Różne opcje demonstracji chemii. Dodatkowe materiały i wyposażenie
Typowy zadania testowe w chemii zawierają 10 opcji dla zestawów zadań, zestawionych z uwzględnieniem wszystkich cech i wymagań Unified Egzamin państwowy w 2017 roku. Celem podręcznika jest dostarczenie czytelnikom informacji o strukturze i treści CMM 2017 w chemii, stopniu trudności zadań.
Kolekcja zawiera odpowiedzi na wszystkie opcje testu i dostarcza rozwiązania wszystkich zadań jednej z opcji. Dodatkowo do zapisywania odpowiedzi i decyzji dostarczane są próbki formularzy użytych na egzaminie.
Autorem zadań jest czołowy naukowiec, pedagog i metodyk bezpośrednio zaangażowany w opracowywanie kontrolnych materiałów pomiarowych do egzaminu.
Podręcznik przeznaczony jest dla nauczycieli przygotowujących uczniów do egzaminu z chemii, a także uczniów i absolwentów szkół średnich – do samodzielnego przygotowania i samokontroli.
Przykłady.
W chlorku amonu występują wiązania chemiczne:
1) jonowy
2) kowalencyjny polarny
3) kowalencyjny niepolarny
4) wodór
5) metal
Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, z których każda reaguje miedzią.
1) chlorek cynku (roztwór)
2) siarczan sodu (roztwór)
3) rozcieńczony kwas azotowy
4) skoncentrowany Kwas siarkowy
5) tlenek glinu
ZAWARTOŚĆ
Przedmowa
Instrukcja pracy
OPCJA 1
Część 1
Część 2
OPCJA 2
Część 1
Część 2
OPCJA 3
Część 1
Część 2
OPCJA 4
Część 1
Część 2
OPCJA 5
Część 1
Część 2
OPCJA 6
Część 1
Część 2
OPCJA 7
Część 1
Część 2
OPCJA 8
Część 1
Część 2
OPCJA 9
Część 1
Część 2
OPCJA 10
Część 1
Część 2
ODPOWIEDZI I ROZWIĄZANIA
Odpowiedzi na zadania z części 1
Rozwiązania i odpowiedzi na zadania z części 2
Rozwiązywanie problemów opcji 10
Część 1
Część 2.
Darmowe pobieranie e-book w wygodnym formacie obejrzyj i przeczytaj:
Pobierz książkę Unified State Exam 2017, Chemia, Typowe zadania testowe, Miedwiediew Yu.N. - fileskachat.com, szybkie i bezpłatne pobieranie.
- Ujednolicony egzamin państwowy 2020, chemia, typowe opcje zadań egzaminacyjnych od twórców jednolitego egzaminu państwowego, Miedwiediew Yu.N., 2020
- Jednolity Egzamin Państwowy 2019, Chemia, Ekspert Jednolitego Egzaminu Państwowego, Miedwiediew Yu.N., Antoshin A.E., Ryabov M.A.
- OGE 2019, Chemia. 32 opcje, Typowe zadania testowe od twórców OGE, Molchanova G.N., Miedwiediew Yu.N., Koroshenko A.S., 2019
- Chemia, Unified State Exam, Przygotowanie do ostatecznej certyfikacji, Kaverina A.A., Medvedev Yu.N., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Stakhanova S.V., 2019
Wynik USE z chemii nie niższy niż minimalna ustalona liczba punktów daje prawo do wpisu na uczelnie na specjalnościach, gdzie w spisie Egzaminy wstępne jest temat chemii.
Uczelnie nie mają prawa ustalać minimalnego progu dla chemii poniżej 36 punktów. Prestiżowe uczelnie często ustalają swój minimalny próg znacznie wyżej. Bo studenci pierwszego roku muszą mieć bardzo dobrą wiedzę, żeby tam studiować.
Na oficjalnej stronie internetowej FIPI co roku publikowane są wersje Unified State Exam in Chemistry: demonstracja, wczesny okres. To właśnie te opcje dają wyobrażenie o strukturze przyszłego egzaminu i stopniu skomplikowania zadań oraz są źródłem rzetelnych informacji w przygotowaniu do egzaminu.
Wczesna wersja egzaminu z chemii 2017
| Rok | Pobierz wczesną wersję |
| 2017 | wariant po himii |
| 2016 | Ściągnij |
Wersja demonstracyjna egzaminu z chemii 2017 od FIPI
| Opcja zadań + odpowiedzi | Pobierz wersję demo |
| Specyfikacja | wariant demo himiya ege |
| Kodyfikator | kodifikator |
V warianty egzaminu w chemii w 2017 roku nastąpiły zmiany w stosunku do CMM z 2016 roku, dlatego wskazane jest prowadzenie szkoleń według aktualnej wersji i wykorzystanie możliwości z lat poprzednich dla zróżnicowanego rozwoju absolwentów.
Dodatkowe materiały i sprzęt
Dla każdej opcji badania praca egzaminu na chemii załączone są następujące materiały:
- układ okresowy pierwiastki chemiczne DI. Mendelejew;
- tablica rozpuszczalności soli, kwasów i zasad w wodzie;
- elektrochemiczne szeregi napięć metali.
Podczas pracy egzaminacyjnej dozwolone jest korzystanie z kalkulatora nieprogramowalnego. Lista dodatkowych urządzeń i materiałów, których użycie jest dozwolone do ujednoliconego egzaminu państwowego, jest zatwierdzana rozporządzeniem Ministerstwa Edukacji i Nauki Rosji.
Dla tych, którzy chcą kontynuować naukę na uczelni, wybór przedmiotów powinien być uzależniony od listy egzaminów wstępnych z wybranej specjalności
(kierunek szkolenia).
Lista egzaminów wstępnych na uniwersytetach dla wszystkich specjalności (obszarów kształcenia) jest określona rozporządzeniem Ministerstwa Edukacji i Nauki Rosji. Każda uczelnia wybiera z tej listy określone przedmioty, które wskazuje w swoich zasadach rekrutacji. Z tą informacją należy zapoznać się na stronach internetowych wybranych uczelni przed złożeniem wniosku o udział w Jednolitym Egzaminie Państwowym z listą wybranych przedmiotów.
Do zadań 1-3 użyj następującego rzędu pierwiastków chemicznych. Odpowiedź w zadaniach 1–3 to ciąg liczb, pod którymi wskazane są pierwiastki chemiczne w tym wierszu.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Zadanie numer 1
Określ, które atomy pierwiastków wskazanych w szeregu mają cztery elektrony na zewnętrznym poziomie energii.
Odpowiedź: 3; 5
Liczba elektronów na zewnętrznym poziomie energetycznym (warstwa elektroniczna) elementów głównych podgrup jest równa liczbie grupy.
Tak więc krzem i węgiel są odpowiednie z przedstawionych opcji. znajdują się w głównej podgrupie czwartej grupy tabeli D.I. Mendelejew (grupa IVA), tj. Odpowiedzi 3 i 5 są poprawne.
Zadanie numer 2
Z wymienionych w rzędzie pierwiastków chemicznych wybierz trzy pierwiastki, które są w Układ okresowy pierwiastków pierwiastki chemiczne D.I. Mendelejew są w tym samym okresie. Ułóż wybrane elementy w porządku rosnącym ich właściwości metalicznych.
Zapisz numery wybranych elementów w wymaganej kolejności w polu odpowiedzi.
Odpowiedź: 3; 4; jeden
Trzy pierwiastki prezentowane w jednym okresie to sód Na, krzem Si i magnez Mg.
Przemieszczając się w ciągu jednego okresu Układu Okresowego D.I. Mendelejew (linie poziome) od prawej do lewej ułatwia powrót elektronów znajdujących się na warstwie zewnętrznej, tj. właściwości metaliczne pierwiastków są wzmocnione. W ten sposób właściwości metaliczne sodu, krzemu i magnezu są wzmocnione w serii Si Zadanie numer 3 Spośród pierwiastków wymienionych w rzędzie wybierz dwa pierwiastki, które wykazują najniższy stopień utlenienia –4. Zapisz numery wybranych elementów w polu odpowiedzi. Odpowiedź: 3; 5 Zgodnie z zasadą oktetu atomy pierwiastków chemicznych mają zwykle 8 elektronów na swoim zewnętrznym poziomie elektronowym, podobnie jak gazy szlachetne. Można to osiągnąć albo oddając elektrony z ostatniego poziomu, a poprzedni, zawierający 8 elektronów, staje się zewnętrzny lub odwrotnie, dołączając dodatkowe elektrony do ośmiu. Sód i potas są metalami alkalicznymi i należą do głównej podgrupy pierwszej grupy (IA). Oznacza to, że na zewnętrznej warstwie elektronowej ich atomów znajduje się jeden elektron. Pod tym względem utrata jednego elektronu jest energetycznie bardziej korzystna niż dodanie kolejnych siedmiu. Podobnie jest z magnezem, tyle że znajduje się w głównej podgrupie drugiej grupy, czyli ma dwa elektrony na zewnętrznym poziomie elektronicznym. Należy zauważyć, że sód, potas i magnez należą do metali, a dla metali w zasadzie ujemny stopień utlenienia jest niemożliwy. Minimalny stopień utlenienia dowolnego metalu wynosi zero i jest obserwowany w prostych substancjach. Pierwiastki chemiczne węgiel C i krzem Si są niemetalami i należą do głównej podgrupy czwartej grupy (IVA). Oznacza to, że na ich zewnętrznej warstwie elektronowej znajdują się 4 elektrony. Z tego powodu dla tych pierwiastków możliwe jest zarówno uwolnienie tych elektronów, jak i dodanie kolejnych czterech do łącznej liczby 8. Atomy krzemu i węgla nie mogą przyłączyć więcej niż 4 elektronów, dlatego minimalny stopień utlenienia dla nich wynosi -4. Zadanie numer 4 Z proponowanej listy wybierz dwa związki, w których występuje jonowe wiązanie chemiczne. Odpowiedź 1; 3 W przeważającej większości przypadków o obecności wiązania typu jonowego w związku może świadczyć fakt, że jego jednostki strukturalne zawierają jednocześnie atomy typowego metalu i atomy niemetalu. Na tej podstawie ustalamy, że w związku pod numerem 1 - Ca (ClO 2) 2 istnieje wiązanie jonowe, ponieważ w jego formule widać atomy typowego metalu wapnia oraz atomy niemetali - tlenu i chloru. Jednak na tej liście nie ma już związków zawierających zarówno atomy metali, jak i niemetali. Oprócz powyższego znaku można stwierdzić obecność wiązania jonowego w związku, jeśli jego jednostka strukturalna zawiera kation amonowy (NH 4 +) lub jego analogi organiczne - kationy alkiloamoniowe RNH 3 +, dialkiloamoniowe R 2 NH 2 +, trialkiloamoniowy R3NH+ i tetraalkiloamoniowy R4N+, gdzie R oznacza pewien rodnik węglowodorowy. Na przykład, wiązanie typu jonowego ma miejsce w związku (CH3)4NCl pomiędzy kationem (CH3)4+ a jonem chlorkowym Cl-. Wśród związków wyszczególnionych w zadaniu znajduje się chlorek amonu, w którym wiązanie jonowe realizowane jest pomiędzy kationem amonowym NH 4 + a jonem chlorkowym Cl -. Zadanie numer 5 Ustal zgodność między wzorem substancji a klasą/grupą, do której należy ta substancja: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję z drugiej kolumny, oznaczoną liczbą. Zapisz numery wybranych połączeń w polu odpowiedzi. Odpowiedź: A-4; B-1; W 3 Wyjaśnienie: Sole kwasowe nazywane są solami powstałymi w wyniku niecałkowitego zastąpienia ruchomych atomów wodoru przez kation metalu, kation amonowy lub kation alkiloamoniowy. W kwasach nieorganicznych, które pojawiają się w szkolnym programie nauczania, wszystkie atomy wodoru są ruchome, to znaczy można je zastąpić metalem. Przykładami kwaśnych soli nieorganicznych z prezentowanej listy są wodorowęglan amonu NH 4 HCO 3 - produkt zastąpienia jednego z dwóch atomów wodoru w kwasie węglowym kationem amonowym. Zasadniczo kwaśna sól jest skrzyżowaniem normalnej (średniej) soli i kwasu. W przypadku NH 4 HCO 3 - średnia pomiędzy normalną solą (NH 4) 2 CO 3 a kwas węglowy H 2 CO 3. V materia organiczna aх, tylko atomy wodoru wchodzące w skład grup karboksylowych (-COOH) lub grup hydroksylowych fenoli (Ar-OH) mogą być zastąpione przez atomy metali. Czyli np. octan sodu CH 3 COONa, mimo że w swojej cząsteczce nie wszystkie atomy wodoru są zastąpione kationami metali, jest solą średnią, a nie kwaśną (!). Atomy wodoru w substancjach organicznych, przyłączone bezpośrednio do atomu węgla, praktycznie nigdy nie są w stanie zastąpić atomami metali, z wyjątkiem atomów wodoru w potrójnym wiązaniu C≡C. Tlenki nie tworzące soli - tlenki niemetali, które nie tworzą soli z tlenkami zasadowymi lub zasadami, to znaczy albo w ogóle z nimi nie reagują (najczęściej), albo w reakcji dają inny produkt (nie sól) z nimi. Często mówi się, że tlenki nie tworzące soli to tlenki niemetali, które nie reagują z zasadami i tlenkami zasadowymi. Jednak to podejście nie zawsze sprawdza się w wykrywaniu tlenków nie tworzących soli. Na przykład CO, będąc tlenkiem nie tworzącym soli, reaguje z zasadowym tlenkiem żelaza (II), ale z utworzeniem nie soli, ale wolnego metalu: CO + FeO = CO 2 + Fe Tlenki nie tworzące soli ze szkolnego kursu chemii obejmują tlenki niemetali na stopniach utlenienia +1 i +2. Wszystkie znajdują się na egzaminie 4 - są to CO, NO, N 2 O i SiO (ostatni SiO, którego osobiście nigdy nie spotkałem w zadaniach). Zadanie numer 6 Z proponowanej listy substancji wybierz dwie substancje, z których każda reaguje bez ogrzewania. Odpowiedź: 2; 4 Chlorek cynku to sól, a żelazo to metal. Metal reaguje z solą tylko wtedy, gdy jest bardziej aktywny niż ten, który jest częścią soli. Względna aktywność metali jest określona przez liczbę aktywności metali (innymi słowy, liczbę naprężeń metali). Żelazo w linii aktywności metalu znajduje się na prawo od cynku, co oznacza, że jest mniej aktywne i nie jest w stanie wyprzeć cynku z soli. Oznacza to, że reakcja żelaza z substancją nr 1 nie zachodzi. Siarczan miedzi (II) CuSO 4 będzie reagował z żelazem, ponieważ żelazo znajduje się na lewo od miedzi w zakresie aktywności, to znaczy jest bardziej aktywnym metalem. Stężony kwas azotowy i stężony kwas siarkowy nie mogą reagować bez ogrzewania z żelazem, glinem i chromem ze względu na takie zjawisko jak pasywacja: na powierzchni tych metali pod działaniem tych kwasów tworzy się sól nierozpuszczalna bez ogrzewania, która działa jak powłoka ochronna. Jednak po podgrzaniu ta powłoka ochronna rozpuszcza się i reakcja staje się możliwa. Tych. ponieważ wskazano, że nie ma ogrzewania, reakcja żelaza ze stęż. HNO 3 nie wycieka. Kwas solny, niezależnie od stężenia, należy do kwasów nieutleniających. Metale w kolejności aktywności na lewo od wodoru reagują z kwasami nieutleniającymi z wydzielaniem wodoru. Żelazo należy do takich metali. Wniosek: reakcja żelaza z kwas chlorowodorowy przecieki. W przypadku metalu i tlenku metalu reakcja, jak w przypadku soli, jest możliwa, jeśli wolny metal jest bardziej aktywny niż ten, który jest częścią tlenku. Fe, zgodnie z szeregiem aktywności metali, jest mniej aktywny niż Al. Oznacza to, że Fe nie reaguje z Al 2 O 3. Zadanie numer 7 Z zaproponowanej listy należy wybrać dwa tlenki, które reagują z roztworem kwasu solnego, ale nie reaguj
z roztworem wodorotlenku sodu. Zapisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi. Odpowiedź: 3; 4 CO - tlenek nie tworzący soli, z roztwór wodny zasady nie reagują. (Należy pamiętać, że mimo to w trudnych warunkach - wysokim ciśnieniu i temperaturze - nadal reaguje ze stałymi zasadami, tworząc mrówczany - sole kwasu mrówkowego.) SO 3 - tlenek siarki (VI) - kwaśny tlenek, który odpowiada kwasowi siarkowemu. Tlenki kwasowe nie reagują z kwasami i innymi tlenkami kwasowymi. Oznacza to, że SO 3 nie reaguje z kwasem solnym i reaguje z zasadą - wodorotlenkiem sodu. Nie pasuje. CuO - tlenek miedzi (II) - należy do tlenków o przeważnie podstawowych właściwościach. Reaguje z HCl i nie reaguje z roztworem wodorotlenku sodu. Pasuje MgO - tlenek magnezu - należy do typowych tlenków podstawowych. Reaguje z HCl i nie reaguje z roztworem wodorotlenku sodu. Pasuje ZnO, tlenek o wyraźnych właściwościach amfoterycznych, łatwo reaguje zarówno z mocnymi zasadami, jak i kwasami (a także tlenkami kwasowymi i zasadowymi). Nie pasuje. Zadanie numer 8 Odpowiedź: 4; 2 W reakcji między dwiema solami kwasów nieorganicznych gaz powstaje dopiero w wyniku zmieszania gorących roztworów azotynów i soli amonowych z powodu powstania niestabilnego termicznie azotynu amonu. Na przykład, NH 4 Cl + KNO 2 = t o => N 2 + 2 H 2 O + KCl Wykaz nie obejmuje jednak ani azotynów, ani soli amonowych. Oznacza to, że jedna z trzech soli (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3) reaguje albo z kwasem (HCl) albo z zasadą (NaOH). Wśród soli kwasów nieorganicznych tylko sole amonowe uwalniają gaz podczas interakcji z zasadami: NH4 + + OH = NH3 + H2O Sole amonowe, jak powiedzieliśmy, nie znajdują się na liście. Istnieje tylko wariant oddziaływania soli z kwasem. Sole wśród tych substancji obejmują Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3. Reakcja azotanu miedzi z kwasem solnym nie przebiega, ponieważ nie tworzy się ani gaz, ani osad, ani substancja słabo dysocjująca (woda lub słaby kwas). Krzemian sodu reaguje z kwasem chlorowodorowym, jednak ze względu na uwolnienie białego galaretowatego osadu kwasu krzemowego, a nie gazu: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Pozostaje ostatnia opcja - interakcja siarczynu potasu i kwasu solnego. Rzeczywiście, w wyniku reakcji wymiany jonowej między siarczynem a prawie dowolnym kwasem powstaje niestabilny kwas siarkowy, który natychmiast rozkłada się na bezbarwny gazowy tlenek siarki (IV) i wodę. Zadanie numer 9 Zapisz numery wybranych substancji w tabeli pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: 2; 5 CO2 jest tlenkiem kwasowym i musi być potraktowany zasadowym tlenkiem lub zasadą, aby przekształcić go w sól. Tych. aby otrzymać węglan potasu z CO2, musi być on potraktowany tlenkiem potasu lub wodorotlenkiem potasu. Zatem substancja X to tlenek potasu: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 Wodorowęglan potasu KHCO 3, podobnie jak węglan potasu, jest solą kwasu węglowego, z tą tylko różnicą, że wodorowęglan jest produktem niepełnego zastąpienia atomów wodoru w kwasie węglowym. Aby otrzymać kwaśną sól z normalnej (przeciętnej) soli, trzeba albo działać na nią tym samym kwasem, który utworzył tę sól, albo działać z kwasowym tlenkiem odpowiadającym temu kwasowi w obecności wody. Zatem reagent Y jest dwutlenkiem węgla. Po przejściu przez wodny roztwór węglanu potasu ten ostatni przekształca się w wodorowęglan potasu: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3 Zadanie numer 10 Ustal zgodność między równaniem reakcji a właściwością pierwiastka azotu, który przejawia się w tej reakcji: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą. Zapisz numery wybranych substancji w tabeli pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-4; B-2; W 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - sól, która zawiera kation amonowy NH 4 +. W kationie amonowym azot ma zawsze stopień utlenienia -3. W wyniku reakcji przekształca się w amoniak NH3. Wodór prawie zawsze (z wyjątkiem jego związków z metalami) ma stopień utlenienia +1. Dlatego, aby cząsteczka amoniaku była elektrycznie obojętna, azot musi mieć stopień utlenienia -3. W związku z tym nie zachodzi żadna zmiana stopnia utlenienia azotu; nie wykazuje właściwości redoks. B) Jak już pokazano powyżej, stan utlenienia azotu w amoniaku NH3 wynosi -3. W wyniku reakcji z CuO amoniak przekształca się w prostą substancję N2. W każdej prostej substancji stopień utlenienia pierwiastka, przez który jest utworzony, wynosi zero. W ten sposób atom azotu traci ładunek ujemny, a ponieważ za ładunek ujemny odpowiadają elektrony, oznacza to ich utratę przez atom azotu w wyniku reakcji. Pierwiastek, który w wyniku reakcji traci część swoich elektronów, nazywany jest reduktorem. B) W wyniku reakcji NH 3 ze stopniem utlenienia azotu równym -3 zamienia się w tlenek azotu NO. Tlen prawie zawsze ma stopień utlenienia -2. Dlatego, aby cząsteczka tlenku azotu była elektrycznie obojętna, atom azotu musi mieć stopień utlenienia +2. Oznacza to, że atom azotu w wyniku reakcji zmienił swój stan utlenienia z -3 na +2. Wskazuje to na utratę 5 elektronów przez atom azotu. Oznacza to, że azot, jak w przypadku B, jest środkiem redukującym. D) N 2 to prosta substancja. We wszystkich prostych substancjach pierwiastek je tworzący ma stopień utlenienia równy 0. W wyniku reakcji azot przekształca się w azotek litu Li3N. Jedyny stopień utlenienia metalu alkalicznego inny niż zero (każdy pierwiastek ma stopień utlenienia 0) to +1. Zatem, aby jednostka strukturalna Li3N była elektrycznie obojętna, azot musi mieć stopień utlenienia -3. Okazuje się, że w wyniku reakcji azot nabrał ładunku ujemnego, co oznacza dodanie elektronów. Azot w tej reakcji jest środkiem utleniającym. Zadanie numer 11 Ustal zgodność między formułą substancji a odczynnikami, z którymi każda ta substancja może wchodzić w interakcje: dla każdej pozycji wskazanej literą wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez liczbę. D) ZnBr 2 (roztwór) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO Zapisz numery wybranych substancji w tabeli pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-3; B-2; W 4; G-1 A) Gdy gazowy wodór przechodzi przez stopioną siarkę, powstaje siarkowodór H 2 S: H 2 + S = t o => H 2 S Gdy chlor przechodzi przez rozdrobnioną siarkę w temperaturze pokojowej, powstaje dichlorek siarki: S + Cl 2 = SC 2 Do zdanie egzaminu dokładnie wiesz, jak siarka reaguje z chlorem, a zatem nie musisz umieć napisać tego równania. Najważniejsze jest, aby pamiętać na podstawowym poziomie, że siarka reaguje z chlorem. Chlor jest silnym środkiem utleniającym, siarka często pełni podwójną funkcję – zarówno utleniającą, jak i redukcyjną. Oznacza to, że jeśli siarka zostanie poddana działaniu silnego środka utleniającego, którym jest cząsteczkowy chlor Cl2, ulegnie ona utlenieniu. Siarka pali się niebieskim płomieniem w tlenie, tworząc gaz o ostrym zapachu - dwutlenek siarki SO 2: B) SO 3 - tlenek siarki (VI) ma wyraźne właściwości kwasowe. W przypadku takich tlenków najbardziej typowymi reakcjami są reakcje z wodą, a także z tlenkami i wodorotlenkami zasadowymi i amfoterycznymi. Na liście pod numerem 2 widzimy tylko wodę, zasadowy tlenek BaO i wodorotlenek KOH. Gdy tlenek kwasowy oddziałuje z tlenkiem zasadowym, tworzy się sól odpowiedniego kwasu i metalu, który jest częścią tlenku zasadowego. Tlenek kwasowy odpowiada kwasowi, w którym pierwiastek kwasotwórczy ma taki sam stopień utlenienia jak tlenek. Kwas siarkowy H 2 SO 4 odpowiada tlenkowi SO 3 (zarówno tam, jak i tam stopień utlenienia siarki wynosi +6). Tak więc, gdy SO 3 oddziałuje z tlenkami metali, otrzymuje się sole kwasu siarkowego - siarczany zawierające jon siarczanowy SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 Podczas interakcji z wodą kwaśny tlenek zamienia się w odpowiedni kwas: SO3 + H2O = H2SO4 A gdy kwaśne tlenki reagują z wodorotlenkami metali, powstaje sól odpowiedniego kwasu i wody: SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O C) Wodorotlenek cynku Zn(OH) 2 ma typowe właściwości amfoteryczne, to znaczy reaguje zarówno z tlenkami i kwasami kwaśnymi, jak iz zasadowymi tlenkami i zasadami. Na liście 4 widzimy zarówno kwasy - bromowodorowy HBr i octowy, jak i zasady - LiOH. Przypomnijmy, że zasady są rozpuszczalnymi w wodzie wodorotlenkami metali: Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2LiOH = Li 2 D) Bromek cynku ZnBr2 jest solą rozpuszczalną w wodzie. W przypadku soli rozpuszczalnych najczęstszymi reakcjami są wymiana jonowa. Sól można poddać reakcji z inną solą, pod warunkiem, że obie wyjściowe sole są rozpuszczalne i tworzy się osad. Również ZnBr 2 zawiera jon bromkowy Br-. W przypadku halogenków metali charakterystyczne jest to, że mogą reagować z halogenkami Hal 2, które są wyższe w układzie okresowym. W ten sposób? opisane typy reakcji zachodzą ze wszystkimi substancjami z listy 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2 Zadanie numer 12 Ustal zgodność między nazwą substancji a klasą / grupą, do której należy ta substancja: dla każdej pozycji wskazanej literą wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez liczbę. Zapisz numery wybranych substancji w tabeli pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-4; B-2; W 1 Wyjaśnienie: A) Metylobenzen aka toluen, ma wzór strukturalny: Jak widać, cząsteczki tej substancji składają się tylko z węgla i wodoru, dlatego metylobenzen (toluen) odnosi się do węglowodorów B) Wzór strukturalny aniliny (aminobenzenu) jest następujący: Jak widać ze wzoru strukturalnego, cząsteczka aniliny składa się z aromatycznego rodnika węglowodorowego (C 6 H 5 -) oraz grupy aminowej (-NH 2), zatem anilina odnosi się do amin aromatycznych, tj. poprawna odpowiedź 2. C) 3-metylobutanal. Końcówka „al” wskazuje, że substancja należy do aldehydów. Wzór strukturalny tej substancji: Zadanie numer 13 Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, które są strukturalnymi izomerami butenu-1. Zapisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi. Odpowiedź: 2; 5 Wyjaśnienie: Izomery to substancje, które mają ten sam wzór cząsteczkowy i różne strukturalne, tj. substancje różniące się kolejnością łączenia atomów, ale o tym samym składzie cząsteczek. Zadanie numer 14 Z proponowanej listy wybierz dwie substancje, podczas interakcji z roztworem nadmanganianu potasu zaobserwuje się zmianę koloru roztworu. Zapisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi. Odpowiedź: 3; 5 Wyjaśnienie: Alkany, a także cykloalkany o wielkości pierścienia 5 lub więcej atomów węgla są bardzo obojętne i nie reagują z wodnymi roztworami nawet silnych utleniaczy, takich jak np. nadmanganian potasu KMnO 4 i dichromian potasu K 2 Cr 2 7. W ten sposób znikają opcje 1 i 4 - po dodaniu cykloheksanu lub propanu do wodnego roztworu nadmanganianu potasu nie nastąpi zmiana koloru. Spośród węglowodorów serii homologicznej benzenu tylko benzen jest pasywny na działanie wodnych roztworów środków utleniających, wszystkie inne homologi są utleniane w zależności od ośrodka lub do kwasy karboksylowe lub do ich odpowiednich soli. W ten sposób wyeliminowano opcję 2 (benzen). Prawidłowe odpowiedzi to 3 (toluen) i 5 (propylen). Obie substancje odbarwiają fioletowy roztwór nadmanganianu potasu w wyniku reakcji: CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) –CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Zadanie numer 15 Z podanej listy wybierz dwie substancje, z którymi reaguje formaldehyd. Zapisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi. Odpowiedź: 3; 4 Wyjaśnienie: Formaldehyd należy do klasy aldehydów - związków organicznych zawierających tlen z grupą aldehydową na końcu cząsteczki: Typowymi reakcjami aldehydów są reakcje utleniania i redukcji przebiegające wzdłuż grupy funkcyjnej. Wśród listy odpowiedzi dotyczących formaldehydu charakterystyczne są reakcje redukcji, w których jako czynnik redukujący stosowany jest wodór (kat. - Pt, Pd, Ni), a utlenianie - w w tym przypadku reakcja srebrnego lustra. Po redukcji wodorem na katalizatorze niklowym formaldehyd przekształca się w metanol: Reakcja srebrnego lustra polega na redukcji srebra z amoniakalnego roztworu tlenku srebra. Po rozpuszczeniu w wodnym roztworze amoniaku tlenek srebra zamienia się w złożony związek - wodorotlenek diaminowosrebrowy (I) OH. Po dodaniu formaldehydu zachodzi reakcja redoks, w której następuje redukcja srebra: Zadanie numer 16 Z dostarczonej listy wybierz dwie substancje, z którymi reaguje metyloamina. Zapisz numery wybranych substancji w polu odpowiedzi. Odpowiedź: 2; 5 Wyjaśnienie: Metyloamina jest najprostszą reprezentacją związków organicznych z klasy amin. Cechą charakterystyczną amin jest obecność pojedynczej pary elektronowej na atomie azotu, dzięki czemu aminy wykazują właściwości zasad i działają jako nukleofile w reakcjach. Tak więc w tym zakresie z proponowanych opcji odpowiedzi metyloamina jako zasada i nukleofil reaguje z chlorometanem i kwasem solnym: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH3NH2 + HCl → CH3NH3 + Cl - Zadanie numer 17 Podano następujący schemat przemian substancji: Określ, która z określonych substancji jest substancjami X i Y. Zapisz numery wybranych substancji w tabeli pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: 4; 2 Wyjaśnienie: Jedną z reakcji otrzymywania alkoholi jest reakcja hydrolizy haloalkanów. Tak więc etanol można otrzymać z chloroetanu działając na ten ostatni wodnym roztworem zasady - w tym przypadku NaOH. CH3CH2Cl + NaOH (wodny) → CH3CH2OH + NaCl Kolejną reakcją jest reakcja utleniania alkoholu etylowego. Utlenianie alkoholi odbywa się na katalizatorze miedziowym lub przy użyciu CuO: Zadanie numer 18 Ustal zgodność między nazwą substancji a produktem, która powstaje głównie, gdy ta substancja wchodzi w interakcje z bromem: dla każdej pozycji wskazanej literą wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez liczbę. Odpowiedź: 5; 2; 3; 6 Wyjaśnienie: W przypadku alkanów najbardziej typowymi reakcjami są reakcje podstawienia wolnych rodników, podczas których atom wodoru jest zastępowany atomem halogenu. Tak więc bromując etan można otrzymać bromoetan, a bromując izobutan 2-bromizobutan: Ponieważ małe cykle cząsteczek cyklopropanu i cyklobutanu są niestabilne, podczas bromowania cykle tych cząsteczek otwierają się, więc reakcja addycji przebiega: W przeciwieństwie do cykli cyklopropanu i cyklobutanu, cykl cykloheksanu jest duży, w wyniku czego atom wodoru zostaje zastąpiony atomem bromu: Zadanie numer 19 Ustal zgodność między reagentami a produktem zawierającym węgiel, który powstaje podczas interakcji tych substancji: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą. Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: 5; 4; 6; 2 Zadanie numer 20 Z zaproponowanej listy typów reakcji należy wybrać dwa typy reakcji, które obejmują oddziaływanie metali alkalicznych z wodą. Zapisz numery wybranych typów reakcji w polu odpowiedzi. Odpowiedź: 3; 4 Metale alkaliczne (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) znajdują się w głównej podgrupie grupy I tabeli D.I. Mendelejewa i są czynnikami redukującymi, łatwo oddając elektron znajdujący się na poziomie zewnętrznym. Jeśli oznaczymy metal alkaliczny literą M, reakcja metalu alkalicznego z wodą będzie wyglądać tak: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 Metale alkaliczne są silnie reaktywne w stosunku do wody. Reakcja przebiega gwałtownie z wydzieleniem dużej ilości ciepła, jest nieodwracalna i nie wymaga użycia katalizatora (niekatalitycznego) – substancji, która przyspiesza reakcję i nie wchodzi w skład produktów reakcji. Należy zauważyć, że wszystkie silnie egzotermiczne reakcje nie wymagają użycia katalizatora i przebiegają nieodwracalnie. Ponieważ metal i woda to substancje różniące się między sobą stany zagregowane, to reakcja ta zachodzi na styku, dlatego jest niejednorodna. Rodzaj tej reakcji to substytucja. Reakcje między substancje nieorganiczne nazywane są reakcjami substytucji, jeśli prosta substancja wchodzi w interakcję z substancją złożoną, a w rezultacie inne proste i złożona substancja... (Reakcja neutralizacji zachodzi między kwasem a zasadą, w wyniku której substancje te wymieniają swoje części składowe i tworzą sól oraz substancję słabo dysocjującą). Jak stwierdzono powyżej, metale alkaliczne są czynnikami redukującymi, przekazującymi elektron z warstwy zewnętrznej, dlatego reakcja jest redoks. Zadanie nr 21 Z proponowanej listy wpływów zewnętrznych wybierz dwa wpływy, które prowadzą do zmniejszenia szybkości reakcji etylenu z wodorem. Zapisz liczby wybranych wpływów zewnętrznych w polu odpowiedzi. Odpowiedź 1; 4 Z prędkością Reakcja chemiczna wpływ mają następujące czynniki: zmiany temperatury i stężenia odczynników, a także zastosowanie katalizatora. Zgodnie z praktyczną zasadą Van't Hoffa na każde 10 stopni stała szybkości reakcji jednorodnej wzrasta 2-4 razy. W konsekwencji spadek temperatury prowadzi również do zmniejszenia szybkości reakcji. Pierwsza odpowiedź jest w porządku. Jak zauważono powyżej, na szybkość reakcji wpływa również zmiana stężenia odczynników: jeśli stężenie etylenu wzrośnie, szybkość reakcji również wzrośnie, co nie odpowiada wymaganiom problemu. Spadek stężenia wodoru - przeciwnie, składnik początkowy zmniejsza szybkość reakcji. Dlatego druga opcja nie jest odpowiednia, a czwarta jest odpowiednia. Katalizator to substancja, która przyspiesza tempo reakcji chemicznej, ale nie wchodzi w skład produktów. Zastosowanie katalizatora przyspiesza przebieg reakcji uwodorniania etylenu, co również nie odpowiada stanowi problemu, a zatem nie jest właściwą odpowiedzią. Gdy etylen oddziałuje z wodorem (na katalizatorach Ni, Pd, Pt), powstaje etan: CH2 = CH2 (g) + H2 (g) → CH3-CH3 (g) Wszystkie składniki biorące udział w reakcji i produkt są substancjami gazowymi, dlatego ciśnienie w układzie będzie miało również wpływ na szybkość reakcji. Z dwóch objętości etylenu i wodoru powstaje jedna objętość etanu, dlatego reakcja przebiega w celu obniżenia ciśnienia w układzie. Zwiększając ciśnienie przyspieszymy reakcję. Piąta odpowiedź nie pasuje. Zadanie numer 22 Ustal zgodność między wzorem soli a produktami elektrolizy wodnego roztworu tej soli, które wytrąciły się na obojętnych elektrodach: do każdej pozycji, FORMUŁA SOLNA PRODUKTY DO ELEKTROLIZY Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami. Odpowiedź 1; 4; 3; 2 Elektroliza to proces redoks, który zachodzi na elektrodach, gdy bezpośredni prąd elektryczny przepływa przez roztwór lub stopiony elektrolit. Na katodzie następuje głównie redukcja tych kationów, które mają najwyższą aktywność utleniającą. Na anodzie utleniane są przede wszystkim te aniony, które mają najwyższą zdolność redukującą. Elektroliza roztworu wodnego 1) Proces elektrolizy roztworów wodnych na katodzie nie zależy od materiału katody, ale zależy od położenia kationu metalu w elektrochemicznym szeregu napięć. Dla kationów z rzędu Proces redukcji Li+ - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 wydziela się na katodzie) Proces odzysku Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 i 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 i Me są uwalniane na katodzie) Proces redukcji Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me jest uwalniane na katodzie) 2) Proces elektrolizy roztworów wodnych na anodzie zależy od materiału anody i charakteru anionu. Jeśli anoda jest nierozpuszczalna, tj. jest obojętny (platyna, złoto, węgiel, grafit), proces będzie zależał tylko od charakteru anionów. Dla anionów F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - proces utleniania: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O lub 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (na anodzie uwalniany jest tlen) jony halogenkowe (oprócz F-) proces utleniania 2Hal - - 2e → Hal 2 (wolny uwalniają się halogeny ) proces utleniania kwasów organicznych: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Równanie elektrolizy całkowitej: A) Roztwór Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (na katodzie) + O 2 (na anodzie) B) roztwór KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (na katodzie) + 2KOH + Cl 2 (na anodzie) B) Roztwór CuBr2 CuBr 2 → Cu (na katodzie) + Br 2 (na anodzie) D) Cu (NO3) 2 roztwór 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (na katodzie) + 4HNO 3 + O 2 (na anodzie) Zadanie numer 23 Ustal zgodność między nazwą soli a stosunkiem tej soli do hydrolizy: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą. Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami. Odpowiedź 1; 3; 2; 4 Hydroliza soli - oddziaływanie soli z wodą, prowadzące do przyłączenia kationu wodorowego H+ cząsteczki wody do anionu reszty kwasowej i (lub) grupy hydroksylowej OH - cząsteczki wody do kationu metalu. Sole utworzone przez kationy odpowiadające słabym zasadom i aniony odpowiadające słabe kwasy. A) Chlorek amonu (NH 4 Cl) - sól utworzona przez mocny kwas solny i amoniak (słaba zasada), hydrolizowana przez kation. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (powstawanie amoniaku rozpuszczonego w wodzie) Medium roztworu jest kwaśne (pH< 7). B) Siarczan potasu (K 2 SO 4) – sól utworzona przez mocny kwas siarkowy i wodorotlenek potasu (alkalia, czyli mocna zasada), nie ulega hydrolizie. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Węglan sodu (Na 2 CO 3) – sól utworzona przez słaby kwas węglowy i wodorotlenek sodu (alkaliczny, czyli mocna zasada), jest hydrolizowana przez anion. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (tworzenie słabo dysocjującego jonu wodorowęglanowego) Medium roztworu jest alkaliczne (pH>7). D) Siarczek glinu (Al 2 S 3) - sól utworzona przez słaby kwas siarkowodorowy i wodorotlenek glinu (słaba zasada), ulega całkowitej hydrolizie, tworząc wodorotlenek glinu i siarkowodór: Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S Medium roztworu jest bliskie obojętnemu (pH ~ 7). Numer zadania 24 Ustal zgodność między równaniem reakcji chemicznej a kierunkiem przesunięcia równowagi chemicznej wraz ze wzrostem ciśnienia w układzie: dla każdej pozycji oznaczonej literą wybierz odpowiednią pozycję wskazaną przez liczbę. RÓWNANIE REAKCJI A) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) B) 2H2 (d) + O2 (d) 2H2O (d) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) KIERUNEK PRZEMIESZCZANIA RÓWNOWAGI CHEMICZNEJ 1) przesuwa się w kierunku reakcji bezpośredniej 2) przesunięcia w kierunku reakcji odwrotnej 3) nie ma przesunięcia w równowadze Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-1; B-1; B3; G-1 Reakcja jest w równowaga chemiczna, gdy prędkość reakcji do przodu jest równa prędkości ruchu wstecz. Przemieszczenie równowagi w pożądanym kierunku uzyskuje się poprzez zmianę warunków reakcji. Czynniki determinujące położenie równowagi: - ciśnienie: wzrost ciśnienia przesuwa równowagę w kierunku reakcji prowadzącej do zmniejszenia objętości (odwrotnie, spadek ciśnienia przesuwa równowagę w kierunku reakcji prowadzącej do zwiększenia objętości) - temperatura: wzrost temperatury przesuwa równowagę w kierunku reakcji endotermicznej (odwrotnie, spadek temperatury przesuwa równowagę w kierunku reakcji egzotermicznej) - stężenie materiałów wyjściowych i produktów reakcji: wzrost stężenia substancji wyjściowych i usunięcie produktów ze sfery reakcji przesuwa równowagę w kierunku reakcji bezpośredniej (przeciwnie, spadek stężenia substancji wyjściowych i wzrost produktów reakcji przesuwa równowagę w kierunku przeciwnym reakcja) - katalizatory nie wpływają na przesunięcie równowagi, a jedynie przyspieszają jej osiągnięcie A) W pierwszym przypadku reakcja przebiega ze spadkiem objętości, ponieważ V (N 2) + 3 V (H 2)> 2 V (NH 3). Zwiększając ciśnienie w układzie, równowaga przesunie się w stronę z mniejszą ilością substancji, a więc w kierunku do przodu (w kierunku reakcji bezpośredniej). B) W drugim przypadku reakcja przebiega również ze spadkiem objętości, ponieważ 2V (H2) + V (O2)> 2V (H2O). Zwiększając ciśnienie w układzie, równowaga przesunie się również w kierunku reakcji bezpośredniej (w kierunku produktu). C) W trzecim przypadku ciśnienie nie zmienia się podczas reakcji, ponieważ V (H 2) + V (Cl 2) = 2V (HCl), więc równowaga się nie przesuwa. D) W czwartym przypadku reakcja przebiega również ze spadkiem objętości, ponieważ V (SO 2) + V (Cl 2)> V (SO 2 Cl 2). Zwiększając ciśnienie w układzie, równowaga przesunie się w kierunku tworzenia produktu (reakcja bezpośrednia). Zadanie numer 25 Ustal zgodność między formułami substancji a odczynnikiem, za pomocą którego można odróżnić ich wodne roztwory: dla każdej pozycji wskazanej literą wybierz odpowiednią pozycję wskazaną liczbą. FORMUŁY SUBSTANCJI A) HNO 3 i H 2 O C) NaCl i BaCl 2 D) AlCl3 i MgCl2 Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-1; B-3; B3; G-2 A) Kwas azotowy i wodę można odróżnić za pomocą soli – węglanu wapnia CaCO 3. Węglan wapnia nie rozpuszcza się w wodzie, a po interakcji z kwasem azotowym tworzy rozpuszczalną sól - azotan wapnia Ca (NO 3) 2, przy czym reakcji towarzyszy wydzielanie bezbarwnego dwutlenku węgla: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Chlorek potasu KCl i alkaliczny NaOH można odróżnić od roztworu siarczanu miedzi (II). Gdy siarczan miedzi (II) wchodzi w interakcję z KCl, reakcja wymiany nie zachodzi, roztwór zawiera jony K +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2-, które nie tworzą ze sobą substancji słabo dysocjujących. Gdy siarczan miedzi (II) wchodzi w interakcję z NaOH, zachodzi reakcja wymiany, w wyniku której wytrąca się wodorotlenek miedzi (II) (niebieska zasada). C) Chlorek sodu NaCl i BaCl2 baru to rozpuszczalne sole, które można również odróżnić po roztworze siarczanu miedzi (II). Gdy siarczan miedzi (II) wchodzi w interakcję z NaCl, reakcja wymiany nie zachodzi, roztwór zawiera jony Na +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2-, które nie tworzą ze sobą substancji słabo dysocjujących. Gdy siarczan miedzi(II) wchodzi w interakcję z BaCl2, zachodzi reakcja wymiany, w wyniku której wytrąca się siarczan baru BaSO4. D) Chlorki glinu AlCl 3 i magnezu MgCl 2 rozpuszczają się w wodzie i zachowują się inaczej podczas interakcji z wodorotlenkiem potasu. Chlorek magnezu z alkaliami tworzy osad: MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 ↓ + 2KCl Kiedy zasada wchodzi w interakcję z chlorkiem glinu, najpierw tworzy się osad, który następnie rozpuszcza się, tworząc złożoną sól - tetrahydroksyglinian potasu: AlCl3 + 4KOH → K + 3KCl Zadanie numer 26 Ustal zgodność między substancją a obszarem jej zastosowania: dla każdej pozycji wskazanej literą wybierz odpowiednią pozycję oznaczoną liczbą. Zapisz wybrane liczby w tabeli pod odpowiednimi literami. Odpowiedź: A-4; B-2; B3; G-5 A) Amoniak jest najważniejszym produktem przemysłu chemicznego, jego produkcja to ponad 130 mln ton rocznie. Zasadniczo amoniak wykorzystywany jest do produkcji nawozów azotowych (saletra i siarczan amonu, mocznik), leków, materiałów wybuchowych, kwas azotowy, Soda. Wśród proponowanych odpowiedzi obszarem zastosowania amoniaku jest produkcja nawozów (odpowiedź czwarta). B) Metan jest najprostszym węglowodorem, najbardziej stabilnym termicznie przedstawicielem szeregu związków ograniczających. Ma szerokie zastosowanie jako paliwo domowe i przemysłowe, a także surowiec dla przemysłu (druga odpowiedź). Metan jest 90-98% częścią składową gazu ziemnego. C) Kauczuki to materiały otrzymywane przez polimeryzację związków ze sprzężonymi wiązaniami podwójnymi. Izopren należy do tego typu mieszanek i służy do otrzymywania jednego z rodzajów kauczuków: D) Alkeny o niskiej masie cząsteczkowej są używane do produkcji tworzyw sztucznych, w szczególności etylen jest używany do produkcji tworzyw sztucznych zwanych polietylenem: n CH2 = CH2 → (-CH2-CH2-) n Zadanie numer 27 Oblicz masę azotanu potasu (w gramach), który należy rozpuścić w 150 g roztworu o ułamku masowym tej soli 10%, aby uzyskać roztwór o ułamku masowym 12%. (Zapisz liczbę do dziesiątych). Odpowiedź: 3,4 g Wyjaśnienie: Niech x g będzie masą azotanu potasu, który jest rozpuszczony w 150 g roztworu. Obliczamy masę azotanu potasu rozpuszczonego w 150 g roztworu: m (KNO 3) = 150 g 0,1 = 15 g Aby udział masowy soli wynosił 12%, dodano x g azotanu potasu. W tym przypadku masa roztworu wynosiła (150 + x) g. Równanie jest zapisane w postaci: (Zapisz liczbę do dziesiątych). Odpowiedź: 14,4 g Wyjaśnienie: W wyniku całkowitego spalenia siarkowodoru powstaje dwutlenek siarki i woda: 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O Konsekwencją prawa Avogadro jest to, że objętości gazów w tych samych warunkach odnoszą się do siebie w taki sam sposób, jak liczba moli tych gazów. Zatem zgodnie z równaniem reakcji: ν (O 2) = 3 / 2ν (H 2 S), dlatego objętości siarkowodoru i tlenu są ze sobą powiązane w ten sam sposób: V (O 2) = 3 / 2 V (H 2 S), V (O 2) = 3/2 6,72 L = 10,08 L, stąd V (O 2) = 10,08 L / 22,4 L / mol = 0,45 mol Obliczmy masę tlenu potrzebną do całkowitego spalenia siarkowodoru: m (O 2) = 0,45 mol 32 g / mol = 14,4 g Zadanie numer 30 Korzystanie z metody waga elektroniczna, napisz równanie reakcji: Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O Określ środek utleniający i środek redukujący. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reakcja redukcji S +4 - 2e → S +6 │1 reakcja utleniania Mn +7 (KMnO 4) - środek utleniający, S +4 (Na 2 SO 3) - środek redukujący Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Zadanie numer 31 Żelazo rozpuszczono w gorącym stężonym kwasie siarkowym. Otrzymaną sól potraktowano nadmiarem roztworu wodorotlenku sodu. Powstały brązowy osad odsączono i kalcynowano. Powstałą substancję ogrzewano żelazem. Napisz równania dla czterech opisanych reakcji. 1) Żelazo, podobnie jak aluminium i chrom, nie reaguje ze stężonym kwasem siarkowym, pokrywając się ochronną warstwą tlenku. Reakcja zachodzi tylko po podgrzaniu z uwolnieniem dwutlenku siarki: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (po podgrzaniu) 2) Siarczan żelaza (III) jest rozpuszczalną w wodzie solą, która wchodzi w reakcję wymiany z zasadą, w wyniku czego wytrąca się wodorotlenek żelaza (III) (związek brązowy): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Nierozpuszczalne wodorotlenki metali rozkładają się podczas kalcynacji do odpowiednich tlenków i wody: 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3 H 2 O 4) Gdy tlenek żelaza (III) jest ogrzewany z metalicznym żelazem, powstaje tlenek żelaza (II) (żelazo w związku FeO ma pośredni stopień utlenienia): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (po podgrzaniu) Numer zadania 32 Zapisz równania reakcji, za pomocą których możesz przeprowadzić następujące przekształcenia: Pisząc równania reakcji, korzystaj ze wzorów strukturalnych substancji organicznych. 1) Odwodnienie wewnątrzcząsteczkowe zachodzi w temperaturach powyżej 140 o C. Dzieje się to w wyniku eliminacji atomu wodoru z atomu węgla alkoholu, zlokalizowanego przez jeden do hydroksylu alkoholowego (w pozycji β). CH 3-CH 2-CH 2-OH → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (warunki - H 2 SO 4, 180 o C) Odwodnienie międzycząsteczkowe zachodzi w temperaturach poniżej 140 o C pod wpływem kwasu siarkowego i ostatecznie sprowadza się do eliminacji jednej cząsteczki wody z dwóch cząsteczek alkoholu. 2) Propylen to niesymetryczne alkeny. Po dodaniu halogenków wodoru i wody, atom wodoru jest przyłączony do atomu węgla wielokrotnym wiązaniem związanym z dużą liczbą atomów wodoru: CH2 = CH-CH3 + HCl → CH3-CHCl-CH3 3) Działając wodnym roztworem NaOH na 2-chloropropan, atom halogenu zastępuje się grupą hydroksylową: CH3-CHCl-CH3 + NaOH (aq.) → CH3-CHOH-CH3 + NaCl 4) Propylen można otrzymać nie tylko z propanolu-1, ale również z propanolu-2 w reakcji odwodnienia wewnątrzcząsteczkowego w temperaturach powyżej 140 o C: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (warunki H 2 SO 4, 180 o C) 5) W środowisku alkalicznym, działając z rozcieńczonym wodnym roztworem nadmanganianu potasu, następuje hydroksylacja alkenów z utworzeniem dioli: 3CH 2 = CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Numer zadania 33 Określ udziały masowe (w%) siarczanu żelaza (II) i siarczku glinu w mieszaninie, jeśli podczas obróbki 25 g tej mieszaniny wodą uwolnił się gaz, który całkowicie przereagował z 960 g 5% roztworu miedzi (II) siarczan. W odpowiedzi zapisz równania reakcji, które są wskazane w stanie problemu i podaj wszystkie niezbędne obliczenia (wskaż jednostki miary pożądanego wielkości fizyczne). Odpowiedź: ω (Al 2 S 3) = 40%; ω (CuSO 4) = 60% Gdy mieszaninę siarczanu żelaza (II) i siarczku glinu traktuje się wodą, siarczan po prostu rozpuszcza się, a siarczek hydrolizuje, tworząc wodorotlenek glinu (III) i siarkowodór: Al 2 S 3 + 6 H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Gdy siarkowodór przechodzi przez roztwór siarczanu miedzi (II), wytrąca się siarczek miedzi (II): CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) Obliczamy masę i ilość substancji rozpuszczonego siarczanu miedzi (II): m (CuSO4) = m (roztwór) ω (CuSO4) = 960 g 0,05 = 48 g; ν (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 48 g / 160 g = 0,3 mol Zgodnie z równaniem reakcji (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mola i zgodnie z równaniem reakcji (III) ν (Al 2 S 3) = 1 / 3ν (H 2 S) = 0, 1 mol Obliczamy masy siarczku glinu i siarczanu miedzi (II): m (Al 2 S 3) = 0,1 mol * 150 g / mol = 15 g; m (CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al 2 S 3) = 15 g / 25 g · 100% = 60%; ω (CuSO 4) = 10 g / 25 g 100% = 40% Zadanie numer 34 Spalenie próbki jakiegoś związku organicznego o wadze 14,8 g dało 35,2 g dwutlenku węgla i 18,0 g wody. Wiadomo, że względna gęstość pary wodoru tej substancji wynosi 37. Podczas badania właściwości chemiczne tej substancji stwierdzono, że gdy ta substancja wchodzi w interakcję z tlenkiem miedzi (II), powstaje keton. Na podstawie podanych warunków cesji: 1) dokonać obliczeń niezbędnych do ustalenia wzoru cząsteczkowego materii organicznej (wskazać jednostki miary poszukiwanych wielkości fizycznych); 2) zapisać wzór cząsteczkowy pierwotnej materii organicznej; 3) tworzą wzór strukturalny tej substancji, który jednoznacznie odzwierciedla kolejność wiązań atomów w jej cząsteczce; 4) napisać równanie reakcji tej substancji z tlenkiem miedzi (II), korzystając ze wzoru strukturalnego substancji. Specyfikacja 1. Powołanie KIM USE Jednolity Egzamin Państwowy (dalej - Jednolity Egzamin Państwowy) jest formą obiektywnej oceny jakości szkolenia osób, które opanowały programy edukacyjne w szkołach średnich ogólne wykształcenie, wykorzystując zadania o znormalizowanej formie (kontrolne materiały pomiarowe). Jednolity egzamin państwowy przeprowadzany jest zgodnie z ustawą federalną z dnia 29 grudnia 2012 r. Nr 273-FZ „O edukacji w Federacji Rosyjskiej”. Kontrolne materiały pomiarowe pozwalają ustalić poziom rozwoju absolwentów komponentu federalnego stanowy standard wykształcenie średnie (pełne) ogólnokształcące na poziomie chemii, podstawowym i specjalistycznym. Uznawane są wyniki ujednoliconego egzaminu państwowego z chemii organizacje edukacyjne szkolnictwo średnie zawodowe i organizacje edukacyjne wyższego szkolnictwa zawodowego jako wyniki egzaminów wstępnych z chemii. 2. Dokumenty określające zawartość KIM USE 3. Podejścia do doboru treści, rozwój struktury KIM USE Podstawą podejść do rozwoju CIM USE 2017 w chemii były te ogólne wytyczne metodologiczne, które zostały ustalone podczas formowania modele egzaminacyjne poprzednie lata. Istota tych ustawień jest następująca. 4. Struktura KIM USE Każda wersja pracy egzaminacyjnej jest budowana według jednego planu: praca składa się z dwóch części, w tym 40 zadań. Część 1 zawiera 35 zadań z krótką odpowiedzią, w tym 26 zadań Poziom podstawowy trudność (liczby porządkowe tych zadań: 1, 2, 3, 4, ... 26) i 9 zadań podwyższony poziom trudności (liczby porządkowe tych zadań: 27, 28, 29,… 35). Część 2 zawiera 5 zadań wysoki poziom trudności, ze szczegółową odpowiedzią (numery porządkowe tych zadań: 36, 37, 38, 39, 40). 14.11.2016 na stronie FIPI, zatwierdzony opcje demo, kodyfikatory i specyfikacje kontrolnych materiałów pomiarowych jednolitego egzaminu państwowego i głównego egzaminu państwowego 2017, w tym z chemii. Wersje demonstracyjne egzaminu z chemii 2016-2015 W 2017 roku w KIM w chemii nastąpiły znaczące zmiany, dlatego w celach informacyjnych udostępniamy dema z poprzednich lat. Chemia - istotne zmiany: Zoptymalizowano strukturę pracy egzaminacyjnej: 1. Struktura części 1 CMM została zasadniczo zmieniona: wykluczono zadania z wyborem jednej odpowiedzi; zadania są pogrupowane w osobne bloki tematyczne, z których każdy posiada zadania zarówno o podstawowym, jak i podwyższonym poziomie trudności. 2. Łączna liczba zadań została zmniejszona z 40 (w 2016 r.) do 34. 3. Zmieniono skalę ocen (z 1 na 2 punkty) dla zadań o podstawowym poziomie złożoności, które sprawdzają przyswajanie wiedzy o pokrewieństwie genetycznym substancji nieorganicznych i organicznych (9 i 17). 4. Maksimum wynik podstawowy za wykonanie pracy łącznie wyniesie 60 pkt (zamiast 64 pkt w 2016 r.). Czas trwania egzaminu w chemii Całkowity czas pracy egzaminacyjnej wynosi 3,5 godziny (210 minut). Orientacyjny czas przeznaczony na wykonanie poszczególnych zadań to: 1) dla każdego zadania o podstawowym poziomie złożoności części 1 - 2-3 minuty; 2) dla każdego zadania o podwyższonym poziomie złożoności części 1 - 5-7 minut; 3) dla każdego zadania o wysokim stopniu złożoności części 2 - 10-15 minut.FORMUŁA SUBSTANCJI
ODCZYNNIKI
kontrola materiałów pomiarowych
przeprowadzić ujednolicony egzamin państwowy w 2017 roku
w chemiiWersja demonstracyjna egzaminu z chemii 2017 z odpowiedziami
Opcja zadań + odpowiedzi
Pobierz demo
Specyfikacja
wariant demo himiya ege
Kodyfikator
kodifikator
Chemia
Pobierz demo + odpowiedzi
2016
np. 2016
2015
np. 2015
