Opțiunea de chimie 1. Teste de program de chimie
În teste de numai 26 de foarte bune. Dan o întrebare și răspunsul corect.
Teste de program de chimie
|
Metal lichid? (Mercur) |
||
|
Care sunt substanțele constând din atomi ai unei specii? (Simplu) |
||
|
Culoare fenolftaleină în alcalin? (Purpuriu) |
||
|
Gazul care sprijină arderea? (Oxigen) |
||
|
Care este numele celei mai mici particule a substanței care determină proprietățile sale? (Moleculă) |
||
|
Volumul unui gaz molic? (22.4L) |
||
|
Cine a descoperit legea păstrării masei de substanțe? (Lomonosov) |
||
|
Gaz, care este utilizat pentru tăierea și sudarea metalelor? (Oxigen) |
||
|
Cea mai mică particulă indivizibilă a elementelor? (Atom) |
||
|
Cel mai comun element de pe Pământ? (Oxigen) |
||
|
Ce sunt sărurile de acid sulfuric? (Sulfați) |
||
|
Cine a deschis o lege periodică? (Mendeleev) |
||
|
Ce gaz este mai ales ca parte a atmosferei Pământului? (Azot) |
||
|
Care dintre acizi Sollee Sulfur sau cărbune? (Sulf) |
||
|
Compoziția moleculei de apă (formula de apă)? (H2O) |
||
|
Ce valență este oxigenul? (2) |
||
|
Formula de acid azotic? ( HNO-3) |
||
|
Cel mai simplu gaz? (Hidrogen) |
||
|
Care este numele numărului care este scris în fața formulelor? (Coeficient) |
||
|
Specificați acidul de cheare: sulf, sare, azot. (Sare) |
||
|
Substanțe care modifică viteza reacțiilor chimice? (Catalizatori) |
||
|
Câte state agregate în apă? (Trei) |
||
|
Unitate de măsurare a cantității de substanță? (Cârtiță) |
||
|
La ce temperatură se curăță apa? (100) |
||
|
Gaz necesar pentru respirație? (Oxigen) |
||
|
Formula de oxigen? (O-2) |
Testul de chimie
І. Extindeți esența legii periodice D. I. Mendeleev în lumina teoriei structurii atomului.
1. Aici numele elementului de formare a conexiunilor amfoterice:
c) sodiu.
2. Indicați elementul care face parte din subgrupul principal:
a) calciu,
b) fier,
3. Determinați chiloul electronilor, care pot fi conținute pe f - stâlpul carcasei electronice:
4. Instalați corespondența dintre numărul de electroni la nivelul energiei externe și numele elementului chimic:
a) 1, 1. potasiu,
b) 2, 2. clor,
c) 3, 3. fosfor,
d) 5. 4. aluminiu,
5. Instalați secvența de creștere a încărcării kernelului elementului:
b) sodiu,
c) rubidiu,
d) Actinium.
6. Instalați corespondența dintre simbolul elementului și numele său:
a) al, 1.magni,
b) Na, 2. azot (azot),
c) n, 3. Mercur,
d) hg. 4. Aluminiu,
5. Sodiu.
7. Recunoașteți elemente care pot prezenta Valence II:
a) sodiu,
b) calciu,
c) aluminiu.
d) magneziu,
e) Bagry,
d) fier.
8. Recunoașteți elementul celui de-al doilea grup:
b) carbon (carbon),
c) aluminiu,
9. Determinați greutatea moleculară a conexiunii CACO3:
10. Selectați caracteristica compoziției moleculei unei substanțe simple:
a) constă dintr-o atomi de specii,
b) constă din atomi de diferite tipuri,
c) conține doar doi atomi.
d) conține doar un atom.
11. Specificați numărul de protoni din kernelul atomului la numărul 20:
Іі Metan. Descrieți structura moleculelor, proprietăților și aplicațiilor.
1. Indicați valența carbonului în conexiunile organice:
la patru,
2. Indicați diferența omoloagă în seria omoloagă de alcani:
3. Specificați formula moleculară a metanului:
4. Specificați produse posibile Arzarea metanului:
a) oxigen,
c) dioxidul de carbon,
5. Specificați proprietățile caracteristice metanului:
a) gazos,
b) lichid,
c) pericolul de explozie
d) aerul mai ușor
e) o solubilitate bună în apă.
6. Susțineți produsele posibile atunci când se descompune metanul:
a) hidrogen molecular,
b) hidrogen atomor,
7. Reacția caracteristică a metanului este:
a) Substituția
b) Alăturați-vă
c) schimbul.
d) polimerizarea.
8. În structură, moleculele de metan sunt:
a) Alkina,
b) Alkene,
c) Alkan.
d) ciclanii.
9. Indicați formula moleculară totală a seriei omoloage de alcani:
b) cu H2N - 2BB
d) cu H2N - 4.
10. Recunoașteți conexiunile cu care reacționează metanul:
11.Omotă utilizate ca materii prime în procese:
a) oxidarea,
b) recuperarea,
c) polimerizarea,
d) sinteza substanțelor noi,
Stânga
Transcriere.
1 Sarcini de testare pentru disciplina "Chimie" 1. Substanță a) hidrogen b) oxigen c) sulf d) amoniac e) opțiunea de fosfor 1 2. Dioxidul de carbon Cantitate de substanță 2 mol a) 44g c) 33g c) 92 g d) 88g E) 22 g 3. PIP-ul reacției AV \u003d A + într-o) descompunere C) compusul c) al schimbului d) de înlocuire E) hidrogenare 4. Când descompuneți 9H apă, oxigenul este separat prin volum (nu) a) 2.8LC ) 5, 6L c) 11,2L d) 22,4L E) 16,8L 5. Oxid principal A) CAOC) CAOC) CAO) CAO) P2O3 E) N2O5 6. Când se încălzește, hidrogenul reacționează cu toate substanțele grupului A) CU2O, H2O, O2 C) H2O, O2, N2C) Cu, H2O, F2 D) Cu, O2, N2 E) cu, O2, H20 7. Formula acidului oxigenic monosular A) H2SO3 C) HCI C) HI3PO4 D) H2S04 E) H2S 8. Greutatea moleculară relativă a sulfatului de potasiu A) 83 V) 112 c) 90 d) 174
2 e) Proprietatea apei a) are mirosul c) solid la 200 ° C) curentul electric d) densitatea într-o stare solidă este mai mică decât în \u200b\u200blichidul E) fierbe la 800 ° C 10. Suma coeficienților din Reacția reacției de zinc cu apă A) 3C) 8C) 4 d) 6 E) pentru reacția cu sulfat de cupru 8G (II) nevoie de masa de hidroxid de sodiu a) 8g c) 16g c) 2 g d) 4g E) 10g 12. Formula X în schema de transformare CA \u003d à ca (OH) 2 xa) ca (OH) 2C) cacl2 c) ca (NO3) 2 e) caco3 13. Un număr de numere 2.8.7 corespund Distribuția electronilor conform nivelului de energie al atomului a) al) al) N C) PD) CL E) S 14. Numărul de neutroni din miezul atomului de plumb 207pb A) 82 C) 125 c) 207 d) 289 E) Proprietățile metalice cele mai exprimate a) Si c) c c) GE d) SN) PB 16. Nivelurile de energie din atom sunt determinate de a) numărul de secvență al elementului b) numărul grupului c) perioada d) numărul rândului
3 E) Greutatea atomică 17. Legătura polară covalentă în molecula A) NaCI C) Cl2 C) CaCl2 d) NH3 E) P4 18. În SO2 + O2 \u003d Coeficientul de reacție SO3 din fața agentului oxidant A) 1 B) 2 s) 3 d) 4 e) electrolitic slab) kcl c) koh c) HNO3 d) H2C03 E) VA (OH) 2 20. Suma coeficienților în ecuația ionică completă pentru reacția interacțiunii clorurii de calciu și nitratul de argint A) 10 V) 8S) 14 d) 9 E) NEMETLAL A) Na C) C c) AG D) MN E) CA CLORIC CLO (NO) a) 89,6L b) 56L c) 112L D) 100L E) 44.99. 23 Atunci când se încălzește 6,5 g zinc și 6,4 s sulfură de sulf, masa de sulfură de zinc a) 8,7g c) 19,4 g C) 4,6 g d) este de 9,7G) 8,1 g 24. Gradul de Oxidarea azotului este determinată incorect în compuși) N2 + 1O C) N2 + 5O5C) N + 2O D) N + 3H3
4 E) N2 + 3O3 25. Formula celui mai mare oxid al elementului amplasat în 3 perioade, G Grupa V, subgrupul principal) AS2O5C) NB2O5C) p2O5 d) V2O5 E) N2O5 26. Formula electronică a atomului de siliciu a) 1S22S2P3 C) 1S22S22P63S23P1 d) 1S22S22P1 E) 1S22S22P63S23P2 27. Metalele sunt situate în ordinea creșterii proprietăților metalice în A) K, Na, Li C) ca, SR, BA c) Na, Mg, Al D) CS, RB, KE) BA, MG, BE 28. Coeficientul din fața potasiului în ecuația de reacție: K + S \u003d K2S A) 1 C) 2C) 3 d) 4 E) o reacție a) CACL2 + Na2CO3 C) Cao + CO2) CaCl2 + AGNO3 d) Ca (OH) 2 + HCI E) CACO3 + HCI 30. Masa de aluminiu a intrat într-o reacție de sulf, dacă s-a stins 75 g sulfură de aluminiu a) 54g c) 2,7 Gc) 5,4 g d) 27g e) 13g
5 sarcini de testare pe disciplina "Chimie" 1. Substanță simplă a) Apa c) oxigen c) hidrogen sulfurat d) amoniac e) opțiunea de fosfină 2 2. Masa de apă cu o substanță 5 mol a) 45g c) 36g c) 90g d) 108g c)) 9g 3. Tipul de reacție A + B \u003d C a) Descompunere c) Compus C) Schimbul d) Înlocuirea E) Dehidrogenarea 4. Suma indicilor în alotropic modifică oxigen A) 2C) 3 s) 4 d) 5 E) 6 5. Oxid de amfoteric A) FEO C) AL2O3C) MGO D) p2O3 E) N2O5 6. Produse de reducere a oxidului de cupru (II) Hidrogen A) CU2O și H2O C) cu și O2 C) CU și H2O D) CU2O și O2 E) cu sau H2O2 7. Formula Acid A) Naon c) HCI C) K2O D) NaHS04 E) Fe (OH) 2 8. Greutatea moleculară relativă a carbonatului de sodiu a) 83 V) 112 c) 90.
6 d) 94 E) În condiții normale, apa reacționează cu toate substanțele grupei a) Na, Cuo, O2 C) Fe, ZnO, N2 C) UA, Na2O, CD) K, CAO, CL2 E) cu, K2O, H2 10. Suma coeficienților din ecuația reacției de sodiu cu apă A) 8C) 5 E) Fracția de masă a sodiului în hidroxid de sodiu a) 50% c) 28,5% C) 42,5 % d) 34% e) 57,5% 12. Formula X în schema de transformare CASO4 CAO X SA a) CA (OH) 2C) cacl2 c) ca (NO3) 2 e) cac03 13. Un număr de numere 2,8,5 corespund distribuției electronilor de către nivelele de energie ale atomului a) al c) n c) CL E) s 14. Numărul de protoni din nucleul atomului de plumb 207pb A) 82 c) 125 c) 207 d) 289 E) Proprietățile nemetalice cele mai expresionate a) Si c) c c) GE d) SN E) PB 16. Electronul din atom este determinat de a) numărul de secvență al elementul b) numărul grupului
7 c) Numărul d) numărul E) Masa atomică 17. Conexiune covalentă non-polară într-o moleculă A) NaCI c) Cl2C) Cacl2 d) NH3 E) P2O5 18. În SO2 + O2 \u003d Coeficientul de reacție SO3 înainte de reducerea agentului A) 1 c) 2 c) 3 d) 4 e) electrolit puternic A) Cac03 c) cu (OH) 2 c) HNO3 D) H2C03 E) FE (OH) 2 20. Cantitatea coeficienților în ecuația ionică abreviată pentru Reacția interacțiunii de clorură de potasiu și argintul de azotat a) 4C) 8C) 14 d) 3 e) Non-metal A) b) cu c) mg d) Mn e) CI) CL MOL Guorină Ocupa Volum (N .) a) 89,6 LC) 56L c) 112L d) 100L E) 44,8L 23. Când este încălzit 13G zinc și 12,83 sulfură de sulfură, masa de sulfură de zinc) 8,7g c) 19,4 g C) 4, 6G d) 9,7 g E) 8, 1 g 24. Incorectă gradul de oxidare a azotului în compusul a) N2 + 4O C) N2 + 5O5
8 c) N-3O D) N-3H3 E) N2 + 3O3 25. Coeficientul din fața formulei de fosfor din ecuația, din care: KCLO3 + P \u003d KCI + P2O5 A) 1 C) 6 s) 3 d) 4 e) Atom de carbon electronic A) 1S22S22P3 C) 1S22S22P63S23P1 d) 1S22S22P2 E) 1S22S2S22P2 E) 1S22S2P63S23P2 27. Metalele sunt situate în ordine descrescătoare a proprietăților metalice în A) K, Na, Li C) ca, SR, Ba c) al, mg, na d) al, ga, în e) să fie, mg, ba 28. formule de substanțe x și y în schema de transformare NaOH Na2S04 a) x-cr (OH) 2, y-SO2 c) x-H2O, Y-H2S04C) X-H2O, Y-H2SI3 29 29. cu un precipitat cu a) a) CaCl2 + Na2C03à C ) Cao + HNO3à C) CaCL2 + Nano3à d) Ca (OH) 2 + HCLà E) CACO3 + HCLà 30. Aluminiu este acoperit cu un folie de protecție a) AL2S3 C) ALCI3C) al2O3 d) Na3alo. E) al (OH) 3
9 Sarcini de testare pentru disciplina "Chimie" 1. Reactie chimica A) topirea gheții c) Sulful de topire c) dizolvarea zahărului d) Descompunerea apei E) Opțiunea de îndoire a sârmei 3 2. Valența azotului în NO2, N2O, N2O3, respectiv a) IV, I, C) II, IV, VI C) II, III, VI d) IV, II, II) II, VI, III 3. Tipul de reacție: CA + 2H2O \u003d ca (OH) 2 + H2 a) Decompunere c) Compus C) Schimbul D) Înlocuire E) dehidrogenarea 4. Pentru reacția de la 2 moli aluminiu, oxigenul este cerută în greutate a) 48 g c) 20g c) 24 g d) 32 g E) 16 g 5. Amphoter, oxid principal, respectiv în grupul a) Feo, AL2O3, SO3 C) AL2O3, SO3, CAO C) SO3, AL2O3, CAO D) CAO, AL2O3, SO3 E) SO3, CAO, AL2O3 6. Elementul este luat în considerare în expresia a) hidrogen intră în apă c) hidrogen arde în Oxigen c) hidrogen Cea mai ușoară gaz D) hidrogen în amestecul cu oxigen se formează gazul gâzâit e) gazul incolor hidrogen 7. Formula de acid cu oxigen cu trei axe A) HNO3 C) HCI4 d) H2S04 E) H2S04 E) 8. Formula de sare medie A) NaHC03 C) KCI C) NAH2PO4 D) CuOHCL
10 e) LiHS 9. 27H Apă sunt a) 3 mol C) 2 mol C) 2,5 mol d) 3,5 mol E) 1,5 mol 10. Apa interacționează cu substanța a) cu c) fee c) SO2 d) AG E) Si02 11. Pentru reacția de la azotat de fier 9g (II), hidroxidul de sodiu este necesar cu masa A) 8g c) 9g c) 5,6 g d) 4 g E) 14,2 g 12. Formula X în Circuitul de transformare Fe (OH) 3 xa) Fe2O3 C) FEI3 C) Feo d) Fe (NO3) 2 E) Fe (OH) 2 13. Un număr de numere 2.8.1 corespund distribuției electronilor pe niveluri de energie A) Na b) mg c) PD) CL E) Si 14. Numărul de neutroni din kernelul atomului de siliciu 29SI a) 29 ° C) 15 d) 8 e) numărul de electroni la nivelul energiei externe al atomului de clor A) 1 C ) 2S) 3 d) 7 E) 6 16. Protonii din atom sunt determinați de a) numărul de secvență al elementului b) numărul grupului c) perioada c) perioada
11 d) Numărul e) Greutatea atomică 17. Bond ionic în molecula A) NCL C) Cl2 C) CACL2 D) NH3 E) P2O5 18. Gradul de oxidare a sulfului în sulfura de potasiu K2S a) +1 c) +2S) - 2 d) +4 e) nu electrolit A) NaCI c) K2C03 c) HNO3 d) C6C16 E) Na2C03 20. Ecuație ionică abreviată: 2H ++ CO32- \u003d H20 + C2TOPS Interacțiune a) CACO3 + 2HClà c) Na2C03 + H2SIO3à C) CACO3 + H2SIO3U D) BACO3 + 2HCLà E) NEMMETLAL corespunde cu Formula electronică a) 1S22S22P63S1 C) 1S22S2P63S23P1 D) 1S22S22P63S23P3 E) 1s22s2 22. Numărul de molecule de 35,5 g clor Cl2 a) 6, c) 6, c) 3, d) 9, e) 3, fracțiune de masă a sulfului în oxid de sulf (IV) 50% c) 25% c) 40% d) 80% E) 65% 24. Atunci când interacționează 32 mc cupru cu 22,4 litri de oxigen se formează prin oxidul de cupru (II) care cântărește a) 40 g c) de 60 g)
12 d) 20 g e) 90 g 25. Elementul "E" în circuitul de transformare Eàee2O5àn3EO4 a) sulf C) Clorci c) clor d) fosfor 26. Suma coeficienților în ecuația reacției Combustia completă a cărbunei a) 3 V) 4 s) 5 d) 6 e) Numai metalele sunt situate numai în A) N, Na, Li C) ca, SR, BA C) ca, mg, pd) CL, BR, adică ) Să fie, H, B 28. Cea mai mică rază A) Na C) KC) CS D) Li e) FR 29. CHEME CA0-2CE CA2 + corespunde reacției a) CACO3 + 2HCL1CAcL2 + H20 + CO2 C) CaCl2 + 2Naohàca (OH) 2 + 2NACI C) CAO + CO2 àcaco3 d) Cah2 + 2H2O à ca (OH) 2 + 2H2 E) CA + 2HCL àCACL2 + H2 30. Când arderea 5,4 g aluminiu, oxidul de aluminiu este format din greutate a ) 5,1 GC) 7,5 GC) 10,2GD) 15G E) 6,1 g
Structura atomului și a legii periodice di remeeeeva 1. Încărcarea nucleului atomului elementului chimic situat în cea de-a treia perioadă, grupul IIA este 1) +12 2) +10 4) + 8 2. Care este acuzația Atomului Nucleus (+ Z),
Banca de sarcini pentru certificarea intermediară a studenților 9 gradul A1. Structura atomului. 1. Încărcarea kernelului atomului de carbon 1) 3 2) 10) 12 4 2. Încărcarea miezului atomului de sodiu 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Numărul de protoni din kernel
Instituția de învățământ bugetar municipal "Școala secundară Kelchiyur" Kelchiurs Schör Școala "Municipal și Schömkud Velödan Instituția coordonată prin aprobarea deputatului
1. Ce reacție corespunde unui scurt ecuația ionului H + + IT - \u003d H 2 Oh? 1) ZNCIA 2 + 2NAOH \u003d ZN (OH) 2 + 2NACI, 2) H2S04 + CUSO4 \u003d CUSO 4 + 2H20, 3) NaOH + HNO3 \u003d nano 3 + H204) H 2 patru.
Controlul chimiei Cut în chimie pentru gradul 8 (Testarea finală) 1 Opțiunea 1. Câți electroni sunt localizați la nivelul extern al elementului cu numărul de secvență 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. În această imagine
Testul examenelor de chimie (clasa externă 9) 1. Reacția chimică care se scurge cu formarea sedimentului a) H2S04 + BACL2B) HNO3 + KOH C) HCI + CO 2 g) HCI + AG 2. Cu care substanțe a) carbonat
1. Care dintre elementele enumerate este cel mai tipic non-metallol? 1) Oxigen 2) Sulf 3) Selenium 4) Tellur 2. Care dintre elementele enumerate au cea mai mare electronență? 1) sodiu.
1 yu.i. Jung, V.Yu. Jung să învețe industria chimie pentru beneficiile chimiei pentru studenții din școala principală (7-8 clase) Partea 1 Angarsk 2 Ecuații chimice. Este necesar să se știe: - ecuațiile chimice; Ai nevoie
Gradul 8 Tutoriale: Chimie-8 O.S. Yabrielyan Profesor Kuklin și .. paragrafe de studiu de la 1 la 24. Test Timp de 1 jumătate de an în chimie 8 partea de clasă (alegeți un răspuns corect): 1. Distribuția electronică
Chimie, gradul 11 \u200b\u200bOpțiunea 1, noiembrie 2010 EDGE lucrări de diagnosticare În chimie, opțiunea 1 Atunci când efectuează sarcini A1 A8 în formularul 1, sub numărul sarcinii efectuate, puneți semnul "X" în celulă,
1. Oxizi sunt ... Opțiunea 1 g) substanțe sofisticatecare include un atom de metal și un reziduu acid .. Cum clasifică oxizii? Creați exemple. NAPO 4, MGO, A1 (OH), HS, Li O, Cacl, Con, Ni, VS,
Sarcini pentru etapa a 2-a a Jocurilor Olimpice "Primii pași în medicină" de chimie Full nume Adresă școală, telefon 3 (60 de puncte) Partea 1 (12 puncte) Atunci când efectuează sarcinile acestei părți în formularul 1 la numărul 1 la număr
informatie scurta Privind desfășurarea lucrărilor de verificare în chimia clasei a IX-a Muncă de verificare Constă din două părți care includ 22 de sarcini. Partea 1 conține 19 sarcini cu un răspuns scurt, Partea 2 conține
Control de intrare 9 Class (Natural) Opțiunea 1 1. Schema de distribuție a electronilor prin straturi electronice: 1s 2 2 2 2p 4 corespunde cu atomul 1) clorul 2) fluor 3) oxigen 4) sulf 2. În ce rând rândul
Întrebări pentru certificarea intermediară în chimie în 8-9 clase pentru perioada 2012-2013 an universitar Manualul G.E., Rudzita, F.G.Feldman "Chimie Clasa 8", "Clasa Chimie 9" Moscova 2009 1. Legea periodică și periodice
Sărturi Determinarea substanțelor complexe Cola formate dintr-un atom metalic și un reziduu acid. Clasificarea sărurilor 1. Sărurile medii constau din atomi de metal și resturi de acid: clorură de sodiu NaCI. 2. acru
1. Care este acuzația nucleului atomului de oxigen? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Ce este generalul în atomii 1 1N, 2 1H, 3 1n? 1) Numărul de masă 2) Numărul de protoni 3) Numărul de neutroni 4) Teste de introducere a proprietăților radioactive
Departamentul de Educație al Orașului Moscovei Instituția Educațională Statului de Stat de învățământ secundar profesional al orașului Moscova Școala tehnică politehnică 13. P.a. Ovchinnikova pedagogică
Certificarea intermediară a chimiei, gradul 8 1. Dispoziții generale Certificarea intermediară se efectuează în conformitate cu articolul 58 din Legea federală din 9.1.01 73-FZ "privind educația în Federația Rusă».
1. Proprietățile de bază prezintă oxid de element extern: 1) sulf 2) azot 3) Bariu 4) carbon 2. Care din formula corespunde exprimării gradului de disociere a electroliților: 1) α \u003d n \\ n2) VM \u003d v \\ n 3) n \u003d.
Instrucțiuni pentru performanța zonei. Oraș ( localitate) Școală. Clasa de familie. Nume. al doilea prenume Lucrări de instruire 1 în chimie 9 octombrie 2013 Opțiunea 9 Gradul Hay9101 distribuit
Lucrări de instruire în chimie Clasa 9 februarie 17, 2017 Opțiunea Hay90303 Made: Instrucțiuni de clasă completă pentru performanța activității Această lucrare de diagnosticare este prezentată de tipul primului model al examinării
Partea 1 Răspunsul la lucrări 1 15 este o cifră care corespunde numărului de răspuns corect. Înregistrați această cifră în câmpul de răspuns din textul lucrării. 1 Numărul de straturi electronice ocupate este egal cu 1)
Sarcini pentru a doua etapă a Olimpicii "Primii pași în medicină" de chimie Full Nume Adresa școlii, versiunea telefonică 4 (60 de puncte) Partea 1 (12 puncte) Atunci când efectuează sarcini pentru această parte în antetul de răspuns 1 la număr
Sarcini amânate (26) Același grad de oxidare, ca în P2O5, fosfor are în compusul 1) pH 32) H3 PO 4 3) CA3P24) PH4C CH4-ul la elementul chimic al perioadei 3 din grupul va corespunde sistemului
Planificare tematică. În chimia (externă) pentru anul universitar 2016-2017 în gradul 8 manual: O.S. Gabrielyan. CHIMIE. CLASA A 8-A. M., "Drop", 2007-2015 Conținutul de conținut material educațional Termeni de obligatoriu
2 1. Într-un rând: Na MG Al Si 1) Numărul de niveluri de energie în atomii 2) crește proprietățile metalice ale elementelor 3) crește gradul cel mai înalt de oxidare a elementelor 4) slăbiți metalici
Opțiunea de demonstrație Materiale de inspecție pentru certificarea intermediară a studenților 9 clase (sub formă de educație familială și auto-educație) în chimie 4 5 în 4 perioadă a subgrupului principal V (a) al grupului
Repetarea A9 și A10 (Proprietăți de oxizi și hidroxizi); A11 Proprietățile chimice caracteristice ale sărurilor: mediu, acru, echipat; integrat (pe exemplul compușilor din aluminiu și zinc) A12 Interrelarea anorganică
Numele, numele (completă) Data anului 2015 Instrucțiunea privind performanța lucrărilor la performanța de verificări în chimie este dată la 90 de minute. Lucrarea este formată din 22 de sarcini. În partea 1 în sarcinile 1-15 trebuie să alegeți
CIPHER PARTEA 1 PARTEA 2 C1 C2 C5 scor final (din 100 de puncte) Deschiderea lucrărilor de intrare în 10 FC și HB clase Partea 1 Conduceți numărul unui răspuns corect la cerc. Cu răspunsul potrivit
Criterii de evaluare activități de învățare Prin chimie, rezultatul verificării nivelului materialului de învățare este marcajul. La evaluarea cunoștințelor studenților, se presupune că acordă atenție corectitudinii, conștientizării,
Proprietăți chimice Săruri (mediu) Întrebare 12 săruri sunt substanțe complexe constând din atomi de metal și resturi de acid: Na2C03 carbonat de sodiu; Clorură de fier FEL 3 (III); Al 2 (SO 4) 3
Clasa de testare a chimiei 11 ( un nivel de bază al) Test "Tipuri de reacții chimice (chimie 11 clasă, nivel de bază) Opțiunea 1 1. Finalizați ecuațiile de reacție și specificați tipul lor: a) AL203 + HCI, B) Na2O + H20,
Testați "gradul de oxidare" 1. Care este cel mai înalt grad de oxidare a elementului subgrupului principal? 1) Număr de grup 2) Numărul 3) Numărul elementului 4) Numărul 2 Numărul 2. Grad mai mare Elementul de oxidare are
Controlul materialelor asupra disciplinei "Metode chimice și fizico-chimice de analiză a materialelor nucleare" Controlul de intrare Întrebări ale controalelor de intrare sub formă de teste menite să evalueze cunoștințele de bază
Partea 1 Răspunsul la lucrări 1 15 este o cifră care corespunde numărului de răspuns corect. Înregistrați această cifră în câmpul de răspuns din textul lucrării. 1 Numărul de electroni în stratul electronic exterior al atomului,
Chimie 9. Opțiunea de demonstrație 6 (90 de minute) 1 Lucrări tematice de diagnosticare 6 pentru pregătirea pentru chimie în subiect "Metale. Conexiune genetică între clasele principale substanțe anorganice»
1. Care este acuzația nucleului Atomului de carbon? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Ce este general în atomii 12 6c și 11 6c? 1) Numărul de masă 2) Numărul de protoni 3) Numărul de neutroni 4) Teste de introducere a proprietăților radioactive
Munca de testare a chimiei în manualul O. S. Gabrielyan "Chimie 8" Gradul 8 Manualul constă în texte de lucru de control într-un formular de testare în parametrii utilizării corespunzătoare programului de chimie pentru clasa a 8-a O. S.
UDC 373.167.1: 54 BBK 24th72 cu 59 Recenzie: D. Yu. Vodotin senior cercetător Laboratorul de Chimie didactică ISO RAO, candidat Științe pedagogice Cu 59 Sokolova I. A. GIA 2013. Chimie. Colectarea sarcinilor.
Examinarea 1 Echipamentul I 1. În coloana din stânga, sub numerele 1 4, conceptele cunoscute, în coloana din dreapta, literele, sunt marcate cu caracteristicile lor. Scrieți numărul la care este indicat conceptul,
Opțiunea 1 1. Specificați caracterul elementului de hidrogen (puneți semnul): pe N 2. Substanța este (puneți semnul): sticlă de sticlă de fier 3. Umpleți tabelul, utilizați astfel de cuvinte: apă, oxigen, sare, fier.
Clase de bază conexiuni anorganice Substanțele complexe de oxizi constând din două elemente, dintre care oxigenul în gradul de oxidare -2. Formula generală oxizi e m o n oxizi de formare unică,
Opțiunea 1 Partea 1. La îndeplinirea sarcinilor 1 15, specificați doar o singură cifră care se potrivește cu numărul corect de răspuns. 1 Patru electroni se află în stratul electronic exterior al atomilor fiecărei substanțe chimice
1. Care este taxa de încărcare a nucleului Nitro Atom? 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. Ce este generalul în atomii 35 17cl și 37cli? 1) Numărul de masă 2) Numărul de protoni 3) Numărul de neutroni 4) Teste de introducere a proprietăților radioactive
Sarcini pentru vara în chimie: 1. Ce cantitate chimică a substanței CO 2 conține cât mai mulți atomi de oxigen, câte dintre ele sunt conținute în substanțe 160 g SO 3? 2. Ce cantitate chimică a substanței CH4 conține
Lucrări de instruire privind pregătirea pentru oge în chimie pe 13 martie 2015 Gradul 9 (Numele complet Chi90403 Made: Manual de instrucțiuni de clasă completă Această lucrare de diagnosticare este prezentată de tipul primului
Opțiunea 1 partea A. (sarcini cu o alegere a unui răspuns corect. 1 punct pentru răspunsul corect) 1. Reacția chimică se desfășoară între: 1) BR2 + H2S04 (soluție) 2) BR2 +
Inginerie multidisciplinară Olimpiadă "Star" profil "Medicină" (Chimie, Biologie). Sarcini, soluții și criterii de evaluare 2015-16 ani Runda de calificare 1. Moleculă non-polară cu legătura polară covalentă
26 Cheia opțiunii 1 1. Scrieți formulele electronice ale atomilor de aluminiu și sulf. Determinați gradele de oxidare a atomului de sulf în următorii compuși: A12S3, A12 (S04) 3, Na2S03, Na2S203, S 8. Al:
Dreyabina n.e. Chimie anorganică în exerciții și sarcini Tutorial Clasa de liceu High School G. IPO "Poarta Nikitsky" Moscova 2012 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 Dreyabina N.E. Chimie anorganică
Chimie 9. Opțiunea de demonstrație 5 (90 de minute) 1 Lucrări tematice de diagnosticare 5 pentru pregătirea pentru chimia în chimie pe subiectele "Nemetalla Iva VIIII Grupe de un sistem periodic de elemente chimice D.I.
Lucrul de testare "PSHE și structura unei opțiuni de clasă a atomului 11 1. Dați caracteristica elementului chimic cu numărul 11. 2. Pe baza poziției din sistemul periodic, puneți elementele:
Opțiunea 1 Partea 1 1. Numărul straturilor electronice ocupate este 1) Perioada elementului 3) Numărul nucleului atomic 2) numărul secvenței 4) al grupului elementului 2. Capacitatea oxidativă a atomilor este redusă
Chimie 9. Opțiunea de demonstrație 6 (45 de minute) 1 Lucrări tematice diagnostice 6 În pregătirea pentru oge în chimie pe tema "Metale. Conexiune genetică între clasele principale de substanțe anorganice "
Bilete de chimie Gradul 6 Bilet 1 1. Legea periodică și sistem periodic Elemente chimice D. I. Mendeleev. Modele de schimbare a proprietăților elementelor de perioade mici și subgrupuri principale în funcție
Ministerul Educației, Științei și Tineretului Politica din regiunea Krasnodar Professional Professional instituție educațională Școala tehnică "Armavir Industrial și Construcții" metodică
Ministerul Educației și Științei a Federației Ruse Federală Statul Instituția Autonomă Educațională a celor mai mari educație profesională "Uralsky. universitatea Federală Nume
Întrebări pentru certificarea interimară în chimie în Clasele de 8-9 Clase G.E., Rudzita, F.G.Feldman "Chimie Clasa 8", "Clasa Chimie 9" Moscova 2014 1. Dreptul periodic și un sistem periodic de elemente chimice
Chimie 9. Opțiunea de demonstrație (45 de minute) 1 Demoment de muncă de credit 2 În chimie Instrucțiuni pentru efectuarea lucrărilor la chimie este acordată la 45 de minute. Lucrul este alcătuit din două părți
Teste de diagnosticare Lucrări în chimie 9 (nivel de bază) Durata 45 de minute. Bapuanm I A1 XPOM Tipul imediat +3 în păduri pady: 1) CR2O3, H 2 CRO4, CR (OH) 3; 2) cro
Substanță Page 1-20 1. În figura prezentată prezintă modelul atomului 1) bor 2) aluminiu 3) azot 4) beriliu 6A5d70 2.work legătură chimică În molecula Fluoroor? 1) ionic 2) polar covalent
1. Descompunerea reacției a) Cu (OH) 2 + 2HCI CUCI 2 + 2H2BO) 2CU + O 2 2CO C) * CUCO 3 Cuo + CO 2 d) CUSO 4 + 2NAOH cu (OH) 2 + Na2S04 E) Cuo + H2 cu + H20 2. Formula electronică 4S 2 corespunde
