화학 옵션 1. 화학 학교 프로그램 테스트
단지 26 개만의 테스트에서. 질문과 정답.
화학 학교 프로그램 테스트
|
액체 금속? (수은) |
||
|
한 종의 원자로 이루어진 물질은 무엇입니까? (단순한) |
||
|
컬러 페놀프 페 린 알칼리에 있는가? (진홍) |
||
|
불타는 가스? (산소) |
||
|
그 특성을 결정하는 물질의 가장 작은 입자의 이름은 무엇입니까? (분자) |
||
|
1 몰 가스의 양은? (22.4L) |
||
|
물질의 질량을 보존하는 법을 발견 한 사람은 누구입니까? (Lomonosov) |
||
|
금속 절단 및 용접에 사용되는 가스? (산소) |
||
|
가장 작은 요소의 가장 작은 입자? (원자) |
||
|
지구상에서 가장 흔한 요소? (산소) |
||
|
황산염은 무엇입니까? (황산염) |
||
|
누가 주기율 법을 열었습니까? (Mendeleev) |
||
|
지구의 분위기의 일부로 어떤 가스가 가장 많은 가스가 무엇입니까? (질소) |
||
|
이들 중 어느 것이 유황 또는 석탄을 푸는 것입니까? (황) |
||
|
물 분자 (물 수식)의 조성? (H2O) |
||
|
어떤 원자가가 산소입니까? (2) |
||
|
질산 공식? ( HNO-3) |
||
|
가장 쉬운 가스? (수소) |
||
|
수식 앞에서 쓰여진 숫자의 이름은 무엇입니까? (계수) |
||
|
속임수 산을 지정하십시오 : 황, 소금, 질소. (소금) |
||
|
화학 반응의 속도를 변화시키는 물질? (촉매) |
||
|
물 속에서 얼마나 많은 집계 상태가 있습니까? (세) |
||
|
물질의 양의 측정 단위? (몰) |
||
|
어떤 온도가 깨끗한 물을 깨끗이합니까? (100) |
||
|
호흡에 필요한 가스? (산소) |
||
|
산소 공식? (O-2) |
화학 시험
І. 원자의 구조의 이론에 비추어 주기율 법 D. I. Mendeleev의 본질을 확장하십시오.
1. 여기서는 양쪽 성 연결을 형성하는 요소의 이름 :
c) 나트륨.
2. 기본 하위 그룹의 일부인 요소를 표시하십시오.
a) 칼슘,
b) 철,
3. 전자 껍질의 철 탑에 포함 된 전자의 chilo를 결정합니다.
4. 외부 에너지 수준의 전자 수와 화학 원소의 이름 사이의 대응을 설치하십시오.
a) 1, 1. 칼륨,
b) 2, 2. 염소,
c) 3, 3. 인,
d) 5. 4. 알루미늄,
5. 요소 커널의 충전을 늘리는 순서를 설치하십시오.
b) 나트륨,
c) 루비듐,
d) actinium.
6. 요소 기호와 해당 이름 사이의 서신을 설치하십시오.
a) 알, 1.Magni,
b) Na, 2. 질소 (질소),
c) n, 3. 수은,
d) hg. 4. 알루미늄,
5. 나트륨.
7. 발전 II를 나타내는 요소를 알 수 있습니다.
a) 나트륨,
b) 칼슘,
c) 알루미늄.
d) 마그네슘,
e) 바구리,
d) 철.
8. 두 번째 그룹의 요소를 인식합니다.
b) 탄소 (탄소),
c) 알루미늄,
9. CaCO3 연결의 분자량을 결정하십시오 :
10. 간단한 물질 분자의 구성의 특성을 선택하십시오.
a) 한 종의 원자로 이루어져 있으며,
b) 다른 유형의 원자로 이루어져 있으며,
c) 두 개의 원자만을 포함합니다.
d) 하나의 원자만을 포함합니다.
11. 숫자 20에서 원자 커널의 양성자 수를 지정하십시오.
메탄. 분자, 특성 및 응용 분야의 구조를 설명하십시오.
1. 유기 연결에서 카본 원자가를 나타냅니다.
4시,
2. 상 동성 시리즈의 알칸 시리즈의 상 동성 차이를 나타냅니다.
3. 메탄의 분자 공식을 지정하십시오.
4. 지정하십시오 가능한 제품 메탄 불타는 :
a) 산소,
c) 이산화탄소,
5. 메탄의 특성 특성을 지정하십시오.
a) 가스,
b) 액체,
c) 폭발 위험
d) 더 쉬운 공기
e) 물에 좋은 용해도.
6. 메탄을 분해 할 때 가능한 제품 지원 :
a) 수소 분자,
b) 원자리 수소,
7. 메탄의 특성 반응은 다음과 같습니다.
a) 대체
b) 가입
c) 교환.
d) 중합.
8. 구조에서 메탄 분자는 다음과 같습니다.
a) 알라나,
b) 알켄,
c) 알칸
d) 사이클론.
9. 상 동성 시리즈 알칸의 총 분자식을 나타냅니다.
b) CU H2N - 2BB.
d) CU H2N - 4.
10. 메탄이 반응하는 연결을 알고 있습니다.
11. 프로세스에서 원료로 사용되는 방법 :
a) 산화,
b) 회복,
c) 중합,
d) 새로운 물질의 합성,
왼쪽
성적 증명서.
1 징계 "화학"1. 물질 a) 수소 b) 산소 c) 황제 e) 인산물 옵션 1 2. 물질 2mol의 이산화탄소 양 44g c) 33g c) 92g d) 88g e) 22g 3. 반응의 핍 AV \u003d A + A + A + A + C) 교환 D) 대체 E) 수소화 4. 9H 물 분해시 산소가 부피 (Nu) a) 2.8Lc로 분리된다. 5, 6L C) 11.2L d) 22.4L e) 16.8L 5. CAO C) AL2O3 C) CO2 D) P2O3 E) N2O5 6. 가열되면 수소는 그룹 A의 모든 물질과 반응한다) Cu2O, H2O, O2 c) H2O, O2, N2 C) Cu, H2O, F2 D) CuO, O2, N2 e) Cu, O2, H2O 7. 단량성 산소산 A) H2SO3 C) HCl C) H3PO4 d) H2SO4 e) H2S 8. 황산 칼륨의 상대 분자량 a) 83 V) 112 c) 90 d) 174
2) 물 A) 물의 성질은 200 ℃에서 냄새가있다) 전류 d) 고체 상태의 밀도는 액체 e)의 밀도가 800 ℃에서 끓인다. 10. 계수의 합계는 아연 반응 물 A) 3 c) 8 c) 4 d) 6 e) 8g의 황산 구리 (II)와의 반응을 위해 수산화 나트륨 질량 A) 8g C) 16g C) 2g d) 4g e) 10g 12. Ca (OH) 2 c) CACL2 c) CA (OH) 2 c) 2 e) CaCO3 13. 숫자 2.8.7은 원자 A) Al IN) N C) Pd) CL e) S14. 납 원자 207PB A) 82 C) 125 C) 207 D) 289 e) 가장 발현 된 금속 특성 a) Si C) C c) Ge d) Sn) pb16. 원자의 에너지 수준은 a) a) explore b) 그룹의 시퀀스 수 c) 마침표 d) 행의 번호
3 e) 원자 중량 17. 분자 A) NaCl C) Cl2 C) CACL2 d) NH3 e) P4 18. SO2 + O2 \u003d SO3 산화제 앞의 반응 계수 a) 1 b) s) 3 d) 4 e) 약한 전해질 a) Kcl c) HNO3 d) H2CO3 e) VA (OH) 2 20. 염화칼슘의 상호 작용의 반응을위한 완전 이온학 방정식의 계수의 합계 및 질산은 A) 10V) 8 S) 14 d) 9 e) Nemetall A) Na c) C) Ag D) Mn e) Ca mol 염소 점유량 (아니오) a) 89.6L b) 56L c) 112L d) 100L E) 44.99. 23 아연 6.5G 아연 및 6.4 초 황화물, 황화 아연 질량 0) 8,7g c) 19.4g c) 4,6g d)는 9.7ge) 8,1g 24. 질소 산화가 화합물에서 잘못 결정된다) N2 + 1O C) N2 + 5O5 C) N + 2O D) N + 3H3
4 e) N2 + 3O3 25. 3 기간, V 군, 주 서브 그룹 A) AS2O5 C) NB2O5 C) P2O5D) V2O5 E) N2O5 26. 실리콘 원자의 전자식 a) 1S22S2P3S2C) 1S22S2 2P63S2C) 1S22S2P63S23P1 D) 1S22S2P63S23P1 D) 1S22S22P1 e) 1S22S22P63S23P2 27. 금속 물성이 증가하는 금속 특성을 증가시키는 순서대로 위치한다. d) CS, RB, KE) BA, MG, 반응 방정식의 칼륨 앞의 계수 : K + S \u003d K2S a) 1 c) 2 c) 3 d) 4 e) 반응 a) CACL2 + Na2CO3 C) CaO + CO2) CACL2 + AGNO3 d) CA (OH) 2 + HCl E) CaCO3 + HCl 30. 황화물 반응에 들어가는 알루미늄 질량은 75g 알루미늄 황화물 A) 54g C) 2.7 GC) 5,4g d) 27g e) 13g.
5 훈련 "화학"1. 단순 물질 A) 물 c) 황화수소 D) 암모니아 e) phospine 옵션 2 2. 물질 5 mol a) 45g c) 36g c) 90g d) 108g c)) 9g 3. 반응 형 A + B \u003d C a) 분해 c) 화합물 c) 교환 d) 대체 e) 탈수소 탈수구 a) 2 c) 3c) S) 4 d) 5 e) 6 5. 양쪽 성 산화물 a) POO c) AL2O3 c) mgO d) p2O3 e) n2O5 6. 구리 산화물 환원 생성물 (ii) 수소 a) Cu2O 및 h2O c) Cu 및 O2 c) Cu 및 H2O D) Cu2O 및 O2 e) Cu 및 H2O2 7. 산 화학식 A) Naon C) HCl C) K2O D) NaHSO4 e) Fe (OH) 2 8. 나트륨 탄산나트륨의 상대 분자량 A) 83 V) 112 c) 90.
6d) 94 e) 정상적인 조건 하에서 물은 a) Na, CuO, O2 c) Fe, ZnO, N2 c) Au, Na2O, CD) K, CaO, Cl2 e) Cu, K2O, H2 10. 물 A) 8 C) 5 (S) 6 d) 7 e) 수산화 나트륨에서 나트륨 질량 분율 a) 50 % c) 28.5 % c) 42.5 % d) 34 % e) 57.5 % 12. CASO4 CAO X SA A) CA (OH) 2 C) CACL2 C) CA (OH) 2 C) CA (NO3) 2 e) CaCO3 13. 숫자 숫자 2,8,5는 원자 A) Al C) N C) Pd) C14의 에너지 수준에 의해 전자의 분포에 대응한다) S14. 납 원자 207Pb A)의 코어의 양성자 수 82 c) 125 c) 207 d) 289 e) 가장 발현 된 비금속 특성 a) si c) c) c) ge d) sne) pb16. 원자 중의 전자는 a) 요소 b) 그룹 번호
7 c) 숫자 e) e) 원자 질량 17. 분자 a) napl c) c) cucl2 d) nH3 e) p2O5 18. 환원제 전의 SO2 + O2 \u003d SO3 반응 계수 a) 1 c) 2 c) 3 d) 4 e) 강한 전해질 a) caCO3 c) Cu (OH) 2 c) H2CO3 e) Fe (OH) 2 20. 축약 된 이온 방정식의 계수의 양 염화칼륨 및 질산 칼륨과 질산 칼륨 A) 4 c) 8 c) 14 d) 3 e) 비 금속 A) Ba c) C) mg d) mn e) Cl 몰스 불소 점유량 (n )) 89,6 LC) 56L C) 112L d) 100L e) 44.8L 23. 13g 아연 및 12,83 황화 황화물, 황화 아연 질량 A) 8,7g c) 19,4G C) 4, 6G d) 9,7g e) 8, 1g 24. 화합물에서 질소 산화 정도가 올바르지 않음 a) N2 + 4O c) N2 + 5O5
8 c) N + 2O D) N-3H3 e) N2 + 3O3 25. 방정식의 인 화학식의 정면의 계수는 다음과 같습니다 : KCLO3 + P \u003d KCl + P2O5 A) 1 c) 6 초) 3 D) 전자 탄소 원자 A) 1S22S22P3 C) 1S22S2P63S2C) 1S22S2P63S23P1 D) 1S2S22P63S23P1 D) 1S2S22P2P2 e) 1S22S2P63S23P2 27. 금속은 k, na, li c) CA, SR에서 금속 특성의 내림차순으로 위치된다. BA C) AL, MG, NA D) AL, GA, E), MG, BA 28. 형질 전환 방식의 물질 X 및 Y의 화학식 NA NAOH NA2SO4 A) X-CR (OH) 2, Y-SO2 c) X-H2O, Y-H2SO4 C) X-H2O, Y-SO2 D) X-KOH, Y-H2S E) X-H2O, Y-H2SO3 29. a) CACL2 + NA2CO3À C로 침전물로 ) CAO + HNO3À C) CACL2 + NANO3A D) CA (OH) 2 + HCL-E) CaCO3 + HClà 30. 알루미늄을 보호 필름으로 코팅 A) AL2S3 C) ALCL3 C) AL2O3 D) Na3alo. e) Al (OH) 3.
훈련 "화학"1을위한 시험 작업 화학 반응 a) 황화 껍질 c) 설탕의 용해 d) 물 분해 e) 와이어 굽힘 옵션 3 2. NO2, N2O, N2O3의 질소 원자가, a) IV, I, III C) II, IV, VI c) II, III, VI d) IV, II, II E) II, VI, III 3. 반응의 종류 : CA + 2H2O \u003d CA (OH) 2 + H2 A) 분해 c) 화합물 C) 교환 D) 교체 e) 2 몰 알루미늄으로부터의 반응을 위해, 산소는 중량 % 48g c) 20g c) 24g d) 32g e) 16g 5. 그룹 a) po1에서 각각 산성, 양호한, 주요 산화물, Al2O3, SO3 c) AL2O3, SO3, CAO C) SO3, AL2O3, CAO D) CAO, AL2O3, SO3 e) SO3, CAO, AL2O3 6. 엘리먼트는 수소가 물에 들어가는 수소 화상을 나타낸다. 산소 c) 산소와 함께 가장 쉬운 가스 D) 산소와 혼합물의 수소는 덜컹 거리는 가스 e) 무색 가스 7. 3 축 산소 함유 산 A) HNO3 C) HCl C) H3PO4 D) H2SO4 e) H2S 8. 중간 소금 화학식 a) nahco3 c) KCL c) NAH2PO4 D) CUOHCL
10 e) LiHs 9. 27 시간 물은 a) 3 mol c) 2 mol c) 2.5 mol d) 3.5 mol e) 1.5 mol 10. 물질과 물 상호 작용 a) c) feo c) so2 d) Ag e) sio2 11. 질산 철 (II)의 반응을 위해, 질량 A) 8g C) 9g C) 5.6g d) 4g e) 14,2g 12. Fe FECL2 변환 회로 Fe (OH) 3의 화학식 X Xa) Fe2O3 C) FECL3 c) FEO (NO3) 2 E) FE (OH) 2 13. 다수의 숫자 2.8.1은 에너지 수준 원자 A) NA B) MG C)에 의해 전자의 분포에 상응한다. PD) Si 14. 실리콘 원자 29Si A) 29 C) 15 C) 25 d) 8 e) 염소 원자의 외부 에너지 수준의 전자의 수 1c ) 2 S) 3 d) 7 e) 6 16. 원자의 양성자는 a) 요소 B)의 시퀀스 수 (b) 그룹의 수를 기한
11 d) 숫자 E) 원자 중량 17. 분자에서 이온 결합 A) NCL C) CL2 C) CACL2 d) NH3 e) P2O5 18. 황화 칼륨 K2S A) +1 c) + 2 초 - 2 d) +4 e) 전해질 a) naCl c) K2CO3 c) HNO3 d) C6C16 e) Na2CO3 20. 약식 이온 방정식 : 2H ++ CO32- \u003d H2O + CO2TOPS 상호 작용 a) CaCO3 + 2HClà c) Na2CO3 + H2SiO3À C) Caco3 + H2SiO3-D) BACO3 + 2HCL : 21. NEMMETALL 전자식에 해당) 1S22S2P63S1 C) 1S22S2P63S2C) 1S22S2P63S2C) 1S22S2P63S2C1P1D) 1S2S2P63S23P1 D) 1S22S2P63S23P1 e) 1S22S2 22. 35.5g 염소 Cl2의 분자 수 도 6, c) 6, c) 3, d) 9, e) 3, 황 산화물 (IV) A) 50 % C) 25 % c) 40 % d) 80 % e) 80 % e) 80 % e) 65 % 24. 22.4 리터의 산소가 22.4 리터의 산화물로 상호 작용할 때, 40g) 80 g) 80 g)
12 d) 20 g e) 90g 25. 칼슘 C) 칼슘 C) 염소 d) cumporin e) 탄소 e) 인 26. 반응의 방정식의 계수의 합계 석탄 A) 3V) 4 S) 5 d) 6 e) 금속은 A) N, Na, Li C) Ca, Sr, Ba C) AS, MG, PD) CL, BR, 즉 ), h, b 28. 가장 작은 반경 원자 a) na c) kc) cs d) li e) fr 25. Cheme CA0-2CE CA2 +는 반응에 대응한다) CaCO3 + 2HCl-Cl2 + H2O + CO2 C) CACL2 + 2NACL C) 2 + 2NACL C) CAO + CO2 Àcaco3 d) CAH2 + 2H2O \u003d CA (OH) 2HCl ÀcaCL2 + H2 30. 연소 5.4g 알루미늄이있는 경우, 산화 알루미늄은 가중치에 의해 형성됩니다. ) 5.1GC) 7.5GC) 10.2GD) 15g e) 6.1g
원자 및 주기율 법 이니 remeeleeva의 구조 1. 3 번째 기간에 위치한 화학 원소의 원자의 핵을 충전하는 IIA 군은 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. 핵 원자 (+ Z)의 전하는 무엇인가,
학생의 임시 인증을위한 작업 은행 9 학년 A1. 원자의 구조. 1. 탄소 원자 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. 나트륨 원자 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4) 커널의 양성자의
시립 예산 교육 기관 "Kelchiyur 중등 학교"Kelchiurs Schör School "Municipal and Schömkud Velödan 교육 기관은 대리인을 승인함으로써 조정되었습니다
1. 부족한 반응은 어떤 반응에 해당합니다 이온 방정식 h + + it - \u003d h 2 오? 1) ZnCl 2 + 2NAOH \u003d Zn (OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CUSO 4 \u003d CUSO 4 + 2H 2H \u003d 3) NaOH + HNO 3 \u003d 나노 3 + H 2 O 4) H 2 4.
화학 제어 8 학년 (최종 테스트) 1 옵션 1. 시퀀스 번호 11이있는 요소의 외부 수준에 얼마나 많은 전자가있는 전자는 몇 개입니까? 1) 1 2) 3) 8 4) 11 2.이 그림에서
화학 시험 시험 (외부 클래스 9) 1. 침전물의 형성으로 누출 된 화학 반응 a) H 2 SO 4 + BACL 2 B) HNO 3 + KOH C) HCl + CO 2 g) HCl + Ag 2. 물질 중 a) 탄산염
1. 나열된 요소 중 가장 전형적인 비금속은 무엇입니까? 1) 산소 2) 유황 3) 셀레늄 4) TELLUR 2. 상장 된 항목 중 어느 것이 가장 큰 감전을 가지고 있습니까? 1) 나트륨
1 Yu.i. 정, V.Y. Jung은 주요 학교의 학생들을위한 화학 혜택에 대한 industion 화학을 배웁니다 (7-8 수업) 제 1 부 Angarsk 2 화학 방정식. 알아야 할 필요가 있습니다 : - 화학 방정식; 당신이 필요합니다
8 학년 튜토리얼 : 화학 - 8 o. Yabrielyan 교사 Kuklin과 .. 1 ~ 24 세부터 공부하십시오. 테스트 화학에서 1 년 반 동안 8 학급 부품 (정답 하나 선택) : 1. 전자 분포
화학, 11 학년 옵션 1, 2010 년 11 월 가장자리 진단 작업 화학에서 옵션 1 회신 양식 1에서 작업 A1 A8을 수행 할 때 수행되는 작업의 수에서 "X"를 셀에 넣으십시오.
1. 산화물은 ... 옵션 1 g) 정교한 물질이는 금속의 원자와 산 잔류 물을 포함합니다 .. 산화물은 어떻게 분류합니까? 예제를 만듭니다. NAPO 4, MGO, A1 (OH), HS, LI O, CACL, CON, NI, VS,
올림픽의 2 단계의 작업 "화학의 첫 번째 단계"클래스 학교 주소, 전화 옵션 3 (60 점) 부품 1 (12 점) 답글 에서이 부분의 작업을 수행 할 때 1 부 (12 점) 1
간단한 정보 9 학년의 화학에서 검증 작업 수행 확인 작업 22 개의 작업을 포함하는 두 부분으로 구성됩니다. Part 1에는 짧은 응답이있는 19 가지 작업이 포함되어 있으며 파트 2에는
입력 제어 9 클래스 (자연) 옵션 1 1. 전자 층에 의한 전자 분포 방식 : 1S 2 2S 2 2P 4는 원자 1) 염소 2) 불소 3) 산소 4) 황 2)
2012-2013 년 8-9 개 수업에서 화학에서 중간 인증에 대한 질문 학년 교과서 G.E., rudzitis, f.g.feldman "화학 학년 8", "화학 9 클래스"모스크바 2009 1. 주기율 법칙 주기적으로
금속 원자 및 산 잔류 물에 의해 형성된 콜라 복소 물질의 염 결정. 염의 분류 1. 평균 염은 금속 원자 및 산 잔기로 구성된다 : NaCl 염화나트륨. 2. 사워
1. 산소 원자의 핵의 전하는 얼마입니까? 1) 2) 2) +6 3) +7 4) +8 2. 원자 1 ~ 1N, 2 1 시간, 3 1N에 일반이란 무엇입니까? 1) 질량 번호 2) 양성자 수 3) 중성자 수 4) 방사성 특성 입력 테스트
모스크바 주 도시 교육부는 모스크바의 도시의 보조 직업 교육 교육 교육 교육 교육 교육 학교 13입니다. 아빠. ovchinnikova 교육학
중급 화학 인증, 8 학년 1. 일반 조항 중급 인증은 9.1.01 73-FZ의 연방법 제 58 조에 따라 실시됩니다. 러시아 연방».
1. 기본 원소가 외부 원소 산화물을 나타낸다 : 1) 황 2) 질소 3) 바륨 4) 탄소 2. 전해질의 해리 정도의 발현에 해당하는 화학식 : 1) α \u003d n \\ n 2) VM \u003d v \\ n 3) n \u003d.
이 지역의 성능에 대한 지침. 도시 ( 소재지) 학교. 성 클래스. 이름. 중간 이름 교육 작업 1 Chemistry에서 2013 년 10 월 9 일 9 학년 옵션 HAY9101 배포
Chemistry in Chemistry 9 학년 2017 년 2 월 17 일 옵션 HAY90303 최상의 이름 : 직장의 성능을위한 성명서 지침이 진단 작업은 시험의 첫 번째 모델 유형에 의해 제시됩니다.
일 부품 1 작업에 대한 응답 1 15는 정답 수에 해당하는 한 자리입니다. 작업 텍스트의 응답 필드 에이 숫자를 기록하십시오. 1 점유 된 전자 층의 수 1) 번호
올림픽의 2 단계의 작업 "화학에 의한 첫 번째 단계"Chemistry의 이름 클래스 학교 주소, 전화 버전 4 (60 포인트) 부품 1 (12 점) 답변 레터 헤드 1에서 작업 수행 할 때
지연된 작업 (26) P2O5에서와 같이 동일한 수준의 산화, 인산 화합물 1) pH 3 2) H 3 PO 4 3) CA 3 P 2 4) 3 번째 기간의 화학 원소에 PH4 CL VA 그룹의 구성표에 해당합니다
주제 계획 2016-2017 학년의 화학 (외부)에서 8 학년 교과서 : O.S. Gabrielyan. 화학. 8 학년. M., "DROP", 2007-2015 년 쿼터 콘텐츠 교육 자료 필수 조건
2 1. 원자 2)의 에너지 수준의 수는 원소의 금속 특성을 증가시킨다)은 원소의 최적의 산화가 증가한다) 4) 금속 약화
데모 옵션 중급 인증을위한 검사 자료 9 클래스 (가족 교육 및 자기 교육의 형태로) 4 5 주요 하위 그룹 V (A)의 4 기간
반복 A9 및 A10 (산화물 및 수산화물의 특성); A11 염의 특성 화학적 성질 : 중간, 신맛, 장착; 통합 (알루미늄 및 아연 화합물의 예) A12 무기의 상호 분체
성, 이름 (가득 차있는) 날짜 2015 화학에서 수표의 성과에 대한 작업 성과에 대한 지시는 90 분에 주어집니다. 이 작업은 22 가지 작업으로 구성됩니다. 1 부에서 1-15 일에 선택해야합니다.
암호 부품 1 부 2 C1 C2 C3 C4 C5 C6 최종 점수 (100 점 중) 10 FC에서 들어오는 작업 및 HB 클래스 부품 1 원에 대한 올바른 응답의 수를 구동하십시오. 올바른 답변
평가 기준 학습 활동 화학적으로, 학습 재료 수준을 확인 한 결과는 마크입니다. 학생들의 지식을 평가할 때, 정확성, 인식,
화학적 특성 염 (중간) 질문 12 염은 금속 원자 및 산 잔기로 구성된 복잡한 물질 : Na2CO3 탄산나트륨; FECL 3 염화 철 (III); AL 2 (SO 4) 3.
화학 시험 11 수업 ( 기본 수준의) 테스트 "화학 반응 유형 (화학 11 등급, 기본 수준) 옵션 1 1. 반응 방정식을 마무리하고 유형을 지정하십시오 : A) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2 O,
테스트 "산화 정도"1. 주 서브 그룹의 요소의 가장 높은 수준의 산화는 무엇입니까? 1) 그룹 2) 번호 3) 요소 번호 4) 번호 2 번호 2. 높은 수준의 산화 요소가 있습니다
징계상의 재료 통제 "화학 및 물리 화학적 방법의 핵 물질 분석 방법"입력 제어의 입력 제어 문제는 기본 지식을 평가하도록 설계된 테스트 형태로
일 부품 1 작업에 대한 응답 1 15는 정답 수에 해당하는 한 자리입니다. 작업 텍스트의 응답 필드 에이 숫자를 기록하십시오. 1 원자의 외부 전자 층의 전자 수,
화학 학년 9. 시위 옵션 6 (90 분) 1 진단 테마 6 6 화학에 대한 oge 준비를위한 "금속" 주 클래스 간의 유전자 연결 무기 물질»
1. 탄소 원자의 핵의 전하는 얼마입니까? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. 원자 12 6C 및 11 6C에서 일반적인 것은 무엇입니까? 1) 질량 번호 2) 양성자 수 3) 중성자 수 4) 방사성 특성 입력 테스트
Chemistry Test Test of O. S. Gabrielyan "화학 8"등급 8 수동은 8 학년 O. S.의 화학 프로그램에 해당하는 사용의 매개 변수에서 테스트 형식의 제어 작업 텍스트로 구성됩니다.
UDC 373.167.1 : 54 BBK 24th72 59 Reviewer : D. Yu. Vodotin Senior 연구원 교훈적인 화학 ISO RAO, 후보자 실험실 교육학 과학 59 Sokolova I. A. Gia 2013. 화학. 작업 컬렉션.
검사 1 실시 예 I 1. 좌측 컬럼에서, 숫자 (14) 아래에서, 우측 컬럼, 글자로 알려진 개념은 특성으로 표시되어있다. 개념이 표시된 숫자를 씁니다.
옵션 1 1. 수소 요소의 문자를 지정하십시오 (부호 넣기). 물질은 (표지판을 넣습니다) : 철 유리 유리 3. 테이블을 채우고, 그런 단어를 사용하십시오 : 물, 산소, 소금, 철.
기본 수업 무기 연결 산화물 복합체는 산화 정도의 산소가있는 두 가지 요소로 구성된 두 가지 요소로 구성됩니다. 일반 식 독특한 형성 산화물,
옵션 1 부분 1. 작업을 수행 할 때 올바른 답변 번호와 일치하는 한 자리 만 지정하십시오. 1 개의 전자 전자는 각 화학 물질의 외부 전자 층에 있습니다.
1. 니트로 원자 핵 충전량은 얼마입니까? 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. 원자에서 일반이란 무엇입니까? 35 17Cl 및 37Cl? 1) 질량 번호 2) 양성자 수 3) 중성자 수 4) 방사성 특성 입력 테스트
화학에서 여름 여름에 대한 과제 : 1. 물질 CO 2의 화학량은 많은 산소 원자를 함유하고 있으며, 160G 물질에 얼마나 많은 물질이 함유되어 있는지 3 개가 포함되어 있습니까? 2. CH 4 물질의 화학적 양은
2015 년 3 월 13 일 화학에서 Oge 준비에 대한 교육 작업 (성명 CHI90403 제) :이 진단 작업은 첫 번째 유형으로 제시됩니다.
옵션 1 부분 A. (하나의 정답을 선택한 작업. 정답의 1 점) 1. 화학 반응은 다음과 같습니다. 1) BR2 + H2SO4 (용액) 2) BR2 +
다목적 공학 Olympiad "Star"프로필 "의학"(화학, 생물학). 작업, 솔루션 및 평가 기준 2015-16 년 자격을 갖춘 라운드 1. 공유 결합을 통한 비극성 분자
26 옵션 1의 키 1. 알루미늄 및 황 원자의 전자식을 씁니다. 다음 화합물에서 황 원자의 산화 정도를 결정하십시오 : A1 2 S 3, A1 2 (SO4) 3, Na2 SO3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al :
Dreyabina n.e. 무기 화학 연습 및 작업의 지도 시간 고등학교 클래스 G. IPO "Nikitsky Gate"모스크바 2012 UDC 546 BBK 24.1 D36 D36 Dreyabina N.E. 무기 화학
화학 학년 9. 시위 옵션 5 (90 분) 1 주제의 화학에서 OGE 준비를위한 "Nemetalla IVA VIIII 그룹 D.I.
테스트 작업 "PSHE와 Atom의 구조"11 클래스 옵션 1 1. 시퀀스 번호 11과 함께 화학 요소의 특성을 제공합니다. 2. 주기율 시스템의 위치에 따라 항목을 배치하십시오.
옵션 1 부분 1 1 1 부. 점유 된 전자 층의 수는 1) 원소 핵 2) 원자 핵의 수 2) 원자의 산화 능력이 감소된다
화학 학년 9. 시위 옵션 6 (45 분) 1 진단 주제 6 6 화학에서 oge를 준비하는 "금속" 무기 물질의 주요 분류 사이의 유전 적 연결 "
화학 티켓 학년 6 티켓 1 1. 주기율 법과 주기적인 시스템 화학 원소 D. I. Mendeleev. 작은 기간 및 주 서브 그룹의 요소의 속성 변경 패턴
Krasnodar 지역 국가 예산 전문가의 교육 과학 및 청소년 정책 교육 기관 "Armavir Industrial And Schooly Technical School"의 방법
러시아 연방 연방 국가 자치 교육 기관의 교육부 및 과학 직업 교육 "Uralsky. 연방 대학교 이름
8-9 클래스의 화학에서 중간 인증에 대한 질문 8-9 수업 교과서 G.E.E., F.G.Feldman "화학 등급 8", "화학 9 클래스"모스크바 2014 1. 주기율 법 및 화학 원소의 주기율 시스템
화학 학년 9. 시위 옵션 (45 분) 1 크레딧 워크 디메니얼 2 화학에서 화학 작업을 수행하기위한 지침은 45 분이 소요됩니다. 작업은 두 부분으로 구성됩니다
화학 9 학년 (기본 수준) 지속 시간 45 분의 진단 테스트 작업. BAPUANM I A1 XPOM : 1) CR 2 O 3, H 2 CRO 4, CR (OH) 3; 2) CRO
물질 Page 1-20 1. 제시된 그림에서 원자 모델 1) 붕소 2) 알루미늄 3) 질소 4) 베릴륨 6A5D70 2.WORK 화학 결합 플루오르어 분자에서? 1) 이온 2) 공유 결합 극성
1. 반응 분해물 A) Cu (OH) 2 + 2HCl CUCL 2 + 2H 2 ob) 2CU + O 2 2CUO C) * CUCO 3 CUO + CO 2 D) CUSO 4 + 2NAOH CU (OH) 2 + NA 2 SO 4 e) CuO + H 2 Cu + H 2 O 2. 전자식 4S 2 상황
