Видове химическа връзка с примери. Химически връзки с метал и водород

Всички известни днес химически елементиРазположен в масата на Менделеев, са разделени на две големи групи: метали и неметали. Така че те да станат само елементи, а връзки, химикалиТе могат да влязат в сътрудничество помежду си, те трябва да съществуват под формата на прости и сложни вещества.

За това самостоятелно електроните се опитват да приемат, а други - да дадат. По този начин по този начин, елементите и образуват различни химически молекули. Но какво им позволява да се държат заедно? Защо има вещества от такава сила, за да унищожат това, което дори не е най-сериозните инструменти? А други, напротив, са унищожени от най-малкото въздействие. Всичко това се обяснява с образуването на различни видове химични връзки между атомите в молекулите, образуването на кристална решетка на определена структура.

Видове химични връзки в връзките

Общо могат да се разграничат 4 основни вида химически връзки.

Завет, който не е полярен. Той се формира между двете идентични неметали чрез създаването на електрони, формирането на общи електронни двойки. В образованието са участвали валентните частици. Примери: Халогени, кислород, водород, азот, сяра, фосфор.
Ковалентен полярен. Образува се между две различни неметали или между много слаби от свойствата на метала и слаб върху електриантарния неметал. Също така, общите електронни двойки и ги плъзнете към себе си от атома, афинитетът към електрона е по-висок. Примери: NH3, SIC, P 2O 5 и други.
Водородна връзка. Най-бързият и слаб, се образува между силно електрическо атом на една молекула и положителна друга. Най-често това се случва при разтваряне на вещества във вода (алкохол, амоняк и т.н.). Благодарение на такава връзка могат да съществуват макромолекулите на протеините, нуклеинова киселина, сложни въглехидрати и т.н.
Йонна връзка. Той се формира поради силите на електростатичното привличане на различни прозрачни йони на метали и неметали. Колкото по-силно е разграничението по този показател, по-светлата е ионният характер на взаимодействието. Примери за съединения: двоични соли, сложни съединения - основи, соли.
Метална комуникация., чийто механизъм за образование, както и имоти, ще бъде разгледан по-нататък. Форми в метали, техните сплави от различни видове.

Има такава концепция като единство на химическата комуникация. Току-що казва, че е невъзможно да се вземе предвид всяка химическа връзка. Всички те са само условно посочени единици. В крайна сметка, всички взаимодействия се основават на един принцип - електроника взаимодействие. Следователно, йонно, метал, ковалентна връзка и водород имат един химическа природа и са само гранични случаи един на друг.

Метали и техните физически свойства

Металите са в огромното мнозинство между всички химични елементи. Това се обяснява с техните специални свойства. Значителна част от тях е получена от човек ядрени реакции В лабораторни условия те са радиоактивни с малък полуживот.

Въпреки това, повечето са естествени елементи, които образуват цели скали и руди, са част от най-важните съединения. Именно тези хора се научиха да хвърлят сплави и да правят много красиви и важни продукти. Това са като мед, желязо, алуминий, сребро, злато, хром, манган, никел, цинк, олово и много други.

За всички метали могат да се разграничат общите физични свойства, което обяснява диаграмата на образуването на метални комуникации. Какви са тези свойства?

Пречистване и пластичност. Известно е, че много метали могат да се търкалят дори до състояние на фолиото (злато, алуминий). От други получават тел, метални гъвкави листове, продукти, способни да деформират кога физическо въздействиеНо веднага възстановете формата след спиране. Това са тези качества на метали и наречени коване и пластичност. Причината за тази функция е метален тип комуникация. Йони и електрони в кристален слайд спрямо един друг, без да се счупят, което дава възможност за запазване на целостта на цялата структура.
Метален блясък. Той също така обяснява металната връзка, механизмът на образованието, нейните характеристики и характеристики. Така че, не всички частици могат да абсорбират или отразяват светлинните вълни със същата дължина. Атомите на повечето метали отразяват къси вълни и придобиват почти същия цвят на среброто, бяло, бледо синкав цвят. Изключения са мед и злато, тяхното оцветяване е червено-червено и жълто, съответно. Те са в състояние да отразяват по-дълга радиация.
Топлинна и електрическа проводимост. Тези свойства също се обясняват със структурата на кристалната решетка и факта, че в неговата формация се прилага метален вид комуникация. Благодарение на "електронния газ", движещ се вътре в кристала, електрически ток и топлина незабавно и равномерно разпределени между всички атоми и йони и се извършват през метала.
Твърд агрегат при нормални условия. Тук изключението е само живак. Всички други метали са непременно трайни, твърди съединения, както и техните сплави. Това е и резултатът от факта, че металните комуникации присъстват в метали. Механизмът за образуване на този тип свързване на частиците напълно потвърждава свойствата.

Това са основните физически характеристики За метали, което обяснява и определя диаграмата на образуването на метална комуникация. Този метод на съединенията на атомите е от значение за елементите на металите, техните сплави. Това е за тях в твърдо и течно състояние.

Метален тип химикал

Каква е нейната функция? Факт е, че такава връзка се формира не поради вариантните йони и тяхната електростатична атракция, а не поради разликата в електрическата активност и наличието на безплатни електронни двойки. Това означава, йонни, метални, ковалентни връзки имат няколко различни природа и отличителни черти на свързаните частици.

Всички метали са присъщи на такива характеристики като:

малко количество електрони (с изключение на някои изключения, които могат да бъдат 6.7 и 8);
голям атомният радиус;
енергия с ниска йонизация.

Всичко това допринася за лесното разделяне на външните неспечни електрони от ядрото. В същото време остава много свободен орбитал в атома. Диаграмата на образуването на метална връзка е само за да покаже припокриването на множество орбитални клетки на различни атоми помежду си, които в резултат на това образуват общо интракрикристално пространство. Той обслужва електрони от всеки атом, който започва да се скита различни части решетки. Периодично всеки от тях се присъединява към йона в кристалния възел и го превръща в атом, след това отново се изключва, образувайки йон.

По този начин металната комуникация е връзката между атомите, йони и свободните електрони в общия метален кристал. Електронният облак, свободно движещ се вътре в структурата, се нарича "електронен газ". Те са тези, които повечето от металите и техните сплави са обяснени.

Как точно металната химическа връзка се прилага? Примерите могат да бъдат донесени различни. Нека се опитаме да разгледаме на парче литий. Дори ако го вземете с размера на граховото зърно, атомите ще бъдат хиляди. Така че ние ще си представим, че всеки от тези хиляди атоми дава своя валенция само електрон в общото кристално пространство. В същото време, като знаете електронната структура на този елемент, можете да видите количеството празен орбитал. Линиек има 3 (P-Orbitals на второто енергийно ниво). Три атома от десетки хиляди е общо пространство в кристала, в който "електронният газ" се движи свободно.

Веществото с металната вратовръзка винаги е трайно. В края на краищата, електронният газ не позволява на кристала да се рушат, но само променя слоевете и веднага възстановява. Той блести, има определена плътност (най-често висока), гладка, коване и пластичност.

Къде другаде е металната връзка? Примери за вещества:

метали под формата на прости структури;
всички сплави на метали помежду си;
всички метали и техните сплави в течно и твърдо състояние.

Специфични примери могат да бъдат донесени просто невероятна сума, защото металите в периодична система Повече от 80!

Метална комуникация: Механизъм за образование

Ако го считаме общ, Вече съм определен по-горе. Наличието на свободни и електрони, лесно отделени от ядрото поради ниската енергия на йонизация, са основните условия за формиране на този тип комуникация. Така се оказва, че се прилага между следните частици:

атоми в възлите на кристалната решетка;
свободни електрони, които са в метална валентност;
йони в възлите на кристалната решетка.

Като резултат - метална комуникация. Механизмът за формиране обикновено се изразява от следното вписване: Me 0 - E - ↔ Me N +. От схемата очевидно, кои частици присъстват в метален кристал.

Самите кристали могат да имат различна форма. Това зависи от специфичното вещество, с което се занимаваме.

Видове метални кристали

Тази структура на метала или неговата сплав се характеризира с много гъста опаковка на частици. Той се осигурява от йони в кристалните възли. Самите решетки могат да бъдат различни геометрични форми в космоса.

Раздробена кубична решетка - алкални метали.
Шестоъгълна компактна структура - всички алкални пръст, с изключение на барий.
Грантивна кубична - алуминий, мед, цинк, много преходни метали.
Ромбохидрална структура - в Меркурий.
Тетрагонал - индий.

Какво и долната е разположена в периодичната система, толкова по-трудно е опаковката му и пространствената организация на кристала. В този случай, металната химична връзка, примерите, които могат да бъдат дадени за всеки съществуващ метал, се определя при конструиране на кристал. Сплавите имат много разнообразни организации в пространството, някои от тях все още не са проучени.

Комуникационни характеристики: Неизпълнение

Ковалентната и металната комуникация имат една много изразена отличителна черта. За разлика от първата, металната комуникация не е насочена. Какво означава? Това означава, че облакът на електрона в кристала се движи напълно свободно в него в различни посоки, всеки от електроните е в състояние да се присъедини към абсолютно всеки йон в възлите на структурата. Това означава, че взаимодействието се извършва в различни посоки. Оттук казват, че металната комуникация не е посочена.

Механизмът на ковалентната комуникация предполага образуването на общи електронни двойки, т.е. облаци от припокриващи се атоми. И тя се среща стриктно от определена линия, свързваща техните центрове. Затова говорят за фокуса на такава връзка.

Награда

Тази характеристика отразява способността на атомите до ограничено или неограничено взаимодействие с другите. Така че, ковалентните и металните комуникации по този показател отново са противоположни.

Първият е наситен. Атомите, участващи в неговото формиране, имат строго определено количество валентни външни електрони, които пряко участват в образуването на съединението. Повече от това е, той няма да има електрони. Следователно количеството облигации се ограничава до валентност. Следователно наситеността на комуникацията. Благодарение на тази характеристика повечето съединения имат постоянен химичен състав.

Метални и водородни връзки, напротив, ненаситени. Това се обяснява с присъствието на многобройни свободни електрони и орбитали в кристала. Ролите също играят йони в възлите на кристалната решетка, всеки от които може да се превърне в атом и отново от йона по всяко време.

Друга особеност на металната комуникация е делекализацията на вътрешния електронен облак. Тя се проявява в способността на малко количество общи електрони да свързва многобройни атомни ядра от метали. Това означава, че плътността изглежда е делекализирана, тя се разпределя равномерно между всички кристални връзки.

Примери за комуникация в метали

Обмислете няколко специфични опции, които илюстрират как се формира металната комуникация. Примери за вещества са както следва:

цинк;
алуминий;
калий;
хром.

Образуването на метална връзка между цинкови атоми: Zn 0 - 2E - zn 2+. Цинковият атом има четири енергийни нива. Безплатен орбитал, въз основа на електронната структура, има 15 - 3 на P-Orbital, 5 до 4 D и 7 до 4F. Електронна структура Следното: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 0 4D 0 4F 0, общо в атома на електрони. Това означава, че две свободни валентни отрицателни частици са способни да се движат в рамките на 15 просторни и не заемани орбитали. И така във всеки атом. В резултат на това огромно общо пространство, състоящо се от празен орбитал и малко количество електрони, свързващи цялата структура заедно.

Метална връзка между алуминиевите атоми: ал 0 - E - ↔ al 3+. Тринадесет електрона на алуминиевия атом са разположени на три енергийни нива, които са достатъчно ясни с излишък. Електронна структура: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1 3D 0. Безплатни орбитали - 7 броя. Очевидно е, че електронният облак ще бъде малък в сравнение с общото вътрешно свободно пространство в кристала.

Метална хромна връзка. Този елемент е специален в своята електронна структура. В края на краищата, за стабилизиране на системата, неуспехът на електрон се завърта с 4s на 3D орбитал: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 1 3D 5 4P 0 4D 0 4F 0. Общо 24 електрона, от които Valence е шест. Именно те отиват в общото електронно пространство за формиране на химическа връзка. Безплатни орбитали 15, т.е. все още е много повече от необходимото за запълване. Така че хром - също типичен пример Метал с подходяща връзка в молекулата.

Един от най-активните метали, реагиращ дори и с конвенционална вода с огън, е калий. Какви са тези свойства обясняват? Отново, в много отношения - метален тип Комуникация. Електроните на този елемент от само 19, но са разположени на 4 енергийни нива. Това е, на 30 орбитала от различни сублони. Електронна структура: 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6 4S 1 3D 0 4P 0 4D 0 4F 0. Има само две с много ниска енергия за йонизация. Свободно излизат и влизат в общо електронно пространство. Орбиталите да се движат по един атом 22 броя, т.е. много широко свободно пространство за "електронен газ".

Сходство и разлика с други видове връзки

Като цяло този въпрос вече беше разгледан по-горе. Можете да обобщите и заключете. Основната отличителна за всички други вида комуникационни характеристики на металните кристали са:

няколко вида частици, участващи в процеса на свързване (атоми, йони или атомни йони, електрони);
различна пространствена геометрична структура на кристалите.

С водород и йонни комуникации, металикът съчетава ненаситна и неподходяща. С ковалентна полярна - силна електростатична атракция между частиците. Отделно с йонни - тип частици в възлите на кристалната решетка (йони). С ковалентни неполярни атоми в възлите на кристала.

Видове връзки в метали с различно съвкупно състояние

Както вече отбелязахме по-горе, метална химична връзка, примери, които са показани в изделието, се формира в две съвкупни състояния на метали и техните сплави: твърдо и течно.

Възниква въпросът: какъв тип комуникация в металните двойки? Отговор: Ковалент полярен и не-полярен. Както във всички съединения под формата на газ. Това е, с дългосрочно отопление на метала и превръщането му от твърдо състояние в течна комуникация, кристалната структура е запазена. Въпреки това, когато става въпрос за превеждане на течността в състояние на пара, кристалът се разрушава и металната комуникация се превръща в ковалент.

Химически комуникации

Всички взаимодействия, водещи до комбиниране на химически частици (атоми, молекули, йони и др.) В вещества се разделят на химични връзки и междумолекулни връзки (междумолекулни взаимодействия).

Химически връзки. - Комуникации директно между атомите. Има йонични, ковалентни и метални комуникации.

Интермолекулни връзки - комуникация между молекулите. Това е водородна връзка, йонно-диполна комуникация (поради образуването на тази връзка възниква, например, образуването на хидратна йонна обвивка), дипол-дипол (чрез образуване на образуването на това свързване, молекулите на полярните вещества са комбинирани, например, в течен ацетон) и др.

ION Communication. - Химична връзка, образувана чрез електростатично привличане на различно заредени йони. В двоични съединения (съединения от два елемента), той се образува в случая, когато размерите на свързващите атоми са много различни един от друг: някои атоми са големи, други малки - т.е. някои атоми лесно дават електрони, докато други да ги вземе (обикновено това са атомите на елементи, образуващи ги типични метали и атоми на елементи, образуващи типични неметали); Електричеството на такива атоми също е много различно.
Йонната връзка е неподходяща и несивална.

Ковалентна комуникация - Химична връзка, произтичаща от образуването на обща двойка електрони. Ковалентната връзка се образува между малки атоми със същите или близки радиуси. Необходимото условие е наличието на несвързани електрони в двете свързващи атоми (задвижващ механизъм) или парна двойка от един атом и свободният орбитал (механизъм за донор-акцептор):

но)	H · + · h h: h	H-H.	H 2.	(една обща двойка електрони; Н е моновалентна);
б)		Nn.	N 2.	(три общи двойки електрони; n тривалентен);
в)		H-f.	HF.	(една обща двойка електрони; Н и F са едновалентни);
д)			NH 4 +.	(Четири общи двойки електрони; n четири листа)

прост (единичен) - един чифт електрони,
двойно - две двойки електрони,
тройно - три двойки електрони.

Двойните и тройни връзки се наричат \u200b\u200bмножество връзки.

Относно разпределението на електронната плътност между ковалентните облигации свързващите атоми се разделят на нелепа и полярен. Неполярната връзка се образува между същите атома, полярната между различните.

Електричество - измерване на способността на атом в веществото да се привличат общи електронни двойки.
Електронните двойки полярни връзки се прехвърлят към повече електрически елементи. Изместването на електронни двойки се нарича поляризация на комуникацията. Частични (прекомерни) зареждания, образувани по време на поляризацията, са + и - например :.

Съгласно естеството на припокриването на електронни облаци ("орбитали"), ковалентна връзка е разделена на β-p-клетка.
- Образуване на комуникацията се формира поради пряко припокриване на електронните облаци (по директно свързващо ядро), -CUZV - поради странично припокриване (от двете страни на равнината, в която ядрата на атомите).

Ковалентна връзка има или насищане, както и поляризност.
За да се обясни и прогнозира взаимната посока на ковалентни облигации, се използва хибридизационен модел.

Хибридизация на атомни орбитали и електронни облаци - очакваното изравняване на атомни орбитали по енергия и електронни облаци във форма, когато се произвежда атом за ковалентна връзка.
Най-често има три вида хибридизация: sp.-, sp. 2 I. sp. 3-хибридизация. Например:
sp.-Хопидизация - в С2Н2 молекули, БЕХ 2, СО2 (линейна структура);
sp. 2-хибридизация - в С2Н4 молекули, С6 Н6, BF3 (плоска триъгълна форма);
sp. 3-хибридизация - в СС14, SIH 4, СН4 молекули (тетраедтрална форма); NH3 (пирамидална форма); H 2 o (Ъгъл форма).

Метална комуникация. - Химична връзка, образувана от обобщаването на валентни електрони на всички свързани метални кристални атоми. В резултат на това се образува един електронен облак от кристал, който лесно се измества под действието на електрическото напрежение - следователно високата електрическа проводимост на металите.
Металната комуникация се образува в случая, когато свързващите атоми са големи и следователно са склонни да дават електрони. Прости вещества с метални връзки (Na, BA, AL, CU, AU и др.), Комплексни вещества - интерметални съединения (ALCR 2, CA 2 CU, CU 5 ZN 8 и др.).
Металната връзка няма фокус на насищане. Консервира се в метални топи.

Водородни комуникации - интермолекулна комуникация, образувана чрез частично приемане на двойка електрони с високо избран - отрицателен атом на водороден атом с голям положителен частичен заряд. Той се образува в тези случаи, когато в една молекула има атом със средна двойка електрони и висока електрическагусимост (F, О, N) и водороден атом, свързан със силна полярна връзка с един от тези атоми. Примери за интермолекулни водородни връзки:

H-O- H ··· OH2, H-O- H ··· NH3, H-O-H ··· F - H, H-F ··· H-F.

Интрамолекулни водородни връзки съществуват в полипептидни молекули, нуклеинови киселини, протеини и др.

Силата на всяка комуникация е енергията на комуникацията.
Комуникационна енергия - енергията, необходима за счупване на тази химична връзка в 1 мол материя. Размер на измерванията - 1 kJ / mol.

Енергията на йонната и ковалентната връзка е една поръчка, енергията на водородните облигации е по-малко порядък.

Ковалентната облигационна енергия зависи от размера на свързващите атоми (дължина на комуникацията) и множествеността на комуникацията. По-малкото атоми и по-голяма множественост на комуникацията, толкова по-голяма е нейната енергия.

Енергията на йонната комуникация зависи от размера на йоните и от техните обвинения. Колкото по-малко йони и повече тях са зареждане, толкова по-голяма е обвързващата енергия.

Структура на материята

По вид структура, всички вещества са разделени молекулярна и немолекулар. Между органични вещества Преобладават молекулни вещества, сред неорганични - не-еленуари.

Съгласно вида на химическата връзка веществата се разделят на вещества с ковалентни връзки, вещества с йонни връзки (йонни вещества) и вещества с метални връзки (метали).

Веществата с ковалентни връзки могат да бъдат молекулярни и ненетични. Това значително ги влияе. физически свойстваоН.

Молекулните вещества се състоят от молекули, свързани със слаби интермолекулни връзки, те включват: Н2, О2, N2, CI2, Br2, S8, P4 и други прости вещества; CO 2, S02, N2O5, Н20, НС1, HF, NH3, CH4, С2Н5ОН, органични полимери и много други вещества. Тези вещества нямат висока якост, имат ниски точки на топене и кипене, не извършват електрически ток, някои от тях са разтворими във вода или други разтворители.

Немоцекулни вещества с ковалентни връзки или атомни вещества (диамант, графит, Si, Sio 2, SIC и др.) Образуват много силни кристали (изключение - графит), те са неразтворими във вода и други разтворители, най-много температури на топене и кипене, най-много от тях не извършват електрически ток (с изключение на графит с електрическа проводимост, и полупроводници - силиций, Германия и др.)

Всички йонни вещества естествено са не-еластични. Това са твърди огнеупорни вещества, разтвори и топи на които се извършват електрическо. Много от тях са разтворими във вода. Трябва да се отбележи, че в йонни вещества, чиито кристали се състоят от сложни йони, има ковалентни връзки, например: (Na +) 2 (S04 2-), (К +) 3 (PO4 3-), (NH4 (PO4 3-), (NH4 (PO4 3-), (NH4 (PO4 3-), (NH4 (PO4 3-), (NH4 (PO4 3-), (NH4), (NH4) +) (№ 3-) и др. Ковалентните връзки са свързани атоми, от които се състоят сложни йони.

Метали (вещества с метални връзки) Много разнообразни в техните физически свойства. Сред тях има течност (Hg), много мека (Na, K) и много твърди метали (W, NB).

Характерните физични свойства на металите са тяхната висока електрическа проводимост (за разлика от полупроводниците, намалява с нарастваща температура), висока топлинна мощност и пластичност (в чисти метали).

В твърдо състояние почти всички вещества се състоят от кристали. По вид структура и вид на химични свързващи кристали ("кристални решетки") разделят атомник (кристали, които не са срукнали вещества с ковалентна връзка), \\ t йонийски (кристали на йонни вещества) молекулярна (кристали на молекулни вещества с ковалентна връзка) и метален (Кристали вещества с метални комуникации).

Задачи и тестове по темата "Тема 10." Химическа комуникация. Структурата на веществото "."

Видове химическа връзка - Структура на веществото 8-9 клас
Уроци: 2 задачи: 9 теста: 1
Задачи: 9 теста: 1

След като разработих тази тема, трябва да научите следните понятия: химически комуникации, интермолекуларна комуникация, йонни комуникации, ковалентна комуникация, метални комуникации, водородни комуникации, лесна комуникация, двойна комуникация, тройни комуникации, множество комуникации, неполярна комуникация, полярна комуникация Електричество, комуникационна поляризация, - и-а, хибридизация на атомни орбитали, свързваща енергия.

Трябва да знаете класификацията на веществата от вида на структурата, по вид химическа връзка, зависимостта на свойствата на прости и сложни вещества върху вида на химическата връзка и вида на "кристалната решетка".

Трябва да можете: да определите вида на химичната връзка в веществото, вида на хибридизацията, за изготвяне на формирането на отношенията, да се използва концепцията за електричество, редица електрически преговори; Знайте как се променят електрическата енергия в химическите елементи от един период и една група за определяне на полярността на ковалентна връзка.

Уверете се, че всичко, от което се нуждаете, се асимилира, отидете на задачите. Желаем ви успех.

Препоръчителна литература:

О. С. Габриелян, Г. Г. Лисова. Химия 11 cl. M., Drop, 2002.
Е. Ръцит, Ф. Г. Фелдман. Химия 11 cl. М., Просвещение, 2001.

Металът се нарича многоцентрова връзка, която съществува в метали и техните сплави между положително заредени йони и валентни електрони, които са общи за всички йони и се движат свободно върху кристала.

Имат малко количество валентни електрони и ниска йонизация. Тези електрони, дължащи се на големи радиуси от метални атоми, са достатъчно слабо свързани с техните ядра и могат лесно да се откъснат от тях и да станат общи за целия метален кристал. В резултат на това в кристалната решетка на метала се появяват положително заредени метални йони и електронния газ - набор от подвижни електрони, които се движат свободно по металния кристал.

В резултат на това металът е редица положителни йони, локализирани в определени позиции, и голям брой електрони, които са относително свободно движещи се в полето на положителните центрове. Пространствената структура на металите е кристал, който може да бъде представен като клетка с положително заредени йони в възли, потопени в отрицателно зареден електронен газ. Всички атоми дават валентни електрони за образуването на електронен газ, те свободно се движат вътре в кристала, без да нарушават химическата връзка.

Теорията за свободното движение на електрони в кристалната решетка на металите е експериментално потвърдена от опита на Thuart и Stewart (през 1916 г.): с рязко спиране на предварително промотираната намотка с тел за рана, свободните електрони продължават да се движат Инерция за известно време и по това време амметърът, включен във верижните бобини, регистрира електрически ток импулс.

Сортове метални комуникационни модели

Признаците на метални комуникации са такива характеристики:

Многофункционалност, защото всички валенски електрони участват в образуването на метални комуникации;
Многоцентрист или делокализация - комуникацията се свързва едновременно с голям брой атоми, съдържащи се в метален кристал;
Изотропия или не-въздушен поток - поради безпрепятственото движение на електронния газ по едно и също време във всички посоки, металната комуникация е сферично симетрична.

Формата на метални кристали, главно три вида кристални решетки, но някои метали в зависимост от температурата могат да имат различни структури.

Кристални решетки на метали: а) кубичен гранд (CU, AU, AG, AL); б) центрирани кубични обем (Li, Na, BA, Mo, W, V); в) шестоъгълна (mg, zn, ti, cd, cr)

Металната комуникация съществува в кристали и топи на всички метали и сплави. Тя е в чистата си форма, характерна за алкална и алкална земна метала. При преходни D-метали връзката между атомите е частично ковалентна.

Метална комуникация

В резултат на електростатично привличане между катионата и аниона се образува молекулата.

ION Communication.

Теорията на йонната връзка, предложена в 1916 ᴦ. Немски учен V. KOSEL. Тази теория обяснява образованието на връзките между тях атоми от типични метали и атомитипичен nemetalles:CSF, CSCL, NaCl, KF, KCL, Na2O и др.

Съгласно тази теория, при образуването на йонно съединение, атомите на типичните метали дават електрони и атомите на типични неметали получават електрони.

В резултат на тези процеси атомите на металите се превръщат в положително заредени частици, които се наричат \u200b\u200bположителни йони или катиони; И неметалните атоми се превръщат в отрицателни йони - аниони. Зарядът на катионата е равен на броя на подвижните електрони.

Металните атоми дават електрони на външния слой и получените йони са завършили електронни структури (Именно електронен слой).

Стойността на отрицателния заряд на аниона е равна на броя на приетите електрони.

Неметалните атоми приемат такова количество електрони, тъй като е изключително важно за завършване на електронния октет (външен електронен слой).

Например: обща схема Образуване на молекула NaCl от атоми Na и C1: Na-le \u003d Na +1 йонно образование

SL ° + 1E - \u003d SL -

Na +1 + SL - \u003d Na + SL -

Na ° + ° \u003d Na + SL - йонна връзка

· Комуникацията между йони е обичайна за повикване на йонната връзка.

Съдържание, което се състои от йони, се нарича йонични връзки.

Алгебричното количество на обвиненията на хектарите в йонната молекула трябва да бъде нула, \\ tтъй като всяка молекула е електронна частица.

Няма остра граница между йонни и ковалентно връзки. Йонна комуникация може да се разглежда като краен случай на полярен ковалентно поради който се образува общата електронна двойка. напълносмени на атом с по-голяма електричество.

Атомите на повечето типични метали на външния електронен слой имат малък брой електрони (като правило, от 1 до 3); Тези електрони се наричат \u200b\u200bвалентност. В металите атоми, силата на снабдяването с валентни електрона с ядрото е ниска, т.е. атомите имат ниска енергия за йонизация. Това определя лекотата на загуба на валентни електрони ° С.трансформация на метални атоми в положително заредени йони (катиони):

° -Ne ® i n +

В кристалната структура на метала, валентните електрони имат способността лесно да се движат от един атом към друг, което води до обобщение на електроните на целия SOS. Симметилната структура на металния кристал изглежда, както следва: в възлите на кристалната решетка има йони на измервателните йони и атомите на °, а валентните електрони са относително свободно преместени, комуникират между общите атоми и метала йони (фиг. 3). Това е специален вид химична връзка, наречена метална.

· Метална комуникация - връзката между атомите и металните йони в кристалната решетка, извършена от комуналните електрони.

Благодарение на този вид химическа връзка, металите имат определен комплекс от физически и химични свойства, които ги отличават от неметали.

Фиг. 3. Схема на кристалната решетка на металите.

Силата на металната комуникация осигурява стабилността на кристалната решетка и пластичността на металите (способността да се претърпи разнообразие от обработка без унищожаване). Свободното движение на валентните електрони позволява металите да извършват електрически ток и топлина. Способността да отразяват светлинните вълни (ᴛ.ᴇ. метален блясък) също се дължи на структурата на кристалната метална решетка.

ᴀᴋᴎᴍᴀᴋᴎᴍ ᴏϭᴩᴀᴈᴏᴍ, най-характерните физични свойства на металите въз основа на наличието на метална комуникация са:

■ Кристална структура;

■ метален блясък и непрозрачност;

■ пластичност, пресушаване, наводнение;

■ Висока електро- и топлопроводимост; и тенденция да се образуват сплави.

Метална комуникация - концепция и видове. Класификация и характеристики на категорията "Метална комуникация" 2017, 2018.

- Метална комуникация.

Името "Метална комуникация" показва, че ще бъде вътрешна структура Метали. Повечето метални атоми на външно енергийно ниво съдържат малък брой валентни електрони в сравнение с общ номер Външно енергично затваряне ....

- Метална комуникация.

Металната комуникация се основава на обобщението на валентни електрони, принадлежащи на не две, но от почти всички метални атоми в кристала. В метали на валентни електрони, много по-малко от свободния орбитал. Това създава условия за свободно движение ....

- Метална комуникация.

Значителна информация относно естеството на химичните облигации в металите е модерно да се получи на базата на две характерни характеристики в сравнение с ковалентни и йонни съединения. Металите, първо, се различават от други вещества с висока електрическа проводимост и ....

- Метална комуникация.

Значителна информация за естеството на химичните връзки в металите може да бъде получена въз основа на две характеристики, характерни за тях в сравнение с ковалентни и йонни съединения. Металите, първо, се различават от други вещества с висока електрическа проводимост и ....

- Метална комуникация.

Хибридизация на орбитали и пространствена конфигурация на молекули Вид на молекула Източник Орбитален атом Тип хибридизация Броят на хибридните орбитални атоми пространствена конфигурация на AV2 молекулата AV3 AV4 S + PS + P + PS + P + P + P SP2 SP3. ..

- Метална връзка. Свойства на металната комуникация.

Метална връзка - химична връзка поради наличието на относително свободни електрони. Характерно е както за чисти метали, така и за техните сплави и интерметални съединения. Метален комуникационен механизъм във всички възли на кристалната решетка са разположени ....

- структурата на молекулата. Теория на химическата комуникация. Метална комуникация с йонна връзка. Ковалентна връзка. Комуникационна енергия. Дължина на комуникацията. Valence ъгъл. Свойства на химическата комуникация.

Молекулата е най-малката частица на веществото с неговите химични свойства. Съгласно теорията на химическата връзка, стабилното състояние на елемента съответства на структурата електронна формула Външно ниво S2P6 (аргон, криптон, радон и др.). При формирането ...

Урокът ще разгледа няколко вида химически връзки: метал, водород и ван дер ваали и ще научите как физическите и химичните свойства зависят от различните видове химически връзки в веществото.

Тема: Видове химически комуникации

Урок: химически комуникации от метал и водород

Метална комуникация.това е вид комуникация в метали и техните сплави между атоми или метални йони и относително свободни електрони (електронен газ) в кристална решетка.

Металите са химични елементи с ниска електричество, така че лесно дават своите валентни електрони. Ако Nemetall се намира до металния елемент, електроните от металния атом се движат към неметални. Този тип комуникация се нарича йонийски (Фиг. 1).

Фиг. 1. Образование

Кога прости вещества Метали или тях сплавситуацията се променя.

При формирането на молекули електронните орбитали от метали не остават непроменени. Те взаимодействат помежду си, образувайки нов молекулярен орбитал. В зависимост от състава и структурата на съединението, молекулярните орбитали могат да бъдат близо до съвкупността от атомни орбитали и значително се различават от тях. При взаимодействие на електронни орбитали от метални атоми се образуват молекулярни орбитали. Такива такива, че валентните електрони на металния атом могат да се движат свободно върху тези молекулярни орбита. Пълно разделяне, зареждане, т.е. метален - Това не е съвкупност на катиони и плаващи около електрони. Но това не е съвкупност от атоми, които понякога отиват в катионната форма и предават своя електрон на друга катион. Реалната ситуация е комбинация от две от тези екстремни опции.

Фиг. 2.

Същност на металната комуникация състои се В следните: метали атомите дават външни електрони, а някои от тях се превръщат в положително заредени йони. Разгънати от атоми lektons.относително свободно се движат между възникващите положителенметални йони. Месталната връзка възниква между тези частици, т.е. електрони, тъй като бяха, циментови положителни йони в метална решетка (фиг. 2).

Наличието на метална комуникация определя физическите свойства на металите:

· Висока пластичност

· Топлинна и електрическа проводимост

· Метален блясък

Пластмаса - Тази съществена способност е лесна за деформиране под действието на механично натоварване. Металната връзка се реализира между всички метални атоми едновременно с механично излагане на метал, специфични връзки не са счупени и само позицията на атомите се променя. Метални атоми, които не са свързани с твърди връзки помежду си, могат, тъй като трябва да се плъзгат по електронния газов слой, тъй като се случва, когато едно стъкло се подхлъзва по различен начин със слоя вода между тях. Поради това металите могат лесно да се деформират или да се преобърнат в тънко фолио. Най-пластмасовите метали са чисто злато, сребро и мед. Всички тези метали са в природата в природата в една или друга чистота. Фиг. 3.

Фиг. 3. Метали, намерени в родния характер

От тях, особено от злато, се правят различни декорации. Благодарение на невероятната пластичност, златото се използва при завършване на дворците. От него можете да преобърнете дебелината на фолиото само 3. 10 -3 mm. Тя се нарича злато злато, приложено към мазилка, мазилка или други предмети.

Топлинна и електрическа проводимост . Най-добрият електрически ток се извършва мед, сребро, злато и алуминий. Но тъй като злато и сребро - скъпи метали, след това за производството на кабели се използват по-евтини мед и алуминий. Най-лошите електрически проводници са манган, олово, живак и волфрам. В волфрам електрическото съпротивление е толкова голямо, че когато се премине електрическият ток, той започва светещ. Този имот се използва при производството на крушки с нажежаема жичка.

Телесна температура - Това е мярка за енергията на компонентите на нейните атоми или молекули. Електронният метален газ може по-скоро бързо да предаде излишната енергия от един йон или атом в друг. Температурата на метала се подравнява бързо по целия обем, дори ако нагряването идва от едната страна. Наблюдава се например, ако спуснете металната лъжица в чая.

Метален блясък. Глаганът е способността на тялото да отразява светлинните лъчи. Сребро, алуминий и паладий са силно отразяващи. Ето защо, тези метали правят тънък слой върху повърхността на стъклото в производството на фарове, прожектори и огледала.

Водородни комуникации

Помислете за температури на кипене и топене водородни съединения Hallcogenes: кислород, сяра, селен и телур. Фиг. четири.

Фиг. четири

Ако използвате психически температури на кипене и топене на серни водородни съединения, селен и телур, тогава ще видим, че точката на топене на вода трябва грубо да бъде -100 0 ° C и кипене - приблизително -80 0 C. Това се случва, защото има това, защото има Между взаимодействие между водните молекули - водородна връзка. че обединява Водни молекули В Асоциацията . Необходима е допълнителна енергия за унищожаване на тези сътрудници.

Водородната връзка се образува между силно поляризираната, имаща значителна част от положителната заряда при водородния атом и друг атом с много висока електрическагуличност: флуор, кислород или азот . Примери за вещества, способни да образуват водородна връзка, са показани на фиг. пет.

Фиг. пет

Обмислете образуването на водородни връзки между водните молекули. Водородната връзка е изобразена с три точки. Появата на водородната комуникация се дължи на уникална характеристика на водородния атом. T. K. водородният атом съдържа само един електрон, след това при извличане на обща електронна двойка с друг атом, ядрото на водородния атом се сваля, положителният заряд на който действа върху електрификационни елементи в молекулите на веществата.

Сравни имоти етилов алкохол и диметилов етер. Въз основа на структурата на тези вещества следва, че етил алкохолът може да образува междумолекулни водородни връзки. Това се дължи на присъствието на хидротокрупа. Диметил етернолекулни водородни връзки не могат да се образуват.

Сравнява техните свойства в таблица 1.

Маса. един

T kip., T pl, разтворимост във вода, по-висока в етилов алкохол. Това е общ модел за вещества, между молекулите, от които се образуват водородни комуникации. Тези вещества се характеризират с по-висока т на апарацията., T pl, разтворимост във вода и по-ниска волатилност.

Физически свойства Съединенията зависят от молекулното тегло на веществото. Следователно, за сравняване на физическите свойства на веществата с водородните връзки, тя е законно само за вещества с близко молекулно тегло.

Енергия един водородна връзка. около 10 пъти по-малко ковалентна облигационна енергия. Ако има няколко функционални групи, способни на образуването на водородни връзки в органични молекули на сложен състав, могат да се образуват интрамолекулни водородни връзки (протеини, ДНК, аминокиселини, окритрофенол и др.). Поради водородната връзка се образува вторичната структура на протеините, двойна ДНК спирала.

Wang der waalsovoy.

Спомнете си благородните газове. Хелийните съединения все още не са получени. Той не е в състояние да образува конвенционални химични връзки.

С силно отрицателни температури можете да получите течност и дори твърд хелий. В течно състояние хелий атомите се държат с помощта на електростатични атракционни сили. Има три варианта за тези сили:

· Ориентационни сили. Това е взаимодействието между две диполи (HCl)

· Индукционна атракция. Това е привличането на дипол и неполярна молекула.

· Дисперсионна атракция. Това е взаимодействието между две неполярни молекули (той). Това се дължи на неравномерното движение на електронното движение около ядрото.

Обобщаване на урок

Урокът разглежда три вида химични връзки: метален, водород и ван дер waalsovaya. Обясни зависимостта на физическото и. \\ T химични свойства от различни видове химически връзки в веществото.

Библиография

1. RUDZITIT G.E. Химия. Основи обща химия. Клас 11: Учебник за общите учебни заведения: основно ниво на / G. Rudzitis, f.g. Фелдман. - 14-ти Ед. - m.: Просвещение, 2012.

2. Popel p.p. Химия: 8 С1: Учебник за общо образование образователни институции / P.p. Popel, HP умение. - K.: IC "Академия", 2008. - 240 с.: IL.

3. GABRIELYAN O.S. Химия. 11 клас. Основно ниво на. 2-ри., Чид. - m.: Drop, 2007. - 220 с.

Домашна работа

1. №№2, 4, 6 (стр. 41) Рудзит G.E. Химия. Основи на общата химия. Клас 11: Урок за общообразователни институции: Основно ниво / G.E. Rudzitis, f.g. Фелдман. - 14-ти Ед. - m.: Просвещение, 2012.

2. Защо волфрамът се използва за производството на косми на крушки с нажежаема жичка?

3. Какво се обяснява с липсата на водородни връзки в молекулите на алдехидите?