Zinek interaguje s každou látkou. Chemické vlastnosti zinku a jeho sloučenin

Algoritmus pro nastavení čárky za okolností vyjádřených gerundy nebo příslovci

Například: „Artamonovové žili, aniž by někoho poznali.“ Příslovečný obrat není izolovaný, protože tvoří sémantickou jednotu s přísudkovým slovesem („Artamonovové žili“ bez příslovečného obratu nedává smysl). Další příklad: „Na výletě si kluci udělali zásoby všeho, co potřebovali.“ Příslovečný obrat je izolovaný, protože netvoří těsnou sémantickou jednotu s predikátem. Srovnej: „Koně šli pomalu“ jediné příslovce není izolované, protože stojí za slovesem a odpovídá na otázku „jak“. V příkladu: „Pomalu jsme zamířili k moři.“ Zde je jediné příslovce před predikátovým slovesem a je izolované.

Algoritmus pro nastavení interpunkčních znamének pro revoluce s odborem „jak“:

Například: „Naše zahrada je jako nádvoří“ (A. P. Čechov). Obrat z „jak“ na tento případ nestojí stranou, protože unie „jak“ přidává nominální predikát; totéž je pozorováno ve větě: „Déšť leje z kýblu“, kde se srovnávací obrat přibližuje k frazeologické jednotce.

Daleko od Moskvy

1. Lyžaři vyrazili za úsvitu a rychle klouzali po jasně měsíční stezce, která se hadila na ledu řeky. 2. Hvězdy byly rychle uhašeny a putovaly do hlubin oblohy. 3. Zde se trasa vzdálila od řeky a obcházela řetěz těsně posunutých kopců. Když se k nim inženýři přiblížili, uviděli velkého ptáka - vznášel se nízko nad mýtinou a dělal podivné ostré zatáčky. 4. Mírně vnímatelné šedé zvíře se prohánělo po mýtině ze strany na stranu, protože se obávalo stínu pronásledovatele vznášejícího se ve sněhu. 5. Inženýři vylezli na kopec a nechali za sebou

vánoční strom stop ve sněhu. Poté, co Alexey, který šel vpředu, přešel hřeben, odstrčil se a sklouzl po svahu. Najednou pod ním spadl závěj. (…) 6. Lyže zůstaly na nohou, nějak je sundal a silou vlepenou do sněhu se začal prodírat závějí a hledat cestu ven. 7. Chvíli ležel, poslouchal ozvěny jeho srdce a přinutil se uklidnit. Bez spěchu si setřel zmrzlý obličej a znovu začal odhazovat sníh. Hrabal se v něm a tvrdohlavě se plazil dopředu, na vteřinu se zastavil, odpočinul si a znovu se plazil.

V. Azhaev „Daleko od Moskvy“.

(134 slov)

Příběh mého současníka

Nedobrovolně jsem pohlédl na vrchol útesu, který stál na naší straně, na přelomu Leny. Až dosud se zdálo, že toto místo je jakýmsi temným průduchem, odkud se mlhy stále plazily. Nyní nad nimi, ve výšce, na špičatém vrcholu kamenného útesu, se náhle zablýsklo a zazářilo temeno borovice a několik již holých modřínů. Když se první sluneční paprsek, který pro nás ještě nevyšel, prolomil odněkud zpoza hory, již se dotkl této skalnaté římsy a skupiny stromů, které vyrostly v jejích štěrbinách. Nad chladnými modrými stíny naší spáry stáli jako v oblacích a tiše zářili a radovali se z prvního ranního pohlazení. Všichni jsme tiše pohlédli na tento vrchol, jako bychom se báli odradit slavnostně tichou radost z osamělého kamene a hromady modřínů. Chlapec stál nehybně a držel se za dědečkův rukáv. Oči měl rozšířené, bledý obličej se rozjasnil a zářil radostí.

V. Korolenko „Historie mého současníka“.

(131 slov)

Jaro

V divočině lesa, v divočině zeleně,

Vždy stinné a vlhké

Ve strmé rokli pod horou

Z kamenů vytéká chladné jaro:

Vaří, hraje a spěchá,

Točení v křišťálových klubech

A pod rozvětvenými duby

Běží s roztaveným sklem.

A nebe a horský les

Vypadají ztraceni v myšlenkách,

Jako ve světlé vlhkosti oblázků

Chvějí se vzorovanou mozaikou.

I. A. Bunin

Bílé oblečení

Přijel brzy do ústavu, posadil se do své kanceláře u okna a cítil časté silné údery srdce, jako by vypil několik šálků silné kávy, a dvacet minut sledoval asfaltovou cestu vedoucí ke vchodu. Anna Bogumilovna a Angela prošly kolem a povídaly si. Šel jsem s novým portfoliem - Moskva - docent. Krasnov kráčel s tenisovým míčem v ruce a vypadal z dálky jako objemný, mírně shrbený primitivní člověk hledá kořen. A pak se objevila - ve známé pletené halence, malé, plné tajemství. Skoro jsem běžel, o něčem se mi zdál, přitahován nějakým lákavým cílem. A Fjodor Ivanovič, chrastící na židli, nechal dveře otevřené, vyletěl na chodbu a tam okamžitě zaujal nezávislý pohled. Sklonil hlavu, jako by o něčem přemýšlel, prošel polovinu chodby, a pak na něj Elena Vladimirovna narazila zpoza rohu a oběma rukama ho zatlačila.

V. Dudintsev „Bílé šaty“.

Z afrického deníku

Naše cesta leží v Kisenyi. Cesta je úžasně malebná. Zde, stejně jako v jižní Ugandě, byly vyvinuty všechny horské svahy. Hustota zalidnění je velmi vysoká - sto dvacet lidí na kilometr čtvereční... Cítili jsme to na zastávkách. Jakmile vystoupíme z auta, okamžitě se kolem nás shromáždí dav - asi čtyřicet nebo padesát lidí. Malebně oblečené ženy, ve světlých látkách, se zátěží na hlavách. Když zastaví, nesundají si zavazadla. Často jsem musel sledovat, jak dvě nebo tři ženy stojí s plnými džbány na hlavách a dlouho vesele klábosí, jako by tam vůbec nebyla žádná váha. Je velmi vzácné vidět Afričana, jak něco nese v rukou. Pamatuji si příběh, kdy Vladimír Vladimirovič poslal chlapce na poštu pro razítko, brzy se vrátil s kamenem na hlavě. Ukazuje se, že si razítko nasadil na hlavu, a aby neodletěla, rozdrtil ji velkým kamenem. Je obzvláště zajímavé sledovat silnici v tržní den. Roje Afričanů přinášejí na trh všechny druhy ovoce a věcí k prodeji. Zde hrnčíř svázal nohou pět hrnců mezi tři tyče, prostřední položil na hlavu a nesl. Ženy a chlapci nosí košíky z manioku a ananasu. Obrovský trs banánů vám může ležet na hlavě bez jakéhokoli kontejneru. Velké hrnce banánového piva se nesou s krkem mírně nakloněným dopředu. Když je hrnec prázdný, hrdlo se nakloní dolů na znamení, že není pivo.

A. Kapitsa „Z afrického deníku“.

Makar Chudra

Opálová vzdálenost moře je tichá, vlny se melodicky lapají po písku a já mlčím a dívám se do dálky moře. Na vodě z měsíčních paprsků je stále více stříbrných skvrn ... Naše konvice tiše vře.

Jedna z vln se hravě převalí na břeh a vzdorovitě se plazí směrem k Rahimově hlavě. (...)

Moře je tak působivě klidné a je cítit, že v jeho čerstvém dechu na horách, které ještě nevychladly z denního tepla, se skrývá spousta mocné, zdrženlivé síly. Na tmavě modré obloze se zlatým vzorem hvězd je napsáno něco slavnostního, které očaruje duši a zaměňuje mysl se sladkým očekáváním nějakého zjevení.

Všechno dřímá, ale intenzivně dřímá, a zdá se, že v další vteřině se vše spustí a zní v harmonické harmonii nevysvětlitelně sladkých zvuků.

M. Gorkého „Makar Chudra“.

Válka a mír

V lese bylo horko, vítr nebyl slyšet. Bříza, celá pokrytá zelenými lepkavými listy, se nehnula a zpod loňských listů, když je zvedla, se vynořila zelená, první tráva a fialové květy. Na okraji silnice stál dub. Pravděpodobně desetkrát starší než břízy tvořící les, byla desetkrát silnější a dvakrát vyšší než každá bříza. Byl to obrovský dub, ve dvou obvodech, s větvemi, které byly dlouho odlomené, a s odlomenou kůrou, porostlé starými boláky. Se svými obrovskými nemotornými, asymetricky umístěnými, skřípavými rukama a prsty byl starým, rozzlobeným a pohrdavým ošklivým stvořením mezi usmívajícími se břízami. Jen on sám se nechtěl podřídit kouzlu jara a nechtěl vidět ani jaro, ani slunce. Princ Andrey několikrát pohlédl zpět na tento dub, projížděl lesem, jako by od něj něco očekával.

Bylo to již na začátku června, když se princ Andrey, vracející se domů, vracel znovu do toho březového háje, ve kterém ho tento starý, sukovitý dub tak zvláštně a nezapomenutelně zasáhl. Všechno bylo plné, stinné a husté a mladé smrky, roztroušené v lese, neporušovaly celkovou krásu a napodobovaly obecný charakter, jemně zelené s nadýchanými mladými výhonky. Starý dub, celý proměněný, rozprostřený ve stanu svěží zeleně, taje, mírně se kymácí, v paprscích večerního slunce. Žádné zkroucené prsty, žádné boláky, žádná stará nedůvěra a žal - nic nebylo vidět.

L. Tolstoj „Válka a mír“.

Galantní sloni

Během představení dělají sloni spoustu zajímavých věcí. Zůstatek stojící na koulích. Opatrně překračujte a pokračujte v těchto koulích. Udržujte rovnováhu, stojte se dvěma nohami na výložníku, jednou nohou na malém otočném podstavci. Zvedají se na zadních nohách, jako kůň na zadních nohách, postaví se na přední nohy a hodí těžké tělo nahoru. Hrají fotbal: trupem tlačí míč k sobě a kopají do něj. Tančí: rytmicky přešlapují nebo se točí na místě - takříkajíc valčí. Hrají hudbu: trupem bubnují na buben, třesou chřestýši marakasů.

Ale to je jen část představení. Na aréně jsou předváděny různé společné akce slonů a akrobatických tanečníků. Při tancích účinkující sedí na chobotech ohnutých do oblouku a sloni, držící své partnery, s nimi valčí nebo je rovnoměrně houpají.

K. Ganeshin „Galantní sloni“.

Bílé oblečení

Obloha byla čím dál červenější a jasnější, pak se začaly vynořovat, prorážely růžové labutí výkřiky, a proto byla zmrzlá země temnější a tmavší modrá. Vyšel z parku a vzal se trochu doprava - tam, kde byla nekonečná bramborová pole předměstského státního statku. Temnota uplynulé noci a hluboká necitlivost mrazu ho obklopily a zatarasily silnici. Nebyl tu nikdo, lidé spali, aniž by věděli, že sklizeň už zemřela o sedmdesát procent. Samozřejmě místo vrcholů zabitých za půl hodiny nakonec půjde nový, ale nejlepší měsíce růstu budou ztraceny. Fyodor Ivanovič se otočil a kráčel po zpevněné cestě do města. Když se otočil k dýmkám, udeřily ho do zad první radostné vínově růžové paprsky. Ranní zvuky, probuzení, vesele vstoupily do probouzejícího se sboru. Zpoza parku kvákali první havrani, jako lámavé hlasy dospívajících chlapců hrajících fotbal. V dálce se v Uchkhozu objevilo časté praskání pistole - byl přivezen odpalovač traktorů. Z řeky se ozvalo krátké, krátké vykřičení parníku a několikrát se to opakovalo.

M. Dudintsev „Bílé oblečení“.

Na lovu na jaře

Místo ponoru nebylo daleko nad řekou v mělkém osikovém lese. Když dorazil do lesa, Levin sestoupil a vedl Oblonského do rohu mechové a bažinaté louky, která už byla zbavena sněhu. Sám se vrátil na druhou stranu ke dvojčatému bříze a opřel si zbraň suchým dolním uzlem o vidličku, sundal kaftan, přepásal se a vyzkoušel volnost pohybu rukou. Starý Laska, který ho následoval, si opatrně sedl naproti němu a píchl jí uši. Slunce zapadalo za velkým lesem a ve světle úsvitu byly jasně vidět břízy roztroušené po osikovém háji, protože jejich visící větve s nafouknutými pupeny byly připraveny prasknout.

Z hustého lesa, kde byl ještě sníh, tekla voda sotva slyšitelně v klikatých proudech. Cvrlikali drobní ptáčci a občas lítali ze stromu na strom. V intervalech dokonalého ticha bylo slyšet šustění loňských listů, které se mísilo z tání země a růstu trávy. Jestřáb pomalu mával křídly a letěl vysoko nad vzdáleným lesem. Poblíž hučela sova a Laska se zachvěl a začal poslouchat.

L. Tolstoj „Anna Karenina“.

Ledňáček

Poslední letní noci, po horkém dešti bez deště, tlumeném řevu, hrajícím si s karmínovými záblesky, se nad Donem bez větru vznášel obří mrak a propukl v bouřkový déšť. Ráno nového dne se probudilo jako letní teplé, ale podzimní mlhavé. Těžké čisté kapky visely na každém stéblu trávy, na listech stromů, na jehličí a na špičkách šišek. A aniž by slezli do kaluží, lesní ptáci pili vodu z těchto kapek a tiše na sebe volali.

Les byl tichý a voda v říčce byla tichá: ani ryba by necákala, ani kachna nebrnkala. V blízkosti břehu sestoupila volavka jako šedý, neznělý stín, kosatky švitořily v bezcenných rákosích, ale na ospalé řece se na tom nic nezměnilo. Těžká ospalost, která visela nad břehy, však okamžitě zmizela, jakmile ledňáček zapískal, usazen na nízkém sloupku lodi. V šedivém soumraku úsvitu vystupovaly ze všech jeho pestrobarevného opeření za očima jen bílé skvrny a jasně oranžová hruď, modrá křídla a modrá záda vypadala matně šedá, jako by byla vlhká od husté mlhy. Poté, co seděl na sloupku, ledňáček odletěl na druhou stranu, pak se vrátil a ztuhl na větvičce olše skloněné k proudu řeky. V takové ráno při lovu něco nešlo a pták každou chvíli netrpělivě dřepl, vytáhl ocas, letěl z místa na místo, ale nehledal správnou kořist, jako by dřímal na stejném sloupku .

A slunce už vyšlo za mlhu, rozptýlilo bělavou mlhu a její první paprsek okamžitě proměnil svět, vrátil mu všechny barvy a dokonce k nim přidal jiskru jisker v kapkách deště.

L. Semago „Ledňáček“.

(173 slov)

Umění a tajemství Frederica Ruysche

Peter Zajímal jsem se o anatomii, mnohokrát jsem chodil na pitvy do Moskevského anatomického divadla a naučil jsem se „metodicky rozkládat lidská těla“ a provádět některé chirurgické operace.

Když Peter v roce 1716 znovu přišel do Holandska, setkal se s Fredericem Ruyschem jako svým starým učitelem, se zájmem si prohlédl nové sbírky a nakonec po vyjednávání koupil celou sbírku.

Po prodeji své sbírky Ruysch navzdory svému vysokému věku pokračoval v práci: vytvořil novou velkou sbírku a v roce 1724 vydal její katalog s věnováním Petrovi I. v naději, že zřejmě tuto sbírku koupí i Rusko. Naděje nebyla předurčena ke splnění, protože Peter brzy zemřel. Poté Ruysch vydala nový katalog, který nyní věnoval Pařížské akademii věd, ale ani ona si tuto sbírku nekoupila. Frederic Ruysch zemřel ve věku 93 let. Po jeho smrti byly sbírky drog prodány v aukci a rozptýleny, takže již v polovině minulého století bylo v západoevropských muzeích nalezeno jen několik exemplářů.

Pouze sbírka, zakoupená Ruskem, zůstala potomkům. Obsahoval více než dva tisíce přípravků z lidské embryologie a anatomie. Tato sbírka byla na svou dobu neobvykle bohatá a byla považována za jednu z nejlepších v Evropě.

Nejprve bylo vše, co bylo přivezeno z Holandska, umístěno v Letním paláci, stejně jako domácí sbírky dříve převezené z Moskvy. První ruské historické a přírodovědné muzeum, jak víte, dostalo jméno Kunstkamera.

V. Hrazdan „Umění a tajemství Frederica Ruysche“.

V tundře

Chlupaté šedé mraky, jako rozbité hejno vyděšených ptáků, se řítí nízko nad mořem. Pronikavý, drsný vítr z oceánu je poté srazí do temné pevné hmoty a poté, jako by si hrál, slzí a letí, hromadí se v bizarních obrysech.

Moře zbělelo, počasí začalo šustit. Olovnaté vody silně stoupají a vířící se bublající pěnou se valí s tupým řevem do mlhavé vzdálenosti. Vítr brutálně drnčí po jejich chundelatých površích a daleko roznáší slaný sprej. A podél zářícího pobřeží se kolosální hřeben masivně zvedá na bílé zubaté hromady ledu navršené na mělčině. Jako by titáni hodili tyto obrovské trosky do těžkého boje.

Odtrhl se strmými římsami z pobřežních výšin a hustý les se zasmušile blížil k samotnému moři. Vítr hučí mezi červenými kmeny stoletých borovic, podpatky štíhlých smrků, třese je ostrými vrcholy a sprchuje se načechraný sníh ze smutně klesajících zelených větví. V tomto rovnoměrném, tupém hluku je zasmušile slyšet umírněná hrozba a z divoké pustiny vane mrtvá úzkost. Šedá století procházejí beze stopy po tiché zemi a hustý les stojí a klidně, pochmurně, jako v hluboké myšlence, otřásá svými temnými vrcholy. Ani jeden mocný kmen dosud nespadl pod odvážnou sekeru hrabivého obchodníka se dřevem: v jeho temné houští leží bažiny a neproniknutelné bažiny.

A. Serafimovich „Na ledě“.

Babička

Mluvila, nějakým způsobem zpívala zejména ta slova, a v mé paměti se snadno posilovala, podobně jako květiny, stejně něžně, jasně, šťavnatě. Když se usmála, její zornice, tmavé jako třešně, rozšířené, blikající nevýslovně příjemným světlem, její úsměv vesele vycenil její bílé, silné zuby a navzdory mnoha vráskám v tmavé kůži jejích tváří vypadala celá její tvář mladá a světlo. Byl velmi rozmazlený tímto uvolněným nosem s oteklými nozdrami a červeným koncem. Čichala tabák z černé tabatěrky zdobené stříbrem. Byla celá temná, ale zářila zevnitř - očima - neuhasitelným, veselým a teplým světlem. Sklonila se, téměř hrbatá, velmi baculatá a pohybovala se lehce a obratně, jako velká kočka je měkká, stejně jako toto láskyplné zvíře.

Před ní jako bych spal skrytý ve tmě, ale ona se objevila, vzbudila mě, vynesla na světlo, vše kolem mě svázala do souvislé nitě, splétala do vícebarevné krajky a hned se stala kamarádkou pro život, mému srdci nejbližší, nejsrozumitelnější a nejdražší člověk. Byla to její nesobecká láska ke světu, která mě obohatila a nasytila ​​silnou silou pro těžký život.

M. Gorkého „Dětství“.

(162 slov)

Po uzdravení

Bezmyšlenkovitě si užívající život, který se jí vrátil, Aksinya pocítila velkou touhu dotknout se všeho rukama, podívat se na všechno. Chtěla se dotknout rybízového keře, zčernalého vlhkostí, přitisknout tvář na větev jabloně pokryté namodralým sametovým květem, chtěla překročit zničené vřeteno a projít bahnem, bez silnice, kam, za široká rokle, zimní pole bylo pohádkově zelené a splývalo s mlhavou vzdáleností.

Aksinya strávila několik dní čekáním, až se objeví Grigorij, ale pak se od sousedů, kteří přišli k majiteli, dozvěděla, že válka neskončila, že mnoho kozáků z Novorossijska odešlo po moři na Krym a ti, kteří zůstali, odešli do Rudé armády a doly.

Do konce týdne se Aksinya rozhodla jít pevně domů a pak pro ni brzy byl společník. Jednoho večera vstoupil do chatrče malý shrbený stařík, aniž by zaklepal. Tiše se uklonil a začal rozepínat špinavý anglický kabát, který na něm seděl pytlovitý, roztrhaný ve švech.

"Co jsi, dobrý člověk"Dobrý den" neřeklo, ale vyřizujete žádost o povolení k pobytu? " - zeptal se hostitel a s úžasem hleděl na vetřelce.

A svižně si svlékl kabát, zatřásl jím na prahu, opatrně ho pověsil na háček a hladil

usmál se krátce ostříhaný šedý plnovous.

M. Sholokhov „Tichý Don“.

Epizoda z Čeljuškinovy ​​éry

V této době Babushkin odletěl do Vankaremu. Jeho let byl opravdu odvážný. V rádiu nás informovali, že Babuškin letí. O hodinu a půl později se nad Vankaremem objevilo letadlo - malé auto. Dalekohledem jsme prozkoumali dva lidi, kteří seděli otevřeně, bez budky. Pak jsme si všimli, že u letadla visí jedna lyže, jako tlapka zraněné husy. Lyže visí, auto přistává. Báli se: chytili se, zlomili. A nemůžete vyskočit, nemůžete to opravit. Čekáme se zatajeným dechem. Auto udělalo kruh, letadlo se blíží k letišti k přistání. Vidíme, že se lyže zvedly. Ukazuje se, že mechanizace tam byla na lanech. Vůz se posadil, Babuškin a Valavin, jeho mechanik, vystoupili. Babiččin nos je omrzlý. Valavin je zdravý - nedržel volant a mohl se neustále zavírat. Nejvíce nás ale vzrušoval Babuškinův nos, ale nos letadla. Při vykládání Chelyuskina bylo toto letadlo upuštěno, jeho nos byl rozdrcen, opraven, znovu upuštěn, znovu opraven. Výsledkem je, že je vše v záplatách, natřených jinou barvou, téměř fialovou. Vzpěry podpírající letadla jsou také zlomené a svázané provázkem, podvozek je přichycen provázkem. A v takovém autě v polárních podmínkách riskoval Babuškin létání. I se svými zkušenostmi, a Babuškin je jedním z nejlepších polárních pilotů, byla velká odvaha letět na takovém letadle. Ale letěl, aby nám pomohl opravit letadla ve Vankaremu.

G. Ushakov „Epizoda z Čeljuškinovy ​​éry“.

Mluvme jazykem všech kultur

Kulturologie není jen znalost, je to zvláštní způsob bytí: uprostřed kultur, na křižovatkách kultur. A proto je tak zásadní, aby kulturní vědec očistil kulturu, do které patří, narozením a jazykem od fetišistického sebe zbožštění. Pokud ostatní specialisté nějak žijí a jednají uvnitř určitou kulturu Kulturní vědec nevědomky přebírá své definice a dělá z předmětu definice samotnou kulturu, a tím překračuje své meze. Tím je dosaženo terapeutického účinku kulturních studií na vědomí lidí posedlých posedlostmi a komplexy - vnucovanými tou či onou kulturou. Kulturní studie, která odhaluje konvenčnost každého z nich, nás přibližuje bezpodmínečnému.

A přesto se kulturolog nikdy nemůže a neměl by úplně osvobodit od své kultury, té, v níž se formuje jeho intelekt a jazyk. Úkol je poněkud odlišný: stát se zástupcem kultury ve své kultuře, vnést do ní celolidské měřítko a zároveň milovat tu malou, částečnou konvenci, která je v království kultur jeho údělem. Snad jen při návratu z putování kulturami, když si osvojíte mnohonásobný systém jejich hodnotových souřadnic, je možné plně ocenit kouzlo a jedinečnost vlastní kultury, která již kulturní vědce neuchvátí jako vězení, ale září na něj jako opuštěný a našel domov. Vytrhl se z jejích řetězů a nyní se vrací do její náruče. To, co zevnitř potlačovalo a utlačovalo, zvenčí, svobodné vědomí, se zdá být žádanou, obyvatelnou blízkostí domácího ráje.

M. Epshtein „Mluvme jazykem všech kultur“.

V moři

Noc byla temná, po obloze se pohybovaly tlusté vrstvy chundelatých mraků, moře bylo klidné, černé a husté jako máslo. Dýchalo to vlhkou slanou vůní a znělo to láskyplně, stříkající na boky lodí, na břeh, mírně chvějící Chelkashův člun. Moře spalo ve zdravém a zdravém spánku dělníka, který byl během dne velmi unavený.

Chelkash silnou ranou z kormidla zatlačil člun do pásu vody mezi bárkami, rychle proplavalo kluzkou vodou a voda pod údery vesel se rozsvítila modravou fosforovou září, její dlouhou stuhou, jemně jiskřivá, stočená za zádí.

Člun se znovu rozběhl, tiše a snadno se otáčel mezi loděmi ... Najednou vyletěl z davu a moře - nekonečné, silné - se před nimi rozvinulo a šlo do modré dálky, odkud se zvedaly hory mraků jeho vody do nebe. Mraky se plížily pomalu, nyní splývají, nyní se navzájem předbíhají, zasahují do jejich barev a tvarů, pohlcují se a znovu se objevují v nových obrysech, majestátních a ponurých ... Zdálo se, že tam, na okraji moře, jsou nekonečně mnoho z nich a vždy jim bude tak lhostejné plížit se k nebi, když si stanovili zlý cíl, nenechat ho nikdy zářit nad ospalým mořem s miliony jeho zlatých očí - různobarevných hvězd, žijících a zasněně zářících, vzbuzuje vysoké touhy u lidí, kteří si cení jejich ryzího lesku.

M. Gorky „Chelkash“.

(191 slov)

Rusko

Miluji tě, mé Rusko,

pro jasné světlo tvých očí,

Jeden společný osud

navždy s vámi spojený

Jsem na tebe hrdý, jako matka

požehnání pro boj.

Ve chvíli smutku, v hodině odloučení

Vždycky se líbám v mysli

tvé tvrdé ruce

v hodinách trvalé práce.

Za mrtvé noci vojenské bouřky

a za jasného odpoledne oslavy

Nosím v sobě jako neocenitelný dárek,

oheň velkého příbuzenství ...

Miluji tě s tvou tajgou,

třikrát zpívané rákosím,

s velkou řekou Volhou,

s mocným, rychlým Irtyshem.

Miluji, hluboce chápu

stepi skličující smutek.

Miluji všechno, čemu říkám

jedním širokým slovem: „Rus“.

Ale teď zpívám a chválím

ne tvůj heřmánkový mír,

Chválím Rusko jako hrdinku,

jako země lidské hrdosti.

S. Vasiliev

1

Stan z kvetoucích stromů

Odhalil jsem smutné tajemství

Že krása padá

Proud šeříkových světel.

Žádní ptáci neumírající peří

Vznášej se na cestě lásky -

Ohnuté větve klesají

Jaro v mých dlaních.

Pramen tvých rtů a zápěstí

Pramen tvých očí a chela,

Jako byste byli všichni bez tíže

Proklouzlo mi mezi prsty.

A zůstal v růžovém větru,

Jako smutná vůně parfému

Jen smutná bílá záhada

Všude rozházené květiny.

A. Gavrilov

2

Naše zimy mají zvláštní kouzlo:

Blizzard se večer uklidní

A světlo bude spěchat, jako by hořelo

Zapáleno sněhem.

Vrána sedí na dubu jako ohnivý pták,

Jsou oploceni v lesní věži,

A zdá se: chystají se začít dít,

Jako v moudré ruské pohádce zázraky.

N. Rylenkov (38 slov)

3

Dokonce i ráno víří černý kouř

Přes vaše strhané bydlení.

A ohořelý pták padá

Předjet šílenou palbou.

I za bílých nocí sníme

Jako zvěstovatelé ztracené lásky

Živé hory modrých akácií

A jsou v nich nadšení slavíci.

Další válka. Ale my tvrdošíjně věříme

Že bude den - budeme pít bolest

Široký svět se nám opět odhalí

Za úsvitu nastane nové ticho.

Poslední nepřítel. Poslední přesné

A první ranní pohled

jako sklo.

Můj drahý příteli, a přesto,

jak rychle,

Jak rychle náš čas uplynul! ..

Ve vzpomínkách truchlíme

nebudeme,

Proč jasnost mraků se smutkem

Prožili jsme naše dobré časy

A pro lidi.

G. Suvorov

Setkání s první kapkou

Druhý den začalo jaro dýchat teplým dechem a všechny květiny na zemi rozmrzly a pupeny, které začaly bobtnat, se zahřály, tišší ptáček rozveselil. Den vyšel, měkký, mlhavý a napůl spící. Bylo to, jako by jaro, které vynaložilo veškeré síly na poslední nápor, přemohlo zimu, srazilo se a teď samo leželo napůl spící, odpočaté. V těchto teplých dnech vrba kvetla jako žluté obláčky na holých, šedých loukách. V horkém květnovém dni stojí obklopená jemnou vůní a hukotem včel. Pokud vyfotíte její květiny proti sluneční světlo pak se získají dlouhé tyčinkové řasy se žlutými hlavičkami ve formě průhledné záře obklopující temné srdce.

A jaké jsou večery v tuto dobu v nahém lese! Na kácení přijdete před úsvitem, sednete si na pařez pod břízu a první, co vás napadne, je ticho. Teprve za úsvitu v jarním lese začnete chápat, co je to skutečné ticho, protože to, co obvykle přijímáme, je neustálý a známý hluk. Je to jako pozadí rádiových vln a rušení ve sluchátkách, kterým nevěnujete pozornost a zachytí požadované skřípání signálu.

Ticho svlečeného jarního lesa žije dál, je naplněno hlasy ptáků, šustěním schnoucích listů a kapkami, které se odnikud objevují na holých březových větvích.

V. Petrov „Setkání s první kapkou“.

(171 slov)

Puškinův byt na Arbatu

Rozhodnutí uspořádat pamětní oddělení moskevského Puškinova muzea učinila moskevská městská rada v roce 1972 a život skromného sídla poblíž náměstí Smolenskaya se změnil. Desítky rodin, hustě obývajících obě patra, získaly nové byty. Byl zahájen výzkum budovy, která byla po mnoho desetiletí zkreslena a přestavěna. Naštěstí byly hlavní zdi zcela zachovány. Pečlivé studium plánů a kreseb počátek XIX století zachované detaily fasády pomohly architektům vrátit budově její původní vzhled, s velkou přesností obnovit rozměry místností, balkonu, dekorací na oknech, umístění dveří, kamen.

Současně byly vypracovány výkresy muzejního vybavení, byly zadány objednávky na restaurování nábytku, šití záclon a závěsů atd. Jedním slovem, panství zažívalo své znovuzrození. Co se však v životě vešlo do dvou nebo tří řádků na papíře („brzy vypráví pohádka ...“), vyžadovalo mnoho let tvrdé práce, neúnavného úsilí lidí různých specializací a všech druhů profesí.

Objev moskevského inženýra-fyzika SK Romanyuka se ukázal jako velmi včasný: v roce 1979 našel v Ústředním historickém archivu Moskvy „Makléřskou knihu Prechistenskaya části makléře Anisima Khlebnikova, 1831“ (viz „Věda a život“ “, Č. 6, 1979) ... Podmínky pronájmu bytu Arbat v něm zaznamenané jsou zapečetěny Puškinovým vlastnoručním podpisem. Dokument pomohl vyjasnit a pochopit řadu důležitých detailů.

Vyplývalo z toho, že Puškin, staraje se, aby jeho první rodinný byt byl prostorný a pohodlný, si 23. ledna 1831 pronajal dům „dvoupodlažní kámen s mezipatrem a k němu náležející lidským službám“.

N. Volovich „Puškinův byt na Arbatu“.

Měď (Cu) patří k d-prvkům a nachází se ve skupině IB Mendělejevovy periodické tabulky. Elektronická konfigurace atom mědi v základním stavu se zapisuje jako 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 namísto předpokládaného vzorce 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9 4s 2. Jinými slovy, v případě atomu mědi je pozorován takzvaný „elektronový skluz“ od 4s podúrovně k 3d podúrovni. U mědi jsou kromě nuly možné oxidační stavy +1 a +2. Oxidační stav +1 je náchylný k disproporcionaci a je stabilní pouze v nerozpustných sloučeninách, jako je CuI, CuCl, Cu20, atd., Stejně jako v komplexních sloučeninách, například Cl a OH. Sloučeniny mědi v oxidačním stavu +1 nemají specifickou barvu. Oxid měďnatý (I) může být v závislosti na velikosti krystalů tmavě červený (velké krystaly) a žlutý (malé krystaly), CuCl a CuI - bílý a Cu 2 S - černý a modrý. Chemicky stabilnější je oxidační stav mědi rovný +2. Soli obsahující měď v tomto oxidačním stavu mají modrou a modrozelenou barvu.

Měď je velmi měkký, tvárný a tvárný kov s vysokou elektrickou a tepelnou vodivostí. Barva metalické mědi je červeno-růžová. Měď je v řadě kovových aktivit vpravo od vodíku, tj. označuje kovy s nízkou aktivitou.

s kyslíkem

Za normálních podmínek měď nereaguje s kyslíkem. Aby reakce mezi nimi proběhla, je nutné zahřát. V závislosti na nadbytku nebo nedostatku kyslíku a teplotních podmínkách může tvořit oxid měďnatý a oxid měďnatý:

se šedou

Reakce síry s mědí, v závislosti na provozních podmínkách, může vést ke vzniku jak sulfidu měďnatého, tak sulfidu měďnatého. Když se směs práškového Cu a S zahřeje na teplotu 300-400 ° C, vytvoří se sulfid měďnatý:

S nedostatkem síry a reakce se provádí při teplotě vyšší než 400 ° C, vzniká sulfid měďnatý. Nicméně více jednoduchým způsobem získání sulfidu měďnatého z jednoduchých látek je interakcí mědi se sírou rozpuštěnou v sirouhlíku:

Tato reakce probíhá při pokojové teplotě.

s halogeny

Měď reaguje s fluorem, chlórem a bromem za vzniku halogenidů s obecný vzorec CuHal 2, kde Hal je F, Cl nebo Br:

Cu + Br 2 = CuBr 2

V případě jódu, nejslabšího oxidačního činidla mezi halogeny, vzniká jodid měďnatý:

Měď neinteraguje s vodíkem, dusíkem, uhlíkem a křemíkem.

s neoxidujícími kyselinami

Téměř všechny kyseliny jsou neoxidující kyseliny, kromě koncentrované kyseliny sírové a kyseliny dusičné jakékoli koncentrace. Protože neoxidující kyseliny jsou schopné oxidovat pouze kovy, které jsou v rozmezí aktivity na vodík; to znamená, že měď s takovými kyselinami nereaguje.

s oxidačními kyselinami

- koncentrovaná kyselina sírová

Měď reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou jak při zahřívání, tak při pokojové teplotě. Po zahřátí reakce probíhá v souladu s rovnicí:

Protože měď není silným redukčním činidlem, síra se při této reakci redukuje pouze na oxidační stav +4 (v SO2).

- se zředěnou kyselinou dusičnou

Reakce mědi se zředěným HNO 3 vede k tvorbě dusičnanu měďnatého a oxidu dusičitého:

3Cu + 8HNO 3 (řed.) = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

- s koncentrovanou kyselinou dusičnou

Koncentrovaný HNO 3 za normálních podmínek snadno reaguje s mědí. Rozdíl mezi reakcí mědi s koncentrovanou kyselinou dusičnou a reakcí se zředěnou kyselinou dusičnou spočívá v produktu redukce dusíku. V případě koncentrovaného HNO 3 se dusík redukuje v menší míře: místo oxidu dusnatého (II) vzniká oxid dusičitý (IV), což je spojeno s větší konkurencí mezi molekulami kyseliny dusičné v koncentrované kyselině o elektrony redukujícího agent (Cu):

Cu + 4HNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

s oxidy nekovů

Měď reaguje s některými nekovovými oxidy. Například s takovými oxidy, jako je NO 2, NO, N 2 O, se měď oxiduje na oxid měďnatý a dusík se redukuje na oxidační stav 0, tj. vzniká jednoduchá látka N 2:

V případě oxidu siřičitého místo jednoduché látky (síry) vzniká sulfid měďnatý. To je způsobeno skutečností, že měď se sírou, na rozdíl od dusíku, reaguje:

s oxidy kovů

Při slinování kovové mědi oxidem měďnatým při teplotě 1000-2000 ° C lze získat oxid měďnatý:

Kovovou měď lze také redukovat kalcinací oxidu železitého na oxid železitý:

s kovovými solemi

Měď vytlačuje méně aktivních kovů (napravo od nich v řadě aktivity) z roztoků jejich solí:

Cu + 2AgNO 3 = Cu (NO 3) 2 + 2Ag ↓

Probíhá také zajímavá reakce, při které se měď rozpouští v soli aktivnějšího kovu - železa v oxidačním stavu +3. Od té doby však neexistují žádné rozpory měď nevytěsňuje železo ze své soli, ale pouze jej vrací z oxidačního stavu +3 do oxidačního stavu +2:

Fe 2 (SO 4) 3 + Cu = CuSO 4 + 2FeSO 4

Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2

Druhá reakce se používá při výrobě mikroobvodů ve fázi leptání měděných desek.

Koroze mědi

Měď v průběhu času koroduje, když přichází do styku s vlhkostí, oxidem uhličitým a kyslíkem ve vzduchu:

2Cu + H20 + CO 2 + O 2 = (CuOH) 2 CO 3

V důsledku této reakce jsou produkty mědi pokryty volným modrozeleným květem hydroxykarbonátu mědi (II).

Chemické vlastnosti zinku

Zinek Zn je ve skupině IIB IV. Období. Elektronická konfigurace valenčních orbitálů atomů chemického prvku v základním stavu je 3d 10 4s 2. U zinku je možný pouze jeden oxidační stav rovný +2. Oxid zinečnatý ZnO a hydroxid zinečnatý Zn (OH) 2 mají výrazné amfoterní vlastnosti.

Při skladování na vzduchu se zinek kazí a je pokryt tenkou vrstvou oxidu ZnO. Oxidace probíhá obzvláště snadno při vysoké vlhkosti a v přítomnosti oxidu uhličitého v důsledku reakce:

2Zn + H 2 O + O 2 + CO 2 → Zn 2 (OH) 2 CO 3

Zinková pára hoří na vzduchu a tenký proužek zinku po zahřátí v plameni hořáku v ní hoří nazelenalým plamenem:

Při zahřívání kov zinku také interaguje s halogeny, sírou a fosforem:

Zinek přímo nereaguje s vodíkem, dusíkem, uhlíkem, křemíkem a bórem.

Zinek reaguje s neoxidujícími kyselinami a uvolňuje vodík:

Zn + H 2 SO 4 (20%) → ZnSO 4 + H 2

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2

Technický zinek je obzvláště snadno rozpustný v kyselinách, protože obsahuje nečistoty jiných méně aktivních kovů, zejména kadmia a mědi. Vysoce čistý zinek je z určitých důvodů odolný vůči kyselinám. Pro urychlení reakce vzorek zinku vysoký stupeňčistota se uvede do styku s mědí nebo se do kyselého roztoku přidá malé množství soli mědi.

Při teplotě 800-900 o C (červené teplo) kovový zinek v roztaveném stavu interaguje s přehřátou párou a uvolňuje z ní vodík:

Zn + H20 = ZnO + H2

Zinek také reaguje s oxidačními kyselinami: koncentrovanou kyselinou sírovou a kyselinou dusičnou.

Zinek jako aktivní kov může s koncentrovanou kyselinou sírovou vytvářet oxid siřičitý, elementární síru a dokonce i sirovodík.

Zn + 2H2S04 = ZnSO4 + SO2 + 2H20

Složení produktů redukce kyseliny dusičné je určeno koncentrací roztoku:

Zn + 4HNO 3 (konc.) = Zn (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

3Zn + 8HNO 3 (40%) = 3Zn (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (20%) = 4Zn (NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O

5Zn + 12HNO 3 (6%) = 5Zn (NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (0,5%) = 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

Směr procesu je také ovlivněn teplotou, množstvím kyseliny, čistotou kovu a reakční dobou.

Zinek reaguje s alkalickými roztoky za vzniku tetrahydroxozinkáty a vodík:

Zn + 2NaOH + 2H20 = Na2 + H2

Zn + Ba (OH) 2 + 2H20 = Ba + H2

Při legování bezvodými zásadami vzniká zinek zinkáty a vodík:

Ve vysoce alkalickém prostředí je zinek extrémně silným redukčním činidlem schopným redukovat dusík v dusičnanech a dusitanech na amoniak:

4Zn + NaNO 3 + 7NaOH + 6H20 - → 4Na2 + NH3

V důsledku komplexace se zinek pomalu rozpouští v roztoku amoniaku a redukuje vodík:

Zn + 4NH3H20 - → (OH) 2 + H2 + 2H20

Zinek také obnovuje méně aktivních kovů (napravo od nich v řadě aktivity) z vodných roztoků jejich solí:

Zn + CuCl 2 = Cu + ZnCl 2

Zn + FeSO 4 = Fe + ZnSO 4

Chemické vlastnosti chromu

Chrom je prvek skupiny VIB periodické tabulky. Elektronická konfigurace atomu chromu je zapsána jako 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1, tj. v případě chromu, stejně jako v případě atomu mědi, je pozorován takzvaný „elektronový skluz“

Nejběžnější oxidační stavy chromu jsou +2, +3 a +6. Mělo by se na ně pamatovat a v rámci programu USE v chemii lze předpokládat, že chrom nemá žádné další oxidační stavy.

Za normálních podmínek je chrom odolný proti korozi ve vzduchu i ve vodě.

Interakce s nekovy

s kyslíkem

Práškový kovový chrom zahřátý na teplotu více než 600 o C hoří v čistém kyslíku za vzniku oxidu chromitého:

4Cr + 3O 2 = Ó t=> 2Cr203

s halogeny

Chrom reaguje s chlorem a fluorem při nižších teplotách než s kyslíkem (250, respektive 300 o C):

2Cr + 3F 2 = Ó t=> 2CrF 3

2Cr + 3Cl 2 = Ó t=> 2CrCl3

Chrom reaguje s bromem při teplotě červeného tepla (850-900 o C):

2Cr + 3Br 2 = Ó t=> 2CrBr 3

s dusíkem

Kovový chrom interaguje s dusíkem při teplotách nad 1000 o С:

2Cr + N 2 = Ót=> 2CrN

se šedou

Se sírou může chrom tvořit jak sulfid chromu (II), tak sulfid chromu (III), což závisí na podílech síry a chromu:

Cr + S = o t=> CrS

2Cr + 3S = o t=> Cr 2 S 3

Chrom nereaguje s vodíkem.

Interakce s komplexními látkami

Interakce s vodou

Chrom patří mezi kovy průměrné aktivity (nachází se v řadě kovové aktivity mezi hliníkem a vodíkem). To znamená, že reakce probíhá mezi rozžhaveným chromem a přehřátou párou:

2Cr + 3H20 = o t=> Cr203 + 3H 2

5 Interakce s kyselinami

Chrom je za normálních podmínek pasivován koncentrovanou kyselinou sírovou a dusičnou, rozpouští se v nich však během varu a oxiduje do oxidačního stavu +3:

Cr + 6HNO3 (konc.) = t o=> Cr (NO 3) 3 + 3NO2 + 3H20

2Cr + 6H2S04 (konc.) = t o=> Cr 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

V případě zředěné kyseliny dusičné je hlavním produktem redukce dusíku jednoduchá látka N 2:

10Cr + 36HNO 3 (zředěný) = 10Cr (NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O

Chrom se nachází v řadě aktivity nalevo od vodíku, což znamená, že je schopen uvolňovat H 2 z roztoků neoxidujících kyselin. V průběhu těchto reakcí se v nepřítomnosti přístupu kyslíku ke vzduchu tvoří soli chromu (II):

Cr + 2HCl = CrCl2 + H2

Cr + H 2 SO 4 (řed.) = CrSO 4 + H 2

Když se reakce provádí na čerstvém vzduchu, bivalentní chrom se okamžitě oxiduje kyslíkem obsaženým ve vzduchu do oxidačního stavu +3. V tomto případě například rovnice s kyselina chlorovodíková bude mít formu:

4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H20

Při legování kovového chromu silnými oxidačními činidly za přítomnosti alkálií se chrom oxiduje na oxidační stav +6 za vzniku chromany:

Chemické vlastnosti železa

Železo Fe, chemický prvek, který je ve skupině VIIIB a má v periodické tabulce pořadové číslo 26. Distribuce elektronů v atomu železa je následující. Nejvíce se vyznačuje dvěma oxidačními stavy +2 a +3. U oxidu FeO a hydroxidu Fe (OH) 2 převažují zásadité vlastnosti, u oxidu Fe 2 O 3 a hydroxidu Fe (OH) 3 jsou znatelně vyjádřeny amfoterní vlastnosti. Oxid a hydroxid železa (11) se tedy během varu do určité míry rozpouští v koncentrovaných alkalických roztocích a během fúze také reagují s bezvodými zásadami. Je třeba poznamenat, že oxidační stav železa +2 je velmi nestabilní a snadno se transformuje do oxidačního stavu +3. Známé jsou také sloučeniny železa ve vzácném oxidačním stavu +6 - feráty, soli neexistující „kyseliny železa“ H 2 FeO 4. Tyto sloučeniny jsou relativně stabilní pouze v pevném stavu nebo v silně alkalických roztocích. Při nedostatečné zásaditosti média feráty poměrně rychle oxidují i ​​vodu a uvolňují z ní kyslík.

Interakce s jednoduchými látkami

S kyslíkem

Při spalování v čistém kyslíku tvoří železo tzv žehlička měřítko, mající vzorec Fe3O4 a ve skutečnosti představující směsný oxid, jehož složení může být konvenčně reprezentováno vzorcem FeO ^ Fe2O3. Reakce spalování železa je následující:

3Fe + 2O 2 = t o=> Fe 3 O 4

Se šedou

Při zahřívání železo reaguje se sírou za vzniku sulfidu železnatého:

Fe + S = t o=> FeS

Nebo s nadbytkem síry disulfid železa:

Fe + 2S = t o=> FeS 2

S halogeny

Se všemi halogeny, s výjimkou jódu, se kovové železo oxiduje na oxidační stav +3 za vzniku halogenidů železa (lll):

2Fe + 3F 2 = t o=> 2FeF 3 - fluorid železa (lll)

2Fe + 3Cl 2 = t o=> 2FeCl3 - chlorid železitý (lll)

Jód, jako nejslabší oxidační činidlo mezi halogeny, oxiduje železo pouze do oxidačního stavu +2:

Fe + I 2 = t o=> FeI 2 - jodid železa (ll)

Je třeba poznamenat, že sloučeniny železitého železa snadno oxidují jodidové ionty ve vodném roztoku na volný jod I 2 při redukci do oxidačního stavu +2. Příklady podobných reakcí banky FIPI:

2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I 2 + 2KCl

2Fe (OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H20

Fe203 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H20

S vodíkem

Železo nereaguje s vodíkem (pouze alkalické kovy a alkalické zeminy):

Interakce s komplexními látkami

5 Interakce s kyselinami

S neoxidujícími kyselinami

Protože se železo nachází v řadě aktivity nalevo od vodíku, znamená to, že je schopen vytlačit vodík z neoxidujících kyselin (téměř všechny kyseliny kromě H 2 SO 4 (konc.) A HNO 3 jakékoli koncentrace):

Fe + H 2 SO 4 (řed.) = FeSO 4 + H 2

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Je třeba věnovat pozornost takovému triku v POUŽÍVEJTE úkoly, jako otázku na toto téma, do jaké míry oxiduje železo, když je vystaveno zředěné a koncentrované kyselině chlorovodíkové. Správná odpověď je v obou případech až +2.

Past zde spočívá v intuitivním očekávání hlubší oxidace železa (až do SD +3) v případě jeho interakce s koncentrovanou kyselinou chlorovodíkovou.

Interakce s oxidačními kyselinami

Železo za normálních podmínek kvůli pasivaci nereaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou a dusičnou. Při vaření však reaguje s nimi:

2Fe + 6H2S04 = o t=> Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

Fe + 6HNO 3 = o t=> Fe (NO 3) 3 + 3NO2 + 3H20

Vezměte prosím na vědomí, že zředěný kyselina sírová oxiduje železo na oxidační stav +2 a koncentrované železo na +3.

Koroze (rezivění) železa

Železo ve vlhkém vzduchu velmi rychle zrezaví:

4Fe + 6H20 + 302 = 4Fe (OH) 3

Železo nereaguje s vodou v nepřítomnosti kyslíku ani za normálních podmínek, ani během varu. Reakce s vodou probíhá pouze při teplotách nad teplotou červeného tepla (> 800 o C). ty ..

• Označení - Zn (Zincum);
• Období - IV;
• Skupina - 12 (IIb);
• Atomová hmotnost - 65,39;
• Atomové číslo - 30;
• Poloměr atomu = 138 pm;
• Kovalentní poloměr = 125 pm;
• Distribuce elektronů - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2;
• teplota tání = 419,88 ° C;
• bod varu = 907 ° C;
• Elektronegativita (Pauling / Alpred a Rohov) = 1,65 / 1,66;
• Oxidační stav: +2, 0;
• Hustota (n. At.) = 7,13 g / cm 3;
• Molární objem = 9,2 cm3 / mol.

Lidé používali zinek ještě před naším letopočtem ve formě jeho slitiny s mědí - mosazí. Poprvé byl čistý zinek izolován Angličanem Williamem Championem v 18. století.

PROTI zemská kůra zinek obsahuje 8,3 · 10 -3% hmotnostních. Hodně zinku se nachází v termálních pramenech, ze kterých dochází k vysrážení sulfidů zinku, které mají velký průmyslový význam. Zinek hraje aktivní roli v životě zvířat a rostlin a je důležitou mikroživinou.

Rýže. Struktura atomu zinku.

Elektronická konfigurace atomu zinku je 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 (viz Elektronická struktura atomů). Předposlední elektronická vrstva atomu zinku je zcela vyplněna a na vnější vrstvě jsou dva s-elektrony, které interagují s jinými prvky, a proto se ve sloučeninách zinku objevuje oxidační stav +2. (viz Valence). Zinek je vysoce reaktivní.

Fyzikální vlastnosti zinku:

• namodralý bílý kov;
• křehký na n. na .;
• při zahřátí nad 100 ° C se dobře kuje a válcuje;
• má dobrou tepelnou a elektrickou vodivost.

Chemické vlastnosti zinek:

• na vzduchu rychle oxiduje a pokrývá se tenkým filmem oxidu zinečnatého, který chrání kov před další reakcí;
• po zahřátí reaguje s kyslíkem, chlórem, sírou a tvoří oxidy, chloridy, sulfidy:
  2Zn + O 2 = 2ZnO; Zn + Cl2 = ZnCl2; Zn + S = ZnS.
• reaguje se zředěnou kyselinou sírovou a roztoky neoxidačních kyselin, přičemž z nich vytlačuje vodík:
  Zn + H2S04 (sb.) = ZnS04 + H2; Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
• reaguje s dusičnou a koncentrovanou kyselinou sírovou, přičemž redukuje dusík nebo síru:
  Zn + H2S04 (knts.) = ZnS04 + SO2 + 2H20;
• při zahřívání reaguje s alkalickými roztoky za vzniku hydrozinitanů: Zn + 2NaOH + 2H20: Na2 + H2;
• vytlačuje méně aktivních kovů (viz elektrochemická řada kovových napětí) z roztoků jejich solí: Zn + CuCl 2 = ZnCl 2 + Cu.

Získání zinku:

• čistý zinek se získává elektrolýzou jeho solí;
• průmyslově se zinek získává ze sulfidových rud:
  • v prvním stupni se oxid zinečnatý získává podrobením rudy oxidačnímu pražení: 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2;
  • ve druhém stupni se oxid zinečnatý redukuje uhlím při vysoké teplotě: ZnO + C = Zn + CO.

Aplikace zinku:

• jako antikorozní povlak pro kovové výrobky (zinkování);
• pro výrobu slitin široce používaných ve strojírenství;
• v bateriích a suchých článcích;
• v průmyslu barev a laků (výroba zinkové běloby);
• jako redukční činidlo v reakcích organické syntézy.

Chemie ... Zkontrolujte, zda uvažuji správně ... a dostal nejlepší odpověď

Odpověď od Nadezhda Lyutova [guru]
Ne, odůvodnění je zcela špatné. Rovněž uvedené reakční rovnice. Podle snadnosti darování elektronů jsou kovy řazeny do řady aktivit. Na, Ca, Mg - jsou aktivnější než Zn. Proto méně aktivní kov (Zn) nemůže vytlačit aktivnější kov z roztoku soli. To znamená, že reakce 2,3,4 nejdou.
Reakce 1 je možná, protože Cu je méně aktivní kov, stojící vpravo od vodíku v řadě aktivity. Zn, jako aktivnější kov, vytlačuje Cu ze solných roztoků.
Zn + CuSО4 = ZnsО4 + Cu.
Pamatujte: 1) Každý kov řady aktivit vytlačí (obnoví) všechny následující kovy z roztoků jejich solí.
2) Čím více nalevo od kovu v řadě činnosti, tím větší je jeho regenerační schopnost ...

Odpověď od Alexey Galushko[guru]
odpověď je správná, ale zcela klamné zdůvodnění (bez urážky)
Potenciál Cu / Cu (2+) je vyšší než Zn / Zn (2+) a kdo má větší potenciál, je oxidační činidlo. Bude taková reakce:
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

Zinek je typickým zástupcem skupiny kovových prvků a má celé spektrum jejich charakteristik: kovový lesk, plasticita, elektrická a tepelná vodivost. Chemické vlastnosti zinku se však poněkud liší od základních reakcí vlastních většině kovů. Za určitých podmínek se prvek může chovat jako nekov, například reagovat se zásadami. Tento jev se nazývá amfotericita. V našem článku prozkoumáme fyzikální vlastnosti zinek, a také zvážit typické reakce charakteristické pro kov a jeho sloučeniny.

Pozice prvku v periodické tabulce a rozdělení v přírodě

Kov je umístěn v boční podskupině druhé skupiny periodický systém... Kromě zinku obsahuje kadmium a rtuť. Zinek patří k d-prvkům a je ve čtvrtém období. PROTI chemické reakce jeho atomy vždy darují elektrony poslední energetické hladiny, proto v takových sloučeninách prvku, jako je oxid, střední soli a hydroxid, vykazuje kov oxidační stav +2. Struktura atomu vysvětluje všechny fyzikálně -chemické vlastnosti zinku a jeho sloučenin. Celkový obsah kovů v půdě je přibližně 0,01 hm. %. Nachází se v minerálech, jako je směs galmey a zinku. Protože je v nich obsah zinku nízký, zpočátku skály jsou podrobeny obohacování, které se provádí v šachtových pecích. Většina minerálů obsahujících zinek jsou sulfidy, uhličitany a sírany. Jedná se o soli zinku, jejichž chemické vlastnosti jsou základem jejich procesů zpracování, jako je pražení.

Získávání kovu

Drsná oxidační reakce uhličitanu zinečnatého nebo sulfidu zinečnatého vede k produkci oxidu zinečnatého. Proces probíhá ve fluidním loži. Jedná se o speciální metodu založenou na těsném kontaktu jemně mletého minerálu a proudu horkého vzduchu pohybujícího se vysokou rychlostí. Dále se oxid zinečnatý ZnO redukuje koksem a vytvořené kovové páry se odstraní z reakční sféry. Další metodou výroby kovů, založenou na chemických vlastnostech zinku a jeho sloučenin, je elektrolýza roztoku síranu zinečnatého. Jedná se o redoxní reakci, která probíhá pod vlivem elektrického proudu. V tomto případě je na elektrodě nanesen vysoce čistý kov.

Fyzická charakteristika

Modravě stříbrný, křehký kov za normálních podmínek. V teplotním rozsahu od 100 ° do 150 ° se zinek stává pružným a lze jej svinout do plechů. Při zahřátí nad 200 ° se kov stane neobvykle křehkým. Pod vlivem atmosférického kyslíku jsou kousky zinku pokryty tenkou vrstvou oxidu a při další oxidaci se mění na hydroxykarbonát, který hraje roli ochránce a brání další interakci kovu s atmosférickým kyslíkem. Fyzikální a chemické vlastnosti zinku spolu souvisí. Uvažujme to na příkladu interakce kovu s vodou a kyslíkem.

Silná oxidace a reakce s vodou

Při silném zahřátí na vzduchu shoří hobliny zinku modrým plamenem a vytvoří se oxid zinečnatý.

Vykazuje amfoterní vlastnosti. Ve vodní páře zahřáté na žhavou teplotu kov vytlačuje vodík z molekul H2O, navíc vzniká oxid zinečnatý. Chemické vlastnosti látky dokazují její schopnost interakce s kyselinami i zásadami.

Redoxní reakce zahrnující zinek

Protože prvek v řadě kovové aktivity stojí před vodíkem, je schopen jej vytlačit z molekul kyseliny.

Reakční produkty mezi zinkem a kyselinami budou záviset na dvou faktorech:

• druh kyseliny
• její soustředění

Oxid zinečnatý

Bílý porézní prášek, který po zahřátí žloutne a po ochlazení se vrací do své původní barvy, je oxid kovu. Chemické vlastnosti oxidu zinečnatého, rovnice reakcí jeho interakce s kyselinami a zásadami potvrzují amfoterní povahu sloučeniny. Látka tedy nemůže reagovat s vodou, ale interaguje s kyselinami i zásadami. Reakčními produkty budou střední soli (v případě interakce s kyselinami) nebo komplexní sloučeniny - tetrahydroxozinkáty.

Oxid zinečnatý se používá při výrobě bílé barvy zvané zinková běloba. V dermatologii je látka součástí mastí, prášků a past, které mají na kůži protizánětlivý a vysušující účinek. Většina vyrobeného oxidu zinečnatého se používá jako plnivo do kaučuku. Při dalším studiu chemických vlastností zinku a jeho sloučenin zvažte hydroxid Zn (OH) 2.

Amfoterní povaha hydroxidu zinečnatého

Bílá sraženina, která se sráží působením alkálie na roztoky solí kovů, je zinková báze. Sloučenina se rychle rozpouští působením kyselin nebo zásad. První typ reakce končí tvorbou solí média, druhý - zinkáty. Komplexní soli - hydroxyzinkáty - byly izolovány v pevné formě. Charakteristikou hydroxidu zinečnatého je jeho schopnost rozpouštět se ve vodném roztoku amoniaku za tvorby hydroxidu tetraamminzinku a vody. Zinková báze je slabý elektrolyt, proto v ní jsou jak její střední soli, tak zinek vodní roztoky přístupné hydrolýze, to znamená, že jejich ionty interagují s vodou a vytvářejí molekuly hydroxidu zinečnatého. Roztoky solí kovů, jako je chlorid nebo dusičnan, budou reagovat kyselě v důsledku akumulace přebytečných vodíkových iontů.

Charakterizace síranu zinečnatého

Dříve uvažované chemické vlastnosti zinku, zejména jeho reakce se zředěnou kyselinou síranovou, potvrzují tvorbu průměrné soli - síranu zinečnatého. Jedná se o bezbarvé krystaly, které je zahřejí na 600 ° a více, můžete získat oxosulfáty a oxid siřičitý. Při dalším zahřívání se síran zinečnatý převádí na oxid zinečnatý. Sůl je rozpustná ve vodě a glycerinu. Látka je izolována z roztoku při teplotách až 39 ° C ve formě krystalického hydrátu, jehož vzorec je ZnSO 4 × 7H 2 O. V této formě se nazývá síran zinečnatý.

V teplotním rozmezí 39 až 70 ° C se získá hexahydrátová sůl a nad 70 ° C zůstane ve složení krystalického hydrátu pouze jedna molekula vody. Fyzikálně chemické vlastnosti síranu zinečnatého umožňují jeho použití jako bělidla při výrobě papíru, ve formě minerálního hnojiva při pěstování rostlin, jako vrchní zálivka ve stravě domácích zvířat a drůbeže. V textilním průmyslu se sloučenina používá při výrobě viskózových tkanin, při barvení chintz.

Síran zinečnatý je také součástí roztoku elektrolytu používaného v procesu galvanického potahování vrstvou zinkoželezných nebo ocelových výrobků difúzí nebo žárovým zinkováním. Zinková vrstva chrání takové struktury před korozí po dlouhou dobu. Vzhledem k chemickým vlastnostem zinku je třeba poznamenat, že v podmínkách vysoké slanosti vody, výrazných výkyvů teploty a vlhkosti vzduchu nedává zinkování požadovaný účinek. Proto jsou kovové slitiny s mědí, hořčíkem a hliníkem v průmyslu široce používány.

Aplikace slitin obsahujících zinek

Přepravit mnoho chemické substance například amoniak prostřednictvím potrubí vyžaduje speciální požadavky na složení kovu, ze kterého jsou trubky vyrobeny. Jsou vyráběny na bázi slitin železa s hořčíkem, hliníkem a zinkem a mají vysokou odolnost proti korozi vůči agresivnímu chemickému prostředí. Kromě toho zinek zlepšuje mechanické vlastnosti slitin a neutralizuje škodlivé účinky nečistot, jako je nikl a měď. Slitiny mědi a zinku jsou široce používány v procesech průmyslové elektrolýzy. Cisternové lodě se používají k přepravě rafinovaných produktů. Jsou vyrobeny ze slitin hliníku obsahujících kromě hořčíku, chromu a manganu také velký podíl zinku. Materiály této kompozice mají nejen vysoké antikorozní vlastnosti a zvýšenou pevnost, ale také kryogenní odolnost.

Úloha zinku v lidském těle

Obsah Zn v buňkách je 0,0003%, proto se označuje jako stopové prvky. Chemické vlastnosti, reakce zinku a jeho sloučenin hrají důležitou roli v metabolismu a udržování normální úrovně homeostázy, a to jak na úrovni buňky, tak celého organismu jako celku. Kovové ionty jsou součástí důležitých enzymů a dalších biologicky aktivních látek. Například je známo o vážném vlivu zinku na tvorbu a funkci mužského reprodukčního systému. Je součástí koenzymu hormonu testosteronu, který je zodpovědný za plodnost semenné tekutiny a tvorbu sekundárních sexuálních charakteristik. Neproteinová část dalšího důležitého hormonu, inzulínu, produkovaná beta buňkami Langerhansových ostrůvků ve slinivce, také obsahuje stopový prvek. Imunitní stav těla také přímo souvisí s koncentrací iontů Zn +2 v buňkách, které se nacházejí v hormonu brzlíku - thymulinu a thymopoietinu. Vysoká koncentrace zinku je zaznamenána ve strukturách jádra - chromozomech obsahujících deoxyribonukleovou kyselinu a podílejících se na přenosu dědičné informace buňky.

V našem článku jsme studovali chemické funkce zinku a jeho sloučenin a také jsme určili jeho roli v životě lidského těla.