Статград ЄДІ хімія тренувальні роботи червня. Тести за темами
Порушеній станом атома відповідає електронна конфігурація
1) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
3) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 2
Відповідь: 3
пояснення:
Енергія 3s-підрівні нижче енергії 3p-підрівні, однак 3s-підрівень, на якому повинно знаходитися 2 електрона, заповнений не повністю. Отже, така електронна конфігурація відповідає порушеній станом атома (алюмінію).
Четвертий варіант не є відповіддю в зв'язку з тим, що, хоча 3d-рівень і не заповнений, але його енергія вище 4s-підрівні, тобто в даному случає він заповнюється останнім.
В якому ряду хімічні елементи розташовані в порядку зменшення їх атомного радіусу?
1) Rb → K → Na
2) Mg → Ca → Sr
3) Si → Al → Mg
Відповідь: 1
пояснення:
Атомний радіус елементів зменшується при зменшенні числа електронних оболонок (число електронних оболонок відповідає номеру періоду Періодичної системи хімічних елементів) І при переході до неметалів (тобто при збільшенні числа електронів на зовнішньому рівні). Отже, в таблиці хімічних елементів атомний радіус елементів зменшується знизу вгору і зліва направо.
Між атомами з однаковою відносною електронегативні утворюється хімічний зв'язок
2) ковалентний полярна
3) ковалентний неполярний
Відповідь: 3
пояснення:
Між атомами з однаковою відносною електронегативні утворюється ковалентний неполярний зв'язок, так як не відбувається зміщення електронної густини.
Ступені окислення сірки і азоту в (NH 4) 2 SO 3 відповідно рівні
1) +4 і -3 2) -2 і +5 3) +6 і +3 4) -2 і +4
Відповідь: 1
пояснення:
(NH 4) 2 SO 3 (сульфіт амонію) - сіль, утворена сірчистої кислотою і аміаком, отже, ступеня окислення сірки і азоту рівні +4 і -3 відповідно (ступінь окислення сірки в сірчистої кислоти +4, ступінь окислення азоту в аміаку - 3).
Атомну кристалічну решітку має
1) білий фосфор
3) кремній
Відповідь: 3
пояснення:
Білий фосфор має молекулярну кристалічну решітку, формула молекули білого фосфору - P 4.
Обидві аллотропние модифікації сірки (ромбічна і моноклінна) мають молекулярні кристалічні решітки, у вузлах яких знаходяться циклічні коронообразних молекули S 8.
Свинець є металом і має металеву кристалічну решітку.
Кремній має кристалічну решітку типу алмаза, однак з огляду на більшої довжини зв'язку Si-Si по порівняно C-C поступається алмазу за твердістю.
Серед перерахованих речовин виберіть три речовини, які відносяться до амфотерним гідроксиду.
Відповідь: 245
пояснення:
До амфотерним металів відносяться Be, Zn, Al (можна запам'ятати «безнал»), а також Fe III і Cr III. Отже, із запропонованих варіантів відповідей до амфотерним гідроксиду відносяться Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Fe (OH) 3.
З'єднання Al (OH) 2 Br є основною сіллю.
чи вірні такі судження про властивості азоту?
А. При звичайних умовах азот реагує з сріблом.
Б. Азот при звичайних умовах за відсутності каталізатора не реагує з воднем.
1) вірно тільки А
2) вірно тільки Б
3) вірні обидва судження
Відповідь: 2
пояснення:
Азот є вельми інертним газом і з металами, крім літію, при звичайних умовах не реагує.
Взаємодія азоту з воднем відноситься до промислового отримання аміаку. Процес є екзотермічним оборотним і протікає тільки в присутності каталізаторів.
Оксид вуглецю (IV) реагує з кожним з двох речовин:
1) киснем і водою
2) водою і оксидом кальцію
3) сульфатом калію і гідроксидом натрію
4) оксидом кремнію (IV) і воднем
Відповідь: 2
пояснення:
Оксид вуглецю (IV) (вуглекислий газ) є кислотним оксидом, отже, взаємодіє з водою з утворенням нестійкої вугільної кислоти, Лугами і оксидами лужних і лужноземельних металів з утворенням солей:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
CO 2 + CaO → CaCO 3
З розчином гідроксиду натрію реагує кожне з двох
3) H 2 O і P 2 O 5
Відповідь: 4
пояснення:
NaOH є лугом (володіє основними властивостями), отже, можлива взаємодія з кислотним оксидом - SO 2 і гідроксидом амфотерного металу - Al (OH) 3:
2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O або NaOH + SO 2 → NaHSO 3
NaOH + Al (OH) 3 → Na
Карбонат кальцію взаємодіє з розчином
1) гідроксиду натрію
2) хлороводню
3) хлориду барію
Відповідь: 2
пояснення:
Карбонат кальцію - не розчинний у воді сіль, отже, не взаємодіє з солями і підставами. Карбонат кальцію розчиняється в сильних кислотах з утворенням солей і виділенням вуглекислого газу:
CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O
У схемі перетворень
1) оксид заліза (II)
2) гідроксид заліза (III)
3) гідроксид заліза (II)
4) хлорид заліза (II)
Відповідь: X-5; Y-2
пояснення:
Хлор є сильним окислювачем (окислювальна здатність галогенів збільшує від I 2 до F 2), окисляє залізо до Fe +3:
2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3
Хлорид заліза (III) є розчинною сіллю і вступає в обмінні реакції з лугами з утворенням осаду - гідроксиду заліза (III):
FeCl 3 + 3NaOH → Fe (OH) 3 ↓ + NaCl
гомологами є
1) гліцерин і етиленгліколь
2) метанол і бутанол-1
3) пропін і етилен
Відповідь: 2
пояснення:
Гомологи - речовини, що належать одному класу органічних сполук і відрізняються на одну або кілька CH 2-груп.
Гліцерин і етиленгліколь є триатомним і двоатомних спирт відповідно, відрізняються кількістю атомів кисню, тому не є ні ізомерами, ні гомологами.
Метанол і бутанол-1 є первинними спиртами з нерозгалуженим скелетом, відрізняються на дві CH 2-групи, отже, є гомолоамі.
Пропін і етилен відносяться до класів алкинов і алкенов відповідно, містять різну кількість атомів вуглецю і водню, отже, не є між собою ні гомологами, ні ізомерами.
Пропанон і пропаналь належать до різних класів органічних сполук, але містять по 3 атома вуглецю, 6 атомів водню і по 1 атому кисню, отже, є ізомерами по функціональній групі.
Для бутена-2 неможлива реакція
1) дегідратації
2) полімеризації
3) галогенування
Відповідь: 1
пояснення:
Бутен-2 відноситься до класу алкенів, вступає в реакції приєднання з галогенами, галогеноводородами, водою і воднем. Крім того, ненасичені вуглеводні полимеризуются.
Дегідратація - це реакція, що протікає з відщеплення молекули води. Оскільки бутен-2 є вуглеводнем, тобто не містить гетероатомів, відщеплення води неможливо.
Фенол не взаємодіє з
1) азотною кислотою
2) гідроксидом натрію
3) бромної водою
Відповідь: 4
пояснення:
З фенолом в реакції електрофільного заміщення по бензольному кільцю вступають азотна кислота і бромная вода, в результаті чого утворюються нитрофенол і бромфенол відповідно.
Фенол, що володіє слабкими кислотними властивостями, вступає в реакції з лугами з утворенням фенолятов. В даному случає утворюється фенолят натрію.
Алкани з фенолом не реагують.
Метиловий ефір оцтової кислоти вступає в реакцію з
1) NaCl 2) Br 2 (р-р) 3) Cu (OH) 2 4) NaOH (р-р)
Відповідь: 4
пояснення:
Метиловий ефір оцтової кислоти (метилацетат) належить до класу складних ефірів, піддається кислотному і лужному гідролізу. В умовах кислотного гідролізу метилацетат перетворюється в оцтову кислоту і метанол, в умовах лужного гідролізу з гідроксидом натрію - ацетат натрію і метанол.
Бутен-2 можна отримати дегідратацією
1) бутанон 2) бутанола-1 3) бутанола-2 4) бутаналь
Відповідь: 3
пояснення:
Одним із способів отримання алкенів є реакція внутрішньомолекулярної дегідратації первинних і вторинних спиртів, що протікає в присутності безводної сірчаної кислоти і при температурі вище 140 o C. Відщеплення молекули води від молекули спирту протікає за правилом Зайцева: атом водню і гідроксильна група отщепляются від сусідніх атомів вуглецю, причому водень відщеплюється від того атома вуглецю, при якому знаходиться найменше число атомів водню. Таким чином, внутримолекулярная дегідратація первинного спирту - бутанола-1 призводить до утворення бутена-1, внутримолекулярная дегідратація вторинного спирту - бутанола-2 до утворення бутена-2.
Метиламін може реагувати з (с)
1) лугами і спиртами
2) лугами і кислотами
3) киснем і лугами
4) кислотами і киснем
Відповідь: 4
пояснення:
Метиламін належить до класу амінів і володіє зважаючи на наявність на атомі азоту неподіленої електронної пари основними властивостями. Крім того, основні властивості метиламіни виражені сильніше, ніж у аміаку, завдяки наявності метильної групи, що володіє позитивним індуктивним ефектом. Таким чином, володіючи основними властивостями, метиламін взаємодіє з кислотами з утворенням солей. В атмосфері кисню метиламин згорає до вуглекислого газу, азоту і води.
У заданою схемою перетворень
речовинами X і Y відповідно є
1) етандіол -1,2
3) ацетилен
4) діетиловий ефір
Відповідь: X-2; Y-5
пояснення:
Брометан в водному розчині лугу вступає в реакцію нуклеофільного заміщення з утворенням етанолу:
CH 3 -CH 2 -Br + NaOH (водн.) → CH 3 -CH 2 -OH + NaBr
В умовах концентрованої сірчаної кислоти при температурі вище 140 0 C протікає внутримолекулярная дегідратація з утворенням етилену і води:
Все алкени легко вступають в реакцію приєднується з бромом:
CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br
До реакцій заміщення відноситься взаємодія
1) ацетилену і бромоводорода
2) пропану і хлору
3) етена і хлору
4) етилену і хлороводню
Відповідь: 2
пояснення:
До реакцій приєднання відносяться взаємодія ненасичених вуглеводнів (алкенів, алкінів, алкадиенов) з галогенами, галогеноводородами, воднем і водою. Ацетилен (Етін) і етилен належать класам алкинов і алкенов відповідно, отже, з бромоводородом, хлороводородом і хлором вступають в реакції приєднання.
В реакції заміщення з галогенами на світлі або при підвищеній температурі вступають алкани. Реакція протікає по ланцюговому механізму за участю вільних радикалів - частинок з одним неспареним електроном:
на швидкість хімічної реакції
HCOOCH 3 (ж) + H 2 O (ж) → HCOOH (ж) + CH 3 OH (ж)
не робить впливу
1) підвищення тиску
2) підвищення температури
3) зміна концентрації HCOOCH 3
4) використання каталізатора
Відповідь: 1
пояснення:
На швидкість реакції впливають зміна температури і концентрацій вихідних реагентів, а також використання каталізатора. Згідно емпіричному правилу Вант-Гоффа, при підвищенні температури на кожні 10 градусів константа швидкості гомогенної реакції збільшується в 2-4 рази.
Використання каталізатора також прискорює реакції, при цьому каталізатор до складу продуктів не входить.
Вихідні речовини і продукти реакції перебувають в рідкій фазі, отже, зміна тиску не позначається на швидкості даної реакції.
скорочена іонне рівняння
Fe +3 + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓
відповідає молекулярному рівняння реакції
1) FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
2) 4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4Fe (OH) 3 ↓
3) FeCl 3 + 3NaHCO 3 \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NaCl
Відповідь: 1
пояснення:
У водному розчині на іони дисоціюють розчинні солі, луги та сильні кислоти, в молекулярному вигляді записуються нерозчинні підстави, нерозчинні солі, слабкі кислоти, Гази, прості речовини.
Умовою розчинності солей і підстав відповідає перше рівняння, в якому сіль вступає в обмінну реакцію з лугом з утворенням нерозчинного підстави і інший розчинної солі.
Повний іонне рівняння записується в наступному вигляді:
Fe +3 + 3Cl - + 3Na + + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3Cl - + 3Na +
Який з перерахованих газів токсичний і має різкий запах?
1) водень
2) оксид вуглецю (II)
Відповідь: 3
пояснення:
Водень і вуглекислий газ - нетоксичні гази без запаху. Чадний газ і хлор є токсичними, проте на відміну від CO хлор має різким запахом.
У реакцію полімеризації вступає
1) фенол 2) бензол 3) толуол 4) стирол
Відповідь: 4
пояснення:
Всі речовини із запропонованих варіантів є ароматичними вуглеводнями, але для ароматичних систем реакції полімеризації не характерні. У молекулі стиролу міститься вініл-радикал, який є фрагментом молекули етилену, для якого характерні реакції полімеризації. Таким чином, стирол полимеризуется з утворенням полістиролу.
До 240 г розчину з масовою часткою солі 10% додали 160 мл води. Визначте масову частку солі в отриманому розчині. (Запишіть число з точністю до цілих.)
Відповідь: 6%пояснення:
Масова частка солі в розчині розраховується за формулою:
Виходячи з цієї формули, обчислимо масу солі у вихідному розчині:
m (в-ва) \u003d ω (в-ва в вих. розчині). m (вих. р-ра) / 100% \u003d 10%. 240 г / 100% \u003d 24 г
При додаванні води в розчин маса отриманого розчину складе 160 г + 240 г \u003d 400 г (щільність води 1 г / мл).
Масова частка солі в отриманому розчині складе:
Розрахуйте, який обсяг азоту (н.у.) утворюється при повному згорянні 67,2 л (н.у.) аміаку. (Запишіть число з точністю до десятих.)
Відповідь: 33,6 л
пояснення:
Повне згоряння аміаку в кисні описується рівнянням:
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O
Наслідком із закону Авогадро є те, що обсяги газів, що знаходяться в однакових умовах, відносяться один до одного так само, як і кількості молей цих газів. Таким чином, за рівнянням реакції
ν (N 2) \u003d 1 / 2ν (NH 3),
отже, обсяги аміаку і азоту співвідносяться між собою точно так же:
V (N 2) \u003d 1 / 2V (NH 3)
V (N 2) \u003d 1 / 2V (NH 3) \u003d 67,2 л / 2 \u003d 33,6 л
Який обсяг (в літрах при н.у.) кисню утворюється при розкладанні 4 моль пероксиду водню? (Запишіть число з точністю до десятих).
Відповідь: 44,8 л
пояснення:
У присутності каталізатора - діоксиду марганцю перекис розкладається з утворенням кисню і води:
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
За рівняння реакції кількістьутворюється кисню в два рази менше кількості пероксиду водню:
ν (O 2) \u003d 1/2 ν (H 2 O 2), отже, ν (O 2) \u003d 4 моль / 2 \u003d 2 моль.
Обсяг газів розраховується за формулою:
V \u003d V m · ν , Де V m - молярний об'єм газів при н.у., рівний 22,4 л / моль
Обсяг кисню, що утворюється при розкладанні перекису, дорівнює:
V (O 2) \u003d V m · ν (O 2) \u003d 22,4 л / моль · 2 моль \u003d 44,8 л
Установіть відповідність між класами з'єднань і тривіальним назвою речовини, яке є його представником.
Відповідь: А-3; Б-2; В 1; Г-5
пояснення:
Спирти - органічні речовини, що містять одну або кілька гідроксильних груп (-OH), безпосередньо пов'язаних з насиченим атомом вуглецю. Етиленгліколь є двоатомний спиртом, містить дві гідроксильні групи: CH 2 (OH) -CH 2 OH.
Вуглеводи - органічні речовини, що містять карбонільну і кілька гідроксильних груп, загальна формула вуглеводів записується у вигляді C n (H 2 O) m (де m, n\u003e 3). Із запропонованих варіантів до вуглеводів відноситься крохмаль - полісахарид, високомолекулярний вуглевод, що складається з великої кількості залишків моносахаридів, формула якого записується у вигляді (C 6 H 10 O 5) n.
Вуглеводні - органічні речовини, до складу яких входять виключно два елементи - вуглець і водень. До вуглеводнів із запропонованих варіантів відноситься толуол - ароматичне з'єднання, що складається тільки з атомів вуглецю і водню і не містить функціональних груп з гетероатомами.
Карбонові кислоти - органічні речовини, в молекулах яких міститься карбоксильна група, що складається з пов'язаних між собою карбонильной і гідроксильної груп. До класу карбонових кислот відноситься масляна (бутанова) кислота - C 3 H 7 COOH.
Установіть відповідність між рівнянням реакції та зміною ступеня окислення окислювача в ній.
| Рівняння РЕАКЦІЇ
А) 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O Б) 2Cu (NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2 В) 4Zn + 10HNO 3 \u003d NH 4 NO 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O Г) 3NO 2 + H 2 O \u003d 2HNO 3 + NO |
ЗМІНА СТУПЕНЯ ОКИСЛЕННЯ окислювача |
Відповідь: А-1; Б-4; О 6; Г-3
пояснення:
Окислювач - речовина, до складу якого входять атоми, здатні в ході хімічної реакції приєднувати електрони і таким чином знижувати ступінь окислення.
Восстановитель - речовина, до складу якого входять атоми, здатні в ході хімічної реакції віддавати електрони і таким чином підвищувати ступінь окислення.
А) Окислення аміаку киснем в присутності каталізатора призводить до утворення монооксиду азоту і води. Окислювачем є молекулярний кисень, спочатку має ступінь окислення 0, який, приєднуючи електрони, відновлюється до ступеня окислення -2 в з'єднаннях NO і H 2 O.
Б) Нітрат міді Cu (NO 3) 2 - сіль, що містить кислотний залишок азотною кислотою. Ступені окислення азоту і кисню в нітрат-аніоні рівні +5 і -2 відповідно. В ході реакції нітрат-аніон перетворюється в діоксид азоту NO 2 (зі ступенем окислення азоту +4) і кисень O 2 (зі ступенем окислення 0). Отже, окислювачем є азот, оскільки знижує ступінь окислення з +5 в нітрат-йоні до +4 в диоксиде азоту.
В) У даній окисно-відновної реакції окислювачем є азотна кислота, яка, перетворюючись в нітрат амонію, знижує ступінь окислення азоту з +5 (в азотній кислоті) До -3 (в катіоні амонію). Ступінь окислення азоту в кислотних залишках нітрату амонію і нітрату цинку залишається незмінною, тобто така ж, як у азоту в HNO 3.
Г) У даній реакції азот в диоксиде диспропорционирует, тобто одночасно і підвищує (від N +4 в NO 2 до N +5 в HNO 3), і знижує (від N +4 в NO 2 до N +2 в NO) свою ступінь окислення.
Установіть відповідність між формулою речовини та продуктами електролізу його водного розчину, які виділилися на інертних електродах.
Відповідь: А-4; Б-3; В 2; Г-5
пояснення:
Електроліз - окислювально-відновний процес, що протікає на електродах при проходженні постійного електричного струму через розчин або розплав електроліту. На катоді переважно відбувається відновлення тих катіонів, які мають найбільшу окисної активністю. На аноді в першу чергу окислюються ті аніони, які мають найбільшу відновлювальною здатністю.
Електроліз водного розчину
1) Процес електролізу водних розчинів на катоді не залежить від матеріалу катода, але залежить від положення катіона металу в електрохімічному ряду напружень.
Для катіонів в ряду
Li + - Al 3+ процес відновлення:
2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (на катоді виділяється H 2)
Zn 2+ - Pb 2+ процес відновлення:
Me n + + ne → Me 0 і 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (на катоді виділяється H 2 і Me)
Cu 2+ - Au 3+ процес відновлення Me n + + ne → Me 0 (на катоді виділяється Me)
2) Процес електролізу водних розчинів на аноді залежить від матеріалу анода і від природи аніону. Якщо анод нерозчинний, тобто. інертний (платина, золото, вугілля, графіт), то процес буде залежати тільки від природи аніонів.
Для аніонів F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - процес окислення:
4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O або 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (на аноді виділяється кисень)
галогенид-іонів (крім F -) процес окислення 2Hal - - 2e → Hal 2 (виділяються вільні галогени)
органічних кислот процес окислення:
2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2
Сумарне рівняння електролізу:
А) розчину Na 2 CO 3:
2H 2 O → 2H 2 (на катоді) + O 2 (на аноді)
Б) розчину Cu (NO 3) 2:
2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (на катоді) + 4HNO 3 + O 2 (на аноді)
В) розчину AuCl 3:
2AuCl 3 → 2Au (на катоді) + 3Cl 2 (на аноді)
Г) розчину BaCl 2:
BaCl 2 + 2H 2 O → H 2 (на катоді) + Ba (OH) 2 + Cl 2 (на аноді)
Установіть відповідність між назвою солі і ставленням цієї солі до гідролізу.
Відповідь: А-2; Б-3; В 2; Г-1
пояснення:
Гідроліз солей - взаємодія солей з водою, що приводить до приєднання катіона водню H + молекули води до аниону кислотного залишку і (або) гідроксильної групи OH - молекули води до катиону металу. Гідролізу піддаються солі, утворені катіонами, відповідними слабким підставах, і аніонами, відповідними слабких кислот.
А) Стеарат натрію - сіль, утворена стеаринової кислотою (слабкою одноосновної карбоновою кислотою аліфатичного ряду) і гідроксидом натрію (лугом - сильним підставою), отже, піддається гідролізу за аніоном.
C 17 H 35 COONa → Na + + C 17 H 35 COO -
C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH - (освіта слабодіссоціірующей карбонової кислоти)
Середа розчину лужна (pH\u003e 7):
C 17 H 35 COONa + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NaOH
Б) Фосфат амонію - сіль, утворена слабкою ортофосфорної кислотою і аміаком (слабкою основою), отже, піддається гідролізу і по катіону, і по аніону.
(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-
PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (освіта слабодіссоціірующего гідрофосфат-іона)
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 · H 2 O + H + (освіта розчиненого у воді аміаку)
Середа розчину близька до нейтральної (pH ~ 7).
В) Сульфід натрію - сіль, утворена слабкою сірководневою кислотою і гідроксидом натрію (лугом - сильним підставою), отже, піддається гідролізу за аніоном.
Na 2 S → 2Na + + S 2
S 2 + H 2 O ↔ HS - + OH - (освіта слабодіссоціірующего гидросульфид-іона)
Середа розчину лужна (pH\u003e 7):
Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH
Г) Сульфат берилію - сіль, утворена сильною сірчаною кислотою і гідроксидом берилію (слабкою основою), отже, піддається гідролізу по катіону.
BeSO 4 → Be 2+ + SO 4 2-
Be 2+ + H 2 O ↔ Be (OH) + + H + (освіта слабодіссоціірующего катіона Be (OH) +)
Середа розчину кисла (pH< 7):
2BeSO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Установіть відповідність між способом впливу на рівноважну систему
MgO (тв.) + CO 2 (г) ↔ MgCO 3 (тв.) + Q
і зміщенням хімічної рівноваги в результаті цього впливу
Відповідь: А-1; Б-2; В 2; Г-3пояснення:
Дана реакція знаходиться в хімічному рівновазі, Тобто в такому стані, коли швидкість прямої реакції дорівнює швидкості зворотної. Зсув рівноваги в потрібному напрямку досягається зміною умов реакції.
Принцип Ле-Шательє: якщо на рівноважну систему впливати ззовні, змінюючи який-небудь з факторів, що визначають положення рівноваги, то в системі посилиться то напрямок процесу, яке послаблює цей вплив.
Фактори, що визначають положення рівноваги:
— тиск: Збільшення тиску зміщує рівновагу в бік реакції, що веде до зменшення обсягу (навпаки, зменшення тиску зміщує рівновагу в бік реакції, що веде до збільшення обсягу)
— температура: Підвищення температури зміщує рівновагу в бік ендотермічної реакції (навпаки, зниження температури зміщує рівновагу в бік екзотермічної реакції)
— концентрації вихідних речовин і продуктів реакції: Збільшення концентрації вихідних речовин і видалення продуктів зі сфери реакції зміщують рівновагу в бік прямої реакції (навпаки, зменшення концентрації вихідних речовин і збільшення продуктів реакції зміщують рівновагу в бік зворотної реакції)
— каталізатори не впливають на зміщення рівноваги, а лише прискорюють його досягнення.
Таким чином,
А) оскільки реакція отримання карбонату магнію є екзотермічної, зменшення температури сприятиме зміщення рівноваги в бік прямої реакції;
Б) вуглекислий газ є вихідною речовиною в отриманні карбонату магнію, отже, зменшення його концентрації призведе до зміщення рівноваги в бік вихідних речовин, тому що в бік зворотної реакції;
В) оксид магнію і карбонат магнію є твердими речовинами, газом є тільки CO 2, тому його концентрація буде впливати на тиск в системі. При зменшенні концентрації вуглекислого газу знижується тиск, отже, рівновага реакції зміщується в бік вихідних речовин (зворотна реакція).
Г) введення каталізатора не впливає на зміщення рівноваги.
Установіть відповідність між формулою речовини та реагентами, з кожним з яких ця речовина може взаємодіяти.
| ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА | РЕАГЕНТИ
1) H 2 O, NaOH, HCl 2) Fe, HCl, NaOH 3) HCl, HCHO, H 2 SO 4 4) O 2, NaOH, HNO 3 5) H 2 O, CO 2, HCl |
Відповідь: А-4; Б-4; В 2; Г-3
пояснення:
А) Сірка - проста речовина, здатне згоряти в кисні з утворенням діоксиду сірки:
S + O 2 → SO 2
Сірка (як і галогени) в лужних розчинах диспропорционирует, в результаті чого утворюються сульфіди і сульфіти:
3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
Концентрована азотна кислота окисляє сірку до S +6, відновлюючись до діоксиду азоту:
S + 6HNO 3 (конц.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
Б) Оксид форфора (III) - кислотний оксид, отже, взаємодіє з лугами з утворенням Фосфіти:
P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O
Крім того, оксид фосфору (III) окислюється киснем повітря і азотною кислотою:
P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5
3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO
В) Оксид заліза (III) - амфотерний оксид, тому що проявляє як кислотні, так і основні властивості (реагує з кислотам і лугами):
Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH → 2NaFeO 2 + H 2 O (сплав)
Fe 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na 2 (розчинення)
Fe 2 O 3 вступає з залізом в реакцію компропорціонування з утворенням оксиду заліза (II):
Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO
Г) Cu (OH) 2 - не розчинна у воді підставу, розчиняється сильними кислотами, перетворюючись у відповідні солі:
Cu (OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O
Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
Cu (OH) 2 окисляє альдегіди до карбонових кислот (аналогічно реакції «срібного дзеркала»):
HCHO + 4Cu (OH) 2 → CO 2 + 2Cu 2 O ↓ + 5H 2 O
Установіть відповідність між речовинами і реагентом, за допомогою якого їх можна відрізнити один від одного.
Відповідь: А-3; Б-1; У 3; Г-5
пояснення:
А) Дві розчинні солі CaCl 2 і KCl можна розрізнити за допомогою розчину карбонату калію. Хлорид кальцію вступає з ним в обмінну реакцію, в результаті якої в осад випадає карбонат кальцію:
CaCl 2 + K 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2KCl
Б) Розчини сульфіту і сульфату натрію можна розрізнити індикатором - фенолфталеїном.
Сульфіт натрію - сіль, утворена слабкою нестійкою сірчистої кислотою і гідроксидом натрію (лугом - сильним підставою), отже, піддається гідролізу за аніоном.
Na 2 SO 3 → 2Na + + SO 3 2-
SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (освіта малодиссоциирующие гідросульфіт-іона)
Середа розчину лужна (pH\u003e 7), забарвлення індикатора фенолфталеїну в лужному середовищі малинова.
Сульфат натрію - сіль, утворена сильною сірчаною кислотою і гідроксидом натрію (лугом - сильною основою), що не гідролізується. Середа розчину нейтральна (pH \u003d 7), забарвлення індикатора фенолфталеїну в нейтральному середовищі блідо-рожева.
В) Солі Na 2 SO 4 і ZnSO 4 також можна розрізнити за допомогою розчину карбонату калію. У обмінну реакцію з карбонатом калію вступає сульфат цинку, в результаті якої в осад випадає карбонат цинку:
ZnSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4
Г) Солі FeCl 2 і Zn (NO 3) 2 можна розрізнити розчином нітрату свинцю. При його взаємодії з хлоридом заліза утворюється малорастворимое речовина PbCl 2:
FeCl 2 + Pb (NO 3) 2 → PbCl 2 ↓ + Fe (NO 3) 2
Установіть відповідність між що реагують речовинами і углеродсодержащими продуктами їх взаємодії.
| РЕАГУЮТЬ ВЕЩЕСТВА
А) CH 3 -C≡CH + H 2 (Pt) → Б) CH 3 -C≡CH + H 2 O (Hg 2+) → В) CH 3 -C≡CH + KMnO 4 (H +) → Г) CH 3 -C≡CH + Ag 2 O (NH 3) → |
ПРОДУКТ Взаємодія
1) CH 3 -CH 2 -CHO 2) CH 3 -CO-CH 3 3) CH 3 -CH 2 -CH 3 4) CH 3 -COOH і CO 2 5) CH 3 -CH 2 -COOAg 6) CH 3 -C≡CAg |
Відповідь: А-3; Б-2; В 4; Г-6
пояснення:
А) пропініл приєднує водень, в його надлишку перетворюючись в пропан:
CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3
Б) Приєднання води (гідратація) алкинов в присутності солей ртуті, в результаті чого утворюються карбонільні сполуки, є реакцією М.Г. Кучерова. Гідратація пропіну призводить до утворення ацетону:
CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3
В) Окислення пропіну перманганатом калію в кислому середовищі приводить до розриву потрійного зв'язку в алкінілу, в результаті чого утворюються оцтова кислота і вуглекислий газ:
5CH 3 -C≡CH + 8KMnO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MnSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O
Г) Пропінід срібла утворюється і випадає в осад при пропущенні пропіну через аміачний розчин оксиду срібла. Ця реакція служить для виявлення алкинов з потрійним зв'язком на кінці ланцюга.
2CH 3 -C≡CH + Ag 2 O → 2CH 3 -C≡CAg ↓ + H 2 O
Установіть відповідність між що реагують речовинами і органічною речовиною, яке є продуктом реакції.
| ПРОДУКТ Взаємодія
5) (CH 3 COO) 2 Cu |
Відповідь: А-4; Б-6; В 1; Г-6
пояснення:
А) При окисленні етилового спирту оксидом міді (II) утворюється ацетальдегід, при цьому відбувається відновлення оксиду до металу:
Б) При дії на спирт концентрованої сірчаної кислоти при температурі вище 140 0 C протікає реакція внутрішньомолекулярної дегідратації - відщеплення молекули води, що призводить до утворення етилену:
В) Спирти бурхливо реагують з лужними і лужноземельними металами. Активний метал заміщає водень в гідроксильної групі спирту:
2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2
Г) У спиртовому розчині лугу спирти піддаються реакції елімінування (відщеплення). У випадку з етанолом утворюється етилен:
CH 3 CH 2 Cl + KOH (спирт.) → CH 2 \u003d CH 2 + KCl + H 2 O
Використовуючи метод електронного балансу, складіть рівняння реакції:
В даній реакції хлоратна кислота є окислювачем, оскільки міститься в ній хлор знижує ступінь окислення з +5 до -1 в HCl. Отже, відновником є \u200b\u200bкислотний оксид фосфору (III), де фосфор підвищує ступінь окислення з +3 до максимальної +5, перетворюючись в ортофосфорну кислоту.
Складемо полуреакции окислення і відновлення:
Cl +5 + 6e → Cl -1 | 2
2P +3 - 4e → 2P +5 | 3
Рівняння окисно-відновної реакції запишемо у вигляді:
3P 2 O 3 + 2HClO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4
Мідь розчинили в концентрованій азотній кислоті. Що виділився газ пропустили над нагрітим порошком цинку. Утворене тверда речовина додали до розчину гідроксиду натрію. Через отриманий розчин пропустили надлишок вуглекислого газу, при цьому спостерігали утворення осаду.
Напишіть рівняння чотирьох описаних реакцій.
1) При розчиненні міді в концентрованої азотної кислоти мідь окислюється до Cu +2, при цьому виділяється бурий газ:
Cu + 4HNO 3 (конц.) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2) При пропущенні бурого газу над нагрітим порошком цинку цинк окислюється, а діоксид азоту відновлюється до молекулярного азоту (передбачуваний багатьма, з посиланням на вікіпедію, нітрат цинку при нагріванні не утворюється, так як термічно нестійкий):
4Zn + 2NO 2 → 4ZnO + N 2
3) ZnO - амфотерний оксид, розчиняється в розчині лугу, перетворюючись в тетрагідроксоцінкат:
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
4) При пропущенні через розчин тетрагідроксоцінката натрію надлишку вуглекислого газу утворюється кисла сіль - гідрокарбонат натрію, в осад випадає гідроксид цинку:
Na 2 + 2CO 2 → Zn (OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:
При написанні рівнянь реакцій використовуйте структурні формули органічних речовин.
1) Найбільш характерними для алканів є реакції вільнорадикального заміщення, в ході яких атом водню заміщується на галоген. В реакції бутану з бромом переважно відбувається заміщення атома водню при вторинному атомі вуглецю, в результаті чого утворюється 2-бромбутан. Це пов'язано з тим, радикал з неспареним електроном при вторинному атомі вуглецю є більш стійким в порівнянні з вільним радикалом з неспареним електроном при первинному атомі вуглецю:
2) При взаємодії 2-бромбутана з лугом в спиртовому розчині утворюється подвійний зв'язок в результаті відщеплення молекули бромоводорода (правило Зайцева: при відщепленні галогеноводорода від вторинних і третинних галогеналканов атом водню відщеплюється від найменш гідрованого атома вуглецю):
3) Взаємодія бутена-2 з бромної водою або розчином брому в органічному розчиннику приводить до швидкого знебарвлення цих розчинів в результаті приєднання молекули брому до бутеніл-2 і освіти 2,3-дібромбутана:
CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 + Br 2 → CH 3 -CHBr-CHBr-CH 3
4) При взаємодії на дібромпроізводное, в якому атоми галогенів знаходяться при сусідніх атомах вуглецю (або при одному і тому ж атомі), спиртового розчину лугу відбувається відщеплення двох молекул галогеноводорода (дегідрогалогенірованіе) і освіту потрійний зв'язку:
5) В присутності солей ртуті Алкіни приєднують воду (гідратація) з утворенням карбонільних сполук:
Суміш порошків заліза і цинку реагує з 153 мл 10% -ного розчину соляної кислоти (Ρ \u003d 1,05 г / мл). На взаємодію з такою ж масою суміші потрібно 40 мл 20% -ного розчину гідроксиду натрію (ρ \u003d 1,10 г / мл). Визначте масову частку заліза в суміші.
У відповіді запишіть рівняння реакцій, які вказані в умові завдання, і приведіть всі необхідні обчислення.
Відповідь: 46,28%
При згорянні 2,65 г органічної речовини отримали 4,48 л вуглекислого газу (н.у.) і 2,25 г води.
Відомо, що при окисленні цієї речовини сірчанокислим розчином перманганату калію утворюється одноосновная кислота і виділяється вуглекислий газ.
На підставі даних умови завдання:
1) зробіть обчислення, необхідні для встановлення молекулярної формули органічної речовини;
2) запишіть молекулярну формулу вихідного органічного речовини;
3) складіть структурну формулу цієї речовини, яка однозначно відображає порядок зв'язку атомів в його молекулі;
4) напишіть рівняння реакції окислення цієї речовини сірчанокислим розчином перманганату калію.
відповідь:
1) C x H y; x \u003d 8, y \u003d 10
2) C 8 H 10
3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 - етилбензол
4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12KMnO 4 + 18H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O
Поради для підготовки до ЄДІ з хімії на сайті сайт
Як грамотно здати ЄДІ (і ОГЕ) з хімії? Якщо часу всього 2 місяці, а ви ще й не готові? Та й з хімією не дружить ...
Пропонує тести з відповідями по кожній темі і завданням, проходячи які ви можете вивчить основні принципи, закономірності та теорію зустрічається в ЄДІ з хімії. Наші дозволяють знайти відповіді на більшість питань зустрічаються в ЄДІ з хімії, а наші тести дозволяють закріпити матеріал, знайти слабкі місця, і відпрацювати матеріал.
Все, що вам потрібно - це інтернет, канцтовари, час і сайт. Найкраще завести окремий зошит для формул / рішень / позначок і словничок тривіальних назв з'єднань.
- З самого початку потрібно оцінити свій поточний рівень і то кількість балів, яку вам необхідно, для цього варто пройти. Якщо все дуже погано, а потрібні відмінні показники - вітаю, навіть зараз ще не все втрачено. Надресирувати себе на успішну здачу можна встигнути і без допомоги репетитора.
визначтеся з мінімальною кількістю балів, яке ви хочете набрати, це дозволить вам зрозуміти скільки завдань ви повинні вирішити точно, щоб отримати необхідний вам бал.
Природно враховуйте, що все може піти не так гладко і вирішуйте як можна більшу кількість завдань, а краще за все. Той мінімум, що ви визначили для себе - ви повинні вирішувати ідеально. - Перейдемо до практичної частини -дресирування на рішення.
Найефективніший спосіб - наступний. Вибираєте тільки цікавить вас іспиту і вирішуєте відповідний тест. Близько 20 вирішених завдань гарантують зустріч всіх типів завдань. Як тільки починаєте відчувати, що кожне побачене вами завдання ви знаєте як вирішувати від початку і до кінця - приступайте до наступного завдання. Якщо не знаєте, як вирішувати будь-яке завдання - скористайтеся пошуком на нашому веб сайті. Рішення на нашому сайті є практично завжди, в іншому випадку просто напишіть репетитора, клікнувши на значок в лівому нижньому кутку - це безкоштовно. - Паралельно повторюємо третій пункт для всіх у нас на сайті, починаючи з.
- Коли перша частина дається вам хоча б на середньому рівні - починаєте вирішувати. Якщо одне із завдань погано піддається, і ви помилилися в його виконанні то повертаєтеся до тестів по цьому завданню або відповідній темі з тестами.
- Частина 2. Якщо у вас є репетитор - зосередьтеся з ним на вивченні цієї частини. (За умови того, що ви в змозі вирішити інше хоча б в 70%). Якщо ви почали частина 2, то прохідний бал ви повинні набирати без будь-яких проблем в 100% випадків. Якщо цього не відбувається, краще поки залишатися на першій частині. Коли ви будете готові до частини 2, рекомендуємо обзавестися окремою зошитом, де ви будете записувати тільки рішення частини 2. Запорука успіху це нарешіваніе якомога більшого обсягу завдань як і в частині 1.
Нітрид натрію масою 8,3 г прореагував з сірчаною кислотою з масовою часткою 20% і масою 490 г. Потім до отриманого розчину додали кристалічну соду масою 57,2 г. Найдітее масову частку (%) кислоти в кінцевому розчині. Записуйте рівняння реакцій, які вказані в умові завдання, приводите всі необхідні обчислення (вказуйте одиниці виміру шуканих фізичних величин). Відповідь для сайту округлятимете до цілого числа.
Реальне ЄДІ 2017. Завдання 34.
Циклічне речовина А (не містить кисню і заступників) окислюється з розривом циклу до речовини Б масою 20,8 г, продуктами горіння якого є багаторазовим вуглекислий газ об'ємом 13,44 л і вода масою 7,2 г. На підставі даних умови завдання: 1) зробіть обчислення, необхідні для встановлення молекулярної формули органічної речовини Б; 2) запишіть молекулярні формули органічних речовин А і Б; 3) складіть структурні формули органічних речовин А і Б, які однозначно відображають порядок зв'язку атомів в молекулі; 4) напишіть рівняння реакції окислення речовини А сірчанокислим розчином перманганату калію з утворенням речовини Б. У відповіді для сайту вкажіть суму всіх атомів в одній молекулі вихідного органічного речовини А.
Тренувальні варіанти ЄДІ з хімії
Розробили тренувальні тести з хімії для ЄДІ 2019 з відповідями і рішеннями.
При підготовці вивчіть 10 тренувальних варіантів, складені на основі нової.
Особливості завдань в тестах ЗНО з хімії
Розглянемо типологію і структуру деяких завдань першої частини:
- - в умови дано ряд хімічних елементів і питання щодо кожного з них, зверніть увагу на кількість клітинок для відповіді - їх дві, отже, і варіантів рішення два;
- - відповідність між двома множинами: будуть два стовпці, в одному формули речовин, а в другому - група речовин, необхідно буде знайти відповідності.
- У першій частині будуть ще і завдання, що вимагають поведінки «уявного хімічного експерименту», при якому учень вибирає формули, що дозволяють знайти правильну відповідь на екзаменаційний питання.
- Завдання другого блоку вище за рівнем складності і вимагають володіння декількома елементами змісту і декількома навичками і вміннями.
Підказка: При вирішенні задачі важливо визначити клас, групу речовини і властивості.
Завдання з розгорнутими відповідями орієнтовані на перевірку знань з основними курсами
- Будова атома;
- періодичні закони;
- Неорганічна хімія;
- Органічна хімія;
- Розрахунки за формулами;
- Застосування хімії в житті.
Підготовка до ЗНО з хімії - швидко і якісно
швидко - значить, не менше, ніж за півроку:
- Підтягнути математику.
- Повторити всю теорію.
- Вирішувати онлайн пробні варіанти з хімії, дивитися відеоуроки.
Наш сайт передбачив таку можливість - заходь тренуйся і отримуй високі бали на іспитах.
Результат ЄДІ з хімії не нижче мінімально встановленої кількості балів дає право вступу до вузів на спеціальності, де в переліку вступних випробувань є предмет хімія.
Вузи не мають права встановлювати мінімальний поріг по хімії нижче 36 балів. Престижні вузи, як правило, встановлюють свій мінімальний поріг набагато вище. Тому що для навчання там у студентів-першокурсників повинні бути дуже хороші знання.
На офіційному сайті ФІПІ щороку публікуються варіанти ЄДІ з хімії: демонстраційний, дострокового періоду. Саме ці варіанти дають уявлення про структуру майбутнього іспиту і про рівень складності завдань і є джерелами достовірної інформації при підготовці до ЄДІ.
Достроковий варіант ЄДІ з хімії 2017 рік
| рік | Завантажити достроковий варіант |
| 2017 | variant po himii |
| 2016 | завантажити |
Демонстраційний варіант ЄДІ з хімії 2017 роки від ФІПІ
| Варіант завдань + відповіді | Завантажити демо варіант |
| Специфікація | demo variant himiya ege |
| кодифікатор | kodifikator |
В варіантах ЄДІ з хімії 2017 років немає зміни в порівнянні з КІМ минулого 2016 року, тому бажано вести підготовку з актуальної версії, а для різнопланового розвитку випускників використовувати варіанти минулих років.
Додаткові матеріали і обладнання
До кожного варіанту екзаменаційної роботи ЄДІ з хімії додаються такі матеріали:
− періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва;
- таблиця розчинності солей, кислот і підстав у воді;
- електрохімічний ряд напруг металів.
Під час виконання екзаменаційної роботи дозволяється використовувати непрограмований калькулятор. Перелік додаткових пристроїв і матеріалів, користування котори- ми дозволено на ЄДІ, затверджується наказом Міністерства освіти та науки Росії.
Для тих, хто хоче продовжити освіту у ВНЗ, вибір предметів повинен залежати від переліку вступних випробувань за обраною спеціальністю
(Напрямом підготовки).
Перелік вступних випробувань у ВНЗ для всіх спеціальностей (напрямів підготовки) визначено наказом Міністерства освіти та науки Росії. Кожен вуз вибирає з цього переліку ті чи інші предмети, які вказує у своїх правилах прийому. Потрібно ознайомитися з цією інформацією на сайтах обраних ВНЗ, перш ніж подати заяву на участь в ЄДІ з переліком обраних предметів.
