Різні варіанти демоверсий з хімії. Додаткові матеріали та обладнання
Типові тестові завданняз хімії містять 10 варіантів комплектів завдань, складених з урахуванням всіх особливостей і вимог Єдиного державного іспитув 2017 році. Призначення допомоги - надати читачам інформацію про структуру та зміст КІМ 2017 року по хімії, ступеня складності завдань.
У збірнику надано відповіді на всі варіанти тестів і наводяться вирішення всіх завдань одного з варіантів. Крім того, наведені зразки бланків, що використовуються на ЄДІ, для запису відповідей і рішень.
Автор завдань - провідний вчений, викладач і методист, який бере безпосередню участь у розробці контрольних вимірювальних матеріалів ЄДІ.
Посібник призначений вчителям для підготовки учнів до екзамену з хімії, а також учням-старшокласникам і випускникам - для самопідготовки і самоконтролю.
Приклади.
У хлориде амонію присутні хімічні зв'язки:
1) іонні
2) ковалентні полярні
3) ковалентні неполярні
4) водневі
5) металеві
Із запропонованого переліку речовин виберіть два речовини, з кожним з яких реагує мідь.
1) хлорид цинку (р-р)
2) сульфат натрію (р-р)
3) розбавлена азотна кислота
4) концентрована сірчана кислота
5) оксид алюмінію
ЗМІСТ
Передмова
Інструкція по виконанню роботи
ВАРІАНТ 1
Частина 1
Частина 2
ВАРІАНТ 2
Частина 1
Частина 2
ВАРІАНТ 3
Частина 1
Частина 2
ВАРІАНТ 4
Частина 1
Частина 2
ВАРІАНТ 5
Частина 1
Частина 2
ВАРІАНТ 6
Частина 1
Частина 2
ВАРІАНТ 7
Частина 1
Частина 2
ВАРІАНТ 8
Частина 1
Частина 2
ВАРІАНТ 9
Частина 1
Частина 2
ВАРІАНТ 10
Частина 1
Частина 2
ВІДПОВІДІ І РІШЕННЯ
Відповіді до завдань частини 1
Рішення і відповіді до завдань частини 2
Рішення завдань варіанта 10
Частина 1
Частина 2.
безкоштовно скачати електронну книгув зручному форматі, дивитися і читати:
Завантажити книгу ЄДІ 2017, Хімія, Типові тестові завдання, Медведєв Ю.Н. - fileskachat.com, швидке і безкоштовне скачування.
- ЄДІ 2020 року, Хімія, Типові варіанти екзаменаційних завдань від розробників ЄДІ, Медведєв Ю.М., 2020
- ЄДІ 2019, Хімія, Експерт в ЄДІ, Медведєв Ю.М., Антошин А.Е., Рябов М.А.
- ОГЕ 2019, Хімія. 32 варіанта, Типові тестові завдання від розробників ОГЕ, Молчанова Г.Н., Медведєв Ю.М., Корошенко А.С., 2019
- Хімія, Єдиний державний іспит, Готуємося до підсумкової атестації, Каверіна А.А., Медведєв Ю.М., Молчанова Г.Н., Свириденкова Н.В., Снастіна М.Г., Стаханова С.В., 2019
Результат ЄДІ з хімії не нижче мінімально встановленої кількості балів дає право вступу до вузів на спеціальності, де в переліку вступних випробуваньє предмет хімія.
Вузи не мають права встановлювати мінімальний поріг по хімії нижче 36 балів. Престижні вузи, як правило, встановлюють свій мінімальний поріг набагато вище. Тому що для навчання там у студентів-першокурсників повинні бути дуже хороші знання.
На офіційному сайті ФІПІ щороку публікуються варіанти ЄДІ з хімії: демонстраційний, дострокового періоду. Саме ці варіанти дають уявлення про структуру майбутнього іспиту і про рівень складності завдань і є джерелами достовірної інформації при підготовці до ЄДІ.
Достроковий варіант ЄДІ з хімії 2017 рік
| рік | Завантажити достроковий варіант |
| 2017 | variant po himii |
| 2016 | завантажити |
Демонстраційний варіант ЄДІ з хімії 2017 роки від ФІПІ
| Варіант завдань + відповіді | Завантажити демо варіант |
| Специфікація | demo variant himiya ege |
| кодифікатор | kodifikator |
В варіантах ЄДІз хімії 2017 років немає зміни в порівнянні з КІМ минулого 2016 року, тому бажано вести підготовку з актуальної версії, а для різнопланового розвитку випускників використовувати варіанти минулих років.
Додаткові матеріалиі обладнання
До кожного варіанту екзаменаційної роботи ЄДІз хімії додаються такі матеріали:
- періодична система хімічних елементівД.І. Менделєєва;
- таблиця розчинності солей, кислот і підстав у воді;
- електрохімічний ряд напруг металів.
Під час виконання екзаменаційної роботи дозволяється використовувати непрограмований калькулятор. Перелік додаткових пристроїв і матеріалів, користування котори- ми дозволено на ЄДІ, затверджується наказом Міністерства освіти та науки Росії.
Для тих, хто хоче продовжити освіту у ВНЗ, вибір предметів повинен залежати від переліку вступних випробувань за обраною спеціальністю
(Напрямом підготовки).
Перелік вступних випробувань у ВНЗ для всіх спеціальностей (напрямів підготовки) визначено наказом Міністерства освіти та науки Росії. Кожен вуз вибирає з цього переліку ті чи інші предмети, які вказує у своїх правилах прийому. Потрібно ознайомитися з цією інформацією на сайтах обраних ВНЗ, перш ніж подати заяву на участь в ЄДІ з переліком обраних предметів.
Для виконання завдань 1-3 використовуйте наступний ряд хімічних елементів. Відповіддю в завданнях 1-3 є послідовність цифр, під якими вказані хімічні елементи в даному ряду.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
завдання №1
Визначте, атоми яких із зазначених в ряду елементів мають на зовнішньому енергетичному рівні чотири електрона.
Відповідь: 3; 5
Кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні (електронному шарі) елементів головних підгруп дорівнює номеру групи.
Таким чином, з представлених варіантів відповідей підходять кремній і вуглець, тому що вони знаходяться в головній підгрупі четвертої групи таблиці Д.І. Менделєєва (IVA група), тобто вірні відповіді 3 і 5.
завдання №2
Із зазначених в ряду хімічних елементів виберіть три елементи, які в періодичної системіхімічних елементів Д.І. Менделєєва знаходяться в одному періоді. Розмістіть вибрані елементи в порядку зростання їх металевих властивостей.
Запишіть в поле відповіді номери обраних елементів в потрібній послідовності.
Відповідь: 3; 4; 1
З представлених елементів в одному періоді знаходяться три - це натрій Na, кремній Si і магній Mg.
При русі в рамках одного періоду Періодичної таблиці Д.І. Менделєєва (горизонтальні рядки) справа наліво полегшується віддача електронів, розташованих на зовнішньому шарі, тобто посилюються металеві властивості елементів. Таким чином, металеві властивості натрію, кремнію і магнію посилюються в ряду Si завдання №3 З числа зазначених в ряду елементів виберіть два елементи, які проявляють нижчу ступінь окислення, рівну -4. Запишіть в поле відповіді номери обраних елементів. Відповідь: 3; 5 Згідно з правилом октету, атоми хімічних елементів прагнуть мати на своєму зовнішньому електронному рівні 8 електронів, як у благородних газів. Цього можна досягти або віддачею електронів останнього рівня, тоді зовнішнім стає попередній, що містить 8 електронів, або, навпаки, приєднанням додаткових електронів до восьми. Натрій і калій відносяться до лужних металів і знаходяться в головній підгрупі першої групи (IA). Це означає, що на зовнішньому електронному шарі їх атомів знаходиться по одному електрону. У зв'язку з цим енергетично більш вигідною є втрата єдиного електрона, ніж приєднання ще семи. З магнієм ситуація аналогічна, тільки він знаходиться в головній підгрупі другої групи, тобто на зовнішньому електронному рівні у нього два електрона. Слід зазначити, що натрій, калій і магній відносяться до металів, а для металів в принципі неможлива негативна ступінь окислення. Мінімальна ступінь окислення будь-якого металу дорівнює нулю і спостерігається в простих речовинах. Хімічні елементи вуглець C і кремній Si є неметалами і знаходяться в головній підгрупі четвертої групи (IVA). Це означає, що на їхньому зовнішньому електронному шарі знаходяться 4 електрона. З цієї причини для даних елементів можлива як віддача цих електронів, так і приєднання ще чотирьох до загальної кількості, рівного 8ми. Більше 4х електронів атоми кремнію і вуглецю приєднати не можуть, тому мінімальна ступінь окислення для них дорівнює -4. завдання №4 Із запропонованого переліку виберіть два з'єднання, в яких присутня іонна хімічний зв'язок. Відповідь: 1; 3 Визначити наявність іонного типу зв'язку в з'єднанні в переважній більшості випадків можна по тому, що до складу його структурних одиниць одночасно входять атоми типового металу і атоми неметалла. За цією ознакою ми встановлюємо, що іонна зв'язок мається на з'єднанні під номером 1 - Ca (ClO 2) 2, тому що в його формулі можна побачити атоми типового металу кальцію і атоми неметалів - кисню і хлору. Однак, більше сполук, що містять одночасно атоми металу і неметалла, в зазначеному списку немає. Крім зазначеного вище ознаки, про наявність іонної зв'язку в з'єднанні можна говорити, якщо в складі його структурної одиниці міститься катіон амонію (NH 4 +) або його органічні аналоги - катіони алкіламмонія RNH 3 +, діалкіламонія R 2 NH 2 +, тріалкіламмонія R 3 NH + і тетраалкіламонію R 4 N +, де R - деякий вуглеводневий радикал. Наприклад, іонний тип зв'язку має місце в з'єднанні (CH 3) 4 NCl між катіоном (CH 3) 4 + і хлорид-іоном Cl -. Серед зазначених в завданні з'єднань є хлорид амонію, в ньому іонна зв'язок реалізується між катіоном амонію NH 4 + і хлорид-іоном Cl -. завдання №5 Установіть відповідність між формулою речовини та класом / групою, до якого (-ої) ця речовина належить: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію з другого стовпця, позначену цифрою. Запишіть в поле відповіді номери обраних з'єднань. Відповідь: А-4; Б-1; У 3 пояснення: Кислими солями називають солі, утворені в результаті неповного заміщення рухливих атомів водню на катіон металу, катіон амонію або алкіламмонія. У неорганічних кислотах, які проходять в рамках шкільної програми, все атоми водню є рухомими, тобто здатні заміщатися на метал. Прикладами кислих неорганічних солей серед представленого списку є гідрокарбонат амонію NH 4 HCO 3 - продукт заміщення одного з двох атомів водню у вугільній кислоті на катіон амонію. По суті кисла сіль - щось середнє між нормальною (середньої) сіллю і кислотою. У разі NH 4 HCO 3 - середнє між нормальною сіллю (NH 4) 2 CO 3 і вугільної кислотою H 2 CO 3. В органічних речовинах на атоми металу здатні заміщатися лише атоми водню, що входять до складу карбоксильних груп (-СOOH) або гідроксильних груп фенолів (Ar-OH). Тобто, наприклад, ацетат натрію CH 3 COONa, незважаючи на те що в його молекулі не всі атоми водню заміщені на катіони металу, є середньою, а не кислої сіллю (!). Атоми водню в органічних речовинах, прикріплені безпосередньо до атому вуглецю, практично ніколи не здатні заміщатися на атоми металу, за винятком атомів водню при потрійний С≡С зв'язку. Несолеобразующіе оксиди - оксиди неметалів, що не утворюють з основними оксидами або підставами солі, тобто або не реагують з ними зовсім (найчастіше), або дають в реакції з ними інший продукт (НЕ сіль). Часто кажуть, що несолеобразующіе оксиди - оксиди неметалів, що не реагують з основами і основними оксидами. Проте, для виявлення несолеобразующіе оксидів такий підхід спрацьовує не завжди. Так, наприклад, CO, будучи несолеобразующіе оксидом, реагує з основним оксидом заліза (II), але з освітою не солі, а вільного металу: CO + FeO = CO 2 + Fe До несолеобразующіе оксидів зі шкільного курсу хімії відносяться оксиди неметалів в ступені окислення +1 і +2. Всього їх зустрічається в ЄДІ 4 - це CO, NO, N 2 O і SiO (останній SiO особисто мені ніколи в завданнях не зустрічається). завдання №6 Із запропонованого переліку речовин виберіть два речовини, з кожним з яких залізо реагує без нагрівання. Відповідь: 2; 4 Хлорид цинку відноситься до солей, а залізо - до металів. Метал реагує з сіллю тільки в тому випадку, якщо він є більш активним в порівнянні з тим, який входить до складу солі. Визначається відносна активність металів за низкою активності металів (по-іншому, ряду напруг металів). Залізо в ряду активності металів знаходиться правіше цинку, значить, воно менш активно і не здатне витіснити цинк з солі. Тобто реакція заліза з речовиною №1 не йде. Сульфат міді (II) CuSO 4 реагуватиме з залізом, так як залізо знаходиться лівіше міді в ряду активності, тобто є більш активним металом. Концентрована азотна, а також концентрована сірчана кислоти не здатні без нагрівання реагувати з залізом, алюмінієм і хромом на увазі такого явища, як пассивация: на поверхні цих металів під дією зазначених кислот утворюється нерозчинна без нагрівання сіль, яка виконує роль захисної оболонки. Проте, при нагріванні ця захисна оболонка розчиняється і реакція стає можливою. Тобто так як вказано, що нагрівання немає, реакція заліза з конц. HNO 3 не протікає. Соляна кислота в незалежності від концентрації відноситься до кислотам-неокислителях. З кислотами-неокислителях з виділенням водню реагують метали, що стоять в ряду активності лівіше водню. До таких металів як раз відноситься залізо. Висновок: реакція заліза з соляною кислотоюпротікає. У разі металу і оксиду металу реакція, як і в випадку з сіллю, можлива, якщо вільний метал активніше того, що входить до складу оксиду. Fe, згідно з рядом активності металів, менш активний, ніж Al. Це означає, Fe з Al 2 O 3 не реагує. завдання №7 Із запропонованого переліку виберіть два оксиду, які реагують з розчином соляної кислоти, але не реагують
з розчином гідроксиду натрію. Запишіть в поле відповіді номери обраних речовин. Відповідь: 3; 4 СО - несолеобразующіе оксид, з водним розчиномлуги не реагує. (Слід пам'ятати, що, тим не менш, в жорстких умовах - високому тиску і температурі - він все таки реагує з твердим лугом, утворюючи Форміат - солі мурашиної кислоти.) SO 3 - оксид сірки (VI) - кислотний оксид, якому відповідав би сірчана кислота. Кислотні оксиди з кислотами та іншими кислотними оксидами не реагують. Тобто SO 3 не реагує з соляною кислотою і реагує з основою - гідроксидом натрію. Не підходить. CuO - оксид міді (II) - відносять до оксидів з переважно основними властивостями. Реагує з HCl і не реагує з розчином гідроксиду натрію. підходить MgO - оксид магнію - відносять до типових основним оксидам. Реагує з HCl і не реагує з розчином гідроксиду натрію. підходить ZnO - оксид з яскраво вираженими амфотерними властивостями - легко вступає в реакцію як з сильними підставами, так і кислотами (а також кислотними та основними оксидами). Не підходить. завдання №8 Відповідь: 4; 2 При реакції між двома солями неорганічних кислот газ утворюється тільки при змішуванні гарячих розчинів нітритів і солей амонію внаслідок утворення термічно нестійкого нітриту амонію. наприклад, NH 4 Cl + KNO 2 = t o => N 2 + 2H 2 O + KCl Однак в списку немає як нітритів, так і солей амонію. Значить, одна з трьох солей (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 і Na 2 SiO 3) реагує або з кислотою (HCl), або з лугом (NaOH). Серед солей неорганічних кислот тільки солі амонію виділяють газ при взаємодії з лугами: NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O Солей амонію, як ми вже сказали, в списку немає. Залишається тільки варіант взаємодії солі з кислотою. До солям серед зазначених речовин відносяться Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 і Na 2 SiO 3. Реакція нітрату міді з соляною кислотою не протікає, тому що не утворюється ні газу, ні осаду, ні малодиссоциирующие речовини (води або слабкої кислоти). Силікат натрію реагує з соляною кислотою, проте завдяки виділенню білого драглистого осаду кремнієвої кислоти, а не газу: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Залишається останній варіант - взаємодія сульфіту калію і соляної кислоти. Дійсно, в результаті реакції іонного обміну між між сульфитом і практично будь-якою кислотою утворюється нестійка сірчиста кислота, яка миттєво розпадається на безбарвний газоподібний оксид сірки (IV) і воду. завдання №9 Запишіть в таблицю номери обраних речовин під відповідними буквами. Відповідь: 2; 5 CO 2 відноситься до кислотних оксидів і, щоб перетворити його в сіль, на нього потрібно подіяти або основним оксидом, або підставою. Тобто щоб отримати з CO 2 карбонат калію, на нього потрібно подіяти або оксидом калію, або гідроксидом калію. Таким чином, речовина X - оксид калію: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 Гідрокарбонат калію KHCO 3, як і карбонат калію, є сіллю вугільної кислоти, з тією лише різницею, що гідрокарбонат є продукт неповного заміщення атомів водню у вугільній кислоті. Щоб отримати з нормальною (середньої) солі кислу сіль, потрібно або подіяти на неї тієї ж кислотою, якою утворено цю сіль, або ж подіяти кислотним оксидом, відповідним даної кислоті, в присутності води. Таким чином, реагент Y являє собою вуглекислий газ. При пропущенні його через водний розчин карбонату калію останній переходить в гідрокарбонат калію: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3 завдання №10 Установіть відповідність між рівнянням реакції та властивістю елемента азоту, яке він проявляє в цій реакції: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою. Запишіть в таблицю номери обраних речовин під відповідними буквами. Відповідь: А-4; Б-2; В 2; Г-1 А) NH 4 HCO 3 - сіль, до складу якої входить катіон амонію NH 4 +. У катіоні амонію азот завжди має ступінь окислення, рівну -3. В результаті реакції він перетворюється в аміак NH 3. Водень практично завжди (крім його сполук з металами) має ступінь окислення, рівну +1. Тому, щоб молекула аміаку була електронейтральної, азот повинен мати ступінь окислення, рівну -3. Таким чином, зміни ступеня окислення азоту не відбувається, тобто він не проявляє окисно-відновних властивостей. Б) Як вже було показано вище, азот в аміаку NH 3 має ступінь окислення -3. В результаті реакції з CuO аміак перетворюється в просте речовина N 2. У будь-якому простому речовині ступінь окислення елемента, яким воно утворено, дорівнює нулю. Таким чином, атом азоту втрачає свій негативний заряд, а оскільки за негативний заряд відповідають електрони, це означає їх втрату атомом азоту в результаті реакції. Елемент, який в результаті реакції втрачає частину своїх електронів, називається відновником. В) В результаті реакції NH 3 зі ступенем окислення азоту, що дорівнює -3, перетворюється в оксид азоту NO. Кисень практично завжди має ступінь окислення, рівну -2. Тому для того, щоб молекула оксиду азоту була електронейтральної, атом азоту повинен мати ступінь окислення +2. Це означає, що атом азоту в результаті реакції змінив свою ступінь окислення з -3 до +2. Це говорить про втрату атомом азоту 5 електронів. Тобто азот, як і случає Б, є відновником. Г) N 2 - проста речовина. У всіх простих речовинах елемент, який їх утворює, має ступінь окислення, рівну 0. У результаті реакції азот перетворюється в нітрид літію Li3N. Єдина ступінь окислення лужних металів, крім нуля (ступінь окислення 0 буває у будь-якого елементу), дорівнює +1. Таким чином, щоб структурна одиниця Li3N була електронейтральної, азот повинен мати ступінь окислення, рівну -3. Виходить, що в результаті реакції азот придбав негативний заряд, що означає приєднання електронів. Азот в даній реакції окислювач. завдання №11 Установіть відповідність між формулою речовини та реагентами, з кожним з яких ця речовина може взаємодіяти: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою. Г) ZnBr 2 (р-р) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO Запишіть в таблицю номери обраних речовин під відповідними буквами. Відповідь: А-3; Б-2; В 4; Г-1 А) При пропущенні газоподібного водню через розплав сірки утворюється сірководень H 2 S: H 2 + S = t o => H 2 S При пропущенні хлору над подрібненої сірої при кімнатній температурі утворюється дихлорид сірки: S + Cl 2 = SCl 2 для здачі ЄДІзнати точно, як реагує сірка з хлором і відповідно вміти записувати це рівняння не потрібно. Головне - на принциповому рівні пам'ятати, що сірка з хлором реагує. Хлор - сильний окислювач, сірка часто проявляє подвійну функцію - як окислювальну, так і відновну. Тобто, якщо на сірку подіяти сильним окислювачем, яким і є молекулярний хлор Cl 2, вона окислиться. Сірка горить синім полум'ям в кисні з утворенням газу з різким запахом - діоксиду сірки SO 2: Б) SO 3 - оксид сірки (VI) має яскраво вираженими кислотними властивостями. Для таких оксидів найбільш характерними є реакції взаємодії з водою, а також з основними і амфотерними оксидами і гідроксидами. У списку під номером 2 ми якраз бачимо і воду, і основні оксид BaO, і гідроксид KOH. При взаємодії кислотного оксиду з основним оксидом утворюється сіль відповідної кислоти і металу, що входить до складу основного оксиду. Будь-якій кислотному оксиду відповідає та кислота, в якій Кислотоутворююча елемент має ту ж ступінь окислення, що і в оксиді. Оксиду SO 3 відповідає сірчана кислота H 2 SO 4 (і там, і там ступінь окислення сірки дорівнює +6). Таким чином, при взаємодії SO 3 з оксидами металів будуть виходити солі сірчаної кислоти - сульфати, що містять сульфат-іон SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 При взаємодії з водою кислотний оксид перетворюється в відповідну кислоту: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 А при взаємодії кислотних оксидів з гідроксидами металів утворюється сіль відповідної кислоти і вода: SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O В) Гідроксид цинку Zn (OH) 2 володіє типовими амфотерними властивостями, тобто реагує як кислотними оксидами і кислотами, так і з основними оксидами і лугами. У списку 4 ми бачимо як кислоти - бромоводородной HBr і оцтову, так і луг - LiOH. Нагадаємо, що лугами називають розчинні у воді гідроксиди металів: Zn (OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2LiOH = Li 2 Г) Бромід цинку ZnBr 2 є сіллю, розчинний у воді. Для розчинних солей найбільш поширені реакції іонного обміну. Сіль може реагувати з іншою сіллю за умови що обидві вихідні солі розчинні і утворюється осад. Також ZnBr 2 містить бромід іон Br-. Для галогенідів металів характерно те, що вони здатні вступати в реакцію з галогенами Hal 2, що знаходяться вище в таблиці Менделєєва. Таким чином? описані типи реакцій протікають з усіма речовинами списку 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 завдання №12 Установіть відповідність між назвою речовини і класом / групою, до якого (-ої) ця речовина належить: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою. Запишіть в таблицю номери обраних речовин під відповідними буквами. Відповідь: А-4; Б-2; В 1 пояснення: A) метилбензол він же толуол, має структурну формулу: Як можна бачити, молекули даної речовини складаються тільки з вуглецю і водню, тому метилбензол (толуол) відноситься до вуглеводнів Б) Структурна формула аніліну (амінобензоли) наступна: Як можна бачити з структурної формули молекула аніліну складається з ароматичного вуглеводневого радикала (C 6 H 5 -) і аміногрупи (-NH 2), таким чином, анілін відноситься до ароматичних амінів, тобто вірну відповідь 2. В) 3-метілбутаналь. Закінчення "аль" говорить про те, що речовина відноситься до альдегідів. Структурна формула даної речовини: завдання №13 Із запропонованого переліку виберіть два речовини, які є структурними ізомерами бутена-1. Запишіть в поле відповіді номери обраних речовин. Відповідь: 2; 5 пояснення: Ізомерами називають речовини, що мають однакову молекулярну формулу і різну структурну, тобто речовини, що відрізняються порядком з'єднання атомів, але з тим же складом молекул. завдання №14 Із запропонованого переліку виберіть два речовини, при взаємодії яких з розчином перманганату калію буде спостерігатися зміна забарвлення розчину. Запишіть в поле відповіді номери обраних речовин. Відповідь: 3; 5 пояснення: Алкани, а також Циклоалкани з розміром циклу з 5ю або більше вуглецевими атомами є вельми інертними і не реагують з водними розчинами навіть сильних окислювачів, таких як, наприклад, перманганат калію KMnO 4 і дихромат калію K 2 Cr 2 O 7. Таким чином, відпадають варіанти 1 і 4 - при додаванні циклогексана або пропану до водного розчину перманганату калію зміна забарвлення не відбудеться. Серед вуглеводнів гомологічного ряду бензолу пасивний до дії водних розчинів окислювачів тільки бензол, всі інші гомологи окислюються в залежності від середовища або до карбонових кислот, Або до відповідних їм солей. Таким чином відпадає варіант 2 (бензол). Правильні відповіді - 3 (толуол) і 5 (пропілен). Обидві речовини знебарвлюють фіолетовий розчин перманганату калію через протікання реакцій: CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) -CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH завдання №15 Із запропонованого переліку виберіть два речовини, з якими реагує формальдегід. Запишіть в поле відповіді номери обраних речовин. Відповідь: 3; 4 пояснення: Формальдегід відноситься до класу альдегідів - кисневмісних органічних сполук, що мають на кінці молекули альдегідну групу: Типовими реакціями альдегідів є реакції окислення і відновлення, що протікають по функціональній групі. Серед переліку відповідей для формальдегіду характерні реакції відновлення, де в якості відновника використовується водень (кат. - Pt, Pd, Ni), і окислення - в даному випадкуреакція срібного дзеркала. При відновленні воднем на нікелевому каталізаторі формальдегід перетворюється в метанол: Реакція срібного дзеркала - це реакція відновлення срібла з аміачного розчину оксиду срібла. При розчиненні у водному розчині аміаку оксид срібла перетворюється в комплексне з'єднання - гідроксид диамминсеребра (I) OH. Після додавання формальдегіду протікає окислювально-відновна реакція, в якій срібло відновлюється: завдання №16 Із запропонованого переліку виберіть два речовини, з якими реагує метиламин. Запишіть в поле відповіді номери обраних речовин. Відповідь: 2; 5 пояснення: Метиламін - найпростіший уявити органічних сполук класу амінів. Характерною особливістю амінів є наявність неподіленої електронної пари на атомі азоту, в результаті чого аміни виявляють властивості підстав і в реакціях виступають в ролі нуклеофілів. Таким чином, в зв'язку з цим із запропонованих варіантів відповідей метиламин як підставу і нуклеофил реагує з хлорметаном і соляною кислотою: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - завдання №17 Задана наступна схема перетворень речовин: Визначте, які із зазначених речовин є речовинами X і Y. Запишіть в таблицю номери обраних речовин під відповідними буквами. Відповідь: 4; 2 пояснення: Однією з реакцій отримання спиртів є реакція гідролізу галогеналканов. Таким чином, отримати етанол з хлоретану можна, подіяв на останній водним розчином лугу - в даному випадку NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (водн.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Наступною реакцією є реакція окислення етилового спирту. Окисленням спиртів здійснюється на мідному каталізаторі або з використанням CuO: завдання №18 Установіть відповідність між назвою речовини і продуктом, який переважно утворюється при взаємодії цієї речовини з бромом: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою. Відповідь: 5; 2; 3; 6 пояснення: Для алканів найбільш характерними реакціями є реакції вільнорадикального заміщення, в ході яких атом водню заміщується на галоген. Таким чином, броміруя етан можна отримати брометан, а броміруя изобутан - 2-бромізобутан: Оскільки малі цикли молекул циклопропана і циклобутану є нестійкими, при бромуванні цикли цих молекул розкриваються, таким чином, протікає реакція приєднання: На відміну від циклів циклопропана і циклобутану цикл циклогексана великих розмірів, в результаті чого відбувається заміщення атома водню на атом брому: завдання №19 Установіть відповідність між що реагують речовинами і містять вуглець продуктом, який утворюється при взаємодії цих речовин: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою. Запишіть в таблицю обрані цифри під відповідними буквами. Відповідь: 5; 4; 6; 2 завдання №20 Із запропонованого переліку типів реакцій виберіть два типи реакції, до яких можна віднести взаємодію лужних металів з водою. Запишіть в поле відповіді номери обраних типів реакцій. Відповідь: 3; 4 Лужні металів (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) розташовані в головній підгрупі I групи таблиці Д.І. Менделєєва і є відновниками, легко віддаючи електрон, розташований на зовнішньому рівні. Якщо позначити лужної метал літерою M, то реакція лужного металу з водою буде виглядати наступним чином: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Лужні метали дуже активні по відношенню до води. Реакція протікає бурхливо з виділенням великої кількості тепла, є незворотною і не вимагає використання каталізатора (некаталітичні) - речовини, що прискорює реакцію і не входить до складу продуктів реакції. Слід зазначити, що всі сильно екзотермічні реакції не вимагають використання каталізатора і протікають незворотньо. Оскільки метал і вода - речовини, що знаходяться в різних агрегатних станах, То ця реакція протікає на кордоні розділу фаз, отже, є гетерогенною. Тип даної реакції - заміщення. реакції між неорганічними речовинамивідносять до реакцій заміщення, якщо взаємодіє проста речовина зі складним і в результаті утворюються інші просте і складне речовини. (Реакція нейтралізації протікає між кислотою і підставою, в результаті якої ці речовини обмінюються своїми складовими частинами і утворюються сіль і малодіссоціірущее речовина). Як було сказано вище, лужні металиє відновниками, віддаючи електрон з зовнішнього шару, отже, реакція є окислювально-відновної. завдання №21 Із запропонованого переліку зовнішніх впливів виберіть два впливу, які призводять до зменшення швидкості реакції етилену з воднем. Запишіть в поле відповіді номери обраних зовнішніх впливів. Відповідь: 1; 4 на швидкість хімічної реакціївпливають такі чинники: зміна температури і концентрації реагентів, а також використання каталізатора. Згідно емпіричному правилу Вант-Гоффа, при підвищенні температури на кожні 10 градусів константа швидкості гомогенної реакції збільшується в 2-4 рази. Отже, зменшення температури призводить і до зниження швидкості реакції. Перший варіант відповіді підходить. Як було відмічено вище, на швидкість реакції впливає і зміна концентрації реагентів: якщо збільшити концентрацію етилену, то зросте і швидкість реакції, що не відповідає вимозі завдання. А зменшення концентрації водню - вихідного компонента, навпаки, знижує швидкість реакції. Отже, другий варіант не підходить, а четвертий - підходить. Каталізатором є речовина, що прискорює швидкість хімічної реакції, але не входить до складу продуктів. Використання каталізатора прискорює перебіг реакції гідрування етилену, що також не відповідає умові завдання, тому не є вірною відповіддю. При взаємодії етилену з воднем (на каталізаторах Ni, Pd, Pt) утворюється етан: CH 2 = CH 2 (г) + H 2 (г) → CH 3 -CH 3 (г) Всі компоненти, які беруть участь в реакції, і продукт є газоподібними речовинами, отже, на швидкість реакції будуть впливати також тиск в системі. З двох обсягів етилену і водню утворюється один обсяг етану, отже, реакція йде на зменшення тиску в системі. Підвищивши тиск, ми прискоримо реакцію. П'ятий відповідь не підходить. завдання №22 Установіть відповідність між формулою солі і продуктами електролізу водного розчину цієї солі, які виділилися на інертних електродах: до кожної позиції, ФОРМУЛА СОЛІ ПРОДУКТИ ЕЛЕКТРОЛІЗУ Запишіть в таблицю обрані цифри під відповідними буквами. Відповідь: 1; 4; 3; 2 Електроліз - окислювально-відновний процес, що протікають на електродах при проходженні постійного електричного струму через розчин або розплав електроліту. На катоді переважно відбувається відновлення тих катіонів, які мають найбільшу окисної активністю. На аноді в першу чергу окислюються ті аніони, які мають найбільшу відновлювальною здатністю. Електроліз водного розчину 1) Процес електролізу водних розчинів на катоді не залежить від матеріалу катода, але залежить від положення катіона металу в електрохімічному ряду напружень. Для катіонів в ряду Li + - Al 3+ процес відновлення: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (на катоді виділяється H 2) Zn 2+ - Pb 2+ процес відновлення: Me n + + ne → Me 0 і 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (на катоді виділяться H 2 і Me) Cu 2+ - Au 3+ процес відновлення Me n + + ne → Me 0 (на катоді виділяється Me) 2) Процес електролізу водних розчинів на аноді залежить від матеріалу анода і від природи аніону. Якщо анод нерозчинний, тобто інертний (платина, золото, вугілля, графіт), то процес буде залежати тільки від природи аніонів. Для аніонів F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - процес окислення: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O або 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (на аноді виділяється кисень) галогенид-іонів (крім F-) процес окислення 2Hal - - 2e → Hal 2 (виділяються вільні галогени ) органічних кислот процес окислення: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Сумарне рівняння електролізу: А) розчину Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (на катоді) + O 2 (на аноді) Б) розчину KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (на катоді) + 2KOH + Cl 2 (на аноді) В) розчину CuBr2 CuBr 2 → Cu (на катоді) + Br 2 (на аноді) Г) розчину Cu (NO3) 2 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (на катоді) + 4HNO 3 + O 2 (на аноді) завдання №23 Установіть відповідність між назвою солі і ставленням цієї солі до гідролізу: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою. Запишіть в таблицю обрані цифри під відповідними буквами. Відповідь: 1; 3; 2; 4 Гідроліз солей - взаємодія солей з водою, що приводить до приєднання катіона водню H + молекули води до аниону кислотного залишку і (або) гідроксильної групи OH - молекули води до катиону металу. Гідролізу піддаються солі, утворені катіонами, відповідними слабким підставах, і аніонами, відповідними слабких кислот. А) Хлорид амонію (NH 4 Cl) - сіль, утворена сильною соляною кислотою і аміаком (слабкою основою), піддається гідролізу по катіону. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (освіта розчиненого у воді аміаку) Середа розчину кисла (pH< 7). Б) Сульфат калію (K 2 SO 4) - сіль, утворена сильною сірчаною кислотою і гідроксидом калію (лугом, тобто сильною основою), гідролізу не береться. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- В) Карбонат натрію (Na 2 CO 3) - сіль, утворена слабкою вугільної кислотою і гідроксидом натрію (лугом, тобто сильною основою), піддається гідролізу за аніоном. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (освіта слабодіссоціірующего гідрокарбонат-іона) Середа розчину лужна (pH> 7). Г) Сульфід алюмінію (Al 2 S 3) - сіль, утворена слабкою сірководневою кислотою і гідроксидом алюмінію (слабкою основою), піддається повному гідролізу з утворенням гідроксиду алюмінію і сірководню: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S Середа розчину близька до нейтральної (pH ~ 7). завдання №24 Установіть відповідність між рівнянням хімічної реакції і напрямком зміщення хімічної рівноваги при збільшенні тиску в системі: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою. Рівняння РЕАКЦІЇ А) N 2 (г) + 3H 2 (г) ↔ 2NH 3 (г) Б) 2H 2 (г) + O 2 (г) ↔ 2H 2 O (г) В) H 2 (г) + Cl 2 (г) ↔ 2HCl (г) Г) SO 2 (г) + Cl 2 (г) ↔ SO 2 Cl 2 (г) НАПРЯМОК СМЕЩЕНИЯ ХІМІЧНОГО РІВНОВАГИ 1) зміщується в бік прямої реакції 2) зміщується в бік зворотної реакції 3) не відбувається зміщення рівноваги Запишіть в таблицю обрані цифри під відповідними буквами. Відповідь: А-1; Б-1; У 3; Г-1 Реакція знаходиться в хімічному рівновазі, Коли швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної. Зсув рівноваги в потрібному напрямку досягається зміною умов реакції. Фактори, що визначають положення рівноваги: - тиск: Збільшення тиску зміщує рівновагу в бік реакції, що веде до зменшення обсягу (навпаки, зменшення тиску зміщує рівновагу в бік реакції, що веде до збільшення обсягу) - температура: Підвищення температури зміщує рівновагу в бік ендотермічної реакції (навпаки, зниження температури зміщує рівновагу в бік екзотермічної реакції) - концентрації вихідних речовин і продуктів реакції: Збільшення концентрації вихідних речовин і видалення продуктів зі сфери реакції зміщують рівновагу в бік прямої реакції (навпаки, зменшення концентрації вихідних речовин і збільшення продуктів реакції зміщують рівновагу в бік зворотної реакції) - каталізатори не впливають на зміщення рівноваги, а лише прискорюють його досягнення А) У першому випадку реакція йде зі зменшенням обсягу, оскільки V (N 2) + 3V (H 2)> 2V (NH 3). Підвищивши тиск в системі, рівновага зміститься у бік з меншим об'ємом речовин, отже, в прямому напрямку (в бік прямої реакції). Б) У другому випадку реакція також йде з зменшенням обсягу, оскільки 2V (H 2) + V (O 2)> 2V (H 2 O). Підвищивши тиск в системі, рівновага теж зміститься в бік прямої реакції (в сторону продукту). В) У третьому випадку тиск в ході реакції не змінюється, тому що V (H 2) + V (Cl 2) = 2V (HCl), тому зміщення рівноваги не відбувається. Г) У четвертому випадку реакція також йде з зменшенням обсягу, оскільки V (SO 2) + V (Cl 2)> V (SO 2 Cl 2). Підвищивши тиск в системі, рівновага зміститься у бік утворення продукту (прямий реакції). завдання №25 Установіть відповідність між формулами речовин і реагентом, за допомогою якого можна розрізнити їх водні розчини: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою. ФОРМУЛИ РЕЧОВИН А) HNO 3 і H 2 O В) NaCl і BaCl 2 Г) AlCl 3 і MgCl 2 Запишіть в таблицю обрані цифри під відповідними буквами. Відповідь: А-1; Б-3; У 3; Г-2 А) Азотну кислоту і воду можна розрізнити за допомогою солі - карбонату кальцію CaCO 3. Карбонат кальцію у воді не розчиняється, а при взаємодії з азотною кислотою утворює розчинну сіль - нітрат кальцію Ca (NO 3) 2, при цьому реакція супроводжується виділенням безбарвного вуглекислого газу: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O Б) Хлорид калію KCl і луг NaOH можна розрізнити розчином сульфату міді (II). При взаємодії сульфату міді (II) з KCl обмінна реакція не протікає, в розчині присутні іони K +, Cl -, Cu 2+ і SO 4 2-, що не утворюють один з одним малодиссоциирующие речовин. При взаємодії сульфату міді (II) з NaOH протікає обмінна реакція, в результаті якої в осад випадає гідроксид міді (II) (підстава блакитного кольору). В) Хлориди натрію NaCl і барію BaCl 2 - розчинні солі, які також можна розрізнити розчином сульфату міді (II). При взаємодії сульфату міді (II) з NaCl обмінна реакція не протікає, в розчині присутні іони Na +, Cl -, Cu 2+ і SO 4 2-, що не утворюють один з одним малодиссоциирующие речовин. При взаємодії сульфату міді (II) з BaCl 2 протікає обмінна реакція, в результаті якої в осад випадає сульфат барію BaSO 4. Г) Хлориди алюмінію AlCl 3 і магнію MgCl 2 розчиняються у воді і ведуть себе по-різному при взаємодії з гідроксидом калію. Хлорид магнію з лугом утворює осад: MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl При взаємодії лугу з хлоридом алюмінію спочатку утворюється осад, який потім розчиняється з утворенням комплексної солі - тетрагідроксоалюміната калію: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl завдання №26 Установіть відповідність між речовиною і областю його застосування: до кожної позиції, позначеної буквою, підберіть відповідну позицію, позначену цифрою. Запишіть в таблицю обрані цифри під відповідними буквами. Відповідь: А-4; Б-2; У 3; Г-5 А) Аміак є найважливішим продуктом хімічної промисловості, його виробництво становить понад 130 млн т на рік. В основному аміак використовують при отриманні азотних добрив (нітрат і сульфат амонію, сечовина), ліків, вибухових речовин, азотної кислоти, Соди. Серед запропонованих варіантів відповідей областю застосування аміаку є виробництво добрив (Четвертий варіант відповіді). Б) Метан є найпростішим вуглеводнем, найбільш термічно стійким представником ряду граничних з'єднань. Його широко використовують в якості побутового і промислового палива, а також сировини для промисловості (Другий варіант відповіді). Метан на 90-98% є складовою частиною природного газу. В) каучук називають матеріали, отримуємо полімеризацією з'єднань із зв'язаними подвійними зв'язками. Изопрен якраз відноситься до такого типу сполуками і використовується для отримання одного з видів каучуків: Г) Низькомолекулярні алкени використовуються для отримання пластмас, зокрема етилен використовується для отримання пластмаси, званої поліетиленом: n CH 2 = CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n завдання №27 Обчисліть масу нітрату калію (в грамах), яку слід розчинити в 150 г розчину з масовою часткою цієї солі 10% для отримання розчину з масовою часткою 12%. (Запишіть число з точністю до десятих.) Відповідь: 3,4 г пояснення: Нехай x г - маса нітрату калію, яку розчиняють в 150 г розчину. Обчислимо масу нітрату калію, розчиненого в 150 г розчину: m (KNO 3) = 150 г · 0,1 = 15 г Для того, щоб масова частка солі склала 12%, додали x г нітрату калію. Маса розчину склала при цьому (150 + x) м Рівняння запишемо у вигляді: (Запишіть число з точністю до десятих.) Відповідь: 14,4 г пояснення: В результаті повного спалювання сірководню утворюються діоксид сірки і вода: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Наслідком закону Авогадро є те, що обсяги газів, що знаходяться в однакових умовах, відносяться один до одного так само, як і кількості молей цих газів. Таким чином, за рівнянням реакції: ν (O 2) = 3 / 2ν (H 2 S), отже, обсяги сірководню і кисню співвідносяться між собою точно так же: V (O 2) = 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) = 3/2 · 6,72 л = 10,08 л, звідси V (O 2) = 10,08 л / 22,4 л / моль = 0,45 моль Обчислимо масу кисню, необхідну для повного спалювання сірководню: m (O 2) = 0,45 моль · 32 г / моль = 14,4 г завдання №30 використовуючи метод електронного балансу, Складіть рівняння реакції: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O Визначте окислювач і відновник. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 реакція відновлення S +4 - 2e → S +6 │1 реакція окислення Mn +7 (KMnO 4) - окислювач, S +4 (Na 2 SO 3) - відновник Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O завдання №31 Залізо розчинили в гарячій концентрованої сірчаної кислоти. Отриману сіль обробили надлишком розчину гідроксиду натрію. Випав бурий осад відфільтрували і прожарили. Отриману речовину нагріли з залізом. Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій. 1) Залізо, як алюміній і хром, не реагують з концентрованою сірчаною кислотою, покриваючись захисною оксидною плівкою. Реакція відбувається тільки при нагріванні з виділенням сірчистого газу: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (при нагріванні) 2) Сульфат заліза (III) - розчинна у воді сіль, вступає в обмінну реакцію з лугом, в результаті якої в осад випадає гідроксид заліза (III) (з'єднання бурого кольору): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Нерозчинні гідроксиди металів при прожаренні розкладаються до відповідних оксидів і води: 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) При нагріванні оксиду заліза (III) з металевим залізом утворюється оксид заліза (II) (залізо в з'єднанні FeO має проміжну ступінь окислення): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (при нагріванні) завдання №32 Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: При написанні рівнянь реакцій використовуйте структурні формули органічних речовин. 1) внутрішньо-молекулярні дегідратація протікає при температурі вище 140 o C. Це відбувається в результаті відщеплення атома водню від атома вуглецю спирту, розташованого через один до спиртовому гідроксилу (у β-положенні). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (умови - H 2 SO 4, 180 o C) Межмолекулярная дегідратація протікає при температурі нижче 140 o C при дії сірчаної кислоти і в підсумку зводиться до отщеплению однієї молекули води від двох молекул спирту. 2) Пропилен відноситься до несиметричним алкенам. При приєднанні галогеноводородов і води атом водню приєднується до атому вуглецю у кратному зв'язку, пов'язаного з великим числом атомів водню: CH 2 = CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Діючи водним розчином NaOH на 2-хлорпропан, атом галогену заміщається на гідроксильну групу: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (водн.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Отримати пропілен можна не тільки з пропанола-1, але і з пропанола-2 реакцією внутрімолекулярної дегідратації при температурі вище 140 o C: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (умови H 2 SO 4, 180 o C) 5) В лужному середовищі діючи розведеним водним розчином перманганату калію, відбувається гідроксилювання алкенів з утворенням діолів: 3CH 2 = CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH завдання №33 Визначте масові частки (в%) сульфату заліза (II) і сульфіду алюмінію в суміші, якщо при обробці 25 г цієї суміші водою виділився газ, який повністю прореагував з 960 г 5% -ного розчину сульфату міді (II). У відповідь запишіть рівняння реакцій, які вказані в умові завдання, і приведіть всі необхідні обчислення (вказуйте одиниці виміру шуканих фізичних величин). Відповідь: ω (Al 2 S 3) = 40%; ω (CuSO 4) = 60% При обробці суміші сульфату заліза (II) і сульфіду алюмінію водою сульфат просто розчиняється, а сульфід гідролізується з утворенням гідроксиду алюмінію (III) і сірководню: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) При пропущенні сірководню через розчин сульфату міді (II) в осад випадає сульфід міді (II): CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) Обчислимо масу і кількість речовини розчиненого сульфату міді (II): m (CuSO 4) = m (розчину) · ω (CuSO 4) = 960 г · 0,05 = 48 г; ν (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 48 г / 160 г = 0,3 моль За рівняння реакції (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 моль, а за рівнянням реакції (III) ν (Al 2 S 3) = 1 / 3ν (H 2 S) = 0, 1 моль Обчислимо маси сульфіду алюмінію і сульфату міді (II): m (Al 2 S 3) = 0,1 моль · 150 г / моль = 15 г; m (CuSO4) = 25 г - 15 г = 10 г ω (Al 2 S 3) = 15 г / 25г · 100% = 60%; ω (CuSO 4) = 10 г / 25г · 100% = 40% завдання №34 При спалюванні зразка деякого органічного з'єднання масою 14,8 г отримано 35,2 г вуглекислого газу і 18,0 г води. Відомо, що відносна щільність парів цієї речовини за воднем дорівнює 37. В ході дослідження хімічних властивостейцієї речовини встановлено, що при взаємодії цієї речовини з оксидом міді (II) утворюється кетон. На підставі даних умови завдання: 1) зробіть обчислення, необхідні для встановлення молекулярної формули органічної речовини (вказуйте одиниці виміру шуканих фізичних величин); 2) запишіть молекулярну формулу вихідного органічного речовини; 3) складіть структурну формулу цієї речовини, яка однозначно відображає порядок зв'язку атомів в його молекулі; 4) напишіть рівняння реакції цієї речовини з оксидом міді (II), використовуючи структурну формулу речовини. Специфікація 1. Призначення КІМ ЄДІ Єдиний державний іспит (далі - ЗНО) являє собою форму об'єктивної оцінки якості підготовки осіб, що освоїли освітні програми середнього загальної освіти, З використанням завдань стандартизованої форми (контрольних вимірювальних матеріалів). ЄДІ проводиться відповідно до Федерального закону від 29.12.2012 № 273-ФЗ «Про освіту в Російській Федерації». Контрольні вимірювальні матеріали дозволяють встановити рівень освоєння випускниками Федерального компонента державного стандартусередньої (повної) загальної освіти з хімії, базовий і профільний рівні. Результати єдиного державного екзамену з хімії визнаються освітніми організаціямисередньої професійної освіти та освітніми організаціями вищої професійної освіти як результати вступних випробувань з хімії. 2. Документи, що визначають зміст КІМ ЄДІ 3. Підходи до відбору змісту, розробці структури КІМ ЄДІ Основу підходів до розробки КІМ ЄДІ 2017 р хімії склали ті загальні методичні установки, які були визначені в ході формування екзаменаційних моделейпопередніх років. Суть даних установок полягає в наступному. 4. Структура КІМ ЄДІ Кожен варіант екзаменаційної роботи побудований за єдиним планом: робота складається з двох частин, що включають в себе 40 завдань. Частина 1 містить 35 завдань з короткою відповіддю, в їх числі 26 завдань базового рівняскладності (порядкові номери цих завдань: 1, 2, 3, 4, ... 26) і 9 завдань підвищеного рівняскладності (порядкові номери цих завдань: 27, 28, 29, ... 35). Частина 2 містить 5 завдань високого рівняскладності, з розгорнутою відповіддю (порядкові номери цих завдань: 36, 37, 38, 39, 40). 14.11.2016 року на сайті ФІПІ опубліковані затверджені демонстраційні варіанти, Кодифікатори і специфікації контрольних вимірювальних матеріалів єдиного державного іспиту і основного державного іспиту 2017 року, в тому числі і з хімії. Демоверсії ЄДІ з хімії 2016-2015 В КІМ по хімії в 2017 року істотних змін, тому демоверсії минулих років наведені для ознайомлення. Хімія - істотні зміни: Оптимізована структура екзаменаційної роботи: 1. Принципово змінено структуру частини 1 КІМ: виключені завдання з вибором однієї відповіді; завдання згруповані за окремими тематичними блоками, в кожному з яких є завдання як базового, так і підвищеного рівнів складності. 2. Зменшено загальну кількість завдань з 40 (в 2016 р) до 34. 3. Змінено шкала оцінювання (з 1 до 2 балів) виконання завдань базового рівня складності, які перевіряють засвоєння знань про генетичний зв'язок неорганічних і органічних речовин (9 і 17). 4. Максимальний первинний балза виконання роботи в цілому складе 60 балів (замість 64 балів у 2016 році). тривалість ЄДІз хімії Загальна тривалість виконання екзаменаційної роботи становить 3,5 години (210 хвилин). Приблизний час, що відводиться на виконання окремих завдань, становить: 1) для кожного завдання базового рівня складності частини 1 - 2-3 хвилини; 2) для кожного завдання підвищеного рівня складності частини 1 - 5-7 хвилин; 3) для кожного завдання високого рівня складності частини 2 - 10-15 хвилин.ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
РЕАГЕНТИ
контрольних вимірювальних матеріалів
для проведення в 2017 році єдиного державного іспиту
по ХІМІЇДемоверсія ЄДІ з хімії 2017 рік з відповідями
Варіант завдань + відповіді
завантажити демоверсію
Специфікація
demo variant himiya ege
кодифікатор
kodifikator
хімія
Завантажити демоверсію + відповіді
2016
ege 2016
2015
ege 2015
