Statgrad Ege Chemie školení soudce spravedlnost. Testy tématem
Nadšený stav atomu odpovídá elektronická konfigurace
1) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1
2) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6
3) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 2
Odpověď: 3.
Vysvětlení:
Energie 3S-Sublevel je nižší než energie 3P-Sublevel, avšak Sublayer 3S, na které by měly být 2 elektrony, které nejsou zcela naplněny. V důsledku toho taková elektronická konfigurace odpovídá vzrušeným stavu atomu (hliník).
Čtvrtá volba není odpovědí v důsledku skutečnosti, že i když není 3D úroveň vyplněna, ale její energie je vyšší než 4S-Sublevel, tj. V tomto případě je naplněn posledním.
V jakém řádku jsou chemické prvky umístěny za účelem snížení jejich atomového poloměru?
1) RB → K → Na
2) mg → CA → SR
3) SI → AL → MG
Odpověď: 1.
Vysvětlení:
Atomový poloměr prvků je snížen snížením počtu elektronických skořápek (počet elektronických mušlí odpovídá periodickému číslu systému chemické prvky) A při pohybu do nonmetalamu (tj. S nárůstem počtu elektronů na vnější úrovni). V důsledku toho, v tabulce chemických prvků je atomový poloměr prvků snížen ze dna nahoru a zleva doprava.
Chemická komunikace je tvořena mezi atomy se stejnou relativní elektrickou negativitou.
2) kovalentní polární
3) kovalentní nonolost
Odpověď: 3.
Vysvětlení:
Mezi atomy se stejnou relativní elektronegilitou se vytvoří kovalentní nepolární připojení mezi stejnou relativní elektronegilitou, protože vysílání hustoty elektronů nedochází.
Stupeň oxidace síry a dusíku (NH4) 2 SO 3 je stejný
1) +4 a -3 2) -2 a +5 3) +6 a +3 4) -2 a +4
Odpověď: 1.
Vysvětlení:
(NH4) 2 SO 3 (amonný sulfit) - sůl tvořená kyselinou sírovou a amoniakem, v důsledku toho, stupeň oxidace síry a dusíku je +4 a -3 (stupeň oxidace síry v kyselině sírové +4, Stupeň oxidace dusíku v amoniaku - amoniaku - 3).
Atomová krystalová mříž
1) bílý fosfor
3) Silikon
Odpověď: 3.
Vysvětlení:
Bílý fosfor má molekulární krystal mřížku, bílý fosforový molekula vzorec - P 4.
Oba modifikace alotropní síry (kosočtverec a monoklinic) mají molekulární krystalické mřížky, které jsou v uzlech, které jsou cyklické koronární molekuly s 8.
Olovo je kov a má kovovou krystalovou mřížku.
Silikon má krystalovou mřížku typu diamantu, vzhledem k delší komunikační délce SI-SI porovnání C-C nižší než diamant tvrdosti.
Mezi uvedenými látkami vyberte tři látky, které se týkají amfoterických hydroxidů.
Odpověď: 245.
Vysvětlení:
Amfoterické kovy zahrnují, Zn, AL (lze si pamatovat "bezhotovostní"), stejně jako FE III a CR III. Proto z navrhovaných možností pro odpovědi na amfoterní hydroxidy patří být (OH) 2, Zn (OH) 2, Fe (OH) 3.
Al (oh) 2 br je hlavní sůl.
Verdy Lie. následující rozsudky Na vlastnosti dusíku?
A. Za normálních podmínek AZOT reaguje se stříbrem.
B. dusík za normálních podmínek v nepřítomnosti katalyzátoru nereaguje s vodíkem.
1) je pouze pravda
2) TRUE POUZE B
3) Obě rozsudky jsou pravdivé
Odpověď: 2.
Vysvětlení:
Dusík je velmi inertní plyn a kov, kromě lithia, nereaguje za normálních podmínek.
Interakce dusíku s vodíkem se týká průmyslového získání amoniaku. Proces je exotermní reverzibilní a postupuje pouze v přítomnosti katalyzátorů.
Oxid uhlíku (IV) reaguje s každým ze dvou látek:
1) kyslík a voda
2) voda a oxid vápenatý
3) síran draselný a hydroxid sodný
4) oxid křemičitý (iv) a oxid vodíku
Odpověď: 2.
Vysvětlení:
Oxid uhličitý (iv) (oxid uhličitý) je kyselý oxid, proto interaguje s vodou za vzniku nestabilní kyselina sauná, alkalické a alkalické a alkalické oxidy kovových kovů za vzniku solí:
CO 2 + H20 ↔ H 2 CO 3
CO 2 + CAO → CACO 3
Roztok hydroxidu sodného reaguje každý ze dvou
3) H20 a p 2O 5
Odpověď: 4.
Vysvětlení:
NaOH je alkálie (má základní vlastnosti), proto je možné interagovat s kyselým oxidem - S02 a amfoterickým kovovým hydroxidem - Al (OH) 3:
2AOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H20 nebo NaOH + SO 2 → NaHSO 3
NaOH + AL (OH) 3 → Na
Uhličitan vápenatý interaguje s maltou
1) hydroxid sodný
2) Hreorodor.
3) Chlorid barnatý
Odpověď: 2.
Vysvětlení:
Uhličitan vápenatý - nerozpustná sůl ve vodě, proto nemá spolupracovat se solí a bázemi. Uhličitan vápenatý se rozpustí v silných kyselinách za vzniku solí a uvolňování oxidu uhličitého:
CACO 3 + 2HCI → CACL 2 + CO 2 + H 2 O
V transformačním schématu
1) oxid železitý (II)
2) hydroxid železitý (III)
3) hydroxid železa (II)
4) chlorid železa (II)
Odpověď: X-5; Y-2
Vysvětlení:
Chlor je silný oxidant (oxidační schopnost halogenů se zvyšuje z I 2 až F2), oxiduje železo na Fe +3:
2FE + 3CI 2 → 2Fecl 3
Chlorid železa (III) je rozpustný sůl a vstupuje do metabolických reakcí s alkálií za vzniku sraženiny - hydroxid železa (III):
FECL 3 + 3AOH → FE (OH) 3 ↓ + NaCl
Homologové jsou
1) glycerin a ethylenglykol
2) methanol a butanol-1
3) propin a ethylen
Odpověď: 2.
Vysvětlení:
Homologové - látky patřící do jedné třídy organických sloučenin a liší se v jedné nebo více CH 2-Group.
Glycerin a ethylenglykol jsou trochatomické a duitata alkoholy, které se liší v množství atomů kyslíku, takže nejsou ani izomery ani homology.
Methanol a Butanol-1 jsou primární alkoholy s nerozvětvenou skeletou, se liší ve dvou skupinách CH 2, jsou proto homologie.
Propin a ethylen patří do tříd alkinů a alkenů, v tomto pořadí, obsahují jiný počet atomů uhlíku a vodíku, proto nejsou mezi sebou homology nebo izomery.
Propanon a propanal patří do různých tříd organických sloučenin, ale obsahují 3 atomy uhlíku, 6 atomy vodíku a 1 atom kyslíku, jsou proto isomery na funkční skupině.
Pro bouthen-2 nemožný reakce
1) dehydratace
2) polymerace
3) halogenace
Odpověď: 1.
Vysvětlení:
Bent-2 označuje třídu alkenů, vstupuje do reakce upevnění halogenem, halogenovým vodíkem, vodou a vodíkem. Kromě toho jsou polymerovány nenasycené uhlovodíky.
Dehydratační reakce je reakce, která teče s štěpením molekuly vody. Protože Butene-2 \u200b\u200bje uhlovodík, tj. Neobsahuje heteroatomy, čistič vody není možné.
Fenol neruší
1) kyselina dusičná
2) hydroxid sodný
3) voda brom
Odpověď: 4.
Vysvětlení:
S fenolem, kyselinou dusičnou a bromovou vodou se zavádějí v reakci elektrické substituce na benzenovém kruhu, v důsledku které jsou vytvořeny nitrofenol a bromofenol.
Fenol, který má slabé kyselé vlastnosti, reaguje s alkálií za vzniku fenolátu. V tomto případě se tvoří fenolin sodný.
Alkany s fenolem nereagují.
Methylester kyseliny octové vstupuje do reakce s
1) NaCl 2) BR2 (P-P) 3) Cu (OH) 2 4) NaOH (R-P)
Odpověď: 4.
Vysvětlení:
Methylcetický ester (methylacetát) patří do třídy esterů, je podrobena kyselé a alkalické hydrolýze. Za podmínek hydrolýzy kyseliny se methylacetát přeměňuje na kyselinu octovou a methanol, za podmínek alkalické hydrolýzy s hydroxidem sodným - acetátem sodným a methanolem.
Buten-2 může být dehydratován
1) butanone 2) butanol-1 3) butanol-2 4) butanale
Odpověď: 3.
Vysvětlení:
Jednou ze způsobů získávání alkenů je reakce intramolekulární dehydratace primárních a sekundárních alkoholů, tekoucí v přítomnosti bezvodé kyseliny sírové a při teplotách nad 140 ° C. Štěpení molekuly vody z molekuly alkoholu probíhá podle pravidla ZAITSEV: atom vodíku a hydroxylová skupina jsou štěpeny ze sousedních atomů uhlíku, navíc vodík se štěpí atomem uhlíku, při které nejmenší číslo atomy vodíku. Tudíž intramolekulární dehydratace primární alkohol - Butanol-1 vede k tvorbě butene-1, intramolekulární dehydratace sekundárního alkoholu - butanol-2 k tvorbě kabiny-2.
Methylin může reagovat s (c)
1) alkálie a alkoholy
2) alkálie a kyseliny
3) kyslík a alkálie
4) Kyseliny a kyslík
Odpověď: 4.
Vysvětlení:
Methylin patří do třídy aminy a má v důsledku atomu dusíku střední elektronické dvojice hlavních vlastností. Kromě toho jsou hlavní vlastnosti methylaminu vyslovovány silnější než v amoniaku, v důsledku přítomnosti methylové skupiny s pozitivním indukčním účinkem. Tak, vlastnit hlavní vlastnosti, methylamin interaguje s kyselinami za vzniku solí. V atmosféře kyslíku se methylamin spaluje na oxid uhličitý, dusík a vodu.
V daném schématu transformací
x a y látky jsou respektive
1) Eddiool-1,2
3) acetylen
4) diethylether
Odpověď: X-2; Y-5.
Vysvětlení:
Bromometan ve vodném alkalickém roztoku reaguje nukleofilní substituci ethanol tvorby:
CH3 -CH 2-BR + NAOH (VODN.) → CH3 -CH 2 -OH + NABR
V podmínkách koncentrované kyseliny sírové při teplotách nad 140 ° C protéká intramolekulární dehydratace tvorbou ethylenu a vody:
Všechny alkeny snadno reagují spojování s bromem:
CH 2 \u003d CH 2 + BR 2 → CH 2 BR-CH2R
Mezi reakce patří interakce
1) acetylen a bromomodorod
2) propan a chlor
3) ethena a chlor
4) ethylen a chlorid
Odpověď: 2.
Vysvětlení:
Reakce přidávání zahrnují interakci nenasycených uhlovodíků (alkens, Alkinov, alkadiennes) s halogenem, halogenovým vodíkem, vodíkem a vodou. Acetylen (ethin) a ethylen patří do třídy alkinů a alkenů, v tomto pořadí, v tomto pořadí, s bromomovou chloridem, chloridem a chlorem.
V reakci substituce halogenem ve světle nebo při zvýšených teplotách jsou spojeny alkany. Reakce probíhá přes řetězový mechanismus za účasti volných radikálů - částic s jedním nepárovým elektronem:
Při rychlosti chemická reakce
HCOOCH 3 (g) + H20 (g) → HCOOH (G) + CH3OH (g)
neposkytuje vliv
1) Zvýšit tlak
2) zvýšení teploty
3) Změna koncentrace HCOOCH 3
4) Použití katalyzátoru
Odpověď: 1.
Vysvětlení:
Reakční rychlost je ovlivněna změnou teploty a koncentrací počátečních činidel, jakož i použití katalyzátoru. Podle empirického pravidla Vant-Gooff se zvýšením teploty pro každých 10 stupňů zvyšuje konstanta homogenní reakce 2-4 krát.
Použití katalyzátoru také urychluje reakci, zatímco katalyzátor není zahrnut do kompozice.
Zdrojové látky a reakční produkty jsou v kapalné fázi, proto změna tlaku nemá vliv na rychlost této reakce.
Zkráceně iontová rovnice
Fe +3 + 3OH - \u003d Fe (Oh) 3 ↓
odpovídá molekulární rovnici reakce
1) FECL 3 + 3AOH \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3NACL
2) 4FE (OH) 2 + O 2 + 2H20 \u003d 4FE (OH) 3 ↓
3) FECL 3 + 3HAHCO 3 \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NACL
Odpověď: 1.
Vysvětlení:
Ve vodném roztoku, rozpustné soli, alkálové a silné kyseliny disociaci, disociaci, nerozpustné báze, nerozpustné soli, jsou zaznamenány v molekulární formě. slabé kyseliny, Gaza, jednoduché látky.
Podmínka rozpustnosti solí a bází odpovídá první rovnici, ve které se sůl vstupuje do výměnné reakce s alkálem na tvorbu nerozpustné báze a další rozpustnou sůl.
Kompletní iontová rovnice je napsána v následujícím formuláři:
Fe +3 + 3Cl - + 3NA + + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3Cl - + 3NA +
Který z uvedených plynů je toxický a má ostrý zápach?
1) vodík
2) oxid uhličitý (ii)
Odpověď: 3.
Vysvětlení:
Vodík a oxid uhličitý jsou netoxické zápachové plyny. Kurzetový plyn a chlor jsou toxické, ale na rozdíl od CO Chlorin má ostrý zápach.
Polymerační reakce vstupuje do
1) fenol 2) benzen 3) toluen 4) styren
Odpověď: 4.
Vysvětlení:
Všechny látky z navrhovaných možností jsou aromatické uhlovodíky, ale pro aromatické systémy polymerační reakce nejsou charakteristické. Styrenová molekula obsahuje vinylový radikál, který je fragmentem molekuly ethylenu, pro kterou je polymerační reakce charakteristická. Styren je tedy polymerován s tvorbou polystyrenu.
260 g roztoku s hmotnostní frakcí soli 10%, bylo přidáno 160 ml vody. Určete hmotnostní frakci soli ve výsledném roztoku. (Zaznamenejte číslo až do celého čísla.)
Odpověď: 6%Vysvětlení:
Hmotnostní frakce soli v roztoku se vypočítá vzorec:
Na základě tohoto vzorce vypočítáváme hmotnost soli ve zdrojovém řešení:
m (v-ba) \u003d Ω (in-ba v ex. P-re). M (ex. Rr.) / 100% \u003d 10%. 240 g / 100% \u003d 24 g
Když se voda přidá do roztoku, hmota výsledného roztoku bude 160 g + 240 g \u003d 400 g (hustota vody 1 g / ml).
Hmotnostní frakce soli ve výsledném roztoku bude:
Vypočítejte, jaký objem dusíku (N.U) je tvořen plným spalováním 67,2 litrů (N.U.) amoniaku. (Zaznamenejte číslo až do desetin.)
Odpověď: 33.6 L
Vysvětlení:
Kompletní spalování amoniaku v kyslíku je popsán rovnicí:
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O
Důsledkem avogadro zákonu je, že objem plynů ve stejných podmínkách patří navzájem, jakož i množství těchto plynů. Tak, reakční rovnicem
ν (n2) \u003d 1/2 (NH3),
v důsledku toho odpovídají objemy amoniaku a dusíku přesně:
V (n2) \u003d 1 / 2V (NH3)
V (n 2) \u003d 1 / 2V (NH3) \u003d 67,2 L / 2 \u003d 33,6 litrů
Jaký objem (v litrech na n.ow) se vytváří kyslík během rozkladu 4 mol peroxidu vodíku? (Zaznamenejte číslo až do desetin.
Odpověď: 44,8 litrů
Vysvětlení:
V přítomnosti katalyzátoru oxidu manganičitého peroxidu se rozkládá tvorbou kyslíku a vody:
2H20 2 → 2H 2 O + O 2
Reakční rovnicem je množství vytvořeného kyslíku dvakrát menší než množství peroxidu vodíku:
ν (O 2) \u003d 1/2 ν (H202), tedy ν (O 2) \u003d 4 mol / 2 \u003d 2 mol.
Objem plynu vypočítá vzorec:
V \u003d v m · ν kde v m je molární objem plynů v n.u., rovný 22,4 l / mol
Objem kyslíku vytvořeného během rozkladu peroxidu je:
V (O 2) \u003d v m · ν (O 2) \u003d 22,4 l / mol · 2 mol \u003d 44,8 l
Nastavte korespondenci mezi třídami sloučeniny a triviálním názvem látky, která je jeho zástupcem.
Odpověď: A-3; B-2; V 1; Pan.
Vysvětlení:
Alkoholy jsou organické látky obsahující jeden nebo více hydroxylových skupin (-OH) přímo spojené s nasyceným atomem uhlíku. Ethylenglykol je alkohol oxidem, obsahuje dvě hydroxylové skupiny: CH2 (OH) -CH 2 OH.
Sacharidy - organické látky obsahující karbonyl a několik hydroxylových skupin, \\ t obecný vzorec Sacharidy se zaznamenávají ve formě C N (H20) m (kde m, n\u003e 3). Navrhovaných možností pro sacharidy, škrobu - polysacharid, sacharid s vysokou molekulovou hmotností, sestávající z velkého počtu monosacharidových zbytků, vzorec se zaznamenává ve formě (C6H10O 5) N.
Uhlovodíky - organické látky, které se skládají výhradně dvou prvků - uhlíku a vodíku. Uhlovodíky navrhovaných možností zahrnují toluen - aromatickou sloučeninu sestávající pouze z atomů uhlíku a vodíku a neobsahuje funkční skupiny s heteroatomy.
Karboxylové kyseliny - organické látky, z nichž v molekulách obsahují karboxylovou skupinu sestávající z ohraničených karbonylových a hydroxylových skupin. Do třídy karboxylové kyseliny Olej (butan) kyselina je C3H7 COOH.
Nastavte korespondenci mezi reakční rovnicí a změnou stupně oxidace oxidačního prostředku v něm.
| Reakční rovnice
A) 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O B) 2CU (č. 3) 2 \u003d 2CUO + 4NO 2 + O 2 C) 4Zn + 10hNO 3 \u003d NH 4 ne 3 + 4zn (č. 3) 2 + 3H 2 o D) 3NO 2 + H20 \u003d 2HNO 3 + NE |
Změňte stupeň oxidace oxidačního prostředku |
Odpověď: A-1; B-4; V 6; Pan.
Vysvětlení:
Oxidační činidlo je látka, která obsahuje atomy schopné připevnit elektrony během chemické reakce, a tím snížit stupeň oxidace.
Redukční činidlo je látka, která zahrnuje atomy schopné čerpání elektronů během chemické reakce, a tím zvýšit stupeň oxidace.
A) Oxidace kyslíku amoniaku v přítomnosti katalyzátoru vede k tvorbě dusíku a vodního oxidu uhelnatého. Oxidační činidlo je molekulární kyslík, původně mající stupeň oxidace 0, který je spojovací elektrony obnoveno do stupně oxidace -2 ve sloučeninách NO a H 2.
B) Cu dusičnanové Cu (č. 3) 2 je sůl obsahující zbytek kyseliny s kyselinou dusičnou. Stupeň oxidace dusíku a kyslíku v dusičnanu anionu je +5 a -2, resp. Během reakce se dusičnanová aniont změní na oxid dusík č. 2 (s mírou oxidace dusíku +4) a kyslíku O 2 (s mírou oxidace 0). V důsledku toho je oxidační činidlo dusík, protože snižuje stupeň oxidace C +5 v dusičnanu iontu do +4 v oxidu dusičnanu.
C) V této oxidační redukční reakci je oxidační činidlem kyselina dusičná, která se otočí na dusičnan amonný, snižuje stupeň oxidace dusíku C +5 (v kyselina dusičná) až -3 (v amonném kationu). Stupeň oxidace dusíku v kyselém zbytku dusičnanu amonného a zinečnatého dusičnanu zůstává nezměněn, tj. Stejný jako dusík v HNO 3.
D) v této reakci dusíku v dioxidu nepřiměřených, tj. Zároveň se zvyšuje (z N +4 na č. 2 na N +5 v HNO3), a snižuje (od N +4 na č. 2 až N +2 k ne) jeho stupeň oxidace.
Namontujte korespondenci mezi vzorcem látky a elektrolytickým produktem jeho vodného roztoku, který byl zprostředkován na inertních elektrodách.
Odpověď: A-4; B-3; Při 2; Pan.
Vysvětlení:
Elektrolýza je redoxní proces, který proudí na elektrodách během průchodu přímého elektrického proudu roztokem nebo roztokem elektrolytu. V katodě je s výhodou obnovení těchto kationtů, které mají největší oxidační aktivitu. ANIONS, které mají největší restorační schopnost, jsou nejprve oxidovány na anodě.
Elektrolýza vodného roztoku
1) Proces elektrolýzy vodní roztoky Katoda nezávisí na katodovém materiálu, ale závisí na poloze kovového kationu v elektrochemické řadě napětí.
Pro kationty v řadě
LI + - AL 3+ Recovery Process:
2H20 + 2E → H 2 + 2OH - (na katodě H 2 vyniká)
Zn 2+ - PB 2+ Recovery Process:
Mě n + + ne → mě 0 a 2H20 + 2E → h 2 + 2OH - (h 2 a já vyniká na katodě)
Cu 2+ - AU 3+ Recovery proces mě n + + ne → mě 0 (vynikne na katodě)
2) Proces elektrolýzy vodných roztoků na anodě závisí na anodovém materiálu a povaze aniontu. Pokud je anoda nerozpustná, tj. Inert (Platinum, zlato, uhlí, grafit), proces bude záviset pouze na povaze aniontů.
Pro anionty F -, SO 4 2-, č. 3 -, PO4 3-, OH - proces oxidace:
4OH - 4E → O 2 + 2H20 nebo 2H20 - 4E → O 2 + 4H + (kyslík se uvolňuje na anodě)
halogenidové ionty (s výjimkou F -) 2HA oxidačního procesu - 2E → HAL 2 (zvýraznění volných halogenů)
oxidační proces organické kyseliny:
2RCOO - 2E → R-R + 2CO 2
Celková elektrolýza rovnice:
A) řešení Na 2 CO3:
2H20 → 2h 2 (na katodě) + O 2 (na anodě)
B) Řešení CU (č. 3) 2:
2CU (č. 3) 2 + 2H20 → 2CU (na katodě) + 4HNO 3 + O 2 (na anodě)
C) řešení AUCL 3:
2AUCL 3 → 2AU (na katodě) + 3Cl 2 (na anodě)
D) řešení bacl 2:
BACL 2 + 2H20 → H 2 (na katodě) + BA (OH) 2 + CL 2 (na anodě)
Namontujte korespondenci mezi názvem soli a poměrem této soli na hydrolýzu.
Odpověď: A-2; B-3; Při 2; Pan.
Vysvětlení:
Hydrolýza solí - interakce vodních solí, což vede k přidání vodíkové kationtové vodní molekuly do aniontu kyselého zbytku a (nebo) hydroxylové skupiny OH - molekuly vody na kovový kation. Hydrolýza je podrobena soli tvořeným kationtům odpovídajícím slabým bázím a aniontům odpovídajícím slabým kyselinám.
A) stearát sodíku - sůl tvořená kyselinou stearovou (slabá singlosová karboxylová alifatická řada) a hydroxid sodný (alkalický-silná báze), proto je vystavena hydrolýze na aniontu.
C 17H 35 Coona → Na + + C 17 H 35 COO -
C17H 35 COO - + H20 ↔ C17H 35 COOH + OH - (tvorba nízkokodržované karboxylové kyseliny)
Médium alkalického roztoku (pH\u003e 7):
C17H 35 Coona + H20 ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH
B) amonný fosforečnan - sůl tvořená slabou ortofosforečnou kyselinou a amoniakem (slabou bází), je proto hydrolyolizována a podle kationtů a na anionu.
(NH4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO4 3-
PO4 3- + H20 ↔ HPO 4 2- + OH - (tvorba slabě masivního hydrofosforečnanu)
NH 4 + + H20 ↔ NH3 · H20 + H + (tvorba amoniaku rozpuštěného ve vodě)
Médium je blízko neutrální (pH ~ 7).
C) sulfid sodný sodný vytvořený slabým kyselinou sulfidu vodíku a hydroxidem sodným (pomocí alkálové báze), proto je podrobena hydrolýze na aniontu.
Na 2 s → 2NA + +
S 2- + H20 ↔ HS - + OH - (tvorba slabě rozpuštěného hydrosulfidu iontu)
Médium alkalického roztoku (pH\u003e 7):
Na 2 S + H 2O ↔ Nahs + NaOH
D) beryllium síran - sůl vytvořená závažnou kyselinou sírovou a hydroxidem berylliu (slabá báze), se proto podrobí hydrolýze v kationtu.
BESO 4 → BE 2+ + SO 4-
Buďte 2+ + H20 ↔ B (OH) + + H + (tvorba slabě substorátových kationtů (OH) +)
Sycolla Solution Medium (pH< 7):
2beso 4 + 2H20 ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Nastavte korespondenci mezi způsoby expozice rovnovážnému systému
MgO (TV.) + CO 2 (g) ↔ MgCO3 (TV.) + Q
a posunutí chemické rovnováhy v důsledku tohoto nárazu
Odpověď: A-1; B-2; Při 2; Pan.Vysvětlení:
Tato reakce je v chemická rovnováha. V takovém stavu, kdy se míra přímé reakce rovná rychlosti opačné hodnoty. Posunutí rovnováhy v požadovaném směru se dosahuje změnou reakčních podmínek.
Principu Modely: Pokud je ovlivněna rovnovážným systémem, mění se některé z faktorů určujících polohu rovnováhy, pak se směr procesu zvýší v systému, který tento dopad oslabuje.
Faktory určující rovnovážnou polohu:
— tlak: Zvýšené tlakové posuny rovnováhy směrem k reakci vedoucí k poklesu objemu (naopak snížení tlaku zobrazuje rovnováhu směrem k reakci vedoucí ke zvýšení objemu)
— teplota: Zvýšení teploty posune rovnováhu směrem k endotermní reakci (naopak snížení teploty posouvá rovnováhu směrem k exotermní reakci)
— koncentrace zdrojových látek a reakčních produktů: Zvýšení koncentrace výchozích látek a odstraňování výrobků z koule reakční směs posunutí rovnováhy směrem k přímé reakci (naopak snížení koncentrace výchozích látek a zvýšení reakčních produktů posuvu rovnováhy směrem k reverzní reakci)
— katalyzátory neovlivňují rovnovážné posunutí, ale pouze urychluje jeho úspěch..
Takto,
A) Vzhledem k tomu, že reakce výroby uhličitanu hořčíku je exotermní, snížení teploty přispěje k posunutí rovnováhy směrem k přímé reakci;
B) oxid uhličitý je výchozí hmota při získávání uhličitanu hořečnatého, proto pokles jeho koncentrace povede k rovnovážnému posunutí směrem k výchozím materiálům, protože směrem k reverzní reakci;
C) Oxid hořečnatý a uhličitan hořečnatý jsou pevné látky, plyn je pouze CO 2, takže jeho koncentrace ovlivní tlak v systému. S poklesem koncentrace oxidu uhličitého se tlak sníží, je tedy rovnováha reakce posunuta směrem k výchozím materiálům (reverzní reakce).
D) Zavedení katalyzátoru nemá vliv na posunutí rovnováhy.
Namontujte korespondenci mezi vzorcem látky a činidel, z nichž každá látka může interagovat.
| Vzorec látek | Reagencie
1) H20, NaOH, HC1 2) Fe, HC1, NaOH 3) HC1, HCHO, H 2 SO 4 4) O 2, NaOH, HNO 3 5) H20, CO 2, HC1 |
Odpověď: A-4; B-4; Při 2; Pan.
Vysvětlení:
A) Síra - jednoduchá látka, může být spálena v kyslíku za vzniku oxidu siřičitého:
S + O 2 → SO 2
Síra (jako halogeny) v alkalických roztocích je nárazy, což má za následek sulfidy a siřičité:
3S + 6AOH → 2NA 2 S + Na2S03 + 3H 2 O
Koncentrovaná kyselina dusičná oxiduje síru do S +6, obnovení oxidu dusíku:
S + 6Hno 3 (konc.) → H 2 SO 4 + 6 + 2 + 2H 2 O
B) forforana (III) oxid - kyselý oxid, proto interaguje s alkálií za vzniku fosfitů:
P 2O 3 + 4AOH → 2NA 2 HPO 3 + H 2 O
Kromě toho je oxid fosforečen (III) oxidován vzduchem kyslíkem a kyselinou dusičnou:
P 2O 3 + O 2 → P 2 O 5
3P 2O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6h 3 PO 4 + 4NO
C) oxid železitý (III) - amfoterní oxid, protože Projevuje jak kyselé, tak základní vlastnosti (reaguje s kyselinami a alkálemi):
Fe 2O 3 + 6HCl → 2Fecl 3 + 3H 2 O
Fe 2O 3 + 2AOH → 2NAEO 2 + H20 (tok)
Fe 2O 3 + 2AOH + 3H20 → 2NA 2 (rozpouštění)
Fe 2O 3 vstupuje do železa na reakci vedení s formací oxidu železa (II):
Fe 2 O 3 + Fe → 3FEO
D) cu (OH) 2 - Žádná voda rozpustná báze se rozpouští s silnými kyselinami, otočí se do odpovídajících solí:
Cu (OH) 2 + 2HCI → CUCL 2 + 2H 2 O
Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 → CUSO 4 + 2H 2 O
Cu (OH) 2 oxiduje aldehydes na karboxylové kyseliny (podobně jako reakce "Silver Mirror"):
HCHO + 4CU (OH) 2 → CO 2 + 2CU 2 O ↓ + 5H 2 O
Namontujte korespondenci mezi látkami a činidlem, s nimiž lze odlišit od sebe.
Odpověď: A-3; B-1; Ve 3; Pan.
Vysvětlení:
A) Dvě rozpustné CACl 2 a KCl soli mohou být rozlišeny roztokem uhličitanu draselného. Chlorid vápenatý přichází k výměnné reakci, v důsledku čehož uhličitan vápenatý spadá do sedimentu:
CACL 2 + K 2 CO 3 → CACO 3 ↓ + 2KCl
B) Sulfitové roztoky sodíku a síran sodný může být rozlišován indikátorem - fenolftalenem.
Sulfit sodný je sůl tvořená slabou nestabilním kyselinou sírovou a hydroxidem sodným (se silnou základnou), je proto podrobena hydrolýze na anionu.
Na 2 SO 3 → 2NA + + SO 3-
SO 3 2- + H20 ↔ HSO 3 - + OH - (Vzdělávání hydrosulfitů na nečinnosti)
Médium alkalického roztoku (pH\u003e 7), indikátor fenolftaleinu malování v alkalickém prostředí malina.
Sulfátová sůl sodná sůl tvořená silnou kyselinou sírovou a hydroxidem sodným (alkálií - silnou základnou), ne hydrolyzovaný. Roztok je neutrální (pH \u003d 7), obraz indikátoru fenolftaleinu v neutrálním médiu je bledá růžová.
C) Soli Na2S04 a ZnS04 mohou být také vypouštěny za použití roztoku uhličitanu draselného. Síran zinečnatý je vložen do metabolické reakce s uhličitanem draselným, v důsledku toho uhličitan zinečnatý spadá do sraženiny:
ZNSO 4 + K 2 CO 3 → ZNCO 3 ↓ + K 2 SO 4
D) FECL 2 a Zn soli (č. 3) 2 mohou být rozlišeny roztokem dusičnanu olova. Když interaguje s chloridem železa, je tvořena malá rozpustná látka PBCI2:
FECL 2 + PB (č. 3) 2 → PBCL 2 ↓ + FE (č. 3) 2
Namontujte korespondenci mezi reakčními látkami a produkty obsahujícími uhlík jejich interakce.
| Reagující látky
A) CH3 -C≡CH + H 2 (PT) → B) CH3 -C≡CH + H20 (HG 2+) → C) CH3 -C≡CH + KMNO 4 (H +) → D) CH3 -C≡CH + AG 2 O (NH3) → |
Interakce produktu
1) CH 3 -CH 2 -CHO 2) CH3-CO-CH 3 3) CH3 -CH 2 -CH 3 4) CH3 -COOH a CO 2 5) CH3 -CH 2-COAG 6) CH 3 -C≡CAG |
Odpověď: A-3; B-2; Při 4; Pan.
Vysvětlení:
A) propin se připojí vodík a ve svém přebytku se otočí do propanu:
CH3 -C≡CH + 2H 2 → CH3 -CH 2 -CH 3
B) přidání vody (hydratace) alkinů v přítomnosti bivalentních solí rtuti, v důsledku z nichž se vytvoří karbonylové sloučeniny, je reakce mg.g. Kucherov. Hydratace propanu vede k tvorbě acetonu:
CH3 -C≡CH + H 2O → CH3-CO-CH 3
C) oxidace draselného propanu manganistanátu v kyselém médiu vede k rozpadu trojných vazeb v alkinu, což vede k kyselině octové a oxid uhličitý:
5CH 3 -C≡CH + 8KMNO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3-COOH + 5CO 2 + 8MNSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12h 2 O
D) Stříbrný propyne je vytvořen a vysráží, když propan prochází roztokem amoniaku oxidu stříbrného. Tato reakce se používá k detekci alkinů s trojitou vazbou na konci řetězce.
2CH 3 -C≡CH + AG 2 O → 2CH 3 -C≡CAG ↓ + H 2 O
Nastavte korespondenci mezi reakčními látkami a organickou hmotou, což je reakční produkt.
| Interakce produktu
5) (CH 3 COO) 2 CU |
Odpověď: A-4; B-6; V 1; Pan.
Vysvětlení:
A) Když je ethylalkohol oxidován s oxidem mědi (II), je vytvořen acetaldehyd a redukce oxidu kovu se zotavuje:
B) Při jednání o alkoholu koncentrované kyseliny sírové při teplotách nad 140 0 ° C postupuje reakci intramolekulární dehydratace - štěpení molekuly vody, která vede k tvorbě ethylenu:
C) Alkoholy rychle reagují s alkalickými a alkalickými kovy zemin. Aktivní kov nahrazuje vodík v hydroxylové skupině alkoholu:
2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2
D) v alkoholu alkálských alkoholů jsou vystaveny eliminačním reakcím (štěpení). V případě ethanolu se vytvoří ethylen:
CH3CH 3 CL + KOH (alkohol.) → CH 2 \u003d CH2 + KCl + H 2O
Pomocí metody elektronické vyvážení proveďte reakční rovnici:
V této reakci je kyselina chlorinová kyselina oxidační činidlo, protože chlor v něm snižuje stupeň oxidace od +5 do -1 v HC1. V důsledku toho je redukční činidlo kyselý oxid fosforus (III), kde fosfor zvyšuje stupeň oxidace C +3 na maximum +5, otáčení v ortofosforečné kyselině.
Uděláme poloviční tvorbu oxidace a zotavení:
CL +5 + 6E → CL -1 |
2P +3 - 4E → 2P +5 | 3
Rovnice reakce redoxní je zaznamenána ve formě:
3P 2O 3 + 2HCLO 3 + 9H20 → 2HCl + 6h 3 PO 4
Měď se rozpustí v koncentrované kyselině dusičné. Oddělený plyn byl vynechán nad ohřátým práškem zinku. Výsledná pevná látka byla přidána do roztoku hydroxidu sodného. Prostřednictvím výsledného roztoku byl vynechán přebytek oxidu uhličitého, zatímco tvorba sraženiny byla pozorována.
Napište rovnice popsaných čtyř reakcí.
1) Když se měď rozpustí v koncentrované kyselině dusičné, měď se oxiduje na CU +2 a uvolňuje se hnědý plyn:
CU + 4HNO 3 (konc.) → CU (č. 3) 2 + 2NO 2 + 2H20
2) Když je zinek zinek oxidován přes ohřátý prášek zinku a oxid dusík se obnovuje na molekulární dusík (údajně, s odkazem na wikipedia, dusičnan zinečnatý, když je zahřátý, protože je tepelně nestabilní):
4ZN + 2NO 2 → 4zno + n 2
3) Zno - amfoterní oxid, rozpouští se v alkalickém roztoku, otáčením v tetrahydroxycinat:
ZNO + 2AOH + H 2 O → Na 2
4) Když je sodík sodná sodný vytvořen roztokem oxidu uhličitého, uhlovodíkem sodného je uhlovodíkem sodným uhlovodíkem, hydroxid zinečnatý spadá do sedimentu:
Na 2 + 2CO 2 → Zn (OH) 2 ↓ + 2HAHCO 3
Napište reakční rovnice, s nimiž lze provádět následující transformace:
Při psaní reakčních rovnic použijte strukturní vzorce pro organické látky.
1) Nejvíce charakteristikou Alkanov jsou reakce volné radikální substituce, během kterých je atom vodíku nahrazen atomem halogenu. V reakci butanu s bromem je atom vodíku s výhodou vyměněn na sekundárním atomu uhlíku, v důsledku toho, který je vytvořen 2 bombutan. Důvodem je skutečnost, že radikál s nepárovým elektronem na sekundárním atomu uhlíku je stabilnější ve srovnání s volným radikálem s nepárovým elektronem na primárním atomu uhlíku:
2) Když 2-bromobutan interaguje s alkáli v alkalickém roztoku, je tvořena dvojná vazba v důsledku štěpení molekuly modelu bromového modelu (ZAITSESEV pravidlo: když je halogenový nosič vyčištěn ze sekundárních a terciárních halogenských uliček, Atom vodíku je štěpen z nejméně hydrogenovaného atomu uhlíku):
3) interakce booth-2 s bromovou vodou nebo roztokem bromu v organickém rozpouštědle vede k rychlému bělení těchto roztoků v důsledku přidání molekuly bromu na buten-2 a tvorbu 2,3- Deberombutan:
CH3 -CH \u003d CH-CH3 + BR 2 → CH 3 -CHBR-CHbr-CH 3
4) Při interakci s derivátem dibrome, ve kterém jsou atomy halogenu umístěny na sousedních atomech uhlíku (nebo ve stejném atomu), roztok alkalického alkoholu je štěpení dvou molekul halogen-vodíku (dehydrolagenkování) a tvorbou trojitých vazeb:
5) V přítomnosti bivalentních solí rtuti se Alkina spojuje vodu (hydrataci) tvorbou karbonylových sloučenin:
Směs železa a zinečnatých prášků reaguje s 153 ml 10% roztoku kyseliny chlorovodíkové (ρ \u003d 1,05 g / ml). Interakce se stejnou hmotnostní směsi vyžaduje 40 ml 20% roztoku hydroxidu sodného (ρ \u003d 1,10 g / ml). Určete hmotnostní frakci železa ve směsi.
V reakci si zapište reakční rovnice, které jsou specifikovány v stavu úlohy a poskytují všechny potřebné výpočty.
Odpověď: 46,28%
Při spalování, 2,65 g organický Dostal 4,48 litrů oxidu uhličitého (N.) a 2,25 g vody.
Je známo, že v oxidaci této látky je vytvořena jediná axiální kyselina s sulfatorním roztokem hydranganátu draselného a rozlišuje se oxid uhličitý.
Na základě těchto Podmínek úkolu:
1) Vypočítá potřebný pro stanovení molekulárního vzorce organické hmoty;
2) Zapište si molekulární vzorec původní organické hmoty;
3) Udělejte strukturální vzorec této látky, což jednoznačně odráží pořadí komunikace atomů ve své molekule;
4) Napište rovnici reakce oxidace této látky s roztokem manganistanát draselného.
Odpovědět:
1) c x h y; X \u003d 8, Y \u003d 10
2) C 8 H 10
3) C6H5 -CH2 -CH3 - ethylbenzen
4) 5C 6H5 -CH2 -CH3 + 12kmNo 4 + 18h 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MNSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28h 2 O
Tipy pro přípravu na zkoušku v chemii na místě webu
Jak kompetentně absolvovat zkoušku (a OGE) v chemii? Pokud je čas jen 2 měsíce, a nejste připraveni? A nemají přáteli s chemicky ...
Nabízí testy s odpovědí na každém tématu a úkolu, které můžete prozkoumat základní principy, vzorce a teorii, která se vyskytují při zkoušce v chemii. Naše vám umožní najít odpovědi na většinu otázek, s nimiž se setkáváme při zkoušce v chemii, a naše testy nám umožňují konsolidovat materiál, najít slabá místa, a vypracovat materiál.
Vše, co potřebujete, je internet, papírnictví, čas a místo. Nejlepší je začít samostatný notebook pro vzorce / řešení / značky a slovník triviálních titulů připojení.
- Od samého počátku musíte vyhodnotit svou aktuální úroveň a pak počet bodů, které potřebujete, stojí za to pro to. Pokud je vše velmi špatné, a potřebujete vynikající výkon - gratulace, dokonce i teď není ztracen. Potlačit se za úspěšné odevzdání může být uklidňující a bez pomoci učitele.
Rozhodněte se S. minimální množství Kuličky, které chcete psát, umožní vám pochopit, kolik úkolů musíte přesně vyřešit, abyste získali skóre, které potřebujete.
Samozřejmě, že se domnívají, že vše nemůže jít tak hladce a rozhodnout se co nejvíce úkolů, a lepší všechno. Minimum, které jste určili pro sebe - musíte dokonale vyřešit. - Obraťme se na praktickou část smlouvy o rozhodnutí.
Nejúčinnějším způsobem je další. Vyberte si pouze zkoušku, o kterou máte zájem a vyřešte odpovídající test. Asi 20 řešitelných úkolů zaručuje setkání všech typů úkolů. Jakmile začnete pocit, že každý úkol vidíte, víte, jak vyřešit od začátku do konce - pokračujte na další úkol. Pokud nevíte, jak vyřešit jakýkoliv úkol - použijte vyhledávání na našich stránkách. Řešení na našich stránkách je téměř vždy, jinak stačí napsat učitel kliknutím na ikonu v levém dolním rohu - je to zdarma. - Souběžně opakujte třetí položku pro všechny naše stránky, počínaje.
- Když vám první část dostane alespoň na průměrnou úroveň - začněte rozhodovat. Pokud je jeden z úkolů špatně přístupný a mýlíte se v jeho provedení, pak se vraťte testy na tomto úkolu nebo vhodnými tématem s testy.
- Část 2. Pokud máte učitele - zaměřte se s ním na studium této části. (Za předpokladu, že jste schopni vyřešit zbytek alespoň 70%). Pokud jste začali část 2, pak bod průchodu musíte přijímat bez problémů ve 100% případů. Pokud se to nestane, je lepší zůstat na první části. Když jste připraveni na část 2, doporučujeme získat samostatný notebook, kde zaznamenáte pouze řešení části 2. Klíčem k úspěchu je uprchající, stejně jako možné úkoly jako v části 1.
Nitrid sodný s hmotností 8,3 g reaguje s kyselinou sírovou hmotnostní frakcí 20% a váží 490. Krystalová soda se potom přidá k výslednému roztoku. Najděte hmotnostní frakci (%) kyseliny v konečném roztoku. Zaznamenejte rovnice reakcí, které jsou uvedeny v stavu úlohy, uveďte všechny potřebné výpočty (určují jednotky měření požadovaného fyzikální veličiny). Odpověď na místo zaokrouhlete do celého čísla.
Real EGE 2017. Úkol 34.
Cyklická látka A (bez kyslíku a substituenty) oxiduje se mezerou cyklu na látku B o hmotnosti 20,8 g, jejichž spalovací produkty je oxid uhličitý s objemem 13,44 litrů a voda o hmotnosti 7,2 g. Na základě Datové podmínky úlohy: 1) Vypočítá potřebné pro stanovení molekulárního vzorce organické hmoty B; 2) Zapište si molekulární vzorce organických látek A a B; 3) Proveďte strukturální vzorce organických látek A a B, což jednoznačně odrážejí pořadí komunikace atomů v molekule; 4) Napište rovnici oxidační reakce látky a sulfatorním roztokem manganistanátu draselného s tvorbou látky B. V reakci na místě, specifikujte součet všech atomů v jedné molekule původní organické hmoty A.
Možnosti školení pro zkoušku v chemii
Vyvinuli jsme vzdělávací testy v chemii pro zkoušku 2019 s odpověďmi a řešeními.
Při přípravě Přečtěte si 10 možnosti školení, Sestaven na základě nového.
Vlastnosti úkolů v testech chemie
Zvažte typologii a strukturu některých úkolů první části:
- - řada chemických prvků a otázek týkajících se každého z nich jsou dány pozornost, věnujte pozornost počtu buněk pro odezvu - jsou tedy dva, a možnosti řešení jsou dva;
- - Dodržování dvou sad: K dispozici budou dva sloupce, v jednom vzorci látek a ve druhé skupině látek bude nutné najít dodržování předpisů.
- V první části budou také úkoly, které vyžadují chování "duševního chemického experimentu", ve kterém student vybere vzorce, aby našel správnou odpověď na zkušební otázku.
- Úkoly druhého bloku jsou vyšší z hlediska složitosti a vyžadují držení několika prvků obsahu a několik dovedností a dovedností.
výzvaPři řešení problému je důležité určit třídu, skupinu látek a vlastností.
Úkoly s nasazenými reakcemi jsou zaměřeny na testování znalostí na hlavních kurzech:
- Struktura atomu;
- Periodické zákony;
- Anorganická chemie;
- Organická chemie;
- Výpočty vzorců;
- Použití chemie v životě.
Příprava na zkoušku v chemii - rychle a efektivně
Rychle - Takže ne méně než šest měsíců:
- Utáhněte matematiku.
- Opakujte celou teorii.
- Řešení online zkušebních možností chemie, sledovat video tutoriály.
Naše stránky poskytly takovou příležitost - přicházejí na školení a získat vysoké body na zkouškách.
Výsledkem zkoušky v chemii není nižší než minimální stanovený počet bodů dává právo vstoupit do univerzit ve specialitě, kde v seznamu vstupní testy Existuje předmět chemie.
Univerzity nemají právo nainstalovat minimální prahovou hodnotu chemie pod 36 bodů. Prestižní univerzity, zpravidla nastavit minimální prahovou hodnotu mnohem vyšší. Protože pro studium musí být velmi dobrá znalost studentů prvního ročníku.
Na oficiálních stránkách FII každoročně jsou zveřejňovány možnosti EEM pro chemii: Demonstrace, včasné období. Jedná se o tyto možnosti, které poskytují představu o struktuře budoucí zkoušky a úroveň složitosti úkolů a jsou při přípravě na užívání zdrojů spolehlivých informací.
Čelní možnosti chemie 2017
| Rok | Stáhněte si startovní volbu |
| 2017 | varianta po himii. |
| 2016 | stažení |
Demo verze zkoušky v chemii 2017 z FIPI
| Možnosti + odpovědi | Stáhnout demo možnost |
| Specifikace | dEMO VARIANT HIMIYA EGE |
| Kodifikátor | kodifikator. |
V vazba V chemii roku 2017 existují změny ve srovnání s KIM v roce 2016, proto je žádoucí připravit se podle současné verze a pro různorodý rozvoj absolventů využít možnosti minulých let.
Další materiály a vybavení
Ke každé verzi zkoušky práce Chemie jsou připojeny následující materiály:
− periodický systém Chemické prvky D.I. Mendeleev;
- Tabulka rozpustnosti solí, kyselin a základen ve vodě;
- Elektrochemická řada kovových napětí.
Během provádění zkušební práce je dovoleno používat neprogramovanou kalkulačku. Seznam dalších zařízení a materiálů, jejichž použití je povoleno pro použití, je schválen řádem Ministerstva školství a vědy Ruska.
Pro ty, kteří chtějí pokračovat ve vzdělávání na střední škole, výběr položek by mělo záviset na seznamu vstupních testů vybranou specialitou
(Směr přípravy).
Seznam vstupních testů na univerzitách pro všechny speciality (směry přípravy) je určen Řádem Ministerstva školství a vědy Ruska. Každá univerzita si vybere z tohoto seznamu těch nebo jiných položek, které naznačují v jejich pravidlech příjmu. Musíte se seznámit s těmito informacemi o stránkách vybraných univerzit před aplikacím o účast na zkoušce se seznamem vybraných položek.
