Chemie Možnost 1. Testy programových testů chemie
V testech pouze 26 velmi velmi. Dan otázku a správná odpověď.
Chemie školní program testy
|
Kapalný kov? (Rtuť) |
||
|
Jaké jsou látky sestávající z atomů jednoho druhu? (Jednoduchý) |
||
|
Barva fenolftalein v alkálii? (Karmínový) |
||
|
Plyn podporující spalování? (Kyslík) |
||
|
Jaký je název nejmenší částice látky, která určuje jeho vlastnosti? (Molekula) |
||
|
Objem jednoho krmného plynu? (22.4L) |
||
|
Kdo zjistil zákon zachování hmotnosti látek? (Lomonosov) |
||
|
Plyn, který se používá pro řezání a svařování kovů? (Kyslík) |
||
|
Nejmenší nedělitelná částice prvků? (Atom) |
||
|
Nejčastějším prvkem na Zemi? (Kyslík) |
||
|
Co jsou soli sírové kyseliny? (Sulfáty) |
||
|
Kdo otevřel pravidelný zákon? (MENDELEEV) |
||
|
Jaký plyn je především jako součást atmosféry Země? (Dusík) |
||
|
Který z kyselých sollee síry nebo uhlí? (Síra) |
||
|
Složení molekuly vody (voda vzorec)? (H20) |
||
|
Jaká valence je kyslík? (2) |
||
|
Vzorec kyseliny dusičné? ( Hno-3) |
||
|
Nejjednodušší plyn? (Vodík) |
||
|
Jaký je název čísla, které je napsáno před vzorcem? (Součinitel) |
||
|
Určete kyselinu podvádění: síra, sůl, dusík. (Sůl) |
||
|
Látky, které mění rychlost chemických reakcí? (Katalyzátory) |
||
|
Kolik souhrnných stavů ve vodě? (Tři) |
||
|
Měření měření množství látky? (Krtek) |
||
|
Na jakou teplotní boulí čistou vodu? (100) |
||
|
Plyn potřebný pro dýchání? (Kyslík) |
||
|
Kyslíkový vzorec? (O-2) |
Chemie test
І. Rozšiřte podstatu periodického práva D. I. MENDELEEEV s ohledem na teorii struktury atomu.
1. Zde název prvku tvořící Amfoteric Connections:
c) sodík.
2. Uveďte prvek, který je součástí hlavní podskupiny:
a) vápník,
b) železo,
3. Určete chilo elektrony, které mohou být obsaženy na f - pylonu elektronické skořepiny:
4. Nainstalujte korespondenci mezi počtem elektronů na úrovni externí energie a název chemického prvku:
a) 1, 1. draslík,
b) 2, 2. chlor,
c) 3, 3. fosfor, \\ t
d) 5. 4. Hliník, \\ t
5. Nainstalujte posloupnost zvyšování náboje prvku jádra:
b) sodík,
c) rubidium,
d) Actinium.
6. Nainstalujte korespondenci mezi symbolem prvku a jeho názvem:
a) al, 1.Magni,
b) Na, 2. dusík (dusík), \\ t
c) n, 3. rtuť,
d) hg. 4. Hliník,
5. Sodík.
7. Zlikvidujte prvky, které mohou vykazovat valenci II:
a) sodík,
b) vápník,
c) hliník.
d) hořčík,
e) bagry,
d) železo.
8. Rozpoznat prvek druhé skupiny:
b) uhlík (uhlík), \\ t
c) hliník,
9. Určete molekulovou hmotnost připojení CACO3:
10. Vyberte charakteristiku složení molekuly jednoduché látky:
a) sestává z jednoho druhu atomů,
b) sestává z atomů různých typů,
c) obsahuje pouze dva atomy.
d) obsahuje pouze jeden atom.
11. Určete počet protonů v jádru atomu na čísle 20:
V metanu. Popište strukturu molekul, vlastností a aplikace.
1. Uveďte uhlík valence v organických spojích:
ve čtyři,
2. Uveďte homologní rozdílu v homologní řadě alkanů:
3. Určete molekulární vzorec metanu:
4. Určete možné produkty Hoření metanu:
a) kyslík,
c) oxid uhličitý, \\ t
5. Určete vlastnosti charakteristické pro metan:
a) plynné,
b) kapalina,
c) nebezpečí výbuchu
d) jednodušší vzduch
e) Dobrá rozpustnost ve vodě.
6. Při rozkládání metanu podporují možné produkty:
a) molekulární vodík,
b) atomorium vodík,
7. Charakteristická reakce z metanu je:
a) Substituce
b) spojení
c) výměnu.
d) polymerace.
8. Ve struktuře je metanové molekuly:
a) alkina,
b) alkene,
c) Alkan.
d) cyklány.
9. Uveďte celkový molekulární vzorec homologní řady alkanů:
b) cu h2n - 2bb
d) cu h2n - 4.
10. Ziskněte připojení, s jakou metan reaguje:
11. POSKYTOVANÉ VÝSLEDKY VÝSLEDKŮ PRO PROCESY:
a) oxidace,
b) zotavení,
c) polymerace, \\ t
d) syntéza nových látek, \\ t
Vlevo, odjet
Přepis.
1 Zkušební úkoly pro disciplínu "Chemie" 1. Látka A) Hydrogen b) kyslík C) síra d) amoniak e) Možnost fosforu 1 2. Množství oxidu uhličitého množství látky 2 mol a) 44 g c) 33g c) 92 g d) 88g E) 22G 3. PIP reakce AV \u003d A + v a) rozklad c) sloučeniny c) výměny d) výměny d) výměny e) hydrogenace 4. Při rozkládání 9H vody se kyslík odděluje objem (nu) a) 2,8lc ) 5, 6L C) 11.2L d) 22,4l e) 16,8l 5. Hlavní oxid a) CAO C) AL203 C) CO2 D) P2O3 E) N2O5 6. Při zahřátí, vodíku reaguje se všemi látkami skupiny A) CU2O, H20, O2 C) H20, O2, N2 C) Cu, H20, F2 d) CUO, O2, N2 E) Cu, O2, H20 7. Vzorec monosulární kyslíkovou kyselinou a) H2S03 C) H2S03 C) HC1 C) H3PO4 D) H2SO4 E) H2S 8. Relativní molekulová hmotnost síranu draselného a) 83 V) 112 c) 90 d) 174
2 e) vlastnost vody a) má vůni c) pevné při 200 ° C) elektrický proud D) Hustota v pevném stavu je menší než v kapalině e) Věnuje se při 800 ° C. Součet koeficientů v Reakce zinečnatého reakce s vodou a) 3 c) 8 C) 4 d) 6 E) pro reakci s 8g sulfátem mědi (II) potřebují hydroxidu sodné a) 8 g c) 16 g c) 2 g d) 4g e) 10 g 12. Vzorec x ve schématu transformace ca cao à ca ca (OH) 2 xa) ca (OH) 2 C) CACl2 c) CA d) CA (NO3) 2 e) CACO33. Počet čísel 2.8.7 odpovídá Distribuce elektronů podle energetické hladiny atomu A) AL IN) N C) PD) CL E) S 14. Počet neutronů v jádru olova atom 207pb a) 82 c) 125 c) 207 d) 289 e) nejvíce exprimované kovové vlastnosti a) SI C) C C) GE d) Sn) PB 16. Úrovně energie v atomu se stanoví a) pořadovým číslem prvku b) počtu skupiny c) období d) počet řádků
3 e) atomová hmotnost 17. Covalentní polární vazba v molekule a) NaCl C) Cl2 c) CACl2 d) NH3 e) P4 18. V SO2 + O2 \u003d S03 Reakční koeficient před oxidačním činidlem A) 1 b) 2 S) 3 D) 4 E) Slabý elektrolyt a) KCl C) KOH C) HNO3 d) H2CO3 E) VA (OH) 2 20. Součet koeficientů v plné iontové rovnici pro reakci interakce chloridu vápenatého a dusičnan stříbrný a) 10 V) 8 S) 14 d) 9 E) nemetall a) NAC) C C) AC d) Mn e) Ca mol Chlor zabírají objem (č.) A) 89,6 ml b) 56L c) 112l D) 100L e) 44.99. 23 Při zahřátí 6,5 g zinku a 6,4 m siřiči síry, sulfidové hmotnosti zinečnatého a) 8,7 g c) 19,4 g) 4,6 g d) je 9,7da) 8,1 g 24. stupeň Oxidace dusíku je nesprávně stanovena ve sloučeninách) N2 + 1O C) N2 + 5O5 c) N + 2O d) N + 3H3
4 e) N2 + 3O3 25. Vzorec nejvyšší oxidu prvku umístěného ve 3 periodách, V skupině, hlavní podskupina a) AS205 c) NB2055 c) P2O5 d) V2O5 e) N2O5 26. Elektronický vzorec atomu křemíku a) 1S22S2p3 c) 1S22S222p63S23p1 d) 1S22S222p1S23pl d) 1S22S222p1 e) 1S22S222p63S23p2 27. Kovy jsou umístěny v pořadí zvyšujících se kovových vlastností v a) K, Na, Li C) CA, SR, BA C) NA, MG, AL D) CS, RB, KE) BA, Mg, být 28. Koeficient před draslíkem v reakční rovnici: K + S \u003d K2S a) 1 c) 2 c) 3 d) 4 e) reakce a) CaCl2 + Na2CO3 C) CAO + CO2) CACl2 + AgNO3 d) CA (OH) 2 + HC1 E) CACO3 + HC1 30. Hmotnost hliníku vstoupila do reakce síry, pokud se ukázalo 75 g hlinitý sulfid a) 54 g c) 2,7 GC) 5,4 g d) 27g e) 13g
5 Zkušební úkoly na disciplíně "Chemie" 1. Jednoduchá látka a) voda c) kyslík c) sulfid vodíku d) amoniak e) Možnost fosfinu 2 2. hmotnost vody o látku 5 mol a) 45 g c) 36 g) 90g d) 108 g c)) 9G 3. Typ reakce A + B \u003d C a) rozklad c) sloučeniny c) výměny d) Výměna e) dehydrogenace 4. Součet indexů v allotropních modifikují kyslík a) 2 c) S) 4 d) 5 e) 6 5. Amfoterní oxid a) FEO C) AL203 C) MgO d) P2O3 E) N2O5 6. Redukční výrobky (II) Hydrogen A) CU2O a H20 C) CU a O2 C) Cu a H20 d) CU2O a O2 E) Cu a H202 7. kyselý vzorec A) NAON C) HC1 C) K2O d) NaHS04 E) Fe (OH) 2 8. Relativní molekulová hmotnost uhličitanu sodného A) 83 V) 112 c) 90.
6 d) 94 e) Za normálních podmínek, voda reaguje se všemi látkami skupiny A) NA, CUO, O2 C) FE, ZnO, N2 C) AU, Na2O, CD) K, CAO, CL2 e) Cu, K2O, H2 10. Součet koeficientů v reakční rovnici sodíku s vodou a) 8 c) 5 (S) 6 d) 7 e) hmotnostní frakce sodíku v hydroxidu sodném a) \u200b\u200b50% c) 28,5% c) 42.5 % d) 34% e) 57,5% 12. Vzorec X ve schématu transformace CAC4 CAO X SA a) Ca (OH) 2 C) CACl2 C) CA d) CA (NO3) 2 E) CACO33 13. Číslo čísel 2,8,5 odpovídají distribuci elektronů energetickými hladinami atoma A) al C) N C) PD) CL E) S 14. Počet protonů v jádru olova atom 207pb A) 82 c) 125 c) 207 d) 289 e) Nejvíce exprimované nekovové vlastnosti a) Si C) C C) C) GE d) SN e) pb 16. Elektron v atomu je určen a) sekvencí číslo prvek b) číslo skupiny
7 c) číslo d) číslo e) atomová hmotnost 17. Covalentní nepolární spojení v molekule a) NaCl c) cl2 c) CACl2 d) NH3 e) P2O5 18. V S02 + O2 \u003d S03 Reakční koeficient před redukčním činidlem A) 1 c) 2 c) 3 d) 4 e) silný elektrolyt a) caC03 c) cu (OH) 2 c) HNO3 d) H2CO3 E) Fe (OH) 2 20. Množství koeficientů ve zkrácené iontové rovnici pro Reakce interakce chloridu draselného a nitrátového stříbra a) 4 c) 8 c) 14 d) 3 e) neketální a) ba c) cu c) mg d) mn e) mol mol plynový fluor zabíjet objem (n .) a) 89,6 lc) 56l c) 112l d) 100L e) 44,8l 23. Při zahřátí 13 g zinku a 12,83 sulfidu siřičit, hmotnost sulfidu zinečnatého a) 8,7 g c) 19,4 g c) 4, \\ t 6G d) 9,7 g e) 8, 1 g 24. Nesprávný stupeň oxidace dusíku ve sloučenině A) N2 + 4O C) N2 + 5O5
8 c) N + 2O d) N-3H3 E) N2 + 3O3 25. Koeficient před vzorcem fosforu v rovnici, jehož schéma: KCLO3 + p \u003d KCl + P2O5 a) 1 c) 6 S) 3 d) 4 e) elektronický atom uhlíku a) 1S22S22p3C) 1S22S222p63S23p1 d) 1S22S22p63S23pl d) 1S22S223S23p1 d) 1S22S222sp23p1 27. Kovy jsou umístěny v sestupném pořadí kovových vlastností v a) K, NA, Li C) CA, SR, BA c) AL, MG, Na D) AL, GA, v e), Mg, BA 28. Vzorci látek X a Y v transformačním schématu Na NaOH Na2S04 a) X-Cr (OH) 2, Y-SO2 c) X- H20, Y-H2SO4 C) X-H20, Y-SO2 D) X-KOH, Y-H2S e) X-H20, Y-H2S03 29. S sraženinou s a) a) CACl2 + Na2CO3à ) CAO + HNO3à c) CACl2 + nano3à d) CA (OH) 2 + Hclà e) CACO3 + HCLà 30. Hliník je potažen ochrannou fólií A) AL2S3 C) ALC13 C) Al2O3 d) Na3Ol. E) al (oh) 3
9 Zkušební úkoly pro disciplínu "Chemie" 1. Chemická reakce A) tavení ledu c) rozpouštění sumu síry c) rozpuštění cukru d) vodní rozkladu e) Ohýbání drátů 3 2. Valence dusíku v NO2, N2O, N2O3, resp. A) IV, I, III C) II, IV, VI C) II, III, VI D) IV, II, II E) II, VI, III 3. Typ reakce: Ca + 2H20 \u003d CA (OH) 2 + H2 a) Rozklad c) sloučeniny c) Výměna d) Výměna E) dehydrogenace 4. Pro reakci od 2 mol hliníku je kyslík vyžadován hmotnostními a) 48 g c) 20 g) 24g d) 32 g e) 16 g 5. kyselina, ampilní, hlavní oxid, resp. Ve skupině a) feo, al2O3, SO3 C) AL2O3, SO3, CAO C) SO3, AL2O3, CAO d) CAO, AL2O3, SO3 E) SO3, CAO, AL203 6. Prvek se považuje za exprese A) Vodík vstupuje do vody C) vodíkové spalování v kyslík c) vodík Nejjednodušší plyn d) vodík ve směsi s kyslíkem tvoří rachotový plyn e) vodík bezbarvý plyn 7. Vzorec tříosé kyseliny kyslíku a) HNO3 C) HC13 C) H3PO4 E) H2SO4 e) H2S04 e 8. Střední sůl vzorec a) NaHC03 C) KCl c) NaH2PO4 D) CUOHCL
10 e) LIHS 9. 27h Voda je a) 3 mol c) 2 mol c) 2,5 mol d) 3,5 mol e) 1,5 mol 10. Mol 10 mol 10. Voda interaguje s látkou a) CU C) FEO C) SO2 d) AG E) Si02 11. Pro reakci z 9g dusičnanu železa (II) je hydroxid sodný potřebný hmotnost a) 8 g C) 9 g) 5,6 g d) 4g e) 14,2 g 12. Vzorec X v Fe FECL2 transformační okruh Fe (OH) 3 Xa) Fe2O3 c) FECL3 C) FEO D) FE (NO3) 2 E) Fe (OH) 2 13. Počet čísel 2.8.1 odpovídá distribuci elektronů energetickými hladinami atomem a) Na b) mg) Pd) Cl e) SI 14. Počet neutronů v jádře atomu křemíku 29SI a) 29 c) 15 c) 25 d) 8 e) počet elektronů na vnější úrovni energie atom chloru a) 1 c ) 2 s) 3 d) 7 e) 6 16. Protony v atomu jsou určeny a) pořadovým číslem prvku b) počet skupin c) období
11 d) Číslo e) atomová hmotnost 17. iontová vazba v molekule a) ncl c) cl2 c) caCl2 d) NH3 e) p2O5 18. Sírový stupeň oxidace síry v sulfidu draselného k2S a) +1 c) + 2 s) - 2 d) +4 E) Ne elektrolyt a) NaCl c) K2CO3 C) HNO3 D) C6C16 E) Na2CO3 20. Zkrátená iontová rovnice: 2H ++ CO32- \u003d H2O + interakce CO2TOPS A) CACO3 + 2HCClà c) Na2CO3 + H2SIO3à c) CACO3 + H2SIO3à d) BACO3 + 2HCCO E) BACO3 + 2HCCLà 21. Nemetall odpovídá elektronickému vzorci a) 1S22S22p63S1 c) 1S22S22p63S1 c) 1S22S22p63S23) 1S22S22p63S23Pl 6, c) 6, c) 3, d) 9, E) 3, hmotnostní frakce síry v oxidu siřičitém (IV) a) 50% c) 25% c) 40% d) 80% e) 65% 24. Při interakci 32 MC mědi s 22,4 litrů kyslíku je tvořeno oxidem mědi (II) o hmotnosti a) 40 g) 80 g c) 60 g
12 d) 20 g e) 90 g 25. Prvek "E" v okruhu transformace àe2o5àn3eo4 a) síry c) vápenatý c) chlor d) uhlík e) fosfor 26. Součet koeficientů v rovnici reakce reakce reakce plný spalování uhlí a) 3 v) 4 s) 5 d) 6 e) pouze kovy jsou umístěny v a) N, Na, Li C) CA, SR, BA C) as, MG, PD) Cl, Br, tj. ) Buďte, H, B 28. Nejmenší poloměr atom a) NAC) kc) CS D) li E) FR 29. Cheme Ca0-2CE CA2 + odpovídá reakci a) CACO3 + 2HClàCACL2 + H20 + CO2 C) CACl2 + 2AOHàCA (OH) 2 + 2NACL C) CAO + CO2 àCAC03 D) CAH2 + 2H2O à CA (OH) 2 + 2H2 e) Ca + 2HCl àCACL2 + H2 30. Při spalování 5,4 g hliníku hliníku je vytvořen oxid hlinitý ) 5.1GC) 7,5GC) 10,2 gd) 15g e) 6,1g
Struktura atomu a periodického práva DI Semeeleeva 1. Poplatek jádra atomu chemického prvku umístěného ve 3. období, IIA skupina je 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. Jaký je poplatek pro atom jádra (+ z),
Úloha banky pro průběžnou certifikaci studentů 9 stupně A1. Strukturu atomu. 1. Poplatek jádra atomu uhlíku 1) 3 odst. 2) 10 3) 12 4) 6 2. Nabíjení jádra atomu sodného 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Číslo protonů v jádře
Městská rozpočtová vzdělávací instituce "Kelchiyur Střední škola" Kelchiurs Schör School "Město a Schömkud Velödan koordinuje schválením náměstku
1. Jaká reakce odpovídá krátkému iontová rovnice H + + it - \u003d h 2 oh? 1) ZNCL 2 + 2AOH \u003d Zn (OH) 2 + 2NACL, 2) H2S04 + CUSO 4 \u003d CUSO 4 + 2H20, 3) NaOH + HNO3 \u003d nano 3 + H2044) H2 čtyři
Řízení chemie Řez v chemii pro stupeň 8 (závěrečné testování) 1 možnost 1. Kolik elektronů je umístěno na vnější úrovni prvku s pořadovým číslem 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. V tomto obrázku
Zkouška zkouška chemie (externí třída 9) 1. Chemická reakce unikající s tvorbou sedimentu a) H2S04 + BCAL 2 b) HNO 3 + KOH C) HC1 + CO 2 g) HC1 + AG 2. S jakými látkami a) uhličitan
1. Který z uvedených prvků je nejtypičtější non-metallol? 1) Kyslík 2) Síra 3) Selen 4) Tellur 2. Který z uvedených předmětů má největší elektronnost? 1) sodík
1 yu.i. Jung, v.yu. Jung Naučit se industion chemie chemie dávky pro studenty hlavní školy (7-8 třídy) část 1 Angarsk 2 Chemické rovnice. Je nutné znát: - chemické rovnice; Potřebuješ
Stupeň 8 Výukové programy: Chemie-8 O.S. Yabrielyan učitel Kuklin a .. Studujte odstavce od 1 do 24. Test Po dobu 1 půl roku ve třídě Chemistry 8 (vyberte jednu správnou odpověď): 1. Distribuce elektronů
Chemie, stupeň 11 volba 1, listopad 2010 EDGE diagnostická práce V chemii, možnost 1 Při provádění úkolů A1 A8 v odpovědích Formulář 1 pod číslem provedené úlohy vložte znak "X" do buňky,
1. Oxidy jsou ... Možnost 1 g) sofistikované látkykterý obsahuje atom kovu a zbytku kyseliny .. jak oxidy klasifikují? Vytvořit příklady. Napo 4, MgO, A1 (OH), HS, Li O, CaCl, Con, Ni, VS,
Úkoly pro 2. etapu olympijských her "První kroky v medicíně" Chemistry Celé jméno Class Class Adresa školy, telefonní volba 3 (60 bodů) Část 1 (12 bodů) Při provádění úkolů této části v odpovědích formuláře 1 na čísle
stručné informace O provádění ověřovací práce v chemii 9. ročníku Ověřovací práce Skládá se ze dvou částí, které zahrnují 22 úkolů. Část 1 obsahuje 19 úkolů s krátkou odezvou, část 2 obsahuje
Ovládání vstupu 9 tříd (přírodní) 1 1. Schéma distribuce elektronů pomocí elektronových vrstev: 1S 2 2S 2 2p 4 odpovídá atomu 1) chlor 2) fluorinu 3) kyslíku 4) Síra 2. V jakém řádku
Otázky pro prozatímní certifikaci v chemii v 8-9 třídách pro 2012-2013 akademický rok Textbook G.e., Rudzitida, F.G.Feldman "Chemie Grade 8", "Chemie 9 třída" Moskva 2009 1. Periodické právo a periodika
Soli Stanovení komplexních látek Cola tvořené atomem kovů a zbytkem kyselinou. Klasifikace solí 1. Průměrné soli se skládají z kovových atomů a kyselinových zbytků: chloridu sodného. 2. kyselý
1. Jaký je poplatek jádra atomu kyslíku? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Co je všeobecně v atomech 1 1n, 2 1H, 3 1N? 1) hmotnostní číslo 2) Počet protonů 3) Počet neutronů 4) Vstupní testy radioaktivních vlastností
Katedra výuky Města Moskevského státu Buddded Vzdělávací instituce středního odborného vzdělávání Města Moskevské polytechnické technické školy 13. P.A. Ovchinnikova Pedagogical.
Intermediální certifikace chemie, stupeň 8 1. Obecná ustanovení Střední certifikace se provádí v souladu s článkem 58 federálního zákona ze dne 9.1.01 73-FZ "na vzdělávání Ruská Federace».
1. Základní vlastnosti vykazují externí oxid prvku: 1) síru 2) dusík 3) barium 4) uhlík 2. Který ze vzorce odpovídá expresi stupně disociace elektrolytů: 1) α \u003d n 2) vm \u003d v 3) n \u003d.
Pokyny pro výkonnost plochy. Město ( lokalita) Škola. Třída příjmení. Název. prostřední jméno Školení práce 1 v chemii 9. října 2013 9. ročník možnosti Hay9101 distribuovaný
Školení práce v Chemistry Stupeň 9.února 2017 Option Hay90303 provedeno: Pokyny pro celé Jméno Pokyny pro výkon práce Tato diagnostická práce je prezentována typem prvního modelu zkoušky
Část 1 Reakce na úlohy 1 15 je jedna číslice, která odpovídá počtu správné odpovědi. Zaznamenejte tuto číslici v poli odezvy v textu práce. 1 Počet obsazených elektronických vrstev se rovná 1) Číslo
Úkoly pro 2. etapu olympijských her "První kroky v medicíně" Chemistry Full Name Class Adresa školy, telefonní verze 4 (60 bodů) Část 1 (12 bodů) Při provádění úkolů pro tuto část v čísle odpovědi 1 na čísle
Odložené úkoly (26) Stejný stupeň oxidace, jako v P 2O 5, fosfor má sloučeninu 1) pH33 2) h3433) cca 3 p 2 4) pH4 cl k chemickému prvku 3. období skupiny VA odpovídá schématu
Tematické plánování v chemii (externí) pro 2016-2017 akademický rok v učebnici 8: O.S. Gabrielyan. CHEMIE. 8. TŘÍDA. M., "DROP", 2007-2015 Obsah čtvrtiny vzdělávací materiál Podmínky povinného
2 1. V řadě: Na mg al Si 1) Počet energetických hladin v atomech 2) zvyšuje kovové vlastnosti prvků 3) zvyšuje nejvyšší stupeň oxidace prvků 4) Slabé kovové
Možnost demonstrace Kontrolní materiály pro střední certifikaci studentů 9 tříd (ve formě rodinného vzdělávání a samostavisku) v chemii 4 5 ve 4 období hlavní podskupiny v (a) skupiny
Opakování A9 a A10 (vlastnosti oxidů a hydroxidů); A11 Charakteristická chemická vlastnosti solí: střední, kyselá, vybavená; Integrovaný (na příkladu sloučenin hliníku a zinečnatých) A12 Vzájemné vzájemné vzájemné vzájemné vzájemné vzájemné interrelace anorganických
Příjmení, jméno (plné) Datum 2015 Pokyny o výkonu práce na výkonu kontrol v chemii je dána 90 minut. Práce se skládá z 22 úkolů. V části 1 v úkolech 1-15 musíte si vybrat
Šňupková část 1 Část 2 C1 C2 C3 C4 C5 C6 Konečné skóre (mimo 100 bodů) Otevírací práce pro příchozí v 10 Fc a Hb třídy Část 1 Jízda číslo jedné správné odezvy na kruh. S tou správnou odpověď
Kritéria pro hodnocení vzdělávací aktivity Chemistry je výsledkem kontroly úrovně učebního materiálu značka. Při posuzování znalostí studentů má věnovat pozornost správnosti, povědomí,
Chemické vlastnosti Soli (střední) Otázka 12 solí jsou složité látky sestávající z atomů kovů a kyselinových zbytků: Na 2 CO3 uhličitan sodný; FECL 3 chlorid železa (III); Al 2 (SO 4) 3
Chemie test 11 třída ( základní úroveň) Test "Typy chemických reakcí (Chemie 11 třída, základní úroveň) Možnost 1 1. Dokončete reakční rovnice a specifikujte jejich typ: a) AL203 + HC1, B) Na2O + H20,
Test "stupeň oxidace" 1. Jaký je nejvyšší stupeň oxidace prvku hlavní podskupiny? 1) Počet skupin 2) Číslo 3) Element číslo 4) Číslo 2 číslo 2. Vyšší stupeň Oxidační prvek má
Ovládací materiály na disciplínu "Chemické a fyzikálně-chemické metody analýzy jaderného materiálu" Otázky řízení vstupních kontrol ve formě testů určených k hodnocení základních znalostí
Část 1 Reakce na úlohy 1 15 je jedna číslice, která odpovídá počtu správné odpovědi. Zaznamenejte tuto číslici v poli odezvy v textu práce. 1 počet elektronů ve vnější elektronické vrstvě atomu,
Chemie Grade 9. Demonstrace Možnost 6 (90 minut) 1 Diagnostická tematická práce 6 pro přípravu Ogee v chemii na téma "kovy". Genetické spojení mezi hlavními třídami anorganické látky»
1. Jaký je poplatek jádra atomu uhlíku? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Co je všeobecné v atomech 12 6c a 11 6c? 1) hmotnostní číslo 2) Počet protonů 3) Počet neutronů 4) Vstupní testy radioaktivních vlastností
Chemie Test Práce na učebnici O. S. Gabrielyan "Chemie 8" Stupeň 8 Manuál se skládá z textů kontrolních prací ve zkušební podobě v parametrech použití odpovídajícím programu chemie pro 8. stupeň O. S.
UDC 373.167.1: 54 BBK 24th72 s 59 recenzentem: D. Yu. Vodotin Senior výzkumník Laboratoř didaktické chemie ISO RAO, kandidáta pedagogické vědy S 59 SOKOLOVA I. A. GIA 2013. Chemie. Sběr úkolů.
Vyšetření 1 Provedení I 1. V levém sloupci, pod čísly 1 4, pojmy známé vám, v pravém sloupci, písmena, jsou označeny jejich vlastností. Napište číslo, ke kterému je koncept uveden,
Možnost 1 1. Určete charakter vodíku prvku (vložte znaménko): na n 2. Látka je (dát znaménko): skleněné skleněné sklo 3. Vyplňte tabulku, použijte taková slova: voda, kyslík, sůl, žehlička.
Základní třídy anorganická připojení Oxidy komplexní látky sestávající ze dvou prvků, z nichž jeden kyslík do stupně oxidace -2. Obecný vzorec oxidy e m o n unikátní oxidy,
Možnost 1 Část 1. Při provádění úkolů 1 15 zadejte pouze jednu číslici, která odpovídá správnému číslu odpovědi. 1 čtyři elektrony jsou ve vnější elektronické vrstvě atomů každého z chemikálie
1. Jaký je poplatek náboje Nitro Atom jádrů? 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. Co je všeobecně v atomech 35 17cl a 37 17cl? 1) hmotnostní číslo 2) Počet protonů 3) Počet neutronů 4) Vstupní testy radioaktivních vlastností
Úkoly pro léto v chemii: 1. Jaké chemické množství látky CO 2 obsahuje tolik atomů kyslíku, kolik z nich je obsaženo v 160g látkách SO 3? 2. Jaké chemické množství látky CH4 obsahuje
Školení práce na přípravě o OGE v chemii 13. března 2015 Grade 9 (Celé jméno Chi90403 provedeno: Úplný název Class Class Návod k použití Tato diagnostická práce je prezentována typem první
Možnost 1 Část A. (Úkoly s výběrem jedné správné odpovědi. 1 bod pro správnou odpověď) 1. Chemická reakce probíhá mezi: 1) Br2 + H2SO4 (roztok) 2) BR2 +)
Multidisciplinární inženýrství Olympiad "Star" Profil "lékařství" (Chemie, biologie). Úkoly, řešení a kritéria hodnocení 2015-16 Rok Kvalifikační kolo 1. Nepolární molekula s kovalentní polární vazbou
26 Klíčem k volbě 1 1. Napište elektronické vzorce atomů hliníku a síry. Určete stupně oxidace atomu síry v následujících sloučeninách: A12S3, A12 (SO 4) 3, Na2S03, Na2S203, S 8. AL:
Dreyabina n.e. Anorganická chemie v cvičeních a úkolech Tutorial Upgrade třídy střední školy G. IPO "Nikitsky Gate" Moskva 2012 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 Dreyabina n.e. Anorganická chemie
Chemie Grade 9. Demonstrační volba 5 (90 minut) 1 Diagnostická tematická práce 5 pro přípravu Ogee v chemii na témata "Nemetalla Iva VIIII skupiny periodického systému chemických prvků D.I.
Zkušební práce "PSHE a struktura Atom" 11 třídy 1 1. Získejte charakteristiku chemického prvku se sekvenčním číslem 11. 2. Na základě pozice v periodickém systému umístěte položky:
Možnost 1 Část 1 1. Počet obsazených elektronických vrstev je 1) období prvků 3) počet atomových jádrů 2) pořadové číslo 4) skupiny prvku 2. Oxidační kapacita atomů je snížena
Chemie Grade 9. Demonstrační volba 6 (45 minut) 1 Diagnostická tematická práce 6 v přípravě na OGE v chemii na téma "kovy". Genetické spojení mezi hlavními třídami anorganických látek "
Lístky chemie 6 letenek 1 1. Periodické právo a periodický systém Chemické prvky D. I. MENDELEEV. Vzory změny vlastností prvků malých období a hlavní podskupiny v závislosti na
Ministerstvo školství, vědy a mládeže politiky Krasnodar regionu státního rozpočtu Professional vzdělávací instituce "Aravir Průmyslová a stavební technická škola" Metodické
Ministerstvo školství a vědy Ruské federace federální státní státní vzdělávací instituce vyššího odborné vzdělávání "Uralsky. federální univerzita Jméno
Otázky pro prozatímní certifikace v chemii v učebnicích 8-9 třídy G.e., Rudzitida, F.G.Feldman "Chemie Grade 8", "Chemie 9 třída" Moskva 2014 1. Periodické právo a periodický systém chemických prvků
Chemie Grade 9. Demonstrační volba (45 minut) 1 Úvěrová práce Demonace 2 v chemii pokyny pro provádění práce na práci chemie je dána 45 minut. Práce se skládá ze dvou částí
Diagnostická zkušební práce v chemickém stupni 9 (základní úroveň) Doba trvání 45 minut. Bapuanm I A1 Xpom ihned typu +3 v polštářích lesů: 1) CR 2O 3, H 2 CRO 4, CR (OH) 3; 2) CRO.
Strana 1-20 1. V uvedeném obrázku ukazuje model ATOM 1) Boron 2) hliník 3) dusík 4) berylium 6A5d70 2.Work chemická vazba V molekule fluoru? 1) iontové 2) kovalentní polární
1. Reakce rozklad A) Cu (OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2V) 2CU + O 2 2CUO C) * CUCO 3 CUO + CO 2 D) CUSO 4 + 2AOH Cu (OH) 2 + Na2S04 E) CUO + H 2 CU + H 2O 2. Elektronický vzorec 4S 2 odpovídá
