Calcium reinigen. Natürliche Calciumverbindungen

Calcium ist dem Menschen aus der Antike in Form von alkalischen Verbindungen, wie Kreide oder Kalkstein, bekannt. In seiner reinen Form wurde dieses Element zu Beginn des 19. Jahrhunderts erhalten. Dann wurde festgestellt, dass sich Calcium nach seinen grundlegenden Eigenschaften auf alkalische Metalle bezieht.

Calcium spielt eine wichtige biologische Rolle - es ist die Hauptkomponente des Skeletts-Makroelektrikums (einschließlich äußerer) in den meisten Arten auf dem Planeten, ist Teil der Hormone, ist ein Regler von neuronalen und Muskelinteraktionen. Chemisch reines Kalzium wird in verschiedenen Reaktionen in Metallurgie und in vielen anderen Branchen eingesetzt.

allgemeine Charakteristiken

Calcium ist einer der typischen Vertreter der Familie des aktiven Alkalimetalls. In seiner reinen Form wird Eisen an Eisen erinnert, mit einem weniger ausgeprägten Glanz. Zerbrechlich, bricht mit der Bildung inhomogenes kristallines Granulat. Das meiste Kalzium ist in Form seiner Verbindungen (Kreide, Kalkstein, Siliciumdioxid und anderen) bekannt, wo es die Form einer weißlichen zerbröckelten Substanz hat.

In seiner reinen Form tritt aufgrund seiner hohen Reaktionsaktivität nicht auf. Teil der Mehrheit der Mineralien, darunter der größte Wert Sie haben Marmor, Granit, Alabaster und andere wertvolle Rassen.

Grundlegende physikalisch-chemische Eigenschaften

Bezieht sich auf die zweite Gruppe periodensystem Elemente, die ähnlich zeigen physikalische Eigenschaften mit anderen alkalischen Gruppenvertretern:

• Relativ geringe Dichte (1,6 g / cm 3);
• Die Schmelzpunktgrenze beträgt unter normalen Bedingungen 840 0 s;
• Die durchschnittliche Wärmeleitfähigkeit ist im Allgemeinen spürbar niedriger als in den meisten Metallen;

Im Allgemeinen repräsentiert die Calciumphysik keine besonderen Überraschungen. Dieses Element, das ein typisches Kristallgitter besitzt, hat dieses Element eine ziemlich geringe Festigkeit und fast Null-Plastizität, es wird leicht zerbröckeln und mit der Bildung eines charakteristischen kristallinen Musters an der Grenze der Pause gereinigt wird.

Trotzdem haben jüngste Studien sehr interessante Ergebnisse gezeigt. Es wurde festgestellt, dass mit hohem Atmosphärendruck die physikalischen Eigenschaften des Elements zu ändern beginnen. Halbleitereigenschaften zeigen für alle Metalle absolut uncharakteristisch. Extreme Druck führt zum Erscheinungsbild und dem Kalzium der supraleitenden Eigenschaften. Diese Studien haben weitreichende Folgen, aber bisher ist der Umfang des Kalziums durch seine üblichen Eigenschaften begrenzt.

In seinen chemischen Qualitäten desselben Kalziums ist kein besonderes unterscheidet und ist ein typisches Erdalkalimetall:

• Hohe Reaktionsaktivität;
• Okhotny-Wechselwirkung mit der Atmosphäre und der Bildung eines charakteristischen stumpfen Films auf der Oberfläche des Elements;
• Wirklich mit Wasser interagieren, aber im Gegensatz zu solchen Elementen, als Natrium, tritt die explosive exotherme Reaktion nicht auf;
• Reagiert mit allen aktiven Nichtmetallen, einschließlich Jod und Brom;

Im Gegensatz zu einem aktiveren Alkalimetall erfordert zur Reaktion mit Metallen und relativ inerten Elementen (beispielsweise mit Kohlenstoff) Calcium einen Katalysator oder eine starke Erwärmung. Calcium wird in dicht blockierten Glasbehältern gespeichert, um spontane Reaktionen zu verhindern.

Calcium tritt in die fünf häufigsten Substanzen auf dem Planeten ein, was nur Sauerstoff, Silizium und Aluminium mit Eisen ergibt. Gleichzeitig ist dieses Element in der Natur hauptsächlich in Form von Fest- oder Massenmineralien gefunden. Die berühmteste Kalziumverbindung ist Kalkstein. Calcium bildet auch ein breites Spektrum verschiedener Mineralien aus dem oben genannten Granit und Marmor bis zu weniger häufigen Bariten und Spräumen. Gemäß den beispielhaften Schätzungen von Forschern, Calciumgehalt in reinem Äquivalent - etwa 3,4 Gew .-%.

Kugel der industriellen Anwendung

Im Industriesektor betritt Calcium eine Gruppe von weithin geforderten Materialien für metallurgiezweck. Darüber hinaus werden gereinigte Metalle erhalten, einschließlich Uran und Thorium sowie einige Seltenerdelemente. Die Zugabe von Calcium in Stahlschmelzen trägt zur Bindung und Entfernung des freien Sauerstoffs bei, was die strukturellen Qualitäten der Metalllegierung verbessert. Calcium wird auch als Elektrolytelement als Teil von Batterien und Batterien verwendet.

Kalzium

KALZIUM -ICH; m. [von lat. CALX (Calcis) - Kalk] Chemisches Element (ca), Silberweißmetall, das in Kalkstein, Marmor usw. enthalten ist.

◁ Calcium und y. Beide Salze.

Kalzium

(Lat. Calcium), das chemische Element II der Gruppe des periodischen Systems, bezieht sich auf die Pitch-Earth-Metalle. Name von Lat. Calx, Seite Calcis Padel - Kalk. Silberweißmetall, Dichte 1,54 g / cm 3, t. Pl 842ºC. Bei normaler Temperatur ist leicht in der Luft oxidiert. In der Prävalenz von B. erdkore Es braucht den 5. Platz (Calcit-Mineralien, Gips, Fluorit usw.). Als aktives Reduktionsmittel dient dazu, U, TH, V, CR, Zn, BES und andere Metalle aus ihren Verbindungen zur Desoxidation von Stählen, Bronze usw. in der Zusammensetzung von Antifriktionsmaterialien enthalten. Calcia-Verbindungen werden in der Konstruktion (Kalk, Zement), Calciumpräparate in der Medizin eingesetzt.

KALZIUM

Calcium (Lat. Calcium), CA (Read "Calcium"), ein chemisches Element mit der Atomzahl 20, das sich in der vierten Periode in der Gruppe IIa des periodischen Systems von MendeleeV-Elementen befindet; Atomgewicht 40.08. Bezieht sich auf die Anzahl der alkalischen Erdelemente (cm. Erdalkalimetalle).
Natürliches Kalzium besteht aus einer Mischung aus Nukliden (cm. Nuklid) Mit Massenzahlen 40 (in Mischungen mit 96,94%), 44 (2,09%), 42 (0,667%), 48 (0,187%), 43 (0,135%) und 46 (0,003%). Konfiguration der externen elektronischen Schicht 4 s. 2 . Fast in allen Verbindungen ist der Grad der Calciumoxidation +2 (Valenz II).
Radius des neutralen Calciumatoms 0,1974 nm, der Radius des Ions von ca. 2+ von 0,114 nm (für eine Koordinierungszahl 6) auf 0,148 nm (für eine Koordinierungszahl 12). Die Energie der aufeinanderfolgenden Ionisierung des neutralen Calciumatoms ist jeweils 6,133, 11,872, 50,91, 67,27 und 84,5 eV gleich. Auf der polnischen Skala beträgt Calciumelektronene etwa 1,0. In der freien Form von Calcium-Silber-Weiß-Metall.
Geschichte Öffnung
Kalziumverbindungen treten überall in der Natur auf, damit die Menschheit von der Antike mit ihnen vertraut ist. Ist seit langem im Aufbau die Verwendung von Kalk gefunden (cm. LIMETTE) (Negativ und harated), das lange betrachtet wurde einfache Substanz, "Erde". Allerdings 1808 englischer Wissenschaftler Davy (cm. Davy Gemphri) Ich habe es geschafft, ein neues Metall aus dem Kalk zu bekommen. Dafür unterweist Davy die Elektrolyse der Mischung, die mit dem Quecksilberoxid leicht angefeuchtet wurde und das neue Metall aus dem Amalgam an der Quecksilberkathode zugeteilt hatte, die er Calcium nannte (von Lat. Calx, Körpern. Calcis Case - Kalk) . In Russland wurde dieses Metall seit einiger Zeit "limescale" genannt.
In der Natur finden.
Calcium ist eines der häufigsten Elemente der Erde. Es macht 3,38% der Masse der Erdkruste aus (5. Platz in der Prävalenz nach Sauerstoff, Silizium, Aluminium und Eisen). Aufgrund der hohen chemischen Aktivität von Kalzium in freier Form in der Natur ist es nicht gefunden. Die meisten Kalzium sind als Teil von Silikaten enthalten (cm. Silikate) und Aluminosilicatov. (cm. Aluminosilikate) Verschiedene Felsen (Graniten (cm. GRANIT), Gneus. (cm. Gneis) usw.). In Form von Sedimentalcalziumverbindungen werden durch Kreide und Kalksteine \u200b\u200bdargestellt, die hauptsächlich aus Calcit Mineral bestehen (cm. Calcit) (CaCO 3). Kristalline Form von Calcit - Marmor - tritt in der Natur viel seltener auf.
Kalziummineralien sind ziemlich weit verbreitet wie Kalkstein (cm. KALKSTEIN) SACO 3, Anhydrite (cm. Anhydrit) Caso 4 und Gips (cm. GIPS) Caso 4 · 2h 2 O, Fluoritis (cm. Fluorit) CAF 2, ACHTITÄT (cm. Apatity) CA 5 (PO 4) 3 (F, CL, OH), Dolomit (cm. DOLOMIT) MGCO 3 · CAO 3. Das Vorhandensein von Calcium- und Magnesiumsalzen in natürlichem Wasser wird durch seine Steifigkeit bestimmt (cm. Härte des Wassers). In lebenden Organismen ist eine erhebliche Menge an Kalzium enthalten. Somit Hydroxylapatit ca 5 (PO 4) 3 (OH) oder in einem anderen Aufzeichnungen 3CA 3 (PO 4) 2 · ca (oh) 2 - die Basis des Knochengewebes von Wirbeltieren, einschließlich einer Person; CACO 3 Calciumcarbonat besteht aus Waschbecken und Muscheln vieler Wirbelbraten, Eierschale usw.
Erhalten
Metallkalzium wird durch die Elektrolyse der Schmelze erhalten, die aus CaCl 2 (75-80%) und KCl oder aus CaCl 2 und CAF 2 besteht, sowie die aluminothermische Erholung von CAO bei 1170-1200 ° C:
4CAO + 2Al \u003d KAAL 2 O 4 + 3CA.
Physikalische und chemische Eigenschaften
Metal Calcium existiert in zwei allotropen Modifikationen (siehe Allhotropie (cm. Alloky)). Bis zu 443 ° C resistent a-ca mit einem kubischen Grazent-Gitter (Parameter A \u003d 0,558 nm), oberhalb stabiler B-Ca mit einem kubischen volumenzentrierten A-F-Typ-Gitter (Parameter A \u003d 0,448 nm). Calciumschmelzpunkt 839 ° C, Siedepunkt 1484 ° C, Dichte 1,55 g / cm 3.
Die chemische Aktivität von Calcium ist hoch, jedoch niedriger als alle anderen Erdalkalimetalle. Es interagiert leicht mit Sauerstoff, Kohlendioxid und Luftfeuchtigkeit, weshalb die Metallcalciumoberfläche üblicherweise Getreide ist, daher wird das Calciumlabor üblicherweise, wie andere Erdalkalimetalle, in einem dicht geschlossenen Dosen unter der Kerosinschicht gelagert.
In der Anzahl der Standard-Calciumpotentiale befindet sich links von Wasserstoff. Das Standardelektrodenpotential der Ca 2+ / ca. 0,84 V-Paare, so dass Calcium aktiv mit Wasser reagiert:
Ca + 2h 2 o \u003d ca (oh) 2 + h 2.
Mit aktiven Nichtmetallen (Sauerstoff, Chlor, Brom) reagiert Calcium unter normalen Bedingungen:
2S + O 2 \u003d 2SAO; CA + BR 2 \u003d CABR 2.
Bei der Erwärmung in Luft oder in Calcium Sauerstoff ist entzündbar. Mit weniger aktiven Nichtmetallen (Wasserstoff, Bor, Kohlenstoff, Silizium, Stickstoff, Phosphor und anderen) tritt Calcium bei der Wechselwirkung in die Wechselwirkung ein, zum Beispiel:
SA + N 2 \u003d SAN 2 (Calciumhydrid),
Ca + 6b \u003d Kabine 6 (Boridkalzium),
3CA + N 2 \u003d CA 3 N 2 (Calciumnitrid)
Ca + 2c \u003d cac 2 (Calciumcarbid)
3 bis + 2P \u003d CA 3 P 2 (Calciumphosphide), auch bekannte Phosphide-Calciumzusammensetzungen von SAR und SAR 5;
2CA + SI \u003d CA 2 SI (Calciumsilizid) sind auch bekannte Calciumcalziumpilika, CA 3 Si 4 und Cai 2 bekannt.
Der Fluss der obigen Reaktionen wird üblicherweise von der Freisetzung einer großen Wärmemenge begleitet (d. H. Diese Reaktionen sind exotherm). In allen Verbindungen mit Nichtmetallen ist der Calciumoxidationsgrad +2. Die meisten Calciumverbindungen mit Nichtmetallen werden beispielsweise leicht mit Wasser zersetzt:
SAN 2 + 2N 2 O \u003d SA (IT) 2 + 2N 2,
Ca3 n 2 + 3h 2 o \u003d 3a (oh) 2 + 2nh 3.
Calciumoxid ist typischerweise wichtig. Im Labor und der Technik wird es durch thermische Zersetzung von Carbonaten erhalten:
CACO 3 \u003d CAO + CO 2.
Das technische Oxid von Calcium CaO wird als negierter Kalk bezeichnet.
Es reagiert mit Wasser mit der Bildung von CA (OH) 2 und dem Highlight einer großen Wärmemenge:
Cao + h 2 o \u003d ca (oh) 2.
Erhalten durch dieses Verfahren ca (oh) 2 wird in der Regel als Hawed-Kalk- oder Kalkmilch bezeichnet (cm. Kalkmilch) Aufgrund der Tatsache, dass die Löslichkeit von Calciumhydroxid in Wasser klein ist (0,02 Mol / l bei 20 ° C), und wenn es dem Wasser zugesetzt wird, wird eine weiße Suspension gebildet.
Wenn Sie mit Säureoxiden interagieren, bildet CAO-Salze, zum Beispiel:
CAO + CO 2 \u003d Casso 3; SAO + SO 3 \u003d CASO 4.
Ion ca 2+ peinlos. Bei der Installation von Calciumsalzen wird die Flamme in Ziegelrot gemalt.
Solche Calciumsalze wie CACL 2 -Hlorid, CABR 2 -bromid, CAI 2 Iodid und CA-Nitrat (Nr. 3) 2 sind in Wasser gut löslich. Unlösliches in Wasser-Fluorid-CAF 2, CaCO 3 Carbonat, Caso 4 Sulfat, mittleres Orthophosphat ca 3 (PO 4) 2, CAC 2 Oxalat und einige andere.
Die Fabrik ist wichtig, dass im Gegensatz zum durchschnittlichen Calciumcarbonat-Kasso 3 saurer Calciumcarbonat (Kohlenwasserstoff) CA (nso 3) 2 in Wasser löslich ist. In der Natur führt dies zu den folgenden Prozessen. Wenn kühles Regen oder Flusswasser, mit Kohlendioxid gesättigt ist, in den Boden eindringt und fällt auf Kalkstein, dann wird ihre Auflösung beobachtet:
SASO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d CA (NSO 3) 2.
An den gleichen Stellen, an denen das mit Calciumbicarbonat gesättigte Wasser auf die Oberfläche der Erde geht und von den Sonnenstrahlen erhitzt wird, fließt die umgekehrte Reaktion:
CA (NSO 3) 2 \u003d SASO 3 + CO 2 + H 2 O.
Also in der Natur die Übertragung großer Massen. Infolgedessen können große Fehler unterirdisch sein (siehe Autos (cm. Karst (Naturphänomen))), und in den Höhlen gibt es wunderschöne Stein- "Eiszapfen" - Stalaktiten (cm. Stalaktiten (Mineralbildung)) und Stalagmiten. (cm. Stalagmiten).
Das Vorhandensein eines gelösten Calciumbicarbonats in Wasser bestimmt weitgehend die Zeitsteifigkeit von Wasser (cm. Härte des Wassers). Es heißt es, weil, wenn kochendes Wasser, das Bicarbonat zersetzt, und der Niederschlag saco 3 fällt. Dieses Phänomen führt zum Beispiel dazu, dass in der Teekanne, in der Teekanne gebildet wird.
Verwendung von Calcium und seiner Verbindungen
Metallkalzium wird für die Metall-Uranproduktion verwendet (cm. Uran (chemisches Element)), Thorium (cm. Thorium), Titan. (cm. Titan (chemisches Element)), Zirkonia. (cm. ZIRKONIUM), Cezia. (cm. CÄSIUM) Und Rubidia. (cm. Rubidium).
Natürliche Calciumverbindungen werden in der Herstellung von Bindungsmaterialien häufig verwendet (Zement) (cm. ZEMENT), Gips (cm. GIPS), Kalk usw.). Die Bindungseffekt von Hawed Lime basiert auf der Tatsache, dass im Zeitkalziumhydroxid mit Kohlendioxidluft reagiert. Infolge der fließenden Reaktion werden Nadelkristalle von Caccite \u200b\u200bCasso Z gebildet, die in den in der Nähe gelegenen Steine \u200b\u200bkeimen, Ziegelsteine, andere Baustoffe und wie sie sie in eins schweißen können. Crystal Calciumcarbonat - Marmor - ausgezeichnetes Finishing-Material. Mel wird für Glückseligkeit verwendet. Große Mengen an Kalkstein werden in der Herstellung von Gusseisen verbracht, da Sie feuerfeste Verunreinigungen übertragen können eisenerz (zum Beispiel Quarz SiO 2) in relativ niedrigschmelzende Schlacken.
Chlorkalk ist sehr effektiv als Desinfektionsmittel (cm. Bleichpulver) - "Chlor" CA (OCL) Cl - Mischchlorid und Calciumhypochlorid (cm. Calciumhypochlorit)Hohe oxidativ.
Calciumsulfat, das sowohl in Form von wasserfreiem Zusammenhang als auch in Kristallohaaren besteht - der sogenannte "Halbwasser" -Sulfat-Alabaster wird weit verbreitet. (cm. Aleviz Fryazin (Milanic)) Caso 4 · 0,5h 2 O und Zwei-Radsulfat - Caso 4 · 2H 2 O. Gips. Gipsum. Gips wird in der Konstruktion in der Konstruktion in der Skulptur, zur Herstellung von Stuck und verschiedenen Artikeln verwendet. Wenden Sie Gips und Medizin an, um Knochen während der Frakturen zu fixieren.
CaCl 2 Calciumchlorid wird zusammen mit verwendet cOOK SALI. Zur Bekämpfung der Vereisung von Straßenoberflächen. Calciumfluorid SAF 2 ist ein hervorragendes optisches Material.
Kalzium im Körper
Calcium - biogene Element (cm. Biogene Elemente), dauerhaft in Pflanzen und tierischen Tüchern vorhanden. Ein wichtiger Bestandteil des mineralischen Austauschs von Tieren und der menschlichen und mineralischen Ernährung von Pflanzen, Kalzium führt eine Vielzahl von Funktionen im Körper aus. Als Teil der Apatita (cm. Apatit)sowie Sulfat und Calciumcarbonat bildet die mineralische Komponente von Knochengewebe. Im menschlichen Körper mit einem Gewicht von 70 kg enthält etwa 1 kg Kalzium. Calcium nimmt an der Arbeit von Ionenkanälen teil (cm. Ionenkanäle)Transport von Substanzen durch biologische Membranen in der Übertragung nervöser Impuls (cm. Nervöser Impuls), in Blutgerinnungsprozessen (cm. Blutgerinnung) und Düngung. Calcium-Austausch des Calciums im Körper von Calciferolen steuern (cm. Calciferole) (Vitamin-D). Der Nachteil oder der Überschuss an Calcium führt zu verschiedenen Krankheiten - Rakhita (cm. RACHITIS), Kalkine (cm. Verkalkung) ET al. Daher sollte menschliches Nahrungsmittel Calciumverbindungen in den richtigen Mengen (800-1500 mg Calcium pro Tag) enthalten. Der Calcium-Inhalt ist in Milchprodukten (z. B. Hüttenkäse, Käse, Milch), in einigen Gemüse und anderen Lebensmittelprodukten hoch. Kalziumzubereitungen werden in der Medizin weit verbreitet.

Enzyklopädisch Wörterbuch. 2009 .

Synonyme:

Calcium (lateinisches Calcium), CA, Chemische Element II-Gruppe von kurzer Form (2. Gruppe von langer Form) des periodischen Systems; bezieht sich auf Tick-Earth-Metalle; Atomzahl 20; Atomgewicht 40.078. In der Natur gibt es 6 stabile Isotope: 40 SA (96,941%), 42 SA (0,647%), 43 SA (0,135%), 44 CA (2,086%), 46 SA (0,004%), 48 SA (0,187%) ; Künstlich erhaltene Radioisotope mit Massennummern 34-54.

Historische Referenz. In der Antike waren viele natürliche Calciumverbindungen bekannt und weit verbreitet im Bau (z. B. Gips, Kalk, Marmor). Metal Calcium wurde erstmals von der Stadt Davy 1808 mit der Elektrolyse der Sao- und Hgo-Oxidmischungen und der anschließenden Zersetzung von Calciumsamgam gebildet. Der Name stammt aus dem lateinischen Calx (Seite Calcis Padel) - Kalk, weicher Stein.

Willkommen in der Natur. Der Calciumgehalt in der Erdkruste beträgt 3,38 Gew .-%. Aufgrund hoher chemischer Aktivität im freien Zustand ist es nicht gefunden. Die häufigsten Mineralien Helm CA, Angidit Caso 4, Apatit CA 5 (PO 4) 3 (F, CL, OH), Caso 4 · 2n 2 O, Calcit und Aragonitis Sasi 3, Perovskite Catio 3, Fluorit Caf 2, Sweet Cawo vier. Calciummineralien sind Teil des Sediments (z. B. Kalkstein), magmatische und metamorphe Felsen. Calciumverbindungen sind in lebenden Organismen enthalten: Sind die Hauptkomponenten von Wirbeltierknochengewebe (Hydroxyapatit, Fluorpatite), Korallenskeletts, Weichtiere (Carbonat und Phosphate und Calciumphosphate) und andere. Das Vorhandensein von ca. 2+ -Ionen bestimmt die Steifigkeit des Wassers.

Eigenschaften. Konfiguration der äußeren elektronischen Hülle des 4S 2 -Calciumatoms; In den Verbindungen zeigt sich der Oxidationsgrad +2, selten +1; Elektrizität von Paulonga 1.00, Atomradius 180 pm, Radius von Ion ca. 2+ 114 PM (Koordination Nr. 6). Kalzium - silberweißes weiches Metall; Bis zu 443 ° C ist eine stabile Modifikation mit einem kubischen masenten kristallinen Gitter, oberhalb von 443 ° C - mit einem kubischen volumenzentrierten Gitter; T pl 842 ° C, t Kip 1484 ° C, Dichte 1550 kg / m 3; Wärmeleitfähigkeit 125,6 W / (m · k).

Calcium ist ein Metall mit hoher chemischer Aktivität (in hermetisch geschlossenen Gefäßen oder unter der Schicht aus Mineralöl gelagert). Unter normalen Bedingungen interagiert es leicht mit Sauerstoff (Calcium sao oxid wird gebildet), wenn er mit Wasserstoff (Hydrid SAN 2), Halogene (Calciumhalogenide), Bor (Borid SAV 6), Kohlenstoff (Calcium Ca Carbid 2) erhitzt wird, Silizium ( CA-Silizide 2 Si, Casi, Cai 2, Ca 3 Si 4), Stickstoff (ca. 3 N Nitrid), Phosphor (CA 3 P 2, SAR, SAR 5), Chalkogengruppen (Chalkogenide der Zusammensetzung von CAh, wobei x - S, SE, diese). Calcium interagiert mit anderen Metallen (Li, Cu, AG, AU, MG, Zn, AG, PB, SN usw.) mit der Bildung von Intermetalliden. Metal Calcium interagiert mit Wasser, um Calciumhydroxid CA (OH) 2 und H 2 zu bilden. Energetisch interagiert energetisch mit den meisten Säuren, bildet geeignete Salze (zum Beispiel Calciumnitrat, Calciumsulfat, Calciumphosphate). Es löst sich in flüssigem Ammoniak auf, um eine dunkelblaue Lösung mit Metallleitfähigkeit zu bilden. Bei Verdampfen von Ammoniak aus einer solchen Lösung wird Ammoniak zugeteilt. Allmählich interagiert Calcium mit Ammoniak, um eine Amid-Ca (NH 2) 2 zu bilden. Bildet verschiedene komplexe Verbindungen, Komplexe mit sauerstoffhaltigen Polydentat-Liganden haben die größte Bedeutung, beispielsweise KA-Komplexone.

Biologische Rolle. Kalzium bezieht sich auf biogene Elemente. Der tägliche Bedürfnis einer Person in Calcium beträgt etwa 1 g. In lebenden Organismen sind Calciumionen an Muskelkontraktionsverfahren, der Übertragung von Nervenimpulsen beteiligt.

Erhalten. Metallkalzium wird durch elektrolytische und thermische Metallmethoden erhalten. Das elektrolytische Verfahren basiert auf der Elektrolyse von geschmolzenem Calciumchlorid mit der Berührungskathode oder einer flüssigen Kupfer-Calcium-Kathode. Aus der resultierenden Kupfer-Calcium-Legierung wird Calcium bei einer Temperatur von 1000 bis 1080 ° C und einem Druck von 13 bis 20 kPa abdestilliert. Das metalothermische Verfahren basiert auf der Reduktion von Calcium aus seinem Oxidaluminium oder einem Silizium bei 1100-1200 ° C. Dies erzeugt Aluminat- oder Calciumsilicat sowie Calciumgas, das dann kondensiert wird. Weltfertigung von Calciumverbindungen und -materialien, die Calcium enthält, etwa 1 Milliarde Tonnen / Jahr (1998).

Anwendung. Calcium wird beim Erhalten vieler Metalle als Reduktionsmittel verwendet (RB, CS, ZR, HF, V usw.). Calciumsilizide sowie Calciumlegierungen mit Natrium-, Zink- und anderen Metallen werden als Desoxiatisatoren und Entschwefelatoren einigerlegierungen und Öl verwendet, um das Argon von Sauerstoff und Stickstoff in elektrischen akkumulierbaren Vorrichtungen als Gaseabsorber zu reinigen. SASL 2-Chlorid wird als Trockner in der chemischen Synthese verwendet, Gips wird in der Medizin verwendet. Calciumsilikate sind die Hauptkomponenten des Zements.

Beleuchtet: Rodyakin V. V. Calcium, seine Verbindungen und Legierungen. M., 1967; Spityn V. I., Martynenko L. I. nicht organische Chemie. M., 1994. Teil 2; Anorganische Chemie / Bearbeitet von yu. D. trethyakova. M., 2004. T. 2.

L. N. Kommissar, M. A. Ryumin.

Das Knochenskelett ist dadurch kompliziert, aber der Körper kann kein Element unabhängig herstellen. Rede über Kalzium. Erwachsene Frauen und Männer pro Tag müssen mindestens 800 m Milligramm Alkalimetallmetall erhalten werden. Es ist möglich, es von Haferflocken, Haselnuss, Milch, Gerste Getreide, Sauerrahm, Bohnen, Mandeln zu entfernen.

Kalziumin der Erbsen, Senf, Cottage-Käse enthalten. True, wenn Sie sie mit Süßigkeiten, Kaffee, Cola und Produkten, reichhaltigen Oxalsäure kombinieren, fällt die Verdaulichkeit des Elements.

Das Magenmedium wird alkalisch, Kalzium wird in unlöslichem und vom Körper abgeleitet. Knochen und Zähne beginnen zu kollabieren. Was ist das im Element, da es zu einem der wichtigsten Dinge für lebende Wesen wurde und gibt es eine Substanznutzung außerhalb ihrer Organismen?

Chemische und physikalische Eigenschaften von Calcium

Im periodischen System nimmt das Element den 20. Platz. Es befindet sich in der Haupt-Subgroup der 2. Gruppe. Der Zeitraum, an dem das Kalzium gehört, ist 4. Dies bedeutet, dass ein Substanzatom 4 elektronische Ebene aufweist. Sie sind 20 Elektronen an ihnen, was die Atomzahl des Elements angibt. Er zeugt auch zu seiner Ladung - +20.

Kalzium im Körper, wie Natur, ist ein Erdalkalimetall. In seiner reinen Form ist das Element also silberweiß, glänzend und leicht. Die Härte der Erdalkalimetalle ist höher als das von alkalischen.

Calciumindex - ca. 3 Punkte. Die gleiche Härte hat ein Gips. Das 20. Element wird von einem Messer geschnitten, aber es ist viel schwieriger als nur eines von nur Alkalimetalls.

Was ist das Wesentliche des Namens "Alkalische Erde"? Also Kalzium und andere Metalle seiner Gruppe dubbierte Alchemisten. Die Oxide der Elemente, die sie als Land nannten. Substanzenoxide. kalziumgruppen Wenden Sie eine alkalische Umgebung an.

Radium, Barium sowie das 20. Element werden jedoch nicht nur in Kombination mit Sauerstoff gefunden. In der Natur viele Salze von Kalzium. Das berühmteste von ihnen ist das Kalkit-Mineral. Kohlendioxidform aus Metall - nicht empfindlicher Kreide, Kalkstein und Gips. Jeder von ihnen ist kalziumkarbonat.

Es gibt 20 Elemente und volatile Verbindungen. Sie malen die Flamme in orange rot, was zu einem der Marker wird, um die Substanzen zu bestimmen.

Alle Erdalkalimetalle brennen leicht. So trat Calcium in die Reaktion mit Sauerstoff, ausreichend herkömmliche Bedingungen ein. Nur hier in der Natur tritt das Element nicht in seiner reinen Form auf, nur in Verbindungen.

Oxy Calcium- Der Film, der mit Metall bedeckt ist, ist in der Luft. Flip gelblich. Es ist nicht nur Standardoxide, sondern auch Peroxid, Nitride verborgen. Aus Calcium liegt nicht in der Luft, aber in Wasser wird er davon ausdreht.

Gleichzeitig fällt der Niederschlag kalziumhydroxid. Reine Metallrückstände schweben an der Oberfläche, die von Wasserstoffblasen gedrückt werden. Dasselbe Schema arbeitet mit Säuren. Mit Salz zum Beispiel in den Sedimentfällen calciumchloridund Wasserstoff wird unterschieden.

Bei einigen Reaktionen ist hohe Temperatur erforderlich. Wenn es um 842 Grad geht, calcium kann seinschmelze. Bei 1,484-On-Scal-Celsius kocht das Metall.

Calciumlösung., wie ein sauberes Element, wird ein warmer und elektrischer Strom ausgeführt. Wenn jedoch die Substanz stark erhitzt wird, gehen die Metalleigenschaften verloren. Das heißt, sie haben sie nicht in geschmolzenen, noch in gasförmigem Kalzium.

Im menschlichen Körper wird das Element durch Feststoff und Flüssigkeit dargestellt aggregierte Zustände. Erweicht kalziumwasserwas in vorhanden ist, leichter Transfers. Außerhalb der Knochen gibt es nur 1% der 20. Substanz.

Der Transport auf Gewebe spielt jedoch eine wichtige Rolle. Calciumblut stellt die Kontraktion der Muskeln ein, einschließlich Herz, es hält den Blutdruck im Normal.

Kalziumverwendung.

In seiner reinen Form wird das Metall verwendet. Sie gehen zu Batteriegitter. Die Anwesenheit in der Calcium-Legierung beträgt 10-13% Reduziert die Selbstentladung der Batterie. Dies ist besonders wichtig für stationäre Modelle. Aus der Mischung von Blei und dem 20. Element werden auch Lager hergestellt. Eine der Legierungen wird bezeichnet.

In den Fotoprodukten, die Calcium enthalten

Das Stahlalkalimetall Metall wird zugegeben, um die Legierung aus Schwefelverunreinigungen zu reinigen. Die Reduktionseigenschaften von Kalzium sind auch in der Herstellung von Uran, Chrom, Cäsium, Rubidium, beeindruckt.

Welches Kalziumin der Eisenmetallurgie anwenden? Trotzdem sauber. Der Unterschied in der Zuordnung des Elements. Nun spielt er eine Rolle. Dies ist ein Additiv für Legierungen, das die Temperatur ihrer Bildung verringert und die Schlackenabscheidung erleichtert. Kalziumgranulat einschlafen in Elektrokörperinstrumenten, um Tracks von ihnen zu entfernen.

Das 48. Isotop-Kalzium ist an Atomunternehmen gefragt. Es gibt superhesie Elemente. Rohstoffe werden bei Kernbeschleunigern erhalten. Beschleunigen Sie sie mit Hilfe von Ionen - eigentümliche Muscheln. Wenn CA48 in ihrer Rolle wirkt, steigt der Syntheseeffizienz im Vergleich zur Verwendung von Ionen anderer Substanzen Hunderte Male.

In der Optik ist das 20. Element bereits als Verbindungen bewertet. Calciumfluorid und Wolfram werden Linsen, Linsen, Linsen und astronomische Instrumentenprismen. Mineralien und Lasertechnologie werden gefunden.

Kalziumfluoridgeologien werden als Fluorit und Wolframid - Scheelite bezeichnet. Für die optische Industrie werden ihre einzelnen Kristalle ausgewählt, dh individuellen, großen Einheiten mit einem kontinuierlichen Gitter und einer klaren Form.

In der Medizin wird das nicht reine Metall, aber eine Substanz, die darauf basiert, vorgeschrieben. Sie sind einfacher, den Organismus zu assimilieren. Kalziumgluconat.- Das billigste Werkzeug wird in Osteoporose verwendet. Eine Droge " Kalzium-Magnesium.»Wir werden Jugendliche, schwangere Frauen und ältere Bürger verschrieben.

Es ist notwendig, dass sie in dem 20. Element ein verbessertes Körper benötigen, Entwicklungspathologien vermeiden. Calcium- und Phosphorsaustausch passt sich an "Calcium d3". "D3" in den Titelmitteln spricht über die Anwesenheit von Vitamin D. Es ist selten, aber für eine volle Assimilation erforderlich kalzium.

Anweisungzu "Calcium nomed3"zeigt an, dass sich das Medikament auf die pharmazeutischen Zusammensetzungen der kombinierten Wirkung bezieht. Das gleiche wird gesagt calciumchlorid. Es füllt nicht nur das Defizit des 20. Elements, sondern spart auch von der Intoxikation, sondern auch das Blutplasma ersetzen kann. Mit einigen pathologischen Zuständen ist es notwendig.

In Apotheken wird auch das Medikament ausgestellt Kalziumsäureascorbic. " Ein solches Duo wird während der Schwangerschaft während des Stillens vorgeschrieben. Wir brauchen Additiv und Teenager.

Kalziumbergbau

Kalzium in Produkten., Mineralien, Verbindungen, die der Menschheit seit aufrichtigen bekannt sind. In der reinsten Form wurde das Metall nur im 180. Jahr zugeteilt. Viel Glück lächelte Chemphri Davy. Der englische Physiker produzierte Calcium durch Elektrolyse von geschmolzenen Salzen des Elements. Diese Methode wird jetzt verwendet.

Industrielle werden jedoch häufiger auf die zweite Methode zurückgegriffen, die nach Chemphrey geöffnet sind. Calcium wird von seinem Oxid wiederhergestellt. Die Reaktion wird manchmal durch Pulver ausgelöst. Die Wechselwirkung läuft unter Vakuumbedingungen bei erhöhten Temperaturen. Zum ersten Mal wurde Calcium in der Mitte des letzten Jahrhunderts in den Vereinigten Staaten auf diese Weise zugeteilt.

Kalziumpreis

Metall-Kalziumhersteller sind ein bisschen. In Russland sind die Lieferungen also engagiert, hauptsächlich eine mechanische Anlagekörper. Er ist in Udmurtie. Das Unternehmen handelt mit Granulat, Chips und Schneidmetall. Der Preis für eine Tonne Rohstoffe wird in der Fläche von 1.500 Dollar aufbewahrt.

Die Waren werden auch einigen chemischen Laboratorien angeboten, zum Beispiel der Gesellschaft "Russian Chemist". Zuletzt bietet 100 Gramm kalzium. Rezensionengeben Sie an, dass dies Pulver unter Öl ist. Die Kosten eines Pakets beträgt 320 Rubel.

Neben den Vorschlägen zum Kauf von echten Kalzium, auf dem Internet gehandelten und Geschäftsplänen für seine Produktion. Etwa 7 Seiten theoretische Berechnungen werden um 200 Rubel gestellt. Die meisten Pläne werden 2015 erstellt, das ist noch nicht die Relevanz verloren.

Home / Vorträge 1 Kurs / Allgemeine und organische Chemie / Frage 23. Calcium / 2. Physikalische und chemische Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften. Calcium ist ein silberweiß-geschmiedetes Metall, das bei einer Temperatur von 850 Grad schmilzt. C und klopft bei 1482 Grad. C. Es ist wesentlich härtere Alkalimetalle.

Chemische Eigenschaften. Calcium-aktives Metall. Unter normalen Bedingungen interagiert es sich leicht mit Luft-Sauerstoff und Halogenen:

2 SA + O2 \u003d 2 CAO (Calciumoxid);

Ca + BR2 \u003d Savr2 (Calciumbromid).

Bei Wasserstoff, Stickstoff, Grau, Phosphor, Kohlenstoff und anderen Nichtmetallen reagiert Calcium beim Erhitzen:

SA + H2 \u003d SAN2 (Calciumhydrid);

3 SA + N2 \u003d SA3N2 (Calciumnitrid);

SA + S \u003d SAS (Calciumsulfid);

3 ca + 2 p \u003d ca3r2 (Calciumphosphide);

CA + 2 C \u003d CAC2 (Calciumcarbid).

VON kaltes Wasser Calcium interagiert langsam und mit heiß - sehr kräftig:

Ca + 2 h2o \u003d sa (oh) 2 + h2.

Calcium kann Sauerstoff oder Halogene von Oxiden und Halogeniden von weniger aktiven Metallen annehmen, d. H. Besitzt die Reduzierung von Eigenschaften:

5 CA + NB2O5 \u003d SAO + 2 NB;

• 1. Finden in der Natur
• 3. Empfang
• 4. Anwendung

www.medkurs.ru.

Calcium | Verzeichnis Pestizide.ru.

Viele Menschen haben Kenntnisse von Calcium nur durch die Tatsache, dass dieses Element für die Gesundheit von Knochen und Zähnen erforderlich ist. Wo sonst es ist, warum es notwendig ist und wie viel benötigt wird, nicht jeder braucht. Calcium ist jedoch in einer Vielzahl von Verbindungen, die uns vertraut sind, sowohl natürlich als auch von Menschen. Kreide und Kalk, Stalaktiten und Stalagmiten-Höhlen, alte Fossilien und Zement, Gips und Alabaster, Milchprodukte und Medikamente gegen Osteoporose - all dies unterscheidet sich in hohem Calciumgehalt.

Zum ersten Mal wurde dieses Element 1808 von G. Davy empfangen, und zunächst wurde er nicht besonders aktiv verwendet. Nun ist dieses Metall nun das fünfte in der Welt der Welt, und die Notwendigkeit, dass sie das Jahr von Jahr erhöht. Der Hauptumfang der Verwendung von Calcium besteht darin, Baustoffe und Mischungen zu erhalten. Trotzdem ist es notwendig, nicht nur Häuser, sondern auch von lebenden Zellen zu bauen. Im menschlichen Körper ist Calcium Teil des Skeletts, macht Muskelabkürzungen möglich, sorgt für Blutgerinnung, regelt die Aktivität einer Reihe von Verdauungsenzymen und führt andere, eher zahlreiche Funktionen aus. Es ist nicht weniger wichtig für andere Wohnobjekte: Tiere, Pflanzen, Pilze und sogar Bakterien. Gleichzeitig ist der Bedarf an Kalzium hoch genug, was es ermöglicht, es an die Anzahl der Makroelemente zuzuordnen.

Calcium (Calcium), ca - das chemische Element der Hauptuntergruppe II des periodischen MendeleeV-Periodensystems. Atomzahl - 20. Atom-Masse - 40.08.

Calcium-alkalisches Erdmetall. Im freien Staubstaub, ziemlich fest, weiß. Durch Dichte betrifft Lichtmetalle.

• Dichte - 1,54 g / cm3,
• Schmelzpunkt - +842 ° C,
• Siedepunkt - +1495 ° C.

Calcium hat ausgeprägte Metalleigenschaften. In allen Verbindungen ist der Oxidationsgrad +2.

Die Luft ist mit einer Oxidschicht bedeckt, wenn er erhitzt wird, brennt mit einer rötlichen, hellen Flamme. Mit kaltem Wasser reagiert es langsam, und Wasserstoff dreht sich schnell aus und bildet Hydroxid. Bei der Interaktion mit Wasserstoffbildenhydriden. Bei Raumtemperatur kommt es in die Wechselwirkung mit Stickstoff, der Nitride bildet. Verbindet sich auch leicht mit Halogenen und Schwefel, er stellt das Metalloxid wieder her, wenn er erhitzt wird.

Calcium gehört zu den häufigsten Elementen der Natur. In der Erdkruste beträgt der Inhalt 3% der Masse. Es befindet sich in Form von Ablagerungen von Kreide, Kalkstein, Marmor (natürliche Sorte von Calciumcarbonat Caco3). In großen Mengen gibt es Gipsablagerungen (Caso4 x 2H3O), Phosphorit (CA3 (PO4) 2 und verschiedene calciumhaltige Silikate.

Wasser

. Calciumsalze sind fast immer in natürlichem Wasser vorhanden. Von diesen ist nur Gips etwas löslich. Wenn der Gehalt an Kohlendioxid in Wasser, Calciumcarbonat in die Lösung in Form von Ca-Hydrocarbonat (HCO3) 2 leitet.

Hartes Wasser

. Natürliches Wasser mit großer Menge an Calcium- oder Magnesiumsalz wird hart genannt.

Weiches Wasser

. Mit einem kleinen Gehalt dieser Salze oder ihrer Abwesenheit wird das Wasser weich genannt.

Boden

. In der Regel ist der Boden ausreichend durch Kalzium gesichert. Da Calcium in einer größeren Masse im vegetativen Teil der Pflanzen enthalten ist, ist die Entfernung mit der Ernte unbedeutend.

Der Kalziumverlust aus dem Boden erfolgt als Folge des Waschens in den Niederschlag. Dieses Verfahren hängt von der granulometrischen Zusammensetzung des Bodens, der Menge an Fälligkeit, Anlagen, Formen und Dosen von Kalk- und Mineraldünger ab. Je nach den angezeigten Faktoren reicht der Kalziumverlust aus der Ackerschicht von mehreren Zehn bis 200 - 400 kg / ha oder mehr.

Kalziumgehalt in verschiedenen Arten von Böden

Podzolische Böden enthalten 0,73% (aus Trockensubstanzboden) Calcium.

Grauer Wald - 0,90% Calcium.

Chernozem - 1,44% Calcium.

Serozien - 6,04% Calcium.

In der Anlage liegt Calcium in Form von Phosphaten, Sulfaten, Carbonaten in Form von Pektissalzen und Oxalsäuren. Fast 65% des Kalziums in Pflanzen können durch Wasser entfernt werden. Der Rest ist die Behandlung von schwachen Essigsäuren und Salzsäuren. Das meiste Kalzium ist in alternden Zellen enthalten.

Symptome des Kalziumfehlens nach:
Kultur	Symptome-Mangel.
Allgemeine Symptome.	Der Schwamm der oberen Niere; Die Laune der jungen Blätter; Die Tipps der Blätter, die niedergebogen sind; Die Kanten der Blätter sind festgezogen;
Kartoffeln	Die oberen Blätter sind schlecht blühen; Dekene den Wachstumspunkt des Schafts; An den Rändern der Blätter - ein leichter Streifen, anschließend sie dunkler ist; Die Kanten der Blätter werden aufgehoben;
Kohlweiß und farbiger Kohl	Auf den Blättern junger Pflanzen, chlorotischer fleckiger (Marmor) oder weiße Streifen an den Kanten; In alten Pflanzen sind die Blätter verdreht und verbrennt auf ihnen; Wachstumspunkt stirbt
	Demiste-Endlappen von Blättern Blumen fallen; An den Früchten im Scheitelpunkt ist ein dunkler Fleck, der, wie der Fötus zunimmt, zunimmt (der Vertex aus Tomaten)
	Top Nieren sterben; Die Kanten junger Blätter sind eingewickelt, die Art von Band, anschließend sterben; Die Spitzen der Triebe sterben; Beschädigung der Spitzen der Wurzeln; In der Fruchtfleisch von Früchten - braune Flecken (bittere Eier); Der Geschmack von Früchten verschlechtert sich; Die Marktfähigkeit von Früchten wird reduziert

Kalziumfunktionen

Die Wirkung dieses Elements auf die Anlagen ist multilateral und in der Regel positiv. Kalzium:

• Verbessert den Metabolismus;
• Spielt eine wichtige Rolle bei der Bewegung von Kohlenhydraten;
• Es beeinflusst die Metamorphose von stickstoffhaltigen Substanzen;
• Beschleunigt die Kosten von Saatgutproteinen während der Keimung;
• Spielt eine Rolle im Prozess der Photosynthese;
• ein starker Antagoniker anderer Kationen, verhindert ihren redundanten Eintritt in Pflanzengewebe;
• Beeinflusst die physikochemischen Eigenschaften des Protoplasma (Viskosität, Permeabilität usw.) und daher der normale Fluss biochemischer Prozesse in der Anlage;
• Calciumverbindungen mit Pektinsubstanzen kleben die Wände einzelner Zellen untereinander ein;
• Beeinflusst die Aktivität von Enzymen.

Es sei darauf hingewiesen, dass der Einfluss von Calciumverbindungen (Kalk) auf die Aktivität von Enzymen nicht nur in direkter Wirkung ausgedrückt wird, sondern auch aufgrund der Verbesserung der physikochemischen Eigenschaften des Bodens und dessen Ernährungsmodus. Darüber hinaus beeinflusst die Kalzestation des Bodens deutlich auf die Prozesse der Biosynthese von Vitaminen.

Nachteil (Mangel) Kalzium in Pflanzen

Das Mangel an Kalzium beeinflusst in erster Linie die Entwicklung des Wurzelsystems. Die Wurzelbildung von Wurzelhaaren wird gestoppt. Outdoor-Wurzelzellen werden zerstört.

Dieses Symptom manifestiert sich sowohl mit einem Mangel an Kalzium und Verstoß gegen die Nährlösung, dh überwiegend in it einwertigem Natrium, Kalium- und Hydrogenkationen.

Darüber hinaus verbessert das Vorhandensein eines Nitratstickstoffs in der Bodenlösung den Calciumstrom im Gewebe von Pflanzen, und das Ammoniak wird verringert.

Anzeichen einer Calciumhunger-Hunger werden erwartet, wenn calcitiert, die weniger als 20% der Tankkationskraft enthalten.

Symptome. Visuell wird der Kalziummangel auf folgende Funktionen eingestellt:

• An den Wurzeln von Pflanzen gibt es beschädigte Tipps der braunen Farbe;
• Wachstumspunkt ist deformiert und stirbt;
• Blumen, Aufgewickelte und Knospen fallen;
• Früchte sind an Nekrose beschädigt;
• Es gibt ein chlorotisches Blatt;
• Die oberste Niere stirbt und die Höhe des Stamms hört auf.

Hohe Empfindlichkeit gegenüber der Anwesenheit von Calcium-Unterschiedekohl, Alfalfa, Klee. Es wurde festgestellt, dass diese Pflanzen durch eine erhöhte Sensibilität der Bodensäure gekennzeichnet sind.

Die Kalzium-Mineralvergiftung führt zu einer exklusiven Chlorose mit whifezifischen nekrotischen Flecken. Sie können entweder gemalt werden, um konzentrische Ringe mit Wasser zu haben. Einige Pflanzen reagieren auf einen Überschuss an Kalzium mit zunehmenden Blattauslässen, wodurch Triebe und fallende Blätter beseitigt werden. Die Symptome ähneln dem Mangel an Eisen und Magnesium.

Calcium-Nachfüllquelle in Boden-Kalkdünger. Sie sind in drei Gruppen unterteilt:

• Feste Kalkrassen;
• Weiche Kalkrassen;
• Abfallindustrie mit erhöhtem Kalkinhalt.

Solide Kalkrassen im Inhalt von CAO und MgO sind unterteilt in:

• kalkstein (55-56% Sao und bis zu 0,9% MgO);
• kalksteine \u200b\u200bdolomitisiert (42-55% Sao und bis zu 9% MgO);
• dolomiten (32-30% Sao und 18-20% MgO).

Kalkstein

- Hauptkalkdünger. Enthalten 75-100% SA und MG-Oxide in Bezug auf SASO3.

Dolomitisierter Kalkstein

. Enthält 79-100% des Wirkstoffs (d.) In Bezug auf SASO3. Es wird in Ernterotaturen mit Kartoffeln, Hülsenfrüchten, Flachs, Wurzel und auch auf Böden von stark aufgelösten Typen empfohlen.

Mergel

. Enthält bis zu 25-15% SASO3 und Verunreinigungen in Form von Ton mit Sand bis zu 20-40%. Langsam verbracht Empfohlen für Lichtböden.

ein Stück Kreide

. Enthält 90-100% SASO3. Die Aktion ist schneller als Kalkstein. Es ist ein wertvoller Kalkdünger in Thinagus-Form.

Gepäckkalken

(Sao). SASO3-Inhalt beträgt über 70%. Es ist als starkes und schnelles Kalkmaterial charakterisiert.

Gelöketes Kalk.

(SA (er) 2). SASO3-Inhalt - 35% oder mehr. Es ist auch ein starker und schneller Kalkdünger.

Dolomitisches Mehl

. Der Inhalt von SASO3 und MGCO3 beträgt etwa 100%. In der Wirkung von langsamer als Kalksteinschüsse. Normalerweise verwendet, wenn Magnesium erforderlich ist.

Kalkentschüsse

. Der Inhalt von SASO3 - 15-96%, Verunreinigungen - bis zu 25% Ton und Sand, 0,1% p2O5. Die Aktion ist schneller als Kalkstein.

Mängelschmutz (Mangel)

. Es besteht aus SASO3 und CA (OH) 2. Der Kalkinhalt an der Sao - bis zu 40%. Azot ist auch vorhanden - 0,5% und P2O5 - 1-2%. Dies sind Verschwendung von Room-Anlagen. Es wird empfohlen, nicht nur zur Reduzierung der Bodensäure, sondern auch in den Bereichen der Zucht auf Chernozem-Böden zu reduzieren.

Schiefer-Ash-Zyklon.

. Trockenes staubiges Material. Der Inhalt des Wirkstoffs beträgt 60-70%. Bezieht sich auf den industriellen Abfall.

Stauböfen und Zementpflanzen

. Der Inhalt von SASO3 sollte 60% überschreiten. In der Praxis, angewendet in Farmen in unmittelbarer Nähe zu Zementanlagen.

Metallurgische Schlacken

. In den Regionen der Ural und Sibirien verwendet. Ungigroskopisch, leicht besprüht. Mindestens 80% SASO3 muss nicht mehr als 2% Luftfeuchtigkeit haben. Granulometrische Zusammensetzung ist wichtig: 70% - weniger als 0,25 mm, 90% - weniger als 0,5 mm.

Bio-Düngemittel. Der CA-Gehalt in SASO3 beträgt 0,32-0,40%.

Phosphoritischer Mehl. Calcium-Inhalt - 22% auf SASO3.

Kalkdünger werden nicht nur auf Bodens und Pflanzen mit Kalzium angewendet. Der Hauptzweck ihrer Verwendung ist die Grenzen der Böden. Dies ist ein Empfang der chemischen Verbesserung. Es ist darauf abzielen, den überschüssigen Säuregehalt des Bodens zu neutralisieren, seine landwirtschaftlichen, agrochemischen und biologischen Eigenschaften, die Zufuhr von Anlagen durch Magnesium und Kalzium, Mobilisierung und Immobilisierung von Makroelementen und Spurenelementen, der Schaffung optimaler wasserkörperlicher, körperlicher, Luft Bedingungen für kultivierte Anlagen.

Effizienz des Bodens

Gleichzeitig mit der Zufriedenheit der Bedürfnisse von Pflanzen in Calcium als Element der Mineralernährung führt Kalk zu mehreren positiven Veränderungen in Böden.

Der Effekt der Begrenzung der Eigenschaften einiger Böden

Calcium trägt zur Koagulation von Bodenkolloiden und zur Verhinderung ihres Waschens bei. Dies führt dazu, dass die Bodenverarbeitung erleichtert wird, was seine Belüftung verbessert.

Als Ergebnis von Kalk:

• sandhumusböden erhöhen ihre wasserabsorbierende Fähigkeit;
• bei schweren Lehmböden, Bodenaggregaten und Gepäck, die die Wasserdurchlässigkeit verbessern, werden gebildet.

Insbesondere werden organische Säuren neutralisiert und N-Ionen aus dem Absorptionskomplex verschoben. Dies führt zur Beseitigung des Austauschs und der reduzierten hydrolytischen Säurung des Bodens. Gleichzeitig wird eine Verbesserung der kationischen Zusammensetzung des bodenabsorbierenden Komplexes beobachtet, was auf die Änderung von Wasserstoffionen und Aluminium auf Calcium- und Magnesiumkationen zurückzuführen ist. Dies erhöht den Grad der Sättigung von Bodenbasis und erhöht die Absorptionskapazität.

Effekt der Begrenzung der Pflanzenversorgung durch Stickstoff

Nach der Kalkration sind die positiven agrochemischen Eigenschaften des Bodens und seiner Struktur seit einigen Jahren anhalten. Dies trägt zur Schaffung günstiger Bedingungen zur Stärkung nützlicher mikrobiologischer Prozesse zur Mobilisierung von Nährstoffen bei. Amplifiziert die Aktivität von Ammoniforenten, Nitrifern, Nitrofaktbakterien, die frei im Boden leben.

Der Kalk fördert die Stärkung der Wiedergabe von Knotenbakterien und die Verbesserung der Versorgung von Pflanzenbesitzer Stickstoff. Es wurde festgestellt, dass auf sauren Böden bakterielle Düngemittel ihre Wirksamkeit verlieren.

Effekt des Eingriffen auf die Pflanzenversorgung durch Escheelemente

Das Entfernen fördert die Zufuhr von Anlagen mit Escheelementen, da die Aktivität von Bakterien von organischen Phosphorisierungsverbindungen des Bodens zersetzt und zum Übergang von Phosphaten von Eisen und Aluminium in die Phosphorunox-Calciumsalze bei den Pflanzen zur Verfügung bringt. Durch leitende saure Böden verbessert mikrobiologische und biochemische Prozesse, die wiederum die Anzahl der Nitrate sowie die Formen von Phosphor und Kalium erhöht.

Effekt von Kalk auf Form und Verfügbarkeit von Makroelementen und Spurenelementen

Die Beruhigung erhöht die Menge an Kalzium und bei Verwendung von Dolomit-Mehl-Magnesium. Gleichzeitig werden die giftigen Formen von Mangan und Aluminium unlöslich und an die abgeschiedene Form weitergegeben. Die Verfügbarkeit solcher Elemente als Eisen, Kupfer, Zink, Mangan, nimmt ab. Stickstoff, Schwefel, Kalium, Calcium, Magnesium, Phosphor und Molybdän werden erschwinglicher.

Der Effekt der Einlösung auf die Wirkung physiologisch saurer Dünger

LIVE erhöht die Effizienz physiologisch saurer Mineraldünger, insbesondere Ammoniak und Kali.

Die positive Wirkung von physiologisch sauren Düngemitteln ohne Kalkverblasung, und im Laufe der Zeit ist es in der Lage, in eine negative Bewegung zu ziehen. Also, bei befruchteten Bereichen sind die Erträge sogar weniger als inkrementiert. Die Kombination von Limetting mit der Verwendung von Düngemittel erhöht ihre Wirksamkeit um 25-50%.

Bei Kalk werden enzymatische Prozesse im Boden aktiviert, je nachdem, wodurch indirekt ihre Fruchtbarkeit zu beurteilt.

Compiler: Grigorovskaya P.i.

Seite gemacht: 05.12.13 00:40

Letzte Aktualisierung: 19.05.12.14 16:25

Literarische Quellen:

Glinka n.l. Allgemeine Chemie. Lehrbuch für Universitäten. ED: L: Chemie, 1985, ab 731

Minev v.g. Agrochemie: Tutorial. - 2 Ausgabe, recycelt und ergänzt. - M.: MSU-Verlag, Colossi-Verlag, 2004.- 720 S., L. Il.: Il. - (klassisches Universitäts-Tutorial).

Petrov B.a., Seliverstors N.f. Mineralernährungsanlagen. Referenzhandbuch für Studenten und Gärtner. Ekaterinburg, 1998. 79 p.

Enzyklopädie für Kinder. Band 17. Chemie. / Kapitel ed. V.a. Volodin. - M.: Avanta +, 2000. - 640 p., Il.

Yagodin B.A., Zhukov yu.p., Kobzarenko v.i. Agrochemie / bearbeitet von B.A. Yagodina. - M.: Kolos, 2002.- 584 c.: Il (Lehrbücher und tutorials. Für höhere Studenten bildungsinstitutionen).

Bilder (recycelt):

20 CA Calcium, lizenziertes CC von

Calciummangel in Weizen, von CIMMYT, unter Lizenz CC BY-NC-SA

www.pesticidy.ru.

Kalzium und seine Rolle für die Menschheit - Chemie

Kalzium und seine Rolle für die Menschheit

Einführung

In der Natur finden.

Erhalten

Physikalische Eigenschaften

Chemische Eigenschaften

Verwenden Sie Calciumverbindungen

Biologische Rolle

Fazit

Referenzliste

Einführung

Calcium-Element der Hauptsubgruppe der zweiten Gruppe, der vierten Zeitraum des periodischen Systems chemische Elemente D. I. MENDELEEVA mit Atomzahl 20. Es wird durch das CA-Symbol (Lat. Calcium) angezeigt. Einfache Calciumsubstanz (CAS-Nummer: 7440-70-2) - Weiches, chemisch aktives silberweißes metallweißes Metall.

Trotz der weit verbreiteten Prävalenz der Elementnummer 20, selbst Chemiker und dann sahen nicht jeder elementares Kalzium. Aber dieses Metall und das Äußere und auf Verhalten ist völlig anders als alkali MetalleKommunikation, mit der sich die Gefahr von Bränden und Verbrennungen befördert. Es kann ruhig in der Luft gelagert werden, es entzündet nicht vom Wasser. Die mechanischen Eigenschaften des elementaren Kalziums machen es nicht zu einem "Whiteframe" in der Metallfamilie: Die Festigkeit und Härte von Kalzium übersteigt viele von ihnen; Es kann auf der Drehmaschine ausgetauscht werden, ziehen Sie es in einen Draht, um teilzunehmen, drücken Sie.

Trotzdem wird das elementare Kalzium fast nicht als strukturelles Material verwendet. Dazu ist es zu aktiv. Calcium reagiert leicht mit Sauerstoff, Grau, Halogene. Selbst mit Stickstoff und Wasserstoff unter bestimmten Bedingungen tritt er in die Reaktion ein. Kohlenstoffoxidmedium, inert für die meisten Metalle, für Calcium - aggressiv. Es brennt in der Atmosphäre Co und CO2.

Geschichte und Herkunft des Namens

Der Name des Elements kommt aus dem Lat. Calx (in der Eltern-Calcis-Padder) - "Lime", "weicher Stein". Es wurde vom englischen Chemiker Humphrey Davy vorgeschlagen, 1808 wir mit elektrolytischer Methode Metallkalzium zugeteilt. Davy unterzogen das Elektrolysegemisch aus einem nassen Gaseny-Kalk mit Hgo-Quecksilberoxid auf einer Platinplatte, die eine Anode war. Die Kathode diente als Platindraht, der in flüssigem Quecksilber eintauchte. Infolge der Elektrolyse wurde Calciumsamgam erhalten. Wärme von ihrem Quecksilber, Davy hat ein Metall genannt Calcium.

Calciumverbindungen - Kalkstein, Marmor, Gips (sowie Kalkkalk-Kalkstein-Brennprodukt) wurden vor mehreren tausend Jahren im Bautauge eingesetzt. Bis zum Ende des XVIII-Jahrhunderts betrachteten Chemiker Kalk mit einem einfachen Körper. Im Jahr 1789 schlug A. Lavauzier vor, dass Kalk-, Magnesien, Bariten, Aluminiumoxid- und Siliciumdioxid-Substanzen.

In der Natur finden.

Aufgrund der hohen chemischen Aktivität von Kalzium in freier Form in der Natur ist es nicht gefunden.

Calcium macht 3,38% der Masse der Erdkruste (5. Platz in der Prävalenz nach Sauerstoff, Silizium, Aluminium und Eisen) aus.

Isotope. Calcium ist in der Natur in Form einer Mischung aus sechs Isotopen gefunden: 40ca, 42ca, 43ca, 44ca, 46ca und 48ca, darunter der häufigste - 40ca 96,97%.

Von den sechs natürlichen Isotopen von Calcium sind fünf stabil. Das sechste Isotop 48ca, der schwierigste von sechs und sehr seltenen (seine isotopische Prävalenz ist nur 0,187%), wie kürzlich entdeckt wurde, ist der doppelte Beta-Zerfall mit einer Halbwertszeit von 5,3 € 1019.

In Felsen und Mineralien. Der größte Teil des Kalziums ist als Teil von Silikaten und Aluminosilikaten verschiedener Felsen (Graniten, Gneisses usw.) enthalten, insbesondere im Feldstecker - Tier

In Form von Sedimentfeststoffen wird Calcium durch Kreide und Kalksteine \u200b\u200bdargestellt, die hauptsächlich aus Calcit Mineral (CACO3) bestehen. Kristalline Form von Calcit - Marmor - tritt in der Natur viel seltener auf.

Calcit Caco3, Anhydrit Caso4, Caso4 Alabaster · 0.5H3O und Caso4 Gips · 2H3O, CAF2-Fluorit, CAF2-Fluorit, Apatit CA5 (PO4) 3 (F, CL, OH), Dolomit MGCO3 · Caco3, Dolomit MGCO3 · Caco3 ist ziemlich weit verbreitet. Das Vorhandensein von Calcium- und Magnesiumsalzen in natürlichem Wasser wird durch seine Steifigkeit bestimmt.

Calcium, energetisch in der Erdkruste migrieren und in verschiedenen geochemischen Systemen ansammelt, bildet 385 Mineralien (vierten Platz in Bezug auf Mineralien).

Migration in der Erdkruste. In der natürlichen Migration von Calcium spielt das "Carbonatgleichgewicht" eine bedeutende Rolle, die mit verbunden ist reversible Reaktion Calciumcarbonat-Wechselwirkungen mit Wasser und Kohlendioxid mit der Bildung von löslichem Kohlenwasserstoff:

SASO3 + H3O + CO2 - CA (NO3) 2 - CA2 + + 2HCO3-

(Das Gleichgewicht wird abhängig von der Konzentration von Kohlendioxid nach links oder rechts verschoben).

Biogene Migration. In der Calciumverbindung Biosphäre gibt es praktisch in allen Tieren und Gemüsegewebe (siehe. Unten). In lebenden Organismen ist eine erhebliche Menge an Kalzium enthalten. Somit Hydroxyapatit ca5 (PO4) 3OH oder in einem anderen Datensatz 3CA3 (PO4) 2 · ca (oh) 2 - die Basis des Knochengewebes des Knochenwirbels, einschließlich einer Person; Caco3 Calciumcarbonat besteht aus Waschbecken und Polyziri vieler Wirbellosen, Eierschale usw. in den lebenden Geweben von Mensch und Tieren 1,4-2% CA (mit Massenfraktion); Im menschlichen Körper mit einem Gewicht von 70 kg Kalziumgehalt - etwa 1,7 kg (hauptsächlich in der Zusammensetzung der interzellulären Substanz von Knochengewebe).

Erhalten

Free Metal Calcium wird durch die Elektrolyse der Schmelze erhalten, die aus CaCl2 (75-80%) und KCl oder aus CaCl2 und CAF2 besteht, sowie aluminothermische Erholung von CAO bei 1170-1200 ° C:

4CAO + 2Al \u003d caAL2O4 + 3CA.

Physikalische Eigenschaften

Calciummetall existiert in zwei allotropen Modifikationen. Bis zu 443 ° C ist stabil? -Ca mit einem kubischen grazenarisierten Gitter (Parameter A \u003d 0,558 nm), oberhalb stabiles? -Ca mit einem kubischen volumenzentrierten Typ? -FE-Gitter (Parameter A \u003d 0,448 nm). Standard-Enthalpie-H0-Übergang? \u003e? Dies ist 0,93 kJ / mol.

Chemische Eigenschaften

Calcium - typisches Erdalkalimetall. Die chemische Aktivität von Calcium ist hoch, jedoch niedriger als alle anderen Erdalkalimetalle. Es interagiert leicht mit Sauerstoff, Kohlendioxid und Luftfeuchtigkeit, da die Oberfläche des Metallcalciums in der Regel schwach weidet, daher im Calcium-Labor, in der Regel, wie andere Erdalkalimetalle, in einem dicht geschlossenen, unter eine Schicht Kerosin oder flüssiges Paraffin.

In der Anzahl der Standard-Calciumpotentiale befindet sich links von Wasserstoff. Standardelektrodenpotential CA2 + / CA0-Paar? 2.84 V, so reagiert Calcium aktiv mit Wasser, jedoch ohne Zündung:

CA + 2N2O \u003d CA (OH) 2 + H2 ^ + Q.

Mit aktiven Nichtmetallen (Sauerstoff, Chlor, Brom) reagiert Calcium unter normalen Bedingungen:

2S + O2 \u003d 2SAO, CA + BR2 \u003d CABR2.

Bei der Erwärmung in Luft oder in Calcium Sauerstoff ist entzündbar. Mit weniger aktiven Nichtmetallen (Wasserstoff, Bor, Kohlenstoff, Silizium, Stickstoff, Phosphor und anderen) tritt Calcium bei der Wechselwirkung in die Wechselwirkung ein, zum Beispiel:

SA + H2 \u003d SAN2, CA + 6B \u003d CAB6,

3CA + N2 \u003d CA3N2, CA + 2C \u003d CAC2,

3S + 2P \u003d SA3R2 (

calciumphosphid), auch bekannte Phosphide-Calciumzusammensetzungen von SAR und SAR5;

2ca + si \u003d ca2si

(Calciumsilizid), auch bekannte Calciumsilizide Cai, Ca3SI4- und Casi2-Zusammensetzungen.

Der Fluss der obigen Reaktionen wird üblicherweise von der Freisetzung einer großen Wärmemenge begleitet (dh diese Reaktionen sind exotherm). In allen Verbindungen mit Nichtmetallen ist der Calciumoxidationsgrad +2. Die meisten Calciumverbindungen mit Nichtmetallen werden beispielsweise leicht mit Wasser zersetzt:

San2 + 2n2o \u003d SA (IT) 2 + 2N2 ^,

Ca3n2 + 3n2o \u003d 3a (oh) 2 + 2nh4 ^.

Ion ca2 + Besmewetn. Wenn in der Flamme löslicher Calciumsalze die Flamme in Ziegelrot gemalt wird.

Calciumsalze wie CACL2-Chlorid, CABR2-Bromid, CAI2-Jodid und CA-Nitrat (NO3) 2 sind in Wasser gut löslich. Unlöslich in Wasserfluorid CAF2, CaCO3 Carbonat, Caso4 Sulfat, Orthophosphat ca3 (PO4) 2, SAS2O4 Oxalat und einige andere.

Die Fabrik ist wichtig, dass im Gegensatz zu Calciumcarbonat Casso3, Säurecarbonat (Hydrocarbonat) CA (NO 3) 2 in Wasser löslich ist. In der Natur führt dies zu den folgenden Prozessen. Wenn kühles Regen oder Flusswasser, mit Kohlendioxid gesättigt ist, in den Boden eindringt und fällt auf Kalkstein, dann wird ihre Auflösung beobachtet:

Saso3 + co2 + h2o \u003d ca (nso3) 2.

An den gleichen Stellen, an denen das mit Calciumbicarbonat gesättigte Wasser auf die Oberfläche der Erde geht und von den Sonnenstrahlen erhitzt wird, fließt die umgekehrte Reaktion:

CA (NO3) 2 \u003d SASO3 + CO2 ^ + H2O.

Also in der Natur die Übertragung großer Massen. Infolgedessen können riesige Ausfälle unter der Erde bilden, und wunderschöne Stein- "Eiszapfen" - Stalaktiten und Stalagmiten sind in den Höhlen ausgebildet.

Das Vorhandensein eines gelösten Calciumbicarbonats in Wasser bestimmt weitgehend die Zeitsteifigkeit von Wasser. Es wird temporär genannt, weil das Bicarbonat, wenn ein kochendes Wasser, zersetzt ist, und Saso3 fällt in den Niederschlag. Dieses Phänomen führt zum Beispiel dazu, dass in der Teekanne, in der Teekanne gebildet wird.

Anwendung von Metallic Calcium

Die Hauptnutzung von Metallcalzium ist die Verwendung davon als Reduktionsmittel bei der Herstellung von Metallen, insbesondere von Nickel, Kupfer und Edelstahl. Calcium und sein Hydrid werden auch verwendet, um hartet etablierte Metalle wie Chrom, Thorium und Uran zu erhalten. Calciumlegierungen mit Blei werden in Batterien und Lagerlegierungen verwendet. Calciumgranulat werden auch verwendet, um Luftspuren aus Elektrokuuuminstrumenten zu entfernen.

Metallothermie

Reines metallisches Kalzium wird in Metallothermie bei der Erlangung von seltenen Metallen weit verbreitet verwendet.

Legierungsdoping.

Reines Calcium dient zum Dotieren von Blei, der an der Herstellung von Batterieplatten ist, wobei die Bleibatterien von Starter mit einer kleinen Selbstentladung wartbar ist. Das Metallkalzium liegt auch auf der Herstellung hochwertiger Calciumbabits des BKA.

Kernfusion

Isotop 48ca ist das effizienteste und Verbrauchermaterial für die Herstellung von Supertemperaturelementen und die Entdeckung neuer Elemente der MendeleeV-Tabelle. Im Falle der Verwendung von 48CA-Ionen, um Superheuma-Elemente an den Kernbeschleunigern dieser Elemente, Hunderte und Tausende von Male effizienter zu erhalten, als wenn andere Muscheln (Ionen) verwendet werden.

Verwenden Sie Calciumverbindungen

Hydrid Calcium. Die Calciumheizung in der Wasserstoffatmosphäre wird durch CAH3 (Calciumhydrid) erhalten, die in Metallurgie (Metall) und bei der Herstellung von Wasserstoff in Feldbedingungen verwendet werden.

Optische und Lasermaterialien. Calciumfluorid (Fluorit) wird in Form von Einkristallen in der Optik (astronomische Linsen, Linsen, Prismen) verwendet und wie lasermaterial. Calciumwolfram (sheelit) in Form von Einkristallen wird in der Lasertechnologie sowie in einem Szintillator verwendet.

Calciumcarbid. Calciumcarbid CAC2 wird weit verbreitet, um Acetylen und für die Wiederherstellung von Metallen sowie beim Erhalt von Calciumcyanamid (Heizkalziummarbid in Nitro bei 1200 ° C zu erhalten. die Reaktion ist Exotherm, in Cyanomöfen durchgeführt).

Chemische Stromquellen. Calcium sowie seine Legierungen mit Aluminium und Magnesium werden in den Backup-thermischen elektrischen Batterien als Anode (zum Beispiel Calcium-Chrom-Element) verwendet. Calciumchromat wird in solchen Batterien als Kathode verwendet. Die Besonderheit solcher Batterien ist eine extrem lange Lagerdauer (Jahrzehnt) in geeigneter Bedingung, die Möglichkeit des Betriebs bei allen Bedingungen (Raum, Hochdruck), großer spezifischer Energie in Gewicht und Volumen. Nachteil in kurzer Zeit. Solche Batterien werden gegebenenfalls verwendet kurzfristig Erstellen Sie eine kolossale elektrische Leistung (ballistische Raketen, einige raumfahrzeug usw.).

Feuerfeste Materialien. Calciumoxid, sowohl in freier Form als auch in der Zusammensetzung von keramischen Mischungen, wird bei der Herstellung von feuerfesten Materialien eingesetzt.

Medikamente. Calciumverbindungen werden häufig als Antihistamin verwendet.

Calciumchlorid

Kalziumgluconat.

Calcium Glycera Phosphat.

Darüber hinaus werden Calciumverbindungen in Zubereitungen zur Prävention von Osteoporose in Vitaminkomplexe für schwanger und ältere Menschen eingeführt.

Biologische Rolle

Calcium ist ein gemeinsames Makroelement im Körper von Pflanzen, Tieren und Menschen. In dem menschlichen Körper und anderen Wirbeltieren sind der größten Teil seines Teils in der Skelett und Zähne in Form von Phosphaten enthalten. Von verschiedene Formen Calciumcarbonat (Kalk) bestehen aus Skeletten der meisten Invertebraten (Schwämme, Korallenpolypen, Mollusken usw.). Calciumionen sind an Blutkoagulationsprozessen beteiligt sowie in einem konstanten osmotischen Blutdruck gewährleistet. Calciumionen dienen auch als eines der universellen Sekundärintermediäre und reguliert eine Vielzahl von intrazellulären Prozessen - Muskelkontraktion, Exozytose, einschließlich der Sekretion von Hormonen und Neurotransmittern und anderen. Die Kalziumkonzentration im Zytoplasmas von menschlichen Zellen beträgt etwa 10 & sup5; 7 mol, in Interzelluläre Flüssigkeiten ca. 10? 3 Mol.

Die Notwendigkeit von Kalzium hängt vom Alter ab. Für Erwachsene reicht der notwendige Tageszeitraum von 800 bis 1000 Milligramm (Mg) und für Kinder von 600 bis 900 mg, was für Kinder aufgrund des intensiven Wachstums des Skeletts sehr wichtig ist. Das meiste Kalzium, das in den menschlichen Körper mit Lebensmitteln eintritt, wird in Milchprodukten gefunden, das restliche Kalzium kommt von Fleisch, Fisch und einigen pflanzlichen Produkten (besonders viel Bohne). Die Ansaugung tritt sowohl in einem dicken als auch in einem Dünndarm auf und wird durch ein saures Medium, Vitamin D und Vitamin C, Lactose, ungesättigte Fettsäuren erleichtert. Es ist wichtig für die Rolle des Magnesiums beim Calciumwechsel, wobei der Mangel an Calcium "aus den Knochen und Ablagerungen in den Nieren (Nierensteinen) und den Muskeln abgewaschen wurde.

Die Calciumabsorption wird Aspirin, Oxalsäure, Derivate von Östrogen behindert. Die Verbindung mit Oxalsäure, Calcium, ergibt unlösliche Verbindungen in Wasser, die in den Nierenkomponenten von Steinen sind.

Calciuminhalte im Blut aufgrund der großen Anzahl von Prozessen, die sich damit zusammenhängen, ist genau einstellbar, und mit der richtigen Ernährung tritt das Defizit nicht auf. Eine lange Abwesenheit in der Diät kann Krämpfe verursachen, Schmerzen in den Gelenken, Schläfrigkeit, Wachstumsfehlern sowie Verstopfung. Ein tieferes Defizit führt zu konstanten Muskelkrämpfen und Osteoporose. Der Missbrauch von Kaffee und Alkohol kann Ursachen für Kalziummangel sein, da ein Teil davon mit dem Urin entfernt wird.

Übermäßige Dosen von Calcium und Vitamin D können Hyperkalkämie verursachen, danach folgt intensive Verkalkung von Knochen und Geweben (hauptsächlich das Harnsystem). Lange Verlängerung stört das Funktionieren von Muskel- und Nervengeweben, erhöht die Blutgerinnung und verringert die Verdaulichkeit von Zinkzellen von Knochengewebe. Die maximale tägliche Safe-Dosis ist ein Erwachsener von 1500 bis 1800 Milligramm.

Calciumprodukte, mg / 100 g

Schort 783.

Nessel 713.

Lesnik Forest 505.

BANDAIN BIG 412.

Galinog 372.

Sardinen in Öl 330

Rushoid Buttern 289.

Hagebißhund 257.

Mandel 252.

Wegerhase lancetolist. 248.

Waldmutter 226.

Amaranth-Samen 214.

Kressesalat 214.

Sojabohnenbohnen trocken 201

Kinder bis 3 Jahre - 600 mg.

Kinder von 4 bis 10 Jahren - 800 mg.

Kinder von 10 bis 13 Jahren - 1000 mg.

Teenager von 13 bis 16 Jahren - 1200 mg.

Jugendliche ab 16 Jahren - 1000 mg.

Erwachsene von 25 bis 50 Jahren - von 800 bis 1200 mg.

Schwangere und stillende Frauen - von 1500 bis 2000 mg.

Fazit

Calcium ist eines der häufigsten Elemente der Erde. In der Natur sind es viele: von Calciumsalzen, Gebirgsbereiche und Lehmfelsen werden gebildet, es ist in Meer- und Flusswasser, es ist in der Zusammensetzung von Pflanzen- und Tierorganismen enthalten.

Calcium ist ständig umgebende Bürger: Fast alle wichtigen Baustoffe - Beton, Glas, Ziegel, Zement, Kalk - enthalten dieses Element in erheblichen Mengen.

Natürlich, so chemische EigenschaftenCalcium kann in einem freien Zustand nicht in der Natur sein. Calciumverbindungen - und natürlich und künstlich erhielten jedoch eine wichtige Bedeutung.

Referenzliste

1. Rartic: Knunyantz I. L. (Kap.) Chemische Enzyklopädie: In 5 Tonnen - Moskau: Sowjetische Enzyklopädie., 1990. - T. 2. - S. 293. - 671 mit

2. Doronin. N. A. Calcium, Goshimzdat, 1962. 191 p. Mit krank.

3. dotsenko va. - therapeutische und präventive Ernährung. - Voph. Macht, 2001 - N1-C.21-25

4. Bilezikianer J. P. Calcium und Knochenmetabolismus // in: K. L. Becker, ED.

www.e-ng.ru.

Welt der Wissenschaft

Calcium-Metallelement der Hauptuntergruppe II der Gruppe 4 des periodischen Systems chemischer Elemente. Es bezieht sich auf die Familie der Erdalkalimetalle. Auf dem externen Energiepegel enthält das Calciumatom 2 paare Elektronen

Was es in der Lage ist, chemische Wechselwirkungen kräftig zu geben. Somit ist Calcium ein Reduktionsmittel und in seinen Verbindungen hat in seinen Verbindungen einen Oxidationsgrad + 2. mit der Art von Kalzium erfolgt nur in Form von Salzen. Der Massenfraktion von Kalzium in der Erdkruste beträgt 3,6%. Das wichtigste natürliche Mineralkalkin ist Caco3-Calcit und seine Sorten - Kalkstein, Kreide, Marmor. Es gibt auch lebende Organismen (zum Beispiel Korallen), dessen Rückgrat hauptsächlich aus Calciumcarbonat besteht. Auch wichtige Calciummineralien ist der Dolomit Caco3 MgCO3, Fluorit CAF2, Caso4 2H3O Gips, Apatit, Feld spuck usw., spielt eine wichtige Rolle bei der wichtigen Tätigkeit lebender Organismen. Die Massenfraktion von Kalzium im menschlichen Körper beträgt 1,4-2%. Es ist Teil der Zähne, Knochen, andere Gewebe und Organe, beteiligt sich an dem Prozess der Blutgerinnung, der Herzaktivität anregt. Um den Körper mit einer ausreichenden Menge Kalzium bereitzustellen, ist es notwendig, Milch- und Milchprodukte, grünes Gemüse, Fische zu verbrauchen. Die Oberflächenstoff des Kalziums ist ein typisches silberweißes Metall. Es ist ziemlich fest, Kunststoff, hat eine Dichte von 1,54 g / cm3 und dem Schmelzpunkt 842? Smmically Calcium ist sehr aktiv. Unter normalen Bedingungen interagiert es leicht mit Sauerstoff- und Luftfeuchtigkeit, sodass er in hermetisch geschlossenen Gefäßen gelagert wird. Bei der Erwärmung in Luft, Calciumflammen und Bildenoxid: 2CA + O2 \u003d 2CAO.CA-Chlor und das Calciumbrom reagieren, wenn er erhitzt wird, und mit Fluor - auch in der Kälte. Die Produkte dieser Reaktionen sind beispielsweise geeignete Halogenide, zum Beispiel: ca + cl2 \u003d casl2. Bei der Erwärmung von Calcium mit Schwefel wird Calciumsulfid gebildet: ca + s \u003d cas. Calcia kann mit anderen Nichtmetallen reagieren. Das Gewicht des Wassers führt zur Bildung eines niedrig löslichen Calciumhydroxids und der Freisetzung von gasförmigem Wasserstoff: ca + 2h3o \u003d ca (oh) 2 + h3.metallic calcium wird weit verbreitet. Es wird als Muster bei der Herstellung von Stählen und Legierungen als Reduktionsmittel zum Erhalten einiger feuerfester Metalle verwendet.

Calcium wird durch Elektrolyse von Calciumchloridschmelze erhalten. So wurde Calcium erstmals 1808 HAMPHREY DAVY erhalten.

worldofScience.ru.