Tuz gidrolizlanishi. Kaliy sulfid gidrolizi Kaliy sulfidli eritma muhiti
Ta'rif
Kaliy sulfid- kuchli asosdan tashkil topgan o'rta tuz - kaliy gidroksidi (KOH) va zaif kislota- vodorod sulfidi (H 2 S). Formula - K 2 S.
Molar massasi 110 g / mol. Rangsiz kubik kristallarini ifodalaydi.
Kaliy sulfidli gidroliz
Anion gidrolizlanadi. Muhitning tabiati ishqoriy. Gidroliz tenglamasi quyidagicha:
Birinchi bosqich:
K 2 S ↔ 2K + + S 2- (tuzning ajralishi);
S 2 - + HOH ↔ HS - + OH - (anion gidroliz);
2K + + S 2- + HOH ↔ HS - + 2K + + OH - (ion shaklidagi tenglama);
K 2 S + H 2 O ↔ KHS + KOH (molekulyar tenglama).
Ikkinchi bosqich:
KHS ↔ K + + HS - (tuzning ajralishi);
HS - + HOH ↔H 2 S + OH - (anion gidroliz);
K + + 2HS - + HOH ↔ H 2 S + K + + OH - (ion shaklidagi tenglama);
KHS + H 2 O ↔ H 2 S + KOH (molekulyar tenglama).
Muammolarni hal qilishga misollar
MISOL 1
| Mashq qilish | Kaliy sulfidi kaliy va oltingugurt aralashmasini 100-200 o C haroratda qizdirish yo'li bilan olinadi, agar 11 g kaliy va 16 g oltingugurt reaksiyaga kirsa, reaksiya mahsulotining qanday massasi hosil bo'ladi? |
| Yechim | Oltingugurt va kaliyning o'zaro ta'siri reaktsiyasining tenglamasini yozamiz: Muammo bayonida ko'rsatilgan ma'lumotlardan foydalanib, boshlang'ich moddalarning mol sonini topaylik. Kaliyning molyar massasi –39 g / mol, oltingugurt - 32 g / mol. g (K) = m (K) / M (K) = 11/39 = 0,28 mol; υ (S) = m (S) / M (S) = 16/32 = 0,5 mol. Kaliy etishmasligi (υ (K)< υ(S)). Согласно уравнению υ (K 2 S) = 2 × υ (K) = 2 × 0,28 = 0,56 mol. Kaliy sulfidning massasini toping (molyar massasi - 110 g / mol): m (K 2 S) = υ (K 2 S) × M (K 2 S) = 0,56 × 110 = 61,6 g. |
| Javob | Kaliy sulfidning massasi 61,6 g. |
Yechim.
Gidroliz zaif tuz komponenti orqali o'tadi.
A) ammoniy xlor - kuchsiz asos va kuchli kislotadan hosil bo'lgan tuz kationda gidrolizlanadi (1).
B) kaliy sulfat - kuchli asos va kuchli kislotadan hosil bo'lgan tuz gidrolizga uchramaydi (3).
C) natriy karbonat - kuchli asos va kuchsiz kislotadan hosil bo'lgan tuz anionda gidrolizlanadi (2).
D) alyuminiy sulfid - kuchsiz asos va kuchsiz kislotadan hosil bo'lgan tuz to'liq gidrolizga uchraydi (4).
Javob: 1324.
Javob: 1324
Manba: Demo versiyasi Yagona davlat imtihoni-2012.
Tuzning nomi va uning gidrolizga nisbati o'rtasida yozishma o'rnating: harf bilan belgilangan har bir pozitsiya uchun raqam bilan belgilangan mos pozitsiyani tanlang.
Javobdagi raqamlarni harflarga mos tartibda joylashtiring:
| A | B | V | G |
Yechim.
Keling, yozishmalar o'rnataylik.
A) ammoniy xlor - kuchsiz asos va kuchli kislotadan kationda gidrolizlangan tuz (1).
B) kaliy sulfat - kuchli asos va kuchli kislotadan hosil bo'lgan tuz gidrolizga uchramaydi (3).
C) natriy karbonat - kuchli asos va kuchsiz kislotadan hosil bo'lgan tuz anionda gidrolizlanadi (2).
D) alyuminiy sulfid - kuchsiz asos va kuchsiz kislotadan hosil bo'lgan tuz kation va anionda to'liq gidrolizga uchraydi (4).
Javob: 1324.
Javob: 1324
Manba: Kimyo bo'yicha yagona davlat imtihoni-2013 ning demo versiyasi.
Anastasiya Strelkova 04.03.2016 22:42
alyuminiy sulfidning suvli muhitda parchalanishi, biz erishga tenglashtiramizmi?
Anton Golyshev
Cho'kma (alyuminiy gidroksidi) va gaz (vodorod sulfidi) hosil bo'lishi natijasida qaytarilmas holga keladigan kation va anion bilan gidroliz mavjud. Demak, bu erda biz eritish haqida emas, balki kuchsiz asos va kuchsiz kislota tuzining gidrolizi haqida gapirayapmiz.
Tuzning nomi va uning atrofi o'rtasida yozishma yarating suvli eritma: Harf bilan belgilangan har bir pozitsiya uchun raqam bilan belgilangan mos keladigan pozitsiyaga mos keling.
Javobdagi raqamlarni harflarga mos tartibda joylashtiring:
| A | B | V | G |
Yechim.
Keling, yozishmalar o'rnataylik.
A) natriy sulfit - kuchli asos va kuchsiz kislotaning tuzi, eritma muhiti ishqoriy.
B) bariy nitrat - kuchli asos va kuchli kislotaning tuzi, eritma muhiti neytraldir.
C) sink sulfat - kuchsiz asos va kuchli kislotaning tuzi, eritma muhiti kislotali.
D) ammoniy xlor - kuchsiz asos va kuchli kislotaning tuzi, eritma muhiti kislotali.
Variant 1
1. Tuz gidroliz reaktsiyalari uchun qisqa ionli tenglamalarni qo'shing:
2. Natriy etilat va bromoetan gidrolizining reaktsiya tenglamalarini yozing. Bu moddalarning gidroliz mahsulotlari tarkibida qanday umumiylik bor? Qanday qilib ko'chirish kerak kimyoviy muvozanat bromoetanning gidroliz jarayoniga? 
3 *. Kaltsiy karbid CaC₂ ning suv bilan o'zaro ta'siri (gidroliz) reaktsiyasining tenglamasini yozing va bu reaksiya mahsulotlarini nomlang. 
2 -variant
1. Berilgan tuzlar: kaliy sulfid, temir (III) xlorid, natriy nitrat. Ulardan biri gidrolizlanganda, eritma muhiti ishqoriy bo'ladi. Bu tuz gidrolizining birinchi bosqichining reaktsiyalari uchun molekulyar va qisqa ionli tenglamalarni yozing. Qaysi tuz ham gidrolizlanadi? Uning gidrolizining birinchi bosqichining reaktsiyalari uchun molekulyar va qisqa ionli tenglamalarni yozing. Bu tuz eritmasining muhiti qanday? 
2. Oqsillarning to'liq gidrolizlanishi paytida qanday moddalar hosil bo'ladi? Sizga oqsil gidrolizining qanday turlari ma'lum? Qachon oqsil gidrolizi tezroq bo'ladi? 
3 *. Fosfor (V) xlorid PCl₅ ning suv bilan o'zaro ta'siri (gidroliz) reaktsiyasining tenglamasini yozing va bu reaksiya mahsulotlarini nomlang.
3 -variant
1. Tuz gidroliz reaktsiyalari uchun qisqa ionli tenglamalarni qo'shing: 
Kerakli narsani tuzing molekulyar tenglamalar gidroliz reaktsiyalari. Har bir tuzning eritmasi qanday muhit?
2. Tristearin yog'ining kislotali gidrolizlanishi uchun reaktsiya tenglamasini yozing. Bu yog 'gidrolizlanganda qanday mahsulotlar hosil bo'ladi? Agar jarayon gidroksidi muhitda o'tkazilsa, gidroliz mahsulotlarining farqi nimada bo'ladi? 
3 *. Kremniy (IV) xlorid SiCl₄ ning suv bilan o'zaro ta'siri (gidroliz) reaktsiyasining tenglamasini yozing va bu reaksiya mahsulotlarini nomlang. 
Variant 4
1. Berilgan tuzlar: sink sulfat, natriy karbonat, kaliy xlorid. Ulardan biri gidrolizlanganda, eritma muhiti kislotali bo'ladi. Bu tuz gidrolizining birinchi bosqichining reaktsiyalari uchun molekulyar va qisqa ionli tenglamalarni yozing. Qaysi tuz ham gidrolizlanadi? Uning gidrolizining birinchi bosqichining reaktsiyalari uchun molekulyar va qisqa ionli tenglamalarni yozing. Bu tuz eritmasining muhiti qanday? 
2. Tsellyuloza va saxaroza gidrolizining reaktsiya tenglamalarini yozing. Bu moddalarning gidroliz mahsulotlari tarkibida qanday umumiylik bor? Bu jarayon qanday muhitda amalga oshiriladi va nima uchun? 
3 *. NaH natriy gidridining suv bilan o'zaro ta'siri (gidroliz) reaktsiyasining tenglamasini yozing va bu reaksiya mahsulotlarini nomlang. 
Gidroliz - bu tuzning suv bilan o'zaro ta'siri, buning natijasida suvning vodorod ionlari tuzning kislota qoldig'ining anionlari bilan, gidroksil ionlari esa - tuzning metall kationi bilan birikadi. Bu holda kislotalar (yoki kislotali tuz) va asos (asosiy tuz) hosil bo'ladi. Gidroliz tenglamalarini tuzishda, qaysi ion ionlari suv ionlarini (H + yoki OH -) zaif dissotsilanadigan birikma bilan bog'lay olishini aniqlash kerak. Bu kuchsiz kislota ionlari yoki kuchsiz asos ionlari bo'lishi mumkin.
Kuchli asoslarga ishqorlar (gidroksidi va ishqoriy er metallari asoslari) kiradi: LiOH, NaOH, KOH, CsOH, FrOH, Ca (OH) 2, Ba (OH) 2, Sr (OH) 2, Ra (OH) 2. Qolgan asoslar kuchsiz elektrolitlardir (NH 4 OH, Fe (OH) 3, Cu (OH) 2, Pb (OH) 2, Zn (OH) 2 va b.).
Kuchli kislotalarga HNO 3, HCl, HBr, HJ, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HClO 3, HCLO 4, HMnO 4, H 2 CrO 4, H 2 Cr 2 O 7 kiradi. Qolgan kislotalar kuchsiz elektrolitlardir (H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 SiO 3, H 2 S, HCN, CH 3 COOH, HNO 2, H 3 PO 4 va boshqalar). Kuchli kislotalar va kuchli asoslar eritmadagi ionlarga to'liq ajralib chiqqani uchun, faqat kuchsiz kislotalarning kislota qoldiqlari ionlari va kuchsiz asoslar hosil qiluvchi metall ionlari suv ionlari bilan zaif dissotsilanadigan birikmalarga birlashishi mumkin. H + yoki OH - ionlarini bog'laydigan va ushlab turadigan bu kuchsiz elektrolitlar suv molekulalari va uning ionlari o'rtasidagi muvozanatni buzib, kislotali yoki ishqoriy reaktsiya tuz eritmasi. Shuning uchun tarkibida kuchsiz elektrolit ionlari bo'lgan tuzlar gidrolizga uchraydi, ya'ni. tuzlar:
1) kuchsiz kislota va kuchli asos (masalan, K 2 SiO 3);
2) kuchsiz asos va kuchli kislota (masalan, CuSO 4);
3) kuchsiz asos va kuchsiz kislota (masalan, CH 3 COONH 4).
Kuchli kislota va kuchli asos tuzlari gidrolizga uchramaydi (masalan, KNO 3).
Ionik tenglamalar gidroliz reaktsiyalari an'anaviy almashinuv reaktsiyalarining ion tenglamalari bilan bir xil qoidalarga muvofiq tuziladi. Agar tuz ko'p asosli zaif kislota yoki ko'p kislotali zaif asosdan hosil bo'lsa, gidroliz kislotali va asosli tuzlarning hosil bo'lishi bilan bosqichma -bosqich davom etadi.
Muammolarni hal qilishga misollar
Misol 1. Kaliy sulfid K 2 S gidrolizi.
Gidrolizning I bosqichi: zaif dissotsilanuvchi ionlar HS - hosil bo'ladi.
Reaksiyaning molekulyar shakli:
K 2 S + H 2 O = KHS + KOH
Ionik tenglamalar:
To'liq ion shakli:
2K + + S 2- + H 2 O = K + + HS - + K + + OH -
Qisqartirilgan ion shakli:
S 2- + H 2 O = HS - + OH -
Chunki Gidroliz natijasida tuz eritmasida ortiqcha OH - ionlari hosil bo'ladi, keyin eritmaning reaktsiyasi ishqoriy, pH> 7 bo'ladi.
II bosqich: zaif dissotsiatsiyalanuvchi H2S molekulalari hosil bo'ladi.
Reaksiyaning molekulyar shakli
KHS + H 2 O = H 2 S + KOH
Ionik tenglamalar
To'liq ion shakli:
K + + HS - + H 2 O = H 2 S + K + + OH -
Qisqartirilgan ion shakli:
HS - + H 2 O = H 2 S + OH -
Muhiti ishqoriy, pH> 7.
2 -misol. Mis sulfat CuSO 4 gidrolizi.
Gidrolizning I bosqichi: zaif dissotsilanuvchi ionlar (SuuH) + hosil bo'ladi.
Reaksiyaning molekulyar shakli:
2CuSO 4 + 2H 2 O = 2 SO 4 + H 2 SO 4
Ionik tenglamalar
To'liq ion shakli:
2Cu 2+ + 2SO 4 2- + 2H 2 O = 2 (CuOH) + + SO 4 2- + 2H + + SO 4 2-
Qisqartirilgan ion shakli:
Cu 2+ + H 2 O = (CuOH) + + H +
Chunki tuz eritmasida gidroliz natijasida ortiqcha H + ionlari hosil bo'ladi, keyin eritmaning reaktsiyasi kislotali pH bo'ladi.<7.
Gidrolizning II bosqichi: zaif dissotsiatsiyalanuvchi Cu (OH) 2 molekulalari hosil bo'ladi.
Reaksiyaning molekulyar shakli
2 SO 4 + 2H 2 O = 2Cu (OH) 2 + H 2 SO 4
Ionik tenglamalar
To'liq ion shakli:
2 (CuOH) + + SO 4 2- + 2H 2 O = 2Cu (OH) 2 + 2H + + SO 4 2-
Qisqartirilgan ion shakli:
(CuOH) + + H 2 O = Cu (OH) 2 + H +
Kislotali muhit, pH<7.
Misol 3. Qo'rg'oshin asetat Pb (CH 3 COO) 2 gidrolizi.
Gidrolizning I bosqichi: zaif dissotsilanuvchi ionlar (PbOH) + va kuchsiz kislota CH 3 COOH hosil bo'ladi.
Reaksiyaning molekulyar shakli:
Pb (CH 3 COO) 2 + H 2 O = Pb (OH) CH 3 COO + CH 3 COOH
Ionik tenglamalar
To'liq ion shakli:
Pb 2+ + 2CH 3 COO - + H 2 O = (PbOH) + + CH 3 COO - + CH 3 COOH
Qisqartirilgan ion shakli:
Pb 2+ + CH 3 COO - + H 2 O = (PbOH) + + CH 3 COOH
Eritma qaynatilganda gidroliz amalda oxirigacha boradi, Pb (OH) 2 cho'kmasi hosil bo'ladi.
Gidrolizning ikkinchi bosqichi:
Pb (OH) CH 3 COO + H 2 O = Pb (OH) 2 + CH 3 COOH
