Чист калций. Естествени калциеви съединения

Калций е известен на човека от древни времена под формата на алкални съединения, като например тебешир или варовик. В чистата си форма този елемент е получен в началото на 19-ти век. След това беше установено, че според основните му свойства калций се отнася до алкални метали.

Калций възпроизвежда важна биологична роля - това е основният компонент на скелеонската макроелектрик (включително външната) в повечето видове на планетата, е част от хормоните, е регулатор на невронни и мускулни взаимодействия. Химически чист калций се използва в различни реакции, в металургията и в много други индустрии.

основни характеристики

Калцият е един от типичните представители на семейството на активния алкален метал. В чистата си форма желязото се напомня за желязо, с по-слабо изразен блясък. Крехки, счупвания с образуването на нехомогенни кристални гранули. Най-много калций е известен под формата на съединенията (креда, варовик, силициев диоксид и др.), Където има формата на белезникаво разпадане вещество.

В чистата си форма не се случва поради високата си реакционна активност. Част от по-голямата част от минералите, сред които най-голямата стойност Те имат мрамор, гранит, алабастър и някои други ценни породи.

Основни физико-химични свойства

Се отнася до втората група периодична система елементи, показващи подобни физически свойства С други представители на алкалната група:

• Относително ниска плътност (1.6 g / cm 3);
• Лимитът на точката на топене е 840 0 s при нормални условия;
• Средната топлопроводимост обикновено е забележимо по-ниска, отколкото в повечето метали;

Като цяло, калциевата физика не представлява специални изненади. Притежаването на типична кристална решетка, този елемент има доста ниска якост и почти нулева пластичност, тя лесно ще се разпадне и се почиства с образуването на характерен кристален модел на границата на почивката.

Въпреки това последните проучвания показват много интересни резултати. Установено е, че с високо атмосферно налягане, физическите свойства на елемента започват да се променят. Полупроводникови свойства се проявяват, абсолютно нехарактеристика за всички метали. Екстремният натиск води до външния вид и калций от свръхпроводящи свойства. Тези проучвания имат широкообхватни последици, но досега обхватът на калций е ограничен от обичайните си свойства.

В своите химически качества на същия калций не се отличава и е типичен алкален материал:

• Висока реакция;
• Okhotny взаимодействие с атмосферата и образуването на характерен тъмен филм на повърхността на елемента;
• Активно взаимодейства с вода, но, за разлика от такива елементи, като натрий, взривната екзотермична реакция не се появява;
• Реагира с всички активни неметали, включително йод и бром;

За разлика от по-активния алкален метал, за реакция с метали и относително инертни елементи (например с въглероден) калций изисква катализатор или силно нагряване. Калций се съхранява в плътно блокирани стъклени контейнери, за да се предотвратят спонтанни реакции.

Калция влезе в петте най-често срещани вещества на планетата, като придава само кислород, силиций и алуминий с желязо. В същото време, в природата, този елемент се намира главно под формата на твърди или насипни минерали. Най-известната калциева връзка е варовик. Също така, калций представлява широк диапазон от различни минерали, от гореспоменатия гранит и мрамор, до по-малко обикновени бари и пространства. Според примерните оценки на изследователите, съдържанието на калций в чист еквивалент - около 3.4% тегловни.

Сфера на промишлено приложение

В индустриалния сектор на калций влизат група от широко търсени материали за целите на металургията. При нея се получават пречистени метали, включително уран и торий, както и някои редки елементи. Добавянето на калций в стоманени топи допринася за свързването и отстраняването на свободния кислород, който подобрява структурните качества на металната сплав. Калций се използва и като електролитен елемент като част от батерии и батерии.

Калций

Калций -I; м. [от лат. Calx (calcis) - вар] химически елемент (ca), сребрист бял метал, който е включен в варовик, мрамор и др.

◁ Калций и y. И двете соли.

калций

(Лат. Калций), химическият елемент II от групата на периодичната система, се отнася до металите на земята. Име от лат. Calx, Page Calcis Padge - вар. Сребърен бял метал, плътност 1.54 g / cm 3, t. Pl 842ºC. При нормална температура лесно се окислява във въздуха. В преобладаването на Б. земя Кор Отнема 5-то място (калцитни минерали, гипс, флуорит и др.). Като активно редуциращо средство служи за получаване на U, Th, V, CR, ZN, BES и други метали от техните съединения, за дезоксидиране на стомани, бронз и др. Е включено в състава на антифрикционни материали. Съединенията за калци се използват в конструкцията (вар, цимент), калциеви препарати в медицината.

Калций

Калций (лат. Калций), ca (прочетете "калций"), химически елемент с атомен номер 20, разположен в четвъртия период в групата IIA от периодичната система на Mendeleev елементи; Атомно тегло 40.08. Се отнася до броя на алкалните земни елементи (см. Метали за алкални земни.
Естественият калций се състои от смес от нуклиди (см. Нуклайн) С масови номера 40 (в смеси по тегло 96.94%), 44 (2.09%), 42 (0.667%), 48 (0.187%), 43 (0.135%) и 46 (0.003%). Конфигурация на външния електронен слой 4 с. 2 . Почти във всички съединения, степента на калциев окисление е +2 (валентност II).
Радиус на неутралния калциев атом 0.1974 nm, радиусът на Йон на СА 2+ от 0.114 пМ (за координационен номер 6) до 0.148 nm (за координационен номер 12). Енергията на последователната йонизация на неутралния калциев атом е равна, съответно 6,133, 11.872, 50.91, 67.27 и 84.5 eV. На скалата за полиране, калциевото електронно е около 1.0. В свободната форма на калций - сребърен бял метал.
Откриване на историята
Калциевите съединения се появяват в природата навсякъде, така че човечеството е запознато с тях от древни времена. Отдавна в строителството намери използването на вар (см. Вар) (Отрицание и хареса), което се смяташе за дълго време просто вещество, "Земя". Въпреки това, през 1808 г. английски учен Дейвй (см. Davy gemphri) Успях да получа нов метал от вар. За това Davy подложи електролизата на сместа, леко навлажнена към мразена вар с оксида на живак и отпусна новия метал от амалгама на живачния катод, който нарича калций (от лат. Calx, тела. Калцев случай - вар. . В Русия, за известно време този метал се нарича "варовик".
Намиране в природата
Калцият е един от най-често срещаните елементи на земята. Той представлява 3,38% от масата на земната кора (5-то място в разпространението след кислород, силиций, алуминий и желязо). Благодарение на високата химическа активност на калций в свободна форма в природата, тя не е намерена. Повечето калций се съдържат като част от силикатите (см. Силикати) и алумиосиликатов (см. Алумосиликати) Различни скали (гранит (см. Гранит), Гней (см. Гнайс) и т.н.). Под формата на седиментни калциеви съединения са представени с тебешир и варовици, състоящи се главно от калцит минерал (см. КАЛЦИТ) (CACO 3). Кристална форма на калцит - мрамор - се среща в природата много по-рядко.
Калциевите минерали са доста широко разпространени като варовик (см. Варовик) SACO 3, анхидрит (см. Анхидрит) CASO 4 и гипс (см. Гипс) CASO 4 · 2H2O, флуорит (см. Флуорит) CAF 2, Апатичност (см. Апативност) CA 5 (PO 4) 3 (F, CL, OH), доломит (см. Доломит) MGCO 3 · CAO 3. Наличието на калциеви и магнезиеви соли в естествена вода се определя от неговата твърдост (см. Твърдост на водата). В живите организми се включва значително количество калций. По този начин, хидроксилапатит Са 5 (РО4) 3 (ОН), или в друг запис, 3CA3 (PO4) 2 · Ca (OH) 2 - основата на костната тъкан на гръбначни животни, включително човек; CACO 3 калциев карбонат се състои от мивки и черупки на много безгръбначни, обвивка на яйцата и др.
Получаване
Метал калций се получава чрез електролиза на стопилката, състояща се от CaCl2 (75-80%) и КС1 или от CaCl2 и Caf2, както и алуминиалното възстановяване на CAO при 1170-1200 ° С:
4cao + 2AL \u003d CAAL 2 O 4 + 3CA.
Физични и химични свойства
Метал калций съществува в две аулотропни модификации (виж алхотропия (см. Allotropy)). До 443 ° C устойчива A-Ca с кубична газерна мрежа (параметър А \u003d 0.558 nm), над стабилен B-CA с кубичен обемно центриран A-Fe тип мрежа (параметър A \u003d 0.448 nm). Калций Точка на топене 839 ° C, точка на кипене 1484 ° C, плътност 1.55 g / cm 3.
Химичната активност на калций е висока, но по-ниска от всички други алкални земни метали. Той лесно взаимодейства с кислород, въглероден диоксид и въздушна влага, поради което металната калциева повърхност обикновено е зърнена, следователно, калциевата лаборатория обикновено се съхранява, като други алкални земни метали, в плътно затворена кутия под керосинния слой.
В броя на стандартните калциеви потенциали се намира вляво от водород. Стандартният потенциал на електрода на CA2 + / Ca 0.84 V двойка, така че калций активно реагира с вода:
Са + 2Н20 \u003d Са (ОН) 2 + Н2.
При активни неметали (кислород, хлор, бром), калций реагира при нормални условия:
2s + O 2 \u003d 2SAO; CA + BR 2 \u003d CABR 2.
Когато се нагрява във въздух или в калциев кислород е запалим. При по-малко активни неметали (водород, бор, въглерод, силиций, азот, фосфор и други), калций влиза в взаимодействие при нагряване, например:
SA + N2 \u003d SAN 2 (калциев хидрид),
CA + 6B \u003d кабина 6 (борид калций),
3CA + N2 \u003d Ca3N2 (калциев нитрид)
CA + 2C \u003d CAC 2 (калциев карбид)
3 до + 2P \u003d Ca3P2 (калциев фосфид), също известни фосфодиди калциеви състави на SAR и SAR 5;
2CA + Si \u003d Ca2 Si (калциев силицид) са известни и калциеви калциеви силициди, СА 3 Si 4 и Casi 2.
Потокът от горните реакции обикновено е придружен от освобождаването на голямо количество топлина (т.е., тези реакции са екзотермични). Във всички връзки с неметали, степента на калциев окисление е +2. Повечето от калциевите съединения с неметали са лесно разградени с вода, например:
SAN 2 + 2N 2 O \u003d SA (IT) 2 + 2N 2,
СА 3 N2 + 3H2O \u003d 3A (OH) 2 + 2NH3.
Калциевият оксид обикновено е основен. В лабораторията и техниката се получава чрез термично разлагане на карбонати: \\ t
CACO 3 \u003d CAO + CO 2.
Техническият оксид на калций CAO се нарича отрицателен вар.
Той реагира с вода с образуването на СА (ОН) 2 и акцентът на голямо количество топлина:
CAO + H2O \u003d Ca (OH) 2.
Получава се по този метод Са (ОН) 2 обикновено се нарича напръскване на лайм или лайм (см. Лайм мляко) Поради факта, че разтворимостта на калциев хидроксид във вода е малка (0.02 mol / l при 20 ° С) и когато се добавя към водата, се образува бяла суспензия.
Когато взаимодействат с киселинни оксиди, CAO образуват соли, например:
CAO + CO 2 \u003d Casso 3; SAO + SO 3 \u003d CASO 4.
Ion ca 2+ безкомподобно. Когато инсталирате калциеви соли, пламъкът е боядисан в червено.
Такива калциеви соли като CaCl2 хлорид, CABR2 бромид, Cai2 йодид и Са нитрат (№ 3) 2 са добре разтворими във вода. Неразтворим във воден флуорид CAF 2, CACO 3 карбонат, CASO 4 сулфат, среден ортофосфат Са 3 (PO4) 2, CAC 2 оксалат и някои други.
Фабриката е важно, че за разлика от средния калциев карбонат касов 3, киселинният калциев карбонат (въглекарбонат) Са (NSO 3) 2 във вода е разтворим. В природата това води до следните процеси. Когато хладна дъжд или речна вода, наситен с въглероден диоксид, прониква под земята и попада върху варовик, тогава се наблюдава тяхното разтваряне:
SASO 3 + CO 2 + Н20 \u003d Са (NSO 3) 2.
На едно и също места, където водата, наситена с калциев бикарбонат, отива на повърхността на земята и се нагрява от слънчевите лъчи, обратната реакционна реакция:
Са (NSO 3) 2 \u003d SASO 3 + CO 2 + H 2O.
Така че в природата прехвърлянето на големи маси. В резултат на това огромните неуспехи могат да образуват под земята (виж колите (см. Картел (феномен на природата))), а в пещерите има красиви каменни "ледени висулки" - сталактити (см. Сталактити (минерално образование)) и сталагмити (см. Сталагмити).
Наличието на разтворен калциев бикарбонат във вода до голяма степен определя времето на вятъра (см. Твърдост на водата). Тя се нарича, защото при вряща вода бикарбонатът се разлага и утайката пада SACO 3. Този феномен води, например, на факта, че в чайника се образува скала.
Използване на калций и неговите връзки
Метал калций се използва за производство на метални уран (см. Уран (химичен елемент)), торий (см. Торий), Титан (см. Титан (химичен елемент)), Цирконий (см. Цирконий), Чезгия (см. Цезий) И Рубидий (см. Рубидий).
Естествените калциеви съединения се използват широко при производството на свързващи материали (цимент (см. Цимент), Гипс (см. Гипс), Липа и др.). Обвързващият ефект на Lawed lime се основава на факта, че с течение на времето калциевият хидроксид реагира с въглероден диоксид. В резултат на течащата реакция се образуват кристали на иглата на кесо, които покълнат в камъните, разположени наблизо, тухли, други строителни материали и как да ги заваряват в един. Кристал калциев карбонат - мрамор - отличен довършителен материал. Мел се използва за блаженство. Големите количества варовик се изразходват в производството на чугун, тъй като те ви позволяват да прехвърлите огнеупорни примеси желязна руда (например кварц Si02) в относително ниски шлаки.
Хлорната вар е много ефективна като дезинфектант (см. Избелващ прах) - "хлор" са (OCL) С1-смесен хлорид и калциев хипохлорид (см. Калциев хипохлорит)Висока оксидативна.
Калциев сулфат, съществуващ както под формата на безводно съединение, така и в кристалидрат - така наречената "полуводна" сулфат - алабастър се използва широко. (см. Aleviz Fryazin (Милански)) CASO 4 · 0,5H 2O и двуколесен сулфат - CASO 4 · 2H 2 O. Гипс. Гипсът се използва широко в строителството, в скулптура, за производството на мазилка и различни изделия. Приложете гипс и лекарства за фиксиране на кости по време на фрактури.
CACL 2 калциев хлорид се използва заедно с кук сали. За борба с заледяването на пътни настилки. Калциев флуорид SAF 2 е отличен оптичен материал.
Калций в тялото
Калций - биогенен елемент (см. Биогенни елементи), постоянно присъстващи в растения и животински тъкани. Важен компонент на минералния обмен на животни и хуманно и минерално хранене на растения, калций извършва различни функции в организма. Като част от Апатита (см. Апатит), както и сулфат и калциев карбонат образуват минералния компонент на костната тъкан. В човешкото тяло с тегло 70 kg съдържа около 1 кг калций. Калций участва в работата на йонните канали (см. Йонни канали)Транспортиране на вещества чрез биологични мембрани в предаването нервен импулс (см. Нервен импулс), в процесите на кръвосъсирване (см. Кръв коагулация) и оплождане. Контролна калциев обмен в тялото на калциферолите (см. Калцифероли) (Витамин D). Недостатъкът или излишъкът на калций води до различни заболявания - Rakhita (см. Рики), калцини (см. Калцификация) et al. Следователно, човешката храна трябва да съдържа калциеви съединения в правилните количества (800-1500 mg калций на ден). Съдържанието на калций е високо в млечни продукти (като извара, сирене, мляко), в някои зеленчуци и други хранителни продукти. Калциевите препарати се използват широко в медицината.

Енциклопедичен речник. 2009 .

Синоними:

Калций (латински калций), CA, химически елемент II група от къса форма (2-ра група дълга форма) на периодичната система; се отнася до метали от кърлежи; Атомен номер 20; Атомно тегло 40.078. В природата има 6 стабилни изотопа: 40 SA (96.941%), 42 SA (0,647%), 43 SA (0.135%), 44 са (2.086%), 46 SA (0.004%), 48 SA (0.187%) Шпакловка Изкуствено получени радиоизотопи с масови номера 34-54.

Историческа справка. Много естествени калциеви съединения са известни в древни времена и широко използвани в строителството (например, мазилка, липа, мрамор). Метал калций първо е изолиран от град Дейвд през 1808 г. с електролиза на смесите на ССО и HGO оксидните смеси и последващото разлагане на калциев амалгам. Името идва от латинския кал (Page Calcis Padge) - вар, мек камък.

Добре дошли в природата. Съдържанието на калций в земната кора е 3,38% тегловни. Поради висока химическа активност в свободното състояние, тя не е намерена. Най-често срещаните минерални каски CA, Angidite CASO 4, Apatite CA 5 (PO 4) 3 (F, CL, OH), CASO 4 · 2N 2 O, калцит и арагонит Sasi 3, перовските катио 3, флуорит caf 2, сладък cafo четири. Калциевите минерали са част от седимент (например варовик), магматични и метаморфни скали. Калциевите съединения се съдържат в живите организми: са основните компоненти на гръбначните костни тъкани (хидроксиапатит, флуоропатит), коралови скелети, мекотели (карбонат и фосфати и калциеви фосфати) и други. Наличието на СА 2+ йони определя твърдостта на водата.

Имоти. Конфигурация на външната електронна обвивка на 4S2 калциев атом; В съединенията показва степента на окисление +2, рядко +1; Електричество от Paulonga 1.00, атомен радиус 180 PM, радиус на ION CA 2+ 114 PM (координация номер 6). Калций - сребърен бял мек метал; До 443 ° С е стабилна модификация с кубична грандна кристална решетка, над 443 ° С - с кубичен обемна решетка; T pl 842 ° C, t kip 1484 ° C, плътност 1550 kg / m 3; топлопроводимост 125.6 w / (m · k).

Калций е метал с висока химическа активност (съхранява се в херметично затворени съдове или под слоя минерално масло). При нормални условия тя лесно взаимодейства с кислород (се образува калциев Сао оксид), когато се нагрява с водород (хидрид Сан 2), халогени (калциеви халиди), бор (борид SAV 6), въглерод (калциев КА карбид 2), силиций ( Ca силициди 2 si, casi, casi 2, ca 3 si 4), азот (СА 3Н2 нитрид), фосфор (СА 3Р2, SAR, SAR 5), халкогенни групи (халкогениди на състава на CAH, където X - s, se, тези). Калций взаимодейства с други метали (LI, CU, AG, AU, Mg, ZN, AL, PB, SN и др.) С образуването на интерметалиди. Металът калций взаимодейства с вода за образуване на калциев хидроксид Са (ОН) 2 и Н2. Енергично взаимодейства с повечето киселини, образувайки подходящи соли (например калциев нитрат, калциев сулфат, калциеви фосфати). Разтваря се в течен амоняк, за да образува тъмно-синьо решение с метална проводимост. При изпаряване на амоняк от такова решение се разпределя амоняк. Постепенно калций взаимодейства с амоняк, за да образува амид Са (NH2) 2. Образува различни сложни съединения, комплекси с кислород-съдържащи полидентентни лиганди имат най-голямо значение, например, CA комплекси.

Биологична роля. Калций се отнася до биогенни елементи. Ежедневната нужда от човек в калций е около 1 g. В живите организми калциевите йони участват в процеси на мускулна контракция, предаване на нервни импулси.

Получаване. Метал калций се получава чрез електролитни и метални топлинни методи. Електролитичният метод е базиран на електролизата на стопен калциев хлорид с докочащия катод или течният меден калциев катод. От получената медна калциева сплав, калций се отдестилира при температура от 1000-1080 ° С и налягане от 13-20 kPa. Металотермичният метод се основава на редукцията на калций от своя оксид алуминий или силиций при 1100-1200 ° С. Това произвежда алуминат или калциев силикат, както и калциев газ, който след това се кондензира. Световно производство на калциеви съединения и материали, съдържащи калций, около 1 милиард тона / година (1998).

Приложение. Калций се използва като редуциращ агент при получаване на много метали (RB, CS, ZR, HF, V и т.н.). Калциевите силициди, както и калциевите сплави с натрий, цинк и други метали се използват като дезоксиданти и десулфури на някои сплави и масло, за почистване на аргона от кислород и азот, в електрически акумулиращи се устройства като абсорбатор на газове. SASL 2 хлорид се използва като сушилня в химичен синтез, гипс се използва в медицината. Калциевите силикати са основните компоненти на цимента.

Lit.: Rodyakin V. V. Калций, неговите съединения и сплави. М., 1967; Spitsyn V. I., Martenenko L. I. не органична химия. M., 1994. Част 2; Неорганична химия / Редактиран от Ю. Д. Третяков. М., 2004. Т. 2.

Л. Н. Комисар, M. A. Ryumin.

Костният скелет е сложен от него, но тялото не може да произвежда елемент самостоятелно. Реч за калций. Възрастните жени и мъжете на ден трябва да бъдат получени най-малко 800 м милиграма алкалоземни метали. Възможно е да се отстрани от овесена каша, лешник, мляко, ечемични зърнени култури, заквасена сметана, фасул, бадеми.

Калцийсъдържа се в граховото зърно, горчица, извара. Вярно е, че ако ги комбинирате с сладкиши, кафе, кола и продукти, богата оксалова киселина, смилаемостта на елемента пада.

Стомашната среда става алкална, калцийът се улавя в неразтворим и извлечен от тялото. Костите и зъбите започват да се срутват. Какво е това в елемента, тъй като става едно от най-важните неща за живите същества и има ли вещество, което използва извън техните организми?

Химически и физични свойства на калций

В периодичната система елементът заема 20-то място. Намира се в основната подгрупа на втората група. Периодът, към който принадлежи калцийът, е 4-ти. Това означава, че дадено атом има 4 електронни нива. Те са 20 електрона върху тях, което показва атомния номер на елемента. Той също свидетелства за своята обвинение - +20.

Калций в тялото, подобно на природата, е алкален материал. Така че, в чистата си форма, елементът е сребърен бял, лъскав и лек. Твърдостта на алкалните земни метали е по-висока от тази на алкалната.

Индекс на калций - около 3 точки. Същата твърдост има гипс. 20-ият елемент е нарязан с нож, но е много по-трудно от всеки един от алкалния метал.

Каква е същността на името "алкална земя"? Така калций и други метали на неговата група наречени алхимици. Оксидите на елементите, които наричат \u200b\u200bземите. Оксиди на вещества калциеви групи Прилага алкална среда.

Въпреки това, радий, барий, както и 20-ти елемент, се намират не само в комбинация с кислород. В природата, много соли на калций. Най-известният от тях е минералът за калцит. Въглероден диоксид от метал - не чувствителен тебешир, варовик и мазилка. Всеки от тях е калциев карбонат.

Има 20 елемента и летливи връзки. Те рисуват пламъка в оранжево-червено, което става един от маркерите за определяне на веществата.

Всички алкални земни метали горяват лесно. Така че калций влезе в реакцията с кислород, достатъчно конвенционални условия. Само тук в природата елементът не се среща в чиста форма, само в връзки.

OXY калций- Филмът, покрит с метал, той е във въздуха. Флип жълтеникав. Той е скрит не само стандартни оксиди, но и пероксид, нитриди. От калций не е във въздуха, но във вода, той ще издържи водород от него.

В същото време пада на утайка калциев хидроксид. Чистите метални остатъци плуват към повърхността, избутани от водородни мехурчета. Същата схема работи с киселини. Със сол, например, в утайката пада калциев хлориди се различава водород.

За някои реакции е необходима висока температура. Ако става въпрос за 842 градуса, калций може да бъдестопяйте. При 1,484-мащаб Целзий, металните кипи.

Решение на калций, като чист елемент, е добре извършен топъл и електрически ток. Но ако веществото е силно нагрявано, металните свойства се губят. Това означава, че те нямат в разтопения, нито в газообразен калций.

В човешкото тяло елементът е представен със солидна и течност обобщени държави. Омекотен калциева водакойто присъства, трансферите по-лесни. Извън костите има само 1% от 20-то вещество.

Въпреки това, транспортирането му върху тъканите играе важна роля. Калциевата кръв регулира свиването на мускулите, включително сърдечния, той поддържа кръвното налягане при нормално.

Използване на калций

В чистата си форма металът се използва. Те отиват на батерии. Наличието в калциевата сплав е 10-13% намалява самозаръстването на батерията. Това е особено важно за стационарните модели. От сместа от олово и 20-ия елемент са произведени, също лагери. Една от сплавите се нарича - лагер.

В снимките, съдържащи калций

Добавя се стоманената алкална земна метала за почистване на сплавта от примеси за сяра. Редукционните свойства на калций също са впечатлени в производството на уран, хром, цезий, рубидий.

Какъв калцийнанесете в черната металургия? Все пак чист. Разликата в заданието на елемента. Сега той играе роля. Това е добавка към сплави, която намалява температурата на тяхното образуване и улесняване на разделянето на шлаката. Калциеви гранули Заспите в електровакум инструменти за премахване на песните от тях.

48-ият изотопен калций е в търсенето в атомните предприятия. Има супер изпъкнали елементи. Суровините се получават при основни ускорители. Ускорете ги с помощта на йони - особени черупки. Ако Ca48 действа в своята роля, ефективността на синтеза увеличава стотици пъти в сравнение с използването на йони на други вещества.

В оптиката, 20-ият елемент вече е оценен като съединения. Калциев флуорид и волфрам стават лещи, лещи и астрономически призми. Намерени са минерали и лазерни технологии.

Геологиите на калциев флуорид се наричат \u200b\u200bфлуорит и Wolframid - Scheelite. За оптичната индустрия са избрани техните единични кристали, т.е. индивидуални, големи единици с непрекъсната мрежа и ясна форма.

В медицината, не-чистят метал, но се предписва вещество, основано на него. Те са по-лесни за усвояване на организма. Калциев глюконат- най-евтиният инструмент се използва при остеопороза. Лекарство " Калциев магнезий»Предписани сме на юноши, бременни жени и по-възрастни граждани.

Необходимо е тях да осигурят повишена телесна нужда в 20-ия елемент, да се избегнат патологии за развитие. Калций и фосфорна борса се регулира "Калций d3". "D3" в заглавието означава да се говори за наличието на витамин D. рядко, но е необходимо за пълна асимилация калций.

Инструкцияда се "Calcium nomed3"показва, че лекарството се отнася до фармацевтичните състави на комбинираното действие. Същото се казва същото калциев хлорид. Тя не само запълва дефицита на 20-ия елемент, но също така спестява от интоксикация, както и, е в състояние да замени кръвната плазма. С някои патологични състояния е необходимо.

В аптеките лекарството също е изложено Калций - киселинааскорбик. " Такъв дует се предписва по време на бременност, по време на кърменето. Нуждаем се от добавки и тийнейджъри.

Калций минно дело

Калций в продуктите, минерали, връзки, известни на човечеството от искрената. В най-чистата форма металът е разпределен само през 180-та година. Успехът се усмихна на Кемфри Дейвй. Английският физик произвежда калций чрез електролиза на разтопени соли на елемента. Този метод се използва сега.

Въпреки това, индустриалците са по-често прибягвани до втория метод, отворен след Chemprrey. Калций се възстановява от своя оксид. Реакцията се задейства от прах, понякога. Взаимодействието преминава под вакуумни условия при повишени температури. За първи път калций е разпределен по този начин в средата на миналия век, в САЩ.

Калций Цена

Металните калциеви производители са малко. Така, в Русия, доставките са ангажирани, главно капсове механично растение. Той е в Udmurtia. Фирмата търгува с гранули, чипове и нарязване на метал. Цената за тон суровини се съхранява в площ от 1500 долара.

Стоките се предлагат и някои химически лаборатории, например общество "руски химик". Последно, предлага 100 грама калций. Отзивипоказват, че това е прах под масло. Цената на един пакет е 320 рубли.

В допълнение към предложенията за закупуване на реален калций, в интернет търгуваните и бизнес плановете за неговото производство. Приблизително 7 страници теоретични изчисления се задават около 200 рубли. Повечето планове са съставени през 2015 г., т.е. все още не са загубили значението.

Начало / Лекции 1 Курс / Обща и органична химия / Въпрос 23. Калций / 2. Физични и химични свойства

Физически свойства. Калций е сребрист бял кован метал, който се топи при температура от 850 градуса. C и кипи при 1482 градуса. В. Той е значително по-твърд алкални метали.

Химични свойства. Калций - активен метал. Така при нормални условия тя лесно взаимодейства с въздушен кислород и халогени:

2 SA + O2 \u003d 2 CAO (калциев оксид);

Ca + br2 \u003d savr2 (калциев бромид).

С водород, азот, сив, фосфор, въглерод и други неметални калций реагират при нагряване:

SA + H2 \u003d SAN2 (калциев хидрид);

3 SA + N2 \u003d SA3N2 (калциев нитрид);

SA + S \u003d SAS (калциев сулфид);

3 ° С + 2 р \u003d Ca3R2 (калциев фосфид);

Са + 2 ° С \u003d CAC2 (калциев карбид).

От студена вода Калций бавно взаимодейства и с горещо - много енергично:

Са + 2 H2O \u003d SA (OH) 2 + Н2.

Калций може да приема кислород или халогени от оксиди и халиди с по-малко активни метали, т.е. притежава редуциращи свойства:

5 CA + NB2O5 \u003d SAO + 2 NB;

• 1. Намиране в природата
• 3. Получаване
• 4. Приложение

www.medkurs.ru.

Калций | Директория пестициди.

Много хора имат знание за калций, ограничено само от факта, че този елемент е необходим за здравето на костите и зъбите. Къде другаде се съдържа защо е необходимо и колко е необходимо, не всеки се нуждае. Въпреки това, калцият е в различни съединения, познати на нас, както естествено, така и човешко. Креб и вар, сталактити и сталагмити пещери, древни вкаменелости и цимент, мазилка и алабастър, млечни продукти и лекарства срещу остеопороза - всичко това и много повече се различават в високото съдържание на калций.

За първи път този елемент е получен от Г. Дейви през 1808 г. и в началото той е бил използван не особено активно. Въпреки това, този метал е пето място в света в света и необходимостта тя увеличава годината от година. Основният обхват на използване на калций е да се получат строителни материали и смеси. Въпреки това е необходимо да се изграждат не само къщи, но и на живи клетки. В човешкото тяло калций е част от скелета, прави възможните мускулни съкращения, осигурява кръвосъсирването, регулира активността на редица храносмилателни ензими и изпълнява други, доста многобройни функции. Не е по-малко важно за други живи обекти: животни, растения, гъби и дори бактерии. В същото време необходимостта от калций е достатъчно висока, което дава възможност да се придадат на броя на макроленията.

Калций (калций), СА - химическият елемент на основната подгрупа II от периодичната периодична система Mendeleev. Атомно число - 20. Атомно тегло - 40.08.

Калций - алкален пръст. В свободното състояние на прах, доста твърдо, бяло. Чрез плътност се отнася до леки метали.

• Плътност - 1.54 g / cm3,
• Точка на топене - +842 ° C,
• Точка на кипене - +1495 ° C.

Калций има изразени метални свойства. Във всички връзки, степента на окисление е +2.

Въздухът е покрит със слой оксид, когато се нагрява, изгаря с червеникав, ярък пламък. Със студена вода реагира бавно и водородът се оказва бързо и образува хидроксид. Когато взаимодействат с водородните хидриди. При стайна температура се появява във взаимодействие с азот, образувайки нитриди. Също така лесно се свързва с халогени и сяра, възстановява металния оксид при нагряване.

Калцият е сред най-често срещаните елементи в природата. В земната кора неговото съдържание е 3% от масата. Намира се под формата на находища на тебешир, варовик, мрамор (естествено разнообразие от калциев карбонат CaCO3). В големи количества има гипсови отлагания (CAS04 x 2H3O), фосфорит (Ca3 (PO4) 2 и различни силикати, съдържащи калций.

Вода

. Калциевите соли почти винаги присъстват в естествена вода. От тях само гипс е леко разтворим в него. Когато съдържанието на въглероден диоксид във вода, калциев карбонат преминава в разтвора под формата на CA хидрокарбонат (HCO3) 2.

Твърда вода

. Естествената вода с голямо количество калций или магнезиеви соли се нарича трудно.

Мека вода

. С малко съдържание на тези соли или тяхното отсъствие, водата се нарича мека.

Почва

. Като правило почвата е достатъчно обезпечена с калций. И тъй като калций се съдържа в по-голяма маса в вегетативната част на растенията, нейното отстраняване с реколта е незначително.

Загубата на калций от почвата се появява в резултат на измиване в неговото валежи. Този процес зависи от гранулометричния състав на почвата, количеството на утаяването, растенията, формите и дозите на вар и минерални торове. В зависимост от посочените фактори, загубата на калций от обработващия се слой варира от няколко десетки до 200 - 400 kg / ha или повече.

Съдържание на калций в различни видове почви

Подзолните почви съдържат 0.73% (от почвата на сухото вещество) калций.

Сива гора - 0.90% калций.

Чернозем - 1.44% калций.

Serozia - 6.04% калций.

В растението калций е под формата на фосфати, сулфати, карбонати, под формата на пектинови соли и оксалови киселини. Почти 65% от калций в растенията могат да бъдат отстранени с вода. Останалото е лечението на слаби оцетни и солни киселини. Повечето калций се съдържат в стареещите клетки.

Симптомите на калций нямат според:
Култура	Симптоми дефицит
Общи симптоми	Гъбата на горния бъбрек; Капризът на младите листа; Върховете на листата се навеждат; Краищата на листата се затягат;
Картофи	Горните листа са лошо цъфтят; Дектети на растежната точка на стъблото; По краищата на листата - лека лента, впоследствие тя потъмнява; Ръбовете на листата се придържат;
Зеле бяло и цветно зеле	Върху листата на младите растения, хлоротични петна (мрамор) или бели ивици по ръбовете; В старите растения листата са усукани и върху тях се появяват изгаряния; Въпросът за растеж умира
	Demiste крайни дялове на листата Цветята падат; На плодовете в частта на върха има тъмно петно, което като плодът се увеличава (върховете на върха на домати)
	Топ бъбреците умират; Ръбовете на младите листа са увити, вида на лентата, впоследствие умират; Умират върховете на издънките; Повреда на върховете на корените; В пулпа от плодове - кафяви петна (горчиви яйца); Вкусът на плодовете се влошават; Търговността на плодовете се намалява

Функции на калций

Ефектът от този елемент върху растенията е многостранен и като правило положително. Калций:

• Подобрява метаболизма;
• Играе важна роля в движението на въглехидрати;
• Засяга метаморфозата на азотните вещества;
• Ускорява разходите за протеини за семена по време на покълването;
• Играе роля в процеса на фотосинтеза;
• силен антагонист на други катиони, предотвратява тяхното излишно влизане в растителната тъкан;
• Засяга физикохимичните свойства на протоплазма (вискозитет, пропускливост и т.н.) и следователно, нормален поток от биохимични процеси в инсталацията;
• Калциевите съединения с пектинови вещества залепват стените на отделни клетки помежду си;
• Засяга активността на ензимите.

Трябва да се отбележи, че влиянието на калциевите съединения (вар) върху активността на ензимите се изразява не само в пряко действие, но и поради подобряване на физикохимичните свойства на почвата и неговия хранителен режим. Освен това, валията на почвата значително засяга процесите на биосинтеза на витамини.

Недостатък (дефицит) калций в растенията

Липсата на калций главно засяга развитието на кореновата система. Кореновото образуване на коренни косми е спряно. Външните коренни клетки се унищожават.

Този симптом се проявява както с липса на калций, така и в нарушение на хранителния разтвор, т.е. предимно в еднолентен натрий, калий и водород.

В допълнение, наличието на нитратен азот в почвения разтвор повишава потока на калций в тъканите на растенията, а амонякът - намалява.

Се очакват признаци на калциево глад, когато се изчисляват, съдържащ по-малко от 20% от капацитета на резервоара.

Симптоми. Визуално, дефицитът на калций е настроен на следните характеристики:

• При корените на растенията има повредени върхове на кафявия цвят;
• Точката на растеж се деформира и умира;
• Цветя, рани и пъпки падат;
• Плодовете са повредени до некроза;
• Има хлорозен лист;
• Най-горният бъбрек умира, а височината на стъблото престава.

Високата чувствителност към присъствието на калций се различават зеле, люцерна, детелина. Установено е, че същите тези растения се характеризират с повишена чувствителност към киселинността на почвата.

Калциевото минерално отравяне води до изключителна хлороза с бели некротични петна. Те могат да бъдат боядисани или да имат концентрични пръстени, пълни с вода. Някои растения реагират на излишък от калций с увеличаване на изхода на листата, елиминиране на издънки и падащи листа. Симптомите са подобни на липсата на желязо и магнезий.

Източник за попълване на калций в почвата - варови торове. Те са разделени на три групи:

• Породи за твърд вар;
• Породи за мека вар;
• Отпадъчна промишленост с повишено съдържание на вар.

Породите на твърдата вар в съдържанието на CAO и MGO са разделени на:

• варовик (55-56% Сао и до 0,9% MgO);
• варовици доломитизирани (42-55% Сао и до 9% Mgo);
• доломитите (32-30% Сао и 18-20% Mgo).

Варовик

- основни торове за вар. Съдържат 75-100% SA и mg оксиди по отношение на SASO3.

Доломитизиран варовик

. Съдържа 79-100% от активната съставка (d.) По отношение на SASO3. Препоръчва се в културни въртури с картофи, бобови растения, ленени, корен, а също и на почви на силно разрешени типове.

Марл

. Съдържа до 25-15% Saso3 и примеси под формата на глина с пясък до 20-40%. Прекара бавно. Препоръчва се за употреба върху леки почви.

парче креда

. Съдържа 90-100% saso3. Действието е по-бързо от варовик. Това е ценен вар тор в тънката форма.

Багажник вар

(SAO). Съдържанието на SASO3 е над 70%. Характеризира се като силен и високоскоростен лайм материал.

Западна вар

(SA (HE) 2). Съдържание на SASO3 - 35% или повече. Също така е силен и високоскоростен вар тор.

Доломитно брашно

. Съдържанието на SASO3 и MGCO3 е около 100%. В действието на по-бавно от варовиковите туфи. Обикновено се използва, когато се изисква магнезий.

Варови туфли

. Съдържанието на SAS03 - 15-96%, примеси - до 25% от глина и пясък, 0.1% P2O5. Действието е по-бързо от варовик.

Дефектна мръсотия (дефект)

. Състои се от Saso3 и Ca (OH) 2. Съдържанието на вар в Сао - до 40%. Azot също присъства - 0.5% и P2O5 - 1-2%. Това са отпадъци от цвекло. Препоръчва се за употреба не само за намаляване на киселинността на почвата, но и в областите на размножаване на почвите в Чернозем.

Циклон на шистов пепел

. Сух прашен материал. Съдържанието на активното вещество е 60-70%. Се отнася до промишлени отпадъци.

Печки за прах и циментови заводи

. Съдържанието на SAS03 трябва да надвишава 60%. На практика, прилагани във ферми, разположени в непосредствена близост до циментови заводи.

Металургични шлаки

. Използвани в регионите на Урал и Сибир. Ungigroscopic, лесно се пръска. Трябва да съдържа най-малко 80% SASO3, нямат повече от 2% влажност. Гранулометричният състав е важен: 70% - по-малко от 0,25 mm, 90% - по-малко от 0,5 mm.

Органични торове. Съдържанието на CA по отношение на SASO3 е 0.32-0.40%.

Фосфорно брашно. Съдържание на калций - 22% на SAS03.

Вар торове се прилагат не само за осигуряване на почва и растения с калций. Основната цел на тяхното използване е неразделение на почвите. Това е прием на химическо облекчение. Тя е насочена към неутрализиране на излишната киселинност на почвата, за подобряване на селскостопанските, агрохимическите и биологичните свойства, снабдяването на растения чрез магнезий и калций, мобилизация и обездвижване на макроелементи и микроелементи, създаване на оптимално водно физическо, физическо, въздух Условия на култивирани растения.

Ефективност на повикващата почва

Едновременно с удовлетвореността на нуждите на растенията в калций като елемент на минералното хранене, вар води до множество положителни промени в почвите.

Ефекта от ограничаването на свойствата на някои почви

Калций допринася за коагулацията на колоидите на почвата и предотвратяването на тяхното измиване. Това води до улесняване на обработката на почвата, подобряване на нейната аерация.

В резултат на вар:

• почвите за пясъчни хумусни увеличават способността им за поглъщане на вода;
• при тежки глинести почви се образуват почвени агрегати и багаж, подобряване на пропускливостта на водата.

По-специално, органичните киселини са неутрализирани и N-йони са изместени от абсорбционния комплекс. Това води до елиминиране на обмена и намалява хидролитичната киселинност на почвата. В същото време се наблюдава подобрение в катионния състав на почвения комплекс, който се дължи на промяната на водородните йони и алуминий върху калций и магнезий. Това увеличава степента на наситеност на почвите и увеличава капацитета за поглъщане.

Ефект от ограничаването на захранването с азот

След вариацията позитивните агрохимични свойства на почвата и нейната структура са способни да продължат няколко години. Това допринася за създаването на благоприятни условия за укрепване на полезни микробиологични процеси върху мобилизирането на хранителни вещества. Усилва активността на амоняците, нитрици, бактерии с нитрофакт, свободно живеене в почвата.

Вар насърчава укрепването на възпроизвеждането на нодула бактерии и подобряване на предлагането на азот със завода. Установено е, че върху кисели почви бактериалните торове губят ефективността си.

Ефект на ограничаване на захранването на растенията чрез пепелни елементи

Премахването насърчава снабдяването на завод с пепелни елементи, тъй като активността на бактериите се разлагат на органични фосфорни съединения на почвата и допринася за прехода на фосфати от желязо и алуминий в калциевите соли на фосфорноксела на растенията. Провеждането на киселинна почва повишава микробиологичните и биохимичните процеси, което от своя страна увеличава броя на нитратите, както и формите на фосфор и калий.

Ефект на вар върху формата и наличието на макроелементи и микроелементи

Успокояването увеличава количеството калций и при използване на доломитно брашно - магнезий. В същото време токсичните форми на манган и алуминий стават неразтворими и преминали към депозираната форма. Наличието на такива елементи като желязо, мед, цинк, манган, намалява. Азот, сяра, калий, калций, магнезий, фосфор и молибден стават по-достъпни.

Ефекта от ограничаването на действието на физиологично киселите торове

Живият увеличава ефективността на физиологично киселите минерални торове, особено амоняк и поташ.

Положителният ефект на физиологично киселите торове, без да се правят вар, и с течение на времето тя може да се премести в отрицателна. Така, при оплодени райони, добивите са дори по-малко от увеличаване. Комбинацията от ограничаване с употребата на торове увеличава тяхната ефективност с 25-50%.

По време на вар се активират ензимните процеси в почвата, според които косвено съди плодовитостта си.

Компилатор: Grigorovskaya p.i.

Страница: 05.12.13 00:40

Последна актуализация: 05/22/14 16:25

Литературни източници:

Glinka N.L. Обща химия. Учебник за университети. ED: L: Химия, 1985, от 731

Менеев v.g. Агрохимия: урок. - 2 издание, рециклирано и допълнено. - m.: Издателство на MSU, издателство Колоси, 2004.- 720 p., L. IL.: IL. - (Класически университетски урок).

Петров Б.А., Seliverstors n.f. Минерални хранителни инсталации. Справочник за ученици и градинари. Ekaterinburg, 1998. 79 p.

Енциклопедия за деца. Том 17. Химия. / Глави Ед. В.А. Володин. - m.: Avanta +, 2000. - 640 p., Л.

Ягодин Б.А., жуков Ю.П., Kobzarenko v.i. Агрохимия / редактирана от B.A. Ягодина. - m.: Колос, 2002.- 584 г.: IL (учебници и уроци За висши ученици образователни институции).

Изображения (рециклирани):

20 ca калций, лицензиран cc

Недостиг на калций в пшеница, от CIMMYT, под лиценз CC BY-NC-SA

www.pesticidy.ru.

Калций и неговата роля за човечеството - химия

Калций и неговата роля за човечеството

Въведение

Намиране в природата

Получаване

Физически свойства

Химични свойства

Използвайте калциеви съединения

Биологична роля

Заключение

Библиография

Въведение

Калций - елемент на основната подгрупа на втората група, четвъртия период на периодичната система химически елементи D. I. Mendeleeva, с атомен номер 20. Той е обозначен със символа на CA (лат. Калций). Обикновено калциево вещество (CAS номер: 7440-70-2) - мек, химически активен сребърен бял метален бял метал.

Въпреки широко разпространеното разпространение на елемента номер 20, дори химици и след това не всички видяха елементарен калций. Но този метал и външно и на поведение е напълно различен алкални металиКомуникация, с която е изпълнена с опасност от пожари и изгаряния. Тя може да бъде спокойно съхранена във въздуха, тя не се запалва от водата. Механичните свойства на елементарния калций не го правят "whiteframe" в семейството на металите: силата и твърдостта на калций надвишават много от тях; Тя може да бъде разменена на струга, дръпнете го в жица, да се присъедините, натиснете.

Въпреки това елементарният калций почти не се използва като структурен материал. За това тя е твърде активна. Калция лесно реагира с кислород, сив, халогени. Дори и с азот и водород при определени условия, той влиза в реакцията. Средна за въглероден оксид, инертна за повечето метали, за калций - агресивен. Той изгаря в атмосферата CO и CO2.

История и произход на името

Името на елемента идва от лат. Calx (в родителския палот) - "вар", "мек камък". Той е предложен от английския химик Хъмфри Дейвй, през 1808 г., разпределяме метален калций с електролитен метод. Дейви подлагаше електролизата смес от влажна гашна вар с HGO живак оксид върху платинена плоча, която беше анод. Катодът служи като платинен проводник, потопен в течен живак. В резултат на електролиза се получава калциев амалгам. Топлината от живака си, Дейви получи метал, наречен калций.

Калциевите съединения - варовик, мрамор, мазилка (както и вар-варовиков продукт) са използвани в случая преди няколко хиляди години. До края на XVIII век химиците смятат вар с просто тяло. През 1789 г. А. Лаваузиер предложи това вар, магнезия, барит, алуминиев оксид и силициев двуокис.

Намиране в природата

Благодарение на високата химическа активност на калций в свободна форма в природата, тя не е намерена.

Калций представляват 3,38% от масата на земната кора (5-то място в разпространението след кислород, силиций, алуминий и желязо).

Изотопи. Калций се намира в природата под формата на смес от шест изотопа: 40CA, 42CA, 43CA, 44CA, 46CA и 48CA, сред които най-често срещаната - 40CA е 96.97%.

От шестте естествени изотопа на калций, пет са стабилни. Шестият изотоп 48КО, най-трудното от шест и много редки (нейното изотопно разпространение е само 0,187%), както е открито наскоро, е двойният бета разпад с полуживот 5.3? 1019 години.

В скали и минерали. Повечето от калций се съдържат като част от силикати и алуминиевициликати на различни скали (гранити, гняйс и т.н.), особено в полето за животни.

Под формата на седиментни твърди вещества калцийът е представен с тебешир и варовици, състоящи се главно от минерал калцит (CACO3). Кристална форма на калцит - мрамор - се среща в природата много по-рядко.

CACO3, анхидрит CACO4, CASO4 Alabaster · 0.5H3O и CAFO4 гипс · 2H3O, CAF2 флуорит, CAF2 флуорит, Apatite Ca5 (PO4) 3 (F, CL, OH), доломит MGCO3 · CACO3, доломит MgCo3 · CACO3 е доста широко разпространено. Наличието на калциеви и магнезиеви соли в естествена вода се определя от неговата твърдост.

Калций, енергийно мигрираща в земната кора и натрупването в различни геохимични системи, форми 385 минерали (четвърто място по минерали).

Миграция в земната кора. В естествената миграция на калций "карбонатното равновесие" играе значителна роля, свързана с обратима реакция Инжектиране на калциев карбонат с вода и въглероден диоксид с образуването на разтворим хидрокарбонат:

SAS03 + H3O + CO2 - CA (NSO3) 2 - СА2 + + 2HCO3-

(Равновесието се измества наляво или надясно в зависимост от концентрацията на въглероден диоксид).

Биогенна миграция. В биосферата на калциевото съединение има практически във всички животни и растителни тъкани (виж по-долу). В живите организми се включва значително количество калций. По този начин, хидроксиапатит Са5 (РО4) 3ОН, или, в друг запис, 3CA3 (PO4) 2 · Са (ОН) 2 - основата на костната гръбначна костна тъкан, включително човек; CACO3 калциев карбонат се състои от мивки и полизири на много безгръбначни, обвивка на яйцата и т.н. в живите тъкани на човека и животните 1.4-2% СА (по масова фракция); В човешкото тяло с тегло 70 kg съдържание на калций - около 1,7 kg (главно в състава на междуклетъчното вещество на костната тъкан).

Получаване

Безплатният метален калций се получава чрез електролиза на стопилката, състояща се от CaCl2 (75-80%) и КС1 или от CaCl2 и Caf2, както и алуминиално възстановяване на CAO при 1170-1200 ° C:

4cao + 2AL \u003d CAAL2O4 + 3CA.

Физически свойства

Калциевият метал съществува в две аулотропни модификации. До 443 ° С е стабилна? -Ca с кубична гразенаризирана решетка (параметър А \u003d 0.558 nm), над стабилна? -Ca с кубичен обемен тип? -FE мрежа (параметър A \u003d 0.448 nm). Стандартен енталпичен? H0 преход? \u003e? Това е 0.93 kJ / mol.

Химични свойства

Калций - типичен алкален материал. Химичната активност на калций е висока, но по-ниска от всички други алкални земни метали. Лесно взаимодейства с кислород, въглероден диоксид и въздушна влага, поради която повърхността на металния калций обикновено е слабо паша, следователно, в калциевата лаборатория, обикновено се съхранява, като други алкални земни метали, в плътно затворено слой керосин или течен парафин.

В броя на стандартните калциеви потенциали се намира вляво от водород. Стандартен потенциал на електрода Ca2 + / Ca0 двойка? 2.84 V, така че калций активно реагира с вода, но без запалване:

Са + 2N2O \u003d Ca (OH) 2 + H2 ^ + Q.

При активни неметали (кислород, хлор, бром), калций реагира при нормални условия:

2s + O2 \u003d 2SAO, CA + BR2 \u003d CABR2.

Когато се нагрява във въздух или в калциев кислород е запалим. При по-малко активни неметали (водород, бор, въглерод, силиций, азот, фосфор и други), калций влиза в взаимодействие при нагряване, например:

SA + H2 \u003d SAN2, CA + 6B \u003d CAB6,

3CA + N2 \u003d CA3N2, CA + 2C \u003d CaC2,

3s + 2p \u003d SA3R2 (

калциев фосфид), също известни фосфодиди калциеви състави на SAR и SAR5;

2ca + si \u003d ca2si

(калциев силицид), известен също калциев силициди CASI, Ca3Si4 и Casi2 състави.

Потокът от горните реакции обикновено е придружен от освобождаването на голямо количество топлина (т.е. тези реакции са екзотермични). Във всички връзки с неметали, степента на калциев окисление е +2. Повечето от калциевите съединения с неметали са лесно разградени с вода, например:

SAN2 + 2N2O \u003d SA (IT) 2 + 2N2 ^,

CA3N2 + 3N2O \u003d 3A (OH) 2 + 2NH4 ^.

ION Ca2 + Besmevetn. Когато в пламъка на разтворимите калциеви соли, пламъкът е боядисан в червено.

Калциеви соли като CaCl2 хлорид, CABR2 бромид, Cai2 йодид и Ca нитрат (NO3) 2 са добре разтворими във вода. Неразтворим във воден флуорид CAF2, CACO3 карбонат, CASO4 сулфат, ортофосфат Са3 (PO4) 2, SAS2O4 оксалат и някои други.

Фабриката е важна, че за разлика от калциев карбонат Касо3, калциев карбонат (въглекарбонат) Са (NSO3) 2 във вода е разтворим. В природата това води до следните процеси. Когато хладна дъжд или речна вода, наситен с въглероден диоксид, прониква под земята и попада върху варовик, тогава се наблюдава тяхното разтваряне:

SAS03 + CO2 + H2O \u003d CA (NSO3) 2.

На едно и също места, където водата, наситена с калциев бикарбонат, отива на повърхността на земята и се нагрява от слънчевите лъчи, обратната реакционна реакция:

Са (NSO3) 2 \u003d SAS03 + CO2 ^ + H2O.

Така че в природата прехвърлянето на големи маси. В резултат на това в пещерите се образуват огромни неуспехи и красиви каменни "ледени висулки" - сталактити и сталагмити са оформени в пещерите.

Наличието на разтворен калциев бикарбонат във вода до голяма степен определя времето на вятъра. Тя се нарича временно, защото при вряща вода бикарбоната се разлага и SAS03 попада в утайката. Този феномен води, например, на факта, че в чайника се образува скала.

Прилагане на метален калций

Основната употреба на метален калций е използването му като редуциращ агент при производството на метали, особено никел, мед и неръждаема стомана. Калций и неговият хидрид също се използват за получаване на твърди метали, като хром, торий и уран. Калциевите сплави с олово се използват в батерии и лагери. Калциевите гранули се използват и за отстраняване на следи от въздух от електровакум инструменти.

Металотермия

Чистият метален калций се използва широко в металотермията при получаване на редки метали.

Сплав допинг

Чист калций се използва за допинг на олово, което е на производството на батерии, поддържащи се батерии за водеща на стартера с малък саморазряд. Също така, метал калций е върху производството на висококачествени калциеви бабити на BKA.

Ядрен синтез

ISOTOPE 48CA е най-ефективният и потребителски материал за производството на супермметрични елементи и откриването на нови елементи на масата на Менделеев. Например, в случай на използване на 48CA йони, за да се получат суперхоума на основните ускорители на тези елементи, стотици и хиляди пъти по-ефективно, отколкото при използване на други черупки (йони).

Използвайте калциеви съединения

Хидрид калций. Нагряването на калций в водородната атмосфера се получава чрез Cah3 (калциев хидрид), използван в металургията (метал) и при производството на водород в полеви условия.

Оптични и лазерни материали. Калциев флуорид (флуорит) се използва под формата на единични кристали в оптиката (астрономически лещи, лещи, призми) и как лазерен материал. Калциев волфрам (Sheelit) под формата на единични кристали се използва в лазерна технология, както и като сцинтилатор.

Калциев карбид. Калциевият карбид CaC2 се използва широко за получаване на ацетилен и за възстановяване на метали, както и при получаване на калциев цианамид (нагряващ калциев карбид в Nitro при 1200 ° С, \\ t реакцията е Екзотермично, проведено в цианомични пещи).

Източници на химически ток. Калций, както и сплави с алуминий и магнезий, се използват в резервните топлинни електрически батерии като анод (например, калциев-хром елемент). Калциевият хромат се използва в такива батерии като катод. Особеността на такива батерии е изключително дълъг период на съхранение (десетилетие) при подходящо състояние, възможността за работа при всякакви условия (пространство, високо налягане), голяма специфична енергия в теглото и обема. Недостатък за кратко време. Такива батерии се използват, когато е необходимо краткосрочен Създайте колосална електрическа енергия (балистични ракети, някои космически кораб и т.н.).

Огнеупорни материали. Калциев оксид, както в свободна форма, така и в състава на керамични смеси, се използва при производството на огнеупорни материали.

Лекарства. Калциевите съединения се използват широко като антихистамин.

Калциев хлорид

Калциев глюконат

Калциев глицера фосфат

В допълнение, калциевите съединения се въвеждат в препарати за предотвратяване на остеопороза, в витаминните комплекси за бременни и възрастни хора.

Биологична роля

Калций е общ макроелемент в тялото на растенията, животните и хората. В човешкото тяло и други гръбначни по-голямата част от неговата част се съдържат в скелета и зъбите под формата на фосфати. На различни форми Калциев карбонат (вар) се състои от скелети на повечето групи безгръбначни (гъби, коралови полипи, мекотели и др.). Калциевите йони участват в процесите на кръвосъсирване, както и за осигуряване на постоянно осмотично кръвно налягане. Калциевите йони също служат като един от универсалните вторични посредници и регулират различни вътреклетъчни процеси - мускулно свиване, екзоцитоза, включително секрецията на хормони и невротрансмитери и други. Концентрацията на калций в цитоплазмата на човешките клетки е около 10? 7 mol, междуклетъчни течности около 10? 3 mol.

Необходимостта от калций зависи от възрастта. За възрастни, необходимата дневна скорост варира от 800 до 1000 милиграма (mg) и за деца от 600 до 900 mg, което е много важно за децата поради интензивния растеж на скелета. Повечето от калций, които влизат в човешкото тяло с храна, се намира в млечни продукти, оставащият калций идва от месо, риба и някои зеленчукови продукти (особено съдържат боб). Всмукването се извършва както в дебел, така и в тънък черва и се улеснява от кисела среда, витамин D и витамин С, лактоза, ненаситени мастни киселини. Важно е ролята на магнезий в калциевия обмен, като липсата на калций "измита" от костите и отлаганията в бъбреците (камъни в бъбреците) и мускулите.

Абсорбцията на калций е възпрепятствана аспирин, оксалова киселина, производни на естроген. Свързване с оксалова киселина, калций дава неразтворими връзки във вода, които са компоненти на камъни в бъбреците.

Съдържанието на калций в кръвта поради големия брой методи, свързани с него, е прецизно регулируем и с правилното хранене, дефицитът не се случва. Дълго отсъствие в диетата може да причини спазми, болка в ставите, сънливостта, дефектите на растежа, както и запек. По-дълбокият дефицит води до постоянни мускулни спазми и остеопороза. Злоупотребата с кафе и алкохол може да бъде причина за дефицит на калций, като част от него се отстранява с урината.

Прекомерните дози калций и витамин D могат да причинят хиперкалцемия, след което следва интензивното калциране на костите и тъканите (главно засяга системата на пикочната мрежа). Дълго удължаване нарушава функционирането на мускулите и нервните тъкани, увеличава коагулацията на кръвта и намалява смилаемостта на цинковите клетки на костната тъкан. Максималната дневна безопасна доза е възрастен от 1500 до 1800 милиграма.

Калциеви продукти, mg / 100 g

Schorts 783.

Коприва 713.

Lesnik Forest 505.

Живовете BIG 412.

Galinsog 372.

Сардини в масло 330

Wrushoid Butders 289.

Кучешка куче 257.

Almond 252.

Плантален лакетолист. 248.

Горски гайка 226.

Семена от амарант 214.

Cress Salad 214.

Соя суха 201

Деца до 3 години - 600 mg.

Деца от 4 до 10 години - 800 mg.

Деца от 10 до 13 години - 1000 мг.

Тийнейджъри от 13 до 16 години - 1200 мг.

Младежи от 16 и повече години - 1000 мг.

Възрастни от 25 до 50 години - от 800 до 1200 mg.

Бременни и кърмещи жени - от 1500 до 2000 мг.

Заключение

Калцият е един от най-често срещаните елементи на земята. В природата е много: от калциеви соли, планинските вериги и глинените скали се образуват, тя е в морето и реката, тя е включена в състава на растителните и животинските организми.

Калцият е постоянно заобикалящ гражданите: почти всички големи строителни материали - бетон, стъкло, тухла, цимент, лайм - съдържат този елемент в значителни количества.

Естествено, притежаващи такива химични свойстваКалций не може да бъде в природата в свободно състояние. Но калциевите съединения - и естествено и изкуствено придобит първостепенно значение.

Библиография

1. Rartic: Knunyantz I. L. (ch. Ed.) Химическа енциклопедия: В 5 тона - Москва: Съветска енциклопедия, 1990. - Т. 2. - стр. 293. - 671 с

2. Доронин. Н. А. Калций, Гошимздат, 1962. 191 p. С болни.

3. Dotsenko VA. - терапевтично и превантивно хранене. - Vopr. Power, 2001 - N1-C.21-25

4. Bilezikian J. P. Калциев и костен метаболизъм // В: K. L. Becker, Ed.

www.e-ng.ru.

Светът на науката

Калций - метален елемент на основната подгрупа II от група 4 на периодичната система на химични елементи. Тя се отнася до семейството на алкалните земни метали. На външното енергийно ниво, калциевият атом съдържа 2 сдвойни S електрони

Което е в състояние да дава енергично химични взаимодействия. Така, калций е редуциращ агент и в съединенията му има степен на окисление + 2. с естеството на калций се появява само под формата на соли. Масовата част на калций в земната кора е 3,6%. Основният натурален минерален калций е CACO3 калцит и неговите сортове - варовик, креда, мрамор. Има и живи организми (например корали), частта, която се състои главно от калциев карбонат. Също така важни калциеви минерали са Dolomite CACO3 MGCO3, флуорит CAF2, CASO4 2H3O гипс, апатит, поле за поле и т.н., играе важна роля в жизнената дейност на живите организми. Масовата фракция на калций в човешкото тяло е 1,4-2%. Той е част от зъбите, костите, другите тъкани и органи, участва в процеса на кръвосъсирване, възбужда сърдечната активност. За да се осигури на тялото достатъчно количество калций, е необходимо да се консумират мляко и млечни продукти, зелени зеленчуци, риба. Повърхностното вещество на калций е типичен сребърен бял метал. Това е доста твърдо, пластмаса, има плътност от 1.54 g / cm3 и точка на топене 842? Smmicly калций е много активен. При нормални условия тя лесно взаимодейства с кислород и въздушна влага, така че се съхранява в херметически затворени съдове. При нагряване във въздуха, калциевите пламъци и оксид: 2CA + O2 \u003d 2Cao.ca хлор и калциевият бром реагира при нагряване и с флуор - дори в студа. Продуктите на тези реакции са подходящи халиди, например: CA + Cl2 \u003d CASL2. При нагряване на калций със сяра се образува калциев сулфид: CA + S \u003d CAS. Crickia може да реагира с други неметали. Теглото на водата. води до образуването на нискоразтворим калциев хидроксид и освобождаването на газообразен водород: Са + 2H3O \u003d Ca (OH) 2 + H3.Metallic калций се използва широко. Използва се като модел в производството на стомани и сплави, като редуциращ агент за получаване на някои огнеупорни метали.

Калций се получава чрез електролиза на топене на калциев хлорид. Така калцийът е получен за първи път през 1808 г. Hamphrey Davy.

worldofscience.ru.