비금속과의 금속 반응의 예. 금속 : 금속 및 합금의 일반적인 특성
간단한 물질의 특징적인 화학적 특성 - 금속
대부분의 화학 원소는 114 개의 알려진 요소 중 금속에 속합니다. 궤조 - 이것은 화학 원소원자가 외부 (및 일부 - 및 안티사민) 전자 층을 전자 층으로하여 양의 이온으로 전환시킵니다. 금속의 원자 원자의 속성은 결정됩니다 비교적 큰 반경과 소수의 전자가있는 것 (기본적으로 외부 층에서 1에서 3까지). 예외는 독일, 주석 원자, 외부 층의 리드는 4 개의 전자, 안티몬 및 비스무트 원자 - 5, 폴로늄 원자 - 6. 금속 원자 용 작은 전자성 값을 특성화 시켰습니다(0.7에서 1.9까지) 및 독점적으로 복원 속성, 즉, 전자를 줄 수있는 능력. 화학 원소의 주기적 시스템에서 D. I. Mendeleev 금속은 대각선 Bor-Astat뿐만 아니라 측면 하위 그룹에서도 있습니다. 기간 및 주 서브 그룹에서 금속의 변화의 규칙 성이 있으므로 요소의 원자의 복원 특성이 유효합니다.
대각선 Bor-Astat (Be, Al, Ti, GE, NB, SB 등) 근처에 위치한 화학 원소, 듀얼 속성을 소유합니다: 일부 화합물 중에는 금속과 같이 금속과 같이 작동합니다. 비금속의 특성이 표시됩니다. 부작용 하위 그룹에서, 시퀀스 번호가 증가한 금속의 복원 특성이 가장 많아 질 수 있습니다.
CU, AG, AU의 측면 하위 그룹의 I 그룹에 알려진 금속의 활동을 비교하십시오. Side Subgroup의 두 번째 그룹 : Zn, CD, HG - 그리고 당신은 자신을 확신합니다. 이것은 금속 데이터 원자에서의 핵과의 원자가 전자의 공급의 강도가 원자 반경이 아닌 커널의 전하에 의해 더 영향을받는 사실에 의해 설명 될 수있다. 커널 요금의 크기가 크게 증가하면 커널에 전자의 매력이 향상됩니다. 원자 반경도 증가하고 있지만 주 서브 그룹 만큼이 많이 발생하지는 않습니다.
화학 원소에 의해 형성된 간단한 물질, 금속 및 복잡한 금속 함유 물질은 지구의 미네랄 및 유기농 "생명"에서 중요한 역할을합니다. 그것은 금속 원소의 원자 (이온)가 인체, 동물의 신진 대사를 결정하는 화합물의 일체형 부분이라는 것을 상기시키기에 충분하다. 예를 들어, 사람의 혈액에서 76 개의 요소를 발견했으며 14 만 금속이 아닙니다.
인체에서는 금속 (칼슘, 칼륨, 나트륨, 마그네슘)의 일부 원소가 대량으로 존재하고있다. 즉, 매크로. 크롬, 망간, 철, 코발트, 구리, 아연, 몰리브덴과 같은 금속은 소량, 즉 미량 원소이다. 사람이 무게가 70kg 인 경우에는 몸에서 (그램) : 칼슘 - 1700, 칼륨 - 250, 나트륨 - 70, 마그네슘 - 42, 철 - 5, 아연 - 3. 모든 금속은 매우 중요합니다, 건강 문제 그들의 부족으로 그리고 과도한 부족으로 발생합니다.
예를 들어, 나트륨 이온은 신체의 수분 함량을 조절합니다. 신경 충동...에 그 단점은 두통, 약점, 약한 기억, 식욕의 상실 및 혈압, 고혈압, 심장 질환의 증가로 이어진다.
간단한 물질 - 금속
금속 생산 (단순 물질) 및 합금의 생산 개발로 문명의 출현 (청동 연령, 철 연령)이 연관되어 있습니다. 약 100 년 전에 시작된 영향을받는 과학적 기술 혁명, 영향을받는 산업, 사회적 구또한 금속 생산과 밀접한 관련이 있습니다. 텅스텐, 몰리브덴, 티타늄 및 기타 금속을 기반으로하는 내식성, 수퍼 하드, 어류 합금이 기계 공학을 크게 확장 한 내화물 합금을 만들기 시작했습니다. 핵 및 우주 기술에서 텅스텐 및 레늄 합금은 최대 3000 ° C의 온도에서 부품을 작동시킵니다. 의학 티탄 및 백금 합금의 수술기구, 티타늄 및 지르코늄 산화물을 기반으로 한 독특한 세라믹.
그리고 물론, 우리는 대부분의 합금에서 장백 금속 철분이 사용되고 많은 광 합금의 기초는 비교적 "영"금속 - 알루미늄 및 마그네슘입니다. Supernovae는 예를 들어 텅스텐, 몰리브덴, 강철 및 기타 금속 및 합금으로부터의 금속 섬유가있는 내부 (철근과 콘크리트)가 경화 된 중합체 또는 세라믹을 나타내는 복합 재료가되었습니다. 재료의 특성. 그림은 금속 나트륨의 결정 격자의 방식을 보여줍니다. 그것에서 모든 나트륨 원자는 8 명의 이웃으로 둘러싸여 있습니다. 모든 금속과 마찬가지로 나트륨 원자에서는 많은 무료 원자가 궤도와 작은 원자가 전자가 있습니다. 나트륨 원자 전자식 : 1S 2 2S 2 2P 6 3S 1 3P 0 3D 0, 3S, 3P, 3D - Valental orbitals..
나트륨 원자 3S의 유일한 원자가 전자 1 9 자리 궤도 - 3S (1), 3R (3) 및 3D (5) 중 하나를 점령 할 수 있으므로 그들은 에너지 수준에서 매우 다르지 않기 때문입니다. 결정 격자가 형성 될 때 원자의 화성에서, 인접한 원자의 원자가 궤도가 겹쳐서, 금속 결정의 모든 원자 사이를 통신하여 전자가 다른 궤도로 자유롭게 움직이는 것으로 인해 중첩된다. 이러한 화학적 연결을 금속성이라고합니다.
금속 결합 형태의 외부 층에 원자가 다수의 외부 에너지 궤도와 비교하여 거의 원자가 전자가 거의 없다. 그들의 원자가 전자는 원자에서 약하게 유지된다. 전달되는 전자는 일반적인 중성 금속에서 일반적인 결정 격자를 따라 일반적이며 이동합니다. 물질 S. 금속 연결 고유 한 금속 크리스탈 격자는 일반적으로 도면에 도시 된 바와 같이 개략적으로 도시된다. 결정 격자의 노드에 위치한 양이온 및 금속 원자는 안정성과 강도를 제공합니다 (일반적인 전자는 검은 작은 볼 형태로 묘사됩니다).
금속 통신 - 공동 원자가 전자에 의해 수행 된 결정 격자의 노드에 위치한 금속의 원자 이온 사이의 금속 및 합금의 연결 및 합금입니다. 일부 금속은 2 개 이상의 결정 형태로 결정화됩니다. 이 물질의 이러한 속성은 다형성이라고하는 여러 결정질 수정으로 존재하는 것입니다. 간단한 물질의 다형성은 allhotropia로 알려져 있습니다. 예를 들어, 철분은 4 개의 결정질 변형을 가지며, 각각은 특정 온도 범위에서 안정합니다.
α - 768 ° C, 강자성 성분;
β - 768에서 910 ° C까지 저항성, 비 강자성, 즉 상자성;
γ는 910 내지 1390 ℃, 네페롬성, 즉 상자성을 저항시킨다.
Δ - 1390 ~ 1539 ° C (£ ° PL 철), 네이 페릭의 내성.
주석에는 두 가지 결정 수정이 있습니다.
α - 13.2 ° C (p \u003d 5.75 g / cm 3) 미만의 저항. 이것은 회색 주석입니다. 결정질 다이아몬드 형 격자 (원자)를 가지고 있습니다.
β는 13.2 ° C (p \u003d 6.55 g / cm 3) 이상에서 내성이 있습니다. 이것은 흰색 주석입니다.
흰색 주석 - 실버 화이트 매우 부드러운 금속. 13.2 ℃ 이하의 냉각시 특정 부피가 크게 증가하기 때문에 회색 분말로 구겨졌습니다. 이 현상은 "Tin Plague"의 이름을 받았습니다.
물론, 특별한 유형의 화학적 결합 및 금속 유형 결정 격자는 물리적 특성을 결정하고 설명해야합니다. 그들은 무엇인가? 금속 광택, 가소성, 높은 전기 전도성 및 열전도도, 온도를 증가시킬 때 전기 저항의 증가입니다. 중요한 속성밀도, 높은 용융 및 끓는 온도, 경도, 자기 특성. 금속 결정 격자를 갖는 결정에 기계적 효과는 서로에 대해 이온 원자의 층의 변위를 일으키고 (도 17), 전자가 전체 결정을 가로 질러 이동하기 때문에, 본드 브레이크가 발생하지 않으므로, 가소성은 금속의 특징입니다. 공유 결합 (원자 결정 격자)으로 고체에 유사한 효과가 공유 결합의 파괴로 이어집니다. 이온 격자의 연결의 파열은 동일한 대전 된 이온의 동일한 이름의 상호 반발을 초래합니다. 따라서 원자 및 이온 결정 격자가있는 물질은 깨지기 쉽다. 가장 많은 플라스틱 금속은 AU, AG, SN, PB, Zn입니다. 그들은 쉽게 와이어로 쉽게 당겨, 충분한 단조, 가압, 시트에 굴러 가기가 쉽습니다. 예를 들어, 금으로부터 두께가 0.003mm의 금박으로 만들어 질 수 있고,이 금속 0.5g에서 1km 길이의 실을 꺼낼 수 있습니다. 실온에서 액체가 낮은 수은조차도 고체 상태의 저온에서는 단조가됩니다. 가소성만을 소유하지 마십시오. Bi와 Mn, 그들은 깨지기 쉽습니다.
금속은 왜 특징적인 빛을 띠고 있으며 불투명합니까?
간부 공간을 채우는 전자는 광선을 반사시키는 (유리처럼 건너지는 않음) 대부분의 금속이 스펙트럼의 가시 부분의 모든 광선을 균등하게 분출합니다. 따라서 그들은 은색이나 회색을 가지고 있습니다. 스트론튬, 금 및 구리는 짧은 파도 (자주색 색상에 가깝게)가 더 흡수되어 빛 스펙트럼의 긴 파도를 반영하므로 밝은 노란색, 노란색 및 "구리"색상이 있습니다. 실제로, 금속은 항상 "가벼운 몸"으로 우리에게 보이지 않습니다. 첫째, 그 표면은 산화되어 빛을 잃을 수 있습니다. 따라서 네이티브 구리는 녹색으로 보입니다. 그러나 둘째로순수한 금속은 행복하지 않을 수 있습니다. 실버와 금의 매우 미묘한 시트는 완전히 예상치 못한 표정을 가지고 있습니다 - 그들은 푸른 녹색을 가지고 있습니다. 그리고 금속의 작은 분말은 어두운 회색, 심지어 검은 색 것 같습니다. 실버, 알루미늄, 팔라듐은 가장 큰 반사율을 가지고 있습니다. 그들은 스포트라이트를 포함하여 거울의 제조에 사용됩니다.
금속이 높은 전기 전도성과 열 전도체가있는 이유는 무엇입니까?
적용된 전압의 영향으로 금속의 혼돈의 움직이는 전자는 방향성 움직임을 획득하고, 즉 전류가 수행된다. 금속 온도가 증가함에 따라, 원자의 결정 격자의 노드에서 진동의 진동과 이온이 증가한다. 이로 인해 전자를 움직이는 것이 어려워지고 금속의 전기 전도도가 떨어집니다. 저온에서는 진동 운동이 강하게 감소되고 금속의 전기 전도도가 급격히 증가합니다. 절대 영점 근처에서 금속 저항은 실제로 결석이 없으며 대부분의 금속은 초전도성이 보입니다.
전기 전도도 (예 : 흑연)가 낮은 비금속은 낮은 온도에서 자유 전자가 없기 때문에 전류를 전도하지 마십시오. 그리고 온도가 증가하고 일부 공유 결합의 파괴로만 전기 전도성이 증가하기 시작합니다. 가장 큰 전기 전도도는 은색, 구리, 금, 알루미늄, 가장 작은 망간, 납, 수은입니다.
대부분 동일한 패턴뿐만 아니라 전기 전도도, 금속의 열전도율이 바뀝니다. 그것은 자유 전자의 큰 이동성 때문에, 진동 이온과 원자가 향하고, 그들과 에너지를 교환합니다. 금속 조각에 온도 정렬이 있습니다.
기계적 강도, 밀도, 금속의 융점은 매우 다릅니다....에 또한, 이온 원자를 연결하는 전자의 수가 증가하고, 결정 중의 간격의 거리의 감소와 이러한 특성의 지표가 증가한다.
그래서, 알칼리 금속 원자가있는 Li, K, Na, RB, CS 하나의 원자가 전자, 소형 (칼로 컷), 작은 밀도 (P \u003d 0.53 g / cm3의 리튬이있는 밝은 금속)로 낮은 온도에서 녹아 내고 (예를 들어, 세슘 융점은 29 ° C)입니다. 정상적인 조건하에있는 유일한 금속, 수은 - 38,9 ° C와 같은 융점이 있습니다. 원자의 외부 에너지 수준에서 2 개의 전자를 갖는 칼슘은 더욱 어렵고 더 높은 온도 (842 ℃)에서 용융된다. 심지어 더 강하면 3 개의 원자가 전자가있는 스칸듐 이온에 의해 형성된 결정 격자이며, 이는 3 개의 원자가 전자를 갖는다. 그러나 가장 내구성이있는 결정질 격자, 큰 밀도 및 융점은 측면 서브 그룹 V, VI, VII, VIII 그룹의 금속으로 관찰됩니다. 이것은 D-Prety에서 비공유의 원자가 전자를 갖는 측면 하위 그룹의 금속에 대해서는, 외부 층의 전자에 의해 전기적으로 수행되는 금속 이외에 원자 사이의 매우 강한 공유 결합의 형성을 특징으로한다. S-orbitals.
헤비메탈 - 이들은 p \u003d 22.5 g / cm3 (초차장 및 내마모성 합금의 성분)이있는 Osmium (OS)이며, 가장 내화물 금속은 T \u003d 3420 ° C (램프의 필라멘트 제조에 사용됨) 텅스텐 W입니다. 가장 어려운 금속 - 이것은 크롬 CR (유리 긁힘)입니다. 그들은 금속 절삭 공구가 제조 된 재료의 일부이며, 무거운 기계의 브레이크 패드 등은 자기장과 다르게 상호 작용합니다. 철, 코발트, 니켈 및 가돌리늄과 같은 금속은 확대 능력으로 강조 표시됩니다. 그들은 ferromagnets라고합니다. 대부분의 금속 (알칼리성 및 알칼리 토금속 및 전환 금속의 상당 부분)은 제대로 자화되어 있으며 자계 외부 에서이 상태를 유지하지 않습니다. 이들은 파라미터 성입니다. 금속, 퇴장 자기장- Diamagnetics (구리,은, 금, 비스무트).
금속의 전자 구조를 고려할 때, 우리는 금속을 주 하위 그룹 (S- 및 P- 요소) 및 측면 하위 그룹 (일시적인 D- 및 F- 요소)의 금속으로 분할됩니다.
이 기술에서는 다양한 금속을 분류하는 것이 일반적입니다. 물리적 특성:
1. 밀도 - 폐 (P.< 5 г/см 3) и тяжелые (все остальные).
2. 녹는 온도 - 저 녹는 및 내화물.
화학적 특성을위한 금속 분류가 있습니다. 화학적 활동이 적은 금속이 불려갑니다 고귀한(실버, 금, 백금 및 그 유사체 - Osmia, 이리듐, 루테늄, 팔라듐, 로듐). 근접한 근접 화학적 특성 가장 밝은 부분 알칼리성의 것(주 서브 그룹 I 그룹의 금속), 알칼리성 지구(칼슘, 스트론튬, 바륨, 라듐) 및 희토류 금속(스칸듐, 이트리아, 란탄, 란탄, 란탄, actinia 및 aktinoids).
금속의 일반적인 화학적 성질
금속 원자는 비교적 쉽습니다 원자가 전자를 준다 적극적으로 충전 된 이온, 즉 산화됩니다. 이것은 주요 일반적인 재산과 원자 및 단순한 물질 - 금속입니다. 금속 B. 화학 반응 항상 에이전트를 줄입니다. 단순한 물질의 원자의 환원 능력 -주기적인 시스템의 화학 원소 또는 하나의 주요 서브 그룹에 의해 형성된 금속 D. I. Mendeleev는 자연적으로 변한다.
진행하는 화학 반응에서 금속의 환원 작용 수성 용액, 금속의 전기 화학적 행에서 그 위치를 반영합니다.
이러한 일련의 스트레스를 바탕으로 표준 조건 (t \u003d 25 ° C, p \u003d 1 기압)에서 수용액에서 발생하는 반응에서 금속의 화학적 활성에 대한 다음과 같은 중요한 결론을 이끌어 낼 수 있습니다.
· 왼쪽으로는이 행의 금속이며 강한 환원제가 있습니다.
· 각 금속은 솔루션의 염에서 (복원) 할 수 있습니다. 그 후에 스트레스를받은 금속 (오른쪽).
· 수소의 왼쪽에있는 전압 행에있는 금속은 용액의 산에서 그것을 보여줄 수 있습니다.
· 가장 강한 환원제 (알칼리성 및 알칼리성 흙) 인 금속은 주로 수용액에 상호 작용합니다.
전기 화학적 행에 의해 결정된 금속의 환원 활성은 항상 주기율 시스템의 위치에 항상 일치하지는 않습니다. 이것은 개별 원자로부터의 전자 분리의 에너지뿐만 아니라 크리스탈 격자의 파괴에 소비 된 에너지뿐만 아니라, 수정 격자의 파괴에 소비 된 에너지뿐만 아니라, 이온 수화 중에 방출되는 에너지뿐만 아니라 예를 들어, 리튬은 나트륨보다 수성 용액에서보다 능동적이지만 (주기적인 시스템 NA의 제공은 더 많은 활성 금속이지만). 사실은 Li + 이온의 수화 에너지가 수화 Na +의 에너지보다 훨씬 큽니다. 따라서 첫 번째 공정은 정력적으로보다 수익성이 높습니다. 검사했다 일반 조항금속의 재활 특성을 특징 짓는 경우, 우리는 특정 화학 반응으로 변합니다.
비금속과 금속 상호 작용
· 산소로 대부분의 금속은 산화물을 형성합니다- 기본 및 양쪽 성혈. 산화 크로늄 (VI) CRO G 또는 망간 (VII) MN2O7과 같은 전이 금속의 산화물은 산소가있는 금속의 직접 산화로 형성되지 않습니다. 그들은 간접적으로 얻습니다.
알칼리 금속 Na, K 활성으로 공기 산소와 반응과산화물을 형성 할 때 :
산화 나트륨은 과산화물을 적절한 금속으로 계산할 때 간접적으로 얻어진다.
리튬 및 알칼리 토금속은 공기 산소와 상호 작용하여 주요 산화물을 형성합니다 :
일반적으로 공기 산소에 의해 산화되지 않는 금 및 백금속을 제외하고 다른 금속은 적극적으로 또는 가열 될 때 덜 적극적으로 상호 작용합니다.
· 할로겐을 사용하여 금속은 할로겐 산의 염을 형성합니다, 예 :
· 수소로 가장 활성 금속은 수 소화물을 형성합니다 - 수소가 산화 정도가있는 이온 크리핑 물질 -1은 예를 들면 다음과 같습니다.
많은 전이 금속은 수소와 특수 유형의 수 소화물을 형성합니다 - 금속은 원자와 이온 사이의 금속의 결정 격자에 수소가 있거나 금속이 외관을 유지하지만 부피가 증가합니다. 흡수 된 수소는 원자 형태의 가상 인 금속입니다.
중간 금속의 수 소화물도 있습니다.
· 회색 금속으로 염색은 염 - 황화물을 형성합니다, 예 :
· 질소 금속으로 다소 어려움을 겪습니다, t. k. 질소 분자 N 2의 화학적 연결은 매우 강합니다. 동시에 질화물이 형성됩니다. 상온에서는 질소 만 리튬과 상호 작용합니다.
복잡한 물질과의 금속 상호 작용
· 물로. 알칼리 및 알칼리 토금속은 수소를 물로 변위시키고 용해성 염기를 형성하는 정상적인 조건에서 알칼리성을 형성합니다.
수소에 대한 전압의 행의 다른 금속은 특정 조건 하에서 물에서 수소에 의해 억제 될 수 있습니다. 그러나 알루미늄은 물과 엄격하게 상호 작용하고, 표면에서 제거 된 경우에만 산화물 막을 제거합니다.
마그네슘은 끓는 동안 만 물과 상호 작용하고 수소도 강조 표시됩니다.
불타는 마그네슘이 물에 첨가되면, 반응이 흐르는 이래로 연소가 계속됩니다.
철분은 드문 형태로만 물과 상호 작용합니다.
· 용액 중의 산 (HCl, H. 2 그래서. 4 ), Ch. 3 Cooh, 등. HNO를 제외하고 3 ) 금속은 수소에 전압의 열에 상호 작용합니다. 동시에, 염 및 수소가 형성된다.
그러나 리드 (수소의 왼쪽에있는 왼쪽의 응력 행)의 위치에도 불구하고 납 PBSO 4의 황산염이 불용성이 없어서 표면에 보호 필름을 생성하기 때문에 리드 (및 몇몇 다른 금속)가 묽은 황산에서 거의 분해되었다. 금속.
· 솔루션에서 활성 금속이 적습니다. 이러한 반응의 결과로서,보다 많은 활성 금속의 염이 형성되고 적은 활성 금속은 자유 형태로 구별된다.
그것을 기억해야합니다 반응은 가용성 가용성이 형성되는 경우. 처음으로 다른 금속과의 연결에서 금속 변위 N. N. Beketov - 현장에서 멋진 러시아 과학자 물리 화학...에 그것은 금속의 여러 전압의 프로토 타입이 된 "도가니 행"에서 화학적 활동을위한 금속을 배치했습니다.
· 출시 유기 물질...에 유기산과의 상호 작용은 미네랄 산과 반응과 유사합니다. 알칼리 금속과 상호 작용할 때 알콜은 약한 산성 특성을 나타낼 수 있습니다.
페놀은 유사하게 반응합니다.
금속은 분자의 탄소 해골 (반응 A. Würsts)이 복잡한 시클로 알칸 및 합성을 위해 사용되는 할로겐 반응에 관여합니다.
· 알칼리성으로 금속은 용액에 상호 작용하여 수산화물이 AMPhotern입니다. 예 :
· 금속은 서로를 형성 할 수 있습니다 화학 화합물금속 간 화합물의 일반적인 이름을받은 그들은 가장 자주 비금속이있는 금속의 화합물의 특징 인 원자의 산화도가 나타나지 않습니다. 예 :
Cu 3 Au, Lani 5, Na 2 SB, CA 3 SB 2 등
금속 간 화합물은 일반적으로 일정한 조성을 갖지 못하고, 그 중에 화학 결합은 주로 금속입니다. 이들 화합물의 형성은 측면 하위 그룹의 금속의 특징이다.
화학 원소의 주기율 시스템의 I-III 그룹의 주 서브 그룹의 금속 D. I. Mendeleev
일반적 특성
이들은 메인 하위 그룹 I 그룹의 금속입니다. 외부 에너지 수준에서의 그들의 원자는 하나의 전자가있다. 알칼리 금속 - 강력한 환원제...에 그것의 감소 능력 및 화학적 활성은 요소의 시퀀스 수 (즉, 주기율표의 상단에서 하단까지)의 증가에 따라 증가한다. 그들 모두는 전자 전도성을 가지고 있습니다. 원자 사이의 통신 강도 알칼리 금속 요소의 시퀀스 수가 증가함에 따라 감소합니다. 또한 녹는 점과 끓는점을 줄였습니다. 알칼리 금속 많은 간단한 물질과 상호 작용 - 산화제...에 물 반응에서는 용해성 염기 (알칼리)를 물에 용해시키는 것을 형성합니다. 알칼리성 지구 요소 그룹 II의 주 서브 그룹의 요소가 호출됩니다. 이러한 요소의 원자는 외부 에너지 수준을 포함합니다. 두 개의 전자...에 그들은 가장 강한 감소 요원 산화 정도 +2가있다. 이 주요 서브 그룹에서는, 원자 사이의 화학 결합에 의해 그룹의 원자 크기가 증가하는 물리적 및 화학적 특성을 변화시키는 일반적인 패턴도 약화된다. 이온의 크기가 증가함에 따라 산화물 및 수산화물의 주요 특성이 향상됩니다.
III 군의 주요 서브 그룹은 붕소, 알루미늄, 갈륨, 인듐 및 키가 큰 동물의 요소입니다. 모든 항목은 P 요소에 속합니다. 외부 에너지 수준에서 그들은 가지고 있습니다 3 명 (S. 2 피. 1 ) 전자이는 속성의 유사성을 설명합니다. 산화 정도는 +3입니다. 커널의 충전이 증가한 그룹 내부, 금속 특성이 증가합니다. Bor-element-nonmetall 및 알루미늄은 이미 금속성이 있습니다. 모든 요소는 산화물 및 수산화물을 형성합니다.
대부분의 금속은 주기율 시스템의 하위 그룹에 있습니다. 원자 궤도의 출현의 전자를 점진적으로 충전하는 주요 서브 그룹의 요소와는 달리, 측면 서브 그룹의 요소는 두 번째 에너지 수준의 D- 궤도 및 후자의 S- 궤도로 채워진다. 전자의 수는 그룹 번호에 해당합니다. 동등한 숫자의 원자가 전자가있는 요소 하나의 숫자로 그룹을 입력하십시오. 하위 그룹의 모든 요소는 금속입니다.
금속에 의해 형성된 간단한 물질 서브 그룹은 가열에 내구성이 뛰어난 크리스탈 격자가 있습니다. 이 금속은 다른 금속 중에서 가장 내구성이 있고 내화물입니다. D- 요소는 양쪽 성으로 산을 통해 주성 특성으로부터의 원자가 증가로 전환하여 밝게 나타납니다.
알칼리 금속 (NA, K)
외부 에너지 수준에서는 요소의 알칼리 금속 원자가 함유되어 있습니다. 한 전자커널에서 높은 거리에 위치해 있습니다. 그들은이 전자를 쉽게 줄 수 있으므로 강한 감소 요원이됩니다. 모든 화합물에서, 알칼리 금속은 산화 정도 +1을 나타낸다. 원자 반경이 증가하는 그들의 재활 특성은 LI에서 CS까지 증폭됩니다....에 그들 모두는 전형적인 금속이며,은 백색의 색상, 부드러운 (나이프로 자른다), 가볍고 낮은 용융을 갖습니다. 모든 것과 적극적으로 상호 작용합니다 nemmetallas.:
산소 (제거 Li)와 퍼 옥사이드와 반응 할 때의 모든 알칼리 금속. 자유 형태로 알칼리 금속은 높은 화학적 활성으로 인해 발견되지 않습니다.
산화물. - 고형물에는 기본 특성이 있습니다. 이들은 적절한 금속으로 과산화물을 소성하여 얻습니다.
Naoh, Koh Hydroxides. - 고체 흰색 물질, 흡습성, 열 방출이있는 물에 잘 녹을 수 있으며, 그들은 알칼리와 관련이 있습니다 :
알칼리 금속염은 물에 거의 용해되지 않습니다. 그들 중 가장 중요한 것 : Na 2 Co 3 - 탄산나트륨; NA 2 CO 3 10H 2 O - 결정질 소다; Nahco 3 - 중탄산 나트륨, 식품 소다; K 2 CO 3 - 탄산 칼륨, 칼륨; NA 2 SO 4 10 시간 2 o - Glauberova 소금; NaCl - 염화나트륨, 식품 소금.
테이블의 그룹 i의 요소
알칼리 토금속 (CA, mg)
칼슘 (CA)은 대표입니다 알카라인 지구 금속그룹 II의 주요 하위 그룹의 요소라고 불리는 요소는 아니지만 칼슘과 그룹의 칼슘으로 시작하는 것은 아닙니다. 이것들은 물과 상호 작용하는 화학 원소이며, 알칼리를 형성한다. 외부 에너지 수준의 칼슘은 포함되어 있습니다 두 개의 전자, 산화도 +2.
칼슘과 연결의 물리적 및 화학적 특성이 표에 표시됩니다.
마그네슘 (Mg) 그것은 칼슘과 같은 원자의 동일한 구조를 가지고 있으며, 산화 정도는 +2입니다. 부드러운 금속이지만 공기 중의 표면은 화학적 활성을 약간 줄이는 보호 필름으로 덮여 있습니다. 그의 불타는 것은 눈부신 발발을 동반합니다. MGO 및 MG (OH) 2는 주요 특성을 보여줍니다. Mg (OH) 2와 약간의 솔리스트런이지만, 라즈베리 색상의 페놀프탈린 용액을 염색하지만.
MG + O 2 \u003d MGO 2.
Mo 산화물은 고체 백색 내화물 물질입니다. CaO의 기술은 무효 석회, MgO - 마그네시아라고 불리우며,이 산화물은 건축 자재의 생산에 사용됩니다. 산화 칼슘과 물의 반응은 열의 방출을 동반하고 석회 퀀칭이라고하며, 생성 된 Ca (OH) 2 - howed 라임. 수산화칼슘의 명확한 해결책을 석회 수 (Lime Water)라고하며, 물 - 석회 우유의 백색 현탁액 (OH) 2.
마그네슘과 칼슘 염은 산과 반응시킴으로써 얻어진다.
Caco 3 - 탄산 칼슘, 분필, 대리석, 석회암. 건설에 사용됩니다. MGCO 3 - 마그네슘 탄산염 - 슬래그에서 면제를 위해 야금에 적용됩니다.
Caso 4 2h 2 o - 석고. MGSO 4 - 황산 마그네슘 - 바닷물에 쓴맛이나 영어, 소금이라고합니다. Baso 4 - Barium Sulfate - 가변성 및 위장관의 진단에 적용된 X 선 ( "장벽")을 지연시키는 능력으로 인해.
칼슘의 점유율은 인체 중량의 1.5 %를 차지하고 칼슘의 98 %가 뼈에 포함되어 있습니다. 마그네슘은 생물체이며, 40 g의 신체에서는 단백질 분자의 형성에 관여합니다.
테이블에 알카라인 지구 금속
알류미늄
알루미늄 (Al) - 주기율 시스템의 그룹의 III의 주요 하위 그룹의 요소 D. I. Mendeleev. 알루미늄 원자는 외부 에너지 수준에 있습니다 3 개의 전자그것은 쉽게 화학적 상호 작용을 제공합니다. About-Boron의 상부 이웃의 일반 팀 - 원자의 반경은 더 작습니다 (붕소는 0.080 nm이며 알루미늄은 0.143 nm입니다). 또한, 하나의 중간 8- 전자 층 (2E; 8e; 3e)은 외부 전자의 길이를 커널에 방지하는 알루미늄 원자에 나타난다. 따라서 알루미늄의 원자에서는 환원성이 매우 강하게 표현됩니다.
거의 모든 화합물 알루미늄이 있습니다 산화 정도는 +3입니다..
알루미늄 간단한 물질
실버 백색광 금속. 660 ° C에서 녹아 내린다. 매우 플라스틱, 그것은 와이어로 쉽게 당겨서 호일 두께로 0.01 mm로 압연됩니다. 그것은 매우 큰 전기 전도성과 열전도율이 매우 높습니다. 다른 금속이 가볍고 내구성있는 합금이 형성됩니다. 알루미늄은 매우 적극적인 금속입니다. 알루미늄 또는 얇은 알루미늄 호일의 분말이 강하게 가열되면 이들은 인화성이 뛰어나고 눈부신 불꽃으로 화상:
이 반응은 벵골 조명과 불꽃 놀이를 불타게 할 때 관찰 될 수 있습니다. 알루미늄, 모든 금속, 비금속과 쉽게 반응합니다특히 분말 조건에서. 반응을 시작하기 위해, 할로겐 - 염소 및 브롬과의 반응을 제외하고, 비금속과의 모든 알루미늄 반응은 매우 격렬하고 많은 양의 열의 방출을 동반한다.
알류미늄 희석 된 황 및 염산에 잘 용해 된 것:
그리고 여기 농축 된 황 및 질산은 알루미늄을 통과합니다금속 표면에 성형 밀집한 내구성 산화물 필름추가 반응 흐름을 방지합니다. 따라서, 이들 산은 알루미늄 탱크로 이송된다.
산화물 및 수산화 알루미늄은 양쪽 성질을 갖는다따라서 알루미늄은 알칼리에 의한 수용액에 용해되어 염을 형성한다 - 알루미네이트 :
알루미늄은 금속 - 크롬, 망간, 바나듐, 티타늄, 티타늄, 산화물에서 지르코늄의 제조를위한 야금에서 널리 사용됩니다. 이 방법은 Allyummith라고합니다. 실제로, Thermity는 종종 사용됩니다 - 알루미늄 분말이있는 Fe 3 O 4의 혼합물. 이 혼합물이 예를 들어 마그네슘 테이프로 침전되면 많은 양의 열의 하이라이트와 함께 에너지 반응이 발생합니다.
강조 표시된 열은 형성된 철의 용융을 완료하기에 충분히 충분 하므로이 공정은 용접 강철 제품에 사용됩니다.
알루미늄은 전기 분해에 의해 얻어 질 수 있습니다 - Al2O3 산화물의 용융물의 분해는 전류를 사용하여 구성 요소로 분해됩니다. 그러나 산화 알루미늄의 융점은 약 2050 ℃이므로 전기 분해는 높은 에너지 비용을 필요로합니다.
알루미늄 화합물
알루미 노 실리케이트...에 이들 화합물은 알루미나, 실리콘, 알칼리 및 알칼리 토금속에 의해 형성된 염으로 간주 될 수있다. 그들은 벌크를 구성합니다 지구 껍질...에 특히 알루미 노 실리케이트는 가장 일반적인 미네랄과 점토 분야의 일부입니다.
바이 크 라이트- 알루미늄을 얻은 산의 번식. 그것은 Al 2 O 3 알루미나를 포함합니다.
부랑자- 조성 Al2O3의 미네랄은 매우 높은 경도를 가지며, 그 미세한 품종의 불순물 - 에머리가 적갈색 (연삭) 재료로 사용됩니다. 동일한 공식에는 또 다른 자연 연결 - 알루미나가 있습니다.
불순물, Corundum Crystals : Red - Rubies 및 Blue - 소중한 돌로 사용되는 사파이어가 잘 알려져 있습니다. 현재, 그들은 인위적으로 쥬얼리뿐만 아니라 기술적 목적을 위해서도 기술적 인 목적을 위해서도, 예를 들어 시간 및 기타 정확한 장치의 세부 사항을 제조합니다. 루비 결정은 레이저에서 사용됩니다.
알루미늄 알루미늄 산화물 2 영형. 3 - 매우 높은 융점이있는 흰색 물질. 수산화 알루미늄 가열시 분해로 얻을 수 있습니다 :
알루미늄 수산화 알루미늄 알 (OH) 3 알루미늄 염의 용액에 대한 알칼리 작용하에 학생의 형태로 이루어집니다.
어떻게 양쪽 수산화물 그것은 산성 및 알칼리 솔루션에 쉽게 용해됩니다 :
알루미늄. 불안정한 알루미늄 산 - OREALLMINUM H 2 ALO 3, Metaluminum Halo 2 (orthoaluminum 산으로 간주 될 수있는 orthoaluminum 산으로 고려할 수 있으며, 이는 물 분자가 분자에서 빼앗긴 것)에서는 orthoaluminum 산으로 간주 될 수 있습니다. 천연 알루미네이트는 고귀한 스피넬과 귀중한 chrysoberill을 포함합니다. 알루미늄 염은 인산염 이외에 물에 잘 녹습니다. 일부 염 (황산염, 아황산염) 물을 분해합니다. ALCL 3 염화 알루미늄은 매우 많은 유기 물질의 생산에서 촉매로 사용됩니다.
테이블의 그룹 III의 요소
전이 요소의 특성 - 구리, 아연, 크롬, 철
구리 (CU) - 첫 번째 그룹의 측면 하위 그룹의 요소입니다. 전자식 : (... 3D 10 4S 1). 10 번째 D- 전자는 4S-Sublevel에서 이동 한 이래로 모바일입니다. 화합물의 구리는 산화도 +1 (Cu2O) 및 +2 (CuO)를 나타낸다. 구리 - 금속 라이트 핑크 컬러, 드럼, 점성, 우수한 전기 도체. 융점 1083 ° C.
다른 금속과 마찬가지로 주기율 시스템의 I의 그것은 수소의 오른쪽의 행에 가치가있다. 그리고 그것을 산에서 대체하지는 않지만 산화산과 반응합니다.
구리 염의 용액에 대한 알칼리성의 작용 하에서는 파란색의 약한 기지의 퇴적물을 떨어 뜨린다.- CuO 흑색과 물의 주요 산화물을 가열하면 흑색 산화물에 분해되는 수산화 구리 수산화물 (II) :
테이블의 구리의 화학적 성질
아연 (Zn)- 그룹 II의 측면 하위 그룹의 요소. 그의 전자 공식 다음 : (... 3D 10 4S 2). 아연 원자에서 두 번째 D-Spleller가 완전히 완성되기 때문에, 연결의 아연은 산화 정도 +2를 보여줍니다.
아연 - 금속 실버 화이트 컬러, 실제로 공기에서 변화하지 않습니다. 그것은 표면에 산화막의 존재에 의해 설명되는 내식성을 갖는다. 아연 - 상승 된 온도에서 가장 활성 금속 중 하나 보통 물질과 반응합니다:
아연 다른 금속 가슴으로 염에서 덜 활성 금속이 적습니다:
Zn + 2AGNO 3 \u003d 2AG + ZN (NO 3) 2
수산화 아연 Amphoterren, 즉, 특성과 산 및 근거를 보여줍니다. 아연 염의 용액에 알칼리 용액의 점진적 조수를 갖는, 침전물을 처음에 용해시켰다 (유사하게 알루미늄으로 발생 함) :
테이블의 아연의 화학적 성질
예를 들면 예를 들면 크롬 (CR) 당신은 그것을 보여줄 수 있습니다 전환 요소의 속성은 근본적으로하지 않은 기간을 따라 변화하고 있습니다.: 양적 변화가 발생하여 원자가 궤도의 전자 수의 변화와 관련이 있습니다. 최대 크롬 산화도 +6. 활성의 열에 금속은 수소의 왼쪽에 있고 그것을 산스에서 옮기는 것입니다.
이러한 용액에 알칼리의 용액을 첨가 할 때, 나의 침전물 (OH)이 형성된다. 2 공기 산소로 빠르게 산화되는 것 :
그것은 ampteric Oxide CR 2 O 3에 해당합니다. 산화물 및 히드 록 사이드 크롬 ( 높은 온도 산화)는 산화 산화물과 산의 성질을 각각 나타낸다. 크롬산 염 (H. 2 Cr O. 4 ) 산성 환경에서 이크로메이트로 변합니다 - 이크롬산의 염 (H 2 Cr 2 O 7). 크롬 화합물은 높은 산화 능력을 갖는다.
테이블의 크롬의 화학적 성질
철 Fe- 측면 하위 그룹의 요소 그룹 viii. 주기율 시스템 D. I. Mendeleev의 4 번째 기간. 철 원자는 주 서브 그룹의 요소의 원자와 다소 다릅니다. 그것이 제 4 기간의 요소 여야하에, 철 원자는 4 개의 에너지 수준을 가지지 만, 마지막으로 아닌 두 번째, 핵의 세 번째는 그들로부터 가득 차있다. 마지막 수준에서 철 원자는 두 개의 전자를 함유하고 있습니다. 18 개의 전자를 수용 할 수있는 두 번째 수준에서 철 원자는 14 개의 엘렌이 있습니다. 결과적으로, 철 원자의 수준에 의한 전자의 분포는 2E; 8E; 14E; 2e. 모든 금속처럼, 철분 원자는 재활 특성을 보여줍니다마지막 수준에서 2 개의 전자뿐만 아니라 화학적 상호 작용을 포기하고, 산화 +2의 정도뿐만 아니라 두 번째 수준의 전자를 구입하는 반면 원자의 산화 정도는 +3으로 상승합니다.
철분 간단한 물질
이것은 1539 ° C의 융점을 갖는 은색 화이트 화이트 화려한 금속입니다. 매우 플라스틱이므로 취급, 간다, 롤링, 스탬프가 쉽습니다. 철분은 확대하고 탈마 할 수있는 능력이 있습니다. 열 및 기계적 충격 방법에 의한 강도와 경도가 더 컸다. 기술적으로 깨끗하고 화학적으로 순수한 철분이 있습니다. 기술적으로 순수한 철은 실제로 저탄소 강이며 0.02-0.04 % 탄소, 산소, 유황, 질소 및 인을 포함합니다. 화학적으로 순수한 철분은 0.01 % 미만의 불순물을 함유하고 있습니다. 기술적으로 순수한 철분은 예를 들어 편지지 클립 및 버튼을 제공합니다. 이러한 철분은 쉽게 부식되지만 화학적으로 순수한 철은 거의 부식이 아닙니다. 현재 철분은 현대 장비 및 농업 공학, 운송 및 커뮤니케이션 수단의 기초입니다. spacecraft. 그리고 일반적으로 모든 현대 문명. 대부분의 제품, 바느질 바늘에서 이르기까지, 그리고 마무리 spacecraft.Gland 사용없이 제조 할 수 없습니다.
철분의 화학적 성질
철분은 산화 정도 +2 및 +3을 보여줄 수 있습니다.따라서, 철은 2 열의 화합물을 제공한다. 철의 원자가 화학 반응에 부여되는 전자의 수는 그것과 반응하는 물질의 산화 능력에 달려있다.
예를 들어, 할로겐을 사용하면 산화 정도가 +3의 정도가있는 할로겐화물을 형성합니다.
회색 황화 철 (II) :
산소에서 철분 화상을주는 것 철 스케일의 형성과 함께 :
고온에서 (700-900 ° C) 철분 수증기와 반응합니다:
응력의 전기 화학적 행의 철의 위치에 따라, 그것은 그것의 우측과 함께 금속을 나타낼 수 있으며, 상기 소금의 수성 용액으로부터, 예를 들면,
희석 염산 및 황산에서 철 용도, I.E. 수소 이온에 의해 산화됨 :
가용성 철 및 묽은 질산에서동시에, 철 (III) 질산염 (III)은 산의 농도에 따라 물 및 질산 회수 생성물, N2, NO 또는 NH3 (NH4 NO 3)을 형성한다.
진 화합물
자연에서 철은 다수의 미네랄을 형성합니다. 이것은 자기 zheleznyak (마그네타이트) Fe 3 O 4, Red Zhematte (HemaTite) Fe 2 O 3, Brown Zhemenyak (Limonite) 2Fe 2 O 3 3H 2 O. 다른 천연 철 연결 - 철 또는 황, Cchedan (Pyrite) FES 2는 금속을 얻기 위해 철광석으로 사용되지 않지만 황산의 생산에 사용됩니다.
철분의 경우 두 줄의 연결이 특징입니다. 철 (II) 및 철 (iii)의 화합물.철 (ii) Feo 및 철 (II)의 상응하는 수산화물의 산화물은 간접적으로, 특히 다음과 같은 변형 체인에 따라 :
두 화합물 모두 기본 특성이 밝게 발음되었습니다.
철 양이온 (II) FE. 2 + 공기 산소에 의해 쉽게 산화되면 철 (iii) 공급 양이온 3 + ...에 따라서 수산화 철 (ii)의 백색 침전물은 녹색 색을 획득 한 다음 갈색이되어 히드 록 사이드 (III)로 전환됩니다 :
산화철 (III) FE. 2 영형. 3 상응하는 철 (III) 수산화물 (OH) 3 (OH) 3은 간접적으로, 예를 들어 체인에 의해 간접적으로 얻을 수 있습니다 :
황산염과 염화물은 철의 염으로부터 가장 큰 기술적으로 중요합니다.
FEESO 4 7H 2 O 황산염 크리스탈 Hydalline 2 O, 알려진 철제 캠프는 광물 도료 준비 및 기타 목적으로 식물의 해충을 전투하는 데 사용됩니다. 철 (III) FECL 3의 염화물은 조직이 그려지면 땀으로 사용됩니다. 황산 철 (III) Fe2 (SO4) 3 9H 2 O는 물과 다른 목적으로 정화하는 데 사용됩니다.
철 및 연결의 물리적 및 화학적 특성은 테이블에 요약되어 있습니다.
테이블의 철분의 화학적 성질
FE 2+ 및 FE 3+ 이온에 대한 품질 반응
철 (ii) 화합물 및 (iii) fe 이온에 대한 고품질의 반응을 수행하십시오 2+ 및 Fe. 3+ ...에 Fe 2+ 이온에 대한 고품질 반응은 적혈구라고 불리는 화합물 K3의 철 (II) 염의 반응이다. 이것은 포괄적 인 소금물의 특별한 그룹이며 나중에 알게 될 것입니다. 그러한 소금을 해리하는 방법을 동화시킬 필요가 있습니다.
Fe 3+ 이온 시약은 해결책에서 유사하게 해제하는 옐로우 혈액 소금 -K4를 다른 복합 화합물입니다.
Fe 2+ 및 Fe 3+ 이온을 포함하는 용액이 각각 적혈구의 용액 (Fe 2+의 시약) 및 황색 혈액 소금 (Fe 3+의 시약), 그 다음 두 경우 모두 푸른 침전물 폭포 :
Fe3+ 이온의 검출을 위해, Kncs Rodanide Kncs 또는 암모늄 NH 4 NCS와의 철 (III) 염의 상호 작용이 사용됩니다. 동시에, 전체 솔루션이 집중적으로 붉은 색을 획득 한 결과로 FENCNS 2+의 밝은 색 이온이 형성됩니다.
용해도 표
금속 원자의 구조는 간단한 물질의 특성 물리적 특성뿐만 아니라 일반적인 화학적 특성을 결정합니다.
다양한 종류의 금속의 모든 화학 반응은 산화 환원을 지칭하며 화합물 및 대체의 두 가지 유형 만있을 수 있습니다. 금속은 전자를 줄이기위한 화학 반응이 가능하며, 즉 환원제가되어 생성 된 화합물에서 양성 정도의 산화를 나타냅니다.
에 일반 이것은 계획으로 표현 될 수 있습니다.
나 0 - ne → me + n,
금속은 단순한 물질이고, 0 + n은 화합물의 금속 화학 원소이다.
금속은 비금속, 수소 이온, 다른 금속의 이온의 원자가 전자 원자를 제공 할 수 있으므로 비금속 - 단순 물질, 물, 산, 염과 반응합니다. 그러나 금속의 수복 능력이 다릅니다. 다른 물질과의 금속의 반응의 조성은 반응이 진행되는 물질 및 조건의 산화 능력에 의존한다.
고온에서 대부분의 금속은 산소로 타는 것입니다.
2mg + o 2 \u003d 2mgo
이 조건에서는 금,은, 백금 및 기타 금속만을 산화하지 않습니다.
할로겐을 사용하면 많은 금속이 가열없이 반응합니다. 예를 들어, 브롬과 혼합 할 때 알루미늄 분말 :
2Al + 3BR 2 \u003d 2ALBR 3.
경우에 따라 수산화물은 경우에 따라 형성됩니다. 정상 조건 하에서 매우 활성 상태는 물 알칼리 금속뿐만 아니라 칼슘, 스트론튬, 바륨과 상호 작용합니다. 일반적 으로이 반응의 계획은 다음과 같습니다.
나 + Hoh → Me (OH) N + H 2
다른 금속은 가열 될 때 물과 반응합니다. 마그네슘이 끓는 일 때, 빨간 끓는 동안 물 쌍에 철분이 들어 있습니다. 이 경우 금속 산화물이 얻어진다.
금속이 산과 반응하면 생성 된 염의 일부입니다. 금속이 산 용액과 상호 작용하면이 용액에서 사용 가능한 수소 이온을 산화시킬 수 있습니다. 약식 이온 방정식 일반적으로 다음과 같이 녹음 할 수 있습니다.
ME + NH + → ME N + + H 2
수소 이온보다 강한 산화 특성은 농축 된 황 및 질소와 같은 산소 함유 산의 음이온을 갖는다. 따라서, 이들 금속은 수소 이온을 산화시킬 수없는 이들 산과, 예를 들어 구리 및은을 반응시킨다.
염과의 금속의 상호 작용에서 치환 반응은 대체 원자로부터의 전자가 더 많은 활성 금속으로 대체 된 활성 금속의 이온으로 이동합니다. 그 네트워크는 염에 금속으로 금속 치환을 일으키는 것입니다. 이러한 반응은 가역적이지 않습니다. 금속이 금속을 염에 옮기면 금속의 금속은 금속 및 염과부터 금속을 나타낼 수 없습니다.
염의 수용액으로부터 각각의 금속의 변위의 반응에 나타낸 화학적 활성의 감소 순서로 금속은 금속의 응력 (활성)의 전기 화학적 행렬에 위치한다 :
리튬 → RB → K → BA → SR → CA → NA → MG → AL → MN → ZN → CR → → FE → ZN → CR → → FE → CD → CO → → FE → CD → CO → NI → SN → PB → CU → SB → BI → CU → HG → AG → PD → PT → AU
이 일련의 왼쪽에있는 금속은 소금의 해결책에서 다음과 같은 금속을 능가 할 수 있습니다.
수소는 금속으로 분리 된 유일한 금속으로 금속 전압의 전기 화학적 행에 포함되며 양의 이온을 형성합니다. 따라서 수소는 소금에서 일부 금속을 대체하고 그 자체는 산에서 많은 금속으로 대체 될 수 있습니다.
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 + q
수소에 전기 화학적 행의 전기 화학적 행을 향한 금속은 많은 산 (염, 황 등)의 용액으로부터 변위되어 있으며, 예를 들어 구리는 대체되지 않습니다.
원래의 소스에 대한 자재 참조의 전체 또는 부분 복사가있는 Blog.set이 필요합니다.
금속의 화학적 성질 : 산소, 할로겐, 회색 및 물, 산, 염에 대한 태도와의 상호 작용.
금속의 화학적 성질은 원자가 외부 에너지 수준으로부터 전자를 쉽게 줄 수 있도록 원자가 긍정적으로 충전 된 이온으로 변합니다. 따라서, 화학 반응에서 금속은 정력적 인 환원제로 출시됩니다. 이것은 그들의 주요 전반적인 화학 재산입니다.
개별 금속 요소의 원자에 전자를 제공하는 능력은 다릅니다. 금속이 더 쉽게 해당 전자를 제공하며,보다 적극적이며, 에너지는 다른 물질과 반응합니다. 연구에 따라 모든 금속은 활동을 줄이기 위해 행에 위치했습니다. 이 시리즈는 처음으로 탁월한 과학자 N. N. Beketov를 제안했습니다. 이러한 수의 금속 활성은 다수의 금속 또는 전기 화학 전압의 수라고도합니다. 그것은 다음과 같은 형식을 가지고 있습니다 :
Li, K, Va, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, AG, Pt, Au
이 시리즈를 사용하면 어떤 금속이 활성인지를 탐지 할 수 있습니다. 이 행은 금속이 아닌 수소입니다. 그것의 가시적 인 속성은 0의 종류의 비교를 위해 취해진 다.
환원제의 특성을 갖는 금속은 주로 비금속으로 다른 산화제와 반응합니다. 산소로 금속은 정상 조건에서 또는 산화물 형성으로 가열 될 때 반응합니다.
2mg0 + O02 \u003d 2mg + 2o-2.
이 반응에서, 마그네슘 원자가 산화되고, 산소 원자가 복원된다. 행 끝에있는 귀금속은 산소와 반응합니다. 할로겐, 예를 들어 염소의 구리 연소로 적극적으로 발생합니다.
CU0 + CL02 \u003d CU + 2CL-2
유황과의 반응은 대부분 가열 될 때 종종 발생합니다.
FE0 + S0 \u003d Fe + 2S-2.
Mg의 금속이있는 활성 금속은 물과 반응하여 알칼리성 및 수소를 형성합니다.
2NA0 + 2H + 2o → 2NA + OH + H02
Al에서 H2까지의 중간 활성의 금속은보다 엄격한 조건에서 물과 반응하고 산화물 및 수소를 형성합니다.
PB0 + H + 2O 금속의 화학적 특성 : PB + 2O + H02 산소와의 상호 작용.
용액의 산과 염과 반응하는 금속의 능력은 또한 금속의 중요한 범위의 위치에 달려있다. 수소의 왼쪽에 금속의 열을 향한 금속은 일반적으로 묽은 산으로부터 수소를 옮겨졌고, 수소 오른쪽에있는 금속은 혼잡하지 않습니다. 그래서 아연 및 마그네슘은 산성 용액과 반응하여 수소를 강조하고 염을 형성하고 구리가 반응하지 않습니다.
MG0 + 2H + CL → MG + 2CL2 + H02
Zn0 + H + 2SO4 → Zn + 2SO4 + H02.
이러한 반응의 금속 원자는 환원제이며 수소 이온은 산화제입니다.
금속은 수용액의 염과 반응합니다. 활성 금속은 염의 조성으로부터 활성 금속이 적은 것을 방출합니다. 이를 여러 가지 금속 활성에 대해 결정할 수 있습니다. 반응 생성물은 새로운 소금과 새로운 금속입니다. 그래서, 철판이 황산 구리 (II) 용액에 침지되면, 잠시 후에는 적색 비행 형태의 구리를 강조 표시합니다.
FE0 + CU + 2SO4 → FE + 2SO4 + CU0.
그러나 황산염이 구리 (II)의 용액에 침지되면, 반응이 일어날 수 없습니다 :
AG + CUSO4 Ⅲ.
이러한 반응을 수행하기 위해, 물과 반응 할 수있는 리튬 - 나트륨에서 너무 활성 금속을 취하는 것은 불가능합니다.
결과적으로, 금속은 비금속, 물, 산 및 염과 반응 할 수 있습니다. 이러한 모든 경우에는 금속이 산화되어 환원제가 있습니다. 금속의 참여로 화학 반응의 흐름을 예측하기 위해, 금속의 중요한 범위를 사용해야합니다.
금속의 일반적인 특성.
원자가 전자의 핵심과 약화 된 존재는 금속의 일반적인 화학적 성질을 유발합니다. 화학 반응에서 그들은 항상 환원제로 작용하며, 금속의 물질은 결코 산화 특성을 나타내지 않습니다.
금속 생산 :
- 탄소 산화물 (C) 일산화탄소 (CO), 수소 (H2) 또는 그 이상의 활성 금속 (Al, Ca, Mg);
- 더 많은 활성 금속으로 염의 용액 복원;
- 금속 화합물의 용액 또는 용융물의 전기 분해 - 전류로 가장 활성 금속 (알칼리성, 알칼리 토금속 및 알칼리성)의 복원.
본질적으로 금속은 주로 화합물의 형태로 발견되며, 저 유효 금속만이 간단한 물질 (기본 금속)의 형태로 발견됩니다.
금속의 화학적 성질.
1. 간단한 비금속 물질과의 상호 작용 :
대부분의 금속은 할로겐, 산소, 황, 질소와 같은 비금속으로 산화 될 수 있습니다. 그러나 대부분의 반응의 시작을 위해서는 예열이 필요합니다. 앞으로는 반응이 많은 양의 열 방출을 방출하여 금속 점화로 이어질 수 있습니다.
실온에서 반응은 가장 활성 금속 (알칼리성 및 알칼리성 지구)과 가장 적극적인 비금속 (할로겐, 산소) 사이에서만 반응이 가능합니다. 산소 형태 과산화물 및 대위대 (Na2O2, KO2)와의 반응에서 알칼리 금속 (Na, K).
a) 물과 금속의 상호 작용.
실온에서 물, 알카라인 및 알칼리 토금속이 상호 작용합니다. 치환의 반응의 결과로서, 피치 (가용성 염기) 및 수소 : 금속 + H2O \u003d Me (OH) + H2
물로 가열하면 수소 상호 작용의 왼쪽의 활성의 나머지 금속. 마그네슘은 끓는 물, 알루미늄과 반응합니다. 결과적으로 특수 표면 처리 후 불용성 염기가 형성됩니다 - 수산화 마그네슘 또는 수산화 알루미늄 - 수소는 구별됩니다. 납 (포괄적 인)을 납치 (즉, 100 초 이상)에 상호 작용하는 아연 활동 (포괄적 인)의 열에있는 금속은 각 금속 및 수소의 산화물이 형성된다.
수소의 오른쪽에있는 활동 행에있는 금속은 물과 상호 작용하지 않습니다.
b) 산화물과의 상호 작용 :
활성 금속은 다른 금속 또는 비 금속의 산화물과 반응하여 간단한 물질로 복원합니다.
c) 산 상호 작용 :
수소의 좌측의 일련의 활성에 위치한 금속은 수소가 방출되고 적절한 염의 형성이 방출되는 산과 반응합니다. 금속, 일련의 활성에서, 수소 오른쪽은 산성 용액을 갖는 수소가 포함되어 있지 않습니다.
특별한 장소는 질소 및 농축 된 황산으로 금속의 반응에 의해 점유됩니다. 고귀한 (금, 백금) 이외의 모든 금속은 이들 산화산에 의해 산화 될 수있다. 이러한 반응의 결과로, 적절한 염, 물 및 질소 회수 또는 황화물은 항상 형성 될 것이다.
d) 알칼리성
양쪽 성 화합물을 형성하는 금속 (알루미늄, 베릴륨, 아연)은 용융물 (동시에 알루미네이트, 베릴 레이트 또는 환학의 평균 염) 또는 알칼리 용액을 형성 할 수있다 (상응하는 복합 염이 형성됨). 모든 반응은 수소를 강조합니다.
e) 다수의 활성에서 금속의 위치에 따라, 다른 활성 금속에 의해 그 염의 용액으로부터 덜 활성 금속의 환원 (변위)의 반응이 가능하다. 반응의 결과로서,보다 적극적이고 단순한 물질의 염이 적은 활성 금속이 적었다.
비금속의 일반적인 특성.
비금속은 금속보다 훨씬 작습니다 (22 요소). 그러나, 비금속의 화학은 원자의 외부 에너지 수준의 더 큰 인구로 인해 훨씬 \u200b\u200b더 복잡합니다.
비금속의 물리적 특성은 더 다양합니다. 그 중에는 융점에 의해 서로 매우 다른 가스 (불소, 염소, 산소, 질소, 수소), 액체 (브롬) 및 고형물이 있습니다. 대부분의 비 금속은 전류를 전달하지 않지만 실리콘, 흑연, 독일은 반도체 특성을 가지고 있습니다.
가스, 액체 및 일부 단단한 비금속 (요오드)은 결정 격자의 분자 구조를 가지며 나머지 비금속은 원자 결정 격자를 가질 수 있습니다.
불소, 염소, 브롬, 요오드, 산소, 질소 및 정상 조건 하에서 수소는 규조로 분자의 형태로 존재한다.
많은 비금속 요소는 간단한 물질의 여러 알트라 트로피 변형을 형성합니다. 따라서, 산소는 2 개의 동등성 변형 - O2 산소 및 오존 O3, 유황은 3 개의 동등성 변형 - 마름모꼴, 플라스틱 및 단일 황산 황을 가지고 있으며, 인은 3 개의 동등성 변형 - 적색, 흰색 및 검은 색 인, 탄소 - 6 개의 동토 로픽 수정 - 그을음, 흑연 , 다이아몬드, 카빈, 풀러렌, 그래 핀.
금속과는 달리, 간단한 재활 특성만을 보여주는 비금속 이외의 반응과 복잡한 물질 그들은 환원제와 산화제의 역할을 모두 사용할 수 있습니다. 그것의 활동에 따르면, 비금속은 여러 개의 전자 음질이있는 특정 장소를 차지합니다. Fluorin은 가장 활동적인 비금속으로 간주됩니다. 그는 전시 만 해당합니다 산화 특성...에 활동 - 산소, 3 번째 질소, 할로겐 및 기타 비금속. 수소는 비 금속 중 가장 작은 전기 론적 성을 갖는다.
비금속의 화학적 성질.
1. 간단한 물질과의 상호 작용 :
비금속은 금속과 상호 작용합니다. 이러한 반응에서 금속은 산화제로서의 환원제, 비 금속으로서 작용한다. 화합물의 반응의 결과로서, 이진 화합물 - 산화물, 과산화물, 질화물, 수 소화물, 산소산의 염이 형성된다.
비 금속의 반응에서, 더 많은 전자 음극 비금속은 환원제의 특성 인 산화제의 특성을 나타내는 산화제의 특성을 나타낸다. 연결 반응의 결과로, 2 진 화합물이 형성된다. 비 금속은 화합물에서 가변적 인 산화 정도를 보여줄 수 있음을 기억해야합니다.
2. 복잡한 물질과의 상호 작용 :
a) 물로 :
할로겐 만 정상적인 수위에서 상호 작용합니다.
b) 금속 및 비금속 산화물로 :
많은 비 금속은 다른 비금속의 산화물로 고온에서 반응하여 단순한 물질로 복원 할 수 있습니다. 황의 왼쪽에있는 여러 전기 능력에있는 비 금속은 금속 산화물과 상호 작용하여 금속을 간단한 물질로 복원 할 수 있습니다.
c) 산으로 :
일부 비금속은 농축 된 황산 또는 질산으로 산화 될 수 있습니다.
d) 알칼리로 :
알칼리의 작용 하에서, 일부 비금속은 산화제 및 환원제 모두 인 일부 비금속이 방해 될 수있다.
예를 들어, 가열없이 알칼리 용액이있는 할로겐의 반응 : CL2 + 2NAOH \u003d NaCl + NaClo + H2O 또는 가열 될 때 : 3Cl2 + 6NaOH \u003d 5naCl + NaClO3 + 3H2O.
e) 염과 함께 :
강한 산화제 인 상호 작용이 상호 작용하는 경우 재활 특성을 재활시킵니다.
할로겐 (불소를 제외한) 할로겐 산의 염 용액으로 치환 반응을 입력하십시오 : 더 많은 활성 할로겐은 염 용액으로부터 덜 활성 할로겐을 덜 할로겐으로 옮깁니다.
그들의 요구를 위해 사람들을 사용하는 방법을 배웠던 첫 번째 자료는 돌입니다. 그러나, 나중에 사람이 금속의 성질을 알게되었을 때, 돌은 돌려 갔다. 사람들의 손에 가장 중요하고 주요 재료가 된이 물질과 그들의 합금입니다. 이들 중, 가정 용품을 제조하고 시설이 지어졌습니다. 그러므로이 기사에서는 우리는 동일한 장소 금속을 살펴볼 것입니다. 일반적 특성, 속성 및이 사용은이 날보다 중요합니다. 결국 석기 시대에 문자 그대로 즉시 그것은 전체 푸이드 금속 전체를 따랐습니다 : 구리, 청동 및 철.
금속 : 일반 특성
이러한 간단한 물질의 모든 대표자는 무엇입니까? 물론 이것은 결정 격자, 화학 결합의 유형 및 원자의 전자 구조의 특징의 구조입니다. 결국 사람이 이러한 자료의 사용을 뒷받침하는 특징적인 물리적 특성을 제공합니다.
우선 금속을 주기적 시스템의 화학 원소로 간주하십시오. 그것에서 그들은 115 번까지 알려진 95 개의 세포를 차지하고, 일반 시스템에서 그들의 위치의 여러 가지 기능이 있습니다.
- 알루미늄으로 시작하여 III뿐만 아니라 주 서브 그룹 I 및 II 그룹을 형성합니다.
- 모든 측면 서브 그룹은 금속만으로 구성됩니다.
- 그들은 보라에서 아스타타까지 조건부 대각선 아래에 있습니다.
이러한 데이터를 기반으로 시스템의 오른쪽 상단에 비 금속이 수집되는 것이 쉽고 모든 공간이 문제의 요소에 속합니다.
그들 모두는 원자의 전자 구조의 여러 가지 기능을 가지고 있습니다.
금속 및 비 금속의 전반적인 특성을 통해 구조의 패턴을 식별 할 수 있습니다. 그래서, 첫 번째의 결정 격자는 금속적이고 특별합니다. 노드에서 한 번에는 여러 종류의 입자가 있습니다.
- 이온
- 원자;
- 전자.
총 구름 내부는 이러한 물질의 모든 물리적 특성을 설명하는 전자 가스라고 불리는 축적됩니다. 금속의 화학 결합의 유형은 동일한 이름입니다.
물리적 특성
모든 금속을 결합하는 여러 매개 변수가 있습니다. 그들의 물리적 특성의 일반적인 특징은 이렇게 보입니다.
나열된 매개 변수는 금속의 전반적인 특성, 즉 하나의 큰 가족으로 결합 된 모든 것입니다. 그러나 모든 규칙에서 예외가 있음을 이해해야합니다. 특히이 종류의 요소가 너무 많기 때문에. 따라서 가족 자체 내에서 우리가 아래에서 고려해야 할 다양한 그룹에 대한 부서가 있으며 특징적인 특징을 나타냅니다.
화학적 특성
화학 과학의 관점에서 모든 금속은 환원제입니다. 또한, 매우 강하고 있습니다. 외부 수준의 전자가 적고 원자 반경이 클수록 지정된 매개 변수에 의한 금속이 강합니다.
결과적으로 금속은 다음과 반응 할 수 있습니다.
이것은 화학적 특성에 대한 일반적인 개요 일뿐입니다. 결국, 각 요소 그룹에 대해 그들은 순전히 개인입니다.
알카라인 지구 금속
알칼리 토금속의 전반적인 특징은 다음과 같습니다.
따라서 알칼리 토금속은 높은 화학적 활성을 나타내며 신체의 생물학적 과정에서 중요한 환원제와 중요한 참가자가 강한 S- 계통의 일반적인 요소입니다.
알칼리 금속
전반적인 특성은 그들의 이름으로 시작됩니다. 그는 물에 용해되어 알칼리성 가성 수산화물을 형성하는 능력을 얻었습니다. 물과의 반응은 때로는 점화로 매우 폭풍이됩니다. 자유로운 형태의 자유 형태에서는 화학적 활동이 너무 높기 때문에 이러한 물질이 발견되지 않습니다. 그들은 공기, 수증기, 비금속, 산, 산화물 및 염, 즉 거의 모든 것과 반응합니다.
이것은 전자 구조에 의해 설명됩니다. 외부 수준에서는 하나의 전자만이 쉽게 포기할 수 있습니다. 이것들은 가장 강한 감소 요원들이 꽤 오랜 시간이 걸리는 순수한 형태로 얻는 이유입니다. 처음으로 데이비 헴레는 전기 분해 수산화 나트륨으로 XVIII 세기에서 수행되었습니다. 이제이 그룹의 모든 대표는이 방법을 정확하게 생산합니다.
알칼리 금속의 전반적인 특성은 또한주기적인 시스템의 주 서브 그룹의 첫 번째 그룹을 구성한다는 사실이기도합니다. 그들 모두는 많은 가치가있는 중요한 요소입니다. 자연 연결남자가 사용하는 것.
D- 및 F- 가족의 금속의 일반적인 특성
이 요소 그룹에는 다양한 산화 정도가 포함될 수 있습니다. 이것은 조건에 따라 금속이 역할 및 산화제 및 환원제로 작용할 수 있음을 의미합니다. 이 요소들은 반응 할 수있는 능력이 뛰어납니다. 그 중에는 많은 양의 양성 물질이 있습니다.
이 모든 원자의 일반적인 이름은 과도기적 요소입니다. 그들은 원하는 특성에 따르면 S- 가족의 태피틀 금속과 R- 가족의 비금속 사이에 정말로 중간에 서있는 사실을 위해 그것을 받았습니다.
전환 금속의 전반적인 특성은 유사한 특성의 지정을 포함합니다. 그들은 다음과 같습니다 :
- 외부 수준에서 많은 수의 전자;
- 큰 원자 반경;
- 몇 가지 산화 (+3에서 +7까지);
- d- 또는 f-supro에있다.
- 형식 4-6 시스템의 큰 기간.
단순한 물질 로서이 그룹의 금속은 매우 내구성, Drigura 및 비둘기이므로 산업 가치가 큰 것입니다.
주기율 시스템의 측면 하위 그룹
측면 서브 그룹의 금속의 전반적인 특성은 과도기와 완전히 일치합니다. 사실, 그것은 완전히 동일하기 때문에 놀라운 일이 아닙니다. 시스템의 단지 측면 하위 그룹은 D- 및 F- 가정의 대표자, 즉 전이 금속의 대표자에 의해 형성됩니다. 따라서 우리는 이러한 개념이 동의어라고 말할 수 있습니다.
가장 활동적이고 중요한 것은 스칸디아에서 아연까지의 10 대의 첫 번째 행입니다. 그들 모두는 중요한 산업 가치가 있으며, 특히 제련을위한 사람이 자주 사용합니다.
합금
금속 및 합금의 전반적인 특성은 이러한 물질을 사용하는 위치와 방법을 이해하는 것을 가능하게합니다. 이러한 화합물은 지난 수십 년 동안 큰 변형을 거쳤으며 결국 모든 새로운 첨가제가 열리고 품질을 향상시키기 위해 합성됩니다.
오늘 가장 유명한 합금은 다음과 같습니다.
- 놋쇠;
- 듀랄루민;
- 주철;
- 강철;
- 청동;
- 승리;
- nichrome 및 다른 사람들.
합금이란 무엇입니까? 이 금속의 혼합물은 특수로 장치에서 후자를 제련시킴으로써 얻어졌습니다. 이것은 순수한 물질의 특성보다 우수한 제품을 얻기 위해 수행되어이를 형성합니다.
금속 및 비 금속의 특성 비교
우리가 공통된 특성에 대해 이야기하면 금속 및 비 금속의 특성은 매우 중요한 항목에서 다를 것입니다. 후자의 경우 물리적 및 화학 물질의 매니페스트 특성과 매우 다르기 때문에 유사한 기능을 단리가 불가능합니다. 속성.
따라서 비금속의 경우 유사한 특성을 창출하는 것은 불가능합니다. 각 그룹의 대표를 고려하고 해당 속성을 설명하는 것이 가능합니다.
