Oxirgi maqolamizda biz bu haqda gaplashdik asosiy vazifalar kimyo fanidan imtihonda 2018. Endi biz ko'tarilgan vazifalarni batafsilroq tahlil qilishimiz kerak (2018 yilgi kimyo bo'yicha imtihon kodifikatorida - yuqori daraja qiyinchilik) qiyinchilik darajasi, ilgari C qismi deb atalgan.

Topshiriqlarga o'ting darajasi oshdi murakkablik faqat besh (5) vazifani o'z ichiga oladi - №30,31,32,33,34 va 35. Vazifalar mavzularini, ularga qanday tayyorgarlik ko'rish va qanday hal qilishni ko'rib chiqing. qiyin vazifalar kimyo fanidan imtihonda 2018.

2018-yilda kimyo fanidan imtihonda 30-topshiriq namunasi

Talabaning oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari (ORR) haqidagi bilimlarini tekshirishga qaratilgan. Vazifa har doim reaktsiyaning har ikki tomonidan etishmayotgan moddalar bilan kimyoviy reaksiya tenglamasini beradi (chap tomon - reagentlar, o'ng tomon - mahsulotlar). Ushbu topshiriq uchun maksimal uch (3) ball olish mumkin. Birinchi nuqta uchun berilgan to'g'ri to'ldirish reaksiyadagi bo'shliqlar va reaksiyani to'g'ri tenglashtirish (koeffitsientlarni joylashtirish). Ikkinchi nuqtani ORP balansini to‘g‘ri tasvirlash yo‘li bilan olish mumkin, oxirgi nuqta esa reaksiyada kim oksidlovchi va kim qaytaruvchi ekanligini to‘g‘ri aniqlash uchun berilgan. Keling, №30-topshiriqning yechimini tahlil qilaylik imtihonning demo versiyalari kimyo fanidan 2018:

Elektron balans usulidan foydalanib, reaksiya tenglamasini yozing

Na 2 SO 3 +… + KOH à K 2 MnO 4 +… + H 2 O

Oksidlovchi va qaytaruvchini aniqlang.

Bajarilishi kerak bo'lgan birinchi narsa - tenglamada ko'rsatilgan atomlarning zaryadlarini tartibga solish, shunday bo'ladi:

Na + 2 S +4 O 3 -2 +… + K + O -2 H + a K + 2 Mn +6 O 4 -2 +… + H + 2 O -2

Ko'pincha bu harakatdan so'ng biz darhol oksidlanish darajasini (CO) o'zgartirgan birinchi juft elementlarni ko'ramiz, ya'ni reaksiyaning turli tomonlarida, bir atomda, turli darajalarda oksidlanish. Ushbu maxsus topshiriqda biz shunga o'xshash narsani ko'rmayapmiz. Shuning uchun qo'shimcha bilimlardan foydalanish kerak, ya'ni reaktsiyaning chap tomonida biz kaliy gidroksidini ko'ramiz ( KOH), uning mavjudligi reaktsiyaning ishqoriy muhitda sodir bo'lishini aytadi. BILAN o'ng tomon, biz kaliy manganatni ko'ramiz va biz bilamizki, ishqoriy reaksiya muhitida kaliy manganat kaliy permanganatdan olinadi, shuning uchun reaktsiyaning chap tomonidagi o'tish kaliy permanganatdir ( KMnO 4 ). Ma'lum bo'lishicha, chap tomonda CO +7 da marganets, o'ngda esa CO +6, ya'ni OVR balansining birinchi qismini yozishimiz mumkin:

Mn +7 +1 e — à Mn +6

Endi biz reaktsiyada yana nima bo'lishi kerakligini taxmin qilishimiz mumkin. Agar marganets elektronlarni qabul qilsa, unda kimdir ularni unga berishi kerak edi (biz massani saqlash qonuniga rioya qilamiz). Reaksiyaning chap tomonidagi barcha elementlarni ko'rib chiqing: vodorod, natriy va kaliy allaqachon CO +1 da mavjud, bu ular uchun maksimaldir, kislorod o'z elektronlarini marganetsga bermaydi, ya'ni oltingugurt CO +4 da qoladi. Biz oltingugurtga elektron beramiz va CO +6 bilan oltingugurt holatiga o'tamiz degan xulosaga keldik. Endi balansning ikkinchi qismini yozishimiz mumkin:

S +4 -2 e — à S +6

Tenglamaga qarab, biz o'ng tomonda oltingugurt va natriy yo'qligini ko'ramiz, ya'ni ular bo'shliqda bo'lishi kerak va uni to'ldirish uchun mantiqiy birikma natriy sulfatdir ( NaSO 4 ).

Endi OVR balansi yoziladi (biz birinchi nuqtani olamiz) va tenglama quyidagi shaklni oladi:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 +1 e — à Mn +6	1	2
S +4 -2e -à S +6	2	1

Bu erda kim oksidlovchi va kim qaytaruvchi ekanligini darhol yozish juda muhim, chunki talabalar ko'pincha tenglamani tenglashtirishga e'tibor berishadi va topshiriqning bu qismini bajarishni unutishadi va shu bilan ochko yo'qotadilar. Ta'rifga ko'ra, oksidlovchi - bu elektronlarni qabul qiladigan zarracha (bizning holatda, marganets) va qaytaruvchi vosita - bu elektronlarni beradigan zarracha (bizning holatda, oltingugurt), shuning uchun biz olamiz:

Oksidlovchi vosita: Mn +7 (KMnO 4 )

Qaytaruvchi vosita: S +4 (Na 2 SO 3 )

Bu erda esda tutish kerakki, biz zarrachalarning ORR natijasida kelgan holatlarini emas, balki oksidlovchi yoki qaytaruvchi xossalarini namoyon qila boshlagan paytdagi holatini ko'rsatamiz.

Endi oxirgi nuqtani olish uchun siz tenglamani to'g'ri tenglashtirishingiz kerak (koeffitsientlarni joylashtiring). Balansdan foydalanib, oltingugurt +4 +6 holatiga o'tishi uchun ikkita marganets +7 marganets +6 bo'lishi kerakligini ko'ramiz va bu marganets oldiga 2 ni qo'yganimizni anglatadi:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Endi biz o'ng tomonda 4 ta kaliy va chap tomonda atigi uchta kaliy borligini ko'rmoqdamiz, ya'ni kaliy gidroksidi oldiga 2 ta qo'yish kerak:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Natijada, №30 topshiriqning to'g'ri javobi quyidagicha:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 + 1e -à Mn +6	1	2
S +4 -2e -à S +6	2	1

Oksidlovchi vosita: Mn +7 (KMnO 4)

Qaytaruvchi vosita: S +4 (Na 2 SO 3 )

Kimyo fanidan imtihonda 31-topshiriq yechish

Bu noorganik transformatsiyalar zanjiri. Ushbu vazifani muvaffaqiyatli bajarish uchun siz noorganik birikmalarga xos bo'lgan reaktsiyalarni yaxshi bilishingiz kerak. Vazifa to'rtta (4) reaktsiyadan iborat bo'lib, ularning har biri uchun bitta (1) ball olishingiz mumkin, jami topshiriq uchun to'rt (4) ball olishingiz mumkin. Topshiriqni loyihalash qoidalarini yodda tutish kerak: barcha tenglamalar tenglashtirilishi kerak, hatto talaba tenglamani to'g'ri yozgan bo'lsa ham, lekin tenglamasa, u ball olmaydi; barcha reaksiyalarni yechish shart emas, siz bitta (1) ball, ikkita reaksiya olishingiz va ikkita (2) ball olishingiz mumkin va hokazo. 3, ya'ni siz buni qilishingiz kerak va ikkita (2) olishingiz kerak ) nuqta bir vaqtning o'zida, asosiysi, bu reaktsiyalar 1 va 3 ekanligini ko'rsatishdir. Keling, 2018 yilda kimyo bo'yicha USE demo versiyasidan 31-sonli vazifaning echimini tahlil qilaylik:

Temir issiq konsentrlangan sulfat kislotada eritildi. Olingan tuz ortiqcha natriy gidroksid eritmasi bilan ishlangan. Olingan jigarrang cho'kma filtrlanadi va kalsinlanadi. Olingan modda temir bilan qizdirildi.
Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.

Yechimning qulayligi uchun qoralamada siz quyidagi diagrammani chizishingiz mumkin:

Vazifani bajarish uchun, albatta, barcha taklif qilingan reaktsiyalarni bilishingiz kerak. Biroq, vaziyatda har doim yashirin belgilar mavjud (konsentrlangan sulfat kislota, ortiqcha natriy gidroksid, jigarrang cho'kma, kaltsiylangan, temir bilan isitiladi). Misol uchun, talaba oxiri bilan aloqa qilganda temir bilan nima sodir bo'lishini eslay olmaydi. sulfat kislota, lekin u ishqor bilan ishlov berilgandan so'ng temirning jigarrang cho'kmasi, ehtimol, temir gidroksidi 3 ekanligini eslaydi ( Y = Fe(OH) 3 ). Endi bizda yozma sxemada Y ni almashtirib, 2 va 3 tenglamalarni tuzishga harakat qilish imkoniyati mavjud. Keyingi harakatlar sof kimyoviy, shuning uchun biz ularni bu qadar batafsil tasvirlamaymiz. Talaba temir gidroksidi 3 ni qizdirish temir oksidi 3 hosil bo'lishiga olib kelishini yodda tutishi kerak ( Z = Fe 2 O 3 ) va suv va temir oksidi 3 sof temir bilan qizdirilsa, ularni o'rta holatga keltiradi - temir oksidi 2 ( FeO). Sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishib, gidroksidi bilan ishlov berishdan keyin temir gidroksidi 3 ni beradigan tuz bo'lgan X moddasi temir sulfat 3 bo'ladi ( X = Fe 2 (SO 4 ) 3 ). Tenglamalarni tenglashtirishni unutmaslik kerak. Natijada, 31-sonli vazifaga to'g'ri javob quyidagicha:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4 (k) a Fe 2 (SO 4) 3+ 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe 2 (SO 4) 3+ 6NaOH (g) à 2 Fe (OH) 3 + 3Na 2 SO 4

3) 2Fe (OH) 3à Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Fe 2 O 3 + Fe à 3FeO

Topshiriq 32 Kimyo fanidan yagona davlat imtihoni

Bu 31-sonli vazifaga juda o'xshaydi, faqat unda organik o'zgarishlar zanjiri berilgan. Dizayn talablari va yechim mantig'i 31-sonli vazifaga o'xshaydi, yagona farq shundaki, 32-sonli vazifa besh (5) tenglamani beradi, ya'ni siz jami besh (5) ball olishingiz mumkin. 31-sonli vazifa bilan o'xshashligi tufayli biz uni batafsil ko'rib chiqmaymiz.

2018 yil kimyo fanidan 33-topshiriq yechimi

Hisoblash vazifasi, uni amalga oshirish uchun asosiy hisoblash formulalarini bilish, kalkulyatordan foydalanish va mantiqiy parallelliklarni chizish kerak. 33-sonli vazifa uchun siz to'rt (4) ball olishingiz mumkin. 2018 yilda kimyo bo'yicha imtihonning demo versiyasidan 33-topshiriq yechimining bir qismini ko'rib chiqing:

Aralashmadagi temir (II) sulfat va alyuminiy sulfidning massa ulushlarini (%) aniqlang, agar bu aralashmaning 25 g suv bilan ishlov berilganda, 960 g 5% mis eritmasi bilan to'liq reaksiyaga kirishgan gaz ajralib chiqsa. sulfat.Javob sifatida muammo bayonida ko‘rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (kerakli o‘lchov birliklarini ko‘rsating. jismoniy miqdorlar).

Muammoda yuzaga keladigan reaktsiyalarni yozish uchun birinchi (1) ball olamiz. Ushbu aniq ballni olish kimyo bilimiga bog'liq, qolgan uch (3) ballni faqat hisob-kitoblar orqali olish mumkin, shuning uchun agar talaba matematikadan muammoga duch kelsa, u topshiriqni bajarish uchun kamida bitta (1) ball olishi kerak. # 33:

Al 2 S 3 + 6H 2 Oà 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

CuSO 4 + H 2 Sà CuS + H 2 SO 4

Keyingi harakatlar faqat matematik bo'lgani uchun biz ularni bu erda tahlil qilmaymiz. Siz bizning YouTube kanalimizda tahlillar tanlovini ko'rishingiz mumkin (33-sonli vazifa tahlili videosiga havola).

Ushbu vazifani hal qilish uchun zarur bo'lgan formulalar:

Kimyo bo'yicha Challenge 34 2018 yil

33-topshiriqdan quyidagicha farq qiladigan taxminiy vazifa:

• • • Agar 33-topshiriqda biz qaysi moddalar o'rtasida o'zaro ta'sir sodir bo'lishini bilsak, 34-topshiriqda nima reaksiyaga kirishganini topishimiz kerak;
    • 34-topshiriqda organik birikmalar, 33-topshiriqda esa ko'pincha noorganik jarayonlar berilgan.

Aslida, № 34 vazifa № 33 vazifaga qarama-qarshidir, ya'ni vazifaning mantig'i aksincha. 34-topshiriq uchun siz to'rt (4) ball olishingiz mumkin, 33-topshiriqda bo'lgani kabi, ulardan faqat bittasi (90% hollarda) kimyo bilimi uchun olinadi, qolgan 3 (kamroq hollarda 2) ball. matematik hisoblar uchun olingan ... 34-sonli vazifani muvaffaqiyatli bajarish uchun sizga quyidagilar kerak:

Organik birikmalarning barcha asosiy sinflarining umumiy formulalarini bilish;

Organik birikmalarning asosiy reaksiyalarini bilish;

Tenglamani umumiy shaklda yoza olish.

Yana bir bor ta'kidlashni istardimki, muvaffaqiyatga erishish uchun zarur imtihondan o'tish 2018 yilda kimyo bo'yicha nazariy asoslar deyarli o'zgarmadi, bu sizning farzandingiz maktabda olgan barcha bilimlari unga 2018 yilda kimyo imtihonini topshirishga yordam beradi. Bizning yagona davlat imtihoniga tayyorgarlik ko'rish markazimizda va OGE Godograph sizning farzandingiz oladi hammasi tayyorlash uchun zarur bo'lgan nazariy materiallar va sinfda muvaffaqiyatli amalga oshirish uchun olingan bilimlarni mustahkamlaydi hammasidan imtihon vazifalari. U bilan juda katta tanlovdan o'tgan va qiyin bo'lgan eng yaxshi o'qituvchilar ishlaydi. kirish testlari... Darslar kichik guruhlarda o'tkaziladi, bu o'qituvchiga har bir bolaga vaqt ajratish va imtihon ishini bajarish uchun individual strategiyasini shakllantirish imkonini beradi.

Bizda yangi formatdagi testlar yoʻqligi bilan bogʻliq muammolar yoʻq, oʻqituvchilarimiz ularni 2018-yilda kimyo fanidan imtihonning kodifikator, spetsifikatsiya va demo versiyasining barcha tavsiyalari asosida oʻzlari yozadilar.

Bugun qo'ng'iroq qiling va ertaga bolangiz sizga rahmat aytadi!

2-3 oy ichida kimyo kabi murakkab fanni o'rganish (takrorlash, kuchaytirish) mumkin emas.

Kimyo bo'yicha KIM USE 2020 da o'zgarishlar yo'q.

Tayyorgarlikni keyinga qoldirmang.

1. Vazifalarni tahlil qilishni boshlaganda, birinchi navbatda o'rganing nazariya... Saytdagi nazariya har bir vazifa uchun topshiriqni bajarishda bilishingiz kerak bo'lgan tavsiyalar shaklida taqdim etiladi. asosiy mavzularni o'rganishda sizga rahbarlik qiladi va kimyodan USE topshiriqlarini bajarishda qanday bilim va ko'nikmalar talab qilinishini aniqlaydi. Kimyo fanidan imtihonni muvaffaqiyatli topshirish uchun nazariya eng muhim hisoblanadi.
2. Nazariyani qo'llab-quvvatlash kerak amaliyot vazifalarni doimiy ravishda hal qilish. Ko'pgina xatolar mashqni noto'g'ri o'qiganimdan kelib chiqqanligi sababli, men topshiriqda nima talab qilinishini tushunmadim. Qanchalik tez-tez qaror qabul qilasiz tematik testlar, imtihon tuzilishini tezroq tushunasiz. asosida ishlab chiqilgan o'quv vazifalari FIPI demolari qaror qabul qilish va javoblarni topish uchun shunday imkoniyat bering. Lekin ko'zdan kechirishga shoshilmang. Birinchidan, o'zingiz qaror qiling va qancha ball to'plaganingizni ko'ring.

Har bir kimyo topshirig'i uchun ball

• 1 ball - 1-6, 11-15, 19-21, 26-28-topshiriqlar uchun.
• 2 ball - 7-10, 16-18, 22-25, 30, 31.
• 3 ball - 35.
• 4 ball - 32, 34.
• 5 ball - 33.

Jami: 60 ball.

Imtihon varaqasining tuzilishi ikkita blokdan iborat:

1. Qisqa javobni o'z ichiga olgan savollar (son yoki so'z shaklida) - 1-29-topshiriqlar.
2. Batafsil javoblar bilan muammolar - 30-35-topshiriqlar.

Kimyo fanidan imtihon ishini bajarish uchun 3,5 soat (210 daqiqa) vaqt ajratilgan.

Imtihonda uchta cheat varag'i bo'ladi. Va siz ularni tushunishingiz kerak

Bu kimyo imtihonini muvaffaqiyatli topshirishga yordam beradigan ma'lumotlarning 70% ni tashkil qiladi. Qolgan 30% - taqdim etilgan cheat varaqlaridan foydalanish imkoniyati.

• Agar siz 90 dan ortiq ball olishni istasangiz, kimyoga ko'p vaqt sarflashingiz kerak.
• Kimyo bo'yicha imtihonni muvaffaqiyatli topshirish uchun siz ko'p narsalarni hal qilishingiz kerak:, o'quv vazifalari, ular engil va bir xil turdagi ko'rinsa ham.
• O'z kuchingizni to'g'ri taqsimlang va dam olishni unutmang.

Jasorat qiling, harakat qiling va muvaffaqiyatga erishasiz!

Vazifa raqami 1

3,36 l hajmli vodorod qizdirilganda mis (II) oksidi kukuni orqali o'tkazildi, vodorod esa to'liq reaksiyaga kirishdi. Reaksiya natijasida 10,4 g qattiq qoldiq olindi. Bu qoldiq 100 g og'irlikdagi konsentrlangan sulfat kislotada eritildi.Olingan eritmadagi tuzning massa ulushini aniqlang (gidroliz jarayonlarini e'tiborsiz qoldiring).

Javob: 25,4%

Tushuntirish:

n (H 2) = V (H 2) / V m = 3,36 L / 22,4 L / mol = 0,15 mol,

n (H 2) = n (Cu) = 0,15 mol, shuning uchun m (Cu) = 0,15 mol 64 g / mol = 9,6 g

m (CuO) = m (qattiq) - m (Cu) = 10,4 g - 9,6 g = 0,8 g

n (CuO) = m (CuO) / M (CuO) = 0,8 g / 80 g / mol = 0,01 mol

(I) tenglamaga ko'ra n (Cu) = n I (CuSO 4), (II) tenglamaga ko'ra n (CuO) = n II (CuSO 4), demak, n jami. (CuSO 4) = n I (CuSO 4) + n II (CuSO 4) = 0,01 mol + 0,15 mol = 0,16 mol.

jami m (CuSO 4) = n jami. (CuSO 4) M (CuSO 4) = 0,16 mol 160 g / mol = 25,6 g

n (Cu) = n (SO 2), shuning uchun n (SO 2) = 0,15 mol va m (SO 2) = n (SO 2) M (SO 2) = 0,15 mol 64 g / mol = 9,6 g

m (eritma) = m (qattiq) + m (eritma H 2 SO 4) - m (SO 2) = 10,4 g + 100 g - 9,6 g = 100,8 g

ō (CuSO 4) = m (CuSO 4) / m (eritma) 100% = 25,6 g / 100,8 g 100% = 25,4%

Vazifa raqami 2

Hajmi 3,36 L (NU) bo‘lgan vodorod og‘irligi 16 g bo‘lgan mis (II) oksidi kukunini qizdirish orqali o‘tkazildi.Bu reaksiya natijasida hosil bo‘lgan qoldiq 535,5 g 20% ​​li nitrat kislotada eritildi, natijada havoda jigarrang rangga aylangan rangsiz gaz. Olingan eritmadagi nitrat kislotaning massa ulushini aniqlang (gidroliz jarayonlarini e'tiborsiz qoldiring).

Javobda masalaning shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (dastlabki fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob: 13,84%

Tushuntirish:

Vodorod mis (II) oksidi ustidan o'tkazilganda mis kamayadi:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (isitish) (I)

Metall mis va mis (II) oksiddan tashkil topgan qattiq qoldiq nitrat kislota eritmasi bilan tenglamalar bo'yicha reaksiyaga kirishadi:

3Cu + 8HNO 3 (20% eritma) → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O (II)

CuO + 2HNO 3 (20% eritma) → Cu (NO 3) 2 + H 2 O (III)

(I) reaksiyasida qatnashgan vodorod va mis (II) oksid miqdorini hisoblaymiz:

n (H 2) = V (H 2) / V m = 3,36 L / 22,4 L / mol = 0,15 mol, n (CuO) = 16 g / 80 g / mol = 0,2 mol

Reaksiya tenglamasi (I) n (H 2) = n (CuO) bo'yicha va masala shartiga ko'ra vodorod moddasining miqdori kam (0,15 mol H2 va 0,1 mol CuO), shuning uchun mis (II). ) oksid to'liq reaksiyaga kirmadi ...

Hisoblash moddaning etishmasligi bo'yicha amalga oshiriladi, shuning uchun n (Cu) = n (H 2) = 0,15 mol va n dam. (CuO) = 0,2 mol - 0,15 mol = 0,05 mol.

Kelajakda eritmaning massasini hisoblash uchun hosil bo'lgan mis va reaksiyaga kirmagan mis (II) oksidining massalarini bilish kerak:

m dam (CuO) = n (CuO) M (CuO) = 0,05 mol 80 g / mol = 4 g

Qattiq qoldiqning umumiy massasi teng: m (qattiq. Qolgan.) = M (Cu) + m dam. (CuO) = 9,6 g + 4 g = 13,6 g

Nitrat kislota moddasining dastlabki massasi va miqdorini hisoblang:

m tashqarida. (HNO 3) = m (HNO 3 eritmasi) ō (HNO 3) = 535,5 g 0,2 = 107,1 g

(II) reaksiya tenglamasiga ko'ra n II (HNO 3) = 8 / 3n (Cu), reaktsiya tenglamasiga (III) n III (HNO 3) = 2n (CuO), shuning uchun n jami. (HNO 3) = n II (HNO 3) + n III (HNO 3) = 8/3 · 0,15 mol + 2 · 0,05 mol = 0,5 l.

(II) va (III) reaksiyalar natijasida reaksiyaga kirgan umumiy massa quyidagilarga teng:

m dam (HNO 3) = m ref. (HNO 3) - jami m. (HNO 3) = 107,1 g - 31,5 g = 75,6 g

Olingan eritmaning massasini hisoblash uchun (II) reaksiyada ajralib chiqqan azot oksidi (II) massasini hisobga olish kerak:

n (NO) = 2 / 3n (Cu), shuning uchun n (NO) = 2/3 0,15 mol = 0,1 mol va m (NO) = n (NO) M (NO) = 0, 1 mol 30 g / mol = 3 g

Olingan eritmaning massasini hisoblaymiz:

m (eritma) = m (qattiq) + m (eritma HNO 3) - m (NO) = 13,6 g + 535,5 g - 3 g = 546,1 g

ō (HNO 3) = m dam olish. (HNO 3) / m (eritma) 100% = 75,6 g / 546,1 g 100% = 13,84%

Vazifa raqami 3

12,5 g mis sulfat (CuSO 4 5H 2 O) ni suvda eritib olingan 20% li tuz eritmasiga 5,6 g temir qo‘shildi. Reaksiya tugagandan so'ng, eritma ichiga 117 g 10% natriy sulfid eritmasi quyiladi. Yakuniy eritmadagi natriy sulfidning massa ulushini aniqlang (gidroliz jarayonlarini e'tiborsiz qoldiring).

Javobda masalaning shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (dastlabki fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob: 5,12%

Tushuntirish:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (I)

n (CuSO 4 5H 2 O) = m (CuSO 4 5H 2 O) / M (CuSO 4 5H 2 O) = 12,5 g / 250 g / mol = 0,05 mol

n refer. (Fe) = m ref. (Fe) / M (Fe) = 5,6 g / 56 g / mol = 0,1 mol

Reaksiya tenglamasi (I) n (Fe) = n (CuSO 4) bo‘yicha va masala shartiga ko‘ra mis sulfat moddasining miqdori yetishmaydi (0,05 mol CuSO 4 5H 2 O va 0,1 mol Fe), shuning uchun temir to'liq reaksiyaga kirishmadi.

Faqat temir (II) sulfat natriy sulfid bilan o'zaro ta'sir qiladi:

FeSO 4 + Na 2 S → FeS ↓ + Na 2 SO 4 (II)

Hisoblash moddaning etishmasligi bo'yicha amalga oshiriladi, shuning uchun n (CuSO 4 5H 2 O) = n (Cu) = n (FeSO 4) = 0,05 mol va n dam. (Fe) = 0,1 mol - 0,05 mol = 0,05 mol.

Kelajakda yakuniy eritmaning massasini hisoblash uchun hosil bo'lgan mis, reaksiyaga kirmagan temir (reaktsiya (I)) va mis sulfatning dastlabki eritmasi massasini bilish kerak:

m (Cu) = n (Cu) M (Cu) = 0,05 mol 64 g / mol = 3,2 g

m dam (Fe) = n dam olish. (Fe) M (Fe) = 0,05 mol 56 g / mol = 2,8 g

n (CuSO 4 5H 2 O) = n (CuSO 4) = 0,05 mol, shuning uchun m (CuSO 4) = n (CuSO 4) M (CuSO 4) = 0,05 mol 160 g / mol = 8 g

m tashqarida. (eritma CuSO 4) = m (CuSO 4) / ō (CuSO 4) 100% = 8 g / 20% 100% = 40 g

Faqat temir (II) sulfat natriy sulfid bilan o'zaro ta'sir qiladi (mis (II) sulfat (I) reaktsiyasi bilan to'liq reaksiyaga kirishdi).

m tashqarida. (Na 2 S) = m ref. (eritma Na 2 S) ō (Na 2 S) = 117 g 0,1 = 11,7 g

n refer. (Na 2 S) = m ref. (Na 2 S) / M (Na 2 S) = 11,7 g / 78 g / mol = 0,15 mol

Reaksiya tenglamasiga ko'ra (II) n (Na 2 S) = n (FeSO 4) va reaksiya holatiga ko'ra natriy sulfid ortiqcha (0,15 mol Na 2 S va 0,05 mol FeSO 4). Hisoblash noqulaylik asosida amalga oshiriladi, ya'ni. temir (II) sulfat moddasi miqdori bo'yicha).

Biz reaksiyaga kirmagan natriy sulfidning massasini hisoblaymiz:

dam ol. (Na 2 S) = n ref. (Na 2 S) - n reag. (Na 2 S) = 0,15 mol - 0,05 mol = 0,1 mol

m dam (Na 2 S) = n (Na 2 S) M (Na 2 S) = 0,1 mol 78 g / mol = 7,8 g

Yakuniy eritmaning massasini hisoblash uchun (II) reaktsiya bo'yicha cho'kilgan temir (II) sulfidning massasini hisoblash kerak:

n (FeSO 4) = n (FeS) va m (FeS) = n (FeS) M (FeS) = 0,05 mol 88 g / mol = 4,4 g

m (eritma) = m ref. (CuSO 4 eritmasi) + m tashqarida. (Fe) - m dam olish. (Fe) - m (Cu) + m ref. (eritma Na 2 S) - m (FeS) = 40 g + 5,6 g - 3,2 g - 2,8 g + 117 g - 4,4 g = 152,2 g

ō (Na 2 S) = m (Na 2 S) / m (eritma) 100% = 7,8 g / 152,2 g 100% = 5,12%

Vazifa raqami 4

37,5 g mis sulfat (CuSO 4 5H 2 O) ni suvda eritib olingan 20% li tuz eritmasiga 11,2 g temir qo‘shildi. Reaksiya tugagandan so'ng, hosil bo'lgan aralashmaga 100 g 20% ​​sulfat kislota eritmasi qo'shildi. Olingan eritmadagi tuzning massa ulushini aniqlang (gidroliz jarayonlarini e'tiborsiz qoldiring).

Javobda masalaning shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (dastlabki fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob: 13,72%

Tushuntirish:

Mis (II) sulfat temir bilan o'zaro ta'sirlashganda, almashtirish reaktsiyasi sodir bo'ladi:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (I)

20% sulfat kislota temir bilan quyidagi tenglama bo'yicha reaksiyaga kirishadi:

Fe + H 2 SO 4 (dil.) → FeSO 4 + H 2 (II)

Reaksiyaga (I) kiradigan mis sulfat va temir moddalar miqdorini hisoblaymiz:

n (CuSO 4 5H 2 O) = m (CuSO 4 5H 2 O) / M (CuSO 4 5H 2 O) = 37,5 g / 250 g / mol = 0,15 mol

n refer. (Fe) = m ref. (Fe) / M (Fe) = 11,2 g / 56 g / mol = 0,2 mol

Reaksiya tenglamasi (I) n (Fe) = n (CuSO 4) bo‘yicha va masala shartiga ko‘ra mis sulfat moddasining miqdori yetishmaydi (0,15 mol CuSO 4 5H 2 O va 0,2 mol Fe), shuning uchun temir to'liq reaksiyaga kirishmadi.

Hisoblash moddaning etishmasligi bo'yicha amalga oshiriladi, shuning uchun n (CuSO 4 5H 2 O) = n (Cu) = n (FeSO 4) = 0,15 mol va n dam. (Fe) = 0,2 mol - 0,15 mol = 0,05 mol.

m (Cu) = n (Cu) M (Cu) = 0,15 mol 64 g / mol = 9,6 g

n (CuSO 4 5H 2 O) = n (CuSO 4) = 0,15 mol, shuning uchun m (CuSO 4) = n (CuSO 4) M (CuSO 4) = 0,15 mol 160 g / mol = 24 g

m tashqarida. (eritma CuSO 4) = m (CuSO 4) / ō (CuSO 4) 100% = 24 g / 20% 100% = 120 g

Suyultirilgan sulfat kislota mis bilan reaksiyaga kirmaydi, lekin (II) reaksiyaga ko'ra temir bilan o'zaro ta'sir qiladi.

Sulfat kislota moddasining massasi va miqdorini hisoblaymiz:

m tashqarida. (H 2 SO 4) = m ref. (eritma H 2 SO 4) ō (H 2 SO 4) = 100 g 0,2 = 20 g

n refer. (H 2 SO 4) = m ref. (H 2 SO 4) / M (H 2 SO 4) = 20 g / 98 g / mol ≈ 0,204 mol

Men dam olgandan beri. (Fe) = 0,05 mol, va n ref. (H 2 SO 4) ≈ 0,204 mol, shuning uchun temir yetishmaydi va sulfat kislota bilan butunlay eriydi.

Reaksiya tenglamasiga ko'ra (II) n (Fe) = n (FeSO 4), u holda temir sulfat (II) moddasining umumiy miqdori (I) va (II) reaktsiyalari natijasida hosil bo'lgan miqdorlarning yig'indisiga teng bo'ladi. teng:

n (FeSO 4) = 0,05 mol + 0,15 mol = 0,2 mol;

m (FeSO 4) = n (FeSO 4) M (FeSO 4) = 0,2 mol 152 g / mol = 30,4 g

dam ol. (Fe) = n (H 2) = 0,05 mol va m (H 2) = n (H 2) M (H 2) = 0,05 mol 2 g / mol = 0,1 g

Olingan eritmaning massasi formula bo'yicha hisoblanadi (reaksiya (I) bo'yicha reaksiyaga kirmagan temirning massasi hisobga olinmaydi, chunki (II) reaktsiyada u eritmaga kiradi):

m (eritma) = m ref. (CuSO 4 eritmasi) + m tashqarida. (Fe) - m (Cu) + m ref. (eritma H 2 SO 4) - m (H 2) = 120 g + 11,2 g - 9,6 g + 100 g - 0,1 g = 221,5 g

Olingan eritmadagi temir (II) sulfatning massa ulushi quyidagilarga teng:

ō (FeSO 4) = m (FeSO 4) / m (eritma) 100% = 30,4 g / 221,5 g 100% = 13,72%

Vazifa raqami 5

50 g mis sulfatni (CuSO 4 5H 2 O) suvda eritish natijasida olingan 20% li tuz eritmasiga 14,4 g magniy qo'shildi. Reaksiya tugagandan so'ng, hosil bo'lgan aralashmaga 146 g 25% li xlorid kislota eritmasi qo'shildi. Olingan eritmadagi vodorod xloridning massa ulushini hisoblang (gidroliz jarayonlarini e'tiborsiz qoldiring).

Javobda masalaning shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (dastlabki fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob: 2,38%

Tushuntirish:

Mis (II) sulfat magniy bilan o'zaro ta'sirlashganda, almashtirish reaktsiyasi sodir bo'ladi:

Mg + CuSO 4 → MgSO 4 + Cu (I)

25% xlorid kislota magniy bilan quyidagi tenglama bo'yicha reaksiyaga kirishadi:

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 (II)

Reaksiyaga (I) kiradigan mis sulfat va magniy moddalarining miqdorini hisoblaymiz:

Reaksiya tenglamasi (I) n (Mg) = n (CuSO 4) bo‘yicha va masala shartiga ko‘ra mis sulfat moddasining miqdori yetishmaydi (0,2 mol CuSO 4 5H 2 O va 0,6 mol Mg). ), shuning uchun magniy to'liq reaksiyaga kirmadi.

Hisoblash moddaning etishmasligi bo'yicha amalga oshiriladi, shuning uchun n (CuSO 4 5H 2 O) = n (Cu) = n reag. (Mg) = 0,2 mol va n dam. (Mg) = 0,6 mol - 0,2 mol = 0,4 mol.

Kelajakda yakuniy eritmaning massasini hisoblash uchun hosil bo'lgan misning massasini (reaktsiya (I)) va mis sulfatning dastlabki eritmasini bilish kerak:

m tashqarida. (eritma CuSO 4) = m (CuSO 4) / ō (CuSO 4) 100% = 32 g / 20% 100% = 160 g

Xlorid kislota mis bilan reaksiyaga kirishmaydi, lekin (II) reaksiyaga ko'ra magniy bilan o'zaro ta'sir qiladi.

Xlorid kislota moddasining massasi va miqdorini hisoblaymiz:

m tashqarida. (HCl) = m ref. (eritma HCl) ō (HCl) = 146 g 0,25 = 36,5 g

Men dam olgandan beri. (Mg) = 0,4 mol, n masalan. (HCl) = 1 mol va n ex. (HCl)> 2n dam olish. (Mg), magniy yetishmaydi va xlorid kislotada to'liq eriydi.

Xlorid kislotaning magniy bilan reaksiyaga kirishmagan moddasi miqdorini hisoblaymiz:

dam ol. (HCl) = n ref. (HCl) - n reag. (HCl) = 1 mol - 2 0,4 mol = 0,2 mol

m dam (HCl) = n dam. (HCl) M (HCl) = 0,2 mol 36,5 g / mol = 7,3 g

Yakuniy eritmaning massasini hisoblash uchun reaktsiya (II) natijasida chiqarilgan vodorodning massasini hisoblash kerak:

dam ol. (Mg) = n (H 2) = 0,4 mol va m (H 2) = n (H 2) M (H 2) = 0,4 mol 2 g / mol = 0,8 g

Olingan eritmaning massasi formula bo'yicha hisoblanadi (reaksiyaga kirmagan (I) va magniyning massasi hisobga olinmaydi, chunki (II) reaktsiyada u eritmaga kiradi):

m (eritma) = m ref (eritma CuSO 4) + m ref. (Mg) - m (Cu) + m ref. (eritma HCl) - m (H 2) = 160 g + 14,4 g - 12,8 g + 146 g - 0,8 g = 306,8 g

Olingan eritmadagi xlorid kislotaning massa ulushi quyidagilarga teng:

ō (HCl) = m dam. (HCl) / m (eritma) 100% = 7,3 g / 306,8 g 100% = 2,38%

Vazifa raqami 6

25 g mis sulfatni (CuSO 4 · 5H 2 O) suvda eritib olingan 10% li tuz eritmasiga 19,5 g rux qo'shildi. Reaktsiya tugagandan so'ng, hosil bo'lgan aralashmaga 240 g 30% natriy gidroksid eritmasi qo'shildi. Olingan eritmadagi natriy gidroksidning massa ulushini aniqlang (gidroliz jarayonlarini e'tiborsiz qoldiring).

Javobda masalaning shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (dastlabki fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob: 9,69%

Tushuntirish:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu (I)

Reaksiya tenglamasi (I) n (Zn) = n (CuSO 4) bo‘yicha va masala shartiga ko‘ra mis sulfat moddasining miqdori defitsitda (0,1 mol CuSO 4 5H 2 O va 0,3 mol Zn) mavjud. , shuning uchun sink to'liq reaksiyaga kirmadi.

Hisoblash moddaning etishmasligi bo'yicha amalga oshiriladi, shuning uchun n (CuSO 4 5H 2 O) = n (ZnSO 4) = n (Cu) = n reag. (Zn) = 0,1 mol va n dam. (Zn) = 0,3 mol - 0,1 mol = 0,2 mol.

Kelajakda yakuniy eritmaning massasini hisoblash uchun hosil bo'lgan misning massasini (reaktsiya (I)) va mis sulfatning dastlabki eritmasini bilish kerak:

m tashqarida. (eritma CuSO 4) = m (CuSO 4) / ō (CuSO 4) 100% = 16 g / 10% 100% = 160 g

m tashqarida. (NaOH) = m ref. (NaOH eritmasi) ō (NaOH) = 240 g 0,3 = 72 g

n refer. (NaOH) = m ref. (NaOH) / M (NaOH) = 72 g / 40 g / mol = 1,8 mol

n jami (NaOH) = n II (NaOH) + n III (NaOH) = 2 0,2 ​​mol + 4 0,1 mol = 0,8 mol

m reaksiya. (NaOH) = n reag. (NaOH) M (NaOH) = 0,8 mol 40 g / mol = 32 g

m dam (NaOH) = m ref. (NaOH) - m reag. (NaOH) = 72 g - 32 g = 40 g

Yakuniy eritmaning massasini hisoblash uchun reaktsiya (II) natijasida chiqarilgan vodorodning massasini hisoblash kerak:

dam ol. (Zn) = n (H 2) = 0,2 mol va m (H 2) = n (H 2) M (H 2) = 0,2 mol 2 g / mol = 0,4 g

m (eritma) = m ref. (CuSO 4 eritmasi) + m tashqarida. (Zn) - m (Cu) + m ref. (NaOH eritmasi) - m (H 2) = 160 g + 19,5 g - 6,4 g + 240 g - 0,4 g = 412,7 g

ō (NaOH) = m dam. (NaOH) / m (eritma) 100% = 40 g / 412,7 g 100% = 9,69%

Vazifa raqami 7

25 g pentahidrat mis (II) sulfatni suvda eritib olingan 20% li tuz eritmasiga 2,16 g alyuminiy va 6,4 g temir (III) oksidini sinterlash natijasida olingan kukun kiritildi. Olingan eritmadagi mis (II) sulfatning massa ulushini aniqlang (gidroliz jarayonlarini e'tiborsiz qoldiring).

Javobda masalaning shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (dastlabki fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob: 4,03%

Tushuntirish:

Alyuminiyni temir (III) oksidi bilan sinterlashda faolroq metall uning oksididan kamroq faollikni siqib chiqaradi:

2Al + Fe 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Fe (I)

(I) reaksiyasiga kiruvchi alyuminiy va temir oksidi (III) moddalar miqdorini hisoblaymiz:

n refer. (Al) = m ref. (Al) / M (Al) = 2,16 g / 27 g / mol = 0,08 mol

n refer. (Fe 2 O 3) = m ref. (Fe 2 O 3) / M (Fe 2 O 3) = 6,4 g / 160 g / mol = 0,04 mol

Reaksiya tenglamasiga ko'ra (I) n (Al) = 2n (Fe 2 O 3) = 2n (Al 2 O 3) va masalaning sharti bo'yicha alyuminiy moddasining miqdori temir (III) miqdoridan ikki baravar ko'pdir. oksid moddasi, shuning uchun (I) reaktsiyasida reaksiyaga kirmagan moddalar qolmaydi.

Moddaning miqdori va hosil bo'lgan temirning massasi teng:

n (Fe) = 2n ref. (Fe 2 O 3) = 2 0,04 mol = 0,08 mol

m (Fe) = n (Fe) M (Fe) = 0,08 mol 56 g / mol = 4,48 g

Kelajakda oxirgi eritmaning massasini hisoblash uchun mis sulfatning dastlabki eritmasining massasini bilish kerak:

n (CuSO 4 5H 2 O) = m (CuSO 4 5H 2 O) / M (CuSO 4 5H 2 O) = 25 g / 250 g / mol = 0,1 mol

n (CuSO 4 5H 2 O) = n (CuSO 4) = 0,1 mol, shuning uchun m (CuSO 4) = n (CuSO 4) M (CuSO 4) = 0,1 mol 160 g / mol = 16 g

m tashqarida. (eritma CuSO 4) = m (CuSO 4) / ō (CuSO 4) 100% = 16 g / 20% 100% = 80 g

(I) reaktsiyasi natijasida hosil bo'lgan temir mis sulfat eritmasi bilan reaksiyaga kirishadi:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (II)

(II) reaksiya tenglamasiga ko'ra, n (Fe) = n (CuSO 4) va masala shartiga ko'ra, temir moddasining miqdori (0,1 mol CuSO 4 5H 2 O va 0,08 mol Fe), shuning uchun, temir butunlay reaksiyaga kirishdi.

Biz moddaning miqdori va reaksiyaga kirmagan mis (II) sulfatning massasini hisoblaymiz:

dam ol. (CuSO 4) = n ref. (CuSO 4) - n reag. (CuSO 4) = 0,1 mol - 0,08 mol = 0,02 mol

m dam (CuSO 4) = n dam. (CuSO 4) M (CuSO 4) = 0,02 mol 160 g / mol = 3,2 g

Yakuniy eritmaning massasini hisoblash uchun hosil bo'lgan misning massasini hisoblash kerak:

n (Fe) = n (Cu) = 0,08 mol va m (Cu) = n (Cu) M (Cu) = 0,08 mol 64 g / mol = 5,12 g

Olingan eritmaning massasi formula bo'yicha hisoblanadi (reaktsiya (I) natijasida hosil bo'lgan temir kelajakda eritma ichiga kiradi):

m (eritma) = m ref. (eritma CuSO 4) + m (Fe) - m (Cu) = 80 g + 4,48 g - 5,12 g = 79,36 g

Olingan eritmadagi mis (II) sulfatning massa ulushi:

ō (CuSO 4) = m dam. (CuSO 4) / m (eritma) 100% = 3,2 g / 79,36 g 100% = 4,03%

Vazifa raqami 8

18,2 g kaltsiy fosfidiga 182,5 g 20% ​​li xlorid kislota eritmasi qo'shildi. Keyin hosil bo'lgan probirkaga 200,2 g Na 2 CO 3 · 10H 2 O qo'shildi.Olingan eritmadagi natriy karbonatning massa ulushini aniqlang (gidroliz jarayonlarini e'tiborsiz qoldiring).

Javobda masalaning shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (dastlabki fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob: 5,97%

Tushuntirish:

Xlorid kislota va kaltsiy fosfidi kaltsiy xloridni hosil qilish uchun reaksiyaga kirishadi va fosfinni chiqaradi:

Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3 (I)

Reaksiyaga (I) kiradigan xlorid kislota va kalsiy fosfid moddasining miqdorini hisoblaymiz:

m tashqarida. (HCl) = m (eritma HCl) ō (HCl) = 182,5 g 0,2 = 36,5 g, demak

n refer. (HCl) = m ref. (HCl) / M (HCl) = 36,5 g / 36,5 g / mol = 1 mol

n refer. (Ca 3 P 2) = m ref. (Ca 3 P 2) / M (Ca 3 P 2) = 18,2 g / 182 g / mol = 0,1 mol

Reaksiya tenglamasiga ko'ra (I) n (HCl) = 6n (Ca 3 P 2) = 2n (CaCl 2) va masalaning shartiga ko'ra, xlorid kislota moddasining miqdori 10 marta ko'p. kaltsiy fosfid moddasi, shuning uchun xlorid kislota reaksiyaga kirishmagan holda qoladi.

dam ol. (HCl) = n ref. (HCl) - 6n (Ca 3 P 2) = 1 mol - 6 0,1 mol = 0,4 mol

Moddaning miqdori va hosil bo'lgan fosfinning massasi teng:

n (PH 3) = 2n ref. (Ca 3 P 2) = 2 · 0,1 mol = 0,2 mol

m (PH 3) = n (PH 3) M (PH 3) = 0,2 mol 34 g / mol = 6,8 g

Keling, natriy karbonat gidrat miqdorini hisoblaymiz:

n refer. (Na 2 CO 3 10H 2 O) = m ref. (Na 2 CO 3 10H 2 O) / M (Na 2 CO 3 10H 2 O) = 200,2 g / 286 g / mol = 0,7 mol

Kaltsiy xlorid ham, xlorid kislota ham natriy karbonatda reaksiyaga kirishadi:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 ↓ + 2NaCl (II)

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (III)

Xlorid kislota va kaltsiy xlorid bilan o'zaro ta'sir qiluvchi natriy karbonat moddasining umumiy miqdorini hisoblaymiz:

n reaksiya. (Na 2 CO 3) = n (CaCl 2) + 1 / 2n dam. (HCl) = 3n ref. (Ca 3 P 2) + 1 / 2n dam olish. (HCl) = 3 0,1 mol + 1/2 0,4 mol = 0,3 mol + 0,2 mol = 0,5 mol

Moddaning umumiy miqdori va reaksiyaga kirmagan natriy karbonatning massasi teng:

dam ol. (Na 2 CO 3) = n ref. (Na 2 CO 3) - n reag. (Na 2 CO 3) = 0,7 mol - 0,5 mol = 0,2 mol

m dam (Na 2 CO 3) = n dam. (Na 2 CO 3) M (Na 2 CO 3) = 0,2 mol 106 g / mol = 21,2 g

Kelajakda yakuniy eritmaning massasini hisoblash uchun (II) reaktsiyada cho'kmaga tushgan kaltsiy karbonat va (III) reaktsiyada chiqadigan karbonat angidridning massalarini bilish kerak:

n (CaCl 2) = n (CaCO 3) = 3n ref. (Ca 3 P 2) = 0,3 mol

m (CaCO 3) = n (CaCO 3) M (CaCO 3) = 0,3 mol 100 g / mol = 30 g

n (CO 2) = 1 / 2n dam olish. (HCl) = ½ · 0,4 mol = 0,2 mol

Olingan eritmaning massasini quyidagi formula bo'yicha hisoblaymiz:

m (eritma) = m ref. (eritma HCl) + m tashqarida. (Ca 3 P 2) - m (PH 3) + m ref. (Na 2 CO 3 10H 2 O) - m (CaCO 3) - m (CO 2) = 182,5 g + 18,2 g - 6,8 g + 200,2 g - 30 g - 8,8 g = 355,3 g

Natriy karbonatning massa ulushi quyidagilarga teng:

ō (Na 2 CO 3) = m dam. (Na 2 CO 3) / m (eritma) 100% = 21,2 g / 355,3 g 100% = 5,97%

Vazifa raqami 9

Og'irligi 8,3 g natriy nitridi 490 g 20% ​​li sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishdi. Reaksiya tugagandan so'ng, hosil bo'lgan eritmaga 57,2 g kristalli soda (Na 2 CO 3 · 10H 2 O) qo'shildi. Olingan eritmadagi sulfat kislotaning massa ulushini aniqlang (gidroliz jarayonlarini e'tiborsiz qoldiring).

Javobda masalaning shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (dastlabki fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob: 10,76%

Tushuntirish:

Natriy nitridi va suyultirilgan sulfat kislota reaksiyaga kirishib, ikkita o'rta tuz - ammoniy va natriy sulfat hosil qiladi:

2Na 3 N + 4H 2 SO 4 → 3Na 2 SO 4 + (NH 4) 2 SO 4 (I)

Bir-biri bilan reaksiyaga kirishadigan sulfat kislota va natriy nitridi miqdorini hisoblaymiz:

m tashqarida. (H 2 SO 4) = m (eritma H 2 SO 4) ō (H 2 SO 4) = 490 g 0,2 = 98 g, demak

n refer. (H 2 SO 4) = m ref. (H 2 SO 4) / M (H 2 SO 4) = 98 g / 98 g / mol = 1 mol

n refer. (Na 3 N) = m ref. (Na 3 N) / M (Na 3 N) = 8,3 g / 83 g / mol = 0,1 mol

(I) reaksiyaga kirmagan sulfat kislota miqdorini hisoblaymiz:

dam ol. I (H 2 SO 4) = n ref. (H 2 SO 4) - 2n ref. (Na 3 N) = 1 mol - 2 0,1 mol = 0,8 mol

Kristalli soda moddasining miqdorini hisoblaymiz:

n refer. (Na 2 CO 3 10H 2 O) = m ref. (Na 2 CO 3 10H 2 O) / M (Na 2 CO 3 10H 2 O) = 57,2 g / 286 g / mol = 0,2 mol

Chunki muammoning sharti bo'yicha n dam. I (H 2 SO 4) = 3n ref. (Na 2 CO 3 10H 2 O), ya'ni suyultirilgan sulfat kislota ortiqcha, shuning uchun bu moddalar o'rtasida quyidagi reaktsiya sodir bo'ladi:

H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O (II)

n dam II (H 2 SO 4) = n dam I (H 2 SO 4) - n tashqariga. (Na 2 CO 3) = 0,8 mol - 0,2 mol = 0,6 mol

m dam II (H 2 SO 4) = n dam II (H 2 SO 4) M (H 2 SO 4) = 0,6 mol 98 g / mol = 58,8 g

n (CO 2) = n (Na 2 CO 3) = 0,2 mol

m (CO 2) = n (CO 2) M (CO 2) = 0,2 mol 44 g / mol = 8,8 g

m (eritma) = m ref. (eritma H 2 SO 4) + m tashqariga chiqadi. (Na 3 N) + m (Na 2 CO 3 10H 2 O) - m (CO 2) = 490 g + 8,3 g + 57,2 g - 8,8 g = 546,7 g

Sulfat kislotaning massa ulushi quyidagilarga teng:

ō dam olish. II (H 2 SO 4) = m dam. II (H 2 SO 4) / m (eritma) 100% = 58,8 g / 546,7 g 100% = 10,76%

Vazifa raqami 10

Og'irligi 3,5 g bo'lgan lityum nitridi 365 g 10% li xlorid kislotada eritildi. Eritmaga 20 g kaltsiy karbonat qo'shildi. Olingan eritmadagi xlorid kislotaning massa ulushini aniqlang (gidroliz jarayonlarini e'tiborsiz qoldiring).

Javobda masalaning shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (dastlabki fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob: 1,92%

Tushuntirish:

Litiy nitridi va xlorid kislotasi ikkita tuz - litiy va ammoniy xloridlarni hosil qilish uchun reaksiyaga kirishadi:

Li 3 N + 4HCl → 3LiCl + NH 4 Cl (I)

Bir-biri bilan reaksiyaga kirishadigan xlorid kislota va litiy nitridi moddalar miqdorini hisoblaymiz:

m tashqarida. (HCl) = m (eritma HCl) ō (HCl) = 365 g 0,1 = 36,5 g, demak

n refer. (HCl) = m ref. (HCl) / M (HCl) = 36,5 g / 36,5 g / mol = 1 mol

n refer. (Li 3 N) = m ref. (Li 3 N) / M (Li 3 N) = 3,5 g / 35 g / mol = 0,1 mol

(I) reaksiyaga kirmagan xlorid kislota miqdorini hisoblaymiz:

dam ol. I (HCl) = n ref. (HCl) - 4n ref. (Li 3 N) = 1 mol - 4 0,1 mol = 0,6 mol

Kaltsiy karbonat moddasining miqdorini hisoblaymiz:

n refer. (CaCO 3) = m ref. (CaCO 3) / M (CaCO 3) = 20 g / 100 g / mol = 0,2 mol

Chunki muammoning sharti bo'yicha n dam. I (HCl) = 3n ref. (CaCO 3), ortiqcha xlorid kislotasi kaltsiy karbonat bilan karbonat angidridni chiqarish va kaltsiy xlorid hosil bo'lishi bilan o'zaro ta'sir qiladi:

CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O (II)

n dam II (HCl) = n dam I (HCl) - n tashqariga. (CaCO 3) = 0,6 mol - 2 · 0,2 mol = 0,2 mol

m dam II (HCl) = n dam II (HCl) M (HCl) = 0,2 mol 36,5 g / mol = 7,3 g

Kelajakda yakuniy eritmaning massasini hisoblash uchun reaktsiya (II) natijasida chiqarilgan karbonat angidridning massasini bilish kerak:

n (CO 2) = n (CaCO 3) = 0,2 mol

m (CO 2) = n (CO 2) M (CO 2) = 0,2 mol 44 g / mol = 8,8 g

Olingan eritmaning massasi quyidagi formula bo'yicha hisoblanadi:

m (eritma) = m ref. (eritma HCl) + m tashqarida. (Li 3 N) + m (CaCO 3) - m (CO 2) = 365 g + 3,5 g + 20 g - 8,8 g = 379,7 g

Xlorid kislotaning massa ulushi quyidagilarga teng:

ō dam olish. II (HCl) = m dam. II (HCl) / m (eritma) 100% = 7,3 g / 379,7 g 100% = 1,92%

Vazifa raqami 11

2,24 l vodorodni 12 g mis (II) oksid bilan reaksiyaga kiritish natijasida olingan qattiq qoldiq 126 g 85% li nitrat kislota eritmasida eritildi. Olingan eritmadagi nitrat kislotaning massa ulushini aniqlang (gidroliz jarayonlarini e'tiborsiz qoldiring).

Javobda masalaning shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (dastlabki fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob: 59,43%

Tushuntirish:

Vodorod mis (II) oksidi ustidan o'tkazilganda mis kamayadi:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (isitish) (I)

Mis (II) oksidining qaytarilishida ishtirok etadigan vodorod moddasining miqdorini hisoblaymiz:

n refer. (H 2) = V (H 2) / V m = 2,24 L / 22,4 L / mol = 0,1 mol,

n refer. (CuO) = 12 g / 80 g / mol = 0,15 mol

(I) n (CuO) = n (H 2) = n (Cu) tenglamaga ko'ra, shuning uchun 0,1 mol mis hosil bo'ladi va n qoladi. (CuO) = n (qattiq. Qolgan) - n ref. (H 2) = 0,15 mol - 0,1 mol = 0,05 mol

Hosil bo'lgan mis va reaksiyaga kirmagan mis (II) oksidning massalarini hisoblaymiz:

m dam (CuO) = n dam. (CuO) M (CuO) = 0,05 mol 80 g / mol = 4 g

m (Cu) = n (Cu) M (Cu) = 0,1 mol 64 g / mol = 6,4 g

Metall mis va reaksiyaga kirishmagan mis (II) oksididan tashkil topgan qattiq qoldiq nitrat kislota bilan quyidagi tenglamalarga muvofiq reaksiyaga kirishadi:

Cu + 4HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O (II)

CuO + 2HNO 3 → Cu (NO 3) 2 + H 2 O (III)

Nitrat kislota moddasining miqdorini hisoblaymiz:

m tashqarida. (HNO 3) = m (HNO 3 eritmasi) ō (HNO 3) = 126 g 0,85 = 107,1 g, demak

n refer. (HNO 3) = m ref. (HNO 3) / M (HNO 3) = 107,1 g / 63 g / mol = 1,7 mol

(II) tenglamaga ko'ra n II (HNO 3) = 4n (Cu), (III) tenglamaga ko'ra n III (HNO 3) = 2n dam. (CuO), demak, n jami. (HNO 3) = n II (HNO 3) + n III (HNO 3) = 4 · 0,1 mol + 2 · 0,05 mol = 0,5 mol.

(II) va (III) reaktsiyalar bo'yicha reaksiyaga kirishuvchi nitrat kislotaning umumiy massasini hisoblaymiz:

jami m (HNO 3) = n jami. (HNO 3) M (HNO 3) = 0,5 mol 63 g / mol = 31,5 g

Reaksiyaga kirmagan nitrat kislotaning massasini hisoblaymiz:

m dam (HNO 3) = m ref. (HNO 3) - jami m. (HNO 3) = 107,1 g - 31,5 g = 75,6

Olingan eritmaning massasini hisoblash uchun (II) reaksiyada chiqarilgan azot dioksidining massasini hisobga olish kerak:

n (NO 2) = 2m (Cu), shuning uchun n (NO 2) = 0,2 mol va m (NO 2) = n (NO 2) M (NO 2) = 0,2 mol 46 g / mol = 9,2 g

Olingan eritmaning massasini hisoblaymiz:

m (eritma) = m (eritma HNO 3) + m (Cu) + m (CuO) - m (NO 2) = 126 g + 6,4 g + 4 g - 9,2 g = 127, 2 g

Olingan eritmadagi nitrat kislotaning massa ulushi quyidagilarga teng:

ō (HNO 3) = m dam olish. (HNO 3) / m (eritma) 100% = 75,6 g / 127,2 g 100% = 59,43%

Vazifa raqami 12

28,7 g rux sulfat (ZnSO 4 · 7H 2 O) ni suvda eritib olingan 10% li tuz eritmasiga 7,2 g magniy qo‘shildi. Reaksiya tugagandan so'ng, hosil bo'lgan aralashmaga 120 g 30% natriy gidroksid eritmasi qo'shildi. Olingan eritmadagi natriy gidroksidning massa ulushini aniqlang (gidroliz jarayonlarini e'tiborsiz qoldiring).

Javobda masalaning shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (dastlabki fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob: 7,21%

Tushuntirish:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

n refer. (ZnSO 4 7H 2 O) = n (ZnSO 4) = m chiqadi. (ZnSO 4 7H 2 O) / M (ZnSO 4 7H 2 O) = 28,7 g / 287 g / mol = 0,1 mol

n refer. (Mg) = m ref. (Mg) / M (Mg) = 7,2 g / 24 g / mol = 0,3 mol

Reaksiya tenglamasiga ko'ra (I) n ref. (Mg) = n (ZnSO 4) va muammoning shartiga ko'ra, rux sulfat moddasining miqdori (0,1 mol ZnSO 4 · 7H 2 O va 0,3 mol Mg), shuning uchun magniy to'liq reaksiyaga kirmadi.

Hisoblash moddaning etishmasligi bo'yicha amalga oshiriladi, shuning uchun n ref. (ZnSO 4 7H 2 O) = n (MgSO 4) = n (Zn) = n reag. (Mg) = 0,1 mol va n dam. (Mg) = 0,3 mol - 0,1 mol = 0,2 mol.

Kelajakda yakuniy eritmaning massasini hisoblash uchun reaksiyaga kirmagan magniyning massasini (reaktsiya (I)) va sink sulfatning dastlabki eritmasini bilish kerak:

m dam (Mg) = n dam olish. (Mg) M (Mg) = 0,2 mol 24 g / mol = 4,8 g

n refer. (ZnSO 4 7H 2 O) = n ref. (ZnSO 4) = 0,1 mol, shuning uchun m (ZnSO 4) = n (ZnSO 4) M (ZnSO 4) = 0,1 mol 161 g / mol = 16,1 g

m tashqarida. (eritma ZnSO 4) = m (ZnSO 4) / ō (ZnSO 4) 100% = 16,1 g / 10% 100% = 161 g

(I) reaksiya natijasida hosil boʻlgan magniy sulfat va magniy natriy gidroksid eritmasi bilan reaksiyaga kirishadi:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (II)

MgSO 4 + 2NaOH → Mg (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 (III)

Natriy gidroksid moddasining massasi va miqdorini hisoblaymiz:

m tashqarida. (NaOH) = m ref. (NaOH eritmasi) ō (NaOH) = 120 g 0,3 = 36 g

n refer. (NaOH) = m ref. (NaOH) / M (NaOH) = 36 g / 40 g / mol = 0,9 mol

(II) va (III) reaksiya tenglamalariga ko'ra n II (NaOH) = 2n (Zn) va n III (NaOH) = 2n (MgSO 4), shuning uchun reaksiyaga kirishuvchi ishqorning umumiy miqdori va massasi teng:

n jami (NaOH) = n II (NaOH) + n III (NaOH) = 2n (Zn) + 2n (MgSO 4) = 2 0,1 mol + 2 0,1 mol = 0,4 mol

Yakuniy eritmani hisoblash uchun magniy gidroksidning massasini hisoblang:

n (MgSO 4) = n (Mg (OH) 2) = 0,1 mol

m (Mg (OH) 2) = n (Mg (OH) 2) M (Mg (OH) 2) = 0,1 mol 58 g / mol = 5,8 g

Reaksiyaga kirmagan ishqorning massasini hisoblang:

m dam (NaOH) = m ref. (NaOH) - m reag. (NaOH) = 36 g - 16 g = 20 g

Yakuniy eritmaning massasini hisoblash uchun reaktsiya (II) natijasida chiqarilgan vodorodning massasini hisoblash kerak:

n (Zn) = n (H 2) = 0,1 mol va m (H 2) = n (H 2) M (H 2) = 0,1 mol 2 g / mol = 0,2 g

Olingan eritmaning massasini quyidagi formula bo'yicha hisoblaymiz:

m (eritma) = m ref. (ZnSO 4 eritmasi) + m tashqariga chiqadi. (Mg) - m dam olish. (Mg) + m tashqarida. (NaOH eritmasi) - m (Mg (OH) 2) - m (H 2) = 161 g + 7,2 g - 4,8 g + 120 g - 5,8 g - 0,2 g = 277, 4 g

Olingan eritmadagi ishqorning massa ulushi quyidagilarga teng:

ō (NaOH) = m dam. (NaOH) / m (eritma) 100% = 20 g / 277,4 g 100% = 7,21%

Vazifa raqami 13

57,4 g kristalli sink sulfat gidratini (ZnSO 4 · 7H 2 O) suvda eritish natijasida olingan 20% li tuz eritmasiga 14,4 g magniy qo'shildi. Reaksiya tugagandan so'ng, hosil bo'lgan aralashmaga 292 g 25% xlorid kislota qo'shildi. Olingan eritmadagi vodorod xloridning massa ulushini aniqlang (gidroliz jarayonlarini e'tiborsiz qoldiring).

Javobda masalaning shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (dastlabki fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob: 6,26%

Tushuntirish:

Rux sulfat magniy bilan o'zaro ta'sirlashganda, almashtirish reaktsiyasi sodir bo'ladi:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

Reaksiyaga (I) kiradigan rux va magniy sulfat moddalarining miqdorini hisoblaymiz:

n refer. (ZnSO 4 7H 2 O) = n (ZnSO 4) = m chiqadi. (ZnSO 4 7H 2 O) / M (ZnSO 4 7H 2 O) = 57,4 g / 287 g / mol = 0,2 mol

n refer. (Mg) = m ref. (Mg) / M (Mg) = 14,4 g / 24 g / mol = 0,6 mol

Reaksiya tenglamasiga ko'ra (I) n ref. (Mg) = n (ZnSO 4) va masalaning shartiga ko'ra, sink sulfat moddasi miqdori (0,2 mol ZnSO 4 · 7H 2 O va 0,6 mol Mg), shuning uchun magniy to'liq reaksiyaga kirmadi.

Hisoblash moddaning etishmasligi bo'yicha amalga oshiriladi, shuning uchun n ref. (ZnSO 4 7H 2 O) = n (MgSO 4) = n (Zn) = n reag. (Mg) = 0,2 mol va n dam. (Mg) = 0,6 mol - 0,2 mol = 0,4 mol.

n refer. (ZnSO 4 7H 2 O) = n ref. (ZnSO 4) = 0,2 mol, demak, m (ZnSO 4) = n (ZnSO 4)

M (ZnSO 4) = 0,2 mol 161 g / mol = 32,2 g

m tashqarida. (eritma ZnSO 4) = m (ZnSO 4) / ō (ZnSO 4) 100% = 32,2 g / 20% 100% = 161 g

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (II)

Biz vodorod xlorid moddasining massasi va miqdorini hisoblaymiz:

m tashqarida. (HCl) = m ref. (eritma HCl) ō (HCl) = 292 g 0,25 = 73 g

n refer. (HCl) = m ref. (HCl) / M (HCl) = 73 g / 36,5 g / mol = 2 mol

n jami (HCl) = n II (HCl) + n III (HCl) = 2n (Zn) + 2n (Mg) = 2 0,2 ​​mol + 2 0,4 mol = 1,2 mol

m reaksiya. (HCl) = n reag. (HCl) M (HCl) = 1,2 mol 36,5 g / mol = 43,8 g

m dam (HCl) = m ref. (HCl) - m reag. (HCl) = 73 g - 43,8 g = 29,2 g

n (Zn) = n II (H 2) = 0,2 mol va m II (H 2) = n II (H 2) M (H 2) = 0,2 mol 2 g / mol = 0,4 G

jami m (H 2) = m II (H 2) + m III (H 2) = 0,4 g + 0,8 g = 1,2 g

Olingan eritmaning massasini quyidagi formula bo'yicha hisoblaymiz:

m (eritma) = m ref. (ZnSO 4 eritmasi) + m tashqariga chiqadi. (Mg) + m tashqarida. (HCl eritmasi) - jami m. (H 2) = 161 g + 14,4 g + 292 g - 1,2 g = 466,2 g

Olingan eritmadagi vodorod xloridning massa ulushi quyidagilarga teng:

ō (HCl) = m dam. (HCl) / m (eritma) 100% = 29,2 g / 466,2 g 100% = 6,26%

Vazifa raqami 14

Og'irligi 16,2 g bo'lgan rux oksidi qizdirildi va undan hajmi 1,12 l bo'lgan uglerod oksidi o'tkazildi. Uglerod oksidi to'liq reaksiyaga kirishdi. Olingan qattiq qoldiq 60 g 40% natriy gidroksid eritmasida eritildi. Olingan eritmadagi natriy gidroksidning massa ulushini aniqlang (gidroliz jarayonlarini e'tiborsiz qoldiring).

Javobda masalaning shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (dastlabki fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob: 10,62%

Tushuntirish:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (II)

ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2 (III)

n refer. (ZnO) = m ref. (ZnO) / M (ZnO) = 16,2 g / 81 g / mol = 0,2 mol

n refer. (CO) = V chiqadi. (CO) / V m = 1,12 L / 22,4 L / mol = 0,05 mol

Reaksiya tenglamasiga ko'ra (I) n. (ZnO) = n (CO) va masalaning shartiga ko'ra, uglerod oksidi moddasining miqdori sink oksidi moddasi miqdoridan (0,05 mol CO va 0,2 mol ZnO) 4 baravar kam, shuning uchun sink oksidi qildi. to'liq reaksiyaga kirishmaydi.

Hisoblash moddaning etishmasligi bo'yicha amalga oshiriladi, shuning uchun n ref. (ZnO) = 0,2 mol va n dam. (ZnO) = 0,2 mol - 0,05 mol = 0,15 mol.

m dam (ZnO) = n dam. (ZnO) M (ZnO) = 0,15 mol 81 g / mol = 12,15 g

m (Zn) = n (Zn) M (Zn) = 0,05 mol 65 g / mol = 3,25 g

Natriy gidroksid moddasining massasi va miqdorini hisoblaymiz:

m tashqarida. (NaOH) = m ref. (NaOH eritmasi) ō (NaOH) = 60 g 0,4 = 24 g

n refer. (NaOH) = m ref. (NaOH) / M (NaOH) = 24 g / 40 g / mol = 0,6 mol

(II) va (III) reaksiya tenglamalariga ko'ra n II (NaOH) = 2n (Zn) va n III (NaOH) = 2n dam. (ZnO), shuning uchun reaksiyaga kirishuvchi ishqorning umumiy miqdori va massasi teng:

n jami (NaOH) = n II (NaOH) + n III (NaOH) = 2n (Zn) + 2n dam. (ZnO) = 2 0,05 mol + 2 0,15 mol = 0,4 mol

m reaksiya. (NaOH) = n reag. (NaOH) M (NaOH) = 0,4 mol 40 g / mol = 16 g

m dam (NaOH) = m ref. (NaOH) - m reag. (NaOH) = 24 g - 16 g = 8 g

Yakuniy eritmaning massasini hisoblash uchun reaktsiya (II) natijasida chiqarilgan vodorodning massasini hisoblash kerak:

dam ol. (Zn) = n (H 2) = 0,05 mol va m (H 2) = n (H 2) M (H 2) = 0,05 mol 2 g / mol = 0,1 g

Olingan eritmaning massasini quyidagi formula bo'yicha hisoblaymiz:

m (eritma) = m ref. (NaOH eritmasi) + m (Zn) + m dam. (ZnO) - m (H 2) = 60 g + 12,15 g + 3,25 g - 0,1 g = 75,3 g

Olingan eritmadagi ishqorning massa ulushi quyidagilarga teng:

ō (NaOH) = m dam. (NaOH) / m (eritma) 100% = 8 g / 75,3 g 100% = 10,62%

Vazifa raqami 15

37,9 g qo'rg'oshin shakarini ((CH 3 COO) 2 Pb · 3H 2 O) suvda eritish natijasida olingan 10% tuz eritmasiga 7,8 g sink qo'shildi. Reaktsiya tugagandan so'ng, hosil bo'lgan aralashmaga 156 g 10% natriy sulfid eritmasi qo'shildi. Olingan eritmadagi natriy sulfidning massa ulushini aniqlang (gidroliz jarayonlarini e'tiborsiz qoldiring).

Javobda masalaning shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (dastlabki fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob: 1,71%

Tushuntirish:

Rux sulfat magniy bilan o'zaro ta'sirlashganda, almashtirish reaktsiyasi sodir bo'ladi:

n refer. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = n ref. ((CH 3 COO) 2 Pb) = m tashqariga chiqadi. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) / M ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = 37,9 g / 379 g / mol = 0,1 mol

n refer. (Zn) = m ref. (Zn) / M (Zn) = 7,8 g / 65 g / mol = 0,12 mol

Reaksiya tenglamasiga ko'ra (I) n (Zn) = n ((CH 3 COO) 2 Pb) va masalaning shartiga ko'ra, qo'rg'oshin asetat moddasining miqdori rux moddasi miqdoridan (0,1 mol) kamroq. (CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O va 0,12 mol Zn), shuning uchun sink to'liq reaksiyaga kirmadi.

Hisoblash moddaning etishmasligi bo'yicha amalga oshiriladi, shuning uchun n ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = n ((CH 3 COO) 2 Zn) = n (Pb) = n reag. (Zn) = 0,1 mol va n dam. (Zn) = 0,12 mol - 0,1 mol = 0,02 mol.

m (Pb) = n (Pb) M (Pb) = 0,1 mol 207 g / mol = 20,7 g

m dam (Zn) = n dam. (Zn) M (Zn) = 0,02 mol 65 g / mol = 1,3 g

n refer. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = n ref. ((CH 3 COO) 2 Pb) = 0,1 mol, shuning uchun

m ((CH 3 COO) 2 Pb) = n ((CH 3 COO) 2 Pb) M ((CH 3 COO) 2 Pb) = 0,1 mol 325 g / mol = 32,5 g

m tashqarida. (eritma CH 3 COO) 2 Pb) = m ((CH 3 COO) 2 Pb) / ō ((CH 3 COO) 2 Pb) 100% = 32,5 g / 10% 100% = 325 g

Natriy sulfid moddasining massasi va miqdorini hisoblaymiz:

m tashqarida. (Na 2 S) = m ref. (eritma Na 2 S) ō (Na 2 S) = 156 g 0,1 = 15,6 g

n refer. (Na 2 S) = m ref. (Na 2 S) / M (Na 2 S) = 15,6 g / 78 g / mol = 0,2 mol

dam ol. (Na 2 S) = n ref. (Na 2 S) - n reag. (Na 2 S) = 0,2 mol - 0,1 mol = 0,1 mol

m dam (Na 2 S) = n reag. (Na 2 S) M (Na 2 S) = 0,1 mol 78 g / mol = 7,8 g

n ((CH 3 COO) 2 Zn) = n (ZnS) = 0,1 mol va m (ZnS) = n (ZnS) M (ZnS) = 0,1 mol 97 g / mol = 9,7 g

Olingan eritmaning massasini quyidagi formula bo'yicha hisoblaymiz:

m (eritma) = m ref. (eritma (CH 3 COO) 2 Pb) + m chiqib. (Zn) - m dam olish. (Zn) - m (Pb) + m ref. (eritma Na 2 S) - m (ZnS) = 325 g + 7,8 g - 1,3 g - 20,7 g + 156 g - 9,7 g = 457,1 g

Olingan eritmadagi natriy sulfidning massa ulushi quyidagilarga teng:

ō (Na 2 S) = m dam olish. (Na 2 S) / m (eritma) 100% = 7,8 g / 457,1 g 100% = 1,71%

Vazifa raqami 16

Og'irligi 32,4 g bo'lgan rux oksidi qizdirildi va undan hajmi 2,24 l bo'lgan uglerod oksidi o'tkazildi. Uglerod oksidi to'liq reaksiyaga kirishdi. Olingan qattiq qoldiq 224 g 40% kaliy gidroksid eritmasida eritildi. Olingan eritmadagi kaliy gidroksidning massa ulushini aniqlang (gidroliz jarayonlarini e'tiborsiz qoldiring).

Javobda masalaning shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (dastlabki fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob: 17,6%

Tushuntirish:

Sink oksidi uglerod oksidi bilan o'zaro ta'sirlashganda, oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi sodir bo'ladi:

ZnO + CO → Zn + CO 2 (isitish) (I)

Hosil bo'lgan sink va reaksiyaga kirishmagan sink oksidi natriy gidroksid eritmasi bilan reaksiyaga kirishadi:

ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (III)

Reaksiyaga (I) kiradigan rux oksidi va uglerod oksidi miqdorini hisoblaymiz:

n refer. (ZnO) = m ref. (ZnO) / M (ZnO) = 32,4 g / 81 g / mol = 0,4 mol

n refer. (CO) = V chiqadi. (CO) / V m = 2,24 L / 22,4 L / mol = 0,1 mol

Reaksiya tenglamasiga ko'ra (I) n. (ZnO) = n (CO) va masalaning shartiga ko'ra, uglerod oksidi moddasining miqdori sink oksidi moddasi miqdoridan (0,1 mol CO va 0,4 mol ZnO) 4 baravar kam, shuning uchun sink oksidi qildi. to'liq reaksiyaga kirishmaydi.

Hisoblash moddaning etishmasligi bo'yicha amalga oshiriladi, shuning uchun n ref. (ZnO) = 0,4 mol va n dam. (ZnO) = 0,4 mol - 0,1 mol = 0,3 mol.

Kelajakda oxirgi eritmaning massasini hisoblash uchun hosil bo'lgan sink va reaksiyaga kirishmagan sink oksidi massalarini bilish kerak:

m dam (ZnO) = n dam. (ZnO) M (ZnO) = 0,3 mol 81 g / mol = 24,3 g

m (Zn) = n (Zn) M (Zn) = 0,1 mol 65 g / mol = 6,5 g

Natriy gidroksid moddasining massasi va miqdorini hisoblaymiz:

m tashqarida. (KOH) = m ref. (eritma KOH) ō (KOH) = 224 g 0,4 = 89,6 g

n refer. (KOH) = m ref. (KOH) / M (KOH) = 89,6 g / 56 g / mol = 1,6 mol

(II) va (III) reaksiya tenglamalariga ko'ra n II (KOH) = 2n (Zn) va n III (KOH) = 2n dam. (ZnO), shuning uchun reaksiyaga kirishuvchi ishqorning umumiy miqdori va massasi teng:

n jami (KOH) = n II (KOH) + n III (KOH) = 2n (Zn) + 2n dam. (ZnO) = 2 0,1 mol + 2 0,3 mol = 0,8 mol

m reaksiya. (KOH) = n reag. (KOH) M (KOH) = 0,8 mol 56 g / mol = 44,8 g

Reaksiyaga kirmagan ishqorning massasini hisoblaymiz:

m dam (KOH) = m ref. (KOH) - m reag. (KOH) = 89,6 g - 44,8 g = 44,8 g

Yakuniy eritmaning massasini hisoblash uchun reaktsiya (II) natijasida chiqarilgan vodorodning massasini hisoblash kerak:

Olingan eritmaning massasini quyidagi formula bo'yicha hisoblaymiz:

m (eritma) = m ref. (eritma KOH) + m (Zn) + m dam. (ZnO) - m (H 2) = 224 g + 6,5 g + 24,3 g - 0,2 g = 254,6 g

Olingan eritmadagi ishqorning massa ulushi quyidagilarga teng:

ō (KOH) = m dam olish. (KOH) / m (eritma) 100% = 44,8 g / 254,6 g 100% = 17,6%

Vazifa raqami 17

75,8 g qo'rg'oshin shakarini ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) suvda eritib olingan 10% tuz eritmasiga 15,6 g rux qo'shildi. Reaktsiya tugagandan so'ng, hosil bo'lgan aralashmaga 312 g 10% natriy sulfid eritmasi qo'shildi. Olingan eritmadagi natriy sulfidning massa ulushini aniqlang (gidroliz jarayonlarini e'tiborsiz qoldiring).

Javobda masalaning shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (dastlabki fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob: 1,71%

Tushuntirish:

Rux sulfat magniy bilan o'zaro ta'sirlashganda, almashtirish reaktsiyasi sodir bo'ladi:

Zn + (CH 3 COO) 2 Pb → (CH 3 COO) 2 Zn + Pb ↓ (I)

(I) reaksiyaga kiradigan qo'rg'oshin va rux asetat moddalarining miqdorini hisoblaymiz:

n refer. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = n ref. ((CH 3 COO) 2 Pb) = m tashqariga chiqadi. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) / M ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = 75,8 g / 379 g / mol = 0,2 mol

n refer. (Zn) = m ref. (Zn) / M (Zn) = 15,6 g / 65 g / mol = 0,24 mol

Reaksiya tenglamasiga ko'ra (I) n (Zn) = n ((CH 3 COO) 2 Pb) va masalaning shartiga ko'ra, qo'rg'oshin asetat moddasining miqdori rux moddasi miqdoridan (0,2 mol) kamroq. (CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O va 0,24 mol Zn), shuning uchun sink to'liq reaksiyaga kirmadi.

Hisoblash moddaning etishmasligi bo'yicha amalga oshiriladi, shuning uchun n ref. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = n ((CH 3 COO) 2 Zn) = n (Pb) = n reag. (Zn) = 0,2 mol va n dam. (Zn) = 0,24 mol - 0,2 mol = 0,04 mol.

Kelajakda oxirgi eritmaning massasini hisoblash uchun hosil bo'lgan qo'rg'oshin, reaksiyaga kirmagan rux va qo'rg'oshin shakarining dastlabki eritmasi massalarini bilish kerak:

m dam (Pb) = n dam olish. (Pb) M (Pb) = 0,2 mol 207 g / mol = 41,4 g

m dam (Zn) = n dam. (Zn) M (Zn) = 0,04 mol 65 g / mol = 2,6 g

n refer. ((CH 3 COO) 2 Pb 3H 2 O) = n ref. ((CH 3 COO) 2 Pb) = 0,2 mol, shuning uchun

m ((CH 3 COO) 2 Pb) = n ((CH 3 COO) 2 Pb) M ((CH 3 COO) 2 Pb) = 0,2 mol 325 g / mol = 65 g

m tashqarida. (eritma CH 3 COO) 2 Pb) = m ((CH 3 COO) 2 Pb) / ō ((CH 3 COO) 2 Pb) 100% = 65 g / 10% 100% = 650 g

(I) reaksiya natijasida hosil boʻlgan rux asetat natriy sulfid eritmasi bilan reaksiyaga kirishadi:

(CH 3 COO) 2 Zn + Na 2 S → ZnS ↓ + 2CH 3 COONa (II)

Natriy sulfid moddasining massasi va miqdorini hisoblaymiz:

m tashqarida. (Na 2 S) = m ref. (eritma Na 2 S) ō (Na 2 S) = 312 g 0,1 = 31,2 g

n refer. (Na 2 S) = m ref. (Na 2 S) / M (Na 2 S) = 31,2 g / 78 g / mol = 0,4 mol

Reaksiya tenglamasiga ko'ra (II) n ((CH 3 COO) 2 Zn) = n (Na 2 S), shuning uchun reaksiyaga kirmagan natriy sulfid moddasining miqdori:

dam ol. (Na 2 S) = n ref. (Na 2 S) - n reag. (Na 2 S) = 0,4 mol - 0,2 mol = 0,2 mol

m dam (Na 2 S) = n reag. (Na 2 S) M (Na 2 S) = 0,2 mol 78 g / mol = 15,6 g

Yakuniy eritmaning massasini hisoblash uchun sink sulfidning massasini hisoblash kerak:

n ((CH 3 COO) 2 Zn) = n (ZnS) = 0,2 mol va m (ZnS) = n (ZnS) M (ZnS) = 0,2 mol 97 g / mol = 19,4 g

Olingan eritmaning massasini quyidagi formula bo'yicha hisoblaymiz:

m (eritma) = m ref. (eritma (CH 3 COO) 2 Pb) + m chiqib. (Zn) - m dam olish. (Zn) - m (Pb) + m ref. (eritma Na 2 S) - m (ZnS) = 650 g + 15,6 g - 2,6 g - 41,4 g + 312 g - 19,4 g = 914,2 g

Olingan eritmadagi natriy sulfidning massa ulushi quyidagilarga teng:

ō (Na 2 S) = m dam olish. (Na 2 S) / m (eritma) 100% = 15,6 g / 914,2 g 100% = 1,71%

Vazifa raqami 18

50 g mis sulfatni (CuSO 4 5H 2 O) suvda eritib olingan 10% li tuz eritmasiga 19,5 g rux qo'shildi. Reaksiya tugagandan so'ng, hosil bo'lgan aralashmaga 200 g 30% natriy gidroksid eritmasi qo'shildi. Olingan eritmadagi natriy gidroksidning massa ulushini aniqlang (gidroliz jarayonlarini e'tiborsiz qoldiring).

Javobda masalaning shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (dastlabki fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob: 3,8%

Tushuntirish:

Mis (II) sulfat rux bilan o'zaro ta'sirlashganda, almashtirish reaktsiyasi sodir bo'ladi:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu (I)

Reaksiyaga (I) kiradigan mis sulfat va rux moddalarining miqdorini hisoblaymiz:

n (CuSO 4 5H 2 O) = m (CuSO 4 5H 2 O) / M (CuSO 4 5H 2 O) = 50 g / 250 g / mol = 0,2 mol

n (Zn) = m (Zn) / M (Zn) = 19,5 g / 65 g / mol = 0,3 mol

Reaksiya tenglamasi (I) n (Zn) = n (CuSO 4) bo‘yicha va masala shartiga ko‘ra mis sulfat moddasining miqdori defitsitda (0,2 mol CuSO 4 5H 2 O va 0,3 mol Zn) mavjud. , shuning uchun sink to'liq reaksiyaga kirishmadi.

Hisoblash moddaning etishmasligi bo'yicha amalga oshiriladi, shuning uchun n (CuSO 4 5H 2 O) = n (ZnSO 4) = n (Cu) = n reag. (Zn) = 0,2 mol va n dam. (Zn) = 0,3 mol - 0,2 mol = 0,1 mol.

Kelajakda yakuniy eritmaning massasini hisoblash uchun hosil bo'lgan misning massasini (reaktsiya (I)) va mis sulfatning dastlabki eritmasini bilish kerak:

m (Cu) = n (Cu) M (Cu) = 0,2 mol 64 g / mol = 12,8 g

n (CuSO 4 5H 2 O) = n (CuSO 4) = 0,2 mol, shuning uchun m (CuSO 4) = n (CuSO 4) M (CuSO 4) = 0,2 mol 160 g / mol = 32 g

m tashqarida. (eritma CuSO 4) = m (CuSO 4) / ō (CuSO 4) 100% = 32 g / 10% 100% = 320 g

Natriy gidroksid eritmasi bilan (I) reaktsiyasida to'liq reaksiyaga kirishmagan sink va rux sulfat murakkab tuz - natriy tetrahidroksozinkat hosil bo'lishi bilan reaksiyaga kirishadi:

Zn + 2NaOH + 2H 2 O → Na 2 + H 2 (II)

ZnSO 4 + 4NaOH → Na 2 + Na 2 SO 4 (III)

Natriy gidroksid moddasining massasi va miqdorini hisoblaymiz:

m tashqarida. (NaOH) = m ref. (NaOH eritmasi) ō (NaOH) = 200 g 0,3 = 60 g

n refer. (NaOH) = m ref. (NaOH) / M (NaOH) = 60 g / 40 g / mol = 1,5 mol

(II) va (III) reaksiya tenglamalariga ko'ra n II (NaOH) = 2n dam. (Zn) va n III (NaOH) = 4n (ZnSO 4), shuning uchun reaksiyaga kirishuvchi ishqorning umumiy miqdori va massasi teng:

n jami (NaOH) = n II (NaOH) + n III (NaOH) = 2 0,1 mol + 4 0,2 mol = 1 mol

m reaksiya. (NaOH) = n reag. (NaOH) M (NaOH) = 1 mol 40 g / mol = 40 g

Reaksiyaga kirmagan ishqorning massasini hisoblang:

m dam (NaOH) = m ref. (NaOH) - m reag. (NaOH) = 60 g - 40 g = 20 g

Yakuniy eritmaning massasini hisoblash uchun reaktsiya (II) natijasida chiqarilgan vodorodning massasini hisoblash kerak:

dam ol. (Zn) = n (H 2) = 0,1 mol va m (H 2) = n (H 2) M (H 2) = 0,1 mol 2 g / mol = 0,2 g

Olingan eritmaning massasi formula bo'yicha hisoblanadi ((I) reaksiya bo'yicha reaksiyaga kirmagan ruxning massasi hisobga olinmaydi, chunki u (II) va (III) reaksiyalarda eritmaga kiradi):

m (eritma) = m ref. (CuSO 4 eritmasi) + m tashqarida. (Zn) - m (Cu) + m ref. (NaOH eritmasi) - m (H 2) = 320 g + 19,5 g - 12,8 g + 200 g - 0,2 g = 526,5 g

Olingan eritmadagi ishqorning massa ulushi quyidagilarga teng:

ō (NaOH) = m dam. (NaOH) / m (eritma) 100% = 20 g / 526,5 g 100% = 3,8%

Vazifa raqami 19

Mis va mis (II) oksidi kukunlari aralashmasining konsentrlangan sulfat kislotada erishi natijasida hajmi 8,96 litr bo'lgan oltingugurt dioksidi va mis (II) sulfatning massa ulushi bilan 400 g og'irlikdagi eritma ajralib chiqdi. 20% tashkil etdi. Dastlabki aralashmadagi mis (II) oksidning massa ulushini hisoblang.

Javobda masalaning shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (dastlabki fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob: 23,81%

Tushuntirish:

Mis va mis (II) oksidi konsentrlangan sulfat kislota bilan o'zaro ta'sirlashganda quyidagi reaktsiyalar sodir bo'ladi:

Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (I)

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O (II)

Mis (II) sulfat moddasining massasi va miqdorini hisoblaymiz:

m (CuSO 4) = m (CuSO 4) ō (CuSO 4) = 400 g 0,2 = 80 g

n (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 80 g / 160 g / mol = 0,5 mol

Oltingugurt dioksidi gazining miqdorini hisoblaymiz:

n (SO 2) = V (SO 2) / V m = 8,96 L / 22,4 L / mol = 0,4 mol

Reaksiya tenglamasiga ko'ra (I) n (Cu) = n (SO 2) = n I (CuSO 4), demak, n (Cu) = n I (CuSO 4) = 0,4 mol.

Jami n dan beri. (CuSO 4) = n I (CuSO 4) + n II (CuSO 4), keyin n II (CuSO 4) = n jami. (CuSO 4) - n I (CuSO 4) = 0,5 mol - 0,4 mol = 0,1 mol.

Reaksiya tenglamasiga ko'ra (II) n II (CuSO 4) = n (CuO), demak, n (CuO) = 0,1 mol.

Mis va mis (II) oksidning massalarini hisoblaymiz:

m (Cu) = M (Cu) ∙ n (Cu) = 64 g / mol ∙ 0,4 mol = 25,6 g

m (CuO) = M (CuO) ∙ n (CuO) = 80 g / mol ∙ 0,1 mol = 8 g

Mis va mis (II) oksiddan tashkil topgan umumiy aralashma quyidagilarga teng:

m (aralashma) = m (CuO) + m (Cu) = 25,6 g + 8 g = 33,6 g

Mis (II) oksidning massa ulushini hisoblaymiz:

ō (CuO) = m (CuO) / m (aralashma) ∙ 100% = 8 g / 33,6 g ∙ 100% = 23,81%

Vazifa raqami 20

28,4 g rux va rux oksidi kukunlari aralashmasini havoda qizdirish natijasida uning massasi 4 g ga oshdi.Masa ulushi 40%, zichligi 1,4 g/ml bo`lgan kaliy gidroksid eritmasining hajmini hisoblang, dastlabki aralashmani eritish uchun zarur bo'lgan.

Javobda masalaning shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (dastlabki fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob: 80 ml

Tushuntirish:

Sink havoda qizdirilganda, rux oksidlanadi va oksidga aylanadi:

2Zn + O 2 → 2ZnO (I)

Aralashmaning massasi oshgani sayin, bu o'sish kislorod massasiga bog'liq edi:

n (O 2) = m (O 2) / M (O 2) = 4 g / 32 g / mol = 0,125 mol, shuning uchun sink miqdori moddaning miqdori va kislorodning massasidan ikki baravar ko'p, shuning uchun

n (Zn) = 2n (O 2) = 2 · 0,125 mol = 0,25 mol

m (Zn) = M (Zn) n (Zn) = 0,25 mol 65 g / mol = 16,25 g

Rux oksidi moddasining massasi va miqdorini hisoblaymiz:

m (ZnO) = m (aralashma) - m (Zn) = 28,4 g - 16,25 g = 12,15 g

n (ZnO) = m (ZnO) / M (ZnO) = 12,15 g / 81 g / mol = 0,15 mol

Rux va sink oksidi ham kaliy gidroksid bilan o'zaro ta'sir qiladi:

Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2 (II)

ZnO + 2KOH + H 2 O → K 2 (III)

(II) va (III) reaktsiyalar tenglamalariga ko'ra n I (KOH) = 2n (Zn) va n II (KOH) = 2n (ZnO), shuning uchun moddaning umumiy miqdori va kaliy gidroksidning massasi: teng:

n (KOH) = 2n (Zn) + 2n (ZnO) = 2 ∙ 0,25 mol + 2 ∙ 0,15 mol = 0,8 mol

m (KOH) = M (KOH) ∙ n (KOH) = 56 g / mol ∙ 0,8 mol = 44,8 g

Biz kaliy gidroksid eritmasining massasini hisoblaymiz:

m (eritma KOH) = m (KOH) / ō (KOH) ∙ 100% = 44,8 g / 40% ∙ 100% = 112 g

Kaliy gidroksid eritmasining hajmi:

V (eritma KOH) = m (KOH) / r (KOH) = 112 g / 1,4 g / mol = 80 ml

Vazifa raqami 21

20,5 g og'irlikdagi magniy oksidi va magniy karbonat aralashmasi doimiy massaga qizdirildi, aralashmaning massasi esa 5,5 g ga kamaydi. Shundan so'ng, qattiq qoldiq massa ulushi 28% bo'lgan sulfat kislota eritmasi bilan to'liq reaksiyaga kirishdi va zichligi 1,2 g / ml ... Ushbu qoldiqni eritish uchun zarur bo'lgan sulfat kislota eritmasi hajmini hisoblang.

Javobda masalaning shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (dastlabki fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob: 109,375 ml

Tushuntirish:

Isitilganda magniy karbonat magniy oksidi va karbonat angidridga parchalanadi:

MgCO 3 → MgO + CO 2 (I)

Magniy oksidi sulfat kislota eritmasi bilan quyidagi tenglamaga muvofiq reaksiyaga kirishadi:

MgO + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 O (II)

Oksid va magniy karbonat aralashmasining massasi ajralib chiqqan karbonat angidrid tufayli kamaydi.

Keling, hosil bo'lgan karbonat angidrid miqdorini hisoblaylik:

n (CO 2) = m (CO 2) / M (CO 2) = 5,5 g / 44 g / mol = 0,125 mol

Reaksiya tenglamasiga ko'ra (I) n (CO 2) = n I (MgO), demak, n I (MgO) = 0,125 mol.

Reaksiyaga tushgan magniy karbonatning massasini hisoblaymiz:

m (MgCO 3) = n (MgCO 3) ∙ M (MgCO 3) = 84 g / mol ∙ 0,125 mol = 10,5 g

Dastlabki aralashmadagi magniy oksidi moddasining massasi va miqdorini hisoblaymiz:

m (MgO) = m (aralashma) - m (MgCO 3) = 20,5 g - 10,5 g = 10 g

n (MgO) = m (MgO) / M (MgO) = 10 g / 40 g / mol = 0,25 mol

Magniy oksidining umumiy miqdori:

n jami (MgO) = n I (MgO) + n (MgO) = 0,25 mol + 0,125 mol = 0,375 mol

Reaksiya tenglamasiga ko'ra (II) n jami. (MgO) = n (H 2 SO 4), shuning uchun n (H 2 SO 4) = 0,375 mol.

Sulfat kislotaning massasini hisoblaymiz:

m (H 2 SO 4) = n (H 2 SO 4) ∙ M (H 2 SO 4) = 0,375 mol ∙ 98 g / mol = 36,75 g

Sulfat kislota eritmasining massasi va hajmini hisoblaymiz:

m (eritma H 2 SO 4) = m (H 2 SO 4) / ō (H 2 SO 4) ∙ 100% = 36,75 g / 28% ∙ 100% = 131,25 g

V (eritma H 2 SO 4) = m (eritma H 2 SO 4) / r (eritma H 2 SO 4) = 131,25 g / 1,2 g / ml = 109,375 ml

Vazifa raqami 22

Hajmi 6,72 L (NU) bo'lgan vodorod mis (II) oksidining qizdirilgan kukuni ustidan o'tkazildi, vodorod esa to'liq reaksiyaga kirishdi. Natijada 20,8 g qattiq qoldiq olindi. Bu qoldiq 200 g og'irlikdagi konsentrlangan sulfat kislotada eritildi.Olingan eritmadagi tuzning massa ulushini aniqlang (gidroliz jarayonlarini e'tiborsiz qoldiring).

Javobda masalaning shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (dastlabki fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob: 25,4%

Tushuntirish:

Vodorod mis (II) oksidi ustidan o'tkazilganda mis kamayadi:

CuO + H 2 → Cu + H 2 O (isitish) (I)

Metall mis va reaksiyaga kirishmagan mis (II) oksididan tashkil topgan qattiq qoldiq konsentrlangan sulfat kislota bilan quyidagi tenglamalarga muvofiq reaksiyaga kirishadi:

Cu + 2H 2 SO 4 (konk.) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (II)

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O (III)

Mis (II) oksidining qaytarilishida ishtirok etadigan vodorod moddasining miqdorini hisoblaymiz:

n (H 2) = V (H 2) / V m = 6,72 L / 22,4 L / mol = 0,3 mol,

n (H 2) = n (Cu) = 0,3 mol, shuning uchun m (Cu) = 0,3 mol 64 g / mol = 19,2 g

Qattiq qoldiqning massasini bilib, reaksiyaga kirmagan CuO ning massasini hisoblaymiz:

m (CuO) = m (qattiq) - m (Cu) = 20,8 g - 19,2 g = 1,6 g

Mis (II) oksid moddasining miqdorini hisoblaymiz:

n (CuO) = m (CuO) / M (CuO) = 1,6 g / 80 g / mol = 0,02 mol

(I) tenglamaga ko'ra n (Cu) = n I (CuSO 4), (II) tenglamaga ko'ra n (CuO) = n II (CuSO 4), demak, n jami. (CuSO 4) = n II (CuSO 4) + n III (CuSO 4) = 0,3 mol + 0,02 mol = 0,32 mol.

Mis (II) sulfatning umumiy massasini hisoblaymiz:

jami m (CuSO 4) = n jami. (CuSO 4) M (CuSO 4) = 0,32 mol 160 g / mol = 51,2 g

Olingan eritmaning massasini hisoblash uchun (II) reaktsiyada chiqarilgan oltingugurt dioksidining massasini hisobga olish kerak:

n (Cu) = n (SO 2), shuning uchun n (SO 2) = 0,3 mol va m (SO 2) = n (SO 2) M (SO 2) = 0,3 mol 64 g / mol = 19,2 g

Olingan eritmaning massasini hisoblaymiz:

m (eritma) = m (qattiq) + m (eritma H 2 SO 4) - m (SO 2) = 20,8 g + 200 g - 19,2 g = 201,6 g

Olingan eritmadagi mis (II) sulfatning massa ulushi quyidagilarga teng:

ō (CuSO 4) = m (CuSO 4) / m (eritma) 100% = 51,2 g / 201,6 g 100% = 25,4%

Vazifa raqami 23

114,8 g kristalli sink sulfat gidratini (ZnSO 4 · 7H 2 O) suvda eritish natijasida olingan 10% li tuz eritmasiga 12 g magniy qo'shildi. Reaksiya tugagandan so'ng, hosil bo'lgan aralashmaga 365 g 20% ​​xlorid kislota qo'shildi. Olingan eritmadagi vodorod xloridning massa ulushini aniqlang (gidroliz jarayonlarini e'tiborsiz qoldiring).

Javobda masalaning shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisob-kitoblarni keltiring (dastlabki fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Javob: 3,58%

Tushuntirish:

Rux sulfat magniy bilan o'zaro ta'sirlashganda, almashtirish reaktsiyasi sodir bo'ladi:

Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn (I)

Reaksiyaga (I) kiradigan rux va magniy sulfat moddalarining miqdorini hisoblaymiz:

n refer. (ZnSO 4 7H 2 O) = n (ZnSO 4) = m chiqadi. (ZnSO 4 7H 2 O) / M (ZnSO 4 7H 2 O) = 114,8 g / 287 g / mol = 0,4 mol

n refer. (Mg) = m ref. (Mg) / M (Mg) = 12 g / 24 g / mol = 0,5 mol

Reaksiya tenglamasiga ko'ra (I) n ref. (Mg) = n (ZnSO 4) va masalaning shartiga ko'ra, rux sulfat moddasining miqdori (0,4 mol ZnSO 4 · 7H 2 O va 0,5 mol Mg), shuning uchun magniy to'liq reaksiyaga kirmadi.

Hisoblash moddaning etishmasligi bo'yicha amalga oshiriladi, shuning uchun n ref. (ZnSO 4 7H 2 O) = n (MgSO 4) = n (Zn) = n reag. (Mg) = 0,4 mol va n dam. (Mg) = 0,5 mol - 0,4 mol = 0,1 mol.

Kelajakda sink sulfatning dastlabki eritmasining massasini hisoblash uchun:

n refer. (ZnSO 4 7H 2 O) = n ref. (ZnSO 4) = 0,4 mol, shuning uchun m (ZnSO 4) = n (ZnSO 4) M (ZnSO 4) = 0,4 mol 161 g / mol = 64,4 g

m tashqarida. (eritma ZnSO 4) = m (ZnSO 4) / ō (ZnSO 4) 100% = 64,4 g / 10% 100% = 644 g

Magniy va sink xlorid kislota eritmasi bilan reaksiyaga kirishishi mumkin:

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (II)

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 (III)

Eritmadagi vodorod xloridning massasini hisoblaymiz:

m tashqarida. (HCl) = m ref. (eritma HCl) ō (HCl) = 365 g 0,2 = 73 g

(II) va (III) n II (HCl) = 2n (Zn) va n III (HCl) = 2n (Mg) reaktsiya tenglamalariga ko'ra, reaksiyaga kirishuvchi vodorod xloridning umumiy miqdori va massasi teng:

n reaksiya. (HCl) = n II (HCl) + n III (HCl) = 2n (Zn) + 2n (Mg) = 2 0,1 mol + 2 0,4 mol = 1 mol

m reaksiya. (HCl) = n reag. (HCl) M (HCl) = 1 mol 36,5 g / mol = 36,5 g

Biz reaksiyaga kirishmagan xlorid kislotaning massasini hisoblaymiz:

m dam (HCl) = m ref. (HCl) - m reag. (HCl) = 73 g - 36,5 g = 36,5 g

Yakuniy eritmaning massasini hisoblash uchun (II) va (III) reaktsiyalar natijasida chiqarilgan vodorodning massasini hisoblash kerak:

n (Zn) = n II (H 2) = 0,1 mol va m II (H 2) = n II (H 2) M (H 2) = 0,1 mol 2 g / mol = 0,2 G

dam ol. (Mg) = n III (H 2) = 0,4 mol va m III (H 2) = n III (H 2) M (H 2) = 0,4 mol 2 g / mol = 0,8 g

jami m (H 2) = m II (H 2) + m III (H 2) = 0,2 g + 0,8 g = 1 g

Olingan eritmaning massasini quyidagi formula bo'yicha hisoblaymiz:

m (eritma) = m ref. (ZnSO 4 eritmasi) + m tashqariga chiqadi. (Mg) + m tashqarida. (HCl eritmasi) - jami m. (H 2) = 644 g + 12 g + 365 g - 1 g = 1020 g

Olingan eritmadagi xlorid kislotaning massa ulushi quyidagilarga teng:

ō (HCl) = m dam. (HCl) / m (eritma) 100% = 36,5 g / 1020 g 100% = 3,58%

Munitsipal byudjet ta'lim muassasasi

"O'rtacha umumta'lim maktabi№ 4 Shebekino Belgorod viloyati»

Kimyodan 30-35 USE topshiriqlarini yechish va baholash xususiyatlari

Tayyorlagan: Arnautova Natalya Zaxarovna,

kimyo va biologiya o'qituvchisi

MBOU "Belgorod viloyati, Shebekino 4-sonli maktab"

2017 yil

Batafsil javob bilan vazifalarni baholash metodologiyasi (topshiriqlar bajarilishini baholash mezonlari va shkalasini aniqlashning asosiy yondashuvlari)

Batafsil javob berilgan vazifalarni baholash metodologiyasining asosi bir qatordir umumiy qoidalar... Ulardan eng muhimlari quyidagilardir:

Batafsil javob berilgan topshiriqlarni tekshirish va baholash faqat imtihon oluvchilarning javoblarini element bo‘yicha tahlil qilish usuliga asoslangan mustaqil ekspertiza orqali amalga oshiriladi.

Element bo'yicha tahlil qilish usulini qo'llash topshiriq shartini shakllantirishning kontentning tekshirilgan elementlariga aniq muvofiqligini ta'minlash zarurligini ta'minlaydi. Har qanday topshiriq bilan sinovdan o'tgan kontent elementlari ro'yxati o'rta maktab bitiruvchilarining tayyorgarlik darajasi uchun standart talablariga mos keladi.

Element bo'yicha tahlil usuli bo'yicha topshiriqning bajarilishini baholash mezoni javoblarda berilgan javobning tekshirilgan elementlari mavjudligini aniqlashdir.
javob modelida. Biroq, imtihon oluvchi tomonidan taklif qilingan boshqa javob modeli, agar u topshiriq shartining kimyoviy komponentining mohiyatini buzmasa, qabul qilinishi mumkin.

Vazifaning bajarilishini baholash shkalasi javob modeliga kiritilgan tarkib elementlari soniga qarab va quyidagi omillarni hisobga olgan holda belgilanadi:

Tekshirilayotgan tarkibning murakkablik darajasi;

Vazifani bajarishda bajarilishi kerak bo'lgan muayyan harakatlar ketma-ketligi;

Vazifa shartlarini talqin qilishning noaniqligi va mumkin bo'lgan variantlar javob matni;

Topshiriq shartlarining alohida tarkib elementlari uchun tavsiya etilgan baholash mezonlariga muvofiqligi;

Topshiriq tomonidan tekshirilgan har bir kontent elementi uchun taxminan bir xil qiyinchilik darajasi.

Baholash mezonlarini ishlab chiqishda imtihon ishiga kiritilgan batafsil javob berilgan barcha beshta topshiriqning mazmun elementlarining xususiyatlari hisobga olinadi. Bu imtihon topshiruvchilarning javoblari yozuvlari juda umumiy, soddalashtirilgan va aniq bo'lmagan yoki keraksiz qisqa bo'lishi mumkinligi hisobga olinadi.
va yetarlicha asoslanmagan. Bir nuqtali javob elementlarini ajratib ko'rsatishga katta e'tibor beriladi. Bu har bir keyingi nuqtani olish qiyinligining bosqichma-bosqich o'sishi muqarrarligini hisobga oladi.
tarkibning to'g'ri tuzilgan elementi uchun.

Hisoblash muammolarini baholash shkalasini tuzishda (33 va 34) ularni hal qilishning turli usullari imkoniyatlari hisobga olinadi va shuning uchun imtihonchining javobida ko'rsatilgan vazifalarning asosiy bosqichlari va natijalarining mavjudligi hisobga olinadi.
baholash mezonlarida. Keling, aniq misollar yordamida batafsil javob bilan vazifalarni baholash metodologiyasini ko'rsatamiz.

2017-2018 o'quv yili

Vazifalar

Maksimal ball

Kvest darajasi

30-topshiriq

2016-2017 yillar

30 ta vazifa oksidlanish darajasini aniqlash qobiliyatini tekshirishga qaratilgan kimyoviy elementlar, oksidlovchi va qaytaruvchini aniqlash, oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari mahsulotlarini bashorat qilish, reaksiya sxemasida etishmayotgan moddalar formulalarini o‘rnatish, elektron balansni tuzish, uning asosida reaksiya tenglamalarida koeffitsientlarni tartibga solish.

Bunday vazifalarni baholash shkalasi quyidagi elementlarni o'z ichiga oladi:

 elektron balans tuzilgan - 1 ball;

 ko'rsatilgan oksidlovchi va qaytaruvchi - 1 ball.

 etishmayotgan moddalarning formulalari aniqlanadi va koeffitsientlar belgilanadi
oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi tenglamasida - 1 ball.

Ishga misol:

Elektron balans usulidan foydalanib, reaksiya tenglamasini yozing

Na 2 SO 3 +… + KOH K 2 MnO 4 +… + H 2 O

Oksidlovchi va qaytaruvchini aniqlang.

Ballar

Mumkin javob

Mn +7 + ē → Mn +6

S +4 - 2ē → S +6

+4 oksidlanish holatidagi oltingugurt (yoki +4 oksidlanish holatidagi oltingugurt tufayli natriy sulfit) qaytaruvchi vositadir.

Oksidlanish holatidagi marganets +7 (yoki marganets tufayli kaliy permanganat).
oksidlanish holatida +7) - oksidlovchi.

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH = Na 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

Javob to'g'ri va to'liq:

reaksiyada mos ravishda oksidlovchi va qaytaruvchi bo'lgan elementlarning oksidlanish darajasi aniqlangan;

oksidlanish va qaytarilish jarayonlari qayd etiladi va ular asosida elektron (elektron-ion) balansi tuziladi;

reaksiya tenglamasida etishmayotgan moddalar aniqlanadi, barcha koeffitsientlar joylashtiriladi

Maksimal ball

Imtihon oluvchining javobini baholashda ushbu topshiriqning javobini loyihalash uchun yagona talablar yo'qligini hisobga olish kerak. Natijada, elektron va elektron-ion balansining kompilyatsiyasi to'g'ri javob sifatida qabul qilinadi va oksidlovchi va qaytaruvchi vositani ko'rsatish har qanday aniq tushunarli tarzda amalga oshirilishi mumkin. Biroq, agar javobda bir-birini istisno qiluvchi javob elementlari bo'lsa, ularni to'g'ri deb hisoblash mumkin emas.

2018 formatdagi topshiriqlar

1. 30-topshiriq (2 ball)

Vazifani bajarish uchun quyidagi moddalar ro'yxatidan foydalaning: kaliy permanganat, vodorod xlorid, natriy xlorid, natriy karbonat, kaliy xlorid. Qabul qilinadigan foydalanish suvli eritmalar moddalar.

Taklif etilgan moddalar ro'yxatidan qaysi moddalar orasida oksidlanish-qaytarilish reaktsiyasi bo'lishi mumkin bo'lgan moddalarni tanlang va ushbu reaksiya tenglamasini yozing. Elektron balans tuzing, oksidlovchi va qaytaruvchini ko'rsating.

Tushuntirish.

Reaksiya tenglamasini yozamiz:

Elektron balans tuzamiz:

Oksidlanish holatidagi xlor -1 qaytaruvchi moddadir. Oksidlanish holatidagi marganets +7 oksidlovchi moddadir.JAMI 2 ball

moddalar tanlanadi, oksidlanish-qaytarilish reaksiyasi tenglamasi yoziladi, barcha koeffitsientlar joylashtiriladi.

oksidlanish va qaytarilish jarayonlari qayd etiladi va ular asosida elektron (elektron-ion) balansi tuziladi; reaksiyada mos ravishda oksidlovchi va qaytaruvchi vosita bo'lgan;

Yuqoridagi javob elementlaridan faqat bittasi xato qilingan

Yuqoridagi javob elementlaridan ikkitasida xatolarga yo‘l qo‘yilgan

Barcha javob elementlari noto'g'ri yozilgan

Maksimal ball

2018 formatdagi topshiriqlar

1. 31-topshiriq (2 ball)

Vazifani bajarish uchun quyidagi moddalar ro'yxatidan foydalaning: kaliy permanganat, kaliy bikarbonat, natriy sulfit, bariy sulfat, kaliy gidroksid. Moddalarning suvli eritmalaridan foydalanishga ruxsat beriladi.

Tushuntirish.

Mumkin javob:

2. 31-topshiriq

Topshiriqni bajarish uchun quyidagi moddalar ro'yxatidan foydalaning: vodorod xlorid, kumush (I) nitrat, kaliy permanganat, suv, Nitrat kislota... Moddalarning suvli eritmalaridan foydalanishga ruxsat beriladi.

Taklif etilgan moddalar ro'yxatidan ion almashinuvi reaktsiyasi mumkin bo'lgan moddalarni tanlang. Molekulyar, to'liq va qisqartirilgan holda yozing ionli tenglama bu reaktsiya.

Tushuntirish.

Mumkin javob:

32-topshiriq. 2018 formatdagi topshiriqlar

Topshiriq shartida 32 turli sinflarning genetik munosabatlari haqidagi bilimlarni tekshirish noorganik moddalar, ma'lum bir kimyoviy tajribaning tavsifi taklif etiladi, uning kursini imtihon oluvchilar mos keladigan tenglamalar yordamida ko'rsatishi kerak. kimyoviy reaksiyalar... Vazifani baholash shkalasi, 2016 yildagidek, 4 ballga teng bo'lib qoladi: har bir to'g'ri yozilgan reaktsiya tenglamasi 1 ball bilan baholanadi.

Ishga misol:

Temir issiq konsentrlangan sulfat kislotada eritildi. Olingan tuz ortiqcha natriy gidroksid eritmasi bilan ishlangan. Olingan jigarrang cho'kma filtrlanadi va kalsinlanadi. Olingan modda temir bilan qizdirildi.

Ta'riflangan to'rtta reaksiya tenglamalarini yozing.

To'g'ri javob mazmuni va baholash bo'yicha ko'rsatmalar(javobning ma'nosini buzmaydigan boshqa formulalarga ruxsat beriladi)

Ballar

Mumkin javob

Ta'riflangan reaksiyalarning to'rtta tenglamasi yoziladi:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4
Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2Fe (OH) 3 + 3Na 2 SO 4

3) 2Fe (OH) 3
Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Fe 2 O 3 + Fe = 3FeO

Barcha reaksiya tenglamalari noto'g'ri yozilgan

Maksimal ball

Shuni ta'kidlash kerakki, reaktsiya tenglamalarida moddalar formulalaridan oldin koeffitsientlarning (kamida bitta) yo'qligi xato hisoblanadi. Ushbu tenglama uchun ball berilmaydi.

33-topshiriq. 2018 formatdagi topshiriqlar

33-topshiriqlar organik moddalarning o'zaro bog'liqligi haqidagi bilimlarning o'zlashtirilishini tekshiradi va tarkibning besh elementini tekshirishni ta'minlaydi: sxemaga mos keladigan beshta reaktsiya tenglamalarini yozishning to'g'riligi - transformatsiyalar "zanjiri". Reaksiya tenglamalarini yozishda imtihon oluvchilar organik moddalarning tuzilish formulalaridan foydalanishlari kerak. Javobda har bir tekshirilgan kontent elementining mavjudligi 1 ball bilan baholanadi. Bunday topshiriqlarni bajarish uchun maksimal ball soni - 5.

Ishga misol:

Quyidagi o'zgarishlarni amalga oshirishingiz mumkin bo'lgan reaktsiya tenglamalarini yozing:

Reaksiya tenglamalarini yozishda organik moddalarning tuzilish formulalaridan foydalaning.

To'g'ri javob mazmuni va baholash bo'yicha ko'rsatmalar
javobning ma'nosini buzmaydigan boshqa formulalarga ruxsat beriladi)

Ballar

Mumkin javob

Transformatsiya sxemasiga mos keladigan beshta reaksiya tenglamalari yoziladi:

Reaksiyalarning beshta tenglamasini to‘g‘ri yozing

To'rtta reaksiya tenglamalari to'g'ri yozilgan

Uchta reaksiya tenglamalari to'g'ri yozilgan

Ikki reaksiya tenglamalari to'g'ri yozilgan

Bir reaksiya tenglamasini to‘g‘ri yozing

Barcha javob elementlari noto'g'ri yozilgan

Maksimal ball

E'tibor bering, imtihonchining javobida atomlar va atomlar orasidagi bog'lanish tartibini bir ma'noda aks ettiruvchi har xil turdagi strukturaviy formulalardan (kengaytirilgan, qisqartirilgan, skelet) foydalanishga ruxsat beriladi. o'zaro tartibga solish o'rnini bosuvchi va funktsional guruhlar
molekulada organik moddalar.

34-topshiriq. 2018 formatdagi topshiriqlar

34-topshiriqlar hisoblash masalalari. Ularni amalga oshirish bilimni talab qiladi kimyoviy xossalari moddalar va to'g'ri javob olinishini ta'minlash uchun muayyan harakatlar majmuasini amalga oshirishni o'z ichiga oladi. Ushbu harakatlar quyidagilarni o'z ichiga oladi:

- stexiometrik hisoblarni bajarish uchun zarur bo'lgan kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini (masala shartlariga ko'ra) tuzish;

- savollarga javob topish uchun zarur hisob-kitoblarni bajarish
muammo bayonidagi savollar;

- ish bayonida berilgan barcha savollarga mantiqiy asoslangan javobni shakllantirish (masalan, molekulyar formulani o'rnatish uchun).

Ammo shuni yodda tutish kerakki, har qanday hisoblash masalasini hal qilishda yuqoridagi harakatlarning hammasi ham bo'lishi shart emas va ba'zi hollarda ularning ba'zilari qayta-qayta ishlatilishi mumkin.

Topshiriq uchun maksimal ball - 4 ball. Tekshirishda siz birinchi navbatda bajarilgan harakatlarning mantiqiy asosiga e'tibor berishingiz kerak, chunki ba'zi vazifalarni bir necha usul bilan hal qilish mumkin. Shu bilan birga, muammoni hal qilishning taklif qilingan usulini ob'ektiv baholash uchun javob olish uchun foydalanilgan oraliq natijalarning to'g'riligini tekshirish kerak.

Ishga misol:

Temir (II) sulfat va alyuminiy sulfidning massa ulushlarini (%) aniqlang
aralashmada, agar bu aralashmaning 25 g suv bilan ishlov berilganda, 960 g mis sulfatning 5% li eritmasi bilan to'liq reaksiyaga kirishgan gaz ajralib chiqsa.

Javobda masala shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamalarini yozing,
va barcha kerakli hisob-kitoblarni taqdim eting (izlangan jismoniy miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating).

Ballar

Mumkin javob

Reaktsiya tenglamalari tuziladi:

Vodorod sulfidining miqdori quyidagicha hisoblanadi:

Alyuminiy sulfid va temir (II) sulfatning moddaning miqdori va massasi hisoblanadi:

Dastlabki aralashmadagi temir (II) sulfat va alyuminiy sulfidning massa ulushlari aniqlandi:

ō (FeSO 4) = 10/25 = 0,4 yoki 40%

ō (Al 2 S 3) = 15/25 = 0,6 yoki 6 0%

Javob to'g'ri va to'liq:

javobda topshiriq shartiga mos keladigan reaksiya tenglamalari to‘g‘ri yozilgan;

hisob-kitoblar to'g'ri amalga oshirilgan bo'lib, unda vazifa sharoitida ko'rsatilgan zarur jismoniy miqdorlar qo'llaniladi;

fizik miqdorlarning mantiqiy asoslangan munosabatlarini ko'rsatdi, ular asosida hisob-kitoblar amalga oshiriladi;

topshiriqning shartiga muvofiq, kerakli jismoniy miqdor aniqlanadi

Yuqoridagi javob elementlaridan faqat bittasi xato qilingan

Barcha javob elementlari noto'g'ri yozilgan

Maksimal ball

Javobni tekshirishda imtihon oluvchi javobda uchta elementdan birida (ikkinchi, uchinchi yoki to‘rtinchi) hisob-kitoblarda xatolikka yo‘l qo‘yilgan bo‘lsa, bu noto‘g‘ri javobga olib kelishini hisobga olishi kerak. vazifa faqat 1 ballga kamayadi.

35-topshiriq. 2018 formatdagi topshiriqlar

35-topshiriqlar moddaning molekulyar formulasini aniqlashni nazarda tutadi. Ushbu vazifani bajarish quyidagi ketma-ket operatsiyalarni o'z ichiga oladi: organik moddaning molekulyar formulasini o'rnatish uchun zarur bo'lgan hisob-kitoblarni amalga oshirish, organik moddaning molekulyar formulasini qayd etish, bog'lanish tartibini bir ma'noda aks ettiruvchi moddaning struktura formulasini tuzish. uning molekulasidagi atomlar o'rtasida, vazifa shartiga javob beradigan reaktsiya tenglamasini qayd etish.

Imtihon ishining 2-qismidagi 35-topshiriq bo‘yicha baholash tizimi 3 balldan iborat bo‘ladi.

35-topshiriqlarda tekshirilayotgan tarkib elementlarining kombinatsiyasi - hisob-kitoblar qo'llaniladi, buning asosida ular moddaning molekulyar formulasini aniqlashga, moddaning umumiy formulasini tuzishga, so'ngra - aniqlashga keladi. uning asosi moddaning molekulyar va strukturaviy formulasi.

Bu harakatlarning barchasi boshqa ketma-ketlikda bajarilishi mumkin. Boshqacha qilib aytganda, imtihon oluvchi o'zi uchun mavjud bo'lgan har qanday mantiqiy yo'l bilan javob berishi mumkin. Binobarin, topshiriqni baholashda asosiy e'tibor moddaning molekulyar formulasini aniqlash uchun tanlangan usulning to'g'riligiga qaratiladi.

Ishga misol:

Og'irligi 14,8 g bo'lgan ba'zi organik birikmalar namunasini yoqish natijasida 35,2 g karbonat angidrid va 18,0 g suv hosil bo'ldi.

Ma'lumki, bu moddaning bug'larining vodorodga nisbatan nisbiy zichligi 37. Ushbu moddaning kimyoviy xossalarini o'rganish jarayonida ushbu moddaning mis (II) oksidi bilan o'zaro ta'sirlashganda keton hosil bo'lishi aniqlandi. .

Berilgan topshiriq shartlariga asoslanib:

1) organik moddalarning molekulyar formulasini o'rnatish uchun zarur bo'lgan hisob-kitoblarni amalga oshirish (kerakli fizik miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsatish);

asl organik moddalarning molekulyar formulasini yozing;

2) ushbu moddaning molekulasidagi atomlarning bog'lanish tartibini bir ma'noda aks ettiruvchi struktura formulasini tuzing;

3) moddaning tuzilish formulasidan foydalanib, ushbu moddaning mis (II) oksidi bilan reaksiya tenglamasini yozing.

To'g'ri javob mazmuni va baholash bo'yicha ko'rsatmalar

(javobning ma'nosini buzmaydigan boshqa formulalarga ruxsat beriladi)

Ballar

Mumkin javob

Yonish mahsulotlarining moddasi miqdori topildi:

Umumiy formula moddalar - C x H y O z

n (CO 2) = 35,2 / 44 = 0,8 mol; n (C) = 0,8 mol

n (H 2 O) = 18,0/18 = 1,0 mol; n (H) = 1,0 ∙ 2 = 2,0 mol

m (O) = 14,8 - 0,8 ∙ 12 - 2 = 3,2 g; n (O) = 3,2 ⁄ 16 = 0,2 mol

Moddaning molekulyar formulasi aniqlandi:

x: y: z = 0,8: 2: 0,2 = 4: 10: 1

Eng oddiy formula C 4 H 10 O dir

M oddiy (C 4 H 10 O) = 74 g / mol

M ist (C x H y O z) = 37 ∙ 2 = 74 g / mol

Boshlang'ich moddaning molekulyar formulasi - C 4 H 10 O

Moddaning strukturaviy formulasi tuzilgan:

Moddaning mis (II) oksidi bilan reaksiya tenglamasi yoziladi:

Javob to'g'ri va to'liq:

moddaning molekulyar formulasini o'rnatish uchun zarur bo'lgan hisob-kitoblar to'g'ri bajarilgan; moddaning molekulyar formulasi yoziladi;

organik moddaning tuzilish formulasi yoziladi, u bog'lanish tartibini va topshiriq shartiga muvofiq molekuladagi o'rinbosar va funktsional guruhlarning o'zaro joylashishini aks ettiradi;

organik moddalarning tuzilish formulasidan foydalangan holda topshiriq shartida ko'rsatilgan reaksiya tenglamasi yoziladi.

Yuqoridagi javob elementlaridan faqat bittasi xato qilingan

Yuqoridagi javob elementlaridan ikkitasida xatolarga yo‘l qo‘yilgan

Yuqoridagi uchta javob elementida xatolarga yo'l qo'yilgan

Barcha javob elementlari noto'g'ri yozilgan

Barcha javob elementlari noto'g'ri yozilgan

Maksimal ball

JAMI 2-qism

2 + 2 + 4 + 5 + 4 + 3 = 20 ball

Adabiyotlar ro'yxati

1. Metodik materiallar raislar va a'zolar uchun mavzu komissiyalari mavzular Rossiya Federatsiyasi imtihonning batafsil javobi bilan topshiriqlarning bajarilishini tekshirish Yagona davlat imtihonidan 2017 yil. Maqola " Yo'riqnomalar batafsil savol bilan USE topshiriqlarining bajarilishini baholash bo'yicha ". Moskva, 2017 yil.

2. FIPI asbobsozlik loyihasi imtihon materiallari 2018 yil.

3. Namoyishlar, texnik xususiyatlar, Kodifikatorlardan foydalaning 2018 yil. FIPI veb-sayti.

4.CMM 2018 da rejalashtirilgan o'zgarishlar sertifikati. FIPI veb-sayti.

5. "Men yagona davlat imtihonini hal qilaman" sayti: kimyo, ekspert uchun.