Statgrad EGE Chemistry szkolenia Sędzia Justice. Testy według tematów
Podekscytowany stan atomu odpowiada elektroniczna Konfiguracja
1) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1
2) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6
3) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 2
Odpowiedź: 3.
Wyjaśnienie:
Energia 3S-SULEVEL jest niższa niż energia 3P-SULEVEL, jednak 3S sublayer, na którym powinny być 2 elektrony, nie są całkowicie wypełnione. W związku z tym taka konfiguracja elektroniczna odpowiada podekscytowanemu stanowi atomu (aluminium).
Czwarta opcja nie jest odpowiedzią ze względu na fakt, że chociaż poziom 3D nie jest wypełniony, ale jego energia jest wyższa niż 4S-SULEVEL, I.E. W tym przypadku jest wypełniony ostatnim.
W którym wierszu elementy chemiczne znajdują się w celu zmniejszenia promienia atomowego?
1) RB → K → NA
2) mg → ca → sr
3) Si → al → mg
Odpowiedź 1.
Wyjaśnienie:
Promień atomowy elementów jest zmniejszony przez zmniejszenie liczby powłoki elektronicznej (liczba elektronicznych skorup odpowiada okresowym numerze systemu pierwiastki chemiczne) A podczas przenoszenia do Nonmetallam (tj. Wraz ze wzrostem liczby elektronów na poziomie zewnętrznym). W związku z tym, w tabeli elementów chemicznych, promień atomowy elementów zmniejsza się z dna w górę i od lewej do prawej.
Komunikacja chemiczna powstaje pomiędzy atomami z taką samą względną negatywnością elektryczną.
2) polarny kowalencyjny
3) kowalencyjny nonolaur
Odpowiedź: 3.
Wyjaśnienie:
Między atomami powstaje połączenie kowalencyjne nie-polarne z taką samą względną elektroniką, ponieważ przemieszczenie gęstości elektronów nie występuje.
Stopień utleniania siarki i azotu w (NH4) 2 SO3 jest odpowiednio równy
1) +4 i -3 2) -2 i +5 3) +6 i +3 4) -2 i +4
Odpowiedź 1.
Wyjaśnienie:
(NH4) 2 SO3 (siarczyn amonowy) - sól utworzona przez kwas siarkowy i amoniak, w konsekwencji stopień utleniania siarki i azotu wynosi odpowiednio +4 i -3, odpowiednio (stopień utleniania siarki w kwasie siarkowym +4, Stopień utleniania azotu w amoniaku - Amoniak - 3).
Posiada kryształów atomowych
1) Biały fosfor
3) krzem
Odpowiedź: 3.
Wyjaśnienie:
Biały fosfor ma kryształową kryształę molekularną, białą fosforową formułę cząsteczką - P 4.
Zarówno alotropowe modyfikacje siarki (rombowe i monoklinowe) mają molekularne krystaliczne krystryce, w węzłach, których cykliczne cząsteczki wieńcowe S 8.
Ołów jest metalowy i ma metalową kryształę.
Silicon ma jednak kryształową kryształę typu diamentu, jednak ze względu na dłuższą długość komunikacji Si-Si przez porównywanie C-C gorszy od diamentu twardości.
Wśród wymienionych substancji wybierz trzy substancje, które odnoszą się do wodorotlenków amfoterycznych.
Odpowiedź: 245.
Wyjaśnienie:
Metale amfoteryczne obejmują, zn, al (można zapamiętać "nie-gotówką"), a także Fe III i CR III. Dlatego z proponowanych opcji do odpowiedzi na wodorotlenki amfoteryczne należy być (OH) 2, Zn (OH) 2, Fe (OH) 3.
Al (oh) 2 br jest solą główną.
Verny leżą następujące osądy Na właściwościach azotu?
A. W normalnych warunkach azot reaguje ze srebrem.
B. Azot w normalnych warunkach przy braku katalizatora nie reaguje z wodorem.
1) jest prawdziwy tylko
2) Prawda tylko b
3) Obie osądy są prawdziwe
Odpowiedź: 2.
Wyjaśnienie:
Azot jest bardzo obojętny gaz i metale, z wyjątkiem litu, nie reaguje w normalnych warunkach.
Interakcja azotu wodorem odnosi się do przemysłowego pozyskiwania amoniaku. Proces jest egzotermiczny odwracalny i wpływa tylko w obecności katalizatorów.
Tlenek węgla (IV) reaguje z każdą z dwóch substancji:
1) tlen i woda
2) tlenek wody i wapnia
3) siarczan potasu i wodorotlenek sodu
4) krzemionka (IV) i tlenek wodoru
Odpowiedź: 2.
Wyjaśnienie:
Tlenek węgla (IV) (dwutlenek węgla) jest zatem o tlenku kwaśnego wchodzić w interakcję z wodą, aby utworzyć niestabilny kwas koaliczny, tlenki metali alkalicznych i alkalicznych i alkalicznych do tworzenia soli:
Co 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
Co 2 + Cao → Caco 3
Rozwiązanie wodorotlenku sodu reaguje każdy z dwóch
3) H2O i P 2 O 5
Odpowiedź: 4.
Wyjaśnienie:
NaOH jest alkali (posiada podstawowe właściwości), dlatego możliwe jest interakcję z tlenkiem kwasowym - SO 2 i amfoteryczny wodorotlenek metalowy - Al (OH) 3:
2NAOH + SO 2 → Na2SO3 + H2O lub NaOH + SO 2 → NaHSO 3
NaOH + AL (OH) 3 → NA
Węglan wapnia oddziałuje z moździerzem
1) Wodorotlenek sodu
2) Hloreodor.
3) chlorek baru
Odpowiedź: 2.
Wyjaśnienie:
Węglan wapnia - dlatego nie rozpuszczalna sól w wodzie nie wchodzi w interakcje z solami i zasadami. Węglan wapnia rozpuszcza się w silnych kwasach, tworząc sole i wydanie dwutlenku węgla:
Caco 3 + 2HCl → CACL 2 + CO 2 + H2O
W schemacie transformacji
1) Tlenek żelaza (II)
2) Wodorotlenek żelaza (III)
3) Wodotno-wodorotlenek żelaza (II)
4) Chlorek żelaza (II)
Odpowiedź: X-5; Y-2.
Wyjaśnienie:
Chlor jest silnym utleniaczami (zdolność oksydacyjna halogenów wzrasta z I 2 do F 2), utlenia żelaza do FE +3:
2FE + 3Cl 2 → 2FECL 3
Chlorek żelaza (III) jest rozpuszczalny sól i wchodzi w reakcje metaboliczne z alkalami, aby utworzyć osad - wodorotlenek żelaza (III):
FECL 3 + 3AOH → FE (OH) 3 ↓ + NACL
Homologowie są
1) gliceryna i glikol etylenowy
2) metanol i butanol-1
3) Propinę i etylen
Odpowiedź: 2.
Wyjaśnienie:
Homologowie - substancje należące do jednej klasy związków organicznych i różnią się w jednej lub większej liczbie CH 2-Group.
Gliceryna i glikol etylenowy są odpowiednio alkoholami trochatomicznych i duitaty różnią się w ilości atomów tlenu, więc nie są ani izomerami, ani homologami.
Metanol i butanol-1 są pierwotnymi alkoholami z nierozgałęzionym szkieletem, różnią się zatem dwie grupy CH 2, są zatem homologie.
Propinę i etylen należy odpowiednio do klas alkinów i alkenów, zawierają inną liczbę atomów węgla i atomów wodoru, nie są między sobą homologów lub izomerów.
Propanone i propanal należą do różnych klas związków organicznych, ale zawierają 3 atomy węgla, zatem 6 atomów wodoru i 1 atom tlenu, są więc izomery na grupie funkcjonalnej.
Dla Bouthen-2 niemożliwy reakcja
1) Dehydracja
2) polimeryzacja
3) halogenowanie
Odpowiedź 1.
Wyjaśnienie:
Bent-2 odnosi się do klasy alkenek, wchodzi do reakcji przyłączenia z halogenami, wodorem halogenowym, wodorem i wodorem. Ponadto nienasycone węglowodory są polimeryzowane.
Reakcja odwodnienia jest reakcją płyną z rozszczepieniem cząsteczki wody. Ponieważ buten-2 jest węglowodorem, tj. Nie zawiera heteroatomów, czyszczenie wody jest niemożliwe.
Fenol nie wchodzi w interakcje
1) kwas azotowy
2) Wodorotlenek sodu
3) woda bromu
Odpowiedź: 4.
Wyjaśnienie:
Wraz z fenolem, kwasem azotowym i wodą bromową wprowadza się w reakcji substytucji elektrycznej na pierścieniu benzenowym, w wyniku którego nitrofenol i bromofenol są utworzone odpowiednio.
Phenol, który ma słabe właściwości kwasowe, reaguje z alkalami do formowania fenolanu. W tym przypadku powstaje fenolina sodowa.
Alkany z fenolą nie reagują.
Ester metylowy kwasu octowego wchodzi do reakcji
1) NaCl 2) BR2 (P-P) 3) CU (OH) 2 4) NaOH (R-P)
Odpowiedź: 4.
Wyjaśnienie:
Ester octowy metylu (octan metylu) należy do klasy estrów, jest poddawany kwaśnej i alkalicznej hydrolizy. W warunkach hydrolizy kwasowej octan metylu przekształca się w kwas octowy i metanol, w warunkach hydrolizy alkalicznej wodorotlenkiem sodu - octanem sodu i metanolem.
Buten-2 może być odwodniony
1) butanone 2) butanol-1 3) butanol-2 4) butanale
Odpowiedź: 3.
Wyjaśnienie:
Jedną z metod pozyskiwania alkenów jest reakcja wewnątrzcząsteczkowego odwodnienia pierwotnych i wtórnych alkoholi, płynących w obecności bezwodnego kwasu siarkowego iw temperaturach powyżej 140 ° C. Rozszczepienie cząsteczki wody z alkoholu postępuje zgodnie z zasadą Zaitsev: Atom wodoru i grupę hydroksylową są rozszczepione z sąsiednich atomów węgla, ponadto, wodór jest rozszczepiony przez atom węgla, w którym najmniejsza liczba atomy wodoru. W ten sposób odwodnienie wewnątrzcząsteczkowe pierwotny alkohol - Butanol-1 prowadzi do powstawania butenu-1, wewnątrzcząsteczkowego odwodnienia alkoholu wtórnego - butanol-2 do tworzenia booth-2.
Methyline może reagować z (C)
1) alkalia i alkohole
2) alkalia i kwasy
3) tlen i alkalia
4) kwasy i tlen
Odpowiedź: 4.
Wyjaśnienie:
Metyline należy do klasy amin i ma z powodu atomu azotu średniej pary elektronicznej głównych właściwości. Ponadto główne właściwości metyloaminy są wyraźnie silniejsze niż w amoniaku, ze względu na obecność grupy metylowej z dodatnim efektem indukcyjnym. Tak więc, posiadające właściwości główne, metyloamina współdziała z kwasami do tworzenia soli. W atmosferze tlenu metyloaminę oparzenia do dwutlenku węgla, azotu i wody.
W danym schemacie transformacji
substancje X i Y są odpowiednio
1) Eddiool-1,2
3) acetylen.
4) eter dietylowy
Odpowiedź: X-2; Y-5.
Wyjaśnienie:
Brometan w wodnym roztworze alkalicznym reaguje substytucję nukleofilową z tworzeniem etanolu:
CH 3 -CH 2 -br + NaOH (wódka) → CH 3 -CH 2 -OH + NABR
W warunkach stężonego kwasu siarkowego w temperaturach powyżej 140 ° C, odwodnienie wewnątrzcząsteczkowe przepływa wraz z tworzeniem etylenu i wody:
Wszystkie alkeny łatwo reagują dołącza do bromów:
CH2 \u003d CH2 + BR 2 → CH 2 BR-CH 2 BR
Reakcje obejmują interakcję
1) acetylen i bromomodorod
2) propan i chlor
3) Ethena i chlor
4) Etylen i chlorek
Odpowiedź: 2.
Wyjaśnienie:
Reakcje dodawania obejmują interakcję nienasyconych węglowodorów (alkenów, alkinowa, alkadiennes) z fluorowcem, wodorem halogenowym, wodorem i wodą. Acetylen (etyna) i etylen należy odpowiednio do klasy alkinów i alkenów, zatem z chlorkiem bromomowym, chlorkiem i chlorami, wprowadź reakcję połączenia.
W reakcji substytucji z halogenami w świetle lub w podwyższonych temperaturach łączy się alkany. Reakcja przebiega przez mechanizm łańcucha z udziałem wolnych rodników - cząsteczki z jednym niepaźnym elektronem:
Z prędkością reakcja chemiczna
HCOOCH 3 (G) + H2O (G) → HCOOH (G) + CH3OH (G)
nie zapewnia wpływ
1) Zwiększ ciśnienie
2) Wzrost temperatury
3) Zmiana koncentracji HCOOCH 3
4) Zastosowanie katalizatora
Odpowiedź 1.
Wyjaśnienie:
Wskaźnik reakcji wpływa na zmianę temperatury i stężeń początkowych odczynników, a także stosowanie katalizatora. Zgodnie z zasadą empiryczną Vant-Gooff, ze wzrostem temperatury co 10 stopni, stała szybkość jednorodnej reakcji wzrasta 2-4 razy.
Zastosowanie katalizatora przyspiesza również reakcję, podczas gdy katalizator nie jest zawarty w kompozycji.
Substancje źródłowe i produkty reakcyjne są w fazie ciekłej, dlatego zmiana ciśnienia nie wpływa na prędkość tej reakcji.
Skrócony równanie jonowe
FE +3 + 3OH - \u003d FE (OH) 3 ↓
odpowiada równaniu cząsteczkowym reakcji
1) FECL 3 + 3AOH \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3NACL
2) 4FE (OH) 2 + O2 + 2H2O \u003d 4FE (OH) 3 ↓
3) FECL 3 + 3NAHCO 3 \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NACL
Odpowiedź 1.
Wyjaśnienie:
W roztworze wodnym, rozpuszczalne sole, alkalis i silne kwasy dysocjuje, dysocjuje, nierozpuszczalne zasady, nierozpuszczalne sole, są rejestrowane w postaci cząsteczkowej. słabe kwasy, Gaza, proste substancje.
Stan rozpuszczalności soli i zasad odpowiada pierwszym równaniu, w którym sól wchodzi w reakcję wymiany z alkaliami do tworzenia nierozpuszczalnej bazy i innej rozpuszczalnej soli.
Pełna równanie jonowe jest zapisywane w następującym formularzu:
Fe +3 + 3Cl - + 3NA + + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3Cl - + 3NA +
Który z wymienionych gazów jest toksyczny i ma ostry zapach?
1) wodór
2) Tlenek węgla (II)
Odpowiedź: 3.
Wyjaśnienie:
Wodór i dwutlenek węgla są nietoksycznymi gazami zapachowymi. Kurket gazowy i chlor są toksyczne, ale w przeciwieństwie do chloru CO ma ostry zapach.
Reakcja polimeryzacji wchodzi
1) fenol 2) benzen 3) toluen 4) styren
Odpowiedź: 4.
Wyjaśnienie:
Wszystkie substancje z proponowanych opcji są węglowodorami aromatycznymi, ale do układów aromatycznych reakcji polimeryzacji nie są charakterystyczne. Cząsteczka styrenowa zawiera rodnik winylowy, który jest fragmentem cząsteczki etylenu, dla której charakterystyczna jest reakcja polimeryzacji. Tak więc styren jest polimeryzowany z tworzeniem polistyrenu.
Do 240 g roztworu o masowej frakcji soli 10%, dodano 160 ml wody. Określ masową frakcję soli w wynikowym roztworze. (Zapisz liczbę do liczby całkowitej.)
Odpowiedź: 6%Wyjaśnienie:
Frakcja masowa soli w roztworze jest obliczana przez wzór:
Na podstawie tego formuły obliczymy masę soli w rozwiązaniu źródłowym:
m (V-ba) \u003d ω (in-ba w ex. p-re). M (np. Rr.) / 100% \u003d 10%. 240 g / 100% \u003d 24 g
Gdy woda jest dodawana do roztworu masa powstałego roztworu będzie wynosić 160 g + 240 g \u003d 400 g (gęstość wody 1 g / ml).
Frakcja masowa soli w wynikowym rozwiązaniu:
Oblicz, jakiego objętości azotu (N.U.) powstaje z pełnym spalaniem 67,2 litra (N.U.) Amoniak. (Zapisz liczbę do dziesiątych.)
Odpowiedź: 33,6 l
Wyjaśnienie:
Całkowite spalanie amoniaku w tlenu jest opisane przez równanie:
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 o
Konsekwencją prawa Avogadro jest to, że objętość gazów w tych samych warunkach należą do siebie, a także ilości tych gazów. Tak więc przez równanie reakcji
ν (n2) \u003d 1/2 (NH3),
w konsekwencji wolumeny amoniaku i azotu odpowiadają sobie dokładnie:
V (N2) \u003d 1/2V (NH3)
V (N2) \u003d 1 / 2V (NH3) \u003d 67,2 L / 2 \u003d 33,6 litrów
Jaką objętość (w litrach w NOW) tlenu jest utworzona podczas rozkładu 4 mola nadtlenku wodoru? (Zapisz liczbę do dziesiątych.
Odpowiedź: 44,8 litrów
Wyjaśnienie:
W obecności katalizatora dwutlenku manganu, nadtlenku rozkłada się z tworzeniem tlenu i wody:
2H2O2 → 2H 2 O + O 2
Przy równaniu reakcji ilość utworzonego tlenu jest dwa razy mniejsza niż ilość nadtlenku wodoru:
ν (O 2) \u003d 1/2 ν (H 2 o 2), dlatego, ν (O 2) \u003d 4 mol / 2 \u003d 2 mol.
Objętość gazu jest obliczana za pomocą wzoru:
V \u003d v m · ν gdzie V M jest objętością molową gazów w N.U. równa 22,4 l / mol
Objętość tlenu utworzonego podczas rozkładu nadtlenku jest:
V (o 2) \u003d v m · ν (O 2) \u003d 22,4 l / mol · 2 mol \u003d 44,8 l
Ustaw korespondencję między klasami związkowymi a trywialną nazwą substancji, która jest jego przedstawicielem.
Odpowiedź: A-3; B-2; W 1; Pan.
Wyjaśnienie:
Alkohole są substancjami organicznymi zawierającymi jedną lub więcej grup hydroksylowych (-OH) bezpośrednio związanych z nasyconym atomem węgla. Glikol etylenowy jest alkoholem dwutlenku, zawiera dwie grupy hydroksylowe: CH2 (OH) -CH 2 OH.
Węglowodany - substancje organiczne zawierające karbonyl i kilka grup hydroksylowych, ogólna formuła Węglowodany są rejestrowane w postaci C N (H2O) M (gdzie M, N\u003e 3). Proponowanych opcji węglowodanów, skrobi - polisacharyd, wysokiej masa węglowodanowego, składająca się z dużej liczby pozostałości monosacharydowych, formuła jest rejestrowana w postaci (C6 H 10 O 5) N.
Węglowodory - substancje organiczne składające się z wyłącznie dwóch elementów - węgla i wodoru. Węglowodory proponowanych opcji obejmują toluen - związek aromatyczny składający się tylko z atomów węgla i wodoru i nie zawierających grup funkcyjnych z heteroatomami.
Kwasy karboksylowe - substancje organiczne, w cząsteczkach zawiera grupę karboksylową składającą się z ograniczonych grup karbonylowych i hydroksylowych. Do klasy kwasy karboksylowe Kwas oleju (butan) jest C3H 7 Cooh.
Ustaw korespondencję między równaniem reakcji a zmianą stopnia utleniania utleniacza w nim.
| Równanie reakcji.
A) 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O B) 2CU (nr 3) 2 \u003d 2cuo + 4NO 2 + O2 C) 4ZN + 10HO 3 \u003d NH4 NO3 + 4ZN (nr 3) 2 + 3H2O D) 3NO 2 + H2O \u003d 2HNO 3 + Nie |
Zmienić stopień utleniania utleniacza |
Odpowiedź: A-1; B-4; NA 6; Pan.
Wyjaśnienie:
Środkiem utleniającym jest substancją, która obejmuje atomy zdolne do mocowania elektronów podczas reakcji chemicznej, a tym samym zmniejszyć stopień utleniania.
Środek redukujący jest substancją, która obejmuje atomy zdolne do pompowania elektronów podczas reakcji chemicznej, a tym samym zwiększyć stopień utleniania.
A) utlenianie tlenu amoniaku w obecności katalizatora prowadzi do tworzenia się tlenku azotu i wody. Tleider jest tlenem cząsteczkowym, pierwotnie ma stopień utleniania 0, który łączący elektrony jest przywrócone do stopnia utleniania -2 w związkach no i H2.
B) CU azotan Cu (nr 3) 2 jest solą zawierającą pozostałość kwasem z kwasem azotowym. Stopień utleniania azotu i tlenu w anionie azotanowym wynosi odpowiednio +5 i -2. Podczas reakcji anion azotanów zamienia się w dwutlenek azotu nr 2 (z stopniem utleniania azotu +4) i tlenu O2 (z stopniem utleniania 0). W związku z tym utleniznik jest azotem, ponieważ obniża stopień utleniania C +5 w azotanach do +4 w dwutlenku azotu.
C) W tej reakcji zmniejszającej oksydacyjną utleniacz jest kwasem azotowym, który obraca się w azotan amonu, obniża stopień utleniania azotu C +5 (w kwas azotowy) do -3 (w kationach amonu). Stopień utleniania azotu w pozostałości kwaśnych azotanu amonu i azotanu cynkowego pozostaje niezmieniona, tj. Taki sam jak azot w HNO 3.
D) W tej reakcji azotu w dysproporcjonalnych dwutlenku, tj. W tym samym czasie zwiększa się (od N +4 do nr 2 do N +5 w HNO 3), a obniża (od N +4 do nr 2 do N +2 na nie) jego stopień utleniania.
Zainstalować korespondencję pomiędzy wzorem substancji a produktami elektrolizy jego wodnego roztworu, które były pośredniczone w elektrodach obojętnych.
Odpowiedź: A-4; B-3; O 2; Pan.
Wyjaśnienie:
Elektroliza jest procesem redoks, który płynie na elektrodach podczas przejścia bezpośredniego prądu elektrycznego przez roztwór lub stopienie elektrolitu. W katodzie jest korzystnie przywróceniem tych kationów, które mają największą aktywność oksydacyjną. Aniony, które mają największą zdolność regeneracyjną, są najpierw utlenione na anodzie.
Elektroliza roztworu wodnego
1) proces elektrolizy wodne rozwiązania Katoda nie zależy od materiału katody, ale zależy od położenia metalowej kationu w elektrochemicznym rzędzie naprężeń.
W przypadku kationów w rzędzie
Li + - Al 3+ Proces Odzyskiwania:
2H2O + 2E → H 2 + 2OH - (na katodzie H2 wyróżnia się)
ZN 2+ - proces odzyskiwania PB 2+:
ME N + + NE → ME 0 i 2H 2 O + 2E → H 2 + 2OH - (H 2 i ja wyróżnia się na katodzie)
Cu 2+ - AU 3+ Process Recovery Me N + + Ne → Me 0 (ja wyróżnia się na katodzie)
2) Proces elektrolizy wodnych roztworów na anodzie zależy od materiału anody i charakteru anionu. Jeśli anoda jest nierozpuszczalna, tj. Obojętny (platyna, złoty, węgiel, grafit), wówczas proces zależy tylko od charakteru anionów.
Dla anionów F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - proces utleniania:
4OH - - 4E → O2 + 2H2O lub 2H2 O - 4E → O2 + 4H + (tlen jest uwalniany na anodzie)
jony halogenowe (z wyjątkiem F -) proces utleniania 2-godzinny - - 2e → Hal 2 (zaokreślone są wolne halogeny)
proces utleniania kwasu organicznego:
2RCOO - - 2E → R-R + 2CO 2
Całkowita równanie elektrolizy:
A) Rozwiązanie na 2 CO 3:
2H2O → 2H 2 (na katodzie) + O2 (na anodzie)
B) Rozwiązanie CU (nr 3) 2:
2CU (nr 3) 2 + 2H2O → 2CU (na katodzie) + 4hno 3 + O2 (na anodzie)
C) Rozwiązanie AUCL 3:
2AUCL 3 → 2au (na katodzie) + 3Cl 2 (na anodzie)
D) Rozwiązanie BACL 2:
BACL 2 + 2H2O → H2 (na katodzie) + BA (OH) 2 + CL2 (na anodzie)
Zainstaluj korespondencję między nazwą soli a stosunkiem tej soli do hydrolizy.
Odpowiedź: A-2; B-3; O 2; Pan.
Wyjaśnienie:
Hydroliza soli - interakcja soli wodnych, prowadząca do dodawania wodorowych cząsteczek wody H + do anionu pozostałości kwasowej i (lub) grupy hydroksylowej OH - cząsteczki wody do kationu metalowego. Hydroliza jest poddawana soli utworzonymi przez kationy odpowiadające słabym bazom, a aniony odpowiadające słabych kwasach.
A) Stearynian sodu - sól utworzona przez kwas stearynowy (słaby alifatyczny alifatyczny alifatyczny alifatyczny kwas pojedynczy osi) i wodorotlenek sodu (alkaliczna baza) jest zatem poddawana hydrolizie na anionie.
C 17 H 35 Coona → Na + + C 17 H 35 COO -
C17 H 35 COO - + H2O ↔ C 17 H 35 Cooh + OH - (powstawanie niskiego masowego kwasu karboksylowego)
Medium roztworu alkalicznego (pH\u003e 7):
C 17 H 35 Coona + H 2 O ↔ C 17 H 35 Cooh + NaOH
B) Fosforan amonu - sól utworzona przez słaby kwas ortofosforowy i amoniak (słaba baza), jest zatem hydrolionyolizowany i zgodnie z kationem i anionem.
(NH4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-
PO 4 3- + H2O ↔ HPO 4 2- + OH - (tworzenie słabego masywnego jonów hydrofosforanu)
NH4 + + H2O ↔ NH 3 · H 2 O + H + (powstawanie amoniaku rozpuszczonego w wodzie)
Środek jest blisko neutralny (pH ~ 7).
C) siarczku sodowa - sól utworzona przez słaby kwas wodorowy i wodorotlenku sodu (przez alkaliczną podstawę), dlatego podlega zatem hydrolizę na anionie.
Na2 S → 2NA + + S 2-
S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (tworzenie słabego rozpuszczającego jonów hydrosulfikacji)
Medium roztworu alkalicznego (pH\u003e 7):
Na 2 S + H 2 O ↔ Nahs + NaOH
D) siarczan berylu - sól utworzona przez ciężki kwas siarkowy i wodorotlenek berylu (słaba podstawa), dlatego poddaje się hydrolizę w kationie.
Beso 4 → BE 2+ + SO 4 2-
Bądź 2+ + H2O ↔ B (OH) + + H + (tworzenie słabo subsektoratywnej kationu) będzie (OH) +)
Medium roztworu Sycla (pH< 7):
2BESO 4 + 2H2O ↔ (Beoh) 2 SO 4 + H2SO 4
Ustaw korespondencję między sposobem ekspozycji na system równowagi
MgO (TV.) + CO 2 (G) ↔ MGCO 3 (TV.) + Q
i przemieszczenie równowagi chemicznej w wyniku tego wpływu
Odpowiedź: A-1; B-2; O 2; Pan.Wyjaśnienie:
Ta reakcja jest w środku równowaga chemiczna. W takim stanie, gdy prędkość bezpośredniej reakcji jest równa prędkości odwrotnej. Przemieszczenie równowagi w pożądanym kierunku uzyskuje się poprzez zmianę warunków reakcji.
Zasada lekcji: Jeśli jest pod wpływem systemu równowagi, zmieniając niektóre czynniki określające położenie równowagi, wówczas kierunek procesu wzrośnie w systemie, który osłabia ten wpływ.
Czynniki określające pozycję równowagi:
— nacisk: Zwiększona ciśnienie zmienia równowagę w kierunku reakcji prowadzącej do zmniejszenia objętości (wręcz przeciwnie, redukcja ciśnienia wyświetla równowagę w kierunku reakcji prowadzącej do zwiększenia objętości)
— temperatura: Zwiększenie temperatury przesuwa równowagę w kierunku reakcji endotermicznej (wręcz przeciwnie, zmniejszenie temperatury przesuwa równowagę w kierunku reakcji egzotermicznej)
— stężenie substancji źródłowych i produktów reakcji: Zwiększenie stężenia materiałów wyjściowych i usuwanie produktów z sferze reakcji przesuwa saldo w kierunku bezpośredniej reakcji (wręcz przeciwnie, zmniejszenie stężenia materiałów wyjściowych i zwiększenie równowagi przesuwającej produkty reakcyjne w kierunku reakcji wstecznej)
— katalizatory nie wpływają na przesunięcie równowagi, ale tylko przyspiesza jego osiągnięcie..
W ten sposób,
A) Ponieważ reakcja wytwarzania węglanu magnezu jest egzotermiczna, zmniejszenie temperatury przyczyni się do przemieszczenia równowagi w kierunku bezpośredniej reakcji;
B) Dwutlenek węgla jest sprawą startową w uzyskiwaniu węglanu magnezu, zatem zmniejszenie stężenia doprowadzi do przemieszczenia równowagi w stosunku do materiałów wyjściowych, ponieważ w kierunku reakcji odwróconej;
C) Tlenek magnezu i węglan magnezu są substancjami stałymi, gaz jest tylko CO2, więc jego stężenie wpłynie na ciśnienie w systemie. Z zmniejszeniem stężenia dwutlenku węgla ciśnienie jest zmniejszone, dlatego równowaga reakcji jest przesuwa się w kierunku materiałów wyjściowych (reakcja odwrotna).
D) Wprowadzenie katalizatora nie wpływa na przemieszczenie równowagi.
Zainstaluj korespondencję między wzorem substancji i odczynników, z których każda substancja ta może współdziałać.
| Formuła substancji | Reagenty
1) H 2 O, NaOH, HCl 2) Fe, HCl, NaOH 3) HCl, HCHO, H 2SO 4 4) O 2, NaOH, HNO 3 5) H2O, CO 2, HCl |
Odpowiedź: A-4; B-4; O 2; Pan.
Wyjaśnienie:
A) Siarka - prosta substancja, może być spalona w tlenu, tworząc dwutlenek siarki:
S + O 2 → SO 2
Siarka (jak halogenki) w roztworach alkalicznych jest wpływ, co skutkuje siarczkami i siarczkami:
3S + 6AOH → 2NA 2 S + Na2SO 3 + 3H2O
Skoncentrowany kwas azotowy utlenia siarką do S +6, przywracając do dwutlenku azotu:
S + 6HNO 3 (Conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H2O
B) FOROFOR (III) tlenek kwaśny, zatem współdziała z zasadami alkalicznymi do tworzenia fosforów:
P 2 O 3 + 4AOH → 2NA 2 HPO 3 + H2O
Ponadto tlenek fosforu (III) jest utleniany przez tlen powietrza i kwasem azotowym:
P 2 O 3 + O2 → P 2 O 5
3P 2 O 3 + 4HOK 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO
C) tlenek żelaza (III) - tlenek amfoterycznego, ponieważ Objawia zarówno kwasowe, jak i podstawowe właściwości (reaguje z kwasami i alkalami):
Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FECL 3 + 3H 2 o
Fe 2 O 3 + 2AOH → 2Nafeo 2 + H2O (przepływ)
Fe 2 O 3 + 2AOH + 3H2O → 2NA 2 (rozpuszczanie)
FE 2 O 3 wchodzi z żelazem do reakcji kondrekcji z tworzeniem tlenku żelaza (II):
Fe 2 O 3 + Fe → 3FEO
D) CU (OH) 2 - Brak rozpuszczalnej w wodzie Podstawa rozpuszczalna z silnymi kwasami, obracając się do odpowiednich soli:
Cu (OH) 2 + 2HCl → CUCl 2 + 2H 2 o
Cu (OH) 2 + H2 SO 4 → Cuso 4 + 2H 2 o
Cu (OH) 2 utlenia aldehydów do kwasów karboksylowych (podobnych do reakcji "Srebrne Mirror"):
HCHO + 4CU (OH) 2 → CO2 + 2CU 2 O ↓ + 5H2O
Zainstaluj korespondencję między substancjami a odczynnikiem, z którym można je wyróżnić od siebie.
Odpowiedź: A-3; B-1; W 3; Pan.
Wyjaśnienie:
A) Dwa rozpuszczalne sole CACL 2 i KCL można wyróżnić roztworem węglanu potasu. Chlorek wapnia wchodzi do reakcji wymiany, w wyniku którego węglan wapnia spada do osadu:
CACL 2 + K2CO3 → Caco 3 ↓ + 2KCl
B) Roztwory sodowe siarczane i siarczan sodu można wyróżnić przez wskaźnik - fenolftalia.
Sulfit sodowy jest solą utworzoną przez słaby niestabilny kwas siarkowy i wodorotlenek sodu (z mocną podstawą), dlatego poddaje się hydrolizę na anionie.
Na2SO 3 → 2NA + + SO 3 2-
SO 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (Edukacja Malodive Hydrosulfit-Ion)
Medium roztworu alkalicznego (pH\u003e 7), wskaźnik fenolftyny malinuje w malinowym środowisku alkalicznym.
Siarczan sól sól utworzona przez silny kwas siarkowy i wodorotlenek sodu (przez alkali - silna baza), nie hydrolizowana. Roztwór jest neutralny (pH \u003d 7), obraz wskaźnika fenolftalu w nośniku neutralnym jest jasnoróżowy.
C) Sole Na2SO4 i ZNSO 4 można również odprowadzać za pomocą roztworu węglanu potasu. Siarczan cynku wprowadza się do reakcji metabolicznej z węglanem potasu, w wyniku czego węglan cynku spada do osadu:
ZNSO4 + K 2 CO 3 → ZNCO 3 ↓ + K 2 SO 4
D) Sole FECL 2 i ZN (NO 3) 2 można wyróżnić roztworem azotanu ołowiu. Gdy współdziała z chlorkiem żelaza, tworzona jest substancja o małej rozpuszczalnej substancji PBCL 2:
FECL 2 + PB (NO 3) 2 → PBCL 2 ↓ + FE (nr 3) 2
Zainstaluj korespondencję między substancjami reakcyjnymi a produktami zawierającymi węgiel ich interakcji.
| Odpowiadające substancje
A) CH3 -C≡ch + H 2 (PT) → B) CH3 -C≡ch + H2O (Hg 2+) → C) CH3 -C≡CH + KMNO 4 (H +) → D) CH3 -C≡Ch + AG 2 O (NH 3) → |
Interakcja produktu
1) CH 3 -CH 2 -CHO 2) CH 3 -CO-CH3 3) CH 3 -CH 2 -CH 3 4) CH3 -Cooh i CO 2 5) CH 3 -CH 2 -Ag 6) CH3 -C≡Cag |
Odpowiedź: A-3; B-2; O 4; Pan.
Wyjaśnienie:
A) Propino dołącza do wodoru, zmieniając propan w nadmiarze:
CH 3-c≡ch + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3
B) Dodanie alkinów wody (hydratacji) w obecności biwalentnych soli rtęci, w wyniku czego powstają związki karbonylowe, jest reakcją M.G. Kucherov. Hydration propanu prowadzi do tworzenia acetonu:
CH3 -C≡ch + H 2 O → CH 3-CH3-CH3
C) utlenianie odporządkowania potasu potasu w średniej kwasowej prowadzi do rozkładu wiązań potrójnych w alkiny, co powoduje kwas octowy i dwutlenek węgla:
5CH 3 -C≡CH + 8KMNO 4 + 12H 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO2 + 8MNSO4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O
D) srebrny propyneide jest utworzony i wytrącony, gdy propan przechodzi przez roztwór amoniaku tlenku srebra. Ta reakcja służy do wykrywania alkinów z potrójnym wiązaniem na końcu łańcucha.
2CH 3 -C≡CH + AG 2O → 2CH 3 -C≡CAG ↓ + H2O
Ustaw korespondencję między substancjami reakcyjnymi a materią organiczną, która jest produktem reakcji.
| Interakcja produktu
5) (CH3 COO) 2 CU |
Odpowiedź: A-4; B-6; W 1; Pan.
Wyjaśnienie:
A) Gdy alkohol etylowy jest utleniony z tlenkiem miedzi (II), utworzono octaldehyd, a redukcja tlenku do metalu jest odzyskiwany:
B) Zgodnie z działaniem na temat alkoholu stężonego kwasu siarkowego w temperaturach powyżej 140 ° C przebiega reakcję odwodnienia wewnątrzcząsteczkowego - rozszczepienie cząsteczki wody, która prowadzi do tworzenia etylenu:
C) alkohole szybko reagują z metali alkalicznych i alkalicznych. Aktywny metal zastępuje wodór w grupę hydroksylową alkoholu:
2CH 3 CH2H + 2K → 2CH 3 CH2 OK + H 2
D) w alkoholach alkoholu alkoholu podlegają reakcjom eliminacji (deklaracja). W przypadku etanolu powstaje etylen:
CH3 CH2 CL + KOH (alkohol.) → CH2 \u003d CH2 + KCL + H2O
Korzystanie z metody balansu elektronicznego, wykonaj równanie reakcji:
W tej reakcji kwas chlorinowy jest utleniający, ponieważ chlor zawarty w nim obniża stopień utleniania od +5 do -1 w HCl. W konsekwencji środek redukujący jest tlenkiem kwasowym fosforu (III), gdzie fosfor zwiększa stopień utleniania C +3 do maksymalnie +5, obracając się do kwasu ortofosforowego.
Zrobimy półformatę utleniania i odzyskiwania:
Cl +5 + 6E → CL -1 | 2
2p +3 - 4e → 2P +5 | 3
Równanie reakcji redoksu jest rejestrowane w formularzu:
3P 2 O 3 + 2HClo 3 + 9H 2O → 2HCl + 6H 3 PO 4
Miedź rozpuszczono w skoncentrowanym kwasie azotowym. Oddzielony gaz został pominięty przez podgrzewany proszek cynkowy. Uzyskaną substancję stałą dodano do roztworu wodorotlenku sodu. Dzięki powstałym roztworze przegapiono nadmiar dwutlenku węgla, podczas gdy tworzenie osadu zaobserwowano.
Napisz równania opisanych czterech reakcji.
1) Gdy miedź rozpuszcza się w zatężonym kwasie azotowym, miedź jest utleniona do CU +2, a gaz brązowy zostanie zwolniony:
Cu + 4hno 3 (Conc.) → CU (nr 3) 2 + 2NO 2 + 2H2O
2) Gdy cynk cynku jest utleniany przez podgrzewany proszek cynku, a dwutlenek azotu przywrócono do azotu molekularnego (zarzucane przez wiele, wraz z odniesieniem do Wikipedii, azotan cynku po podgrzaniu nie jest utworzony, ponieważ jest to termicznie niestabilny):
4ZN + 2NO 2 → 4ZNO + N2
3) ZNO - tlenek amfoteryczny, rozpuszcza się w roztworze alkalicznych, obracając się do tetrahydroksycynatu:
ZNO + 2AOH + H2O → Na 2
4) Gdy sól sodowego sodu jest utworzona przez roztwór dwutlenku węgla, węglowęglan sodu jest utworzony przez węglowęglan sodu, wodorotlenek cynku wchodzi do osadu:
Na2 + 2CO 2 → Zn (OH) 2 ↓ + 2nahco 3
Napisz równania reakcji, z którymi można przeprowadzić następujące transformacje:
Podczas pisania równania reakcji stosować wzory strukturalne dla substancji organicznych.
1) Najbardziej charakterystyczną dla Alkanova jest reakcje substytucji rodnika wolnej, podczas których atom wodoru jest zastępowany atomem fluorowca. W reakcji butanu z bromem atom wodoru jest korzystnie wymieniany w atomie węgla wtórnym, w wyniku czego powstaje 2 BROMBUTAN. Wynika to z faktu, że rodnik z nieuporowanym elektronem w atomie węgla wtórnego jest bardziej stabilny w porównaniu z wolnym rodnikiem z nieuporowanym elektronem w pierwszym atomie węgla:
2) Gdy 2-bromobutan współdziała z alkaliami w roztworze alkalicznych, utworzono podwójne wiązanie w wyniku rozszczepienia cząsteczki modelu Bromium (reguła Zaaitseva: gdy przewoźnik halogenowy jest czyszczony z wtórnego i trzeciorzędowego halo Alleys, Atom wodoru jest rozszczepiony z najmniej uwodornionego atomu węgla):
3) interakcja stoisko-2 z wodą bromną lub roztworem bromu w rozpuszczalniku organicznym prowadzi do szybkiego wybielania tych roztworów w wyniku dodania cząsteczki bromów do buten-2 i tworzenie 2,3- Diberchutan:
CH 3 -CH \u003d CH-CH3 + BR 2 → CH3 -CHBR-CHBR-CH3
4) Podczas interakcji z pochodną dibromową, w której atomy halogenowe znajdują się przy sąsiednich atomach węgla (lub w tym samym atomie), roztwór alkoholu alkalicznego jest rozszczepienie dwóch cząsteczek halogenowo-wodorowych (dehydrolagenkowanie) i tworzenie potrójnych obligacji:
5) W obecności biwalentnych soli rtęci, alkina łącząca wodę (nawodnienie) z tworzeniem związków karbonylowych:
Mieszanina proszków żelaza i cynków reaguje z 153 ml 10% roztworu kwasu chlorowodorowego (ρ \u003d 1,05 g / ml). Interakcja z taką samą mieszaniną masy wymaga 40 ml 20% roztworu wodorotlenku sodu (ρ \u003d 1,10 g / ml). Określ frakcję masową żelaza w mieszaninie.
W odpowiedzi wpisuj równania reakcji określone w stanie zadania i podają wszystkie niezbędne obliczenia.
Odpowiedź: 46,28%
Kiedy spalanie, 2,65 g organiczny Otrzymano 4,48 litrów dwutlenku węgla (N.U.) i 2,25 g wody.
Wiadomo, że w utlenianiu tej substancji wyróżnia się pojedynczy kwas osiowy z roztworem sulfatoryjnego nadmanganianu potasu i dwutlenku węgla wyróżnia się.
Na podstawie tych warunków zadania:
1) Oblicza potrzebne do ustalenia formuły molekularnej materii organicznej;
2) Zapisz formułę molekularną oryginalnej materii organicznej;
3) uczynić strukturalną formułę tej substancji, który jednoznacznie odzwierciedla kolejność komunikacji atomów w jego cząsteczce;
4) Napisz równanie reakcji utleniania tej substancji z roztworem nadmanganianu potasu sulka.
Odpowiedź:
1) c x h y; x \u003d 8, y \u003d 10
2) C 8 H 10
3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 - Etylobenzen
4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12kmno 4 + 18H2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO2 + 12MNSO4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2O
Wskazówki dotyczące przygotowania do egzaminu w chemii na stronie
Jak kompetentnie przekazać egzamin (i OGE) w chemii? Jeśli czas ma zaledwie 2 miesiące, a nie jesteś gotowy? I nie bądź przyjaciółmi z chemią ...
Oferuje testy z odpowiedziami na każdym temacie i zadaniu, przekazującym, które można zbadać podstawowe zasady, wzory i teoria, które występują w egzaminie w chemii. Nasze pozwolenie na znalezienie odpowiedzi na większość pytań napotkanych w egzaminie w chemii, a nasze testy pozwalają nam skonsolidować materiał, znaleźć słabe miejsca i wypracować materiał.
Wszystko czego potrzebujesz to internet, artykuły papiernicze, czas i miejsce. Najlepiej jest uruchomić oddzielny notebook dla formuł / rozwiązań / znaków i słownika trywialnych tytułów połączeń.
- Od samego początku musisz ocenić swój aktualny poziom, a następnie potrzebne jest liczbę punktów, których potrzebujesz, warto na to przekazywać. Jeśli wszystko jest bardzo złe i potrzebujesz doskonałej wydajności - gratulacje, nawet teraz nie jest zgubiony. Suppress się za udane poddanie może być kojące i bez pomocy nauczyciela.
Decydować o S. minimalna ilość Kulki, które chcesz wpisać, pozwoli Ci zrozumieć, ile zadań musisz rozwiązać dokładnie, aby uzyskać potrzebny wynik.
Oczywiście, uznać, że wszystko może iść tak płynnie i zdecydować jak najwięcej zadań i lepiej wszystko. Minimum, które ustaliłeś dla siebie - musisz doskonale rozwijać. - Odwróćmy się do praktycznej części umowy w sprawie decyzji.
Najbardziej skuteczny sposób jest następny. Wybierz tylko egzamin, który Cię interesuje i rozwiązujesz odpowiedni test. Około 20 zadań z rozpatrywalności gwarantuje spotkanie wszystkich typów zadań. Jak tylko zaczniesz odczuwać, że każde zadanie widzisz, wiesz, jak rozwiązać od początku do końca - przejdź do następnego zadania. Jeśli nie wiesz, jak rozwiązać jakiekolwiek zadanie - użyj wyszukiwania na naszej stronie. Rozwiązanie na naszej stronie jest prawie zawsze, w przeciwnym razie piszesz nauczyciela, klikając ikonę w lewym dolnym rogu - jest bezpłatny. - Równolegle powtórz trzeci element dla całej naszej strony, zaczynając od.
- Gdy pierwsza część jest przyznana przynajmniej na przeciętnym poziomie - zacznij decydować. Jeśli jeden z zadań jest słabo podatny, a ty pomyliłeś w swoim wykonaniu, a następnie powrócić do testów na tym zadaniu lub odpowiedniego tematu z testami.
- Część 2. Jeśli masz nauczyciela - skup się z nim na badaniu tej części. (Pod warunkiem, że jesteś w stanie rozwiązać resztę co najmniej 70%). Jeśli zacząłeś część 2, to punkt przejścia musisz rekrutować bez żadnych problemów w 100% przypadków. Jeśli tak się nie stanie, lepiej pozostać w pierwszej części. Kiedy jesteś gotowy na część 2, zalecamy uzyskanie oddzielnego notebooka, w którym nagryjesz tylko rozwiązania części 2. Kluczem do sukcesu jest rzadki jak najwięcej zadań w części 1.
Azotek sodu z masą 8,3 g reakcji z kwasem siarkowym o masowej frakcji 20% i ważenie 490. Soda kryształowa została następnie dodana do uzyskanego roztworu. Znajdź frakcję masową (%) kwasu w ostatecznym rozwiązaniu. Zapisz równania reakcji określonych w stanie zadania, dają wszystkie niezbędne obliczenia (określ jednostki pomiaru pożądanego wielkości fizyczne). Odpowiedź na stronę zaokrągloną do liczby całkowitej.
Prawdziwa EGE 2017. Zadanie 34.
Cykliczna substancja A (brak tlenu i podstawników) utlenia się z luką cyklu do substancji B ważącej 20,8 g, których produkty spalania są dwutlenkiem węgla o objętości 13,44 litra i wagi wody 7,2 g. Na podstawie warunki danych zadania: 1) oblicza potrzebne do ustanowienia formuły molekularnej materii organicznej b; 2) Zapisz formuły molekularne substancji organicznych A i B; 3) Wykonaj wzory strukturalne substancji organicznych A i B, co jednoznacznie odzwierciedlają kolejność komunikacji atomów w cząsteczce; 4) Napisz równanie reakcji utleniania substancji i roztworu siarczanu nadmanganianu potasu z tworzeniem substancji B. W odpowiedzi na miejsce, określ sumę wszystkich atomów w jednej cząsteczce oryginalnej materii organicznej A.
Opcje szkoleniowe do egzaminu w chemii
Rozwinęliśmy testy szkoleniowe w chemii na egzamin 2019 z odpowiedziami i rozwiązaniami.
Przygotowując się 10 opcje szkoleniowe., Skompilowane na podstawie nowego.
Cechy zadań w testach chemii
Rozważaj typologię i strukturę niektórych zadań pierwszej części:
- - liczba elementów chemicznych i pytań dotyczących każdego z nich podano, zwracają uwagę na liczbę komórek do odpowiedzi - Dlatego są dwa, a opcje rozwiązania są dwa;
- - Zgodność między dwoma zestawami: Będą dwie kolumny, w jednej formule substancji, aw drugim - grupie substancji, konieczne będzie znalezienie zgodności.
- W pierwszej części będą również zadania wymagające zachowania "eksperymentu chemicznego psychicznego", w którym student wybiera formuły, aby znaleźć poprawną odpowiedź na pytanie egzaminacyjne.
- Zadania drugiego bloku są wyższe pod względem złożoności i wymagają posiadania kilku elementów treści i kilku umiejętności i umiejętności.
skłonić: Podczas rozwiązywania problemu ważne jest określenie klasy, grupy substancji i właściwości.
Zadania z wdrożonych odpowiedzi koncentrują się na testowaniu wiedzy na temat kursów głównych:
- Struktura atomu;
- Okresowe prawa;
- Chemia nieorganiczna;
- Chemia organiczna;
- Obliczenia według formuł;
- Wykorzystanie chemii w życiu.
Przygotowanie do egzaminu w chemii - szybko i skutecznie
Szybki - Więc nie mniej niż sześć miesięcy:
- Dokręć matematykę.
- Powtórz całą teorię.
- Rozwiązywanie opcji próbnych online dla chemii, oglądać samouczki wideo.
Nasza witryna zapewniła taką okazję - pojawiają się w szkoleniu i zdobyć wysokie punkty na egzaminy.
Wynik egzaminu w chemii nie jest niższy niż minimalna liczba punktów daje prawo do wejścia na uniwersytety w specjalności, gdzie na liście testy wejściowe Istnieje przedmiot chemii.
Uniwersytety nie mają prawa do zainstalowania minimalnego progu chemii poniżej 36 punktów. Prestiżowe uniwersytety, z reguły, ustaw ich minimalny próg znacznie wyższy. Ponieważ do nauki musi istnieć bardzo dobra znajomość studentów pierwszego roku.
Na oficjalnej stronie internetowej FII, każdego roku opracowanie opcji EEM dla chemii: demonstracja, wczesny okres. Jest to te opcje, które dają pomysł na strukturę przyszłego egzaminu i poziom złożoności zadań i są źródłami wiarygodnych informacji podczas przygotowywania do użycia.
Opcje czołowe Chemii 2017
| Rok | Pobierz opcję startową |
| 2017 | wariant po himii. |
| 2016 | Ściągnij |
Wersja demo egzaminu w chemii 2017 z FIPI
| Opcje + odpowiedzi | Pobierz opcję demo. |
| Specyfikacja | wariant demo Himiya Ege |
| Kodyfikator | kodifikator. |
W ambasy W chemii 2017 r. Istnieją zmiany w porównaniu z KIM ostatnim 2016, dlatego pożądane jest przygotowanie zgodnie z obecną wersją, a dla zróżnicowanego rozwoju absolwentów do korzystania z opcji ostatnich lat.
Dodatkowe materiały i sprzęt
Do każdej wersji badania praca użycia Następujące materiały są przyłączone przez chemię:
− układ okresowy Elementy chemiczne D.I. Mendeleev;
- Tabela rozpuszczalności soli, kwasów i baz w wodzie;
- Elektrochemiczny rząd napięć metali.
Podczas wykonywania prac egzaminacyjnych dozwolone jest użycie nieprogramowanego kalkulatora. Lista dodatkowych urządzeń i materiałów, z których stosowanie jest dozwolone do stosowania, jest zatwierdzone przez kolejność Ministerstwa Edukacji i Nauki Rosji.
Dla tych, którzy chcą kontynuować edukację w szkole średniej, wybór przedmiotów powinien zależeć od wykazu testów wejściowych przez wybraną specjalność
(kierunek przygotowania).
Lista testów wejściowych w uniwersytetach dla wszystkich specjalności (kierunki przygotowania) jest określone przez kolejność Ministerstwa Edukacji i Nauki Rosji. Każdy uniwersytet wybiera z tej listy tych lub innych przedmiotów wskazujących w ich regułach recepcji. Musisz zapoznać się z tymi informacjami o miejscach wybranych uniwersytetów, przed ubieganiem się o udział w egzaminie z listą wybranych elementów.
