수용성 비료. Ca3(PO4) 2 그래픽 공식
나) 노란색.
2. 오르토인산나트륨 용액에서 매질의 산도(pH)를 변화시키는 반응 방정식을 쓰십시오.
해결책:방정식을 작성해 보겠습니다.
RO 4 + H 2 O에서:
PO 4 −3 + H 2 O → NRO 4 2− + OH -
NRO 4 2− + Н 2 О → Н 2 РО 4− + ОН -
H 2 PO 4 - + H 2 O → H 3 PO 4 + OH -
결과적으로 매체는 알칼리성이 됩니다.
3T. 칼슘 인화물 공식 A) Ca 3 (PO 4) 2 B) Ca (PO 3) 2 C) Ca 2 P 2 O 7 D) Ca 3 P 2
답변:D) Ca 3 P 2.
Ca 3 (PO 4) 2 - 인산칼슘;
Ca (PO 3) 2 - 아인산칼슘;
Ca 2 P 2 O 7 - 피로인산칼슘.
4. 오르토인산이 이인산으로 전환되는 온도(100°C 이상 또는 이하)는 무엇입니까?
답변:인산에서 이인산으로의 전환
T = 200 ° C에서 발생합니다.
5. 오르토인산으로부터 이인산이 형성되는 반응은 발열 반응인가 아니면 흡열 반응인가?
답변:orthophoric acid로부터 diphosphoric acid 형성 반응
fornoy는 발열성입니다.
6. 이크롬산의 구조식을 그리시오.
답변:이크롬산 H2Cr2O7의 구조식은
). 형성된 것들은 환류 응축기로 옮겨진 다음 수용기 c에 수집되어 용융층이 축적됩니다.
PH 3를 얻는 데 사용되는 방법 중 하나는 강한 물로 가열하는 것입니다. 예를 들어 다음 방정식에 따라 진행됩니다.
8Р + ЗВа (ОН) 2 + 6Н 2 О = 2РН 3 + ЗВа (Н 2 РО 2) 3
HgCl 2 + H 3 PO 2 + H 2 O = H 3 PO 3 + Hg + 2HCl
후자는 흰색의 결정질 같은 덩어리입니다(mp 24 ° C, bp 175 ° C). 그 정의는 그림 aa에 해당하는 이중 공식 (Р 4 О 6)으로 이어집니다. 125 공간 구조.
Р 2 О 3 + ЗН 2 О = 2Н 3 РО 3
위의 비교에서 알 수 있듯이 가장 풍부한 것은 일반적으로 단순히 인산이라고 불리는 오르토산입니다. 가열하면 제거가 일어나고 파이로 및 메타 형태가 순차적으로 형성됩니다.
2H 3 PO 4 = H 2 O + H 4 R 2 O 7
H 4 R 2 O 7 = H 2 O + 2HPO 3
ЗР + 5HNO 3 + 2Н 2 О = ЗН 3 РО 4 + 5NO
산업 규모에서 H 3 PO 4는 연소 중에 형성된 P 2 O 5 (또는 그것)를 기반으로 얻어지며 무색이며 (mp 42 ° C)로 퍼집니다. 그것은 일반적으로 85% 물의 형태로 판매되며, 이는 진한 시럽의 일관성을 가지고 있습니다. 다른 유도체와 달리 H 3 PO 4 는 유독하지 않습니다. 산화 특성은 전혀 일반적이지 않습니다.
NaH 2 PO 4 [1차 인산염]
Na2HPO4[2차 인산염]
Na 3 PO 4 [3차 인산염]
Ca 3 (PO 4) 2 + 4 3 PO 4 = ZCa (H 2 PO 4) 2
때로는 이것 대신에 NZRO 4가 중화되어 소위 말하는 것입니다. (CaHRO 4 · 2H 2 O)도 좋습니다. 많은 토양(산성 특성을 가짐)에서 잘게 빻은 토양에서 직접 식물에 잘 흡수됩니다.
단순과인산칼슘(Н2РО4) 2 · Н2О + 2CaSO4.분말 (РС)은 19-20 % Р2О5, 과립 (РСГ) - 19.5-22 %를 포함합니다. 이것은 1843년 영국에서 생산되기 시작한 최초의 인공광물질 비료로 인산염을 황산으로 분해하는 것입니다.
러시아에서는 현재 황산으로 처리하여 인회석 농축물을 얻습니다.
[Ca3(PO4)2] 3 · CaF2 + 7H2SO4 + 3H2O → 3Ca(H2PO4) 2 · H2O + 7CaSO4 + 2HF.
따라서 비료에는 약 40%의 석고가 포함됩니다. 과인산 가루는 흰색 또는 밝은 회색의 미세한 분말로 인산 냄새가 특징입니다. 물에 잘 녹지 않습니다.
반응 덩어리의 고르지 않은 혼합으로 인해 다른 반응도 발생합니다. 산이 부족하면 이치환된 인산칼슘이 형성됩니다.
[Ca3(PO4)2] 3 · CaF2 + 4H2SO4 + 12H2O → 6CaHPO4 · 2H2O + 4CaSO4 + 2HF.
결과적으로 인의 10-25%는 구연산염 가용성 형태입니다.
과량의 황산으로 인산이 형성됩니다.
[Ca3(PO4)2] 3 · CaF2 + 10H2SO4 → 6H3PO4 + 10CaSO4 + 2HF.
따라서 분말 과인산 염에는 5.0-5.5 %의 유리 인산이 포함되어있어 비료의 산성도와 흡습성을 결정합니다. 따라서 축축하고 케이크가 될 수 있습니다. 표준에 따르면 수분 함량은 12-15%를 초과해서는 안 됩니다.
입상 단순 과인산 염- 이들은 크기가 1-4mm인 불규칙한 모양의 밝은 회색 과립입니다. 과립 화하는 동안 수분 함량 1-4 %로 건조되고 인산은 석회 함유 물질 (석회석 등) 또는 인산염으로 중화되며 그 함량은 1.0-2.5 %로 감소합니다. 따라서 과립형 과인산 염의 물리적 특성이 더 우수하고 비 흡습성이며 실제로 케이크가 생기지 않습니다.
이중(삼중) 과인산 Ca(H2PO4) 2 H2O(RSD) 43-49% P2O5(C 76)를 포함합니다. 이것은 가장 농축된 인산염 비료입니다. 세분화된 형태로 제공됩니다. 생산 기술에는 두 단계가 포함됩니다. 1) 오르토인산을 얻는 단계; 2) 인회석 산(C 80)으로 처리.
오르토인산은 가장 흔히 추출법, 즉 마지막 반응(C 79, 81)에 따라 인회석 또는 인회석을 황산으로 분해하여 저백분율을 포함한 인회석을 분해하여 얻습니다.
인산을 생산하는 방법은 다음과 같은 기술 프로세스의 구현을 통해 개발되었습니다. 물 (С 81).
생성된 인산은 인회석 농축물을 처리하는 데 사용됩니다.
[Ca3(PO4) 2] 3 · CaF2 + 14H3PO4 + 10H2O → 10Ca(H2PO4) 2 · H2O + 2HF.
이것은 밝은 회색 또는 어두운 회색의 과립으로 물에 약간 용해되며 크기가 1-4mm입니다. 유리 인산의 함량은 2.5%를 초과하지 않으므로 이중 과인산 염은 비흡습성이며 케이크가 되지 않습니다.
강화 과인산 염 23.5-24.5% P2O5를 포함합니다. 황산과 오르토인산의 혼합물로 인회석 농축물을 분해하여 얻습니다. 과립 형태로 생산됩니다.
슈퍼포스 38-40% Р2О5를 포함합니다. 이 비료의 생산은 인산염 암석과 황산 및 인산 혼합물의 상호 작용을 기반으로 합니다. Superphos는 세분화된 형태로 제공됩니다. 수용성 인은 전체 함량의 절반에 불과합니다(19-20%).
과인산 염이 토양에 도입되면 인의 화학적, 대사적 및 생물학적 흡수가 발생하므로 적용 장소에 고정되어 실제로 토양 프로파일을 따라 이동하지 않습니다. 동시에 화학 흡착은 식물에 대한 인의 이용 가능성을 크게 줄입니다.
과인산염은 모든 작물의 모든 토양에 사용할 수 있습니다. 단순 과인산 염은 유황이 잘 공급되지 않는 토양과 유황을 더 많이 요구하는 콩과 식물 및 십자화과 식물에 사용하는 것이 더 편리합니다.
주요 비료로 과인산 염은 쟁기질을 위해 가을에 가장 잘 시용되지만 봄에 재배하는 것도 가능합니다. 인의 퇴화를 줄이기 위해 토양과의 느린 상호 작용을 결정하는 과인산염의 국부적(대부분 테이프) 주요 적용이 권장됩니다.
과립 형태의 과인산염을 사용하는 권장 방법 중 하나는 미리 파종하는 것입니다. 때로는 먹이를 주기도 합니다. 분말 과인산 염은 좋은 조건에서만 파종 및 비료에 사용할 수 있습니다. 물리적 특성, 축축하고 굳은 비료가 파종기 및 경운기-식물 피더의 비료 파종 장치를 막히기 때문입니다.
반용해성 비료( 약산)
CaHPO4 2H2O 침전물(RP)에는 25-35%의 P2O5가 포함되어 있습니다. 석회 우유 또는 분필 현탁액으로 인산 용액 (뼈에서 젤라틴을 준비하는 데 낭비)을 중화하여 얻습니다.
H3PO4 + Ca(OH) 2 → CaHPO4 2H2O ↓;
H3PO4 + CaCO3 + H2O → CaHPO4 2H2O ↓ + CO2.
흰색 또는 연한 회색의 미세하게 분쇄된 먼지가 많은 분말로 물에 불용성입니다. 따라서 비흡습성이며 덩어리지지 않습니다.
토모슬락 Ca3(PO4) 2 CaO에는 8-20%의 P2O5가 포함되어 있지만 표준에 따라 사용되는 비료에는 최소 14%의 구연산염 가용성 인이 포함되어야 합니다. 비료에는 마그네슘, 철 및 미량 원소(망간, 몰리브덴 등)가 포함되어 있습니다. 이것은 Thomas 방법에 따라 인이 풍부한 주철을 처리하는 동안 얻은 야금 산업의 폐기물입니다. 짙은 회색 또는 검은색의 무겁고 미세하게 분산된 분말로 물에 녹지 않습니다.
인산염 슬래그 노상 Ca3(PO4) 2 CaO(RFSh)에는 8-12%의 P2O5가 포함되어 있지만 표준은 비료의 구연산염 가용성 인 함량을 10%(C 92) 이상으로 규정합니다. 철, 마그네슘 및 미량 원소를 포함합니다. 노상 공법에 의한 인이 풍부한 주철 처리 폐기물. 미세한 짙은 회색의 먼지가 많은 분말. 물에 녹지 않습니다.
난용성 비료 인산염 가루(인산염 가루)(RF)는 형석인회석[Ca3(PO4)2]3·CaF2 형태의 인을 주성분으로 하여 단순화한 형태로 화학식 Ca3(PO4) 2처럼 보입니다. 인산염을 분말 상태로 분쇄하여 제품의 80% 이상이 구멍 직경 0.17mm의 체를 통과하도록 합니다. 이것은 가장 저렴한 인산염 비료입니다. 그렇기 때문에 인산염 암석은 모든 단점이 있지만 사용되는 인 비료 범위에 확고하게 자리 잡고 있습니다.
인광석에 따라 인광석의 인 함량은 크게 달라집니다. 최고 등급은 최소 30% Р2О5, 첫 번째 - 25, 두 번째 - 22, 세 번째 - 19% Р2О5를 포함합니다. 이것은 회색, 흙 회색, 짙은 회색 또는 갈색의 미세하게 분쇄된 먼지가 많은 분말이며 물에 녹지 않습니다.
인광석의 분해 속도는 토양의 산성도, 인산염의 종류 및 분쇄도(C 98)에 따라 달라집니다.
가수분해 산성도가 100g당 2.5meq 미만인 토양에서 인산염은 실질적으로 불용성이며 인은 식물에 동화되지 않습니다. 따라서 더 산성인 토양에서 사용하는 것이 좋습니다. 이 경우 동일한 Hg에서 인산염의 효과가 흡수 용량이 감소함에 따라 증가하기 때문에 CEC 값도 고려해야 합니다.
Ng가 다음 공식으로 얻은 계산 값보다 높으면 인산염 암석이 과인산염과 동등하게 작용할 수 있다는 것이 중요합니다.
Ng, meq / 토양 100g = 3 + 0.1 ECO(C 99).
두 가지 고려되는 지표에 대한 인산염 가루의 작용 의존성은 Boris Alexandrovich Golubev(C 100)의 그래프에서 명확하게 보여집니다.따라서 인산염 가루에 대한 좋은 수익은 산성 soddy-podzolic, 회색에 사용될 때 기대할 수 있습니다 삼림, 이탄 및 붉은 흙 토양뿐만 아니라 높은 Ng 포졸화 및 침출된 체르노젬이 있는 토양. 그러나 강산성 토양에 인산염 가루를 사용하는 경우 분해 중에 형성된 수용성 인 화합물의 퇴화 가능성을 고려해야합니다.
인광석의 생산을 위해서는 지질학적 관점에서 결정 구조가 명확하지 않고 분해되기 쉬운 구상 인산염인 어린 것을 사용하는 것이 더 편리하다. 인광체 더보기 고대 기원결정 구조가 특징적이므로 인은 식물에 훨씬 적습니다.
특히 약산성 토양에 대한 인광석의 영향은 분쇄의 미세함에 크게 좌우됩니다. 입자 크기가 작을수록 비료가 토양과 더 빨리 상호 작용하고 인이 더 잘 용해되는 화합물(C 101, 102)로 전환됩니다.
산성 토양의 인분은 모든 작물에 적용할 수 있으며 중성 토양에는 삼치환 인산염(루핀, 메밀, 겨자 등)의 인을 사용할 수 있는 토양에서만 적용할 수 있습니다. 다른 작물을 위해 중성토양에 인산분을 시용할 때 다음과 같은 방법으로 인산분(C 103)을 분해할 수 있다.
1) 이탄과 거름으로 퇴비화. 대부분의 경우 이탄은 인산염 암석을 용해시키는 데 도움이 되는 산성 반응을 보입니다. 또한 분뇨와 이탄이 분해되는 동안 상당한 양의 유기산이 방출됩니다(C 104).
2) 클로버에 인산염 암석의 도입. 클로버 수확 후 2gp. 그루터기 뿌리 잔류물이 많이 남아 있습니다. Fosmuk은 표면에 분포되고 디스크가 수행되고 일주일 후에 쟁기가 수행됩니다. 일주일 이내에 잔디는 유기산의 형성과 함께 호기성 조건에서 분해됩니다.
3) 일반적으로 질산염 (질산)이 집중적으로 축적되는 순수한 증기에 인산염 암석을 도입합니다.
4) 인산염 암석을 생리학적 산성 비료와 혼합.
인산염 가루는 주요 응용 분야에만 사용되며, 토양과의 우수한 혼합 및 장기적인 상호 작용을 달성하기 위해 가을 쟁기질의 가을에 가장 잘 수행됩니다.
아인산염 가루는 또한 토양 비옥도를 개선하기 위해, 즉 이동성 인의 함량을 증가시키는 데 사용됩니다. 이 경우 고용량의 인산염 가루 (1-3 t / ha)가 사용되며 토양의 산도와 이동 인의 초기 함량에 따라 설정됩니다. 6-8년 동안 식물에 인을 제공하는 이 가장 중요한 매립 기술을 "인화"라고 합니다.
비료에서 인의 이용률. 다량의 수용성 비료 인은 토양에 의해 고정되므로 적용 연도에 식물은 총량의 15-25 % 만 사용합니다. 비료의 국소 적용은 인 이용 계수를 1.5-2배 증가시킵니다(С 108).
동시에 인 비료는 상당한 후유증이 특징입니다. 즉, 수년 동안 작물 수확량에 긍정적 인 영향을 미칩니다. 7-8 밭작물 윤작의 경우 광물질 비료 인의 40-50%가 사용됩니다.
인 비료의 복용량.
인산염 비료는 일반적으로 파종 전과 작물을 파종(심기)할 때 적용됩니다. 비 chernozem 지역에서는 곡물 작물의 주요 적용을 위해 평균 30-90이 사용되며 행 작물 및 야채는 60-120kg / ha P2O5가 사용됩니다. 파종시 인은 7 ~ 30kg / ha P2O5의 저용량으로 적용됩니다.
인 비료를 적용하는 시기 및 방법... 주요 적용은 가을 쟁기질에서 가을에 가장 잘 수행되어 비료가 상대적으로 안정적인 수분 조건으로 더 깊은 토양 층으로 들어가 중단없는 식물 영양을 보장합니다. 또한 봄에 경작을 위해 시용할 수 있지만 얕게 통합하면 비료가 상부에 쌓이게 되어 종종 토양층을 건조시킬 수 있습니다.
인산염 비료는 2-3년 동안 비축할 수 있습니다. 2-3배 증가된 1회 적용으로 2-3년 동안 식물에 인을 제공하면서 비료 사용 비용을 절감할 수 있습니다.
특히 결핍과 관련된 과인산 염을 사용하는 보편적으로 권장되는 방법은 종자에서 깊이 2.5-3cm의 거리에 비료를 배치하는 결합 파종기로 수행하는 것이 바람직합니다. 또는 옆으로. 과립형 과인산염은 종자와 함께 시용할 수 있지만 비료와 접촉할 때 발아 감소를 방지하려면 파종 직전에 혼합물을 준비해야 합니다.
사전 파종뿐만 아니라 최고 드레싱의 경우 수용성 비료 만 적합합니다. 일방적인 인 비료는 일반적으로 작물을 파종하기 전에 충분한 양의 인을 첨가할 수 없는 경우 매우 드물게 사용됩니다. 따라서 드레싱에 과인산염을 사용하는 것은 널리 퍼져 있지 않습니다. 탑 드레싱에 과인산염을 첨가하는 예는 다년생 콩류의 인-칼륨(칼륨 비료와 혼합) 탑 드레싱입니다. 이 탑 드레싱은 덮개 풀에 소량의 인을 사용할 때만 권장됩니다.
기본적으로, 노지 작물의 질소-인 및 질소-인-칼륨 비료가 일반적으로 복합 비료로 수행됩니다.
예시.
예시.
Ca 3 (PO 4) 2 1몰의 무게는 몰 질량만큼 큽니다. M [Ca 3 (PO 4) 2] = 3 · M(Ca) + 2 · 남 (R) + 8 · 남(오) = 3 · 40,078 + 2 · 30,974 + 8 · · 15.999 = 310.174g/몰.
Ca 3 (PO 4) 2 또는 6.022 1몰의 질량 · 10 23 Ca 3 (PO 4) 2 분자는 310.174g입니다.
원자 질량 단위(amu) (다른 이름은 탄소 단위(cu)). 그것은 탄소의 가벼운 동위 원소의 원자 질량의 1/12와 같습니다. 엄청난 수 12. 원자 질량 단위는 1.6605402와 같은 상수 값입니다. · 10-24g.
1아뮤 = m에서 (C) = ≈ 0.166 · 10-26kg.
측정 단위 - 그램, 킬로그램 등
원자와 분자의 질량 ... m에서. , m mol-ly는 10-26kg 정도의 매우 적은 양으로 표시됩니다.
m(H) = 0.167 · 10 -26kg = 1.0079 · 오전.
m(C) = 1.994 · 10 -26kg = 12.011 · 오전.
m(CO2) = 7.305 · 10 -26kg = 12.011 · 오전. + 2 · 15,999 · 오전.
원자 및 분자 질량 측정 단위: kg, g, amu. 등.
m에서 = = A r · 오.; m mol-ly = = M r · 오전.
임의의 수의 입자의 m: m(N) = = M · ν.
m에서. (다) = 
= 1,992·
10-26kg;
m에서. (다) = 
= 1,994·
10-26kg.
상대 원자 질량(아)원소의 자연 동위 원소 조성의 원자 평균 질량이 1 amu보다 몇 배나 큰지를 나타냅니다. e.m А r의 값은 주기율표 DI 멘델레예프의 요소. 그리고 r은 공식 A r =로 계산할 수 있습니다. 그리고 r은 무차원량입니다. 첨자 "r"은 첫 글자입니다. 영어 단어상대 또는 라틴어 상대 - 상대, 비교; 원자의 질량은 1 amu와 비교됩니다.
과인산염- 이 칼슘염 혼합물은 인산염 또는 인회석을 계산된 양의 공업용 황산으로 처리하여 얻습니다.
Ca 3 (PO 4) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca (H 2 PO 4) 2 + 2CaSO 4(Р 2 О 5 »20%)
유용한 부분과인산 염 - 식물에 잘 흡수되는 수용성 인산이수소칼슘. 황산칼슘은 안정기입니다. 따라서 이중 과인산 염을 얻는 것이 더 유리합니다.
이를 위해 먼저 인산을 얻습니다.
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
그런 다음 수정
Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 = 3Ca (H 2 PO 4) 2- 농축 인 비료.
과인산 염 외에도 산성 토양에 좋은 인 비료는 침전물... 인산을 석회로 중화하여 얻는다.
H 3 PO 4 + Ca(OH) 2 = CaHPO 4 ↓ + 2H 2 O
인산수소칼슘은 물에는 녹지 않지만 토양산에는 녹는다.
탄약 -질소와 인을 포함하는 복합 비료.
NH 3 + H 3 PO 4 = NH 4 H 2 PO 4
2NH 3 + H 3 PO 4 = (NH 4) 2 HPO 4
1) P-N 연결이 있는 경우와 2) 없는 경우.
PN 결합을 사용하면 덜 안정적입니다(에너지 P-O> 에너지 통신 R-N), 따라서 산소에 의해 쉽게 산화된다.
인산염 H 3 R +1 O 2 – 일염기, 무수물이 없습니다(다소 강한 K = 8.5 * 10 -2).
염(차아인산염)은 Н 2 О에 잘 녹습니다.
차아인산염과 H 3 PO 2 는 에너지 환원제입니다(특히 산성 환경에서).
오르토인 H 3 +3 PO 3 - H 2 – 기본, P 4 O 6과 차가운 H 2 O의 상호 작용에 의해 형성됩니다. 이것은 결정질 물질이며 중간 강도 K = 8 · 10 -3의 산입니다.
가열되면 H 3 PO 3 가 불균형해집니다.
4H 3 PO 3 ® 3H 3 PO 4 + PH 3
피로인산염 - Н 4 Р 2 О 5.
인산 Н 4 Р 2 О 6- 네 가지 기본, 중간 강도(K = 6.1 · 10 -3), 그 무수물은 알려져 있지 않습니다.
화합물 P 2 O 4는 알려져 있지만 H 2 O와 상호 작용할 때 H 3 PO 3 및 H 3 PO 4, 즉 N 2 O 4처럼 불균형
인산 Н 4 Р 2 О 6- 3염기, 인산염과 같은 조성이지만 구조가 다릅니다.
생물학적 역할
질소생명체 3에서 10%, 즉 우리는 산소가 적당히 풍부하고 다른 원소가 매우 적은 질소 분위기에서 살고 있습니다.
"질소"라는 용어는 생명이 없다는 의미입니다. 그는 다른 요소와의 반응에 대한 불활성 때문에 이 이름을 받았습니다. 동시에 질소가 없는 지구상의 생명체는 상상하기 어렵고, 질소와 생명체는 떼려야 뗄 수 없는 개념이라는 것도 잘 알려져 있다.
생물권에서 질소는 단백질 물질의 박테리아 발효뿐만 아니라 산 인구의 일부인 질소 함유 물질의 분해 결과로 형성됩니다.
식물과 동물이 자유가 아니라 결합된 질소를 소비하는 것이 특징이며, 이는 질산과 암모늄 염의 형태로 토양에 있습니다.
자유 질소를 결합 질소로 전달하는 기능은 질소 고정 박테리아에 의해 수행되며, 이 박테리아는 공기에서 질소를 흡수하여 단백질 및 기타 유기 화합물을 합성하는 데 사용합니다.
질소 화합물, 특히 질산염은 생물권을 오염시키고 신체에 해롭고 인간 중독을 일으킬 수 있습니다. 토양의 질소는 식물이 접근할 수 없는 형태로 존재합니다. 유기물, 박테리아에 의해 단순한 화합물 NH 3, CO 2, H 2 O, 염으로 분해됩니다. 암모니아를 분리하는 과정을 암모니아화라고 합니다. 토양 산과 암모니아는 식물에 의해 동화되는 염을 형성합니다.
대기 질소콩과 식물의 뿌리에 서식하는 결절 박테리아에 의해 고정됩니다. 이 박테리아는 공기에서 질소를 동화시키고 식물이 단백질을 합성하는 데 사용하는 질소 물질을 생성합니다.
인- 비교적 일반적인 요소에 속함 빵 껍질... Clark 그의 8 · 10 -2%. Ferman은 그것을 삶과 생각의 요소라고 불렀습니다. 동물, 식물 및 인간의 몸에서 인은 100분의 1에서 10분의 1에서 전체 퍼센트까지 포함합니다. 가장 많은 양은 뼈 조직에 집중되어 있습니다(인간의 경우 뼈는 5.05%, 치아 법랑질 - 17% 인). 뇌 조직과 근육에는 비교적 많은 인이 있습니다. 유기체의 인은 에너지 과정을 제공합니다. 체내 인 부족(0.1% 미만)으로 동물에서 뼈 질환이 발생합니다.
비소- V 다른 경우그리고 종은 독극물과 치유제로 작용합니다. 역사는 상대방을 독살시키는 독으로 비소를 사용하는 많은 사례를 제공합니다. 비소 중독의 증상 - 입안의 금속 맛, 구토, 복통: 심한 중독의 경우 - 경련, 마비, 사망.
동시에 비소는 많은 약물의 필수 구성 요소입니다. 소량의 비소 및 비산 염은 동물 영양을 개선하고 질소와 인의 동화 및 동화 과정을 향상시킵니다.
비소는 NATO 국가에서 치명적인 무기를 만드는 데 사용됩니다.
오르토아르세네이트는 다음에서 사용됩니다. 농업살충제처럼.
Na 2 HAsO 4, Na 3 AsO 4
CaHASO4, Ca3(AsO4)2
강의 6
주제: p - 그룹 VI의 요소
