Rodzaje połączenia chemicznego z przykładami. Obligacje chemiczne metalowe i wodorowe

Wszystko znane dzisiaj. pierwiastki chemiczneZnajduje się w stole Mendeleev, są podzielone na dwie duże grupy: metale i niemetalskie. Tak, że stają się nie tylko elementami, ale połączeniami, Środki chemiczne, Mogli wziąć udział we współpracy ze sobą, muszą istnieć w postaci prostych i złożonych substancji.

Jest to dla tego, że same elektrony próbują zaakceptować, a inne - dać. Płynąca w ten sposób, elementy i forma inaczej cząsteczki chemiczne. Ale co pozwala im trzymać? Dlaczego są substancje takiej siły, aby zniszczyć, co nie jest nawet najbardziej poważnymi narzędziami? I inni, wręcz przeciwnie, są zniszczone przez najmniejszy wpływ. Wszystko to wyjaśniono przez tworzenie różnych rodzajów wiązania chemicznego między atomami w cząsteczkach, tworzenie kryształowej sieci o określonej strukturze.

Rodzaje połączeń chemicznych w połączeniach

W sumie można odróżnić 4 główne typy wiązań chemicznych.

Przymierza nie-polarna. Uformuje się między dwoma identycznymi niemetalami przez ustanowienie elektronów, tworzenie ogólnych par elektronicznych. W edukacji biorą udział w kształcie wartości Valence. Przykłady: Halogeny, tlen, wodór, azot, siarka, fosfor.
Polarny kowalencyjny. Uformuje się między dwoma różnymi niemetalami lub między bardzo słabymi przez właściwości metalu i słabych na elektro-metalu. Również ogólne pary elektroniczne i przeciągając ich do siebie przez atom, powinowactwo do elektronu jest wyższe. Przykłady: NH3, SIC, P 2 O 5 i inne.
Wiązanie wodorowe. Najszybszy i słaby, powstaje pomiędzy silnie elektroespektacyjnym atomem jednej cząsteczki i dodatniego innego. Najczęściej dzieje się tak, gdy rozpuszczenie substancji w wodzie (alkohol, amoniak itd.). Dzięki takim połączeniu makrocząsteczki białek mogą istnieć, kwasy nukleinowe, złożone węglowodany i tak dalej.
Połączenie jonowe. Uformowany jest z powodu sił elektrostatycznych atrakcji różnych przezroczystych jonów metali i metali. Im silniejszy rozróżnienie na tym wskaźniku, jaśniejsze jest dokładnie joniczny charakter interakcji. Przykłady związków: sole binarne, złożone związki - podstawy, sole.
Komunikacja metalowa, którego mechanizm edukacyjny, a także właściwości, zostanie rozważany dalej. Formy w metale, ich stopy różnego rodzaju.

Istnieje taka koncepcja jak jedność komunikacji chemicznej. Właśnie mówi, że nie można wziąć pod uwagę każdego połączenia chemicznego. Wszystkie są tylko warunkowo wskazane jednostki. W końcu wszystkie interakcje są oparte na jednej zasadzie - interakcji elektroniki. Dlatego jonowe, metalowe, kowalencyjne wiązanie i wodór mają pojedyncze natura chemiczna i są tylko przypadkami brzegowymi.

Metale i ich właściwości fizyczne

Metale są w przytłaczającej większości wśród wszystkich elementów chemicznych. Jest to wyjaśnione przez ich właściwości specjalne. Znaczna część z nich została przyjęta przez osobę reakcje jądrowe W warunkach laboratoryjnych są radioaktywne z małym okresem półtrwania.

Jednak większość jest naturalnymi elementami, które tworzą całe skały i rudy są częścią najważniejszych związków. Właśnie ci ludzie nauczyli się oddać stopy i robią wiele pięknych i ważnych produktów. Są takie jak miedź, żelazo, aluminium, srebrny, złoty, chrom, mangan, nikiel, cynk, prowadzący i wiele innych.

Dla wszystkich metali można wyróżnić ogólne właściwości fizyczne, co wyjaśnia diagram formacji łączności metalicznej. Jakie są te właściwości?

Purpare i plastyczność. Wiadomo, że wiele metali można walczyć nawet do stanu folii (złoto, aluminium). Z innych dostaje drut, metalowe arkusze elastyczne, produkty zdolne do deformowania, gdy wpływ fizycznyAle natychmiast przywróć formularz po tym, jak się zatrzyma. To te cechy metali i zwane koncentracją i plastycznością. Powodem tej funkcji jest metalowy rodzaj komunikacji. Jony i elektrony w kryształowym suwaku względem siebie bez łamania, co umożliwia zachowanie integralności całej konstrukcji.
Metalowy połysk. Wyjaśnia również metalowe połączenie, mechanizm edukacji, jego charakterystykę i funkcje. Więc nie wszystkie cząstki są w stanie wchłonąć lub odzwierciedlać fale świetlne o tej samej długości. Atomy większości metali odzwierciedlają promienie fali krótkoterminowej i nabywają prawie taki sam kolor srebra, białego, bladym niebieskawego cienia. Wyjątki są miedziane i złote, ich kolorystyka jest odpowiednio czerwono-czerwona i żółta. Są w stanie odzwierciedlać więcej promieniowania długiego fali.
Przewodność ciepła i elektryczna. Właściwości te są również wyjaśnione strukturą kraty krystalicznej, a fakt, że metalowy rodzaj komunikacji jest realizowany w jego utworzeniu. Ze względu na "gaz elektroniczny", poruszając się wewnątrz kryształu, prąd elektryczny i natychmiastowy i równomiernie rozłożony pomiędzy wszystkimi atomami i jonami i są przeprowadzane przez metal.
Solidny kruszywo w normalnych warunkach. Tutaj wyjątek jest tylko rtęcią. Wszystkie inne metale są koniecznie trwałe, stałe związki, a także ich stopy. Jest również wynikiem faktu, że komunikacja metalowa jest obecna w metale. Mechanizm tworzenia tego typu wiązania cząstek w pełni potwierdza właściwości.

To są główne charakterystyka fizyczna Dla metali, które wyjaśnia i określa schemat tworzenia komunikacji metalowej. Ta metoda związków z atomów jest istotna dla elementów metali, ich stopy. To jest dla nich w stanie stałym i ciekłym.

Rodzaj metali chemicznych

Jaka jest jego funkcja? Faktem jest, że takie połączenie jest utworzone nie ze względu na wariant jonów i ich przyciągania elektrostatyczne, a nie ze względu na różnicę w elektronodości i dostępności bezpłatnych par elektronicznych. Oznacza to, że wiązania jonowe, metaliczne, kowalencyjne mają kilka różnych rodzajów i charakterystycznych cech związanych z powiązanych cząstek.

Wszystkie metale są nieodłączne w takich cechach, jak:

niewielka ilość elektronów (z wyjątkiem pewnych wyjątków, co może wynosić 6,7 i 8);
duży promień atomowy;
niska energia jonizacyjna.

Wszystko to przyczynia się do łatwej separacji zewnętrznych nieuporowanych elektronów z jądra. Jednocześnie pozostaje wiele darmowych orbital na atomie. Schemat tworzenia wiązania metalicznego jest tylko w celu pokazania nakładania wielu komórek orbitalnych różnych atomów między sobą, co w wyniku, w wyniku czego powstaje ogólną przestrzeń wewnątrzciekrystalnej. Służy elektronom z każdego atomu, który zaczyna się swobodnie wędrować różne części grille. Okresowo każdy z nich łączy jonę w węźle kryształowym i zamienia go w atom, a następnie ponownie rozłącza się, tworząc jonę.

W ten sposób komunikacja metalowa jest relacja między atomami, jonami i wolnymi elektronami w ogólnym metalowym krysztale. Chmura elektroniczna płynnie porusza się wewnątrz konstrukcji, nazywa się "gazem elektronowym". To im wyjaśniono większość metali i ich stopów.

Jak dokładnie wykonuje się metalowe połączenie chemiczne? Przykłady można wprowadzić różne. Spróbujmy rozważyć na kawałku litu. Nawet jeśli weźmiesz to wielkość grochu, atomy będą tysiące. Więc wyobrazimy się, że każdy z tych tysięcy atomów daje własną wartość Valence wyłącznie w ogólnej przestrzeni krystalicznej. W tym samym czasie, znając elektroniczną strukturę tego elementu, można zobaczyć ilość pustej orbitalnej. Lithia ma 3 (p-orbitale drugiego poziomu energii). Trzy każdy atom od dziesiątek tysięcy jest całkowitą przestrzenią w krysztale, w którym porusza się "elektroniczny gaz" swobodnie.

Substancja z metalowym krawatem jest zawsze trwała. W końcu gaz elektroniczny nie pozwala kryształowi kruszyć, ale tylko przesuwa warstwy i natychmiast przywraca. Błyszczy, ma pewną gęstość (najczęściej wysokie), gładkie, kute i plastyczność.

Gdzie indziej jest metalowym połączeniem? Przykłady substancji:

metale w postaci prostych struktur;
wszystkie stopy metali ze sobą;
wszystkie metale i ich stopy w cieczy i stałym stanie.

Szczególne przykłady można doprowadzić po prostu niesamowita kwota, ponieważ metale w układ okresowy Ponad 80!

Komunikacja metalowa: mechanizm edukacji

Jeśli go rozważymy generał, Zostałem już wyznaczony powyżej. Obecność wolnych i elektronów, łatwo oddzielona od jądra ze względu na niską energię jonizacji, są głównymi warunkami tworzenia tego typu komunikacji. Dlatego okazuje się, że jest on wdrażany między następującymi cząstkami:

atomy w węzłach kryształów;
darmowe elektrony, które były w metalowej wartości walencyjnej;
jony w węzłach kryształów.

W rezultacie - komunikacja metalowa. Mechanizm formacji jest zazwyczaj wyrażony następującym wpisem: Me 0 - E - ↔ Me N +. Z programu Oczywiście, które cząstki są obecne w metalowym krysztale.

Sami kryształy mogą mieć inną formę. To zależy od specyficznej substancji, z którą mamy do czynienia.

Rodzaje metali kryształów

Ta struktura metalu lub jego stop charakteryzuje się bardzo gęstym opakowaniem cząstek. Jest dostarczany przez jony w węzłach kryształowych. Skiki są różne figury geometryczne w kosmosie.

Sumbered Cubic Lattice - Metale alkaliczne.
Sześciokątna kompaktowa struktura - wszystkie alkaliczne ziemia, z wyjątkiem baru.
Granowe sześcienne - aluminium, miedź, cynk, wiele metali przejściowych.
Struktura rhomboheedralna - w rtęci.
Tetragonalny - Indium.

Co i niższa znajduje się w systemie okresowym, tym trudniej jest jego opakowanie i organizacja przestrzenna kryształu. W tym przypadku metalowe wiązanie chemiczne, których można podać przykłady dla każdego istniejącego metalu, określa się podczas konstruowania kryształu. Stopy mają bardzo zróżnicowane organizacje w przestrzeni, niektóre z nich nie zostały jeszcze badane.

Charakterystyka komunikacji: Niepokiniowanie

Komunikacja kowalencyjna i metalowa ma jedną bardzo wyraźną osobliwość. W przeciwieństwie do pierwszego, komunikacja metalowa nie jest skierowana. Co to znaczy? Oznacza to, że chmura elektronowa wewnątrz kryształu przesuwa się całkowicie swobodnie w niej w różnych kierunkach, każda z elektronów jest w stanie dołączyć do absolutnie dowolnego jonów w węzłach struktury. Oznacza to, że interakcja jest przeprowadzana w różnych kierunkach. Stąd mówią, że komunikacja metalowa jest nieierunkowa.

Mechanizm komunikacji kowalencyjnej oznacza tworzenie wspólnych par elektronicznych, czyli chmury nakładających się atomów. I dzieje się to ściśle przez określoną linię łączącą swoje centra. Dlatego mówią o skupieniu takiego połączenia.

Nasycalność

Ta cecha odzwierciedla zdolność atomów do ograniczonej lub nieograniczonej interakcji z innymi. Tak więc kowalencyjne i metaliczne komunikacyjne na tym wskaźniku są ponownie przeciwieństwami.

Pierwszy jest nasycony. Atomy biorące udział w jego utworzeniu mają ściśle określoną ilość elektronów zewnętrznych wartości zawodowych, które są bezpośrednio zaangażowane w tworzenie związku. Więcej niż to jest, nie będzie miał elektronów. Dlatego ilość utworzonych obligacji jest ograniczona do wartości Valence. Stąd nasycenie komunikacji. Dzięki tej cechom, większość związków ma trwałą skład chemiczny.

Obligacje metalowe i wodorowe, przeciwnie, nienasycone. Jest to wyjaśnione przez obecność wielu wolnych elektronów i orbitów w krysztale. Role również grają jony w węzłach krystalicznie krystalicznie, z których każdy może stać się atomem i ponownie przez jonę w dowolnym momencie.

Inną cechą komunikacji metalowej jest delokalizacja wewnętrznej chmury elektronicznej. Objawia się w zdolności niewielkiej ilości wspólnych elektronów, aby powiązać wiele jąder atomowych metali. Oznacza to, że gęstość wydaje się być delochalizowana, jest równomiernie rozprowadzana między wszystkimi łączem kryształowych.

Przykłady komunikacji w metale

Rozważ kilka konkretnych opcji, które ilustrują, jak powstaje komunikacja metalowa. Przykłady substancji są następujące:

cynk;
aluminium;
potas;
chrom.

Powstawanie wiązania metalicznego między atomami cynkowymi: Zn 0 - 2E - ↔ Zn 2+. Atom cynku ma cztery poziomy energii. Bezpłatne orbitalne, oparte na strukturze elektronicznej, ma 15 - 3 na p-orbital, 5 do 4 D i 7 do 4F. Struktura elektroniczna Poniżej: 1s 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 0 4D 0 4F 0, w sumie w atomu elektronów. Oznacza to, że dwie wolne negatywne cząstki negatywne są zdolne do przemieszczania się w ciągu 15 przestronnych i nie zajmowanych orbitałów. I tak w każdym atomie. W rezultacie ogromna ogólna przestrzeń składająca się z pustej orbitalnej i niewielkiej ilości elektronów łączących całą strukturę razem.

Obligacja metali między atomami aluminiowymi: AL 0 - E - ↔ AL 3+. Trzynaście elektronów atomu aluminiowego znajdują się na trzech poziomach energii, które są wystarczająco wyraźnie z nadmiarem. Struktura elektroniczna: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1 3D 0. Darmowe orbitale - 7 sztuk. Oczywiście chmura elektroniczna będzie mała w porównaniu z całkowitą wewnętrzną przestrzenią w krysztale.

Metalowe połączenie chromu. Ten element jest wyjątkowy w swojej strukturze elektronicznej. W końcu w celu ustabilizowania systemu, awaria elektronu jest obracana z 4s na orbitalu 3D: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1 3D 5 4P 0 4D 0 4F 0. Łącznie 24 elektrony, z których walencja wynosi sześć. To oni chodzą do ogólnej przestrzeni elektronicznej na tworzeniu wiązania chemicznego. Darmowe orbitale 15, czyli nadal znacznie więcej niż wymagane do wypełnienia. Więc chrom - także typowy przykład Metal z odpowiednim połączeniem w cząsteczce.

Jednym z najbardziej aktywnych metali reagujących nawet z konwencjonalną wodą ogniem jest potas. Jakie są te właściwości? Ponownie, pod wieloma względami - typ metalu Komunikacja. Elektrony tego elementu tylko 19, ale znajdują się na 4 poziomach energii. Oznacza to, że na 30 orbitałach różnych sublvels. Struktura elektroniczna: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1 3D 0 4P 0 4D 0 4F 0. Istnieją tylko dwie z bardzo niską energią jonizacji. Swobodnie wyjść i wchodzić w ogólną przestrzeń elektroniczną. Orbitale do poruszania się na jednym atomowym 22 sztuk, czyli bardzo rozległe wolne miejsce na "gaz elektroniczny".

Podobieństwo i różnica z innymi typami połączeń

Ogólnie rzecz biorąc, ten problem został już uwzględniony powyżej. Możesz podsumować i podsumować. Głównym charakterystycznym dla wszystkich innych rodzajów cech komunikacyjnych kryształów metalowych są:

kilka rodzajów cząstek uczestniczących w procesie wiązania (atomy, jony lub jony atomowe, elektrony);
różna przestrzenna struktura geometryczna kryształów.

Przy komunikacie wodorowym i jonowym, metaliczny łączy nienasycony i niekierunkowy. Z kowalencyjnym polarem - silna atrakcja elektrostatyczna między cząstkami. Oddzielnie z jonowym - typem cząstek w węzłach krystalicznie krystalicznie (jonów). Z kowalencyjnym nie-polarnym - atomami w węzłach kryształu.

Rodzaje więzi w metale różnych zagregowanych

Ponieważ już zauważyliśmy powyżej, wykazywane są metalowe wiązanie chemiczne, przykłady przedstawiono w artykule, powstaje w dwóch zagregowanych stanach metali i ich stopów: stałe i cieczy.

Powstaje pytanie: Jaki rodzaj komunikacji w parach metalowych? Odpowiedź: kowalencyjny polarny i nie-polarny. Jak we wszystkich związkach w postaci gazu. Oznacza to, że z długotrwałym ogrzewaniem metalu i przekłada go z stanu stałego do komunikacji ciekłej, konstrukcja krystaliczna jest zachowana. Jednak jeśli chodzi o tłumaczenie cieczy do stanu pary, kryształ jest zniszczony, a komunikacja metalowa jest konwertowana na kowalencent.

Łączność chemiczna

Wszystkie interakcje powodujące łączenie cząstek chemicznych (atomy, cząsteczki, jony itp.) W substancjach są podzielone na wiązania chemiczne i wiązania międzycząsteczkowe (interakcje międzykomkolowe).

Krawaty chemiczne. - Komunikacja bezpośrednio między atomami. Istnieją komunikację jonową, kowalencyjną i metaliczną.

Związki międzynarodowe - Komunikacja między cząsteczkami. Jest to wiązanie wodorowe, komunikacja jonowo-dipolowa (z powodu tworzenia tego połączenia ", na przykład tworzenie powłoki jonowej hydratycznej), dipole dipol (przez tworzenie się powstawania tego połączenia, cząsteczki substancji polarnych są łączone, na przykład w płynnym acetonie) itp.

Komunikacja jonowa - wiązanie chemiczne utworzone przez atakowanie elektrostatyczne inaczej naładowanych jonów. W związkach binarnych (związki z dwóch elementów) jest on utworzony w przypadku, gdy wymiary atomów wiązania są bardzo różne od siebie: niektóre atomy są duże, inne małe - to znaczy, niektóre atomy łatwo dają elektronom, podczas gdy inne mają tendencję wziąć je (zazwyczaj są to atomy elementów tworzących ich typowe metale i atomy elementów tworzących typowe niemetalskie); Energia elektryczna takich atomów jest również bardzo inna.
Połączenie jonowe jest nieierierstawiczne i nie jest rozsiane.

Komunikacja kowalencyjna - wiązanie chemiczne wynikające z powstawania wspólnej pary elektronów. Obligacje kowalencyjne powstaje między małymi atomami z tym samym lub ścisłą promieniami. Wymagany stan jest obecność nieuporowanych elektronów zarówno w atomach wiązania (mechanizm wymiany) lub para pary jednego atomu i bezpłatnej orbitalnej (mechanizm donor-akceptora):

ale)	H · + · h h: h	H-h.	H 2.	(jedna ogólna para elektronów; h jest monowalentem);
b)		Nn.	N2.	(trzy wspólne pary elektronów; n trwalent);
w)		H-f.	Hf.	(jedna ogólna para elektronów; H i F są monowalentem);
re)			NH 4 +.	(Cztery wspólne pary elektronów; n cztery arkusze)

prosty (pojedynczy) - jedna para elektronów,
podwójnie - dwie pary elektronów,
potroić - Trzy pary elektronów.

Dwuosobowe i potrójne więzi nazywane są wieloma połączeniami.

Na rozkład gęstości elektronów między wiązaniami kowalencyjnymi są podzielone na notolar i polarny. Połączenie nie-polarne jest utworzone między tymi samymi atomami, biegunowo - między innym.

Elektryczność - miara zdolności atomu w substancji, aby przyciągnąć ogólne pary elektroniczne do siebie.
Elektroniczne pary więzi biegunowych są przesuwane w kierunku bardziej elektronicznych elementów. Przemieszczenie par elektronicznych nazywa się polaryzacją komunikacji. Częściowe (nadmierne) opłaty utworzone podczas polaryzacji są + i -, na przykład:.

Zgodnie z charakterem nakładania się chmur elektronicznych ("orbitale"), wiązanie kowalencyjne dzieli się na komórkę β-β.
- Komunikacja jest utworzona ze względu na bezpośrednie nakładanie się chmur elektronicznych (wzdłuż bezpośredniego jądra łączącego), -Cuzv - z powodu bocznego nakładania się (po obu stronach płaszczyzny, w której jądra atomów).

Obligacja kowalencyjne ma lub nasycenie, a także polarycjonowalność.
Aby wyjaśnić i przewidzieć wzajemny kierunek obligacji kowalencyjnych, stosuje się model hybrydyzacji.

Hybrydyzacja orbitałów atomowych i chmur elektronicznych - Szacowany poziomowanie orbitałów atomowych przez energię i chmury elektronów w postaci, gdy wytwarzany jest atom wiązania kowalencyjnego.
Najczęściej istnieją trzy rodzaje hybrydyzacji: sp.-, sp. 2 I. sp. 3-hybrydyzacja. Na przykład:
sp.-Hypbridization - w cząsteczkach C2H2, a następnie 2, CO2 (struktura liniowa);
sp. 2-Hybrydyzacja - w cząsteczkach C2H4, C6H6, BF 3 (płaski kształt trójkątny);
sp. 3-Hybrydyzacja - w CCl 4, Sih 4, CH 4 Cząsteczki (forma tetraedralna); NH3 (forma piramidalna); H2O (Kształt narożny).

Komunikacja metalowa - wiązanie chemiczne utworzone przez uogólnienie elektronów zawodowych wszystkich związanych z metalowymi atomami kryształów. W rezultacie powstaje pojedyncza chmura elektroniczna kryształu, która jest łatwa przesuwa się pod działaniem napięcia elektrycznego - stąd wysoką przewodność elektryczną metali.
Metalowa komunikacja jest utworzona w przypadku, gdy atomy wiązania są duże i dlatego daje elektronom. Proste substancje z metalowymi wiązaniem - metale (NA, BA, AL, CU, AU itp.), Kompleksowe substancje - związki międzymetaliczne (ALKR2, CA 2 CU, CU 5 Zn 8 itd.).
Połączenie metalowe nie ma nacisku nasycenia. Jest zachowany w metalowych topnieniu.

Komunikacja wodorowa - komunikacja międzycząsteczkowa, utworzona przez częściową przyjęcie pary elektronów wysoce wybranego ujemnego atomu atomu wodoru z dużym dodatnim ładunkiem częściowym. Uformuje się w tych przypadkach, gdzie w jednej cząsteczce znajduje się atom ze średniej pary elektronów i wysokiej elektrologiczności (F, O, N) i atom wodoru związany z silną wiązaniem polarne z jednym z takich atomów. Przykłady związanych z wodorami związanymi międzyokularnymi:

H-O - H ··· OH 2, H-O - H ··· NH 3, H-O - H ··· F - H, H-F ··· H-F.

Intramolekularne wiązania wodorowe występują w cząsteczkach polipeptydowych, kwasach nukleinowych, białek itp.

Miarą siły dowolnej komunikacji jest energią komunikacji.
Energia komunikacyjna - Energia wymagana do łamania tej wiązania chemicznego w 1 mole materii. Jednostka pomiarów - 1 kJ / mol.

Energia wiązania jonowego i kowalencyjnego jest jedną kolejnością, energia wiązań wodorowych jest rzędem wielkości mniej.

Energia wiązania kowalencyjnego zależy od wielkości wiązania atomów (długości komunikacji) i wielokrotności komunikacji. Mniej atomów i więcej wielości komunikacji, tym większa jego energia.

Energia komunikacji jonowej zależy od wielkości jonów i ich opłat. Mniej jonów i więcej ich opłaty, tym większa energia wiążąca.

Struktura materii

Według rodzaju struktury wszystkie substancje są podzielone na molekularny i nemolecząt.. Pośród substancje organiczne Substancje molekularne przeważają, wśród nieorganicznych - niealekularnych.

Zgodnie z rodzajem wiązania chemicznego substancje są podzielone na substancje z wiązaniami kowalencyjnymi, substancje z wiązaniami jonowymi (substancje jonowe) i substancje z krawatami metalowymi (metale).

Substancje z wiązaniami kowalencyjnymi mogą być molekularne i nenetyczne. Znacząco wpływa na nich. właściwości fizyczneo.

Substancje molekularne składają się z cząsteczek połączonymi ze słabymi wiązaniami międzycząską, obejmują one: H2, O2, N2, CL, BR2, S 8, P 4 i inne proste substancje; CO 2, SO 2, N2O5, H2O, HCl, HF, NH3, CH 4, C2H5 OH, polimery organiczne i wiele innych substancji. Substancje te nie mają dużej wytrzymałości, mają niskie temperatury topnienia i wrzenia, nie prowadzi prądu elektrycznego, niektóre z nich są rozpuszczalne w wodzie lub innych rozpuszczalnikach.

Substancje nemocecular z wiązaniami kowalencyjnymi lub substancjami atomowymi (diament, grafit, SI, SiO2, SIC i inne) tworzą bardzo silne kryształy (wyjątek - warstwowy grafit), są one nierozpuszczalne w wodzie i innych rozpuszczalnikach, mają wysoką temperaturę topnienia i wrzenia, większość nie prowadzą prądu elektrycznego (z wyjątkiem grafitu z przewodnictwa elektrycznego i półprzewodników - krzem, Niemcy itp.)

Wszystkie substancje jonowe naturalnie są nieaklastyczne. Są to stałe substancje ogniotrwałe, roztwory i stopy, które są przeprowadzane elektryczne. Wiele z nich jest rozpuszczalne w wodzie. Należy zauważyć, że w substancjach jonowych, których kryształy składają się z skomplikowanych jonów, istnieją obligacje kowalencyjne, na przykład: (Na +) 2 (SO 4 2-), (K +) 3 (PO 4-), (NH4) +) (Nr 3-) itp. Obligacje kowalencyjne są związane z atomami, z których składają się złożone jony.

Metale (substancje z krawatami metalicznymi) Bardzo zróżnicowany w ich właściwościach fizycznych. Wśród nich istnieje płyn (Hg), bardzo miękki (NA, K) i bardzo stałe metale (W, NB).

Charakterystycznymi właściwościami fizycznymi metali są ich wysoką przewodność elektryczną (w przeciwieństwie do półprzewodników, zmniejsza się wraz ze wzrostem temperatury), wysoką pojemność cieplną i plastyczności (w czystych metali).

W stanie twardych prawie wszystkie substancje składają się z kryształów. Według rodzaju struktury i rodzaju kryształów wiązań chemicznych ("krystaliczne kraty") podziel się atomowy (kryształy substancji niehacularnych z wiązaniem kowalencyjnym), joński (kryształy substancji jonowych) molekularny (kryształy substancji molekularnych z wiązaniem kowalencyjnym) i metal (Kryształy substancji z łącznością metalicznej).

Zadania i testy na temat "Temat 10." komunikacja chemiczna. Struktura substancji "."

Rodzaje wiązania chemicznego - Struktura substancji 8-9 klasy
Lekcje: 2 Zadania: 9 Testy: 1
Zadania: 9 Testy: 1

Po wypracowaniu tego tematu musisz dowiedzieć się następujących koncepcji: łączności chemicznej, komunikacji międzykomkolowej, komunikacji jonowej, komunikacji kowalencyjnej, komunikacji metalowej, komunikacji wodorowej, łatwą komunikację, podwójną komunikację, potrójną komunikację, komunikacja wielokrotna, komunikacja nie-polarna, komunikacja polarna , Energia elektryczna, polaryzacja komunikacyjna, - i-α, hybrydyzacja orbitałów atomowych, energia wiązania.

Powinieneś znać klasyfikację substancji przez rodzaj struktury, według rodzaju wiązania chemicznego, uzależnienie od właściwości prostych i złożonych substancji na rodzaju wiązania chemicznego i rodzaju "kryształowej kraty".

Powinieneś być w stanie: określić rodzaj wiązania chemicznego w substancji, rodzaj hybrydyzacji, aby sporządzić tworzenie relacji, wykorzystać koncepcję elektronodivity, szereg negocjacji elektrycznych; Dowiedz się, jak zmieniają się zmiany w elementach chemicznych w jednym okresie, a jedna grupa w celu określenia polaryzacji wiązania kowalencyjnego.

Upewnienie się, że wszystko, czego potrzebujesz, jest zasymilowane, przejdź do zadań. Życzymy sukcesu.

Zalecana literatura:

O. S. Gabrilyan, G. G. Lisova. Chemia 11 cl. M., Drop, 2002.
E. Rudzzis, F. G. Feldman. Chemia 11 cl. M., Oświecenie, 2001.

Metal nazywa się przyłączem wielokierunkowym, który istnieje w metale i ich stopy między dodatnimi jonami naładowanymi a elektronami walencyjnymi, które są wspólne dla wszystkich jonów i swobodnie poruszają się na krysztale.

Mieć niewielką ilość elektronów wartościowych i niską jonizację. Te elektrony z powodu dużych promieniów atomów metalowych są wystarczająco słabo związane z ich jąderami i mogą łatwo oderwać od nich i stać się wspólne dla całego kryształu metalowego. W rezultacie, pozytywnie naładowane jony metalowe i gaz elektronowy w kryształowej sieci metalowej - zestaw ruchomych elektronów, które są swobodnie poruszające się wzdłuż metalowego kryształu.

W rezultacie metal jest szeregiem dodatnich jonów zlokalizowanych w pewnych pozycjach, a duża liczba elektronów stosunkowo płynnie porusza się w polu dodatnich centrów. Struktura przestrzenna metali jest krystalicznie, która może być reprezentowana jako komórka z pozytywnie naładowanymi jonami w węzłach, zanurzonych w naładowanym gazie elektronowym. Wszystkie atomy zapewniają swoje elektrony walocji na tworzeniu gazu elektronowego, swobodnie poruszają się wewnątrz kryształu bez naruszania wiązania chemicznego.

Teoria swobodnego przepływu elektronów w kryształowej sieci metali była eksperymentalnie potwierdzona przez doświadczenie w Thuartowi i Stewardze (w 1916 r.): Przy ostrym hamowaniu wentylowanej cewki z drutem z rany, w dalszym ciągu porusza się Bezwładność przez pewien czas, a w tym czasie amperomierz zawarty w cewkach łańcuchowych zarejestrował impuls prądu elektrycznego.

Odmiany metalicznych modeli komunikacji

Znaki komunikacji metalowej są taką cechami:

Multi-mocy, ponieważ wszystkie elektrony Walencja biorą udział w tworzeniu komunikacji metalowej;
Multicenter lub Delocalization - komunikacja łączy się jednocześnie dużą liczbą atomów zawartych w metalowym krysztale;
Izotropia lub nie przepływ powietrza - ze względu na niezakłóconego ruchu gazu elektronowego w tym samym czasie we wszystkich kierunkach, komunikacja metalowa jest sferycznie symetryczna.

Kryształy metalowe, głównie trzy typy kratników krystalicznych, ale niektóre metale w zależności od temperatury mogą mieć różne struktury.

Kryształowe kraty metali: a) Wyczyany sześcienny (CU, AU, AG, AL); b) CUBIC CENTERED (LI, NA, BA, MO, W, V); c) sześciokątny (mg, zn, ti, cd, cr)

Komunikacja metalowa istnieje w kryształach i topi wszystkich metali i stopów. Jest w czystej formie charakterystycznej dla alkalicznego i alkalicznego metalu. W przejściowych metale D, połączenie między atomami jest częściowo kowalencyjne.

Komunikacja metalowa

W wyniku przyciągania elektrostatycznego między kationem a anionem powstaje cząsteczka.

Komunikacja jonowa

Proponowana teoria połączenia jonowego 1916 ᴦ. Niemiecki naukowiec V. Kossel. Ta teoria wyjaśnia edukację więzi między atomy typowych metali i atomówtypowy nemetalles:CSF, CSCL, NaCl, KF, KCL, Na2, itd.

Zgodnie z tą teorią, w tworzeniu sprzęgła jonowego, atomy typowych metali dają elektrony, a atomy typowych niemetalów otrzymują elektrony.

W wyniku tych procesów atomy metali są przekształcane w pozytywnie naładowane cząstki, które nazywane są jonami dodatnią lub kationami; A atomy bez metalu zamieniają się w negatywne jony - aniony. Opłata kationowa jest równa liczbie wymiennych elektronów.

Metalowe atomy dają elektronom warstwy zewnętrznej i uzyskane jony ukończyły struktury elektroniczne (Precyzyjnie elektroniczna warstwa).

Wartość negatywnego ładunku anionu jest równa liczbie przyjętych elektronów.

Nemetal atomów podejmują taką ilość elektronów, ponieważ jest niezwykle ważna dla zakończenie oktetu elektronicznego (zewnętrzna warstwa elektroniczna).

Na przykład: ogólny schemat Nacl Formacja cząsteczki z ATOMS NA I C1: NA one \u003d Na +1 Edukacja jonowa

Sl ° + 1e - \u003d sl -

NA +1 + SL - \u003d NA + SL -

Na ° C. сl ° \u003d NA + SL - połączenie jonowe

· Komunikacja między jonami jest zwyczajowa, aby zadzwonić do obligacji jonowej.

Zawartość, która składa się z jonów połączenia jonowe.

Ilość algebraiczna ładunków hektarów w cząsteczce jonowej powinna wynosić zero,ponieważ jakakolwiek cząsteczka jest cząstką elektroniczną.

Nie ma ostry granicy między połączeniami jonowymi i kowalencyjnymi. Komunikacja jonowa może być oglądana jako skrajny przypadek polarny kowalencyjnie, dzięki czemu tworzona jest całkowita para elektroniczna. całkowicieprzesuwa się do atomu z większą elektronodalność.

Atomy najbardziej typowych metali na zewnętrznej warstwie elektronowej mają niewielką liczbę elektronów (z reguły, od 1 do 3); Te elektrony nazywane są Valence. W atomach metali siłę dostaw elektronów walutowych z jądrem jest niski, czyli atomy mają energię niskiej jonizacji. Określa to łatwość utraty elektronów walutowych dO.transformacja atomów metalowych w pozytywnie naładowanych jonach (Cations):

° -ne ® i n +

W strukturze krystalicznej metalu elektrony Valence mają możliwość łatwego przemieszczania się z jednego atomu do drugiego, co prowadzi do uogólnienia elektronów całego SOS. Uproszczona struktura kryształu metalu wydaje się być następująca: w węzłach kryształów krystalicznie występują jony dozujące i atomy °, a elektrony Valence są stosunkowo poruszane, komunikując się między łącznymi atomami a metalem jony (rys. 3). Jest to specjalny rodzaj wiązania chemicznego zwanego metalicznym.

· Komunikacja metalowa - relacja między atomami a jonami metali w kryształowej sieci przeprowadzonej przez komunalne elektrony Valence.

Ze względu na ten rodzaj wiązania chemicznego metale mają określony kompleks właściwości fizycznych i chemicznych, które odróżniają je przed niemetalami.

Figa. 3. Schemat kryształowej sieci metali.

Siła komunikacji metalowej zapewnia stabilność kraty krystalicznej i plastyczności metali (zdolność do przejęcia różnych przetwarzania bez zniszczenia). Wolny przepływ elektronów Walencji pozwala metale przeprowadzić prąd elektryczny i ciepło. Zdolność do odzwierciedlenia fal światła (ᴛ.ᴇ. Metal Shine) jest również ze względu na strukturę krystalicznej metalowej sieci.

ᴀᴋᴎᴍᴀᴋᴎᴍ ᴏϭᴩᴀᴈᴏᴍ, najbardziej charakterystyczne właściwości fizyczne metali w oparciu o obecność komunikacji metalowej to:

■ Struktura krystaliczna;

■ metalowy połysk i krycie;

■ plastyczność, purputa, powódź;

■ wysoka przewodność elektro- i termiczna; i tendencja do tworzenia stopów.

Komunikacja metalowa - koncepcja i typy. Klasyfikacja i cechy kategorii "Komunikacja metalowa" 2017, 2018.

- Komunikacja metalowa

Nazwa "Metalowa komunikacja" wskazuje, że będzie struktura wewnętrzna Metale. Większość atomów metali na zewnętrznym poziomie energii zawiera niewielką liczbę elektronów wartościowych w porównaniu do numer ogólny Zewnętrzny energicznie blisko ....

- Komunikacja metalowa

Komunikacja metalowa opiera się na uogólnianiu elektronów wartościowych należących do nie dwa, ale prawie wszystkie atomy metalowe w krysztale. W metale elektronów Valence, znacznie mniej niż bezpłatna orbitalna. Stwarza to warunki bezpłatnego ruchu ....

- Komunikacja metalowa

Istotne informacje dotyczące charakteru wiązań chemicznych w metale są modne, aby uzyskać na podstawie dwóch cech charakterystycznych w porównaniu z związkami kowalencyjnymi i jonowymi. Metale, po pierwsze, różnią się od innych substancji o wysokiej przewodności elektrycznej i ....

- Komunikacja metalowa

Istotne informacje o charakterze wiązań chemicznych w metale można uzyskać na podstawie dwóch cech charakterystycznych z nich w porównaniu z związkami kowalencyjnymi i jonowymi. Metale, po pierwsze, różnią się od innych substancji o wysokiej przewodności elektrycznej i ....

- Komunikacja metalowa

Hybrydyzacja orbitałów i przestrzenna konfiguracja cząsteczków Rodzaj Źródło cząsteczkowego Atom Orbital Rodzaj hybrydyzacji Liczba hybrydowych atomów orbitalnych Av4 Konfiguracja przestrzenna cząsteczki AV2 AV3 AV4 S + PS + P + PS + P + P + P SP2 Sp3 .. \\ t ..

- Połączenie metalowe. Właściwości komunikacji metalowej.

Obligacja metali - wiązanie chemiczne ze względu na obecność stosunkowo wolnych elektronów. Jest to charakterystyczne zarówno dla czystych metali, jak i ich stopów i związków międzymetalicznych. Metalowy mechanizm komunikacyjny we wszystkich węzłach kryształów znajduje się ....

- Struktura cząsteczki. Teoria łączności chemicznej. Komunikacja metalowa połączenia jonowego. Połączenie kowalencyjne. Energia komunikacyjna. Długość komunikacji. Róg Valence. Właściwości komunikacji chemicznej.

Cząsteczka jest najmniejszą cząstką substancji o jego właściwościach chemicznych. Według teorii wiązania chemicznego stabilny stan elementu odpowiada strukturę z formuła elektroniczna Poziom zewnętrzny S2P6 (Argon, Crypton, Radon i inne). Podczas formowania ...

Lekcja rozważy kilka rodzajów wiązań chemicznych: metal, wodór i van der Waals, a dowiadujesz się, jak właściwości fizyczne i chemiczne zależą od różnych rodzajów wiązań chemicznych w substancji.

Temat: Typy komunikacji chemicznej

Lekcja: Metalowa i wodorowa komunikacja chemiczna

Komunikacja metalowajest to rodzaj komunikacji w metale i ich stopy między atomami lub jonami metali i stosunkowo wolnymi elektronami (gaz elektronowy) w kryształowej sieci.

Metale są pierwiastkami chemicznymi o niskiej elektryszalności, dzięki czemu łatwo zapewniają ich elektrony walocji. Jeśli Nemtetall znajduje się obok elementu metalowego, elektrony z metalowego atomu poruszają się do niemetalu. Ten typ komunikacji jest nazywany joński (Rys. 1).

Figa. 1. Edukacja

Gdy proste substancje Metale lub ich stop, sytuacja się zmienia.

W tworzeniu cząsteczek elektroniczny orbitale metali nie pozostają niezmienione. Współdziałają ze sobą, tworząc nową orbital molekularny. W zależności od kompozycji i struktury związku, orbitały molekularne mogą być zarówno blisko całości orbitali atomowych, jak i znacząco różnią się od nich. W interakcji elektronicznych orbitałów atomów metalowych tworzy się orbitały molekularne. Takie takie, że elektrony walocji metalowej atomu mogą swobodnie poruszać się na tych cząsteczkowej orbitalu. Pełna separacja, opłata, tj. metal - To nie jest całość kationów i pływających wokół elektronów. Ale to nie jest całość atomów, która czasami idzie do formularza kationowego i przekazuje ich elektron do innego kationu. Prawdziwa sytuacja jest kombinacją dwóch z tych ekstremalnych opcji.

Figa. 2.

Istota komunikacji metalowej składa się W poniższych przypadkach: Atomy metali rozdają zewnętrzne elektrony, a niektóre z nich się zmieniają pozytywnie naładowane jony.. Rozmyślany z atomów lektons.stosunkowo swobodnie poruszać się między wyłaniającymi się pozytywnyjony metali. Powstaje wiązanie metaliczne między tymi cząstkami, tj. Elektrony, jak to były dodatnie jony cementowe w metalowej sieci (rys. 2).

Obecność komunikacji metalowej określa fizyczne właściwości metali:

· Wysoka plastyczność

· Przewodność ciepła i elektryczna

· Metalowy połysk

Plastikowy - Ta materialna zdolność jest łatwa do odkształcenia w ramach działania obciążenia mechanicznego. Obligacje metalowe jest realizowane pomiędzy wszystkimi metalowymi atomami jednocześnie, a zatem z mechaniczną ekspozycją na metal, specyficzne połączenia nie są uszkodzone, a tylko pozycja zmian atomów. Metalowe atomy, które nie są związane ze swoimi przyłączeniami między sobą, ponieważ powinny przesuwać się wzdłuż warstwy gazu elektronowego, ponieważ występuje, gdy pojedyncza szkło jest wniknięte inaczej z warstwą wody między nimi. Dzięki temu metale można łatwo zdeformować lub rzucić w cienką folię. Najbardziej plastikowe metale są czyste złoto, srebro i miedź. Wszystkie te metale są w naturze tubylców w jednej lub innej czystości. Figa. 3.

Figa. 3. Metale znalezione w naturze natury

Z nich, zwłaszcza ze złota, różne dekoracje są wykonane. Dzięki niesamowitej plastyczności złoto jest używane podczas wykończenia pałaców. Od niej można rzucić grubość folii tylko 3. 10 -3 mm. Nazywa się to blaszaną złotą, stosowaną do tynku, dekoracji sztukaterii lub innych przedmiotów.

Przewodność ciepła i elektryczna . Najlepszy prąd elektryczny jest prowadzony miedzi, srebrny, złoty i aluminium. Ale ponieważ złote i srebrne - drogie metale, następnie do wytwarzania kabli, tańsze miedź i aluminium są używane. Najbardziej zły przewodniki elektryczne są manganami, ołów, rtęci i wolframu. W wolframu odporność elektryczna jest tak duża, że \u200b\u200bgdy prąd elektryczny jest przekazywany, rozjarzy się. Ta właściwość jest używana w produkcji żarówek.

Temperatura ciała - Jest to miara energii składników swoich atomów lub cząsteczek. Elektroniczny gaz metalowy może raczej przekazywać nadmiar energii z jednego jonu lub atomu do drugiego. Temperatura metalu jest szybko wyrównana na całym objętości, nawet jeśli ogrzewanie pojawia się z jednej strony. Jest to obserwowane, na przykład, jeśli obniżasz metalową łyżkę na herbacie.

Metalowy połysk. Połysk jest zdolnością do odzwierciedlenia promieni świetlnych. Srebro, aluminium i pallad są bardzo odblaskowe. Dlatego to te metale, które tworzą cienką warstwę na powierzchni szyby w produkcji reflektorów, reflektorów i luster.

Komunikacja wodorowa

Rozważ wrzenia i temperatury topnienia związki wodorowe. Hallcogenes: tlen, siarka, selen i tellurium. Figa. cztery.

Figa. cztery

Jeśli mentalnie ekstrahujesz bezpośrednie temperatury wrzenia i topnienia związków wodorowych siarki, selenu i tellurium, wówczas zobaczymy, że temperatura topnienia wody musi być z grubsza niż -100 0 C, i gotowanie - około -80 0 C. Dzieje się tak, ponieważ jest to między interakcją cząsteczek wody - wiązanie wodorowe że jednostka Cząsteczki wody. W stowarzyszeniu . Dodatkowa energia jest wymagana do zniszczenia tych współpracowników.

Wiązanie wodoru jest utworzone pomiędzy silnie spolaryzowaną, mającą znaczną część ładunku dodatni w atomie wodoru i innego atomu o bardzo wysokiej elektryszalności: fluor, tlen lub azot . Przykłady substancji zdolnych do tworzenia wiązania wodoru są pokazane na FIG. pięć.

Figa. pięć

Rozważ tworzenie więzi wodorowych między cząsteczkami wody. Wiązanie wodoru jest przedstawione z trzema kropkami. Występowanie komunikacji wodoru wynika z unikalnej funkcji atomu wodoru. T. K. Atom atomu wodoru zawiera tylko jeden elektron, a następnie wyciągając całkowitą parę elektronową przez innego atomu, jądro atomu wodoru jest zdejmowany, dodatni ładunek, który działa na elementy elektroesperacyjne w cząsteczkach substancji.

Porównaj właściwości alkohol etylowy i eter dimetylowy. W oparciu o strukturę tych substancji wynika, że \u200b\u200balkohol etylowy może stanowić związek nielotnych wiązań wodorowych. Wynika to z obecności hydroksochrowej. Motelekekekekekukulatyczne więzi wodorowe eterowe dimetylowe nie mogą się formować.

Porównawaj swoje właściwości w tabeli 1.

Stół. jeden

T KIP., T PL, rozpuszczalność w wodzie wyżej w alkoholu etylowym. Jest to powszechny wzór substancji, pomiędzy cząsteczkami, z których powstaje komunikaty wodorowe. Substancje te charakteryzują się wyższym t z oprzyrządowania., T PL, rozpuszczalność w wodzie i niższej zmienności.

Właściwości fizyczne Związki zależą od masy cząsteczkowej substancji. Dlatego w celu porównania właściwości fizycznych substancji z wiązaniami wodorowymi, jest to prawda tylko dla substancji o ścisłych ciężarach molekularnych.

Energia jeden wiązanie wodorowe około 10 razy mniej energia wiązania kowalencyjnego. Jeśli istnieje kilka grup funkcyjnych zdolnych do tworzenia wiązań wodorowych w cząsteczkach organicznych kompozycji złożonej, następnie wiązania wodorowe wewnątrzcząsteczkowe (białka, DNA, aminokwasy, ortonitrofenol itp.) Można w nich utworzyć. Ze względu na wiązanie wodoru utworzona jest struktura wtórna białek, podwójna helisa DNA.

Wang der Waalovoy.

Przypomnij sobie szlachetne gazy. Związki helowe nie zostały jeszcze odebrane. Nie jest w stanie tworzyć konwencjonalnych połączeń chemicznych.

Z wysoce negatywnymi temperaturami można uzyskać ciekły, a nawet twardy hel. W warunkach ciekłej, atomy helu odbywa się za pomocą sił przyciągania elektrostatycznego. Istnieją trzy opcje tych sił:

· Siły orientacyjne. Jest to interakcja między dwiema dipolami (HCl)

· Przyciąganie indukcji. Jest to atrakcja dipole i cząsteczki nie-polarnej.

· Przyciąganie dyspersji. Jest to interakcja między dwoma cząsteczkami nie-polarnymi (on). Występuje z powodu nierównego ruchu ruchu elektronowego wokół jądra.

Podsumowując lekcję

Lekcja uważa trzy rodzaje wiązań chemicznych: metaliczny, wodór i van der waalsovaya. Wyjaśnił zależność fizycznego i właściwości chemiczne z różnych rodzajów wiązań chemicznych w substancji.

Bibliografia

1. Rudzisitis G.e. Chemia. Podstawy ogólna chemia. Ocena 11: Podręcznik do instytucji edukacyjnych ogólnych: podstawowy poziom / G. Rudzzis, f.g. Feldman. - 14 ed. - M.: Oświecenie, 2012.

2. Popel P.P. Chemia: 8 Cl.: Podręcznik do edukacji ogólnej instytucje edukacyjne / Str .p. Popel, umiejętność HP. - K.: IC "Academy", 2008. - 240 s.: Il.

3. Gabrilyan O. Chemia. Klasa 11. Podstawowy poziom. 2 Ed., Ched. - M.: Drop, 2007. - 220 s.

Zadanie domowe

1. №2, 4, 6 (s. 41) Rudzzis G.e. Chemia. Podstawy chemii ogólnej. Klasa 11: Samouczek dla instytucji edukacyjnych ogólnych: Poziom podstawowy / G.e. Rudzzis, f.g. Feldman. - 14 ed. - M.: Oświecenie, 2012.

2. Dlaczego wolfram jest używany do produkcji włosów żarówek?

3. Co wyjaśnia brak wiązań wodorowych w cząsteczkach aldehydów?