카르 복실 산을 얻는 반응 방정식. 카르 복실 산을 얻는 것

카르 복실 산 - 유기산. 그들은 살아있는 유기체의 일원이며 신진 대사에 참여합니다. 카르 복실 산의 화학적 성질은 카르복실기 - 논의 존재에 의해 결정된다. 여기에는 아세트산, 개미, 옥살, 오일 및 다수의 다른 산이 포함됩니다.

일반적인 설명

카르 복실 산을 생산하는 몇 가지 방법이 있습니다.

• 알코올 산화 - C 2 H 5 OH + O2 → CH3 COOH + H 2 O (아세트산은 에탄올로 형성됨);
• 알데히드 산화 - CH3COH + [O] → CH 3 COOH;
• 부탄 산화 - 2C 4 H 10 + 50 → 4CH 3 COOH + 2H 2 O;
• 알코올 카르 보 닐화 - CH3 + CO → CH3 COOH;
• 포름산 - C 2 H2O4 → HCOOH + CO2를 얻는 옥살산의 분해;
• 농축 황산 - CH3 COONA + H 2 SO4 → CH3 COOH + NAHSO 4로 염의 상호 작용.

무화과. 1. 카르 복실 산을 생산하는 방법.

물리적 특성 카르 복실 산 :

• 비등 온도는 적절한 탄화수소와 알콜의 것보다 높습니다.
• 수분 - 수소 양이온 및 산 잔류 물의 음이온에 용해되는 용해도 (약한 전해질);
• 탄소 원자 수의 증가는 산성력을 감소시킨다.

카르 복실 산은 카르복실기에서 수소 원자에 대한 높은 양의 전하에 의해 유발되는 강한 수소 결합 (알코올보다 강하다)을 갖는다.

상호 작용

카르 복실 산은 표시기의 색을 변경합니다. Lacmus와 Methylovan은 빨간색이됩니다.

무화과. 2. 지표와의 상호 작용.

표 화학적 특성 카르 복실 산은 다른 물질과의 산 상호 작용을 기술한다.

반응	결과	예
금속으로	수소가 구별되면 염이 형성됩니다	2CH 3 COOH + MG → (CH3 COO) 2 mg + h 2
산화물로	소금과 물이 형성됩니다	2CH 3 COOH + ZnO → (CH 3 COO) 2 ZN + H 2 O
기지가있는 (중화)	소금과 물이 형성됩니다	CH 3 COOH + NAOH → CH 3 COONA + H 2 O
탄산염으로	이산화탄소와 물은 구별됩니다	2CH 3 COOH + CACO 3 → (CH 3 COO) 2 CA + H 2 O + CO 2
약산의 염과 함께	무기산이 형성된다	2CH 3 COOH + NA 2 SIO 3 → 2CH 3 COONA + H 2 SIO 3
암모니아 또는 수산화 암모늄으로	암모늄 아세테이트가 형성된다. 수산화물과 상호 작용할 때 물은 구별됩니다	CH 3 COOH + NH 3 → CH 3 COONH 4 CH 3 COOH + NH 4 OH → CH 3 COONH 4 + H 2 O
알콜 (에스테르 화)	에스테르가 형성됩니다	CH 3 COOH + C 2 H 5 OH → CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
균열	소금이 형성됩니다	CH 3 COOH + BR 2 → CH 2 BRCOOH

물질과 포름산과의 상호 작용에 의해 형성된 염은 아세트산 - 아세테이트와 함께 포맷이라고합니다.

decarboxylation.

카르복실기의 절단은 다음과 같은 경우에 발생하는 decarboxylation 과정이라고합니다.

• 알칸의 형성과 함께 고체 알칼리의 존재하에 염이 가열 될 때, RCONA TV + NAOH TV → RH + NA 2 CO 3;
• 가열 된 고형 염 - (CH3 SOO) 2 SA → CH 3-CH 3 + SASI 3;
• 벤조산 - pH-COOH → PHH + CO2를 소성 할 때;
• 염의 전기 분해 - 2RCONA + H 2 O → R-R + 2CO 2 + 2NAOH.

...에 얻어진 총 등급 : 110.

얻는 방법...에 하나. 알데히드 I.의 산화 1 차 알코올 - 카르 복실 산을 생산하는 일반적인 방법. 산화제로서는 R2O7을 갖는 /\u003e kmn o4 및 k2가 사용된다.

2 개의 또 다른 공통 방법은 하나의 탄소 원자에서 3 개의 할로겐 원자를 함유하는 할로겐 - 치환 된 탄화수소의 가수 분해이다. 이 경우, 하나의 탄소 원자로 알코올 함유 기가 형성된다. 이러한 알콜은 불안정하고 카르 복실 산의 형성에 대한 물을 불안정하고, /\u003e

	znaon.
R-CCL 3.			→	r - COOH + N 2 O.
	- 3NACL.

삼. 시안화물 (니트릴레이션)에서 카르 복실 산을 얻는 것은 초기 시안화물을 수령하면 탄소 사슬을 증가시킬 수있는 중요한 방법입니다. 예를 들면, 시안화 나트륨의 할로겐 - 유압 분자 분자에서 할로겐 반응을 사용하여 분자 내로 추가의 탄소 원자가 도입된다.

CH 3 -B R + nacn. → CH 3 - CN + nabr..

가열 된 경우 아세트산 (시안화 메틸)의 형성 니트릴을 쉽게 가수 분해하여 아세트산 암모늄을 형성한다 :

CH 3 CN + 2N 2 O → CH 3 COONH 4.

용액을 산성화 할 때, 산은 구별된다 :

CH 3 COONH 4 + HCl. → CH3 코시 + NH 4. Cl..

네. 사용 grignara에 도달했습니다 이 계획에 따르면 : /\u003e

H 2 O.
r - mgbr. + CO 2 → R - COO - mgbr.→ R - COOH + MG (OH) BR

다섯. 에스테르의 가수 분해 : /\u003e

r - COOR 1 + KON → R - 쿡 + r '오,

R - 쿡 + HCl. → 아르 자형.— cooh +. KCL. .

6. 산 무수물의 가수 분해 : /\u003e

(RCO) 2 O + H 2 O → 2 rcooh.

7. 개별 산의 경우, 획득을위한 특정 방법이 있습니다.

포름산은 탄소 산화물을 가열함으로써 얻어진다 (ii. ) 강산에 의해 생성 된 나트륨 포름염의 압력 및 처리하에 분말 수산화 나트륨이있는 것 :

아세트산은 부탄 공기 산소의 촉매 산화에 의해 얻어진다 :

2C 4 H 10 + 5 O 2. → 4CH 3 coxy + 2N 2 O.

벤조산을 얻으려면 벤젠의 모니터 전등 동족체의 산화를 사용할 수 있습니다. 산성 용액 Phanganganate 칼라미아 :

5C 6 H 5 -CH 3 + 6. KMNO. 4 + 9 H 2 SO 4 \u003d 5C 6 H 5 Soam + 3 K 2 So 4 + 6 mnso. 4 + 14 시간 2 O.

또한 벤조산 산을 벤즈알데히드에서 얻을 수 있습니다. 반응 Canniczar....에 이 반응에서, 벤자 알데히드는 실온에서 40-60 %의 수산화 나트륨 용액으로 처리된다. 동시 산화 및 복구가 교육에 이어집니다 벤조산 따라서, 페닐 메탄 (벤질 알코올) :

화학적 특성...에 카르복실기의 수소 원자가 CO 군의 효과로 인해 이동성을 증가시키기 때문에 카르 복실 산은 알코올보다 강한 산이다. 수용액에서, 카르 복실 산은 해리 : /\u003e

rcoh. RCOO - + H +

그럼에도 불구하고, 탄소 분자의 공유 결의 때문에 평형 해리가 나타나는 산은 충분합니다왼쪽으로 무겁게 이동했습니다. 따라서, 카르 복실 산 - 이것은 대개입니다 약한 산...에 예를 들어 에칭 (아세트산)산은 A \u003d 1.7 * 10 -5에 해리 상수로 특징 지어졌습니다./>

카르 복실 산 분자에 존재하는 치환체는 그 때문에 산성도에 강하게 영향을 미친다. 유도 효과...에 그러한 치환기는 염소 또는 페닐 라디칼 지연 전자 밀도로서, 따라서 음성 유도 효과 (- /)를 일으킨다. 카르복실 수소 원자로부터 전자 밀도를 당기는 것은 카르복시 산도의 증가로 이어진다. 산. 이와 대조적으로, 알킬기와 같은 치환체는 전자 크기의 특성을 가지며 양의 유도 효과를 생성한다. 그들은 산도를 줄입니다. Carboxylic 산성도 산도에 대한 치환체의 효과해리 상수의 가치로 명확하게 나타났습니다K A. 일련의 산을 위해. 또한, 산의 힘복합체 다중 통신의 존재에 영향을 미칩니다.

카르 복실 산 화학식K A.

Propionic CH 3 CH 2 Cooh 1,3 * 10 -5

오일 CH 3 CH 2 CH 2 COOH 1.5 * 10 -5

아세트산 CH 3 COOH 1.7 * 10 -5.

Croton CH 3 - CH \u003d CH - COOH 2.0 * 10 -5

VINYLUXUS CH 2 \u003d CH-CH 2 COOH 3.8 * 10 -5

아크릴 CH 2 \u003d CH-COOH 5,6 * 10 -5

Muraury HCOOH 6.1 * 10-4.

Benzoic C 6 H 5 Cooh 1,4 * 10 -4

Clorucus CH 2 ClcooH 2.2 * 10 -3.

Tetron CH 3 - C ≡ C - cooh 1,3 * 10 -3

디클로콜루스 chcl. 2 COOH 5,6 * 10 -2.

죄송합니다 - cooh 5,9 * 10 -2.

트리클로 로코스CCl. 3 COOH 2.2 * 10 -1.

디카 르 복실 산 분자에서 원자의 상호 영향은 그들이 아내보다 강하고 있다는 사실을 이끌어 낸다.

2. 소금 형성. 카르 복실 산은 보통 산의 모든 성질을 갖는다. 그들은 활성 금속, 주요 산화물, 염기 및 약산 염과 반응합니다.

2 rcooh + m g → (RCOO) 2 mg + h 2,

2 RCOOH + 상 → (RCOO) 2 CA + H 2 OH,

rcooh +. 나오. → rcoona. + H 2 오,

rcooh +. Nahco. 3 → rcoona. + H 2 O + CO 2.

카르 복실 산은 약해 지므로 강한 미네랄 산은 상응하는 염으로부터 대체된다.

CH 3. Coona. + HCl. → CH 3 코시 + NaCl..

수용액에서 카르 복실 산의 염은 가수 분해된다 :

CH 3 COI + H 2 O. CH 3 코시 + CON.

광물의 카르 복실 산의 차이는 다양한 기능 유도체를 형성 할 가능성이있다.

삼. 카르 복실 산의 기능적 유도체의 형성. 그룹을 교체 할 때, 그것은 다양한 그룹에 의한 카르 복실 산에있다 (/\u003e x ) 기능적 유래 산성이 형성된다 일반 식 r - x x; 여기 R. 알킬 또는 아릴기를 의미한다. 니트릴은 다른 일반적인 공식을 갖지만 (r - cn. 이들은 일반적으로 이들 산에서 얻을 수 있기 때문에 카르 복실 산의 유도체로 간주됩니다.

chronanhydrides는 인 클로라이드 (v) 산용 :

R-Co-OH + PC L 5 → R-CO- CL +.L 3 +를 자랐습니다 HCl.

연결 예제

산 지분 (아세트산) 벤조산 chrananhydritisity. 염화 벤조일 염화물에 나트 닐 염화물 (아세틸 클로라이드) 산산 무수물 Etrene (아세트산) 벤조산 무수물 경석고 에테르 에틸 네이티브 (에틸 아세테이트) 메틸 벤조 에이트 아미드 etanamide (아세트 아미드) 벤즈 아미드 니트릴 ethannitril 벤조 니트릴 (아세토 니트릴)

무수물은 수성 자금의 작용하에 카르 복실 산으로 형성됩니다.

2 r - co-OH + P 2 O 5 → (r - co -) 2 o + 2nRO 3.

에스테르는 황산의 존재 하에서 알코올로 가열 된 산 ( 가역 반응 에스테르 화) :

에스테르 화 반응의 메커니즘이 설치되었습니다 "표지 된 원자"의 방법.

에스테르는 또한 알칼리 금속 알코올 분리 상호 작용과 상호 작용하여 얻을 수 있습니다.

R-CO-CL + NA-O-R '→ R-CO-OR'+ NACL.

암모니아와의 하버닉 산 염화물 반응은 아미드의 형성으로 이어진다 :

CH 3-CO-C L. + CN 3 → CH 3-CON-CN 2 +HCl.

또한, 암모늄 카르 복실 산 염을 가열 할 때 아미드를 얻을 수 있습니다 :

아미드가 가열되면 니트릴 형성으로 탈수됩니다.

	P 2 0 5.
CH 3 - CO - NH 2.	→	CH 3 - C ≡ n + h 2 o

하부 산의 기능 유도체 - 휘발성 액체. 그들 모두는 소스 산의 형성으로 쉽게 가수 분해됩니다.

R-Co-X + H 2 O → R-Co-OH + NX.

산성 매질에서는 이러한 반응을 가역적 일 수 있습니다. 알칼리 배지의 가수 분해는 무의미하고, 예를 들면 카르 복실 산염의 형성을 유도한다.

r-co-or '+. NaOH → R-co-ona + r'oh.

네. 카르 복실 산의 많은 특성은 탄화수소 라디칼의 존재로 인한 것입니다. 따라서, 적색 인의 존재 하에서 산용 할로겐의 작용하에, 할로겐 치환 된 산이 형성되고, 탄소 카본 그룹 (A-Atom)에서의 할로겐으로 수소 원자가 대체된다 : /\u003e

	r kr.
CH 3 -CH 2 -Cone + WR 2.	→	CH 3-SONC + NWR.

불리한 카르 복실 산은 가입 반응이 가능합니다 :

CH 2 \u003d CH-COO + H 2 → CH 3 -CH 2 -Cono

CH 2 \u003d CH-COOCH + L 2 → CH 2가있는 L-CNS L-SSON,

CH 2 \u003d CH 콕시 + HCL → CH 2 L -CH 2 -Cono

CH 2 \u003d CH-COO + H 2 O → NO-CH 2 -CH 2 -Cono.

마지막 두 반응은 마르코프 니코프의 규칙에 반응합니다.

불포화 카르 복실 산과 그 유도체는 가능합니다 중합 반응.

다섯. 카르 복실 산의 산화 환원 반응 ./\u003e

촉매의 존재하에 환원제의 작용 중의 카르 복실 산은 알데히드, 알콜 및 심지어 탄화수소로 변할 수있다 :

포름산 Nson은 알데히드 그룹이 있기 때문에 여러 가지 기능을 특징으로합니다.

포름산은 강한 환원제이며 CO2로 쉽게 산화됩니다. 그녀는 준다 반응 "실버 미러":

뉴슨 + 2OH. → 2AG + (NH 4) 2 CO 3 + 2NH 3 + H 2 O,

또는 단순화 된 형식으로 :

C H 3 NSON + AG 2 O. → 2AG + CO 2 + H 2 O.

또한, 포름산은 염소에 의해 산화된다 :

NSON + SL 2 → CO 2 + 2.HCl.

산소 분위기에서 카르 복실 산은 CO2 및 H2O로 산화됩니다.

CH 3 COAM + 2o 2. → 2 + 2N 2 O.

6. 반응 장식...에 큰 강도로 인해 포화 된 비치 환 모노 카르 복실 산 c-S 연결 가열하면 decarboxylated가 어려움이 있습니다. 이렇게하려면 소금의 융합 알칼리 금속 알칼리성 카르 복실 산 : /\u003e

탄화수소 라디칼의 전자 공여체 치환체의 외관은 decarboxylation 반응:

2 광산 카르 복실 산은 가열 될 때 2에서 쉽게 절단됩니다.

카르 복실 산을 얻는 것

나는....에 산업에서

1. 천연 제품을 할당하십시오

(지방, 왁스, 필수 및 식물성 오일)

2. 알칸의 산화 :

2CH 4 + + 3O 2. t, kat. → 2HCOH + 2H 2 O.

머신 포름산

2ch 3 -ch 2 -ch 2 -ch 3 + 5o 2 T, Kat, P. → 4CH 3 COOH + 2H 2 O.

N- 부탄 아세트산

3. 알켄의 산화 :

CH 2 \u003d CH 2 + O 2. t, kat. → CH 3 Cooh.

에틸렌

에서 h 3 -ch \u003d CH 2 + 4 [o] t, kat. → CH 3 COOH + HCOOH (아세트산 + 포름산 )

4. 벤젠 상동학 자의 산화 (벤조산 생산) :

C 6 h 5-cn h 2n + 1 + 3n [o] KMNO4, H +→ C 6 H 5-COOH + (N-1) CO 2 + NH 2 O

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMNO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MNSO 4 + 14H 2 O

톨루엔 벤조산

5. 포름산 준비 :

1 단계 : CO + NaOH. 티. , 피. → Hcoona (나트륨 포름산 - 염 )

2 단계: HCOONA + H 2 SO 4 → HCOOH + NAHSO 4

6. 아세트산의 준비 :

CH 3 OH + CO. T, P. → CH 3 Cooh.

메탄올.

ii....에 실험실에서

1. 에스테르의 가수 분해 :

2. 카르 복실에 이르기까지:

R-COONA + HCL → R-COOH + NACL

3. 물에 카르 복실 산 무수물을 용해시키는 것 :

(R-CO) 2 O + H 2 O → 2 R-COOH

4. 카르 복실 산의 알칼리성 가수 분해 할로겐 유도체 :

iii. 카르 복실 산을 생산하는 일반적인 방법

1. 알데히드의 산화 :

R-COH + [O] → R-COOH

예를 들어, "실버 미러"또는 구리 수산화 구리의 산화 (II) - 고품질 알데히드 반응

2. 알코올 산화 :

R-CH 2 -OH + 2 [o] t, kat. → R-COOH + H 2 O.

3. 하나의 탄소 원자에서 3 개의 할로겐 원자를 함유하는 할로겐 치환 탄화수소의 가수 분해.

4. 시안화물 (니트릴)에서 -이 방법을 사용하면 탄소 사슬을 늘릴 수 있습니다.

에서 H 3 -BR + NA-C≡n → CH 3 -CN + NABR

CH 3 -CN. — 메틸 시아 나이드 (아세트산 니트릴)

에서 H 3-CN + 2H 2 O. 티.→ CH 3 COONH 4.

아세테이트 암모늄

CH 3 COONH 4 + HCL → CH 3 COOH + NH 4 CL

5. 사용 시약 그리그라라

카르 복실 산을 얻는 것

나는....에 산업에서

1. 천연 제품을 할당하십시오

(지방, 왁스, 필수 및 식물성 오일)

2. 알칸의 산화 :

2CH 4 + + 3O 2. t, kat. → 2HCOH + 2H 2 O.

메탄산 산

2ch 3 -ch 2 -ch 2 -ch 3 + 5o 2 T, Kat, P. → 4CH 3 COOH + 2H 2 O.

n-butyuksus acid.

3. 알켄의 산화 :

CH 2 \u003d CH 2 + O 2. t, kat. → CH 3 Cooh.

에틸렌

에서 h 3 -ch \u003d CH 2 + 4 [o] t, kat. → CH 3 COOH + HCOOH (아세트산 + 포름산 )

4. 벤젠 상동학 자의 산화 (벤조산 생산) :

C 6 h 5-cn h 2n + 1 + 3n [o] KMNO4, H +→ C 6 H 5-COOH + (N-1) CO 2 + NH 2 O

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMNO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MNSO 4 + 14H 2 O

tololbenzoic acid.

5. 포름산 퍼팅 :

1 단계 : CO + NaOH. 티. , 피.→ Hcoona (나트륨 포름산 - 염 )

2 단계: HCOONA + H 2 SO 4 → HCOOH + NAHSO 4

6. 아세트산의 준비 :

CH 3 OH + CO. T, P. → CH 3 Cooh.

메탄올.

ii....에 실험실에서

1. 에스테르의 가수 분해 :

2. 카르 복실에 이르기까지 :

R-COONA + HCL → R-COOH + NACL

3. 물에 카르 복실 산 무수물을 용해시키는 것 :

(R-CO) 2 O + H 2 O → 2 R-COOH

4. 카르 복실 산의 알칼리성 가수 분해 할로겐 유도체 :

율...에 카르 복실 산을 생산하는 일반적인 방법

1. 알데히드의 산화 :

R-COH + [O] → R-COOH

예를 들어, "실버 미러"또는 구리 수산화 구리의 산화 (II) - 고품질 알데히드 반응

2. 알코올 산화 :

R-CH 2 -OH + 2 [o] t, kat. → R-COOH + H 2 O.

3. 하나의 탄소 원자에서 3 개의 할로겐 원자를 함유하는 할로겐 치환 탄화수소의 가수 분해.

4. 시안화물 (니트릴)에서 -이 방법을 사용하면 탄소 사슬을 늘릴 수 있습니다.

에서 H 3 -BR + NA-C≡n → CH 3 -CN + NABR

CH 3 -CN. - 메틸 시아 나이드 (아세트산 니트릴)

에서 H 3-CN + 2H 2 O. 티.→ CH 3 COONH 4.

아세테이트 암모늄

CH 3 COONH 4 + HCL → CH 3 COOH + NH 4 CL

5. 사용 시약 그리그라라

R-MGBR + CO 2 → R-COO-MGBR H2O.→ R-COOH + MG (OH) BR

카르 복실 산의 적용

포름산 - 의학 -에서는 용매 및 방부제를 생산할 때 유기 합성에서 양봉에서 포름성 알코올 (포름산의 1.25 % 알코올 용액); 강한 환원제로서.

아세트산 - 식품 및 화학 공업 (아세틸 셀룰로오스의 생산, 아세테이트 섬유가 수득 된, 유기 유리, 필름, 염료, 의약품 및 에스테르의 합성). 가정에서 향료 및 방부제로서의 물질로.

유산 - 향료 첨가제, 가소제 및 바닥을 얻으려면.

옥살산 - 야금 산업 (규모 제거).

스테아 노노 바야 C 17 H 35 Cooh and. palmitica. 산 C 15 시간 31 cooh - 계면 활성제로서, 금속 가공의 윤활제.

올레산 C 17 H 33 Cooh - 비철 금속 광석을 풍부하게 할 때 Flotegent 및 수집기.

대표자를 구분하십시오

simonial Limiting Carboxylic Acid.

포름산 붉은 숲 개미에서 XVII 세기에 처음으로 할당되었습니다. Burda 쐐기풀 주스에도 포함되어 있습니다. 무수 포름산은 피부에 화상을 일으키는 날카로운 냄새와 불타는 맛을 가진 무색의 액체입니다. 그것은 조직이 피부를 섭취 할 때, 다양한 합성뿐만 아니라 피부를 섭취 할 때 땀으로 섬유 산업에서 사용됩니다.
아세트산 자연에서 널리 퍼져있는 것은 식물에서 동물 (소변, 담즙, 대변)의 분비물에 포함됩니다 (녹색 잎). 그것은 발효, 썩어, 와인, 맥주, 산 우유와 치즈에 포함 된 와인, 맥주, 형성됩니다. 무수 아세트산 + 16.5 ℃의 융점, 그 결정은 얼음으로서 투명하므로 얼음 아세트산이라고합니다. 러시아 과학자들, T. E. Lovitz의 XVIII 세기가 끝날 때 처음으로 얻었습니다. 천연 식초는 약 5 % 아세트산을 함유하고 있습니다. IT에서 사용 된 아세트산 에센스에서 사용되었습니다 음식 산업 캐닝 야채, 버섯, 물고기. 아세트산은 다양한 합성을 위해 화학 산업에서 널리 사용됩니다.

방향족 및 예상치 못한 카르 복실 산의 대표

벤조산 C 6 시간 5 cooh는 방향족 산의 가장 중요한 대표입니다. 자연 속에서 배포 야채 세계: Balms, Ladane, 에센셜 오일. 동물의 유기체에서는 단백질 물질의 스프레어 제품에 포함되어 있습니다. 이것은 결정질 물질 인 122 ° C의 융점이 쉽게 배치됩니다. 에 차가운 물 심하게 용해됩니다. 그것은 알코올과 에테르에 잘 용해됩니다.

불포화 불포화 산 분자 내의 하나의 이중 결합은 일반 식 C N H2N -1 COOH를 갖는다.

불포화 산의 고 분자량 종종 영양사들을 언급했다 (그들은 불포화라고 부른다). 가장 일반적인 것은 오레인 CH 3 - (CH2) 7 -CH \u003d CH- (CH2) 7 - 코드 또는 C 17 H 33 COOH. 그것은 추위에 고형화 된 무색의 액체입니다.
여러 개의 이중 결합이있는 다중 불포화 산은 특히 중요합니다. linolevaya. CH 3 - (CH2) 4 - (CH \u003d CH-CH 2) 2 - (CH2) 6 -COS 또는 C 17 H 31 COOH 2 개의 이중 결합, linolenova. CH 3 -CH 2 - (CH \u003d CH-CH 2) 3 - (CH2) 6 -CON 또는 C 17 H 29 COOH 3 개의 이중 결합과 arachidonova. CH 3 - (CH2) 4 - (CH \u003d CH-CH 2) 4 - (CH 2) 2- 4 개의 이중 결합이있는 2- 콘. 그들은 종종 없어서는 안될 지방산이라고합니다. 그것은 가장 큰 생물학적 활동을하는이 산입니다. 그들은 콜레스테롤의 양도와 교환, 프로스타글란딘 및 기타 중요한 물질의 합성, 구조를 지원합니다. 셀 멤브레인시각 기기와 일을해야합니다 신경계면역에 영향을 미친다. 식품의 이러한 산의 부재는 동물의 성장을 억제하고, 생식 기능을 억제하고, 다양한 질병을 일으킨다. Linolete 및 Linolenic Acids 인체는 합성 할 수 없으며 음식 (비타민과 같은)을 준비해야합니다. 신체의 아라키 니콜 산의 합성은 리놀레산이 필요합니다. 글리세롤 에스테르의 형태로 18 개의 탄소 원자를 갖는 폴리 불포화 지방산은 소위 건조 오일 - 아마, 대마, 양귀비 등이다. 리놀레산 C 17 H 31 Cooh and. 리놀렌산 C 17 H 29 Cooh는 식물성 오일의 일부입니다. 예를 들어 아마씨 오일은 리놀레산의 약 25 %와 58 %의 리놀렌을 함유합니다.

소르빈 (2,4- 헥사 디엔) 산 CH 3 -CH \u003d CH-CH \u003d CNCO는 로완 딸기 (라틴어 - 소르 버스)에서 얻어졌다. 이 산은 우수한 방부제이므로 로완 열매는 금형하지 않습니다.

가장 간단한 불포화 산 아크릴 CH 2 \u003d CNCO는 날카로운 냄새가 있습니다 (라틴 아크리스가 날카 롭고 부식성에 있습니다). 아크릴 레이트 (아크릴산 에테르)를 사용하여 유기 유리를 얻고 니트릴 (아크릴로 니트릴)은 합성 섬유의 제조를위한 것입니다.

새로 헌신적 인 산, 화학자들은 종종 환상의 뜻을줍니다. 그래서, 가장 가까운 homologist 아크릴산의 이름, 크로톤

CH 3 -CH \u003d CH-COO, 크로트에서 전혀 없지만 식물에서 크로톤 티글륨.이를 할당 된 것입니다. 크로톤 산의 매우 중요한 합성 이성질체 - metacryl Acid. CH2 \u003d C (CH3) -Oson, 그 (메틸 메타 크릴 레이트)의 에테르뿐만 아니라 메틸 아크릴 레이트에서 투명 플라스틱 - 플렉시 글라스를 만드십시오.

예기지 않은 탄소 산은 반응을 연결할 수 있습니다 :

CH 2 \u003d CH-COO + N 2 → CH 3 -CH 2 -CON

CH 2 \u003d CH-COO + CL 2 → CH 2 SL-SLSL -

비디오:

CH 2 \u003d CH 콕시 + HCL → CH 2 SL -CH 2 -CON

CH 2 \u003d CH-COO + H 2 O → NO-CH 2 -CH 2 -CON

마지막 두 반응은 마르코프 니코프의 규칙에 반응합니다.

불리한 카르 복실 산 및 그 유도체는 중합 반응이 가능하다.

13.1.1. 탄화수소의 산화...에 두 가지 방법이 있습니다. 낮은 알칸 C4-C8의 산화는 주로 10-C20의 원료 인 탄소 원자의 직접 체인이있는 합성 지방산 (SZHK)을 사용하여 합성 지방산 (SZHK)을 형성하기 위해 고형 파라핀의 산화입니다. 계면 활성제의 합성 (계면 활성제).

이 공정은 가열되거나 촉매의 존재하에 액상에서 발생합니다. 알칸 안의 산화 동안, 2 차 탄소 원자 사이의 결합의 파괴는 N- 부탄으로부터이며, 주로 아세트산이며, 부산물 - 부산물 - 메틸 에틸 케톤 및 에틸 아세테이트.

13.1.2. 탄소 산화물 (II)에 기초하여 공격한다. 카르 복실 산은 카르 보 닐화 반응에 의한 탄소 산화물에 기초하여 수득된다 :

산 촉매와 함께 이중 결합의 첨가는 항상 마크 비니 코프의 규칙에 따라 흐른다. 그 결과 에틸렌, α- 메틸 - 치환 된 산을 에틸렌으로부터, 에틸렌만을 얻는다. 특별한 관심 이 방법 분 지형 올레핀으로부터 3 차 라디칼 (Neocislot)을 갖는 합성산을위한 선물 (코흐 반응) :

반응의 메커니즘은 카르 늄 이온의 형성을 갖는 알칸산의 예비 양성자, CO와의 상호 작용을 얻는다. atizili - 양이온후자의 물과 카르 복실 산을 형성하는 반응 :

Neocisites와 그 염은 매우 높은 용해도와 점도 및 가수 분해에 대한 안정성을 가지고 있으며, 이는 많은 산업 분야에서 광범위한 사용을 보장합니다.

알코올 카르 보 닐화는 금속 착물 (Ni, Co, Fe, PD)에 의해 촉매된다. 이 과정은 메탄올로부터 아세트산의 합성을 위해 산업에서 구현되며 경제적 지표가 높은 특징이 있습니다.

산은 또한 알데히드 (oxosynthesy의 생성물)의 산화에 의해 얻어진다.

카르 복실 산을 생산하는 실험실 방법

알칸의 산화.

알켄의 산화.

13.2.3. 1 차 알콜의 산화.

13.2.4. 알데히드와 케톤의 산화...에 알데히드는 케톤보다 훨씬 쉽습니다. 또한, 알데히드의 산화는 동일한 수의 탄소 원자를 갖는 산의 형성을 유도하고, 케톤의 산화는 탄소 - 탄소 결합 (2 개의 산 또는 산 및 케톤이 형성된다)의 갭으로 진행된다.

산화제는 과망간산염 또는 칼륨 칼로 메이트를 제공합니다. 케톤의 산화는 알데히드보다 더 엄격한 조건을 필요로합니다.

13.2.5. 니트릴의 가수 분해. 니트릴은 할로겐 골짜기와 시안 칼륨, 가수 분해 전도가있는 상호 작용을 얻는다. 수성 용액 산 또는 알칼리. 산성 질소 매질에서 암모늄염은 구별됩니다.

알칼리에서 - 암모니아의 분리로 분해되는 수산화 암모늄의 형태로, 산은 염으로서 얻어진다.

13.2.6. 합성 그리 릭추. 마그네슘 유기 화합물의 이산화탄소와의 상호 작용에서 카르 복실 산염이 형성된다.

강산 (일반적으로 NSL)의 작용 하에서 염은 산으로 변합니다.

지방의 가수 분해

지방 - 카르 복실 산 에스테르 및 글리세롤 (트리글리 세라이드). 3 ~ 18 개의 탄소 원자에서 지방 탄소 사슬에 포함 된 카르 복실 산.

알칼리성 (NaOH, Con)의 수용액을 갖는 끓는 지방 또는 오일은 카르 복실 산 염 및 글리세롤의 제조를 유도합니다.

이 조작은 카르 복실 산 염이 비누 제조에 사용되기 때문에 세척이라고 부른다.

카르 복실 산 유도체의 가수 분해.

물리적 특성

최대 3 개까지 탄소 원자 수가있는 하체는 휘발성이없는 무색의 액체가 특징적인 날카로운 냄새가납니다. 4 ~ 9- 유성 액체가있는 4 개의 유성 액체가있는 대부분의 산. 물의 용해도는 증가하는 몰 질량으로 크게 감소합니다. 10 이상의 산 - 고체는 물에 불용 스럽습니다. 포름산 및 아세트산의 밀도는 단위보다 크고 나머지는 하나보다 작습니다. 비등점은 몰 질량이 증가함에 따라 증가하여 동일한 수의 탄소산 원자로, 정상적인 구조물은 분 지형 카본 골격으로 산보다 끓인다. 동일한 수의 탄소 원자를 갖는 산과 알코올의 비등 온도의 비교가 알콜보다 상당히 높은 온도로 끓여야 함을 보여주었습니다. 이것은 교육에 의한 알콜에 비해 산성 분자의 높은 연관성을 나타냅니다. 수소 넥타이.

알콜과 같은 카르 복실 산은 수소 결합을 형성 할 수있다. 억 셉터가 상당히 강한 기지 인 경우, 수소 결합의 형성은베이스에 대한 완전한 양성자 전달이 선행된다. 브렌츠에 따르면 수소 기증자 인 화합물은 "산"으로 간주됩니다. 이 화합물 "수소 기증자"( "산")는 "수소 수용체"( "염기")의 성질에 달려 있습니다. 베이스가 강하면이 화합물이 산에 대해 존경심으로 행동 할 가능성이 커집니다.

카르 복실 산의 분자 사이에 발생하는 분자간 수소 결합은 가스 상태에서도 불구하고 분자의 중요한 부분이 이량체의 형태로 존재합니다.

탄화수소 사슬이 증가함에 따라 수소 결합을 형성하는 산성 용량이 감소합니다.