Statgrad EGE 화학 훈련 판사 정의. 테마에 의한 테스트

원자의 여기 상태는 해당합니다 전자 구성

1) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1

2) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 6

3) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 2

답변 : 3.

설명:

3S-Sublevel 에너지는 3P-Sublevel의 에너지보다 낮습니다. 그러나 2 개의 전자가 2 개의 전자가되어야하며 완전히 채워지는 것은 아닙니다. 결과적으로, 이러한 전자 구성은 원자 (알루미늄)의 여기 상태에 대응한다.

네 번째 옵션은 3D 레벨이 채워지지 않지만 그의 에너지는 4S-Sublevel보다 높지는 않지만 I.E. 이 경우 마지막으로 채워집니다.

어떤 행에서, 화학 원소는 원자 반경을 줄이기 위해 위치하고 있습니다.

1) RB → K → NA.

2) MG → CA → SR.

3) SI → AL → MG.

답변 : 1.

설명:

전자 껍질 수를 줄임으로써 원자 반경이 감소합니다 (전자 쉘 수는 주기적 시스템 번호에 해당합니다. 화학 원소) 및 비 밀 (nonmetallam) (즉, 외부 수준에서 전자 수가 증가 함)로 이동할 때. 결과적으로, 화학 원소의 표에서 원자 반경은 바닥 및 좌우로부터 오른쪽으로 감소된다.

동일한 상대적인 전기 부정성을 갖는 원자 사이에 화학적 통신이 형성된다.

2) 공유 원근돌

3) 공유 결합 불절한 사람

답변 : 3.

설명:

전자 밀도 변위가 발생하지 않기 때문에 동일한 상대적인 전기 능력을 갖는 원자 사이에 공유 한 비극성이 비극적 인 접속이 형성된다.

유황 및 질소의 산화 정도 (NH4) 2 SO3는 각각 동일하다.

1) +4 및 -3 2) -2 및 +5 3) +6 및 +3 4) -2 및 +4

답변 : 1.

설명:

(NH4) 2 SO3 (암모늄 아황산염) - 황산 및 암모니아에 의해 형성된 염, 결과적으로 황 및 질소의 산화 정도는 각각 +4 및 -3이며, 황산 +4의 황화 정도가 +4 및 -3이다. 암모니아에서 질소의 산화 정도 - 암모니아 - 3).

원자 크리스탈 격자가있다

1) 화이트 인

3) 실리콘

답변 : 3.

설명:

하얀 인은 분자 결정 그릴 인 백색 인 분자 화학식 - P 4를 가지고 있습니다.

전 동화 유황 변형 (마름모꼴 및 단핵구)은 모두 고리 형 관상 동맥 분자 S8 인 노드에서 분자 결정 성 격자를 갖는다.

납은 금속이며 금속 크리스탈 격자가 있습니다.

실리콘은 다이아몬드 유형의 결정 격자를 가지고 있지만, 더 긴 통신 길이 Si-Si로 인해 c-C 비교 경도의 다이아몬드보다 열등하다.

나열된 물질 중에서 탐색 된 수산화물과 관련된 3 개의 물질을 선택하십시오.

답변 : 245.

설명:

양쪽 성 금속은 Fe III 및 CR III뿐만 아니라 Zn, Al ( "비 현금으로 기억할 수 있음)이 포함됩니다. 따라서, 샘플 수산화물에 대한 답변을위한 제안 된 옵션으로부터 (OH) 2, Zn (OH) 2, Fe (OH) 3이된다.

Al (OH) 2 BR이 주 소금입니다.

verny 거짓말 다음 판결 질소의 성질에?

A. 정상적인 Azot 조건 하에는 은색과 반응합니다.

B. 촉매가 없을 정상 조건 하에서 질소 반응하지 않는다 수소와 함께.

1)은 사실입니다

2) 진정한 B.

3) 두 판단 모두 사실입니다

답변 : 2.

설명:

질소는 매우 불활성 가스 및 금속을 제외하고는 정상적인 조건에서 반응하지 않습니다.

수소와 질소의 상호 작용은 산업 획득 암모니아를 의미합니다. 그 과정은 발열적이며 촉매의 존재 하에서 만 진행됩니다.

탄소 (IV) 산화물은 두 가지 물질 각각과 반응합니다.

1) 산소와 물

2) 물과 산화 칼슘

3) 황산 칼륨 및 수산화 나트륨

4) 실리카 (IV) 및 수소 산화물

답변 : 2.

설명:

탄소 산화물 (IV) (이산화탄소)은 산성 산화물이므로 물과 상호 작용하여 불안정한 석탄산알칼리 및 알칼리 및 알칼리 토금속 산화물을 형성하기위한 알칼리 및 알칼리성 산화물 :

CO 2 + H 2 O ¼ H 2 CO 3

CO 2 + Cao → Caco 3.

수산화 나트륨 용액은 각각 2 개를 반응시킵니다

3) H 2 O 및 P 2 O 5

답변 : 4.

설명:

NaOH는 알칼리 (기본 특성을 소유)하므로 산성 산화물과 상호 작용할 수 있습니다 - SO2 및 양쪽 (OH) 3 :

2NAOH + SO 2 → NA 2 SO 3 + H 2 O 또는 NaOH + SO 2 → NAHSO 3

NaOh + Al (OH) 3 → Na.

탄산 칼슘은 모르타르와 상호 작용합니다

1) 수산화 나트륨

2) Hloreodor.

3) 염화 바륨

답변 : 2.

설명:

칼슘 탄산염 - 물에 비 용해성 염이 아염과 염기와 상호 작용하지 않습니다. 탄산 칼슘을 강산에 용해시켜 염 및 이산화탄소 방출을 형성합니다.

Caco 3 + 2HCl → Cacl 2 + CO 2 + H 2 O

변환 계획에서

1) 산화철 산화철 (ii)

2) 수산화 철 (III)

3) 수산화 철 (ii)

4) 염화 철 (ii)

답변 : X-5; Y-2.

설명:

염소는 강한 산화제 (할로겐의 산화 능력이 2 ~ F 2에서 증가), 철분 산화 +3 :

2FE + 3CL 2 → 2FECL 3.

철 (III)의 염화물은 가용성 염이며 알칼리성과의 대사 반응에 들어가기 위해 침전물 - 수산화 철 (III)을 형성합니다.

FECL 3 + 3NAOH → FE (OH) 3 ↓ + NACL

상동 학자들이있다

1) 글리세린과 에틸렌 글리콜

2) 메탄올 및 부탄올 -1.

3) propin 및 에틸렌

답변 : 2.

설명:

상동 학자들 - 한 부류의 유기 화합물에 속한 물질은 하나 이상의 CH 2 그룹이 다르다.

글리세린과 에틸렌 글리콜은 각각 트로 사이토 믹 및 듀큐 알콜이며, 산소 원자의 양이 다르므로 이성질체도 동족체도 아니다.
메탄올 및 부탄올 -1은 분해되지 않은 골격을 갖는 원색 알콜이며, 2 개의 CH 2 그룹이 다르다. 그러므로 상 동성이다.

PROPIN 및 에틸렌은 각각 알켄과 알켄의 종류에 속하며, 각각 다른 수의 탄소 및 수소 원자를 함유하므로 상동 또는 이성질체가 아닙니다.

프로판 톤 및 판단은 다른 종류의 유기 화합물에 속해 있지만 탄소 원자 3 개, 수소 원자 6 및 산소 1 원자가 포함되므로 작용기상의 이성질체가있다.

Bouthen-2의 경우 불가능한 반응

1) 탈수

2) 중합

3) 할로겐화

답변 : 1.

설명:

BENT-2는 알켄의 부류를 지칭하고, 할로겐, 할로겐 수소, 물 및 수소와의 부착의 반응을 일으킨다. 또한, 불포화 탄화수소는 중합된다.

탈수 반응은 물 분자의 절단으로 흐르는 반응입니다. Butene-2는 탄화수소이기 때문에, 즉 I.E. 헤테로 원자를 함유하지 않으면 물 세정제가 불가능합니다.

페놀은 상호 작용하지 않습니다

1) 질산

2) 수산화 나트륨

3) 브롬 물

답변 : 4.

설명:

페놀 (phenol)을 사용하면 니트로 페놀 및 브로 모 페놀이 각각 형성되는 결과 벤젠 고리상의 전기 치환의 반응에 각각 도입된다.

산성성이 약한 페놀은 알칼리성과 반응하여 페놀 레이트를 형성합니다. 이 경우, 페놀린 나트륨이 형성된다.

페놀이있는 알칸은 반응하지 않습니다.

아세트산 메틸 에스테르는 반응에 들어갑니다

1) NaCl 2) BR 2 (P-P) 3) Cu (OH) 2 4) NaOH (P-P)

답변 : 4.

설명:

메틸 아세트산 에스테르 (메틸 아세테이트)는 에스테르 부류에 속하며, 산성 및 알칼리성 가수 분해를 받는다. 산 가수 분해의 조건 하에서, 수산화 나트륨 - 아세트산 나트륨 및 메탄올을 갖는 알칼리 가수 분해의 알칼리성 가수 분해의 조건 하에서 아세트산 및 메탄올로 메틸 아세테이트로 전환된다.

Buten-2는 탈수 될 수 있습니다

1) Butanone 2) Butanol-1 3) Butanol-2 4) Butanale

답변 : 3.

설명:

알켄을 얻는 방법 중 하나는 무수 황산의 존재 및 140 ℃ 이상의 온도에서 유동하는 1 차 및 2 차 알콜의 분자 탈수의 반응이며, 알코올 분자로부터의 물 분자의 절단은 규칙 Zaitsev에 따라 진행된다. 수소 원자 및 수산기는 인접한 탄소 원자로부터 절단되어, 또한 수소는 탄소 원자에 의해 절단된다 가장 작은 번호 수소 원자. 따라서, 분자 내 탈수 1 차 알코올 - 부탄올 -1은 부탄 -1의 분자 내 탈수 분의 형성, 부스 -2의 형성에 부탄올 -2의 형성으로 이어진다.

메틸린은 (c)

1) 알칼리 및 알콜

2) 알칼리 및 산

3) 산소와 알칼리성

4) 산과 산소

답변 : 4.

설명:

메틸 라인은 아민의 부류에 속하며 주요 성질의 평균 전자 쌍의 질소 원자 때문입니다. 또한, 긍정적 인 유도 효과가있는 메틸기가있는 메틸기의 존재로 인해 암모니아보다 메틸 아민의 주요 특성이 강합니다. 따라서, 주성 특성을 소지하고, 메틸 아민은 산을 상호 작용하여 염을 형성한다. 산소 분위기에서, 메틸 아민은 이산화탄소, 질소 및 물에 화상을 입는다.

주어진 변환 계획에서

x와 Y 물질은 각각입니다

1) Eddiool-1,2.

3) 아세틸렌

4) 디 에틸 에테르

답변 : X-2; Y-5.

설명:

수성 알칼리 용액 중의 BROTAN은 에탄올 형성으로 친핵성 치환을 반응시킨다 :

CH 3 -CH 2 -BR + NAOH (VODN) → CH 3 -CH 2 -OH + NABR

140 ℃ 이상의 온도에서 농축 된 황산의 조건에서, 에틸렌 및 물의 형성으로 분리 탈수가 흐른다 :

모든 알켄은 쉽게 조인을 반응합니다. 브롬 :

CH 2 \u003d CH 2 + BR 2 → CH 2 BR-CH 2 BR

반응에는 상호 작용이 포함됩니다

1) 아세틸렌 및 브로 모도 노드

2) 프로판 및 염소

3) 에테르와 염소

4) 에틸렌 및 염화물

답변 : 2.

설명:

첨가의 반응은 할로겐, 할로겐 수소, 수소 및 물의 불포화 탄화수소 (알켄, Alkinov, 알 카디엔)의 상호 작용을 포함한다. 아세틸렌 (ethine) 및 에틸렌은 각각 알켄과 알켄의 부류에 속합니다. 따라서 브로 모 성 클로라이드, 클로라이드 및 염소가 연결 반응에 들어갑니다.

빛 또는 고온에서 할로겐으로 치환의 반응에서, 알칸이 접합된다. 반응은 하나의 비공개 전자가있는 자유 라디칼 - 입자의 참여와 함께 체인 메커니즘을 통해 진행됩니다.

속도로 화학 반응

HCOOCH 3 (G) + H 2 O (G) → HCOOH (G) + CH 3 OH (G)

제공하지 않습니다 영향

1) 압력 증가

2) 온도 증가

3) HCOOCH 3의 농도를 변경합니다

4) 촉매의 사용

답변 : 1.

설명:

반응 속도는 초기 시약의 온도 및 농도를 촉매뿐만 아니라 촉매의 사용으로써 영향을 받는다. Vant-gooff의 경험적 규칙에 따르면 10 °마다 온도가 증가함에 따라 균질 한 반응의 속도 상수가 2-4 배 증가합니다.

촉매의 사용은 또한 반응을 가속시키고 촉매는 조성물에 포함되지 않는다.

소스 물질 및 반응 생성물은 액상에 있으므로 압력 변화는이 반응의 속도에 영향을 미치지 않습니다.

약식 이온 방정식

Fe +3 + 3OH - \u003d Fe (오) 3 ↓

반응의 분자 방정식에 해당합니다

1) FECL 3 + 3NAOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NACL

2) 4FE (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4FE (OH) 3 ↓

3) FECL 3 + 3NAHCO 3 \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NACL

답변 : 1.

설명:

수용액에서, 가용성 염, 알칼리 및 강산은 해리, 해리, 불용성 염기, 불용성 염을 분자 형태로 기록한다. 약한 산, 가자, 간단한 물질.

염 및 염기의 용해도 조건은 염이 불용성 기재 및 다른 가용성 염의 형성에 대한 알칼리와의 교환 반응에 들어가는 제 1 방정식에 상응한다.

완전한 이온 방정식은 다음과 같은 형식으로 작성됩니다.

Fe +3 + 3Cl - + 3NA + + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3CL - + 3NA +

나열된 가스 중 어느 가스가 독성이 있고 날카로운 냄새가 있습니까?

1) 수소

2) 탄소 산화물 (II)

답변 : 3.

설명:

수소 및 이산화탄소는 비 독성 냄새 가스입니다. 커큐마켓 가스와 염소는 독성이지만 Co 염소와 달리 냄새가 날카로운 냄새가 있습니다.

중합 반응이 들어간다

1) 페놀 2) 벤젠 3) 톨루엔 4) 스티렌

답변 : 4.

설명:

제안 된 옵션의 모든 물질은 방향족 탄화수소이지만, 중합 반응의 방향족 시스템은 특성이 아니다. 스티렌 분자는 중합 반응이 특징적인 에틸렌 분자의 단편 인 비닐 라디칼을 함유한다. 따라서, 스티렌은 폴리스티렌의 형성으로 중합된다.

10 %의 염량의 질량 분획을 갖는 용액 240g, 160ml의 물을 첨가 하였다. 생성 된 용액에서 소금의 질량 분획을 결정하십시오. (번호를 정수까지 기록하십시오.)

답변 : 6 %설명:

용액 중의 염의 질량 분획은 식에 의해 계산된다 :

이 공식을 기반으로, 우리는 소스 솔루션에서 소금의 질량을 계산합니다.

m (V-BA) \u003d Ω (예를 들어 in-ba). m (예 : rr.) / 100 % \u003d 10 %. 240 g / 100 % \u003d 24 g.

물이 용액에 첨가되면, 생성 된 용액의 질량은 160g + 240 g \u003d 400 g (수 밀도 1g / ml) 일 것이다.

생성 된 솔루션에서 소금의 질량 분획은 다음과 같습니다.

67.2 리터 (N.U.) 암모니아의 완전한 연소로 질소 (N.U.)의 부피를 계산한다. (번호를 10 분의 1까지 기록하십시오.)

답변 : 33.6 L.

설명:

산소에서 암모니아의 완전한 연소가 방정식으로 설명됩니다.

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

Avogadro 법률의 결과는 동일한 조건의 가스의 양이 서로뿐만 아니라 이들 가스의 양이 서로 속한 것입니다. 따라서, 반응 방정식에 의해

ν (n 2) \u003d 1/2 (NH 3),

결과적으로 암모니아 및 질소 볼륨은 서로 정확히 서로 일치합니다.

v (n 2) \u003d 1 / 2V (NH 3)

v (n 2) \u003d 1 / 2V (NH 3) \u003d 67.2 L / 2 \u003d 33.6 리터

4 몰의 과산화수소 4 몰의 산소가 형성되는 용량 (n.ow에서의 리터에서 리터)이 형성 되었습니까? (번호를 10 분의 1까지 기록하십시오.

답변 : 44.8 리터

설명:

망간 이산화 촉매가 존재하에, 과산화물은 산소와 물의 형성으로 분해된다 :

2h 2 o 2 → 2H 2 O + O 2

반응 방정식에 의해, 형성된 산소의 양은 과산화수소의 양보다 2 배 낮다.

ν (O 2) \u003d 1/2. ν (H 2 O 2), 따라서, ν (O 2) \u003d 4 mol / 2 \u003d 2 mol.

가스 볼륨은 공식에 의해 계산됩니다.

v \u003d v · ν v m은 n.u의 가스의 몰 부피이고, 22.4 l / mol

과산화물의 분해 동안 형성된 산소의 양은 다음과 같다.

v (O 2) \u003d V m · ν (O 2) \u003d 22.4 l / mol · 2 mol \u003d 44.8 l

화합물 수업과 대리인 인 물질의 사소한 이름 사이의 대응을 설정하십시오.

답변 : A-3; B-2; 1에서; 씨.

설명:

알콜은 포화 탄소 원자와 직접적으로 관련된 하나 이상의 수산기 (-OH)를 함유하는 유기 물질이다. 에틸렌 글리콜은 이산화물 알코올이며, 2 개의 히드 록실 그룹을 함유한다 : CH 2 (OH) -CH2OH.

탄수화물 - 카르 보닐 및 여러 수산기를 포함하는 유기 물질, 일반 식 탄수화물은 C1 (H2O) m (여기서 m, n\u003e 3) 형태로 기록됩니다. 탄수화물, 전분 - 다당류, 다수의 모노 사카 라이드 잔류 물로 이루어진 고 분자량 탄수화물을위한 제안 된 옵션의 경우, 화학식은 형태로 기록된다 (C6H 10 O 5) N.

탄화수소 - 탄소 및 수소 독점적으로 두 가지 요소로 구성된 유기 물질. 제안 된 옵션의 탄화수소는 탄소 및 수소 원자만으로 구성된 방향족 화합물을 포함하였으며 헤테로 원자를 갖는 작용기를 함유하지 않는 방향족 화합물을 포함한다.

카르 복실 산 - 분자 내의 유기 물질은 경계 된 카르 보닐 및 히드 록실 그룹으로 이루어진 카르복실기를 함유한다. 수업에 카르 복실 산 오일 (부탄) 산은 C3H 7 cooh입니다.

반응 방정식 사이의 일치와 산화제를 산화시키는 정도의 변화를 설정하십시오.

반응 방정식 a) 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4no + 6H 2 o b) 2CU (NO 3) 2 \u003d 2CUO + 4NO 2 + O 2 c) 4zn + 10hhno 3 \u003d NH 4 NO 3 + 4ZN (NO 3) 2 + 3H 2 O d) 3no 2 + h 2 o \u003d 2hhno 3 + no

산화제 산화 정도를 변경하십시오

답변 : A-1; B-4; 6시; 씨.

설명:

산화제는 화학 반응 동안 전자를 장착 할 수있는 원자를 포함하여 산화 정도를 감소시킨다.

환원제는 화학 반응 동안 전자를 펌핑 할 수있는 원자를 포함하여 산화 정도를 증가시킬 수있는 원자를 포함하는 물질이다.

a) 촉매의 존재하에 암모니아 산소의 산화가 질소 및 일산화 물질의 형성을 유도한다. 산화제는 원래 전자를 연결하는 정도의 산화 정도를 갖는 분자 산소이고, NO 및 H 2 화합물의 산화 -2의 정도로 복원된다.

b) Cu 질산염 Cu (No 3) 2는 질산이있는 산 잔기를 함유하는 염이다. 질산염 음이온 중 질소 및 산소의 산화 정도는 각각 +5 및 -2이다. 반응 중에 질산염 음성은 이산화 질소 NO2 (질소 +4의 산화 정도) 및 산화 02 (산화 0 정도)로 변합니다. 결과적으로, 산화제는 이산화질소 질 질산 질산 이온에서 질산염 이온에서 산화 C + 5의 정도를 낮추므로 질소이다.

c)이 산화성 환원 반응에서 산화제는 질산 암모늄으로 전환하고 질소 C +5의 산화 정도를 낮추고, 질산) - -3 (암모늄 양이온에서). 질산 암모늄 및 아연 질산 아연의 산용 잔기에서 질소의 산화 정도는 변하지 않고, 즉. HNO 3의 질소와 동일합니다.

d) 이산화물의 질소 의이 반응에서, 즉, I.E. 동시에 (HNO 3에서는 N +4에서 NO + 4에서 NO +5에서 N +5에서 N +5)를 증가시키고 (n +4에서 2 ~ N +2에서 NO +2까지) 산화 정도가 있습니다.

불활성 전극 상에 매개되는 물질의 수식과 수용액의 전기 분해 생성물 사이의 대응을 설치한다.

답변 : A-4; B-3; 2에서; 씨.

설명:

전기 분해는 용액 또는 전해질 용융물을 통해 직류 전류를 통과하는 동안 전극 상에 흐르는 산화 환원 공정이다. 음극에서, 가장 큰 산화 활성을 갖는 양이온의 복원이 바람직하다. 가장 큰 회복 능력을 가진 음이온은 양극에서 먼저 산화됩니다.

수용액의 전기 분해

1) 전기 분해 공정 수성 용액 음극은 음극 물질에 의존하지 않고, 응력의 전기 화학적 행에서 금속 양이온의 위치에 의존한다.

행의 양이온을 위해

LI + - AL 3+ 복구 프로세스 :

2H 2 O + 2E → H 2 + 2OH - (음극 H에서 2 개 표시)

Zn 2+ - PB 2+ 복구 프로세스 :

ME N + + NE → ME 0 및 2H 2 O + 2E → H 2 + 2OH - (H 2와 ME는 음극에 돋보이게합니다)

CU 2+ - AU 3+ 복구 프로세스 ME n + + ne → 0 (음극에 두드러졌습니다)

2) 양극상의 수용액의 전기 분해 과정은 양극 물질 및 음이온의 성질에 의존한다. 양극이 불용이되면, 즉. 불활성 (백금, 금, 석탄, 흑연), 그 과정은 음이온의 본질에만 의존합니다.

음이온 f -, 그래서 4 2-, 아니오 3 -, PO 4 3-, 오 - 산화 과정 :

4OH - - 4E → O 2 + 2H 2H 2H 2 o - 4E → O 2 + 4H + (산소는 양극에서 방출됩니다)

할로겐화 이온 (f -) 2hal 산화 공정 - - 2E → HAL 2 (자유 할로겐이 강조 표시됨)

유기산 산화 공정 :

2RCOO - - 2E → R-R + 2CO 2

총 전기 분해 방정식 :

a) NA 2 CO 3 용액 :

2h 2 o → 2H 2 (음극 상) + O 2 (양극 상)

b) CU 용액 (NO 3) 2 :

2CU (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2CU (음극 상) + 4HNO 3 + O 2 (양극 상)

c) AUCL 3 솔루션 :

2AUCL 3 → 2AU (음극 상) + 3CL 2 (양극 상)

d) BACL 2 솔루션 :

BACL 2 + 2H 2 O → H 2 (음극 상) + BA (OH) 2 + CL 2 (양극 상)

소금의 이름과 이의 염의 비율 사이의 대응을 가수 분해에 설치하십시오.

답변 : A-2; B-3; 2에서; 씨.

설명:

염의 가수 분해 - 수소 양이온 H + 물 분자의 첨가로 이어지는 수소 양이온 H + 물 분자를 첨가하여 금속 양이온에 대한 수산기 OH- 물 분자의 음이온 및 (또는). 가수 분해는 약한 염기에 상응하는 양이온에 의해 형성된 염 및 약산에 상응하는 음이온을 형성한다.

a) 스테아르 산 (약한 단층 카르 복실 산 지방족 열) 및 수산화 나트륨 (알칼리 - 강한 염기)에 의해 형성된 염색 염 소듐, 이온에 대한 가수 분해된다.

C 17 H 35 COONA → NA + + C 17 H 35 COO -

C 17 H 35 COO - + H 2 O ¼ C 17 H 35 COOH + OH - (덜 질량 카르 복실 산의 형성)

알칼리 용액 배지 (pH\u003e 7) :

C 17 H 35 COONA + H 2 O ¼ C 17 H 35 COOH + NAOH

b) 암모늄 인산 암모늄 - 약한 orthophosphorric 산 및 암모니아 (약한 염기)에 의해 형성된 염, 따라서, 양이온 및 음이온에 따라 가수 분해된다.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ¼ HPO 4 2- + OH - (약한 거대한 수용제 이온의 형성)

NH 4 + h 2 o ∈ NH 3 · h 2 o + h + (물에 용해 된 암모니아의 형성)

배지는 중성 (pH ~ 7)에 가깝습니다.

c) 황화수소 산염 - 염화수소산 약산염 및 수산화 나트륨 (알칼리 - 강한 염기)에 의해 형성된 염, 음이온에서 가수 분해된다.

NA 2 S → 2NA + + S 2-

S2- + H 2 O ¼ HS - + OH - (약 해산 된 하이드로 설파이드 이온의 형성)

알칼리 용액 배지 (pH\u003e 7) :

NA 2 S + H 2 O ↔ NAHS + NaOH

d) 베릴륨 황산염 - 심한 황산 및 베릴 수산화물 (약한 염기)에 의해 형성된 염, 따라서 양이온에서 가수 분해된다.

Beso 4 → 2+ + SO 4 2-

2+ + h 2 o ↔ b (OH) + + h + (약한 구독 양이온의 형성 (OH) +)

Sycola 솔루션 배지 (PH.< 7):

2BESO 4 + 2H 2 O ↔ (beoh) 2 SO 4 + H 2 SO 4

평형 시스템에 대한 노출 방식 사이의 서신을 설정하십시오.

MGO (TV.) + CO 2 (G) ↔ MGCO 3 (TV.) + Q

이러한 영향의 결과로 화학적 평형의 변위 \u200b\u200b및 변위

답변 : A-1; B-2; 2에서; 씨.설명:

이 반응은 화학적 평형...에 이러한 상태에서, 직접 반응 속도가 반대의 속도와 동일 할 때. 원하는 방향으로 평형의 변위는 반응 조건을 변화시킴으로써 달성된다.

더 덜의 원리 : 평형 시스템의 영향을받는 경우, 평형의 위치를 \u200b\u200b결정하는 요소 중 일부를 변경하면이 충격을 약화시키는 시스템에서 프로세스의 방향이 증가 할 것입니다.

평형 위치를 결정하는 요인 :

— 압력: 증가 된 압력은 평형을 향해 평형을 향해 부피가 감소합니다 (반대로, 압력 감소는 균형을 향해 균형을 증가시킵니다)

— 온도: 온도가 흡열 반응을 향한 균형을 증가 시키면 (반대로 온도의 감소가 발열 반응을 향해 평형을 변화시킵니다)

— 소스 물질 및 반응 생성물의 농도: 반응의 시동 물질의 농도를 증가시키는 것은 직접 반응을 향한 균형을 변화 (반대로, 출발 물질 농도의 감소 및 반응 생성물의 증가가 반응을 향해 평형의 증가)

— 촉매는 평형 변위에 영향을 미치지 않지만 그 업적을 가속화합니다..

이런 식으로,

a) 탄산 마그네슘을 생산하는 반응은 발열이기 때문에, 온도 감소는 직접 반응을 향하여 평형의 변위에 기여할 것이다;

b) 이산화탄소는 탄산 마그네슘을 얻는 데있어서의 출발 물질이므로, 농도의 감소는 출발 물질에 대한 평형 변위로 이어질 것이다. 왜냐하면 역 반응을 향해;

c) 산화 마그네슘과 탄산 마그네슘은 고체 물질이고, 가스는 CO2이므로 농도가 시스템의 압력에 영향을 미치지 않습니다. 이산화탄소 농도가 감소함에 따라, 압력이 감소되므로, 반응의 평형이 출발 물질 (역 반응)으로 시프트된다.

d) 촉매의 도입은 평형의 변위에 영향을 미치지 않는다.

이 물질이 상호 작용할 수있는 물질과 시약의 공식 사이의 대응을 설치하십시오.

물질의 공식

시약 1) H 2 O, NaOH, HCl. 2) Fe, HCl, Naoh. 3) HCL, HCHO, H 2 SO 4 4) O 2, NaOH, HNO 3. 5) H 2 O, CO 2, HCL

답변 : A-4; B-4; 2에서; 씨.

설명:

a) 유황 - 단순한 물질, 산소에서 화상을 입히기 위해 이산화황을 형성 할 수 있습니다 :

S + O 2 → So 2.

알칼리성 용액의 황 (예와 같은 할로겐)은 충격이 있으며 황화물 및 아황산염이 발생합니다.

3S + 6NAOH → 2NA 2 S + NA 2 SO 3 + 3H 2 O

농축 된 질산은 유황을 S + 6으로 산화하여 이산화질소에 복원합니다 :

S + 6hno 3 (Conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

b) forfora (iii) 산화물 - 산성 산화물은 알칼리와 상호 작용하여 인산염을 형성합니다 :

P 2 O 3 + 4NAOH → 2NA 2 HPO 3 + H 2 O

또한, 산화 인 (III)은 공기 산소 및 질산에 의해 산화된다 :

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

c) 산화철 (III) - 양쪽 성 산화물, 때문에 그것은 산성 및 기본 특성을 나타냅니다 (산과 알칼리와 반응) :

FE 2 O 3 + 6HCL → 2FECL 3 + 3H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NAOH → 2NAFEO 2 + H 2 O (흐름)

Fe 2 O 3 + 2NAOH + 3H 2 O → 2NA 2 (용해)

철 2O 3 철 (II) 산화물 형성과 같은 반응에 대한 철분으로 들어간다 :

Fe 2 O 3 + Fe → 3Feo.

d) Cu (OH) 2 - 수용성 염기가 강한 산으로 용해되어 해당 염을 돌리십시오 :

Cu (OH) 2 + 2HCL → CUCL 2 + 2H 2 O

Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 → CUSO 4 + 2H 2 O

Cu (OH) 2는 알데히드를 카르 복실 산으로 산화 ( "은 미러"반응과 유사하게) :

HCHO + 4cu (OH) 2 → CO 2 + 2CU 2 O ↓ + 5H 2 O

물질과 시약 사이의 일체를 설치하면 서로 구별 될 수 있습니다.

답변 : A-3; B-1; 3에서; 씨.

설명:

a) 2 개의 가용성 CACL 2 및 KCL 염은 탄산 칼륨 용액으로 구별 될 수있다. 염화칼슘은 칼슘 탄산 칼슘이 퇴적물로 떨어지는 결과로 교환 반응에 온다 :

CACL 2 + K 2 CO 3 → CACO 3 ↓ + 2KCL

b) 아황산염 나트륨 용액 및 황산나트륨은 지표 - 페놀프탈렌에 의해 구별 될 수있다.

나트륨 아황산염은 약한 불안정한 황산 및 수산화 나트륨 (강한 염기 포함)에 의해 형성된 염이며, 음이온에 가수 분해된다.

NA 2 SO 3 → 2NA + + SO 3 2-

SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + 오 - (Malodissue Hydrosulfit-ion의 교육)

알칼리성 용액 배지 (pH\u003e 7), 알칼리 환경에서 페놀프 탈린 지시자 도장 라스베리.

황산 나트륨 - 염산 및 수산화 나트륨 (알칼리 - 강한 염기로)에 의해 형성된 염이 가수 \u200b\u200b분해되지 않았다. 용액은 중성 (pH \u003d 7)이고, 중성 매체의 페놀프 탈린 표시기의 그림은 옅은 분홍색이다.

c) 염분 Na2SO4 및 ZnSO4는 또한 탄산 칼륨 용액을 사용하여 배출 될 수있다. 탄산 칼륨이 침전물에 떨어지는 결과로 탄산 칼륨과의 황산 아연이 종사 반응에 들어갑니다.

ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

d) FECL 2와 Zn 염 (NO 3) 2는 납 질산염의 용액에 의해 구별 될 수 있습니다. 철의 염화물과 상호 작용할 때, 작은 가용성 물질 PBCL 2가 형성된다 :

FECL 2 + PB (NO 3) 2 → PBCL 2 ↓ + FE (NO 3) 2

반응 물질과 상호 작용의 탄소 함유 제품 사이의 대응을 설치하십시오.

물질 응답 a) CH 3 -C≡CH + H 2 (PT) → b) CH 3 -C≡CH + H 2 O (HG 2+) → c) CH 3 -C≡CH + KMNO 4 (H +) → d) CH 3 -C≡CH + AG 2 O (NH 3) →

제품 상호 작용 1) CH 3 -CH 2 -CHO. 2) CH 3-CH 3. 3) CH 3 -CH 2 -CH 3. 4) CH 3 -COOH 및 CO 2 5) CH 3 -CH 2-COAG. 6) CH 3-CUTCAG.

답변 : A-3; B-2; 4에서; 씨.

설명:

a) PROPIN은 수소에 합류하여 과도한 프로판으로 변환합니다.

CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3

b) 카르 보닐 화합물이 형성된 결과로 2 가의 수은 염의 존재하에 물 (수화)의 첨가량은 m.g의 반응이다. Kucherov. 프로판 수화는 아세톤의 형성으로 이어진다 :

CH 3-CHINGCH + H 2 O → CH 3-CH 3

c) 산성 배지에서 프로판 과망간산 칼륨의 산화는 알킬 중의 삼중 결합의 파괴로, 아세트산 및 이산화탄소가 생성된다.

5CH 3 -C≡CH + 8kmno 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MNSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

d) 프로판이은 산화물의 암모니아 용액을 통과 할 때 실버 프로 포화제가 형성되고 침전된다. 이 반응은 사슬의 끝에서 삼중 결합으로 알 금입을 검출하는 데 사용됩니다.

2CH 3 -C≡CH + AG 2 O → 2CH 3 -CAGCAG ↓ + H 2 O

반응 생성물 인 반응 물질과 유기물 사이의 대응을 설정하십시오.

제품 상호 작용 5) (CH 3 COO) 2 CU.

답변 : A-4; B-6; 1에서; 씨.

설명:

a) 에틸 알코올이 산화 구리 (ii)로 산화 될 때, 아세트 알데히드가 형성되고, 금속으로 산화물의 감소가 회수된다 :

b) 140 ℃ 이상의 온도에서 농축 황산의 알코올에 대한 작용 하에서, 물 분자의 분해의 분열의 반응은 에틸렌 형성을 유발한다 :

c) 알콜은 알칼리성 및 알칼리 토금속과 신속하게 반응하고있다. 활성 금속은 알코올의 히드 록실 그룹에서 수소를 대체합니다.

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

d) 알칼리 알칼리 알콜에서는 제거 반응 (절단)을 제거한다. 에탄올의 경우 에틸렌이 형성됩니다.

CH 3 CH 2 CL + KOH (알코올) → CH 2 \u003d CH 2 + KCL + H 2 O

전자 균형 방식을 사용하여 반응 방정식을 만듭니다.

이 반응에서, 염소산은 HCl에서 +5 내지 -1에서 산화도를 함유하는 염소를 함유 하였기 때문에 산화제이다. 결과적으로, 환원제는 인 (III)의 산 산화물이며, 인은 오르 테 인산으로 변환되는 인산염 (III)의 산화 C + 3의 산화 C + 3에서 최대 +5까지 증가시킨다.

우리는 산화와 회복의 절반을 형성 할 것입니다 :

CL +5 + 6E → CL -1 | 2.

2P +3 - 4E → 2P +5 | 3.

산화 환원 반응의 방정식은 다음과 같이 기록됩니다.

3P 2 O 3 + 2HClo 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

구리를 농축 된 질산에 용해시켰다. 가열 된 아연 분말 위에 분리 된 가스를 놓친다. 생성 된 고체를 수산화 나트륨 용액에 첨가 하였다. 생성 된 용액을 통해, 이산화탄소를 과량의 이산화탄소가 놓치고, 침전물의 형성이 관찰되었다.
설명 된 4 가지 반응의 방정식을 적어 라.

1) 구리가 농축 된 질산에 용해되면 구리를 Cu +2로 산화시키고 갈색 가스가 방출됩니다.

Cu + 4HNO 3 (CONC.) → CU (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) 아연 아연이 가열 된 아연 분말로 산화되면 이산화질소가 분자 질소로 복원됩니다 (많은 것들에 의해 기준으로, 가열시 아연 질산 아연이 형성되지 않음, 열 불안정한 경우).

4ZN + 2NO 2 → 4ZNO + N 2.

3) ZnO - 양쪽 성 산화물, 알칼리 용액을 용해시켜 테트라 하이드 록시 시나트로 전환 :

ZnO + 2NAOH + H 2 O → NA 2

4) 이산화탄소 용액을 통해 탄화수소 나트륨을 나트륨으로 형성하면 탄화수소 나트륨을 탄화수소에 의해 형성하고, 수산화 아연은 퇴적물로 하락한다.

NA 2 + 2CO 2 → ZN (OH) 2 ↓ + 2NAHCO 3

다음과 같은 변형을 수행 할 수있는 반응 방정식을 작성하십시오.

반응 방정식을 쓸 때 유기 물질에 대한 구조식을 사용하십시오.

1) 알칸 프로의 가장 특징은 수소 원자가 할로겐 원자로 치환되는 자유 라디칼 치환의 반응이다. 부탄과 브롬과의 반응에서, 수소 원자는 2 차 탄소 원자로 2 차 탄소 원자로 치환되는 것이 바람직하다. 이것은 2 차 탄소 원자에서의 비공유 전자와의 라디칼이 1 차 탄소 원자에서 비공유 된 전자와 유리 라디칼과 비교하여 더 안정하다는 사실 때문이다.

2) 2 브로 모 부탄이 알칼리 용액에서 알칼리와 상호 작용할 때, 브롬 모델 분자의 절단의 결과로 이중 결합이 형성된다 (Zaitsev 규칙 : 할로겐 캐리어가 2 차 및 3 차 할로 골목으로부터 세정 될 때 수소 원자는 적어도 수소화 된 탄소 원자로 절단된다) :

3) 브롬 수와 함께 부스 -2의 상호 작용 또는 유기 용매 중 브롬 용액의 상호 작용은 브롬 분자가 부텐 -2에 첨가 한 결과, 2,3- Diberombutan :

CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 + BR 2 → CH 3-CHBR-CHBR-CH 3

4) 할로겐 원자가 인접한 탄소 원자 (또는 동일한 원자에서)에 위치하는 댐핑이 유도체와 상호 작용할 때, 알칼리 알콜 용액은 2 개의 할로겐 - 수소 분자 (탈수 졸림) 및 삼중 결합의 형성의 절단이다.

5) 2 가의 수은 염의 존재하에, 알칼리 화합물의 형성을 갖는 물 (수화)에 합류한다 :

철 및 아연 분말의 혼합물은 153ml의 10 % 용액과 반응합니다. 염산의 (ρ \u003d 1.05 g / ml). 동일한 질량 혼합물과의 상호 작용은 20 % 수산화 나트륨 용액 (ρ \u003d 1.10 g / mL)의 40ml를 필요로합니다. 혼합물에서 철의 질량 분획을 결정하십시오.
이에 응답하여 작업 조건에서 지정된 반응 방정식을 적어두고 필요한 모든 계산을 제공하십시오.

답변 : 46.28 %

연소시 2.65 g. 본질적인 4.48 리터의 이산화탄소 (N.U.) 및 물 2.25g을 받았다.

이 물질의 산화에서, 단일 축산은 과망간산 칼륨의 탄소 용액 및 이산화탄소가 구별되는 것으로 형성된다는 것을 알 수있다.

이 작업의 조건을 기반으로 :

1) 유기물의 분자식을 확립하는 데 필요한 계산;

2) 원래의 유기물의 분자식을 적어 두십시오.

3)이 물질의 구조식을 만드는 것은 분자에서 원자 의사 소통의 순서를 고유하게 반영합니다.

4)이 물질의 산화의 반응의 방정식을 술 칼크 칼륨 과망간산 용액으로 작성하십시오.

대답:
1) c x h y; x \u003d 8, y \u003d 10.
2) C 8 H 10.
3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 - 에틸 벤젠

4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMNO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5-COOH + 5CO 2 + 12MNSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

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질량 8.3g의 질량이 8.3 g의 질량 분획을 20 % 및 계량 490으로 반응시킨 후 결정 소다를 생성 된 용액에 첨가 하였다. 최종 용액에서 산의 질량 분획 (%)을 찾았다. 작업 조건에 지정된 반응 방정식을 기록하고 필요한 모든 계산을 제공하십시오 (원하는 측정 단위를 지정하십시오. 물리 수량짐마자 사이트의 답변은 정수까지 반올림합니다.

실제 EGE 2017. 작업 34.

환상 물질 A (산소 및 치환체 없음)은 20.8 g의 계량의 물질 B에 대한 사이클의 갭으로 산화되며, 그 연소 생성물은 13.44 리터의 부피가있는 이산화탄소가 7.2 g이다. 과제의 데이터 조건 : 1) 유기 물질의 분자 공식을 확립하는 데 필요한 계산; 2) 유기 물질 A와 B의 분자식을 적어 두십시오. 3) 분자 내의 원자 의사 소통의 순서를 명확히 반영하는 유기 물질 A 및 B의 구조식 화학식을 제조하는 단계; 4) 물질의 산화 반응의 방정식 및 물질 B의 형성으로 과망간산 칼륨 염의 탄소 용액의 방정식을 적어 두십시오. 부위에 대한 반응으로 원 원형 유기물 A의 한 분자에서 모든 원자의 합을 지정하십시오.

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2017	변형 PO HIMII.
2016	다운로드

FIPI에서 2017의 시험 데모 버전

옵션 + 답변	데모 옵션을 다운로드하십시오
사양	데모 변형 히야 ege.
codifier.	kodifikator.

에 대전 2017 년 화학에서는 2016 년 지난 2016 년 김과 비교하여 변화가 있으므로 현재 버전에 따라 준비하는 것이 바람직하고 지난 몇 년의 옵션을 사용하기위한 졸업생의 다양한 발전을 위해 바람직합니다.

추가 자료 및 장비

시험의 각 버전에 사용의 작업 다음 재료는 화학적으로 부착됩니다.

− 주기적인 시스템 화학 원소 D.I. mendeleev;

- 물의 염, 산 및 염기의 용해도 표;

- 금속 전압의 전기 화학 행.

시험 작업을 실행하는 동안 프로 비영사의 계산기를 사용할 수 있습니다. 추가 장치 및 재료 목록, 사용이 허용되는 사용은 러시아 교육부의 순서로 승인됩니다.

고등학교에서 교육을 계속하기를 원하는 사람들을 위해서는 선택한 전문 분야의 입학 시험 목록에 달려 있습니다.
(준비 방향).

모든 특선 요리 (준비 방향)에 대한 대학의 입학 테스트 목록은 러시아의 교육부 및 과학의 순서에 따라 결정됩니다. 각 대학은 리셉션 규칙에 표시된 해당 목록 또는 다른 항목 목록에서 선택합니다. 선택한 항목 목록으로 시험 참여를 신청하기 전에 선택한 대학의 사이트에 대한이 정보를 숙지해야합니다.