Statorgrader EGE Chemistry Training Richter Gerechtigkeit. Tests von Themen

Der angeregte Zustand des Atoms entspricht elektronische Konfiguration

1) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1

2) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6

3) 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 2

Antwort: 3.

Erläuterung:

Die 3S-SUBLEVEL-Energie ist niedriger als die Energie des 3P-SUBLEVELs, wobei jedoch die 3S-Unterschicht, auf der sich 2 Elektronen befinden, nicht vollständig gefüllt sein sollten. Folglich entspricht eine solche elektronische Konfiguration dem angeregten Zustand des Atoms (Aluminium).

Die vierte Option ist aufgrund der Tatsache keine Antwort, dass, obwohl der 3D-Level nicht gefüllt ist, aber seine Energie ist höher als 4S-SUBLEVEL, d. H. In diesem Fall ist es mit dem letzten gefüllt.

In welcher Reihe befinden sich die chemischen Elemente, um ihren Atomradius zu reduzieren?

1) rb → k → na

2) mg → ca → sr

3) SI → Al → Mg

Antwort 1.

Erläuterung:

Der atomare Radius von Elementen wird reduziert, indem die Anzahl der elektronischen Schalen verringert wird (die Anzahl der elektronischen Schalen entspricht der periodischen Systemnummer chemische Elemente) Und beim Umzug nach nichtmetallam (d. H. Mit einer Erhöhung der Anzahl der Elektronen auf äußerer Ebene). Folglich wird in der Tabelle chemischer Elemente der Atomradius von Elementen von unten nach oben und von links nach rechts reduziert.

Die chemische Kommunikation wird zwischen Atomen mit der gleichen relativen elektrischen Negativität gebildet.

2) kovalente Polar

3) kovalente Nonolaur

Antwort: 3.

Erläuterung:

Eine kovalente nicht-polare Verbindung ist zwischen Atomen mit der gleichen relativen Elektronengilität gebildet, da die Elektronendichteverschiebung nicht auftritt.

Der Grad der Oxidation von Schwefel und Stickstoff in (NH 4) 2 SO 3 ist jeweils gleich

1) +4 und -3 2) -2 und +5 3) +6 und +3 4) -2 und +4

Antwort 1.

Erläuterung:

(NH 4) 2 SO 3 (Ammoniumsulfit) - Salz, das von Schwefelsäure und Ammoniak gebildet wird, somit der Grad der Oxidation von Schwefel und Stickstoff + 4 bzw. -3 (der Grad der Schwefeloxidation in Schwefelsäure +4, Der Grad der Oxidation von Stickstoff in Ammoniak - Ammoniak - 3).

Atomic Crystal Gitter hat

1) weißer Phosphor

3) Silizium

Antwort: 3.

Erläuterung:

Weißer Phosphor hat ein molekularer Kristallgitter, ein weißes Phosphormolekül-Formel - P 4.

Sowohl beiläufige Schwefelmodifikationen (rhombisch und monoklinisch) haben molekular kristalline Gitter, in denen in den Knoten cyclische Koronarmoleküle S 8 sind.

Blei ist Metall und hat ein Metall-Kristallgitter.

Silizium hat jedoch ein Kristallgitter des Diamanttyps, jedoch aufgrund der längeren Kommunikationslänge Si-Si von vergleich von C-C einem Diamant der Härte unterlegen.

Wählen Sie unter den aufgelisteten Substanzen drei Substanzen aus, die sich auf amphoterische Hydroxide beziehen.

Antwort: 245.

Erläuterung:

Die amphoteren Metalle umfassen Sein, Zn, Al (kann von "nicht bar) sowie von Fe III und CR III erinnert werden. Daher gehört aus den vorgeschlagenen Optionen für Antworten auf amphoterische Hydroxide (OH) 2, Zn (OH) 2, Fe (OH) 3.

Al (oh) 2 BR ist das Hauptsalz.

Verny Lüge folgende Urteile Auf den Eigenschaften von Stickstoff?

A. Unter normalen Azot-Bedingungen reagiert mit Silber.

B. Stickstoff unter normalen Bedingungen in Abwesenheit des Katalysators reagiert nicht mit Wasserstoff.

1) ist nur wahr

2) True nur b

3) Beide Urteile sind wahr

Antwort: 2.

Erläuterung:

Stickstoff ist sehr inertgas und Metalle, außer Lithium, reagiert nicht unter normalen Bedingungen.

Die Wechselwirkung von Stickstoff mit Wasserstoff bezieht sich auf das industrielle Abruf ammoniak. Der Prozess ist ein exothermes Reversible und erfolgt nur in Gegenwart von Katalysatoren.

Kohlenstoff (iv) Oxid reagiert mit jedem der beiden Substanzen:

1) Sauerstoff und Wasser

2) Wasser und Kalziumoxid

3) Kaliumsulfat und Natriumhydroxid

4) Kieselsäure (IV) und Wasserstoffoxid

Antwort: 2.

Erläuterung:

Kohlenstoffoxid (IV) (Kohlendioxid) ist saures Oxid, daher interagiert sich mit Wasser, um ein instabiles zu bilden kohlesäure, Alkali- und alkalische und alkalische Erdmetalloxide, um Salze zu bilden:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

CO 2 + CAO → CACO 3

Natriumhydroxidlösung reagiert jeden von zwei

3) H 2 O und P 2 O 5

Antwort: 4

Erläuterung:

NaOH ist Alkali (besitzt grundlegende Eigenschaften), daher ist es möglich, mit Säureoxid - SO 2 und amphoterem Metallhydroxid - Al (OH) 3 zu interagieren:

2NAOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O oder NAOH + SO 2 → NAHSO 3

Naoh + al (oh) 3 → na

Calciumcarbonat interagiert mit Mörtel

1) Natriumhydroxid

2) HLOREODOR.

3) Bariumchlorid

Antwort: 2.

Erläuterung:

Calciumcarbonat - nicht lösliches Salz in Wasser interagieren daher nicht mit Salzen und Basen. Calciumcarbonat wird in starken Säuren gelöst, um Salze und Kohlendioxid-Freilassung zu bilden:

CACO 3 + 2HCl → CACL 2 + CO 2 + H 2 O

Im Transformationschema

1) Eisenoxid (II)

2) Eisenhydroxid (III)

3) Eisenhydroxid (II)

4) Eisenchlorid (II)

Antwort: x-5; Y-2.

Erläuterung:

Chlor ist ein starkes Oxidationsmittel (die oxidative Fähigkeit von Halogenen nimmt von I 2 bis F 2), oxidiert Eisen an Fe +3:

2FE + 3Cl 2 → 2Fecl 3

Das Eisenchlorid aus Eisen (III) ist lösliches Salz und tritt in Stoffwechselreaktionen mit Alkalis ein, um ein Niederschlag - Eisenhydroxid (III) zu bilden:

FCL 3 + 3NAOH → FE (oh) 3 ↓ + NaCl

Homologen sind

1) Glycerin und Ethylenglykol

2) Methanol und Butanol-1

3) Propin und Ethylen

Antwort: 2.

Erläuterung:

Homologen - Substanzen, die zu einer Klasse von organischen Verbindungen gehören und sich in einer oder mehreren CH 2 -Gruppen unterscheiden.

Glycerin und Ethylenglykol sind trochatomische und duitata-Alkohole jeweils in der Menge an Sauerstoffatomen, so dass sie weder Isomere noch Homologe sind.
Methanol und Butanol-1 sind primäre Alkohole mit einem unverzweigten Skelett, unterscheiden sich daher in zwei CH 2 -Gruppen, daher sind Homologien.

Propin und Ethylen gehören zu den Klassen von Alkins und Alkenen, enthalten eine andere Anzahl von Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen, daher gehören daher nicht zwischen Homologen oder Isomeren.

Propanon und Propanal gehören zu verschiedenen Klassen organischer Verbindungen, enthalten jedoch 3 Kohlenstoffatome, 6 Wasserstoffatome und 1-Atom Sauerstoff, daher sind Isomere auf einer funktionellen Gruppe.

Für Bouthen-2 unmöglich Reaktion

1) Dehydrierung.

2) Polymerisation.

3) Halogenierung.

Antwort 1.

Erläuterung:

Bent-2 bezieht sich auf die Klasse der Alkene, tritt in die Reaktion der Befestigung mit Halogenen, Halogenwasserstoff, Wasser und Wasserstoff ein. Zusätzlich werden ungesättigte Kohlenwasserstoffe polymerisiert.

Dehydratisierungsreaktion ist eine Reaktion, die mit der Spaltung von Wassermolekül strömt. Da Buten-2 ein Kohlenwasserstoff ist, d. H. Enthält keine Heteroatome, Wasserreiniger ist unmöglich.

Phenol interagiert nicht mit

1) Salpetersäure

2) Natriumhydroxid

3) Bromwasser

Antwort: 4

Erläuterung:

Mit Phenol, Salpetersäure und Bromwasser werden in die Umsetzung der elektrischen Substitution auf den Benzolring eingeführt, wodurch Nitrophenol und Brompenol bildet.

Phenol, das schwache saure Eigenschaften aufweist, reagiert mit Alkalis, um Phenolat zu bilden. In diesem Fall wird Phänolindatrium gebildet.

Alkane mit Phenol reagieren nicht.

Essigsäure-Methylester betritt die Reaktion mit

1) NACL 2) BR 2 (P-P) 3) CU (OH) 2 4) NAOH (P-R)

Antwort: 4

Erläuterung:

Methyloßester (Methylacetat) gehört zur Klasse von Estern, wird einer sauren und alkalischen Hydrolyse ausgesetzt. Unter Bedingungen der sauren Hydrolyse wird Methylacetat in Essigsäure und Methanol unter Bedingungen der alkalischen Hydrolyse mit Natriumhydroxid - Natriumacetat und Methanol umgewandelt.

Buten-2 kann dehydriert werden

1) Butanon 2) Butanol-1 3) Butanol-2 4) Butanale

Antwort: 3.

Erläuterung:

Eine der Verfahren zur Erlangung von Alkenen ist die Umsetzung der intramolekularen Dehydratisierung von primären und sekundären Alkoholen, die in Gegenwart von wasserfreier Schwefelsäure und bei Temperaturen über 140 ° C fließt. Die Spaltung von Wassermolekül aus dem Alkoholmolekül erfolgt gemäß der Regel Zaitsev: ein Wasserstoffatom und eine Hydroxylgruppe werden aus benachbarten Kohlenstoffatomen gespalten, außerdem wird Wasserstoff durch das Kohlenstoffatom gespalten, an dem die kleinste Zahl Wasserstoffatome. Somit intramolekulare Dehydratisierung primärer Alkohol - Butanol-1 führt zur Bildung von Buten-1, intramolekulare Dehydratisierung des sekundären Alkohols - Butanol-2 zur Bildung von Stand-2.

Methylin kann mit (c) reagieren

1) Alkalis und Alkohole

2) Alkalis und Säuren

3) Sauerstoff und Alkalis

4) Säuren und Sauerstoff

Antwort: 4

Erläuterung:

Methylin gehört zur Klasse von Aminen und weist auf das Stickstoffatom eines mittleren freien elektronischen Paars der Haupteigenschaften zurück. Darüber hinaus werden die Haupteigenschaften von Methylamin stärker ausgeprägt als in Ammoniak, aufgrund der Anwesenheit einer Methylgruppe mit einem positiven induktiven Effekt. Somit interagiert Methylamin, mit den Haupteigenschaften, mit Säuren zusammen, um Salze zu bilden. In der Sauerstoffatmosphäre brennt Methylamin mit Kohlendioxid, Stickstoff und Wasser.

In einem bestimmten Schema von Transformationen

x und y Substanzen sind jeweils

1) Eddiool-1,2

3) Acetylen.

4) Diethylether

Antwort: x-2; Y-5.

Erläuterung:

Bromeran in einer wässrigen Alkalimelösung reagiert eine nukleophile Substitution mit Ethanolbildung:

CH 3 -CH 2 -BR + NAOH (VODN.) → CH 3 -CH 2 -OH + NABR

Unter Bedingungen konzentrierter Schwefelsäure bei Temperaturen über 140 0c fließt intramolekulare Dehydratisierung mit der Bildung von Ethylen und Wasser:

Alle Alkene reagieren leicht die Joins Bromine:

CH 2 \u003d CH 2 + BR 2 → CH 2 BR-CH 2 BR

Reaktionen umfassen die Interaktion

1) Acetylen und Bromomodorod

2) Propan und Chlor

3) Ethena und Chlor

4) Ethylen und Chlorid

Antwort: 2.

Erläuterung:

Die Reaktionen der Zugabe umfassen die Wechselwirkung ungesättigter Kohlenwasserstoffe (Alken, Alkinow, Alkadien) mit Halogen, Halogenwasserstoff, Wasserstoff und Wasser. Acetylen (Ethin) und Ethylen gehören zur Klasse von Alkinen bzw. Alkene, daher mit Bromomizium chlorid, Chlorid und Chlor die Verbindungsreaktion ein.

Bei der Reaktion der Substitution mit Halogenen im Licht oder bei erhöhten Temperaturen werden Alkane verbunden. Die Reaktion verläuft durch den Kettenmechanismus mit der Beteiligung freier Radikale - Partikel mit einem ungepaarten Elektron:

Bei Geschwindigkeit chemische Reaktion

HCOOCH 3 (G) + H 2 O (G) → HCOOH (G) + CH 3 OH (G)

bietet keine beeinflussen

1) Druck erhöhen

2) Temperaturerhöhung

3) Ändern der Konzentration von HCOOCH 3

4) Verwendung des Katalysators

Antwort 1.

Erläuterung:

Die Reaktionsrate wird durch Ändern der Temperatur und Konzentrationen der anfänglichen Reagenzien sowie der Verwendung des Katalysators beeinflusst. Gemäß der empirischen Regel des Vant-Gooffs mit einer Erhöhung der Temperatur für alle 10 Grad erhöht sich die Ratenkonstante der homogenen Reaktion 2-4 mal.

Die Verwendung des Katalysators beschleunigt auch die Reaktion, während der Katalysator nicht in der Zusammensetzung enthalten ist.

Die Quellsubstanzen und Reaktionsprodukte befinden sich in der flüssigen Phase, daher beeinflusst die Druckänderung die Geschwindigkeit dieser Reaktion nicht.

Abgekürzt ionengleichung.

Fe +3 + 3OH - \u003d Fe (oh) 3 ↓

entspricht der molekularen Reaktionsgleichung

1) FCL 3 + 3NAOH \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3NACL

2) 4FE (oh) 2 + O 2 + 2h 2 O \u003d 4FE (oh) 3 ↓

3) FCL 3 + 3NAHCO 3 \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3NACL

Antwort 1.

Erläuterung:

In einer wässrigen Lösung werden lösliche Salze, Alkalien und starke Säuren dissoziieren, dissoziieren, unlösliche Basen, unlösliche Salze in molekularer Form aufgezeichnet. schwache Säuren, Gaza, einfache Substanzen.

Der Löslichkeitszustand von Salzen und Basen entspricht der ersten Gleichung, in der das Salz in eine Austauschreaktion mit Alkali zur Bildung einer unlöslichen Base eintritt, und ein anderes lösliches Salz.

Die vollständige Ionengleichung ist in das folgende Formular geschrieben:

Fe +3 + 3Cl - + 3NA + + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3Cl - + 3NA +

Welche der aufgelisteten Gase ist giftig und hat einen scharfen Geruch?

1) Wasserstoff

2) Kohlenstoffoxid (II)

Antwort: 3.

Erläuterung:

Wasserstoff und Kohlendioxid sind ungiftige Geruchsgase. Carifet-Gas und Chlor sind toxisch, aber im Gegensatz zu CO-Chlor hat ein scharfer Geruch.

Die Polymerisationsreaktion tritt ein

1) Phenol 2) Benzol 3) Toluol 4) Styrol

Antwort: 4

Erläuterung:

Alle Substanzen aus den vorgeschlagenen Optionen sind aromatische Kohlenwasserstoffe, aber für aromatische Systeme der Polymerisationsreaktion sind nicht charakteristisch. Das Styrolmolekül enthält einen Vinylrest, der ein Fragment eines Ethylenmoleküls ist, für das die Polymerisationsreaktion charakteristisch ist. Somit wird der Styrol mit der Bildung von Polystyrol polymerisiert.

Mit 240 g einer Lösung mit einem Massenanteil eines Salzes von 10% wurden 160 ml Wasser zugegeben. Bestimmen Sie den Massenanteil von Salz in der resultierenden Lösung. (Notieren Sie die Nummer bis zur Ganzzahl.)

Antwort: 6%Erläuterung:

Die Massenfraktion an Salz in der Lösung wird von der Formel berechnet:

Basierend auf dieser Formel berechnen wir die Masse des Salzes in der Quelllösung:

m (v-ba) \u003d Ω (In-BA in Ex. P-RE). M (ex. Rr.) / 100% \u003d 10%. 240 g / 100% \u003d 24 g

Wenn das Wasser zu der Lösung gegeben wird, beträgt die Masse der resultierenden Lösung 160 g + 240 g \u003d 400 g (Wasserdichte von 1 g / ml).

Der Massenfraktion an Salz in der resultierenden Lösung ist:

Berechnen Sie, welches Volumen des Stickstoffs (N.U.) mit einer vollen Verbrennung von 67,2 Litern (N.U.) Ammoniak gebildet wird. (Notieren Sie die Nummer bis zum Zehntel.)

Antwort: 33.6 l

Erläuterung:

Die vollständige Verbrennung von Ammoniak in Sauerstoff wird durch die Gleichung beschrieben:

4nh 3 + 3o 2 → 2n 2 + 6h 2 o

Die Folge des Avogadro-Gesetzes besteht darin, dass das Volumen an Gasen in den gleichen Bedingungen sowie die Mengen dieser Gase gehören. Somit durch die Reaktionsgleichung

ν (n 2) \u003d 1/2 (NH 3),

folglich entsprechen Ammoniak- und Stickstoffvolumina genau:

V (n 2) \u003d 1/2V (NH 3)

V (n 2) \u003d 1/2V (NH 3) \u003d 67,2 l / 2 \u003d 33,6 Liter

Welches Volumen (in Liter bei n.ow) Sauerstoff wird während der Zersetzung von 4 Mol Wasserstoffperoxid gebildet? (Notieren Sie die Zahl bis zum Zehntel.

Antwort: 44.8 Liter

Erläuterung:

In Gegenwart eines Mangandioxidkatalysators zersetzt Peroxid mit der Bildung von Sauerstoff und Wasser:

2h 2 o 2 → 2h 2 o + o 2

Durch die Reaktionsgleichung ist die gebildete Sauerstoffmenge zweimal weniger als die Menge an Wasserstoffperoxid:

ν (O 2) \u003d 1/2 ν (H 2 O 2), daher, ν (O 2) \u003d 4 Mol / 2 \u003d 2 Mol.

Gasvolumen wird von der Formel berechnet:

V \u003d v m · ν wobei V M das molare Volumen der Gase bei n.u ist, gleich 22,4 l / mol

Das während der Zersetzung des Peroxids gebildete Sauerstoffvolumen ist:

V (O 2) \u003d V M · ν (O 2) \u003d 22,4 l / mol · 2 mol \u003d 44,8 l

Stellen Sie die Korrespondenz zwischen den zusammengesetzten Klassen und dem trivialen Namen der Substanz, der repräsentativ ist.

Antwort: A-3; B-2; IN 1; Herr.

Erläuterung:

Alkohole sind organische Substanzen, die eine oder mehrere Hydroxylgruppen (-OH) enthalten, die direkt mit einem gesättigten Kohlenstoffatom verbunden sind. Ethylenglykol ist ein Dioxidalkohol, enthält zwei Hydroxylgruppen: CH 2 (OH) -CH 2 OH.

Kohlenhydrate - organische Substanzen, die Carbonyl und mehrere Hydroxylgruppen enthalten, allgemeine Formel Kohlenhydrate werden in der Form c n (h 2 o) m (wobei m, n\u003e 3) aufgezeichnet. Von den vorgeschlagenen Optionen für Kohlenhydrate, Stärke - Polysaccharid, ein Kohlenhydrat mit hohem Molekulargewicht, bestehend aus einer großen Anzahl von Monosaccharidresten, wird die Formel in der Form (C 6 H 10 O 5) N aufgezeichnet.

Kohlenwasserstoffe - organische Substanzen, die aus ausschließlich zwei Elementen zusammengesetzt sind - Kohlenstoff und Wasserstoff. Die Kohlenwasserstoffe der vorgeschlagenen Optionen umfassen Toluol - eine aromatische Verbindung, die nur aus Kohlenstoff- und Wasserstoffatomen besteht und keine funktionellen Gruppen mit Heteroatomen enthält.

Carbonsäuren - organische Substanzen, dessen Moleküle eine Carboxylgruppe enthält, bestehend aus den begrenzten Carbonyl- und Hydroxylgruppen. Zur Klasse carbonsäuren Öl (Butan) Säure ist C 3 H 7 COOH.

Stellen Sie die Korrespondenz zwischen der Reaktionsgleichung und einer Änderung des Oxidationsgrades des Oxidationsmittels darin ein.

Reaktionsgleichung. A) 4NH 3 + 5O 2 \u003d 4 NO + 6H 2 O B) 2cu (Nr. 3) 2 \u003d 2CUO + 4NO 2 + O 2 C) 4ZN + 10HNO 3 \u003d NH 4 Nr. 3 + 4ZN (Nr. 3) 2 + 3H 2 O D) 3NO 2 + H 2 O \u003d 2HNO 3 + Nein

Ändern Sie den Grad des Oxidationsgrades des Oxidationsmittels

Antwort: A-1; B-4; UM 6; Herr.

Erläuterung:

Das Oxidationsmittel ist die Substanz, die Atome umfasst, die während der chemischen Reaktion elektronen befestigen können und somit den Oxidationsgrad reduzieren.

Das Reduktionsmittel ist eine Substanz, die Atome umfasst, die während einer chemischen Reaktion Elektronen pumpen können und somit den Oxidationsgrad erhöhen.

A) Die Oxidation von Ammoniaksauerstoff in Gegenwart eines Katalysators führt zur Bildung von Stickstoff und Wassermonoxid. Der Oxidationsmittel ist molekularer Sauerstoff, der ursprünglich einen Oxidationsgrad 0 mit einem Grad der Oxidation 0 aufweist, wobei der Verbindungselektronen in den Oxidationsgrad -2 in den NO und H 2 -Verbindungen wiederhergestellt wird.

B) Cu-Nitrat Cu (Nr. 3) 2 ist ein Salz, das einen Säurestest mit Salpetersäure enthält. Der Oxidationsgrad von Stickstoff und Sauerstoff im Nitratanion beträgt +5 bzw. -2. Während der Reaktion wird Nitratanion in Stickstoffdioxid Nr. 2 (mit einem Grad der Oxidation von Stickstoff +4) und Sauerstoff O 2 (mit einem Grad der Oxidation 0). Folglich ist der Oxidationsmittel Stickstoff, da er den Oxidationsgrad C +5 in Nitrat-Ion auf +4 in Stickstoffdioxid senkt.

C) Bei dieser oxidativen Reduktionsreaktion ist das Oxidationsmittel Salpetersäure, das in Ammoniumnitrat umdrehen, senkt den Oxidationsgrad von Stickstoff C +5 (in salpetersäure) bis -3 (in Ammoniumkation). Der Oxidationsgrad von Stickstoff in Säurerresten von Ammoniumnitrat und Zinknitrat bleibt unverändert, d. H. Das gleiche wie Stickstoff in HNO 3.

D) bei dieser Reaktion von Stickstoff in Dioxid-Überproportionaten, d. H. Gleichzeitig steigt er (von N + 4 bis NO 2 bis N + 5 in HNO 3) und verringert (von n + 4 bis NO 2 bis N +2 bis NO) Seiner Oxidationsgrad.

Installieren Sie die Korrespondenz zwischen der Formel der Substanz und den Elektrolyseprodukten seiner wässrigen Lösung, die an den inerten Elektroden vermittelt wurden.

Antwort: A-4; B-3; UM 2; Herr.

Erläuterung:

Die Elektrolyse ist ein Redoxprozess, der während des Durchgangs eines direkten elektrischen Stroms durch eine Lösung oder eine Elektrolytschmelze auf den Elektroden fließt. An der Kathode ist es vorzugsweise die Wiederherstellung dieser Kationen, die die größte oxidative Aktivität aufweisen. Die Anionen, die die größte restaurative Fähigkeit haben, werden zunächst an der Anode oxidiert.

Elektrolyse von wässriger Lösung

1) Elektrolyseprozess wässrige Lösungen Die Kathode hängt nicht von dem Kathodenmaterial ab, sondern hängt von der Position der Metallkation in der elektrochemischen Stresszeile ab.

Für Kationen in der Reihe

LI + - AL 3+ Wiederherstellungsprozess:

2h 2 o + 2e → H 2 + 2OH - (auf der Kathode H 2 steht heraus)

Zn 2+ - PB 2+ Wiederherstellungsprozess:

Ich n + + ne → ich 0 und 2h 2 o + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 und mir steht auf der Kathode)

CU 2+ - AU 3+ Wiederherstellungsprozess ME N + + NE → Ich 0 (mir steht auf der Kathode heraus)

2) Der Prozess der Elektrolyse von wässrigen Lösungen auf der Anode hängt vom Anodenmaterial und der Art des Anions ab. Wenn eine Anode unlöslich ist, d. H. Inert (Platin, Gold, Kohle, Graphit), dann hängt der Prozess nur von der Art der Anionen ab.

Für Anionen f -, so 4 2-, nein 3 -, po 4 3-, oh - der Oxidationsprozess:

4OH - - 4E → O 2 + 2h 2 O oder 2H 2 O - 4e → O 2 + 4h + (Sauerstoff wird auf der Anode freigesetzt)

halogenidionen (außer F -) 2haloxidationsprozess - - 2e → Hal 2 (freie Halogene sind hervorgehoben)

organische Säureoxidationsprozess:

2RCOO - - 2E → R-R + 2CO 2

Gesamtzahl der Elektrolysegleichung:

A) Na 2 CO 3 -Lösung:

2h 2 o → 2h 2 (auf der Kathode) + O 2 (an der Anode)

B) Cu-Lösung (Nr. 3) 2:

2cu (Nr. 3) 2 + 2H 2 O → 2CU (an der Kathode) + 4hno 3 + O 2 (auf der Anode)

C) AUCL 3-Lösung:

2AUCL 3 → 2AU (auf der Kathode) + 3Cl 2 (auf der Anode)

D) BACL 2 -Lösung:

BACL 2 + 2H 2 O → H 2 (an der Kathode) + BA (OH) 2 + CL 2 (auf der Anode)

Installieren Sie die Korrespondenz zwischen dem Namen des Salzes und des Verhältnisses dieses Salzes bis zur Hydrolyse.

Antwort: A-2; B-3; UM 2; Herr.

Erläuterung:

Hydrolyse von Salzen - Die Wechselwirkung von Wassersalzen, die zur Zugabe von Wasserstoffkation H + Wassermolekülen zu einem Anion des Säurestrests und (oder) der Hydroxylgruppe OH - Wassermoleküle zur Metallkation führen. Die Hydrolyse wird Salze unterzogen, die durch Kationen gebildet werden, die schwachen Basen entsprechen, und Anionen, die schwachen Säuren entsprechen.

A) Natriumstearat - Salz, gebildet von Stearinsäure (schwache einachsige Carbonsäure aliphatische Reihe) und Natriumhydroxid (alkalilarme Base), wird daher einer Hydrolyse auf Anion ausgesetzt.

C 17 h 35 coona → na + + c 17 h 35 coo -

C 17 H 35 COO - + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + OH - (Die Bildung von niedrigem Massencarbonsäure)

Alkalolösung Medium (pH\u003e 7):

C 17 H 35 Coona + H 2 O ↔ C 17 H 35 COOH + NAOH

B) Ammoniumphosphat-Salz, das durch schwache Orthophosphorsäure und Ammoniak (schwache Base) gebildet wird, wird daher hydrolyolisiert und entsprechend der Kation und auf Anion.

(NH 4) 3 PO 4 → 3NH 4 + + PO 4 3-

PO 4 3- + H 2 O ↔ HPO 4 2- + OH - (Die Bildung eines schwach massiven Hydrophosphatsions)

NH 4 + + H 2 O ↔ NH 3 · H 2 O + H + (Die Bildung von Ammoniak, gelöst in Wasser)

Das Medium ist nahe an neutral (pH ~ 7).

C) Natriumsulfid-Salz, das von schwachem Schwachwasserstoffsulfidsäure und Natriumhydroxid (von alkali-starken Base) gebildet wird, wird daher der Hydrolyse auf Anion ausgesetzt.

Na 2 s → 2na + + s 2-

S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH - (die Bildung eines schwach lösenden Hydrosulfidions)

Alkalolösung Medium (pH\u003e 7):

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHs + NaOH

D) Berylliumsulfat-Salz, das durch starke Schwefelsäure und Berylliumhydroxid (schwacher Base) gebildet wird, wird daher der Hydrolyse in der Kation ausgesetzt.

Beso 4 → 2+ + SO 4 2-

2+ + H 2 O ↔ B (oh) + + h + (die Bildung einer schwach suborativen Kation (oh) +)

Sycola-Lösung Medium (pH-Wert)< 7):

2BESO 4 + 2H 2 O ↔ (BeOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

Stellen Sie die Korrespondenz zwischen dem Expositionsweg des Gleichgewichtssystems ein

MgO (TV.) + CO 2 (G) ↔ Mgco 3 (TV.) + Q

und Verschiebung des chemischen Gleichgewichts infolge dieser Auswirkungen

Antwort: A-1; B-2; UM 2; Herr.Erläuterung:

Diese Reaktion ist in chemisches Gleichgewicht. In einem solchen Zustand, wenn die Gleichreaktionsrate der Geschwindigkeit der Rückseite entspricht. Die Verschiebung des Gleichgewichts in der gewünschten Richtung wird durch Ändern der Reaktionsbedingungen erreicht.

Das Prinzip des Wärmeleits: Wenn es durch ein Gleichgewichtssystem beeinflusst wird, wechselt einige der Faktoren, die die Position des Gleichgewichts bestimmen, wird die Richtung des Prozesses in dem System zunehmen, das diese Wirkung schwächt.

Faktoren, die die Gleichgewichtsposition bestimmen:

— druck: Erhöhte Druckverschiebungen Das Gleichgewicht in Richtung der Reaktion, die zu einer Verringerung des Volumens (im Gegenteil, die Druckreduzierung ist, zeigt das Gleichgewicht auf die Reaktion, die zur Erhöhung des Volumens führt)

— temperatur: Erhöhen der Temperatur verschiebt das Gleichgewicht zur endothermen Reaktion (im Gegenteil, die Abnahme der Temperatur verschiebt das Gleichgewicht in Richtung der exothermen Reaktion)

— konzentration von Quellsubstanzen und Reaktionsprodukten: Erhöhen der Konzentration der Ausgangsmaterialien und des Entfernens von Produkten aus der Reaktionskugel Verschiebung des Rests in Richtung der direkten Reaktion (im Gegenteil, eine Abnahme der Konzentration der Ausgangsmaterialien und einer Erhöhung der Reaktionsprodukte verschoben Gleichgewicht in Richtung der Rückwärtsreaktion)

— katalysatoren beeinflussen nicht die Gleichgewichtsverschiebung, beschleunigt jedoch nur seine Leistung..

Auf diese Weise,

A) Da die Umsetzung der Herstellung von Magnesiumcarbonat exotherm ist, beitrutet die Temperaturreduzierung zur Verschiebung des Gleichgewichts zur direkten Reaktion;

B) Kohlendioxid ist das Beginn der Angelegenheit beim Erhalten von Magnesiumcarbonat, daher führt eine Abnahme ihrer Konzentration zu einer Gleichgewichtsverlagerung in Richtung der Ausgangsmaterialien, da in Richtung der umgekehrten Reaktion;

C) Magnesiumoxid und Magnesiumcarbonat sind feste Substanzen, Gas ist nur CO 2, so dass seine Konzentration den Druck im System beeinflusst. Mit einer Abnahme der Kohlendioxidkonzentration wird der Druck reduziert, daher wird das Gleichgewicht der Reaktion in Richtung der Ausgangsmaterialien (umgekehrte Reaktion) verschoben.

D) Die Einführung des Katalysators beeinträchtigt nicht die Verschiebung des Gleichgewichts.

Installieren Sie die Korrespondenz zwischen der Formel der Substanz und der Reagenzien, wobei jeder diese Substanz interagieren kann.

Formel der Substanzen.

Reagenzien 1) H 2 O, NaOH, HCl 2) Fe, HCl, NaOH 3) HCl, HCHO, H 2 SO 4 4) O 2, NaOH, HNO 3 5) H 2 O, CO 2, HCl

Antwort: A-4; B-4; UM 2; Herr.

Erläuterung:

A) Schwefel - eine einfache Substanz, kann in Sauerstoff verbrannt werden, um Schwefeldioxid zu bilden:

S + O 2 → SO 2

Schwefel (wie Halogene) in alkalischen Lösungen sind Auswirkungen, was zu Sulfiden und Sulfiten führt:

3S + 6NAOH → 2NA 2 S + NA 2 SO 3 + 3H 2 O

Konzentrierte Salpetersäure oxidiert Schwefel in S +6, um an Stickstoffdioxid wiederherzustellen:

S + 6HNO 3 (conc.) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

B) Forwa (iii) oxid - saures Oxid interagiert daher mit Alkalien, um Phosphite zu bilden:

P 2 O 3 + 4NAOH → 2NA 2 HPO 3 + H 2 O

Außerdem wird Phosphoroxid (III) durch Luftsauerstoff und Salpetersäure oxidiert:

P 2 O 3 + O 2 → P 2 O 5

3P 2 O 3 + 4HNO 3 + 7H 2 O → 6H 3 PO 4 + 4NO

C) Eisenoxid (III) - Amphoteroxid, weil Es manifestiert sowohl saure als auch grundlegende Eigenschaften (reagiert mit Säuren und Alkalien):

FE 2 O 3 + 6HCL → 2FECL 3 + 3H 2 O

FE 2 O 3 + 2NAOH → 2NAFEO 2 + H 2 O (Fluss)

FE 2 O 3 + 2NAOH + 3H 2 O → 2NA 2 (Auflösung)

FE 2 O 3 tritt mit Eisen zur Reaktion der Kondrozierung mit Eisen (II) -oxid-Bildung ein:

FE 2 O 3 + FE → 3FEO

D) Cu (oh) 2 - Kein wasserlöslicher Base löst sich mit starken Säuren auf, wodurch in die entsprechenden Salze verwandelt werden:

Cu (oh) 2 + 2hcl → Cucl 2 + 2H 2 O

Cu (oh) 2 + h 2 so 4 → cuso 4 + 2h 2 o

Cu (OH) 2 oxidiert Aldehyde an Carbonsäuren (ähnlich dem "Silberspiegel" -REAKTION):

HCHO + 4CU (OH) 2 → CO 2 + 2CU 2 O ↓ + 5H 2 O

Installieren Sie die Korrespondenz zwischen Substanzen und dem Reagenz, mit dem sie voneinander unterschieden werden können.

Antwort: A-3; B-1; In 3; Herr.

Erläuterung:

A) Zwei lösliche CaCl 2- und KCl-Salze können durch eine Kaliumcarbonatlösung unterschieden werden. Calciumchlorid kommt zu einer Austauschreaktion, wodurch Calciumcarbonat in das Sediment fällt:

CACL 2 + K 2 CO 3 → CACO 3 ↓ + 2KCl

B) Sulfit-Natriumlösungen und Natriumsulfat können durch den Indikator - Phenolphthalen unterschieden werden.

Natriumsulfit ist ein Salz, das von schwachem instabiler Schwefelsäure und Natriumhydroxid (mit einer starken Base) gebildet wird, somit wird der Hydrolyse auf Anion ausgesetzt.

Na 2 SO 3 → 2NA + + SO 3 2-

Also 3 2- + H 2 O ↔ HSO 3 - + OH - (Bildung eines Malodissue-Hydrosulfit-Ions)

Alkalische Lösung Medium (pH\u003e 7), Phenolphthalin-Indikatoranstrich in einer alkalischen Umwelt-Himbeere.

Sulfat-Natriumsalz, das von einem starken Schwefelsäure und Natriumhydroxid (von Alkali - eine starke Basis) gebildet wird, nicht hydrolysiert. Die Lösung ist neutral (pH \u003d 7), das Gemälde des Phenolphthalein-Indikators im neutralen Medium ist hellrosa.

C) Salze Na 2 SO 4 und ZNSO 4 können auch unter Verwendung einer Kaliumcarbonatlösung abgegeben werden. Ein Zinksulfat wird mit Kaliumcarbonat in die metabolische Reaktion eingedrungen, wodurch Zinkcarbonat in den Niederschlag fällt:

ZNSO 4 + K 2 CO 3 → ZnCO 3 ↓ + K 2 SO 4

D) FCL 2- und Zn-Salze (Nr. 3) 2 können durch eine Lösung von Bleinitrat unterschieden werden. Wenn es mit einem Eisenchlorid interagiert, wird eine kleine lösliche Substanz PBCl 2 gebildet:

FCL 2 + PB (Nr. 3) 2 → PBCL 2 ↓ + Fe (Nr. 3) 2

Installieren Sie die Korrespondenz zwischen den reagierenden Substanzen und den kohlenstoffhaltigen Produkten ihrer Interaktion.

Reagierende Substanzen A) CH 3 -C≡CH + H 2 (PT) → B) CH 3 -C≡CH + H 2 O (HG 2+) → C) CH 3 -C≡CH + KMNO 4 (H +) → D) CH 3 -C≡CH + AG 2 O (NH 3) →

Produktinteraktion. 1) CH 3 -CH 2 -CHO 2) CH 3 -CO-CH 3 3) CH 3 -CH 2 -CH 3 4) CH 3 -COOH UND CO 2 5) CH 3 -CH 2 -COAG 6) CH 3 -C≡CAG

Antwort: A-3; B-2; UM 4; Herr.

Erläuterung:

A) Propin tritt Wasserstoff an, wodurch sich in seinem Überschuss in Propan verwandelt:

CH 3 -C≡CH + 2H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3

B) Die Zugabe von Wasserländern (Hydratations-) Alkinen in Gegenwart von zweiwertigen Quecksilbersalzen, als er ergibt, wonach Carbonylverbindungen gebildet werden, ist die Reaktion von M.G. Kucherenov. Propan-Hydratation führt zur Bildung von Aceton:

CH 3 -C≡CH + H 2 O → CH 3 -CO-CH 3

C) Die Oxidation von Propanpermanganat-Kalium in einem sauren Medium führt zu einem Zusammenbruch von Triple-Bindungen in Alkin, was zu Essigsäure und Kohlendioxid führt:

5CH 3 -C≡CH + 8kmno 4 + 12h 2 SO 4 → 5CH 3 -COOH + 5CO 2 + 8MNSO 4 + 4K 2 SO 4 + 12H 2 O

D) Silberpropyneide wird gebildet und ausgefällt, wenn der Propan die Ammoniaklösung von Silberoxid durchläuft. Diese Reaktion dient zum Erkennen von Alkinen mit einer Dreifachbindung am Ende der Kette.

2CH 3 -C≡CH + AG 2 O → 2CH 3 -C≡CAG ↓ + H 2 O

Stellen Sie die Korrespondenz zwischen reagierenden Substanzen und organischem Material ein, das ein Reaktionsprodukt ist.

Produktinteraktion. 5) (CH 3 COO) 2 Cu

Antwort: A-4; B-6; IN 1; Herr.

Erläuterung:

A) Wenn der Ethylalkohol mit Kupferoxid (II) oxidiert ist, ist Acetaldehyd ausgebildet, und die Verringerung des Oxids zu Metall wird wiederhergestellt:

B) unter Aktion auf Alkohol mit konzentrierter Schwefelsäure bei Temperaturen über 140 0 ° C erfolgt die Reaktion der intramolekularen Dehydratisierung - die Spaltung des Wassermoleküls, was zu Ethylenbildung führt:

C) Alkohole reagieren schnell mit alkalischen und Erdalkalimetallen. Das aktive Metall ersetzt Wasserstoff in der Hydroxylgruppe Alkoholgruppe:

2CH 3 CH 2 OH + 2K → 2CH 3 CH 2 OK + H 2

D) Bei Alkoholalkalialkoholen werden Eliminierungsreaktionen (Spaltung) ausgesetzt. Im Falle von Ethanol wird Ethylen gebildet:

CH 3 CH 2 CL + KOH (Alkohol.) → CH 2 \u003d CH 2 + KCl + H 2 O

Machen Sie mit der Electronic Balance-Methode die Reaktionsgleichung:

Bei dieser Reaktion ist Chlorinsäure ein Oxidationsmittel, da Chlor, das darin darin enthalten ist, den Oxidationsgrad von +5 bis -1 in HCl verringert. Folglich ist das Reduktionsmittel das Säuremoxid des Phosphors (III), in dem Phosphor den Oxidationsgrad C +3 auf das Maximum +5 erhöht und in Orthophosphorsäure dreht.

Wir werden eine halbe Formation von Oxidation und Erholung treffen:

Cl +5 + 6e → cl -1 | 2

2P +3 - 4E → 2P +5 | 3

Die Gleichung der Redoxreaktion wird in der Form aufgezeichnet:

3P 2 O 3 + 2HCLO 3 + 9H 2 O → 2HCl + 6H 3 PO 4

Kupfer wurde in konzentrierter Salpetersäure gelöst. Das getrennte Gas wurde über das erhitzte Zinkpulver verpasst. Der resultierende Feststoff wurde zur Natriumhydroxidlösung gegeben. Durch die resultierende Lösung wurde ein Überschuss an Kohlendioxid verpasst, während die Formation des Niederschlags beobachtet wurde.
Schreiben Sie die Gleichungen der beschriebenen vier beschriebenen Reaktionen.

1) Wenn das Kupfer in konzentrierter Salpetersäure gelöst ist, wird Kupfer an Cu +2 oxidiert, und braunes Gas wird freigesetzt:

Cu + 4hno 3 (conc.) → Cu (Nr. 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2) Wenn der Zinkzink über erhitztes Zinkpulver oxidiert ist, und Stickstoffdioxid wird an molekularem Stickstoff (angeblich von vielen angeblich mit einem Bezug auf Wikipedia, Zinknitrat, wenn er erhitzt wird, nicht gebildet, da er thermisch instabil ist):

4ZN + 2NO 2 → 4ZNO + N 2

3) ZnO - Amphoterisches Oxid, löst sich in der Alkalimelösung auf, um in Tetrahydroxycinat zu wenden:

ZnO + 2NAOH + H 2 O → NA 2

4) Wenn das Natrium-Hydrocarbonat-Natrium durch eine Lösung von Kohlendioxid gebildet wird, wird Natriumkohlenwasserstoff durch Natriumkohlenwasserstoff gebildet, das Zinkhydroxid fällt in das Sediment:

Na 2 + 2CO 2 → Zn (oh) 2 ↓ + 2naHCO 3

Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen, mit der die folgenden Transformationen durchgeführt werden können:

Verwenden Sie beim Schreiben der Reaktionsgleichungen Strukturformeln für organische Substanzen.

1) Das charakteristischste von Alkanov sind die Reaktionen der freien radikalen Substitution, in denen das Wasserstoffatom durch ein Halogenatom ersetzt wird. Bei der Umsetzung von Butan mit Brom wird das Wasserstoffatom vorzugsweise an einem sekundären Kohlenstoffatom ersetzt, wodurch 2 Bromputan gebildet wird. Dies ist darauf zurückzuführen, dass der Rest mit einem ungeflierbaren Elektron an einem sekundären Kohlenstoffatom im Vergleich zu einem freien Radikal mit einem ungepaarten Elektron an einem Primärkohlenstoffatom stabiler ist:

2) Wenn der 2-Bromobutan mit Alkali in der Alkalimelösung interagiert, ist eine Doppelbindung als Ergebnis der Spaltung des Brommotor-Moleküls (Zaitsev-Regel:, wenn der Halogenträger von den sekundären und tertiären Halo-Gassen gereinigt wird, der Wasserstoffatom wird vom am wenigsten hydrierten Kohlenstoffatom gespalten):

3) Die Wechselwirkung von Kabine-2 mit Bromwasser oder einer Lösung von Brom in einem organischen Lösungsmittel führt zu einem schnellen Bleichen dieser Lösungen infolge der Zugabe des Brom-Moleküls nach Buten-2 und der Bildung von 2,3- DIBERBUTAN:

CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 + BR 2 → CH 3-CHBR-CHBR-CH 3

4) Wenn Sie mit einem Zweig-Derivat interagieren, in dem sich Halogenatome an benachbarten Kohlenstoffatomen befinden (oder am selben Atom), ist Alkalimalkohollösung von zwei Halogenwasserstoffmolekülen (Dehydrogenen) und der Bildung von Triple-Bindungen:

5) In Anwesenheit von zweiwertigen Quecksilbersalzen, Alkina beitreten Wasser (Hydratation) mit der Bildung von Carbonylverbindungen:

Eine Mischung aus Eisen- und Zinkpulvern reagiert mit 153 ml 10% iger Lösung salzsäure. (ρ \u003d 1,05 g / ml). Die Wechselwirkung mit derselben Massenmischung erfordert 40 ml einer 20% igen Natriumhydroxidlösung (ρ \u003d 1,10 g / ml). Bestimmen Sie den Massenanteil von Eisen in der Mischung.
Notieren Sie sich als Antwort die Reaktionsgleichungen, die in der Task-Bedingung angegeben sind, und geben Sie alle erforderlichen Berechnungen an.

Antwort: 46,28%

Wenn Verbrennung, 2,65 g organisch Erhielt 4,48 Liter Kohlendioxid (N.U.) und 2,25 g Wasser.

Es ist bekannt, dass bei der Oxidation dieser Substanz eine einzige Axialsäure mit einer sulfatorischen Lösung von Kaliumpermanganat und Kohlendioxid ausgebildet ist.

Basierend auf diesen Bedingungen der Aufgabe:

1) berechnet, um die molekulare Formel der organischen Substanz zu etablieren;

2) Notieren Sie die molekulare Formel der ursprünglichen organischen Substanz;

3) Machen Sie die strukturelle Formel dieser Substanz, die die Reihenfolge der Kommunikation der Atome in seinem Molekül eindeutig widerspiegelt;

4) Schreiben Sie die Gleichung der Reaktion der Oxidation dieser Substanz mit einer Sulk-Kaliumpermanganatlösung.

Antworten:
1) c x h y; x \u003d 8, y \u003d 10
2) C 8 H 10
3) C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 - Ethylbenzol

4) 5C 6 H 5 -CH 2 -CH 3 + 12kmno 4 + 18h 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 5CO 2 + 12MNSO 4 + 6K 2 SO 4 + 28H 2 O

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5. Teil 2. Wenn Sie einen Tutor haben, fokussieren Sie sich auf das Studium dieses Teils. (vorausgesetzt, Sie können den Rest mindestens 70% lösen). Wenn Sie Teil 2 gestartet haben, dann müssen Sie den Durchgangspunkt, den Sie ohne Probleme in 100% der Fälle rekrutieren müssen. Wenn dies nicht der Fall ist, ist es besser, am ersten Teil zu bleiben. Wenn Sie bereit sind für Teil 2, empfehlen wir, ein separates Notebook zu erhalten, in dem Sie nur Lösungen von Teil 2 aufnehmen werden. Der Schlüssel zum Erfolg ist das Strich als mögliche Aufgaben wie in Teil 1.

Natriumnitrid mit einer Masse von 8,3 g umgesetzt mit Schwefelsäure mit einem Massenanteil von 20% und Wiege 490. Dann wurde der Kristall-Soda zu der resultierenden Lösung gegeben. Finden Sie eine Massenfraktion (%) der Säure in der Endlösung. Notieren Sie die Gleichungen der in der Aufgabenbedingung angegebenen Reaktionen, ergeben alle erforderlichen Berechnungen (geben Sie die Messeinheiten des gewünschten Werts an physikalische Quantitäten). Die Antwort für den Standort rund um eine ganze Zahl.

Real EGE 2017. Aufgabe 34.

Die cyclische Substanz A (kein Sauerstoff und Substituenten) oxidiert mit einem Spalt eines Zyklens zu einer Substanz B mit einem Gewicht von 20,8 g, deren Verbrennungsprodukte ein Kohlendioxid mit einem Volumen von 13,44 Litern und Wasser mit einem Gewicht von 7,2 g ist. Auf der Grundlage von Die Datenbedingungen der Aufgabe: 1) berechnet, um eine molekulare Formel des organischen Materials B herzustellen; 2) Schreiben Sie die molekularen Formeln von organischen Substanzen A und B auf; 3) Strukturformeln von organischen Substanzen A und B herstellen, die die Reihenfolge der Kommunikation von Atomen im Molekül eindeutig widerspiegeln; 4) Schreiben Sie die Gleichung der Oxidationsreaktion einer Substanz und eine sulfatorische Lösung von Kaliumpermanganat mit der Bildung von Substanz B. als Antwort für den Standort, geben Sie die Summe aller Atome in einem Molekül des ursprünglichen organischen Materials A an.

Schulungsmöglichkeiten für die Prüfung in der Chemie

Wir haben Schulungstests in der Chemie für die Prüfung 2019 mit Antworten und Lösungen entwickelt.

Bei der Vorbereitung lesen. 10 schulungsoptionen, Auf der Grundlage eines neuen kompiliert.

Funktionen von Aufgaben in den Tests der Chemie

Betrachten Sie die Typologie und Struktur einiger Aufgaben des ersten Teils:

• - Eine Reihe chemischer Elemente und Fragen zu jedem von ihnen werden gegeben, achten Sie auf die Anzahl der Zellen für die Antwort - es gibt zwei, daher und die Lösungsoptionen sind zwei;
• - Compliance zwischen zwei Sätzen: Es werden zwei Säulen in einer Formel der Substanzen und in der zweiten Gruppe von Substanzen vorhanden sein, um Compliance zu finden.
• In dem ersten Teil gibt es auch Aufgaben, die das Verhalten eines "mentalen chemischen Experiments" erfordern, in dem der Schüler Formeln wählt, um die richtige Antwort auf die Prüfungsfrage zu finden.
• Die Aufgaben des zweiten Blocks sind in Bezug auf die Komplexität höher und erfordern mehrere Elemente von Inhalten und mehreren Fähigkeiten und Fähigkeiten.

prompt: Bei der Lösung des Problems ist es wichtig, die Klasse, eine Gruppe von Substanzen und Eigenschaften zu bestimmen.

Aufgaben mit bereitgestellten Antworten konzentrieren sich auf das Testen von Wissen auf den Hauptkursen:

• Die Struktur des Atoms;
• Regelmäßige Gesetze;
• Anorganische Chemie;
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• Berechnungen durch Formeln;
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Auf der offiziellen Website des FII werden jedes Jahr die EEM-Optionen für die Chemie veröffentlicht: Demonstration, frühe Zeitraum. Diese Optionen, die eine Vorstellung von der Struktur der zukünftigen Prüfung und der Komplexität der Aufgaben ergeben, sind Quellen zuverlässiger Informationen, wenn sie sich für die Verwendung vorbereiten.

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2016	herunterladen

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IM botschaften In der Chemie von 2017 gibt es Änderungen im Vergleich zum Kim letzten 2016, daher ist es wünschenswert, je nach der aktuellen Version und für die vielfältige Entwicklung von Absolventen die Optionen vergangener Jahre vorzubereiten.

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Zu jeder Version der Prüfung die Arbeit der Verwendung Die folgenden Materialien werden von der Chemie angehängt:

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Während der Ausführung der Prüfungsarbeit darf er einen nicht programmierten Rechner verwenden. Die Liste der zusätzlichen Geräte und Materialien, deren Verwendung für den Einsatz zulässig ist, wird von der Reihenfolge des Ministeriums für Bildung und Wissenschaft Russlands genehmigt.

Für diejenigen, die ihre Ausbildung in der High School fortsetzen möchten, sollte die Wahl der Artikel von der Liste der Aufnahmeprüfungen der ausgewählten Spezialität abhängen
(Richtung der Vorbereitung).

Die Liste der Aufnahmeprüfungen an Universitäten für alle Spezialitäten (Anweisungen der Vorbereitung) wird durch die Reihenfolge des Ministeriums für Bildung und Wissenschaft von Russland bestimmt. Jede Universität wählt aus dieser Liste derjenigen oder anderer Artikel, die in ihren Empfangsregeln angeben. Sie müssen sich mit diesen Informationen an den Standorten ausgewählter Universitäten vertraut machen, bevor Sie die Teilnahme an der Prüfung mit der Liste der ausgewählten Elemente beantragen.