깨끗한 칼슘. 천연 칼슘 화합물

칼슘은 분필 또는 석회석과 같은 알칼리성 화합물의 형태로 고대부터 사람에게 알려져 있습니다. 순수한 형태 로이 요소는 19 세기 초반에 얻어졌습니다. 그런 다음 기본 특성에 따르면 칼슘은 알칼리 금속을 의미합니다.

칼슘은 중요한 생물학적 역할을합니다. 행성의 대부분의 종에서 해골 거시 전기 (바깥 쪽을 포함하여 외부 포함)의 주요 구성 요소는 호르몬의 일부이며 신경 및 근육 상호 작용의 조절 인자입니다. 화학적으로 순수한 칼슘은 야금 및 다른 많은 산업에서 다양한 반응에 사용됩니다.

일반적 특성

칼슘은 활성 알칼리 금속 제품군의 전형적인 대표 중 하나입니다. 순수한 형태로 철분은 덜 발음 된 광택이 덜한 광택을 갖추고 있습니다. 깨지기 쉬운, 불균일 결정질 과립의 형성과 함께 부서지고 있습니다. 가장 칼슘은 화합물 (분필, 석회암, 실리카 및 기타)의 형태로 공지되어 있으며, 희끄무레 한 무너지는 물질의 형태를 가지고 있습니다.

순수한 형태로 높은 반응 활동으로 인해 발생하지 않습니다. 대다수의 미네랄의 일부분 가장 큰 가치 그들은 대리석, 화강암, 알라스트와 다른 귀중한 품종을 가지고 있습니다.

기본 물리 화학적 특성

두 번째 그룹을 가리 킵니다 주기적인 시스템 유사한 요소를 보여주는 요소 물리적 특성 다른 알칼리성 그룹 대표와 함께 :

상대적으로 낮은 밀도 (1.6g / cm3);
융점 제한은 정상 조건 하에서 840 0 초입니다.
평균 열전도율은 일반적으로 대부분의 금속보다 눈에 띄게 낮아집니다.

일반적으로 칼슘 물리학은 특별한 놀라움을 나타내지 않습니다. 전형적인 크리스탈 그릴을 소유하고있는이 요소는 다소 낮은 강도와 \u200b\u200b거의 제로 가소성을 가지며, 쉽게 무너질 것이며 휴식의 경계에서 특성 결정 패턴의 형성으로 세척됩니다.

그럼에도 불구하고 최근의 연구에 따르면 매우 흥미로운 결과를 보여주었습니다. 높은 대기압으로 요소의 물리적 특성이 변경되기 시작한다는 것이 확립되었습니다. 반도체 특성은 모든 금속에 대해 절대적으로 unchcharacteristic입니다. 극한의 압력은 초전도 특성의 외관과 칼슘으로 이어집니다. 이러한 연구에서는 훨씬 도달 한 결과가 있지만 지금까지 칼슘의 범위는 일반적인 특성에 의해 제한됩니다.

동일한 칼슘의 화학적 특성에서 특별한 것은 특별한 것이 아니며 전형적인 알칼리 토금속입니다.

높은 반응 활성;
분위기와의 오카 스타의 상호 작용 및 요소의 표면상의 특성 둔한 필름의 형성;
물과 적극적으로 상호 작용하지만, 그러한 요소와는 대조적으로 나트륨으로서 폭발적인 발열 반응이 발생하지 않습니다.
요오드와 브롬을 포함한 모든 활성 비 금속과 반응합니다.

금속 및 비교적 불활성 원소 (예를 들어 탄소) 칼슘과의 반응을 위해 더 많은 활성 알칼리 금속과는 대조적으로 촉매 또는 강한 가열이 필요합니다. 칼슘은 자발적인 반응을 방지하기 위해 단단히 차단 된 유리 용기에 저장됩니다.

칼슘은 행성에서 가장 5 가지 일반적인 물질로 들어가고, 산소, 실리콘 및 알루미늄 만 철로 생길 수 있습니다. 동시에, 본질적 으로이 요소는 주로 고체 또는 벌크 미네랄의 형태로 발견됩니다. 가장 유명한 칼슘 연결은 석회석입니다. 또한, 칼슘은 위에서 언급 한 화강암 및 대리석으로부터 덜 일반적인 배지와 스파트까지 다양한 미네랄을 형성합니다. 연구진의 예시적인 추정치에 따르면, 순수한 당량으로 칼슘 함량 - 약 3.4 중량 %이다.

산업용 영역

칼슘의 산업 부문에서는 야금 목적을위한 널리 요구되는 물질 그룹을 들어갑니다. 그것으로 우라늄과 토륨뿐만 아니라 희토류 요소를 포함하여 정제 된 금속이 얻어진다. 칼슘을 강철 용융물로 첨가하면 금속 합금의 구조적 특성을 향상시키는 유리 산소의 결합 및 제거에 기여합니다. 칼슘은 배터리 및 배터리의 일부로 전해 요소로 사용됩니다.

칼슘

칼슘 -나는; 미디엄. [LAT에서. Calx (Calcis) - 석회] 화학 원소 (CA), 석회석, 대리석 등에 포함 된 은색 금속

◁ 칼슘, y. 두 염 모두.

칼슘

(칼슘), 주기율 시스템 그룹의 화학 원소 II는 피치 - 지구 금속을 의미합니다. LAT에서 이름. Calx, Page Calcis Padge - 라임. 실버 화이트 메탈, 밀도 1.54 g / cm 3, 티. PL 842ºC. 상온에서는 공기 중에 쉽게 산화됩니다. B의 유병률에서. 지구의 코어 그것은 5 번째 장소 (방해석 미네랄, 석고, 형석 등)가 필요합니다. 활성 환원제로서는, 강재, 청동 등의 탈산 용으로, u, Th, V, Cr, Zn, BES 및 다른 금속을 수용하는 것을 역청하는 역할을한다. 칼슘 화합물은 건설 (석회, 시멘트), 의학의 칼슘 준비에 사용됩니다.

칼슘

칼슘 (Lat. 칼슘), CA (Read "칼슘"), 원자 번호 20이있는 화학 원소는 Mendeleev 요소의주기적인 시스템 그룹의 제 4 기간에 위치; 원자 중량 40.08. 알칼리성 지구 요소의 수를 나타냅니다 (센티미터. 알칼리 토금속).
천연 칼슘은 핵종의 혼합물로 구성됩니다 (센티미터. 핵 세포) 질량 숫자 40 (96.94 %의 혼합물), 44 (2.09 %), 42 (0.667 %), 48 (0.667 %), 43 (0.187 %), 46 (0.003 %). 외부 전자 층 4의 구성 에스. 2 ...에 거의 모든 화합물에서 칼슘 산화 정도는 +2 (Valence II)입니다.
중성 칼슘 원자 0.1974 nm의 반경, 0.114nm에서 Ca2 +의 이온 반경 (조정 번호 6)에서 0.148 nm (조정 번호 12). 중성 칼슘 원자의 연속 이온화의 에너지는 각각 6,133, 11.872, 50.91, 67.27 및 84.5ev가 동일하다. 폴링 스케일에서 칼슘 전자는 약 1.0입니다. 자유로운 형태의 칼슘 - 실버 화이트 메탈.
역사 개방
칼슘 화합물은 자연에서 일어나고 있으므로 인류는 고대부터 그들에게 익숙합니다. 오랫동안 석회의 사용을 발견했다. (센티미터. 라임) (네이지인과 하이저), 오랫동안 고려 된 단체, "지구". 그러나 1808 년 영어 과학자 Davy에서 (센티미터. 데비 젬프리) 나는 석회에서 새로운 금속을 얻을 수 있었다. 이를 위해 Davy가 혼합물의 전기 분해가 수은의 산화물과 함께 한 석회를 싫어하고 칼슘이라고 불렀던 수은 음극에서 아말감에서 새로운 금속을 할당했습니다 (칼륨, 시체, 계산 사건). ...에 러시아에서, 얼마 동안이 금속은 "limescale"이라고 불 렸습니다.
자연에서 찾는 것
칼슘은 지구상에서 가장 일반적인 요소 중 하나입니다. 그것은 지구의 껍질의 질량의 3.38 % (산소, 실리콘, 알루미늄 및 철제 후 5 위)를 차지합니다. 자유로운 형태의 칼슘의 높은 화학적 활성으로 인해 자유로운 형태의 자유 형태로 발견되지 않아 발견되지 않습니다. 대부분의 칼슘은 실리케이트의 일부로 포함됩니다 (센티미터. 실리케이트) 및 알루미노 실리코프 (센티미터. 알루미 노 실리케이트) 다른 바위 (화강암) (센티미터. 화강암), 니우스 (센티미터. 편마암) 기타.). 퇴적물 칼슘 화합물의 형태는 주로 방해성 미네랄로 구성된 분필 및 석회암으로 표시됩니다. (센티미터. 방해석) (Caco 3). Calcity-Marble의 결정질 형태 - 자연에서 자주 발생합니다.
칼슘 미네랄은 석회암으로 꽤 널리 퍼져 있습니다 (센티미터. 석회암) Saco 3, 무수물 (센티미터. 경석고) Caso 4 및 석고 (센티미터. 석고) Caso 4 · 2H 2 O, 플루오르염 (센티미터. 형석) caf 2, apatity. (센티미터. apatity) CA 5 (PO 4) 3 (F, CL, OH), 백운석 (센티미터. 백운석) MGCO 3 · CAO 3. 천연 물 중의 칼슘과 마그네슘 염의 존재는 강성으로 결정됩니다. (센티미터. 물의 경도)...에 상당한 양의 칼슘이 살아있는 유기체에 포함됩니다. 따라서, 히드 록 실라 타이트 (5) (PO 4) 3 (OH) 또는 다른 기록에서, 다른 기록, 3Ca3 (PO 4) 2 · Ca (OH) 2 - 사람을 포함하는 척추 동물의 뼈 원단의 염기; Caco 3 칼슘 탄산염은 많은 무척추 동물, 달걀 껍질 등의 싱크와 껍질로 구성됩니다.
취득
금속 칼슘은 CACL 2 (75-80 %) 및 KCL 또는 CACL 2 및 CAF 2로 구성된 용융물의 전기 분해뿐만 아니라 1170-1200 ° C에서 CAO의 알루미온 회수뿐만 아니라 1170-1200 ℃에서
4CAO + 2AL \u003d CAAL 2 O 4 + 3CA.
물리적 및 화학적 특성
금속 칼슘은 두 개의 동토 로픽 수정에 존재합니다 (allhotropia 참조 (센티미터. allotropy)짐마자 입방 체적 중심의 A-FE 형 그리드 (파라미터 A \u003d 0.448 nm)를 갖는 안정한 B-CA를 갖는 입방의 Grazent 그리드 (파라미터 A \u003d 0.558 nm)를 갖는 최대 443 ° C의 A-Ca. 칼슘 융점 839 ° C, 비등점 1484 ° C, 밀도 1.55 g / cm 3.
칼슘의 화학적 활성은 높지만 다른 모든 알칼리 토금속보다 낮습니다. 그것은 쉽게 산소, 이산화탄소 및 공기 수분과 상호 작용하고 금속 칼슘 표면이 일반적으로 곡물이므로 칼슘 실험실은 일반적으로 다른 알칼리 토금속과 마찬가지로 케로 센 층 아래에서 단단히 닫힐 수 있습니다.
표준 칼슘 전위의 수는 수소 왼쪽에 위치합니다. CA 2+ / CA 0.84V 쌍의 표준 전극 전위는 칼슘이 물과 적극적으로 반응합니다.
Ca + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2.
활성 비 금속 (산소, 염소, 브롬)으로 칼슘은 정상 조건에서 반응합니다.
2S + O 2 \u003d 2SAO; CA + BR 2 \u003d CABR 2.
공기 또는 산소 칼슘에서 가열하면 인화성이 가연성이 있습니다. 덜 능동 비금속 (수소, 붕소, 탄소, 실리콘, 질소, 인 및 기타)을 통해 칼슘은 가열 될 때 상호 작용으로 들어갑니다.
SA + N 2 \u003d SAN 2 (칼슘 하이드 라이드),
CA + 6B \u003d CAB 6 (보라이드 칼슘),
3CA + N 2 \u003d CA 3 N 2 (질화칼슘)
CA + 2c \u003d CAC 2 (칼슘 카바이드)
3 ~ + 2p \u003d Ca 3 P 2 (칼슘 포화 칼슘), 또한 SAR 및 SAR 5의 알려진 인화성 칼슘 조성물;
2Ca + Si \u003d Ca 2 Si (칼슘 실리사이드)는 또한 알려진 칼슘 칼슘 실리사이드, Ca 3 Si 4 및 Casi 2이다.
상기 반응의 흐름은 대개 다량의 열 (즉, 이들 반응이 발열 임)의 방출을 동반한다. 비금속과의 모든 연결에서 칼슘 산화 정도는 +2입니다. 비 금속이있는 대부분의 칼슘 화합물은 예를 들어 물로 쉽게 분해됩니다.
SAN 2 + 2N 2 O \u003d SA (IT) 2 + 2N 2,
CA 3 N 2 + 3H 2 O \u003d 3A (OH) 2 + 2NH 3.
산화 칼슘은 일반적으로 주요입니다. 실험실 및 기술에서는 탄산염의 열분해에 의해 얻어집니다.
Caco 3 \u003d Cao + CO 2.
칼슘 CaO의 기술 산화물을 무효 라임이라고합니다.
그것은 Ca (OH) 2의 형성과 많은 양의 열의 하이라이트로 물과 반응합니다.
CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.
이 방법으로 얻은 CA (OH) 2는 일반적으로 랩 라임 또는 라임 우유라고합니다. (센티미터. 석회 우유) 물 중의 수산화칼슘의 용해도가 작기 때문에 (0.02 mol / l에서 20 ℃에서) 물에 첨가 될 때, 백색 현탁액이 형성된다.
산 산화물과 상호 작용할 때, CAO는 염을 예를 들면 다음과 같습니다.
CaO + CO 2 \u003d CASSO 3; Sao + SO 3 \u003d Caso 4.
이온 캘리포니아 2+. 칼슘 염을 설치할 때 화염은 벽돌 - 빨간색으로 그려집니다.
CACL 2 클로라이드, CABR2 브로마이드, CAI2 요오드화 및 CA 니트 레이트 (NO 3) 2와 같은 이러한 칼슘 염은 물에 잘 용해되지 않습니다. 물 불화물 CAF 2, Caco3 탄산염, Caso 4 설페이트, 중간 orthoshosphate CA 3 (PO 4) 2, CAC2 옥살 레이트 및 일부 다른 것에서 불용성.
공장은 평균 탄산 칼슘 카소 3, 산속의 산성 탄산 칼슘 (탄화수소) 2 (NSO3) 2가 용해되는 것이 중요하다는 것이 중요합니다. 본질적으로 다음과 같은 프로세스가 발생합니다. 이산화탄소로 포화 된 시원한 비 또는 강물을 냉각시키고, 땅 아래에서 침투하고 석회석에 떨어지면 그들의 용해가 관찰됩니다.
SASO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d CA (NSO 3) 2.
칼슘 중탄산염으로 포화 된 물이 지구의 표면으로 가서 태양 광선에 의해 가열되는 곳에서, 역 반응이 흐른다.
CA (NSO 3) 2 \u003d SASO 3 + CO 2 + H 2 O.
그래서 자연에서 큰 질량의 이전. 결과적으로 거대한 실패가 지하를 형성 할 수 있습니다 (자동차 참조 (센티미터. 카르스트 (자연 현상))), 그리고 동굴에 아름다운 돌 "icicles"- 종유석이 있습니다. (센티미터. 종유석 (미네랄 교육)) stalagmites. (센티미터. stalagmites).
물에 용해 된 칼슘 중탄산염의 존재는 크게 물의 시간 강성을 크게 결정합니다. (센티미터. 물의 경도)...에 끓는 물, 중탄산염이 분해 될 때, 침전물이 Saco 3에서 떨어지는 것이 밝혀지기 때문입니다. 이 현상은 예를 들어, 찻 주전자에서 규모가 형성된다는 사실에 이르기까지 이어진다.
칼슘과 그 연결을 사용합니다
금속 칼슘은 금속 우라늄 생산에 사용됩니다 (센티미터. 우라늄 (화학 원소)), 토륨 (센티미터. 토륨), 타이탄 (센티미터. 티타늄 (화학 원소)), 지르코니아 (센티미터. 지르코늄), Cezia. (센티미터. 세슘) 루비아 (센티미터. 루비듐).
천연 칼슘 화합물은 결합 물질의 생산에 널리 사용됩니다 (시멘트 (센티미터. 시멘트), 석고 (센티미터. 석고), 석회 등). 호파 석회의 결합 효과는 시간이 지남에 따라 수산화 칼슘이 이산화탄소 공기와 반응한다는 사실에 근거합니다. 흐르는 반응의 결과로서, 근처에있는 돌을 발아하는 Caccite \u200b\u200bCasso z의 바늘 결정이 형성되어 있으며, 벽돌, 다른 건축 자재 및 하나에 넣는 방법을 소지하는 방법이 형성됩니다. 크리스탈 탄산 칼슘 - 대리석 - 우수한 마무리 재료. 멜은 행복에 사용됩니다. 대량의 석회암은 주철의 생산에 소비되어 내화물 불순물을 이체 할 수있게 해줍니다. 철광석 (예를 들어, Quartz SiO2)는 상대적으로 낮은 녹는 슬래그로
염소 석회는 소독제로서 매우 효과적입니다 (센티미터. 표백 분말) - "염소"CA (OCL) Cl - 혼합 염화물 및 차 하복 칼슘 (센티미터. 차아 염소산 칼슘)높은 산화성.
무수 화합물 및 결정 실화물의 형태로 존재하는 칼슘 황산염 - 소위 "반 물"설페이트 - 알라 바스트는 널리 사용됩니다. (센티미터. Aleviz 프라이 지신 (밀란)) CASO 4 · 0,5H 2 O 및 2 륜 설페이트 - CASO 4 · 2H 2 O. 석고. 석고는 치장 용 벽토 및 다양한 기사의 제조를 위해 조각에서 널리 사용됩니다. 골절 중에 뼈를 고정하기 위해 석고와 약을 적용하십시오.
CACL 2 칼슘 염화물은 다음과 함께 사용됩니다 쿡 살라이. 도로 표면의 빙하를 전투하는 것. 칼슘 불화물 SAF 2는 우수한 광학 재료입니다.
신체의 칼슘
칼슘 - 생물 원소 (센티미터. 생물 원소)식물 및 동물 조직에 영구적으로 존재합니다. 식물의 동물과 인간 및 미네랄 영양의 미네랄 교환의 중요한 구성 요소 인 칼슘은 신체에서 다양한 기능을 수행합니다. Apatita의 일환으로 (센티미터. 인회석)뿐만 아니라 황산염 및 탄산 칼슘이 뼈 조직의 미네랄 성분을 형성합니다. 70kg의 계량의 인체의 몸체는 약 1kg의 칼슘을 함유하고 있습니다. 칼슘은 이온 채널의 작품에 참여합니다 (센티미터. 이온 채널)변속기에서 생물학적 멤브레인을 통해 물질을 운반합니다 긴장한 충동 (센티미터. 긴장 된 충동), 혈액 응고 공정에서 (센티미터. 혈액 응고) 및 수정. 칼슘의 신체에서 칼슘 교환을 제어하십시오 (센티미터. 계산기) (비타민 D). 칼슘의 단점이나 과잉이 다양한 질병으로 이어진다 - Rakhita (센티미터. 구루병), latine. (센티미터. 석회화) et al. 따라서 인간의 음식은 적절한 양의 칼슘 화합물 (하루 800-1500 mg 칼슘)을 함유해야합니다. 칼슘 함량은 유제품 (코티지 치즈, 치즈, 우유), 일부 야채 및 기타 식품 제품에서 높습니다. 칼슘 제제는 의학에서 널리 사용됩니다.

백과 사전 사전. 2009 .

동의어:

칼슘 (라틴 칼슘), CA, 화학 원소 II 짧은 형태의 짧은 형태 (2 그룹) 주기율 시스템; 진드기 금속을 의미합니다. 원자 번호 20; 원자 중량 40.078. 자연에서는 40 sa (96.941 %), 42 sa (0.647 %), 43 sa (0.135 %), 44 ca (2.086 %), 46 sa (0.004 %), 48 sa (0.187 %) ; 질량 숫자로 인위적으로 수득 된 방사성 동위 원소가 34-54

역사적 참조. 많은 자연 칼슘 화합물을 고대 시대에 알려졌으며 건설에 널리 사용됩니다 (예 : 석고, 석회, 대리석). 금속 칼슘은 1808 년에 Davy 도시에 의해 SAO 및 HGO 산화물 혼합물의 전기 분해와 칼슘 아말감의 후속 분해로 처음으로 고립되었다. 이름은 라틴어 송아지 (Page Calcis Padge)에서 온다 - 라임, 부드러운 돌.

자연에 오신 것을 환영합니다...에 지구의 껍질의 칼슘 함량은 3.38 중량 %입니다. 자유로운 상태에서 높은 화학적 활성으로 인해 발견되지 않습니다. 가장 일반적인 미네랄 헬멧 CA, Angidite Caso 4, Apatite CA 5 (PO 4) 3 (F, CL, OH), CASO 4 · 2N 2 O, 방해석 및 아양염 SASI 3, Perovskite Catio 3, PeroveSkite Catio 3, Fluorite CAF 2, Sweet Cawo 네. 칼슘 미네랄은 퇴적물 (예 : 석회암), 마그머 틱 및 변성암의 일부입니다. 칼슘 화합물은 살아있는 유기체에 함유되어 있습니다 : 척추 동물의 뼈 조직 (히드 록시 아파타이트, 플루오로 피타이트), 산호 해골, 연체 동물 (탄산염 및 인산 칼슘과 인산 칼슘)의 주요 성분입니다. CA 2+ 이온의 존재는 물의 강성을 결정합니다.

특성...에 4S2 칼슘 원자의 외부 전자 쉘의 구성; 화합물에서는 산화 정도 +2, 드물게 +1; 전기 Paulonga 1.00, 원자 반경 180 PM, 이온 CA 2+ 114 PM (조정 번호 6)의 반경. 칼슘 - 실버 화이트 부드러운 금속; 최대 443 ° C까지는 입방 체적 중심의 격자가있는 443 ° C 이상의 343 ° C 이상의 입방 감독의 결정 격자가있는 안정적인 변형입니다. T PL 842 ° C, T KIP 1484 ° C, 밀도 1550 kg / m 3; 열전도율 125.6 W / (m / k).

칼슘은 높은 화학적 활성의 금속 (밀폐 된 폐쇄 혈관 또는 광물 층 층 아래에 \u200b\u200b저장)입니다. 정상 조건에서 수소 (수 소화물 SAN 2), 할로겐 (칼슘 할라이드), 붕소 (칼슘 SAV 6), 탄소 (칼슘 CA 카바이드 2), 실리콘 (칼슘 CA 카바이드 2), 실리콘 (칼슘 CA 카바이드 2), 실리콘 (칼슘 SAV 6), 실리콘 Ca 실리사이드 2 Si, Casi, Casi 2, Ca 3 Si 4), 질소 (CA 3 N 2 Nitruder), 인 (CA 3 P 2, SAR, SAR 5), 칼코겐 기 (CAH의 조성물의 칼 코겐화물) - s, se, 그). 칼슘은 간섭 물질의 형성으로 다른 금속 (Li, Cu, Ag, Au, Mg, Zn, Al, Pb, Sn 등)과 상호 작용합니다. 금속 칼슘은 물과 상호 작용하여 칼슘 수산화 칼슘 (OH) 2 및 H 2를 형성합니다. 가장 적절한 염 (예를 들어, 질산 칼슘, 황산 칼슘, 인산 칼슘, 인산 칼슘)을 형성하는 대부분의 산과 에너지가 상호 작용합니다. 그것은 금속 전도성을 갖는 암 - 블루 용액을 형성하기 위해 액체 암모니아를 용해시킨다. 암모니아를 이러한 용액으로부터 증발시킬 때 암모니아가 할당된다. 점차적으로 칼슘은 암모니아와 상호 작용하여 아미드 CA (NH 2) 2를 형성합니다. 다양한 복합체 화합물을 형성하고, 산소 함유 폴리 다테이트 리간드가있는 복합체는 예를 들어 CA Compandons와 같이 가장 중요합니다.

생물학적 역할...에 칼슘은 생물 원소를 의미합니다. 칼슘에있는 사람의 일일 필요는 약 1g입니다. 살아있는 유기체에서는 칼슘 이온이 근육 수축 공정에 관여하고 신경 자극의 전달에 관여합니다.

취득...에 금속 칼슘은 전해 및 금속 열 방식으로 얻어진다. 전해 방법은 터치 캐소드 또는 액체 구리 칼슘 캐소드가있는 용융 염화칼륨의 전기 분해에 기초한다. 생성 된 구리 - 칼슘 합금으로부터 칼슘은 1000-1080 ℃의 온도와 13-20 kPa의 압력에서 증류 제거됩니다. 금속 계수법은 1100-1200 ℃에서 산화 알루미늄 또는 실리콘으로부터 칼슘을 감소시키는 것을 기준으로합니다. 이것은 칼슘 가스뿐만 아니라 칼슘 가스뿐만 아니라 칼슘 가스뿐만 아니라 칼슘 가스를 생산합니다. 칼슘 화합물 및 칼슘, 약 10 억 톤 / 년 (1998 년)이 포함 된 칼슘 화합물 및 재료의 세계 생산.

신청...에 칼슘은 많은 금속 (RB, CS, ZR, HF, V 등)을 얻을 때 환원제로 사용됩니다. 칼슘 실리사이드뿐만 아니라 나트륨, 아연 및 기타 금속이있는 칼슘 합금은 가스 흡수 장치로서 전기 축소 가능한 장치에서 산소 및 질소로부터 아르곤을 산소 및 질소로부터 청소하기 위해 일부 합금 및 오일의 탈산 시설 및 탈황제로서 사용된다. SASL 2 염화물은 화학 합성에서 건조기로 사용되며 석고는 의학에서 사용됩니다. 칼슘 실리케이트는 시멘트의 주요 구성 요소입니다.

조명 : Rodyakin V. V. 칼슘, 그 화합물 및 합금. M., 1967; Spitsyn V. I., Martynenko L. I. NOT. 유기 화학...에 M., 1994. 2 부; 무기 화학 / Yu가 편집했습니다. D. Tretyakova. M., 2004. T. 2.

L. N. 위원, M. A. Rymin.

뼈 골격은 그것으로부터 복잡하지만, 몸은 독립적으로 요소를 생산할 수 없습니다. 칼슘에 대한 연설. 성인 여성과 남성은 적어도 800m 밀리그램의 알칼리 토금속 금속을 얻어야합니다. 오트밀, 헤이즐넛, 우유, 보리 곡물, 사워 크림, 콩, 아몬드에서 그것을 제거 할 수 있습니다.

칼슘완두콩, 겨자, 코티지 치즈에 포함되어 있습니다. 과자, 커피, 콜라 및 제품, 풍부한 옥살산, 요소의 소화율과 결합하면 사실

위 배지가 알칼리성이되고, 칼슘은 불용성으로 포획되고 신체로부터 유도된다. 뼈와 치아가 붕괴되기 시작합니다. 요소에서 이는이 요소에서 살아있는 존재를위한 가장 중요한 것들 중 하나가 되었기 때문에 유기체 밖에서 물질을 사용하는 것입니까?

칼슘의 화학 물질 및 물리적 특성

주기율 시스템에서 요소는 20 위를 차지합니다. 그것은 제 2 그룹의 주 서브 그룹에 있습니다. 칼슘이 속한 기간은 4 일입니다. 이것은 물질 원자가 4 개의 전자 수준을 갖는 것을 의미합니다. 그들은 요소의 원자 수를 나타내는 20 개의 전자입니다. 그는 또한 그의 책임을 증거합니다 - +20.

신체의 칼슘자연과 마찬가지로 알칼리 토금속입니다. 그래서 순수한 형태로 요소는 은색, 반짝이는 빛과 빛입니다. 알칼리 토금속의 경도는 알칼리의 것보다 높습니다.

칼슘 지수 - 약 3 점. 같은 경도에는 석고가 있습니다. 20 번째 요소는 칼로 자르지 만 알칼리 금속 중 하나보다 훨씬 어렵습니다.

"알칼리성 지구"라는 이름의 본질은 무엇입니까? 그래서 칼슘과 그의 그룹의 다른 금속은 연금술제를 불렀습니다. 그들이 땅이라고 불리는 요소의 산화물. 물질의 산화물 칼슘 그룹 알칼리 환경을 적용하십시오.

그러나, Radium, Barium뿐만 아니라 20 번째 요소는 산소와 함께뿐만 아니라 발견됩니다. 자연에서, 칼슘의 많은 염. 그들 중 가장 유명한 것은 방해 한 미네랄입니다. 금속의 이산화탄소 형태 - 민감한 분필, 석회암 및 석고가 아닙니다. 그들 각각은 탄산 칼슘.

20 개의 요소와 휘발성 연결이 있습니다. 그들은 화염을 주황색으로 칠합니다. 이는 물질을 결정하기 위해 마커 중 하나가됩니다.

알카라인 지구 금속은 쉽게 연소됩니다. 따라서 칼슘이 산소와 반응에 들어가면 충분한 통상적 인 조건이되었습니다. 여기서만 자연에서만 요소가 순수한 형식으로 만 연결되지 않습니다.

옥시 칼슘- 금속으로 덮인 필름은 공중에 있습니다. 황색을 뒤집어 라. 표준 산화물뿐만 아니라 과산화물, 질화물도 숨겨져 있습니다. 칼슘 밖으로 공기 중이 아니지만 물에서 그는 수소를 비롯한다.

동시에, 침전물이 떨어지십시오 칼슘 수산화물...에 순수한 금속 잔류 물은 표면에 부유되며 수소 거품으로 밀어 넣습니다. 같은 계획은 산과 함께 작동합니다. 소금으로, 예를 들어, 퇴적물에서 염화칼슘수소는 구별됩니다.

일부 반응의 경우 고온이 필요합니다. 842도에 관해서, 칼슘은 될 수 있습니다용해. 1,484- 스케일 섭씨로 금속이 끓여야합니다.

칼슘 솔루션, 깨끗한 요소와 마찬가지로 따뜻하고 전류를 잘 수행합니다. 그러나 물질이 강하게 가열되면 금속 특성이 손실됩니다. 즉, 그들은 용융, 또는 가스 칼슘에서도 그들을 가지고 있지 않습니다.

인체에서, 원소는 고체 및 액체로 표시된다 집계 주...에 부드럽게했다 칼슘 물현재, 쉽게 전송할 수 있습니다. 뼈 바깥에는 20 번째 물질의 1 % 만 있습니다.

그러나 조직에 대한 운송은 중요한 역할을합니다. 칼슘 혈액은 심장을 비롯한 근육의 수축을 조정하며 정상에서 혈압을 유지합니다.

칼슘 사용

순수한 형태로 금속이 사용됩니다. 그들은 배터리 격자에 간다. 칼슘 합금의 존재는 10-13 %의 배터리 자체 방전을 줄입니다. 이것은 고정 된 모델에 특히 중요합니다. 리드와 20 번째 요소의 혼합물로부터 제조 된, 또한 베어링도 제조된다. 합금 중 하나는 베어링이라고합니다.

칼슘이 들어있는 사진 제품에서

강철 알칼리 토금속은 황 불순물로부터 합금을 청소하기 위해 첨가된다. 칼슘의 환원 특성은 또한 우라늄, 크롬, 세슘, 루비듐의 생산에 깊은 인상을 받았습니다.

무슨 칼슘이야철자 야금에 적용됩니까? 같은 깨끗한 모든 깨끗한. 요소의 할당의 차이. 자, 그는 역할을합니다. 이것은 형성의 온도를 감소시키고 슬래그 분리를 촉진시키는 합금의 첨가제입니다. 칼슘 과립 electrovacuum Instruments에서 잠들려면 트랙을 제거하십시오.

48 번째 동위 원소 칼슘은 원자 기업에서 수요가 있습니다. 수준의 요소가 있습니다. 원료는 코어 가속기에서 얻어진다. 이온의 도움을 받아들이는 것 - 특유의 껍질을 가속화하십시오. CA48이 자신의 역할에 작용하는 경우, 합성 효율은 다른 물질의 이온의 사용과 비교하여 수백 번 증가합니다.

광학에서 20 번째 요소는 이미 화합물로 가치가 있습니다. 칼슘 불화물 및 텅스텐은 렌즈, 렌즈 및 천문학적 인 계기 프리즘이됩니다. 미네랄과 레이저 기술이 발견됩니다.

칼슘 불화물 지질은 형석과 울프라미드 - Scheelite라고합니다. 광학 산업의 경우, 단결정, 즉 개별, 연속 그리드가있는 대형 단위 및 명확한 형태가 선택됩니다.

의학에서, 비 순수한 금속이지만 그것에 기반한 물질이 처방됩니다. 그들은 유기체를 동화시키는 것이 더 쉽습니다. 칼슘 글루코 네이트- 가장 저렴한 공구는 골다공증에 사용됩니다. 마약 " 칼슘 마그네슘»우리는 청소년, 임산부 및 노인 시민들에게 처방됩니다.

20 번째 요소에서 강화 된 신체의 필요성을 제공하는 것이 필요합니다. 개발 병리학을 피하십시오. 칼슘과 인산 교환이 조정됩니다 "칼슘 D3"...에 제목의 "D3"는 비타민 D의 존재에 대해 말하고 있습니다. 그것은 드물지만 완전한 동화를 위해 필요합니다. 칼슘.

교수...에 "칼슘 공인 3"약물이 결합 된 작용의 약제 학적 조성물을 의미 함을 나타냅니다. 똑같은 것이라고합니다 염화칼슘...에 그것은 20 번째 요소의 적자를 채우는 것이 아니라 혈액 플라즈마를 교체 할 수있을뿐만 아니라 중독에서도 절약 할 수 있습니다. 어떤 병리학적인 상태가 필요합니다.

약국에서 약물도 전시됩니다 칼슘 - 산ascorbic. " 이러한 듀오는 모유 수유 중에 임신 중에 처방됩니다. 우리는 첨가제와 청소년이 필요합니다.

칼슘 광산

제품의 칼슘, 진실한 이후 인류에게 알려진 미네랄, 연결. 가장 순수한 형태로 금속은 1808 년에만 할당되었다. 행운을 빌어 요 Chemphri Davy. 영어 물리학자는 원소의 용융 염의 전기 분해에 의해 칼슘을 생산했다. 이 방법은 이제 사용됩니다.

그러나 산업자는 Chemphrey가 끝난 후 두 번째 방법에 더 자주 의지합니다. 칼슘은 산화물에서 복원됩니다. 반응은 때로는 분말로 유발됩니다. 상호 작용은 고온에서 진공 상태에서 통과합니다. 처음으로, 칼슘은 지난 세기 중반에 미국 에서이 방식으로 할당되었습니다.

칼슘 가격

금속 칼슘 제조 업체는 약간입니다. 러시아에서는 배달이 종사하고 주로 기계식 공장을 주로합니다. 그는 Udmurtia에 있습니다. 회사는 과립, 칩 및 슬라이싱 금속으로 거래됩니다. 원료 톤의 가격표는 1,500 달러의 영역에 보관됩니다.

물품은 또한 일부 화학 실험실, 예를 들어 사회 "러시아 화학자"로 제공됩니다. 마지막으로 100 그램을 제공합니다 칼슘. 리뷰이것이 오일 하에서 분말이 있음을 나타냅니다. 한 패키지의 비용은 320 루블입니다.

실제 칼슘, 인터넷 거래 및 생산을위한 사업 계획을 구입하는 제안 이외에. 약 7 페이지의 이론적 계산은 약 200 루블에 대해 질문합니다. 대부분의 계획은 2015 년에 그려져 있지만, 아직 관련성을 잃지 않았습니다.

홈 / 강의 1 코스 / 일반 및 유기 화학 / 질문 23. 칼슘 / 2. 물리적 및 화학적 특성

물리적 특성. 칼슘은 850도의 온도에서 녹는 은색 화이트 단조 금속입니다. C와 1482도에서 끓여야합니다. C. 훨씬 더 어려운 알칼리 금속입니다.

화학적 특성. 칼슘 - 활성 금속. 따라서 정상적인 조건에서는 공기 산소와 할로겐과 쉽게 상호 작용합니다.

2 SA + O2 \u003d 2 CAO (칼슘 산화 칼슘);

CA + BR2 \u003d SAVR2 (브롬화 칼슘).

수소, 질소, 회색, 인, 탄소 및 기타 비금속 칼슘이 가열 될 때 반응합니다.

SA + H2 \u003d SAN2 (칼슘 하이드 라이드);

3 SA + N2 \u003d SA3N2 (질화칼슘);

SA + S \u003d SAS (칼슘 황화 칼슘);

3 Ca + 2 P \u003d CA3R2 (칼슘 인산 칼슘);

CA + 2 C \u003d CAC2 (칼슘 카바이드).

에서 차가운 물 칼슘은 천천히 상호 작용하며 핫 - 매우 활발합니다.

CA + 2 H2O \u003d SA (OH) 2 + H2.

칼슘은 산화물 및 덜 활성 금속의 할로겐화물로부터 산소 또는 할로겐을 섭취 할 수 있습니다.

5 CA + NB2O5 \u003d SAO + 2 NB;

1. 자연에서 찾는 것
3. 영수증
4. 응용 프로그램

www.medkurs.ru.

칼슘 | 디렉토리 살충제 .ru.

많은 사람들 이이 요소가 뼈와 치아의 건강에 필요한 사실에 의해서만 제한된 칼슘에 대한 지식을 가지고 있습니다. 다른 사람이 필요로하는 이유와 모든 사람이 필요로하는 것이 아닌 다른 곳이 포함됩니다. 그러나 칼슘은 우리에게 익숙한 다양한 화합물에 자연적이고 인간 모두 익숙합니다. 분필 및 석회, 종유석 및 교황이 동굴, 고대 화석, 시멘트, 석고 및 알라 스스터, 유제품 및 골다공증에 대한 약물 -이 모든 것이 고 칼슘 함량이 훨씬 다릅니다.

처음 으로이 요소는 1808 년 G. Davy가 처음 수령했으며 처음에는 특히 적극적으로 사용되지 않았습니다. 그럼에도 불구하고, 이제이 금속은 세계에서 세계의 5 번째이며, 그 일은 해를 증가시킵니다. 칼슘 사용의 주요 범위는 건축 자재 및 혼합물을 얻는 것입니다. 그럼에도 불구하고, 주택뿐만 아니라 살아있는 세포의뿐만 아니라 살아야 할 필요가 있습니다. 인체에서 칼슘은 해골의 일부이며, 근육 약어를 가능하게하고, 혈액 응고, 다수의 소화 효소의 활성을 조절하고 다른 많은 기능을 수행합니다. 동물, 식물, 버섯 및 심지어 박테리아도 다른 생물체에 덜 중요하지 않습니다. 동시에 칼슘의 필요성이 충분히 높아 지므로 매크로 숫자 수에 속성을 부여 할 수 있습니다.

칼슘 (칼슘), CA -주기적인 Mendeleev주기 시스템의 주요 서브 그룹 II의 화학 원소. 원자 번호 - 20. 원자 중량 - 40.08.

칼슘 - 알칼리 토금속. 먼지의 자유로운 상태에서, 꽤 고체, 흰색. 밀도에 의해 빛 금속과 관련이 있습니다.

밀도 - 1.54 g / cm3,
융점 - +842 ° C,
끓는점 - +1495 ° C.

칼슘은 금속 특성을 발음했습니다. 모든 연결에서 산화 정도는 +2입니다.

공기는 가열 될 때 산화물 층으로 덮여 있으며 붉은 색, 밝은 화염으로 화상을 입을 수 있습니다. 차가운 물로 그것은 천천히 반응하고 수소는 신속하게 뜨거워지고 수산화물을 형성합니다. 수소 형성 수 소화물과 상호 작용할 때. 실온에서 질소와의 상호 작용하여 질화물을 형성합니다. 또한 할로겐과 유황과 쉽게 연결할 때 가열하면 금속 산화물을 회복시킵니다.

칼슘은 자연에서 가장 일반적인 요소 중 하나입니다. 지구의 껍질에서 그 내용은 질량의 3 %입니다. 분필, 석회석, 대리석 (천연 탄산 칼슘 Caco3)의 퇴적물의 형태로 발견됩니다. 다량에서는 석고 퇴적물 (Caso4 x 2H3O), 인산염 (Ca3 (PO4) 2 및 다양한 칼슘 함유 규산염이 있습니다.

물

...에 칼슘 염은 거의 항상 자연수에 존재합니다. 이들 중 석고만이 약간 가용성이 있습니다. 물 중의 이산화탄소의 함유량이 발생하면 탄산 칼슘이 CA 탄화수소 (HCO3) 2의 형태로 용액으로 통과한다.

하드 물

...에 많은 양의 칼슘 또는 마그네슘 염이있는 천연 물을 터프라고합니다.

연수

...에 이 소금의 작은 함량이나 결석이 있으면 물을 부드럽게합니다.

흙

...에 원칙적으로 토양은 칼슘으로 충분히 확보됩니다. 그리고 칼슘은 식물의 식물성 부분에서 더 큰 질량으로 함유되므로 수확을 함유 한 그 제거는 중요하지 않습니다.

토양의 칼슘 손실은 그 강수량으로 세척 한 결과가 발생합니다. 이 과정은 토양의 과립계 조성, 석회 및 미네랄 비료의 강수량, 식물, 형태 및 투여 량에 의존합니다. 표시된 요인에 따라, 경작 층에서 칼슘의 손실은 수십 ~ 200 ~ 400 kg / ha 이상이다.

다양한 종류의 토양의 칼슘 함량

Podzolic 토양은 0.73 % (건조한 물질 토양에서) 칼슘을 함유하고 있습니다.

회색 숲 - 0.90 % 칼슘.

Chernozem - 1.44 % 칼슘.

Serozia - 6.04 % 칼슘.

식물에서, 칼슘은 인산염, 황산염, 탄산염, 펙틴 염 및 옥살산 형태의 형태이다. 식물의 칼슘의 거의 65 %가 물로 제거 될 수 있습니다. 나머지는 약한 아세트산과 염산의 치료입니다. 대부분의 칼슘은 노화 세포에 포함됩니다.

칼슘의 증상 :
문화	증상 결핍
일반 증상	상위 신장의 스폰지; 젊은 잎의 변덕; 잎의 팁은 아래로 구부리고; 잎의 가장자리가 조여졌습니다.
감자들	맨 잎은 가난하지 않습니다. 줄기의 성장 지점을 dextes; 잎의 가장자리 - 가벼운 스트립, 이후 그녀는 어둡게합니다. 잎의 가장자리가 솔리드됩니다.
양배추 화이트와 컬러 양배추	젊은 식물의 잎에, 엽열 반점 (대리석) 또는 가장자리에 흰색 줄무늬; 오래된 식물에서는 잎이 꼬여 있고 화상이 나타납니다. 성장 지점은 죽어 가고 있습니다
	Demiste End Lobes of leaves 꽃이 떨어지고있다; 꼭지점 부분의 과일에 어두운 지점이 있으며, 태아가 증가함에 따라 (토마토의 썩은 정점)
	맨위 신장은 죽는다; 젊은 잎의 가장자리는 래핑되어 리본의 종류가 나중에 죽습니다. 싹의 꼭대기를 죽이고; 뿌리 팁 손상; 과일의 펄프에서 - 갈색 반점 (쓰라린 계란); 과일의 맛이 악화된다; 과일의 시장성이 감소합니다

칼슘 기능

식물 에이 요소의 효과는 다자간적이며, 규칙으로서 양수입니다. 칼슘:

신진 대사를 향상시킵니다.
탄수화물의 움직임에 중요한 역할을합니다.
질소성 물질의 변태에 영향을 미칩니다.
발아 중에 시드 단백질의 비용을 가속화합니다.
광합성 과정에서 역할을합니다.
다른 양이온의 강한 길항제가 식물 조직으로의 여분의 진입을 방지합니다.
원형질의 물리 화학적 특성 (점도, 투과성 등)에 영향을 미치므로 식물의 생화학 적 공정의 정상적인 흐름;
펙틴 물질이있는 칼슘 화합물은 개별 세포의 벽을 접착합니다.
효소의 활동에 영향을 미칩니다.

효소의 활성에 대한 칼슘 화합물 (석회)의 영향은 직접적인 작용뿐만 아니라 토양의 물리 화학적 성질 향상 및 영양 모드의 개선으로 인해 발현된다는 점에 유의해야한다. 또한, 토양의 석회화는 비타민의 생합성의 공정에 유의하게 영향을 미친다.

식물의 단점 (결핍) 칼슘

칼슘의 부족은 주로 루트 시스템의 개발에 영향을 미칩니다. 뿌리 털의 뿌리 형성이 멈 춥니 다. 야외 뿌리 세포가 파괴됩니다.

이 증상은 칼슘이 부족하고 영양소 용액을 위반 한 것으로 나타나며, 즉 주로 IT 1 가입 나트륨, 칼륨 및 수소 양이온이 있습니다.

또한, 토양 용액의 질산염 질소의 존재는 식물 조직에서 칼슘의 흐름을 향상시키고 암모니아는 감소합니다.

탱크 양이온 성 능력의 20 % 미만을 함유하는 칼슘 기아의 징후가 예상됩니다.

조짐. 시각적으로 칼슘 결핍은 다음 기능으로 설정됩니다.

식물의 뿌리에서 갈색 색상의 손상된 팁이 있습니다.
성장 지점은 변형되어 죽습니다.
꽃, 상처와 싹이 떨어지는;
과일은 괴사에 손상을줍니다.
묵시 잎이 있습니다.
최고의 신장이 죽고 줄기의 높이가 멈 춥니 다.

칼슘의 존재에 대한 높은 민감도는 Alfalfa, Alfalfa, Clover. 이 동일한 식물은 토양 산도에 대한 감도가 증가함에 따라 특징이 있다는 것이 확립되었습니다.

칼슘 미네랄 중독은 화이트 괴사적 얼룩으로 독점적 인 클로증을 유발합니다. 그들은 물로 가득 찬 동심원들이 칠할 수 있습니다. 일부 식물은 잎 매장을 증가시켜 잎과 떨어지는 잎을 제거하는 칼슘을 과도한 칼슘에 반응합니다. 증상은 철 및 마그네슘의 부족과 유사합니다.

토양의 칼슘 보충 소스 - 석회 비료. 그들은 세 그룹으로 나뉩니다.

솔리드 라임 품종;
부드러운 석회 품종;
상승 된 석회 함량을 가진 폐기물 산업.

CAO와 MGO의 함량에있는 단단한 석회 품종은 다음과 같이 나뉩니다.

석회석 (55-56 % 상 및 최대 0.9 % mggggo);
limestones Dolomitized (42-55 % 상 및 최대 9 % MgO);
dolomites (32-30 % Sao 및 18-20 % MgO).

석회암

- 메인 라임 비료. SASO3의 관점에서 75-100 % SA 및 MG 산화물을 함유한다.

Dolomitized Limestone.

...에 SASO3의 관점에서 활성 성분 (d.)의 79-100 %를 함유하고 있습니다. 감자, 콩과 식물, 아마, 뿌리 및 강력한 해결 된 유형의 토양으로 자르기 회전식에서 권장됩니다.

마를

...에 최대 25-15 %의 SASO3 및 불순물의 형태로 20-40 %까지 찰흙의 형태로 불순물을 포함합니다. 천천히 보냈다. 가벼운 토양에 사용하기에 권장됩니다.

분필 조각

...에 90-100 % SASO3가 들어 있습니다. 행동은 석회석보다 빠릅니다. 그것은 얇은 형태의 가치있는 석회 비료입니다.

수하물 라임

(사오). SASO3 컨텐츠는 70 % 이상입니다. 강하고 고속 석회 소재로 특징 지어집니다.

소석회

(SA (HE) 2). SASO3 콘텐츠 - 35 % 이상. 또한 강하고 고속 석회 비료이기도합니다.

돌로틱 가루

...에 SASO3 및 MGCO3의 함유량은 약 100 %입니다. 석회석 tuffs보다 느리게 작동합니다. 보통 마그네슘이 필요한 곳에서 사용됩니다.

석회 수프스

...에 SASO3 - 15-96 %, 불순물의 함유량 - 점토와 모래의 최대 25 %, 0.1 % p2O5. 행동은 석회석보다 빠릅니다.

불량 흙 (결함)

...에 그것은 SASO3과 CA (OH) 2로 구성됩니다. Sao에서 석회의 내용 - 최대 40 %까지. AZOT는 또한 0.5 % 및 P2O5 - 1-2 %가 존재합니다. 이들은 부트 뿌리 식물의 낭비입니다. 토양 산도를 줄이는 것이 좋습니다뿐만 아니라 체르 즈마 토양의 번식 분야에서도 사용하는 것이 좋습니다.

셰일 애쉬 사이클론

...에 건조한 먼지가 많은 소재. 활성 물질의 함유량은 60-70 %이다. 산업 폐기물을 가리 킵니다.

먼지 스토브와 시멘트 식물

...에 SASO3의 내용은 60 %를 초과해야합니다. 실제로 시멘트 공장에 근접한 농장에서 적용됩니다.

야금 슬래그

...에 우랄 및 시베리아의 지역에서 사용됩니다. ungigroscopic, 쉽게 뿌려졌습니다. 적어도 80 % saso3을 포함해야하며 2 % 이하의 습도가 없습니다. 육지계 조성물은 중요합니다 : 70 % - 0.25mm 미만, 90 % - 0.5 mm 미만.

유기 비료. SASO3의 CA 함량은 0.32-0.40 %입니다.

인산 밀가루. 칼슘 함량 - SASO3에서 22 %.

석회 비료는 칼슘으로 토양과 식물을 제공 할뿐만 아니라 적용됩니다. 그들의 사용의 주된 목적은 토양의 석회화입니다. 이것은 화학적 개질의 수신입니다. 그것은 토양의 과량의 산도를 중화시키고, 농업, 농약 및 생물학적 특성, 마그네슘 및 칼슘에 의한 식물 공급, 거시 칼슘 및 미량 원소의 동원 및 고정화, 최적의 물리적, 물리적, 공기의 창조를 향상시키기 위해 재배 식물의 조건.

토양을 호출하는 효율성

미네랄 영양 요소로서 칼슘의 식물의 요구에 대한 만족도와 동시에, 석회는 토양의 여러 긍정적 인 변화를 일으킨다.

특정 토양의 특성에 미치는 효과

칼슘은 토양 콜로이드의 응고와 세탁 방지에 기여합니다. 이는 토양 가공을 촉진하여 폭기를 향상시킵니다.

석회의 결과로 :

모래 부엽 토양은 물 흡수 능력을 증가시킵니다.
무거운 점토 토양에서는 토양 응집체 및 수하물에서 수분 투과성을 향상시켜 형성됩니다.

특히, 유기산은 중화되고 n- 이온은 흡수 복합체로부터 변위된다. 이것은 토양의 교환 및 감소 된 가수 분해 산도가 감소하는 것을 유도합니다. 동시에, 칼슘 이온 및 마그네슘 양이온상의 수소 이온 및 알루미늄의 변화로 인한 토양 흡수 복합체의 양이온 성 조성물의 개선이 관찰된다. 이것은 토양 염기의 포화도를 증가시키고 흡수 용량을 증가시킵니다.

질소에 의한 식물 공급에 미치는 영향

공격 후, 토양과 그 구조의 긍정적 인 농약 특성은 수년간 지속될 수 있습니다. 이것은 영양소의 동원에 대한 유용한 미생물 학적 과정을 강화하기위한 유리한 조건의 생성에 기여합니다. 암모니퍼, 니트리머, 니트로 팩트 박테리아의 활성을 증폭시켜 토양에 자유롭게 살아가고 있습니다.

석회는 결절 박테리아의 재생을 강화하고 식물 소유자 질소의 공급을 향상시키는 것을 촉진합니다. 산성 토양에서 박테리아 비료가 효과를 잃는 것이 확립되었습니다.

Ash Elements로 식물 공급에 미치는 효과

박테리아의 활성이 토양의 유기 인산 화합물을 분해하고 철 및 알루미늄의 인산염의 인산염이 식물에 이용 가능한 인산염의 인산염의 전이에 기여하기 때문에 제거 된 재료는 재료로 식물의 공급을 촉진한다. 산성 토양을 수행하는 것은 미생물학적 및 생화학 적 공정을 향상시켜뿐만 아니라 인과 칼륨의 형태뿐만 아니라 질산염 수를 증가시킵니다.

매크로 항목 및 추적 요소의 모양과 가용성에 대한 석회의 효과

진정은 칼슘의 양을 증가시킵니다. 그리고 백운암 밀가루를 사용할 때 - 마그네슘. 동시에, 망간 및 알루미늄의 독성 형태가 불용성이되고 퇴적 된 형태로 전달됩니다. 철, 구리, 아연, 망간과 같은 요소의 가용성이 감소합니다. 질소, 황, 칼륨, 칼슘, 마그네슘, 인 및 몰리브덴이 더 저렴해진다.

생리 학적으로 산성 비료 작용에 미치는 영향

Live는 생리적 산성 무기 비료, 특히 암모니아 및 칼륨의 효율성을 증가시킵니다.

석회가 사라지지 않고 생리학적으로 산성 비료의 긍정적 인 영향을줌으로써, 시간이 지남에 따라 부정적인 것으로 움직일 수 있습니다. 그래서, 수정 된 지역에서는 수확량이 증가 된 것보다 훨씬 적습니다. 비료를 사용하여 선임의 조합은 효과를 25-50 % 증가시킵니다.

석회 중에 토양의 효소 공정이 활성화되어 간접적으로 비옥함을 판단합니다.

컴파일러 : Grigorovskaya P.I.

페이지 만든 : 05.12.13 00:40.

마지막 업데이트 : 05/22/14 16:25.

문학적 소스 :

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이미지 (재활용) :

20 CA 칼슘, 라이센스 CC 작성자

CIMMYT의 밀 칼슘 결핍, CC \u200b\u200bBY-NC-SA

www.pesticidy.ru.

칼슘과 인류의 역할 - 화학

칼슘과 인류에 대한 그의 역할

소개

자연에서 찾는 것

취득

물리적 특성

화학적 특성

칼슘 화합물을 사용하십시오

생물학적 역할

결론

서지

소개

칼슘 - 두 번째 그룹의 주 서브 그룹의 요소 인 주기율 시스템의 네 번째 기간 화학 원소 D. I. 멘델리 (Atomic Number) 20과 함께 CA 기호 (칼슘)로 표시됩니다. 간단한 칼슘 물질 (CAS 번호 : 7440-70-2) - 부드럽고 화학적으로 활성 실버 화이트 메탈 - 화이트 메탈.

원소 번호 20의 널리 퍼진 보급에도 불구하고, 심지어 화학자조차도 모든 사람들이 초등 칼슘을 보았습니다. 그러나이 금속과 바깥쪽으로 그리고 행동에는 완전히 달리 알칼리 금속화재와 화상의 위험에 처해지는 의사 소통. 그것은 공기에 침착하게 저장 될 수 있으며, 그것은 물에서 점화되지 않습니다. 기본 칼슘의 기계적 특성은 금속 계열에서 "백색 프레임"을 만들지 마십시오. 칼슘의 강도와 경도가 많은 사람들을 초과합니다. 선반에 교체 될 수 있고 와이어로 당겨 빼고 가입하십시오.

그럼에도 불구하고 기본 칼슘은 거의 구조적 재료로 사용되지 않습니다. 이를 위해 너무 활발합니다. 칼슘은 산소, 회색, 할로겐과 쉽게 반응합니다. 특정 조건 하에서 질소와 수소가있는 경우에도 반응이 발생합니다. 탄소 산화물 매체, 대부분의 금속에 대한 불활성, 칼슘 - 공격적으로 그것은 대기 Co와 CO2에서 화상을 입는다.

이름의 역사와 기원

요소의 이름은 LAT에서 나옵니다. 송아지 (부모의 계산실에서) - "라임", "부드러운 돌". 그것은 1808 년에 영어 화학자 험프리 데비 (Humphrey Davy)가 제안했습니다. 우리는 금속 칼슘을 전해질 방식으로 할당했습니다. Davy는 양극이었던 백금 플레이트 상에 습윤 된 Gasheny 석회의 전기 분해 혼합물을 적용했습니다. 음극은 액체 수은에 침지되어 백금 와이어로 사용됩니다. 전기 분해의 결과로서, 칼슘 아말감이 얻어졌다. 그녀의 수은에서 열을 가로막는 데이비는 칼슘이라는 금속을 가지고 있습니다.

칼슘 화합물 - 수천년 전에 건설 사건에서 석회암, 대리석, 석고 (석회뿐만 아니라 석회석 발사 제품)을 사용했습니다. XVIII 세기가 끝날 때까지 화학자들은 심플한 몸체로 석회를 고려했습니다. 1789 년에 A. Lavauzier는 석회, 마그네시아, 바이 아, 알루미나 및 실리카 - 화합물 물질을 제안했다.

자연에서 찾는 것

자유로운 형태의 칼슘의 높은 화학적 활성으로 인해 자유로운 형태의 자유 형태로 발견되지 않아 발견되지 않습니다.

칼슘은 지구의 지각의 질량의 3.38 % (산소, 실리콘, 알루미늄 및 철제 후 5 위)를 차지합니다.

동위 원소. 칼슘은 자연에서 40ca, 42ca, 43ca, 44ca, 46ca 및 48ca의 6 개의 동위 원소의 혼합물의 형태로 발견되며, 여기서 가장 일반적으로 40ca는 96.97 %입니다.

칼슘의 6 개의 천연 동위 원소 중 5 개가 안정적입니다. 6 회 동위 원소 48Ca, 6 명 중 가장 드문 (이던트 북 유병률은 0.187 %), 최근 발견 된 바와 같이 이중 베타 붕괴는 5.3 ~ 1019 년의 반감기로 더블 베타 붕괴입니다.

바위와 미네랄에서. 대부분의 칼슘은 특히 현장 플러그 - 동물 CA에서 다양한 암석 (화강암, 기니 세스 등)의 실리케이트 및 알루미 노 실리케이트의 일부로 포함됩니다.

퇴적물의 고형물의 형태로, 칼슘은 주로 방해석 광물 (Caco3)으로 구성된 분필과 석회암으로 표현됩니다. Calcity-Marble의 결정질 형태 - 자연에서 자주 발생합니다.

방해석 Caco3, Anhydrite Caso4, Caso4 Alabaster · 0.5H3O 및 Caso4 석고 · 2H3O, CAF2 형석, CAF2 플루오르 라이트, Apatite CA5 (PO4) 3 (F, CL, OH), 백운석 MGCO3 · Caco3, 백운석 MgCO3 · Caco3은 상당히 널리 퍼져 있습니다. 천연 물 중의 칼슘과 마그네슘 염의 존재는 그 강성에 의해 결정됩니다.

칼슘, 지구의 지각에서 정력적으로 이주하고 다양한 지형 화학 시스템에서 축적되는 칼슘은 385 개의 미네랄을 형성합니다 (미네랄의 관점에서 4 위).

지구의 껍질에서의 이주. 칼슘의 자연주이에서 "탄산염 평형"은 다음과 관련된 중요한 역할을합니다. 가역 반응 가용성 탄화수소의 형성을 가진 물 및 이산화탄소와의 탄산 칼슘 상호 작용 :

SASO3 + H3O + CO2 - CA (NSO3) 2 - CA2 + + 2HCO3-

(평형은 이산화탄소 농도에 따라 왼쪽 또는 오른쪽으로 이동).

생체 이주. 칼슘 화합물 생물권에서는 모든 동물과 식물성 조직 (아래 참조)에서 실제로 있습니다. 상당한 양의 칼슘이 살아있는 유기체에 포함됩니다. 따라서, 히드 록시 아파타이트 Ca5 (PO4) 3OH, 또는 다른 기록, 3Ca3 (PO4) 2 · Ca (OH) 2 - 사람을 포함한 뼈 척추 뼈 조직의 염기; Caco3 칼슘 탄산염은 남자와 동물의 살아있는 조직에서 1.4-2 % ca의 살아있는 조직에서 싱크대와 폴리 지리로 구성됩니다 (질량 분획); 인체에서 70kg의 칼슘 함량을 칭량 - 약 1.7 kg (주로 뼈 조직의 세포 간 물질의 조성물에서).

취득

자유 금속 칼슘은 CACL2 (75-80 %) 및 KCL 또는 CACL2 및 CAF2로 구성된 용융물의 전기 분해에 의해뿐만 아니라 1170--1200 ° C에서 CAO의 알루미미온 회수뿐만 아니라

4CAO + 2AL \u003d CAAL2O4 + 3CA.

물리적 특성

칼슘 금속은 두 가지 동도 적 변형에 존재합니다. 최대 443 ° C까지 안정한 △ -CA (큐빅 볼륨 중심 타입) - PAFE 그리드 (파라미터 A \u003d 0.448 nm)를 갖는 안정된 β-CA (파라미터 A \u003d 0.558 nm)로 안정적으로? -ca. 표준 엔탈피? H0 전환? \u003e? 이것은 0.93 kJ / mol입니다.

화학적 특성

칼슘 - 전형적인 알카라인 지구 금속. 칼슘의 화학적 활성은 높지만 다른 모든 알칼리 토금속보다 낮습니다. 금속 칼슘의 표면이 보통 방목하는 것으로 인해 산소, 이산화탄소 및 공기 수분과 쉽게 상호 작용할 수 있으므로 칼슘 실험실에서는 일반적으로 다른 알칼리 토금속과 같이 보관되어 있으며 단단히 닫을 수 있습니다. 등유 또는 액체 파라핀의 층.

표준 칼슘 전위의 수는 수소 왼쪽에 위치합니다. 표준 전극 전위 Ca2 + / Ca0 쌍? 2.84 V, 칼슘은 적극적으로 물과 반응하지만 점화가없는 경우 :

CA + 2N2O \u003d CA (OH) 2 + H2 ^ + Q.

활성 비 금속 (산소, 염소, 브롬)으로 칼슘은 정상 조건에서 반응합니다.

2S + O2 \u003d 2SAO, CA + BR2 \u003d CABR2.

공기 또는 산소 칼슘에서 가열하면 인화성이 가연성이 있습니다. 덜 능동 비금속 (수소, 붕소, 탄소, 실리콘, 질소, 인 및 기타)을 통해 칼슘은 가열 될 때 상호 작용으로 들어갑니다.

SA + H2 \u003d SAN2, CA + 6B \u003d CAB6,

3CA + N2 \u003d CA3N2, CA + 2C \u003d CAC2,

3S + 2P \u003d SA3R2 (

인화 칼슘), 또한 SAR 및 SAR5의 알려진 인화성 칼슘 조성물;

2ca + si \u003d ca2si.

(칼슘 실리사이드), 알려진 칼슘 실리사이드 Casi, CA3Si4 및 Casi2 조성물.

상기 반응의 흐름은 대개 다량의 열의 방출을 동반한다 (즉, 이러한 반응은 발열이된다). 비금속과의 모든 연결에서 칼슘 산화 정도는 +2입니다. 비 금속이있는 대부분의 칼슘 화합물은 예를 들어 물로 쉽게 분해됩니다.

SAN2 + 2N2O \u003d SA (IT) 2 + 2N2 ^,

CA3N2 + 3N2O \u003d 3A (OH) 2 + 2NH4 ^.

이온 CA2 + BESMEVETN. 용해성 칼슘 염의 불꽃에서 불꽃은 벽돌 - 빨간색으로 그려져 있습니다.

CACL2 클로라이드, CABR2 브로마이드, CAI2 요오드화물 및 CA 니트 레이트 (NO3) 2와 같은 칼슘 염은 물에 잘 용해되지 않습니다. 물 불화물 CAF2, Caco3 탄산염, Caso4 설페이트, 오르토 인산염 Ca3 (PO4) 2, SAS2O4 옥살 레이트 및 일부 다른 것에서 불용성.

공장은 탄산 칼슘 Casso3, 산성 탄산 칼슘 (탄화수소) 2 (NSO3) 2 (NSO3) 2가 용해되는 것이 중요합니다. 본질적으로 다음과 같은 프로세스가 발생합니다. 이산화탄소로 포화 된 시원한 비 또는 강물을 냉각시키고, 땅 아래에서 침투하고 석회석에 떨어지면 그들의 용해가 관찰됩니다.

SASO3 + CO2 + H2O \u003d CA (NSO3) 2.

칼슘 중탄산염으로 포화 된 물이 지구의 표면으로 가서 태양 광선에 의해 가열되는 곳에서, 역 반응이 흐른다.

CA (NSO3) 2 \u003d SASO3 + CO2 ^+ H2O.

그래서 자연에서 큰 질량의 이전. 결과적으로, 거대한 실패는 지하로 형성 될 수 있으며, 아름다운 돌 "icicles"- 종유석과 석탈이 동굴에 형성됩니다.

물에서 용해 된 칼슘 중탄산염의 존재는 크게 물의 시간 강성을 결정합니다. 끓는 물을 끓을 때 중탄산염이 분해되면 Saso3가 침전물에 떨어지기 때문에 일시적이라고합니다. 이 현상은 예를 들어, 찻 주전자에서 규모가 형성된다는 사실에 이르기까지 이어진다.

금속 칼슘의 적용

금속 칼슘의 주요 사용은 금속, 특히 니켈, 구리 및 스테인레스 스틸을 생산할 때 환원제로 사용합니다. 칼슘과 그 수 소화물은 또한 크롬, 토륨 및 우라늄과 같은 단단한 금속을 얻는 데 사용됩니다. 리드가있는 칼슘 합금은 배터리 및 베어링 합금에 사용됩니다. 칼슘 과립은 또한 Electrovacuum Instruments에서 공기의 흔적을 제거하는 데 사용됩니다.

금박 요법

순수한 금속 칼슘은 희귀 금속을 얻을 때 금박 계에서 널리 사용됩니다.

합금 도핑

순수한 칼슘은 배터리 플레이트의 제조에있는 납을 딩하는 데 사용되며자가 방전이 적은 시동기 납산 배터리가 작습니다. 또한 금속 칼슘은 BKA의 고품질 칼슘 바보의 생산에 있습니다.

핵융합

동위 원소 48Ca는 슈퍼 온도 요소의 생산과 Mendeleev 테이블의 새로운 요소 발견을위한 가장 효율적이고 소비자 재료입니다. 예를 들어, 48ca 이온을 사용하여 이러한 요소의 핵심 가속기에서 초호마 요소를 얻는 경우, 다른 쉘 (이온)을 사용할 때보 다 수백 및 수천 시간이 더 효율적입니다.

칼슘 화합물을 사용하십시오

수 소화 칼슘. 수소 분위기의 칼슘 가열은 야금 (금속)에서 사용되는 CAH3 (칼슘 하이드 라이드) 및 현장 조건에서 수소를 생산할 때 얻어진다.

광학 및 레이저 재료. 광학 (천문 렌즈, 렌즈, 프리즘) 및 방법의 단결정 형태로 불화 칼슘 (형석)이 사용됩니다. 레이저 재질...에 칼슘 텅스텐 (Sheelit)은 단결정의 형태로 레이저 기술뿐만 아니라 신틸 레이터에서 사용됩니다.

카바이드 칼슘. 칼슘 카바이드 CAC2는 아세틸렌을 얻는 데 널리 사용되며 금속의 수복을 위해뿐만 아니라 시아 나 아미드 칼슘을 수령하며, 1200 ° C에서 니트로 칼슘 카바이드를 가열하는 것, 반응은 exhanomically, cyanomic furnaces에서 수행).

화학적 전류원. 칼슘은 알루미늄 및 마그네슘이있는 합금뿐만 아니라 백업 열전기 전기 배터리를 양극으로 (예 : 칼슘 - 크롬 소자)로 사용합니다. 칼슘 크로메이트는 음극으로서의 배터리에 사용됩니다. 이러한 배터리의 특성은 적절한 조건에서 매우 장기간의 저장 (10 년), 모든 조건에서 작동 가능성 (공간, 고압), 무게 및 부피의 큰 비 특정 에너지. 단시간에 불리한 것. 이러한 배터리는 필요한 경우 사용됩니다 단기간 거대한 전력 (탄도 미사일, 일부 spacecraft. 등.).

내화물 재료. 자유 형태 및 세라믹 혼합물의 조성물 모두에서 산화 칼슘은 내화물 재료의 생산에 사용됩니다.

약. 칼슘 화합물은 항히스타민으로 널리 사용됩니다.

염화칼슘

칼슘 글루코 네이트

칼슘 글리 케라 인산염

또한, 칼슘 화합물은 임신 및 노인을위한 비타민 복합체에서 골다공증의 예방을위한 제제로 도입된다.

생물학적 역할

칼슘은 식물, 동물 및 인간의 신체에서 공통적 인 매크로 요소입니다. 인체 및 다른 척추 동물에서 대부분의 부분은 뼈대와 치아에 인산염 형태로 함유되어 있습니다. 의 다양한 모양 탄산 칼슘 (석회)은 대부분의 무척추 동물 (스폰지, 산호 폴리, 연체 동물 등)의 해골로 구성됩니다. 칼슘 이온은 혈액 응고 공정뿐만 아니라 일정한 삼투압 혈압을 보장하는 것과 관련이 있습니다. 칼슘 이온은 또한 보편적 인 2 차 중개자 중 하나로 작용하고 호르몬 및 신경 전달 물질의 분비를 포함하여 근육 수축, 엑소 사이토 시스를 조절합니다. 인간 세포의 세포질의 칼슘 농도는 약 10 ~ 7 mol입니다. 세포 간 유체는 약 10 ~ 3 몰입니다.

칼슘의 필요성은 나이에 달려 있습니다. 성인을 위해 필요한 일일 속도는 800 ~ 1000 밀리그램 (Mg)과 600 ~ 900mg의 어린이를 위해 뼈대의 집중적 인 성장으로 인한 어린이에게 매우 중요합니다. 식품으로 인체에 들어가는 칼슘 대부분은 유제품에서 발견되며 나머지 칼슘은 육류, 생선 및 일부 식물성 제품 (특히 콩을 포함)에서 비롯됩니다. 흡입은 두꺼운 소장에서 모두 발생하며 산성 배지, 비타민 D 및 비타민 C, 유당, 불포화 지방산에 의해 촉진됩니다. 칼슘 교환의 마그네슘의 역할은 칼슘에서 뼈에서 뼈에서 「씻겨졌으며 신장과 근육의 침전물이 씻어졌습니다.

칼슘 흡수는 아스피린, 옥살산, 에스트로겐 유도체가 방해됩니다. 옥살산과 연결하는 칼슘은 신장의 돌의 구성 요소 인 물에 불용성 연결을줍니다.

혈액의 칼슘 함량은 정확하게 조정 가능하며 적절한 영양으로 적절한 영양이 발생하지 않습니다. 식이 요법에서 오래없는 것은 경련, 관절의 통증, 졸음, 성장 결함, 변비뿐만 아니라 변비를 일으킬 수 있습니다. 더 깊은 적자는 끊임없는 근육 경련과 골다공증을 유발합니다. 커피와 알코올의 남용은 칼슘 결핍의 원인 일 수 있으며, 그 일부는 소변으로 제거됩니다.

과도한 칼슘과 비타민 D는 뼈와 조직의 집중적 인 석회화가 (주로 비뇨기 시스템에 영향을 미치는) 이후의 과도한 균질을 유발할 수 있습니다. 긴 연장은 근육 및 신경 조직의 기능을 방해하고 혈액 응고를 증가시키고 뼈 조직의 아연 세포의 소화율을 감소시킵니다. 최대 일일 안전 복용량은 1500 ~ 1800 밀리그램의 성인입니다.

칼슘 제품, mg / 100 g.

SCHORTS 783.

쐐기풀 713.

Lesnik Forest 505.

질경이 큰 412.

Galinsog 372.

오일 330의 정어리

무덤 버더 289.

로즈힙 개 257.

아몬드 252.

질경이 란 칸토리스트. 248.

포리스트 너트 226.

아마란스 씨앗 214.

크리스털 샐러드 214.

콩 콩 건조한 201.

3 세까지의 어린이 - 600 mg.

어린이 4 ~ 10 세 - 800 mg.

10 세에서 13 세까지의 어린이 - 1000 mg.

10 대 1에서 16 세까지 - 1200 mg.

청소년 16 세 이상 - 1000 mg.

800 ~ 1200 mg에서 25 년에서 50 년까지 성인.

임신 및 모유 수유 여성 - 1500에서 2000mg까지.

결론

칼슘은 지구상에서 가장 일반적인 요소 중 하나입니다. 본질적으로, 칼슘 염, 산맥 및 점토 암석이 형성되며, 바다와 강물에 있으며 식물 및 동물의 유기체의 조성에 포함됩니다.

칼슘은 끊임없이 시민들을 둘러싸고 있습니다 : 거의 모든 주요 건물 자재 - 콘크리트, 유리, 벽돌, 시멘트, 석회 - 상당량의이 요소를 포함합니다.

자연스럽게, 그런 소유 화학적 특성칼슘은 자유로운 상태에서 자연 속에있을 수 없습니다. 그러나 칼슘 화합물 - 자연적이고 인공적인 중요성을 얻었습니다.

서지

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과학의 세계

칼슘 - 화학 원소의 주기율 시스템 4 그룹의 주요 하위 그룹 II의 금속 요소. 그것은 알칼리성 지구 금속 가족을 의미합니다. 외부 에너지 수준에서 칼슘 원자는 2 개의 페어 전자 전자를 포함합니다.

그것은 화학적 상호 작용에 격렬하게 주어질 수 있습니다. 따라서, 칼슘은 환원제이고, 그 화합물은 산화 + 2의 정도를 가지며, 칼슘의 성질은 염의 형태로 만 발생한다. 지구의 껍질에서 칼슘의 질량 분율은 3.6 %입니다. 주요 천연 미네랄 칼슘은 Caco3 방해석과 그 품종 - 석회암, 분필, 대리석입니다. 또한 살아있는 유기체 (예 : 산호)가 있으며, 그 중추는 주로 탄산 칼슘으로 구성됩니다. 또한 중요한 칼슘 미네랄은 Dolomite Caco3 MGCO3, 형석 CAF2, Caso4 2H3O 석고, Apatite, 필드 스팻 등이 살아있는 유기체의 중요한 활동에 중요한 역할을합니다. 인체의 칼슘의 질량 분획은 1.4-2 %입니다. 그것은 치아, 뼈, 다른 조직 및 기관의 일부이며, 혈액 응고의 과정에 참여하고 심장 활동을 흥분시킵니다. 몸에 충분한 양의 칼슘을 제공하기 위해 우유와 유제품, 녹색 채소, 생선을 소비해야합니다. 칼슘의 표면 물질은 전형적인 은색 금속입니다. 그것은 꽤 견고하고, 플라스틱이 1.54 g / cm3의 밀도를 가지고 있고 융점 842? Smmically 칼슘은 매우 적극적입니다. 정상 조건에서는 산소와 공기 수분과 쉽게 상호 작용할 수 있으므로 밀폐 된 혈관에 저장됩니다. 공기 중에서 가열 될 때, 칼슘 화염 및 산화물을 형성하는 경우 : 2Ca + O2 \u003d 2CaO.Ca 염소 및 칼슘 브롬은 가열 될 때, 그리고 냉기에서도 불소를 띤다. 이러한 반응의 생성물은 적절한 할로겐화물이며, 예를 들면 : 황으로 칼슘을 가열하면서 황화칼슘이 형성된다 : CA + S \u003d CAS. 칼슘은 다른 비금속과 반응 할 수있다. 물의 무게 낮은 가용성 수산화 칼슘의 형성 및 가스 수소의 방출을 유도하고, Ca + 2H3O \u003d Ca (OH) 2 + H3.Metallic 칼슘이 널리 사용됩니다. 그것은 내화성 금속을 얻기위한 환원제로서 강과 합금 제조의 패턴으로 사용됩니다.

칼슘은 염화칼슘 용융 칼슘의 전기 분해에 의해 얻어진다. 따라서 칼슘은 1808 년 Hamphrey Davy에서 처음 얻어졌습니다.

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