예제와의 화학적 연결 유형. 금속 및 수소 화학 결합

오늘 알려진 모든 것 화학 원소Mendeleev 테이블에 위치한 두 개의 큰 그룹으로 나뉩니다 : 금속 및 비금속. 그래서 그들은 단지 요소가 아니라 연결, 화학, 그들은 서로 협력하여 간단하고 복잡한 물질의 형태로 존재해야합니다.

이것은 혼자서 전자가 받아들이려고하고 다른 사람들은주는 것입니다. 이런 식으로 서로 흐르는 것, 요소와 형태가 다른 화학 분자...에 그러나 그들이 함께 잡을 수있는 것은 무엇입니까? 왜 그렇게 심각한 도구조차도 아닌 파괴하는 강도의 물질이있는 이유는 무엇입니까? 다른 사람들은 반대로 어떤 영향을 미치는 것으로 파괴됩니다. 이 모든 것은 분자 중의 원자 사이의 다양한 유형의 화학 결합의 형성에 의해 설명되어 있으며, 특정 구조의 결정 격자의 형성.

연결의 화학 연결 유형

총 4 가지 주요 화학 결합의 주요 유형을 구별 할 수 있습니다.

성약 비극성. 그것은 전자의 설정, 일반 전자 쌍의 형성에 의해 두 개의 동일한 비금속 사이에 형성된다. 교육에서, Valence Unpraired 입자가 참여합니다. 예 : 할로겐, 산소, 수소, 질소, 황, 인.
공유하는 극성. 이는 2 개의 상이한 비금속 사이 또는 금속의 특성에 의해 매우 약하고 비금속 비금속에 약한 사이에 형성된다. 또한, 일반 전자 쌍은 원자에 의해 그 자체로 끌고, 그 전자의 친화력이 높습니다. 예 : NH 3, SIC, P 2 O 5 및 기타.
수소 결합. 가장 빠르고 약한 것은 하나의 분자의 강하게 전자적 원자 사이에 형성되어 다른 분자와 다른 긍정적 인 원자 사이에 형성됩니다. 대부분 자주 물질을 물 (알코올, 암모니아 등)을 해산 할 때 발생합니다. 그러한 연결 덕분에 단백질의 거대 분자가 존재할 수 있고, 핵산복잡한 탄수화물 등등.
이온 연결. 그것은 금속 및 비 금속의 상이한 투명한 이온의 정전 능력의 힘으로 인해 형성된다. 이 지표의 구별이 강하면 밝은 것은 상호 작용의 이온 성질입니다. 화합물의 예 : 이진 염, 복합 화합물 - 염기, 염.
금속 통신교육 메커니즘뿐만 아니라 재산은 더 이상 고려 될 것입니다. 금속의 형태, 다양한 종류의 합금.

화학적 의사 소통의 단합으로서의 그러한 개념이 있습니다. 각 화학적 연결을 고려하는 것은 불가능하다고 말합니다. 그들은 모두 조건부로 표시된 단위입니다. 결국, 모든 상호 작용은 단일 원리 - 전자 상호 작용을 기반으로합니다. 따라서 이온 성, 금속, 공유 결합 및 수소는 단일 화학 자연 그리고 서로의 경계 사례 만 있습니다.

금속 및 물리적 특성

금속은 모든 화학 원소들 중에서 압도적 인 대다수에 있습니다. 이것은 특별한 속성에 의해 설명됩니다. 그들 중 중요한 부분은 사람이 받았다. 핵 반응 실험실 조건에서 그들은 작은 반감기가있는 방사성이 있습니다.

그러나, 대부분은 전체 암석과 광석을 형성하는 천연 요소는 가장 중요한 화합물의 일부입니다. 이 사람들은 합금을 던지고 아름답고 중요한 제품을 많이 만들기 위해 배웠습니다. 이들은 구리, 철, 알루미늄,은, 금, 크롬, 망간, 니켈, 아연, 리드 및 많은 다른 것과 같은 것입니다.

모든 금속에 대해, 일반적인 물리적 특성을 구별 할 수 있으므로 금속 통신의 형성의 다이어그램을 설명합니다. 이러한 속성은 무엇입니까?

Purpure 및 가소성. 많은 금속을 호일 조건 (금, 알루미늄)에도 굴릴 수있는 것으로 알려져 있습니다. 다른 사람들은 와이어, 금속 유연 시트, 변형 할 수있는 제품을 얻을 수 있습니다. 물리적 영향그러나 즉시 양식을 멈추게하십시오. 그것은 이러한 금속의 자질이며 단조와 가소성이라고합니다. 이 기능의 이유는 금속 유형의 통신입니다. 이온 및 전자가 깨지지 않고 서로에 대해 크리스탈 슬라이드의 이온 및 전자가 전체 구조물의 무결성을 유지할 수있게합니다.
금속 샤인. 또한 금속 연결, 교육 메커니즘, 특성 및 기능을 설명합니다. 따라서 모든 입자가 같은 길이의 광파를 흡수하거나 반사 할 수있는 것은 아닙니다. 대부분의 금속의 원자는 단파선을 반영하고 거의 같은 실버, 흰색, 창백한 푸른 색 그늘을 습득합니다. 예외는 구리와 금이며, 색소는 각각 붉은 색과 노란색입니다. 그들은 더 긴 파도 방사선을 반영 할 수 있습니다.
열 및 전기 전도성. 이러한 특성은 또한 결정 격자의 구조 및 금속 유형의 통신 유형이 그 형성으로 구현된다는 사실에 의해 설명된다. "전자 가스"로 인해 결정, 전류 및 열 내부에서 즉시 이동하고 모든 원자와 이온 사이에 균등하게 분포되어 금속을 통해 수행됩니다.
정상 조건에서 고체 골재. 여기서 예외는 수은 일뿐입니다. 다른 모든 금속은 필연적으로 내구성, 견고한 화합물뿐만 아니라 합금입니다. 또한 금속 통신이 금속에 존재한다는 사실의 결과입니다. 이러한 유형의 입자 바인딩의 형성에 대한 메커니즘은 완전히 완전히 확인됩니다.

이것들은 주요입니다 물리적 특성 금속 통신의 형성의 다이어그램을 설명하고 결정하는 금속. 이 원자 화합물의 화합물은 금속의 요소 인 합금의 요소에 대해 적합합니다. 즉, 고체 및 액체 상태에서

금속 유형의 화학 물질

그 기능은 무엇입니까? 사실은 이러한 연결이 변이체 이온 및 정전기 인력으로 인한 것이 아니라 전기 음모 및 무료 전자 쌍의 가용성의 차이로 인한 것이 아닙니다. 즉, 이온 성, 금속성, 공유 결합은 관련 입자의 여러 가지 특성과 특유의 특징을 가지고 있습니다.

모든 금속은 다음과 같은 특성에 내재되어 있습니다.

소량의 전자 (6.7 및 8 일 수있는 특정 예외를 제외하고);
큰 원자 반경;
낮은 이온화 에너지.

이 모든 것은 커널에서 외부 unpaired 전자를 쉽게 분리하는 데 기여합니다. 동시에 원자에서 자유로운 궤도가 남아 있습니다. 금속 결합의 형성의 다이어그램은 그 결과, 그 결과, 그 결과, 일반적인 intracrycrycrine 공간을 형성하는 것 중에서 다른 원자의 수많은 궤도 세포를 겹치는 것에 단지 그것은 자유롭게 시작되기 시작하는 각 원자에서 전자를 제공합니다. 다른 부분들 그릴. 주기적으로, 각각은 결정 노드의 이온을 결합하여이를 원자로 바꾸고 다시 연결하여 이온을 형성합니다.

따라서, 금속 통신은 일반적인 금속 결정의 원자, 이온 및 자유 전자 간의 관계이다. 구조물 내부에서 유창하게 움직이는 전자 구름을 "전자 가스"라고합니다. 그것은 대부분의 금속과 그들의 합금을 설명하는 것입니다.

금속 화학 물질 연결은 정확히 어떻게 자체를 구현합니까? 예제를 다르게 만들 수 있습니다. 리튬 조각을 고려해 보겠습니다. 당신이 그것을 완두콩의 크기로 가져 가라도, 원자는 수천 명이 될 것입니다. 그래서 우리는 수천 명의 원자들이 각각의 원자가 그 자신의 원자가를 일반적인 결정 공간으로만으로 그들의 원자가만을 제공한다고 상상할 것이다. 동시에이 요소의 전자 구조를 알고 빈 장비의 양을 볼 수 있습니다. 리튬은 3 (두 번째 에너지 수준의 p- orbyals)을 가지고 있습니다. 수만 명의 각 원자는 "전자 가스"가 자유롭게 움직이는 결정 내부의 총 공간입니다.

금속 넥타이가있는 물질은 항상 내구성이 있습니다. 결국 전자 가스는 크리스탈을 무너지지 않고 층만 이동하고 즉시 복원합니다. 반짝이는 일정 밀도 (가장 자주 높음), 부드럽고 단조 및 가소성이 있습니다.

다른 곳은 금속 연결입니까? 물질의 예 :

간단한 구조의 형태로 금속;
모든 금속 합금;
모든 금속 및 그 합금액은 액체 및 고체 상태입니다.

금속은 단순히 믿을 수없는 양을 가져올 수 있습니다. 주기적인 시스템 80 세 이상!

금속 커뮤니케이션 : 교육 메커니즘

우리가 그것을 고려하면 일반, 나는 이미 위에 지정되었습니다. 이온화의 낮은 에너지로 인해 핵으로부터 쉽게 분리 된 자유 및 전자의 존재는 이러한 유형의 의사 소통의 형성을위한 주요 조건이다. 따라서 다음 입자간에 구현된다는 것이 밝혀졌습니다.

결정 격자의 노드의 원자;
금속 원자가에있는 자유로운 전자;
크리스탈 격자의 노드의 이온.

결과적으로 금속 통신. 형성 메커니즘은 일반적으로 다음 항목으로 표현됩니다. Me 0 - e - ↔ Me N +. 분명히, 어떤 입자가 금속 결정에 존재하는 방식으로부터.

결정체 자체는 다른 형태를 가질 수 있습니다. 그것은 우리가 다루는 특정 물질에 달려 있습니다.

결정의 종류 금속

이 금속 또는 그 합금의 이러한 구조는 매우 밀도가 높은 포장재를 특징으로합니다. 크리스탈 노드의 이온에 의해 제공됩니다. 격자 자체는 다를 수 있습니다 기하학적 모양 우주에서.

Sumbered Cubic Lattice - 알칼리 금속.
육각형 컴팩트 한 구조 - 바륨을 제외한 모든 알칼리성 땅.
Granetvenical Cubic - 알루미늄, 구리, 아연, 많은 전환 금속.
Rhombohedral 구조 - 수은에서.
사슴 - 인도.

주기율 시스템에 무엇이 있고 아래쪽은 크리스탈의 공간 조직이 더 어려워집니다. 이 경우, 기존의 금속에 대해 주어질 수있는 금속 화학 결합은 결정을 구성 할 때 결정된다. 합금은 우주에서 매우 다양한 조직이 있으며, 일부는 아직 연구되지 않았습니다.

의사 소통 특성 : 완성물

공유 결합 및 금속 통신은 매우 발음됩니다 구별되는 특징...에 첫 번째와 달리 금속 통신은 지시되지 않습니다. 무슨 뜻이에요? 즉, 결정 내부의 전자 구름은 서로 다른 방향으로 완전히 자유롭게 움직이고 각 전자는 구조의 노드에서 모든 이온을 결합 할 수 있습니다. 즉, 상호 작용은 다른 방향으로 수행됩니다. 여기에서 금속 통신이 비 방향성이라고 말합니다.

공유 통신의 메커니즘은 공통 전자 쌍의 형성, 즉 중복 원자의 구름을 의미합니다. 그리고 그것은 그들의 센터를 연결하는 특정 선에 의해 엄격하게 발생합니다. 따라서, 그들은 그러한 연결의 초점에 대해 이야기합니다.

펜치

이 특성은 원자가 제한적 또는 무제한의 다른 상호 작용으로의 능력을 반영합니다. 따라서이 지표의 공유 및 금속 통신은 다시 반대됩니다.

첫 번째는 포화 상태입니다. 형성에 참여하는 원자는 화합물의 형성에 직접 관여하는 엄격하게 규정 된 양의 원자가 외부 전자를 갖는다. 그 이상, 그는 전자가 없을 것입니다. 따라서, 형성된 결합의 양은 원자가로 제한된다. 따라서 의사 소통의 채도. 이러한 특성 덕분에 대부분의 화합물은 영구적 인 화학 조성을 가지고 있습니다.

반대로 불포화 된 금속 및 수소 결합. 이는 수많은 자유 전자 및 궤도의 존재에 의해 설명되어 있습니다. 역할은 또한 결정 격자의 노드에서 이온을 재생하는 각각은 원자가 될 수 있고 언제든지 이온에 의해 다시 될 수 있습니다.

금속 통신의 또 다른 특징은 내부 전자 구름의 delocalization입니다. 그것은 소량의 일반적인 전자가 소량의 일반적인 전자가 금속의 여러 원자핵을 결합시키는 능력으로 나타냅니다. 즉, 밀도가 델로 구획 된 것으로 보인다. 그것은 모든 결정 링크 사이에 고르게 분포된다.

금속의 통신의 예

금속 통신이 어떻게 형성 되는지를 보여주는 몇 가지 특정 옵션을 고려하십시오. 물질의 예는 다음과 같습니다.

아연;
알류미늄;
칼륨;
크롬.

아연 원자 사이의 금속 결합의 형성 : Zn 0 - 2E - ≦ Zn 2+. 아연 원자는 4 가지 에너지 수준을 갖는다. 무료 궤도, 전자 구조에 기반하여, P- 궤도 당 15-3 조, 5 ~ 4d 및 7 ~ 4F를 갖는다. 전자 구조 다음 : 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 0 4D 0 4F 0, 전체 전자 원자에서. 즉, 2 개의 자유로운 원자가 부정적인 입자는 15 개의 넓고 점령되지 않은 궤도가 아닌 15 개 이내로 움직일 수 있습니다. 그래서 각 원자에서. 결과적으로 빈 궤도로 구성된 거대한 전체 공간과 전체 구조를 함께 연결하는 소량의 전자가 있습니다.

알루미늄 원자 사이의 금속 결합 : Al 0 - E - Ⅲ Al 3+. 알루미늄 원자의 13 개의 전자는 3 개의 에너지 수준에 위치하고 있으며, 이들은 과잉으로 충분히 충분히 충분합니다. 전자 구조 : 1S 2 2 2 2 2P 6 3S 2 3P 1 3D 0. 무료 궤도 - 7 개. 분명히, 전자 구름은 크리스탈의 전체 내부 여유 공간에 비해 작아집니다.

금속 크롬 연결. 이 요소는 전자 구조에 특별합니다. 결국, 시스템을 안정화시키기 위해 전자가 3D 궤도에서 4 초로 켜집니다. 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1 3D 5 4P 0 4D 0 4F 0. 총 24 개의 전자는 원자가 여섯입니다. 그것은 화학 결합의 형성에 대한 일반적인 전자 공간에가는 것입니다. 무료 궤도 15, 즉, 그것은 여전히 \u200b\u200b채우기 위해 필요합니다. 그래서 크롬도 - 또한 전형적인 예 분자에 적절한 연결이있는 금속.

기존의 물로 불이나가 불리지조차 반응하는 가장 활성 금속 중 하나는 칼륨입니다. 이러한 속성은 무엇을 설명합니까? 다시, 많은면에서 - 금속 종류 통신. 이 요소의 전자는 19이지만 4 개의 에너지 수준에 있습니다. 즉, 상이한 수치의 30 궤양에 있습니다. 전자 구조 : 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1 3D 0 4P 0 4D 0 4F 0. 이온화 에너지가 매우 낮은 두 가지가 있습니다. 자유롭게 내리고 일반적인 전자 공간으로 들어갑니다. orbitals는 "전자 가스"를위한 매우 광범위한 여유 공간 인 1 원자 22 개 부분에서 이동할 수 있습니다.

유사도와 다른 유형의 연결과의 차이점

일반적 으로이 문제는 이미 위에 고려되었습니다. 너는 요약하고 결론을 내릴 수 있습니다. 금속 결정의 다른 모든 유형의 통신 특징에 대한 주요 특징은 다음과 같습니다.

바인딩 공정 (원자, 이온 또는 원자 이온, 전자)에 참여하는 여러 유형의 입자;
결정의 다양한 공간 기하학적 구조.

수소 및 이온 통신을 통해 금속성은 겸손하고 비 방향성을 결합합니다. 공유 한 극성이있는 극성 - 입자 사이의 강한 정전기력. 이온 성 - 크리스탈 격자 (이온)의 노드에서 이온 유형의 입자의 유형과 별도로. 크리스탈의 노드에서 공유 결합 된 비극성 원자로.

서로 다른 집합 상태의 금속에있는 관계의 유형

우리가 이미 위에 언급했듯이, 금속 화학 결합은 물품에 표시된 예를 들어, 금속의 두 종류의 금속 및 그 합금으로 형성된다 : 고체 및 액체.

문제가 발생합니다 : 금속 쌍의 어떤 종류의 통신 유형이 발생합니까? 답변 : POLARN과 비극성이 공유됩니다. 가스 형태의 모든 화합물에서와 같이. 즉, 금속의 장기간 가열로 고체 상태에서 액체 통신으로이를 번역하면서 결정 구조가 보존된다. 그러나, 액체를 증기 상태로 변환하는 것이 바람직하고, 결정이 파괴되고, 금속 통신은 공유 결합으로 변환된다.

화학 통신

물질의 화학적 입자 (원자, 분자, 이온 등)를 결합한 모든 상호 작용은 화학 결합 및 분자간 결합 (분자간 상호 작용)으로 나뉩니다.

화학적 넥타이 - 원자간에 직접 통신. 이온 성, 공유 및 금속 통신이 있습니다.

분기적 인 관계 - 분자 간의 의사 소통. 이것은 수소 결합, 이온 - 다이폴 통신 (이 연결의 형성, 예를 들어 수화물 이온 쉘의 형성), 다이폴 쌍극자 (이 연결의 형성의 형성에 의한 형성에 의해 극 극 물질 분자) 예를 들어, 액체 아세톤 등을 결합한다).

이온 통신 - 화학 결합은 다르게 충전 된 이온의 정전 능력으로 형성됩니다. 바이너리 화합물 (두 요소의 화합물)에서는 결합 원자의 치수가 서로 매우 다른 경우에 형성됩니다. 일부 원자가 크고 다른 작은 작은 - 일부 원자는 쉽게 전자를 쉽게 줄 수 있지만 다른 것들은 그들을 데려가려면 (보통 이들은 전형적인 비 금속을 형성하는 전형적인 금속 및 원자 원자의 원자); 이러한 원자의 전기도 매우 다릅니다.
이온 연결은 방향성이며 채무적이지 않습니다.

공유 통신 - 공통된 전자 쌍의 형성에서 발생하는 화학 결합. 공유 결합은 동일하거나 닫히는 반경이있는 작은 원자 사이에 형성됩니다. 필요한 조건은 결합 원자 (교환 메커니즘) 또는 하나의 원자의 증기 쌍과 자유 궤도 (기증자 수용체 메커니즘) 모두에서 비 쌍의 전자가 존재하는 것입니다.

그러나)	h · + h h : h.	h-h.	h 2.	(하나의 전반적인 전자 쌍, H는 1 가입);
비)		nn.	n 2.	(세 가지 공통 쌍의 전자 쌍; n 조항);
에)		h-f.	hf.	(하나의 일반적인 전자 쌍, H 및 F는 1 가입);
디)			NH 4 +.	(4 개의 공통 쌍; n 4 장)

간단한 (단일) - 한 쌍의 전자,
더블 - 두 쌍의 전자,
삼루타 - 3 쌍의 전자.

Double 및 Triple Ties를 여러 연결이라고합니다.

공유 결합 결합 원자 사이의 전자 밀도의 분포는 애완 동물 과 극선...에 비극성 연결은 동일한 원자 사이에 형성되며, 극성 사이의 다른 원자 사이에 형성됩니다.

전기 - 물질의 원자 능력을 측정하여 일반적인 전자 쌍을 자체로 끌어들이십시오.
전자 쌍의 극성 넥타이가 더 많은 전자 음성 요소로 이동합니다. 전자 쌍의 변위는 통신의 편광이라고합니다. 편광 동안 형성된 부분 (과도한) 전하는 + 및 - - 예를 들면 다음과 같습니다.

전자 구름 ( "궤도")의 겹침의 성질에 따르면, 공유 결합은 -β-β- 세포로 분할된다.
- 통신은 전자 구름 (직접 연결 핵을 따라), 측면 중첩 (원자 핵이있는 평면의 양면에서)으로 인해 전자 구름의 직접 겹치기로 인해 형성됩니다.

공유 결합은 지식이 있거나 채도뿐만 아니라 분극성.
공유 결합의 상호 방향을 설명하고 예측하기 위해 하이브리드 화 모델이 사용됩니다.

원자 궤도 및 전자 구름의 하이브리드 화 - 에너지에 의한 원자 궤도의 추정 된 레벨링 및 공유 결합 원자가 생산 될 때 전자 구름이 형성된다.
대부분 자주 하이브리드 화의 세 가지 유형이 있습니다. sp.-, sp. 2 I. sp. 3-hybridization. 예 :
sp.-hypizidization - c 2 h 2 분자, Beh 2, CO 2 (선형 구조);
sp. 2-hybridization - C 2 H 4 분자, C 6 H 6, BF3 (평평한 삼각형);
sp. 3-hybridization - CCl 4에서, SiH 4, Ch 4 분자 (사면체 형태); NH 3 (피라미드 형태); H 2 O (코너 모양).

금속 통신 - 모든 관련 금속 결정 원자의 원자가 전자의 일반화에 의해 형성된 화학 결합. 그 결과, 결정의 단일 전자 구름이 형성되어, 전기 전압의 작용하에 쉽게 이동하므로 금속의 높은 전기 전도도가 높아진다.
결합 원자가 크고 따라서 전자를주는 경향이있는 경우의 금속 통신이 형성된다. 금속 결합 - 금속 (Na, BA, Al, Cu, Au 등), 복합 물질 - 금속 간 화합물 (AlCR 2, Ca 2 Cu, Cu 5 Zn 8 등).
금속 연결은 포화의 초점이 없습니다. 그것은 금속 녹는 금속에 보존됩니다.

수소 통신 - 대형 긍정적 인 부분 전하를 갖는 수소 원자의 고도로 선출 된 음성 원자의 한 쌍의 전자를 받아 들일 부분적으로 형성되는 분자 통신. 하나의 분자가 평균 한 쌍의 전자와 높은 전기 전화기 (F, O, N)를 갖는 원자가 있고, 그러한 원자 중 하나와 강한 극성 결합과 관련된 수소 원자가있는 원자가있는 경우가 형성된다. intermocular 수소 넥타이의 예 :

H-O-H ... OH 2, H-O-H ... NH 3, H-O-H · F - H, H-F ... H-F.

분자의 수소 결합은 폴리펩티드 분자, 핵산, 단백질 등에 존재한다.

통신의 강도 측정은 의사 소통의 에너지입니다.
통신 에너지 -이 화학 결합의 파괴에 필요한 에너지는 1 몰의 물질입니다. 측정 단위 - 1 kJ / mol.

이온 성 및 공유 결합의 에너지는 하나의 순서이며, 수소 결합의 에너지는 크기가 적다.

공유 결합 에너지는 결합 원자 (통신 길이)의 크기와 다수의 통신의 크기에 의존합니다. 적은 원자와 더 많은 다중의 의사 소통이 더 높을수록 그것의 에너지가 커집니다.

이온 통신의 에너지는 이온의 크기와 그 혐의에 따라 다릅니다. 이온이 더 적고 그 충전이 많을수록 바인딩 에너지가 커집니다.

물질의 구조

구조의 유형별로 모든 물질은 분자 과 고분질...에 의 사이에 유기 물질 분자 물질은 무기 - 비 - 비 - 중에서 우세합니다.

화학 결합의 종류에 따르면, 물질은 공유 결합, 이온 결합 (이온 물질)을 갖는 물질 및 금속 넥타이 (금속)가있는 물질 (금속)을 갖는 물질로 분할된다.

공유 결합이있는 물질은 분자 및 비열한 일 수 있습니다. 그것은 그들에게 크게 영향을 미칩니다. 물리적 특성오.

분자 물질은 약한 분자 결합으로 상호 연결된 분자로 구성되었으며, 이들은 H2, O2, N2, Cl2, Br2, S8, P4 및 다른 간단한 물질; CO2, SO2, N2O5, H2O, HCl, HF, NH3, CH4, C2H5OH, 유기 중합체 및 많은 다른 물질. 이러한 물질에는 높은 강도가 없으며, 낮은 용융 및 비등점을 갖고, 전류를 전도하지 마십시오. 일부는 물이나 다른 용제에 용해됩니다.

공유 결합 또는 원자 물질 (다이아몬드, 흑연, Si, SiO2, SiC 및 기타)이있는 네미 성 물질은 매우 강한 결정 (예외 적층 흑연)을 형성합니다 (예외 적층 흑연), 물 및 기타 용제에는 불용성이며, 녹는 용융 및 끓는 온도가 높습니다. 그들은 전류를 전도하지 않습니다 (전기 전도도가있는 흑연을 제외하고 반도체, 독일 등)

모든 이온 물질은 자연적으로 비 탄력적입니다. 이들은 견고한 내화물 물질, 용액 및 용융물이 전기적으로 수행됩니다. 그들 중 많은 사람들이 물에 용해됩니다. 결정이 복잡한 이온으로 이루어진 이온 성 물질에서는 예를 들어 (Na +) 2 (SO 4 2-), (K +) 3 (PO 4 3-), (NH 4 +) (NO 3-) 등 공유 결합은 복잡한 이온이 구성된 관련 원자입니다.

금속 (금속 넥타이가있는 물질) 그들의 물리적 특성에서 매우 다양합니다. 그 중에는 액체 (Hg), 매우 부드러운 (Na, K) 및 매우 고체 금속 (W, Nb)이 있습니다.

금속의 특징적인 물리적 특성은 전기 전도성이 높고 (반도체와는 대조적으로, 온도가 증가함에 따라 감소), 높은 열용량 및 소성 (순수 금속)입니다.

하드 상태에서 거의 모든 물질은 결정으로 구성됩니다. 구조물 및 화학 결합 결정의 종류 및 유형 ( "결정질 격자") 원자력 (공유 결합이있는 비 - 벼락 물질 결정), 이온의 (이온 물질의 결정) 분자 (공유 결합을 통한 분자 물질의 결정)과 금속 (금속 통신이있는 물질 결정).

작업 및 테스트 항목의 "주제 10"화학 통신. 물질의 구조 "."

화학 결합의 종류 - 물질 8-9 등급의 구조
수업 : 2 작업 : 9 테스트 : 1.
작업 : 9 테스트 : 1.

이 주제를 해결 한 경우 화학 통신, 분기적 통신, 이온 통신, 공유 통신, 금속 통신, 수소 통신, 쉬운 통신, 이중 통신, 트리플 통신, 다중 통신, 비극성 통신, 극지방 통신 , 전기, 통신 편파, - α, 원자 궤도, 결합 에너지의 하이브리드 화.

화학 결합의 종류와 화학 결합의 유형과 "크리스털 격자"의 유형에 대한 간단하고 복잡한 물질의 성질의 의존성에 의한 구조의 종류에 의한 물질의 분류를 알아야합니다.

물질의 화학 결합의 유형, 하이브리드 화의 유형을 결정할 수 있어야합니다. 관계 형성을 이끌어 내기 위해 전자 형성을 이끌어 내고, 전기 협상의 개념을 사용합니다. 한 기간의 화학 원소 및 공유 결합의 극성을 결정하기위한 하나의 그룹에서 전자기체가 어떻게 변하는지를 알아야한다.

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추천 문헌 :

O. S. Gabrielyan, G. G. Lysova. 화학 11 Cl. M., Drop, 2002.
E. Rudzitis, F. G. Feldman. 화학 11 Cl. M., 계발, 2001.

금속은 모든 이온에 공통적이며 크리스탈에서 자유롭게 움직이는 양의 충전 된 이온과 원자가 전자 사이의 금속 및 그 합금에있는 다중 enter 연결이라고합니다.

소량의 원자가 전자와 낮은 이온화가있다. 금속 원자의 대형 반경으로 인한이 전자는 핵과 충분히 제대로 연결되어 있지 않으며 쉽게 해당 쉽게 파손되어 전체 금속 결정에 공통화 될 수 있습니다. 그 결과, 금속 결정을 따라 자유롭게 이동하는 가동 전자 세트의 금속의 결정 격자에 양의 금속 이온 및 전자 가스가 발생한다.

결과적으로, 금속은 특정 위치에서 국부적 인 수의 양의 이온이며, 양의 센터 분야에서 상대적으로 유창하게 움직이는 다수의 전자 수가 많다. 금속의 공간 구조는 음성 충전 된 전자 가스에 침지 된 노드 중의 양전하 이온이있는 세포로 표현 될 수있는 결정이다. 모든 원자는 전자 가스의 형성에 대해 원자가 전자를 제공하므로 화학 결합을 위반하지 않고 크리스탈 내부에서 자유롭게 이동합니다.

금속의 결정 격자에서 전자의 자유로운 움직임의 이론은 Thuart와 Stewart의 경험에 의해 실험적으로 확인되었다 (1916 년) : 프리 홍란 코일을 상처 와이어로 날카로운 제동으로, 무료 전자가 계속해서 관성은 언젠가 와이시기에 체인 코일에 포함 된 전류계가 전류 펄스를 등록했습니다.

금속 통신 모델의 품종

금속 통신의 징후는 특성입니다.

다중 전력, 모든 원자가 전자가 금속 통신의 형성에 관여하기 때문에;
다중 enter 또는 delocalization - 통신 통신은 금속 결정에 포함 된 많은 수의 원자가 동시에 연결됩니다.
동용 또는 비 공기 흐름 - 모든 방향에서 동일한 시간에 전자 가스의 방해받지 않는 이동으로 인해 금속 통신은 구형으로 대칭이다.

금속 결정은 주로 세 가지 유형의 결정 격자를 형성하지만 온도에 따라 일부 금속은 서로 다른 구조를 가질 수 있습니다.

금속의 결정 격자 : a) 입방 감독 (Cu, Au, AG, AL); b) 큐빅 볼륨 중심 (Li, Na, Ba, Mo, W, V); c) 육각형 (mg, zn, ti, cd, cr)

금속 통신은 결정에 존재하고 모든 금속 및 합금의 용융물이 존재합니다. 그것은 알칼리성 및 알칼리 토금속의 순수한 형태의 특성에 있습니다. 전이 D- 금속에서 원자 간의 연결은 부분적으로 공유됩니다.

금속 통신

양이온과 음이온 사이의 정전 흡착의 결과로서, 분자가 형성된다.

이온 통신

이온 연결 이론은 제안되었습니다 1916 ᴦ. 독일 과학자 V. Kossel. 이 이론은 넥타이의 교육을 설명합니다 전형적인 금속과 원자의 원자전형적인 nemetalles :CSF, CSCL, NACL, KF, KCL, NA 2 O 등

이 이론에 따르면, 이온 커플 링의 형성에서, 전형적인 금속의 원자는 전자를 수득하고, 전형적인 비금속의 원자는 전자를 수신한다.

이러한 공정의 결과로서, 금속의 원자는 양의 이온 또는 양이온이라고 불리는 양의 대전 입자로 전환된다; 비금속 원자는 음이온 - 음이온으로 변합니다. 양이온의 전하는 탈착 가능한 전자의 수와 같습니다.

금속 원자는 외부 층의 전자를 제공하고 결과적인 이온은 전자 구조를 완성했습니다 (정확하게 전자 층).

음이온의 음성 충전 값은 채택 된 전자의 수와 동일합니다.

Nemetal Atoms는 매우 중요한 것처럼 전자의 양을 가져옵니다. 전자 옥텟 완공 (외부 전자 층).

예를 들어 : 일반 계획 원자 Na 및 C1에서 NaCl 분자 형성 : Na ° -Le \u003d NA +1 이온 교육

SL ° + 1E - \u003d SL -

NA +1 + SL - \u003d NA + SL -

NA ° + СL ° \u003d NA + SL - 이온 연결

· 이온 간의 통신은 이온 결합을 촉구하는 통상적입니다.

이온으로 구성된 콘텐츠가 호출됩니다 이온 연결.

이온 분자에서 헥타르의 헥타르의 대수량은 0이어야합니다.어떤 분자가 전자 입자이기 때문에.

이오니아와 공유 결합 사이에는 날카로운 경계가 없습니다. 이온 통신은 전체 전자 쌍이 형성되는 것으로 인해 극단적으로 극한의 경우를 볼 수 있습니다. 충분히더 큰 전자 음성으로 원자로 이동합니다.

외부 전자 층상의 대부분의 전형적인 금속의 원자는 소수의 전자 (원칙적으로 1 내지 3); 이 전자는 원자가라고합니다. 금속 원자에서, 핵을 가진 원자가 전자의 공급 강도는 낮고, 원자는 낮은 이온화 에너지를 갖는다. 이것은 원자가 전자의 손실을 쉽게 결정합니다 씨.긍정적으로 충전 된 이온 (양이온)에서 금속 원자의 변형 :

° -NE ® I N +

금속의 결정 구조에서, 원자가 전자는 하나의 원자에서 다른 원자로부터 쉽게 이동할 수있는 능력을 갖고, 전체 SOS의 전자의 일반화로 이어진다. 금속 결정의 단순한 구조는 다음과 같습니다. 결정 격자의 노드에서는 계량 이온 및 원자의 이온이 있고, 원자가 전자는 비교적 자유롭게 움직이면 전체 원자와 금속 사이에서 통신합니다. 이온 (그림 3). 이것은 금속이라는 특별한 유형의 화학 결합입니다.

· 금속 통신 - 공동 원자가 전자에 의해 수행 된 결정 격자의 원자와 금속 이온 사이의 관계.

이러한 유형의 화학 결합으로 인해 금속은 비금속과 구별되는 물리적 및 화학적 특성의 결정된 복합체를 가지고 있습니다.

무화과. 3. 금속의 결정 격자의 체계.

금속 통신의 강도는 결정 격자의 안정성과 금속의 가소성 (파괴없이 다양한 가공을받는 능력)을 보장합니다. 원자가 전자의 자유로운 움직임은 금속이 전류 및 열을 수행 할 수있게합니다. 광파를 반사시키는 능력 (ᴛ.ᴇ. 금속 샤인)은 결정 금속 격자의 구조로 인한 것입니다.

 , 금속 통신의 존재에 따라 금속의 가장 특징적인 물리적 특성은 다음과 같습니다.

■ 크리스탈 구조;

■ 금속 빛과 불투명도;

■ 가소성, Purpure, 홍수;

■ 높은 전기 및 열전도율; 및 합금을 형성하는 경향이있다.

금속 통신 - 개념 및 유형. 카테고리 "Metal Communication"카테고리의 분류 및 기능 2017, 2018.

- 금속 통신

"금속 통신"이라는 이름은 내부 구조 궤조. 외부 에너지 수준의 대부분의 금속 원자는 소수의 소수의 원자가 전자를 포함합니다. 일반 번호 외부 정력적으로 닫습니다 ....

- 금속 통신

금속 통신은 2 개가 아닌 원자가 전자의 일반화를 기반으로하지만, 크리스탈의 거의 모든 금속 원자에 의해. 원자가 전자의 금속에서 자유로운 궤도보다 훨씬 적습니다. 이것은 자유로운 움직임을위한 조건을 만듭니다 ....

- 금속 통신

금속의 화학 결합의 성질에 관한 중요한 정보는 공유 결합 및 이온 화합물과 비교하여 두 가지 특징을 근거로 얻는 것이 유행이다. 금속, 첫째, 높은 전기 전도성과 다른 물질과 다릅니다 ....

- 금속 통신

금속의 화학 결합의 성질에 대한 중요한 정보는 공유 결합 및 이온 성 화합물과 비교하여 두 개의 특징 특성을 기준으로 얻을 수 있습니다. 금속, 첫째, 높은 전기 전도성과 다른 물질과 다릅니다 ....

- 금속 통신

궤도 및 분자의 공간적 구성의 하이브리드 화 분자의 종류 궤도 원자 유형 하이브리드 화 유형의 혼성화 AV2 분자 AV3 AV4 S + PS + P + PS + P + P + P SP2 SP3 .. ..

- 금속 통신. 금속 통신의 특성.

금속 결합 - 비교적 자유로운 전자의 존재로 인해 화학 결합. 순수 금속과 그 합금 및 금속 간 화합물 모두에 대한 특징입니다. 크리스탈 격자의 모든 노드에서 금속 통신 메커니즘이 ....

- 분자의 구조. 화학 통신 이론. 이온 연결 금속 통신. 공유 결합. 통신 에너지. 통신 길이. valence corner. 화학 통신 특성.

분자는 화학적 성질을 가진 물질의 가장 작은 입자입니다. 화학 결합 이론에 따르면, 요소의 안정한 상태는 전자 공식 외부 수준 S2P6 (아르곤, 암호인, 라돈 및 기타). 성형 할 때 ...

수업은 금속, 수소 및 반 데르 발스의 여러 유형의 화학 결합을 고려할 것입니다. 물리적 및 화학적 성질이 물질의 다른 유형의 화학 결합에 어떻게 의존하는지 배우게됩니다.

주제 : 화학 통신 유형

수업 : 금속 및 수소 화학 통신

금속 통신이것은 금속의 통신 및 원자 또는 금속 이온과 비교적 자유로운 전자 (전자 가스) 사이의 그들의 합금의 일종이다.

금속은 전기 벽돌이 낮은 화학 원소이므로 쉽게 원자가 전자를 쉽게 제공 할 수 있습니다. Nemetall이 금속 요소 옆에 위치하면 금속 원자로부터의 전자가 비금속으로 이동합니다. 이 유형의 통신은 호출됩니다 이온의 (그림 1).

무화과. 1. 교육

언제 간단한 물질 궤조 또는 그들 합금, 상황이 변하고 있습니다.

분자의 형성에서, 금속의 전자 궤도는 변하지 않는 것으로 남아 있지 않습니다. 그들은 새로운 분자 궤도를 형성하여 서로 상호 작용합니다. 화합물의 조성 및 구조에 따라, 분자 궤도는 원자 궤도의 전체에 가깝게 될 수 있으며, 그와 유의하게 다를 수있다. 금속 원자의 전자 궤양의 상호 작용에서, 분자 궤도가 형성된다. 이러한 금속 원자의 원자가 전자 가이 분자 궤도에서 자유롭게 움직일 수 있습니다. 전체 분리, 요금, 즉. 금속 - 이것은 양이온의 전체가 아니며 전자 주위에 떠있는 것입니다. 그러나 이것은 때로는 양이온 형태로 가서 전자를 다른 양이온으로 전송하는 원자의 전체가 아닙니다. 실제 상황은 이러한 두 가지 극한의 옵션 중 두 가지의 조합입니다.

무화과. 2.

금속 통신의 본질 이루어져있다 다음과 같이 : 금속 원자는 외부 전자를 포기하고 일부는 긍정적으로 충전 된 이온...에 원자로부터 가득 찼다 lektons.상대적으로 자유롭게 떠오르는 것 사이에서 움직입니다 양금속 이온...에 이들 입자들 사이에는 금속 결합이 발생하고, 전자는 금속 그리드의 시멘트 양성 이온 (도 2)이었다.

금속 통신의 존재는 금속의 물리적 특성을 결정합니다.

· 높은 가소성

· 열 및 전기 전도성

· 금속 빛

플라스틱 -이 재료 능력은 기계적 부하의 작용하에 변형하기 쉽습니다. 금속 결합은 모든 금속 원자 사이에서 모든 금속 원자 사이에서 실현되므로 금속에 기계적 노출이 있으므로 특정 연결이 파손되지 않으며 원자의 위치 만 변경됩니다. 스스로 단단한 연결과 관련이없는 금속 원자는 전자 가스 층을 따라 미끄러 져서 단일 유리가 그 사이의 물 층과 다르게 미끄러 졌을 때 발생할 수 있습니다. 이로써 금속을 쉽게 변형 시키거나 얇은 호일로 굴릴 수 있습니다. 가장 많은 플라스틱 금속은 순수한 금, 은색 및 구리입니다. 이 모든 금속은 자연 속에서 자연 속에서 하나 또는 다른 순도입니다. 무화과. 삼.

무화과. 3. 원주민 자연에서 발견되는 금속

이들 중 특히 금에서 다양한 장식이 이루어집니다. 놀라운 가소성 덕분에 궁전을 마무리 할 때 금이 사용됩니다. 그것으로부터 유일한 두께를 굴릴 수 있습니다. 10 -3 mm. 그것은 석고, 치장 용 벽토 장식 또는 기타 항목에 적용된 주석 금이라고합니다.

열 및 전기 전도성 ...에 최고의 전류는 구리,은, 금 및 알루미늄을 수행합니다. 그러나 금과 은색 - 값 비싼 금속 이후, 케이블의 제조를 위해, 저렴한 구리 및 알루미늄이 사용됩니다. 가장 나쁜 전기 도체는 망간, 납, 수은 및 텅스텐입니다. 텅스텐에서 전기 저항이 너무 커서 전류가 통과하면 빛나는 시작됩니다. 이 속성은 백열 전구의 제조에 사용됩니다.

체온 - 이것은 원자 또는 분자의 구성 요소의 에너지의 척도입니다. 전자 금속 가스는 오히려 하나의 이온 또는 원자에서 다른 이온 또는 원자로 과도한 에너지를 신속하게 송신 할 수 있습니다. 가열이 한쪽에 오면 금속의 온도는 볼륨 전체에 빠르게 정렬됩니다. 예를 들어, 차에서 금속 숟가락을 낮추면 관찰됩니다.

금속 샤인. 광택은 광선을 반사시키는 신체의 능력입니다. 은, 알루미늄 및 팔라듐은 매우 반사되어 있습니다. 따라서 헤드 라이트, 스포트라이트 및 미러의 제조에서 유리 표면에 얇은 층을 만드는 금속입니다.

수소 통신

끓는 물과 녹는 온도를 고려하십시오 수소 화합물 Hallcogenes : 산소, 유황, 셀레늄 및 텔루 륨. 무화과. 네.

무화과. 4.

Selenium 및 Sellurium의 직접적인 끓는 온도를 정신적으로 추출한 다음, 우리는 물 융점이 대략 -100 0 C, 끓는 것 - 약 -80 0 C가 될 것임을 알게 될 것입니다. 물 분자 사이의 상호 작용 사이 수소 결합 그 단위 물 분자 협회에서 . 이러한 어소시에이트를 파괴하려면 추가 에너지가 필요합니다.

수소 결합은 수소 원자에서의 양전하의 상당 부분을 갖는 강한 편광과 매우 높은 전기 벽돌 가능성을 갖는 다른 원자로, 불소, 산소 또는 질소로 형성된다. ...에 수소 결합을 형성 할 수있는 물질의 예가도 1에 도시되어있다. 다섯.

무화과. 다섯

수소 넥타이의 형성을 고려하십시오 물 분자 사이. 수소 결합은 3 개의 점으로 묘사되어 있습니다. 수소 통신의 발생은 수소 원자의 독특한 특징으로 인한 것입니다. T. K. 수소 원자는 하나의 전자를 함유 한 다음, 다른 원자로 전체 전자 쌍을 당겨서 수소 원자의 커널을 꺼냅니다.이 양은 물질 분자에서 전기 음성 요소에 작용합니다.

특성을 비교하십시오 에틸 알코올 및 디메틸 에테르...에 이들 물질의 구조에 기초하여, 에틸 알콜은 분자간 수소 결합을 형성 할 수있다. 이것은 히드 록 크로우프의 존재 때문입니다. 디메틸 에테르 intermolecular 수소 넥타이는 형성 할 수 없습니다.

표 1의 특성을 비교하십시오.

표. 하나

T KIP., T PL, 물의 용해도는 에틸 알코올에서 더 높습니다. 이것은 수소 통신이 형성되는 분자 사이의 물질의 일반적인 패턴이다. 이 물질은 계측의 높은 T가 특징 지어지며, T PL, 물의 용해도 및 휘발성이 낮습니다.

물리적 특성 화합물은 물질의 분자량에 의존합니다. 따라서 물질의 물리적 특성을 수소 결합과 비교하기 위해서는 분자량이 완전한 물질 만 합법적으로 만 합법적입니다.

에너지 하나 수소 결합 약 10 배 더 적습니다 공유 결합 에너지...에 복합 조성물의 유기 분자에서 수소 결합을 형성 할 수있는 몇 가지 기능 그룹이있는 경우, 분자형 수소 결합 (단백질, DNA, 아미노산, 오튼 ortonitrophenol 등)을 형성 할 수있다. 수소 결합으로 인해 단백질의 2 차 구조가 형성되어 이중 DNA 헬릭스가 형성된다.

Wang der waalsovoy.

고귀한 가스를 회상합니다. 헬륨 화합물은 아직받지 못했습니다. 기존의 화학적 연결을 형성 할 수 없습니다.

매우 부정적인 온도로 액체와 단단한 헬륨을 얻을 수 있습니다. 액체 상태에서, 헬륨 원자는 정전 흡착력을 사용하여 유지된다. 이러한 힘에는 세 가지 옵션이 있습니다.

· 오리엔테이션 력. 이것은 두 다이 롤 (HCL) 사이의 상호 작용입니다.

· 유도 매력. 이것은 쌍극자와 비극성 분자의 매력입니다.

· 분산 매력. 이것은 두 개의 비극성 분자 (He) 사이의 상호 작용입니다. 그것은 커널 주변의 전자 이동의 고르지 않은 움직임으로 인해 발생합니다.

수업을 합산합니다

수업은 금속성, 수소 및 반 데르와 아 타바야의 세 가지 유형의 화학 결합의 3 가지 유형을 고려합니다. 물리적의 의존성을 설명했다 화학적 특성 물질의 화학 결합의 다른 유형에서.

서지

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숙제

1. 국가 2, 4, 6 (41) rudzitis g.e. 화학. 일반 화학의 기본 사항. 11 학년 : 일반 교육 기관용 튜토리얼 : 기본 수준 / G.E. rudzitis, f.g. 펠드맨. - 14th ed. - M. : 깨달음 2012 년.

2. 텅스텐이 백열 전구의 모발을 제조하는 데 사용되는 이유는 무엇입니까?

3. 알데히드 분자의 수소 결합이없는 것에 의해 설명되는 것은 무엇입니까?