Eine frühe Option für die Geschichte des Jahres. Termine der Prüfung in Geschichte

Um den Monat Mai herum werden Varianten veröffentlicht VERWENDUNG früh Zeitraum. Zweck der Veröffentlichung ist es, den Absolventinnen und Absolventen eine zusätzliche Möglichkeit zur Vorbereitung auf das Einheitliche Staatsexamen zu bieten.

Frühe Versionen der Prüfung in Geschichte 2017

Sache	Frühe Version herunterladen
Geschichte 2017	istoriya
2016	variante ege 2016
2015	variante ege 2015

Veröffentlicht auf einer Version von CMM verwendet für die Prüfung halten Anfangsphase 2017.

Veränderungen in der Struktur von KIM in der Geschichte gegenüber 2016:

Es gibt keine Änderungen in Struktur und Inhalt.

Die maximale Punktzahl für die Aufgaben 3 und 8 wurde geändert (2 Punkte statt 1). Der Wortlaut der Aufgabe 25 und die Kriterien für ihre Bewertung wurden verbessert.

Gesamtaufgaben (in Klammern - einschließlich der Kriterien für die Bewertung des Aufsatzes) - 25 (31);

davon nach Art der Tätigkeit:

mit einer kurzen Antwort - 19;

mit ausführlicher Antwort - 6 (12);

nach Schwierigkeitsgrad (einschließlich der Kriterien zur Bewertung des Aufsatzes): B - 16; P - 8; UM 7.

Maximal Hauptpunktzahl für die Arbeit - 55.

Die Gesamtzeit für die Fertigstellung der Arbeit beträgt 235 Minuten.

Die Struktur der KIM USE 2017 nach Geschichte

Jede Version der Prüfungsarbeit besteht aus zwei Teilen und umfasst 25 Aufgaben, die sich in Form und Schwierigkeitsgrad unterscheiden.

Teil 1 enthält 19 Aufgaben mit einer kurzen Antwort. In der Prüfungsarbeit werden folgende Aufgabentypen mit kurzer Antwort vorgeschlagen:
- Aufgaben zum Auswählen und Aufzeichnen der richtigen Antworten aus der vorgeschlagenen Antwortliste;

- Aufgaben zur Bestimmung der Reihenfolge der Anordnung dieser Elemente;

- Aufgaben zur Feststellung der Entsprechung von Elementen, Daten in mehreren Informationsreihen;

- Zuordnungen zur Definition nach den angegebenen Zeichen und Aufzeichnung in Form eines Wortes (Phrase) eines Begriffs, Namens, Namens, Jahrhunderts, Jahres usw.

Die Beantwortung der Aufgaben des Teils 1 erfolgt durch den entsprechenden Eintrag in Form einer Zahlenfolge ohne Leerzeichen und sonstige Trennzeichen; die Wörter; Phrasen (auch ohne Leerzeichen und andere Trennzeichen geschrieben).

Teil 2 enthält 6 Aufgaben mit einer detaillierten Antwort, in denen die Entwicklung verschiedener komplexer Fähigkeiten der Absolventen identifiziert und bewertet wird.
Die Aufgaben 20-22 sind eine Reihe von Aufgaben im Zusammenhang mit der Analyse historische Quelle(Quellenzuordnung durchführen; extrahieren
Information; Attraktion historisches Wissen zur Analyse der Problematik der Quelle, der Position des Autors).

Die Aufgaben 23-25 beziehen sich auf den Einsatz von Methoden der Ursache-Wirkungs-, Struktur-Funktions-, Zeit- und Raumanalyse zum Studium to historische Prozesse und Phänomene. Aufgabe 23 ist mit der Analyse eines historischen Problems, einer Situation verbunden. Aufgabe 24 - Analyse historischer Versionen und Einschätzungen, Argumentation verschiedener Standpunkte anhand der Kenntnisse der Lehrveranstaltung. Aufgabe 25 beinhaltet das Schreiben eines historischen Aufsatzes. Alternativaufgabe 25: Der Absolvent hat die Möglichkeit, einen von drei Abschnitten der russischen Geschichte zu wählen und sein Wissen und Können an dem ihm am besten vertrauten historischen Material unter Beweis zu stellen. Aufgabe 25 wird nach einem Kriteriensystem bewertet.

Auf der USE in Geschichte gibt es in der Regel etwas mehr als 5 Prozent der Schüler mit hohen Punktzahlen. Es gibt etwa doppelt so viele arme Studenten.

Es wird darauf hingewiesen, dass nicht jeder weiß, wie man mit Karten und Faktenmaterial arbeitet. Schulkinder irren sich oft bei der Beantwortung von Fragen zum Großen Vaterländischer Krieg... Die Schüler verstehen nicht immer den Unterschied zwischen ihm und dem Zweiten Weltkrieg.

Vor den Prüfungen wird empfohlen, die Termine zu wiederholen, das Gedächtnis der Namen von Kommandanten, Helden, Staatsmänner... Bei der Prüfung im Jahr 2016 schrieben etwa 20 Prozent der Absolventen, dass der Held Sovietunion ist ein Kämpfer - Saboteur, der 1941 von den Nazis hingerichtet wurde, Lydia Ruslanova und nicht Zoya Kosmodemyanskaya. Es gab auch diejenigen, die Marschall Alexander Vasilevsky 1770 in die Schlacht in der Chesme-Bucht schickten, während er während des Großen Vaterländischen Krieges Generalstabschef war, die 3. Weißrussische Front befehligte und den Angriff auf Königsberg anführte.

Die Anfangszeit einer Single Staatliche Prüfung 2017 verlief ohne Unterbrechungen in einem leisen Modus, sagte der Kopf Bundesdienstüber Supervision im Bereich Bildung und Wissenschaft Sergei Kravtsov, die Ergebnisse der Frühprüfungen während der Moskauer Internationalen Bildungsmesse (MISO) zusammenfassend.

„Die Anfangsphase des Einheitlichen Staatsexamens in diesem Jahr verlief ruhig und ohne Unterbrechungen. Es gibt keine schwerwiegenden Verstöße und Durchsickern von Prüfungsmaterialien “, sagte Sergei Kravtsov.

Der frühe Zeitraum der USE war vom 23. März bis 14. April. An den Prüfungen nahmen etwa 26,5 Tausend Teilnehmer teil, das sind etwa 10 Tausend mehr als im Vorjahr. Grundsätzlich wurde die Arbeit von Absolventen früherer Jahre verfasst, die ihre Ergebnisse in einem bestimmten Fach verbessern wollten.

Die Vorprüfungen wurden in allen Teilgebieten der Russischen Föderation mit Ausnahme von Tschukotka abgelegt. autonome Region... Für ihre Durchführung waren 275 Prüfungspunkte (PES) beteiligt.

Zu allen Zeitpunkten der Frühwelle wurde eine Online-Videoüberwachung durchgeführt, Technologien des Druckens von Kontrollmessmaterialien (CMM) und das Scannen von Teilnehmerantwortformularen in den Klassenzimmern verwendet. Mitarbeiter von Rosobrnadzor, seinen untergeordneten Einrichtungen, etwa 1 Tausend Studenten der regionalen Universitäten, die wurden öffentliche Beobachter, und über 300 Online-Beobachter.

Zu den beliebtesten Prüfungsfächern in der Anfangszeit zählten Pflichtfächer, Russisch und Mathematik sowie Sozialkunde. Mehr als 20% der Teilnehmer wählten Geschichte, Prüfungen in Physik und Biologie - über 16% der Teilnehmer in der Frühphase, Chemie - 11%.

Sergey Kravtsov sagte, dass in diesem Jahr die Zahl der Teilnehmer in der frühen USE-Periode, die es nicht geschafft haben, die Mindestpunktzahl zu überschreiten, zurückgegangen ist. Die Auswertung der Prüfungsnoten durch Online-Beobachter laufe seiner Meinung nach nun weiter. Basierend auf den Ergebnissen der Analyse wird es geklärt Gesamtzahl gegen das Verfahren zur Durchführung der Prüfung frühzeitig verstoßen.

Options-Nr. 1489759

Einheitliches Staatsexamen - 2017. Frühe Welle

Wenn Sie Aufgaben mit einer kurzen Antwort erledigen, schreiben Sie in das Antwortfeld eine Zahl, die der Nummer der richtigen Antwort entspricht, oder eine Zahl, ein Wort, eine Buchstabenfolge (Wörter) oder Zahlen. Die Antwort sollte ohne Leerzeichen oder zusätzliche Zeichen geschrieben werden. Antworten auf die Aufgaben 1-19 sind eine Zahlenfolge, eine Ziffer oder ein Wort (Phrase). Die Namen der russischen Herrscher sollten nur in Buchstaben geschrieben werden.

Wenn die Variante vom Lehrer eingestellt wird, können Sie Antworten zu den Aufgaben mit ausführlicher Antwort in das System eingeben oder hochladen. Der Lehrer sieht die Ergebnisse der Aufgaben mit einer kurzen Antwort und kann die hochgeladenen Antworten zu den Aufgaben mit einer detaillierten Antwort auswerten. Die vom Lehrer vergebenen Punkte erscheinen in Ihrer Statistik.

Version zum Drucken und Kopieren in MS Word

Position in chronologische Reihenfolge historische Ereignisse... Notieren Sie die Zahlen, die auf historische Ereignisse hinweisen, in der richtigen Reihenfolge in die Tabelle.

1) der Aufstand angeführt von K. A. Bulavin

2) die erste Erwähnung Moskaus in der Ipatjew-Chronik

3) die Niederlage der unbesiegbaren Armada durch England

Antworten:

Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen Ereignissen und Jahren her: Wählen Sie für jede Position in der ersten Spalte die entsprechende Position aus der zweiten Spalte aus.

Antworten:

Unten ist eine Liste von Begriffen (Namen). Alle, mit Ausnahme von zweien, beziehen sich auf Ereignisse (Phänomene) in der Geschichte Russlands im 18. Jahrhundert.

1) Palast-Coup

2) Slawophile

3) besitzergreifende Bauern

4) Bevorzugung

5) Tilgungszahlungen

6) Kollegien

Finden und notieren Sie die Ordnungszahlen von Begriffen (Namen), die sich auf eine andere historische Periode beziehen.

Antworten:

Geben Sie den betreffenden Begriff an.

Der Name der territorialen Gemeinschaft in Alte Rus deren Mitglieder kollektiv für Tötungen und Diebstähle innerhalb der Gemeinschaft verantwortlich waren; in der russischen Prawda erwähnt.

Antworten:

Usta-no-vi-jene Co-Reaktion zwischen dem Prozess-sa-mi (yav-le-ni-i-mi, so-by-ti-i-mi) und fak-ta-mi, von-aber-sy -schi-mi-Xia zu diesen Prozessen (yav-le-ni-yam, so-by-ti-yam): zu jeder Position der ersten Spalte-tsa unternimm-die-mit-dem-tierarzt-stu-yu -si-zi-tion aus der zweiten Spalte.

PRO-CES-S (JAV-LE-NIYA, SO-BY-TIYA)

FAKTEN

A) Außenpolitik der UdSSR in der Zeit der Führung des Landes von N. S. Chruschtschow

B) das äußere Feld-li-ti-ka der ersten russischen Fürsten

C) der russisch-türkische Krieg von 1787–1791.

D) Zeit der Unruhen in Russland

1) Schlacht am Fluss She-lo-ni

2) die Schaffung der Or-ga-ni-zation von Var-shav-sko-go-go-to-ra

3) der Einmarsch sowjetischer Truppen in Af-ga-ni-stan

4) Kampf bei Rym-nik-ke

5) die Kampagne der False-d-mit-ry II nach Moskau

6) die Kampagne des Ki-ev-sky-Prinzen Oleg nach Vi-zan-tiya

Für-pi-shi-die als Antwort auf die Zahlen, indem sie sie in einer Reihe entsprechend den Buchstaben anordnen:

ABER	B	IM	D

Antworten:

Usta-no-vi-diese Ko-Antwort zwischen den frag-men-ta-mi is-to-ric-Quellen und ihren kurzen-ki-mi ha-rak-te -ri-sti-ka-mi: zu jedem frag- men-tu, bezeichnet-chen-no-bu-voy, unternimm-ri-diese beiden Co-Antworten -yu-ha-rak-te-ri-sti-ki, bezeichnet mit Zahlen.

FRAG-MEN-DU IS-TOCH-NI-KOV

A) „Im zweiten Jahr nach dem Aufstieg des Prinzen mit dem be-doy ... [no-pri-i-te-li] kam wieder aus dem westlichen Land und ist die Stadt auf dem Land des Prinzen. Der Prinz ... ging bald und zerstörte ihre Stadt bis auf die Grundmauern, und sie selbst - einige in-ve-Kräfte, andere mit ihm und andere, by-mi-lo-wav, ot-poo-steele, denn er war unermesslich barmherzig.

Im dritten Jahr ... kamen die Deutschen zum Miracle Lake, und der Prinz traf sie und schmiedete von dort aus in die Schlacht, und sie zogen gegeneinander, und der Chudskoe-See war bedeckt mit einer Vielzahl von diesen und anderen in- und neu ... "

B) „In allen Städten der Mos-kov-go-su-dar-ts hörten sie, ob so einer-Seele-sie-Schädigung in der Nähe von Moskau sei und darüber bald -be-ob und la-ka- li und das Kreuz Hundert sind nicht ganz-lo-va-ob in irgendeiner Art Go-Ro-de, aber niemand konnte helfen. Aus all den gleichen Städten in einer einzigen Stadt, im unteren New-ro-de, nicht-die-gleiche-Art ... zu-cha-ob das Kap-gießen, als ob um Moskov-sko-mu . zu helfen go-su-dar-stu. Einer von ihnen, no-go-ro-dets, der einen Fleischhandel betreibt, Kozma Minin, re-ko Su-ho-ruk, poo-pi an alle Leute: "Wir werden gerne to-mo-chi Mos-kov- ko-su-dar-stu, sonst werden wir nicht so sein wie unseres" ... sein Wort wurde von allen geliebt, und for-do-ma-ob sie Prinz Dmitry Mi- hai-lo-vi-chu ... na-st-rya ar-khi-mand-ri-ta Fe-o-do-sia, aber aus allen Reihen von den besten Leuten. "

EIGENSCHAFTEN

1) Die Beschreibungen der Ereignisse fanden im 16. Jahrhundert statt.

2) Der Prinz, der in einer Ausreißergruppe genannt wurde, war Teilnehmer des Zemsky-So-Bo-Dars.

3) Der Prinz, der in einem Break-Away synchronisiert wurde, hat sich wegen des Namens von Don erkältet.

4) Die Beschreibungen der Ereignisse fanden im 13. Jahrhundert statt.

5) Die Beschreibungen der Ereignisse fanden im 17. Jahrhundert statt.

6) Der Prinz, der in einem Break-away synchronisiert wurde, hat sich wegen des Namens Newski erkältet.

Fragment A		Fragment B

Antworten:

Welches der folgenden Ereignisse fand in der Zeit der Führung der UdSSR N. S. Chruschtschow statt? Du-nimmst-ri-diese drei Ereignisse und za-pi-shi-die in den tab-li-tsu-Nummern, unter denen sie angegeben sind.

1) der Einmarsch sowjetischer Truppen in Af-ga-ni-stan

2) na-cha-lo kam-pa-nii versus kos-mo-po-li-tiz-ma in der UdSSR

3) ras-pfeile de-mon-stra-tionen von Sklaven in No-in-cher-kass-sk

4) Face-see-da-tion von Car-Shin-but-Traktor-Stationen

5) ob-be-ra-li-zierung der Preise

6) Ka-Rib-Sky-Krise

Antworten:

Füllen Sie die Lücken in diesen Sätzen aus, indem Sie die Liste der fehlenden Elemente unten verwenden: Wählen Sie für jeden Buchstaben und leeren Satz die gewünschte Positionsnummer aus.

A) Ein sowjetischer Geheimdienstler, ein Partisan, der sich als deutscher Offizier in Rowno und Lemberg ausgab und wertvolle Informationen erhielt, zerstörte mehrere prominente Nazis - ____________.

B) Die Operation der Roten Armee "Uranus" begann im ____________ Jahr.

C) Während des Großen Vaterländischen Krieges gelang es den Nazis nicht, die Stadt _____________ einzunehmen.

Fehlende Gegenstände:

2) Y. B. Levitan

6) N. I. Kuznetsov

ABER	B	IM

Antworten:

Stellen Sie eine Korrespondenz zwischen Ereignissen (Prozessen, Phänomenen) und ihren Teilnehmern her: Wählen Sie für jede Position der ersten Spalte die entsprechende Position aus der zweiten Spalte aus.

Schreiben Sie die Zahlen in der Antwort auf und ordnen Sie sie in der Reihenfolge der Buchstaben an:

ABER	B	IM	D

Antworten:

Lesen Sie einen Auszug aus der auf der internationalen Konferenz angenommenen Resolution und geben Sie den Namen des Vorsitzenden der Sowjetregierung während der Zeit dieser Konferenz an.

„Die alliierten Gläubigerstaaten ... können keine Verpflichtungen in Bezug auf die von der Sowjetregierung geltend gemachten Ansprüche übernehmen.

Angesichts der schwierigen wirtschaftlichen Lage in Russland sind die Gläubigerstaaten geneigt, die ihnen gegenüber stehenden Militärschulden Russlands um einen Prozentsatz zu reduzieren, dessen Höhe später festgelegt werden muss. Die in Genua vertretenen Nationen neigen dazu, nicht nur die Frage der Stundung der laufenden Zinsen zu berücksichtigen, sondern auch die Stundung der Zahlung eines Teils der verfallenen oder überfälligen Zinsen.

Antworten:

Füllen Sie die leeren Zellen in der Tabelle aus, indem Sie die Liste der fehlenden Elemente unten verwenden: Wählen Sie für jedes durch einen Buchstaben gekennzeichnete Feld die Nummer des gewünschten Elements aus.

Fehlende Gegenstände:

1) der Beginn der Herrschaft des Fürsten Vladimir Svyatoslavich in Kiew

2) der Beginn der Kreuzzüge

4) die Bildung des Heiligen Römischen Reiches

6) der Feldzug von Khan Tokhtamysh nach Moskau

7) "Glorreiche Revolution" in England

9) Beitritt zum Moskauer Staat Tver

Schreiben Sie die Zahlen in der Antwort auf und ordnen Sie sie in der Reihenfolge der Buchstaben an:

EIN	B	IM	D	D	E

Antworten:

Lesen Sie die Passage aus den Annalen.

„Im Jahre 6370. Und sie trieben die Waräger über das Meer und zahlten ihnen keinen Tribut und begannen sich zu beherrschen, und es war keine Wahrheit unter ihnen, und eine Familie nach der anderen erhob sich, und sie hatten Streit, und begannen miteinander zu kämpfen. Und sie sagten: "Lasst uns für uns einen Prinzen suchen, der uns besitzt und sich nach der Reihe und nach dem Gesetz aufstellt." Wir fuhren über das Meer zu den Warägern, nach Russland. Diese Waräger wurden Rus genannt, wie andere Schweden genannt werden und andere - Normannen und Angler und noch andere - Goten, so sind diese. Die Tschud, die Slawen, die Krivichi und ganz Russland sagten: "Unser Land ist groß und reichlich, aber es gibt keine Ordnung. Komm und herrsche über uns." Und drei Brüder wurden mit ihren Familien gewählt und nahmen ganz Rußland mit und kamen zuerst zu den Slawen. Und sie gründeten die Stadt Ladoga. Und der Älteste setzte sich in Ladoga und der andere - Sineus - am Weißen See und der dritte - Truvor - in Izborsk. Und von diesen Warägern wurde das russische Land mit einem Spitznamen versehen. Zwei Jahre später starben Sineus und sein Bruder Truvor. Und er nahm alle Macht allein ... [der Fürst] und kam nach Ilmen und setzte eine Stadt über Wolchow ... und setzte sich, um hier zu regieren, und begann, an seine Männer die Pfarreien zu verteilen und Städte zu gründen.

Wählen Sie anhand der Passage und des Wissens der Geschichte drei richtige Urteile aus der folgenden Liste aus.

Geben Sie die Zahlen in aufsteigender Reihenfolge an.

1) Die Passage erwähnt den ostslawischen Stammesverband, der das Gebiet entlang des Mittellaufs des Dnjepr mit seinem Zentrum in Kiew besetzte.

3) Die Passage erwähnt die finno-ugrischen Stämme.

4) Die Passage gibt den Namen der Stammesvereinigung an Ostslawen, der einen Aufstand auslöste, bei dem der im Text erwähnte Sohn des Prinzen getötet wurde.

6) Die Passage beschreibt ein Ereignis, das nach der modernen Chronologie 862 datiert wird.

Antworten:

Für-ein-halb-nicht-diese passieren im Pre-lo-ze-nii: "Die Koexistenz, die im Diagramm angegeben ist, ging an dich-sy-cha-neun - einhundert ___________________________________ Jahr". Die Antwort ist for-pi-shi-die in einem Wort (mit-che-das-keine Worte).

Antworten:

Geben Sie den Namen der Stadt, gekennzeichnet durch die Zahl "4" im Diagramm, in dem Zeitraum an, in dem sich die Elemente im Diagramm widerspiegeln.

Antworten:

Geben Sie den Namen der im Diagramm angegebenen Stadt mit der Zahl "2" an.

Antworten:

Welche Urteile in Bezug auf dieses Schema sind richtig? Du nimmst diese drei Urteile aus sechs Vorschlägen. Za-pi-shi-die im tab-li-tsu sind Zahlen, unter denen sie angegeben sind.

Geben Sie die Zahlen in der Reihenfolge des Aufstiegs an.

1) Die im Diagramm mit der Nummer "3" bezeichnete Stadt ist derzeit in der Zusammensetzung Russlands enthalten.

2) Die Stadt, im Diagramm mit der Zahl "5" bezeichnet, wurde bis zum Herbst von den Faschisten befreit.

3) Im Verlauf der Kampfhandlungen, die auf dem Diagramm mit Pfeilen gekennzeichnet sind, hat die Rote Armee-bo-di-la Che-ho-slowa-kiyu vollständig gemeistert.

4) Auf dem Diagramm sind die Aktionen der Roten Armee während der Operation "Bag-ra-ti-on" bezeichnet.

5) Das Diagramm zeigt die Aktionen der Roten Armee während der Ostpreußen-Operation.

6) Die Stadt, im Diagramm mit der Zahl "1" bezeichnet, wurde in ok-tyab-re von den Faschisten befreit.

Antworten:

Stellen Sie eine Korrespondenz zwischen Kulturdenkmälern und ihren Kurzcharakteristik: Passen Sie für jede Position der ersten Spalte die entsprechende Position aus der zweiten Spalte an.

Schreiben Sie die Zahlen in der Antwort auf und ordnen Sie sie in der Reihenfolge der Buchstaben an:

ABER	B	IM	D

Antworten:

Welche Urteile über diese Erinnerung sind richtig? Du nimmst diese zwei Urteile aus fünf Vorschlägen. Za-pi-shi-die im tab-li-tsu sind Zahlen, unter denen sie angegeben sind.

1) Die Koexistenz, zu-das-ro-mu in-heilig-für dieses mon-nein-das, pro-war-ging weniger als ein Jahr zuvor von-mir-kr-post- aber direkt in Russland.

2) Auf der mo-nicht-jene-min-on-th-Xia go-su-gift-ny-Orgel, die von Peter I.

3) Der russische Im-pe-ra-tor, der auf mo-no-te abgebildet ist, hat einen chil-pro-Namen Ti-shai-shy.

4) Dan-naya mo-no-that you-poo-scha-na in dem Jahr, als das Pre-zi-den-tom Russlands D.A.Med-ve-dev war.

5) You-so-ky go-su-gift-nye-Posts in der Zeit des herrschenden im-pe-ra-to-ra, abgebildet auf den mo-no-thes, for-ni-ma-li A. Kh Ben-ken-dorf und SS Uvarov.

Antworten:

Welche der im Folgenden vorgestellten Kulturfiguren waren Zeitgenossen des Ereignisses, an das diese Münze ausgegeben wurde? Schreiben Sie in der Antwort zwei Zahlen auf, die diese Kulturfiguren bezeichnen.

Antworten:

Geben Sie mit einer Genauigkeit von einem halben Jahrhundert den Zeitraum an, bis zu dem die dieses Dokument... Bitte angeben königliche dynastie, deren Gründer der im Dokument erwähnte Herrscher war. Geben Sie seinen Nachfolger an.

Von einer Petition an den König

Und sie führten, Herr, in den Städten aus dem Adel und aus dem Zemstwo-Volk zu wählen, und führten, Herr, uns, Ihre Leibeigenen, in den Städten nach dem Erlass Ihres Herrschers und nach dem von Ihrem Herrscher niedergelegten Gerichtsbuch gerichtet zu werden , damit Sie, Herrscher, von uns, Ihren Dienern, [ärgerliche Bitten] nicht waren, und wir, Ihre Leibeigenen, nicht vollständig an Moskauer Bürokratie und aus allen Moskauer Reihen gestorben sind starke Leute und von Klöstern und von irgendwelchen Behörden waren unverkäuflich, und damit wir, eure Leibeigenen, an ihrem Verkauf und ihrer Gewalt nicht vollständig zugrunde gehen ... "

Auf der nächsten Seite werden Sie aufgefordert, diese selbst zu testen.

Welche Maßnahmen, die die Petenten vom König erwarteten, werden in dieser Passage angegeben? Nennen Sie drei beliebige Maßnahmen.

Lesen Sie die Passage aus der Geschichtsquelle und beantworten Sie kurz die Fragen 20-22. Die Antworten setzen die Verwendung von Informationen aus der Quelle sowie die Anwendung von historischem Wissen im Verlauf der Geschichte des entsprechenden Zeitraums voraus.

Von einer Petition an den König

"Der barmherzige Herrscher ist der König und Großherzog Michailo Fedorovich von ganz Russland! Vielleicht wir, unsere Diener, für unseren früheren Dienst und für unser Blut für unsere Armut und unser Verderben und für unsere Staatsdienste, unaufhörlich mit unserem ewigen Souveränsgehalt, wie es unter den vorherigen Souveränen war, und Ihrem souveränen Dekret: geführt, mein Herr, zu setzen fünf Jahre lang diese verordneten Jahre beiseite, und unsere entlaufenen Bauern und Gefährten wurden zu uns, unseren Dienern, geführt, um sie nach den Schriftgelehrten zu geben ausgewählte Bücher, und auf unseren Festungen, damit unsere Güter und Güter nicht veröden und der Rest der Bauern und des Volkes wegen uns, eurer Leibeigenen, nicht herauskommt, und damit wir, eure Leibeigenen, eurem souveränen ständigen Dienst dienen und Ihrem Souverän alle Arten von Steuern zu zahlen, starb nicht vollständig. Und sie führten, Herr, zu den Behörden und zu den Klöstern und nach Moskau alle Reihen von Leuten in unseren flüchtigen Bauern und in kleinen Leuten und in Klagen, um uns, unsere Diener, gegen sie und ihre Kommandanten und Bauern in diesen Städten zu geben in dem, mein Herr, es ist Zeit für uns, Ihre Diener, Sie müssen den Kaiser mit der Stirn auf sie schlagen.

Geben Sie den Namen des Gesetzeskodex an, der während der Regierungszeit des Nachfolgers des im Dokument erwähnten Königs angenommen wurde. Gestützt auf historisches Wissen, geben Sie mindestens zwei Bestimmungen dieses Kodex an, die die Position der abhängigen Bevölkerungsgruppen des Landes bestimmen.

Von einer Petition an den König

„Gnädiger Zar und Großfürst Michailo Fjodorowitsch von ganz Russland! Vielleicht wir, unsere Diener, für unseren früheren Dienst und für unser Blut für unsere Armut und unser Verderben und für unsere Staatsdienste, unaufhörlich mit unserem ewigen Souveränsgehalt, wie es unter den vorherigen Souveränen war, und Ihrem souveränen Dekret: geführt, mein Herr, zu setzen fünf Jahre lang diese verordneten Jahre beiseite und führte unsere entflohenen Bauern und kleinen Burschen, mein Herr, zu uns, unseren Dienern, um sie nach Schriftgelehrten und nach einzelnen Büchern und nach unseren Festungen zu geben, damit unsere Güter und Güter nicht verwüstet, und der Rest wären Bauern und kleine Leute wegen uns, euren Sklaven, kommt nicht heraus, und damit wir, eure Diener, die dem unaufhörlichen Dienst eures Herrschers dienen und alle möglichen Steuern für eure Herrscher zahlen, nicht vollständig umkommen. Und sie führten, Herr, zu den Behörden und zu den Klöstern und nach Moskau alle Reihen von Leuten in unseren flüchtigen Bauern und in kleinen Leuten und in Klagen, um uns, unsere Diener, gegen sie und ihre Kommandanten und Bauern in diesen Städten zu geben in dem, mein Herr, es ist Zeit für uns, Ihre Diener, Sie müssen den Kaiser mit der Stirn auf sie schlagen.

1) 1054-1132;

Der Aufsatz muss:

Geben Sie mindestens zwei bedeutende Ereignisse (Phänomene, Prozesse) an, die sich auf diesen Zeitraum der Geschichte beziehen;

Nenne zwei historische Figuren, deren Aktivitäten mit den angegebenen Ereignissen (Phänomenen, Prozessen) verbunden sind und die Rollen der von Ihnen benannten Personen in diesen Ereignissen (Phänomene, Prozesse) unter Kenntnis historischer Fakten charakterisieren

Beachtung!

Bei der Charakterisierung der Rolle jeder von Ihnen genannten Person ist es erforderlich, die konkreten Handlungen dieser Person anzugeben, die den Verlauf und (oder) das Ergebnis dieser Ereignisse (Prozesse, Phänomene) maßgeblich beeinflusst haben.

Im Zuge der Präsentation ist es notwendig, . richtig zu verwenden historische Begriffe, Konzepte, die sich auf diese Zeit beziehen.

Lösungen für Items mit ausführlicher Antwort werden nicht automatisch geprüft.

Verwenden Sie für die Aufgaben 1-3 die folgende Reihe mit chemischen Elementen. Die Antwort in den Aufgaben 1–3 ist eine Zahlenfolge, unter der die chemischen Elemente in dieser Reihe angegeben sind.

1.S
2. Nein
3. Al
4.Si
5. mg

Aufgabennummer 1

Bestimmen Sie, welche Atome der in einer Reihe von Elementen angegebenen Elemente im Grundzustand ein ungepaartes Elektron enthalten.

Antwort: 23

Erläuterung:

Lass uns aufschreiben elektronische Formel für jedes der angegebenen chemischen Elemente und geben Sie die elektronengraphische Formel der letzten elektronischen Ebene an:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Aufgabennummer 2

Wählen Sie drei Metallelemente aus den aufgelisteten chemischen Elementen aus. Ordnen Sie die ausgewählten Elemente in aufsteigender Reihenfolge der restaurativen Eigenschaften an.

Schreiben Sie die Nummern der ausgewählten Elemente in der gewünschten Reihenfolge in das Antwortfeld.

Antwort: 352

Erläuterung:

In den Hauptuntergruppen des Periodensystems befinden sich Metalle unter der Bor-Astatin-Diagonale sowie in Nebenuntergruppen. Somit umfassen die Metalle aus der angegebenen Liste Na, Al und Mg.

Die metallischen und damit die reduzierenden Eigenschaften der Elemente nehmen zu, wenn sie sich entlang der Periode nach links und entlang der Nebengruppe nach unten bewegen. Damit steigen die metallischen Eigenschaften der oben aufgeführten Metalle in der Reihe Al, Mg, Na

Aufgabennummer 3

Wählen Sie aus den in der Zeile angegebenen Elementen zwei Elemente aus, die in Verbindung mit Sauerstoff eine Oxidationsstufe von +4 aufweisen.

Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Elemente in das Antwortfeld.

Antwort: 14

Erläuterung:

Die wichtigsten Oxidationsstufen von Elementen aus der vorgestellten Liste in komplexen Substanzen:

Schwefel - "-2", "+4" und "+6"

Natrium Na - "+1" (einzeln)

Aluminium Al - "+3" (einzeln)

Silizium Si - "-4", "+4"

Magnesium Mg - "+2" (einzeln)

Aufgabennummer 4

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, in denen eine ionische chemische Bindung vorliegt.

1. KCl
2. KNO 3
3. H 3 BO 3
4. H2SO4
5.PCl 3

Antwort: 12

Erläuterung:

In den allermeisten Fällen ist es möglich, das Vorhandensein eines ionischen Bindungstyps in einer Verbindung dadurch zu bestimmen, dass die Zusammensetzung ihrer Struktureinheiten gleichzeitig Atome eines typischen Metalls und Atome eines Nichtmetalls umfasst.

Nach diesem Kriterium findet der ionische Bindungstyp in den Verbindungen KCl und KNO 3 statt.

Zusätzlich zu dem obigen Zeichen kann das Vorhandensein einer ionischen Bindung in einer Verbindung gesagt werden, wenn sie . enthält bauliche Einheit enthält ein Ammoniumkation (NH 4 +) oder seine organischen Analoga – Alkylammoniumkationen RNH 3 +, Dialkylammonium R 2 NH 2 +, Trialkylammonium R 3 NH + und Tetraalkylammonium R 4 N +, wobei R ein Kohlenwasserstoffrest ist. Zum Beispiel tritt der ionische Bindungstyp in der Verbindung (CH 3 ) 4 NCl zwischen dem Kation (CH 3 ) 4 + und dem Chloridion Cl – auf.

Aufgabennummer 5

Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen der Formel eines Stoffes und der Klasse/Gruppe her, zu der dieser Stoff gehört: Wählen Sie für jede mit einem Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende mit einer Zahl gekennzeichnete Position aus.

ABER	B	IM

Antwort: 241

Erläuterung:

N 2 O 3 ist ein Nichtmetalloxid. Alle Oxide von Nichtmetallen außer N 2 O, NO, SiO und CO sind sauer.

Al 2 O 3 ist ein Metalloxid in der Oxidationsstufe +3. Metalloxide der Oxidationsstufe + 3, + 4 sowie BeO, ZnO, SnO und PbO sind amphoter.

HClO 4 ist eine typische Säure, weil bei der Dissoziation in wässriger Lösung werden aus Kationen nur H + -Kationen gebildet:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

Aufgabennummer 6

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, mit denen jeweils Zink wechselwirkt.

1) Salpetersäure (Lösung)

2) Eisen(II)hydroxid

3) Magnesiumsulfat (Lösung)

4) Natriumhydroxid (Lösung)

5) Aluminiumchlorid (Lösung)

Tragen Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe in das Antwortfeld ein.

Antwort: 14

Erläuterung:

1) Salpetersäure ist ein starkes Oxidationsmittel und reagiert mit allen Metallen außer Platin und Gold.

2) Eisenhydroxid (II) ist eine unlösliche Base. Metalle reagieren überhaupt nicht mit unlöslichen Hydroxiden, und nur drei Metalle reagieren mit löslichen (Alkalien) - Be, Zn, Al.

3) Magnesiumsulfat ist ein Salz eines aktiveren Metalls als Zink, und daher läuft die Reaktion nicht ab.

4) Natriumhydroxid - Alkali (lösliches Metallhydroxid). Nur Be, Zn, Al arbeiten mit Metallalkalien.

5) AlCl 3 ist ein Salz eines Metalls, das aktiver als Zink ist, d.h. Reaktion ist unmöglich.

Aufgabennummer 7

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Oxide aus, die mit Wasser reagieren.

1. BaO
2. CuO
3. NEIN
4. SO3
5. PbO 2

Tragen Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe in das Antwortfeld ein.

Antwort: 14

Erläuterung:

Von den Oxiden reagieren nur Oxide der Alkali- und Erdalkalimetalle mit Wasser sowie alle sauren Oxide außer SiO 2.

Daher sind Antwortoptionen 1 und 4 geeignet:

BaO + H 2 O = Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Aufgabennummer 8

1) Bromwasserstoff

3) Natriumnitrat

4) Schwefel(IV)oxid

5) Aluminiumchlorid

Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben.

Antwort: 52

Erläuterung:

Salze unter diesen Substanzen sind nur Natriumnitrat und Aluminiumchlorid. Alle Nitrate sowie Natriumsalze sind löslich, daher kann mit keinem der Reagenzien im Prinzip Natriumnitrat-Niederschlag hergestellt werden. Daher kann das Salz X nur Aluminiumchlorid sein.

Ein häufiger Fehler unter denjenigen, die die Prüfung in Chemie bestehen, ist das Unverständnis, dass Ammoniak in einer wässrigen Lösung aufgrund des Reaktionsverlaufs eine schwache Base bildet - Ammoniumhydroxid:

NH 3 + H 2 O<=>NH 4 OH

In dieser Hinsicht ergibt eine wässrige Ammoniaklösung einen Niederschlag, wenn sie mit Lösungen von Metallsalzen gemischt wird, die unlösliche Hydroxide bilden:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

Aufgabennummer 9

In einem gegebenen Transformationsschema

Cu X> CuCl 2 Ja> CuI

Stoffe X und Y sind:

1. AgI
2. Ich 2
3. Cl 2
4. HCl
5. KI

Antwort: 35

Erläuterung:

Kupfer ist ein Metall, das sich in der Aktivitätsreihe rechts von Wasserstoff befindet, d.h. reagiert nicht mit Säuren (außer H 2 SO 4 (konz.) und HNO 3). So ist die Bildung von Kupferchlorid (ll) in unserem Fall nur bei der Reaktion mit Chlor möglich:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Jodidionen (I -) können in derselben Lösung nicht mit zweiwertigen Kupferionen koexistieren, weil von ihnen oxidiert:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Aufgabennummer 10

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Reaktionsgleichung und der oxidierenden Substanz in dieser Reaktion her: Wählen Sie für jede mit einem Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende mit einer Zahl gekennzeichnete Position aus.

Antwort: 1433

Erläuterung:

Das Oxidationsmittel in der Reaktion ist die Substanz, die ein Element enthält, das seinen Oxidationszustand senkt

Aufgabennummer 11

Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen der Formel eines Stoffes und den Reagenzien her, mit denen jeder dieser Stoffe interagieren kann: Wählen Sie für jede mit einem Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende mit einer Zahl gekennzeichnete Position aus.

Antwort: 1215

Erläuterung:

A) Cu (NO 3) 2 + NaOH und Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 - ähnliche Wechselwirkungen. Das Salz reagiert mit dem Metallhydroxid, wenn die Ausgangsstoffe löslich sind und die Produkte einen Niederschlag, ein Gas oder eine schwach dissoziierende Substanz enthalten. Sowohl für die erste als auch für die zweite Reaktion sind beide Anforderungen erfüllt:

Cu (NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu (OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Ba (OH) 2 = Na (NO 3) 2 + Cu (OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg – Salz reagiert mit Metall, wenn das freie Metall aktiver ist als das, das Teil des Salzes ist. Magnesium in der Aktivitätsreihe befindet sich links von Kupfer, was auf seine größere Aktivität hinweist, daher läuft die Reaktion ab:

Cu (NO 3) 2 + Mg = Mg (NO 3) 2 + Cu

B) Al (OH) 3 - Metallhydroxid in der Oxidationsstufe +3. Amphoter sind Metallhydroxide der Oxidationsstufe + 3, + 4 sowie ausnahmsweise die Hydroxide Be (OH) 2 und Zn (OH) 2 .

Per Definition sind amphotere Hydroxide solche, die mit Alkalien und fast allen löslichen Säuren reagieren. Aus diesem Grund können wir sofort schlussfolgern, dass Antwortoption 2 geeignet ist:

Al (OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al (OH) 3 + LiOH (Lösung) = Li oder Al (OH) 3 + LiOH (tv.) = To => LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al (OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

C) ZnCl 2 + NaOH und ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - Wechselwirkung vom Typ "Salz + Metallhydroxid". Eine Erklärung findet sich in A.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn (OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba (OH) 2 = Zn (OH) 2 + BaCl 2

Es ist zu beachten, dass bei einem Überschuss an NaOH und Ba (OH) 2:

ZnCl 2 + 4NaOH = Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba (OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 - starke Oxidationsmittel. Von Metallen reagieren sie nicht nur mit Silber, Platin, Gold:

Cu + Br2 t ° > CuBr 2

2Cu + O2 t ° > 2CuO

HNO 3 - Säure mit starkem oxidierende Eigenschaften schon seit oxidiert nicht mit Wasserstoffkationen, sondern mit einem säurebildenden Element - Stickstoff N +5. Reagiert mit allen Metallen außer Platin und Gold:

4HNO 3 (konz.) + Cu = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (dil.) + 3Cu = 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Aufgabennummer 12

Stellen Sie eine Korrespondenz zwischen allgemeine Formel homologe Reihe und der Name eines zu dieser Reihe gehörenden Stoffes: Wählen Sie für jede mit einem Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende mit einer Zahl gekennzeichnete Position aus.

Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben.

ABER	B	IM

Antwort: 231

Erläuterung:

Aufgabennummer 13

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, die Isomere von Cyclopentan sind.

1) 2-Methylbutan

2) 1,2-Dimethylcyclopropan

3) Penten-2

4) Hexen-2

5) Cyclopenten

Tragen Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe in das Antwortfeld ein.

Antwort: 23

Erläuterung:

Cyclopentan hat die Summenformel C 5 H 10. Schreiben wir die Struktur- und Summenformeln der in der Bedingung aufgeführten Substanzen substances

Stoffname	Strukturformel	Molekularformel
Cyclopentan		C 5 H 10
2-Methylbutan
1,2-Dimethylcyclopropan		C 5 H 10
		C 5 H 10

Cyclopenten

Aufgabennummer 14

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, die jeweils mit einer Kaliumpermanganatlösung reagieren.

1) Methylbenzol

2) Cyclohexan

3) Methylpropan

Tragen Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe in das Antwortfeld ein.

Antwort: 15

Erläuterung:

Von den Kohlenwasserstoffen reagieren solche mit C = C- oder C-C-Bindungen in ihrer Strukturformel sowie Benzolhomologe (außer Benzol selbst) mit einer wässrigen Lösung von Kaliumpermanganat.

So sind Methylbenzol und Styrol geeignet.

Aufgabennummer 15

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, mit denen Phenol wechselwirkt.

1) Salzsäure

2) Natriumhydroxid

4) Salpetersäure

5) Natriumsulfat

Tragen Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe in das Antwortfeld ein.

Antwort: 24

Erläuterung:

Phenol hat milde saure Eigenschaften, die stärker ausgeprägt sind als die von Alkoholen. Aus diesem Grund reagieren Phenole im Gegensatz zu Alkoholen mit Alkalien:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Phenol enthält in seinem Molekül eine Hydroxylgruppe, die direkt an den Benzolring gebunden ist. Die Hydroxygruppe ist ein Orientierungsmittel erster Art, das heißt, sie erleichtert Substitutionsreaktionen in ortho- und para-Stellung:

Aufgabennummer 16

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, die einer Hydrolyse unterliegen.

1) Glukose

2) Saccharose

3) Fruktose

5) Stärke

Tragen Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe in das Antwortfeld ein.

Antwort: 25

Erläuterung:

Alle diese Stoffe sind Kohlenhydrate. Von Kohlenhydraten werden Monosaccharide nicht hydrolysiert. Glucose, Fructose und Ribose sind Monosaccharide, Saccharose ist ein Disaccharid und Stärke ist ein Polysaccharid. Folglich werden Saccharose und Stärke aus der angegebenen Liste hydrolysiert.

Aufgabennummer 17

Das folgende Schema der Stoffumwandlungen ist gegeben:

1,2-Dibromethan → X → Bromethan → Y → Ethylformiat

Bestimmen Sie, welche der angegebenen Stoffe die Stoffe X und Y sind.

2) Ethanal

4) Chlorethan

5) Acetylen

Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben.

Aufgabennummer 18

Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen dem Namen des Ausgangsstoffs und dem Produkt her, das überwiegend durch die Wechselwirkung dieses Stoffes mit Brom entsteht: Wählen Sie für jede mit einem Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende mit einer Zahl gekennzeichnete Position.

Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben.

ABER	B	IM	D

Antwort: 2134

Erläuterung:

Die Substitution am sekundären Kohlenstoffatom erfolgt stärker als am primären. Somit ist das Hauptprodukt der Propanbromierung 2-Brompropan, nicht 1-Brompropan:

Cyclohexan ist ein Cycloalkan mit einer Zyklusgröße von mehr als 4 Kohlenstoffatomen. Cycloalkane mit einer Zyklusgröße von mehr als 4 Kohlenstoffatomen gehen bei Wechselwirkung mit Halogenen eine Substitutionsreaktion unter Beibehaltung des Zyklus ein:

Cyclopropan und Cyclobutan - Cycloalkane mit minimaler Ringgröße gehen überwiegend Additionsreaktionen mit Ringbruch ein:

Die Substitution von Wasserstoffatomen am tertiären Kohlenstoffatom erfolgt stärker als am sekundären und primären. So verläuft die Bromierung von Isobutan überwiegend wie folgt:

Aufgabennummer 19

Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen dem Reaktionsschema und der organischen Substanz her, die das Produkt dieser Reaktion ist: Wählen Sie für jede mit einem Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende mit einer Zahl gekennzeichnete Position aus.

Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben.

ABER	B	IM	D

Antwort: 6134

Erläuterung:

Das Erhitzen von Aldehyden mit frisch gefälltem Kupferhydroxid führt zur Oxidation der Aldehydgruppe zur Carboxylgruppe:

Aldehyde und Ketone werden mit Wasserstoff in Gegenwart von Nickel, Platin oder Palladium zu Alkoholen reduziert:

Primäre und sekundäre Alkohole werden durch glühendes CuO zu Aldehyden bzw. Ketonen oxidiert:

Wenn konzentrierte Schwefelsäure beim Erhitzen auf Ethanol einwirkt, ist die Bildung von zwei verschiedenen Produkten möglich. Beim Erhitzen auf eine Temperatur unter 140 °C kommt es überwiegend zur intermolekularen Dehydratisierung unter Bildung von Diethylether, bei Erwärmung auf mehr als 140 °C zur intramolekularen Dehydratation, wodurch Ethylen gebildet wird:

Aufgabennummer 20

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, deren thermische Zersetzung Redox ist.

1) Aluminiumnitrat

2) Kaliumbicarbonat

3) Aluminiumhydroxid

4) Ammoniumcarbonat

5) Ammoniumnitrat

Tragen Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe in das Antwortfeld ein.

Antwort: 15

Erläuterung:

Redoxreaktionen sind solche Reaktionen, bei denen chemisch ein oder mehrere chemische Elemente ihren Oxidationszustand ändern.

Die Zersetzungsreaktionen absolut aller Nitrate sind Redoxreaktionen. Metallnitrate von Mg bis Cu einschließlich zerfallen zu Metalloxid, Stickstoffdioxid und molekularem Sauerstoff:

Alle Metallbicarbonate zerfallen bereits bei leichter Erwärmung (60°C) zu Metallcarbonat, Kohlendioxid und Wasser. In diesem Fall ändern sich die Oxidationsstufen nicht:

Unlösliche Oxide zersetzen sich beim Erhitzen. In diesem Fall ist die Reaktion kein Redox, weil kein einziges chemisches Element ändert dadurch die Oxidationsstufe:

Ammoniumcarbonat zersetzt sich beim Erhitzen zu Kohlendioxid, Wasser und Ammoniak. Die Reaktion ist nicht Redox:

Ammoniumnitrat zerfällt in Stickstoffmonoxid (I) und Wasser. Die Reaktion bezieht sich auf OVR:

Aufgabennummer 21

Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste zwei äußere Einflüsse aus, die zu einer Erhöhung der Reaktionsgeschwindigkeit von Stickstoff mit Wasserstoff führen.

1) Temperatur senken

2) Druckerhöhung im System

5) mit einem Inhibitor

Notieren Sie die Nummern der ausgewählten äußeren Einflüsse in das Antwortfeld.

Antwort: 24

Erläuterung:

1) Temperatur senken:

Die Reaktionsgeschwindigkeit nimmt mit abnehmender Temperatur ab.

2) Druckerhöhung im System:

Eine Erhöhung des Drucks erhöht die Geschwindigkeit jeder Reaktion, an der mindestens eine gasförmige Substanz beteiligt ist.

3) eine Abnahme der Wasserstoffkonzentration

Eine Konzentrationsabnahme verlangsamt immer die Reaktionsgeschwindigkeit.

4) Erhöhung der Stickstoffkonzentration

Eine Erhöhung der Konzentration der Reagenzien erhöht immer die Reaktionsgeschwindigkeit

5) mit einem Inhibitor

Inhibitoren sind Substanzen, die die Reaktionsgeschwindigkeit verlangsamen.

Aufgabennummer 22

Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen der Formel eines Stoffes und Elektrolyseprodukten her wässrige Lösung dieser Substanz auf inerten Elektroden: Wählen Sie für jede mit einem Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende mit einer Nummer gekennzeichnete Position aus.

Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben.

ABER	B	IM	D

Antwort: 5251

Erläuterung:

A) NaBr → Na + + Br -

Na + -Kationen und Wassermoleküle konkurrieren miteinander um die Kathode.

2H 2 O + 2e – → H 2 + 2OH –

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Für die Kathode konkurrieren Mg 2+ -Kationen und Wassermoleküle miteinander.

Kationen Alkali Metalle, sowie Magnesium und Aluminium, können sich aufgrund ihrer hohen Aktivität unter den Bedingungen einer wässrigen Lösung nicht zurückgewinnen. Aus diesem Grund werden stattdessen Wassermoleküle gemäß der Gleichung wiederhergestellt:

2H 2 O + 2e – → H 2 + 2OH –

Bei der Anode konkurrieren NO 3 - Anionen und Wassermoleküle miteinander.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Antwort 2 (Wasserstoff und Sauerstoff) ist also angemessen.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Die Kationen von Alkalimetallen sowie Magnesium und Aluminium können aufgrund ihrer hohen Aktivität unter den Bedingungen einer wässrigen Lösung nicht reduziert werden. Aus diesem Grund werden stattdessen Wassermoleküle gemäß der Gleichung wiederhergestellt:

2H 2 O + 2e – → H 2 + 2OH –

Cl - Anionen und Wassermoleküle konkurrieren um die Anode.

Anionen bestehend aus einem Chemisches Element(außer F -) gewinnen den Wettbewerb der Wassermoleküle um die Oxidation an der Anode:

2Cl - -2e → Cl 2

Antwort 5 (Wasserstoff und Halogen) ist also angemessen.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Metallkationen rechts von Wasserstoff in der Aktivitätsreihe werden unter den Bedingungen einer wässrigen Lösung leicht reduziert:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Säurereste mit einem säurebildenden Element in der höchste Grad Oxidation, verlieren die Konkurrenz zu Wassermolekülen um die Oxidation an der Anode:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Antwort 1 (Sauerstoff und Metall) ist daher angemessen.

Aufgabennummer 23

Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen dem Namen des Salzes und dem Medium einer wässrigen Lösung dieses Salzes her: Wählen Sie für jede mit einem Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende mit einer Zahl gekennzeichnete Position aus.

Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben.

ABER	B	IM	D

Antwort: 3312

Erläuterung:

A) Eisen(III)sulfat - Fe 2 (SO 4) 3

gebildet aus einer schwachen "Base" Fe (OH) 3 und einer starken Säure H 2 SO 4. Fazit - saures Milieu

B) Chrom(III)-chlorid - CrCl 3

gebildet von einer schwachen Base Cr (OH) 3 und einer starken Säure HCl. Fazit - saures Milieu

C) Natriumsulfat - Na 2 SO 4

Gebildet durch starke Base NaOH und starke Säure H 2 SO 4. Fazit - neutrales Umfeld

D) Natriumsulfid - Na 2 S

Gebildet durch starke Base NaOH und schwache Säure H 2 S. Fazit - das Medium ist alkalisch.

Aufgabennummer 24

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Art der Beeinflussung des Gleichgewichtssystems her

O (g) + Cl 2 (g) СOCl 2 (g) + Q

und Verschieberichtung chemisches Gleichgewicht Als Ergebnis dieses Einflusses: Wählen Sie für jede mit einem Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende mit einer Zahl gekennzeichnete Position.

Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben.

ABER	B	IM	D

Antwort: 3113

Erläuterung:

Die Gleichgewichtsverschiebung unter äußerem Einfluss auf das System erfolgt so, dass die Wirkung dieses äußeren Einflusses minimiert wird (Prinzip von Le Chatelier).

A) Eine Erhöhung der CO-Konzentration führt zu einer Gleichgewichtsverschiebung hin zu einer direkten Reaktion, da dadurch die CO-Menge abnimmt.

B) Eine Temperaturerhöhung verschiebt das Gleichgewicht in Richtung der endothermen Reaktion. Da die direkte Reaktion exotherm (+ Q) ist, verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der Rückreaktion.

C) Eine Druckabnahme verschiebt das Gleichgewicht in Richtung der Reaktion, was zu einer Zunahme der Gasmenge führt. Die Rückreaktion erzeugt mehr Gase als die direkte. Somit verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der entgegengesetzten Reaktion.

D) Eine Erhöhung der Chlorkonzentration führt zu einer Gleichgewichtsverschiebung in Richtung der direkten Reaktion, da dadurch die Chlormenge abnimmt.

Aufgabennummer 25

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen zwei Substanzen und einem Reagenz her, mit der Sie diese Substanzen unterscheiden können: Wählen Sie für jede mit einem Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende mit einer Zahl gekennzeichnete Position.

Antwort: 3454

Erläuterung:

Mit Hilfe des dritten ist es nur möglich, zwei Stoffe zu unterscheiden, wenn diese beiden Stoffe auf unterschiedliche Weise mit ihm interagieren und vor allem diese Unterschiede äußerlich unterscheidbar sind.

A) FeSO 4 - und FeCl 2 -Lösungen können mit Bariumnitrat-Lösung unterschieden werden. Im Fall von FeSO 4 bildet sich ein weißer Niederschlag von Bariumsulfat:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

Im Fall von FeCl 2 gibt es keine sichtbaren Anzeichen einer Wechselwirkung, da die Reaktion nicht abläuft.

B) Lösungen von Na 3 PO 4 und Na 2 SO 4 können mit einer Lösung von MgCl 2 unterschieden werden. Eine Lösung von Na 2 SO 4 geht nicht in die Reaktion ein und bei Na 3 PO 4 fällt ein weißer Niederschlag von Magnesiumphosphat aus:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) KOH- und Ca (OH) 2 -Lösungen können mit Na 2 CO 3 -Lösung unterschieden werden. KOH reagiert nicht mit Na 2 CO 3 und Ca (OH) 2 ergibt mit Na 2 CO 3 einen weißen Niederschlag von Calciumcarbonat:

Ca (OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) KOH- und KCl-Lösungen können mit MgCl 2 -Lösung unterschieden werden. KCl reagiert nicht mit MgCl 2 und das Mischen von Lösungen von KOH und MgCl 2 führt zur Bildung eines weißen Niederschlags von Magnesiumhydroxid:

MgCl 2 + 2KOH = Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Aufgabennummer 26

Stellen Sie eine Entsprechung zwischen dem Stoff und seinem Anwendungsbereich her: Wählen Sie für jede mit einem Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende mit einer Nummer gekennzeichnete Position aus.

Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben.

ABER	B	IM	D

Antwort: 2331

Erläuterung:

Ammoniak - wird bei der Herstellung von stickstoffhaltigen Düngemitteln verwendet. Insbesondere Ammoniak ist ein Rohstoff für die Produktion Salpetersäure, aus denen wiederum Düngemittel gewonnen werden - Natrium-, Kalium- und Ammoniumnitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Als Lösungsmittel werden Tetrachlorkohlenstoff und Aceton verwendet.

Ethylen wird verwendet, um hochmolekulare Verbindungen (Polymere) herzustellen, nämlich Polyethylen.

Die Antwort auf die Aufgaben 27-29 ist Zahl. Tragen Sie diese Zahl in das Antwortfeld im Text der Arbeit ein und beachten Sie dabei die angegebene Genauigkeit. Übertragen Sie diese Nummer dann in das ANTWORTFORMULAR № 1 rechts neben der Nummer der entsprechenden Aufgabe, beginnend mit der ersten Zelle. Schreiben Sie jedes Zeichen gemäß den Mustern im Formular in ein separates Kästchen. Einheiten physikalische Quantitäten keine Notwendigkeit zu schreiben.

Aufgabennummer 27

Welche Masse Kaliumhydroxid muss in 150 g Wasser gelöst werden, um eine Lösung mit einem Massenanteil an Alkali von 25 % zu erhalten? (Schreiben Sie die Zahl in ganze ganze Zahlen herunter.)

Antwort: 50

Erläuterung:

Die Masse des Kaliumhydroxids, das in 150 g Wasser gelöst werden muss, sei x g. Dann beträgt die Masse der resultierenden Lösung (150 + x) g, und der Massenanteil an Alkali in einer solchen Lösung kann als x / (150 + x) ausgedrückt werden. Aus der Bedingung wissen wir, dass der Massenanteil von Kaliumhydroxid 0,25 (oder 25 %) beträgt. Somit gilt die Gleichung:

x / (150 + x) = 0,25

Somit beträgt die Masse, die in 150 g Wasser gelöst werden muss, um eine Lösung mit einem Massenanteil an Alkali von 25 % zu erhalten, 50 g.

Aufgabennummer 28

In einer Reaktion, deren thermochemische Gleichung

MgO (fest) + CO 2 (g) → MgCO 3 (fest) + 102 kJ,

88 g Kohlendioxid eingetragen. Wie viel Wärme wird in diesem Fall freigesetzt? (Schreiben Sie die Zahl in ganze ganze Zahlen herunter.)

Antwort: ___________________________ kJ.

Antwort: 204

Erläuterung:

Berechnen wir die Menge an Kohlendioxid:

n (CO 2) = n (CO 2) / M (CO 2) = 88/44 = 2 mol,

Gemäß der Reaktionsgleichung werden bei der Wechselwirkung von 1 Mol CO 2 mit Magnesiumoxid 102 kJ freigesetzt. In unserem Fall beträgt die Kohlendioxidmenge 2 Mol. Bezeichnen wir die freigesetzte Wärmemenge in diesem Fall mit x kJ, können wir den folgenden Anteil schreiben:

1 mol CO 2 - 102 kJ

2 mol CO 2 - x kJ

Daher gilt die Gleichung:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

Somit beträgt die Wärmemenge, die freigesetzt wird, wenn 88 g Kohlendioxid an der Reaktion mit Magnesiumoxid teilnehmen, 204 kJ.

Aufgabennummer 29

Bestimmen Sie die Masse von Zink, die mit Salzsäure reagiert, um 2,24 L (NL) Wasserstoff zu produzieren. (Schreiben Sie die Zahl auf Zehntel herunter.)

Antworten: ___________________________

Antwort: 6,5

Erläuterung:

Schreiben wir die Reaktionsgleichung:

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Berechnen wir die Menge der Wasserstoffsubstanz:

n (H 2) = V (H 2) / V m = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol.

Da Zink und Wasserstoff in der Reaktionsgleichung gleiche Koeffizienten haben, bedeutet dies, dass auch die in die Reaktion eingegangenen Mengen an Zink und dadurch gebildeter Wasserstoff gleich sind, d.h.

n (Zn) = n (H 2) = 0,1 mol, also:

m (Zn) = n (Zn) M (Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.

Vergessen Sie nicht, alle Antworten gemäß der Arbeitsanweisungen in das Antwortformular #1 zu übertragen.

Aufgabennummer 33

Natriumbicarbonat mit einem Gewicht von 43,34 g wurde bis zur Gewichtskonstanz kalziniert. Der Rückstand wurde in überschüssiger Salzsäure gelöst. Das resultierende Gas wurde durch 100 g einer 10 %igen Natriumhydroxidlösung geleitet. Bestimmen Sie die Zusammensetzung und Masse des gebildeten Salzes, seinen Massenanteil in der Lösung. Schreiben Sie in der Antwort die Reaktionsgleichungen auf, die in der Bedingung des Problems angegeben sind, und führen Sie alle erforderlichen Berechnungen durch (geben Sie die Maßeinheiten der gewünschten physikalischen Größen an).

Antworten:

Erläuterung:

Natriumbicarbonat zersetzt sich beim Erhitzen gemäß der Gleichung:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Der resultierende feste Rückstand besteht anscheinend nur aus Natriumcarbonat. Wenn Natriumcarbonat aufgelöst wird in Salzsäure folgende Reaktion tritt ein:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Berechnen Sie die Menge an Natriumbicarbonat und Natriumcarbonat-Substanz:

n (NaHCO 3) = m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) = 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol,

daher,

n (Na 2 CO 3) = 0,516 mol / 2 = 0,258 mol.

Berechnen wir die Menge an Kohlendioxid, die durch Reaktion (II) gebildet wird:

n (CO 2) = n (Na 2 CO 3) = 0,258 mol.

Wir berechnen die Masse von reinem Natriumhydroxid und seine Substanzmenge:

m (NaOH) = m Lösung (NaOH) (NaOH) / 100 % = 100 g ∙ 10 % / 100 % = 10 g;

n (NaOH) = m (NaOH)/M (NaOH) = 10/40 = 0,25 mol.

Die Wechselwirkung von Kohlendioxid mit Natronlauge kann je nach Anteilen nach zwei unterschiedlichen Gleichungen ablaufen:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (mit Alkaliüberschuss)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (mit überschüssigem Kohlendioxid)

Aus den vorgestellten Gleichungen folgt, dass nur das mittlere Salz mit dem Verhältnis n (NaOH) / n (CO 2) 2 und nur sauer mit dem Verhältnis n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1 erhalten wird.

Nach Berechnungen gilt ν (CO 2)> ν (NaOH), also:

n (NaOH) / n (CO2) ≤ 1

Jene. die Wechselwirkung von Kohlendioxid mit Natronlauge erfolgt ausschließlich unter Bildung eines sauren Salzes, d.h. nach der Gleichung:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

Die Berechnung erfolgt für das Fehlen von Alkali. Nach Reaktionsgleichung (III):

n (NaHCO 3) = n (NaOH) = 0,25 mol, also:

m (NaHCO 3) = 0,25 mol ∙ 84 g / mol = 21 g.

Die Masse der resultierenden Lösung ist die Summe der Masse der Alkalilösung und der Masse des von ihr absorbierten Kohlendioxids.

Aus der Reaktionsgleichung folgt, dass es reagiert, d.h. absorbiert nur 0,25 mol CO 2 von 0,258 mol. Dann ist die Masse des absorbierten CO 2:

m (CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g / mol = 11 g.

Dann ist die Masse der Lösung gleich:

m (Lösung) = m (Lösung von NaOH) + m (CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,

und der Massenanteil an Natriumbicarbonat in der Lösung ist somit gleich:

ω (NaHCO 3) = 21 g / 111 g ∙ 100 % ≈ 18,92 %.

Aufgabennummer 34

Bei Verbrennung 16,2 g organisches Material nicht-zyklische Struktur erhielt 26,88 Liter (NU) Kohlendioxid und 16,2 g Wasser. Es ist bekannt, dass 1 Mol dieser organischen Substanz in Gegenwart eines Katalysators nur 1 Mol Wasser hinzufügt und diese Substanz nicht mit einer ammoniakalischen Silberoxidlösung reagiert.

Ausgehend von den gegebenen Problembedingungen:

1) die Berechnungen durchführen, die erforderlich sind, um die Molekülformel der organischen Substanz zu erstellen;

2) schreiben Sie die Summenformel der organischen Substanz auf;

3) bilden die Strukturformel der organischen Materie, die die Reihenfolge der Atombindungen in ihrem Molekül eindeutig widerspiegelt;

4) Schreiben Sie die Reaktionsgleichung für die Hydratation von organischem Material.

Antworten:

Erläuterung:

1) Um die elementare Zusammensetzung zu bestimmen, berechnen wir die Menge der Stoffe Kohlendioxid, Wasser und dann die Massen der darin enthaltenen Elemente:

n (CO 2 ) = 26,88 l / 22,4 l / mol = 1,2 mol;

n(CO2) = n(C) = 1,2 mol; m (C) = 1,2 mol ∙ 12 g / mol = 14,4 g.

n (H 2 O) = 16,2 g / 18 g / mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol * 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g.

m (org. Stoffe) = m (C) + m (H) = 16,2 g, daher ist in der organischen Substanz kein Sauerstoff enthalten.

Die allgemeine Formel einer organischen Verbindung ist C x H y.

x: y = (C): ν (H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6

Die einfachste Formel eines Stoffes ist also C 4 H 6. Die wahre Formel einer Substanz kann mit der einfachsten übereinstimmen oder sich ganzzahlig von ihr unterscheiden. Jene. B. C 8 H 12, C 12 H 18 usw. sein.

Die Bedingung besagt, dass der Kohlenwasserstoff nicht zyklisch ist und eines seiner Moleküle nur ein Wassermolekül anlagern kann. Dies ist möglich, wenn die Strukturformel eines Stoffes nur eine Mehrfachbindung (Doppel- oder Dreifachbindung) enthält. Da der gewünschte Kohlenwasserstoff nichtzyklisch ist, ist es offensichtlich, dass eine Mehrfachbindung nur für einen Stoff mit der Formel C 4 H 6 sein kann. Bei anderen Kohlenwasserstoffen mit höherem Molekulargewicht beträgt die Anzahl der Mehrfachbindungen überall mehr als eins. Somit stimmt die Summenformel der Substanz C 4 H 6 mit der einfachsten überein.

2) Die Summenformel der organischen Substanz ist C 4 H 6.

3) Von Kohlenwasserstoffen wechselwirken Alkine, bei denen sich am Ende des Moleküls eine Dreifachbindung befindet, mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid. Damit es zu keiner Wechselwirkung mit der Ammoniaklösung von Silberoxid kommt, muss das Alkin der Zusammensetzung C 4 H 6 folgende Struktur aufweisen:

CH 3 -C≡C-CH 3

4) Die Hydratation von Alkinen erfolgt in Gegenwart von zweiwertigen Quecksilbersalzen.

Prüfungsoption, über die fraglich in dieser Veröffentlichung, wurde Absolventen zu frühen Phase der Prüfung Geschichte 20. März 2017

Über den Inhalt des CMM lässt sich Folgendes sagen:

In den Aufgaben 1-2 ist der Inhalt normal, ohne Überraschungen, außer der Erwähnung von Chronik von Ipatjew... Eine solche Konkretisierung gibt es in der Regel nicht.

In Aufgabe 3 tauchten meiner Meinung nach sehr häufig Begriffe aus dem 18. Jahrhundert auf. Vielleicht ist dies eine subjektive Sichtweise, aber irgendwie scheint es, dass andere Zeiträume in dieser Hinsicht unterschätzt werden.

Der Begriff im vierten ist dagegen eher nicht trivial. Es lohnt sich, sich an die zahlreichen Einkäufe, Ryadovichs und andere Tiuns mit Feuerwehrhäusern zu erinnern. Aber nicht lange, sonst träumen sie nachts zusammen mit einem Gouverneur, der dir einen Virus vorwirft :)

5-7 Aufgaben sind ganz normal, nichts besonderes.

Im 8. überrascht die Frage nach dem Scout vielleicht. Ein ungewöhnlicher Charakter für Aufträge, obwohl R. Sorge anscheinend schon irgendwo begegnet ist.

In der 9. gibt es nichts Kompliziertes, aber in der 10 würde ich den Text sorgfältig lesen. Keine schwierige Frage, aber man hat den Eindruck, dass der Verfasser bei der Formulierung der Frage versucht hat, den Namen der Sowjetregierung zu verschleiern. Die Ohren stehen allerdings noch ab :)

Die 11. Aufgabe ist ohne Überraschungen, aber die 12. lässt zum zweiten Mal darüber nachdenken, welche Aufgaben vielleicht ein Spezialist für die Geschichte Russlands bis zum 19. Jahrhundert gestellt hat.

Aufgaben 13-16 für den Großen Vaterländischen Krieg - leider ist dies eine der schlechtesten Optionen mit einer Karte, mögen mir alle Fans dieser Zeit verzeihen. Nur die Ereignisse des Bürgerkriegs / des Kalten Krieges oder der Wirtschaft können schlimmer sein.

17. von Kultur ist normal, vor allem, wenn Sie die Sparschweine der Illustrationen der Katze Stepan gesehen haben, beobachten oder sehen werden :)

Sparschweine mit Illustrationen können heruntergeladen werden von

Der 18. wird nicht schwierig sein, wie jedes Bild dieses mittlerweile beliebten Formats (Briefmarken, Münzen), wenn Sie die vorgeschlagenen Optionen sorgfältig prüfen und lesen. Auch die 19. Aufgabe ist nicht schwer, alle Persönlichkeiten sind mehr als bekannt.

Was die Aufgaben des zweiten Teils angeht, werden 20-21 keine Schwierigkeiten bereiten, aber 22 sollten sorgfältig studiert und nicht mit einer Antwort überstürzt werden, die gleichzeitig buchstäblich an der Oberfläche ist.

Aufgabe 23 beweist einmal mehr, dass die Beschlüsse der Hauptkongresse der bolschewistischen Partei bekannt sein müssen (siehe)

Die 24. Argumentationsaufgabe erzeugt ein stabiles Déjà-vu, dass Alexander III. in den Aufgaben einfach obszön viel wurde. So gab es zum Beispiel im letzten Statgrad-Trainingsraum vom April (2017) einen Einsatz über seine Innenpolitik.

Die Wahl der Zeiträume für die Komposition war enttäuschend. Der erste und der letzte sind außerdem zeitübergreifend, was sie an sich schon schwierig macht. Auch ein Teil der Herrschaft von Nikolaus II. in der zweiten Fassung verbessert das Bild nicht.

Im Allgemeinen ist das Gute hier, dass niemand auf diese Option stoßen wird.

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