화학에서 수소에 대한 설명. 수소의 물리적 및 화학적 성질

주기율 시스템에서는 자체 명확한 위치가 있으며, 이는 전자 구조를 나타내는 특성을 반영하고 전자 구조를 말합니다. 그러나 한 번에 두 개의 세포를 차지하는 모든 특수 원자 중 하나가 있습니다. 요소 그룹의 두 가지 절대적으로 반대되는 속성에 있습니다. 이것은 수소입니다. 이러한 기능은 고유하게 만듭니다.

수소는 원소뿐만 아니라 단순한 물질뿐만 아니라 많은 복합 화합물의 일체형 부분, 생물 및 유기 유기체 원소의 일체형 부분입니다. 따라서 우리는 IT 특성과 특성을보다 자세하게 생각합니다.

화학 원소로서 수소

수소는 첫 번째 작은 기간에 주 서브 그룹의 제 7 그룹뿐만 아니라 주 서브 그룹의 첫 번째 그룹의 요소입니다. 이 기간은 헬륨과 고려중인 헬륨과 요소 만 두 개의 원자로 구성됩니다. 우리는 주기적 시스템에서 수소 위치의 주요 특징을 설명합니다.

수소 1의 시퀀스 수 -1, 전자의 수는 각각 양성자와 동일합니다. 원자 중량 - 1.00795. 질량 숫자 1, 2, 3 으로이 요소의 세 개의 이소 탑이 있습니다. 그러나 각각의 각각의 성질은 수소의 단위당 단위당 짝수이므로 매우 많이 다릅니다.
외부에서 하나의 전자가 포함되어 있기 때문에 산화 및 재활 특성을 모두 수행 할 수 있습니다. 또한 전자의 수익을 얻은 후에 그는 교육에 참여하는 자유로운 궤도로 남아 있습니다. 화학적 넥타이 기증자 수용체 메커니즘에 따르면.
수소는 강한 환원제입니다. 따라서 주요 장소는 가장 활성 금속 - 알칼리성을 머리 그룹의 첫 번째 그룹으로 간주합니다.
그러나, 예를 들어 금속과 같은 강한 환원제와 상호 작용할 때, 그것은 전자를 취하는 산화제 일 수있다. 이러한 연결을 수 소화물이라고합니다. 이 기준으로 그는 비슷한 서브 그룹 할로겐을 헤드합니다.
매우 작은 원자 질량으로 인해 수소는 가장 쉬운 요소로 간주됩니다. 또한 밀도는 매우 작기 때문에 쉽게 벤치 마크이기도합니다.

따라서, 다른 모든 요소와 달리 수소 원자가 완전히 독특하다는 것이 분명하다. 결과적으로, 그 특성은 또한 특별하며, 형성된 간단하고 복잡한 물질은 매우 중요합니다. 더 이상 고려하십시오.

단체

우리 가이 요소에 대해 분자로 이야기하면 그것은 그것이 더블이라고 말해야합니다. 즉, 수소 (단순 물질)는 가스입니다. 경험적 공식은 H 2, 그래픽을 통해 단일 시그마 결합 NN으로 기록됩니다. 원자 사이의 교육 메커니즘은 비극성이 아닌 공유 결합입니다.

메탄의 증기 변환.
석탄 가스화 -이 공정은 석탄을 1000 0 초로 가열하여 수소 및 고 탄소 석탄을 생성합니다.
전기 분해. 이 방법 에만 사용할 수 있습니다 수성 용액 용융물이 음극에서 물 배출을 일으키지 않기 때문에 다른 염.

수소 생산 실험실 방법 :

금속 수 소화물의 가수 분해.
활성 금속 및 중간 활성에 대한 묽은 산의 작용.
알칼리 및 알칼리 토금속의 물과의 상호 작용.

형성된 수소를 조립하기 위해 테스트 튜브가 바닥을 뒤집어 놓아야합니다. 결국,이 가스는 예를 들어 이산화탄소로서 조립 될 수 없다. 이것은 수소이며 훨씬 쉽습니다. 빨리 사라지고, 대량으로 공기가 섞여있을 때. 따라서 테스트 튜브는 뒤집어 져야합니다. 그것을 채우고 후에는 고무 마개를 닫을 필요가 있습니다.

조립 된 수소의 순도를 확인하기 위해 목에 조명 된 일치를 가져야합니다. 코튼이 청각 장애인이고 조용한 경우 - 최소한의 공기 불순물로 가스가 깨끗합니다. 크고 휘파람이 더러워지면 외국 부품의 큰 점유율이 있습니다.

영역을 사용하십시오

수소의 연소시이 가스가 가장 수익성있는 연료로 간주되는 많은 양의 에너지 (열)가 너무 많습니다. 또한, 환경 친화적 인. 그러나 오늘날이 지역에서의 사용은 제한적입니다. 이것은 순수한 수소의 합성의 합성의 결심 된 문제로 인해 반응기, 엔진 및 휴대용 장치뿐만 아니라 주거용 건물의 가열 보일러와 함께 사용하기에 적합한 문제에 대한 해결 된 문제로 인한 것입니다.

결국,이 가스를 생산하는 방법은 매우 비싸기 때문에 특별한 합성 방법을 개발할 필요가 있습니다. 이러한 제품을 대량으로 제품을 얻고 최소한의 비용으로 제품을 얻을 수 있습니다.

우리가 고려한 가스가 고려되는 여러 주요 지역을 구별 할 수 있습니다.

화학 합성. 수소화, 비누, 마가린, 플라스틱이 얻어지면서 얻을 수 있습니다. 수소 참여로 메탄올 및 암모니아는뿐만 아니라 다른 연결을 합성합니다.
에 음식 산업 - E949 첨가제로서.
항공 산업 (로켓 배율, 항공기 산업).
전력 산업.
기상학.
친환경 연료.

분명히 수소는 자연에서 일반적으로 중요합니다. 더 큰 역할은 다양한 화합물에 의해 연주됩니다.

수소의 화합물

이들은 물질의 수소 원자를 함유하는 복합체입니다. 유사한 물질의 여러 가지 기본 유형을 구별 할 수 있습니다.

할로겐 품종. 일반 식 - hhal. 그 중에서 특히 중요한 것은 염화수소입니다. 이 가스는 물을 용해시켜 염산 용액을 형성합니다. 이 산은 사실상 모든 화학 합성에서 널리 사용됩니다. 또한, 유기물 및 무기 모두. 염화수소는 경험적 화학식 HCl을 갖는 화합물이며 매년 가장 큰 생산 중 하나이다. 또한 할로겐 브리더는 요오드 수소, 불소 수소 수소 수소를 포함한다. 그들 모두는 적절한 산을 형성합니다.
휘발성은 거의 모든 것이 매우 유독 한 가스입니다. 예를 들어, 황화수소, 메탄, 실란, 포스 핀 및 기타. 동시에, 매우 가연성.
수 소화물 - 금속이있는 화합물. 소금 부류에 속한다.
수산화물 : 염기, 산 및 양성 화합물. 그들의 조성물은 반드시 수소 원자, 하나 이상을 포함한다. 예 : NaOH, K 2, H 2 SO 4 및 다른 사람들.
수산화수소 수소. 이 연결은 물로 더 알려져 있습니다. 산화수소의 다른 이름. 경험적 공식은 다음과 같이 보입니다 - H 2 O.
과산화수소. 이것은 가장 강한 산화제이며, 그 공식은 형태의 H2O2를 갖는다.
수많은 유기 화합물 : 탄화수소, 단백질, 지방, 지질, 비타민, 호르몬, 에센셜 오일 및 기타.

분명히 고려중인 요소의 다양성이 매우 큽니다. 이것은 다시 한 번 자연과 인간에 대한 높은 의미를 확인하고 모든 생활의 존재에 대해서도 있습니다.

- 이것은 최고의 솔벤트입니다

위에서 언급 했듯이이 물질의 이름을 특별히 사용하는 것은 물입니다. 그것은 두 개의 수소 원자와 하나의 산소로 구성되어 공유 결합의 공유 결합에 의해 상호 연결됩니다. 물 분자는 쌍극자이며, 이는 그것이 나타나는 많은 속성을 설명합니다. 특히, 보편적 인 용매라는 것입니다.

거의 모든 화학 공정이 수질 환경에서 발생합니다. 내부 플라스틱 반응 및 에너지 교환 살아있는 유기체는 산화수소를 사용하여 수행됩니다.

물은 지구상에서 가장 중요한 물질로 간주됩니다. 살아있는 유기체가 그것 없이는 살지 않는 것이 아닙니다. 지구상에서는 3 개의 집계 상태에 존재할 수 있습니다.

액체;
가스 (쌍);
솔리드 (얼음).

분자의 일부인 수소 동위 원소에 따라 3 종류의 물로 구별됩니다.

쉬운 또는 샘플링. 동위 원소 S. 질량 번호 1. Formula - H 2 O. 이것은 모든 유기체가 사용하는 익숙한 형태입니다.
중수소 또는 심각한, 그것의 화학식 - D 2 O. 동위 원소 2N을 함유하고있다.
슈퍼 무거운 또는 삼중층. 수식은 T3 O, 동위 원소 - 3N.

행성에 갓 부러진 물의 매우 중요한 주식. 이미 많은 국가에서는 그 단점이 있습니다. 소금물을 치료하기 위해 소금물을 치료하는 방법이 개발되고 있습니다.

과산화수소 수소는 보편적 인 대리인입니다

전술 한 바와 같이,이 화합물은 우수한 산화제이다. 그러나 강력한 대표자가 동작 할 수 있고 환원제가 될 수 있습니다. 또한, 그것은 발음 된 살균 효과가 있습니다.

이 연결의 다른 이름은 과산화물입니다. 그것은이 양식에서는 의학에서 사용되는 것입니다. 3 % 화합물 결정질 HydHEDT 용액은 작은 상처를 처리하기 위해 작은 상처를 처리하는 데 사용되는 의료 약물입니다. 그러나 동시에 치유가 시간에 부상당한 것으로 입증되었습니다.

또한 과산화수소는 로켓 연료, 산업에서 소독 및 표백 산업에서 적절한 재료 (예를 들어 발포 플라스틱)를 얻는 발포제로 사용됩니다. 또한 퍼 옥사이드는 수족관을 청소하고 머리카락을 표백하고 치아를 희게하는 데 도움이됩니다. 그러나 조직에 해를 끼치 지 않으므로 전문가가 권장하지 않는 것이 좋습니다.

수소는 화학 원소의 주기적 시스템에서 가장 먼저 첫 번째 요소이며 원자 수 1과 상대 원자 질량이 1.0079 를가집니다. 무엇인가 물리적 특성 수소?

수소의 물리적 특성

라틴어로부터 번역 된 수소는 "물을 추천"을 의미합니다. 1766 년에 영어 과학자 G. 캐빈 시킴은 산의 작용에 따라 "가연성 공기"를 조립하고 그 특성을 조사하기 시작했습니다. 1787 년에 A. Lavoisier는이 "가연성 공기"를 새로운 것으로 확인했습니다. 화학 원소그것은 물의 일부입니다.

무화과. 1. A. Lavoisier.

수소에서는 2 개의 안정적인 동위 원소 - 다이어트 및 중수소, 방사능 트리 늄 (triterium)뿐만 아니라 우리의 행성의 수는 매우 작습니다.

수소는 공간에서 가장 일반적인 요소입니다. 태양과 대부분의 별은 주요 요소로서의 조성물에 수소가 있습니다. 또한,이 가스는 물, 오일, 천연 가스...에 지구상의 총 수소 함량은 1 %입니다.

무화과. 2. 수소의 공식.

이 물질의 원자는 코어 및 하나의 전자를 포함한다. 수소에서 전자가 손실 될 때, 그것은 양전하는 양의 이온을 형성, 즉 금속 특성을 나타낸다. 그러나 수소 원자도 잃을뿐만 아니라 전자를 부착 할 수 있습니다. 이를 위해 그는 할로겐과 매우 유사합니다. 따라서 주기율 시스템의 수소는 i 및 VII 그룹에 속합니다. 수소의 비금속 성질은 크게 표현된다.

수소 분자는 공유 결합에 의해 상호 연결된 2 개의 원자로 구성됩니다.

정상 조건 하에서 수소는 냄새와 맛이없는 무색의 가스 요소입니다. 그것은 공기보다 14 배 가볍고 끓는점은 -252.8도 섭씨입니다.

테이블 "수소의 물리적 특성"

물리적 특성 외에도 수소는 여러 가지 화학적 특성을 가지고 있습니다. 수소는 가열되거나 촉매 작용 하에서 금속, 회색, 셀레늄, 텔루 륨과 반응하여 많은 금속의 산화물을 회복시킬 수 있습니다.

수소 얻기

수소 생산 방법 (염 수용액 전기 분해를 제외하고)에서 다음 사항을 주목해야한다.

1000 도의 온도에서 뜨거운 탄소를 통한 수증기 전달 :

900 도의 온도에서 수증기로 메탄의 전환 :

CH 4 + 2H 2 O \u003d CO 2 + 4H 2

수소 발견의 역사

지구상에서 가장 일반적인 화학 원소 인 경우 수소는 우주 전체에서 가장 일반적인 요소입니다. 우리 (그리고 다른 별)는 약 절반이 수소로 이루어지며, 성간 가스는 수소 원자의 90 %로 구성됩니다. 상당한 장소이 화학 원소는 산소가 물의 일부이므로 "수소"는 "물"과 "gignify"라는 두 가지 고대 그리스어 단어에서 온다. 물 이외에 수소가 가장 많습니다. 유기 물질 그리고 산소가없는 것과 마찬가지로 세포는 삶에 의해 상상 할 수 없습니다.

수소 발견의 역사

첫 번째 과학자들 중, 수소, 위대한 연금술사와 중세 아파트 파라 도스가 발견되었습니다. 그들의 조명 실험에서, "철학자의 돌"을 파라치의 산과 혼합하는 희망은 가연성 가스가 될 것이라고 알려지지 않았다. 사실,이 가스를 공중에서 분리 할 수 \u200b\u200b없었습니다.

Paracella 이후 1 세기가 지난 후에 만 \u200b\u200b프랑스 화학자 Lemerie는 공기에서 수소를 분리하고 그 화염을 증명할 수있었습니다. 진정한 Leceri는 그들이 얻은 가스가 순수한 수소임을 이해하지 못했습니다. 병행하여 Lomonosov의 러시아 과학자는 이러한 화학적 경험에 종사했지만 수소 연구의 실제 돌파구는 정당하게 수소 발견 자로 여겨지는 영국 화학자 헨리 캐빈 시킴에 의해 만들어졌습니다.

1766 년에 캐빈 디쉬는 순수한 수소를 얻었습니다. 그는 "인화성 공기"라고 불렀습니다. 20 년 후, 재능있는 프랑스 화학자 Antoine Lavoisier는 물을 합성하고이를 가장 많은 "가연성 공기"를 할당 할 수 있습니다. 수소. 그리고 그런데, Lavoisier는 그 이름의 수소 - "수소 밑창"이라는 이름을 제안했으며, 그는 "수소"입니다.

그의 아내와 Antoine Lavauzier는 수소의 합성을 포함하여 화학 실험을 수행하는 것을 도왔습니다.

mendeleev의 주기율 시스템에서 화학 원소의 위치의 위치의 기초는 수소의 원자 중량에 비례하여 계산 된 원자 중량이다. 즉, 수소와 그 원자 중량은 맨드레헬 테이블 테이블의 초석, 위대한 화학자가 시스템을 창출 \u200b\u200b한 지지대의 지지점입니다. 따라서 멘델 헬레 (Mendeleev) 표에서 수소는 영예로운 장소를 차지하고 있다는 것이 놀라운 일이 아닙니다.

또한 수소는 이러한 특성을 가지고 있습니다 :

수소의 원자 질량은 1.00795입니다.
수소에서는 3 개의 동위 원소가 있으며, 각각은 개별 특성이 있습니다.
수소는 밀도가 작은 경량 원소입니다.
수소는 수복물 및 산화 특성을 갖는다.
금속으로 들어가면 수소가 전자를 취하고 산화제가됩니다. 이러한 화합물을 수화물이라고합니다.

수소는 가스이며, 그 분자는 2 개의 원자로 구성됩니다.

그래서 수소 분자를 개략적으로 보입니다.

이러한 덕토미 분자로 형성된 분자 수소는 불타는 불타는 일치로 폭발한다. 폭발 동안의 수소 분자는 헬륨 핵으로 전환되는 원자를 분해합니다. 태양과 다른 별에서 일어난 일이 일어났습니다. 수소 분자의 일정한 붕괴로 인해 우리의 등기구가 화상을 입히고 따뜻함으로 우리를 가열합니다.

수소의 물리적 특성

다음 물리적 특성이있는 경우 수소에서 :

수소의 비등점은 252.76 ℃이고;
그리고 259.14 ° C의 온도에서 이미 녹이기 시작합니다.
물에서 수소는 약하게 용해됩니다.
순수한 수소는 매우 위험한 폭발물과 연료입니다.
수소는 14.5 배에 대한 가볍습니다.

수소의 화학적 성질

수소는 상이한 상황 및 산화제 및 반응 및 합성을위한 환원제에서 사용될 수 있기 때문에.

산화 특성 수소는 활성 (일반적으로 알칼리성 및 알칼리 토금) 금속으로 상호 작용합니다. 이러한 상호 작용의 결과는 수 소화물 - SIP 유사 화합물의 형성입니다. 그러나, 수 소화물은 저 활성 금속과의 수소 반응으로 형성된다.

수소의 환원 특성은 금속을 산화물로부터 단순한 물질로 복원하는 능력을 갖추고 있으며, 이것은 산업 분야의 수소 영웅이라고합니다.

수소를 얻는 방법?

수소를 얻는 산업 수단 중에는 할당 될 수 있습니다.

석탄 가스화
메탄의 증기 변환,
전기 분해.

실험실에서 수소를 얻을 수 있습니다.

금속 수 소화물의 가수 분해로,
물의 알칼리 및 알칼리 토금속과 반응 할 때,
희석 된 산들의 상호 작용에서 활성 금속.

수소 사용

수소가 공기보다 14 배 가볍기 때문에 옛날에 시작된 옛날에 풍선 비행선. 그러나 비행선과 함께 발생한 일련의 재해가 발생한 후에 설계자는 수소를 대체하기 위해 수소를 찾아야했습니다 (상기 시체, 순수한 수소 - 폭발성 물질, 그리고 사소한 불꽃이 폭발을 가질만큼 충분했습니다).

1937 년 힌덴부르크의 비행선 폭발로 폭발의 원인은이 엄청난 비행선을 날아간 단락으로 인해 수소의 점화가되었습니다.

따라서 수소 대신 항공기 대신 수소 대신 헬륨 대신 헬륨을 사용하여 공기보다 가볍고 헬륨 수령은 더욱 힘들어 지지만 수소로서는 그렇게 폭발적이지 않습니다.

또한 수소 청소가 청소됩니다 다른 종 연료, 특히 석유 및 석유 제품을 기반으로합니다.

수소, 비디오

그리고 우리의 기사의 교육 비디오가 끝날 때.

수소의 화학적 및 물리적 특성을 고려해 보면, 일반적인 상태 에서이 화학 원소는 가스 형태로되어 있음을 알아야합니다. 무색의 수소 가스는 냄새가 없으며, 그는 맛이 없습니다. 처음 으로이 화학 원소는 과학자 A 가후의 수소라고 불 렸습니다. Lavoisie는 물로 실험을 수행하였으며 그 결과를 기반으로합니다. 세계 과학 그는 물이 수소를 포함하는 다 성분 액체 인 것을 배웠습니다. 이 사건은 1787 년에 일어나고 있지만,이 날짜 이후의 길이는 "가연성 가스"라고 불리는 과학자로 알려져있었습니다.

자연의 수소

과학자들에 따르면, 수소는 들어 있습니다 지구의 코어 물에서 (총 물의 총 부피에서 약 11.2 %). 이 가스는 수세기 동안 지구의 창자에서 추출한 인류가 많은 미네랄의 일부입니다. 부분적으로 수소의 특성은 동물 생물 및 식물에 대한 오일, 천연 가스 및 점토의 특징입니다. 그러나 순수한 형태로, 즉 Mendeleev 테이블의 다른 화학 원소와 연결되어 있지 않은 경우이 가스는 자연에서 매우 드물게 드뭅니다. 화산의 분출이있을 때이 가스는 지구의 표면에 갈 수 있습니다. 중요하지 않은 수량의 무료 수소가 대기 중에 존재합니다.

수소의 화학적 성질

수소의 화학적 성질은 분리되지 않으므로이 화학 원소는 Mendeleev 시스템의 I 그룹과 VII 시스템 그룹을 의미합니다. 제 1 그룹의 대표자로서, 수소는 실제로, 그것이 들어가는 화합물의 대부분의 대부분의 +1의 산화 정도를 갖는 알칼리 금속이다. 동일한 원자가는 나트륨 및 다른 알칼리 금속의 특징이다. 이러한 화학적 성질을 고려하여 수소는 이들 금속과 유사한 원소로 간주된다.

만약 우리는 얘기하고있다 금속의 수화물에 관해서, 수소 이온은 음성 원자가를 가지며, 그 정도의 산화는 -1이다. Na + H-는 동일한 방식을 Na + Cl- 클로라이드와 기반으로합니다. 이 사실은 수소가 Mendeleev 시스템의 VII 그룹의 이유입니다. 수소는 정상 매체에 거주하고 있으며, 미 - 금속으로 독점적으로 연결될 수 있으며,이를 위해보다 적극적으로 연결될 수 있습니다. 이러한 금속은 불소를 포함하며, 빛이있는 경우 수소는 염소에 연결됩니다. 수소가 가열되면주기적인 Mendeleev 시스템의 많은 요소들과 반응에 들어가서 더 활성이됩니다.

원자 수소는 분자보다 많은 활성 화학적 성질을 나타냅니다. 산소 분자 C 형 물 - H2 + 1 / 2O2 \u003d H2O. 수소가 할로겐과 상호 작용할 때, H2 + CL2 \u003d 2NCl 할로겐 수소가 형성되고,이 반응에서, 수소는 빛이없고, 최대 252 ℃까지의 소형 온도를 충분히 큰 온도로 입력한다. 수소의 화학적 성질은 반응하는 수소, 예를 들어 CuO + H2 \u003d Cu + H2O와 같은 산소 산소를 흡수하기 때문에 많은 금속을 복원하는 데 사용됩니다. 수소는 Zn2 + N2 \u003d 2Nnn3의 반응에서 질소와 상호 작용하는 암모니아의 형성에 관여하지만 촉매가 사용될 것이며, 온도 및 압력이 증가한다.

활기찬 반응은 수소가 반응 H2 + S \u003d H2s에서 황화와 상호 작용하는 경우 황화수소의 결과를 나타냅니다. 수소와 셀레늄과 수소의 상호 작용에서 약간 덜 활동적입니다. 촉매가 없으면 고온이 생성되는 조건 하에서 순수한 탄소, 수소와 반응합니다. 2N2 + C (비정질) \u003d CH4 (메탄). 일부 알칼리 및 다른 금속으로 수소 활성의 공정에서, 예를 들어 H2 + 2Li \u003d 2LiH의 수 소화물이 얻어진다.

수소의 물리적 특성

수소는 매우 쉽습니다 화학 물질...에 적어도 과학자들은 그것을 논쟁한다 이 순간수소보다 더 가벼운 물질이 없습니다. 그 질량은 공기가 14.4 배 더 쉽고, 밀도는 0 ℃에서 0.0899 g / l이다. -259.1 ° C 수소의 온도에서는 녹을 수 있습니다 - 이것은 대부분의 전환을 위해 전형적이지 않은 매우 중요한 온도입니다. 화학 화합물 한 상태에서 다른 상태로. 이러한 헬륨과 같은 원소만이 이와 관련하여 수소의 물리적 특성을 초과합니다. 임계 온도가 (-240 ° C)이기 때문에 수소 액화가 어렵습니다. 수소는 인류에게 알려진 모든 것의 가장 큰 가스입니다. 위에서 설명한 모든 속성은 특정 목적을 위해 사람이 사용하는 수소의 가장 중요한 물리적 특성입니다. 또한 이러한 속성은 현대 과학보다 가장 관련이 있습니다.

수소의 건물 및 물리적 특성수소 - Dihomanny Gaz H2. 그것은 색깔이없고 냄새가 없습니다. 이것은 가장 쉬운 가스입니다. 본 재산으로 인해 Aerostats, 비행선 및 유사한 장치에 사용되었지만 공기와의 혼합물의 폭발 위험은 수소 사용이 널리 사용됩니다.

수소 분자는 비극성이 아니며 매우 작기 때문에 그 사이에 상호 작용이 거의 없습니다. 이와 관련하여 매우 낮은 융점 (-259 ° C) 및 비등 (-253 ° C)이 있습니다. 수소는 실제로 물에 불용성이 있습니다.

수소는 3 개의 동위 원소가 있습니다 : 정상 1H, 중수소 2H 또는 D, 방사성 삼중 3N 또는 T. 수소의 무거운 동위 원소는 2 또는 심지어 3 회 이상 평소 수소보다 무겁습니다! 즉, 중수소 또는 삼중염에 대한 일반 수소의 대체가 물질의 특성에 의해 눈에 띄게 영향을 받는다. 수소 S의 상호 작용 간단한 물질 수소 - 중간 전기 부정성의 비금속. 따라서 산화성 및 재활 특성에도 고유합니다.

수소의 산화 특성은 Mendeleev 테이블의 I-II 그룹의 주요 하위 그룹의 전형적인 금속과 반응하여 나타납니다. 수소로 가열 할 때 가장 활성 금속 (알칼리성 및 알칼리성 흙)은 수 소화물을 수소 이온 이온을 함유하는 수 소화 식염수를 수용 격자에 넣습니다. 2na + h2 \u003d 2na. ; CA + H2 \u003d SAN2. 수소의 환원 특성은 수소보다 더 전형적인 비금속과 반응하여 나타납니다. 1) 할로겐과의 상호 작용 H2 + F2 \u003d 2HF.

유사하게, 불소 - 염소, 브롬, 요오드의 유사체와의 상호 작용. 할로겐 활성이 감소함에 따라 반응의 강도가 감소된다. 불소와의 반응은 염소와의 반응을 위해 폭발을 갖는 정상적인 조건에서 정상 조건 하에서 발생하며, 요오드와의 반응은 강한 가열 및 가역적으로 만 진행됩니다. 2) 산소와의 상호 작용2N2 + O2 \u003d 2N2O 반응은 때로는 폭발로 높은 열 방출로 진행됩니다. 3) 회색과의 상호 작용 H2 + S \u003d H2S 유황 - 산소보다 훨씬 적은 비금속이며 수소와의 상호 작용은 침착하게 진행됩니다. 4) 질소와의 상호 작용 3H2 + N21 2NH3 반응은 가역적이며, 가열되고 압력 하에서 촉매의 존재하에 눈에 띄는 정도로 진행됩니다. 제품을 암모니아라고합니다. 5) 탄소와의 협력 C + 2N2C ch4 반응은 전기 아크 또는 매우 높은 온도에서 진행됩니다. 다른 탄화수소는 부산물로 형성됩니다. 3. 수소의 복잡한 물질의 상호 작용 수소는 환원 특성과 복합체 물질과의 반응을 보여줍니다. ; CuO + H2 Cu + H2ocrol은 산화물 광석으로부터 금속을 추출하기위한 환원제로 사용됩니다. 반응은 가열 될 때 이동한다 .2) 유기 예측하지 않은 물질에 부착; C2H4 + H2 (T; P) → C2H6 반응은 촉매 및 압력 하에서 가공된다. 우리는 아직 다른 수소 반응에 관심이 없을 것입니다. 4. 수소 얻기산업에서 수소는 탄화수소 원료를 가공함으로써 얻어진다 - 자연 및 관련 가스, 코크스 등 수소 생산 실험실 방법 :

1) 금속 전압의 전기 화학적 행의 금속의 상호 작용은 수소의 왼쪽에 산을 포함합니다. Li K Ba SR CA Na Mg Al Mn Zn Cr Fe CD Co Ni Sn PB (H2) Cu Hg Ag Pt Mg + 2HCl \u003d MgCl2 + H22) 금속 전압의 전기 화학적 행의 금속 전압의 상호 작용은 마그네슘의 왼쪽으로 차가운 물...에 또한 알칼리를 형성합니다.

2NA + 2H2O \u003d 망간의 왼쪽에있는 금속 전압의 전기 화학적 행에있는 2NAOH + H2 금속은 특정 조건 하에서 물에서 수소를 나타낼 수 있습니다 (마그네슘 뜨거운 물, 알루미늄 - 표면에서 산화막을 제거 할 수 있습니다).

MG + 2H2O MG (OH) 2 + H2

왼쪽 코발트에 금속의 응력의 전기 화학적 행에 위치한 금속은 수증기에서 수소를 나타낼 수 있습니다. 이것은 또한 산화물을 형성합니다.

3FE + 4H2OPAR FE3O4 + 4H23) 금속 반응, 알칼리 솔루션이있는 AMPOTERNS의 수산화물.

금속, 수산화물이 Amphoterns 인 수산화물은 알칼리 솔루션으로부터 수소를 짜내십시오. 당신은 2 개의 금속을 알아야합니다 - 알루미늄과 아연 :

2Al + 2NAOH + 6H2O \u003d 2NA + 3H2

Zn + 2KOH + 2H2O \u003d K2 + H2.

동시에 복잡한 염이 형성됩니다 - 히드 록시 전염 물 및 히드 록토 토 세포.

지금까지 나열된 모든 방법은 산화 정도에서 수소 원자에서 동일한 공정 - 금속 산화를 기반으로 +1 :

M0 + NN + \u003d MN + + N / 2 H2

4) 활성 금속 금속의 수 소화물의 상호 작용 :

SAN2 + 2N2O \u003d SA (IT) 2 + 2N2

이 공정은 수소의 수소의 정도와 수소와 산화 정도 +1의 상호 작용을 기반으로합니다.

5) 알칼리성 수용액, 산, 일부 염의 전기 분해 :

2N2O 2N2 + O2

5. 수소 화합물 이 표에서, 수소 - 수 소화물로 형성되는 요소의 세포는 좌측 그림자에 격리된다. 이들 물질은 조성물 수 소화물 이온 N-이다. 이들은 고체 무색 식염수 물질이며 수소 방출이있는 물과 반응합니다.

IV-VII의 주 서브 그룹의 요소는 분자 구조의 수소 화합물을 형성한다. 때로는 이들도 수 소화물이라고도하지만 잘못되었습니다. 그들의 조성물에서 수 소화물 이온이 없으며, 분자로 구성된다. 원칙적으로, 이들 요소의 가장 단순한 수소 화합물은 무색 가스이다. 예외 - 실온 기체가 있지만 정상적인 조건에서 액체 및 불화물 불화물 인 물이 있습니다.

암세포는 산성품을 보여주는 수소 화합물로 형성되는 요소를 표시했다.

십자가가있는 어두운 세포는 기본 특성을 나타내는 수소 화합물로 형성하는 요소입니다.

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29). 일반적 특성 7G의 주 서브 그룹의 요소의 속성. 염소. 로라의 특성. 염산.할로겐의 하위 그룹에서 불소, 염소, 브롬, 요오드 및 ASTAT (Astat는 방사성 원소는 거의 연구됩니다). 이들은 주기율 시스템 D.I. imendeev의 VII 그룹의 p- 요소입니다. 외부 에너지 수준에서 원자는 7 개의 NS2NP5 전자가 있습니다. 이것은 그들의 속성의 공통성을 설명합니다.

그들은 쉽게 하나의 전자에 합류하여 산화 정도를 보여줍니다. -1. 할로겐의 이러한 정도는 수소 및 금속을 갖는 화합물에있다.

그러나, 플루오 라이드를 제외한 할로겐 원자는 또한 +1, +3, +5, +7의 긍정적 인 산화 정도를 나타낼 수있다. 가능한 산화 값은 불소 원자에서 표현 될 수있는 전자 구조에 의해 설명된다.

가장 electronegative 요소이고, 불소는 2R 하위 층에서만 하나의 전자를 취할 수 있습니다. 하나의 비공식 전자이므로 불소는 1 가입이며 산화 정도는 항상 -1입니다.

염소 원자의 전자 구조는 3P 파이오니니어 및 통상적 인 (유연한) 상태의 염소 원자 반응식 1 개의 비 획득 된 전자로 표현된다. 그러나 염소가 제 3 기간에 있기 때문에 10 개의 전자가 수용 할 수있는 5 개의 궤도 3D- 하이블벨을 갖추고 있습니다.

Fluor에는 무료 궤도가 없습니다 화학 반응 원자에서 페어링 된 전자의 분리는 분리되지 않습니다. 따라서 할로겐 검사에서는 항상 불소 및 화합물의 특징을 고려해야합니다.

할로겐 수소 화합물의 수용액은 산 : HF - 불화물 수소 (배관), HCl- 클로라이드 (수소), HBR- 브롬 화면, Ni - Iodium.

염소 (Lat.chlorum), Cl, 화학 원소 VII 그룹 주기율 멘델 렉스 시스템, 원자 번호 17, 원자 중량 35,453; 할로겐의 가족을 가리킨다. 정상 조건 (0 ° C, 0.1 mN / m2 또는 1 kgf / cm2)에서 날카로운 성가신 냄새가있는 황색 녹색 가스가 있습니다. 천연 염소는 35sl (75.77 %) 및 37Cl (24.23 %)의 두 가지 안정적인 동위 원소로 구성됩니다.

화학적 성질 염소. 외부 전자 구성 Atom CL 3S2ZR5. 이에 따라, 화합물 중의 염소는 -1, + 1, +3, +4, +5, +6 및 +7의 산화 정도를 나타낸다. 0.99Å의 원자의 공유 결합 반경, Cl-1.82Å의 이온 반경, 전자에 대한 염소 원자의 친 화성은 3.65 eV이며, 이온화 \u200b\u200b에너지는 12.97 eV이다.

화학적으로 염소는 매우 활성이며 거의 모든 금속 (수분이 발생하거나 가열 될 때만 가열 될 때만 또는 비금, 질소, 산소, 불활성 가스를 제외한), 적절한 염화물 형성, 많은 화합물과 반응합니다. 수소를 한계 탄화수소에서 대체하고 불포화 화합물을 조합합니다. 염소는 브롬과 요오드를 수소 및 금속으로 방향으로 배출합니다. 염소 화합물로부터 이러한 원소로 불소가있는 것으로 보입니다. 알칼리 금속 습기 흔적이있는 경우, 습기가 점화가있는 염소와 상호 작용할 수 있으며, 대부분의 금속은 인을 가열 한 경우에만 건식 염소와 반응하고, 포인트가 염소 분위기에서 자체, PCL3 및 추가의 염소화 - RSL5; 가열 될 때 염소 황은 S2CL2, SCL2 및 다른 SNCLM을 제공합니다. 비소, 안티몬, 비스무트, 스트론튬, 텔러가 염소로 격렬하게 상호 작용합니다. 염화 수소가있는 무색 또는 황색 - 녹색 화염이있는 수소 화상이있는 염소가 혼합 된 혼합물 연쇄 반응짐마자 산소 염소가 함유 된 산화물은 산화물 : Cl2O7, Cl2O8뿐만 아니라 차아 염소산염 (염소산염), 염소산염 (염소산염), 염소산염 및 염소산염 및 과염소산염을 형성합니다. 모든 염소 산소 화합물은 쉽게 산화 물질이 쉽게 폭발성 혼합물을 형성합니다. 물 중의 염소는 가수 분해되어 염산을 형성하고, Cl2 + H2O \u003d NClO + HCl을 형성한다. 클로로 링 수용액을 할 때, 차아 염소산염 및 클로라이드는 알칼리 : 2naOH + Cl2 \u003d NaClO + NaCl + H2O로 형성되고, 가열 된 경우 염소산염이 아니다. 칼슘 수산화 염소화는 염소 석회에 의해 얻어진다. 암모니아와 염소의 상호 작용에서 3 개의 염화물 질소가 형성됩니다. 유기 화합물의 염소화에서, 염소는 수소를 대체하거나, 다양한 결합에 부착되어 다양한 염소 함유 유기 화합물을 형성한다. 염소는 다른 할로겐과 삽크 화합물을 형성합니다. 플루오르화물 CLF, CLF3, CLF3은 매우 반응성이다; 예를 들어, CLF3 분위기에서 유리 양모는 자기 제안입니다. 산소 및 불소가있는 알려진 염소 화합물 - 염소 옥시 플루오 라이드 : Clo3F, Clo2F3, Clof, CloF3 및 불소산염 Fclo4. 염산 (염화수소, 염화수소, 염화수소) - HCl, 물 중의 염화수소 용액; 강한 모노이즈 산. 무색 (기술 염산은 불순물 Fe, Cl2 등으로 인해 황색이 황색이며, "공기, 가성 액체의"흡연 ". 20 ° C에서의 최대 농도는 38 중량 %입니다. 염 염산염을 염화물이라고합니다.

가스 염소의 방출로 강한 산화제 (칼륨 과망간산 칼륨, 이산화 망간)와의 상호 작용 :

암모니아 암모늄 염화 암모늄의 가장 작은 결정으로 구성된 두꺼운 흰색 연기가 형성되는 암모니아와의 상호 작용 :

질적 반응에 대한 것 염산 그리고 그 염은 염화은 침전물의 형태가 질산에 불용성이있는은 질산은과의 상호 작용이다.

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