Kimyoviy metallar. Metallarning kimyoviy xususiyatlari misollar bilan

Metall atomlar tarkibi nafaqat o'ziga xos xususiyatlarni aniqlaydi. oddiy moddalar Metallar, balki umumiy kimyoviy xususiyatlar.

Katta xilma-xillik bilan metallarning barcha kimyoviy reaktsiyalari qayta chop etiladi va faqat ikki xil bo'lishi mumkin: birikmalar va almashtirishlar. Metallar elektron reaktsiyalarga ega, ya'ni, ya'ni kalitlarni kamaytirish, natijada olingan birikmalarda atigi mo'min oksidlanishni namoyon etishadi.

Ichida umumiy Buni sxema bilan ifodalash mumkin:
Men 0 - ne → ME + N,
bu erda metall oddiy moddadir va 0 + n aralashmadagi metall kimyoviy elementdir.

Metallar o'z valyucal elektron muhitini, vodorod ionlarini, boshqa metallarni, shuning uchun metallar, suv, suv, kislotalar, tuzlar bilan reaktsiyaga ega bo'lishadi. Biroq, metallarning tiklanish qobiliyati boshqacha. Turli xil moddalar bilan metallarning reaktsiyasining tarkibi moddalar va sharoitlarning oksidlanish qobiliyatiga bog'liq.

Yuqori haroratlarda ko'pchilik metallar kislorodda kuyishadi:

2mg + o 2 \u003d 2mgo

Ushbu sharoitda oksidlangan emas, faqat oltin, kumush, platina va boshqa ba'zi metallar.

Galogenlar bilan ko'plab metallar isitishsiz reaktsiya qilishadi. Masalan, brom bilan aralashganda alyumin kukuni yuqoriga ko'tariladi:

2 + 3BR 2 \u003d 2alb 3

Ba'zi hollarda, ba'zi hollarda gidroksidlar hosil bo'ladi. Oddiy sharoitlarda juda faol ishqorli metallar, shuningdek kaltsiy, stronti, bariy bilan o'zaro ta'sir qiladi. Umuman olganda, ushbu reaktsiyaning sxemasi quyidagicha:

Men + hoh → men (oh) n + h 2

Boshqa metallar isitilganda suv bilan reaktsiyaga reaktsiya qilinadi: magniy qaynatilganda, qizil qaynatilganda dazmol. Bunday holatlarda metall oksidlari olinadi.

Agar metall kislota bilan reaktsiyada bo'lsa, unda hosil bo'lgan tuzning bir qismi. Metal kislota echimlari bilan o'zaro ta'sirda bo'lsa, ushbu echimda vodidrat ionlarini oksidlash mumkin. Qisqartirilgan ion tenglamasi Umuman olganda, siz yozib olishingiz mumkin:

Me + Nh + → men n + + h 2

Kuchli oksidlovchi xususiyatlarVodorod ionlariga nisbatan konsentratsiya oltingugurt va azot kabi kislorod mavjud kislotalarning anivalari bor. Shuning uchun, ushbu metallar bu kislotalar bilan reaktsiyaga ega, masalan, vodidrat ionlari, mis va kumush.

Tuzlar bilan metallarning o'zaro ta'sirida, almashtirish reaktsiyasi ro'y beradi: almashtirishning almashish atomlaridan elektronlar - faol metall almashtiriladigan metrik metall ionlariga o'tadi. Bu tarmoq tuzlarda metall bilan metallni almashtirish amalga oshiriladi. Ushbu reaktsiyalar qaytarilmaydi: agar metallni tuzatsa va metallni tuzlarga almashtirsa, unda metall metal va tuzli eritmadan namoyish etilmaydi.

Kimyoviy faoliyatning pasayish tartibida, bir-birining metallarini boshqacha ishlatish reaktsiyalarida namoyon bo'ladi suvli echimlar Ularning tuzlari, metallari metallarning stressli stresslari (faoliyati) da joylashgan:

LI → RB → K → SR → SR → MG → CR → CR → CR → CA → NI → SN → SN → Pb → → CU → BI → BI → CU → HG → AG → PD → AU

Ushbu chap qanotda joylashgan metallar faolroq va siktlarning echimidan quyidagi metallarni o'z ichiga oladi.

Vodorod metall kuchlanishlar qatoriga, metallar bilan ajralib turadigan yagona metall bo'lmagan, musbat zaryadlangan ionlarni hosil qiladi. Shuning uchun vodorod ularning tuzlarida ba'zi metallarni almashtiradi, va o'zi kislotalardagi ko'plab metallar bilan almashtirilishi mumkin, masalan:

ZN + 2 HCL \u003d ZNCL 2 + H 2 + Q

Vodorodning elektrokimyoviy bosqichiga duch keladigan metallar ko'plab kislotalar (tuz, oltingugurt va boshqalar) va quyidagicha, misol, mis almashtirilmaydi.

sayt, asl manbaga nisbatan materialning to'liq yoki qisman nusxasini nusxalash kerak.

Metallar ijobiy komolifikatsiya qiluvchi faol moddalardir. Kimyoviy xususiyatlar tufayli metallar sanoat, metallurgiya, tibbiyot, qurilishda keng qo'llaniladi.

Metall faoliyati

Reaksiyalarda metallarning atomlari valentlik elektronlarini beradi va oksidlanadi. Energiya darajasi qancha ko'p bo'lsa va kamroq elektronlar metallning atomiga ega bo'lsa, elektronni berish va reaktsiyaga kirish kerak. Shuning uchun, yuqoridan metall xususiyatlari yuqoridan pastgacha va mendeleev stolida chapga va o'ngga.

Anjir. 1. Meneleev jadvalida metall xususiyatlarini o'zgartirish.

Oddiy moddalarning faoliyati metallarning ayirboshlash vositalarida ko'rsatilgan. Vodorodning chap tomoni, o'ng tomonda faol bo'lmaganda faol metallar (chap chetiga ko'tariladi).

Ishqorli metallar, davriy stolning birinchi guruhida va vodorodning chap tomoni, kuchlanishning elektrokimyoviy qatorida eng katta faoliyat ko'rsatmoqda. Ular xona haroratida ko'p moddalar bilan munosabatda bo'lishadi. Ular II guruhiga kiritilgan ishqorli er metallari. Ular qizdirilganda ko'p moddalar bilan munosabatiylashadi. Elektrousemik qatordagi metallar middogen (o'rta faoliyatiga) bo'lgan mitallar reaktsiyaga kirish uchun qo'shimcha shartlarni talab qiladi.

Anjir. 2. Metall kuchlanishning elektrokimyoviy qatori.

Ba'zi metallar ammpoterik xususiyatlar yoki ikki tomonlama. Metallar, ularning oksidi va gidroksidlari kislotalar va bazalar bilan reaktsiyaga kirishadi. Ko'pgina metallar faqat ba'zi kislotalar bilan reaktivlashadi, vodorodni almashtiradi va tuz hosil qiladi. Eng maqbul ikki tomonlama mulklar ko'rsatilmoqda:

• alyuminiy;
• qo'rg'oshin;
• rux;
• temir;
• mis;
• berillium;
• xrom.

Har bir metall boshqa metallni elektrokimyoviy qatorda turgan tuzlardan namoyish etish imkoniyatiga ega. Vodorodning chap tomonidagi metallar oromgohlar orttiriladi.

Xususiyatlar

Metallarning o'zaro ta'sirining xususiyatlari bilan turli moddalar Metallarning kimyoviy xususiyatlari jadvalida taqdim etildi.

Reaktsiya	Xususiyatlari	Tenglama
Kislorod bilan	Eng ko'p metallar oksidli filmlar hosil bo'ladi. Ishqorli metallar kislorod mavjudligida o'z-o'zini taklif qilmoqda. Shu bilan birga, natriy peroksidni shakllantiradi (NA 2 O 2), men - Opperoksidlar (RO 2) guruhining qolgan metallari. Issiqlik paytida ishqorli er metallari o'z-o'zini taklif qilish, o'rta faoliyat metallari - oksidlangan. Kislorod, oltin va platina bilan o'zaro ta'sirda kirmaydi	4L + O 2 → 2LI 2 O; 2na + O 2 → NA 2 E 2; K + O 2 → KO 2; 4A + 3o 2 → 2 2 O 3; 2Ku + O 2 → 2CUO
Vodorod bilan	Xona haroratida gidroksidi - gidroksidi - ishqorli erlar. Berillium reaktsiyaga ta'sir qilmaydi. Magnea qo'shimcha ravishda yuqori bosim kerak	Sr + H 2 → SRH 2; 2na + h 2 → 2na; Mg + h 2 → MGH 2
	Faqat faol metallar. Litiy xona haroratida reaktsiya qiladi. Qolgan metallar - isitilganda	6LI + n 2 → 2LI 3 n; 3c + n 2 → ca 3 n 2
Uglerod bilan	Litiy va natriy, qolgan qismi - isitilganda	4A + 3C → Al 3 C4; 2L + 2C → Li 2 C 2
	Gold va Platinum o'zaro ta'sir qilmaydi	2k + s → k 2 s; Fe + S → FElar; Zn + s → zns
Fosfor bilan	Qizdirilganda	3ca + 2p → ca 3 p 2
Galogen bilan	Faqat kamakteraktiv metallar reaktsiyaga uchramaydi, mis - isitilganda	Cu + c c c c cl → clogi 2
	Ishqor va ba'zi ishqorlarning ba'zi metallari. Qizdirilganda, nordon yoki ishqorli muhit sharoitida	2na + 2h 2 o → 2naoh + h 2; Ca + 2h 2 o → ca (oh) 2 + H 2; Pb + H 2 O → pbo + h 2
Kislotalar bilan	Vodorodning chap tomoniga metallar. Mis B. konsentrlangan kislotalarayni	Zn + 2hcl → zngcl 2 + 2h 2; Fe + H 2 Shunday qilib, 4 → FESO 4 + H 2; Cu + 2h 2 Shunday qilib, 4 → Cuso 4 + Shunday qilib 2 + 2h 2 o
Ishqorli bilan	Faqat amfoterik metallar	2 + 2koh + 6h 2 o → 2k + 3h 2
	Faol faol metallarni almashtiring	3na + alcl 3 → 3nacl + al

Metallar bir-biri bilan o'zaro aloqada bo'lishadi va intersupal birikmalar - 3Cu + AU → Cu 3 AU, 2na + Sb → NA 2 sb.

Ariza

Kuralitsiya reaktsiyalarida qotishma, yuvish vositalarini yaratish uchun metallarning umumiy kimyoviy xususiyatlari qo'llaniladi. Metallar batareyalar, elektronika, rusumli inshootlarda mavjud.

Asosiy tarmoqlar jadvalda ko'rsatilgan.

Anjir. 3. Bismut.

Biz nimani bilamiz?

9-sinf darvozaidan kimyo metallarning asosiy kimyoviy xususiyatlari haqida bilib oldi. Oddiy va murakkab moddalar bilan o'zaro aloqada bo'lish qobiliyati metallarning faoliyatini belgilaydi. Metall faolroq bo'lsa, osonlikcha normal sharoitda reaktsiyaga kiradi. Faol metallar halogenlar, metallar, suv, kislotalar, tuzlar bilan reaktiv reaktsiyaga reaktsiya qilishadi. Amfoterik metallar ishqorli bilan o'zaro aloqada. Samarali bo'lmagan metallar suv, gijogenlar, aksariyat bo'lmagan metallar bilan reaktsiyaga kirishmaydi. Ilovaning filialini qisqacha ko'rib chiqing. Metall tibbiyot, sanoat, metallurgiya, elektronikada qo'llaniladi.

Mavzu bo'yicha sinov

Hisobotni baholash

O'rtacha reyting: 4.4. Barcha umumiy reytinglar: 120.

Agar elementlarning davriy jadvalida diagonaldan Astatu-ga diagonal ushlab tursangiz, unda diagonalni diagonal holatida qoldiradi (ko'k rangda ajratilgan) va o'ng tomonda metall elementlar (ajratilgan sariq). Diagonal - yarim metallar yoki metalloidlar yaqinida joylashgan elementlar (b, Si, GE, SB va boshqalar), ikki tomonlama belgi qo'ying (pushti rang bilan ajratilgan).

Rasmdan ko'rinib turibdiki, ko'pchilik elementlarning ko'p qismi metallardir.

Ga binoan kimyoviy tabiat Metallar kimyoviy elementlardir, uning atomlari tashqi yoki antisomin energiya darajasidan, musbat zaryadlangan ionlarni shakllantiradi.

Deyarli barcha metallarning tashqi energiya darajasida (1 dan 3 gacha) (1 dan 3 gacha) (1 dan 3 gacha) bir nechta elektron radius mavjud. Metallar past elektrekomlilik qiymatlari va reabilitatsiya xususiyatlari bilan tavsiflanadi.

Eng odatiy metallar davrlarning boshida (ikkinchisidan boshlab), keyinchalik metall xususiyatlarining o'ng tomonida qoldiriladi. Guruhda yuqoridan pastgacha, metall xususiyatlari yaxshilanadi, chunki atomlar radiusi ortadi (energiya darajasi ko'payganligi sababli). Bu elektr medaqini pasayishiga (elektronni jalb qilish qobiliyati) pasayish va reabilitatsiya xususiyatlarini kamaytirish (kimyoviy reaktsiyalardagi boshqa atomlarga elektron pochta berish qobiliyati).

Odatiy Metallar - bu S-elementlar (FR-dan IA-guruh) ning elementlari. PA-guruhning mg dan RA gacha bo'lgan elementlari elementlari. Umumiy elektron formulalar ularning ns 1-2 atomlaridan. Ular mos ravishda oksidlanish + i va + II darajalar darajasiga to'g'ri keladi.

Oddiy metallarning tashqi energiya darajasida (1-2) oz miqdordagi elektronlar ushbu elektronlarning engil yo'qolishini va kuchli kamayuvchi xususiyatlarning namoyon bo'lishini anglatadi. Shuning uchun kimyoviy xususiyatlarning cheklanganligi va tipik metallarni olish usullari.

Oddiy metallarning o'ziga xos xususiyati ularning atomlarining metall bo'lmagan atomlar bilan kayfiyat va ionli kimyoviy aloqalarni shakllantirish istagi. Meter bo'lmaganlar bilan odatiy metallarning ulanishlari "Metallanion Nemetalla katasion" kristallari, masalan, K + VG - 2+. Oddiy metallarning kationlar, shuningdek, murakkab anionlar - gidroksidlar va tuzlar, masalan, Mg 2+ (Onda) 2, (li +) 2so 3 2-.

Ve-al-GE-SB-R RO-da, shuningdek, metallga tutashgan metall buyumlar odatiy metall xususiyatlarini ko'rsatmaydi. (GA, TL, B bi) vitr xususiyatlarini shakllantirmang. Ularning atomlarining umumiy elektron formulasi ns. 2 np. 0-4 katta oksidlanish darajasining xilma-xilligini o'z ichiga oladi, asta-sekin o'zlarining elektronlarini ushlab turish va oksidlanish qobiliyatining paydo bo'lishi, ayniqsa yuqori daraja Oksidlanish (xarakterli misollar - TL III, Pb I IV, Vi V). Bunday kimyoviy xatti-harakatlar xarakterli va ko'pchilik (D-elementlar, i.e. b-guruh elementlari Davriy tizim (odatda misollar - CR va Zn ning amfoterik elementlari).

Bu, bu ikki tomonlama (amfoterlik) xususiyatlarining namoyon bo'lishi, bir vaqtning o'zida metall (asosiy) va metall bo'lmagan, tabiat tufayli kimyoviy aloqasi. Qattiq holatda, uysiz bo'lmagan metallarni metallarni, asosan kovalent aloqalar mavjud (ammo metallent bo'lmagan aloqalardan kamroq bardoshli emas). Qaror echimda bu obligatsiyalar osonlikcha buziladi va aralashmalar ionlarda ajratiladi (to'liq yoki qisman). Masalan, metall gayl, alyuminiy va scerkuriy xloridlarining (II) va NGSL 3-sonli shtatida, ammo ALSL 3 eritmasida, deyarli butunlay tarqalgan va NGSL 2-sonli. juda kichik darajada (va keyin NGSL + va SL-ionlarda).

Metalllarning umumiy jismoniy xususiyatlari

Kristalli panjaradagi bepul elektron elektronlar ("elektron gaz") mavjudligi sababli barcha metallar quyidagi belgi xususiyatlarini namoyish etadi:

1) Plastik - Shaklni osonlikcha o'zgartirish, simga aylanib, ingichka varaqlarga aylantiring.

2) Metall porlash va shaffofligi. Bu elektron elektronni inklyuziv nur bilan o'zaro ta'siri bilan bog'liq.

3) Elektr o'tkazuvchanligi. Bu salbiy ustunning ijobiy ta'siriga ijobiy ta'sirga ega bo'lmagan bepul elektron vositalarning yo'nalishi bilan izohlanadi. Isitilganda elektr o'tkazuvchanligi pasayadi, chunki Harorat ko'tarilishi bilan, billur panjaradagi atom va ionlarning tebranishi kuchayadi, bu esa "elektron gaz" ning yo'nalishi uchun qiyinlashadi.

4) Issiqlik o'tkazuvchanligi. Bu bepul elektronlarning yuqori harakatchanligi bilan bog'liq, buning natijasida harorat metal massaga mos keladi. Eng katta issiqlik o'tkazuvchanligi - bu fismu va simob.

5) Qattiqlik. Eng qiyin - Chrome (shisha); Mundrders alkaali metallar - kaliy, natriy, rubisiy va esium - pichoq bilan kesilgan.

6) Zichlik. Bu atomning atom massasidan kamroq, atomning radiusi. Eng oson lityum (r \u003d 0,53 g / sm3); Og'ir - Osmi (r \u003d 22,6 g / sm3). Zichligi 5 g / sm3 dan kam bo'lgan metallar "engil metal" deb hisoblanadi.

7) Eritish va qaynayotgan harorat. Eng tirsach metal - Merkuriy (MP \u003d -39 ° C), eng ko'p ishlatiladigan metall - tolfram (t ạ gacha) \u003d 3390 ° C). T ° POUS bilan metallar. 1000 ° C dan yuqori tezkor, pastki erishi pastligi hisoblanadi.

Metalllarning umumiy kimyoviy xususiyatlari

Kuchli pasayish agentlari: Men 0 - nē → MEN +

Bir qator stresslar suvli echimlarda oksidlovchi kamaytirish reaktsiyalarida metallarning qiyosiy faoliyatini tavsiflaydi.

I. Metallar bilan metal reaktsiyalari

1) kislorod bilan:
2mg + o 2 → 2mgo

2) kulrang bilan:
HG + S → HGS

3) Galogenlar bilan:
Ni + Cl 2 - t ° → Nikl 2

4) azot bilan:
3ca + n 2 - t ° → Ca 3 N 2

5) fosfor bilan:
3CA + 2p - t ° → CA 3 P 2

6) vodorod bilan (faqat ishqorli va ishqorli erlar reaktsiya) bilan:
2li + H 2 → 2IH

Ca + h 2 → ga

II. Kislota metallari reaktsiyalari

1) Vodorodga oksidlovchi bo'lmagan kislotalarni qayta tiklashga yordam beradigan metalllar qatorida turgan metallar:

Mg + 2hcl → mgc 2 + h 2

2 + 6hcl → 2 port 3 + 3h 2

6NA + 2h 3 po 4 → 2na 3 po 4 + 3h 2

2) oksidlovchi kislotalar bilan:

Azot kislotasining har qanday konsentratsiyaning va konsentratsiya oltingugurtining metallari bilan o'zaro ta'sirida vodorod hech qachon ajralmaydi!

Zn + 2h 2 Shunday qilib, 4 (k) → ZNO 4 + Shunday qilib 2 + 2h 2 O

4ZN + 5h 2 Shunday qilib, 4 (k) → 4ZNSO 4 + H 2 S + 4h 2 o

3Zn + 4h 2 Shunday qilib, 4 (k) → 3ZNSO 4 + S + 4h 2 o

2h 2 Shunday qilib, 4 (k) + cu → cu shunday 4 + va 2h 2 o

10hno 3 + 4Mg → 4mg (yo'q 3) 2 + nh 4 Nh 3h 3)

4no 3 (k) + cu → cu (3 3) 2 + 2no 2 + 2h 2 o

III. Suv bilan metall bilan ishlash

1) Faol (ishqorli va ishqorli er metallari) eriydigan baza (ishqoriy) va vodorodni shakllantiradi:

2na + 2h 2 o → 2naoh + h 2

Ca + 2h 2 o → ca (oh) 2 + H 2

2) O'rta faoliyat metallari oksidga isitilganda oksidlanadi:

Zn + h 2 o t ° → Zno + H 2

3) Faol bo'lmagan (AU, AG, PT) - reaktsiya qilmang.

IV. Ularning tuzlarini echimlardan kam faol metallarning eng kam bahosi:

CU + HGCL 2 → HG + CLOL 2

Fe + Cuso 4 → CU + FESO 4

Sanoatda ko'pincha toza metallar emas, balki aralashma ishlatiladi - qotishmalarBunda bitta metallning foydali xususiyatlari ikkinchisining foydali xususiyatlari bilan to'ldiriladi. Shunday qilib, mis kamroq qattiqlikka ega va mashina qismlarini ishlab chiqarish uchun yaroqsiz emas, zin bilan mis qotishmalari ( mis) Mashinasozlikda allaqachon mustahkam va keng qo'llaniladi. Alyuminiy yuqori plastik xususiyatga ega va etarlicha osonlikcha (past zichlik), ammo juda yumshoq. Unga asoslanib, magniy, mis va marganets - duralumin (tub) bilan tayyorlangan foydali xususiyatlar Alyuminiy, yuqori qattiqlikni oladi va samolyotda mos keladi. Uglerod (va boshqa metallarning qo'shimchalari) temir qotishmalari - bu taniqli quyma temirva po'lat.

Metallar bepul shaklda kamaytirish agentlari. Biroq, ba'zi metallarning reaktsiyasi kamayganligi sababli oz. sirt oksidi filmi, turli xil darajada suv, kislota echimlari va ishqorli kabi kimyoviy reaktiv reaktiv reaktiv reaktiv reaktivlar ta'siriga chidamli.

Masalan, qo'rg'oshin har doim oktidentning ta'siri (masalan, atışınısı rang kislotasi), balki isitish ham talab etiladi. Alyuminiyning oksidi filmi uning suv bilan bo'lgan reaktsiyasini oldini oladi, ammo kislotalar va ishqorlar ta'sirida vayron bo'ladi. Bo'sh oksid filmi (zangTo'l havoda temirning yuzasida hosil bo'lgan temirning yanada oksidlanishiga xalaqit bermaydi.

Ta'sir ostida konsentratsiya qilingan metallarda kislotalar hosil bo'lgan barqaror Oksid filmi. Ushbu hodisa deyiladi pazaxon. Shunday qilib, konsentrlangan sulfat kislota Passis (va undan keyin ular kislota bilan munosabatda bo'lishmaydi), va ular kislota bilan munosabatda bo'lishmaydi, va konsentratsiyalangan nitrat kislotasi A1, VE, BO, SG, FE, NI metallari , Rye, Th va U.

Kislota eritmalarida oksidlovchi moddalar bilan o'zaro ta'sir paytida, ko'p metallar kayfiyatga kiradi, uni barqarorlashtiradi (Na +, Ca 2+, Fe 2+ va Fe Fe 3) +)

Kislota eritmasidagi metallarning qayta sotilishi bir qator kuchlanish bilan uzatiladi. Ko'pgina metallar xlor echimiga va oltingugurt kislotalari bilan suyultirilgan deb tarjima qilinadi, ammo Cu, AG va HG - faqat oltingugurt (konsentrlangan) va nitrat kislotalarva PT va AI - "Tsarist aroq".

Kornoziya metallari

Metallarning nomaqbul kimyoviy mulki ular, I.E., suv bilan aloqa qilishda va kislorod ta'siri ostida faol halokat (oksidlanish) (kislorod korroziyasi). Masalan, suvda temir mahsulotlarining korroziyasi keng ma'lum bo'lgan, natijada zang hosil bo'lgan va mahsulotlar kukunga qulab tushadi.

2 va undan yuqori bo'lgan gazlar mavjudligi sababli, shuningdek, metall korroziyasi suv bilan ta'minlanadi; Kislota vositasi yaratiladi va H + kationlari vodorod shaklida faol metallar tomonidan boshqa joyga ko'chiriladi ( vodorod korroziyasi).

Ikki heterogene metallarning kontakt, ayniqsa korroziya xavfi xavfi xavfi mavjud ( aloqa korroziyasi bilan aloqa qilish). Bitta metall, masalan, Fe va boshqa metall o'rtasida, masalan, SN yoki Cu suvga joylashtirilgan, elektroplatlangan juftlik paydo bo'ladi. Elektron oqimi ketma-ket stresslar (Re) stresslari (SN, CU) ga qadar chap tomonda turgan va boshqa faol metall vayron qilingan (sirinlar) ga teng bo'lgan yanada faol metalldan kelib chiqadi.

Shuning uchun zang ho'l atmosferada saqlash paytida qalay idishlari (qalay bilan qoplangan) (Tin bilan qoplangan), temirning kontaktini tan olganidan keyin tezda vayron bo'ladi namlik bilan). Aksincha, temir chelakning galantlangan yuzasi uzoq vaqtdan beri zanglamaydi, chunki agar u temir bo'lsa, u temir bilan o'ralgan bo'lsa ham, lekin temirdan ko'ra rux (temirdan ko'ra ko'proq faol metall).

Ushbu metallga korroziya qarshiligi uni yanada faol metall bilan yoki ularni qarib qolganda uning qoplamasi bilan yaxshilanadi; Shunday qilib, temir xrom yoki temir qotishmalari xromlar bilan temir korroziyani yo'q qiladi. Chrome-qoplangan temir va po'latdan iborat cho'r ( zanglamas po'latdan), yuqori korroziyaga chidamliligi bor.

elektrometallurgiya, i.e., eritma elektrikasini (eng faol metallar uchun) elektr energiyasini ishlab chiqarish yoki tuzlar echimlari bilan ishlab chiqarish;

pirometallurgiya, i.e. yuqori haroratlarda oroldan (masalan, domen jarayonida temir olish) metallarni qayta tiklash;

gidrometallurgiya, ya'ni ularning tuzlarining echimlaridan ko'proq faol metallar bilan almashish (masalan, so'rg'ich eritmasidan mis tayyorlash 4 rux, temir yoki alyuminiy harakati bilan).

Tabiatda, ba'zida ona metallar (xarakterli misollar - AG, AU, PT, NG), ammo ko'pincha metallar ulanishlar shaklida ( metall ores). B ning tarqalishida yergi Metall boshqacha: eng keng tarqalgan - "Al, Na, Ca" Fe, MG, K, Ti-ni noyob - AG, AU, PT, RE.

Kimyoviy faoliyatiga ko'ra, metallar juda katta farq qiladi. Metallning kimyoviy faoliyati taxminan uning mavqeiga qarab baholanishi mumkin.

Eng faol metallar ushbu seriyasining boshida (chapda), eng kambag'al - oxirida (o'ngda) joylashgan.
Oddiy moddalar bilan reaktsiyalar. Metall mitallar bilan ikkilik birikmalarni shakllantirish uchun reaktsiyaga kiradi. Reaktsiyalarni tiklash shartlari va ba'zida ularning mahsulotlari turli xil metallar uchun juda ko'p farq qiladi.
Masalan, ishqor metallari oksidlar va peroksidlarning shakllanishi bilan xona haroratida kislorod (shu jumladan havo tarkibida) bilan faol munosabatda bo'lishadi

4L + o 2 \u003d 2LI 2 o;
2na + o 2 \u003d NA 2 O 2

O'rta faoliyat metallari qizdirilganda kislorod bilan reaktsiyaga reaktsiyaga reaktsiya qilinadi. Shu bilan birga, oksidlar shakllanadi:

2mg + o 2 \u003d t 2mgo.

Samarali bo'lmagan metallar (masalan, oltin, platina) kislorod bilan reaktsiya qilinmaydi va shuning uchun havo deyarli porlamaydi.
Oltingugurt kukuni bilan isitiladigan ko'p metallar tegishli sulfidlarni hosil qiladi:

Murakkab moddalar bilan reaktsiyalar. Barcha sinflar birikmalariga - oksidlar (shu jumladan suv, shu jumladan suv), kislota, bazalar va tuzlarga reaktsiya.
Faol metallar tezda xona haroratida suv bilan aralashadi:

2L + 2h 2 o \u003d 2LIOH + H 2;
Ba + 2h 2 o \u003d ba (oh) 2 + H 2.

Magniy va alyuminiy kabi, bunday metallarning yuzasi mos keladigan oksidning zich plyonkasi bilan himoyalangan. Bu suv bilan reaktsiya oqimining oldini oladi. Ammo, agar ushbu filmning yaxlitligini olib tashlaydi yoki buzsa, unda ushbu metallar ham faol munosabatda bo'lishadi. Masalan, chang magniy issiq suv bilan reaktsiya qiladi:

Mg + 2h 2 o \u003d 100 ° C mg (Oh) 2 + H 2.

Yuqori suv haroratida reaktsiya reaktsiya va kamroq faol metallar: Zn, Fe, Mil va boshqalar. Shu bilan birga, tegishli oksidlar hosil bo'ladi. Masalan, suv bug'i issiq temir chiplari orqali o'tib ketganda, reaktsiya davom etmoqda:

3FE + 4H 2 O \u003d T X O 4 + 4h 2.

Vodorodga qarab, kislotalar bilan ta'sirlangan metallar (HNO 3) tuzlar va vodorod hosil qilish uchun. Faol metallar (K, Na, Ca, mg) kislotali echimlar bilan reaktsiya (yuqori tezlikda):

Ca + 2hcl \u003d cakl 2 + h 2;
2 + 3h 2 Shunday qilib, 4 \u003d Al 2 (4) 3 + 3h 2.

Samarali bo'lmagan metallar ko'pincha kislotalarda deyarli eritiladi. Bu ularning yuzasida erimaydigan tuz paydo bo'lishi bilan bog'liq. Masalan, vodorod uchun bir qator faoliyatda qatnashadigan etakchilik deyarli suyultiruvchi oltingugurtda eritilmaydi va xlorli kislotalar Erimaydigan tuzlar yuzasida shakllanishi tufayli (Pbso 4 va Pbcl 2).

Siz ovoz berish uchun JavaScript-ni yoqishingiz kerak

Metallarda ular oddiy moddalar shaklida keltirilgan elementlar guruhini anglatadi. Egalik qiladi xarakterli xususiyatlar, ya'ni yuqori elektr va issiqlik o'tkazuvchanligi, qarshilikning chidamlilik koeffitsienti, yuqori plastik va metall yaltiroq.

E'tibor bering, 118 dan kimyoviy elementlarkim ochiq edi bu lahzadaMetallarga quyidagilar kiritilishi kerak:

• pic-Er-er-metall metallar guruhlari orasida 6 element;
• orasida ishqoriy metallar 6 elementlar;
• o'tish metallari orasida 38;
• engil metallar guruhida 11;
• yarim metallar orasida 7 elementlar orasida,
• 14 Lantoidlar va Lantanarlar orasida,
• 14 Aktinoid va aktinid guruhida
• Ta'rifdan tashqari Berillium va magniy mavjud.

Shunga asoslanib, 96 elementdan iborat metallar kiradi. Reaktsion metallar bilan batafsilroq ko'rib chiqing. Ko'pgina metallarda tashqi elektr darajasida 1 dan 3 gacha bo'lgan bir qator elektronlar mavjud, keyin ularning reaktsiyalarining aksariyat reaktsiyalarining aksariyat qismi (ya'ni o'z elektronlarini boshqa elementlarga berishadi).

Eng oson elementlar bilan reaktsiyalar

• Oltin va platinadan tashqari, mutlaqo barcha metallar kislorod bilan reaktivlashadi. Ta'kidlash joizki, biz yuqori haroratdagi reaktsiya kumush bilan yuzaga keladi, ammo kumush oksid (ii) normal haroratda hosil bo'lmaydi. Metall, oksidlar, bosim va peroksidlarning xususiyatlariga qarab kislorod bilan reaktsiya natijasida hosil bo'ladi.

Biz har bir kimyoviy ta'limning misollarini keltiramiz:

1. lityum oksidi - 4LI + o 2 \u003d 2LI 2 o;
2. kaliy propeller - K + O 2 \u003d KO 2;
3. natriy peroksid - 2na + o 2 \u003d NA 2 O 2.

Peroksid oksidini olish uchun u xuddi shu metall orqali tiklanishi kerak. Masalan, Na 2 O 2na \u003d 2na 2 O. O. Aravali va o'rtacha metallar bilan bunday reaktsiya faqat qizdirilganda, masalan, isitilganda, masalan: 3fe + 2o 4.

• Azot bilan metallar faqat faol metallar bilan reaktsiyaga kirishishi mumkin, ammo litri haroratda, nitridlarni shakllantirishda, lekin isitilganda isitilganda kimyoviy reaktsiya 2 + n 2 \u003d 2aln, 3ca + n 2 \u003d ca 3 n 2.
• Grey, shuningdek kislorod bilan, barcha metallar reaktsiya, istisno esa oltin va platina hisoblanadi. E'tibor bering, temir kulrang bilan qizdirilganda faqat chalg'itishi mumkin, bir vaqtning o'zida, sulfid: fe + s \u003d fes
• Faqat faol metallar vodorod bilan reaktsiyaga kirishishi mumkin. Bular orasida Beriliyadan tashqari Ia Group va IIA metallari kiradi. Bunday reaktsiyalar faqat gidridlarni shakllantirish orqali isitilganda o'tkazilishi mumkin.

  Vodorod oksidlanish darajasi hisoblanganligi sababli? 1, keyin bu ishda metallarni kamaytirish agentligi: 2na + H 2 \u003d 2NA.

• Eng faol metallar uglerod bilan ham reaktsiyaga javob beradi. Ushbu reaktsiya natijasida atsetilen yoki metanidlar hosil bo'ladi.

Qaysi metallarga suv bilan reaktsiya munosabati va ular bu reaktsiya natijasida nima beradi? Suv bilan aralashganida atsetilen va metan metabinlar bilan reaktsiya natijasida hosil bo'ladi. Biz reaktsiya ma'lumotlariga misol keltiramiz:

1. Atsetilen - 2na + 2c \u003d NA 2 C 2;
2. Metan - Na 2 C 2 O \u003d 2naox + C 2 H 2.

Metallar bilan kislota reaktsiyalari

Kislotalar bilan metallar ham boshqacha munosabatda bo'lishlari mumkin. Barcha kislotalar bilan, faqat bu metallar metallarning xodimi bilan elektrokimyoviy faoliyatiga munosabat bildiradi.

Biz metallar reaktsiyaga javob beradigan almashtirish reaktsiyasiga misol keltiramiz. Boshqacha, bunday reaktsiya Redox deb ataladi: mg + 2hcl \u003d mgc 2 + H 2 ^.

Ba'zi kislotalar vodoroddan keyin bo'lgan metallar bilan o'zaro aloqada bo'lishi mumkin: Cu + 2h 2 Shunday qilib, 2 \u003d Cuso 4 + Shunday qilib 2 ^ + 2h 2 O

Shuni yodda tutingki, bu suyultirish yuqorida sanab o'tilgan klassik sxema bo'yicha metall bilan reaktsiya bo'lishi mumkinligini unutmang: mg + h 2 Shunday qilib, 4 \u003d mgso 4 + H 2 ^.