Arten der chemischen Verbindung mit Beispielen. Metall- und Wasserstoff-chemische Bindungen

Alles heute bekannt chemische ElementeIn der Mendeleev-Tabelle gelegen, sind in zwei große Gruppen unterteilt: Metalle und Nichtmetalle. Damit sie nicht nur Elemente werden, sondern Verbindungen, chemikalienSie könnten miteinander in die Zusammenarbeit kommen, sie müssen in Form von einfachen und komplexen Substanzen existieren.

Es ist dafür, dass alleine Elektronen annehmen, und andere - zu geben. Auf diese Weise einander fließen, Elemente und verschiedene Form chemische Moleküle. Aber was lässt sie gemeinsam zusammenhalten? Warum gibt es Substanzen einer solchen Kraft, um zu zerstören, was nicht einmal die ernsthaftesten Werkzeuge ist? Und andere, dagegen, werden durch die geringste Wirkung zerstört. All dies wird durch die Bildung verschiedener Arten von chemischen Bindungen zwischen Atomen in Molekülen, der Bildung eines Kristallgitters einer bestimmten Struktur, erläutert.

Arten von chemischen Verbindungen in Verbindungen

Insgesamt können 4 Haupttypen von chemischen Bindungen unterschieden werden.

1. Covenant Nicht-Polar. Es besteht zwischen den beiden identischen Nichtmetallen durch die Errichtung von Elektronen, der Bildung allgemeiner elektronischer Paare. In der Bildung nehmen Pealce-Partikel in der Bildung teil. Beispiele: Halogene, Sauerstoff, Wasserstoff, Stickstoff, Schwefel, Phosphor.
2. Kovalente Polar. Es ist zwischen zwei verschiedenen Nichtmetallen oder zwischen sehr schwachem Merkmalen des Metalls und der schwachen auf elektronengantium nichtmetall gebildet. Allgemeine elektronische Paare und Ziehen Sie sie mit dem Atom, deren Affinität für das Elektron höher ist. Beispiele: NH 3, SIC, P 2 O 5 und andere.
3. Wasserstoffverbindung. Das schnellste und schwache ist zwischen einem stark elektronegativen Atom eines Moleküls und einem positiven anderen gebildet. Am häufigsten passiert dies beim Auflösen von Substanzen in Wasser (Alkohol, Ammoniak usw.). Dank einer solchen Verbindung können die Makromoleküle von Proteinen existieren, nukleinsäuren, komplexe Kohlenhydrate usw.
4. ION-Verbindung. Es ist aufgrund der Kräfte der elektrostatischen Anziehungskraft verschiedener transparenter Ionen von Metallen und Nichtmetallen gebildet. Je stärker der Unterschied auf diesem Indikator, der heller ist genau die ionische Wechselwirkung. Beispiele für Verbindungen: Binäralze, komplexe Verbindungen - Basen, Salze.
5. Metallkommunikation., deren Bildungsmechanismus sowie Immobilien, weiterhin angesehen werden. Formen in Metallen, ihre Legierungen verschiedener Art.

Es gibt ein solches Konzept als die Einheit der chemischen Kommunikation. Es heißt nur, dass es unmöglich ist, jede chemische Verbindung in Betracht zu ziehen. Sie sind alle nur bedingt angedeutete Einheiten. Immerhin basieren alle Interaktionen auf einem einzigen Prinzip - Elektronik-Wechselwirkung. Daher haben Ionic, Metall, kovalente Bindung und Wasserstoff eine einzige chemischer Natur und sind nur Grenzfälle voneinander.

Metalle und ihre physikalischen Eigenschaften

Metalle sind in der überwältigenden Mehrheit zwischen allen chemischen Elementen. Dies wird durch ihre besonderen Eigenschaften erklärt. Ein bedeutender Teil von ihnen wurde von einer Person empfangen kernreaktionen Bei Laborbedingungen sind sie mit einer kleinen Halbwertszeit radioaktiv.

Die meisten sind jedoch natürliche Elemente, die ganze Felsen bilden, und Erze sind Teil der wichtigsten Verbindungen. Genauerweise haben diese Leute gelernt, Legierungen zu werfen und viele schöne und wichtige Produkte zu machen. Diese sind wie Kupfer, Eisen, Aluminium, Silber, Gold, Chrom, Mangan, Nickel, Zink, Blei und viele andere.

Für alle Metalle können allgemeine physikalische Eigenschaften unterschieden werden, was das Diagramm der Bildung metallischer Kommunikation erläutert. Was sind diese Eigenschaften?

1. Purpure und Plastizität. Es ist bekannt, dass viele Metalle auch zum Folienzustand (Gold, Aluminium) gerollt werden können. Von anderen bekommen Draht, flexible Blätter aus Metall, Produkte, die wann verformen können körperliche WirkungAber sofort das Formular wiederherstellen, nachdem er anhält. Es sind diese Eigenschaften von Metallen und als Schmiede und Plastizität. Der Grund für diese Funktion ist eine Metallart der Kommunikation. Ionen und Elektronen in einem Kristallträger relativ zueinander ohne zu brechen, was es ermöglicht, die Integrität der gesamten Struktur zu erhalten.
2. Metallglein. Es erklärt auch die metallische Verbindung, den Mechanismus der Bildung, ihre Eigenschaften und Merkmale. Natürlich können nicht alle Partikel Lichtwellen derselben Länge absorbieren oder reflektieren. Atome der meisten Metalle spiegeln kurzwellige Strahlen wider und erwerben fast die gleiche Farbe von Silber, weißer, blassblindender Farbton. Ausnahmen sind Kupfer und Gold, ihre Färbung ist rot rot bzw. gelb. Sie können mehr langwellige Strahlung widerspiegeln.
3. Wärme- und elektrische Leitfähigkeit. Diese Eigenschaften werden auch durch die Struktur des Kristallgitters erläutert und die Tatsache, dass eine Metallart der Kommunikation in ihrer Formation implementiert ist. Durch das "elektronische Gas", das sich innerhalb des Kristalls, des elektrischen Stroms und der Wärme sofort und gleichmäßig zwischen allen Atomen und Ionen verteilt und durch das Metall erfolgt.
4. Festes Aggregat unter normalen Bedingungen. Hier ist Ausnahme nur Quecksilber. Alle anderen Metalle sind notwendigerweise haltbare, solide Verbindungen sowie ihre Legierungen. Es ist auch das Ergebnis der Tatsache, dass Metallkommunikation in Metallen vorhanden ist. Der Mechanismus zur Bildung dieser Art der Partikelbindung bestätigt die Eigenschaften vollständig.

Das sind die wichtigsten physikalische Eigenschaften Für Metalle, die das Diagramm der Bildung einer Metallkommunikation erklärt und bestimmt. Dieses Verfahren der Verbindungen von Atomen ist für Elemente von Metallen, ihrer Legierungen relevant. Das ist für sie im festen und flüssigen Zustand.

Metalltyp der Chemikalie

Was ist sein Feature? Tatsache ist, dass eine solche Verbindung nicht aufgrund der Variantenionen und ihrer elektrostatischen Anziehungskraft ausgebildet ist und nicht auf den Unterschied in der Elektronegativität und der Verfügbarkeit freier elektronischer Paare zurückzuführen ist. Das heißt, ionische, metallische, kovalente Bindungen haben mehrere verschiedene Natur und markante Merkmale der zugehörigen Partikel.

Alle Metalle sind solche Eigenschaften inhärent wie:

• kleine Menge Elektronen auf (außer auf bestimmte Ausnahmen, die 6,7 und 8 sein können);
• großer atomer Radius;
• niedrige Ionisationsenergie.

All dies trägt zur einfachen Trennung von externen ungepaarten Elektronen aus dem Kernel bei. Gleichzeitig bleibt viel freies Orbital am Atom. Das Diagramm der Bildung einer metallischen Bindung ist nur, um die Überlappung zahlreicher Orbitalzellen unterschiedlicher Atome zwischen sich zu zeigen, was infolgedessen einen allgemeinen intracrykristallinen Raum bilden. Es dient Elektronen von jedem Atom, der frei zum Wandern beginnt verschiedene Teile Grille. Periodisch schließt sich jeder von ihnen dem Ion in dem Kristallknoten an und dreht ihn in ein Atom, dann trennt sich wieder, wodurch ein Ion bildet.

Somit ist die Metallkommunikation die Beziehung zwischen Atomen, Ionen und freien Elektronen im allgemeinen Metallkristall. Die elektronische Wolke, die fließend innerhalb der Struktur bewegt wird, wird als "Elektronengas" bezeichnet. Es sind sie, dass die meisten Metalle und ihre Legierungen erklärt werden.

Wie genau implementiert sich eine metallische chemische Verbindung? Beispiele können anders gebracht werden. Versuchen wir, auf einem Stück Lithium zu berücksichtigen. Auch wenn Sie die Größe der Erbsen, Atome nehmen, wird es Tausende geben. Wir stellen uns also vor, dass jeder dieser Tausenden von Atomen nur ein eigenes Elektron in den allgemeinen kristallinen Raum gibt. Gleichzeitig können Sie gleichzeitig die elektronische Struktur dieses Elements kennen, um die Menge an leerem Orbital zu sehen. Lithia hat 3 (P-Orbitale des zweiten Energiestands). Drei, jedes Atom aus Zehntausendtausenden ist ein Gesamtraum im Kristall, in dem sich das "elektronische Gas" frei bewegt.

Die Substanz mit der Metallkrawatte ist immer langlebig. Immerhin erlaubt das elektronische Gas den Kristall nicht zu bröckeln, sondern verschiebt sich nur die Schichten und stellt sofort wieder her. Es glänzt, hat eine bestimmte Dichte (meistens hoch), glatt, Schmieden und Plastizität.

Wo ist sonst die metallische Verbindung? Beispiele für Substanzen:

• metalle in Form von einfachen Strukturen;
• alle Legierungen von Metallen miteinander;
• alle Metalle und ihre Legierungen in einem flüssigen und festen Zustand.

Spezifische Beispiele können einfach einen unglaublichen Betrag gebracht werden, da die Metalle in periodensystem Mehr als 80!

Metallkommunikation: Bildungsmechanismus

Wenn wir es in Betracht ziehen allgemeines, Habe ich oben bereits benannt. Das Vorhandensein von freien und elektronen Elektronen, leicht von dem Kern, aufgrund der geringen Energie der Ionisierung, sind die Hauptbedingungen für die Bildung dieser Art von Kommunikation. Daher stellt sich heraus, dass es zwischen den folgenden Partikeln implementiert ist:

• atome in den Knoten des Kristallgitters;
• freie Elektronen, die in Metallvalenz waren;
• ionen in den Knoten des Kristallgitters.

Als Ergebnis - Metallkommunikation. Der Bildungsmechanismus wird im Allgemeinen durch den folgenden Eintrag ausgedrückt: ME 0 - E - ↔ n +. Von dem Schema offensichtlich, welche Partikel in einem Metallkristall vorhanden sind.

Die Kristalle selbst können eine andere Form haben. Es hängt von der spezifischen Substanz ab, mit der wir umgehen.

Arten von Kristallmetallen

Diese Struktur des Metalls oder seiner Legierung zeichnet sich durch eine sehr dichtende Verpackung von Partikeln aus. Es wird durch Ionen in den Kristallknoten bereitgestellt. Gitter selbst können anders sein geometrische Formen im Weltraum.

1. Summen-Kubikgitter - Alkalimetalle.
2. Sechseckige kompakte Struktur - alle alkalischen Erde außer Barium.
3. Granetvener Kubiklager - Aluminium, Kupfer, Zink, viele Übergangsmetalle.
4. Rhomboedralstruktur - in Quecksilber.
5. Tetragonal - Indien.

Was und das untere, das sie im periodischen System befindet, desto schwieriger ist ihre Verpackung und die räumliche Organisation des Kristalls. In diesem Fall wird die Metallchemikalienbindung, aus denen Beispiele für jedes vorhandene Metall gegeben werden können, bestimmt, wenn ein Kristall aufgebaut wird. Legierungen haben sehr unterschiedliche Organisationen im Weltraum, einige von ihnen wurden noch nicht untersucht.

Kommunikationseigenschaften: Unfeinerung

Kovalente und Metallkommunikation haben einen sehr ausgeprägten unterscheidungsmerkmal.. Im Gegensatz zu den ersten ist die Metallkommunikation nicht gerichtet. Was bedeutet das? Das heißt, die Elektronenwolke im Inneren des Kristalls bewegt sich in verschiedenen Richtungen völlig frei, wobei jede der Elektronen in den Knoten der Struktur absolut ein Ion anschließen kann. Das heißt, die Wechselwirkung erfolgt in verschiedenen Richtungen. Von hier aus sagen sie, dass die Metallkommunikation nichtrichtung ist.

Der Mechanismus der kovalenten Kommunikation impliziert die Bildung gemeinsamer elektronischer Paare, dh Wolken von überlappenden Atomen. Und es tritt strikt durch eine bestimmte Linie auf, die ihre Zentren verbindet. Daher sprechen sie über den Fokus einer solchen Verbindung.

Sinne

Diese Merkmale spiegelt die Fähigkeit von Atomen auf eine begrenzte oder unbegrenzte Interaktion mit anderen wider. So sind kovalente und metallische Kommunikation in diesem Indikator erneut Gegensätze.

Der erste ist gesättigt. Atome, die an seiner Bildung teilnehmen, haben eine streng definierte Menge an externen Elektronen von Valenz, die direkt an der Bildung der Verbindung beteiligt sind. Mehr als es ist, wird er keine Elektronen haben. Daher ist die Menge der gebildeten Bindungen auf die Valenz beschränkt. Somit die Sättigung der Kommunikation. Dank dieser Eigenschaften haben die meisten Verbindungen eine dauerhafte chemische Zusammensetzung.

Metall- und Wasserstoffbrückenbindungen, im Gegenteil, ungesättigt. Dies wird durch das Vorhandensein zahlreicher freier Elektronen und Orbitale innerhalb des Kristalls erläutert. Die Rollen spielen auch Ionen in den Knoten des Kristallgitters, von denen jeder zu jeder Zeit zu einem Atom werden kann und wieder von dem Ion.

Ein weiteres Merkmal der Metallkommunikation ist die Delokalisierung der inneren elektronischen Wolke. Es manifestiert sich in der Fähigkeit einer geringen Menge an gängigen Elektronen, mehrere atomare Kerne von Metallen zu binden. Das heißt, die Dichte scheint delochalisiert zu sein, er ist gleichmäßig zwischen allen Kristallgliedern verteilt.

Beispiele für Kommunikation in Metallen

Betrachten Sie mehrere spezifische Optionen, die veranschaulichen, wie die Metallkommunikation gebildet wird. Beispiele für Substanzen sind wie folgt:

• zink;
• aluminium;
• kalium;
• chrom.

Die Bildung einer metallischen Verbindung zwischen Zinkatomen: Zn 0 - 2e - ↔ Zn 2+. Das Zinkatom hat vier Energieniveau. Freier Orbital, basierend auf der elektronischen Struktur, hat sie 15 - 3 pro P-Orbital, 5 bis 4 d und 7 bis 4f. Elektronische Struktur Folgendes: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4p 0 4D 0 4F 0, insgesamt in einem Elektronenatom. Das heißt, zwei freie Valenz negative Partikel können sich innerhalb von 15 geräumigen und nicht belegten Orbitalen bewegen. Und so in jedem Atom. Infolgedessen ist ein großer Gesamtraum, der aus leerem Orbital besteht, und eine kleine Menge Elektronen, die die gesamte Struktur zusammen verbindet.

Metallbindung zwischen Aluminiumatomen: AL 0 - E - ↔ Al 3+. Dreizehn Elektronen des Aluminiumatoms befinden sich auf drei Energieniveaus, die sie mit Überschuss deutlich genug sind. Elektronische Struktur: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1 3D 0. Kostenlose Orbitale - 7 Stück. Natürlich ist die elektronische Wolke im Vergleich zum gesamten inneren freien Raum im Kristall klein.

Metallchromverbindung. Dieses Element ist speziell in seiner elektronischen Struktur. Um das System zu stabilisieren, wird der Ausfall eines Elektrons mit 4s auf einem 3D-Orbital gedreht: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1 3D 5 4p 0 4D 0 4F 0. Insgesamt 24 Elektronen, von denen die Valenz sechs ist. Sie gehen in den allgemeinen elektronischen Raum zur Bildung einer chemischen Bindung. Freies Orbitale 15, das heißt, es ist noch viel mehr als erforderlich, um zu füllen. So chrom - auch typisches Beispiel Metall mit einer geeigneten Verbindung im Molekül.

Eines der aktivsten Metalle, die auch mit herkömmlichem Wasser mit Feuer reagieren, ist Kalium. Was erklären diese Eigenschaften? Wieder in vielerlei Hinsicht - metalltyp. Kommunikation. Die Elektronen dieses Elements von nur 19, aber sie befinden sich auf 4 Energieniveaus. Das heißt, auf 30 Orbitalen verschiedener SUBLEVELS. Elektronische Struktur: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1 3D 0 4p 0 4D 0 4F 0. Es gibt nur zwei mit sehr geringer Ionisationsenergie. Kommen Sie frei und gehen Sie in einen allgemeinen elektronischen Raum. Orbitale, um sich auf einem Atom 22 Teilen zu bewegen, dh einen sehr umfangreichen freien Raum für "elektronisches Gas".

Ähnlichkeit und Unterschied mit anderen Arten von Verbindungen

Im Allgemeinen wurde dieses Problem bereits oben berücksichtigt. Sie können nur zusammenfassen und abschließen. Der Hauptteil ist bei allen anderen Arten von Kommunikationsmerkmalen der Metallkristalle unterscheidet:

• verschiedene Arten von Partikeln, die am Bindungsprozess beteiligt sind (Atome, Ionen oder Atomionen, Elektronen);
• verschiedene räumliche geometrische Struktur von Kristallen.

Mit Wasserstoff und ionischer Kommunikation kombiniert der Metall und kombiniert unersättliche und Nichtrichtung. Mit einem kovalenten Polar - eine starke elektrostatische Anziehungskraft zwischen Partikeln. Separat mit ionisch - Art von Partikeln in den Knoten des Kristallgitters (Ionen). Mit kovalenten unpolaren Atomen in den Knoten des Kristalls.

Arten von Krawatten in Metallen verschiedener aggregierter Staat

Wie wir bereits oben erwähnt haben, wird eine Metallchemie-Bindung, von denen Beispiele in dem Artikel gezeigt werden, in zwei aggregierenden Zuständen von Metallen und deren Legierungen: fest und flüssig.

Die Frage stellt sich: Welche Art von Kommunikation in den Metallpaaren? Antwort: kovalentes Polar und Nichtpolar. Wie in allen Verbindungen in Form von Gas. Das heißt, mit langfristiger Erhitzung des Metalls und übersetzen Sie es aus einem festen Zustand in die flüssige Kommunikation, die kristalline Struktur bleibt erhalten. Wenn es jedoch um die Übersetzung der Flüssigkeit in einen Dampfzustand geht, wird der Kristall zerstört und die Metallkommunikation wird in kovalent umgewandelt.

Chemische Kommunikation

Alle Wechselwirkungen, die dazu führen, dass chemische Partikel (Atome, Moleküle, Ionen usw.) in Substanzen in Substanzen kombiniert werden, sind in chemische Bindungen und intermolekulare Bindungen (intermolekulare Wechselwirkungen) unterteilt.

Chemische Bindungen. - Kommunikation direkt zwischen Atomen. Es gibt ionische, kovalente und metallische Kommunikation.

Intermolekulare Bindungen. - Kommunikation zwischen Molekülen. Dies ist eine Wasserstoffbindung, Ionendipolverbindung (aufgrund der Bildung dieser Verbindung erfolgt beispielsweise die Bildung von Hydrat-Ionen-Hülle), Dipoldipol (durch Bildung der Bildung dieser Verbindung, die Moleküle polarer Substanzen sind beispielsweise in flüssigem Aceton usw. kombiniert.

ION-Kommunikation - Chemische Bindung, die durch elektrostatische Anziehungskraft von unterschiedlich aufgeladenen Ionen gebildet wird. In Binärverbindungen (Verbindungen von zwei Elementen) ist es in dem Fall ausgebildet, wenn die Abmessungen der Bindungsatome sehr unterschiedlich sind: Einige Atome sind groß, andere klein - das heißt, einige Atome geben leicht Elektronen, während andere neigen um sie zu nehmen (in der Regel handelt es sich um die Atome der Elemente, die sie typische Metalle und Atome der Elemente bilden, die typische Nichtmetalle bilden); Elektrizität solcher Atome ist ebenfalls sehr unterschiedlich.
Die Ionenverbindung ist nichtrichtung und nicht satelierbar.

Kovalente Kommunikation - Chemische Bindung, die aus der Bildung eines gemeinsamen Elektronenpaares entsteht. Die kovalente Bindung wird zwischen kleinen Atomen mit demselben oder engen Radien gebildet. Die erforderliche Bedingung ist das Vorhandensein von ungepflegten Elektronen in beiden Bindungsatomen (Wechselmechanismus) oder einem Dampfpaar eines Atoms und dem freien Orbital (Donor-Akzeptormechanismus):

aber)	H · + · H H: H	H-h.	H 2.	(ein Gesamtpaar von Elektronen; H ist einwertig);
b)		Nn.	N 2.	(drei gemeinsame Elektronenpaare; n truivalent);
im)		H-f.	HF.	(ein allgemeines Elektronenpaar; H und F sind einwertig);
d)			NH 4 +.	(Vier gemeinsame Elektronenpaare; n Vierblätter)

Nach der Anzahl der allgemeinen elektronischen Paare sind kovalente Bindungen in eingeteilt
• einfach (einzeln) - ein Paar Elektronen,
• doppelt - zwei Elektronenpaare,
• verdreifachen - Drei Paare von Elektronen.

Doppelte und dreifache Krawatten werden als mehrere Verbindungen bezeichnet.

Bei der Verteilung der Elektronendichte zwischen den kovalenten Bindungen ist Bindeatome in eingeteilt namhaft und polar. Die unpolare Verbindung besteht zwischen den gleichen Atomen, dem Polar - zwischen unterschiedlich.

Elektrizität - Maßnahme der Fähigkeit eines Atoms in der Substanz, um allgemeine elektronische Paare an sich selbst anzuziehen.
Elektronische Paare polarer Krawatten werden in Richtung elektronegativer Elemente verschoben. Die Verschiebung elektronischer Paare wird als Polarisation der Kommunikation bezeichnet. Teilweise (übermäßige) Ladungen, die während der Polarisation gebildet werden, sind + und -, zum Beispiel:.

Gemäß der Art der Überlappung von elektronischen Wolken ("Orbitalen") ist eine kovalente Bindung in die β-β-Zelle unterteilt.
- Die Kommunikation ist aufgrund der direkten Überlappung der elektronischen Wolken (entlang eines direkten Verbindungskerns), -CUZV - aufgrund der seitlichen Überlappung (auf beiden Seiten der Ebene, in der die Kerne der Atome)), gebildet.

Kovalente Bindung hat oder Sättigung sowie Polarisierbarkeit.
Um die gegenseitige Richtung der kovalenten Bindungen zu erklären und vorherzusagen, wird ein Hybridisierungsmodell verwendet.

Hybridisierung atomer Orbitale und elektronische Wolken - Die geschätzte Nivellierung atomarer Orbitale durch Energie und Elektronenwolken in Form, wenn das kovalente Bindungsatom hergestellt wird.
Am häufigsten gibt es drei Arten von Hybridisierung: sP-, sP 2 I. sP 3-Hybridisierung. Beispielsweise:
sP-Hypebridisierung - in C 2 H 2 -Molekülen, BN 2, CO 2 (lineare Struktur);
sP 2-Hybridisierung - in C 2 H 4 -Molekülen, C 6 H 6, BF 3 (flache dreieckige Form);
sP 3-Hybridisierung - in CCL 4, SiH 4, CH 4 -Moleküle (Tetraedral-Form); NH 3 (Pyramidenform); H 2 O (Eckform).

Metallkommunikation. - Chemische Bindung, die durch die Verallgemeinerung von Valenzelektronen aller zugehörigen metallischen Kristallatome gebildet wird. Infolgedessen wird eine einzelne elektronische Wolke eines Kristalls gebildet, die leicht unter der Wirkung der elektrischen Spannung verschoben wird - daher die hohe elektrische Leitfähigkeit von Metallen.
Die Metallkommunikation wird in dem Fall gebildet, wenn die Bindungsatome groß sind und daher dazu neigen, Elektronen zu ergeben. Einfache Substanzen mit metallischen Bindungsmetallen (Na, BA, AL, Cu, AU usw.), komplexen Substanzen - intermetallische Verbindungen (Alkm 2, Ca 2 Cu, Cu 5 Zn 8 usw.).
Die Metallverbindung hat keinen Fokus der Sättigung. Es bleibt in Metallschmelzen erhalten.

Wasserstoffkommunikation. - Intermolekulare Kommunikation, gebildet, der durch Teil annimmt, das ein Paar von Elektronen eines hochgewählten Negativatoms eines Wasserstoffatoms mit einer großen positiven Teilladung annimmt. In diesen Fällen wird gebildet, in denen in einem Molekül ein Atom mit einem mittleren Paar von Elektronen und hoher Elektronegitabilität (F, O, N) und einem mit einer starken polaren Bindung mit einem dieser Atome verbundenen Wasserstoffatoms besteht. Beispiele für intermolekulare Wasserstoffkunst:

H-O - H ··· OH 2, H-O - H ··· NH 3, H-O - H ··· F - H, H-F ··· H-F.

Intramolekulare Wasserstoffbrücken sind in Polypeptidmolekülen, Nukleinsäuren, Proteinen usw. vorhanden.

Das Festigkeitsmaß der Kommunikation ist die Energie der Kommunikation.
Kommunikationsenergie - Die Energie, die für das Brechen dieser chemischen Bindung in 1 Mol Materie erforderlich ist. Messeinheit - 1 kJ / mol.

Die Energie der ionischen und kovalenten Bindung ist eine Reihenfolge, die Energie von Wasserstoffbrückenbindungen ist eine Größenordnung weniger.

Die kovalente Bindungsenergie hängt von der Größe der Bindungsatome (Kommunikationslänge) und der Vielfalt der Kommunikation ab. Die weniger Atome und mehr Multiplizität der Kommunikation, desto größer ist ihre Energie.

Die Energie der ionischen Kommunikation hängt von der Größe der Ionen und von ihren Gebühren ab. Je weniger Ionen und mehr ihre Ladung, desto größer ist die verbindliche Energie.

Struktur der Materie

Nach Art der Struktur sind alle Substanzen in eingeteilt molekular und nemolekular. Unter organische Substanzen Molkulare Substanzen dominieren unter anorganischen - nicht-elecular.

Gemäß der Art der chemischen Bindung sind die Substanzen in Substanzen mit kovalenten Bindungen, Substanzen mit ionischen Bindungen (ionischen Substanzen) und Substanzen mit metallischen Krawatten (Metallen) unterteilt.

Substanzen mit kovalenten Bindungen können molekular und nenetisch sein. Es betrifft sie erheblich. physikalische Eigenschaftenoh.

Molekulare Substanzen bestehen aus Molekülen, die mit schwachen intermolekularen Bindungen verbunden sind, diese umfassen: H 2, O 2, N 2, Cl 2, BR 2, S 8, P 4 und andere einfache Substanzen; CO 2, SO 2, N 2 O 5, H 2 O, HCl, HF, NH 3, CH 4, C 2 H 5 OH, organische Polymere und viele andere Substanzen. Diese Substanzen haben keine hohe Festigkeit, haben geringe Schmelz- und Siedepunkte, leiten keinen elektrischen Strom, einige von ihnen sind in Wasser oder anderen Lösungsmitteln löslich.

Nemozkulöse Substanzen mit kovalenten Bindungen oder Atomsubstanzen (Diamant, Graphit, Si, SiO 2, SiC und Andere) bilden sehr starke Kristalle (ausnahmsgeschriebener Graphit), sie sind in Wasser und anderen Lösungsmitteln unlöslich, haben hohe schmelzende und kochende Temperaturen von ihnen leiten keinen elektrischen Strom (außer Graphit mit elektrischer Leitfähigkeit und Halbleiter - Silizium, Deutschland usw.)

Alle ionischen Substanzen sind auf natürliche Weise nicht elastisch. Dies sind solide feuerfeste Substanzen, Lösungen und Schmelzen, aus denen elektrisch ausgeführt werden. Viele von ihnen sind löslich in Wasser. Es sei darauf hingewiesen, dass bei ionischen Substanzen, deren Kristalle aus komplexen Ionen bestehen, es werden kovalente Bindungen, zum Beispiel: (Na +) 2 (SO 4 2-), (k +) 3 (PO 4 3-), (NH 4 +) (Nr. 3-) usw. Kovalente Bindungen sind assoziierte Atome, aus denen komplexe Ionen bestehen.

Metalle (Substanzen mit metallischen Krawatten) Sehr vielfältig in ihren physischen Eigenschaften. Unter ihnen gibt es eine Flüssigkeit (Hg), sehr weich (Na, K) und sehr feste Metalle (W, Nb).

Die charakteristischen physikalischen Eigenschaften von Metallen sind ihre hohe elektrische Leitfähigkeit (im Gegensatz zu Halbleitern, nimmt mit zunehmender Temperatur ab), hohe Wärmekapazität und Plastizität (in reinen Metallen).

Im harten Zustand bestehen fast alle Substanzen aus Kristallen. Durch Art der Struktur und Art der chemischen Bindungskristalle ("kristalline Gitter") aufteilen atomisch (Nicht-Eracular-Substanzen-Kristalle mit kovalenter Bindung), ionisch (Kristalle von Ionensubstanzen) molekular (Kristalle molekularer Substanzen mit kovalenter Bindung) und metall (Kristalle von Substanzen mit metallischer Kommunikation).

Aufgaben und Tests zum Thema "Thema 10." Chemische Kommunikation. Die Struktur der Substanz ".

• Arten der chemischen Bindung - Struktur der Substanz 8-9 Klasse

  Lektionen: 2 Aufgaben: 9 Tests: 1

• Aufgaben: 9 Tests: 1

Nachdem Sie dieses Thema erarbeitet haben, müssen Sie die folgenden Konzepte erlernen: Chemische Kommunikation, intermolekulare Kommunikation, Ionenkommunikation, kovalente Kommunikation, Metallkommunikation, Wasserstoffkommunikation, einfache Kommunikation, doppelte Kommunikation, Dreifachkommunikation, mehrfache Kommunikation, nicht-polare Kommunikation, polare Kommunikation , Strom, Kommunikationspolarisation, - und α, Hybridisierung atomarer Orbitale, Anleihenergie.

Sie sollten die Klassifizierung von Substanzen durch die Art der Struktur, durch Art der chemischen Bindung, der Abhängigkeit der Eigenschaften einfacher und komplexer Substanzen auf der Art der chemischen Bindung und der Art des "Kristallgitters" kennen.

Sie sollten in der Lage sein,: Bestimmen der Art der chemischen Bindung in der Substanz, der Art der Hybridisierung, um die Bildung von Beziehungen aufzubauen, um das Konzept der Elektronegativität, eine Reihe elektrischer Verhandlungen zu verwenden; Wissen, wie die Elektronegierbarkeit in den chemischen Elementen einer Periode ändert, und eine Gruppe, um die Polarität einer kovalenten Bindung zu bestimmen.

Stellen Sie sicher, dass alles, was Sie brauchen, assimiliert ist, gehen Sie zu den Aufgaben. Wir wünschen Ihnen viel Erfolg.

Empfohlene Literatur:

• O. S. Gabrielyan, G. G. Lysova. Chemie 11 cl. M., Drop, 2002.
• E. Rudzitis, F. G. Feldman. Chemie 11 cl. M., Erleuchtung, 2001.

Metall wird als multizenterische Verbindung bezeichnet, der in Metallen vorhanden ist, und ihre Legierungen zwischen positiv geladenen Ionen und Valenzelektronen, die allen Ionen üblich sind und sich frei bewegen können.

Haben eine kleine Menge Valenzelektronen und niedrige Ionisierung. Diese Elektronen aufgrund großer Radien aus Metallatomen sind ausreichend schlecht mit ihren Kernen verbunden und können leicht von ihnen abbrechen und dem gesamten Metallkristall üblich werden. Infolgedessen entstehen positiv aufgeladene Metallionen und Elektronengas im Kristallgitter des Metalls - ein Satz beweglicher Elektronen, die sich frei bewegen, die sich entlang des Metallkristalls bewegen.

Infolgedessen ist das Metall eine Anzahl von positiven Ionen, die in bestimmten Positionen lokalisiert sind, und eine große Anzahl von Elektronen, die sich in dem Feld positiven Zentren relativ fließend bewegen. Die räumliche Struktur von Metallen ist ein Kristall, der als Zelle mit positiv geladenen Ionen in Knoten dargestellt werden kann, in einem negativ geladenen Elektronengas eingetaucht ist. Alle Atome geben ihren Valenzelektronen auf die Bildung von Elektronengas, sie bewegen sich frei in den Kristall, ohne dass die chemische Bindung verletzt wird.

Die Theorie der freien Bewegung von Elektronen in dem Kristallgitter von Metallen wurde durch die Erfahrung von Thuart und Stewart experimentell bestätigt (1916): Mit einem scharfen Bremsen der vorgeförderten Spule mit einem Wunddraht bewegten sich freie Elektronen weiter Trägheit seit einiger Zeit, und zu diesem Zeitpunkt registrierte der in den Kettenspulen eingeschlossene Amperemeter einen elektrischen Stromimpuls.

Sorten von metallischen Kommunikationsmodellen

Anzeichen von metallischen Kommunikationen sind solche Eigenschaften:

1. Multi-Power, da alle Valenzelektronen an der Bildung von metallischen Kommunikationen beteiligt sind;
2. Multicenter oder Delokalisierung - Kommunikation verbindet gleichzeitig eine große Anzahl von Atomen, die in einem Metallkristall enthalten sind;
3. Isotropie oder Nicht-Luftstrom - aufgrund der ungehinderten Bewegung von Elektronengas gleichzeitig in allen Richtungen ist die Metallkommunikation sphärisch symmetrisch.

Metallkristalle bilden sich hauptsächlich drei Arten von Kristallgitter, aber einige Metalle in Abhängigkeit von der Temperatur können unterschiedliche Strukturen aufweisen.

Kristallgitter von Metallen: a) Kubisches Grazent (Cu, AU, AG, AL); b) kubisches Volumenzentrum (Li, Na, BA, MO, W, V); c) hexagonal (mg, zn, ti, cd, cr)

Metallkommunikation existiert in Kristallen und Schmelzen aller Metalle und Legierungen. Es ist in seiner reinen Form charakteristisch von alkalischem und Erdalkalimetall. In Übergangs-D-Metallen ist die Verbindung zwischen Atomen teilweise kovalent.

Metallkommunikation.

Als Ergebnis der elektrostatischen Anziehungskraft zwischen Kation und Anion wird das Molekül gebildet.

ION-Kommunikation

Die Theorie der Ionenverbindung vorgeschlagen in 1916 ᴦ. Deutscher Wissenschaftler V. Kossel. Diese Theorie erklärt die Ausbildung von Krawatten zwischen atome von typischen Metallen und Atomentypisch nemetalles:CSF, CSCL, NACL, KF, KCL, NA 2 O usw.

Gemäß dieser Theorie ergeben bei der Bildung von ionischer Kupplung die Atome typischer Metalle Elektronen, und die Atome typischer Nichtmetalle erhalten Elektronen.

Infolge dieser Prozesse werden die Atome von Metallen in positiv geladene Partikel umgewandelt, die als positive Ionen oder Kationen bezeichnet werden; Und Nichtmetall-Atome werden zu negativen Ionen - Anionen. Die Ladung der Kation ist gleich der Anzahl der entfernbaren Elektronen.

Metallatome geben Elektronen der äußeren Schicht und die resultierenden Ionen haben elektronische Strukturen abgeschlossen (Präzise elektronische Ebene).

Der Wert der negativen Anion von Anion ist gleich der Anzahl der angenommenen Elektronen.

Nemetalatome dauern so eine Menge Elektronen, da es äußerst wichtig ist fertigstellung des elektronischen Oktets (äußere elektronische Schicht).

Z.B: allgemeine Schema. NaCl-Molekülbildung aus Atomen NA und C1: NA ° -LE \u003d NA +1 ION-Bildung

SL ° + 1e - \u003d SL -

Na +1 + sl - \u003d na + sl -

Na ° + Сl ° \u003d NA + SL-ION-Verbindung

· Die Kommunikation zwischen Ionen ist üblich, um die Ionenbindung anzurufen.

Inhalt, der aus Ionen bestehen, werden aufgerufen ionische Verbindungen.

Die algebraische Menge der Ladungen der Hektar im ionischen Molekül sollte Null sein,weil jedes Molekül ein elektronisches Partikel ist.

Es gibt keine scharfe Grenze zwischen ionischen und kovalentischen Verbindungen. Die ionische Kommunikation kann als extremer Fall von polaren kovalent angesehen werden, da das totale elektronische Paar gebildet wird. völligverschiebungen zu Atom mit größerer Elektronegitabilität.

Atome der meisten typischen Metalle an der äußeren Elektronenschicht haben eine kleine Anzahl von Elektronen (in der Regel von 1 bis 3); Diese Elektronen werden als Valenz genannt. Bei Metallatomen ist die Festigkeit der Zufuhr von Valenzelektronen mit einem Kern niedrig, das heißt, Atome haben eine geringe Ionisationsenergie. Dies bestimmt die Leichtigkeit des Verlusts von Valenzelektronen c.transformation von Metallatomen in positiv geladenen Ionen (Kationen):

° -ne ® i n +

In der Kristallstruktur des Metalls haben die Valenzelektronen die Fähigkeit, sich leicht von einem Atom zum anderen zu bewegen, was zur Verallgemeinerung von Elektronen des gesamten SOS führt. Die simbliche Struktur des Metallkristalls scheint wie folgt zu sein: In den Knoten des Kristallgitters gibt es Ionen der Dosierionen und Atome der °, und die Valenzelektronen sind relativ frei bewegt, die zwischen den Gesamtatomen und dem Metall kommunizieren Ionen (Abb. 3). Dies ist eine spezielle Art von chemischer Bindung namens Metallic.

· Metallkommunikation - die Beziehung zwischen Atomen und Metallionen in dem Kristallgitter, das von den Kommunalflächenelektronen durchgeführt wird.

Aufgrund dieser Art der chemischen Bindung weisen die Metalle einen bestimmten Komplex von physikalischen und chemischen Eigenschaften auf, der sie von Nichtmetallen unterscheidet.

Feige. 3. Schema des Kristallgitters von Metallen.

Die Festigkeit der metallischen Kommunikation gewährleistet die Stabilität des Kristallgitters und der Plastizität der Metalle (die Fähigkeit, sich ohne Zerstörung einer Vielfalt der Verarbeitung durchzuführen). Die freie Bewegung von Valenzelektronen ermöglicht Metalle, elektrische Strom und Wärme durchzuführen. Die Fähigkeit, Lichtwellen zu reflektieren (ᴛ.ᴇ. Metallglanz) ist auch auf die Struktur des Kristallmetallgitters zurückzuführen.

ᴀᴋᴎᴍᴀᴋᴎᴍ ᴏϭᴩᴀᴈᴏᴍ, die charakteristischsten physikalischen Eigenschaften von Metallen, die auf der Anwesenheit der metallischen Kommunikation basieren, sind:

■ Kristallstruktur;

■ Metallglanz und Deckkraft;

■ Plastizität, Purpure, Flut;

■ hohe elektro- und thermische Leitfähigkeit; und eine Tendenz, Legierungen zu bilden.

Metallkommunikation - Konzept und Typen. Klassifizierung und Funktionen der Kategorie "Metallkommunikation" 2017, 2018.

- Metallkommunikation.

- Metallkommunikation.

Der Name "Metal Communication" zeigt an, dass es ungefähr sein wird interne Struktur Metalle. Die meisten Metalmenatome auf der externen Energieniveau enthalten eine kleine Anzahl von Valenzelektronen im Vergleich zu allgemeine Zahl. Externe energetisch nah ....

- Metallkommunikation.

Die Metallkommunikation basiert auf der Verallgemeinerung von Valenzelektronen, die zu nicht zwei, jedoch von fast allen Metallatomen im Kristall gehören. In Metallen von Valenzelektronen, viel weniger als freies Orbital. Dies schafft Bedingungen für freie Bewegungen ....

- Metallkommunikation.

Wesentliche Informationen zur Art chemischer Bindungen in Metallen sind modisch, um auf der Grundlage von zwei charakteristischen Merkmalen im Vergleich zu kovalenten und ionischen Verbindungen zu erhalten. Metalle unterscheiden sich zunächst von anderen Substanzen mit hoher elektrischer Leitfähigkeit und ....

- Metallkommunikation.

Wesentliche Informationen über die Art von chemischen Bindungen in Metallen können auf der Grundlage von zwei Merkmalen erhalten werden, die für sie im Vergleich zu kovalenten und ionischen Verbindungen charakteristisch sind. Metalle unterscheiden sich zunächst von anderen Substanzen mit hoher elektrischer Leitfähigkeit und ....

- Metallkommunikation.

Hybridisierung von Orbitalen und räumlicher Konfiguration von Molekülen Typ des Moleküls Quelle Orbitalatom Eine Art von Hybridisierung Die Anzahl der Hybrid-Orbitalatome Eine räumliche Konfiguration des AV2-Moleküls AV3 AV4 S + PS + P + PS + P + P + P SP2 SP3 .. ..

- Metallkommunikation. Eigenschaften der Metallkommunikation.

Metallbindung - chemische Bindung aufgrund des Vorhandenseins relativ freier Elektronen. Es ist charakteristisch sowohl für reine Metalle als auch für ihre Legierungen und intermetallischen Verbindungen. Der metallische Kommunikationsmechanismus in allen Knoten des Kristallgitters befinden sich ....

- Die Struktur des Moleküls. Chemische Kommunikationstheorie. Ionenanschluss Metallkommunikation. Kovalente Verbindung. Kommunikationsenergie. Kommunikationslänge. Valence Ecke. Chemische Kommunikationseigenschaften.

Das Molekül ist das kleinste Teilchen einer Substanz mit seinen chemischen Eigenschaften. Gemäß der Theorie der chemischen Bindung entspricht der stabile Zustand des Elements der Struktur mit elektronische Formel Außenstufe S2P6 (Argon, Krypton, Radon und andere). Beim Umformen ...

Die Lektion wird mehrere Arten von chemischen Bindungen berücksichtigen: Metall, Wasserstoff und Van der Waals, und Sie erfahren, wie physikalische und chemische Eigenschaften von verschiedenen Arten von chemischen Bindungen in der Substanz abhängen.

Thema: Chemische Kommunikationstypen

Lektion: Metall- und Wasserstoff-chemische Kommunikation

Metallkommunikation.dies ist eine Art von Kommunikation in Metallen und deren Legierungen zwischen Atomen oder Metallionen und relativ freien Elektronen (Elektronengas) in einem Kristallgitter.

Metalle sind chemische Elemente mit geringer Elektronegiabilität, so dass sie leicht ihre Valenzelektronen geben. Wenn sich Nemetall neben dem Metallelement befindet, bewegen sich die Elektronen aus dem Metallatom nichtmetall. Diese Art der Kommunikation wird aufgerufen ionisch (Abb. 1).

Feige. 1. Bildung

Im Fall von einfache Substanzen Metalle oder sie. legierungDie Situation ändert sich.

Bei der Bildung von Molekülen bleiben elektronische Orbitale von Metallen nicht unverändert. Sie interagieren miteinander mit einem neuen molekularen Orbital. In Abhängigkeit von der Zusammensetzung und der Struktur der Verbindung können molekulare Orbitale sowohl in der Nähe der Totalität atomarer Orbitale in der Nähe sein und von ihnen signifikant unterscheiden. Bei der Wechselwirkung elektronischer Orbitale von Metallatomen werden molekulare Orbitale gebildet. Eine derart, dass sich die Valenzelektronen des Metallatoms frei an diesem molekularen Orbital bewegen können. Volltrennung, laden, d. H. metall - Dies ist keine Gesamtheit von Kationen und schwebend um Elektronen. Dies ist jedoch keine Gesamtheit von Atomen, die manchmal in die kationische Form gehen und ihr Elektron in eine andere Kation übertragen. Die eigentliche Situation ist eine Kombination von zwei dieser extremen Optionen.

Feige. 2

Essenz der metallischen Kommunikation bestehen Im Folgenden: Metallatome geben äußere Elektronen aus, und einige von ihnen werden ein positiv aufgeladene Ionen. Aus Atomen gebrügt lektonsrelativ frei bewegen sich zwischen dem auftauchenden positivmetallionen. Eine metallische Bindung ergibt sich zwischen diesen Partikeln, d. H. Elektronen, wie es waren, zement positive Ionen in einem Metallgitter (Abb. 2).

Das Vorhandensein von metallischer Kommunikation bestimmt die physikalischen Eigenschaften von Metallen:

· Hohe Plastizität

· Wärme- und elektrische Leitfähigkeit

· Metallglanz

Plastik - Diese Materialfähigkeit ist leicht, sich leicht unter der Wirkung der mechanischen Belastung zu verformen. Die Metallbindung wird zwischen allen Metallatomen gleichzeitig realisiert, daher mit mechanischer Belichtung mit Metall, spezifische Verbindungen sind nicht gebrochen, und nur die Position des Atoms ändert sich. Metallatome, die nicht mit starren Verbindungen zwischen sich verbunden sind, können, da er entlang der Elektronengasschicht gleiten soll, da er auftritt, wenn ein einzelnes Glas mit der Wasserschicht zwischen ihnen anders gerutscht wird. Aufgrund dessen können die Metalle leicht verformt oder in dünne Folie rollen. Die meisten Plastikmetalle sind reines Gold, Silber und Kupfer. Alle diese Metalle sind in der Natur in Eingeborenen in einer oder anderen Reinheit in der Natur. Feige. 3.

Feige. 3. Metalle in der nativen Natur gefunden

Von diesen, insbesondere aus Gold, werden verschiedene Dekorationen hergestellt. Dank seiner erstaunlichen Plastizität wird Gold beim Abschluss der Paläste verwendet. Daraus können Sie die Folienstärke von nur 3 rollen. 10 -3 mm. Es heißt Zinngold, angewendet auf Gips, Stuckdekorationen oder andere Gegenstände.

Wärme- und elektrische Leitfähigkeit . Der beste elektrische Strom wird Kupfer, Silber, Gold und Aluminium durchgeführt. Da jedoch Gold- und Silber-teure Metalle, dann für die Herstellung von Kabeln, billigeres Kupfer und Aluminium verwendet werden. Die schlechtesten elektrischen Leiter sind Mangan, Blei, Quecksilber und Wolfram. In Wolfram ist der elektrische Widerstand so groß, dass er, wenn der elektrische Strom verstrichen ist, leuchtet. Diese Eigenschaft wird bei der Herstellung von Glühlampen verwendet.

Körpertemperatur - Dies ist ein Maß für die Energie der Komponenten seiner Atome oder Moleküle. Elektronisches Metallgas kann ziemlich schnell überschüssige Energie von einem Ion oder einem Atom zum anderen übertragen. Die Temperatur des Metalls ist schnell auf dem gesamten Volumen ausgerichtet, selbst wenn die Heizung auf einer Seite kommt. Es wird beispielsweise beobachtet, wenn Sie den Metalllöffel in Tee senken.

Metallglein. Der Glanz ist die Fähigkeit des Körpers, Lichtstrahlen wiederzugeben. Silber, Aluminium und Palladium sind sehr reflektierend. Daher sind diese Metalle, die eine dünne Schicht auf der Oberfläche des Glases bei der Herstellung von Scheinwerfern, Scheinwerfern und Spiegeln herstellen.

Wasserstoffkommunikation.

Betrachten Sie das Kochen und Schmelzen von Temperaturen wasserstoffverbindungen Hallcogenes: Sauerstoff, Schwefel, Selen und Tellur. Feige. vier.

Feige. vier.

Wenn Sie die direkten kochenden und schmelzenden Temperaturen von Schwefelwasserstoffverbindungen, Selen und Tellurium geistig extrahieren, werden wir sehen, dass der Wasserschmelzpunkt grob -100 0 C sein muss, und kochen - ungefähr -80 0 C. Dies geschieht, weil es gibt, weil es gibt zwischen Wassermolekülen Interaktion - wasserstoffverbindung Das verankert Wassermoleküle In der Vereinigung . Zusätzliche Energie ist erforderlich, um diese Mitarbeiter zu zerstören.

Die Wasserstoffbindung ist zwischen dem stark polarisierten, mit einem erheblichen Anteil der positiven Ladung am Wasserstoffatom und einem anderen Atom mit sehr hoher Elektronegitabilität: Fluor, Sauerstoff oder Stickstoff ausgebildet . Beispiele für Substanzen, die in der Lage sind, eine Wasserstoffbindung zu bilden, sind in Fig. 4 gezeigt. fünf.

Feige. fünf

Betrachten Sie die Bildung von Wasserstoffbinder zwischen Wassermolekülen. Wasserstoffbindung ist mit drei Punkten dargestellt. Das Auftreten der Wasserstoffkommunikation ist auf ein einzigartiges Merkmal des Wasserstoffatoms zurückzuführen. T

Eigenschaften vergleichen ethylalkohol und Dimethylether. Basierend auf der Struktur dieser Substanzen folgt, dass Ethylalkohol intermolekulare Wasserstoffbrückenbindungen bilden kann. Dies ist auf das Vorhandensein von Hydroxochroup zurückzuführen. Dimethylether-intermolekulare Wasserstoffkunst kann nicht bilden.

Veröffentlichen ihre Eigenschaften in Tabelle 1.

Tabelle. einer

T Kip., T pl, Löslichkeit in Wasser in Ethylalkohol höher. Dies ist ein übliches Muster für Substanzen, zwischen denen zwischen den Molekülen Wasserstoffkommunikationen gebildet werden. Diese Substanzen zeichnen sich durch höhere T-Instrumentierung aus., T PL, Löslichkeit in Wasser und unterer Volatilität.

Physikalische Eigenschaften Verbindungen hängen vom Molekulargewicht der Substanz ab. Um die physikalischen Eigenschaften von Substanzen mit Wasserstoffbindungen zu vergleichen, ist es daher legitimiert nur für Substanzen mit engen Molekulargewichten.

Energie einer wasserstoffverbindung ungefähr 10 mal weniger kovalente Bindungsenergie.. Wenn es mehrere funktionelle Gruppen gibt, die in der Lage sind, die Formation von Wasserstoffbrückenbindungen in organischen Molekülen einer komplexen Zusammensetzung zu bilden, können in sich intramolekulare Wasserstoffbrückenbindungen (Proteine, DNA, Aminosäuren, Ortonitrophenol usw.) in ihnen gebildet werden. Aufgrund der Wasserstoffbindung wird die sekundäre Struktur von Proteinen gebildet, eine doppelte DNA-Helix.

Wang der Waalsovoy.

Erinnere dich an die edlen Gase. Heliumverbindungen wurden noch nicht empfangen. Es ist nicht in der Lage, herkömmliche chemische Verbindungen zu bilden.

Mit sehr negativen Temperaturen können Sie flüssiges und sogar hartes Helium erhalten. In einem flüssigen Zustand werden Heliumatome unter Verwendung elektrostatischer Anziehungskräfte gehalten. Für diese Kräfte gibt es drei Möglichkeiten:

· Orientierungskräfte. Dies ist die Wechselwirkung zwischen zwei Dipolen (HCl)

· Induktionsattraktion. Dies ist die Anziehungskraft eines Dipols und eines nichtpolaren Moleküls.

· Dispersionsattraktion. Dies ist die Wechselwirkung zwischen zwei nicht polaren Molekülen (er). Es tritt aufgrund der ungleichmäßigen Bewegung der Elektronenbewegung um den Kernel auf.

Lektion zusammenfassen

Die Lektion berücksichtigt drei Arten von chemischen Bindungen: Metallic, Wasserstoff und Van der Waalsovaya. Erklärte die Abhängigkeit von physischem und chemische Eigenschaften aus verschiedenen Arten chemischer Bindungen in der Substanz.

Referenzliste

1. Rudzitis G.E. Chemie. Grundlagen allgemeine Chemie. Grad 11: Lehrbuch für allgemeine Bildungseinrichtungen: ein grundlegendes Niveau von / G. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14. ed. - M.: Erleuchtung, 2012.

2. Popel S.P. Chemie: 8 Cl.: Lehrbuch für die allgemeine Bildung bildungsinstitutionen / P.p. Popel, HP Skill. - K.: IC "Academy", 2008. - 240 s.: Il.

3. Gabrielyan O.S. Chemie. Klasse 11. Ein grundlegendes Niveau von. 2nd ed., Ched. - M.: Tropfen, 2007. - 220 s.

Hausaufgaben

1. Nr. 2, 4, 6 (S. 41) Rudzitis G.E. Chemie. Grundlagen der allgemeinen Chemie. Grad 11: Tutorial für allgemeine Bildungseinrichtungen: Grundniveau / G.e. Rudzitis, F.G. Feldman. - 14. ed. - M.: Erleuchtung, 2012.

2. Warum ist Wolfram zur Herstellung von Haaren von Glühlampen verwendet?

3. Was wird durch das Fehlen von Wasserstoffbrückenbindungen in den Aldehydes-Molekülen erklärt?