Různé možnosti pro ukázky chemie. Další materiály a vybavení
Typický testovací úkoly v chemii obsahuje 10 možností pro sady úkolů, sestavené s přihlédnutím ke všem funkcím a požadavkům Unified Státní zkouška v roce 2017. Účelem této příručky je poskytnout čtenářům informace o struktuře a obsahu CMM 2017 v chemii, stupni obtížnosti úkolů.
Kolekce poskytuje odpovědi na všechny možnosti testování a poskytuje řešení všech úkolů jedné z možností. Kromě toho existují ukázky formulářů použitých na zkoušku k zaznamenávání odpovědí a rozhodnutí.
Autorem úkolů je přední vědec, učitel a metodik, který se přímo podílí na vývoji kontrolních měřicích materiálů ke zkoušce.
Manuál je určen učitelům k přípravě studentů na zkoušku z chemie, stejně jako studentům a absolventům středních škol-k vlastní přípravě a sebekontrole.
Příklady
V chloridu amonném existují chemické vazby:
1) iontový
2) kovalentní polární
3) kovalentní nepolární
4) vodík
5) kov
Z navrhovaného seznamu látek vyberte dvě látky, s nimiž měď reaguje.
1) chlorid zinečnatý (roztok)
2) síran sodný (roztok)
3) zředěná kyselina dusičná
4) koncentrovaný kyselina sírová
5) oxid hlinitý
OBSAH
Úvodní slovo
Pracovní instrukce
MOŽNOST 1
Část 1
Část 2
MOŽNOST 2
Část 1
Část 2
MOŽNOST 3
Část 1
Část 2
MOŽNOST 4
Část 1
Část 2
MOŽNOST 5
Část 1
Část 2
MOŽNOST 6
Část 1
Část 2
MOŽNOST 7
Část 1
Část 2
MOŽNOST 8
Část 1
Část 2
MOŽNOST 9
Část 1
Část 2
MOŽNOST 10
Část 1
Část 2
ODPOVĚDI A ŘEŠENÍ
Odpovědi na úkoly části 1
Řešení a odpovědi na úkoly části 2
Řešení problémů s možností 10
Část 1
Část 2.
Stažení zdarma e-kniha ve vhodném formátu sledujte a čtěte:
Stáhněte si knihu Unified State Exam 2017, Chemistry, Typical test tasks, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com, rychlé a bezplatné stahování.
- Unified State Exam 2020, Chemistry, Typické možnosti pro úkoly zkoušek od vývojářů Unified State Exam, Medvedev Yu.N., 2020
- Unified State Exam 2019, Chemistry, Expert in Unified State Exam, Medvedev Yu.N., Antoshin A.E., Ryabov M.A.
- OGE 2019, chemie. 32 možností, Typické testovací úkoly od vývojářů OGE, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshenko A.S., 2019
- Chemie, Sjednocená státní zkouška, Příprava na závěrečnou certifikaci, Kaverina A.A., Medvedev Yu.N., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Stakhanova S.V., 2019
Výsledek zkoušky z chemie, který není nižší než minimální stanovený počet bodů, dává právo vstoupit na univerzity pro specializace, kde v seznamu přijímací zkoušky je tam předmět chemie.
Univerzity nemají právo stanovit minimální práh pro chemii pod 36 bodů. Prestižní univerzity mají tendenci stanovit svůj minimální práh mnohem výše. Protože studenti prvního ročníku musí mít velmi dobré znalosti, aby tam mohli studovat.
Na oficiálních webových stránkách FIPI jsou každoročně zveřejňovány verze Sjednocené státní zkoušky z chemie: ukázka, rané období. Právě tyto možnosti dávají představu o struktuře budoucí zkoušky a úrovni složitosti úkolů a jsou zdrojem spolehlivých informací při přípravě na zkoušku.
Raná verze zkoušky z chemie 2017
| Rok | Stáhnout ranou verzi |
| 2017 | varianta po himii |
| 2016 | stažení |
Demonstrační verze zkoušky z chemie 2017 od FIPI
| Možnost úkolů + odpovědí | Stáhněte si demo verzi |
| Specifikace | demo varianta himiya ege |
| Kodifikátor | kodifikator |
PROTI varianty zkoušky v chemii v roce 2017 dochází ke změnám oproti CMM za poslední 2016, proto je vhodné vést školení podle aktuální verze, a využít možnosti předchozích let pro různorodý rozvoj absolventů.
Další materiály a vybavení
Pro každou možnost zkoušky práce na zkoušce z chemie jsou připojeny následující materiály:
- periodický systém chemické prvky DI. Mendělejev;
- tabulka rozpustnosti solí, kyselin a zásad ve vodě;
- elektrochemická řada kovových napětí.
Při zkušební práci je povoleno používat neprogramovatelnou kalkulačku. Seznam dalších zařízení a materiálů, jejichž použití je povoleno pro sjednocenou státní zkoušku, je schválen nařízením ministerstva školství a vědy Ruska.
Pro ty, kteří chtějí pokračovat ve studiu na univerzitě, by měl výběr předmětů záviset na seznamu přijímacích zkoušek ve zvolené specializaci
(směr tréninku).
Seznam přijímacích zkoušek na univerzity pro všechny specializace (oblasti odborné přípravy) určuje nařízení Ministerstva školství a vědy Ruska. Každá univerzita si z tohoto seznamu vybere určité předměty, které uvádí ve svých přijímacích pravidlech. S těmito informacemi se musíte seznámit na webech vybraných univerzit, než požádáte o účast na jednotné státní zkoušce se seznamem vybraných předmětů.
Pro úkoly 1-3 použijte následující řadu chemických prvků. Odpovědí v úkolech 1–3 je posloupnost čísel, pod kterými jsou uvedeny chemické prvky v tomto řádku.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Úkol číslo 1
Určete, které atomy prvků uvedených v sérii mají čtyři elektrony na vnější energetické úrovni.
Odpověď: 3; 5
Počet elektronů na vnější energetické úrovni (elektronická vrstva) prvků hlavních podskupin se rovná počtu skupin.
Z uvedených možností je tedy vhodný křemík a uhlík. jsou v hlavní podskupině čtvrté skupiny tabulky D.I. Mendělejev (skupina IVA), tj. Odpovědi 3 a 5 jsou správné.
Úkol číslo 2
Z chemických prvků uvedených v řádku vyberte tři prvky, které jsou Periodická tabulka chemické prvky D.I. Mendělejev je ve stejném období. Uspořádejte vybrané prvky vzestupně podle jejich kovových vlastností.
Do pole pro odpověď zapište čísla vybraných prvků v požadované posloupnosti.
Odpověď: 3; 4; 1
Tři z prvků prezentovaných v jednom období jsou sodík Na, křemík Si a hořčík Mg.
Při pohybu v rámci jednoho období Periodické tabulky D.I. Mendělejev (vodorovné čáry) zprava doleva usnadňuje návrat elektronů umístěných na vnější vrstvě, tj. kovové vlastnosti prvků jsou vylepšeny. Kovové vlastnosti sodíku, křemíku a hořčíku jsou tedy v řadě Si vylepšeny Úkol číslo 3 Z prvků uvedených v řádku vyberte dva prvky, které vykazují nejnižší oxidační stav –4. Zapište si čísla vybraných prvků do pole pro odpověď. Odpověď: 3; 5 Podle oktetového pravidla mají atomy chemických prvků na své vnější elektronické úrovni 8 elektronů, jako vzácné plyny. Toho lze dosáhnout buď tím, že se vzdáme elektronů poslední úrovně, pak se předchozí, obsahující 8 elektronů, stane vnějším, nebo naopak připojením dalších elektronů až osmi. Sodík a draslík jsou alkalické kovy a jsou v hlavní podskupině první skupiny (IA). To znamená, že na vnější elektronové vrstvě jejich atomů je po jednom elektronu. V tomto ohledu je ztráta jediného elektronu energeticky příznivější než přidání dalších sedmi. U hořčíku je situace podobná, pouze je v hlavní podskupině druhé skupiny, to znamená, že má dva elektrony na vnější elektronické úrovni. Je třeba poznamenat, že sodík, draslík a hořčík patří mezi kovy a u kovů je v zásadě negativní oxidační stav nemožný. Minimální oxidační stav jakéhokoli kovu je nulový a je pozorován u jednoduchých látek. Chemické prvky uhlík C a křemík Si jsou nekovy a jsou v hlavní podskupině čtvrté skupiny (IVA). To znamená, že na jejich vnější elektronové vrstvě jsou 4 elektrony. Z tohoto důvodu je u těchto prvků možné jak uvolnění těchto elektronů, tak přidání dalších čtyř na celkem 8. Atomy křemíku a uhlíku nemohou připojit více než 4 elektrony, proto je pro ně minimální oxidační stav -4. Úkol číslo 4 Z navrhovaného seznamu vyberte dvě sloučeniny, ve kterých je přítomna iontová chemická vazba. Odpověď: 1; 3 V drtivé většině případů je možné určit přítomnost iontového typu vazby ve sloučenině tím, že v jejích strukturních jednotkách jsou současně zahrnuty atomy typického kovu a atomy nekovu. Na tomto základě zjišťujeme, že ve sloučenině pod číslem 1 - Ca (ClO 2) 2 existuje iontová vazba, protože v jeho vzorci vidíte atomy typického kovového vápníku a atomy nekovů - kyslík a chlor. V tomto seznamu však nejsou žádné další sloučeniny obsahující atomy kovů i nekovů. Kromě výše uvedeného znaménka lze říci o přítomnosti iontové vazby ve sloučenině, pokud její strukturní jednotka obsahuje amonný kation (NH 4 +) nebo jeho organické analogy - alkylamoniové kationty RNH 3 +, dialkylamoniové R2 NH 2 +, trialkylamonium R3 NH + a tetraalkylamonium R4N +, kde R je nějaký uhlovodíkový radikál. Například iontový typ vazby se vyskytuje ve sloučenině (CH 3) 4 NCl mezi kationtem (CH 3) 4 + a chloridovým iontem Cl -. Mezi sloučeniny uvedené v úkolu patří chlorid amonný, ve kterém je iontová vazba realizována mezi amonným kationtem NH 4 + a chloridovým iontem Cl -. Úkol číslo 5 Vytvořte soulad mezi vzorcem látky a třídou / skupinou, do které tato látka patří: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici z druhého sloupce označeného číslem. Zapište si čísla vybraných spojení do pole pro odpověď. Odpověď: A-4; B-1; AT 3 Vysvětlení: Soli kyselin se nazývají soli vznikající v důsledku neúplné náhrady mobilních atomů vodíku kationtem kovu, amonným nebo alkylamonným kationtem. V anorganických kyselinách, které probíhají ve školních osnovách, jsou všechny atomy vodíku mobilní, to znamená, že je lze nahradit kovem. Příklady kyselých anorganických solí v uvedeném seznamu jsou hydrogenuhličitan amonný NH4HCO3 - produkt nahrazení jednoho ze dvou atomů vodíku v kyselině uhličité amonným kationtem. V zásadě je kyselá sůl křížením mezi normální (střední) solí a kyselinou. V případě NH 4 HCO 3 je průměr mezi normální solí (NH 4) 2 CO 3 a kyselina uhličitá H 2 CO 3. PROTI organická hmota ah, pouze atomy vodíku, které jsou součástí karboxylových skupin (-COOH) nebo hydroxylových skupin fenolů (Ar-OH), mohou být nahrazeny atomy kovů. To je například octan sodný CH 3 COONa, navzdory skutečnosti, že v jeho molekule nejsou všechny atomy vodíku nahrazeny kationty kovů, je médiem, nikoli kyselou solí (!). Atomy vodíku v organických látkách, vázané přímo na atom uhlíku, prakticky nikdy nelze nahradit atomy kovů, s výjimkou atomů vodíku v trojité vazbě C≡C. Nesolné oxidy jsou nekovové oxidy, které netvoří soli s zásaditými oxidy nebo zásadami, tj. Buď s nimi vůbec nereagují (nejčastěji), nebo v reakci s jim. Často se říká, že oxidy netvořící soli jsou nekovové oxidy, které nereagují s bázemi a zásaditými oxidy. Tento přístup však vždy nefunguje pro detekci oxidů, které netvoří soli. Například CO jako oxid netvořící sůl reaguje se zásaditým oxidem železnatým, ale za vzniku nikoli soli, ale volného kovu: CO + FeO = CO 2 + Fe Nesolné oxidy z kurzu školní chemie zahrnují oxidy nekovů v oxidačních stavech +1 a +2. Všechny jsou nalezeny ve zkoušce 4 - jedná se o CO, NO, N 2 O a SiO (poslední SiO, se kterým jsem se osobně v úkolech nikdy nesetkal). Úkol číslo 6 Z navrhovaného seznamu látek vyberte dvě látky, s nimiž železo reaguje bez zahřívání. Odpověď: 2; 4 Chlorid zinečnatý je sůl a železo je kov. Kov reaguje se solí pouze tehdy, je -li aktivnější než ta, která je součástí soli. Relativní aktivita kovů je určena řadou kovových aktivit (jiným způsobem, počtem kovových napětí). Železo v řadě kovových aktivit se nachází napravo od zinku, což znamená, že je méně aktivní a není schopen vytlačit zinek ze soli. To znamená, že reakce železa s látkou č. 1 neprobíhá. Síran měďnatý CuSO 4 bude reagovat se železem, protože železo se nachází v oblasti aktivity nalevo od mědi, to znamená, že je aktivnějším kovem. Koncentrované kyseliny dusičné a koncentrované kyseliny sírové nejsou schopny reagovat bez zahřívání železem, hliníkem a chromem s ohledem na takový jev, jako je pasivace: na povrchu těchto kovů působením těchto kyselin vzniká sůl nerozpustná bez zahřívání, která působí jako ochranný obal. Po zahřátí se však tento ochranný obal rozpustí a reakce je možná. Tito. protože je naznačeno, že nedochází k zahřívání, reakce železa s konc. HNO 3 neuniká. Kyselina chlorovodíková, bez ohledu na koncentraci, patří k neoxidujícím kyselinám. S neoxidujícími kyselinami reagují kovy s vývojem vodíku v řadě aktivity nalevo od vodíku. K takovým kovům patří železo. Závěr: reakce železa s kyselina chlorovodíková netěsnosti. V případě kovu a oxidu kovu je reakce, stejně jako v případě soli, možná, pokud je volný kov aktivnější než ten, který je součástí oxidu. Fe, podle řady kovových aktivit, je méně aktivní než Al. To znamená, že Fe nereaguje s Al 2 O 3. Úkol číslo 7 Z navrhovaného seznamu vyberte dva oxidy, které reagují s roztokem kyseliny chlorovodíkové, ale nereaguj
roztokem hydroxidu sodného. Do pole pro odpověď zapište čísla vybraných látek. Odpověď: 3; 4 CO-kysličník nesolný, s vodný roztok alkálie nereaguje. (Mělo by se pamatovat na to, že za drsných podmínek - vysokého tlaku a teploty - stále reaguje s pevnou zásadou a tvoří mravenčany - soli kyseliny mravenčí.) SO 3 - oxid siřičitý (VI) - kyselý oxid, který odpovídá kyselině sírové. Kyselé oxidy nereagují s kyselinami a jinými kyselými oxidy. To znamená, že SO 3 nereaguje s kyselinou chlorovodíkovou a reaguje s bází - hydroxidem sodným. Nehodí se CuO - oxid měďnatý - patří k oxidům s převážně zásaditými vlastnostmi. Reaguje s HCl a nereaguje s roztokem hydroxidu sodného. Hodí se MgO - oxid hořečnatý - patří k typickým zásaditým oxidům. Reaguje s HCl a nereaguje s roztokem hydroxidu sodného. Hodí se ZnO, oxid s výraznými amfoterními vlastnostmi, snadno reaguje jak se silnými zásadami, tak s kyselinami (stejně jako s kyselými a zásaditými oxidy). Nehodí se Úkol číslo 8 Odpověď: 4; 2 Při reakci mezi dvěma solemi anorganických kyselin vzniká plyn pouze tehdy, když jsou horké roztoky dusitanů a amonné soli smíchány v důsledku tvorby tepelně nestabilního dusitanu amonného. Například, NH4CI + KNO2 = t o => N2 + 2H20 + KCl Tento seznam však neobsahuje dusitany ani amonné soli. To znamená, že jedna ze tří solí (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 a Na 2 SiO 3) reaguje buď s kyselinou (HCl) nebo zásadou (NaOH). Ze solí anorganických kyselin uvolňují plyn při interakci s alkáliemi pouze amonné soli: NH4 + + OH = NH3 + H20 Amonné soli, jak jsme řekli, nejsou na seznamu. Existuje pouze varianta interakce soli s kyselinou. Mezi soli mezi těmito látkami patří Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 a Na 2 SiO 3. Reakce dusičnanu měďnatého s kyselinou chlorovodíkovou neprobíhá, protože nevytváří se ani plyn, ani sediment, ani nízko disociační látka (voda nebo slabá kyselina). Křemičitan sodný reaguje s kyselinou chlorovodíkovou v důsledku uvolňování bílé želatinové sraženiny kyseliny křemičité, nikoli plynu: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Zůstává poslední možnost - interakce siřičitanu draselného a kyseliny chlorovodíkové. Výsledkem reakce iontové výměny mezi siřičitanem a téměř jakoukoli kyselinou je nestabilní kyselina sírová, která se okamžitě rozkládá na bezbarvý plynný oxid sírový a vodu. Úkol číslo 9 Zapište si čísla vybraných látek do tabulky pod příslušná písmena. Odpověď: 2; 5 CO 2 je kyselý oxid a musí být zpracován buď zásaditým oxidem nebo zásadou, aby se přeměnil na sůl. Tito. k získání uhličitanu draselného z CO 2 je třeba na něj působit buď oxidem draselným, nebo hydroxidem draselným. Látka X je tedy oxid draselný: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 Hydrogenuhličitan draselný KHCO 3, stejně jako uhličitan draselný, je solí kyseliny uhličité, pouze s tím rozdílem, že bikarbonát je produktem neúplné náhrady atomů vodíku v kyselině uhličité. K získání kyselé soli z normální (průměrné) soli je třeba buď na ni působit stejnou kyselinou, která tuto sůl vytvořila, nebo také působit kyselým oxidem odpovídajícím této kyselině v přítomnosti vody. Reaktantem Y je tedy oxid uhličitý. Když prochází vodným roztokem uhličitanu draselného, přemění se na hydrogenuhličitan draselný: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2 KHCO 3 Úkol číslo 10 Vytvořte soulad mezi reakční rovnicí a vlastností dusíkového prvku, který se při této reakci projevuje: pro každou polohu označenou písmenem vyberte odpovídající polohu označenou číslem. Zapište si čísla vybraných látek do tabulky pod příslušná písmena. Odpověď: A-4; B-2; IN 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - sůl, která obsahuje amonný kation NH 4 +. V amonném kationtu má dusík vždy oxidační stav -3. V důsledku reakce se převede na amoniak NH3. Vodík má téměř vždy (kromě sloučenin s kovy) oxidační stav +1. Aby byla molekula amoniaku elektricky neutrální, musí mít dusík oxidační stav -3. Nedochází tedy k žádné změně v oxidačním stavu dusíku; nevykazuje redoxní vlastnosti. B) Jak je uvedeno výše, dusík v amoniaku NH3 má oxidační stav -3. V důsledku reakce s CuO se amoniak přemění na jednoduchou látku N 2. V každé jednoduché látce je oxidační stav prvku, kterým je vytvořen, nulový. Atom dusíku tedy ztrácí svůj negativní náboj, a protože za negativní náboj jsou zodpovědné elektrony, znamená to jejich ztrátu atomem dusíku v důsledku reakce. Prvek, který v důsledku reakce ztratí část svých elektronů, se nazývá redukční činidlo. B) V důsledku reakce NH3 se oxidačním stavem dusíku -3 se mění na oxid dusičitý NO. Kyslík má téměř vždy oxidační stav -2. Proto, aby byla molekula oxidu dusíku elektricky neutrální, musí mít atom dusíku oxidační stav +2. To znamená, že atom dusíku v důsledku reakce změnil svůj oxidační stav z -3 na +2. To naznačuje ztrátu 5 elektronů atomem dusíku. To znamená, že dusík, jako v případě B, je redukční činidlo. D) N 2 je jednoduchá látka. U všech jednoduchých látek má prvek, který je tvoří, oxidační stav 0. V důsledku reakce se dusík přemění na nitrid lithný Li3N. Jediný oxidační stav alkalického kovu jiný než nula (jakýkoli prvek má oxidační stav 0) je +1. Aby byla strukturní jednotka Li3N elektricky neutrální, musí mít dusík oxidační stav -3. Ukazuje se, že v důsledku reakce získal dusík záporný náboj, což znamená přidání elektronů. Dusík v této reakci je oxidační činidlo. Úkol číslo 11 Navažte soulad mezi vzorcem látky a reagenciemi, s nimiž může tato látka interagovat: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem. D) ZnBr 2 (řešení) 1) AgNO3, Na3P04, Cl2 2) BaO, H20, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO Zapište si čísla vybraných látek do tabulky pod příslušná písmena. Odpověď: A-3; B-2; AT 4; G-1 A) Při průchodu plynného vodíku sirnou taveninou vzniká sirovodík H 2 S: H 2 + S = t o => H 2 S Při přechodu chloru na drcenou síru při pokojové teplotě vzniká dichlorid síry: S + Cl2 = SCl2 Pro složení zkoušky abyste přesně věděli, jak síra reaguje s chlorem, a proto nemusíte být schopni napsat tuto rovnici. Hlavní je si na základní úrovni pamatovat, že síra reaguje s chlorem. Chlor je silné oxidační činidlo, síra často vykazuje dvojí funkci - oxidační i redukční. To znamená, že pokud na síru působí silné oxidační činidlo, kterým je molekulární chlor Cl2, dojde k její oxidaci. Síra hoří modrým plamenem v kyslíku za vzniku plynu štiplavého zápachu - oxidu siřičitého SO 2: B) SO 3 - oxid sírový má výrazné kyselé vlastnosti. Pro takové oxidy jsou nejtypičtější reakce reakce s vodou, stejně jako s bazickými a amfoterními oxidy a hydroxidy. V seznamu na čísle 2 vidíme jen vodu, základní oxid BaO a hydroxid KOH. Když kyselý oxid reaguje s zásaditým oxidem, vytvoří se sůl odpovídající kyseliny a kovu, který je součástí zásaditého oxidu. Kyselý oxid odpovídá té kyselině, ve které má kyselinotvorný prvek stejný oxidační stav jako v oxidu. Kyselina sírová H 2 SO 4 odpovídá oxidu SO 3 (tam i tam je oxidační stav síry +6). Když tedy SO3 interaguje s oxidy kovů, získají se soli kyseliny sírové - sírany obsahující sulfátový ion SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 Při interakci s vodou se kyselý oxid mění na odpovídající kyselinu: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 A když kyselé oxidy reagují s hydroxidy kovů, vytvoří se sůl odpovídající kyseliny a vody: SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O C) Hydroxid zinečnatý Zn (OH) 2 má typické amfoterní vlastnosti, to znamená, že reaguje jak s kyselými oxidy, tak s kyselinami a s bazickými oxidy a zásadami. V seznamu 4 vidíme jak kyseliny - bromovodíkový HBr a octový, tak zásadité - LiOH. Připomeňme, že zásady jsou ve vodě rozpustné hydroxidy kovů: Zn (OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H20 Zn (OH) 2 + 2CH3COOH = Zn (CH3COO) 2 + 2H20 Zn (OH) 2 + 2 LiOH = Li 2 D) Bromid zinečnatý ZnBr 2 je sůl, rozpustná ve vodě. U rozpustných solí jsou nejčastější reakce iontové výměny. Sůl může reagovat s jinou solí za předpokladu, že obě výchozí soli jsou rozpustné a vytvoří se sraženina. Také ZnBr 2 obsahuje bromidový iont Br-. Pro halogenidy kovů je charakteristické, že jsou schopné reagovat s Hal 2 halogeny, které jsou v periodické tabulce vyšší. Tím pádem? popsané typy reakcí probíhají se všemi látkami ze seznamu 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Úkol číslo 12 Vytvořte korespondenci mezi názvem látky a třídou / skupinou, do které tato látka patří: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem. Zapište si čísla vybraných látek do tabulky pod příslušná písmena. Odpověď: A-4; B-2; V 1 Vysvětlení: A) Methylbenzen, alias toluen, má strukturní vzorec: Jak vidíte, molekuly této látky se skládají pouze z uhlíku a vodíku, proto methylbenzen (toluen) označuje uhlovodíky B) Strukturní vzorec anilinu (aminobenzenu) je následující: Jak vidíte ze strukturního vzorce, molekula anilinu se skládá z aromatického uhlovodíkového radikálu (C6H5-) a aminoskupiny (-NH2), anilin tedy znamená aromatické aminy, tj. správná odpověď 2. C) 3-methylbutanal. Konec „al“ naznačuje, že látka patří mezi aldehydy. Strukturní vzorec této látky: Úkol číslo 13 Z navrhovaného seznamu vyberte dvě látky, které jsou strukturními izomery butenu-1. Do pole pro odpověď zapište čísla vybraných látek. Odpověď: 2; 5 Vysvětlení: Izomery jsou látky, které mají stejný molekulární vzorec a odlišnou strukturu, tj. látky, které se liší v pořadí spojení atomů, ale se stejným složením molekul. Úkol číslo 14 Z navrhovaného seznamu vyberte dvě látky, při interakci s roztokem manganistanu draselného bude pozorována změna barvy roztoku. Do pole pro odpověď zapište čísla vybraných látek. Odpověď: 3; 5 Vysvětlení: Alkany, stejně jako cykloalkany s velikostí kruhu 5 nebo více atomů uhlíku, jsou velmi inertní a nereagují s vodnými roztoky ani silných oxidačních činidel, jako je například manganistan draselný KMnO 4 a dichroman draselný K 2 Cr 2 O 7. Možnosti 1 a 4 tedy zmizí - když se do vodného roztoku manganistanu draselného přidá cyklohexan nebo propan, ke změně barvy nedojde. Mezi uhlovodíky homologické řady benzenu je pouze benzen pasivní vůči působení vodných roztoků oxidačních činidel, všechny ostatní homology se oxidují v závislosti na médiu nebo na karboxylové kyseliny nebo na jejich odpovídající soli. Možnost 2 (benzen) je tedy vyloučena. Správné odpovědi jsou 3 (toluen) a 5 (propylen). Obě látky odbarvují purpurový roztok manganistanu draselného v důsledku reakcí: CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) –CH 2OH + 2MnO 2 + 2KOH Úkol číslo 15 Z poskytnutého seznamu vyberte dvě látky, se kterými formaldehyd reaguje. Do pole pro odpověď zapište čísla vybraných látek. Odpověď: 3; 4 Vysvětlení: Formaldehyd patří do třídy aldehydů - organických sloučenin obsahujících kyslík s aldehydovou skupinou na konci molekuly: Typickými reakcemi aldehydů jsou oxidační a redukční reakce probíhající podél funkční skupiny. Ze seznamu odpovědí na formaldehyd jsou charakteristické redukční reakce, kde se jako redukční činidlo používá vodík (kat. - Pt, Pd, Ni) a oxidace - v tento případ reakce stříbrného zrcadla. Po redukci vodíkem na niklovém katalyzátoru se formaldehyd převede na methanol: Zrcadlová reakce stříbra je reakce redukujícího stříbra z amoniakálního roztoku oxidu stříbra. Když se oxid stříbrný rozpustí ve vodném roztoku amoniaku, převede se na komplexní sloučeninu - diaminhydroxid stříbrný (I) OH. Po přidání formaldehydu dochází k redoxní reakci, při které se redukuje stříbro: Úkol číslo 16 Z poskytnutého seznamu vyberte dvě látky, se kterými reaguje methylamin. Do pole pro odpověď zapište čísla vybraných látek. Odpověď: 2; 5 Vysvětlení: Methylamin je nejjednodušší k reprezentaci organických sloučenin třídy aminů. Charakteristickým znakem aminů je přítomnost osamoceného elektronového páru na atomu dusíku, v důsledku čehož aminy vykazují vlastnosti zásad a v reakcích působí jako nukleofily. V tomto ohledu tedy z navrhovaných možností odpovědi methylamin jako báze a nukleofil reaguje s chlormethanem a kyselinou chlorovodíkovou: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Úkol číslo 17 Je uvedeno následující schéma transformací látek: Určete, které z uvedených látek jsou látky X a Y. Zapište si čísla vybraných látek do tabulky pod příslušná písmena. Odpověď: 4; 2 Vysvětlení: Jednou z reakcí na získání alkoholů je reakce hydrolýzy haloalkanů. Z chlorethanu lze tedy získat ethanol působením vodného roztoku zásady - v tomto případě NaOH. CH3CH2CI + NaOH (aq) → CH3CH2OH + NaCl Další reakcí je oxidační reakce ethylalkoholu. Oxidace alkoholů se provádí na měděném katalyzátoru nebo pomocí CuO: Úkol číslo 18 Vytvořte korespondenci mezi názvem látky a produktem, který je tvořen převážně interakcí této látky s bromem: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem. Odpověď: 5; 2; 3; 6 Vysvětlení: Pro alkany jsou nejtypičtějšími reakcemi substituční reakce volnými radikály, během nichž je atom vodíku nahrazen atomem halogenu. Bromací ethanu lze tedy získat bromethan a bromací isobutanu 2-bromisobutan: Vzhledem k tomu, že malé cykly molekul cyklopropanu a cyklobutanu jsou nestabilní, cykly těchto molekul se po bromaci otevírají, takže adiční reakce probíhá: Na rozdíl od cyklů cyklopropanu a cyklobutanu je cyklus cyklohexanu velký, v důsledku čehož je atom vodíku nahrazen atomem bromu: Úkol číslo 19 Vytvořte korespondenci mezi reaktanty a produktem obsahujícím uhlík, který vzniká při interakci těchto látek: pro každou polohu označenou písmenem vyberte odpovídající polohu označenou číslem. Zapište vybraná čísla do tabulky pod odpovídající písmena. Odpověď: 5; 4; 6; 2 Úkol číslo 20 Z navrhovaného seznamu typů reakcí vyberte dva typy reakcí, které zahrnují interakci alkalických kovů s vodou. Do pole pro odpověď zapište čísla vybraných typů reakcí. Odpověď: 3; 4 Alkalické kovy (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) se nacházejí v hlavní podskupině skupiny I tabulky D.I. Mendělejev a jsou redukčními činidly, snadno darují elektron umístěný na vnější úrovni. Pokud označíte alkalický kov písmenem M, bude reakce alkalického kovu s vodou vypadat takto: 2M + 2H20 - 2MOH + H2 Alkalické kovy jsou vysoce reaktivní vůči vodě. Reakce probíhá prudce s uvolněním velkého množství tepla, je nevratná a nevyžaduje použití katalyzátoru (nekatalytického) - látky, která urychluje reakci a není součástí reakčních produktů. Je třeba poznamenat, že všechny vysoce exotermické reakce nevyžadují použití katalyzátoru a probíhají nevratně. Protože kov a voda jsou látky, které jsou v různých agregátní stavy, pak tato reakce probíhá na rozhraní, je tedy heterogenní. Typ této reakce je substituce. Reakce mezi anorganické látky jsou označovány jako substituční reakce, pokud jednoduchá látka interaguje s komplexní a v důsledku toho další jednoduché a komplexní látka... (Mezi kyselinou a zásadou dochází k neutralizační reakci, v důsledku které si tyto látky vyměňují své složky a vytvářejí sůl a látku s nízkou disociací). Jak je zmíněno výše, alkalické kovy jsou redukční činidla, darující elektron z vnější vrstvy, proto je reakce redoxní. Úkol číslo 21 Z navrhovaného seznamu vnějších vlivů vyberte dva vlivy, které vedou ke snížení rychlosti reakce ethylenu s vodíkem. Do pole pro odpověď zapište čísla vybraných externích vlivů. Odpověď: 1; 4 V rychlosti chemická reakce ovlivněno následujícími faktory: změnami teploty a koncentrace činidel, jakož i použitím katalyzátoru. Podle van't Hoffova pravidla platí, že na každých 10 stupňů se rychlostní konstanta pro homogenní reakci zvýší 2-4krát. V důsledku toho snížení teploty také vede ke snížení rychlosti reakce. První odpověď je v pořádku. Jak je uvedeno výše, rychlost reakce je také ovlivněna změnou koncentrace činidel: pokud se zvýší koncentrace ethylenu, zvýší se také rychlost reakce, což neodpovídá požadavku problému. Snížení koncentrace vodíku - počáteční složka naopak snižuje rychlost reakce. Druhá možnost proto není vhodná a čtvrtá je vhodná. Katalyzátor je látka, která urychluje rychlost chemické reakce, ale není součástí produktů. Použití katalyzátoru urychluje postup hydrogenační reakce ethylenu, což také neodpovídá stavu problému, a proto není správná odpověď. Když ethylen interaguje s vodíkem (na katalyzátorech Ni, Pd, Pt), vzniká ethan: CH 2 = CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) Všechny složky účastnící se reakce a produkt jsou plynné látky, takže tlak v systému ovlivní také rychlost reakce. Ze dvou objemů ethylenu a vodíku se vytvoří jeden objem ethanu, reakce proto pokračuje ke snížení tlaku v systému. Zvýšením tlaku zrychlíme reakci. Pátá odpověď nesedí. Úkol číslo 22 Vytvořte soulad mezi vzorcem soli a produkty elektrolýzy vodného roztoku této soli, který se vysráží na inertních elektrodách: do každé polohy, Sůl FORMULA ELEKTROLÝZNÍ PRODUKTY Zapište vybraná čísla do tabulky pod odpovídající písmena. Odpověď: 1; 4; 3; 2 Elektrolýza je redoxní proces, ke kterému dochází na elektrodách, když roztokem nebo taveninou elektrolytu prochází přímý elektrický proud. Na katodě dochází převážně k redukci těch kationtů, které mají nejvyšší oxidační aktivitu. Na anodě se oxidují především ty anionty, které mají nejvyšší redukční schopnost. Elektrolýza vodného roztoku 1) Proces elektrolýzy vodných roztoků na katodě nezávisí na materiálu katody, ale závisí na poloze kovového kationtu v elektrochemické sérii napětí. Pro kationty za sebou Proces redukce Li + - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H2 se vyvíjí na katodě) Proces obnovy Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 a 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 a Me se uvolňují na katodě) Cu 2+ - redukční proces Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me se uvolňuje na katodě) 2) Proces elektrolýzy vodných roztoků na anodě závisí na materiálu anody a na povaze aniontu. Pokud je anoda nerozpustná, tj. je inertní (platina, zlato, uhlí, grafit), proces bude záviset pouze na povaze aniontů. Pro anionty F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH -oxidační proces: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O nebo 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (kyslík se uvolňuje na anodě) halogenidové ionty (kromě F-) oxidační proces 2 Hal - - 2e → Hal 2 (volný uvolňují se halogeny) proces oxidace organických kyselin: 2RCOO - - 2e → R -R + 2CO 2 Celková rovnice elektrolýzy: A) Roztok Na3P04 2H 2 O → 2H 2 (na katodě) + O 2 (na anodě) B) Roztok KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (na katodě) + 2KOH + Cl 2 (na anodě) B) Roztok CuBr2 CuBr 2 → Cu (na katodě) + Br 2 (na anodě) D) Roztok Cu (NO3) 2 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (na katodě) + 4HNO 3 + O 2 (na anodě) Úkol číslo 23 Vytvořte korespondenci mezi názvem soli a poměrem této soli k hydrolýze: pro každou pozici označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem. Zapište vybraná čísla do tabulky pod odpovídající písmena. Odpověď: 1; 3; 2; 4 Hydrolýza solí - interakce solí s vodou, což vede k přidání vodíkového kationtu H + molekuly vody k aniontu kyselého zbytku a (nebo) hydroxylové skupiny OH - molekuly vody k kovovému kationtu. Soli tvořené kationty odpovídajícími slabým zásadám a anionty odpovídajícími slabé kyseliny. A) Chlorid amonný (NH 4 Cl) - sůl tvořená silnou kyselinou chlorovodíkovou a amoniakem (slabá zásada) je hydrolyzována kationtem. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (tvorba amoniaku rozpuštěného ve vodě) Médium roztoku je kyselé (pH< 7). B) Síran draselný (K 2 SO 4) - sůl tvořená silnou kyselinou sírovou a hydroxidem draselným (alkálie, tj. Silná báze), nepodléhá hydrolýze. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Uhličitan sodný (Na 2 CO 3) - sůl tvořená slabou kyselinou uhličitou a hydroxidem sodným (alkálie, tj. Silná báze) je hydrolyzována aniontem. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (tvorba slabě disociačního uhlovodíkového iontu) Médium roztoku je zásadité (pH> 7). D) Sulfid hlinitý (Al 2 S 3) - sůl tvořená slabou kyselinou sírovou a hydroxidem hlinitým (slabá zásada), prochází úplnou hydrolýzou za vzniku hydroxidu hlinitého a sirovodíku: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2 Al (OH) 3 + 3H 2 S Médium roztoku je téměř neutrální (pH ~ 7). Úkol číslo 24 Vytvořte soulad mezi rovnicí chemické reakce a směrem posunutí chemické rovnováhy se zvyšujícím se tlakem v systému: pro každou polohu označenou písmenem vyberte odpovídající polohu označenou číslem. ROVNICE REAKCE A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2 NH 3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) SMĚR NA ODSTRANĚNÍ CHEMICKÉ ROVNOVÁHY 1) přechází k přímé reakci 2) se posouvá ve směru reverzní reakce 3) nedochází k posunu rovnováhy Zapište vybraná čísla do tabulky pod odpovídající písmena. Odpověď: A-1; B-1; AT 3; G-1 Reakce je in chemická rovnováha, když je rychlost reakce vpřed stejná jako rychlost vzad. Posunutí rovnováhy v požadovaném směru je dosaženo změnou reakčních podmínek. Faktory určující polohu rovnováhy: - tlak: zvýšení tlaku posune rovnováhu směrem k reakci vedoucí ke snížení objemu (naopak pokles tlaku posune rovnováhu směrem k reakci vedoucí ke zvýšení objemu) - teplota: zvýšení teploty posune rovnováhu směrem k endotermické reakci (naopak snížení teploty posune rovnováhu směrem k exotermické reakci) - koncentrace výchozích látek a reakčních produktů: zvýšení koncentrace výchozích látek a odstranění produktů z reakční sféry posouvá rovnováhu směrem k přímé reakci (naopak snížení koncentrace výchozích látek a zvýšení reakčních produktů posouvá rovnováhu směrem k opačné reakci) - katalyzátory neovlivňují posun rovnováhy, ale pouze urychlují její dosažení A) V prvním případě reakce probíhá s poklesem objemu, protože V (N 2) + 3 V (H 2)> 2 V (NH 3). Zvýšením tlaku v systému se rovnováha posune směrem k straně s menším objemem látek, tedy směrem dopředu (směrem k přímé reakci). B) V druhém případě reakce také probíhá s poklesem objemu, protože 2V (H 2) + V (O 2)> 2V (H 2 O). Zvýšením tlaku v systému se rovnováha také posune směrem k přímé reakci (směrem k produktu). C) Ve třetím případě se tlak během reakce nemění, protože V (H 2) + V (Cl 2) = 2 V (HCl), takže rovnováha se neposouvá. D) Ve čtvrtém případě reakce také probíhá s poklesem objemu, protože V (SO 2) + V (Cl 2)> V (SO 2 Cl 2). Zvýšením tlaku v systému se rovnováha posune směrem k tvorbě produktu (přímá reakce). Úkol číslo 25 Navažte soulad mezi vzorci látek a činidlem, pomocí kterého můžete rozlišovat mezi jejich vodnými roztoky: pro každou polohu označenou písmenem vyberte odpovídající polohu označenou číslem. VZORKY LÁTEK A) HNO3 a H20 C) NaCl a BaCl 2 D) AlCl3 a MgCl2 Zapište vybraná čísla do tabulky pod odpovídající písmena. Odpověď: A-1; B-3; AT 3; G-2 A) Kyselinu dusičnou a vodu lze odlišit pomocí soli - uhličitanu vápenatého CaCO 3. Uhličitan vápenatý se nerozpouští ve vodě a při interakci s kyselinou dusičnou tvoří rozpustnou sůl - dusičnan vápenatý Ca (NO 3) 2, přičemž reakci doprovází uvolňování bezbarvého oxidu uhličitého: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Chlorid draselný KCl a zásaditý NaOH lze odlišit roztokem síranu měďnatého. Když síran měďnatý interaguje s KCl, výměnná reakce neprobíhá, roztok obsahuje ionty K +, Cl-, Cu 2+ a SO 4 2-, které mezi sebou netvoří látky s nízkou disociací. Když síran měďnatý interaguje s NaOH, dochází k výměnné reakci, v důsledku čehož se vysráží hydroxid měďnatý (modrá báze). C) Chloridy sodné NaCl a barium BaCl 2 jsou rozpustné soli, které lze také odlišit roztokem síranu měďnatého. Když síran měďnatý interaguje s NaCl, výměnná reakce neprobíhá, roztok obsahuje ionty Na +, Cl-, Cu 2+ a SO 4 2-, které navzájem netvoří látky s nízkou disociací. Když síran měďnatý interaguje s BaCl2, dochází k výměnné reakci, v důsledku čehož se vysráží síran barnatý BaS04. D) Chloridy hliníku AlCl 3 a hořčíku MgCl 2 se rozpouštějí ve vodě a při interakci s hydroxidem draselným se chovají odlišně. Chlorid hořečnatý s alkálií tvoří sraženinu: MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl Když alkálie interaguje s chloridem hlinitým, nejprve se vytvoří sraženina, která se poté rozpustí a vytvoří komplexní sůl - tetrahydroxoaluminát draselný: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Úkol číslo 26 Navažte soulad mezi látkou a oblastí jejího použití: pro každou polohu označenou písmenem vyberte odpovídající pozici označenou číslem. Zapište vybraná čísla do tabulky pod odpovídající písmena. Odpověď: A-4; B-2; AT 3; G-5 A) Amoniak je nejdůležitějším produktem chemického průmyslu, jeho produkce je více než 130 milionů tun ročně. Amoniak se v zásadě používá při výrobě dusíkatých hnojiv (dusičnan a síran amonný, močovina), léčiv, výbušnin, kyselina dusičná, soda. Mezi navrhovanými odpověďmi je oblastí aplikace čpavku výroba hnojiv (čtvrtá odpověď). B) Metan je nejjednodušší uhlovodík, tepelně nejstabilnější zástupce řady omezujících sloučenin. Je široce používán jako palivo pro domácnost a průmysl a také jako surovina pro průmysl (druhá odpověď). Metan je 90-98% součástí zemní plyn. C) Kaučuky jsou materiály, které se získávají polymerací sloučenin s konjugovanými dvojnými vazbami. Isopren patří k tomuto typu směsi a používá se k získání jednoho z typů gum: D) Alkeny s nízkou molekulovou hmotností se používají k výrobě plastů, zejména ethylen se používá k výrobě plastů nazývaných polyethylen: n CH2 = CH2 → (-CH2 -CH2-) n Úkol číslo 27 Vypočítejte hmotnost dusičnanu draselného (v gramech), který by měl být rozpuštěn ve 150 g roztoku s hmotnostním zlomkem této soli 10%, aby se získal roztok s hmotnostním zlomkem 12%. (Napište číslo až na desetiny.) Odpověď: 3,4 g Vysvětlení: Nechť x g je hmotnost dusičnanu draselného, který se rozpustí ve 150 g roztoku. Vypočítáme hmotnost dusičnanu draselného rozpuštěného ve 150 g roztoku: m (KNO 3) = 150 g 0,1 = 15 g Aby byl hmotnostní podíl soli 12%, přidalo se x g dusičnanu draselného. V tomto případě byla hmotnost roztoku (150 + x) g. Rovnice je zapsána ve tvaru: (Napište číslo až na desetiny.) Odpověď: 14,4 g Vysvětlení: V důsledku úplného spalování sirovodíku vzniká oxid siřičitý a voda: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Důsledkem Avogadrova zákona je, že objemy plynů za stejných podmínek se navzájem vztahují stejným způsobem jako počet molů těchto plynů. Podle reakční rovnice tedy: ν (O 2) = 3 / 2ν (H 2 S), proto objemy sirovodíku a kyslíku spolu souvisí stejným způsobem: V (O 2) = 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) = 3/2 6,72 L = 10,08 L, tedy V (O 2) = 10,08 L / 22,4 L / mol = 0,45 mol Vypočítejme hmotnost kyslíku potřebného k úplnému spálení sirovodíku: m (O 2) = 0,45 mol 32 g / mol = 14,4 g Úkol číslo 30 Pomocí metody elektronické váhy, napište reakční rovnici: Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O Určete oxidační a redukční činidlo. Mn +7 +1e → Mn +6 │2 redukční reakce S +4 - 2e → S +6 │1 oxidační reakce Mn +7 (KMnO 4) - oxidační činidlo, S +4 (Na 2 SO 3) - redukční činidlo Na 2 SO 3 + 2 KMnO 4 + 2 KOH → 2 K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Úkol číslo 31 Železo bylo rozpuštěno v horké koncentrované kyselině sírové. Na výslednou sůl se působí přebytkem roztoku hydroxidu sodného. Výsledná hnědá sraženina se odfiltruje a kalcinuje. Výsledná látka se zahřívá železem. Napište rovnice pro čtyři popsané reakce. 1) Železo, stejně jako hliník a chrom, nereaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou a zakrývá se ochranným oxidovým filmem. K reakci dochází pouze při zahřívání s uvolňováním oxidu siřičitého: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (při zahřátí) 2) Síran železnatý je ve vodě rozpustná sůl, která vstupuje do výměnné reakce s alkálií, v důsledku čehož se vysráží hydroxid železitý (hnědá sloučenina): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Nerozpustné hydroxidy kovů se rozkládají při kalcinaci na odpovídající oxidy a vodu: 2Fe (OH) 3 → Fe203 + 3H20 4) Když se oxid železitý zahřívá kovovým železem, vzniká oxid železitý (železo ve sloučenině FeO má přechodný oxidační stav): Fe 2 O 3 + Fe → 3 FeO (při zahřátí) Úkol číslo 32 Zapište si reakční rovnice, pomocí kterých můžete provádět následující transformace: Při psaní reakčních rovnic používejte strukturní vzorce organických látek. 1) K intramolekulární dehydrataci dochází při teplotách nad 140 o C. K tomu dochází v důsledku eliminace atomu vodíku z atomu uhlíku alkoholu, umístěného přes jeden na alkoholový hydroxyl (v poloze p). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH -CH 3 + H 2 O (podmínky -H 2 SO 4, 180 o C) K mezimolekulární dehydrataci dochází při teplotách pod 140 o C působením kyseliny sírové a nakonec dochází k eliminaci jedné molekuly vody ze dvou molekul alkoholu. 2) Propylen je nesymetrický alken. Když se přidají halogenovodíky a voda, atom vodíku je připojen k atomu uhlíku vícenásobnou vazbou spojenou s velkým počtem atomů vodíku: CH2 = CH-CH3 + HCl → CH3-CHCl-CH3 3) Působením vodného roztoku NaOH na 2-chlorpropan je atom halogenu nahrazen hydroxylovou skupinou: CH 3 -CHCl -CH 3 + NaOH (vodný) → CH 3 -CHOH -CH 3 + NaCl 4) Propylen lze získat nejen z propanolu-1, ale také z propanolu-2 reakcí intramolekulární dehydratace při teplotách nad 140 o C: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 = CH -CH 3 + H 2 O (podmínky H 2 SO 4, 180 o C) 5) V alkalickém prostředí, působícím zředěným vodným roztokem manganistanu draselného, dochází k hydroxylaci alkenů za vzniku diolů: 3CH 2 = CH -CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Úkol číslo 33 Stanoví se hmotnostní zlomky (v%) síranu železnatého a sulfidu hlinitého ve směsi, pokud se při zpracování 25 g této směsi vodou uvolní plyn, který zcela reaguje s 960 g 5% roztoku mědi (II) síran. V reakci na to zapište reakční rovnice, které jsou uvedeny ve stavu problému, a poskytněte všechny potřebné výpočty (uveďte měrné jednotky požadovaného fyzikální veličiny). Odpověď: ω (Al 2 S 3) = 40%; ω (CuSO 4) = 60% Při zpracování směsi síranu železnatého a sulfidu hlinitého vodou se síran jednoduše rozpustí a sulfid se hydrolyzuje za vzniku hydroxidu hlinitého a sirovodíku: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2 Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Když sirovodík prochází roztokem síranu měďnatého, vysráží se sulfid měďnatý: CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) Vypočítáme hmotnost a množství látky rozpuštěného síranu měďnatého: m (CuS04) = m (roztok) ω (CuS04) = 960 g 0,05 = 48 g; ν (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 48 g / 160 g = 0,3 mol Podle reakční rovnice (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, a podle reakční rovnice (III) ν (Al 2 S 3) = 1 / 3ν (H 2 S) = 0, 1 mol Vypočítáme hmotnosti sulfidu hlinitého a síranu měďnatého: m (Al 2 S 3) = 0,1 mol * 150 g / mol = 15 g; m (CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al 2 S 3) = 15 g / 25 g · 100% = 60%; ω (CuSO 4) = 10 g / 25 g 100% = 40% Úkol číslo 34 Spálením vzorku nějaké organické sloučeniny o hmotnosti 14,8 g se získá 35,2 g oxidu uhličitého a 18,0 g vody. Je známo, že relativní hustota par této látky, pokud jde o vodík, je 37. V průběhu studie chemické vlastnosti této látky bylo zjištěno, že když tato látka interaguje s oxidem měďnatým, vzniká keton. Na základě daných podmínek zadání: 1) proveďte výpočty nezbytné ke stanovení molekulárního vzorce organické hmoty (uveďte měrné jednotky požadovaných fyzikálních veličin); 2) zapište molekulární vzorec původní organické hmoty; 3) sestavte strukturní vzorec této látky, který jednoznačně odráží pořadí vazeb atomů ve své molekule; 4) napište strukturní vzorec látky pro reakci této látky s oxidem měďnatým. Specifikace 1. Jmenování KIM USE Sjednocená státní zkouška (dále jen „Sjednocená státní zkouška“) je formou objektivního hodnocení kvality přípravy osob, které zvládly vzdělávací programy středních škol obecné vzdělání, pomocí úkolů standardizované formy (kontrolní měřicí materiály). Sjednocená státní zkouška se provádí v souladu s federálním zákonem z 29. prosince 2012 č. 273-FZ „O vzdělávání v Ruské federaci“. Kontrolní měřicí materiály vám umožňují stanovit úroveň rozvoje absolventů federální složky státní standard střední (úplné) všeobecné vzdělání v chemii, základní a specializované úrovně. Uznávají se výsledky jednotné státní zkoušky z chemie vzdělávací organizace středního odborného vzdělávání a vzdělávacích organizací vyššího odborného vzdělávání jako výsledky přijímacích zkoušek z chemie. 2. Dokumenty definující obsah KIM USE 3. Přístupy k výběru obsahu, vývoj struktury CIM USE Základ přístupů k rozvoji CIM USE 2017 v chemii tvořily ty obecné metodické pokyny, které byly stanoveny při tvorbě vyšetřovací modely předchozí roky. Podstata těchto nastavení je následující. 4. Struktura KIM USE Každá verze zkušební práce je postavena podle jediného plánu: práce se skládá ze dvou částí, včetně 40 úkolů. Část 1 obsahuje 35 úkolů s krátkou odpovědí, včetně 26 úkolů základní úroveň obtížnost (pořadové počty těchto úkolů: 1, 2, 3, 4, ... 26) a 9 úkolů zvýšená úroveň obtížnost (pořadové počty těchto úkolů: 27, 28, 29, ... 35). Část 2 obsahuje 5 úkolů vysoká úroveň obtížnost, s podrobnou odpovědí (pořadové čísla těchto úkolů: 36, 37, 38, 39, 40). 14.11.2016 na webových stránkách FIPI zveřejněno schválené možnosti demo, kodifikátory a specifikace kontrolních měřicích materiálů jednotné státní zkoušky a hlavní státní zkoušky roku 2017, včetně chemie. Demoverze zkoušky z chemie 2016-2015 V roce 2017 došlo k významným změnám v KIM v chemii, a proto jsou k dispozici ukázky předchozích let. Chemie - významné změny: Struktura zkušební práce byla optimalizována: 1. Struktura části 1 CMM byla zásadně změněna: úkoly s volbou jedné odpovědi jsou vyloučeny; úkoly jsou seskupeny do samostatných tematických bloků, z nichž každý má úkoly základní i zvýšené obtížnosti. 2. Celkový počet úkolů byl snížen ze 40 (v roce 2016) na 34. 3. Změněna škála hodnocení (z 1 na 2 body) u úkolů základní úrovně složitosti, které kontrolují asimilaci znalostí o genetickém vztahu anorganických a organických látek (9 a 17). 4. Maximum primární skóre za výkon práce bude celkem 60 bodů (místo 64 bodů v roce 2016). Délka zkoušky v chemii Celková délka zkušební práce je 3,5 hodiny (210 minut). Přibližný čas vyhrazený na dokončení jednotlivých úkolů je: 1) pro každý úkol základní úrovně složitosti části 1 - 2-3 minuty; 2) pro každý úkol zvýšené úrovně obtížnosti části 1 - 5–7 minut; 3) pro každý úkol vysoké úrovně složitosti části 2 - 10-15 minut.VZOREK LÁTKY
ČINIDLA
kontrolní měřicí materiály
provést v roce 2017 jednotnou státní zkoušku
v chemiiDemoverze zkoušky z chemie 2017 s odpověďmi
Možnost úkolů + odpovědí
Stáhnout demo
Specifikace
demo varianta himiya ege
Kodifikátor
kodifikator
Chemie
Stáhněte si demo + odpovědi
2016
ege 2016
2015
ege 2015
