과 같은 화학을위한 주제 테스트. 시험에 대한 졸업생의 준비

전기 분해가있는 불활성 양극에 소금 공식과 생성물을 형성하는 제품 사이의 대응을 설치하십시오 수생 용액: 문자로 표시된 각 위치에 숫자로 표시된 적절한 위치를 선택하십시오.

솔로이 공식		양극 제품

ㅏ.	비.	에	지.

결정.

불활성 애노드의 염, 알칼리 및 산의 수성 용액의 전기 분해로 :

물이 토출되고 산소가 산소 함유 산 또는 염산 염의 염이면 산소가 방출됩니다.

수산화물 이온이 방전되고 알칼리 인 경우 산소가 방출됩니다.

산 잔류 물은 염의 일부인 배출되며, 해당 간단한 물질은 산소산의 염 (제외)이면 구별됩니다.

염의 전기 분해 공정은 특별한 경우 발생합니다 카르 복실 산.

답변 : 3534.

출처 : YANDEX : 교육 작업 화학에서 ege. 옵션 1.

물질의 공식과 수용액의 전기 분해에서 음극에 형성되는 제품의 대응을 설정하십시오 : 문자로 표시된 각 위치로 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오.

물질의 공식		전기 분해 생성물, 음극

편지에 해당하는 순서대로 숫자를 쓸 수 있습니다.

ㅏ.	비.	에	지.

결정.

캐소드의 염수 수용액 전기 분해로 할당 된 경우 :

수소는 알루미늄의 왼쪽에 금속의 열에 서있는 금속염 인 경우;

금속, 금속 염이면 수소의 오른쪽에 금속 응력의 열에 서있는 것;

금속 및 수소가 금속염이면 알루미늄과 수소 사이의 금속 응력이 열립니다.

답변 : 3511.

출처 : YANDEX : 화학에서 시험의 훈련 작업. 옵션 2.

수용액 전기 분해 중에 소금 공식과 불활성 애노드 상에 형성되는 생성물 사이의 일체를 설치하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오.

솔로이 공식		양극 제품

편지에 해당하는 순서대로 숫자를 쓸 수 있습니다.

ㅏ.	비.	에	지.

결정.

산소 함유 산의 염 및 물의 염의 수용액의 전기 분해 및 물로부터 산화 된 산화물을 산화시켜 산소가 애노드 상에 방출된다. 산화산의 수용액의 전기 분해에서, 산 잔기는 산화이다.

답변 : 4436.

이 물질의 수용액 전기 분해의 결과로 불활성 양극 상에 형성된 물질과 제품의 공식을 설치하십시오. 문자로 표시된 각 위치에 숫자로 표시된 해당 위치를 선택하십시오. ...에

물질의 공식

양극 제품

2) 산화황 (iv)

3) 탄소 산화물 (IV)

5) 산소

6) 질소 산화물 (iv)

편지에 해당하는 순서대로 숫자를 쓸 수 있습니다.

ㅏ.	비.	에	지.

용융 및 용액 전기 분해 (염, 알칼리)

전극을 용액 또는 전해질의 용융물로 내리고 일정한 전류를 건너 뛰면 이온은 양극 (양전하 전극)으로의 음성 (음전하 전극)으로 이동합니다.

캐소드에서 양이온은 전자를 취하고 복원하고 음이온은 양극에 전자가 주어지고 산화됩니다. 이 과정을 전기 분해라고합니다.

전기 분해는 전류가 용융물 또는 전해질 용액을 통과 할 때 전극 상에 흐를 수있는 산화 환원 공정이다.

용융 염의 전기 분해

염화나트륨 용융 전기 분해 과정을 고려하십시오. 열 해리가 용융물에서 진행 중입니다.

$ NACL → NA ^ (+) + CL ^ (-). $

양이온의 전류의 액션하에 $ NA ^ (+) $ 음극으로 이동하면 전자가 가져옵니다.

$ na ^ (+) + ē → (NA) ↖ (0) $ (복구).

음이온 $ CL ^ (-) $ 양극으로 이동하고 전자를주십시오.

$ 2cl ^ (-) - 2 ° → (CL_2) ↖ (0) $ (산화).

총 프로세스 방정식 :

$ NA ^ (+) + ē → (NA) ↖ (0) | 2 $

$ 2cl ^ (-) - 2 ° → (CL_2) ↖ (0) | 1 $

$ 2NA ^ (+) + 2Cl ^ (-) \u003d 2 (Na) ↖ (0) + (CL_2) ↖ (0) $

$ 2NACL (→) ↖ (\\ text "전기 분해") 2NA + CL_2 $

양극상의 염소 가스 가스 가스가 캐소드 상에 금속 나트륨이 형성된다.

주요 사항은 전기 에너지로 인한 전기 분해 공정에서 기억해야한다는 것입니다. 화학 반응자발적으로 갈 수 없었던

전해질 수용액의 전기 분해

전해질 솔루션의 전기 분해보다 어려운 경우.

염 용액에서 금속 이온 및 산 잔기 이외에, 물 분자가 존재한다. 따라서 전극의 공정을 고려할 때 전기 분해에 참여해야합니다.

전해질 수용액 전기 분해의 생성물을 결정하기 위해 다음 규칙이 존재합니다.

1. 음극의 과정 그것은 음극이 이루어지는 물질에 의존하지 않고, 스트레스의 전기 화학적 행에서 금속 (전해질 양이온)의 위치에 의존하지 않습니다.

1.1. 전해질 양이온은 일련의 $ AL $ 포함시기의 전압의 열에 위치하고, 물 복구의 과정은 음극에있다 (수소는 $ N_2 $를 강조 표시). 금속 양이온은 복원되지 않으므로 해결책에 남아 있습니다.

1.2. 전해질 양이온은 알루미늄과 수소 사이의 응력의 열에 위치하고, 금속 이온 및 물 분자가 음극에서 복원된다.

1.3. 전해질 양이온은 수소 후의 응력의 열에 위치하며, 금속 양이온은 음극 상에 복원된다.

1.4. 솔루션에는 양이온이 있습니다 다른 금속, 나는 먼저 스트레스 행에있는 금속 양이온을 오른쪽으로 복원합니다.

음극 과정

2. 양극을 처리합니다양극의 재료와 음이온의 성격에 따라 다릅니다.

양극 프로세스

2.1. 만약 양극 용도 (전기 분해 중에 산화되는 철분, 아연, 구리,은 및 모든 금속)은 음이온의 성격에도 불구하고 양극의 금속을 산화시킨다.

2.2. 만약 양극은 해체되지 않습니다 (그것은 불명예 - 흑연, 금, 플래티넘이라고합니다).

a) 염의 전기 분해 용액 비테가없는 산 (불소 이외에) 음이온 산화 공정이 양극에서 진행 중입니다.

b) 염의 전기 분해 용액으로 산소 함유 산과 불화물 양극 상에 물 산화 공정이 있습니다 ($ O_2는 할당됩니다). 음이온은 산화되지 않으며, 이들은 해결책에 남아 있습니다.

c) 산화화 능력에 의한 음이온은 다음과 같은 순서로있다.

특정 상황에서 이러한 규칙을 적용하려고 노력해 봅시다.

애노드가 불용성이고 양극이 가용성 인 경우 양극이 불용성 인 경우 염화나트륨 용액의 전기 분해를 고려하십시오.

1) 양극 불용성 (예 : 흑연).

해결책은 전해 분리의 과정입니다.

총 방정식 :

$ 2h_2o + 2cl ^ (-) \u003d h_2 + cl_2 + 2oh ^ (-) $.

솔루션에서 $ NA ^ (+) $의 이온의 존재를 고려할 때, 우리는 분자 방정식을 컴파일합니다.

2) 양극 녹는 (예 : 구리) :

$ nacl \u003d na ^ (+) + cl ^ (-) $.

양극이 용해되면 양극의 금속이 산화됩니다.

$ cu ^ (0) -2 \u003d cu ^ (2 +) $.

양이온 $ CU ^ (2 +) $는 ($ n ^ (+) $) 후에 스트레스를 받고 음극에서 복원됩니다.

$ NACL $의 농도는 해결책에서 변하지 않습니다.

황산 구리 용액 전기 분해 (II) 불용성 양극:

$ CU ^ (2 +) + 2 \u003d CU ^ (0) | 2 $

$ 2H_2O-4 \u003d O_2 + 4H ^ (+) | $ 1

총 이온 방정식 :

$ 2CU ^ (2 +) + 2H_2O \u003d 2CU ^ (0) + O_2 + 4H ^ (+) $

솔루션의 음이온 $ SO_4 ^ (2 -) $의 존재를 고려한 총 분자 방정식 :

칼륨 수산화 칼륨 용액의 전기 분해를 고려하십시오 불용성 양극 :

$ 2h_2o + 2ℓ \u003d h_2 + 2oh ^ (-) | $ 2

$ 4oh ^ (-) - 4 \u003d o_2 + 2h_2o | 1 $

총 이온 방정식 :

$ 4H_2O + 4OH ^ (-) \u003d 2H_2 + 4OH ^ (-) + O_2 + 2H_2O $

총 분자 방정식 :

$ 2h_2o (→) ↖ (\\ text "전기 분해") 2H_2 + O_2 $

이 경우, 물의 전기 분해만이 밝혀졌습니다. 우리는 유사한 결과를 얻고 $ h_2so_4, nano_3, k_2so_4 $ 등의 해결책의 전기 분해의 경우를 얻습니다.

용융 용융 및 물질의 용액 전기 분해는 업계에서 널리 사용됩니다.

금속 (알루미늄, 마그네슘, 나트륨, 카드뮴은 전기 분해에 의해 얻어집니다).
수소, 할로겐, 알칼리성을 얻으려면.
금속 정제 - 정제 (구리, 니켈 세정, 납은 전기 화학적 방법으로 수행)됩니다.
부식으로부터 금속을 보호하기 위해 (크롬, 니켈, 구리,은, 금) - galvanotegia.
금속 사본의 경우, 접시 - 전기 형.

주제 6. "용액 및 염의 전기 분해"
1. 전기 분해 - 산화 - 전류가 용액 또는 전해질 용융물을 통과 할 때 전극 상에 흐르는 감소 공정.
2. 음극 음극 - 음극. 금속 및 수소 양이온 (산) 또는 물 분자의 수복물이 발생합니다.
3. 양극은 양극입니다. 산 잔류 물과 자이로로 프로그램 (알칼리에서)의 음이온의 산화가 있습니다.
4. 반응 혼합물 중의 염 용액의 전기 분해로 물이있다. 물은 또한 산화 및 수복물을 보여줄 수 있기 때문에, 그것은 "경쟁자"및 음극 및 양극 공정을위한 것입니다.
5. 불활성 전극 (흑연, 석탄, 백금) 및 활성 양극 (가용성) 및 전해질의 용융물 및 용액의 전기 분해가있는 전기 분해가 있습니다.
음극 과정
금속이 스트레스 행에있는 경우 :
스트레스 행의 금속 위치
음극에서의 복원
li에서 알까지
복원 물 분자 : 2H2O + 2E- → H20 + 2OH-
mn에서 pb.
물 분자와 금속 양이온이 복원됩니다.
2H2O + 2E- → H20 + 2OH-
Men + + Ne- → ME0.
cu에서 Au까지
금속 양이온이 회복됩니다 : 남성 + + ne- → ME0
양극 프로세스
산 찌꺼기
asm-
양극
녹는
(철, 아연, 구리, 은색, 실버)
불용성
(흑연, 금, 플래티넘)
옥외의
금속 양극 산화
M0 - ne- \u003d Mn +
양극 솔루션
음이온 산화 (f- 제외)
asm- - me- \u003d ac0.
산소 - 함유량
불화물 - 이온 (f-)
산성 및 중립 환경에서 :
2 H2O - 4E- → O20 + 4H +
알칼리 환경에서 :
4ONE- - 4E- \u003d O20 + 2N2O.
불활성 전극과 용융 전기 분해 공정의 예
전해질의 용융에서는 그 이온만이 이온이 있으므로, 전해질 양이온이 음극 상에 복원되고, 음극은 양극 상에 산화된다.
1. 염화칼륨의 용융물의 전기 분해를 고려하십시오.
KSL → K + + CL-의 열 해리
k (-) k + + 1e- → K0
A (+) 2SL- - 2E- → CL02.
요약 방정식 :
2XL → 2K0 + CL20.
2. 염화칼슘이 녹는 칼슘 전기 분해를 고려하십시오.
SASL2 → CA2 + + 2SL의 열 해리
k (-) Ca2 + + 2E- → CA0
A (+) 2SL- - 2E- → CL02.
요약 방정식 :
CACL2 → CA0 + CL20.
3. 수산화 칼륨 용융물의 전기 분해를 고려하십시오.
열 해리 kon → K + +.
k (-) k + + 1e- → K0
A (+) 4ON- - 4E- → O20 + 2N2O
요약 방정식 :
4Cone → 4K0 + O20 + 2N2O.
불활성 전극을 갖는 전해질 용액의 전기 분해 공정의 예
전해질 용액의 용융물과는 대조적으로, 이온 외에, 물 분자가있다. 따라서 전극의 프로세스를 고려할 때 참여를 고려해야합니다. 활성 금속에 의해 형성된 염 용액의 전기 분해는 알루미늄에 대한 응력과 산소 함유 산의 산성 잔사가 발생하여 물의 전기 분해에 이루어진다. 1. 황산 마그네슘의 수용액의 전기 분해를 고려하십시오. MgSO4는 알루미늄 및 산소 함유 산 잔기에 대한 응력의 열에 금속 서있는 금속 서가 형성되는 염이다. 해리 방정식 : MgSO4 → Mg2 + + SO42- k (-) 2N2O + 2E- \u003d H20 + 2N- A (+) 2N2O - 4E- \u003d O20 + 4N + 전체 방정식 : 6N2O \u003d 2N20 + 4H- + O20 + 4N + 2N2O \u003d 2N20 + O20 2. 황산 구리의 수용액의 전기 분해 (II)를 고려하십시오. Suso4 - 소금은 저 활성 금속 및 산소 - 함유 덩어리로 형성됩니다. 이 경우, 전기 분해는 금속, 산소 및 대응하는 산이 음극 애노드 공간에 형성된다. 해리 방정식 : CUSO4 → CU2 + + SO42- ~ (-) CU2 + + 2E- \u003d CU0 A (+) 2N2O - 4E- \u003d O20 + 4N + 전체 방정식 : 2CU2 + 2N2O \u003d 2CU0 + O20 + 4N + 2CU0 + 2N2O \u003d 2CU0 + O20 + 2N2SO4.
3. 염화칼슘의 수소 용액의 전기 분해를 고려하십시오. CACL2는 활성 금속 및 산소산 잔기에 의해 형성되는 염이다. 이 경우, 전기 분해, 할로겐하에 수소가 형성되고, 음극 애노드 공간에는 알칼리가 형성된다. 해리 방정식 : CACL2 → CA2 + + 2CL- ~ (-) 2N2O + 2E- \u003d H20 + 2O- A (+) 2SL-2E- \u003d CL20 총 방정식 : 2N2O + 2CL- \u003d CL20 + 2O / CACL2 + 2N2O \u003d Ca (OH) 2 + Cl20 + H20 4. 클로라이드 구리 (II)의 수용액의 전기 분해를 고려하십시오. CUCL2는 산소산의 저분비 금속 및 산 잔기에 의해 형성되는 염이다. 이 경우, 금속 및 할로겐이 형성된다. 해리 방정식 : CUCL2 → Cu2 + 2Cl- ~ (-) Cu2 + + 2E- \u003d Cu0 A (+) 2E-2E- \u003d Cl20 총 방정식 : Cu2 + 2Cl- \u003d Cu0 + Cl20 CUCL2 \u003d CU0 + CL20 5. 나트륨 아세테이트의 공정 전기 분해 용액. CH3CONA - 소금은 소성, 이는 카르 복실 산의 활성 금속 및 산 잔류 물에 의해 형성된다. 전기 분해시 수소가 얻어지고 알칼리가 얻어졌습니다. 해리 방정식 : CH3SOONA → CH3SOO - + NA + K (-) 2N2O + 2E- \u003d H20 + 2N- A (+) 2CH3COO2E \u003d C2H6 + 2CO2 총 방정식 : 2N2O + 2CH3COO¯ \u003d H20 + 2HO - + C2H6 + 2CO2 2N2O + 2CH3CONA \u003d 2NAOH + H20 + C2H6 + 2CO2 6. 니켈 질산염 용액의 전기 분해 공정을 고려하십시오. Ni (No3) 2 - 염은 Mn에서 H2까지의 전압의 열에 금속 서있는 금속 서와 산소 함유 산 잔기를 형성합니다. 이 과정에서 우리는 금속, 수소, 산소 및 산을 얻습니다. 해리 방정식 : Ni (No3) 2 → Ni2 + + 2E-\u003d Ni0 2N2O + 2E- \u003d H20 + 2O-A (+) 2H2O - 4E- \u003d O20 + 4H + 전시 방정식 : Ni2 + + 2N2O + 2H2O \u003d Ni0 + H20 + 2H + O20 + 4H + Ni (No3) 2 + 2N2O \u003d Ni0 + 2Hhno3 + H20 + O20 7. 황산 용액의 전기 분해 공정을 고려하십시오. 해리 방정식 : H2SO4 → 2H + + SO42- k (-) 2N + + 2E- \u003d H20 A (+) 2H2O - 4E- \u003d O20 + 4H + Summarine 방정식 : 2N2O + 4N + \u003d 2N20 + O20 + 4H + 2H2O \u003d 2N20 + O20.
8. 수산화 나트륨 용액의 전기 분해 공정을 고려하십시오. 이 경우, 물의 전기 분해만이 있습니다. H2SO4 용액의 전기 분해, Nano3, K2SO4 등의 해리 방정식 : NaOH → Na + + 2E- \u003d H20 + 2O- A (+) 40H- - 4E- \u003d O20 + 2H2O Summarine 방정식 : 4H2O + 4OH- \u003d 2H20 + 4OH- + O20 + 2H2O 2H2O \u003d 2H20 + O20
가용성 전극을 갖는 전해질 용액의 전기 분해 공정의 예
전기 분해 자체 동안 용해성 양극은 산화 (용해)이다. 1. 구리 양극으로 구리 (ii) 황산염의 전기 분해 공정을 고려하십시오. 구리 양극을 갖는 황산 구리 용액의 전기 분해로, 음극의 본질에도 불구하고 음극상의 구리의 강조 및 양극의 구리의 하이라이트로 환원된다. 용액 중의 황산 구리의 양은 변하지 않는다. 해리 방정식 : CUSO4 → CU2 + + SO42- k (-) Cu2 + + 2E- → Cu0 A (+) CU0 - 2E- → Cu2 + 구리 이온 전이에서 음극으로
eGE 옵션 에서이 항목의 작업의 예
3에서. (var.5)
물질의 수식과 불활성 전극의 수용액의 전기 분해 생성물 사이의 대응을 설치하십시오.
수식 물질 전기 분해 제품
a) AL2 (SO4) 3 1. 금속 수산화물, 산
b) CSOH 2. 금속, 할로겐
c) HG (NO3) 2 3. 금속, 산소
d) aubr3 4. 수소, 할로겐 5. 수소, 산소 6. 추론의 금속, 산, 산소 스트로크 : 1. 음극의 Al2 전기 분해 (SO4) 3 및 CSOH, 물을 수소로 복원 하였다. 변이체 1, 2, 3 및 6.을 제외합니다. 2. AL2 (SO4) 3의 경우 물을 양극에서 산소로 산화시킵니다. 우리는 옵션 5를 선택합니다. CSOH의 경우, 이온 수산화물은 양극에서 산소로 산화됩니다. 우리는 옵션 5. 선택을 선택합니다. 3. 음극의 전기 분해 HG (NO3) 2 및 AUBR3을 사용하여 금속 양이온의 복원이 있습니다. 4. HG (NO3) 2 개의 물은 양극에서 산화됩니다. 용액 중의 질산염 이온은 수소 양이온과 관련되어 양극 공간에서 형성된다. 질산...에 우리는 옵션 6을 선택합니다. 5. AUBR3의 경우 음이온 BR2가 애노드에서 산화됩니다. 옵션 2를 선택하십시오.
그러나
비.
에
지.
5
5
6
2
3에서. (var.1)
물질의 이름과 그것을 얻는 방법 사이의 대응을 설정하십시오.
물질의 이름은 LiF b) 불소 2) 용액 용액을 사용하여 불소 2) 용융 LiF c)은 3) 용액 MgCl2g) 마그네슘 4) AgNO3 용액 5) 용융 Ag2O 6) 추론의 용융 된 MgCl2 스트로크 : 1. 염화 나트륨 전기 분해와 마찬가지로 불화물 용융 전기 분해의 공정이 진행됩니다. 옵션 A와 B의 경우 답을 선택합니다. 2. 실버 솔리트의 용액에서 복원 할 수 있습니다 - 질산염. 3. 마그네슘 소금 용액에서 복원 할 수 없습니다. 우리는 클로라이드 마그네슘의 용융물 6을 선택합니다.
그러나
비.
에
지.
2
2
4
6
3에서. (VAR.9)
수용액의 전기 분해 중에 소금 화학식과 캐소드를 흐르는 공정 방정식 사이의 대응을 설치하십시오.
음극 공정의 소금 수식 방정식
A) AL (NO3) 3 1) 2H2O - 4E- → O2 + 4H +
b) CUCL2 2) 2H2O + 2E- → H2 + 2OH-
c) SBCL3 3) CU2 + + 1E- → CU +
d) CU (NO3) 2 4) SB3 + - 2 E- → SB5 + 5) SB3 + + 3E- → SB0
6) CU2 + + 2E- → CU0
추론의 과정 : 1. 음극의 금속 양이온 또는 물 흐름의 회복 과정. 따라서 즉시 옵션 1과 4를 제외하십시오. 2. AL (NO3) 3 : 물 복구의 과정이 음극에 있습니다. 옵션 2를 선택하십시오. 3. CUCL2 : CU2 + 금속 양이온이 복원됩니다. 옵션 6을 선택하십시오. 4. SBCL3의 경우 SB3 + 금속 양이온이 복원됩니다. 선택 옵션 5. 5. Cu (No3) 2 : Cu2 + 금속 양이온이 복원됩니다. 옵션 6을 선택하십시오.
그러나
비.
에
지.
2

복원이 발생하는 전극을 음극이라고합니다.

산화가 발생하는 전극은 양극이다.

HCl, HBR, HI, H 2 S (불화물 또는 유체 - HF를 제외하고)의 산소산 염의 용융물의 용융 전기 분해에서 발생하는 공정을 고려하십시오.

용융물에서, 이러한 염은 금속 양이온 및 산 잔기의 음이온으로 이루어진다.

예를 들어, NaCl \u003d Na + Cl. -

음극에서 : NA + + ē \u003d NA. 금속 나트륨이 형성된다 (일반적인 경우 - 소금에 포함 된 금속)

양극에서 : 2Cl. - - 2ℓ \u003d CL 2. 기체가 형성되는 (일반적인 경우 - 불소 또는 황을 제외한 산 찌꺼기의 일부인 할로겐)이 형성됩니다.

전해질 용액의 전기 분해에서 발생하는 프로세스를 고려하십시오.

전극 상에 흐르는 공정은 표준 전극 전위 및 전해질 농도 (Nernst 방정식)의 값에 의해 결정된다. 학교 과정은 전해질 농도로부터 전극 전위의 의존성을 고려하지 않으며 표준 전극 전위의 값의 수치는 사용되지 않는다. 학생들이 한 쌍의 나 ME + N / ME의 표준 전극 잠재력의 값을 다수의 전기 화학적 장력 (다수의 금속 활성)에서 알 수 있도록 충분합니다.

왼쪽에서 오른쪽으로 증가합니다
금속, 수소에 연속적으로 서서이 값의 음수 가치가 있습니다.
반응을 회복 할 때 수소 2N + + 2 \u003d H 2, (즉, 산에서) 표준 전극 잠재력이 제로 가치가있다.
수소 후에 연속적으로 서있는 금속은이 값의 긍정적 인 값을 갖습니다.

! 반응에 의해 재구성 될 때 수소 :

2h 2 o + 2ℓ \u003d 2OH. - + H 2, (즉, 중성 매체의 물로부터의 물로부터) 표준 전극 전위 -0.41의 음의 값이있다.

양극 물질은 용해성 (철, 크롬, 아연, 구리,은 등) 및 불용성 - 불용성 - 불용성 - 불용성 - (석탄, 흑연, 금, 백금)이므로 양극을 용해시킬 때 형성된 이온이 해결책에 존재할 수 있습니다.

Me - nē \u003d me + n.

형성된 금속 이온이 전해질 용액에 존재할 것이고, 이들의 전기 화학적 활성도 고려해야한다.

이를 바탕으로 음극에서 흐르는 프로세스에 대해 다음 규칙을 정의 할 수 있습니다.

1. 전해질 양이온은 알루미늄을 포함한 금속의 응력의 전기 화학적 행에 위치하고, 물 복구가 처리됩니다.

2h 2 o + 2ℓ \u003d 2OH. - + H 2.

금속 양이온은 음극 공간에서 용액에 남아 있습니다

2. 전해질 양이온은 전해질 농도에 따라 알루미늄과 수소 사이에 위치되거나, 물 회수 공정 또는 금속 이온의 회수 공정이 요구된다. 농도가 작업에 지정되지 않으므로 가능한 프로세스가 모두 기록됩니다.

2h 2 o + 2ℓ \u003d 2OH. - + H 2.

ME + N + Næ \u003d Me.

3. 전해질 양이온은 수소 이온, 즉 I.E. electrolite - acid. 수소 이온이 복원됩니다.

2N + + 2 \u003d H 2.

4. 전해질 양이온은 수소 이후, 금속 양이온이 복원된다.

ME + N + Næ \u003d Me.

양극의 과정은 음이온의 양극 및 성격의 재료에 따라 다릅니다.

1. 애노드가 용해되는 경우 (예를 들어, 철, 아연, 구리,은,은,은, 양극의 금속이 산화됩니다.

Me - nē \u003d me + n.

2. Annert 양극, 즉 I.E. 용해되지 않음 (Graphite, Gold, Platinum) :

a) 산소산 염의 용액의 전기 분해 (불화물 제외), 음이온의 산화 과정이 진행되고;

2Cl. - - 2ℓ \u003d CL 2.

2br. - - 2ℓ \u003d BR 2.

2i. - - 2ē \u003d I 2.

s 2. - - 2ē \u003d S.

b) 알칼리 솔루션의 전기 분해로, 히드 록 크로 콜로우의 산화 과정은 다음과 같습니다.

40. - - 4ℓ \u003d 2H 2 O + O 2

c) 산소 함유 산의 용액 전기 분해 : HNO3, H2SO4, H2CO3, H 3 PO 4 및 플루오 라이드, 물 산화 공정이 진행 중이다.

2h 2 o - 4 \u003d 4H + + O 2

d) 아세테이트 (아세테이트 또는 에탄산 염)의 전기 분해 하에서 아세테이트 이온으로 에탄 및 산화물 (IV) - 이산화탄소에 대한 아세테이트 이온으로 산화된다.

2 So 3 Soo. - - - 2ℓ \u003d C 2 H 6 + 2SO 2

작업의 예.

1. 수식의 전기 분해로 소금 공식과 불활성 양극 상에 형성되는 제품 사이의 대응을 설치하십시오.

솔로이 공식

a) 니소 4

b) Naclo. 4

c) LICL.

d) rbbr.

양극 제품

1) S 2) SO 2 3) CL 2 4) O 2 5) H 2 6) BR 2

결정:

불활성 애노드가 작업에 명시되어 있기 때문에, 우리는 염분 중에 형성된 산 잔기로 발생하는 변화만을 고려한다 :

4 2. - 산소 함유 산의 산 찌꺼기. 물 산화 공정이 있으며 산소가 방출됩니다. 답변 4.

Clo 4. - 산소 함유 산의 산 찌꺼기. 물 산화 공정이 있으며 산소가 방출됩니다. 답변 4.

Cl. - 산소산의 산 찌꺼기. 산성 잔류 물 자체의 산화 과정이 있습니다. 염소가 구별됩니다. 답변 3.

r - 산소산의 산 찌꺼기. 산성 잔류 물 자체의 산화 과정이 있습니다. 브롬에서 할당되었습니다. 답변 6.

총 답변 : 4436.

2. 수용액의 전기 분해에서 소금 화학식과 음극에 형성되는 생성물 사이의 대응을 설치하십시오.

솔로이 공식

a) AL (NO 3) 3.

b) HG (NO 3) 2.

c) CU (NO 3) 2.

d) 나노 3.

양극 제품

1) 수소 2) 알루미늄 3) 수은 4) 구리 5) 산소 6) 나트륨

결정:

음극이 작업에 지정되므로 소금 해리 중에 형성된 금속 양이온으로 변경되는 변화 만 고려합니다.

Al 3+. 금속 전압의 전기 화학적 행의 알루미늄 위치 (행의 시작부터 알루미늄 포함까지)는 물 복구의 과정으로 이동합니다. 수소는 구별됩니다. 답변 1.

HG 2+ 수은 (수소 후)의 위치에 따라 수은 이온을 회수하는 과정이있을 것입니다. 그것은 수은을 형성합니다. 답변 3.

Cu 2+ 구리 (수소 후)의 위치에 따라 구리 이온을 회복시키는 과정이있을 것입니다. 답변 4.

na +. 나트륨의 위치에 따라 (숫자의 시작 부분에서 알루미늄 포함)은 물 복구 과정을 가질 것입니다. 답변 1.

총 답변 : 1341.

앞으로

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EME 결과 졸업생을위한 주제 "전기 분해"에 대한 작업이 복잡합니다. 에 학교 프로그램 이 주제에 대한 연구에는 시간이 부족합니다. 따라서 시험에 신학생을 준비 할 때이 문제를 매우 자세하게 탐색 할 필요가 있습니다. 전기 화학의 펀더멘털에 대한 지식은 졸업생이 시험을 성공적으로 합격시키고 고등 교육 기관에서 훈련을 계속하는 데 도움이 될 것입니다. 충분한 수준의 주제 "전기 분해"연구를 위해 준비 작업 eGE의 졸업생 : - 주제 "전기 분해"에서 기본 개념을 정의하는 것을 고려하십시오; - 녹트 및 전해질 용액의 전기 분해 과정 분석; - 음극에서 양이온을 복원하는 규칙을 통합하고 양극의 음이온의 산화 (솔루션 전기 분해 중 물 분자의 역할); \u200b\u200b- 전기 분해 공정 (음극 및 양극 공정)의 방정식을 만드는 형성 기술; - 학생들에게 전형적인 작업을 수행하도록 가르쳐줍니다. 기초 수준 (작업), 상승 및 높은 레벨 어려움. 전기 분해 - 직류 전류의 통과시 용액 및 용융물의 용액 및 용융물로 흐르는 산화 환원 공정. 용액 또는 용융 전해질에서, 이온에 대한 해리가 발생한다. 전류가 켜지면 전극의 방향 이동 및 표면의 표면이 발생할 수 있습니다. 양극 - 양극, 그것은 산화 공정이된다.

음극은 음극이며, 회복의 프로세스가 있습니다.

용융 전기 분해 그것은 알루미늄에 대한 응력 행에있는 활성 금속을 얻는 데 사용됩니다 (포함).

용융 염화나트륨의 전기 분해

k (-) Na + + 1e -\u003e na 0

A (+) 2Cl - - 2E -\u003e CL 2 0

2NACL (이메일) -\u003e 2NA + CL 2 (용융 전기 분해 포함).

알루미늄은 용융 된 냉동 라이트 (Na3 AlF 6)에서 알루미늄 산화물 용액의 전기 분해에 의해 얻어진다.

2A 3 O 3 (이메일) -\u003e 4AL + 3O 2

k (-) AL 3+ + 3E ~ -\u003e 알

A (+) 2o 2 ~ -2E ~ -\u003e O 2

수산화 칼륨 용융물의 전기 분해.

코 -\u003e k + + 오 ~

k (-) k + + 1e -\u003e k 0

A (+) 4OH - - 4E -\u003e O 2 0 + 2N 2

4KOH (이메일) -\u003e 4K 0 + O 2 0 + 2N 2 O

이 경우, 물 분자가 전극 상에 복원 될 수 있기 때문에 수용액의 전기 분해가 더욱 복잡하다.

염의 수성 용액 전기 분해 캐소드 및 양극상의 물 분자의 전극 공정에 참여할 수 있기 때문에 더 복잡합니다.

수용액의 전기 분해 규칙.

음극에서 :

1. 양이온은 리튬에서 알루미늄까지의 금속 전압 (포함)뿐만 아니라 양이온 nn 4 +. 복원하지 마십시오, 물 분자가 대신 복원됩니다.

2N 2 O + 2E.-> H 2 + 2h -

2. 양이온은 수소에 알루미늄으로 알루미늄 이후의 응력 행에 위치하고 물 분자와 함께 회수 될 수 있습니다.

2N 2 O + 2E.-> H 2 + 2h. -

Zn 2+ + 2E.-> zn 0.

3. 수소 후 전압의 열에 위치한 양이온은 완전히 복원됩니다. AG + + 1E.-> AG 0.

4. 수소 이온은 산성 용액에서 복원됩니다. 2N + + 2E.-> h 2

양극에서 :

1. 산소 함유 음이온과 f - 산화되지 않고 물 분자는 대신 산화됩니다 :

2N 2 O - 4E.-> O 2 + 4N +

2. 유황, 요오드, 브롬, 염소 (이 서열에서)의 이식은 단순한 물질로 산화됩니다.

2SL - - 2E.-> CL. 2 0 S 2- - 2E.-> s 0.

3. 수산화 이온은 알칼리 솔루션으로 산화됩니다.

4O - - 4E.-> O 2 + 2N 2 O.

4. 음이온은 카르 복실 염의 용액에서 산화됩니다.

2 R - SOO - - 2E.-> R - R + 2so 2.

5. 가용성 양극을 사용할 때, 외부 체인으로의 전자는 양극이 이루어지는 금속 원자의 산화로 인해 양극 자체를 전송한다 :

Cu 0 - 2E.-> Cu 2+

전해질 수용액에서 전기 분해 공정의 예

예제 1.K 2 SO 4 -\u003e 2K + + SO 4 2-

K (-) 2H 2 O + 2E ~ -\u003e H 2 + 2OH -

A (+) 2H 2 O - 4E ~ -\u003e O 2 + 4H +

일반적인 전기 분해 방정식 : 2H 2 O (이메일) -\u003e 2 시간 + O 2

예 2. NACL -\u003e NA + CL ~

K (-) 2H 2 O + 2E ~ -\u003e H 2 + 2OH -

A (+) 2Cl - - 2E -\u003e CL 2 0

2NACL + 2H 2 O (이메일) -\u003e H 2 + 2NAOH + CL 2

예 3. Cu SO 4 -\u003e Cu 2+ + SO 4 2-

K (-) Cu 2+ + 2e ~ -\u003e Cu

A (+) 2H 2 O - 4E ~ -\u003e O 2 + 4H +

전기 분해의 일반 방정식 : 2 Cu SO 4 + 2H 2 O (전류) -\u003e 2CU + O 2 + 2H 2 SO 4

예 4. CH 3 COONA-\u003e CH 3 COO ~ + NA +

K (-) 2H 2 O + 2E ~ -\u003e H 2 + 2OH -

A (+) 2CH 3 COO ~ - 2E ~ -\u003e C 2 H 6 + 2CO 2

일반적인 전기 분해 방정식 :

CH 3 COONA + 2H 2 O (이메일) -\u003e H 2 + 2NAHCO 3 + C 2 H 6

복잡성의 기본 수준의 퀘스트

주제 "용융 용융 및 염의 용액의 전기 분해. 다수의 금속 전압. "

1. 수용액에서 전기 분해 제품 중 하나를 클릭하십시오.

1) KCI. 2) CUSO 4 3) FECI 2 4) AGNO 3

2. 양극에서 질산 칼륨 수용액의 전기 분해 : 1) o 2.2) NO 2 3) N 2 4) H 23. 수용액의 전기 분해 하에서 수소가 형성된다 : 1) CACI 2. 2) CUSO 4 3) HG (NO 3) 2 4) AGNO 34. 반응은 1) Ag 및 K2 SO4 (P-P) 2) Zn 및 KCI (P-P) 3) MG 및 SNCI 2.(P-P) 4) Ag 및 CUSO 4 (P-P) 5. 용액의 Lacmus 색상의 음극에서 요오드화 나트륨의 용액의 전기 분해 : 1) 적색 2 ) 푸른 3) 보라색 4) yellow6. 캐소드상의 불화 칼륨 수용액 전기 분해 : 1) 수소2) 불화물 불소 3) 불소 4) 산소

주제 "전기 분해"작업

1. 20 %의 전기 분해 400g 충돌 소금 11.2 리터 (N.U.) 가스가 음극에서 분리되었을 때 정지되었다. 소스 소금 (%)의 분해 정도는 다음과 같습니다.

1) 73 2) 54,8 3) 36,8 4) 18

문제의 해결책.우리는 전기 분해 반응의 방정식을 컴파일합니다 : 2NaCl + 2H 2 O → H 2 + Cl + 2H 2 o → H 2 + Cl + 2 + 2NAOHM (NaCl) \u003d 400 ∙ 0.2 \u003d 80g의 염은 해결책에 있었다. ν (h 2) \u003d 11.2 / 22.4 \u003d 0, 5 몰 ν (NaCl) \u003d 0.5 ∙ 2 \u003d 1 molm (NaCl) \u003d 1 ∙ 58.5 \u003d 58.5g의 염을 전기 분해 중에 분해시켰다. 염분 분해 58.5 / 80 \u003d 0.73 또는 73 %.

답변 : 소금의 73 %가 분해됩니다.

2. 10 % 크롬 황산염 용액 (III) 200g의 200g의 전기 분해를 전체 염소로 전달 하였다 (금속은 음극에서 방출되지 않음). 소비 된 물의 질량 (그램)은 다음과 같습니다.

1) 0,92 2) 1,38 3) 2,76 4) 5,52

문제의 해결책.우리는 전기 분해 반응 방정식을 컴파일합니다. 2CR 2 (SO4) 3 + 6H 2 o → 4CR + 3O 2 + 6H 2 SO 4M (CR 2 (SO4) 3) \u003d 200 ∙ 0.1 \u003d 20g (CR 2 (SO4) 3) \u003d 20/392 \u003d 0.051Molν (H2O) \u003d 0.051 ∙ 3 \u003d 0.153 molm (H2O) \u003d 0.153 ∙ 18 \u003d 2.76 g

작업 수준 증가 Q3 복잡성

1. 수용액의 전기 분해 중에 소금 공식과 애노드에 흐르는 공정 방정식 사이의 대응을 설치하십시오.

3. 소금 화학식과 수용액 전기 분해에서 음극에서 흐르는 공정의 방정식 사이의 대응을 설치하십시오.

5. 물질의 이름과 수용액의 전기 분해 생성물 사이의 대응을 설치하십시오.

대답: 1 - 3411, 2 - 3653, 3 - 2353, 4 - 2246, 5 - 145. 전기 분해의 주제를 연구하고 졸업생은이 섹션에 잘 흡수되어 시험에 좋은 결과를 보여줍니다. 재료 연구는이 주제에 대한 프리젠 테이션을 동반합니다.