Jaké chemické prvky existují v přírodě. Původ chemických prvků ve vesmíru

Návod

Lavoisier přisuzoval řadu jednoduchých látek na prvky - všechny kovy známé do té doby, stejně jako fosfor, síra, vodík, kyslík, dusík. Kromě toho krome prvků světla, tepelně a. "Zemní látky pro tváření břidlic." Samozřejmě, z pozice dnešního dne, mnoho z jeho prohlášení se zdá být naivní, ale pro tu dobu to byl velký krok vpřed.

V první polovině 10. století, úsilí Dalton a dalších známých vědců, atomová molekulární hypotéza prvků. Zvažuje jakýkoliv chemický prvek jako samostatný typ atomů a jednoduché a složité látky, které se skládají z atomů jednoho nebo různých druhů.

Daltonie patří k určení atomové hmotnosti prvku, jako nejdůležitějšího ukazatele, ze kterého přímo závisí na tom. Další chemik - Burtsellius - provedl spoustu práce pro stanovení atomových hmotností prvků. To do značné míry přispělo k otevření Periodické právo Mendeleev. Do tohoto okamžiku bylo známo 63 prvků. S pomocí pravidelného práva se stalo možné předpovědět fyzické chemické vlastnosti ještě nejsou otevřené prvky.

Každý prvek v tabulce MENDELEEV je přiřazen přísně definované místo. Má jak celé jméno, tak zkrácenou formu nahrávání - symbol sestávající z jedné nebo dvou latinských písmen odebraných z latinského jména prvku. Například, Fe (ferrum, železo), Cu (Cuprrum, měď), H (Hydrogenium, vodík). V blízkosti symbolu prvků je následující informace o tom: Číslo sekvence odpovídající počtu protonů v jádrech, atomové hmotnosti, distribuci elektronů energetickými hladinami, elektronická konfigurace.

Video na téma

Absolutně vše, co nás obklopuje, mraky, les, les nebo nové auto, se skládá ze střídavých nejmenších atomů. Atomy se liší velikostí, hmotností, složitostí konstrukce. Dokonce patřící k jednomu druhům, atomy se mohou mírně lišit. Vedení objednávky ve všech těchto potrubí vědci přišli s takovým pojmem jako chemický prvek. Tento termín je určen k určení trvalého spojení atomů se stejným počtem protonů, tj. S neustálým nábojem jádra.

Během jakékoli možné interakce mezi sebou se atomy chemických prvků nemění, pouze vazby mezi nimi jsou transformovány. Například, pokud se v kuchyni se známým gestem rozsvítí plynový hořák chemická reakce Mezi prvky. Současně se metan (CH4) reaguje s kyslíkem (O2), tvořícím oxid uhličitý (CO2) a vodu, přesněji vodní páru (H20). Ale během této interakce nebyl vytvořen jediný nový chemický prvekAle vztah mezi nimi se změnil.

Systematizace prvků

Poprvé, myšlenka existence trvalých, nezměňujících chemických prvků vznikla ze slavného soupeře Alchemy Roberta Boyle ve vzdáleném 1668. Ve své knize, on považoval vlastnosti pouze 15 prvků, ale umožnil existenci nových, ještě otevřených vědců.

Asi po 100 letech, brilantní chemik z Francie, Antoine Lavoisier, vytvořil a publikoval seznam již z 35 prvků. Pravda, ne všechny z nich se ukázaly být nedělitelné, ale spustila proces vyhledávání, ve kterém byli zapojeni vědci celé Evropy. Mezi úkoly patřilo nejen uznávání trvalých jaderných sloučenin, ale také možné systematizace již určitých prvků.

Poprvé, brilantní ruský vědec Dmitrij Ivanovich Mendeleev přemýšlel o možném spojení mezi atomovou hmotností prvků a jejich umístění. Hypotéza ji po dlouhou dobu obsadila, ale nebyla získána logická přísná sekvence umístění známých prvků. Hlavní myšlenkou jeho otevření MENDELEEV prezentované v roce 1869 ve zprávě ruské chemické společnosti, ale nemohl jasně prokázat své závěry.

Tam je legenda, že vědec na tři dny pracoval po tvorbě stolu, aniž by byl rozptýlený i spát a jídlo. Bez udržení stresu se vědec vyzkoušel a byl ve snu, že viděl systematický stůl, ve kterém prvky vzaly svá místa podle jejich atomové hmoty. Samozřejmě, že legenda o snu zní velmi vzrušující, ale Mendeleev přemýšlel nad jeho hypotézu déle než dvacet let, takže výsledek byl tak výjimečný.

Otevření nových prvků

Práce na povaze chemických prvků Dmitrij Mendeleev pokračoval i po rozpoznání jeho objevu. On byl schopen prokázat, že existuje přímý vztah mezi umístěním prvku v systému a kombinací jeho vlastností ve srovnání s jinými typy prvků. Ve vzdáleném století XVII byl schopen předvídat nouzový objev nových prvků, pro které jsou v tabulce opatrně ponechány prázdné buňky.

Genius se ukázal být správný, nové objevy brzy následovaly, na krátkou sedmdesát sedmdesát let byly objeveny devět nových prvků, včetně lehkých kovů Gallium (GA) a Scandium (SC), hustý kov (re), polovodičový Německo (GE) ) A nebezpečné radioaktivní polonium (PO). Mimochodem, v roce 1900 bylo rozhodnuto učinit v inertních plynech, které mají nízkou chemickou aktivitu a téměř nereagují s jinými prvky. Nazývají nulové prvky.

Studie a hledání nových stabilních sloučenin atomů pokračovaly a nyní existuje 117 chemických prvků v seznamu. Jejich původ je však jiný, pouze 94 z nich bylo zjištěno v přirozené povaze a zbývajících 23 nových látek byly syntetizovány vědci během studia procesů. jaderné reakce. Většina těchto uměle získaných sloučenin se rychle rozpadla do jednodušších sloučenin. Proto jsou považovány za nestabilní chemické prvky a v tabulce pro ně ukazují, že není relativní atomová hmotnost, ale hmotnostní číslo.

Každý chemický prvek má svůj vlastní jedinečný název, skládající se z jedné nebo více písmen jeho latinského jména. Ve všech zemích světa jsou přijaty jednotná pravidla a symboly popisujícího prvku, každý označen své místo a číslo sekvence v tabulce.

Distribuce ve vesmíru

Specialisté moderní věda Je známo, že počet a distribuce stejných prvků na planetě Zemi a ve vesmíru vesmíru je velmi odlišný.

Tak, ve vesmíru, nejčastěji se vyskytující sloučeniny atomů jsou vodík (h) a helium (on). V hlubinách nejen vzdálených hvězd, ale i našeho svítí, existují konstantní termonukleární reakce zahrnující vodík. Pod vlivem nemyslitelných vysokých teplot, čtyř vodíkových jaderových spojů, tvořící helium. Tak nejjednodušší prvky jsou složitější. Uvolněná energie je hozena do otevřeného prostoru. Všichni obyvatelé naší planety pociťují tuto energii jako lehké a teplo slunečních paprsků.

Vědci s pomocí metody spektrální analýzy zjistili, že Slunce je 75% vodíku, o 24% hélia a pouze zbývajících 1% celé obrovské hmotnosti hvězdy obsahuje další prvky. Také obrovské množství molekulárního a atomového vodíku rozptýleného ve zdánlivém prázdném vesmírný prostor.

Jako součást planet, kometa a asteroidů, kyslíku, uhlíku, dusíku, síry a jiných světelných prvků jsou nalezeny. Často existuje konečný produkt "života" většiny hvězd, obvyklé železo. Koneckonců, jakmile hvězdy jádro začne syntetizovat tento prvek, je odsouzen. Vědci byli schopni najít obrovské množství lithia ve vesmíru, důvody, které dosud nebyly studovány. Mnohem méně často jsou stopy takových kovů jako zlato a titan, jsou tvořeny pouze s výbuchy velmi masivních hvězd.

A jak na naší planetě

Na kamenitých planetách, podobné zemi je distribuce chemických prvků zcela odlišné. A nejsou ve statickém stavu, ale neustále vzájemně ovlivňují. Například na Zemi, velké množství rozpuštěných plynů je přeneseno do vodního oceánu a živé organismy a jejich živobytí vedly k významnému zvýšení množství kyslíku. Dlouhodobými výpočty vědci zjistili, že tento konkrétní prvek potřebný pro život je 50% všech látek na planetě. Není překvapivě, protože je součástí mnoha horská plemena, solené a sladké vody, atmosféry a buňky živých organismů. Každá živá buňka jakéhokoliv stvoření téměř 65% se skládá z kyslíku.

Na druhé místo v prevalenci je křemík, který trvá 25% celé kůry. Je nemožné se nalézt v čisté formě, ale v různých proporcích je tento prvek součástí všech spojení na Zemi. Ale vodík, který je tolik ve vesmíru, v země Kore. Velmi málo, pouze 0,9%. Ve vodě je jeho obsah o něco více, téměř 12%.

Chemické složení Atmosféra, kůra a jádro naší planety jsou poměrně odlišné, například, železo a nikl se koncentrují hlavně do roztaveného jádra a většina světelných plynů je neustále v atmosféře nebo vodě.

Leuce (LU) se setkávají méně často na Zemi, vzácný těžký prvek, jehož podíl je pouze 0,00008% hmotnosti zemské kůry. Byl otevřen v roce 1907, ale praktická aplikace Tento velmi refrakterní prvek ještě nedostal.

Zdroje:

• Encyklopedie "Circutervet" Článek "Chemické prvky"

V roce 1869, ruský vědec D.I. Mendeleev vyvinul periodickou tabulku chemických prvků, které pak začalo používat jako univerzální a jednotný systém tohoto druhu po celém světě. Dnes, málo lidí ví, že tato klasifikace, graficky odrážejí vlastnosti prvků a jejich atomovou hmotnost, je vlastně klíčem k otevření sady Úžasné fakta. Je čas se seznámit se světem chemie z nové strany a dozvědět se o tom, co je téměř nikdy neřekl ve školách a univerzitách!

Galium: Jak věda pomáhá žolíkovi

Tento chemický prvek umístěný pod 13. atomovým číslem a označeným symbolem GA (od latu. Gallium) je měkká kovová šedá. Křehká látka byla otevřena chemikem z Francie Paulem Emil Lekkom de Baibodran v roce 1875. Je díky svému primárnímu a jeho vlasti prvku a dostal jeho moderní názevKoneckonců, přeložený z latiny "Galli" znamená "Francie". K dispozici je také verze, která v názvu Gully, vědec chtěl skrýt, že udržet své jméno. V latině se slovo "gallium" ukazuje, že je podobné zvuku s "gallusom" - "kohout". Ve francouzštině "kohout" vyslovil "le coq". Zůstane jen porovnat toto slovo s příjmením pole Emil - a teď teorie se nezdá tak nepravděpodobné, nechat oficiálně a nebyl dokumentován kdekoli. Mimochodem, stejný pták je symbolem státu!

Úžasné vlastnosti tohoto chemického prvku jsou nejvíce jasně demonstrovány při pohybu z jednoho stavu do druhého. Navzdory skutečnosti, že obvykle kov je v pevném stavu, již při zahřívání na teplotu 30 ° C, začíná se pomalu roztavit. Co to znamená?

Teoreticky může být lžíce vyříznuta z takového materiálu, po které je možné jej převést na kolega. Zmatený výraz tváře přítele bude poskytnuta, protože příbory se začnou jednoduše rozpustit při kontaktu s horkou kapalinou! Laboratorní chemikálie podle vynálezu mohou být uchýleny k takovému tahu. To je jen z pití, bude muset odmítnout - nechat gallium a téměř neškodné pro lidské tělo, stále možná rizika jsou lépe vyloučena úplně.

Proč byl kadmium používán bojovat proti godzillu

A opět kov, ale tentokrát - již se sekvencí atomové číslo 48, měkké, jízdy a charakterizované stříbrnou šedou. Může změnit stavy a být léčeni deformací (kování). Je to z této látky, že byly vyráběny speciální tipy na raketách, s pomocí kterého vojenské bojovalo s úžasnou godzilou v jednom z filmů o obří Monster mutant. Ale proč, při psaní scénáře se tvůrci rozhodli přednost tomuto konkrétnímu chemickému prvku preferenci?

Celá věc je, že ve skutečnosti je tato látka smrtelná vazba a extrémně toxická - při pronikajícím do živého organismu, zcela zničí jakýkoliv příznivý účinek proteinů, metalotioninu, aminokyselin a enzymů a také vyvolává výskyt maligních nádorů. Nejprve dochází ke snížení aktivity všech enzymových systémů, pak jeden po detekci ostatních:

• obecné zhoršení pohody;
• zvracení a křeče;
• porazit Central. nervový systém, játra a ledviny;
• porušení metabolismu fosforného vápníku;
• anémie a zničení kosterových kostí.

Jsou to tyto vlastnosti kadmia objevily reálný život Vzhledem k tomu, že nebezpečí prvku bylo podceňováno buď útvary, ani těžebním průmyslům. Případ začal v Japonsku v roce 1817, natažený až do nástupu 20. století. V těchto dnech kadmium znali málo - bylo těženo a považováno za směs zinku, ze které se po očištění zbavila resetu v řece. Samozřejmě, karcinogenní odpad udělal své vlastní podnikání a jednoho dne doktor, který přišel zkontrolovat vesničany, který se nachází vedle jednoho z těchto Bystrin, byl zděšen ... Zlomil dívku zápěstí ve snaze vyzkoušet její puls Dokázal se! Ukázalo se, že kadmium otrávil obiloviny, protože to byla říční voda pro zalévání. Všechny nezbytné minerální látky v organismech lidí byly prostě složeny, v důsledku toho jejich kosti byly katastrofické.

Těžební organizace uznala v roce 1972 hroznou chybu a zaplatila odškodnění obětem a jejich příbuzným - celkem 178 obyvatel.

Jak církev přispěla k otevření "druhu" vzduchu

Úžasné fakta o posledním prvku, kyslíku, který ve sloučenině s uhlíkem tvoří oxid uhličitý, bude neoddělitelně spojen s názvem Josefa přilákání. Tento skromný anglický kněz ve skutečnosti udělal spoustu objeví v plynové chemii. Již jako dítě, bude budoucí ministr církve naživu a vynikající myšlení, což ho kdysi udělal zázrak: "Co zůstává v bance, když pavouk zemře v tom?" Průchodky pochopili, že nedošlo k dost vzduchu (koncept "kyslíku", pak neexistoval). Ale proč je to dost, například v barvách, které mohou existovat v hermeticky ucpané tarrahs mnohem více než zvířata nebo hmyz? ..

Pak byli přitahováni praktickými zkušenostmi, které je dnes považováno za počáteční milník ve studii fotosyntézy a je součástí všech učebnic pro přírodní vědy. Umístil pod skleněnou čepicí myš, svíčku a zelenou rostlinu, a také dal design pod přirozeným slunečním světlem. Takže vědec dokázal stanovit, že zvířata nejen nezemřou, ale i nadále existují bezpečně a dýchat v atmosféře plynu vyrobeného květem. Průhledače srovnávaly výsledky prvního experimentu s výsledky druhého, během kterých umístil myš pod víčko pouze s hořící svíčkou a zjistil, že myš jednoduše udusila. Joseph rozhodl, že rostliny čistí, "osvěžit" vzduch, zatímco později vědci prokázali vědecké: oni sami produkují kyslík v důsledku fotosyntézy. První praktičtější, i když ne až do konce, přesný rozlišení chemického prvku kyslíku a sloučeniny zvané "oxid uhličitý", v distančních 1774.

Kyslík, prezentovaný v tabulce MENDELEEV pod atomovým číslem 8, se vztahuje na plyny a je charakterizován absencí chuti, barvy a zápachu. Tento nonmetall je pravidelně doplňován s pozemskou vegetací, což představuje až 30% své výroby a mořské řasy (až 70%). Je to asi 45% hmotnosti celé zemské kůry a 89% hmotnosti vody, a je také vždy pozorováno, kde jsou živé organismy. Pokud v budoucnu bude lidstvo schopno detekovat planetu bohatou na kyslík, bude možné prohlásit téměř s absolutní důvěrou, že sousedé ve vesmíru byli nalezeni!

Zalevov Alexander Kirillovich.

Chemický prvek - prvek elementum - prvek, nezávislý díl, což je základem něčeho, jako jsou systémy nebo sady.

Chemický prvek -ethimologie

Latinské slovo elementární také používal starožitné autoři (Cicero, Ovid, Horace), a téměř ve stejném smyslu, že nyní - jako součást něčeho (řeč, vzdělávání atd.).

Starověké říkat: "Clová se skládá z písmen, těla z prvků." Jedním z možných původů tohoto slova je tedy název řady souhláskových latinských písmen L, M, N (EL-EM-en).

Mikhail Vasilyevich Lomonosov prvky zvané atomy.

Chemický prvek - množství atomů se stejným jádrovým nábojem, počet protonů, které se shodují se sekvencí nebo atomovým číslem v tabulce MENDEEEEV. Každý chemický prvek má své vlastní jméno a symbol, který je uveden v Periodický systém Dmitry Ivanovich Mendeleev prvky.

Forma existence chemických prvků ve volné formě je jednoduché látky (jeden prvek)

Příběh stát se konceptem
Slovo prvek (lat. Elementum) byl použit ve starověku (Cicero, Ovid, koně) jako součást něčeho (prvek řeči, prvek vzdělávání atd.). Ve starověku, říká byla běžná "jako slovo se skládá z dopisů a těla - od prvků." Odtud - pravděpodobný původ tohoto slova: podle názvu řady souhláskových písmen v latinské abecedě: l, m, n, t ("el" - "em" - "en" - "tum").

Na mezinárodním kongresu chemiků v Karlsruie (Německo) v roce 1860 byly přijaty definice pojmů molekuly a atom.

Chemický prvek (z hlediska atomových molekulárních učení) je každý samostatný typ atomů. Moderní stanovení chemického prvku: chemický prvek - každý jednotlivý pohled na atomy charakterizované určitým pozitivním nábojem jádra kikosu

Slavné chemické prvky
V listopadu 2009 je známo 117 chemických prvků,

(S pořadovými čísly od 1 do 116 a 118), z toho 94 bylo zjištěno v přírodě (některé - pouze ve stopách), zbývající 23 byl získán uměle v důsledku jaderných reakcí.

Prvních 112 prvků mají trvalé jména, zbytek je dočasný.
Otevření 112. prvku (nejtěžší oficiální úředník) je uznáván Mezinárodní unie teoretické a aplikované chemie (CS: Mezinárodní unie pro čistou a aplikovanou chemii). Nejstabilnější ze známých izotopů tohoto prvku má poločas 34 sekund. Začátkem června 2009 je neoficiální jméno Ununbium byl nejprve syntetizován v únoru 1996 v těžkém iontovém akcelerátoru v Ústavu těžkých ins (Gesellschaft für Schwerionenforschung, GSI) v Darmstadtu, Německo (v důsledku bombardování olověného cíle zinku nukle). Objevci mají šest měsíců, aby nabídli nový oficiální jméno, aby se přidali do tabulky (již byly nabízeny VIXHAUS, HELMGOLTIA, VALOSIONS, FRIEMS, STRATSSING a HEISENBERGIA). V současné době známé transuranské prvky s čísly 113-116 a 118, získané ve společném ústavu jaderný výzkum V Dubně však nejsou oficiálně uznány.

Symboly chemických prvků

Symbol prvku je označen
- Název prvku
- jeden atomový prvek
- jeden mol atomů tohoto prvku

Symboly chemických prvků se používají jako zkratky pro název prvků. Jako symbol se obvykle přijímá počáteční písmeno názvu prvku a v případě potřeby přidejte následující nebo jeden z následujících možností. To je obvykle počáteční písmena latinských názvů prvků: Cu - měď (CUPRUM), AG - SILVER (Argentum), Fe - železo (ferrum), AU - zlato (AURUM), HG - Merkur (Hydrargirum).

Použití čísla před symbolem prvku může člověk určit počet atomů nebo molů atomů této položky. Příklady:

- 5H - pět atomů vodíku, pět molárních atomů vodíku
- 3S - tři atomy sírového prvku, tři mol atomy síry

Menší čísla v blízkosti symbolu prvku jsou označeny: na levé straně - atomová hmota, vlevo dole - číslo sekvence, přímo nahoře - náboj iontu, vpravo na dně - počet atomy v molekule

Příklady:
- H2 - molekula vodíku, skládající se ze dvou atomů vodíku
- CU2 + - měděný ion s nábojem 2+
- () ^ (12) _6c je atom uhlíku s nábojem jádra rovný 6 a atomovou hmotností rovnou 12 ° C.

Dějiny
Systém chemických symbolů byl navržen v roce 1811. Švédský chemik ya. Bentselius. Dočasné postavy prvků se skládají ze tří písmen představujících zkratku jejich atomového čísla na latině. Symboly chemických prvků odhaluje nejen kvalitní složení chemických sloučenin, ale také kvantitativní, protože symbol atomového jádra je inherentní symbolem každého prvku, který určuje množství elektronů v atomové plášti neutrálního atomu a , tedy jeho chemické vlastnosti. Atomová hmota byla také zvážena dříve (v 19. - počátku 20. století) charakteristická vlastnost, kvantifikace chemického prvku, nicméně, s objevem izotopů bylo jasné, že různá kombinace atomů stejného prvku může mít různé atomové hmoty; Tak, radiogenní helium izolovaný z uranových minerálů, v důsledku převrácnosti 4He izotopu, má atomovou hmotnost než helium kosmických paprsků.

Chemický prvek:

1 - označení chemického prvku.
2 - Ruské jméno.
3 je pořadové číslo chemického prvku rovného počtu protonů v atomu.
4 - atomová hmotnost.
5 - Distribuce elektronů energií.
6 - Elektronická konfigurace.

Prevalence chemických prvků v přírodě:
Ze všech chemických prvků v přírodě nalezeno 88; Prvky, jako jsou TC TechNeteTiaS (sekvence číslo 43), PM (61) veterinář (61), Astat AST (85) a FRS FR (87), jakož i všechny prvky po uranu U (sekvence číslo 92), nejprve získané uměle. Některé z nich jsou extinkově malá množství nalezená v přírodě.

Chemických prvků, kyslíku a křemíku jsou nejčastější v zemské kůře. Tyto prvky spolu s prvky hliníku, železa, vápenatého, sodíku, draslíku, hořčíku, vodíku a titanu jsou více než 99% hmotnosti skořepiny Země, takže zbývající prvky představují méně než 1%. V mořská vodaKromě kyslíku a vodíku, složky samotného vody, vysoký obsah mají prvky, jako je chlor, sodík, hořčík, síra, draslík, brom a uhlík. Hmotnostní obsah prvku v zemské kůře se nazývá Clark číslo nebo Clark element.

Obsah prvků v jádru Země se liší od obsahu prvků v zemi, odebírá se jako celek, protože oneminále kůry, plášť a jádro země jsou odlišné. Takže jádro se skládá především ze železa a niklu. Otočení, obsah prvků ve sluneční soustavě a obecně ve vesmíru se také liší od Země. Nejčastějším prvkem ve vesmíru je vodík, helium jde za ním. Studium relativních prevantností chemických prvků a jejich izotopů v prostoru je důležitým zdrojem informací o procesech nukleosyntézy a evoluce Sluneční Soustava a nebeská těla.

Chemické substance
Chemická látka se může skládat z jediného chemického prvku (jednoduchá látka) az různých (složitá látka nebo chemická sloučenina). Schopnost jednoho prvku existovat ve formě různých jednoduchých látek, lišících se ve vlastnostech, se nazývá allotropie.

Skupenství
Za normálních podmínek jsou odpovídající jednoduché látky pro 11 prvků plyny (H, He, N, O, F, Ne, Cl, Ar, Kr, XE, RN), pro 2-tekutiny (Br, Hg), pro zbývající elementy - pevné tělesa. Chemické prvky tvoří asi 500 jednoduchých látek.

Stažení:

Náhled:

Chcete-li využít náhledu prezentací, vytvořte si účet (účtu) Google a přihlaste se k němu: https://account.google.com

Podpisy pro snímky:

Chemické prvky v živých organismech

Všechny živé bytosti se skládají z chemických prvků. Je nutné vědět, které prvky jsou důležité pro zdraví rostlin, zvířat a lidí, a které jsou škodlivé a v jakém množství. Úvod

Začněme s těmito chemickými prvky, bez nichž by byl život na Zemi nemožné. Vodík, kyslík a jejich spojení je voda. Základy

Je konstrukční jednotka Organické sloučeniny zapojené do stavebních organismů a zajištění jejich živobytí. Vodík (hydrogenium)

Vodík byl otevřen Angličanem H. cavendis v roce 1766. Dostal své jméno od řečtiny. Slova Hidor - voda a genis - tyč. Vodík (hydrogenium) H. Cavendish

Kyslík - bioelement. V atmosféře je to pouze 21%. V živých organismech kyslíku asi 70%. Kyslík (oxygenium)

Kyslík je nezbytný pro dýchání všech živých organismů, je hlavním účastníkem redoxních reakcí. Podílí se také na budování organismů a zajišťuje jejich živobytí. Kyslík (oxygenium)

Účastní se procesů fotosyntézy a dýchání. Veškerý kyslík vznikl kvůli aktivitám zelených rostlin, které vylučují kyslík během fotosyntézy ve světle. Kyslík v životě rostlin fotosyntézy

Většina živých organismů používá kyslík pro dýchání, a proto jsou aerobní organismy. Ale každý potřeboval jiné množství kyslíku. Například pro různé rybí plemena je zapotřebí jiné množství kyslíku ve vodě. Někdo 4 mg / ml a někdo mnohem více. Kyslík v životě zvířat

Frakce kyslíku představuje 62% hmotnostní hmotnosti tělesné hmotnosti. Kyslík je součástí proteinů, nukleové kyseliny a další. Oxidace potravin je zdrojem energie. Kyslík je dodáván hemoglobinem, který tvoří sloučeninu - oxymemoglobin. Oxiduje proteiny, tuky a sacharidy, tvoří oxid uhličitý a vodu, a zdůrazňují energii nezbytnou pro životně důležitou aktivitu. Kyslík v hemoglobinu lidského života

Alotropní modifikace kyslíku - ozon. Jedná se o plyn vytvořený během bouřky molekul kyslíku. V nadmořské výšce 15-20 km. Nad zemí, Ozon tvoří vrstvu, která chrání před ultrafialovými paprsky. Používám ozon pro dezinfekci a dezinfekci. Ozonová zemina a ozonová vrstva

Hlavní sloučenina vodíku a kyslíku je voda. Rostliny při 70-80% se skládají z vody. Kombinace procesů absorpce, asimilace a izolační vody se nazývá vodní režim. Molekula vody (aqua)

Voda vykonává mnoho funkcí: je médium pro biochemické reakce, podílí se na fotosyntéze, určuje funkční aktivitu enzymů a strukturních proteinů buněčných membrán a organoidů. Voda (aqua) v životě rostlin

V procesu vývoje závodu byly získány různé úpravy týkající se regulace režimu vodního režimu. Podle těchto funkcí se vztahují k různým environmentálním skupinám. Voda (aqua) v životě rostlin

Vitální činnost mnoha bakterií přechází ve vlhkém prostředí. V půdě jsou vodíkové bakterie rozšířené, což se v procesu chemosyntézy oxidují vodíkem, který je neustále vytvořen během anaerobního rozkladu různých organických zbytků půdních mikroorganismů. Voda (aqua) v životě bakterií 2H2 + O 2 \u003d 2H 2 O + energie

Voda s minerálními látkami rozpuštěnými v něm je zahrnuta ve vodě-soli výměny - soubor spotřeby procesů, sání a separace vody a solí. Voda (aqua) v životě zvířat a lidí, výměna vody-soli zajišťuje stálost iontové kompozice, kyselé alkalické rovnováhy a objemu vnitřního prostředí tekutiny těla

Kromě běžné vody je metabolická voda, která je vytvořena během metabolismu. Je nezbytné pro normální vývoj embrya. V velbloudech je voda tvořena v procesu oxidace tuků. 100 gramů - 107 ml. voda. Voda (aqua) v životě zvířat a velbloudí muže v poušti. Čerpadla - metabolická voda.

Úloha vody v životě živých organismů je obrovská. Pokud člověk ztratí 50% hmotnosti v důsledku hladovění, může zůstat naživu, ale pokud 15-20% hmotnosti ztrácí dehydrataci - zemře. Voda (aqua) v životě zvířat a člověka

Následující skupina chemických prvků je také velmi důležitá pro život. Osoba by měla používat alespoň 400 mg za den. A takové látky jako Den Na a K - 3000 mg. CA, P, NA, K, MG

Vápník byl otevřen H. Davy v roce 1808. Jméno pochází z LAT. Kalcis (kámen, vápenec). Denní tok vápníku do těla je 800-1500 mg. Vápník (vápník) H. Davie

V organismu zvířete, vápník - 1,9-2,5%. Vápník - materiál pro konstrukci kostních kostlivců. CACO 3 uhličitan vápenatý je součástí korálů, skořápek, skořápek a koster mikroorganismů. Úloha vápníku v životě zvířat Shell

V lidském těle je v kostech obsažena 98-99% vápníku. Vápník je zapotřebí pro tvorbu krve a procesy sání krve, pro regulaci srdce, metabolismu, pro normální růst kostí (kostra, zuby). Úloha vápníku v lidském životě

Vápník je B. stejné mléčné výrobky, v zelenině, ovoce, mandlí, obilovinách ... ale nejvíce vápníku je obsažena v sýrech. Kde je vápník?

CACO 3 - kalcit, křída atd. Ca 3 (PO4) 2 - kostní mouka ca (č. 3) 2 - calc. SELITRA CAO - Negarete Lime CA (OH) 2-rezervní voda CAOCL 2 - Chlor Calcit Calcum Connections

Fosfor je součástí nejdůležitějších látek buněk: DNA, RNA, fosfolipidy, glycerin a ATP. Fosfor H. Značka v 1669 Značka Fosphorus (P) Otevře fosfor. Obrázek J. Wright

Fosfor je 0,1-0,7% hmotnosti závodu. Fosforus urychluje zrání ovoce, takže fosforální hnojiva se aktivně používají zemědělství. Fosfor

S nedostatkem fosforu je metabolismus zpomalen, kořeny jsou oslabující, listy berou fialovou barvu ... fosfor v životě rostlin

Lidské tělo obsahuje 4,5 kg fosforu. Fosfor je součástí lipidů, DNA, RNA, ATP. Téměř všechny nejdůležitější lidské procesy jsou spojeny s transformací látek obsahujících fosfor. Fosfor v molekule DNA lidského života

Pro tělo je fosfor nutný ve dvou více než vápníku. Vápník a fosfor nemůže dělat bez sebe. Fosfor, stejně jako vápník, je nedílnou součástí kostní tkáně. Pokud je fosfor a vyvážení vápníku přerušeno, pak tělo pro přežití bude muset vzít zásoby z kostí a zubů. Fosfor v životě člověka je denní sazbou spotřeby fosforu 1000-1300 mg.

V aktivně pracovních orgánech - játrech, svalech, mozku - nejintenzivněji utratili ATP. ATP je energie a fosfor hraje jeden z hlavních rolí v tomto nukleotidu. Proto A.E. Fersman zvaný fosphorus "Prvek života a myšlení." Fosfor v lidském životě ATP molekula

Bílý fosfor oxiduje ve vzduchu, což dává zelenou záři. Velmi jedovatý. Používá se při výrobě kyseliny sírové a červeného fosforu. Bílý fosfor

Prášek, ne jedovatý, ne palivo. Používá se jako výplň v žárovkách a výroby zápasů. Červený fosfor

Sodík je důležitá pro vozidla látek buněčné membrány. Sodík také reguluje uhlíkovou dopravu v závodě. S jeho nedostatkem je brzdění v tvorbě chlorofylu. Sodík v životě rostlin

Sodík přidělil v celém těle. 40% sodík je v kostní tkáni, která je součástí červených krvinek, svalů atd. Sodík v lidském životě je denní rychlost spotřeby sodíku - - 4000-6000 mg.

Sodík je součástí čerpadla sodného-draselného, \u200b\u200bspeciálního proteinu čerpá sodné ionty z buňky a čerpání draselných iontů, čímž se poskytuje aktivní přepravu věcí do buňky. Sodík v životě osoby

Sodík udržuje bilanci kyseliny alkalinu v těle, reguluje krevní tlak, syntézu proteinů a mnohem více. Nedostatek sodíku vede k bolestem hlavy, slabosti, ztrátě chuti k jídlu. Sodík v životě osoby Sůl - jeden z hlavních zdrojů sodíku.

Úloha draslíku v životě rostlin je velká. Draslík je obsažen v ovoce, stoncích, kořenech, listech. Aktivuje syntézu organické látky, reguluje uhlíkovou dopravu, ovlivňuje burzu dusíku a vodní bilance. Draslík v životě rostlin

S nedostatkem draslíku v buňkách je přebytek amoniaku nahromaděný, což může vést k smrti rostliny. Symptom nedostatku prvku - žluté listy. Draslík v životě rostlin

Draslík je součástí čerpadla draselného sodíku. V lidském těle vážení 70 kg obsahuje 140 gramů draslíku. Dospělý by měl spotřebovávat 2-3 mg za den na 1 kg hmotnosti a dítě - 12-13 mg na 1 kg hmotnosti. Nedostatek draslíku vede oční onemocnění, špatnou paměť, periodontální onemocnění. Draslík v životě člověka

KOH - Kapacita Kaliya KCl - Silvin K2SO4 - Kal Arkanite (SO4) 2 * 12H2O - - Alumokalia Alum Hlavní spojení Draslík \\ t

Hořčík se podílí na akumulaci solární energieJe součástí molekuly chlorofylu, která je centrálním atomem v molekule. Hořčík v životě rostlin

S nedostatkem hořčíku se získá výtěžek, tvorba chloroplastů je narušena. Listy se stávají "mramorem": bledý mezi žilkami a podél žil zůstávají zeleně. Hořčík v životě rostlin

S hmotností člověka 70 kg, hořčík obsahuje 20 gramů. Má antiseptický účinek, snižuje obsah krevního tlaku a cholesterolu, posiluje imunitní systém. S nedostatkem hořčíku se zvětšuje predispozice do infarktů srdce. Hořčík v lidském životě

Hodnotili jsme několik chemických prvků a viděl jsme, že jsou důležité pro životy rostlin, zvířat a lidí. Tato prezentace nebyla pokryta mnoho důležitých prvků, protože Byly přijato pouze ty látky, které potřebují používat osobu v poměrně velkém množství každý den (nejméně 300 mg). Výsledek

Prezentace pracovala jako studenta 9 "A" třídy, Gou Sosh č. 425 Zalleov A.k. Použité zdroje: a) i.a. Shaposhnikova, i.v. Bulgova. "Mendeleevský stůl v živých organismech" b) www.wikipedia.org c) www.xumuk.ru

Všechny chemické prvky mohou být popsány v závislosti na struktuře jejich atomů, jakož i na jejich poloze v periodickém systému D.I. Mendeleeva. Typicky je charakteristika chemického prvku uveden podle následujícího plánu:

• uveďte symbol chemického prvku, stejně jako jeho název;
• na základě pozice prvku v periodickém systému D.I. MENDELEEV Uveďte své pořadové, číslo období a skupinu (typ podskupiny), ve které se položka nachází;
• na základě struktury atomu indikuje náboj jádra, hmotnostní číslo, počet elektronů, protonů a neutronů v atomu;
• napište elektronickou konfiguraci a označte valenční elektrony;
• skica elektron-grafické vzorce pro valenční elektrony jsou hlavně a vzrušené (pokud je to možné) stavy;
• uveďte rodinu prvku, stejně jako jeho typ (kov nebo nonmetall);
• označují vzorce vyšších oxidů a hydroxidů s stručný popis jejich vlastnosti;
• uveďte hodnoty minimálních a maximálních stupňů oxidace chemického prvku.

Charakteristiky chemického prvku na příkladu vanadu (v)

Zvažte charakteristiku chemického prvku na příkladu vanadu (V) podle výše popsaného plánu:

1. V - vanadium.

2. Sériové číslo - 23. Prvek je ve 4 periodu, ve skupině V a (hlavní) podskupinu.

3. Z \u003d 23 (jádro), m \u003d 51 (hmotnostní číslo), E \u003d 23 (počet elektronů), p \u003d 23 (počet protonů), n \u003d 51-23 \u003d 28 (počet neutronů).

4. 23 V 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 3 4S 2 - Elektronická konfigurace, 3D 3 4S 2 valenční elektrony.

5. Základní stav

Vzrušený stát

6. D-element, kov.

7. Vyšší oxid - V 2O 5 - projevuje amfoterní vlastnosti, převažující kyselý:

V 2O 5 + 2AOH \u003d 2NAVO 3 + H 2 O

V 2O 5 + H2S04 \u003d (VO 2) 2 SO 4 + H20 (pH<3)

Vanadium tvoří hydroxid následujícího složení v (OH) 2, V (OH) 3, VO (OH) 2. Pro V (OH) 2 a V (OH) 3, hlavní vlastnosti (1, 2) a VO (OH) 2 se vyznačují amfoterickými vlastnostmi (3, 4):

V (OH) 2 + H2S04 \u003d VSO 4 + 2H20 (1)

2 V (OH) 3 + 3H2S04 \u003d V2 (SO 4) 3 + 6 H20 (2)

VO (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d VOSO 4 + 2 H20 (3)

4 VO (OH) 2 + 2KOH \u003d K 2 + 5 H20 (4) \\ t

8. Minimální stupeň oxidace "+2", maximum - "+5"

Příklady řešení problémů

Příklad 1.

Úkol

Popsat chemický prvek fosfor

Rozhodnutí

1. p - fosfor. 2. Sériové číslo - 15. Prvek je ve 3 periodech, ve skupině V a (hlavní) podskupinu. 3. Z \u003d 15 (náboj jádra), m \u003d 31 (hmotnostní číslo), E \u003d 15 (počet elektronů), p \u003d 15 (počet protonů), n \u003d 31-15 \u003d 16 (počet neutronů). 4. 15 P 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3 - Elektronická konfigurace, 3S 2 3P 3 valenční elektrony. 5. Základní stav Vzrušený stát 6. P-element, nonmetall. 7. Vyšší oxid - P 2O 5 - znázorňuje kyselé vlastnosti: P 2O 5 + 3NA 2O \u003d 2NA 3 PO 4 Hydroxid odpovídající nejvyšší oxidu - H 3 PO4 ukazuje kyselé vlastnosti: H 3 PO4 + 3AOH \u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O 8. Minimální stupeň oxidace "-3", maximum - "+5"

Příklad 2.

Úkol	Popsat chemický prvek draslíku
Rozhodnutí	1. K - draslík. 2. Sekvodové číslo - 19. Prvek je ve 4 periodech, ve skupině I skupiny a (hlavní) podskupinu.

Chemické prvky - viz prvky, atomy, periodická legalita, chemie a lavanize ... Encyklopedický slovník f.a. Brockhaus a i.a. Efron.

Syntetizované chemické prvky - syntetizované (umělé) chemické prvky prvky poprvé identifikovány jako výrobek umělé syntézy. Některé z nich (závažné transuranonové prvky, všechny transactinoidy), zřejmě chybí v přírodě; Jiné ... ... ... Wikipedia

Prvky nečistoty - chemické prvky přítomné v minerálech jiných prvků ve formě izomorfních nečistot nebo tenkých mechanických inkluzí; Někdy načten jako projíždění nebo dokonce základní (např. Zlato z pyritové) komponenty. V počtu prvků ... ... Velký encyklopedický slovník.

CHEMICKÉ SUBSTANCE - chemické prvky a sloučeniny, jejich směsi, přirozené i umělé, stejně jako hotové výrobky obsahující ve svém směsi H. c., schopné mít škodlivý účinek na osobu s normálními nebo nepředvídatelnými podmínkami ... ... ... Ruská encyklopedie pro ochranu práce

petrogrogenní prvky - hlavní chemické prvky tvořící skály; Patří mezi ně nejčastější prvky zemské kůry (O, Si, AL, Fe, CA, Mg, K atd.). [Slovník geologických pojmů a pojmů. Tomsk State University] Témata ... ... Technický překladatel adresář.

Biofil prvky - absorbován z geohoj. Středa (půda, voda) organismy a používané v procesech životně důležité činnosti. Mezi ně patří: makroelements N, C, O, N, CA, MG, NA, K, R, S, CL, SI, Fe a Microelements Cu, CO, Mn, Zn, V, Ni, Mo, SR, V, Ni , MO, SR, B, SE, F, Br, I. Kromě ... ... Geologická encyklopedie

Solo prvky - Chemické prvky obsažené v popelu rostlin a zvířat. To jsou obvykle všechny prvky, které mohou být v rostlinách a zvířat, kromě uhlíku, vodíku, kyslíku a dusíku; Ten nejsou součástí popela, protože zmizí, když ... ... ... Vysvětlující slovník půdy vědy

Chemické prvky - nejjednodušší forma hmoty, kterou lze identifikovat chemickými metodami. Jedná se o složky jednoduchých a komplexních látek, které jsou sadou atomů se stejným jádrem. Nabíjení atomového jádra je určen počtem protonů v ... Z encyklopedie barva

Chemické prvky - periodický systém chemických prvků D. I. MENDELEEV H ... WIKIPEDIA

prvky nečistoty - chemické prvky přítomné v minerálech jiných prvků ve formě izomorfních nečistot nebo tenkých mechanických inkluzí; Někdy se extrahuje jako průchod nebo dokonce základní (například zlato z pyritové) komponenty. V počtu prvků ... ... encyklopedický slovník.

Knihy

• Chemické prvky, Waitkene Love Dmitrievna, Fe, Au, Cu Ferrum, Aurum, stále nevíte, co ještě víte, co to znamená tato slova, ale chtěl bych vědět? Pak je tato kniha vaším věrným asistentem ve zvládnutí takové obtížné vědy jako chemie. Kategorie: Různé Série: Pro nejvíce zvídavé Vydavatel: AST., Výrobce: AST., Koupit za 987 UAH (pouze Ukrajina)
• Chemické prvky, Waitken, Love Dmitrievna, Fa, Au, Cu ... Ferrum, Aurum, Koch ... Stále nevíte, co tato slova znamenají, ale chtěl bych vědět? Pak je tato kniha vaším věrným asistentem ve vývoji takové obtížné vědy, jako je ... kategorie: