Statgrad EGE شیمی آموزش قاضی عدالت. تست ها توسط تم ها
حالت هیجان انگیز اتم مطابقت دارد پیکربندی الکترونیکی
1) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1
2) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6
3) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 2
پاسخ: 3
توضیح:
با این حال، انرژی 3S-subblevel کمتر از انرژی 3P-subblevel است، با این حال، ستون فقرات 3S که 2 الکترون باید باشد، کاملا پر نشده است. در نتیجه، چنین پیکربندی الکترونیکی مربوط به حالت هیجانی اتم (آلومینیوم) است.
گزینه چهارم پاسخ به دلیل این واقعیت نیست که، اگر چه سطح 3D پر نشده است، اما انرژی آن بالاتر از 4S-subblevel است، I.E. در این مورد، آن را با آخرین پر شده است.
در کدام ردیف، عناصر شیمیایی به منظور کاهش شعاع اتمی خود قرار دارند؟
1) RB → K → NA
2) MG → CA → SR
3) SI → AL → MG
پاسخ 1.
توضیح:
شعاع اتمی عناصر با کاهش تعداد پوسته های الکترونیکی کاهش می یابد (تعداد پوسته های الکترونیکی مربوط به شماره سیستم دوره ای است عناصر شیمیایی) و هنگام رفتن به nonmetallam (به عنوان مثال، با افزایش تعداد الکترون ها در سطح خارجی). در نتیجه، در جدول عناصر شیمیایی، شعاع اتمی عناصر از پایین به بالا و از چپ به راست کاهش می یابد.
ارتباط شیمیایی بین اتم ها با همان منفی نسبی الکتریکی تشکیل شده است.
2) قطب کوانتومی
3) Nonolaur Covalent
پاسخ: 3
توضیح:
اتصال غیر قطبی کووالانتی بین اتم ها با همان الکترونگت نسبی مشابه تشکیل شده است، زیرا جابجایی چگالی الکترونی رخ نمی دهد.
درجه اکسیداسیون گوگرد و نیتروژن در (NH 4) 2 به ترتیب برابر است
1) +4 و -3 2) -2 و +5 3) +6 و +3 4) -2 و +4
پاسخ 1.
توضیح:
(NH 4) 2 بنابراین 3 (سولفیت آمونیوم) - نمک تشکیل شده توسط اسید سولفوریک و آمونیاک، در نتیجه، درجه اکسیداسیون گوگرد و نیتروژن به ترتیب +4 و -3 به ترتیب (درجه اکسیداسیون گوگرد در اسید سولفوریک +4) درجه اکسیداسیون نیتروژن در آمونیاک - آمونیاک - 3).
شبکه کریستال اتمی دارد
1) فسفر سفید
3) سیلیکون
پاسخ: 3
توضیح:
فسفر سفید دارای یک کریستال کریستال مولکولی، یک فرمول مولکول فسفر سفید - P 4 است.
هر دو اصلاح گوگرد Allotropic (رمبک و مونوکلینیک) دارای نقاط کریستالی مولکولی هستند، در گره هایی که مولکول های کرونر سیکل S 8 هستند.
سرب فلز است و دارای یک شبکه کریستال فلزی است.
سیلیکون دارای یک شبکه کریستال از نوع الماس است، با این حال، به دلیل طول ارتباطی طولانی تر Si-Si توسط مقایسه C-C پایین تر از الماس سختی.
در میان مواد ذکر شده، سه ماده را انتخاب کنید که مربوط به هیدروکسید های آمفوتریک هستند.
پاسخ: 245.
توضیح:
فلزات آمفوتری شامل Be، Zn، Al (می تواند توسط "غیر نقدی" به یاد داشته باشید)، و همچنین Fe III و CR III. بنابراین، از گزینه های پیشنهادی برای پاسخ به هیدروکسید آمفوتریک متعلق به (OH) 2، Zn (OH) 2، FE (OH) 3 است.
AL (OH) 2 BR نمک اصلی است.
دروغ Verny قضاوت های زیر بر خواص نیتروژن؟
A. تحت شرایط عادی azot با نقره واکنش نشان می دهد.
B. نیتروژن در شرایط عادی در غیاب کاتالیزور واکنش نشان نمی دهد با هیدروژن.
1) فقط درست است
2) درست فقط ب
3) هر دو قضاوت درست هستند
پاسخ: 2
توضیح:
نیتروژن گاز و فلزات بسیار غیر مستقیم است، به جز لیتیوم، تحت شرایط عادی واکنش نشان نمی دهد.
تعامل نیتروژن با هیدروژن به آمونیاک صنعتی صنعتی اشاره دارد. این فرآیند یک معکوس معکوس است و تنها در حضور کاتالیزورها ادامه دارد.
اکسید کربن (IV) با هر یک از دو ماده واکنش نشان می دهد:
1) اکسیژن و آب
2) اکسید آب و کلسیم
3) سولفات پتاسیم و هیدروکسید سدیم
4) سیلیکا (IV) و اکسید هیدروژن
پاسخ: 2
توضیح:
اکسید کربن (IV) (دی اکسید کربن) اکسید اسیدی است، بنابراین، با آب به شکل ناپایدار ارتباط برقرار می کند اسیدی، قلیایی و قلیایی و قلیایی اکسید فلز اکسید برای تشکیل نمک:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
CO 2 + CAO → CACO 3
محلول هیدروکسید سدیم هر یک از دو را واکنش نشان می دهد
3) H 2 O و P 2 O 5
پاسخ: 4
توضیح:
NaOH قلیایی است (دارای خواص اساسی)، بنابراین ممکن است با اکسید اسید ارتباط برقرار شود - SO 2 و هیدروکسید فلزی آمفوتریک - AL (OH) 3:
2naoh + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O یا NaOH + SO 2 → Nahso 3
NaOH + AL (OH) 3 → NA
کربنات کلسیم با ملات تعامل دارد
1) هیدروکسید سدیم
2) Hloreodor
3) کلرید باریم
پاسخ: 2
توضیح:
بنابراین، کربنات کلسیم - نمک غیر محلول در آب، با نمک ها و پایه ها ارتباط برقرار نمی کند. کربنات کلسیم در اسیدهای قوی حل شده برای تشکیل نمک و انتشار دی اکسید کربن:
CACO 3 + 2HCL → CACL 2 + CO 2 + H 2 O
در طرح تحول
1) اکسید آهن (II)
2) هیدروکسید آهن (III)
3) هیدروکسید آهن (II)
4) کلرید آهن (II)
پاسخ: X-5؛ Y-2
توضیح:
کلر یک اکسیدان قوی است (توانایی اکسیداتیو هالوژن ها از I 2 تا F 2 افزایش می یابد)، آهن را به Fe +3 اکسید می کند:
2FE + 3Cl 2 → 2FECL 3
کلرید آهن (III) نمک محلول است و وارد واکنش های متابولیک با قلیایی می شود تا هیدروکسید آهن را تشکیل دهد - هیدروکسید آهن (III):
Fecl 3 + 3naoh → Fe (OH) 3 ↓ + NaCl
همشناسان هستند
1) گلیسیرین و اتیلن گلیکول
2) متانول و بوتانول -1
3) پروپین و اتیلن
پاسخ: 2
توضیح:
همولوژیست ها - مواد متعلق به یک طبقه از ترکیبات آلی و در یک یا چند گروه CH 2 متفاوت است.
گلیسیرین و اتیلن گلیکول به ترتیب الکل های trochatomic و duitata هستند، به ترتیب، در مقدار اتم های اکسیژن متفاوت هستند، بنابراین آنها نه ایزومر و همولوگ ها نیستند.
متانول و بوتانول -1 الکل های اولیه با اسکلت غیرقانونی هستند که در دو گروه CH 2 متفاوت هستند، بنابراین، همخوانی هستند.
Propin و اتیلن متعلق به کلاس های آلکین ها و آلکین ها هستند، به ترتیب حاوی تعداد متفاوتی از اتم های کربن و هیدروژن هستند، بنابراین، در میان خود همولوگ ها یا ایزومرها نیستند.
پروپانون و پروپانال متعلق به طبقات مختلف ترکیبات آلی هستند، اما حاوی 3 اتم کربن، 6 اتم هیدروژن و 1 اتم اکسیژن هستند، بنابراین، ایزومر ها در یک گروه عملکردی هستند.
برای bouthen-2 غیر ممکن واکنش
1) کم آبی بدن
2) پلیمریزاسیون
3) هالوژن
پاسخ 1.
توضیح:
Bent-2 به کلاس آلکین اشاره دارد، به واکنش پیوستگی با هالوژن ها، هیدروژن هالوژن، آب و هیدروژن وارد می شود. علاوه بر این، هیدروکربن های غیر اشباع پلیمریزاسیون می شوند.
واکنش های کم آبی یک واکنش است که با تجزیه مولکول آب جریان دارد. از آنجا که Bustene-2 \u200b\u200bیک هیدروکربن است، I.E. حاوی heteroatoms نیست، پاک کننده آب غیر ممکن است.
فنل با ارتباط برقرار نمی کند
1) اسید نیتریک
2) هیدروکسید سدیم
3) آب بروم
پاسخ: 4
توضیح:
با استفاده از فنل، اسید نیتریک و برم آب در واکنش جایگزینی الکتریکی در حلقه بنزن معرفی می شود، به عنوان یک نتیجه از آن نیتروفنول و برموفنول تشکیل می شود.
فنل، که دارای خواص اسیدی ضعیف است، با قلیایی واکنش نشان می دهد تا فونولات را تشکیل دهد. در این مورد، فنولین سدیم شکل گرفته است.
Alkanes با فنل واکنش نشان نمی دهند.
اسید استیک اسید متیل استر وارد واکنش با
1) NaCl 2) Br 2 (P-P) 3) Cu (OH) 2 4) NaOH (P-P)
پاسخ: 4
توضیح:
استر متیل استیک (متیل استات) متعلق به کلاس استرها است، تحت هیدرولیز اسیدی و قلیایی قرار می گیرد. در شرایط هیدرولیز اسید، متیل استات به اسید استیک و متانول تبدیل می شود، تحت شرایط هیدرولیز قلیایی با هیدروکسید سدیم - سدیم استات و متانول.
Buten-2 می تواند خشک شود
1) Butanone 2) Butanol-1 3) Butanol-2 4) Butanale
پاسخ: 3
توضیح:
یکی از روش های به دست آوردن الکل ها، واکنش کمبود آب های داخل مولکولی از الکل های اولیه و ثانویه است که در حضور اسید سولفوریک بدون آب و دمای بالاتر از 140 درجه سانتیگراد جریان دارد. تجزیه مولکول های آب از مولکول الکل بر اساس قانون Zaitsev: یک اتم هیدروژن و یک گروه هیدروکسیل از اتم های کربن همسایه شکسته می شوند، علاوه بر این، هیدروژن توسط اتم کربن شکسته می شود کوچکترین تعداد اتم های هیدروژن. بنابراین، کمبود آب داخل مولکولی الکل اصلی - بوتانول -1 منجر به تشکیل Butene-1، کمبود آب داخل مولکولی از الکل ثانویه - بوتانول -2 به تشکیل غرفه -2 می شود.
Methyline می تواند با (C) واکنش نشان دهد
1) قلیایی و الکل
2) قلیایی و اسیدها
3) اکسیژن و قلیایی
4) اسیدها و اکسیژن
پاسخ: 4
توضیح:
Methyline متعلق به کلاس آمین ها است و به علت اتم نیتروژن یک جفت الکترونیکی متوسط \u200b\u200bاز خواص اصلی است. علاوه بر این، خواص اصلی متیلامین قوی تر از آمونیاک است، به دلیل وجود یک گروه متیل با یک اثر القایی مثبت. بنابراین، دارای خواص اصلی، متیلامین با اسیدها به منظور تشکیل نمک ها ارتباط برقرار می کند. در اتمسفر اکسیژن، متیلامین به دی اکسید کربن، نیتروژن و آب تبدیل می شود.
در یک طرح مشخص از تحولات
به ترتیب X و Y به ترتیب
1) eddiool-1،2
3) استیلن
4) دی اتیل اتر
پاسخ: X-2؛ Y-5
توضیح:
Brometan در یک راه حل قلیایی آبی یک جایگزین نوکلئوفیلی با تشکیل اتانول را نشان می دهد:
CH 3 -Ch 2 -BR + NaOH (VODN.) → CH 3 -Ch 2 -OH + NABR
در شرایط اسید سولفوریک متمرکز در دمای بالاتر از 140 0 درجه سانتیگراد، جریان های کم آبی داخل مولکولی با تشکیل اتیلن و آب جریان دارد:
تمام آلکین ها به راحتی واکنش می دهند به برم برم:
CH 2 \u003d CH 2 + BR 2 → CH 2 BR-CH 2 BR
واکنش ها شامل تعامل هستند
1) استیلن و برومومودورود
2) پروپان و کلر
3) اتانا و کلر
4) اتیلن و کلرید
پاسخ: 2
توضیح:
واکنش علاوه بر این شامل تعامل هیدروکربن های غیر اشباع (آلکانک، آلکین، آلکادین ها) با هالوژن، هیدروژن هالوژن هیدروژن، هیدروژن و آب است. استیلن (اتیل) و اتیلن متعلق به کلاس آلکین ها و آلکین ها به ترتیب با کلرید بروممیک، کلرید و کلر واکنش اتصال را وارد می کنند.
در واکنش جایگزینی با هالوژن ها در نور یا در دمای بالا، آلکان ها پیوستند. این واکنش از طریق مکانیسم زنجیره ای با مشارکت رادیکال های آزاد - ذرات با یک الکترون بدون الکترون انجام می شود:
در سرعت واکنش شیمیایی
HCOOCH 3 (G) + H 2 O (G) → HCOOH (G) + CH 3 OH (G)
ارائه نمی دهد نفوذ
1) افزایش فشار
2) افزایش دما
3) تغییر غلظت HCOOCH 3
4) استفاده از کاتالیزور
پاسخ 1.
توضیح:
نرخ واکنش تحت تاثیر تغییر دما و غلظت های واکنش اولیه، و همچنین استفاده از کاتالیزور است. با توجه به حکومت تجربی Vant-Gooff، با افزایش درجه حرارت برای هر 10 درجه، ثابت نرخ واکنش همگن 2-4 بار افزایش می یابد.
استفاده از کاتالیزور نیز واکنش را تسریع می کند، در حالی که کاتالیزور در ترکیب گنجانده نشده است.
مواد منبع و محصولات واکنش در فاز مایع هستند، بنابراین تغییر فشار بر سرعت این واکنش تاثیر نمی گذارد.
اختصار معادله یونی
Fe +3 + 3OH - \u003d FE (OH) 3 ↓
مربوط به معادله مولکولی واکنش است
1) FECL 3 + 3NAOH \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3NACL
2) 4FE (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4FE (OH) 3 ↓
3) FECL 3 + 3NAHCO 3 \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NACL
پاسخ 1.
توضیح:
در یک محلول آبی، نمک های محلول، قلیایی و اسیدهای قوی جدا شده، جدا، پایه های نامحلول، نمک های نامحلول، در فرم مولکولی ثبت می شوند. اسیدهای ضعیف، غزه، مواد ساده.
وضعیت حلالیت نمک ها و پایه ها مربوط به معادله اول است که در آن نمک به یک واکنش مبادله با قلیایی به تشکیل یک پایه نامحلول و یک نمک محلول دیگر وارد می شود.
معادله یونی کامل در فرم زیر نوشته شده است:
Fe +3 + 3Cl - + 3NA + + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3Cl - + 3NA +
کدام یک از گازهای ذکر شده سمی است و بوی تیز دارد؟
1) هیدروژن
2) اکسید کربن (II)
پاسخ: 3
توضیح:
هیدروژن و دی اکسید کربن گازهای بوی غیر سمی هستند. گاز مدرک و کلر سمی است، اما بر خلاف CO کلر دارای بوی شدید است.
واکنش پلیمریزاسیون وارد می شود
1) فنل 2) بنزن 3) تولوئن 4) استایرن
پاسخ: 4
توضیح:
تمام مواد از گزینه های پیشنهادی هیدروکربن های معطر هستند، اما برای سیستم های معطر واکنش پلیمریزاسیون مشخص نیست. مولکول استایرن حاوی یک رادیکال وینیل است که قطعه ای از یک مولکول اتیلن است که واکنش پلیمریزاسیون مشخصه است. بنابراین، استایرن با تشکیل پلی استایرن پلیمر شده است.
با 240 گرم یک راه حل با کسری توده ای از نمک 10٪، 160 میلی لیتر آب اضافه شد. کسری توده ای از نمک را در محلول حاصل تعیین کنید. (شماره را به عدد صحیح ثبت کنید.)
پاسخ: 6٪توضیح:
کسری توده ای از نمک در محلول توسط فرمول محاسبه می شود:
بر اساس این فرمول، ما جرم نمک را در محلول منبع محاسبه می کنیم:
m (v-ba) \u003d ω (in-ba در ex. p-re). متر (سابق RR) / 100٪ \u003d 10٪. 240 گرم / 100٪ \u003d 24 گرم
هنگامی که آب به محلول اضافه می شود، جرم راه حل حاصل خواهد شد 160 گرم 240 گرم \u003d 400 گرم (تراکم آب 1 گرم در میلی لیتر).
کسری توده ای از نمک در راه حل حاصل خواهد شد:
محاسبه میزان نیتروژن (N.u.) با احتراق کامل 67.2 لیتر (N.u.) آمونیاک تشکیل شده است. (شماره را به دهم ثبت کنید.)
پاسخ: 33.6 لیتر
توضیح:
احتراق کامل آمونیاک در اکسیژن توسط معادله شرح داده شده است:
4NH 3 + 3O 2 → 2n 2 + 6H 2 O
نتیجه قانون Avogadro این است که حجم گازها در شرایط مشابه متعلق به یکدیگر و همچنین مقادیر این گازها است. بنابراین، با معادله واکنش
ν (n 2) \u003d 1/2 (nh 3)،
در نتیجه، حجم آمونیاک و نیتروژن به طور دقیق مطابقت دارد:
v (n 2) \u003d 1 / 2V (nh 3)
v (n 2) \u003d 1 / 2V (nh 3) \u003d 67.2 لیتر / 2 \u003d 33.6 لیتر
چه مقدار (در لیتر در n.ow) اکسیژن در طی تجزیه 4 مول از پراکسید هیدروژن تشکیل شده است؟ (شماره را ثبت کنید تا دهم.
پاسخ: 44.8 لیتر
توضیح:
در حضور کاتالیزور دی اکسید منگنز، پراکسید با تشکیل اکسیژن و آب تجزیه می شود:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
با معادله واکنش، مقدار اکسیژن تشکیل شده دو برابر کمتر از مقدار پراکسید هیدروژن است:
ν (O 2) \u003d 1/2 ν (H 2 O 2)، بنابراین، ν (o 2) \u003d 4 mol / 2 \u003d 2 mol.
حجم گاز توسط فرمول محاسبه می شود:
v \u003d v m · ν جایی که V M حجم مولر گازها در N.U است، برابر با 22.4 لیتر / مول است
حجم اکسیژن در طی تجزیه پراکسید شکل گرفته است:
v (o 2) \u003d v m · ν (O 2) \u003d 22.4 L / MOL · 2 mol \u003d 44.8 لیتر
مکاتبات بین کلاس های ترکیبی و نام بی اهمیت ماده ای که نماینده آن است، تنظیم کنید.
پاسخ: A-3؛ B-2؛ در 1؛ آقای.
توضیح:
الکل ها مواد ارگانیک حاوی یک یا چند گروه هیدروکسیل (-OH) به طور مستقیم با اتم کربن اشباع شده اند. اتیلن گلیکول یک الکل دی اکسید است، حاوی دو گروه هیدروکسیل است: CH 2 (OH) -ch 2 اوه.
کربوهیدرات ها - مواد ارگانیک حاوی کربونیل و چندین گروه هیدروکسیل فرمول عمومی کربوهیدرات ها در فرم C N (H 2 O) M (جایی که M، N\u003e 3) ثبت می شوند. از گزینه های پیشنهادی برای کربوهیدرات ها، نشاسته - پلی ساکارید، کربوهیدرات وزن مولکولی بالا، شامل تعداد زیادی از باقی مانده های مونوساکارید، فرمول در فرم ثبت شده است (C 6 H 10 O 5) N.
هیدروکربن ها - مواد ارگانیک که از دو عنصر منحصرا - کربن و هیدروژن تشکیل شده اند. هیدروکربن های گزینه های پیشنهادی عبارتند از تولوئن - یک ترکیب معطر شامل تنها از اتم های کربن و هیدروژن و نه شامل گروه های کاربردی با heteroatoms.
اسیدهای کربوکسیلیک - مواد ارگانیک، در مولکول هایی که شامل یک گروه کربوکسیل شامل گروه های کربونیل محدود شده اند. به کلاس اسیدهای کربوکسیلیک روغن (بوتان) اسید C 3 H 7 Coh است.
مکاتبات بین معادله واکنش و تغییر در درجه اکسیداسیون اکسیدان در آن را تنظیم کنید.
| معادله واکنش
a) 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O ب) 2CU (شماره 3) 2 \u003d 2CUO + 4NO 2 + O 2 ج) 4ZN + 10NO 3 \u003d NH 4 NO 3 + 4ZN (شماره 3) 2 + 3H 2 O د) 3NO 2 + H 2 O \u003d 2NO 3 + NO |
درجه اکسیداسیون اکسیدان را تغییر دهید |
پاسخ: A-1؛ B-4؛ ساعت 6؛ آقای.
توضیح:
عامل اکسید کننده ماده ای است که شامل اتم هایی است که قادر به اتصال الکترونها در طول واکنش شیمیایی هستند و در نتیجه میزان اکسیداسیون را کاهش می دهند.
عامل کاهش دهنده ماده ای است که شامل اتم هایی است که قادر به پمپاژ الکترون ها در طی یک واکنش شیمیایی هستند و بنابراین درجه اکسیداسیون را افزایش می دهند.
الف) اکسیداسیون اکسیژن آمونیاک در حضور کاتالیزور منجر به تشکیل نیتروژن و مونوکسید آب می شود. اکسید کننده اکسیژن مولکولی است، در اصل دارای درجه اکسیداسیون 0 است که اتصال الکترونها به درجه اکسیداسیون -2 در ترکیبات NO و H 2 بازسازی می شود.
ب) Cu نیترات Cu (NO 3) 2 یک نمک حاوی اسید باقی مانده اسید با اسید نیتریک است. درجه اکسیداسیون نیتروژن و اکسیژن در آنیون نیترات به ترتیب +5 و -2 است. در طول واکنش، آنیون نیترات به دی اکسید نیتروژن NO 2 تبدیل می شود (با درجه اکسیداسیون نیتروژن +4) و اکسیژن O 2 (با درجه اکسیداسیون 0). در نتیجه، اکسید کننده نیتروژن است، زیرا درجه اکسیداسیون C +5 در نیترات یون به +4 در دی اکسید نیتروژن کاهش می یابد.
ج) در این واکنش کاهش اکسیداتیو اکسیدان، اکسیدان اسید نیتریک است که به نیترات آمونیوم تبدیل می شود، میزان اکسیداسیون نیتروژن C +5 را کاهش می دهد (در اسید نیتریک) به -3 (در آمونیوم کاتیون). درجه اکسیداسیون نیتروژن در بقایای اسید نیترات آمونیوم و نیترات روی باقی می ماند بدون تغییر، I.E. همانند نیتروژن در HNO 3.
د) در این واکنش نیتروژن در دی اکسید دی اکسید، I.E. در عین حال، آن را افزایش می دهد (از N +4 به هیچ 2 تا N +5 در HNO 3) و کاهش می یابد (از N +4 به هیچ 2 تا N +2 تا هیچ) درجه اکسیداسیون آن کاهش می یابد.
مکاتبات بین فرمول ماده و محصولات الکترولیز محلول آبی آن را نصب کنید که بر روی الکترودهای بی اثر قرار می گیرند.
پاسخ: A-4؛ B-3؛ در 2؛ آقای.
توضیح:
الکترولیز یک فرآیند بازسازی شده است که در طول عبور جریان الکتریکی مستقیم از طریق یک محلول یا ذوب الکترولیتی بر روی الکترود ها جریان می یابد. در کاتد، ترجیحا بازسازی آن کاتیون هایی است که بیشترین فعالیت اکسیداتیو را دارند. آنیونی هایی که بیشترین توانایی ترمیم را دارند، ابتدا بر روی آند اکسید شده اند.
الکترولیز محلول آبی
1) فرآیند الکترولیز محلول آبی کاتد به مواد کاتد بستگی ندارد، اما بستگی به موقعیت کاتیون فلزی در ردیف الکتروشیمیایی استرس دارد.
برای کاتیون در ردیف
Li + - Al 3+ روند بازیابی:
2H 2 O + 2E → H 2 + 2OH - (در کاتد H 2 ایستاده است)
Zn 2+ - PB 2+ روند بازیابی:
من + + ne → من 0 و 2H 2 O + 2E → H 2 + 2OH - (H 2 و من در کاتد قرار می گیرند)
Cu 2+ - Au 3+ بازیابی مراحل من N + + NE → ME 0 (من در کاتد ایستاده است)
2) فرآیند الکترولیز راه حل های آبی بر روی آنود بستگی به ماده آنود و ماهیت آنیون دارد. اگر یک آند نامحلول باشد، I.E. Inert (پلاتین، طلا، زغال سنگ، گرافیت)، سپس این فرآیند تنها به ماهیت آنیون بستگی دارد.
برای Anions F -، SO 4 2-، No 3 -، PO 4 3-، OH - روند اکسیداسیون:
4OH - - 4E → O 2 + 2H 2 O یا 2H 2 O - 4E → O 2 + 4H + (اکسیژن بر روی آند آزاد می شود)
یون های هالوژنیدها (به جز F -) فرایند اکسیداسیون 2HAL - - 2E → HAL 2 (Halogens رایگان برجسته شده اند)
فرایند اکسیداسیون اسید ارگانیک:
2RCOO - - 2E → R-R + 2CO 2
کل معادله الکترولیز:
a) راه حل Na 2 CO 3:
2H 2 O → 2H 2 (در کاتد) + O 2 (در آند)
ب) راه حل Cu (شماره 3) 2:
2CU (شماره 3) 2 + 2H 2 O → 2CU (در کاتد) + 4NO 3 + O 2 (در آند)
ج) راه حل AUCL 3:
2auCl 3 → 2au (در کاتد) + 3Cl 2 (در آند)
د) راه حل Bacl 2:
Bacl 2 + 2H 2 O → H 2 (در کاتد) + BA (OH) 2 + CL 2 (در آند)
مکاتبات بین نام نمک و نسبت این نمک را به هیدرولیز نصب کنید.
پاسخ: A-2؛ B-3؛ در 2؛ آقای.
توضیح:
هیدرولیز نمک - تعامل نمک های آب، منجر به اضافه کردن مولکول های آب هیدروژن H + به یک آنیون از باقی مانده های اسید و (OR) مولکول های آب هیدروکسیل به کاتیون فلزی منجر می شود. هیدرولیز تحت سلتای تشکیل شده توسط کاتیون های مربوط به پایگاه های ضعیف قرار می گیرد و آنیون مربوط به اسیدهای ضعیف است.
a) سدیم Stearate - نمک تشکیل شده توسط اسید Stearic (ضخیم شدن اسید کربوکسیلیک اسید تک محور تک محور) و هیدروکسید سدیم (پایه قلیایی - قوی) به علت هیدرولیز بر روی آنیون قرار گرفته است.
C 17 H 35 COONA → Na + + C 17 H 35 COO -
C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 ساعت 35 COOH + OH - (تشکیل اسید کربوکسیلیک کم عمق)
محلول قلیایی محلول (pH\u003e 7):
C 17 H 35 COONA + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NAOH
ب) فسفات آمونیوم - نمک تشکیل شده توسط اسید ورثفسفریک ضعیف و آمونیاک (پایه ضعیف)، بنابراین هیدرولیز شده و با توجه به کاتیون و بر روی آنیون است.
(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (تشکیل یون هیدروفوسف عضلانی ضعیف)
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 · H 2 O + H + (تشکیل آمونیاک حل شده در آب)
رسانه نزدیک به خنثی است (pH ~ 7).
ج) سولفید سدیم - نمک تشکیل شده توسط اسید سولفید هیدروژن ضعیف و هیدروکسید سدیم (توسط پایه قلیایی قوی)، به علت هیدرولیز بر روی آنیون قرار گرفته است.
Na 2 S → 2NA + + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (تشکیل یون هیدروسولفید ضعیف حل شده)
محلول قلیایی محلول (pH\u003e 7):
na 2 s + h 2 o ↔ nahs + naoh
د) بریلیوم سولفات - نمک تشکیل شده توسط اسید سولفوریک شدید و هیدروکسید بریلیم (پایه ضعیف)، به علت هیدرولیز در کاتیون قرار دارد.
BESO 4 → BE 2+ + SO 4 2-
2+ + H 2 O ↔ B (OH) + + H + (تشکیل یک کاتیون زیرمجموعه ضعیف (OH) +)
Sycola محلول متوسط \u200b\u200b(pH< 7):
2beso 4 + 2H 2 O ↔ (Beoh) 2 SO 4 + H 2 SO 4
مطابقت میان روش قرار گرفتن در معرض سیستم تعادل را تنظیم کنید
MGO (تلویزیون) + CO 2 (G) ↔ MGCO 3 (تلویزیون) + Q
و جابجایی تعادل شیمیایی به عنوان یک نتیجه از این اثر
پاسخ: A-1؛ B-2؛ در 2؛ آقای.توضیح:
این واکنش در آن است تعادل شیمیایی. در چنین ایالت، زمانی که سرعت واکنش مستقیم برابر با سرعت معکوس است. جابجایی تعادل در جهت مورد نظر با تغییر شرایط واکنش به دست می آید.
اصل Lessel: اگر تحت تاثیر یک سیستم تعادل قرار گیرد، برخی از عوامل تعیین کننده موقعیت تعادل را تغییر می دهد، سپس جهت فرآیند در سیستم افزایش می یابد که این تاثیر را تضعیف می کند.
عوامل تعیین موقعیت تعادل:
— فشار: افزایش تعادل فشار فشار نسبت به واکنش منجر به کاهش حجم (بر خلاف، کاهش فشار، تعادل را به سمت واکنش نشان می دهد که منجر به افزایش حجم می شود)
— درجه حرارت: افزایش دما، تعادل را به سمت واکنش اندوترمی تغییر می دهد (برعکس، کاهش دما، تعادل را به سمت واکنش اکسوترمی تغییر می دهد)
— غلظت مواد منبع و محصولات واکنش: افزایش غلظت مواد اولیه و حذف محصولات از حوزه واکنش، تعادل را به سمت واکنش مستقیم تغییر می دهد (برعکس، کاهش غلظت مواد اولیه و افزایش تعادل محصولات واکنش به واکنش معکوس)
— کاتالیزورها بر جابجایی تعادل تاثیر نمی گذارند، اما تنها دستاورد آن را تسریع می کند..
به این ترتیب،
الف) از آنجا که واکنش تولید کربنات منیزیم، اکسوترمی است، کاهش دما به جابجایی تعادل نسبت به واکنش مستقیم کمک خواهد کرد.
ب) دی اکسید کربن ماده شروع در دستیابی به کربنات منیزیم است، بنابراین کاهش غلظت آن منجر به جابجایی تعادل به سمت مواد اولیه می شود، زیرا به سمت واکنش معکوس؛
ج) اکسید منیزیم و کربنات منیزیم مواد جامد هستند، گاز تنها CO 2 است، بنابراین غلظت آن بر فشار در سیستم تاثیر می گذارد. با کاهش غلظت دی اکسید کربن، فشار کاهش می یابد، بنابراین تعادل واکنش نسبت به مواد اولیه (واکنش معکوس) تغییر می کند.
د) معرفی کاتالیزور بر جابجایی تعادل تاثیر نمی گذارد.
مکاتبات بین فرمول ماده و معرف ها را نصب کنید، هر کدام از این مواد می توانند تعامل داشته باشند.
| فرمول مواد | معرفهای
1) H 2 O، NaOH، HCL 2) Fe، HCL، NaOH 3) HCL، HCHO، H 2 SO 4 4) O 2، NaOH، HNO 3 5) H 2 O، CO 2، HCL |
پاسخ: A-4؛ B-4؛ در 2؛ آقای.
توضیح:
الف) گوگرد - یک ماده ساده، می تواند در اکسیژن سوزانده شود تا دی اکسید گوگرد را تشکیل دهد:
S + O 2 → SO 2
گوگرد (مانند هالوژن) در راه حل های قلیایی، اثرات سولفید ها و سولفیت ها را دارد:
3S + 6NAOH → 2NA 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
اسید نیتریک متمرکز اکسید می شود گوگرد به S +6، بازگرداندن به دی اکسید نیتروژن:
S + 6NO 3 (CONG.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O O
ب) Forfora (III) اکسید اسیدی - اکسید اسیدی، با قلیایی به شکل فسفیت ها ارتباط برقرار می کند:
P 2 O 3 + 4NAOH → 2NA 2 HPO 3 + H 2 O
علاوه بر این، اکسید فسفر (III) توسط اکسیژن هوا و اسید نیتریک اکسید شده است:
P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5
3P 2 O 3 + 4NO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO
ج) اکسید آهن (III) - اکسید آمفوتریک، زیرا این نشان می دهد هر دو خواص اسیدی و اساسی (واکنش دهنده با اسیدها و قلیایی):
Fe 2 O 3 + 6HCL → 2FECL 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2naoh → 2nafeo 2 + H 2 O (جریان)
Fe 2 O 3 + 2naoh + 3H 2 O → 2NA 2 (انحلال)
Fe 2 O 3 وارد آهن به واکنش سفتی با آهن (II) تشکیل اکسید:
Fe 2 O 3 + Fe → 3Feo
د) Cu (OH) 2 - هیچ پایه محلول در آب با اسیدهای قوی حل نمی شود، به نمک های مربوطه تبدیل می شود:
Cu (OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O
Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 → CUSO 4 + 2H 2 O
Cu (OH) 2 آلدئید ها را به اسیدهای کربوکسیلیک (شبیه به واکنش آینه نقره ای) اکسید می کند):
HCHO + 4CU (OH) 2 → CO 2 + 2CU 2 O ↓ + 5H 2 O
مکاتبات بین مواد و واکنش را نصب کنید، که آنها می توانند از یکدیگر متمایز شوند.
پاسخ: A-3؛ B-1؛ در 3؛ آقای.
توضیح:
الف) دو نمک CaCl 2 و KCL محلول را می توان با یک محلول کربنات پتاسیم متمایز کرد. کلرید کلسیم به یک واکنش مبادله می رسد، به عنوان یک نتیجه از آن کربنات کلسیم به رسوب می رسد:
CACL 2 + K 2 CO 3 → CACO 3 ↓ + 2KCL
ب) راه حل سدیم سولفیت و سولفات سدیم را می توان با نشانگر - فنولفاتالین متمایز کرد.
سولفیت سدیم یک نمک تشکیل شده توسط اسید سولفوریک ضعیف ضعیف و هیدروکسید سدیم (با پایه قوی) تشکیل شده است، بنابراین به هیدرولیز بر روی آنیون تحت تاثیر قرار می گیرد.
Na 2 SO 3 → 2NA + + + SO 3 2-
بنابراین 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (آموزش یک هیدروسولت یون Malodissue)
محلول قلیایی محلول (pH\u003e 7)، رنگ نشانگر فنولفاتالین در یک تمشک قلیایی.
سولفات سدیم - نمک تشکیل شده توسط اسید سولفوریک قوی و هیدروکسید سدیم (توسط قلیایی - پایه قوی)، نه هیدرولیز شده است. راه حل خنثی است (pH \u003d 7)، نقاشی شاخص فنولفیتالین در محیط خنثی، صورتی رنگ پریده است.
ج) نمک Na 2 SO 4 و ZnSO 4 همچنین می توانند با استفاده از یک محلول کربنات پتاسیم تخلیه شوند. سولفات روی به واکنش متابولیک با کربنات پتاسیم وارد می شود، در نتیجه آن کربنات روی به رسوب می رسد:
ZnSo 4 + K 2 CO 3 → ZNCO 3 ↓ + K 2 SO 4
د) نمک های Fecl 2 و Zn (NO 3) 2 را می توان با یک راه حل نیترات سرب متمایز کرد. هنگامی که آن را با کلرید آهن تعامل می کند، یک ماده کوچک محلول PBCl 2 تشکیل می شود:
FECL 2 + PB (شماره 3) 2 → PBCL 2 ↓ + Fe (شماره 3) 2
مکاتبات بین مواد واکنش پذیر و محصولات حاوی کربن از تعامل آنها را نصب کنید.
| پاسخ های پاسخ
A) CH 3 -C≡ch + H 2 (PT) → ب) CH 3 -C≡ch + H 2 O (HG 2+) → C) CH 3 -C≡ch + KMNO 4 (H +) → د) CH 3 -C≡ch + Ag 2 O (NH 3) → |
تعامل محصول
1) CH 3 -ch 2 -cho 2) CH 3 -CO-CH 3 3) CH 3 -ch 2 -ch 3 4) CH 3 -COOH و CO 2 5) CH 3 -ch 2 -Coag 6) CH 3 -C≡CAG |
پاسخ: A-3؛ B-2؛ در 4؛ آقای.
توضیح:
الف) پروپین به هیدروژن متصل می شود و در بیش از حد خود به پروپان تبدیل می شود:
CH 3 -C≡ch + 2H 2 → CH 3 -ch 2 -ch 3
ب) اضافه کردن آب (هیدراتاسیون) آلکین ها در حضور نمک های جیوه دو طرفه، به دلیل آنکه ترکیبات کربونیل تشکیل می شود، واکنش m.g. Kucherov. هیدراتاسیون پروپان منجر به تشکیل استون می شود:
CH 3 -C≡ch + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3
ج) اکسیداسیون پتاسیم پرمنگنات پروپان در یک محیط اسیدی منجر به فروپاشی پیوندهای سه گانه در آلکین می شود، که منجر به اسید استیک اسید و دی اکسید کربن می شود:
5ch 3 -c≡ch + 8kmno 4 + 12h 2 بنابراین 4 → 5ch 3 -COOH + 5CO 2 + 8MNSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O
د) پروپیل نقره ای شکل گرفته و رسوب می شود زمانی که پروپان از طریق محلول آمونیاک اکسید نقره عبور می کند. این واکنش برای تشخیص آلکین ها با یک پیوند سه گانه در انتهای زنجیره استفاده می شود.
2Ch 3 -C≡ch + AG 2 O → 2Ch 3 -C ≡C ↓ + H 2 O
مکاتبات بین مواد واکنش پذیری و مواد آلی را تنظیم کنید که یک محصول واکنش است.
| تعامل محصول
5) (CH 3 COO) 2 CU |
پاسخ: A-4؛ B-6؛ در 1؛ آقای.
توضیح:
الف) هنگامی که الکل اتیل با اکسید مس اکسید شده است (II)، استالدئید شکل می گیرد و کاهش اکسید به فلز بهبود می یابد:
ب) تحت عمل الکل اسید سولفوریک متمرکز در دمای بالاتر از 140 0 درجه سانتیگراد، واکنش کم آبی داخل مولکولی را به دست می آورد - تقسیم مولکول آب، که منجر به تشکیل اتیلن می شود:
ج) الکل ها به سرعت با فلزات قلیایی و قلیایی زمین واکنش نشان می دهند. فلز فعال جایگزین هیدروژن در گروه هیدروکسیل الکل می شود:
2ch 3 CH 2 OH + 2K → 2ch 3 CH 2 OK + H 2
د) در الکل الکل الکل الکلی تحت واکنش های حذف (شکاف) قرار می گیرند. در مورد اتانول، اتیلن شکل گرفته است:
CH 3 CH 2 CL + KOH (الکل) → CH 2 \u003d CH 2 + KCl + H 2 O
با استفاده از روش تعادل الکترونیک، معادله واکنش را انجام دهید:
در این واکنش، اسید کلرنیک یک اکسید کننده است، زیرا کلر موجود در آن میزان اکسیداسیون را از +5 تا -1 در HCl کاهش می دهد. در نتیجه، عامل کاهش اسید اکسید اسید فسفر (III) است، جایی که فسفر درجه اکسیداسیون C +3 را به حداکثر +5 افزایش می دهد و به اسید های ارتوفیسفریک تبدیل می شود.
ما نیمه تشکیل اکسیداسیون و بازیابی را ایجاد خواهیم کرد:
CL +5 + 6E → CL -1 | 2
2P +3 - 4E → 2P +5 | 3
معادله واکنش redox در فرم ثبت می شود:
3P 2 O 3 + 2HCLO 3 + 9H 2 O → 2HCL + 6H 3 PO 4
مس در اسید نیتریک متمرکز حل شد. گاز جدا شده بر روی پودر روی حرارتی از دست رفته بود. جامد حاصل به محلول هیدروکسید سدیم اضافه شد. از طریق راه حل حاصل، بیش از حد دی اکسید کربن از دست رفته بود، در حالی که شکل گیری رسوب مشاهده شد.
معادلات چهار واکنش را بنویسید.
1) هنگامی که مس در اسید نیتریک متمرکز حل می شود، مس به Cu +2 اکسید شده است و گاز قهوه ای منتشر می شود:
Cu + 4NO 3 (CONG.) → CU (شماره 3) 2 + 2no 2 + 2H 2 O
2) هنگامی که روی روی روی پودر روی حرارتی اکسید شده است و دی اکسید نیتروژن به نیتروژن مولکولی بازگردانده می شود (ادعا شده توسط بسیاری از آنها، با اشاره به ویکی پدیا، نیترات روی هنگامی که گرما تشکیل نمی شود، به عنوان حرارت ناپایدار است):
4ZN + 2NO 2 → 4zno + n 2
3) ZnO - اکسید آمفوتریک، در محلول قلیایی حل می شود، تبدیل به tetrahydroxycinat:
ZnO + 2naoh + H 2 O → Na 2
4) هنگامی که سدیم هیدروکربن سدیم از طریق یک محلول دی اکسید کربن تشکیل می شود، هیدروکربن سدیم توسط هیدروکربنات سدیم تشکیل شده است، هیدروکسید روی به رسوب می رسد:
Na 2 + 2CO 2 → Zn (OH) 2 ↓ + 2nahco 3
معادلات واکنش را بنویسید که تغییرات زیر را می توان انجام داد:
هنگام نوشتن معادلات واکنش، از فرمول های ساختاری برای مواد ارگانیک استفاده کنید.
1) مشخصه ترین الکانوف واکنش های جایگزینی رادیکال آزاد است که طی آن اتم هیدروژن توسط اتم هالوژن جایگزین می شود. در واکنش بوتان با برم، اتم هیدروژن ترجیحا در یک اتم کربن ثانویه جایگزین می شود، به عنوان یک نتیجه از آن 2 brombutane تشکیل شده است. این به خاطر این واقعیت است که رادیکال با یک الکترون بدون الکترون در یک اتم کربن ثانویه، نسبت به یک رادیکال آزاد با یک الکترون بدون الکترون در یک اتم کربن اولیه پایدار تر است:
2) هنگامی که 2-Bromobutan با قلیایی در محلول قلیایی ارتباط برقرار می کند، یک پیوند دوگانه به عنوان یک نتیجه از انشعاب مولکول مدل بروم تشکیل می شود (Zaitsev Rule: هنگامی که حامل هالوژن از کلسیم ثانویه و ثانویه تمیز می شود، اتم هیدروژن از اتم کربن کربن هیدروژنه شده است):
3) تعامل غرفه -2 با آب بروم یا یک محلول برم در یک حلال آلی منجر به سفید شدن سریع این راه حل ها به عنوان یک نتیجه از اضافه کردن مولکول بروم به Buten-2 و تشکیل 2،3- Diberbomutan:
CH 3 -ch \u003d CH-CH 3 + BR 2 → CH 3-ChBR-ChBR-CH 3
4) هنگام تعامل با یک مشتق دیبرم، که در آن اتم های هالوژن در اتم های کربن همسایه (یا در همان اتم) قرار می گیرند، محلول الکل قلیایی دو مولکول هیدروژن هیدروژن (dehydrolagening) و تشکیل اوراق قرضه سه گانه را تجزیه می کند:
5) در حضور نمکهای جیوه دوقطبی، آلکینا با تشکیل ترکیبات کربونیل به آب (هیدراتاسیون) پیوست:
مخلوطی از پودرهای آهن و روی با 153 میلی لیتر از راه حل 10٪ واکنش نشان می دهد اسید هیدروکلریک (ρ \u003d 1.05 گرم در میلی لیتر). تعامل با همان مخلوط توده ای نیاز به 40 میلی لیتر از محلول هیدروکسید سدیم 20٪ (ρ \u003d 1.10 g / ml) است. کسری توده ای از آهن را در مخلوط تعیین کنید.
در پاسخ، معادلات واکنش را که در شرایط کار مشخص شده اند، بنویسید و تمام محاسبات لازم را ارائه دهید.
پاسخ: 46.28٪
هنگامی که احتراق، 2.65 گرم ارگانیک. آلی 4.48 لیتر دی اکسید کربن (N.U.) و 2.25 گرم آب دریافت کرد.
شناخته شده است که در اکسیداسیون این ماده، یک اسید محوری تنها با یک محلول سولفات پرمنگنات پتاسیم تشکیل شده و دی اکسید کربن متمایز است.
بر اساس این شرایط کار:
1) محاسبه مورد نیاز برای ایجاد فرمول مولکولی مواد آلی؛
2) فرمول مولکولی ماده اصلی ارگانیک را بنویسید؛
3) فرمول ساختاری این ماده را ایجاد کنید، که منحصر به فرد نظم ارتباط اتم ها را در مولکول خود نشان می دهد؛
4) معادله واکنش اکسیداسیون این ماده را با یک محلول پرمنگنات پتاسیم سولک بنویسید.
پاسخ:
1) c x h y؛ x \u003d 8، y \u003d 10
2) C 8 H 10
3) C 6 H 5 -ch 2 -ch 3 - Ethylbenzene
4) 5C 6 H 5 -ch 2 -ch 3 + 12kmno 4 + 18h 2 بنابراین 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MNSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O
نکاتی برای آماده سازی برای امتحان در شیمی در سایت سایت
چگونه به صلاحیت امتحان (و OGE) در شیمی؟ اگر زمان فقط 2 ماه است، و شما آماده نیستید؟ و دوست ندارم با شیمی ...
این تست ها را با پاسخ ها بر روی هر موضوع و یک کار ارائه می دهد، که شما می توانید اصول اولیه، الگوهای و نظریه ای را که در امتحان در شیمی رخ می دهد، کشف کنید. ما به شما اجازه می دهیم پاسخ هایی را به اکثر سوالاتی که در امتحان در شیمی مواجه شده اند پیدا کنید و آزمایشات ما به ما اجازه می دهد مواد را تحکیم کنیم، مکان های ضعیف را پیدا کنیم و مواد را کار کنیم.
همه شما نیاز دارید اینترنت، لوازم التحریر، زمان و سایت است. بهتر است یک نوت بوک جداگانه برای فرمول ها / راه حل ها / مارک ها و دیکشنری عناوین بی اهمیت اتصالات را شروع کنید.
- از همان ابتدا شما باید سطح فعلی خود را ارزیابی کنید و سپس تعداد نقاط مورد نیاز شما ارزش گذار برای این است. اگر همه چیز بسیار بد است، و شما نیاز به عملکرد عالی - تبریک، حتی در حال حاضر همه از دست داده نیست. خود را برای تسلیم موفق سرکوب کنید، می تواند تسکین دهنده و بدون کمک یک معلم باشد.
تصمیم بگیرید S. حداقل تعداد توپ هایی که می خواهید تایپ کنید، به شما این امکان را می دهد که بدانید که چند وظیفه باید دقیقا برای رسیدن به نمره مورد نیاز خود را حل کنید.
به طور طبیعی، در نظر بگیرید که همه چیز می تواند خیلی راحت نباشد و به همان اندازه که ممکن است وظایف ممکن را انجام دهد، و همه چیز را بهتر می کند. حداقل که برای خودتان تعیین کرده اید - باید کاملا حل کنید. - اجازه دهید ما را به بخش عملی قرارداد در تصمیم گیری تبدیل کنیم.
موثرترین راه بعدی است. فقط امتحان مورد علاقه خود را انتخاب کنید و آزمون مربوطه را حل کنید. حدود 20 وظیفه قابل حل، جلسه تمام انواع وظایف را تضمین می کند. به محض اینکه شما شروع به احساس اینکه هر کار شما می بینید، می دانید که چگونه از ابتدا تا انتها حل می شود - به کار بعدی بروید. اگر نمی دانید چگونه هر کار را حل کنید - از جستجو در سایت ما استفاده کنید. راه حل در سایت ما تقریبا همیشه است، در غیر این صورت شما فقط با کلیک بر روی آیکون در گوشه پایین سمت چپ، معلم را بنویسید - این رایگان است. - به طور موازی، موضوع سوم را برای همه سایت ما تکرار کنید، با شروع.
- هنگامی که بخش اول به شما حداقل در سطح متوسط \u200b\u200bداده می شود - شروع به تصمیم گیری کنید. اگر یکی از وظایف ضعیف قابل قبول باشد، شما در اجرای آن اشتباه گرفته اید، سپس به آزمایش های این کار یا موضوع مناسب با آزمون ها بازگردید.
- قسمت 2. اگر شما یک معلم دارید - با او در مطالعه این بخش تمرکز کنید. (با توجه به اینکه شما می توانید بقیه را حداقل 70٪ حل کنید). اگر قسمت 2 را شروع کردید، نقطه پاساژ شما باید بدون هیچ گونه مشکلی در 100٪ موارد استخدام کنید. اگر این اتفاق نمی افتد، بهتر است که در قسمت اول بمانید. هنگامی که شما برای بخش 2 آماده هستید، توصیه می کنیم یک نوت بوک جداگانه را دریافت کنید، جایی که شما تنها راه حل های بخش 2 را ثبت می کنید کلید موفقیت، به همان اندازه که ممکن است وظایف احتمالی را در قسمت 1 به دست آورید.
نیترید سدیم با جرم 8.3 گرم با اسید سولفوریک با کسر توده ای 20٪ و وزن 490 واکنش نشان داد. سپس کریستال سودا به محلول حاصل شد. یک کسر جرم (٪) اسید را در راه حل نهایی پیدا کنید. معادلات واکنش هایی را که در شرایط کار مشخص شده اند را ثبت کنید، تمام محاسبات لازم را ارائه دهید (واحدهای اندازه گیری مورد نظر را مشخص کنید مقادیر فیزیکی) پاسخ برای سایت دور به یک عدد صحیح.
EGE واقعی 2017. وظیفه 34.
ماده چرخه A (بدون اکسیژن و جایگزین) اکسیداسیون با یک شکاف یک چرخه به ماده B با وزن 20.8 گرم، محصولات احتراق آن دی اکسید کربن با حجم 13.44 لیتر و آب وزن 7.2 گرم است. بر اساس شرایط داده کار: 1) محاسبه مورد نیاز برای ایجاد یک فرمول مولکولی مواد آلی B؛ 2) فرمول های مولکولی مواد آلی A و B را بنویسید. 3) فرمول های ساختاری مواد آلی A و B را ایجاد کنید که به طور یکنواخت نظم ارتباطی اتم ها را در مولکول منعکس می کند؛ 4) معادله واکنش اکسیداسیون یک ماده و یک محلول سولفاتمی پرمنگنات پتاسیم را با تشکیل ماده B بنویسید. در پاسخ به سایت، مجموع کل اتم ها را در یک مولکول ماده اصلی ارگانیک مشخص کنید.
گزینه های آموزشی برای امتحان در شیمی
ما آزمایش های آموزشی را در شیمی برای آزمون 2019 با پاسخ ها و راه حل ها توسعه دادیم.
هنگام تهیه خواندن 10 گزینه های آموزشی, بر اساس یک جدید ساخته شده است.
ویژگی های وظایف در آزمایشات شیمی
نوع شناسی و ساختار برخی از وظایف بخش اول را در نظر بگیرید:
- - تعدادی از عناصر شیمیایی و سوالات مربوط به هر یک از آنها داده می شود، توجه به تعداد سلول ها برای پاسخ - دو، بنابراین وجود دارد، و گزینه های راه حل دو؛
- - انطباق بین دو مجموعه: دو ستون وجود دارد، در یک فرمول مواد، و در دوم - یک گروه از مواد، لازم است برای پیدا کردن انطباق.
- در بخش اول نیز وظایفی نیز نیاز به رفتار یک "آزمایش شیمیایی روانی" وجود دارد، که در آن دانش آموزان فرمول را انتخاب می کنند تا پاسخ صحیح به سوال معاینه را پیدا کنند.
- وظایف بلوک دوم از لحاظ پیچیدگی بالاتر است و نیاز به داشتن چندین عنصر از محتوا و چندین مهارت و مهارت دارد.
سریع: هنگام حل مشکل، تعیین کلاس، گروهی از مواد و خواص مهم است.
وظایف با پاسخ های مستقر بر تست دانش در دوره های اصلی متمرکز شده است:
- ساختار اتم؛
- قوانین دوره ای;
- شیمی معدنی;
- شیمی ارگانیک;
- محاسبات توسط فرمول؛
- استفاده از شیمی در زندگی.
آماده سازی برای امتحان در شیمی - به سرعت و کارآمد
سریع - بنابراین، نه کمتر از شش ماه:
- ریاضیات را سفت کنید
- تکرار کل نظریه.
- حل گزینه های آنلاین آنلاین برای شیمی، تماشای آموزش های ویدئویی.
سایت ما چنین فرصتی را ارائه کرده است - در آموزش و دریافت امتیاز بالا در امتحانات.
نتیجه امتحان در شیمی پایین تر از حداقل تعداد مجموعه ای از نقاط، حق ورود به دانشگاه ها در تخصص، جایی که در لیست است تست ورودی موضوع شیمی وجود دارد.
دانشگاه ها حق نصب حداقل آستانه شیمی را زیر 36 امتیاز ندارند. دانشگاه های معتبر، به عنوان یک قاعده، حداقل آستانه خود را بسیار بالاتر تنظیم می کنند. از آنجا که برای مطالعه، باید دانش بسیار خوبی از دانش آموزان سال اول داشته باشیم.
در وب سایت رسمی FII، هر سال گزینه های EEM برای شیمی منتشر شده است: تظاهرات، دوره اولیه. این گزینه ها است که ایده ای از ساختار امتحان آینده و سطح پیچیدگی وظایف را ارائه می دهد و در هنگام تهیه استفاده، منابع قابل اطمینان را ارائه می دهند.
گزینه های پیشانی شیمی 2017
| سال | گزینه شروع را دانلود کنید |
| 2017 | نوع PO HIMII. |
| 2016 | دانلود |
نسخه آزمایشی آزمون شیمی در شیمی 2017 از FIPI
| گزینه ها + پاسخ ها | دانلود گزینه نسخه ی نمایشی |
| مشخصات | نسخه ی نمایشی Himiya EGE |
| رمز شناس | kodifikator |
که در سفارتخانه ها در شیمی سال 2017 تغییرات در مقایسه با کیم در سال 2016 وجود دارد، بنابراین مطلوب است آماده سازی با توجه به نسخه فعلی، و برای توسعه گوناگون فارغ التحصیلان برای استفاده از گزینه های سال های گذشته است.
مواد اضافی و تجهیزات
به هر نسخه از معاینه کار استفاده مواد زیر توسط شیمی متصل می شوند:
− سیستم دوره ای عناصر شیمیایی D.I. مندلیف؛
- جدول حلالیت نمک، اسیدها و پایه ها در آب؛
- ردیف الکتروشیمیایی از ولتاژ های فلزی.
در طول اجرای کار معاینه، مجاز به استفاده از یک ماشین حساب غیرقانونی است. لیستی از دستگاه های اضافی و مواد، استفاده از آن برای استفاده مجاز است، توسط دستور وزارت آموزش و پرورش و علوم روسیه تایید شده است.
برای کسانی که می خواهند آموزش خود را در دبیرستان ادامه دهند، انتخاب اقلام باید به لیست آزمایش های ورودی توسط تخصص انتخاب شده بستگی داشته باشد
(جهت آماده سازی).
فهرست آزمایش های ورودی در دانشگاه ها برای همه تخصص ها (جهت آماده سازی) به ترتیب وزارت آموزش و پرورش و علم روسیه تعیین می شود. هر دانشگاه از این لیست از این موارد یا موارد دیگر که در قوانین پذیرش آنها نشان می دهد، انتخاب می کند. قبل از درخواست مشارکت در امتحان با لیستی از موارد انتخاب شده، شما باید خودتان را با این اطلاعات در سایت های دانشگاه های منتخب آشنا کنید، قبل از درخواست مشارکت در امتحان با لیستی از موارد انتخاب شده.
