Vlastnosti látek v různých stavech agregace. Výuka srovnávacích prvků v hodinách chemie

>> Látky a jejich vlastnosti. Experimentování doma. Vlastnosti některých potravin

Počáteční chemické pojmy

Látky a jejich vlastnosti

Odstavec vám pomůže:

> rozlišovat mezi látkami, fyzickými těly a materiály;
> charakterizovat látek podle fyzikálních vlastností.

Látka.

V Každodenní život setkáváme se s mnoha látkami. Jsou mezi nimi voda, písek, železo, zlato, cukr, sůl, škrob, uhlí... V tomto výčtu by se dalo pokračovat velmi dlouho. Používá se a vyrábí se stokrát více látek vědci .

Rýže. 20. Přírodní látky

Nyní je známo více než 20 milionů látek. Mnoho z nich existuje v přírodě (obr. 20). Ve vzduchu jsou různé plyny; v řekách, mořích a oceánech, kromě vody, - látky v ní rozpuštěné; v pevné povrchové vrstvě naší planety - četné minerály, skály, rudy atd. Mimořádně velké množství látek se nachází i v živých organismech.

Rýže. 21. Umělé látky

Hliník, zinek, aceton, vápno, mýdlo, aspirin, polyethylen a mnoho dalších látek v přírodě neexistuje. Vyrábí je průmysl (obr. 21).

Některé látky, které existují v přírodě, lze získat i v chemické laboratoři. Takže při zahřívání manganistanu draselného se uvolňuje kyslík a při zahřívání křídy se uvolňuje oxid uhličitý. plyn. Vědci při vysoké teplotě a tlaku mění grafit na diamant, ale krystaly umělého diamantu jsou velmi malé a nevhodné pro výrobu šperků. Polodrahokam malachit není možné získat pomocí chemických pokusů.

Hmotnost je nedílnou součástí hmoty. Světelné paprsky, magnetické pole nemají žádnou hmotnost a nesouvisí s látkami.

Hmota je to, z čeho se skládá fyzické tělo.

Říkají vše, co má hmotnost a objem. Fyzická těla jsou např. kapka vody, krystal nerostu, kousek skla, kousek plastu, zrnko pšenice, jablko, ořech a také jakýkoli předmět vyrobený člověkem - hodinky, hračka, kniha, šperk atd.

Vyjmenuj látky, které tvoří taková fyzická těla: ledová kra, hřebík, tužka.

Látky používané pro výrobu předmětů, zařízení, ale i ve stavebnictví a dalších průmyslových odvětvích se nazývají materiály (obr. 22).

První v historii lidstva byly přírodní materiály – dřevo, kámen, hlína. Postupem času se lidé naučili tavit kovy a sklo, získávat vápno a cement. V posledních desetiletích byly tradiční materiály nahrazovány novými, zejména různými plasty.

Rýže. 22. Stavební materiály

Z jakých materiálů (plast, sklo, kov, látka, dřevo) může být váza, náhrdelník, talíř?

Souhrnné stavy hmoty.

Látka může existovat ve třech stavy agregace- pevné, kapalné a plynné.

Při zahřívání se pevné látky rozpouštějí a kapaliny se vaří a mění se v páru. downgrade teplota vede k obráceným transformacím. Některé plyny se při vysokém tlaku zkapalňují. Se všemi těmito jevy nejsou zničeny nejmenší částice hmoty. Látka, měnící stav agregace, se tedy nemění v jinou.

Každý ví o třech stavech agregace vody, ve kterých v přírodě existuje: led, voda, vodní pára. Ale ne každá látka může být pevná, kapalná a plynná. U cukru jsou známy dva: pevný a tekutý. Při zahřívání cukr taje, pak jeho tavenina ztmavne a objeví se nepříjemný zápach. To ukazuje na přeměnu cukru na jiné látky. Plynné skupenství pro cukr tedy neexistuje. A takovou látku, jako je grafit, nelze roztavit: při teplotě 3500 0C se okamžitě změní na páru.

Krystalické a amorfní látky.

Podíváme-li se na sůl a cukr lupou, pak vidíme, že zrnka soli mají tvar kostek a cukr má tvar jiný, ale také správný, symetrický. Každé takové zrnko je krystal. Krystal je přírodní, má ploché hrany (povrchy) a rovné hrany (čelní spoje). Sůl a cukr jsou tedy krystalické látky. Mezi takové látky patří kyselina citrónová, glukóza, diamant, grafit, kovy atd. (obr. 23). V mnoha případech jsou krystaly látek tak malé, že je lze vidět pouze pod mikroskopem.

Sklo není krystalická, ale amorfní1 látka. Pokud je rozdrcený, získáme beztvaré kousky, které se nepodobají. Amorfními látkami jsou také škrob, mouka, polyetylen aj. (obr. 24).

Rýže. 23. Krystalické látky
Rýže. 24. Amorfní látky

Fyzikální vlastnosti látek.

Všechny látky jsou extrémně rozmanité; každý má sadu určitých vlastností.

Vlastnosti látky jsou vlastnosti, kterými se látka od druhé liší nebo je jí podobná.

1 Termín pochází z řecké předpony a- a slova morphe – forma.

Železo se od dřeva snadno rozezná podle barvy, zvláštního lesku a také na dotek: kov se vždy zdá chladnější, protože lépe vede teplo. Vlastnosti žláza je, že je přitahován magnetem, ale dřevo nikoli. Na rozdíl od železa dřevo neklesá ve vodě, protože jeho hustota je menší než hustota vody a hustota železa je větší. Železo odolává vysokým teplotám, zatímco dřevo nejprve ztmavne, pak zčerná a rozzáří.

Vlastnosti látky, které jsou určeny pozorováním nebo měřením, aniž by se přetvářely na jinou látku, se nazývají fyzikální.

Nejdůležitější fyzikální vlastnosti hmoty:

Stav agregátu při určité teplotě a tlaku;
barva, lesk (nebo jejich nedostatek);
zápach (nebo jeho nedostatek);
rozpustnost (nebo nerozpustnost) ve vodě;
teplota tání;
teplota varu;
hustota;
tepelná vodivost;
elektrická vodivost (nebo neelektrická vodivost).

Svitek fyzikální vlastnosti pevné látky mohou být expandovány tak, aby zahrnovaly tvrdost, tažnost (nebo křehkost) a pro krystalické také tvar krystalů. Při charakterizaci kapaliny uveďte, zda je pohyblivá nebo olejová.

Fyzikální vlastnosti, jako je barva, vůně, chuť, tvar krystalů, mohou být určeny vizuálně pomocí smyslů a hustota, elektrická vodivost, body tání a varu jsou určeny měřením. Informace o fyzikálních vlastnostech mnoha látek jsou shromažďovány ve speciální literatuře, zejména v referenčních knihách.

Rýže. 25. Zahřívání jódu

Fyzikální vlastnosti látky závisí na jejím stavu agregace. Rozdílná je například hustota ledu, vody a vodní páry. Plynný kyslík je bezbarvý, zatímco kapalný je modrý.

Znalost fyzikálních vlastností pomáhá „rozpoznat“ spoustu látek. Například měď je jediný kov červené barvy. Slanou chuť má pouze kuchyňská sůl. Jód je téměř černá pevná látka, která se zahřátím mění v tmavě fialovou páru (obr. 25). Ve většině případů je při definování látky třeba vzít v úvahu několik jejích vlastností.

Laboratorní zkušenost č.1

Úvod do fyzikálních vlastností látek

Dostali jste tři zkumavky obsahující ledek 1 , grafit a polyethylen 2 . K dispozici máte sklenici vody (nebo podložku) a skleněné tyčinky.

Popište látky. Jakou povahu mají částice každé látky (krystaly, prášek, malé kousky libovolného tvaru)? Zjistěte, zda se látky ve vodě rozpouštějí, zda jsou lehčí nebo těžší než ona.

Fyzikální vlastnosti látek zapište do tabulky:

Jaká vlastnost (vlastnosti) odlišuje každou látku od ostatních dvou?

název vlastnosti, totéž pro dvě (tři) látky.

Každá látka má kromě fyzikálních vlastností i vlastnosti chemické. Budou projednány později.

1 Minerální hnojivo.
2 Učitel může nahradit grafit sírou, mědí nebo železnými pilinami a polyetylen jiným polymerem.

zjištění

Hmota je to, z čeho se skládá fyzické tělo. Podstatnou vlastností látky je její hmotnost.

Látka může existovat ve třech stavech agregace: pevné, kapalné a plynné. Pevné látky jsou buď krystalické nebo amorfní.

Vlastnosti látky jsou vlastnosti, kterými se liší od jiné látky nebo je jí podobná.

Fyzikální vlastnosti látky se určují pozorováním nebo měřením, aniž by se přetvářela na jinou látku.

?

19. Co je fyzické tělo, látka, materiál?
20. Najděte shodu:

Látka fyzické tělo
1) zlato; a) teploměr;
2) rtuť; b) prsten;
3) papír; c) vitrína;
4) sklo; d) notebook.

21 .. Vyberte z uvedených slov a frází ta, která se týkají látek: stůl, měď, led, plastová láhev, alkohol, noviny, vodní pára, stříbrný řetízek.

22. Které z látek jsou stavební materiály: oxid uhličitý, železobeton, sklo, papír, nylon, ocel?

23. Uveďte příklady: a) několika předmětů vyrobených ze stejného materiálu; b) předmět vyrobený z několika materiálů; c) dva materiály, ze kterých jsou vyrobeny podobné předměty.

24. Popište fyzikální vlastnosti křídy.

25. Jaké látky, které máte doma, poznáte podle čichu?

26. Nádoby bez etiket obsahují parfém, rostlinný olej, kuchyňskou sůl, kousky železa, mramor. Jaké jsou vlastnosti jednotlivých látek?

27. Vyjmenujte několik těles, která snadno odlišíte od ostatních.

28. S přihlédnutím k fyzikálním vlastnostem látek vysvětlete, proč mají šroubováky a kleště obvykle plastové rukojeti.

Experimentování doma

Vlastnosti některých potravin

Na samostatné listy papíru napište názvy látek: mouka, Extra kuchyňská sůl, moučkový cukr, škrob. Na každý leták nalijte několik gramů odpovídající látky.

Popište vzhled látek.

Prsty rozetřete špetku každé hmoty (určete, jak malé jsou její částice).

Látky ochutnejte (je přísně zakázáno to dělat s látkami dostupnými v chemické laboratoři).

Zjistěte, zda se látky rozpouštějí ve vodě.

Výsledky výzkumu a pozorování zaznamenejte do tabulky podobné té na str. 32.

Stát	Vlastnosti
plynný	1. Schopnost přijmout objem a tvar nádoby. 2. Stlačitelnost. 3. Rychlá difúze (chaotický pohyb molekul). 4. E kinetické. > E hrnec.
	1. Schopnost přijmout formu té části nádoby, kterou látka zaujímá. 2. Neschopnost expandovat, dokud není nádoba plná. 3. Mírná stlačitelnost. 4. Pomalá difúze. 5. Tekutost. 6. E kinetický. = E hrnec.
	1. Schopnost udržovat správný tvar a objem. 2. Mírná stlačitelnost (pod tlakem). 3. Velmi pomalá difúze v důsledku oscilačních pohybů částic. 4. Nedostatek plynulosti. 5. E kinetika.< Е потенц.

Agregovaný stav látky je určen silami působícími mezi molekulami, vzdáleností mezi částicemi a povahou jejich pohybu.

V pevný částice zaujímají vůči sobě určitou polohu. Má nízkou stlačitelnost, mechanickou pevnost, protože molekuly nemají volnost pohybu, ale pouze vibrace. Molekuly, atomy nebo ionty, které tvoří pevnou látku, se nazývají konstrukční jednotky. Pevné látky se dělí na amorfní a krystalické(Tabulka 27 ).

Tabulka 33

Srovnávací charakteristiky amorfních a krystalických látek

Látka	Charakteristický
amorfní	1. Uspořádání částic na krátké vzdálenosti. 2. Izotropie fyzikálních vlastností. 3. Žádný specifický bod tání. 4. Termodynamická nestabilita (velký přísun vnitřní energie). 5. Tekutost. Příklady: jantar, sklo, organické polymery atd.
krystalický	1. Dálkové uspořádání uspořádání částic. 2. Anizotropie fyzikálních vlastností. 3. Specifický bod tání. 4. Termodynamická stabilita (malá vnitřní energie). 5. Existují prvky symetrie. Příklady: kovy, slitiny, tvrdé soli, uhlík (diamant, grafit) atd.

Krystalické látky tají při přesně definované teplotě (T pl), amorfní nemají výrazný bod tání; při zahřátí měknou (charakterizované intervalem měknutí) a přecházejí do kapalného nebo viskózního stavu. Vnitřní struktura amorfních látek se vyznačuje náhodným uspořádáním molekul . Krystalický stav hmoty implikuje správné uspořádání v prostoru částic, které tvoří krystal, a tvorbu krystalický (prostorový)mřížky. Hlavním znakem krystalických těles je jejich anizotropie - nerovnoměrnost vlastností (tepelná a elektrická vodivost, mechanická pevnost, rychlost rozpouštění atd.) v různých směrech, zatímco amorfní tělesa izotropní .

Pevnýkrystaly- trojrozměrné útvary vyznačující se přísnou opakovatelností stejného strukturního prvku (elementární buňky) ve všech směrech. elementární buňka- představuje nejmenší objem krystalu ve tvaru rovnoběžnostěnu, který se v krystalu opakuje nekonečněkrát.

Základní parametry krystalové mřížky:

Energie krystalové mřížky (E kr. , kJ/mol) – to je energie, která se uvolní při vzniku 1 molu krystalu z mikročástic (atomů, molekul, iontů), které jsou v plynném stavu a jsou od sebe odděleny vzdáleností, která vylučuje jejich interakci.

Konstanta krystalové mřížky ( d , [ A 0 ]) – nejmenší vzdálenost mezi středem dvou částic v krystalu spojených chemickou vazbou.

Koordinační číslo (c.h.) - počet částic obklopujících centrální částici v prostoru, spojených s ní chemickou vazbou.

Body, kde se nacházejí krystalové částice, se nazývají mřížkové uzly

Navzdory rozmanitosti forem krystalů je lze klasifikovat. Byla zavedena systematizace krystalických forem A.V. Gadolin(1867), je založen na rysech jejich symetrie. V souladu s geometrickým tvarem krystalů jsou možné následující systémy (syngonie): kubický, tetragonální, ortorombický, jednoklonný, triklinický, šestihranný a romboedrický (obr. 18).

Stejná látka může mít různé krystalické formy, které se liší v vnitřní struktura a tím i fyzikální a chemické vlastnosti. Takový jev se nazývá polymorfismus . izomorfismus – dvě látky různé povahy tvoří krystaly stejné struktury. Takové látky se mohou v krystalové mřížce vzájemně nahrazovat a vytvářet smíšené krystaly.

Rýže. 18. Základní soustavy krystalů.

V závislosti na typu částic umístěných v uzlech krystalové mřížky a typu vazeb mezi nimi jsou krystaly čtyř typů: iontové, atomové, molekulární a kovové(rýže . 19).

Rýže. 19. Typy krystalů

Charakteristiky krystalových mřížek jsou uvedeny v tabulce. 34.

Vlastnosti hmoty	Kyslík	Octová kyselina	Hliník
1. Stav agregátu za normálních podmínek	Plyn	Kapalný	Pevný
2. Barva	žádná barva	žádná barva	Stříbrná bílá
3. Ochutnejte	Bez chuti	Kyselý	Bez chuti
4. Čich	nemá	ostré specifické	nemá
5. Rozpustnost ve vodě	Špatně rozpustný	Rozpustný	Prakticky nerozpustný
6. Tepelná vodivost	Nízký	malý	vysoký
7. Elektrická vodivost	Není přítomen	Malajsko	vysoký

Pro jejich je nezbytná znalost vlastností látek praktická aplikace. Například obrázek 6 ukazuje oblasti použití hliníku díky vlastnostem tohoto kovu.

1. Jaké předměty jsou přirozené?

2. Uveďte příklady pozitivního vlivu člověka na životní prostředí.

3. Uveďte příklady negativního vlivu člověka na přírodu.

4. Co studuje chemie?

5. Z následujícího seznamu jmen vypiš těla a látky zvlášť: vločka, kapka rosy, voda, led, krupicový cukr, kostka cukru, křída, školní křída. Kolik těles a kolik látek je uvedeno v tomto seznamu?

6. Porovnejte vlastnosti látek (to znamená, určete mezi nimi společné a rozdílné):

a) oxid uhličitý a kyslík

b) dusík a oxid uhličitý;

c) cukr a sůl;

d) kyseliny octové a citrónové.

7. Jaké vlastnosti hliníku jsou základem jeho použití?

8. Proč začít studovat chemii později než biologii, zeměpis, fyziku?

Nové programy a učebnice nás vedou k dosažení organické jednoty ve vzdělávání a rozvoji studentů. Úkolem učitele je vybavit žáky nejen znalostmi a praktickými dovednostmi, ale také mentálními operacemi.

Jednou z nejdůležitějších mentálních operací, kterými se znalosti získávají, je srovnávání. Z logického hlediska je srovnání prezentováno jako základ zobecnění na jedné straně a jako jednota takových logických operací, jako je analýza a syntéza, na straně druhé. Aby však bylo možné vytvořit srovnání mezi studenty jako metodu jejich duševní činnosti, je nutné použít srovnání jako metodu výuky (didaktickou metodu). Využití komparace jako didaktického prostředku je nezbytnou podmínkou pro formování analytické a syntetické aktivity u školáků.

Využitím srovnávání v procesu učení se zabývali K.D. Ushinsky, I.G. Pestalozzi, Ya.A. Komensky. Ruští vědci prohloubili a upřesnili chápání role srovnávání a možnosti jeho aplikace. „Důležitou didaktickou technikou pro utváření pojmů,“ poznamenává G. I. Shchukina, „jsou srovnání, která pomáhají lépe porozumět podobnostem a rozdílům mezi předměty a jevy. Podle L.V.Zankova srovnání přesněji a správněji definuje zvláštní rysy objektu.

Srovnání, jako každá technika, se tvoří postupně. Pokud považujeme fáze za sekvenční, vzájemně související akce, pak lze metodu srovnání definovat takto: srovnání je akademické práce a způsob myšlení, při jehož realizaci je duševní činnost studentů zaměřena na:

Identifikace znaků, kterými lze jevy, látky nebo jiné dané předměty porovnávat;
stanovení podobností nebo rozdílů mezi nimi;
shrnutí výsledků srovnání ve formě závěru.

Tvoření metody srovnávání a nejjednodušších typů zobecňování začínám v jedné z prvních lekcí v 8. ročníku při studiu fyzikálních vlastností látek. Konkrétně v hodině vyčleňuji čas na seznámení studentů s metodou srovnávání, stručně ji definuji takto: srovnávání je zjištění podobností nebo rozdílů mezi látkami, jevy nebo jinými danými předměty. Zde mluvím o významu recepce a jejích typech:

a) v případě neúplného srovnání z důvodu podobnosti nebo z důvodu rozdílů;
b) s úplným srovnáním s identifikací jak znaků podobnosti, tak znaků rozdílnosti.

Znalosti o recepci studenti lépe absorbují, pokud použijí akční plán, který navrhuji sestavit ve formě tabulky:

Aby se zkrátil čas pro zobrazení tabulky v sešitech, když ji studenti používají opakovaně, navrhuji ji uspořádat takto:

Srovnání látek (jevů)

V závislosti na úkolu studenti učiní závěr na základě neúplného nebo úplného srovnání nebo nejvýznamnějších znaků, kterými jsou studované objekty srovnávány a kontrastovány.

Použití, zejména v prvních lekcích, tohoto plánu, který odráží všechny fáze tvorby srovnávací metody, pomáhá studentům rychle si zapamatovat potřebné pořadí akcí.

Ve stejné hodině studenti nejprve s mou pomocí a poté sami plní úkoly, porovnávají vlastnosti jim dobře známých látek (sůl a cukr, křída a uhlí, voda a slunečnicový olej, železo a síra, měď a hliník atd.) a reagovat podle navrženého plánu ústně nebo písemně. V nutných případech používám vizuální pomůcky a TCO.

Znalost techniky však ještě není dovedností. Schopnost lze podle mého názoru vytvořit pouze tehdy, když v následujících lekcích mohou studenti snadno as dostatečnou samostatností, s ohledem na všechny fáze akce, aplikovat znalosti a provádět podobné a další obtížné úkoly. V 8. ročníku jako takové úlohy navrhuji srovnání jednoduchých a složených látek, čistých látek a směsí, typů chemických reakcí atd., např. vodík a kyslík, ozón a kyslík, síra a železo, směs síry a železo, složené reakce a expanze atd.

Rozvoj dovednosti vyžaduje delší dobu než její utváření a uskutečňuje se především pomocí úkolů se vzrůstající obtížností, které umožňují hlubší a širší přenos znalostí, jakož i větší nezávislost akcí při zakládání. různé druhy vztahy ve vzdělávacím materiálu. Komplikaci úkolů pomocí srovnávací techniky provádím v několika směrech, které obecně vypadají takto:

Možnosti složitosti v různých fázích
vytvoření srovnávací techniky

Možnosti vzrůstající stupeň potíže úkoly	Vznik a vývoj srovnávací příjem
	Fáze I - založení seznam srovnatelný znamení	Fáze II - srovnání	Fáze III - zobecnění ve formě výstup
	seznam funkcí je nabízen v hotové podobě	srovnání dvou látek (jevů)	závěr jako výsledek neúplného srovnání (srovnání nebo opozice)
	seznam znaků si studenti pamatují nebo částečně stanoví	srovnání skupin látek (jevů)	výstup z úplného srovnání
	seznam znaků si určují studenti sami	zásadní srovnání	závěr o nejvýznamnějších rysech charakterizujících danou látku (jev)

Uvedu příklady některých úloh a použiji pro ně následující číslování: I-1; I-2; 1-3; II-1; II-2; II-3; III-1 atd. Římská číslice v tomto označení odpovídá určitou fázi vytvoření recepce a arabská číslice označuje stupeň obtížnosti úkolu, úroveň úkolu a úroveň akce provedené při řešení úkolu, nebo jinými slovy, menší arabská číslice označuje jednodušší verzi úkolu. úkol, větší číslice označuje úkol se zvýšenou obtížností. Podle čísla tedy mohu snadno určit stupeň obtížnosti úkolu a vybrat úkoly potřebné pro práci, například:

I-1. Porovnejte (ústně) vlastnosti: a) síry a úhlů; b) měď a zinek; c) kyslík a oxid uhličitý. Odpověď o porovnání jedné dvojice látek zaznamenejte do tabulky. Při plnění úkolu zvažte, kde je třeba uvést následující znaky srovnání: stav agregace, krystalická nebo amorfní struktura látky, hustota, barva, lesk, průhlednost, vůně, rozpustnost, chuť, bod tání nebo varu, hustota tepelná nebo elektrická vodivost.

I-2. V nádobách bez štítků jsou uvedeny: a) prášek síry a železa; b) moučkový cukr a škrob; c) stolní sůl a naftalen; d) hliník (roztavený) a rtuť. Podle jakých vlastností lze tyto látky rozlišit?

I-3. Do moučkového cukru se dostal uhelný prach. Uveďte všechny operace, které byste museli provést, abyste cukr vyčistili.

II-1. Uveďte některé podobné fyzikální vlastnosti hliníku a mědi, díky kterým jsou tyto kovy stejně užitečné.

II-2. Přečtěte si látku „Chemické prvky“ v učebnici chemie. Porovnejte vlastnosti kovů a nekovů. Chcete-li to provést, nejprve porovnejte vlastnosti tří kovů, které jste si vybrali, a poté vlastnosti tří nekovů (ústně); poté porovnejte vlastnosti těchto skupin kovů a nekovů podle nejcharakterističtějších znaků (II-III). Zaznamenejte svou odpověď a své závěry do tabulky.

Při plnění výše uvedených úkolů doporučuji studentům vyplnit následující tabulku:

Porovnání fyzikálních vlastností kovů a nekovů

III-1. Vyjmenujte znaky: a) podobnosti; b) rozdíly mezi sloučeninami a substitučními reakcemi s přihlédnutím k počtu odebraných a přijatých látek a také k tomu, zda jsou tyto látky jednoduché nebo složité. Porovnejte rozkladné a substituční reakce.

III-2. Měděná deska byla ponořena do bezbarvého roztoku sublimátu. Přidejte rovnici pro odpovídající reakci HgCl 2 + Cu > ? pokud je známo, že se v tomto případě získávají nové jednoduché a složité látky. Jaké známky reakce lze v tomto případě předpokládat?

III-3. Porovnejte rozkladné a substituční reakce. Všimněte si jakékoli podobnosti mezi nimi. Jaké znaky naznačují významný rozdíl mezi těmito reakcemi?

Některé z výše uvedených úkolů používám v různých fázích recepčního školení. V tomto případě také dělám číslování úkolů trojité a složitější. Každá etapa utváření srovnání mezi žáky, zejména v 8. ročníku, má svá úskalí.

Etapa I - utváření schopnosti rozlišovat znaky, jevy. Žáci osmých tříd stále nevědí, jak identifikovat podstatné rysy. Často porovnávají jednu (a nepodstatnou) vlastnost. Například naznačují podobnost kovů a nekovů v chuti, fyzikálním stavu, ale nezaznamenávají elektrickou vodivost a tepelnou vodivost. Znak podobnosti cukru a stolní sůl nazývané nepřítomnost vůně, ale jejich rozpustnost a krystalická struktura jsou zapomenuty.

Dost často studenti porovnávají látky nebo jevy podle nesrovnatelných znaků. Takže při srovnání dvou navrhovaných látek byly dány následující odpovědi: „Měď je červená a hliník je stříbrný“ (barva a lesk jsou zmatené); „Voda je bezbarvá a slunečnicový olej tmavý“ (barva a odstín); „Mastný olej a sladká voda“ (obsah tuku a chuť); "Sůl se skládá z malých, jako jsou obiloviny, krystalů a cukr je hrudkovitý," atd.

Aby se těmto chybám vyhnuli, pomáhá studentům práce na srovnávacím plánu a cvičeních, ve kterých se nejprve porovnává podle připraveného seznamu vlastností s vizuálními pomůckami nebo bez nich, poté pomocí seznamu vlastností, který je zapamatován. a částečně zjištěné studenty, a nakonec srovnání pomocí seznamu znaků nezávisle identifikovaných studenty nebo srovnání podle identifikovaných podstatných znaků.

Etapa II - formování a rozvoj schopnosti srovnávat. Žáci 8. ročníku si snadno zapamatují druhy srovnání: srovnání, kontrast, úplné a neúplné srovnání. Poměrně snadno zvládají srovnání dvou látek podle navrženého plánu. Ale v hodinách chemie musíte často porovnávat skupiny látek nebo dvě látky podle několika kritérií. To je třeba studenty konkrétně naučit.

Pokud mají studenti potíže s porovnáváním skupin látek, doporučuji tento pracovní postup. Nejprve porovnejte 2-3 látky patřící do každé ze skupin mezi sebou, identifikujte jich nejvíce vlastnosti podobnosti mezi nimi, a pak stanovit známky podobností a rozdílů mezi skupinami. Taková cvičení nabízím při studiu kovů a nekovů, porovnávání složení a vlastností oxidů, kyselin, zásad, ale i při shrnutí látky a opakování klasifikace anorganických sloučenin.

Studenti, kteří nemají dostatečné znalosti a schopnost aplikovat metody duševního jednání, porovnávají nejen nesrovnatelné rysy, ale i ty, které nejsou v úkolu uvedeny. Takže při srovnání fyzikálních vlastností síry a železa někteří studenti odpověděli: „Síra a železo jsou jednoduché látky, pevné, ale liší se barvou“ (kontrast složení a stavu agregace s fyzikálními vlastnostmi); nebo: „Velké kusy síry a železa klesají, zatímco malé plavou na vodě“ (nesprávný závěr o hustotě látek v důsledku chybných pozorování); nebo: „Síra je jedovatá, ale železo ne; síra hoří, ale železo ne. Síra se používá ve střelném prachu, ale železo nikoli“ (místo kontrastních fyzikálních vlastností s odkazem na chemické vlastnosti a použití). V takových případech studentům vysvětluji, že jejich odpověď není na otázku úkolu a nelze ji brát v úvahu.

Stupeň III - tvorba technik generalizace. Pro žáky 8. ročníku je obtížné látku zobecnit. Často místo toho, aby udělali závěr po srovnání látek nebo jevů, znovu uvádějí dříve zjištěné znaky podobnosti nebo rozdílu. V tomto případě pro utváření schopnosti porovnávat a zobecňovat na základě srovnávání používám úlohy se vzrůstající obtížností; a) úkoly, ve kterých jsou závěry odpovědí na kontrolní otázky; b) úkoly, ve kterých slovo „závěr“ připomíná zobecnění, a nakonec c) úkoly, ve kterých je zajištěno nezávislé zobecnění vzdělávací materiál studentů.

Schopnost vyvodit závěr jako výsledek srovnání podle podstatných znaků se snáze vytvoří, když je v úloze jasně definován seznam porovnávaných znaků. V některých případech uvádím seznam charakteristik ke srovnání se studenty již hotový nebo předem sestavený studenty s mou pomocí. Co bylo řečeno, vysvětluji na příkladech úkolů a odpovědí studentů.

Cvičení 1. Porovnejte fyzikální vlastnosti vodíku a kyslíku, doplňte odpověď do tabulky.

Porovnání fyzikálních vlastností vodíku a kyslíku

Úkol 2. Porovnejte chemické vlastnosti vodíku a kyslíku, odpověď zapište do tabulky.

Porovnání chemických vlastností vodíku a kyslíku

Srovnání jako metoda duševní činnosti lze tedy utvářet dvěma způsoby. První způsob je spontánní, determinovaný takovou formulací vzdělávacího procesu, kdy srovnávání nepůsobí jako speciální předmět asimilace, k utváření této techniky dochází v průběhu asimilace znalostí, v procesu řešení problémů. Zkušenosti ukazují, že učení probíhá druhým způsobem: systémem úloh, které po žácích vyžadují systematické používání obsahově složitějšího srovnání.

Jakákoli metoda duševní činnosti by měla být především opakovaně používána ve výkladu učitele, v naučných textech. To však nestačí. Recepce se tvoří pouze na základě cvičení a kreativní úkoly, vlastní činnost stážistů. Proto tuto techniku ​​nejen široce využíváme při vysvětlování, ale také jsme vyvinuli systém speciálních úloh, ve kterých by jako speciální předmět asimilace fungovalo i porovnávání, které je nezbytnou metodou činnosti pro asimilaci konkrétního materiálu.