s halogeny:
NI + CL 2 - T ° → NICL 2

4) s dusíkem:
3CA + N 2 - T ° → CA 3 N 2

5) s fosforem:
3CA + 2P - T ° → CA 3 P 2

6) s vodíkem (pouze alkalické a alkalické kovové kovy):
2LI + H 2 → 2lih

CA + H 2 → CAH 2

II. Reakce kyselinových kovů

1) Kovy stojící v elektrochemické řadě napětí do h obnovení neoxidačních kyselin na vodík:

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

2Cl + 6HCl → 2Alcl3 + 3H 2

6NA + 2H 3 PO4 → 2NA 3 PO 4 + 3H 2

2) s oxidačními kyselinami:

V interakci kyseliny dusičné z jakéhokoliv koncentrace a koncentrované síry s kovy vodík nikdy nevynikne!

Zn + 2H 2 SO 4 (K) → ZNSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4Zn + 5H2S04 (K) → 4ZnSO 4 + H2S + 4H 2 O

3ZN + 4H 2 SO 4 (K) → 3ZNO 4 + S + 4H 2 O

2H 2 SO 4 (K) + Cu → CU SO 4 + SO 2 + 2H20

10HNO 3 + 4 mg → 4 mg (č. 3) 2 + NH 4 NE 3 + 3H 2 O

4HNO 3 (K) + Cu → Cu (č. 3) 2 + 2 + 2 + 2H20

III. Interakce kovů s vodou

1) Aktivní (alkalické a alkalické kovové kovy) tvoří rozpustnou bázi (alkáli) a vodík:

2NA + 2H 2 O → 2AOH + H 2

CA + 2H20 → CA (OH) 2 + H 2

2) Kovy střední aktivity jsou oxidovány vodou, když se zahřívají na oxid:

Zn + H 2 O - T ° → ZnO + H 2

3) Neaktivní (AU, AG, PT) - nereagují.

IV. Vynikající méně aktivních kovů z řešení jejich solí:

CU + HGCL 2 → HG + CUCL 2

Fe + Cuso 4 → CU + FESO 4

V průmyslu často používají ne čisté kovy, ale směsi - slitinyVe které jsou prospěšné vlastnosti jednoho kovu doplněny prospěšnými vlastnostmi druhého. Takže měď má nízkou tvrdost a je nevhodná pro výrobu strojních dílů, slitin mědi s zinkem ( mosaz) jsou již pevné a široce používané v strojírenství. Hliník má vysokou plasticitu a dostatečnou lehkost (nízká hustota), ale příliš měkká. Na základě něj je připravena slitina s hořčíkem, mědi a manganem - duralinem (Dural), který, bez ztráty užitečné vlastnosti Hliník, získává vysokou tvrdost a vhodný v letadle. Železné slitiny s uhlíkem (a aditivy jiných kovů) - tyto jsou dobře známé litinaa ocel.

Kovů ve volném podobě redukční činidla. Reaktivita některých kovů je však malá vzhledem k tomu, že jsou pokryty. povrchový oxidový film, v různých stupních odolný vůči působení těchto chemických činidel, jako je voda, kyselá roztoky a alkálie.

Například, olovo je vždy pokryta oxidovým filmem, vyžaduje nejen účinek činidla (například zředěné kyseliny dusičné), ale také vytápění. Oxidový film na hliníku zabraňuje jeho reakci s vodou, ale pod působením kyselin a alkális je zničena. Film s volným oxidem (rez), vytvořený na povrchu železa ve vlhkém vzduchu, nezasahuje do další oxidace železa.

Pod vlivem koncentrovaný kyseliny na kovech udržitelného OXYDE FILM. Tento fenomén se nazývá pasivace. Takže v koncentrovaném kyselina sírová Pasivovatelné (a po tom, že nereagují s kyselinou) takové kovy, jako VE, BI, CO, Fe, Mg a Nb, a v koncentrované kyselině dusičné - metals A1, VE, BI, CO, SG, Fe, Nb, Ni , Žito, th a u.

Při interakci s oxidačními činidly v kyselých roztoku se většina kovů stává do kationtů, jehož náboj je určen stabilním stupněm oxidace tohoto prvku ve sloučeninách (Na +, Ca 2+, A1 3+, Fe2+ a Fe 3 +)

Redukční aktivita kovů v kyselém roztoku se přenáší řadou napětí. Většina kovů je přeložena do roztoku chlorovodíků a zředí se sírovými kyselinami, ale Cu, Ag a Hg - pouze síra (koncentrovaná) a kyseliny dusičnéa PT a AI - "caristická vodka".

Korozní kovy

Nežádoucí chemický majetek kovů je, tj. Aktivní zničení (oxidace) po kontaktu s vodou a pod vlivem kyslíku se v něm rozpustí (koroze kyslíku). Například koroze produktů železa ve vodě je široce známý, v důsledku toho, jaký je vytvořen rez a produkty se rozpadají do prášku.

Koroze kovů probíhá ve vodě také v důsledku přítomnosti rozpuštěných plynů od 2 a SO 2; Je vytvořeno kyselé médium a kationty H + jsou přemístěny aktivními kovy ve formě vodíku H 2 ( vodíková korozi).

Kontakt dvou heterogenních kovů je obzvláště korozní ( kontakt koroze). Mezi jedním kovem, například Fe, a jiným kovem, například Sn nebo Cu, umístěné ve vodě, dochází k elektrolytickému páru. Elektronový tok pochází z aktivnějšího kovu, který stojí vlevo v řadě napětí (re), na méně aktivního kovu (SN, Cu) a více aktivního kovu je zničen (korody).

Je to z toho důvodu, že rez je cínový povrch plechovek (plechovky) během skladování v mokré atmosféře a neopatrné manipulace z nich (železo je rychle zničeno po vzhledu alespoň malého škrábance, který připouští kontakt železa s vlhkostí). Naopak, pozinkovaný povrch železného kbelíku na dlouhou dobu nekradí, protože i když jsou škrábance, je zkoroduje železo, ale zinek (aktivnější kov než železo).

Odolnost proti korozi pro tento kov je zvýšen jeho povlakem s aktivnějším kovem nebo když je fixuje; Takže povlak železného chromu nebo výroba slitiny železa s chrómem eliminuje korozi železa. Chromované železo a ocel obsahující chrom ( nerezová ocel), mají vysokou odolnost proti korozi.

elektrometrie, tj. Výroba kovů elektrolýzou tavenin (pro nejaktivnější kovy) nebo soli roztoků;

pyrometalurgy., tj. Obnovení kovů z rud při vysokých teplotách (například získání železa v procesu domény);

hydrometalurgie, tj. Uvolnění kovů z roztoků jejich solí s aktivnějšími kovy (například příprava mědi z sacího roztoku 4 s působením zinku, železa nebo hliníku).

V přírodě, někdy nativní kovy (charakteristické příklady - AG, AU, PT, NG), ale častěji, kovy jsou ve formě spojení ( kovové rudy). V prevalenci B. země Kore. Kovy jsou jiné: od nejběžnějšího - Al, Na, Ca, Fe, MG, K, TI) do nejvzácnější - VI, IN, AG, AU, PT, Re.

Podle své chemické aktivity se kovové značně liší. O chemické aktivitě kovu může být zhruba posuzována jeho polohami.

Nejaktivnější kovy se nacházejí na začátku této série (vlevo), nejnižší - na konci (vpravo).
Reakce s jednoduchými látkami. Kovy přicházejí v reakci s nekovovými kovy, aby se vytvořily binární sloučeniny. Podmínky pro obnovu reakcí a někdy se jejich produkty značně liší pro různé kovy.
Například alkálové kovy aktivně reagují s kyslíkem (včetně vzduchu kompozice) při teplotě místnosti s tvorbou oxidů a peroxidů

4LI + O 2 \u003d 2LI 2O;
2NA + O 2 \u003d Na 2O 2

Kovy střední aktivity reagují s kyslíkem při zahřátí. Ve stejné době, oxidy jsou tvořeny:

2 mg + O 2 \u003d T 2MO.

Nerozivní kovy (například zlato, platina) nereagují s kyslíkem, a proto ve vzduchu prakticky nemění svůj lesk.
Většina kovů při zahřátí sulfurovým práškem tvoří vhodné sulfidy:

Reakce s komplexními látkami. Kovy reagují na sloučeniny všech tříd - oxidů (včetně vody), kyseliny, bází a solí.
Aktivní kovy se rychle interagují s vodou při teplotě místnosti:

2LI + 2H20 \u003d 2LIOH + H 2;
BA + 2H 2 O \u003d BA (OH) 2 + H 2.

Povrch těchto kovů, jako je hořčík a hliník, je chráněn hustým filmem odpovídajícího oxidu. To zabraňuje toku reakce s vodou. Pokud však tento film odstraní nebo naruší jeho integritu, pak tyto kovy aktivně reagují. Například práškový hořčík reaguje s teplou vodou:

Mg + 2H20 \u003d 100 ° C mg (OH) 2 + H 2.

Při zvýšené teplotě vody reakce reaguje a méně aktivních kovů: Zn, Fe, Mil a další. Ve stejné době jsou vytvořeny vhodné oxidy. Například, když vodní páry prochází přes horké železné čipy, reakce probíhá:

3FE + 4H20 \u003d TS 3O 4 + 4H 2.

Kovy čelí řadě aktivity na vodík reagovány s kyselinami (kromě HNO 3) za vzniku solí a vodíku. Aktivní kovy (K, Na, CA, mg) reagují s kyselými roztoky velmi násilně (při vysoké rychlosti):

Ca + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2;
2K + 3H 2 SO 4 \u003d AL 2 (SO 4) 3 + 3H 2.

Nerozivní kovy jsou často prakticky rozpuštěny v kyselinách. To je způsobeno tvorbou nerozpustné soli na jejich povrchu. Například olovo, které stojí v sérii aktivity na vodík, se prakticky nerozpustí v zředěné síry a kyseliny chlorovodíkové Vzhledem k tvorbě na povrchu nerozpustných solí (PBSO 4 a PBCl2).

Musíte povolit JavaScript, který bude hlasovat

Pod kovem znamenají skupinu prvků, které jsou prezentovány ve formě nejjednodušších látek. Mají charakteristické vlastnosti, Jmenovitě vysoká elektrická a tepelná vodivost, pozitivní teplotní koeficient odporu, vysoké plasticity a kovové třpytky.

Všimněte si, že z 118 chemické prvkykdo byl otevřen tento momentK kovům by mělo být připsáno:

mezi skupinou pic-Earth metals 6 prvků;
mezi alkalické kovy 6 prvků;
mezi přechodnými kovy 38;
ve skupině lehkých kovů 11;
mezi semi-kovy 7 prvků,
14 mezi lantanoidy a Lantanem,
14 v Aktinoid a Actinium Group,
Za definicí je tam berylium a hořčík.

Na základě toho zahrnuje 96 prvků kovů. Zvažte podrobnější s reakčními kovy. Vzhledem k tomu, že na vnější úrovni elektronů ve většině kovů dochází k malému množství elektronů od 1 do 3, pak ve většině svých reakcí může působit jako redukční činidla (to znamená, že jejich elektrony dávají do jiných prvků).

Reakce s nejjednoduššími prvky

Kromě zlata a platiny, absolutně všechny kovy reagují s kyslíkem. Všimli jsme si také, že reakce při vysokých teplotách se vyskytuje se stříbrem, ale oxid stříbrný (II) při normálních teplotách není tvořen. V závislosti na vlastnostech kovu jsou oxidy, tlak a peroxidy vytvořeny v důsledku reakce s kyslíkem.

Dáváme příklady každého chemického vzdělávání:

oxid lithný - 4LI + O 2 \u003d 2LI 2O;
vrtule draselného - K + O 2 \u003d KO 2;
peroxid sodný - 2NA + O 2 \u003d Na 2O 2.

Za účelem získání oxidu peroxidu musí být obnoveno stejným kovem. Například Na202 + 2NA \u003d 2NA 2 O. s nízkou aktivní a průměrnými kovy, taková reakce se vyskytuje pouze při zahřátí, například: 3FE + 2O 2 \u003d FE 3O 4.

S dusíkem mohou kovy reagovat pouze s aktivními kovy, ale pouze lithium může interagovat při teplotě místnosti při vytváření nitridů - 6LI + N2 \u003d 2LI 3 N, ale při zahřátí je taková chemická reakce 2al + N2 \u003d 2Aln, 3CA + N 2 \u003d CA 3 N2.
S šedou, stejně jako s kyslíkem, absolutně všechny kovy reagují, zatímco výjimka je zlatá a platina. Všimněte si, že železo může spolupracovat pouze při zahřátí šedým, zároveň, sulfid: Fe + S \u003d FES
Pouze aktivní kovy mohou reagovat s vodíkem. Patří mezi ně kovy skupiny IA a IIA, s výjimkou Berilia. Tyto reakce mohou být prováděny pouze při zahřátí vytvořením hydridů.
Vzhledem k tomu, že stupeň oxidace vodíku se považuje za? 1, pak kovy v tomto případě působí jako redukční činidla: 2NA + h 2 \u003d 2NAH.
Nejaktivnější kovy také reagují s uhlíkem. V důsledku této reakce jsou vytvořeny acetyleny nebo methanidy.

Zvažte, které kovů reagují s vodou a co dávají v důsledku této reakce? Acetylen Při interakci s vodou bude produkovat acetylen a metan bude mít za následek reakci vody s metabini. Dáváme příklady reakčních dat:

Acetylen - 2NA + 2C \u003d Na2C 2;
Metan - Na2C 2 + 2H20 \u003d 2NAOH + C 2 H 2.

Kyselé reakce s kovy

Kovy s kyselinami mohou také reagovat odlišně. Se všemi kyselinami reagují pouze ty kovy s elektrochemickou aktivitou kovů na vodík.

Dáváme příklad substituční reakce, která ukazuje, s nimiž se kovové reagují. Jiným způsobem se taková reakce nazývá Redox: mg + 2HCI \u003d MgCl2 + H 2 ^.

Některé kyseliny mohou také interagovat s kovy, které stojí po vodíku: Cu + 2H2S04 \u003d CUSO 4 + SO 2 ^ + 2H 2 O.

Všimněte si, že zředěná taková kyselina může reagovat s kovem podle výše uvedeného klasického schématu: mg + H2S04 \u003d MgS044 + H 2 ^.