Химически метали. Химични свойства на металите с примери

Структурата на металните атома определя не само характерните физични свойства. прости вещества - Метали, но също така и общи химични свойства.

С голямо разнообразие, всички химични реакции на метали се отнасят до редокс и могат да бъдат само два вида: съединения и замествания. Металите са способни на химични реакции, за да се получат електрони, т.е. да бъдат редуциращи агенти, проявяват само положителна степен на окисление в получените съединения.

В общ Това може да бъде изразено от схемата:
Me 0 - ne → me + n,
където металът е прост субстанция, и 0 + N е метален химичен елемент в съединението.

Металите са в състояние да дадат своите валентни електрони атоми на неметали, водородни йони, йони на други метали и следователно ще реагират с неметали - прости вещества, вода, киселини, соли. Въпреки това, възстановителният капацитет на металите е различен. Съставът на реакцията на метали с различни вещества зависи от окислителната способност на веществата и състоянията, при които реакцията протича.

При високи температури повечето метали изгарят в кислород:

2 mg + 0 \u003d 2mgo

Не се окисляват в тези условия само злато, сребро, платина и някои други метали.

С халогени много метали реагират без отопление. Например, алуминиев прах при смесване с бром светва:

2AL + 3BR 2 \u003d 2ALBR 3

В някои случаи в някои случаи се образуват хидроксиди. Много активни при нормални условия взаимодействат с водни алкални метали, както и калций, стронций, барий. Схемата на тази реакция като цяло изглежда така:

Me + hoh → me (oh) n + h 2

Други метали реагират с вода, когато се нагрява: магнезий, когато тя кипи, желязо във водни двойки по време на червено кипене. В тези случаи се получават метални оксиди.

Ако металът реагира с киселина, тогава тя е част от генерираната сол. Когато металът взаимодейства с киселинните разтвори, той може да окислява водородните йони, налични в този разтвор. Съкратено йон уравнение Като цяло можете да записвате така:

Me + NH + → Me N + + H 2

По-силен окислителни свойстваОт водородните йони имат аниони от такива кислородни киселини, такива като концентрирана сяра и азот. Следователно, тези метали взаимодействат с тези киселини, които не са способни да окисляват водородни йони, например, мед и сребро.

При взаимодействие между метали със соли, възниква заместваща реакция: електроните от заместващите атоми - по-активен метал отиват в йони на заместения - по-малко активен метал. Тази мрежа се среща метално заместване с метал в соли. Тези реакции не са обратими: ако металът и измества метала в соли, тогава металът ще не проявява метала и от солевите разтвор.

В реда на намаляване на химическата активност, проявява се в реакциите на изместване на метали един от друг от водни решения Техните соли, металите са разположени в електрохимичен ред на напреженията (дейност) на металите:

Li → rb → k → ba → sr → ca → Na → mg → al → mn → zn → cr → → fe → zn → cr → → fe → cd → co → → fe → cd → co → ni → sn → pb → cu → sb → bi → cu → hg → ag → pd → pt → au

Металите, разположени в тази серия от ляво, са по-активни и способни да оставят следните метали от разтвори на соли.

Водородът е включен в електрохимичния ред на метални напрежения, като единственият неметал, разделящ се с метали, за образуване на положително заредени йони. Следователно водородът заменя някои метали в техните соли и сам по себе си могат да бъдат заменени с много метали в киселини, например:

Zn + 2 HCL \u003d ZnCl 2 + H2 + Q

Металите, изправени пред електрохимичен ред напрежения към водород, са изместени от разтвори на много киселини (сол, сяра и т.н.) и всички следващи, например мед, не се изместват.

сайтът, с пълно или частично копиране на позоваването на материала към оригиналния източник.

Металите са активни редуциращи агенти с положителна степен на окисление. Благодарение на химичните свойства, металите са широко използвани в промишлеността, металургията, медицината, строителството.

Метална дейност

При реакции атомите на металите дават валентни електрони и се окисляват. Колкото повече енергийни нива и по-малко електрони имат атом от метал, толкова по-лесно е да се дават електрони и да влизат в реакцията. Ето защо металните свойства се увеличават отгоре надолу и отдясно наляво в масата на Менделеев.

Фиг. 1. Смяна на метални свойства в масата на Менделеев.

Дейността на простите вещества е показана в електрохимичния ред на напреженията на металите. Лявата част на водород е активните метали (активността се увеличава до левия ръб), в дясно - неактивен.

Алкалните метали, в първата група периодична таблица и лявата част на водорода, в електрохимичния ред на напрежението показват най-голямата дейност. Те реагират с много вещества при стайна температура. Те са алкални метали, включени в група II. Те реагират с повечето вещества при нагряване. Металите в електрохимичен ред от алуминий за водород (средна активност) изискват допълнителни условия за реакцията.

Фиг. 2. Електрохимичен ред метални напрежения.

Някои метали показват амфотерни свойства или двойственост. Метали, техните оксиди и хидроксиди реагират с киселини и бази. Повечето метали реагират само с някои киселини, заместващи водород и образуваща сол. Най-изразените двойни свойства показват:

алуминий;
водя;
цинк;
желязо;
мед;
берилий;
хром.

Всеки метал е в състояние да прояви другия метал от солите, които стоят в електрохимичния ред. Металите отляво на водород са изместени от разредените киселини.

Имоти

Характеристики на взаимодействието на металите с различни вещества Представени в таблицата на химичните свойства на металите.

Реакция	Характеристика	Уравнението
С кислород	Повечето метали образуват оксидни филми. Алкалните метали са самостоятелно предложение в присъствието на кислород. В същото време, натриевата образува пероксид (Na2O2), останалите метали на групата I - opperoxides (RO2). При нагряване, алкалните земни метали са самостоятелно предложение, метали със средна активност - окислена. При взаимодействието с кислород, злато и платина не влизат	4li + 0 2 → 2li 2 o; 2NA + O2 → Na2O2; K + O 2 → KO2; 4AL + 3O2 → 2AL 2O 3; 2cu + O 2 → 2cuo
С водород	При стайна температура алкало реагира, когато се нагрява - алкална пръст. Берилий не реагира. Магнезията допълнително се нуждаят от високо налягане	SR + H 2 → SRH 2; 2NA + H 2 → 2nah; MG + H 2 → MGH 2
	Само активни метали. Литият реагира при стайна температура. Останалите метали - при нагряване	6li + N2 → 2Li 3 N; 3CA + N2 → CA 3 N2
С въглерод	Литий и натрий, останалите - при нагряване	4AL + 3C → AL 3C4; 2li + 2c → li 2 c 2
	Злато и платина не взаимодействат	2k + S → K2S; Fe + S → FES; Zn + s → zns
С фосфор	Когато се нагрява	3CA + 2P → ca 3 p2
С халоген	Само ниски метали не реагират, мед - при нагряване	Cu + cl 2 → cucl 2
	Алкални и някои алкални земни метали. При нагряване металите на средата реагират при условия на кисела или алкална среда	2na + 2H2O → 2NAOH + H2; Са + 2Н20 → СА (ОН) 2 + Н2; PB + H 2O → PBO + H2
С киселини	Метали вляво от водород. Мед се разтваря Б. концентрирани киселинио.	Zn + 2HCL → ZnCl2 + 2H2; FE + H2S04 → FESO 4 + Н2; CU + 2H2S04 → CUSO 4 + SO 2 + 2H2O
С алкали	Само амфотерни метали	2AL + 2KOH + 6H2O → 2K + 3H2
	Активни заместват по-малко активни метали	3NA + alcl 3 → 3nacl + al

Металите взаимодействат помежду си и образуват интерметални съединения - 3CU + AU → CU 3 AU, 2NA + SB → Na2 sb.

Приложение

Общите химични свойства на металите се използват за създаване на сплави, детергенти, се използват в каталитични реакции. Металите присъстват в батерии, електроника, в лагерни конструкции.

Основните индустрии са посочени в таблицата.

Фиг. 3. Бисмут.

Какво знаехме?

От урока на 9 клас 9, Химия научил за основните химични свойства на металите. Способността за взаимодействие с прости и сложни вещества определя активността на металите. Колкото по-активен метал, толкова по-лесно влиза в реакцията при нормални условия. Активните метали реагират с халогени, неметали, вода, киселини, соли. Амфотерните метали взаимодействат с алкали. Неефективните метали не реагират с вода, халогени, повечето не метали. Накратко разгледаха клона на приложението. Металите се използват в медицината, промишлеността, металургията, електрониката.

Тест по темата

Оценка на доклада

Среден рейтинг: 4.4. Получени обща рейтинги: 120.

Ако в периодичната таблица на елементите di ieteleve да се държи диагонал от берилий към Astatu, тогава елементите-метали ще бъдат оставени на дъното на диагонала (елементи от страничните подгрупи включват, подчертани в синьо) и отдясно - Метални елементи (подчертано жълто). Елементи, разположени близо до диагоналните - полуметали или металоиди (B, Si, Ge, SB и др.), Имат двоен характер (подчертан с розов цвят).

Както може да се види от фигурата, преобладаващото мнозинство от елементи са метали.

Според химическа природа Металите са химични елементи, чиито атоми дават електрони от външно или антизоминово енергийно ниво, образувайки положително заредени йони.

Почти всички метали имат относително големи радиуси и малък брой електрони (от 1 до 3) на външното енергийно ниво. Металите се характеризират с ниски стойности на електричество и рехабилитационни свойства.

Най-типичните метали са разположени в началото на периодите (започвайки от второто), още вляво отдясно на металните свойства отслабват. В групата отгоре надолу, металните свойства се подобряват, тъй като радиусът на атомите се увеличава (поради увеличаване на броя на енергийните нива). Това води до намаляване на електрическатагустност (способността да се привличат електрони) на елементи и намаляване на рехабилитационните свойства (способността да се получат електрони в други атоми в химични реакции).

Типичен Металите са S-елементи (елементи на IA-групата от Li до Fr. Елементи на PA-групата от mg до RA). Общ електронна формула от техните NS 1-2 атоми. Те се характеризират със степените на окисление + I и + II, съответно.

Малък брой електрони (1-2) на външното енергийно ниво на типични атоми на метали предполагат светлина загуба на тези електрони и проявление на силни редуциращи свойства, които отразяват ниските стойности на електричество. Следователно ограничението на химичните свойства и методи за получаване на типични метали.

Характерна особеност на типичните метали е желанието на техните атоми да образуват катиони и йонни химични връзки с неметални атоми. Връзки с типични метали с неметали са йонни кристали "Металанион Nemetalla cation", например K + Vg -, СА 2+ на 2-. Катациите на типичните метали също се състоят от съединения със сложни аниони - хидроксиди и соли, например, mg2 + (ON -) 2, (Li +) 2СО 32-.

Метали на A-групи, образуващи амфотерност диагонал в периодичната система VE-AL-GE-SB-RO, както и метал в съседство (GA, в, TL, SN, RB, BI) не показват типични метални свойства. Обща електронна формула на техните атоми ns. 2 nP. 0-4 включва по-голямо разнообразие от окислителни степени, по-голямата способност да държи собствените си електрони, постепенно намалява рестатиращата способност и появата на окислителна способност, особено в високи степени Окисление (характеристики - съединения на TL III, pB IV, VI V). Такова химическо поведение е характерно и за повечето (D-елементи, т.е. елементи на B-групи Периодична система (типични примери - амфотерни елементи на CR и ZN).

Това е проявление на двойствеността (амфотерност) свойства, в същото време метал (основен) и неметален, поради естеството химическа връзка.. В твърдо състояние, свързването на неизични метали с неметали съдържа предимно ковалентни връзки (но по-малко трайни от връзките между неметалите). В разтвора, тези връзки са лесно счупени и съединенията се дисоциират на йони (напълно или частично). Например, метален галий се състои от молекули на GA 2, в твърдо състояние на алуминий и живачни хлориди (II), ALSL3 и NGSL2 съдържат силно ковалентни връзки, но в разтвор на ALSL 3 дисоциира почти напълно, а NGSL 2 е в много малка степен (и след това на йоните NGSL + и SL -).

Общи физични свойства на металите

Благодарение на наличието на свободни електрони ("електронен газ") в кристалната решетка, всички метали показват следните характеристики Общи свойства:

1) Пластмаса - Възможност за лесно промяна на формата, разтегнете в тел, валцуван в тънки листове.

2) Метален блясък и непрозрачност. Това се дължи на взаимодействието на свободните електрони с приобщаваща светлина.

3) Електропроводимост. Тя се обяснява с насоченото движение на свободните електрони от отрицателния полюс към положителното влияние на малка потенциална разлика. Когато се нагрява, електрическата проводимост намалява, защото С нарастващата температура се подобряват колебанията на атомите и йони в възлите на кристалната решетка, което затруднява движението на посоката на "електронния газ".

4) Топлопроводимост. Това се дължи на високата мобилност на свободните електрони, поради което температурата бързо подравнява масата на метала. Най-голямата топлопроводимост е бисмут и живак.

5) Твърдост. Най-трудното - хром (стъкленото стъкло); Гърдитерите са алкални метали - калий, натрий, рубидий и цезий - нарязани с нож.

6) Плътност. Това е по-малко по-малко от атомната маса на метала и повече радиус на атома. Най-лесният литий (ρ \u003d 0.53 g / cm3); Тежка осмий (ρ \u003d 22.6 g / cm3). Металите с плътност по-малко от 5 g / cm3 се считат за "лек метал".

7) Температури на топене и кипене. Най-лакътя - живак (MP \u003d -39 ° C), най-огнеупорният метал - волфрам (t ° поле \u003d 3390 ° С). Метали с t ° pl. Над 1000 ° C се считат за рефракторно, по-ниско - ниско топене.

Общи химични свойства на металите

Силни редуциращи агенти: Me 0 - nē → me n +

Редица напрежения характеризират сравнителната активност на металите при окислителни редуциращи реакции във водни разтвори.

I. Метални реакции с неметали

1) с кислород:
2 mg + 0 2 → 2mgo

2) със сиво:
HG + S → HGS

3) с халогени:
Ni + cl 2 - t ° → nicl 2

4) с азот:
3CA + N 2 - t ° → ca 3 n 2

5) с фосфор:
3CA + 2P - t ° → ca 3 p 2

6) с водород (реагират само алкални и алкални метали):
2li + h 2 → 2lih

CA + H 2 → CAH 2

II. Реакции на кисели метали

1) метали, стоящи в електрохимичен ред подчертавания до H възстановяване на не-оксидантни киселини към водород:

Mg + 2HC1 → mgCl2 + H2

2AL + 6HCL → 2alcl 3 + 3H2

6NA + 2H 3 PO4 → 2NA 3 PO 4 + 3H2

2) с окислителни киселини:

При взаимодействие на азотна киселина на всяка концентрация и концентрирана сяра с метали водородът никога не се откроява!

Zn + 2H2S04 (K) → Znso 4 + SO 2 + 2H2O

4ZN + 5H2S04 (k) → 4ZNSO 4 + H2S + 4H2O

3ZN + 4H2S04 (k) → 3ZNSO 4 + S + 4H2O

2H2S04 (K) + Cu → Cu SO 4 + SO 2 + 2H2O

10hno 3 + 4mg → 4 mg (NO 3) 2 + NH4 NO 3 + 3H20

4hno 3 (k) + cu → cu (No 3) 2 + 2NO 2 + 2H2O

III. Метално взаимодействие с вода

1) активни (алкални и алкалоземни метали) образуват разтворима основа (алкален) и водород:

2na + 2H2O → 2NAOH + H2

Са + 2H2O → Ca (OH) 2 + Н2

2) Металите със средна активност се окисляват с вода, когато се нагрява до оксид:

Zn + H2O - t ° → zno + h2

3) Неактивни (AU, AG, PT) - не реагират.

IV. Неизплатените активни метали от решения на техните соли:

CU + HGCL 2 → HG + CUCL 2

FE + CUSO 4 → CU + FESO 4

В индустрията често се използват не чисти метали, но смеси - сплавив които полезните свойства на един метал се допълват от полезните свойства на другия. Така медът има ниска твърдост и е неподходяща за производството на части машинни, медни сплави с цинк ( месинг) вече са твърди и широко използвани в машиностроенето. Алуминият има висока пластичност и достатъчна лекота (ниска плътност), но твърде мека. Въз основа на него се приготвя сплав с магнезий, мед и манган - здрач (селски), който, без да губи полезни свойства Алуминий, придобива висока твърдост и става подходяща в самолета. Железни сплави с въглерод (и добавки на други метали) - те са добре известни излято желязои стомана.

Металите в свободна форма са редуциращи агенти. Реактивността на някои метали обаче е малка поради факта, че те са покрити. повърхващ оксиден филм, в различни степени, устойчиви на действието на такива химически реактиви, като вода, киселинни разтвори и основи.

Например, оловото винаги е покрито с оксиден филм, той изисква не само ефекта на реагента (например, разредена азотна киселина), но и нагряване. Оксидният филм върху алуминий предотвратява реакцията му с вода, но под действието на киселини и алкали се унищожава. Хлабав оксиден филм (Ръжда), образувани на повърхността на желязото във влажен въздух, не пречи на по-нататъшното окисление на желязото.

Под влиянието концентриран образувани киселини върху метали устойчив Oxyde филм. Този феномен се нарича пасивация. Така, в концентриран сярна киселина Пасивни (и след това те не реагират с киселина) такива метали, като Ve, Bi, Co, Fe, Mg и NB, и в концентрирана азотна киселина - метали A1, VE, BI, CO, SG, FE, NB, Ni , Ръж, th и U.

Когато взаимодействат с окислители в киселинни разтвори, повечето метали отиват в катиони, зарядът на който се определя чрез стабилна степен на окисление на този елемент в съединения (Na +, СА 2+, А1 3+, Fe2+ и Fe3 +)

Редукционната активност на металите в киселинен разтвор се предава от редица напрежения. Повечето метали са преведени в разтвор на солна и разреден със сярна киселина, но Cu, Ag и Hg - само сяра (концентрирана) и. \\ T азотни киселинии PT и AI - "Царист водка".

Корозионни метали

Нежелана химическа собственост на металите е тях, т.е. активно унищожаване (окисление) при контакт с вода и под влияние на кислород, разтворен в него (корозия на кислород). Например, корозията на железни продукти във водата е широко известна, в резултат на което се образува ръжда, а продуктите се разпадат в прах.

Металната корозия протича във вода и се дължи на наличието на разтворени газове от 2 и S02; Създава се киселинната среда и Н + катидите са изместени чрез активни метали под формата на водород Н2 ( корозия на водород).

Контактът на два хетерогенни метали е особено опасен за корозия ( корозия на контакт). Между един метал, например Fe и друг метал, например, SN или CU, поставен във вода, възниква галванична двойка. Електронният поток идва от по-активен метал, който стои вляво в ред на напрежения (Re), до по-малко активен метал (SN, CU) и по-активен метал е унищожен (короди).

Това е така, защото на това, че ръждата е консервирана повърхност на консервни кутии (покритие на калай) по време на съхранение в влажна атмосфера и безгрижна боравене с тях (желязото бързо се унищожава след появата на поне една малка драскотина, която допуска контакта на желязото с влага). Напротив, поцинкованата повърхност на кофата на желязото не ръжда дълго време, защото дори ако има драскотини, тя е корозирана от желязо, но цинк (по-активен метал от желязо).

Корозионната устойчивост на този метал се засилва с покритието си с по-активен метал или когато те са ги сливат; Така че, покритието на железен хром или производството на железен сплав с хром елиминира желязната корозия. Хромирани желязо и стомана, съдържащи хром ( неръждаема стомана), имат висока устойчивост на корозия.

електрометалургия, т.е. производството на метали чрез електролиза на топи (за най-активни метали) или соли решения;

пирометалургия, т.е. възстановяване на метали от руди при високи температури (например получаване на желязо в процеса на домейн);

хидрометалургия, т.е. освобождаването на метали от разтворите на техните соли с по-активни метали (например, получаването на мед от смукателния разтвор 4 с действието на цинк, желязо или алуминий).

В природата, понякога метали (характерни примери - AG, AU, PT, NG), но по-често металите са под формата на връзки ( метални руди). В преобладаването на Б. земя Кор Металите са различни: от най-често срещаните - ал, Na, CA, Fe, Mg, K, Ti) до най-редките - VI, at, AG, AU, PT, Re.

Според химическата си активност, металите се различават значително. За химическата активност на метала може да се прецени грубо от позицията му в.

Най-активните метали са разположени в началото на тази серия (вляво), най-нискиращи - в края (вдясно).
Реакции с прости вещества. Металите идват в реакция с неметали за образуване на двоични съединения. Условията за възстановяване на реакциите, а понякога и техните продукти се различават значително за различни метали.
Например, алкалните метали активно взаимодействат с кислород (включително във въздушния състав) при стайна температура с образуването на оксиди и пероксиди

4li + 0 2 \u003d 2Li 2 o;
2NA + O 2 \u003d Na2O2

Металите на средната активност реагират с кислород при нагряване. В същото време се образуват оксиди:

2 mg + 0 \u003d t 2mgo.

Неефективните метали (например злато, платина) не реагират с кислород и следователно във въздуха практически не променят блясъка им.
Повечето метали при нагряване със серен прах образуват подходящи сулфиди:

Реакции със сложни вещества. Металите реагират на съединения от всички класове - оксиди (включително вода), киселина, основи и соли.
Активните метали бързо взаимодействат с вода при стайна температура:

2li + 2H2O \u003d 2lioh + Н2;
BA + 2H2O \u003d Ba (OH) 2 + Н2.

Повърхността на такива метали, като магнезий и алуминий, е защитена с плътно фолио от съответния оксид. Това предотвратява потока на реакцията с вода. Въпреки това, ако този филм премахва или наруши целостта си, тогава тези метали също активно реагират. Например, прахообразен магнезий реагира с гореща вода:

Mg + 2H2O \u003d 100 ° C mg (ОН) 2 + Н2.

При повишена температура на водата реакцията реагира и по-малко активни метали: Zn, Fe, MIL и др. В същото време се образуват подходящи оксиди. Например, когато водните пари преминават над топли чипове, реакцията продължава:

3FE + 4H2O \u003d T Fe3O 4 + 4H2.

Метали, обърнати към ред активност към водород, реагират с киселини (с изключение на HNO 3), за да образуват соли и водород. Активни метали (K, Na, СА, mg) реагират с киселинни разтвори много бурно (при висока скорост):

Са + 2HCL \u003d CaCl2 + Н2;
2AL + 3H2S04 \u003d al 2 (S04) 3 + 3H2.

Неефективните метали често практически се разтварят в киселини. Това се дължи на образуването на неразтворима сол на повърхността им. Например, олово, което стои в серия от активност към водород, на практика не се разтваря в разредена сяра и солни киселини Поради образуването на повърхността на неразтворимите соли (PBSO 4 и PBCL 2).

Трябва да активирате JavaScript да гласува

Под метали те означават група елементи, които са представени под формата на най-простите вещества. Те притежават характерни свойства, а именно, висока електрическа и топлопроводимост, коефициент на резистентност, висока пластичност и метален блясък.

Имайте предвид, че от 118 химически елементикоито бяха отворени този моментКъм металите трябва да се припише:

сред групата на PIC-земни метали 6 елементи;
между алкални метали 6 елемента;
сред преходните метали 38;
в групата на светлините 11;
сред полуметалите от 7 елемента,
14 сред лантаноидите и лантан,
14 в актиноидната и актиниумната група,
Освен дефиницията има берилий и магнезий.

Въз основа на това 96 елемента включват метали. Обмислете по-подробно с реагиращите метали. Тъй като на външното ниво на електрон в повечето метали има малко количество електрони от 1 до 3, тогава в повечето от техните реакции могат да действат като редуциращи агенти (т.е. те дават своите електрони в други елементи).

Реакции с най-лесните елементи

В допълнение към златото и платина, абсолютно всички метали реагират с кислород. Също така отбелязваме, че реакцията при високи температури се осъществява със сребро, но не се образува сребърен оксид (II) при нормални температури. В зависимост от свойствата на метала, оксидите, налягането и пероксидите се образуват в резултат на реакция с кислород.

Даваме примери за всяко химическо образование:

литиев оксид - 4li + 02 \u003d 2Li 2 °;
калиев витло - K + O 2 \u003d KO2;
натриев пероксид - 2NA + O2 \u003d Na2O2.

За да се получи пероксиден оксид, той трябва да бъде възстановен от същия метал. Например, Na2O2 + 2NA \u003d 2NA 2O. с ниски активни и със средни метали, такава реакция ще се появи само при нагряване, например: 3FE + 2O2 \u003d Fe3O4.

С азот, металите могат да реагират само с активни метали, но само литий могат да взаимодействат при стайна температура, докато образуват нитриди - 6li + N2 \u003d 2Li 3N, но когато се нагрява химическа реакция 2AL + N2 \u003d 2ALN, 3CA + N2 \u003d Ca3N2.
С сиво, както и с кислород, абсолютно всички метали реагират, докато изключението е злато и платина. Имайте предвид, че желязото може да взаимодейства само при нагряване със сиво, в същото време сулфид: Fe + S \u003d FES
Само активните метали могат да реагират с водород. Те включват метали на групата на IA и IIA, с изключение на Берилия. Такива реакции могат да се извършват само при нагряване чрез образуване на хидриди.
От разглежда се степента на окисление на водород? 1, след това металите в този случай действат като редуциращи агенти: 2NA + H2 \u003d 2NAH.
Най-активните метали също реагират с въглерод. В резултат на тази реакция се образуват ацетилени или метанкиди.

Помислете за кои метали реагират с вода и какво дават в резултат на тази реакция? Ацетилен, когато взаимодейства с вода, ще произведе ацетилен и метанът ще бъде резултат от реакцията на вода с метабини. Даваме примери за реакционни данни:

Ацетилен - 2NA + 2C \u003d Na2С2;
Метан - Na2C2 + 2H2O \u003d 2НАОН + С2Н2.

Киселинни реакции с метали

Металите с киселини също могат да реагират по различен начин. При всички киселини само тези метали реагират с електрохимичната активност на металите за водород.

Даваме пример за реакция на заместване, която показва, с които металите реагират. По различен начин, такава реакция се нарича Redox: mg + 2HCl \u003d MgCl2 + Н2 ^.

Някои киселини могат също да взаимодействат с метали, които стоят след водород: CU + 2H2S04 \u003d CUSO 4 + SO2 ^ + 2H2O.

Обърнете внимание, че разредената такава киселина може да реагира с метала съгласно горната класическа схема: mg + H2S04 \u003d MgS04 + Н2 ^.