Статигрантска химия Обучение на химията Съдия Правосъдие. Тестове от теми
Развълнуваното състояние на атома съответства електронна конфигурация
1) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1
2) 1S 2 2S 2 2g 6 3S 2 3P 6
3) 1S 2 2S 2 2g 6 3S 1 3P 2
Отговор: 3.
Обяснение:
3S-Suplevel Energy е по-ниска от енергията на 3p-Suplevel, но 3S сублайте, на която трябва да бъде 2 електрона, не е напълно напълнена. Следователно, такава електронна конфигурация съответства на възбуденото състояние на атома (алуминий).
Четвъртата опция не е отговор поради факта, че въпреки че 3D-нивото не е запълнено, но енергията му е по-висока от 4S-Suplevel, т.е. В този случай той е изпълнен с последния.
В кой ред химическите елементи са разположени, за да се намали атомният си радиус?
1) rb → k → na
2) mg → ca → sr
3) Si → al → mg
Отговор: 1.
Обяснение:
Атомният радиус на елементите се намалява чрез намаляване на броя на електронните черупки (броят на електронните черупки съответства на периодичния системен номер химически елементи) И при преместване в неметалам (т.е. с увеличаване на броя на електроните на външното ниво). Следователно, в таблицата на химичните елементи, атомният радиус на елементите се намалява отдолу нагоре и отляво надясно.
Химическата комуникация се образува между атомите със същата относителна електрическа негативност.
2) ковалентен полярен
3) Ковалентен Nonolaur
Отговор: 3.
Обяснение:
Ковалентна неполярна връзка се образува между атомите със същата относителна електричество, тъй като не се наблюдава изместването на електронната плътност.
Степента на окисление на сяра и азот в (NH4) 2S03 е съответно равна
1) +4 и -3 2) -2 и +5 3) +6 и +3 4) -2 и +4
Отговор: 1.
Обяснение:
(NH4) 2S03 (амониев сулфит) - сол, образуван от сярна киселина и амоняк, следователно, степента на окисление на сяра и азот е +4 и -3, съответно (степента на сярна окисление в сярна киселина +4, \\ t степента на окисление на азот в амоняк - амоняк - 3).
Атомна кристална решетка има
1) Бял фосфор
3) силиций
Отговор: 3.
Обяснение:
Бял фосфор има молекулна кристална решетка, бяла фосфорна молекула формула - Р 4.
Амелотропните модификации на сярата (ромбични и моноклинни) имат молекулни кристални решетки, в възлите на които са циклични коронарни молекули S 8.
Олово е метал и има метална кристална решетка.
Силиконът има кристална решетка от типа диамант, поради по-дългата комуникационна дължина si-si сравняване на C-C по-нисък от диаманта от твърдост.
Сред изброените вещества изберете три вещества, които се отнасят до амфотерни хидроксиди.
Отговор: 245.
Обяснение:
Амфотерните метали включват, ZN, al (може да се помни чрез "не-пари"), както и Fe III и CR III. Следователно, от предложените опции за отговори на амфотерни хидроксиди принадлежи (ОН) 2, Zn (OH) 2, Fe (OH) 3.
Ал (о) 2 БР е основната сол.
Върни лъжа следните съдебни решения Върху свойствата на азота?
А. При нормални Azot условия реагират със сребро.
Б. Азот при нормални условия при отсъствието на катализатор не реагира с водород.
1) е вярно само
2) ИСТИНСКО САМО Б
3) И двете решения са верни
Отговор: 2.
Обяснение:
Азотът е много инертен газ и метали, с изключение на литий, не реагира при нормални условия.
Взаимодействието на азот с водород се отнася до промишленото получаване на амоняк. Процесът е екзотермична обратима и продължава само в присъствието на катализатори.
Въглерод (iv) оксид реагира с всяко от двете вещества:
1) кислород и вода
2) вода и калциев оксид
3) калиев сулфат и натриев хидроксид
4) силициев диоксид (IV) и водороден оксид
Отговор: 2.
Обяснение:
Следователно въглеродният оксид (въглероден диоксид) е кисела оксид, взаимодейства с вода, за да образува нестабилна възнакова киселина, алкални и алкални и алкалоземни оксиди за образуване на соли:
CO 2 + H 2O ↔ H 2 CO 3
CO 2 + CAO → CACO 3
Разтворът на натриев хидроксид реагира на всеки от двамата
3) H 2O и P2O 5
Отговор: 4.
Обяснение:
Следователно NaOH е алкален (притежава основни свойства), следователно е възможно да се взаимодействат с киселинния оксид - SO 2 и амфотернал метален хидроксид - AL (OH) 3:
2NAOH + SO2 → Na2S03 + Н20 или NaOH + SO2 → NaHSO 3
NaoH + al (oh) 3 → na
Калциев карбонат взаимодейства с хоросан
1) натриев хидроксид
2) Hloreodor
3) бариев хлорид
Отговор: 2.
Обяснение:
Калциев карбонат - неразтворима сол във вода, следователно не взаимодейства със соли и основи. Калциев карбонат се разтваря в силни киселини за образуване на соли и освобождаване на въглероден диоксид:
CACO 3 + 2HCL → CACL 2 + CO 2 + H2O
В схемата за трансформация
1) железен оксид (II)
2) Железен хидроксид (III)
3) Железен хидроксид (II)
4) Железен хлорид (II)
Отговор: X-5; Y-2.
Обяснение:
Хлорът е силен окислител (окислителната способност на халогените се увеличава от I 2 до F 2), окислява желязо до Fe +3:
2FE + 3CL 2 → 2FECL 3
Хлоридът на желязо (III) е разтворим сол и влиза в метаболитни реакции с алкали за образуване на утайка - железен хидроксид (III):
FECL 3 + 3NAOH → Fe (OH) 3 ↓ + NaCl
Хомолозите са
1) глицерин и етилен гликол
2) метанол и бутанол-1
3) пропин и етилен
Отговор: 2.
Обяснение:
Хомолози - вещества, принадлежащи към един клас органични съединения и се различават в една или повече CH2-група.
Глицеринът и етилен гликолът са трохатомични и диутрат алкохоли, съответно, се различават в количеството на кислородните атоми, така че те не са нито изомери, нито хомолози.
Метанол и бутанол-1 са първични алкохоли с неразклонен скелет, следователно се различават в две СН2 групи, които са хомоложове.
Пропин и етилен принадлежат към класовете алкини и алкени, съответно, съдържат различен брой въглеродни и водородни атоми, следователно не са помежду си хомолози или изомери.
Пропанон и пропанал принадлежат към различни класове органични съединения, но съдържат 3 въглеродни атома, 6 водородни атома и 1 атом кислород, следователно са изомери на функционална група.
За Bouthen-2 невъзможен реакция
1) дехидратация
2) Полимеризация
3) халогениране
Отговор: 1.
Обяснение:
Bent-2 се отнася до класа на алкени, влиза в реакцията на закрепване с халогени, халогенен водород, вода и водород. В допълнение, ненаситените въглеводороди са полимеризирани.
Реакцията на дехидратация е реакция, която тече с разцепване на водната молекула. Тъй като Butene-2 \u200b\u200bе въглеводород, т.е. Не съдържа хетероатоми, водата за вода е невъзможна.
Фенолът не взаимодейства
1) азотна киселина
2) натриев хидроксид
3) бромска вода
Отговор: 4.
Обяснение:
При фенол, азотна киселина и бром вода се въвеждат в реакцията на електрическо заместване на бензеновия пръстен, в резултат на което се образуват атрофенол и бромофенол, съответно.
Фенол, който има слаби киселинни свойства, реагира с алкали за образуване на фенолат. В този случай се образува фенолин натрий.
Алкани с фенол не реагират.
Метилов естер на оцетната киселина влиза в реакцията
1) NaCl 2) Br2 (P-P) 3) CU (OH) 2 4) NaOH (p-p)
Отговор: 4.
Обяснение:
Метил оцетният естер (метилацетат) принадлежи към класа на естери, се подлага на кисела и алкална хидролиза. При условия на киселинна хидролиза метилацетат се превръща в оцетна киселина и метанол, при условия на алкална хидролиза с натриев хидроксид - натриев ацетат и метанол.
Buten-2 може да бъде дехидратиран
1) бутанон 2) бутанол-1 3) бутанол-2 4) Butanale
Отговор: 3.
Обяснение:
Един от методите за получаване на алкени е реакцията на интрамолекулна дехидратация на първични и вторични алкохоли, течаща в присъствието на безводна сярна киселина и при температури над 140 ° С. Разцепването на водната молекула от алкохолната молекула протича в съответствие с правило Zaitsev: водороден атом и хидроксилна група се разцепват от съседни въглеродни атоми, освен това, водородът се разцепва от въглеродния атом, при който най-малкото число водородни атоми. По този начин, интрамолекуларна дехидратация първичен алкохол - Butanol-1 води до образуването на бутин-1, интрамолекулна дехидратация на вторичния алкохол - бутанол-2 до образуването на щанд-2.
Метилинът може да реагира с (c)
1) алкални и алкохоли
2) алкали и киселини
3) кислород и основи
4) киселини и кислород
Отговор: 4.
Обяснение:
Метилинът принадлежи към класа на амини и се дължи на азотния атом на безсвободен електронен двойка от основните свойства. В допълнение, основните свойства на метиламина се произнасят по-силно, отколкото в амоняк, поради наличието на метилова група с положителен индуктивен ефект. Така, притежаващи основните свойства, метиламинът взаимодейства с киселини за образуване на соли. В кислородната атмосфера метиламинът изгаря до въглероден диоксид, азот и вода.
В дадена схема на трансформациите
x и y веществата са съответно
1) Eddiool-1,2
3) ацетилен
4) диетилов етер
Отговор: X-2; Y-5.
Обяснение:
Брометан във воден алкален разтвор реагира нуклеофилно заместване с формата на етанол:
CH3-CH2 -BR + NaOH (VODN.) → CH3-CH2 -OH + NaBR
В условия на концентрирана сярна киселина при температури над 140 ° С, вътрешномолекулни дехидратационни потоци с образуването на етилен и вода:
Всички алкени лесно реагират реагира на бром:
CH2 \u003d CH2 + Br2 → CH2 Br-CH2BR
Реакциите включват взаимодействие
1) ацетилен и бромомодород
2) пропан и хлор
3) Етана и хлор
4) етилен и хлорид
Отговор: 2.
Обяснение:
Реакциите на добавянето включват взаимодействие на ненаситени въглеводороди (алкини, алкинков, алкиди) с халоген, халогенен водород, водород и вода. Ацетилен (етилен) и етилен принадлежат към класа на алкини и алкени, съответно, с бромомен хлорид, хлорид и хлор влизат в реакцията на свързване.
В реакцията на заместване с халогени в светлината или при повишени температури, алканите са съединени. Реакцията преминава през верига механизъм с участието на свободните радикали - частици с един несвратен електрон:
При скорост химическа реакция
HCOOCH 3 (g) + Н20 (g) → HCOOOH (g) + CH3OH (g) \\ t
не осигурява въздействие
1) увеличаване на налягането
2) увеличаване на температурата
3) промяна на концентрацията на HCOOCH 3
4) Използване на катализатора
Отговор: 1.
Обяснение:
Скоростта на реакцията се влияе от промяната на температурата и концентрациите на първоначалните реагенти, както и използването на катализатора. Съгласно емпиричното правило на Vant-Gooff, с увеличаване на температурата за всеки 10 градуса, константата на скоростта на хомогенната реакция се увеличава 2-4 пъти.
Използването на катализатора също ускорява реакцията, докато катализаторът не е включен в състава.
Изходните вещества и реакционните продукти са в течната фаза, следователно, промяната на налягането не влияе върху скоростта на тази реакция.
Съкратено йон уравнение
FE +3 + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓
съответства на молекулярното уравнение на реакцията
1) FECL 3 + 3NAOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NACl
2) 4FE (OH) 2 + O 2 + 2H20 \u003d 4FE (OH) 3 ↓
3) FECL 3 + 3NAHCO 3 \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3CO2 + 3NACl
Отговор: 1.
Обяснение:
Във воден разтвор, разтворими соли, алкали и силни киселини, дисоциират, дисоциират, неразтворими основи, неразтворими соли, се записват в молекулярна форма. слаби киселини, Газа, прости вещества.
Състоянието на солите и основите на разтворимостта съответства на първото уравнение, в което солта влиза в реакция на обмен с алкални до образуването на неразтворима основа и друга разтворима сол.
Пълното йонно уравнение е написано в следния формуляр:
FE +3 + 3CL - + 3NA + + 3OH - \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3CI - + 3NA +
Кой от изброените газове е токсичен и има остър мирис?
1) водород
2) въглероден оксид (II)
Отговор: 3.
Обяснение:
Водородът и въглеродният диоксид са нетоксични мирис газове. Големият газ и хлор са токсични, но за разлика от кольора има остър мирис.
Реакцията на полимеризация влиза
1) фенол 2) бензен 3) толуен 4) стирен
Отговор: 4.
Обяснение:
Всички вещества от предложените варианти са ароматни въглеводороди, но за ароматни системи на полимеризационната реакция не са характерни. Стиренната молекула съдържа винилов радикал, който е фрагмент от етиленова молекула, за която е характеристика на полимеризационната реакция. Така стиролът се полимеризира с образуването на полистирол.
С 240 g разтвор с масова част от сол от 10%, се прибавят 160 ml вода. Определете масовата фракция на сол в получения разтвор. (Запишете номера до цяло число.)
Отговор: 6%Обяснение:
Масовата фракция на сол в разтвора се изчислява по формулата:
Въз основа на тази формула, изчисляваме масата на солта в разтвора на източника:
m (v-ba) \u003d ω (in-ba in ex. P-re). М (напр. RR.) / 100% \u003d 10%. 240 g / 100% \u003d 24 g
Когато водата се прибавя към разтвора, масата на получения разтвор ще бъде 160 g + 240 g \u003d 400 g (плътност на водата 1 g / ml).
Масовата част на солта в получения разтвор ще бъде:
Изчислете какъв обем азот (n.u.) се образува с пълно изгаряне на 67.2 литра (n.u.) амоняк. (Запишете номера до десети.)
Отговор: 33.6 л
Обяснение:
Пълното изгаряне на амоняк в кислород е описано от уравнението:
4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H2O
Последствията от закона Avogadro е, че обемът на газовете при същите условия принадлежат един към друг, както и количествата на тези газове. По този начин, чрез реакционното уравнение
(N2) \u003d 1/2 (NH3),
следователно обеми на амоняк и азот съответстват точно един на друг:
V (n 2) \u003d 1 / 2V (NH3)
V (N2) \u003d 1 / 2V (NH3) \u003d 67.2 л / 2 \u003d 33.6 литра
Какъв обем (в литри в N.OW) кислород се образува по време на разлагане на 4 мол водороден пероксид? (Запишете номера до десети.
Отговор: 44.8 литра
Обяснение:
В присъствието на манганов диоксид катализатор, пероксид се разлага с образуването на кислород и вода:
2H2O2 → 2H2O + O 2
Чрез реакционното уравнение, количеството на оформения кислород е два пъти по-малък от количеството водороден пероксид:
ν (O 2) \u003d 1/2 ν (H202), следователно, ν (O 2) \u003d 4 mol / 2 \u003d 2 mol.
Обемът на газа се изчислява по формулата:
V \u003d v m · ν където v m е моларният обем газове при N.U., равен на 22.4 l / mol
Обемът на кислород, образуван по време на разграждането на пероксида, е:
V (0 2) \u003d v m · ν (0 2) \u003d 22.4 l / mol · 2 mol \u003d 44.8 l
Задайте кореспонденцията между съставните класове и тривиалното наименование на веществото, което е негов представител.
Отговор: A-3; B-2; В 1; Г-н.
Обяснение:
Алкохолите са органични вещества, съдържащи една или повече хидроксилни групи (-ОН), пряко свързани с наситен въглероден атом. Етилен гликол е алкохол от диоксид, съдържа две хидроксилни групи: СН2 (ОН) -СН2ОН.
Въглехидрати - органични вещества, съдържащи карбонил и няколко хидроксилни групи, \\ t обща формула Въглехидратите се записват във формата С N (Н20) m (където m, n\u003e 3). На предложените варианти за въглехидрати, нишесте - полизахарид, въглехидрат с високо молекулно тегло, състоящо се от голям брой монозахаридни остатъци, формулата се записва във формата (С6Н 10О5) N.
Въглеводороди - органични вещества, които са съставени изключително два елемента - въглерод и водород. Въглеводородите на предложените варианти включват толуен - ароматно съединение, състоящо се само от въглеродни и водородни атоми и несъдържащи функционални групи с хетероатоми.
Карбоксилни киселини - органични вещества, в молекулите, чиято съдържа карбоксилна група, състояща се от ограничени карбонилни и хидроксилни групи. Към класа карбоксилни киселини Маслото (бутан) киселина е СЗН7СООН.
Задайте кореспонденцията между уравнението на реакцията и промяна в степента на окисляване на окислителя в нея.
| Реакционно уравнение
А) 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H2O Б) 2CU (№ 3) 2 \u003d 2CUO + 4NO 2 + O 2 C) 4Zn + 10hno 3 \u003d NH4NO 3 + 4ZN (№ 3) 2 + 3H20 Г) 3NO 2 + H2O \u003d 2HNO 3 + не |
Промяна на степента на окисляване на окислителя |
Отговор: A-1; B-4; На 6; Г-н.
Обяснение:
Окислителният агент е веществото, което включва атоми, способни да прикрепят електроните по време на химическата реакция и по този начин да се намали степента на окисление.
Редукционният агент е вещество, което включва атоми, способни да изпомпват електрони по време на химическа реакция и по този начин да се увеличи степента на окисление.
А) окисление на амоняк кислород в присъствието на катализатор води до образуването на азот и воден оксид. Окислението е молекулен кислород, първоначално имащ степен на окисление 0, която свързващите електрони се възстановява до степента на окисление -2 в NO и Н2 съединения.
B) Cu Нитрат Cu (№ 3) 2 е сол, съдържаща киселинна остатък с азотна киселина. Степента на окисление на азот и кислород в нитратния анион е +5 и -2, съответно. По време на реакцията нитратният анион се превръща в азотен диоксид № 2 (със степен на окисление на азот +4) и кислород О 2 (със степен на окисление 0). Следователно, окислителят е азот, тъй като намалява степента на окисление C +5 в нитрат-йон до +4 в азотен диоксид.
В) в тази окислителна редуцираща реакция окислителят е азотна киселина, която се превръща в амониев нитрат, намалява степента на окисление на азот С +5 (в азотна киселина) до -3 (в амониев катион). Степента на окисление на азот в киселинни остатъци от амониев нитрат и цинков нитрат остава непроменен, т.е. Същото като азот в HNO 3.
D) в тази реакция на азот в диоксид непропорционални, т.е. В същото време се увеличава (от N +4 до N02 до N +5 в HNO 3) и понижава (от N +4 до N02 до N +2 до №) степента на окисление.
Инсталирайте съответствието между формулата на веществото и продуктите на електролизата на неговия воден разтвор, които са медиирани върху инертните електроди.
Отговор: A-4; B-3; На 2; Г-н.
Обяснение:
Електролизата е редокс процес, който тече върху електродите по време на преминаването на директен електрически ток чрез разтвор или електролитна стопяща. В катода за предпочитане е възстановяването на тези катиони, които имат най-голяма окислителна активност. Анионите, които имат най-голяма възстановителна способност, първо се окисляват на анода.
Електролиза на воден разтвор
1) процес на електролиза водни решения Катодът не зависи от катодния материал, но зависи от положението на металната катион в електрохимичния ред на напреженията.
За катиони в ред
Ли + - AL 3+ процес на възстановяване:
2H2O + 2E →H2 + 2OH - (на катода H 2 се откроява)
Процес на възстановяване на Zn 2+ - PB 2+:
Me N + + Ne → Me 0 и 2H2O + 2E → H2 + 2OH - (H 2 и аз се открояваме на катода)
CU 2+ - AU 3+ Възстановяване на мен N + + NE → Me 0 (аз се откроява на катода)
2) Процесът на електролиза на водните разтвори върху анода зависи от анодния материал и естеството на аниона. Ако анод е неразрешим, т.е. Инертна (платина, злато, въглища, графит), тогава процесът ще зависи само от естеството на анионите.
За аниони F -, така че 4 2-, № 3 -, PO 4 3-, о, окислителния процес:
4OH - - 4E → O 2 + 2H20 или 2H2O - 4E → O 2 + 4H + (кислородът се освобождава на анода)
халогенидни йони (с изключение на F -) 2HAL окислителен процес - - 2E → HAL 2 (маркирани са свободни халогени)
окисление на органични киселини:
2RCOO - - 2E → R-R + 2CO2
Общо уравнение на електролизата:
А) разтвор на Na 2 CO 3:
2H2O → 2H2 (на катода) + 0 2 (на анода)
Б) решение на CU (№ 3) 2:
2CU (NO 3) 2 + 2H2O → 2CU (на катода) + 4Н0 3 + 0 2 (на анода)
В) Решение на AUCL 3:
2aucl 3 → 2au (на катода) + 3CL 2 (на анода)
Г) решение BACL 2:
BACL 2 + 2H2O →H2 (на катода) + Ba (OH) 2 + С12 (на анода)
Инсталирайте съответствието между името на солта и съотношението на тази сол към хидролиза.
Отговор: A-2; B-3; На 2; Г-н.
Обяснение:
Хидролиза на соли - взаимодействието на водните соли, което води до добавяне на водородна катион Н + водни молекули към анион на киселинния остатък и (или) на молекулите на хидроксилната група OH - водна молекули към металната катион. Хидролизата се подлага на соли, образувани от катиони, съответстващи на слаби основи, и аниони, съответстващи на слаби киселини.
А) натриев стеарат - сол, образуван от стеаринова киселина (слаба едносна карбоксилна киселина алифатен ред) и натриев хидроксид (алкално-силна основа), следователно се подлага на хидролиза върху аниона.
C 17 H 35 COONA → NA + + C 17H 35 COO -
C 17H35COO - + Н20 ↔ C15H35COOH + OH - (образуването на смирен карбоксилна киселина)
Среда на алкален разтвор (рН\u003e 7):
C 17H 35 COONA + H2O ↔ C 17H35OH + NaOH
Б) амониев фосфат - сол, образуван от слаба ортофосфорна киселина и амоняк (слаба основа), следователно, е хидролизирана и според катион и на анион.
(NH4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-
PO 4 3- + Н20 ↔ HPO 4 2- + ОН - (образуването на слабо масивен хидрофосфат йон)
NH4 + + Н20 ↔ NH3 · Н20 + Н + (образуването на амоняк, разтворен във вода)
Средата е близо до неутрална (рН).
В) натриев сулфид - сол, образуван от слаба водороден сулфидна киселина и натриев хидроксид (чрез алкална основа), следователно се подлага на хидролиза върху аниона.
Na2 s → 2na + + s 2-
S 2- + Н20 ↔ HS - + OH - (образуването на слабо разтварящ се хидросулфиден йон)
Среда на алкален разтвор (рН\u003e 7):
Na2S + H 2O ↔ NaHS + NaOH
D) Берилиев сулфат - сол, образуван от тежка сярна киселина и берилиев хидроксид (слаба основа), следователно се подлага на хидролиза в катирането.
BESO 4 → бъдете 2+ + SO 4 2-
Бъдете 2+ + Н20 ↔ b (OH) + + Н + (образуването на слабо преборително катион е (OH) +)
Среда за разтвор на Sycola (рН< 7):
2beso 4 + 2H20 (Beoh) 2 SO 4 + H2S04
Задайте кореспонденцията между начина на експозиция на равновесната система
Mgo (телевизор) + CO 2 (g) ↔ mgco 3 (tv.) + Q
и преместване на химичното равновесие в резултат на това въздействие
Отговор: A-1; B-2; На 2; Г-н.Обяснение:
Тази реакция е в химическо равновесие. В такова състояние, когато скоростта на директната реакция е равна на скоростта на обратната страна. Изместването на равновесие в желаната посока се постига чрез промяна на реакционните условия.
Принципът на Leseel: Ако е повлиян от равновесна система, променя някои от факторите, определящи позицията на равновесието, тогава посоката на процеса ще се увеличи в системата, която отслабва това въздействие.
Фактори, определящи равновесното положение:
— натиск: Увеличеното налягане се променя към реакцията, което води до намаляване на обема (напротив, намаляването на налягането показва баланса към реакцията, водеща до увеличаване на обема)
— температура: Увеличаването на температурата променя баланса към ендотермичната реакция (напротив, намаляването на температурата измества равновесието към екзотермичната реакция)
— концентрация на изходните вещества и реакционни продукти: Увеличаване на концентрацията на изходни материали и отстраняване на продукти от сферата на реакцията, сменянето на баланса към директната реакция (напротив, намаляване на концентрацията на изходните материали и увеличаването на реакционните продукти смяна на равновесието към обратната реакция) към обратната реакция)
— катализаторите не засягат равновесието, но само ускорява постигането му..
По този начин,
А) Тъй като реакцията на производството на магнезиев карбонат е екзотермична, намаляването на температурата ще допринесе за изместването на равновесие към директната реакция;
Б) въглеродният диоксид е началният материал при получаването на магнезиев карбонат, следователно, намаляването на неговата концентрация ще доведе до равновесие за изходни материали, защото към обратната реакция;
В) магнезиев оксид и магнезиевият карбонат са твърди вещества, газът е само CO 2, така че концентрацията му ще повлияе на налягането в системата. С намаляване на концентрацията на въглероден диоксид, налягането се намалява, следователно, равновесието на реакцията се измества към изходните материали (обратна реакция).
Г) въвеждането на катализатора не влияе на изместването на равновесието.
Инсталирайте съответствието между формулата на веществото и реагентите, като всеки от които това вещество може да взаимодейства.
| Формула на веществата | Реагенти
1) Н20, NaOH, HCl 2) Fe, HCl, NaOH 3) НС1, HCHO, H2S04 4) O 2, NaOH, HNO 3 5) Н20, СО2, НС1 |
Отговор: A-4; B-4; На 2; Г-н.
Обяснение:
А) сяра - просто вещество, може да се изгори в кислород, за да образува серен диоксид:
S + O 2 → SO 2
Сярата (като халогени) в алкални разтвори е въздействията, което води до сулфиди и сулфити:
3S + 6NAOH → 2NA 2 S + Na2S03 + 3H2O
Концентрираната азотна киселина окислява сяра до S +6, възстановяване на азотния диоксид:
S + 6HNO 3 (конц.) → H2S04 + 6NO 2 + 2H2O
Б) оксид (iii) оксид - кисела оксид, следователно, взаимодейства с алкали за образуване на фосфити: \\ t
Р2О 3 + 4NAOH → 2NA 2 HPO 3 + Н20
В допълнение, фосфорен оксид (III) се окислява чрез въздушен кислород и азотна киселина:
P2O 3 + O 2 → P2O 5
3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H2O → 6H3 PO4 + 4NO
В) железен оксид (III) - амфотер- оксид, защото Той проявява както кисели, така и основни свойства (реагира с киселини и основи):
FE 2 O 3 + 6HCL → 2FECL 3 + 3H2O
FE 2 O 3 + 2NAOH → 2NAFEO 2 + Н20 (поток)
FE 2 O 3 + 2NAOH + 3H2O → 2NA 2 (разтваряне)
FE 2 O 3 влиза в желязо до реакцията на кондикция с желязо (II) оксидно образуване:
FE 2 O 3 + FE → 3FEO
Г) CU (OH) 2 - без водоразтворима база се разтваря със силни киселини, превръщащи се в съответните соли:
CU (OH) 2 + 2HCL → CUCL 2 + 2H2O
CU (OH) 2 + H2S04 → CUSO 4 + 2H2O
CU (OH) 2 окислява алдехиди към карбоксилни киселини (подобно на реакцията "сребърно огледало"):
HCHO + 4CU (OH) 2 → CO 2 + 2CU 2 O ↓ + 5H2O
Инсталирайте съответствието между веществата и реагента, с които те могат да бъдат разграничени един от друг.
Отговор: A-3; B-1; В 3; Г-н.
Обяснение:
А) Две разтворими CACL 2 и KCL соли могат да бъдат разграничени чрез разтвор на калиев карбонат. Калциевият хлорид идва в обменна реакция, в резултат на което калциев карбонат попада в утайката:
CACL 2 + K2CO3 → CACO 3 ↓ + 2kCl
B) Сулфит натриевите разтвори и натриев сулфат могат да бъдат разграничени по индикатора - фенолфталин.
Натриев сулфит е сол, образувана от слаба нестабилна сярна киселина и натриев хидроксид (със силна основа), следователно се подлага на хидролиза върху аниона.
Na2S0 3 → 2NA + + SO 3 2-
Така че 3 2- + Н20 ↔ HSO 3 - + OH - (обучение на хидросулфит на малодиса)
Алкален разтвор Среда (рН\u003e 7), фенолфталеин индикатор боя в алкална среда малина.
Сулфат натрий - сол, образувана от силна сярна киселина и натриев хидроксид (от алкални - силна основа), а не хидролизирана. Разтворът е неутрален (рН \u003d 7), картината на индикатора за фенолфталеин в неутралната среда е бледо розово.
В) соли Na2S04 и ZNSO 4 могат също да бъдат разрешени с помощта на разтвор на калиев карбонат. Цинцинният сулфат се въвежда в метаболитната реакция с калиев карбонат, в резултат на което цинков карбонат попада в утайката:
ZNSO 4 + K 2 CO 3 → ZNCO 3 ↓ + K2S0 4
D) FECL 2 и ZN соли (№ 3) 2 могат да бъдат разграничени чрез разтвор на оловен нитрат. Когато взаимодейства с хлорид от желязо, се образува малко разтворимо вещество PBCL 2:
FECL 2 + PB (NO 3) 2 → PBCL 2 ↓ + Fe (№ 3) 2
Инсталирайте съответствието между реагиращите вещества и съдържащите въглеродни продукти на тяхното взаимодействие.
| Отговор на вещества
А) ch3-chsh + h2 (pt) → B) ch3-chsh + Н20 (Hg2 +) → C) ch3-chch + kmno 4 (h +) → D) CH3-CHCH + AG 2 O (NH3) → |
Взаимодействие на продукта
1) CH 3-CH2-CHO 2) CH3 -CO-CH3 3) CH 3-CH2 -CH3 4) CH3 -COOH и CO 2 5) CH 3-CH2 -COAG 6) ch 3-c≡cag |
Отговор: A-3; B-2; На 4; Г-н.
Обяснение:
А) пропин се присъединява към водород, превръщайки се в пропан в своя излишък:
CH3-CHCH + 2H2 → CH3-CH2-CH3
B) добавянето на вода (хидратация) алкини в присъствието на двувалентни живачни соли, в резултат на което се образуват карбонилни съединения, реакцията на m.g. Кучеров. Хидратацията на пропан води до образуването на ацетон:
CH3-CHCH + H20 → CH3 -CO-CH3
В) окисляването на пропан перманганат калий в кисела среда води до разграждане на тройни връзки в алкала, което води до оцетна киселина и въглероден диоксид:
5CH 3 -C≡CH + 8KMNO 4 + 12H2S04 → 5CH3-COOH + 5CO2 + 8MNSO 4 + 4K 2S0 4 + 12H2O
D) Сребърен пропинид се образува и се утаява, когато пропанът преминава през амонячния разтвор на сребърен оксид. Тази реакция се използва за откриване на алкини с тройна връзка в края на веригата.
2CH 3-CHCH + AG 2O → 2CH 3-C≡CAG ↓ + H 2O
Задайте кореспонденцията между реакцията на вещества и органичната материя, която е реакционен продукт.
| Взаимодействие на продукта
5) (CH3 COO) 2 cu |
Отговор: A-4; B-6; В 1; Г-н.
Обяснение:
А) когато етилов алкохол се окислява с меден оксид (II), се образува ацеталдехид и намаляването на оксид до метал се възстановява:
B) при действие върху алкохол от концентрирана сярна киселина при температури над 140 ° С преминават реакцията на интрамолекулна дехидратация - разцепването на водната молекула, която води до образуване на етилен:
В) алкохолите бързо реагират с алкални и алкални земни метали. Активният метал замества водород в хидроксилната група алкохол:
2CH 3 CH2OH + 2K → 2CH 3 CH2 OK + H 2
Г) в алкохолни алкохоли са подложени на реакции на елиминиране (разцепване). В случая на етанол се образува етилен:
CH3CH2CIC + KOH (алкохол) → СН2 \u003d СН2 + КС1 + Н20
Използвайки метода за електронен баланс, направете реакционното уравнение:
В тази реакция хлоринова киселина е окислител, тъй като съдържащ хлор в нея намалява степента на окисление от +5 до -1 в НС1. Следователно, редуциращият агент е киселинният оксид на фосфор (III), където фосфорът увеличава степента на окисление C +3 до максимум +5, превръщайки се в ортофосфорна киселина.
Ще направим полуобразуване на окисление и възстановяване:
CL +5 + 6E → CL -1 | 2
2P +3 - 4E → 2P +5 | 3
Уравнението на редукционната реакция се записва във формата:
3P 2O 3 + 2HCLO 3 + 9H2O → 2HCL + 6H 3 PO4
Медът се разтваря в концентрирана азотна киселина. Отделеният газ се пропуска през нагрятия цинков прах. Полученото твърдо вещество се добавя към разтвора на натриев хидроксид. Чрез получения разтвор се пропуска излишък от въглероден диоксид, докато се наблюдава образуването на утайка.
Напишете уравненията на описаните четири реакции.
1) Когато медът се разтваря в концентрирана азотна киселина, медта се окислява до CU +2 и се освобождава кафяв газ:
Cu + 4hno 3 (конц.) → Cu (No 3) 2 + 2NO 2 + 2H2O
2) Когато цинковият цинк е окислен над нагрята цинков прах, а азотният диоксид се възстановява до молекулен азот (предполагаем много, с позоваване на уикипедия, цинков нитрат, когато се нагрява не се образува, тъй като тя е термично нестабилна):
4ZN + 2NO 2 → 4ZNO + N2
3) Zno-амфотерният оксид, разтваря се в алкален разтвор, превръщайки се в тетрахидроксицинат:
Zno + 2naoH + H 2O → Na2
4) Когато натриев хидрокарбонат натрий се образува през разтвор на въглероден диоксид, натриев хидрокарбонат се образува от натриев хидрокарбонат, цинков хидроксид попада в утайката:
Na2 + 2CO2 → Zn (OH) 2 ↓ + 2NaHC03
Напишете реакционните уравнения, с които могат да се извършват следните трансформации:
Когато пишете реакционните уравнения, използвайте структурни формули за органични вещества.
1) Най-характерните на Алканови са реакциите на свободното радикално заместване, по време на което водородният атом се заменя с халогенен атом. В реакцията на бутан с бром, водородният атом за предпочитане се заменя при вторичен въглероден атом, в резултат на което се образува 2 бромбутан. Това се дължи на факта, че радикалът с несвратен електрон при вторичен въглероден атом е по-стабилен в сравнение с свободен радикал с несвратен електрон при първичен въглероден атом:
2) Когато 2-бромобутанът взаимодейства с алкални в алкалния разтвор, двойна връзка се образува в резултат на разцепването на молекулата на бромовата модела (Zaitsev правило: когато халогенният носител се почиства от вторични и третични хало алеи, водородният атом се разцепва от най-малък хидрогениран въглероден атом):
3) взаимодействието на щало-2 с бром с бром или разтвор на бром в органичен разтворител води до бързо избелване на тези разтвори в резултат на добавянето на бромната молекула до Buten-2 и образуването на 2,3- Diberombutan:
СН3 -СН \u003d СН-СНз + Br2 → CH3 -CHBR-CHBR-CH3 \\ \u200b\u200bt
4) Когато взаимодействат с дериват, при които халогенните атоми са разположени в съседни въглеродни атоми (или при същия атом), алкален алкохолен разтвор е разцепване на два халоген-водородни молекули (дехидролагани) и образуването на тройни връзки:
5) в присъствието на двувалентни живачни соли, алкина се свързват с вода (хидратация) с образуването на карбонилни съединения: \\ t
Смес от желязо и цинкови прахове реагира с 153 ml 10% разтвор на солна киселина (ρ \u003d 1.05 g / ml). Взаимодействието със същата маса на масата изисква 40 ml 20% разтвор на натриев хидроксид (ρ \u003d 1.10 g / ml). Определете масовата фракция на желязото в сместа.
В отговор, запишете уравненията на реакцията, които са посочени в състоянието на задача и дават всички необходими изчисления.
Отговор: 46.28%
Когато изгаряне, 2.65 g органични Получени са 4.48 литра въглероден диоксид (N.U) и 2.25 g вода.
Известно е, че в окисляването на това вещество се образува единична аксиална киселина със сулфров разтвор на калиев перманганат и се различава въглеродният диоксид.
Въз основа на тези условия на задачата:
1) изчислява необходимите за създаване на молекулярната формула на органичната материя;
2) запишете молекулната формула на оригиналната органична материя;
3) направете структурната формула на това вещество, което уникално отразява реда на комуникация на атомите в неговата молекула;
4) Напишете уравнението на реакцията на окисляването на това вещество с разтвор на Sulk калиев перманганат.
Отговор:
1) c x h y; x \u003d 8, y \u003d 10
2) C 8H 10
3) C6H5-CH2-CH3 - етилбензен
4) 5C6H5-CH2-CH3 + 12KMNO 4 + 18H2S04 → 5C6H5-COOH + 5C02 + 12MNS04 + 6K 2S0 4 + 28H20H2O \\ t
Съвети за подготовка за изпита по химия на сайта на сайта
Как да преминете изпита (и OGE) в химията? Ако времето е само 2 месеца, и не сте готови? И не бъдете приятели с химията ...
Той предлага тестове с отговори на всяка тема и задача, преминаваща, която можете да изследвате основните принципи, моделите и теорията, която се случва в изпита по химия. Нашите ви позволяват да намерите отговори на повечето въпроси, срещнати в изпита по химия, а нашите тестове ни позволяват да консолидираме материала, да намерим слаби места и да изработваме материала.
Всичко, от което се нуждаете, е интернет, канцеларски материали, време и сайт. Най-добре е да започнете отделен тетрадка за формули / решения / знаци и речник на тривиалните заглавия на връзките.
- От самото начало трябва да оцените текущото си ниво и след това броят на точките, от които се нуждаете, си струва да минавате. Ако всичко е много лошо и се нуждаете от отлично представяне - поздравления, дори и сега не е загубена. Потиснете себе си за успешна предаване може да успокои и без помощта на учител.
Решете S. минимално количество Топки, които искате да напишете, това ще ви позволи да разберете колко задачи трябва да решите точно, за да получите резултата, от който се нуждаете.
Естествено, помислете, че всичко може да не ходи толкова гладко и да реши колкото е възможно повече задачи и по-добре всичко. Минималността, която сте определили за себе си - трябва да решите перфектно. - Нека се обърнем към практическата част на договора за решението.
Най-ефективният начин е следващият. Изберете само изпита, който ви интересувате и решите съответния тест. Около 20 разрешителни задачи гарантират срещата на всички видове задачи. Веднага щом започнете да усещате, че всяка задача, която виждате, знаете как да решавате от началото до края - преминете към следващата задача. Ако не знаете как да решите всяка задача - използвайте търсенето на нашия сайт. Решението на нашия сайт е почти винаги, в противен случай просто напишете преподавателя, като кликнете върху иконата в долния ляв ъгъл - това е безплатно. - Успоредно с това повторете третия елемент за целия нашия сайт, започвайки с.
- Когато първата част ви бъде дадена поне на средното ниво - започнете да решавате. Ако една от задачите е лошо податлива и сте погрешни в неговото изпълнение, след това се върнете към тестове на тази задача или подходяща тема с тестове.
- Част 2. Ако имате преподавател - фокусирайте се с него в проучването на тази част. (при условие, че можете да решите останалите най-малко 70%). Ако сте започнали част 2, тогава тестовата точка трябва да набирате без никакви проблеми в 100% от случаите. Ако това не се случи, по-добре е да останете в първата част. Когато сте готови за част 2, препоръчваме да получите отделен ноутбук, където ще записвате само решения на част 2. Ключът към успеха е най-много задачи, както в част 1.
Натриев нитрид с маса от 8.3 g реагира със сярна киселина с масова фракция от 20% и теглото 490. След това кристалната сода се добавя към получения разтвор. Намерете масова фракция (%) киселина в крайния разтвор. Запишете уравненията на реакциите, които са посочени в състоянието на задача, дават всички необходими изчисления (посочете измерванията на желаните единици физически величини). Отговора за сайта около цяло число.
REAL EGGE 2017. Задача 34.
Цикличното вещество А (без кислород и заместители) окисляват с пролука на цикъл към вещество В с тегло 20.8 g, чиито горивни продукти са въглероден диоксид с обем от 13,44 литра и вода с тегло 7.2 g. Въз основа на Условията за данните на задачата: 1) изчисляват необходимите за създаване на молекулна формула на органична материя Б; 2) запишете молекулните формули на органични вещества А и В; 3) създават структурни формули на органични вещества А и Б, които недвусмислено отразяват реда на комуникация на атомите в молекулата; 4) Напишете уравнението на окислителната реакция на веществото и сулфрозен разтвор на калиев перманганат с образуването на вещество Б. В отговор на площадката, посочете сумата от всички атоми в една молекула на оригиналната органична материя А.
Обучителни опции за изпит в химията
Разработихме тестове за обучение по химия за изпита 2019 с отговори и решения.
При подготовка за четене 10 обучителни опции, Съставен въз основа на нов.
Характеристики на задачите в тестовете на химията
Помислете за типологията и структурата на някои задачи на първата част:
- - дадени редица химични елементи и въпроси, свързани с всеки от тях, обърнете внимание на броя на клетките за отговора - следователно има две, а опциите за решение са две;
- - Съответствие между два комплекта: ще има две колони, в една формула на веществата, а във втората - група вещества, ще бъде необходимо да се намери съответствие.
- В първата част ще има и задачи, изискващи поведението на "психически химически експеримент", в който студентът избира формули, за да намери правилния отговор на въпроса за изследването.
- Задачите на втория блок са по-високи по отношение на сложността и изискват притежание на няколко елемента на съдържание и няколко умения и умения.
. \\ T: При решаването на проблема е важно да се определи класът, група вещества и свойства.
Задачите с разгърнати отговори са фокусирани върху тестването на знанията за основните курсове:
- Структурата на атома;
- Периодични закони;
- Неорганична химия;
- Органична химия;
- Изчисления по формули;
- Използването на химия в живота.
Подготовка за изпита по химия - бързо и ефективно
Бърз - така, не по-малко от шест месеца:
- Затегнете математиката.
- Повторете цялата теория.
- Решаване на опции за онлайн проучване за химията, гледайте видео уроци.
Нашият сайт е предоставил такава възможност - идват в обучение и да получите високи точки на изпитите.
Резултатът от изпита в химията не е по-нисък от минималния определен брой точки, дава право на влизане в университетите в специалността, където в списъка входни тестове Има предмет на химията.
Университетите нямат право да инсталират минималния праг на химията под 36 точки. Престижните университети като правило определят минималния си праг много по-висок. Защото за проучване трябва да има много добри познания за учениците от първа година.
На официалния сайт на FII всяка година са публикувани възможностите за Ейм за химия: демонстрация, ранен период. Това са тези опции, които дават представа за структурата на бъдещия изпит и нивото на сложност на задачите и са източници на надеждна информация при подготовката за използването.
Фронтални опции на химията 2017
| Година | Изтеглете началната опция |
| 2017 | вариант po himii. |
| 2016 | изтегли |
Демо версия на изпита в Химия 2017 от FIPI
| Опции + Отговори | Изтеглете демо опцията |
| Спецификация | демо вариант himiya ege |
| Кодител | kodifikator. |
В послаждения В химията от 2017 г. има промени в сравнение с Ким миналия 2016 г., затова е желателно да се подготви според настоящата версия и за различното развитие на завършилите да използват варианта от минали години.
Допълнителни материали и оборудване
Към всяка версия на изследването работата на използването Следните материали са приложени по химия:
− периодична система Химически елементи D.I. Менделеев;
- таблица за разтворимост на соли, киселини и бази във вода;
- електрохимичен ред метални напрежения.
По време на изпълнението на изследването е позволено да се използва непрограмиран калкулатор. Списъкът на допълнителните устройства и материали, чието използване е позволено за използването, е одобрено по реда на Министерството на образованието и науката за Русия.
За тези, които искат да продължат образованието си в гимназията, изборът на предмети трябва да зависи от списъка на входните тестове от избраната специалност
(посока на подготовка).
Списъкът на входните тестове в университетите за всички специалности (указания за подготовка) се определя по реда на Министерството на образованието и науката за Русия. Всеки университет избира от този списък на тези или други позиции, които показват в техните правила за приемане. Трябва да се запознаете с тази информация за сайтовете на избрани университети, преди да кандидатствате за участие в изпита със списъка на избраните елементи.
