Curățați calciul. Compuși naturali de calciu

Calciul este cunoscut omului din cele mai vechi timpuri sub formă de compuși alcalini, cum ar fi creta sau calcar. În forma sa pură, acest element a fost obținut la începutul secolului al XIX-lea. Apoi sa constatat că, în conformitate cu proprietățile sale de bază, calciul se referă la metale alcaline.

Calciul joacă un rol biologic important - este componenta principală a skelectorului macroelectric (inclusiv exterior) în majoritatea speciilor de pe planetă, face parte din hormoni, este un regulator al interacțiunilor neuronale și musculare. Calciul pur chimic este utilizat în diverse reacții, în metalurgie și în multe alte industrii.

caracteristici generale

Calciul este unul dintre reprezentanții tipici ai familiei de metal alcalin activ. În forma sa pură, fierul este amintit de fier, cu o luciu mai puțin pronunțat. Fragil, se rupe cu formarea de granule cristaline neomogene. Cel mai calciu este cunoscut sub forma compușilor săi (cretă, calcar, silice și altele), unde are forma unei substanțe murdare albăstrete.

În forma sa pură, nu se întâmplă datorită activității sale ridicate de reacție. O parte din majoritatea mineralelor, printre care cea mai mare valoare Ei au marmură, granit, alabastru și alte rase valoroase.

Proprietăți fizico-chimice de bază

Se referă la cel de-al doilea grup sistem periodic elemente care arată similare proprietăți fizice cu alți reprezentanți ai grupurilor alcaline:

Densitate relativ scăzută (1,6 g / cm3);
Limita punctului de topire este de 840 0 S în condiții normale;
Conductivitatea termică medie este, în general, mai scăzută decât în \u200b\u200bmajoritatea metalelor;

În general, fizica de calciu nu reprezintă surprize speciale. Posedând o grilă tipică de cristal, acest element are o putere destul de scăzută și o plasticitate aproape zero, se va prăbuși cu ușurință și este curățată cu formarea unui model cristalin caracteristic pe marginea pauzei.

Cu toate acestea, studiile recente au arătat rezultate foarte interesante. Sa stabilit că, cu o presiune atmosferică ridicată, proprietățile fizice ale elementului încep să se schimbe. Proprietățile semiconductoare sunt manifestate, absolut nealimentare pentru orice metale. Presiunea extremă duce la aspectul și calciul proprietăților supraconductoare. Aceste studii au consecințe importante, dar până în prezent, domeniul de aplicare al calciului este limitat de proprietățile obișnuite.

În calitățile sale chimice ale aceluiași calciu, nu se distinge niciunul și este un metal alcalin tipic alcalin:

Activitate de reacție ridicată;
Interacțiunea Okhotny cu atmosfera și formarea unui film caracteristic plictisitor pe suprafața elementului;
Interacționează activ cu apă, dar, spre deosebire de astfel de elemente, ca sodiu, nu se produce reacția exotermică explozivă;
Reacționează cu toate ne-metalele active, inclusiv iodul și bromul;

Spre deosebire de metalul alcalin mai activ, pentru reacția cu metale și elemente relativ inerte (de exemplu, cu carbon), calciul necesită un catalizator sau o încălzire puternică. Calciul este stocat în recipiente de sticlă strâns blocate, pentru a preveni reacțiile spontane.

Calciul intră pe cele cinci substanțe cele mai frecvente de pe planetă, obținându-se numai oxigen, siliciu și aluminiu cu fier. În același timp, în natură, acest element se găsește în principal sub formă de minerale solide sau în vrac. Cea mai faimoasă conexiune de calciu este calcarul. De asemenea, calciul formează o gamă largă de minerale diferite, de la granita și marmura menționată mai sus, la barite și spații mai puțin frecvente. Conform estimărilor exemplificate ale cercetătorilor, conținutul de calciu în echivalent pur - aproximativ 3,4% în greutate.

Sfera de aplicare industrială

În sectorul industrial al calciului intră într-un grup de materiale solicitate pe scară largă pentru scopuri metalurgice. Cu aceasta, sunt obținute metale purificate, inclusiv uraniu și toriu, precum și unele elemente de pământ rar. Adăugarea de calciu în topituri de oțel contribuie la legarea și îndepărtarea oxigenului liber, care îmbunătățește calitățile structurale ale aliajului metalic. Calciul este, de asemenea, utilizat ca element electrolitic ca parte a bateriilor și bateriilor.

Calciu

CALCIU -Am; m. [din Lat. Calx (Calcis) - Lime] Element chimic (ca), metal alb argintiu, care este inclus în calcar, marmură etc.

◁ Calciu și, y. Ambele săruri.

calciu

(Lat. Calciu), elementul chimic II al grupului de sistem periodic, se referă la metalele de pământ. Numele din Lat. Calx, pagina calcis page - var. Metal alb argintiu, densitate 1,54 g / cm 3, t. PL 842ºC. La temperatura normală este ușor oxidată în aer. În prevalența lui B. pământ Kore. Este nevoie de locul 5 (minerale calcite, gips, fluorit etc.). Ca agent activ de reducere servește la obținerea U, TH, V, CR, ZN, BES și alte metale din compușii lor, pentru deoxidarea oțelurilor, bronzului etc. este inclusă în compoziția materialelor antifricțiune. Compușii calciei sunt utilizați în construcții (var, ciment), preparate de calciu în medicină.

CALCIU

Calciu (Calciu), CA (citiți "calciu"), un element chimic cu numărul 20 atomic, situat în cea de-a patra perioadă din grupul IIa al sistemului periodic al elementelor Mendeleev; Greutatea atomică 40.08. Se referă la numărul de elemente alcaline ale pământului (cm. Metale de pământ alcaline).
Calciul natural constă dintr-un amestec de nuclizi (cm. Nucleu) Cu numere de masă 40 (în amestecuri în greutate de 96,94%), 44 (2,09%), 42 (0,667%), 48 (0,187%), 43 (0,135%) și 46 (0,003%). Configurarea stratului electronic extern 4 s. 2 . Aproape în toți compușii, gradul de oxidare a calciului este +2 (Valența II).
Radius a atomului de calciu neutru 0,1974 nm, raza ionului de ca 2+ de la 0,114 nm (pentru un număr de coordonare 6) până la 0,148 nm (pentru un număr de coordonare 12). Energia ionizării succesive a atomului de calciu neutru este egală, respectiv 6,133, 11,872, 50,91, 67,27 și 84,5 EV. La scala de polizare, electronanța de calciu este de aproximativ 1,0. În forma liberă de calciu - metal alb argintiu.
Dezactivarea istoriei
Compușii de calciu apar în natură peste tot, astfel încât omenirea este familiarizată cu ei din vremurile străvechi. A fost de mult timp în construcții a găsit utilizarea varului (cm. LĂMÂIE VERDE) (Negane și hărțuită), care a fost considerată de mult timp substanță simplă, "Pământ". Cu toate acestea, în 1808 economistul englez Davy (cm. Davy Gemphri) Am reușit să obțin un nou metal din var. Pentru aceasta, Davy a supus electroliza amestecului ușor umezită la var de var cu oxidul de mercur și a alocat noul metal de la amalgam la catodul de mercur, pe care el la numit calciu (din Lat. Calx, Calcis) . În Rusia, de ceva vreme, acest metal a fost numit "Limescale".
Găsirea în natură
Calciul este unul dintre cele mai frecvente elemente de pe Pământ. Acesta reprezintă 3,38% din masa crustei Pământului (locul 5 în prevalență după oxigen, siliciu, aluminiu și fier). Datorită activității chimice ridicate a calciului în formă liberă în natură, nu se găsește. Majoritatea calciului este conținut ca parte a silicatelor (cm. Silicați) și aluminosilicatov. (cm. Aluminosilizați) Diferite roci (granite (cm. GRANIT), Gneus. (cm. Gneiss) etc.). Sub formă de compuși sedimentați de calciu sunt reprezentați de cretă și calcar constând în principal din minerale calcite (cm. Calcit) (CACO 3). Forma cristalină a calcitului - apare în natură mult mai rar.
Mineralele de calciu sunt destul de răspândite ca calcar (cm. Calcar) Saco 3, anhidrit (cm. ANHIDRIT) Caso 4 și Gypsum (cm. GIPS) CASO 4 · 2H20, fluorita (cm. Fluorită) CAF 2, Apatitate (cm. Apatitate) CA5 (PO 4) 3 (F, CI, OH), Dolomite (cm. DOLOMITĂ) MGCO 3 · CAO3. Prezența sărurilor de calciu și magneziu în apa naturală este determinată de rigiditatea sa (cm. Duritatea apei). O cantitate semnificativă de calciu este inclusă în organismele vii. Astfel, hidroxilapatita CA5 (PO4) 3 (OH) sau, într-o altă înregistrare, 3CA 3 (PO 4) 2 · ca (OH) 2 - baza țesăturii osoase a vertebratelor, inclusiv a unei persoane; CACO 3 carbonat de calciu constă din chiuvete și cochilii de multe nevertebrate, coajă de ou etc.
Obținerea
Calciul de metal este obținut prin electroliza topiturii constând din CaCI2 (75-80%) și KCI sau din CaCI2 și CAF2, precum și recuperarea aluminotermică a CAO la 1170-1200 ° C:
4CAO + 2AL \u003d caal 2 o 4 + 3CA.
Proprietati fizice si chimice
Calciul metalic există în două modificări alotropice (vezi Allhotropia (cm. Alotropie)). A-CA rezistente la 443 ° C cu o grilă gravă cubică (parametrul A \u003d 0,558 Nm), deasupra stabilei B-CA cu o grilă de tip A-FE centrat pe volumul cubic (parametrul A \u003d 0,448 Nm). Punct de topire de calciu 839 ° C, punct de fierbere 1484 ° C, densitate 1,55 g / cm3.
Activitatea chimică a calciului este ridicată, dar mai mică decât toate celelalte metale alcaline ale pământului. Acesta interacționează cu ușurință cu oxigenul, dioxidul de carbon și umiditatea aerului, motiv pentru care suprafața de calciu metalică este de obicei cereale, prin urmare, laboratorul de calciu este de obicei depozitat, ca și alte metale alcaline ale pământului, într-o cutie închisă sub stratul de kerosen.
În numărul de potențiale standard de calciu se află în partea stângă a hidrogenului. Potențialul electrodului standard al perechii CA2+ / CA 0,84 V, astfel încât calciul reacționează activ cu apă:
Ca + 2H20 \u003d ca (OH) 2 + H 2.
Cu non-metale active (oxigen, clor, brom), calciu reacționează în condiții normale:
2S + O 2 \u003d 2SAO; CA + BR2 \u003d CABR2.
Când este încălzit în aer sau în oxigenul de calciu este inflamabil. Cu ne-metale mai puțin active (hidrogen, bor, carbon, siliciu, azot, fosfor și altele), calciul intră în interacțiune atunci când este încălzit, de exemplu:
SA + N 2 \u003d San 2 (hidrură de calciu),
CA + 6B \u003d CAB 6 (Calciul bordei),
3CA + N 2 \u003d CA3N2 (Nitride de calciu)
CA + 2C \u003d CAC 2 (carbură de calciu)
3 până la + 2p \u003d Ca 3 p2 (fosfură de calciu), de asemenea, compoziții de calciu de fosfide cunoscute de SAR și SAR 5;
2CA + SI \u003d Ca 2 si (silicid de calciu) sunt, de asemenea, cunoscute siliciuri de calciu calciu, CA3 si 4 si CASI 2.
Fluxul reacțiilor de mai sus este, de obicei, însoțit de eliberarea unei cantități mari de căldură (adică, aceste reacții sunt exoterme). În toate conexiunile cu ne-metale, gradul de oxidare a calciului este de +2. Majoritatea compușilor de calciu cu non-metale sunt ușor descompuse cu apă, de exemplu:
San 2 + 2N 2 O \u003d SA (IT) 2 + 2N 2,
CA3N2 + 3H2O \u003d 3A (OH) 2 + 2NH3.
Oxidul de calciu este de obicei principal. În laborator și tehnică se obține prin descompunerea termică a carbonaților:
CACO 3 \u003d CAO + CO 2.
Oxidul tehnic al Calciului Cao este numit var de var.
Reacționează cu apă cu formarea CA (OH) 2 și punctul culminant al unei cantități mari de căldură:
Cao + H20 \u003d ca (OH) 2.
Obținută prin această metodă CA (OH) 2 se numește de obicei lămâie sau lapte de var (cm. Lapte de var) Datorită faptului că solubilitatea hidroxidului de calciu în apă este mică (0,02 mol / l la 20 ° C) și când se adaugă la apă, se formează o suspensie albă.
Atunci când interacționează cu oxizi de acid, cao formează sărurile, de exemplu:
CAO + CO 2 \u003d CASSO 3; SAO + SO 3 \u003d CASO 4.
Ion ca 2+ buni. La instalarea sărurilor de calciu, flacăra este vopsită în roșu-roșu.
Astfel de săruri de calciu cum ar fi clorură de cacl2, bromură CABR2, iodură CAI2 și azotat CA (nr. 3) 2 sunt bine solubili în apă. Insolubil în cafenea de fluor de apă 2, carbonat CACO3, CASO4 sulfat, mediu ortofosfat CA3 (PO 4) 2, CAC 2 oxalat și altele.
Fabrica este importantă ca, spre deosebire de carbonatul mediu de calciu Casso 3, carbonatul de calciu acid (hidrocarbonat) CA (NSO3) 2 în apă este solubil. În natură, aceasta duce la următoarele procese. Atunci când ploaia rece sau apă râului, saturată cu dioxid de carbon, pătrunde sub pământ și cade pe calcar, apoi se observă dizolvarea lor:
SASO 3 + CO 2 + H20 \u003d CA (NSO3) 2.
În aceleași locuri în care apa saturată cu bicarbonat de calciu se duce la suprafața pământului și încălzită de razele solare, fluxurile de reacție inversă:
Ca (NSO3) 2 \u003d SASO 3 + CO 2 + H20
Deci, în natură transferul maselor mari. Ca rezultat, eșecurile uriașe pot forma subteran (vezi mașinile (cm. Karst (fenomen al naturii))), iar în peșteri există "Icicles" de piatră frumoasă - stalactite (cm. Stalactite (educație minerală)) și stalagmites. (cm. Stalagmites).
Prezența unui bicarbonat de calciu dizolvat în apă determină în mare măsură rigiditatea timpului de apă (cm. Duritatea apei). Se numește acest lucru deoarece, atunci când apa clocotită, bicarbonatul se descompune, iar precipitatul scade saco 3. Acest fenomen conduce, de exemplu, la faptul că în ceainic, se formează scara.
Utilizarea calciului și a conexiunilor sale
Calciul metalic este utilizat pentru producția de uraniu metalică (cm. Uraniu (element chimic)), Thorium. (cm. Toriu), Titan. (cm. Titan (element chimic)), Zirconia (cm. Zirconiu), Cezia. (cm. Cesiu) Și rubidia. (cm. Rubium).
Compușii naturali de calciu sunt utilizați pe scară largă în producerea de materiale de legare (ciment (cm. CIMENT), Gyps (cm. GIPS), Var, etc.). Efectul de legare al varului Hawed se bazează pe faptul că, în timp, hidroxidul de calciu reacționează cu aer dioxid de carbon. Ca urmare a reacției curgătoare, se formează cristalele de ac de caccite \u200b\u200bCasso Z, care germinează în pietrele situate în apropiere, cărămizi, alte materiale de construcție și cum să le suge într-una. CARCATEC DE CALITA - MARIBLE - Material excelent de finisare. Mel este folosit pentru fericire. Cantitățile mari de calcar sunt cheltuite în producția de fontă, deoarece vă permit să transferați impurități refractare minereu de fier (de exemplu, cuarț Si02) în zgură relativ scăzute.
Clorul de clor este foarte eficient ca un dezinfectant (cm. Pulbere de albire) - "clor" CA (OCL) CL - clorură mixtă și hipoclorură de calciu (cm. Hipoclorit de calciu)Mare oxidativ.
Sulfatul de calciu care există atât sub formă de compus anhidru cât și cristalohidrați - așa-numitul sulfat "semi-apă" este utilizat pe scară largă. (cm. Aleviz Fryazin (Milanic)) CASO 4 · 0,5H20 și sulfat cu două roți - CASO 4 · 2H2 O. Gyps. Gypsum este utilizat pe scară largă în construcții, în sculptură, pentru fabricarea de stuc și diverse articole. Aplicați gipsul și medicina pentru fixarea oaselor în timpul fracturilor.
Clorura de calciu CACL 2 este utilizată împreună cu cook sali. Pentru a combate glaciația suprafețelor rutiere. Fluorura de calciu SAF 2 este un material optic excelent.
Calciu în organism
Calciu - element biogenic (cm. Elemente biogene), prezentă permanent în plante și țesuturi animale. O componentă importantă a schimbării minerale a animalelor și a nutriției umane și minerale a plantelor, calciu efectuează o varietate de funcții în organism. Ca parte a Apatitei (cm. APATIT), precum și sulfatul și carbonatul de calciu formează componenta minerală a țesutului osos. În corpul uman cântărind 70 kg conține aproximativ 1 kg de calciu. Calciul participă la activitatea canalelor de ioni (cm. Canale de ioni)Transportul substanțelor prin membranele biologice în transmisie impulsul nervos (cm. Impulsul nervos), în procesele de coagulare a sângelui (cm. Coagularea sangelui) și fertilizarea. Controlați schimbul de calciu în corpul calciferolilor (cm. Calciferolii) (Vitamina D). Dezavantajul sau excesul de calciu duce la diferite boli - Rakhita (cm. RAHITISM), calcine (cm. Calcifiere) și colaboratori et al. Prin urmare, alimentele umane trebuie să conțină compuși de calciu în cantități drepte (800-1500 mg calciu pe zi). Conținutul de calciu este ridicat în produsele lactate (cum ar fi brânza de cabană, brânză, lapte), în unele legume și alte produse alimentare. Preparatele de calciu sunt utilizate pe scară largă în medicină.

Enciclopedice dicționar. 2009 .

Sinonimes.:

Calciu (calciu latin), CA, element chimic II Grup de formă scurtă (a doua grup de formă lungă) a sistemului periodic; se referă la metalele de ghidare; Numărul atomic 20; Greutatea atomică 40.078. În natură, există 6 izotopi stabili: 40 SA (96,941%), 42 SA (0,647%), 43 SA (0,135%), 44 ca (2,086%), 46 SA (0,004%), 48 SA (0,187%) ; Radioizotopi obținuți artificial cu numere de masă 34-54.

Referință istorică. Mulți compuși naturali de calciu erau cunoscuți în cele mai vechi timpuri și utilizate pe scară largă în construcții (de exemplu, tencuială, var, marmură). Calciul metalic a fost izolat mai întâi de orașul Davy în 1808, cu electroliza amestecurilor de oxid Sao și HGO și descompunerea ulterioară a amalgamului de calciu format. Numele vine de la calxul latin (Page Calcis Padge) - Lime, piatră moale.

Bine ați venit în natură. Conținutul de calciu în crusta Pământului este de 3,38% în greutate. Datorită activității chimice ridicate în stare liberă, nu se găsește. Casca de minerale cele mai frecvente CA, Angidite Caso 4, Apatite CA5 (PO 4) 3 (F, CI, OH), CASO 4 · 2N 2 O, Calcite si Aragonita Sasi 3, Perovskite CAIO 3, Fluorit CAF 2, Sweet Cawo patru. Mineralele de calciu fac parte din sedimente (de exemplu, calcar), roci magmatice și metamorfice. Compușii de calciu sunt conținuți în organismele vii: sunt componentele principale ale țesuturilor osoase vertebrate (hidroxiapatită, fluoropatită), scheleturile corali, moluștele (carbonat și fosfați și fosfații de calciu) și altele. Prezența ionilor de ca 2 determină rigiditatea apei.

Proprietăți. Configurarea carcasei electronice exterioare a atomului de calciu 4S2; În compuși prezintă gradul de oxidare +2, rareori +1; Electricitate de Paulonga 1.00, Radius atomic 180 PM, Radius de Ion Ca 2+ 114 PM (numărul de coordonare 6). Calciu - metal moale alb argintiu; Până la 443 ° C este o modificare stabilă cu o zăbrească cristalină gravă cubică, peste 443 ° C - cu o rețea centrată pe volum cubic; T PL 842 ° C, T KIP 1484 ° C, densitate 1550 kg / m 3; Conductivitate termică 125,6 W / (M · K).

Calciul este un metal de activitate chimică ridicată (stocată în vase închise ermetic sau sub stratul de ulei mineral). În condiții normale, se interacționează cu ușurință cu oxigenul (se formează oxid de calciu), când este încălzit cu hidrogen (Hydride San 2), halogeni (halogenuri de calciu), bor (bordă SAV 6), carbon (carbură de calciu CA2), siliciu ( CA Silicide 2 si, Casi, Casi2, CA3 si 4), azot (CA3N2 Nitride), fosfor (CA3P2, SAR, SAR 5), Grupuri de Chalcogen (Calcogenidele compoziției CAH, unde X - S, SE, acele). Calciul interacționează cu alte metale (Li, Cu, AG, AU, MG, ZN, AL, PB, SN, etc.) cu formarea intermetallidelor. Calciul metalic interacționează cu apă pentru a forma hidroxid de calciu CA (OH) 2 și H2. Interacționează energic cu majoritatea acizilor, formând săruri adecvate (de exemplu, nitrat de calciu, sulfat de calciu, fosfați de calciu). Se dizolvă în amoniac lichid pentru a forma o soluție albastru închis cu conductivitate metalică. Când evaporarea amoniacului de la o astfel de soluție, este alocată amoniac. Treptat, calciul interacționează cu amoniac pentru a forma o amidă CA (NH2) 2. Formează diferiți compuși complexi, complexele cu liganzi poliddentali care conțin oxigen au cea mai mare importanță, de exemplu, complexul CA.

Rolul biologic. Calciul se referă la elemente biogene. Nevoia zilnică a unei persoane în calciu este de aproximativ 1 g. În organismele vii, ionii de calciu sunt implicați în procesele de contracție musculară, transmiterea impulsurilor nervoase.

Obținerea. Calciul metalic este obținut prin metode termice electrolitice și metalice. Metoda electrolitică se bazează pe electroliza clorurii de calciu topită cu catodul cu catod de atingere sau cu catodul lichid-calciu-calciu. Din aliajul de cupru-calciu rezultat, calciul este distilat la o temperatură de 1000-1080 ° C și o presiune de 13-20 kPa. Metoda metalotermică se bazează pe reducerea calciului din aluminiu sau siliciu la 1100-1200 ° C. Aceasta produce silicat de aluminat sau de calciu, precum și gaz de calciu, care este apoi condensat. Producția mondială de compuși de calciu și materiale care conțin calciu, aproximativ 1 miliard de tone / an (1998).

Aplicație. Calciul este utilizat ca agent reducător la obținerea multor metale (RB, CS, ZR, HF, V, etc.). Silicidele de calciu, precum și aliajele de calciu cu sodiu, zinc și alte metale sunt utilizate ca deoxidizante și desulfuratori ai unor aliaje și ulei, pentru a curăța argonul din oxigen și azot, în dispozitivele electrice acumulabile ca un absorbant de gaze. SASL 2 clorură este utilizată ca uscător în sinteza chimică, gipsul este utilizat în medicină. Silicii de calciu sunt principalele componente ale cimentului.

Lit.: Rodyakin V. V. Calciu, compușii și aliajele sale. M., 1967; Spitsyn V. I., Martynenko L. I. Nu chimie organica. M., 1994. Partea 2; Chimie anorganică / Editat de Yu. D. Tretyakov. M., 2004. T. 2.

L. N. comisar, M. A. Ryumin.

Scheletul osului este complicat din ea, dar corpul nu este capabil să producă un element independent. Discurs despre calciu. Femeile adulte și bărbații pe zi trebuie să fie obținute la cel puțin 800 m miligrame de metal alcalin pământ. Este posibil să o eliminați din fulgi de ovăz, alune, lapte, cereale de orz, smântână, fasole, migdale.

Calciuconținut în mazăre, muștar, brânză de vaci. Adevărat, dacă le combinați cu dulciuri, cafea, cola și produse, acid oxalic bogat, digestibilitatea elementului cade.

Mediul gastric devine alcalin, calciul este capturat în insolubil și derivat din organism. Bonele și dinții încep să se prăbușească. Ce este acest lucru în element, deoarece a devenit unul dintre cele mai importante lucruri pentru ființele vii și există o utilizare a substanței în afara organismelor lor?

Proprietățile chimice și fizice ale calciului

În sistemul periodic, elementul are locul 20. Acesta este situat în subgrupul principal al celui de-al doilea grup. Perioada la care aparține calciul este a 4-a. Aceasta înseamnă că atomul de substanță are 4 nivele electronice. Sunt 20 de electroni pe ele, ceea ce indică numărul atomic al elementului. De asemenea, ea mărturisește taxa - +20.

Calciu în organism, ca natura, este un metal alcalin pământ. Deci, în forma sa pură, elementul este alb argintiu, strălucitor și lumină. Duritatea metalelor de pământ alcalin este mai mare decât cea a alcalinei.

Indicele de calciu - aproximativ 3 puncte. Aceeași duritate are un gips. Cel de-al 20-lea element este tăiat cu un cuțit, dar este mult mai dificil decât oricând din metalul alcalin.

Care este esența numelui "pământ alcalin"? Deci, calciu și alte metale ale grupului său au numit alchimistii. Oxizii elementelor pe care le-au numit terenuri. Oxizi de substanțe grupuri de calciu Aplicați un mediu alcalin.

Cu toate acestea, radiumul, barul, precum și cel de-al 20-lea element, se găsesc nu numai în combinație cu oxigenul. În natură, multe săruri de calciu. Cel mai faimos dintre ele este mineralul calcit. Forma dioxidului de carbon din metal - cretă sensibilă, calcar și tencuială. Fiecare dintre ele este carbonat de calciu.

Există 20 de elemente și conexiuni volatile. Ei pictează flacăra în portocaliu-roșu, care devine unul dintre markeri pentru a determina substanțele.

Toate metalele alcaline ale pământului ard ușor. Astfel încât calciul introdus în reacția cu oxigen, condiții suficient de convenționale. Numai aici, în natură, elementul nu apare în forma sa pură, numai în conexiuni.

Oxy calciu.- Filmul care este acoperit cu metal, este în aer. Flip galben. Este ascunsă nu numai oxizi standard, ci și peroxid, nitruri. Din calciu nu este în aer, dar în apă, el va reprezenta hidrogenul din acesta.

În același timp, precipitatul cade hidroxid de calciu. Reziduurile de metal pur plutesc pe suprafață, împinse de bule de hidrogen. Aceeași schemă funcționează cu acizi. Cu sare, de exemplu, în sedimentele se încadrează clorura de calciuȘi hidrogenul se distinge.

Pentru unele reacții, este necesară o temperatură ridicată. Dacă vine vorba de 842 de grade, calciul poate fitopi. La 1,484-la-scară Celsius, se fierbe metalul.

Soluția de calciu, ca un element curat, este bine realizat cu curent cald și electric. Dar, dacă substanța este puternic încălzită, proprietățile metalice sunt pierdute. Aceasta este, ei nu le au în topul, nici în calciu gazos.

În corpul uman, elementul este reprezentat de solid și lichid state agregate. Înmuiată apă de calciucare este prezentă, transferurile mai ușoare. În afara oaselor există doar 1% din cea de-a 20-a substanță.

Cu toate acestea, transportul său pe țesuturi joacă un rol important. Sângele de calciu ajustează contracția mușchilor, inclusiv cardiac, menține tensiunea arterială în mod normal.

Utilizarea calciului

În forma sa pură, metalul este utilizat în. Ei merg la laturile bateriei. Prezența în aliajul de calciu este de 10-13% reduce auto-descărcarea bateriei. Acest lucru este deosebit de important pentru modelele staționare. Din amestecul de plumb și cel de-al 20-lea element sunt fabricate, de asemenea, lagăre. Unul dintre aliaje este numit - purtând.

În produsele foto care conțin calciu

Metalul de pământ alcalin din oțel este adăugat pentru a curăța aliajul de la impuritățile de sulf. Proprietățile reducătoare ale calciului sunt, de asemenea, impresionate în producția de uraniu, crom, cesiu, rubidiu ,.

Ce calciu.aplicați în metalurgie feroasă? Toate la fel de curat. Diferența în ceea ce privește atribuirea elementului. Acum, joacă un rol. Acesta este un aditiv al aliajelor care diminuează temperatura formării lor și facilitează separarea zgurii. Granule de calciu. adormiți în instrumente electrovacuum pentru a elimina piesele de la ele.

Al 48-lea calciu izotop este solicitat la întreprinderile atomice. Există elemente de supraîncărcare. Materiile prime se obțin la acceleratoarele de bază. Accelerați-le cu ajutorul ionilor - cochilii ciudate. Dacă CA48 acționează în rolul lor, eficiența de sinteză crește de sute de ori în comparație cu utilizarea ionilor de alte substanțe.

În optică, cel de-al 20-lea element este deja evaluat ca compuși. Fluorura de calciu și tungsten devin lentile, lentile și prisme de instrumente astronomice. Mineralele și tehnologia laser sunt găsite.

Glucologiile fluorurii de calciu sunt denumite un fluorit și Wolframid - Scheelite. Pentru industria optică, sunt selectate cristalele lor unice, adică unități individuale, mari, cu o grilă continuă și o formă clară.

În medicină, metalul non-pur, dar este prescris o substanță bazată pe aceasta. Ele sunt mai ușor de asimilat organismul. Gluconate de calciu- Cel mai ieftin instrument este utilizat în osteoporoză. Un drog " Magneziu de calciu.»Suntem prescrisi adolescenților, femeilor însărcinate și cetățenilor mai în vârstă.

Este necesar ca aceștia să furnizeze o nevoie de corp îmbunătățită în cel de-al 20-lea element, evitarea patologiilor de dezvoltare. Schimbul de calciu și fosforic ajustează "Calciu D3". "D3" În titlul înseamnă că vorbește despre prezența vitaminei D. Este rar, dar este necesar pentru o asimilare completă calciu.

Instrucțiunila "Calciu nomed3"indică faptul că medicamentul se referă la compozițiile farmaceutice ale acțiunii combinate. Același lucru se spune despre clorura de calciu. Nu numai că umple deficitul celui de-al 20-lea element, ci și salvează de la intoxicare, precum și, este capabil să înlocuiască plasma de sânge. Cu unele stări patologice este necesar.

În farmacii, medicamentul este, de asemenea, expus Calciu - acidascorbic. " Un astfel de duo este prescris în timpul sarcinii, în timpul alăptării. Avem nevoie de aditivi și adolescenți.

Mining de calciu.

Calciu în produse, minerale, conexiuni, cunoscute omenirii de la sinceritate. În cea mai pură formă, metalul a fost alocat numai în anul 1808. Mult noroc a zâmbit Chemphri Davy. Fizicianul englez a produs calciu prin electroliza sărurilor topite ale elementului. Această metodă este utilizată acum.

Cu toate acestea, industriașii sunt mai des recursă la a doua metodă, deschise după Chemphrey. Calciul este restabilit din oxidul său. Reacția este declanșată de pulbere, uneori ,. Interacțiunea trece în condiții de vid la temperaturi ridicate. Pentru prima dată, calciul a fost alocat în acest fel în mijlocul secolului trecut, în Statele Unite.

Prețul de calciu.

Producătorii de calciu metalic sunt un pic. Astfel, în Rusia, livrările sunt angajate, în principal o fabrică mecanică a panourilor. El este în Udmurtia. Compania se tranzacționează cu granule, chipsuri și felii de metal. Eticheta de preț pentru o tona de materii prime este păstrată în zona de 1.500 de dolari.

Bunurile sunt, de asemenea, oferite unor laboratoare chimice, de exemplu, societatea "Chimist rus". Ultimele, oferă 100 de grame calciu. Recenziiindică faptul că aceasta este pulbere sub ulei. Costul unui pachet este de 320 de ruble.

În plus față de propunerile de a cumpăra calciu real, pe internet tranzacționate și planuri de afaceri pentru producția sa. Aproximativ 7 pagini de calcule teoretice sunt întrebat despre 200 de ruble. Cele mai multe planuri sunt întocmite în 2015, adică, care nu au pierdut încă relevanța.

Home / Prelegeri 1 Curs / Chimie generală și organică / Întrebare 23. Calciu / 2. Proprietăți fizice și chimice

Proprietăți fizice. Calciul este un metal din alb argintiu, care se topește la o temperatură de 850 de grade. C și fierbe la 1482 de grade. C. Este mult mai greu metale alcaline.

Proprietăți chimice. Calciu - metal activ. Deci, în condiții normale, interacționează cu ușurință cu oxigenul aerian și halogeni:

2 SA + O2 \u003d 2 Cao (oxid de calciu);

CA + BR2 \u003d Savr2 (bromură de calciu).

Cu hidrogen, azot, gri, fosfor, carbon și alte substanțe non-metale reacționează atunci când sunt încălzite:

SA + H2 \u003d SAN2 (hidrură de calciu);

3 SA + N2 \u003d SA3N2 (nitrura de calciu);

SA + S \u003d SAS (sulfură de calciu);

3 ca + 2 p \u003d ca3r2 (fosfura de calciu);

CA + 2C \u003d CAC2 (carbură de calciu).

DIN apă rece Calciul interacționează încet, și cu fierbinte - foarte viguroasă:

Ca + 2 H2O \u003d SA (OH) 2 + H2.

Calciul poate lua oxigen sau halogeni de la oxizi și halogenuri de metale mai puțin active, adică posedă proprietăți reducătoare:

5 ca + nb2O5 \u003d SAO + 2 NB;

1. Găsirea în natură
3. Primirea
4. Aplicare

www.medkurs.ru.

Calciu | Director pesticide.ru.

Mulți oameni au cunoștințe despre calciu limitat numai de faptul că acest element este necesar pentru sănătatea oaselor și dinților. Unde altundeva este conținut de ce este necesar și cât de mult este necesar, nu toată lumea are nevoie. Cu toate acestea, calciul se află într-o varietate de compuși familiarizați, atât naturali, cât și umani obținuți. Chalk și var, stalactite și stalagmitește peșterile, fosilele vechi și ciment, tencuială și alabastru, produsele lactate și medicamentele împotriva osteoporozei - toate acestea și mult mai diferă în conținut ridicat de calciu.

Pentru prima dată, acest element a fost primit de G. Davy în 1808 și la început a fost utilizat în mod obișnuit. Cu toate acestea, acum acest metal este al cincilea din lume din lume, iar nevoia de a crește anul de la an. Domeniul principal de utilizare a calciului este obținerea de materiale de construcție și amestecuri. Cu toate acestea, este necesar să se construiască nu numai casele, ci și celulele vii. În corpul uman, calciul face parte din schelet, face abrevierile musculare posibile, asigură coagularea sângelui, reglează activitatea unui număr de enzime digestive și îndeplinește alte funcții, destul de numeroase. Nu este mai puțin important pentru alte obiecte vii: animale, plante, ciuperci și chiar bacterii. În același timp, nevoia de calciu este suficient de mare, ceea ce face posibilă atribuirea numărului de macroelemente.

Calciu (calciu), CA - elementul chimic al subgrupului principal al sistemului periodic periodic Mendeleev. Numărul atomic - 20. Greutatea atomică - 40.08.

Calciu - Alcalin Pământ Metal. În starea liberă de praf, destul de solidă, albă. Prin densitate se referă la metale ușoare.

Densitate - 1,54 g / cm3,
Punct de topire - +842 ° C,
Punct de fierbere - +1495 ° C.

Calciul are proprietăți metalice pronunțate. În toate conexiunile, gradul de oxidare este de +2.

Aerul este acoperit cu un strat de oxid, când este încălzit, arde cu o flacără roșie, strălucitoare. Cu apă rece, reacționează încet, iar hidrogenul se oprește rapid și formează hidroxidul. Atunci când interacționează cu hidrogenul de formare a hidrogenului. La temperatura camerei, ea intră în interacțiune cu azot, formând nitruri. De asemenea, se conectează cu ușurință cu halogeni și sulf, restabilește oxidul de metal atunci când este încălzit.

Calciul se numără printre cele mai frecvente elemente în natură. În crusta Pământului, conținutul său este de 3% din masă. Se găsește sub formă de depozite de cretă, calcar, marmură (varietate naturală de carbonat de calciu CACO3). În cantități mari există depozite de gips (CASO4 x 2H3O), fosforit (CA3 (PO4) 2 și diverse silicați care conțin calciu.

Apă

. Sărurile de calciu sunt aproape întotdeauna prezente în apă naturală. Dintre acestea, numai gipsul este ușor solubil în el. Atunci când conținutul de dioxid de carbon în apă, carbonatul de calciu trece în soluție sub formă de hidrocarbonat CA (HCO3) 2.

Apă dură

. Apa naturală cu o cantitate mare de săruri de calciu sau de magneziu se numește dură.

Apă dulce

. Cu un conținut mic din aceste săruri sau absența lor, apa este numită moale.

Sol

. De regulă, solul este suficient de asigurat de calciu. Și, deoarece calciul este conținut într-o masă mai mare în partea vegetativă a plantelor, îndepărtarea acestuia cu recoltă este nesemnificativă.

Pierderea de calciu din sol apare ca urmare a spălării în precipitațiile sale. Acest proces depinde de compoziția granulometrică a solului, cantitatea de precipitații, plante, forme și doze de îngrășăminte și îngrășăminte minerale. În funcție de factorii indicați, pierderea calciului din stratul arabil variază de la mai multe zeci până la 200 - 400 kg / ha sau mai mult.

Conținutul de calciu în diferite tipuri de sol

Solurile podzolice conțin 0,73% (din sol uscat) de calciu.

Pădurea gri - 0,90% calciu.

Cernoziom - 1,44% calciu.

SEROZIA - 6,04% Calciu.

În instalație, calciul este sub formă de fosfați, sulfați, carbonați, sub formă de săruri pectină și acizi oxalici. Aproape 65% din calciu în plante pot fi îndepărtate prin apă. Restul este tratamentul acizilor de acetic și clorhidric slab. Majoritatea calciului este conținut în celulele de îmbătrânire.

Simptomele lipsei de calciu în conformitate cu:
Cultură	Deficitul simptomelor
Simptome generale	Buretele rinichiului de sus; Capriciul frunzelor tinere; Vârfurile frunzelor îndoite; Marginile frunzelor sunt strânse;
Cartofi	Frunzele de sus sunt prost înflorite; Dextes punctul de creștere al tulpinii; La marginile frunzelor - o bandă ușoară, ulterior se întunecă; Marginile frunzelor sunt condamnate;
Varză de varză albă și colorată	Pe frunzele de plante tinere, spotty clorotice (marmură) sau dungi albe la margini; În plantele vechi, frunzele sunt răsucite, iar arsurile apar pe ele; Punctul de creștere este pe moarte
	Lobii de sfârșit de frunze Florile se încadrează; Pe fructele din partea de vârf există un punct întunecat, care, pe măsură ce fătul crește creșteri (vârful putrezei de roșii)
	Top rinichii mor; Marginile frunzelor tinere sunt înfășurate, tipul de panglică, moare ulterior; Morând vârfurile lăstarilor; Deteriorarea sfaturilor rădăcinilor; În pulpa de fructe - pete maronii (ouă amare); Gustul fructelor se deteriorează; Tradebilitatea fructelor este redusă

Funcții de calciu

Efectul acestui element asupra plantelor este multilateral și, de regulă, pozitiv. Calciu:

Îmbunătățește metabolismul;
Joacă un rol important în mișcarea carbohidraților;
Afectează metamorfoza substanțelor azotate;
Accelerează costurile proteinelor de semințe în timpul germinării;
Joacă un rol în procesul de fotosinteză;
un antagonist puternic al altor cationi, împiedică intrarea lor redundantă în țesuturile plantelor;
Afectează proprietățile fizico-chimice ale protoplasmului (vâscozitate, permeabilitate etc.) și, prin urmare, fluxul normal al proceselor biochimice din instalație;
Compușii de calciu cu substanțe pectină lipite pereții celulelor individuale între ele;
Afectează activitatea enzimelor.

Trebuie remarcat faptul că influența compușilor de calciu (var) asupra activității enzimelor este exprimată nu numai în acțiuni directe, ci și datorită îmbunătățirii proprietăților fizico-chimice ale solului și a modului nutrițional. În plus, limitarea semnificativă a solului afectează în mod semnificativ procesele de biosinteză a vitaminelor.

Dezavantajul (deficit) calciu în plante

Lipsa calciului afectează în primul rând dezvoltarea sistemului rădăcină. Formarea rădăcinii de păr de rădăcină este oprită. Celulele rădăcinilor în aer liber sunt distruse.

Acest simptom se manifestă atât cu o lipsă de calciu, cât și cu încălcarea soluției nutritive, adică predominant în sodiu, potasiu și hidrogen monovalent.

În plus, prezența unui azot de nitrați în soluție de sol sporește curgerea calciului în țesutul plantelor și amoniacul - reduce.

Se așteaptă semne de foame de calciu atunci când se așteaptă să conțină mai puțin de 20% din capacitatea cationică a rezervorului.

Simptome. Din punct de vedere vizual, deficitul de calciu este setat la următoarele caracteristici:

La rădăcinile plantelor se află sfaturi deteriorate ale culorii maro;
Punctul de creștere este deformat și moare;
Flori, răniți și căderea mugurilor;
Fructele sunt deteriorate necrozei;
Există o frunză de clorotică;
Topul moare de rinichi, iar înălțimea tulpinii încetează.

Sensibilitate ridicată la prezența varză de calciu diferă, alfalfa, trifoi. Sa stabilit că aceleași plante sunt caracterizate printr-o sensibilitate crescută la aciditatea solului.

Otrăvirea minerală de calciu duce la cloroză exclusivă cu petele necrotice albe. Ele pot fi vopsite fie pentru a avea inele concentrice umplute cu apă. Unele plante răspund la un exces de calciu cu creșterea deșeurilor de frunze, eliminând lăstari și frunze de cădere. Simptomele sunt similare cu lipsa de fier și a magneziului.

Sursa de reaprovizionare a calciului în sol - îngrășăminte de var. Ele sunt împărțite în trei grupe:

Rasele solide de var;
Rase moi de var;
Industria deșeurilor cu conținut ridicat de var.

Ratele solide de var în conținutul CAO și MGO sunt împărțite în:

calcar (55-56% SAO și până la 0,9% mgg);
limiturile dolomitizate (42-55% SAO și până la 9% MGO);
dolomiți (32-30% SAO și 18-20% MGO).

Calcar.

- Îngrășăminte principale de var. Conține 75-100% SA și mg oxizi în termeni de SASO3.

Calcarul dolomitizat

. Conține 79-100% din ingredientul activ (d.) Din punct de vedere al SASO3. Se recomandă în rotatoarele culturilor cu cartofi, leguminoase, in, root, și, de asemenea, pe soluri de tipuri puternic rezolvate.

Marnă

. Conține până la 25-15% saso3 și impurități sub formă de lut cu nisip de până la 20-40%. Petrecut încet. Recomandat pentru utilizarea pe soluri ușoare.

o bucată de cretă

. Conține 90-100% saso3. Acțiunea este mai rapidă decât calcarul. Este un îngrășământ valoros în formă de var în formă de subțire.

Var de lime de bagaje

(SAO). Conținutul saso3 este de peste 70%. Se caracterizează ca un material de var cu viteză mare și de mare viteză.

Var de var

(SA (HE) 2). Conținut SASO3 - 35% sau mai mult. Este, de asemenea, un îngrășământ puternic și de mare viteză de var.

Făină dolomitică

. Conținutul SASO3 și MGCO3 este de aproximativ 100%. În acțiunea tufsului mai lent decât al calcarului. Utilizate de obicei unde este necesară magneziu.

Tuffs de var

. Conținutul SASO3 - 15-96%, impurități - până la 25% din lut și nisip, 0,1% P2O5. Acțiunea este mai rapidă decât calcarul.

Defectarea murdăriei (defecte)

. Se compune din SASO3 și CA (OH) 2. Conținutul de var la SAO - până la 40%. Azot este de asemenea prezent - 0,5% și P2O5 - 1-2%. Acestea sunt deșeuri de plante sfeclă. Se recomandă utilizarea nu numai pentru a reduce aciditatea solului, ci și în zonele de reproducere pe solurile de cernoziom.

Cyclone de cenușă de șist

. Material praf uscat. Conținutul substanței active este de 60-70%. Se referă la deșeurile industriale.

Sobe de praf și plante de ciment

. Conținutul SASO3 trebuie să depășească 60%. În practică, aplicată în fermele situate în imediata apropiere a plantelor de ciment.

Slaguri metalurgice

. Utilizate în regiunile Ural și Siberia. Ungigroscopic, ușor pulverizat. Trebuie să conțină cel puțin 80% saso3, nu are mai mult de 2% umiditate. Compoziția granulometrică este importantă: 70% - mai puțin de 0,25 mm, 90% - mai puțin de 0,5 mm.

Îngrășăminte organice. Conținutul CA din punct de vedere al SASO3 este de 0,32-0,40%.

Făină fosforită. Conținutul de calciu - 22% pe SASO3.

Îngrășămintele de var se aplică nu numai pentru a furniza sol și plante cu calciu. Scopul principal al utilizării lor este calitatea solurilor. Aceasta este o recepție a ameliorării chimice. Acesta vizează neutralizarea acidității excesive a solului, pentru a-și îmbunătăți proprietățile agricole, agrochimice și biologice, furnizarea de plante prin magneziu și calciu, mobilizarea și imobilizarea macroelementelor și oligoelementelor, crearea de apă optimă, fizică, fizică, aerului Condiții de plante cultivate.

Eficiența solului

În același timp, cu satisfacția nevoilor plantelor din calciu ca element al nutriției minerale, varul duce la mai multe schimbări pozitive în soluri.

Efectul limitei asupra proprietăților anumitor soluri

Calciul contribuie la coagularea coloidelor de sol și la prevenirea spălării lor. Aceasta duce la facilitarea procesării solului, îmbunătățind aerarea acestuia.

Ca rezultat al varului:

solurile de humus de nisip măresc capacitatea lor de absorbție a apei;
la soluri grele de argilă, agregatele de sol și bagajele, îmbunătățind permeabilitatea la apă, se formează.

În particular, acizii organici sunt neutralizați și n-ionii sunt deplasați din complexul de absorbție. Aceasta duce la eliminarea schimbului și la reducerea acidității hidrolitice a solului. În același timp, se observă o îmbunătățire a compoziției cationice a complexului de absorbție a solului, care se datorează schimbărilor ionilor de hidrogen și aluminiu asupra cațiunilor de calciu și magneziu. Acest lucru mărește gradul de saturație a bazelor de sol și crește capacitatea de absorbție.

Efectul limitei asupra aprovizionării cu azot

După calitatea, proprietățile agrochimice pozitive ale solului și structura acestuia sunt capabile de mai mulți ani. Acest lucru contribuie la crearea condițiilor favorabile pentru consolidarea proceselor microbiologice utile asupra mobilizării nutrienților. Amplifică activitatea de amonificatoare, nitrifers, bacterii de nitrofact, trăiesc liber în sol.

Varul promovează consolidarea reproducerii bacteriilor nodulelor și îmbunătățirea alimentării cu azot deținător de plante. Sa stabilit că pe solurile acide, îngrășămintele bacteriene își pierd eficiența.

Efectul limitei asupra furnizării instalațiilor de către elementele de cenușă

Îndepărtarea promovează furnizarea de plante cu elemente de cenușă, deoarece activitatea bacteriilor se descompune de compuși fosforici organici ai solului și contribuind la tranziția fosfaturilor de fier și aluminiu în sărurile de calciu de acid fosforunox disponibile pentru plante. Efectuarea solului acid sporește procesele microbiologice și biochimice, care, la rândul lor, măresc numărul de nitrați, precum și formele de fosfor și potasiu.

Efectul varului asupra formei și disponibilității macroelementelor și oligoelementelor

Calmizarea crește cantitatea de calciu și când se utilizează făină de dolomită - magneziu. În același timp, formele toxice de mangan și aluminiu devin insolubile și trecute în forma depusă. Disponibilitatea unor astfel de elemente ca fier, cupru, zinc, mangan, scade. Azogen, sulf, potasiu, calciu, magneziu, fosfor și molibden devin mai accesibile.

Efectul limitei asupra acțiunii îngrășămintelor acide fiziologice

Live crește eficiența îngrășămintelor minerale acide fiziologice, în special amoniac și potasii.

Efectul pozitiv al îngrășămintelor acide fiziologice fără a face varză de var și în timp este capabilă să se miște într-una negativă. Deci, la zone fertilizate, randamentele sunt chiar mai puțin incrementate. Combinația de limitare cu utilizarea îngrășămintelor crește eficiența lor cu 25-50%.

În timpul varului, procesele enzimatice din sol sunt activate, potrivit cărora își judecă indirect fertilitatea.

Compilator: Grigorovskaya P.I.

Pagina făcută: 05.12.13 00:40

Ultima actualizare: 05/22/14 16:25

Surse literare:

Glinka n.l. Chimie generală. Manual pentru universități. Ed: L: Chimie, 1985, de la 731

Mineev V.g. Agrochimie: Tutorial. - 2 ediții, reciclate și completate. - M.: MSU Editura, Editura Colossi, 2004.- 720 p., L. Il .: il. - (Tutorial universitar clasic).

Petrov b.a., Seliverstrists n.f. Plante de nutriție minerală. Manual de referință pentru studenți și grădinari. Ekaterinburg, 1998. 79 p.

Enciclopedia pentru copii. Volumul 17. Chimie. / Capitolele ed. V.A. Volodin. - M.: AVANTA +, 2000. - 640 p., IL.

Yagodin B.A., Zhukov Yu.P., Kobzarenko V.I. Agrochimie / editată de B.A. Yagodina. - M.: Kolos, 2002.- 584 c.: IL (manuale și tutoriale. Pentru studenții mai înalți institutii de invatamant).

Imagini (reciclate):

20 CA Calciu, licențiat CC de către

Deficitul de calciu în grâu, de CIMMYT, sub licență CC BY-NC-SA

www.pesticid.ru.

Calciu și rolul său pentru umanitate - Chimie

Calciu și rolul său pentru omenire

Introducere

Găsirea în natură

Obținerea

Proprietăți fizice

Proprietăți chimice

Utilizați compușii de calciu

Rolul biologic

Concluzie

Bibliografie

Introducere

Elementul de calciu al subgrupului principal al celui de-al doilea grup, a patra perioadă a sistemului periodic elemente chimice D. I. Mendeleeva, cu numărul 20 atomic. Este indicat de simbolul CA (Lat. Calciu). Substanță simplă de calciu (numărul CAS: 7440-70-2) - Metal alb argintiu-alb-alb-negru din punct de vedere chimic.

În ciuda prevalenței larg răspândite a numărului de element 20, chiar și chimiștii și apoi nu toți au văzut calciul elementar. Dar acest metal și în exterior și pe comportament este complet diferit metale alcalineComunicarea cu care este plină de pericolul de incendii și arsuri. Poate fi păstrat calm în aer, nu se aprinde din apă. Proprietățile mecanice ale calciului elementar nu o fac "Whiteframe" în familia metalelor: puterea și duritatea calciului depășește multe dintre ele; Poate fi schimbat pe strung, trageți-l într-un fir, pentru a vă alătura, apăsați.

Cu toate acestea, calciul elementar nu este aproape folosit ca material structural. Pentru aceasta, este prea activă. Calciul reacționează cu ușurință cu oxigenul, gri, halogeni. Chiar și cu azot și hidrogen în anumite condiții, intră în reacție. Mediul de oxid de carbon, inert pentru majoritatea metalelor, pentru calciu - agresiv. Se arde în atmosferă CO și CO2.

Istoria și originea numelui

Numele elementului provine din lat. Calx (în Parental Calcis Palder) - "Lime", "piatră moale". A fost propus de chimistul englez Humphrey Davy, în 1808 am alocat calciu metalic cu metoda electrolitică. Davy a supus amestecul de electroliză dintr-un var hidrofilic cu oxid de mercur HGO pe o placă de platină, care a fost un anod. Catedorul a servit ca un fir de platină, scufundat în mercur lichid. Ca rezultat al electrolizei, a fost obținut amalgam de calciu. Căldura de la mercurul ei, Davy a primit un metal numit calciu.

Compușii de calciu - Limestone, marmură, tencuială (precum și produsul de ardere a calcarului) au fost utilizați în cazul construcției timp de câteva mii de ani în urmă. Până la sfârșitul secolului al XVIII-lea, chimistii au considerat var cu un corp simplu. În 1789, A. Lavauzier a sugerat că substanțe de var, magnezie, barită, alumină și silice - compus.

Găsirea în natură

Datorită activității chimice ridicate a calciului în formă liberă în natură, nu se găsește.

Calciul reprezintă 3,38% din masa crustei Pământului (locul 5 în prevalență după oxigen, siliciu, aluminiu și fier).

Izotopi. Calciul se găsește în natură sub forma unui amestec de șase izotopi: 40CA, 42CA, 43CA, 44CA, 46CA și 48CA, printre care cele mai comune - 40ca este de 96,97%.

Dintre cei șase izotopi naturali de calciu, cinci sunt stabili. Cel de-al șaselea izotop 48ca, cel mai greu de șase și foarte rare (prevalența sa izotopică este de numai 0,187%), așa cum a fost recent descoperit, este decăderea dublă beta cu o durată de înjumătățire de 5,3 ani de 1019 ani.

În roci și minerale. Majoritatea calciului este conținut ca parte a silicatilor și aluminosilicatelor diferitelor roci (granite, gneisse etc.), în special în câmpul de câmp CA.

Sub formă de solide sedimentare, calciul este reprezentat de cretă și calcuri constând în principal din minerale calcite (CACO3). Forma cristalină a calcitului - apare în natură mult mai rar.

CACO3 CACO3, Anhidrite CASO4, CASO4 Alabastru · 0.5H3O și CASO4 Gypsum · 2H3O, CAF2 Fluorit, Caf2 Fluorit, Apatite CA5 (PO4) 3 (F, CI, OH), Dolomite MgCo3 · Caco3, Dolomite MgCo3 · Caco3 este destul de larg răspândită. Prezența sărurilor de calciu și magneziu în apa naturală este determinată de rigiditatea sa.

Calciul, migrarea energetică în crusta Pământului și acumularea în diferite sisteme geochimice, formează 385 de minerale (locul al patrulea în termeni de minerale).

Migrația în crusta Pământului. În migrația naturală a calciului, "Echilibrul carbonat" joacă un rol semnificativ asociat cu reacție reversibilă Interacțiuni carbonat de calciu cu apă și dioxid de carbon cu formarea de hidrocarbonat solubil:

SASO3 + H3O + CO2 - CA (NSO3) 2 - Ca2 + + 2HC03-

(Echilibrul este deplasat în stânga sau la dreapta în funcție de concentrația de dioxid de carbon).

Migrația biogenă. În biosfera compusului de calciu, există practic în toate animalele și țesuturile vegetale (vezi mai jos). O cantitate semnificativă de calciu este inclusă în organismele vii. Astfel, hidroxiapatita CA5 (PO4) 3OH, sau, într-o altă înregistrare, 3CA3 (PO4) 2 · ca (OH) 2 - baza țesutului osos vertebral osos, inclusiv o persoană; Carbonat de calciu CACO3 constă din chiuvete și poliziri de multe nevertebrate, o coajă de ou etc. în țesuturile vii ale omului și animalelor 1,4-2% CA (prin fracțiune de masă); În corpul uman cântărind 70 kg conținut de calciu - aproximativ 1,7 kg (în principal în compoziția substanței intercelulare a țesutului osos).

Obținerea

Calciul metalic liber este obținut prin electroliza topiturii constând din CaCI2 (75-80%) și KCI sau din CaCl2 și CAF2, precum și recuperarea aluminotermică a CAO la 1170-1200 ° C:

4CAO + 2AL \u003d caal2O4 + 3CA.

Proprietăți fizice

Metalul de calciu există în două modificări alotropice. Până la 443 ° C este stabilă? -CA cu o grilă cubică îngrozită (parametrul A \u003d 0,558 nm), deasupra stabili? -CA cu un tip centrat pe volum cubic? -FE (parametrul A \u003d 0,448 Nm). Entalpy standard? H0 Tranziție? \u003e? Acesta este 0.93 kJ / mol.

Proprietăți chimice

Calciu - Metal de pământ alcalin tipic. Activitatea chimică a calciului este ridicată, dar mai mică decât toate celelalte metale alcaline ale pământului. Se interacționează cu ușurință cu oxigenul, dioxidul de carbon și umiditatea aerului, datorită căreia suprafața calciului metalului este, de obicei, pășunatul în mod scăzut în laboratorul de calciu, acesta este de obicei depozitat, ca și alte metale alcaline ale pământului, într-o cutie închisă un strat de kerosen sau parafină lichidă.

În numărul de potențiale standard de calciu se află în partea stângă a hidrogenului. Potențialul standard al electrodului CA2 + / CA0? 2.84 V, astfel încât calciul reacționează activ cu apă, dar fără aprindere:

Ca + 2N2O \u003d ca (OH) 2 + H2 ^ + Q.

Cu non-metale active (oxigen, clor, brom), calciu reacționează în condiții normale:

2S + O2 \u003d 2SAO, CA + BR2 \u003d CABR2.

Când este încălzit în aer sau în oxigenul de calciu este inflamabil. Cu ne-metale mai puțin active (hidrogen, bor, carbon, siliciu, azot, fosfor și altele), calciul intră în interacțiune atunci când este încălzit, de exemplu:

SA + H2 \u003d SAN2, CA + 6B \u003d CAB6,

3CA + N2 \u003d CA3N2, CA + 2C \u003d CAC2,

3S + 2P \u003d SA3R2 (

phosfura de calciu), de asemenea, compoziții de calciu de fosfide cunoscute de SAR și SAR5;

2CA + SI \u003d CA2SI

(Silicid de calciu), cunoscute și siliciuri de calciu CASI, CA3SI4 și CASI2.

Fluxul reacțiilor de mai sus este, de obicei, însoțit de eliberarea unei cantități mari de căldură (adică aceste reacții sunt exoterme). În toate conexiunile cu ne-metale, gradul de oxidare a calciului este de +2. Majoritatea compușilor de calciu cu non-metale sunt ușor descompuse cu apă, de exemplu:

SAN2 + 2N2O \u003d SA (IT) 2 + 2N2 ^,

CA3N2 + 3N2O \u003d 3A (OH) 2 + 2NH4 ^.

Ion CA2 + Besmevetn. Când în flacăra sărurilor de calciu solubile, flacăra este vopsită în roșu-roșu.

Sărurile de calciu cum ar fi clorură de cacl2, bromură CABR2, iodură CAI2 și azotat CA (NO3) 2 sunt bine solubili în apă. Insolubil în apă CAF2, carbonat de cac03, CASO4 Sulfat, Ortofosfat CA3 (PO4) 2, SAS2O4 Oxalat și altele.

Fabrica este importantă ca, spre deosebire de calciu carbonat Casso3, carbonat de calciu acid (hidrocarbonat) CA (NSO3) 2 în apă este solubil. În natură, aceasta duce la următoarele procese. Atunci când ploaia rece sau apă râului, saturată cu dioxid de carbon, pătrunde sub pământ și cade pe calcar, apoi se observă dizolvarea lor:

SASO3 + CO2 + H2O \u003d CA (NSO3) 2.

În aceleași locuri în care apa saturată cu bicarbonat de calciu se duce la suprafața pământului și încălzită de razele solare, fluxurile de reacție inversă:

CA (NSO3) 2 \u003d SASO3 + CO2 ^ + H2O.

Deci, în natură transferul maselor mari. Ca rezultat, eșecurile uriașe pot forma subterane și frumoase "Icicles" - stalactiții și stalagmitele sunt formate în peșteri.

Prezența unui bicarbonat de calciu dizolvat în apă determină în mare măsură rigiditatea timpului de apă. Se numește temporar deoarece, atunci când apa clocotită, bicarbonatul este descompus, iar Saso3 se încadrează în precipitat. Acest fenomen conduce, de exemplu, la faptul că în ceainic, se formează scara.

Aplicarea calciului metalic

Utilizarea principală a calciului metalului este utilizarea acestuia ca agent reducător atunci când produce metale, în special nichel, cupru și oțel inoxidabil. Calciul și hidrură acestuia sunt de asemenea utilizați pentru a obține metale stabilite, cum ar fi cromul, toriu și uraniu. Aliajele de calciu cu plumb sunt utilizate în baterii și aliaje de lagăr. Granulele de calciu sunt, de asemenea, utilizate pentru a elimina urmele de aer din instrumentele electrovacuum.

Metalothermia.

Calciul metalic pur este utilizat pe scară largă în metalotermia atunci când se obține metale rare.

Aliaj doping

Calciul pur este utilizat pentru dopajul de plumb, care se află pe fabricarea plăcilor de baterii, bateriile de plumb de pornire menținută cu o auto-descărcare mică. De asemenea, calciul metalic se află pe producția de nămol de calciu de înaltă calitate a BKA.

Fuziune nucleară

ISOTOPE 48CA este cel mai eficient și material de consum pentru producerea de elemente de super-temperatură și descoperirea de noi elemente ale mesei Mendeleev. De exemplu, în cazul utilizării ionilor 48CA pentru a obține elemente de supraocime asupra acceleratoarelor de bază ale acestor elemente, sute și mii de ori mai eficient decât atunci când se utilizează alte cochilii (ioni).

Utilizați compușii de calciu

Hidrură calciu. Încălzirea calciului în atmosfera de hidrogen este obținută prin CAH3 (hidrură de calciu) utilizată în metalurgie (metal) și la producerea de hidrogen în condiții de teren.

Materiale optice și laser. Fluorura de calciu (fluorit) este utilizată sub formă de cristale unice în optică (lentile astronomice, lentile, prisme) și cum materialul laser. Calciu Tungsten (Sheelit) sub formă de cristale unice este utilizat în tehnologia laser, precum și ca scintilator.

Carbură de calciu. CAC2 de carbură de calciu este utilizat pe scară largă pentru a obține acetilenă și pentru restaurarea metalelor, precum și la primirea cianamidei de calciu (carbură de calciu de încălzire în nitro la 1200 ° C, reacția este Exotermic, realizat în cuptoare cianomice).

Surse de curent chimic. Calciul, precum și aliajele sale cu aluminiu și magneziu, sunt utilizate în bateriile electrice termice de rezervă ca un anod (de exemplu, element de crom de calciu). Cromatul de calciu este utilizat în astfel de baterii ca catod. Particularitatea acestor baterii este o perioadă extrem de lungă de depozitare (deceniu) în stare adecvată, posibilitatea de funcționare în orice condiții (spațiu, presiune ridicată), energie specifică în greutate și volum. Dezavantaj în timp scurt. Astfel de baterii sunt folosite acolo unde este necesar termen scurt Creați o putere electrică colosală (rachete balistice, unele nave spațiale si etc.).

Materiale refractare. Oxidul de calciu, atât în \u200b\u200bformă liberă, cât și în compoziția amestecurilor ceramice, este utilizat în producerea de materiale refractare.

Medicamente. Compușii de calciu sunt utilizați pe scară largă ca antihistaminică.

Clorura de calciu

Gluconate de calciu

Calciu glycera fosfat.

În plus, compușii de calciu sunt introduși în preparate pentru prevenirea osteoporozei, în complexe de vitamine pentru gravidă și vârstnici.

Rolul biologic

Calciul este un macro-element comun în corpul de plante, animale și oameni. În corpul uman și alte vertebrate, cea mai mare parte a părții sale sunt conținute în schelet și din dinți sub formă de fosfați. De diferite forme Carbonatul de calciu (var) constau în schelete ale majorității grupelor de nevertebrate (bureți, polipi de corali, moluște etc.). Ionii de calciu sunt implicați în procesele de coagulare a sângelui, precum și în asigurarea tensiunii arteriale osmotice constante. Ionii de calciu servesc, de asemenea, ca unul dintre intermediarii secundari universali și reglementează o varietate de procese intracelulare - contracție musculară, exocitoză, inclusiv secreția de hormoni și neurotransmițători și altele. Concentrația de calciu în citoplasma celulelor umane este de aproximativ 10% 7 mol, în fluide intercelulare aproximativ 10? 3 mol.

Nevoia de calciu depinde de vârstă. Pentru adulți, rata zilnică necesară variază de la 800 la 1000 miligrame (mg) și pentru copiii de la 600 la 900 mg, ceea ce este foarte important pentru copii datorită creșterii intensive a scheletului. Majoritatea calciului care intră în corpul uman cu alimente se găsesc în produsele lactate, calciul rămas provine din carne, pește și unele produse vegetale (în special conțin fasole). Aspirația are loc atât într-un intestin gros, cât și subțire și este facilitată de un mediu acid, vitamina D și vitamina C, lactoză, acizi grași nesaturați. Este important pentru rolul de magneziu în schimbul de calciu, cu lipsa de calciu "spălată" din oasele și depozitele din rinichi (pietre la rinichi) și mușchii.

Absorbția de calciu este înghețată aspirină, acid oxalic, derivați ai estrogenului. Conectarea cu acidul oxalic, calciul oferă conexiuni insolubile în apă, care sunt componente ale pietrelor în rinichi.

Conținutul de calciu din sânge datorită numărului mare de procese legate de acesta este precis reglabil, iar cu nutriție adecvată, deficitul nu apare. O lungă absență în dietă poate provoca crampe, durere în articulații, somnolență, defecte de creștere, precum și constipație. Un deficit mai profund duce la crampe musculare constante și la osteoporoză. Abuzul de cafea și alcool poate fi cauzele deficienței de calciu, ca parte a acesteia este îndepărtată cu urina.

Dozele excesive de calciu și vitamina D pot provoca hipercalcemie, după care urmează calcificarea intensivă a oaselor și țesuturilor (afectează în principal sistemul urinar). Extensia lungă perturbă funcționarea țesuturilor musculare și nervoase, crește coagularea sângelui și reduce digesibilitatea celulelor zinc de țesut osos. Doza maximă zilnică sigură este un adult de la 1500 la 1800 miligrame.

Produse de calciu, mg / 100 g

Schorts 783.

Nettle 713.

Lesnik Forest 505.

Plantain Big 412.

Galinsog 372.

Sardine în ulei 330

Buturi whoologice 289.

Câine de trandafir 257.

Almond 252.

Plantain lancetolist. 248.

Piulița pădurii 226.

Sămânța Amarantului 214.

Salata de sudare 214.

Boabele de soia uscate 201

Copiii până la 3 ani - 600 mg.

Copiii de la 4 la 10 ani - 800 mg.

Copiii de la 10 la 13 ani - 1000 mg.

Adolescenți de la 13 la 16 ani - 1200 mg.

Tineretul de la 16 și peste - 1000 mg.

Adulți de la 25 la 50 de ani - de la 800 la 1200 mg.

Femeile gravide și de alăptare - de la 1500 la 2000 mg.

Concluzie

Calciul este unul dintre cele mai frecvente elemente de pe Pământ. În natură, este o mulțime de: de la sărurile de calciu, se formează intervale de munte și rocile de argilă, este în apă maritimă și râu, este inclusă în compoziția organismelor de plante și animale.

Calciul este în mod constant în jurul cetățenilor: Aproape toate materialele majore de construcție - beton, sticlă, cărămidă, ciment, var - conțin acest element în cantități semnificative.

În mod natural, posedând astfel proprietăți chimiceCalciul nu poate fi în natură într-o stare liberă. Dar compușii de calciu - și importanța paramount naturală și artificială.

Bibliografie

1. RARTIC: Knunyantz I. L. (Ch. Ed.) Enciclopedia chimică: în 5 tone - Moscova: Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - P. 293. - 671 cu

2. Doronin. N. A. Calciu, Goshimzdat, 1962. 191 p. Cu bolnav.

3. Dotsenko va. - Nutriția terapeutică și preventivă. - Vopr. Putere, 2001 - N1-C.21-25

4. Metabolismul de calciu și osos Bilezikian J. P. // în: K. L. Becker, Ed.

www.e-ng.ru.

Lumea științei

Calciu - element metalic al subgrupului principal al grupului 4 al sistemului periodic de elemente chimice. Se referă la familia alcalină a metalelor. La nivelul energiei externe, atomul de calciu conține 2 electroni pereți

Care este capabilă să dea viguros în interacțiunile chimice. Astfel, calciul este un agent reducător și în compușii săi are un grad de oxidare + 2. Cu natura calciului apare numai sub formă de săruri. Fracția de masă a calciului în crusta Pământului este de 3,6%. Principalul calciu natural natural este CACO3 Calcitul și soiurile sale - calcar, cretă, marmură. Există, de asemenea, organisme vii (de exemplu, corali), coloana vertebrală constă în principal din carbonat de calciu. De asemenea, mineralele de calciu importante sunt Dolomite CACO3 MGCO3, CAF2, CASO4 2H3O Gyps, Apatite, Spat, etc, joacă un rol important în activitatea vitală a organismelor vii. Fracția de masă a calciului în corpul uman este de 1,4-2%. Face parte din dinți, oase, alte țesuturi și organe, participă la procesul de coagulare a sângelui, excită activitatea cardiacă. Pentru a furniza organismului o cantitate suficientă de calciu, este necesar să se consume lapte și produse lactate, legume verzi, pește. Substanța de suprafață a calciului este un metal tipic de alb argintiu. Este destul de solid, plastic, are o densitate de 1,54 g / cm3 și punct de topire 842? Calciul smic este foarte activ. În condiții normale, interacționează cu ușurință cu oxigenul și umiditatea aerului, astfel încât este stocată în vase închise ermetic. Atunci când este încălzit în aer, flăcări de calciu și forme oxid: 2CA + O2 \u003d 2CAO.CA clor și bromul de calciu reacționează atunci când sunt încălzite și cu fluor - chiar și în frig. Produsele acestor reacții sunt halogenuri adecvate, de exemplu: CA + CL2 \u003d CASL2. În încălzirea calciului cu sulf, sulfura de calciu este formată: CA + S \u003d CAS. Calcia poate reacționa cu alte ne-metale. Greutatea apei duce la formarea unui hidroxid de calciu solubil cu scăzut și eliberarea de hidrogen gazos: CA + 2H3O \u003d CA (OH) 2 + H3.Metalic Calciu este utilizat pe scară largă. Se utilizează ca un model în fabricarea oțelurilor și aliajelor, ca agent reducător pentru obținerea unor metale refractare.

Calciul este obținut prin electroliza topiturii clorurii de calciu. Astfel, calciul a fost obținut pentru prima dată în 1808 hamphrey Davy.

worldOlScience.ru.