물로 황산을 희석하십시오. 산성 용액

안전과 사용 편의성을 위해 가장 묽은 산을 구입하는 것을 권장하지만 집에서 더 희석해야 하는 경우도 있습니다. 농축된 산은 심각한 화학적 화상을 유발하므로 신체와 얼굴을 보호하는 장비를 잊지 마십시오. 필요한 산과 물의 양을 계산하려면 산의 몰 농도(M)와 얻고자 하는 용액의 몰 농도를 알아야 합니다.

단계

공식을 계산하는 방법

이미 가지고 있는 것을 탐색하십시오.포장이나 작업 설명에서 산 농도 기호를 찾으십시오. 일반적으로 이 값은 몰 농도 또는 몰 농도(줄여서 M)로 표시됩니다. 예를 들어, 6M 산은 리터당 6몰의 산 분자를 포함합니다. 이것을 초기 농도라고 하자. C 1.

• 수식은 값도 사용합니다. V 1... 이것은 우리가 물에 추가할 산의 양입니다. 우리는 아직 정확한 양을 알지 못하지만 산 전체가 필요하지 않을 것입니다.

1. 결과가 어떠해야 하는지 결정하십시오.필요한 산의 농도와 부피는 일반적으로 화학 문제의 텍스트에 표시됩니다. 예를 들어, 산을 2M 값으로 희석해야 하며 0.5리터의 물이 필요합니다. 필요한 농도를 다음과 같이 표시합니다. C 2, 그리고 필요한 볼륨은 다음과 같습니다. V 2.

   • 다른 단위가 주어지면 먼저 몰 농도 단위(리터당 몰)와 리터로 변환하십시오.
   • 어떤 농도나 양의 산이 필요한지 잘 모르겠다면 선생님이나 화학에 정통한 사람에게 문의하십시오.

2. 농도를 계산하는 공식을 작성하십시오.산을 희석할 때마다 다음 공식을 사용합니다. C 1 V 1 = C 2 V 2... 이것은 용액의 초기 농도에 부피를 곱한 값이 희석된 용액의 농도에 부피를 곱한 것과 같다는 것을 의미합니다. 농도 곱하기 부피가 총 산과 같고 총 산이 동일하게 유지되기 때문에 이것이 사실임을 압니다.

   • 예제의 데이터를 사용하여 이 공식을 다음과 같이 작성합니다. (6M) (V1) = (2M) (0.5L).

3. 방정식 V 1 풀기. V 1이 얼마나 필요한지 알려줄 것입니다. 진한 산원하는 농도와 부피를 얻을 수 있습니다. 수식을 다음과 같이 다시 작성해 보겠습니다. V 1 = (C 2 V 2) / (C 1), 알려진 숫자로 대체하십시오.

   • 이 예에서는 V 1 = ((2M) (0.5L)) / (6M)을 얻습니다. 이는 약 167밀리리터에 해당합니다.

4. 필요한 물의 양을 계산하십시오.사용 가능한 산의 부피인 V 1과 얻을 수 있는 용액의 양인 V 2를 알면 필요한 물의 양을 쉽게 계산할 수 있습니다. V 2 - V 1 = 필요한 물의 양.

   • 우리의 경우 물 0.5리터당 0.167리터의 산을 얻고자 합니다. 0.5 리터 - 0.167 리터 = 0.333 리터, 즉 333 밀리리터가 필요합니다.

5. 보안경, 장갑, 가운을 착용하십시오.눈과 옆구리를 덮는 특수 안경이 필요합니다. 피부와 옷에 화상을 입지 않도록 장갑과 드레싱 가운 또는 앞치마를 착용하십시오.

   환기가 잘 되는 곳에서 작업하십시오.가능하면 스위치가 켜진 후드 아래에서 작업하십시오. 이렇게 하면 산성 연기가 사용자와 주변 물체에 해를 끼치는 것을 방지할 수 있습니다. 밥솥 후드가 없으면 모든 창문과 문을 열거나 팬을 켜십시오.

6. 흐르는 물의 근원지가 어디인지 알아내십시오.산이 눈이나 피부에 들어간 경우 해당 부위를 흐르는 찬물로 15-20분 동안 씻어야 합니다. 가장 가까운 싱크대가 어디 있는지 찾을 때까지 작업을 시작하지 마십시오.

   • 눈을 씻을 때는 눈을 뜨고 유지하십시오. 당신의 눈이 모든면에서 플러시되도록 위, 아래, 측면을 살펴보십시오.

7. 산을 흘렸을 때 대처 방법을 알아두십시오.필요한 모든 것이 포함된 전용 산성 유출 키트를 구입하거나 중화제와 흡수제를 별도로 구입할 수 있습니다. 아래에 설명된 공정은 염산, 황산, 질산 및 인산에 적용할 수 있습니다. 다른 산은 다른 취급이 필요할 수 있습니다.

   • 창문과 문을 열고 후드와 팬을 켜서 해당 지역을 환기시키십시오.
   • 적용하다 작은탄산나트륨(소다), 중탄산나트륨 또는 탄산칼슘을 웅덩이의 바깥쪽 가장자리에 바르고 산이 튀는 것을 방지합니다.
   • 중화제로 완전히 덮일 때까지 웅덩이 전체를 중앙을 향해 서서히 채우십시오.
   • 플라스틱 막대기로 잘 섞는다. 리트머스 테스트로 웅덩이의 pH 값을 확인하십시오. 6-8 이상이면 중화제를 더 추가한 다음 해당 부위를 물로 충분히 헹굽니다.

산을 희석하는 방법

1. 얼음으로 물을 식히십시오.이는 황산 18M 또는 염산 12M과 같이 고농도의 산으로 작업하는 경우에만 수행해야 합니다. 용기에 물을 붓고 용기를 얼음 위에 20분 이상 두십시오.

   • 대부분 실온의 물이면 충분합니다.

2. 큰 플라스크에 증류수를 붓습니다.필요한 작업의 경우 궁극의 정확도(예: 적정 분석의 경우) 부피 플라스크를 사용합니다. 다른 모든 목적에는 기존의 원뿔형 플라스크가 사용됩니다. 용기는 필요한 양의 액체를 모두 담을 수 있어야 하며 액체가 튀지 않도록 공간도 있어야 합니다.

   • 용기의 용량을 알면 물의 양을 정확하게 측정할 필요가 없습니다.

대략적인 솔루션. 대부분의 경우 실험실에서는 염산, 황산 및 질산을 사용해야 합니다. 산은 농축 용액으로 상업적으로 이용 가능하며, 백분율밀도에 의해 결정됩니다.

실험실에서 사용되는 산은 기술적이며 순수합니다. 공업용 산에는 불순물이 포함되어 있으므로 분석 작업에 사용되지 않습니다.

농축 염산은 공기 중 연기, 따라서 흄 후드에서 작업해야 합니다. 가장 농축된 염산은 1.2g/cm3의 밀도를 가지며 39.11%의 "염화수소"를 포함합니다.

산의 희석은 위에서 설명한 계산에 따라 수행됩니다.

예. 5% 용액 1리터를 준비해야 합니다. 염산의, 밀도가 1.19g / cm3 인 용액을 사용합니다. 참고서에 따르면 5% 용액의 밀도는 1.024g/cm3입니다. 따라서 1리터의 무게는 1.024 * 1000 = 1024g입니다. 이 양은 순수한 염화수소를 포함해야 합니다.

밀도가 1.19g/cm3인 산에는 37.23%의 HCl이 포함되어 있습니다(참고서에도 있음). 이 산을 얼마나 섭취해야 하는지 알아보려면 다음 비율을 구성하십시오.

또는 137.5 / 1.19 = 1.19 g / cm3의 밀도를 갖는 115.5 산 116 ml의 산 용액을 측정한 후, 그 부피를 1 리터로 가져옵니다.

황산도 희석됩니다. 그것을 희석 할 때 물에 산을 추가해야한다는 것을 기억하십시오 ~, 그 반대의 경우도 마찬가지입니다. 희석하면 강한 가열이 일어나며, 산에 물을 더하면 튀는 경우가 있는데, 이는 황산이 심한 화상을 일으키기 때문에 위험하다. 산이 옷이나 신발에 묻었을 경우에는 적신 부분을 다량의 물로 재빨리 헹군 다음 탄산나트륨 또는 암모니아 용액으로 산을 중화시켜야 합니다. 손이나 얼굴의 피부에 닿은 경우, 즉시 다량의 물로 그 부위를 씻으십시오.

황산 무수물 SO3로 포화된 황산 일수화물인 발연황을 취급할 때는 특별한 주의가 필요합니다. 후자의 함량에 따르면 발연황은 여러 농도입니다.

약간의 냉각으로 발연황은 결정화되고 실온에서만 액체 상태임을 기억해야 합니다. 공기 중에서는 SO3의 방출과 함께 연기가 나는데, 이는 공기 중의 수분과 상호 작용할 때 황산 증기를 형성합니다.

큰 용기에서 작은 용기로 올륨을 이식하는 것은 큰 어려움을 야기합니다. 이 작업은 통풍 또는 공기 중에서 수행해야 하지만 생성된 황산과 SO3가 사람과 주변 물체에 유해한 영향을 미치지 않는 곳에서 수행해야 합니다.

oleum이 굳은 경우 먼저 따뜻한 방에 용기를 넣어 가열해야 합니다. 기름이 녹아서 기름진 액체로 변하면 공기(건조) 또는 불활성 기체(질소)로 짜내는 방법을 사용하여 공기 중으로 꺼내 작은 용기에 부어야 합니다.

물과 섞일 때 질산가열도 발생하므로(황산의 경우만큼 강하지 않음) 작업할 때 예방 조치를 취해야 합니다.

실험실 실습에서는 고체 유기산이 사용됩니다. 그것들을 다루는 것은 액체보다 훨씬 쉽고 편리합니다. 이 경우 산이 이물질로 오염되지 않도록 주의해야 합니다. 필요한 경우, 고체 유기산은 재결정화에 의해 정제됩니다(참조 장 15 "결정화").

정확한 솔루션. 정확한 산 용액그들은 대략적인 것과 같은 방식으로 준비되지만 처음에는 약간 더 높은 농도의 용액을 얻으려고 노력한 후에 계산에 따라 정확하게 희석 될 수 있다는 유일한 차이점이 있습니다. 정확한 용액을 위해 화학적으로 순수한 제제만 사용합니다.

농축 산의 필요한 양은 일반적으로 밀도를 기준으로 계산된 부피로 취합니다.

예. 당신은 0.1을 요리해야합니다. H2SO4 용액. 이것은 1리터의 용액에 다음이 포함되어야 함을 의미합니다.

밀도가 1.84g/cmg인 산은 0.1n 1리터를 제조하기 위해 95.6% H2SO4n을 포함합니다. 솔루션에서 다음 양(x)(g)을 취해야 합니다.

해당하는 산의 부피는 다음과 같습니다.

뷰렛에서 산 2.8ml를 정확히 달아 메스플라스크에 넣어 1리터로 하고 알칼리용액으로 적정하여 정상액으로 한다. 용액이 더 농축된 경우) 뷰렛에서 계산된 양의 물을 여기에 추가합니다. 예를 들어, 적정은 1ml의 6.1N을 보여주었습니다. H2SO4 용액에는 0.0049g의 H2SO4가 포함되어 있지 않고 0.0051g이므로 정확히 0.1N을 준비하는 데 필요한 물의 양을 계산합니다. 솔루션, 우리는 비율을 구성합니다:

계산에 따르면 이 부피는 1041 ml이며 용액은 1041 - 1000 = 41 ml의 물을 추가해야 합니다. 또한 적정에 사용되는 용액의 양을 고려해야 합니다. 사용 가능한 부피의 20/1000 = 0.02인 20ml를 취합시다. 따라서 물은 41ml가 아니라 41-(41 * 0.02) = = 41-0.8 = 40.2ml로 줄여야 합니다.

* 산을 측정하기 위해 완전히 건조된 뷰렛을 갈아 갈아서 사용합니다. ...

수정된 용액은 용해를 위해 취한 물질의 함량을 다시 확인해야 합니다. 염산의 정확한 용액은 또한 염화나트륨의 정확한 계산 칭량 부분에 기초하여 이온 교환 방법에 의해 준비됩니다. 분석 저울에서 계산 및 무게를 잰 샘플을 증류수 또는 탈염수에 용해하고 생성된 용액을 H 형태의 양이온 교환기로 채워진 크로마토그래피 컬럼에 통과시킵니다. 컬럼에서 넘친 용액에는 동일한 양의 HCl이 포함됩니다.

일반적으로 정확한(또는 적정) 용액은 단단히 밀폐된 플라스크에 보관해야 합니다. 알칼리 용액의 경우 소다석회 또는 아스카라이트로 채워진 염화칼슘 튜브, 산의 경우 염화칼슘 또는 면솜으로 채워진 튜브, 용기의 코르크에 삽입해야 합니다.

소성 탄산나트륨 Na2CO는 종종 산의 정상성을 확인하는 데 사용됩니다. 그러나 흡습성이므로 분석가의 요구 사항을 완전히 충족하지 못합니다. 이러한 목적을 위해 CaCl2 위의 데시케이터에서 건조된 산성 탄산칼륨 KHCO3를 사용하는 것이 훨씬 더 편리합니다.

적정할 때 산(알칼리가 적정된 경우) 또는 알칼리(산이 적정된 경우) 한 방울과 적정 용액에 추가된 지시액의 수만큼의 준비를 위해 "증인"을 사용하는 것이 유용합니다. 증류수 또는 탈염수에 첨가합니다.

측정 대상 물질에 대한 실험적, 표준 용액, 산의 제조는 이들 및 위에서 설명한 경우에 대해 주어진 공식을 사용하여 계산에 의해 수행됩니다.

두 가지 액체 물질을 혼합하는 방법은 무엇입니까? 예를 들어, 약간의 산과 물? 이 작업은 "두 번 2 - 4"시리즈에서 나온 것 같습니다. 더 간단할 수 있는 방법은 두 가지 액체를 적절한 용기에 함께 붓는 것입니다. 또는 다른 액체가 이미 있는 용기에 한 액체를 붓습니다. 아아, 이것은 적절한 대중 표현에 따르면 도둑질보다 더 나쁜 매우 단순합니다. 사건이 매우 슬프게 끝날 수 있기 때문에!

지침

두 개의 용기가 있는데, 그 중 하나에는 진한 황산이 들어 있고 다른 하나에는 물이 들어 있습니다. 올바르게 혼합하는 방법? 산을 물에 붓거나 반대로 물을 산에 붓습니까? 이론상 잘못된 결정의 비용은 낮은 점수일 수 있지만 실제로는 기껏해야 심각한 화상입니다.

왜요? 그러나 진한 황산은 첫째로 물보다 밀도가 훨씬 높고 둘째로 매우 흡습성이 있기 때문입니다. 즉, 적극적으로 물을 흡수합니다. 셋째, 이러한 흡수는 많은 양의 열 방출을 동반합니다.

진한 황산이 담긴 용기에 물을 부으면 물의 맨 처음 부분이 산의 표면 위로 "확산"되고(물은 밀도가 훨씬 낮기 때문에) 산이 탐욕스럽게 흡수하여 열을 방출합니다. 그리고이 열은 물이 문자 그대로 "끓고"스프레이가 모든 방향으로 날아갈 정도로 너무 많을 것입니다. 당연히 불행한 실험자를 통과하지 않고. "깨끗한"끓는 물로 자신을 태우는 것은 그리 유쾌하지 않으며 물 스프레이에 여전히 산이있을 것이라고 생각하면 즐겁지 않습니다. 전망이 매우 흐려지고 있습니다!

이것이 바로 많은 세대의 화학 교사들이 학생들에게 다음과 같은 규칙을 문자 그대로 암기하도록 강요한 이유입니다. “먼저 물, 그다음 산! 그렇지 않으면 큰 문제가 발생할 것입니다!" 진한 황산을 물에 소량씩 교반하면서 첨가해야 합니다. 그러면 위에서 설명한 불쾌한 상황이 발생하지 않습니다.

합리적인 질문: 황산의 경우 명확하지만 다른 산의 경우는 어떻습니까? 물과 적절히 섞는 방법? 어떤 순서로? 산의 밀도를 알아야 합니다. 예를 들어 농축 질소와 같이 물보다 밀도가 높은 경우 위의 조건을 준수하면서 황산과 같은 방법으로 물에 부어야 합니다(조금씩 저으면서). 글쎄, 산의 밀도가 아세트산의 경우와 같이 물의 밀도와 매우 약간 다르면 차이가 없습니다.

주의, 오늘만!

모든 흥미로운

산으로 작업할 때는 주의를 기울이고 주의를 기울이고 특별한 안전 조치를 취하는 것이 전제 조건입니다. 18 세에 도달 한 사람은 산으로 작업 할 수 있으며 전제 조건은 과정을 통과하는 것입니다 ...

아황산은 무기산중간 강도. 불안정하여 요리할 수 없습니다. 수용액 6 % 이상의 농도로 그렇지 않으면 황산 무수물과 물로 분해되기 시작합니다. 화학적 특성아황산

황산은 유성, 무색, 무취의 액체입니다. 그것은 강산에 속하며 어떤 비율로든 물에 용해됩니다. 그것은 산업에서 엄청난 응용 프로그램을 가지고 있습니다. 황산은 다소 무거운 액체이며 밀도 ...

황산에 의해 물리적 특성- 무거운 기름진 액체. 무취, 무색, 흡습성이며 물에 쉽게 용해됩니다. H2SO4 함량이 70% 미만인 용액을 일반적으로 70% 이상인 묽은 황산이라고 합니다. ...

염산(염산, HCl)은 물에 염화수소를 녹인 무색의 매우 부식성이며 유독한 액체입니다. 강한 농도에서 (20 ° C의 온도에서 총 질량의 38 % 환경) - "연기", 안개 및 증기 ...

황산은 화학식 H2SO4. 그것은 무색 또는 황색을 띠는 무거운 기름진 액체로 철과 같은 금속 이온의 불순물에 의해 부여됩니다. 황산은 흡습성이 강하고 수증기를 쉽게 흡수합니다. ...

황산은 5가지 가장 강한 산 중 하나입니다. 이 산을 중화해야 할 필요성은 특히 누출이 발생하고 중독의 위협이 있을 때 발생합니다. 지시 사항 1 황산 분자는 두 개의 원자로 구성됩니다 ...

오랜 시간 동안 교사는 진한 황산을 물과 혼합하는 방법을 설명하면서 학생들에게 "먼저 물, 그 다음 산!"이라는 규칙을 암기하도록 했습니다. 사실은 반대로하면 맨 처음 부분이 더 가볍습니다 ...

화학식 H2SO4를 갖는 황산은 유성 일관성을 가진 무겁고 조밀한 액체입니다. 그것은 매우 흡습성이며 물과 쉽게 섞일 수 있지만 어떤 경우에도 물에 산을 붓는 것이 필수적입니다. ...

모든 자동차에는 전류 소스가 있으며 이 소스는 배터리입니다. 배터리는 재사용이 가능한 셀이므로 충전하고 전해액을 교체할 수 있습니다. 이전에는 산과 ...

황산철은 무기물 화학 물질, 그들은 품종으로 나뉩니다. 황산 제1철(2)과 황산 제2철(3)이 있습니다. 이러한 황산염을 얻는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 다리미가 필요합니다 ...

산이 소금과 결합하면 어떻게 될까요? 이 질문에 대한 답은 그것이 어떤 산과 어떤 염인지에 달려 있습니다. 화학 반응산과 소금 사이의 (즉, 성분의 변화와 함께 물질의 변형) ...

진한 황산과 물이 혼합되면 많은 열이 발생합니다. 화학자에게는 이 사실이 매우 중요합니다. 실험실과 산업체 모두 희석된 황산 용액을 준비해야 하는 경우가 많기 때문입니다. 이렇게하려면 진한 황산을 물과 혼합해야합니다. 항상은 아니지만 자주 혼합해야합니다.

진한 황산과 물을 혼합하는 방법?

모든 교과서와 워크샵을 적극 권장합니다. 물에 황산을 붓다 (가는 흐름으로 잘 저어주면서) - 그 반대도 마찬가지입니다. 진한 황산에 물을 붓지 마십시오!

왜요? 황산은 물보다 무겁습니다.

산을 물에 가느다란 물줄기로 부으면 산이 바닥으로 가라앉습니다. 혼합 중에 방출되는 열은 소멸됩니다. 많은 양의 물이 용기 바닥으로 가라앉은 산 층 위에 위치하기 때문에 용액의 전체 질량을 가열하게 됩니다.

열이 분산되고 용액이 가열되며 특히 물에 산을 첨가하는 동안 액체가 잘 혼합되는 경우 나쁜 일은 일어나지 않습니다.

그리고 그렇게 하면 어떻게 될까요? 제대로 , - 진한 황산에 물을 첨가합니까? 물의 첫 번째 부분이 황산에 들어가면 표면에 남아 있게 됩니다(물이 진한 황산보다 가볍기 때문에). 눈에 띄다 많은난방에 사용될 열 소량 물.

물이 급격히 끓어 황산과 부식성 에어로졸이 튀게 됩니다. 그 효과는 버터를 두른 뜨거운 프라이팬에 물을 추가하는 것과 같을 수 있습니다. 황산은 눈, 피부 및 의복에 튈 수 있습니다. 황산 에어로졸은 흡입하기에 매우 불쾌할 뿐만 아니라 폐에도 유해합니다.

유리가 내열성이 없으면 용기가 깨질 수 있습니다.

이 규칙을 더 쉽게 기억할 수 있도록 다음과 같은 특별한 운율을 사용합니다.

"먼저 물, 그 다음 산성 - 그렇지 않으면 큰 문제가 발생할 것입니다!"

그들은 또한 암기를 위해 "밈"이라는 특별한 문구를 사용합니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

"레몬 차".

책도 좋지만 진한 황산과 물을 잘못 섞은 결과가 실제로 어떻게 보이는지 사진으로 찍기로 했습니다.

물론 고글에서 소량의 물질 사용에 이르기까지 모든 예방 조치가 있습니다.

몇 가지 실험을 했습니다. 황산과 물을 섞어 보았습니다(옳고 그름). 두 경우 모두 강한 가열만 관찰되었습니다. 그러나 끓고, 튀는 등의 일은 일어나지 않았습니다.

예를 들어 시험관에서 수행된 실험 중 하나를 설명하겠습니다. 나는 진한 황산 20ml와 물 5ml를 취했습니다. 두 액체 모두 실온에 있습니다.

나는 황산에 물을 첨가하기 시작했다. 물은 물의 첫 부분이 산에 첨가되는 순간에만 끓었습니다. 물의 새로운 부분이 종기를 소멸시켰습니다. 부식성 에어로졸이 날아갔습니다. 나는 그것을 알루미늄 와이어 (손에 있던 것)와 섞어 보았습니다. 효과는 0입니다. 온도계로 온도를 측정했습니다. 섭씨 80도가 나왔다. 실험은 거의 성공하지 못했습니다.

새로운 실험은 플라스크에서 수행되었습니다. 두 액체의 접촉 표면이 최대화되고(이는 더 날카로운 열 방출을 제공함) 황산 위의 수층 두께가 최소화되도록 했습니다. 나는 물을 한 번에 모두 추가하지 않고 소량으로 추가했습니다 (열이 물을 끓일 것이고 전체 물을 가열하지 않도록).

그래서 약 10-15 ml의 진한 황산을 원뿔형 플라스크에 부었다. 저는 물을 10ml정도 사용했어요.

실험을 준비하는 동안 뜨거운 태양 아래서 산은 36~37도(이전 실험의 산의 초기 온도보다 20도 높은 온도)까지 데워졌습니다. 시험관의 물도 약간 가열되지만 그렇게 많지는 않습니다. 이것이 실험의 성공에 큰 역할을 했다고 생각합니다.

물의 주요 부분이 황산에 첨가되었을 때, 튀는 것과 부식성 에어로졸이 눈에 띄게 날았다. 다행히 옆에서 불어오는 바람에 날아가버려서 아무 느낌도 나지 않았다.

그 결과 시험관의 온도가 100도를 넘어섰습니다!

어떤 결론을 내릴 수 있습니까? 라는 규칙을 어기면 진한 황산에 물을 첨가하지 마십시오 , 튀는 현상이 항상 발생하는 것은 아니지만, 특히 물과 산이 따뜻할 때 발생할 수 있습니다. 특히 물을 조금씩, 그리고 넓은 그릇에 천천히 추가하는 경우.

많은 양의 물과 산으로 작업할 때 갑작스러운 가열 및 튀는 가능성이 높아집니다(기억하십시오: 몇 밀리리터만 사용했습니다).

그것을 증명하는 경험 진한 황산에 물을 첨가하지 마십시오 , 저자 Ripan과 Chetianu의 워크샵에 설명되어 있습니다.

인용문은 다음과 같습니다.

물을 진한 황산에 부으면 그 안에 떨어지는 첫 번째 물 방울이 즉시 증기로 변하고 액체가 튀는 용기에서 날아갑니다. 이는 비중이 낮은 물은 산에 잠겨 있지 않고, 산은 열용량이 낮아 방출된 열을 흡수하지 않기 때문입니다. 주입시 뜨거운 물황산의 더 강한 튀김이 있습니다.

경험.농축된 H 2 SO 4 와 물 혼합... 깔때기로 덮인 큰 유리의 바닥에 진한 황산 한 잔을 놓습니다. 피펫을 사용하여 따뜻한 물을 붓습니다(그림 161). 뜨거운 물을 부으면 큰 유리와 깔때기의 내벽이 순식간에 액체로 뒤덮입니다.

쌀. 161

유리 깔때기가 없으면 판지를 사용할 수 있으며 그 안에 물이 든 피펫이 도입됩니다.

진한 황산을 한 방울의 물방울이나 가느다란 물줄기에 부으면 더 무거운 황산이 유리 바닥으로 가라앉는 것을 알 수 있습니다.

농축된 Н 2 SO 4 를 얼음과 혼합할 때 두 가지 현상이 동시에 관찰될 수 있습니다. 열 방출을 동반하는 산 수화와 열 흡수를 동반한 얼음 녹는 것입니다. 따라서 혼합의 결과로 온도의 증가 또는 감소가 관찰될 수 있습니다. 따라서 1kg의 얼음과 4kg의 산을 혼합하면 온도가 거의 100 °까지 상승하고 4kg의 얼음과 1kg의 산을 혼합하면 온도가 거의 -20 °까지 떨어집니다.

공장에서는 진한 황산을 물로 희석하거나 진한 황산을 첨가하여 묽은 산의 농도를 증가시켜야 하는 경우가 많습니다. 이렇게 하려면 먼저 THEM에서 H2SO4의 함량을 결정하여 초기 산의 농도를 설정하거나 확인해야 합니다.

농축산(발연황산 또는 일수화물)에 물을 가하면 농축산과 혼합하면 어떤 농도의 산도 얻을 수 있습니다. 황산은 물과 함께 많은 양의 열을 발산합니다. 산은 끓을 때까지 가열될 수 있고 증기가 발생하며 용액이 용기에서 배출될 수 있습니다. 따라서 산은 적절한 예방 조치를 취하면서 특수 장치 - 믹서에서 혼합됩니다.

저농도 산 준비용 믹서는 내산성 재료로 만들어졌으며 농축 산 준비를 위해 주철로 만들어졌습니다. 다양한 장치의 믹서가 황산에 사용됩니다. 경우에 따라 믹서는 내부에 에나멜 처리된 주철이며 강철 케이스에 넣고 뚜껑으로 닫힙니다. 혼합될 산은 양쪽에 에나멜 처리된 주철 콘으로 들어가 혼합된 다음 보일러로 흐릅니다. 산 혼합 중에 방출되는 열을 제거하기 위해 보일러와 케이싱 사이의 공간에 물의 흐름이 지속적으로 공급되어 장치의 벽을 세척합니다.

어떤 경우에는 작은 탱크에서 혼합 한 후 산이 파이프로 들어가고 외부에서 물로 관개되어 동시에 냉각되고 추가로 혼합됩니다.

진한 황산을 물 또는 더 묽은 황산과 혼합할 때 혼합 산의 양을 계산할 필요가 있습니다. 계산은 소위 십자가 규칙에 따라 수행됩니다. 다음은 그러한 계산의 몇 가지 예입니다.

1. 45% II2SO를 얻기 위해 혼합해야 하는 100% 황산과 물의 양을 결정합니다 |.

왼쪽은 더 농축된 산의 농도를 나타냅니다(in 이 경우 100%), 오른쪽 - 더 희석됨(이 경우 물 0%). 아래에 그 사이에 목표 농도(45%)를 표시합니다. 이 농도를 나타내는 그림을 통해 하단에 십자선이 그려지고 끝 부분에 해당하는 숫자 차이가 표시됩니다.

초기 농도의 산에서 얻은 숫자는 주어진 농도의 산을 얻기 위해 표시된 각 농도의 산을 몇 중량부로 혼합해야 하는지를 나타냅니다. 이 예에서는 45% 산, 45wt. 100% 산 N 55 wt. 물의 시간.

황산에서 II2SO4(또는 SO3)의 전체 균형을 기반으로 동일한 문제를 해결할 수 있습니다.

0,45.

방정식의 왼쪽에 있는 분자는 100% 황산 1kg 단위의 H2SO4 함량(kg 단위)에 해당하고, 분모는 주어진 용액의 총량(kg 단위)에 해당합니다. 방정식의 오른쪽은 단위의 분율에서 황산의 농도에 해당합니다. 방정식을 풀면 x-1.221kg을 얻습니다. 이것은 1.221kg의 물을 1kg의 100% 황산에 추가해야 45%의 산이 생성됨을 의미합니다.

2. 98% 산을 얻기 위해 10% 황산과 혼합해야 하는 20% 발연황산의 양을 결정합니다.

문제는 또한 십자 법칙에 따라 해결되지만 이 예에서 발연황의 농도는 식 (9) 및 (8)을 사용하여 % H2SO4로 표현되어야 합니다.

A - = 81.63 + 0.1837-20 - = 85.304;

B 1.225-85.304 - 104.5.

십자가의 법칙으로

따라서 98% 황산을 얻으려면 88질량을 혼합해야 합니다. 20% oleum 및 6.5 질량을 포함합니다. 10% 황산을 포함합니다.

일반 정보. 황철광을 소성하기 위한 다양한 디자인의 용광로가 있습니다: 기계 선반(다중 난로), 회전하는 원통형, 미분 소성, 유동층 가마. Pyrite는 기계식 선반 오븐에서 해고됩니다 ...

Amelin A.G., Yashke E.V. 이미 언급했듯이 대부분의 황산은 비료 제조에 사용됩니다. 인과 질소는 특히 식물 영양에 필요합니다. 천연 인 화합물(인회석 및 ...

프로세스의 물리화학적 기초. 이산화황의 무수 황산으로의 산화 과정은 2SO2 + 02 ^ SO3 + A ^, (45) 반응에 따라 진행됩니다. 여기서 AH는 반응의 열 효과입니다. S03으로 산화된 S02의 양의 백분율, ...