Kimyo bo'yicha onlayn demo ballar bilan. Kimyo fanidan imtihon muddati
Oddiy test topshiriqlari kimyo fanida, Unifikatning barcha xususiyatlari va talablarini hisobga olgan holda tuzilgan vazifalar to'plamining 10 ta varianti mavjud davlat ekspertizasi 2017 yilda. Qo'llanmaning maqsadi - o'quvchilarga 2017 yilgi kimyo fanidan CMM tuzilishi va mazmuni, topshiriqlarning murakkablik darajasi haqida ma'lumot berish.
To'plam barcha test variantlariga javob beradi va variantlardan birining barcha vazifalariga echimlar beradi. Bundan tashqari, imtihonda javoblar va qarorlarni yozish uchun ishlatiladigan shakllarning namunalari mavjud.
Topshiriqlar muallifi - imtihon uchun nazorat o'lchash materiallarini ishlab chiqish bilan bevosita shug'ullanuvchi etakchi olim, o'qituvchi va metodist.
Qo'llanma o'qituvchilarga o'quvchilarni kimyo fanidan imtihonga tayyorlashga, shuningdek, o'rta maktab o'quvchilari va bitiruvchilariga-o'z-o'zini tayyorlash va o'zini tuta olish uchun mo'ljallangan.
Misollar.
Ammoniy xloridda kimyoviy bog'lanishlar mavjud:
1) ionli
2) kovalent qutb
3) kovalent qutbsiz
4) vodorod
5) metall
Taklif qilinayotgan moddalar ro'yxatidan har biri mis bilan reaksiyaga kiradigan ikkita moddani tanlang.
1) sink xlorid (eritma)
2) natriy sulfat (eritma)
3) suyultirilgan nitrat kislota
4) jamlangan sulfat kislota
5) alyuminiy oksidi
MAZMUNI
Muqaddima
Ish ko'rsatmalari
Variant 1
1-qism
2 -qism
Variant 2
1-qism
2 -qism
Variant 3
1-qism
2 -qism
Variant 4
1-qism
2 -qism
Variant 5
1-qism
2 -qism
Variant 6
1-qism
2 -qism
Variant 7
1-qism
2 -qism
Variant 8
1-qism
2 -qism
Variant 9
1-qism
2 -qism
Variant 10
1-qism
2 -qism
JAVOB VA YECHIMLAR
1 -qism vazifalariga javoblar
2 -qism vazifalariga echimlar va javoblar
10 -variantning muammolarini hal qilish
1-qism
2 -qism.
Bepul Yuklash elektron kitob qulay formatda tomosha qiling va o'qing:
Yagona davlat imtihoni 2017, kimyo, namunaviy test topshiriqlari kitobini yuklab oling, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com, tez va bepul yuklab olish.
- Yagona davlat imtihoni 2020, kimyo, yagona davlat imtihoni ishlab chiquvchilarining imtihon topshiriqlarining odatiy variantlari, Medvedev Yu.N., 2020
- Yagona davlat imtihoni 2019, kimyo, yagona davlat imtihoni bo'yicha ekspert, Medvedev Yu.N., Antoshin A.E., Ryabov M.A.
- OGE 2019, kimyo. 32 ta variant, OGE ishlab chiquvchilaridan tipik test topshiriqlari, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshenko A.S., 2019
- Kimyo, yagona davlat imtihoni, yakuniy attestatsiyaga tayyorgarlik, Kaverina A.A., Medvedev Yu.N., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Staxanova S.V., 2019 yil
Kimyo fanidan imtihon natijasi belgilangan minimal ballar sonidan past bo'lmasligi ro'yxatdagi mutaxassisliklar bo'yicha universitetlarga kirish huquqini beradi. kirish imtihonlari kimyo fani bor.
Universitetlar kimyo fanidan 36 balldan past bo'lgan minimal chegarani belgilashga haqli emas. Nufuzli universitetlar o'zlarining minimal chegaralarini ancha yuqori qilib qo'yishadi. Chunki u erda o'qish uchun birinchi kurs talabalari juda yaxshi bilimga ega bo'lishlari kerak.
FIPI rasmiy veb -saytida har yili kimyo bo'yicha yagona davlat imtihonining versiyalari e'lon qilinadi: namoyish, erta davr. Aynan shu variantlar bo'lajak imtihonning tuzilishi va topshiriqlarning murakkablik darajasi haqida tasavvur beradi va imtihonga tayyorgarlik paytida ishonchli ma'lumot manbai hisoblanadi.
2017 yil kimyo fanidan imtihonning dastlabki versiyasi
| Yil | Dastlabki versiyasini yuklab oling |
| 2017 | variant yoki himii |
| 2016 | yuklab olish |
2017 yil FIPI kimyo fanidan imtihonning namoyish versiyasi
| Vazifalar + javob variantlari | Demo versiyasini yuklab oling |
| Xususiyat | demo variant himiya ege |
| Kodifikator | kodifikator |
V imtihon variantlari 2017 yilda kimyo fanida o'tgan 2016 yilgi CMM bilan solishtirganda o'zgarishlar mavjud, shuning uchun o'qishni joriy versiyaga muvofiq o'tkazish va bitiruvchilarning har xil rivojlanishi uchun o'tgan yillar variantlaridan foydalanish maqsadga muvofiqdir.
Qo'shimcha materiallar va uskunalar
Tekshiruvning har bir varianti uchun imtihon ishi Kimyo bo'yicha quyidagi materiallar biriktirilgan:
- davriy tizim kimyoviy elementlar DI. Mendeleyev;
- tuzlar, kislotalar va asoslarning suvda eruvchanligi jadvali;
- metall kuchlanishlarning elektrokimyoviy seriyasi.
Tekshirish ishlarida dasturlashtirilmaydigan kalkulyatordan foydalanishga ruxsat beriladi. Yagona davlat imtihonida foydalanishga ruxsat berilgan qo'shimcha qurilmalar va materiallar ro'yxati Rossiya Ta'lim va fan vazirligining buyrug'i bilan tasdiqlangan.
Universitetda o'qishni davom ettirmoqchi bo'lganlar uchun fanlarni tanlash tanlangan mutaxassislik bo'yicha kirish imtihonlari ro'yxatiga bog'liq bo'lishi kerak.
(ta'lim yo'nalishi).
Oliy o'quv yurtlariga barcha mutaxassisliklar (o'qitish yo'nalishlari) bo'yicha kirish imtihonlari ro'yxati Rossiya Ta'lim va fan vazirligining buyrug'i bilan belgilanadi. Har bir universitet ushbu ro'yxatdan qabul qilish qoidalarida ko'rsatilgan ba'zi fanlarni tanlaydi. Tanlangan fanlar ro'yxati bilan Yagona davlat imtihonida qatnashish uchun ariza berishdan oldin siz tanlangan universitetlarning veb -saytlaridagi ushbu ma'lumotlar bilan tanishib chiqishingiz kerak.
14.11.2016 FIPI veb -saytida tasdiqlangan demo variantlari, yagona davlat imtihoni va 2017 yilgi asosiy davlat imtihoni, shu jumladan kimyo bo'yicha nazorat o'lchash materiallarining kodifikatorlari va spetsifikatsiyalari.
Javoblar bilan 2017 yil kimyo bo'yicha imtihonning demo versiyasi
| Vazifalar + javob variantlari | Demo yuklab olish |
| Xususiyat | demo variant himiya ege |
| Kodifikator | kodifikator |
Kimyo bo'yicha imtihonning demo versiyalari 2016-2015
| Kimyo | Demo + javoblarni yuklab oling |
| 2016 | 2016 yil |
| 2015 | 2015 yil |
2017 yilda kimyo fanida KIMda sezilarli o'zgarishlar yuz berdi, shuning uchun o'tgan yillar demolari ko'rib chiqish uchun taqdim etilgan.
Kimyo - muhim o'zgarishlar: Imtihon ishining tuzilishi optimallashtirildi:
1. CMMning 1 -qismining tuzilishi tubdan o'zgartirildi: bitta javobni tanlash vazifalari chiqarib tashlandi; vazifalar alohida tematik bloklarga birlashtirilgan bo'lib, ularning har birida asosiy darajadagi va murakkablik darajasidagi vazifalar mavjud.
2. Vazifalarning umumiy soni 40 tadan (2016 yilda) 34 taga qisqartirildi.
3. Vazifalarni bajarish uchun baholash shkalasi (1 balldan 2 ballgacha) o'zgartirildi asosiy daraja noorganik va organik moddalarning genetik aloqasi haqidagi bilimlarning o'zlashtirilishini sinovdan o'tkazadigan qiyinchiliklar (9 va 17).
4. Maksimal asosiy ball ishni bajarish uchun jami 60 ball bo'ladi (2016 yildagi 64 ball o'rniga).
Imtihon muddati kimyo fanidan
Imtihon ishining umumiy davomiyligi 3,5 soat (210 daqiqa).
Shaxsiy topshiriqlarni bajarish uchun ajratilgan taxminiy vaqt:
1) 1 -qismning asosiy murakkablik darajasidagi har bir topshiriq uchun - 2-3 daqiqa;
2) har bir topshiriq uchun darajasi oshdi 1 -qismning murakkabligi - 5-7 daqiqa;
3) har bir topshiriq uchun yuqori darajali 2 -qismning murakkabligi - 10-15 daqiqa.
1-3 vazifalar uchun quyidagi kimyoviy elementlar qatoridan foydalaning. 1-3 -topshiriqlarning javobi - bu raqamlar ketma -ketligi, uning ostida bu satrdagi kimyoviy elementlar ko'rsatilgan.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Vazifa raqami 1
Seriyada ko'rsatilgan elementlarning qaysi atomlari tashqi energiya darajasida to'rtta elektronga ega ekanligini aniqlang.
Javob: 3; 5
Asosiy kichik guruhlar elementlarining tashqi energiya darajasidagi (elektron qatlam) elektronlar soni guruh raqamiga teng.
Shunday qilib, kremniy va uglerod taqdim etilgan variantlardan mos keladi. ular D.I. jadvalining to'rtinchi guruhining asosiy kichik guruhida. Mendeleyev (IVA guruhi), ya'ni. 3 va 5 -javoblar to'g'ri.
Vazifa raqami 2
Qatorda ko'rsatilgan kimyoviy elementlardan uchta elementni tanlang Davriy jadval kimyoviy elementlar D.I. Mendeleyev xuddi shu davrda. Tanlangan elementlarni metall xususiyatlarining ko'tarilish tartibida joylashtiring.
Tanlangan elementlarning sonlarini javob qatoriga kerakli ketma -ketlikda yozing.
Javob: 3; 4; 1
Bir davrda taqdim etilgan uchta element - natriy Na, kremniy Si va magniy Mg.
Davriy jadvalning bir davrida harakatlanayotganda D.I. Mendeleyev (gorizontal chiziqlar) o'ngdan chapga tashqi qatlamda joylashgan elektronlarning qaytishini osonlashtiradi, ya'ni. elementlarning metall xususiyatlari yaxshilanadi. Shunday qilib, Si tarkibida natriy, kremniy va magniyning metall xususiyatlari yaxshilanadi Vazifa raqami 3 Qatorda ko'rsatilgan elementlar orasidan eng past oksidlanish holatini ko'rsatadigan ikkita elementni tanlang - 4. Tanlangan elementlarning raqamlarini javob maydoniga yozing. Javob: 3; 5 Oktet qoidasiga ko'ra, kimyoviy elementlarning atomlari tashqi elektron darajasida 8 elektronga ega bo'ladi, xuddi olijanob gazlar kabi. Bunga oxirgi darajadagi elektronlardan voz kechish orqali erishish mumkin, keyin 8 elektronni o'z ichiga olgan oldingi elektronga aylanadi yoki aksincha, sakkiztagacha qo'shimcha elektron biriktirish orqali. Natriy va kaliy gidroksidi metallar bo'lib, birinchi guruhning (IA) asosiy guruhiga kiradi. Bu shuni anglatadiki, ularning atomlarining tashqi elektron qatlamida har biri bitta elektron bor. Shu nuqtai nazardan, bitta elektronning yo'qolishi, yana yettitasini qo'shishga qaraganda, energetik jihatdan qulayroqdir. Magniy bilan vaziyat xuddi shunday, faqat u ikkinchi guruhning asosiy kichik guruhida, ya'ni tashqi elektron darajasida ikkita elektronga ega. Shuni ta'kidlash kerakki, natriy, kaliy va magniy metallarga tegishli va metallar uchun, asosan, salbiy oksidlanish holati mumkin emas. Har qanday metalning minimal oksidlanish darajasi nolga teng va oddiy moddalarda kuzatiladi. Kimyoviy elementlar uglerod C va kremniy Si metall bo'lmagan va to'rtinchi guruhning asosiy kichik guruhiga kiradi (IVA). Bu ularning tashqi elektron qatlamida 4 ta elektron borligini bildiradi. Shu sababli, bu elementlar uchun ham bu elektronlarning chiqarilishi, ham jami 8 ga yana to'rttasining qo'shilishi mumkin. Kremniy va uglerod atomlari 4 tadan ortiq elektron biriktira olmaydi, shuning uchun ular uchun minimal oksidlanish darajasi -4. Vazifa raqami 4 Tavsiya etilgan ro'yxatdan ionli kimyoviy bog'lanish mavjud bo'lgan ikkita birikmani tanlang. Javob: 1; 3 Aksariyat hollarda, birikmada ion tipidagi bog'lanish mavjudligini uning tarkibiy bo'linmalari bir vaqtning o'zida odatdagi metall va metall bo'lmagan atomlarni o'z ichiga olishi bilan aniqlash mumkin. Shu asosda biz birikmada 1 - Ca (ClO 2) 2 raqami ostida ionli bog borligini aniqlaymiz, chunki uning formulasida siz odatdagi metall kaltsiy atomlarini va metall bo'lmagan atomlar - kislorod va xlorni ko'rishingiz mumkin. Biroq, bu ro'yxatda metall va metall bo'lmagan atomlarni o'z ichiga olgan boshqa birikmalar yo'q. Yuqoridagi belgiga qo'shimcha ravishda, agar uning tarkibiy birligida ammoniy kationi (NH 4 +) yoki uning organik analoglari - alkilammoniy kationlari RNH 3 +, dialkilammoniy R 2 NH 2 +bo'lsa, birikmada ion aloqasi borligini aytish mumkin. trialkilammoniy R 3 NH + va tetraalkilammoniy R 4 N +, bu erda R ba'zi uglevodorod radikalidir. Masalan, bog'lanishning ion turi kation (CH 3) 4 + va xlor ioni Cl -(CH 3) 4 NCl birikmasida uchraydi. Vazifada ko'rsatilgan birikmalar orasida ammoniy xlor mavjud bo'lib, unda ammoniy kationi NH 4 + va xlor ioni Cl -o'rtasida bog'lanish amalga oshiriladi. Vazifa raqami 5 Moddaning formulasi bilan ushbu modda tegishli bo'lgan sinf / guruh o'rtasida yozishmalar o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan ikkinchi ustundan mos pozitsiyani tanlang. Tanlangan ulanishlar sonini javob maydoniga yozing. Javob: A-4; B-1; 3 da Tushuntirish: Kislotali tuzlar harakatlanuvchi vodorod atomlarini metall kationi, ammiak yoki alkilammoniy kationi bilan to'liq almashtirilmasligi natijasida hosil bo'lgan tuzlar deyiladi. Maktab o'quv dasturida mavjud bo'lgan noorganik kislotalarda barcha vodorod atomlari harakatchan, ya'ni ularni metall bilan almashtirish mumkin. Taqdim etilgan ro'yxatdagi kislotali noorganik tuzlarga misollar ammoniy bikarbonat NH 4 HCO 3 - karbonat kislotadagi ikkita vodorod atomidan birini ammoniy kationi bilan almashtirish mahsulotidir. Asosan, kislotali tuz oddiy (o'rta) tuz va kislota o'rtasidagi o'zaro bog'liqlikdir. NH 4 HCO 3 holatida oddiy tuz (NH 4) 2 CO 3 va o'rtasidagi o'rtacha karbonat kislotasi H 2 CO 3. Organik moddalarda faqat karboksil guruhlari (-COOH) yoki fenollarning gidroksil guruhlari (Ar-OH) tarkibiga kiruvchi vodorod atomlari metall atomlari bilan almashtirilishi mumkin. Ya'ni, masalan, natriy asetat CH 3 COONa, uning molekulasida hamma vodorod atomlari metall kationlari bilan almashtirilmaganiga qaramay, kislotali tuz emas (!) Emas, balki muhitdir. To'g'ridan -to'g'ri uglerod atomiga biriktirilgan organik moddalar tarkibidagi vodorod atomlari, hech qachon metall atomlari bilan almashtirilmaydi, uch marta C≡C aloqasidagi vodorod atomlari bundan mustasno. Tuz hosil qilmaydigan oksidlar-bu oddiy oksidlar yoki asoslar bilan tuzlar hosil qilmaydigan, ya'ni ular bilan umuman reaksiyaga kirmaydigan (ko'pincha) yoki boshqa mahsulotni (tuz emas) beradigan metall bo'lmagan oksidlar. ular. Tuz hosil qilmaydigan oksidlar metall bo'lmagan oksidlardir, ular asoslar va asosiy oksidlar bilan reaksiyaga kirishmaydi. Biroq, bu tuz tuzilmaydigan oksidlarni aniqlash uchun har doim ham ishlamaydi. Masalan, CO tuz tuzmaydigan oksid bo'lib, asosiy temir (II) oksidi bilan reaksiyaga kirishadi, lekin tuz emas, balki erkin metal hosil bo'lishi bilan: CO + FeO = CO 2 + Fe Maktab kimyo kursidan tuz tuzmaydigan oksidlarga +1 va +2 oksidlanish darajasidagi metall bo'lmagan oksidlar kiradi. Ularning barchasi 4 -chi imtihonda topilgan - bular CO, NO, N 2 O va SiO (men oxirgi marta hech qachon topshiriqlarda uchrashmaganman). Vazifa raqami 6 Taklif qilinayotgan moddalar ro'yxatidan ikkita moddani tanlang, ularning har biri bilan temir isitilmasdan reaksiyaga kirishadi. Javob: 2; 4 Sink xlorid - bu tuz, temir esa metalldir. Metall tuz bilan reaksiyaga kirishadi, agar u tuz tarkibiga qaraganda faolroq bo'lsa. Metalllarning nisbiy faolligi bir qancha metallar faolligi bilan belgilanadi (boshqacha qilib aytganda, bir qancha metall kuchlanishlar). Metall faollikdagi temir sinkning o'ng tomonida joylashgan, demak u kamroq faol va ruxni tuzdan siljita olmaydi. Ya'ni, temirning 1 -modda bilan reaktsiyasi ketmaydi. Mis (II) sulfat CuSO 4 temir bilan reaksiyaga kirishadi, chunki temir faollik oralig'ida misning chap tomonida joylashgan, ya'ni u faol metaldir. Konsentrlangan nitrat va konsentrlangan sulfat kislotalar temir, alyuminiy va xrom bilan isitilmasdan, passivatsiya kabi reaktsiyaga qodir emas: bu metallar yuzasida bu kislotalar ta'sirida erimaydigan tuz hosil bo'ladi. himoya qobig'i vazifasini bajaradi. Biroq, qizdirilganda, bu himoya qobig'i eriydi va reaktsiya mumkin bo'ladi. Bular. chunki isitish yo'qligi ko'rsatilgan, temirning kontsent bilan reaktsiyasi. HNO 3 oqmaydi. Xlorid kislotasi, konsentratsiyasidan qat'i nazar, oksidlanmaydigan kislotalarga tegishli. Oksidlanmaydigan kislotalar bilan metallar vodorodning evolyutsiyasi bilan reaksiyaga kirishib, vodorodning chap tomonida joylashgan. Temir bunday metallarga tegishli. Xulosa: temirning xlorid kislotasi bilan reaktsiyasi davom etadi. Agar metall va metall oksidi bo'lsa, reaktsiya, xuddi tuzdagi kabi, erkin metal oksid tarkibiga qaraganda faolroq bo'lsa, mumkin. Fe, metallar turkumiga ko'ra, Alga qaraganda kamroq faol. Demak, Fe Al 2 O 3 bilan reaksiyaga kirishmaydi. Vazifa raqami 7 Tavsiya etilgan ro'yxatdan xlorid kislota eritmasi bilan reaksiyaga kiradigan ikkita oksidi tanlang, lekin munosabat bildirmang
natriy gidroksidi eritmasi bilan. Tanlangan moddalar sonini javob maydoniga yozing. Javob: 3; 4 CO-tuz hosil qilmaydigan oksid, bilan suvli eritma ishqor reaksiyaga kirishmaydi. (Shuni esda tutish kerakki, shunga qaramay, og'ir sharoitlarda - yuqori bosim va harorat - u hali ham qattiq gidroksidi bilan reaksiyaga kirishib, formatlar - formik kislota tuzlari hosil qiladi.) SO 3 - oltingugurt oksidi (VI) - sulfat kislotaga to'g'ri keladigan kislotali oksid. Kislotali oksidlar kislotalar va boshqa kislotali oksidlar bilan reaksiyaga kirishmaydi. Ya'ni SO 3 xlorid kislotasi bilan reaksiyaga kirishmaydi va asos - natriy gidroksidi bilan reaksiyaga kirishadi. Tog'ri kelmaydi. CuO - mis (II) oksidi - asosan asosiy xususiyatlarga ega bo'lgan oksidlarga tegishli. HCl bilan reaksiyaga kirishadi va natriy gidroksid eritmasi bilan reaksiyaga kirishmaydi. Mos keladi MgO - magniy oksidi - odatdagi asosiy oksidlarga tegishli. HCl bilan reaksiyaga kirishadi va natriy gidroksid eritmasi bilan reaksiyaga kirishmaydi. Mos keladi Aniq amfoter xususiyatlarga ega bo'lgan oksid ZnO ham kuchli asoslar, ham kislotalar (kislotali va asosli oksidlar) bilan oson reaksiyaga kirishadi. Tog'ri kelmaydi. Vazifa raqami 8 Javob: 4; 2018-05-01 xoxlasa buladi 121 2 Noorganik kislotalarning ikki tuzi orasidagi reaksiyada, termit beqaror ammiakli nitrit hosil bo'lishi tufayli nitritlar va ammoniy tuzlarining issiq eritmalari aralashganda gaz hosil bo'ladi. Masalan, NH 4 Cl + KNO 2 = t o => N 2 + 2H 2 O + KCl Biroq, bu ro'yxatga na nitritlar, na ammoniy tuzlari kiritilmagan. Bu shuni anglatadiki, uchta tuzdan biri (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 va Na 2 SiO 3) kislota (HCl) yoki ishqor (NaOH) bilan reaksiyaga kirishadi. Noorganik kislotalarning tuzlari orasida faqat ammoniy tuzlari ishqorlar bilan o'zaro ta'sirlashganda gaz chiqaradi: NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O Ammoniy tuzlari, biz aytganimizdek, ro'yxatda yo'q. Tuzning kislota bilan o'zaro ta'sirining faqat bir varianti bor. Bu moddalar tarkibidagi tuzlarga Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 va Na 2 SiO 3 kiradi. Mis nitratning xlorid kislotasi bilan reaksiyasi davom etmaydi, chunki. na gaz, na cho'kma, na past ajraluvchi modda (suv yoki kuchsiz kislota) hosil bo'lmaydi. Natriy silikat xlorid kislotasi bilan reaksiyaga kirishadi, ammo gaz emas, kremniy kislotaning oq jelatinli cho'kmasi ajralib chiqishi natijasida: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 p Oxirgi variant qoladi - kaliy sulfit va xlorid kislotaning o'zaro ta'siri. Darhaqiqat, sulfit va deyarli har qanday kislota o'rtasidagi ion almashinuvi reaktsiyasi natijasida beqaror oltingugurt kislotasi hosil bo'ladi, u darhol rangsiz gazli oltingugurt (IV) oksidi va suvga parchalanadi. Vazifa raqami 9 Tanlangan moddalar sonini jadvalga tegishli harflar ostida yozing. Javob: 2; 5 CO 2 kislotali oksid bo'lib, uni tuzga aylantirish uchun uni asosiy oksid yoki asos bilan ishlov berish kerak. Bular. CO 2 dan kaliy karbonat olish uchun unga kaliy oksidi yoki kaliy gidroksidi bilan ta'sir o'tkazish kerak. Shunday qilib, X moddasi kaliy oksidi: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 Kaliy bikarbonat KHCO 3, kaliy karbonat singari, karbonat kislotasining tuzidir, bikarbonat vodorod atomlarini karbonat kislotasida to'liq almashtirilmaganligi bilan farq qiladi. Oddiy (o'rtacha) tuzdan kislotali tuz olish uchun unga tuzni tuzgan kislota bilan ta'sir qilish kerak, yoki suv ishtirokida bu kislotaga mos keladigan kislotali oksid bilan harakat qilish kerak. Shunday qilib, reaktiv Y - karbonat angidrid. Kaliy karbonatning suvli eritmasidan o'tkazilganda, ikkinchisi kaliy bikarbonatga aylanadi: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2 KHCO 3 Vazifa raqami 10 Reaksiya tenglamasi va azot elementining bu reaktsiyada namoyon bo'ladigan xususiyati o'rtasida moslikni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang. Tanlangan moddalar sonini jadvalga tegishli harflar ostida yozing. Javob: A-4; B-2; IN 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - NH 4 +ammoniy kationini o'z ichiga olgan tuz. Ammoniy kationida azot har doim -3 oksidlanish holatiga ega. Reaksiya natijasida u ammiak NH 3 ga aylanadi. Vodorod deyarli har doim (metallar bilan birikmalaridan tashqari) +1 oksidlanish holatiga ega. Shuning uchun ammiak molekulasi elektr neytral bo'lishi uchun azot -3 oksidlanish holatiga ega bo'lishi kerak. Shunday qilib, azotning oksidlanish holatida hech qanday o'zgarish bo'lmaydi; redoks xususiyatlarini namoyon qilmaydi. B) Yuqorida ko'rsatilgandek, ammiakdagi NH 3 azot -3 oksidlanish holatiga ega. CuO bilan reaksiya natijasida ammiak oddiy moddaga aylanadi N 2. Har qanday oddiy moddada, u hosil bo'lgan elementning oksidlanish darajasi nolga teng. Shunday qilib, azot atomi manfiy zaryadini yo'qotadi va elektronlar manfiy zaryad uchun mas'ul bo'lgani uchun, bu reaktsiya natijasida ularning azot atomidan yo'qolishini bildiradi. Reaksiya natijasida ba'zi elektronlarini yo'qotadigan elementni qaytaruvchi vosita deyiladi. B) NH 3 ning azot oksidlanish darajasi -3 bo'lgan reaktsiyasi natijasida u azot oksidi NO ga aylanadi. Kislorod deyarli har doim -2 oksidlanish holatiga ega. Shuning uchun azot oksidi molekulasi elektr neytral bo'lishi uchun azot atomining +2 oksidlanish holatiga ega bo'lishi kerak. Demak, azot atomi reaktsiya natijasida oksidlanish holatini -3 dan +2 ga o'zgartirgan. Bu azot atomidan 5 ta elektron yo'qolganligini ko'rsatadi. Ya'ni, azot, B holatida bo'lgani kabi, qaytaruvchi vosita hisoblanadi. D) N 2 - oddiy modda. Hamma oddiy moddalarda ularni hosil qiluvchi element 0 oksidlanish holatiga ega. Reaksiya natijasida azot Li3N litiy nitridga aylanadi. Ishqoriy metalning noldan boshqa yagona oksidlanish holati (har qanday element 0 oksidlanish darajasiga ega) +1. Shunday qilib, Li3N ning strukturaviy birligi elektr neytral bo'lishi uchun azot -3 oksidlanish holatiga ega bo'lishi kerak. Ma'lum bo'lishicha, reaksiya natijasida azot manfiy zaryadga ega bo'lib, elektron qo'shilishini bildiradi. Bu reaksiyadagi azot oksidlovchi moddadir. Vazifa raqami 11 Moddaning formulasi va ushbu moddaning har biri o'zaro ta'sir o'tkaza oladigan reagentlar o'rtasida yozishma o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang. D) ZnBr 2 (eritma) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO Tanlangan moddalar sonini jadvalga tegishli harflar ostida yozing. Javob: A-3; B-2; AT 4; G-1 A) Oltingugurt eritmasidan gazli vodorod o'tganda, vodorod sulfidi H 2 S hosil bo'ladi: H 2 + S = t o => H 2 S Xlorni maydalangan oltingugurtdan xona haroratida o'tkazganda oltingugurt dikloridi hosil bo'ladi: S + Cl 2 = SCl 2 Uchun imtihon topshirish oltingugurt xlor bilan qanday reaksiyaga kirishini aniq bilish va shunga ko'ra, bu tenglamani yozish shart emas. Asosiysi, oltingugurt xlor bilan reaksiyaga kirishishini asosiy darajada yodda tutish. Xlor - kuchli oksidlovchi vosita, oltingugurt ko'pincha ikkita funktsiyani namoyon qiladi - oksidlovchi va qaytaruvchi. Ya'ni, oltingugurtga kuchli oksidlovchi vosita, ya'ni molekulyar xlor Cl 2 ta'sir qilsa, u oksidlanadi. Oltingugurt kislorodda ko'k olov bilan yonadi va o'tkir hidli gaz hosil bo'ladi - oltingugurt dioksidi SO 2: B) SO 3 - oltingugurt (VI) oksidi aniq kislotali xususiyatlarga ega. Bunday oksidlar uchun eng tipik reaktsiyalar suv bilan, shuningdek asosiy va amfoter oksidlar va gidroksidlar bilan reaksiyalardir. 2 -raqamli ro'yxatda biz suvni, asosiy oksidi BaO va gidroksidi KOHni ko'ramiz. Kislotali oksid asosiy oksid bilan reaksiyaga kirganda, tegishli kislotaning tuzi va asosiy oksid tarkibiga kiruvchi metall hosil bo'ladi. Kislotali oksid kislota hosil qiluvchi element oksid bilan bir xil oksidlanish darajasiga ega bo'lgan kislotaga to'g'ri keladi. Sulfat kislota H 2 SO 4 SO 3 oksidiga to'g'ri keladi (u erda ham, u erda ham oltingugurtning oksidlanish darajasi +6). Shunday qilib, SO 3 ning metall oksidlari bilan o'zaro ta'siri natijasida sulfat kislota tuzlari - sulfat ioni SO 4 2- bo'lgan sulfatlar hosil bo'ladi: SO 3 + BaO = BaSO 4 Suv bilan o'zaro ta'sirlashganda, kislotali oksid mos keladigan kislotaga aylanadi: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Kislotali oksidlar metall gidroksidlari bilan reaksiyaga kirganda, tegishli kislota va suv tuzi hosil bo'ladi: SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O C) Sink gidroksidi Zn (OH) 2 tipik amfoter xususiyatlarga ega, ya'ni kislotali oksidlar bilan ham, kislotalar bilan ham, asosiy oksidlar va ishqorlar bilan ham reaksiyaga kirishadi. 4 -ro'yxatda biz ikkala kislotani - gidrobromik HBr va sirka, ishqor - LiOHni ko'ramiz. Eslatib o'tamiz, gidroksidi suvda eriydigan metall gidroksidi: Zn (OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2LiOH = Li 2 D) Sink bromidi ZnBr 2 - tuz, suvda eriydi. Eriydigan tuzlar uchun ion almashinuvi reaktsiyalari eng ko'p uchraydi. Tuzni boshqa tuz bilan reaksiyaga kirish mumkin, bunda ikkala boshlang'ich tuz ham eriydi va cho'kma hosil bo'ladi. Shuningdek, ZnBr 2 tarkibida brom ioni Br- bor. Metall halojenidlar uchun ular davriy jadvalda yuqoriroq bo'lgan Hal 2 halogenlari bilan reaksiyaga kirisha olishlari xarakterlidir. Shunday qilib? ta'riflangan reaktsiyalar turlari 1 -ro'yxatdagi barcha moddalar bilan davom etadi: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Vazifa raqami 12 Moddaning nomi va ushbu modda tegishli bo'lgan sinf / guruh o'rtasida yozishmalar o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang. Tanlangan moddalar sonini jadvalga tegishli harflar ostida yozing. Javob: A-4; B-2; IN 1 Tushuntirish: A) toluen deb nomlangan metilbenzol strukturaviy formulaga ega: Ko'rib turganingizdek, bu moddaning molekulalari faqat uglerod va vodoroddan iborat, shuning uchun metilbenzol (toluol) uglevodorodlarni bildiradi. B) anilin (aminobenzol) ning tuzilish formulasi quyidagicha: Strukturaviy formuladan ko'rinib turibdiki, anilin molekulasi aromatik uglevodorod radikalidan (C 6 H 5 -) va amino guruhdan (-NH 2) iborat, shuning uchun anilin aromatik ominlarga, ya'ni. to'g'ri javob 2. C) 3-metilbutanal. "Al" tugashi bu moddaning aldegidlarga tegishli ekanligini ko'rsatadi. Ushbu moddaning tuzilish formulasi: Vazifa raqami 13 Tavsiya etilgan ro'yxatdan buten-1 ning tuzilish izomerlari bo'lgan ikkita moddani tanlang. Tanlangan moddalar sonini javob maydoniga yozing. Javob: 2; 5 Tushuntirish: Izomerlar bir xil molekulyar formulaga va har xil tuzilishga ega bo'lgan moddalardir, ya'ni. atomlarning bog'lanish tartibida farq qiladigan, lekin molekulalarining tarkibi bir xil bo'lgan moddalar. Vazifa raqami 14 Tavsiya etilgan ro'yxatdan ikkita moddani tanlang, kaliy permanganat eritmasi bilan ta'sir o'tkazganda, eritma rangining o'zgarishi kuzatiladi. Tanlangan moddalar sonini javob maydoniga yozing. Javob: 3; 5 Tushuntirish: Alkanlar, shuningdek 5 yoki undan ortiq uglerod atomli halqali sikloalkanlar juda inertdir va hatto kuchli oksidlovchi moddalarning suvli eritmalari bilan reaksiyaga kirishmaydi, masalan, kaliy permanganat KMnO 4 va kaliy dikromat K 2 Cr 2 O 7. Shunday qilib, 1 va 4 -variantlar yo'qoladi - kaliy permanganatning suvli eritmasiga sikloheksan yoki propan qo'shilsa, rang o'zgarishi bo'lmaydi. Gomologik qator benzol uglevodorodlari orasida faqat benzol oksidlovchi moddalarning suvli eritmalari ta'siriga passivdir, qolgan barcha homologlar muhitga qarab oksidlanadi. karboksilik kislotalar yoki ularning tegishli tuzlariga. Shunday qilib, 2 -variant (benzol) yo'q qilinadi. To'g'ri javoblar 3 (toluol) va 5 (propilen). Ikkala modda ham reaktsiya tufayli binafsha rangli kaliy permanganat eritmasini rangsizlantiradi: CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) –CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Vazifa raqami 15 Taqdim etilgan ro'yxatdan formaldegid bilan reaksiyaga kiradigan ikkita moddani tanlang. Tanlangan moddalar sonini javob maydoniga yozing. Javob: 3; 4 Tushuntirish: Formaldegid aldegidlar sinfiga kiradi - molekulaning oxirida aldegid guruhi bo'lgan kislorodli organik birikmalar: Aldegidlarning odatiy reaktsiyalari funktsional guruh bo'ylab sodir bo'ladigan oksidlanish va qaytarilish reaktsiyalaridir. Formaldegidga berilgan javoblar ro'yxatida qaytarilish reaktsiyalari xarakterlidir, bu erda vodorod qaytaruvchi vosita sifatida ishlatiladi (mushuk - Pt, Pd, Ni) va oksidlanish - in. bu ish kumush oynaning reaktsiyasi. Nikel katalizatorida vodorod bilan qaytarilganda, formaldegid metanolga aylanadi: Kumush oyna reaktsiyasi - kumush oksidining ammiak eritmasidan kumushni qaytarish reaktsiyasi. Ammiakning suvli eritmasida eriganida kumush oksidi murakkab birikma - diamminilver (I) OH gidroksidga aylanadi. Formaldegid qo'shilgandan so'ng, redoks reaktsiyasi sodir bo'ladi, unda kumush kamayadi: Vazifa raqami 16 Taqdim etilgan ro'yxatdan metilamin reaksiyaga kiradigan ikkita moddani tanlang. Tanlangan moddalar sonini javob maydoniga yozing. Javob: 2; 5 Tushuntirish: Metilamin - omin sinfining organik birikmalarini ifodalashning eng oddiy usuli. Ominlarning xarakterli xususiyati - azot atomida yolg'iz elektron juftining mavjudligi, natijada ominlar asoslarning xususiyatlarini namoyon qiladi va reaktsiyalarda nukleofil vazifasini bajaradi. Shunday qilib, taklif qilingan javob variantlaridan metilamin asos sifatida va nukleofil xlorometan va xlorid kislotasi bilan reaksiyaga kirishadi: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Vazifa raqami 17 Moddaning transformatsiyasining quyidagi sxemasi berilgan: Belgilangan moddalardan qaysi biri X va Y moddalar ekanligini aniqlang. Tanlangan moddalar sonini jadvalga tegishli harflar ostida yozing. Javob: 4; 2018-05-01 xoxlasa buladi 121 2 Tushuntirish: Spirtli ichimliklarni olish reaktsiyalaridan biri bu haloalkanlarning gidroliz reaktsiyasi. Shunday qilib, etanolni ishqorning suvli eritmasi bilan ta'sir qilish orqali xloretandan olish mumkin - bu holda NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Keyingi reaktsiya - bu etil spirtining oksidlanish reaktsiyasi. Alkogollarning oksidlanishi mis katalizatorida yoki CuO yordamida amalga oshiriladi: Vazifa raqami 18 Asosan ushbu moddaning brom bilan o'zaro ta'siri natijasida hosil bo'lgan moddaning nomi bilan mahsulotning yozishmasini o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang. Javob: 5; 2; 3; 6 Tushuntirish: Alkanlar uchun eng tipik reaktsiyalar erkin radikallarni almashtirish reaktsiyalari bo'lib, ular davomida vodorod atomi galogen atom bilan almashtiriladi. Shunday qilib, etanni bromlash orqali bromoetanni, izobutanni bromlash orqali 2-bromisobutanni olish mumkin: Siklopropan va siklobutan molekulalarining kichik tsikllari beqaror bo'lgani uchun, bu molekulalarning aylanishi bromlashda ochiladi, shuning uchun qo'shimcha reaktsiya davom etadi: Siklopropan va siklobutan davrlaridan farqli o'laroq, sikloheksan aylanishi katta, buning natijasida vodorod atomi brom atomiga almashtiriladi: Vazifa raqami 19 Reaktiv moddalar va bu moddalarning o'zaro ta'siri paytida hosil bo'ladigan uglerodli mahsulot o'rtasida yozishmalar o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang. Tanlangan raqamlarni jadvalga tegishli harflar ostiga yozing. Javob: 5; 4; 6; 2018-05-01 xoxlasa buladi 121 2 Vazifa raqami 20 Taklif qilinayotgan reaktsiya turlarining ro'yxatidan gidroksidi metallarning suv bilan o'zaro ta'sirini o'z ichiga olgan ikki turdagi reaktsiyalarni tanlang. Tanlangan reaktsiya turlarining raqamlarini javob maydoniga yozing. Javob: 3; 4 Ishqoriy metallar (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) D.I. jadvalining I guruhining asosiy kichik guruhida joylashgan. Mendeleyev va kamaytiruvchi agentlar, ular tashqi darajadagi elektronni osongina berishadi. Agar siz ishqoriy metalni M harfi bilan belgilasangiz, gidroksidi metalning suv bilan reaksiyasi shunday bo'ladi: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Ishqoriy metallar suvga nisbatan juda reaktivdir. Reaksiya katta miqdorda issiqlik ajralishi bilan zo'ravonlik bilan davom etadi, qaytarilmas va katalizatorni ishlatishni talab qilmaydi (katalitik bo'lmagan) - reaktsiyani tezlashtiradigan va reaktsiya mahsulotlariga kirmaydigan modda. Shuni ta'kidlash kerakki, barcha yuqori ekzotermik reaktsiyalar katalizatorni ishlatishni talab qilmaydi va qaytarilmasdan davom etadi. Metall va suv har xil bo'lgan moddalar bo'lgani uchun agregat holatlar, keyin bu reaktsiya interfeysda sodir bo'ladi, shuning uchun heterojen bo'ladi. Bu reaktsiyaning turi - bu almashtirish. O'zaro reaktsiyalar noorganik moddalar Agar oddiy modda murakkab va natijada boshqa oddiy va murakkab modda... (Kislota va asos o'rtasida neytrallash reaktsiyasi sodir bo'ladi, natijada bu moddalar o'z tarkibiy qismlarini almashtirib, tuz va past dissotsilanadigan moddani hosil qiladi). Yuqorida aytib o'tilganidek, gidroksidi metallar Ular tashqi qatlamdan elektron beradigan, qaytaruvchi moddalardir, shuning uchun reaktsiya oksidlanish -qaytarilish jarayonidir. Vazifa raqami 21 Tavsiya etilgan tashqi ta'sirlar ro'yxatidan etilenning vodorod bilan reaktsiyasi tezligining pasayishiga olib keladigan ikkita ta'sirni tanlang. Tanlangan tashqi ta'sirlarning raqamlarini javob maydoniga yozing. Javob: 1; 4 Tezlikda kimyoviy reaktsiya quyidagi omillar ta'sir qiladi: reagentlarning harorati va kontsentratsiyasining o'zgarishi, shuningdek katalizatordan foydalanish. Van't Xoff qoidasiga ko'ra, har 10 daraja uchun bir hil reaktsiya tezligi 2-4 barobar oshadi. Natijada, haroratning pasayishi ham reaktsiya tezligining pasayishiga olib keladi. Birinchi javob yaxshi. Yuqorida ta'kidlab o'tilganidek, reaksiya tezligiga reagentlar kontsentratsiyasining o'zgarishi ham ta'sir qiladi: agar etilen kontsentratsiyasi oshsa, reaktsiya tezligi ham oshadi, bu esa muammo talabiga mos kelmaydi. Vodorod konsentratsiyasining pasayishi - boshlang'ich komponent, aksincha, reaktsiya tezligini pasaytiradi. Shuning uchun, ikkinchi variant mos emas, to'rtinchisi mos keladi. Katalizator - bu kimyoviy reaktsiya tezligini tezlashtiradigan, lekin mahsulot tarkibiga kirmaydigan modda. Katalizatordan foydalanish etilen gidrogenlash reaktsiyasining rivojlanishini tezlashtiradi, bu ham muammoning holatiga mos kelmaydi va shuning uchun to'g'ri javob emas. Etilen vodorod bilan ta'sir o'tkazganda (Ni, Pd, Pt katalizatorlarida), etan hosil bo'ladi: CH 2 = CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) Reaksiyada ishtirok etadigan barcha komponentlar va mahsulot gazsimon moddalardir, shuning uchun tizimdagi bosim ham reaktsiya tezligiga ta'sir qiladi. Ikki hajmli etilen va vodoroddan bitta hajm etan hosil bo'ladi, shuning uchun reaktsiya tizimdagi bosimni pasayishiga olib keladi. Bosimni oshirib, biz reaktsiyani tezlashtiramiz. Beshinchi javob mos emas. Vazifa raqami 22 Tuz formulasi va bu tuzning suvli eritmasining elektroliz mahsulotlari o'rtasida inert elektrodlarga cho'kib ketgan: har bir pozitsiyaga mos keling. TUZ FORMULASI ELEKTROLIZMA MAHSULOTLARI Tanlangan raqamlarni jadvalga tegishli harflar ostiga yozing. Javob: 1; 4; 3; 2018-05-01 xoxlasa buladi 121 2 Elektroliz - bu to'g'ridan -to'g'ri elektr toki eritma yoki elektrolit eritmasidan o'tganda elektrodlarda sodir bo'ladigan oksidlanish -qaytarilish jarayoni. Katodda oksidlanish faolligi yuqori bo'lgan kationlarning kamayishi asosan sodir bo'ladi. Anodda, birinchi navbatda, eng yuqori qaytarilish qobiliyatiga ega bo'lgan anionlar oksidlanadi. Suvli eritmaning elektrolizi 1) Katoddagi suvli eritmalarni elektroliz qilish jarayoni katodning materialiga bog'liq emas, balki elektrokimyoviy ketma -ketlikdagi metall kationining holatiga bog'liq. Bir qatorda kationlar uchun Li + - Al 3+ kamaytirish jarayoni: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 katodda rivojlanadi) Zn 2+ - Pb 2+ tiklash jarayoni: Me n + + ne → Me 0 va 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 va Men katodda chiqariladi) Cu 2+ - Au 3+ kamaytirish jarayoni Me n + + ne → Me 0 (Men katodda chiqariladi) 2) Anoddagi suvli eritmalarning elektroliz jarayoni anodning materialiga va anionning tabiatiga bog'liq. Agar anod erimaydigan bo'lsa, ya'ni. inert (platina, oltin, ko'mir, grafit), jarayon faqat anionlarning tabiatiga bog'liq bo'ladi. Anionlar uchun F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH -oksidlanish jarayoni: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O yoki 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (kislorod anodda chiqariladi) halogen ionlari (F- dan tashqari) oksidlanish jarayoni 2Hal - - 2e → Hal 2 (erkin halogenlar ajralib chiqadi) organik kislotalarning oksidlanish jarayoni: 2RCOO - - 2e → R -R + 2CO 2 Umumiy elektroliz tenglamasi: A) Na 3 PO 4 eritmasi 2H 2 O → 2H 2 (katodda) + O 2 (anodda) B) KCl eritmasi 2KCl + 2H 2 O → H 2 (katodda) + 2KOH + Cl 2 (anodda) B) CuBr2 eritmasi CuBr 2 → Cu (katodda) + Br 2 (anodda) D) Cu (NO3) 2 eritmasi 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (katodda) + 4HNO 3 + O 2 (anodda) Vazifa raqami 23 Tuz nomi va bu tuzning gidrolizga nisbati o'rtasida yozishma o'rnating: harf bilan belgilangan har bir pozitsiya uchun raqam bilan belgilangan mos pozitsiyani tanlang. Tanlangan raqamlarni jadvalga tegishli harflar ostiga yozing. Javob: 1; 3; 2; 4 Tuzlarning gidrolizi - tuzlarning suv bilan o'zaro ta'siri, bu suv molekulasining H + vodorod kationini kislota qoldig'ining anioniga va (yoki) OH gidroksil guruhining metall kationiga qo'shilishiga olib keladi. Zaif asoslarga mos keladigan kationlar va mos keladigan anionlardan tuzlar zaif kislotalar. A) Ammoniy xlor (NH 4 Cl) - kuchli xlorid kislotasi va ammiak (kuchsiz asos) dan hosil bo'lgan tuz, kation tomonidan gidrolizlanadi. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (suvda erigan ammiak hosil bo'lishi) Eritma muhiti kislotali (pH< 7). B) Kaliy sulfat (K 2 SO 4) - kuchli sulfat kislota va kaliy gidroksidi (gidroksidi, ya'ni kuchli asos) hosil qilgan tuz gidrolizga uchramaydi. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Natriy karbonat (Na 2 CO 3) - kuchsiz karbonat kislota va natriy gidroksid (ishqor, ya'ni kuchli asos) dan hosil bo'lgan tuz, anion gidrolizlanadi. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (zaif ajraladigan gidrokarbonat ionining hosil bo'lishi) Eritma muhiti ishqoriy (pH> 7). D) alyuminiy sulfid (Al 2 S 3) - kuchsiz gidrosulfat kislota va alyuminiy gidroksid (kuchsiz asos) dan hosil bo'lgan tuz, alyuminiy gidroksidi va vodorod sulfidini hosil qilish uchun to'liq gidrolizdan o'tadi: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S Eritma muhiti neytralga yaqin (pH ~ 7). Vazifa raqami 24 Kimyoviy reaktsiya tenglamasi va tizimdagi bosim oshishi bilan kimyoviy muvozanatning siljish yo'nalishi o'rtasida moslikni o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang. REAKSIYA TEKRARI A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) Kimyoviy ekvivalentning joylashish yo'nalishi 1) to'g'ridan -to'g'ri reaktsiyaga o'tadi 2) teskari reaksiya yo'nalishi bo'yicha siljiydi 3) muvozanatning o'zgarishi yo'q Tanlangan raqamlarni jadvalga tegishli harflar ostiga yozing. Javob: A-1; B-1; AT 3; G-1 Reaksiya ichkarida kimyoviy muvozanat, oldinga reaktsiya tezligi teskari tezlikka teng bo'lganda. Muvozanatning kerakli yo'nalishda siljishiga reaktsiya shartlarini o'zgartirish orqali erishiladi. Muvozanat pozitsiyasini belgilaydigan omillar: - bosim: bosimning oshishi muvozanatni muvozanatni reaktsiya tomon siljitadi (aksincha, bosimning pasayishi muvozanatni muvozanatni reaktsiya tomon siljitadi) - harorat haroratning oshishi muvozanatni endotermik reaktsiyaga o'tkazadi (aksincha, haroratning pasayishi muvozanatni ekzotermik reaktsiyaga o'tkazadi) - boshlang'ich moddalar va reaktsiya mahsulotlarining konsentratsiyasi: boshlang'ich moddalar kontsentratsiyasining ortishi va mahsulotni reaktsiya sohasidan olib tashlash muvozanatni to'g'ridan -to'g'ri reaktsiyaga o'tkazadi (aksincha, boshlang'ich moddalar konsentratsiyasining pasayishi va reaktsiya mahsulotlarining ko'payishi muvozanatni teskari tomonga siljitadi) reaktsiya) - katalizatorlar muvozanatning siljishiga ta'sir qilmaydi, faqat unga erishishni tezlashtiradi A) Birinchi holda, reaktsiya hajmi kamayishi bilan davom etadi, chunki V (N 2) + 3V (H 2)> 2V (NH 3). Tizimdagi bosimni oshirib, muvozanat oz miqdordagi moddalar bilan yon tomonga siljiydi, shuning uchun oldinga (to'g'ridan -to'g'ri reaktsiya tomon). B) Ikkinchi holda, reaksiya hajmi kamayishi bilan ham davom etadi, chunki 2V (H 2) + V (O 2)> 2V (H 2 O). Tizimdagi bosimni oshirib, muvozanat ham to'g'ridan -to'g'ri reaktsiyaga (mahsulot tomon) o'tadi. C) Uchinchi holatda reaksiya paytida bosim o'zgarmaydi, chunki V (H 2) + V (Cl 2) = 2V (HCl), shuning uchun muvozanat o'zgarmaydi. D) To'rtinchi holatda, reaktsiya ham hajmning kamayishi bilan davom etadi, chunki V (SO 2) + V (Cl 2)> V (SO 2 Cl 2). Tizimdagi bosimni oshirib, muvozanat mahsulot hosil bo'lish tomon siljiydi (to'g'ridan -to'g'ri reaktsiya). Vazifa raqami 25 Moddalar formulalari va ularning suvli eritmalarini ajrata oladigan reaktivlar o'rtasida yozishma o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang. MADDALAR FORMULLARI A) HNO 3 va H 2 O C) NaCl va BaCl 2 D) AlCl 3 va MgCl 2 Tanlangan raqamlarni jadvalga tegishli harflar ostiga yozing. Javob: A-1; B-3; AT 3; G-2 A) Azot kislotasi va suvni tuz - kaltsiy karbonat CaCO 3 yordamida ajratish mumkin. Kaltsiy karbonat suvda erimaydi va nitrat kislota bilan o'zaro ta'sirlashganda eriydigan tuz - kaltsiy nitrat Ca (NO 3) 2 hosil qiladi, shu bilan birga reaktsiya rangsiz karbonat angidridning chiqarilishi bilan birga keladi: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Kaliy xlorid KCl va ishqoriy NaOHni mis (II) sulfat eritmasi bilan ajratish mumkin. Mis (II) sulfat KCl bilan o'zaro ta'sir o'tkazganda, almashinish reaksiyasi sodir bo'lmaydi, eritmada K +, Cl-, Cu 2+ va SO 4 2- ionlari mavjud bo'lib, ular bir-biridan past dissotsiatsiyalanuvchi moddalar hosil qilmaydi. Mis (II) sulfat NaOH bilan o'zaro ta'sir o'tkazganda, almashinuv reaksiyasi sodir bo'ladi, buning natijasida mis (II) gidroksidi cho'kadi (ko'k asos). C) Natriy xloridlar NaCl va bariy BaCl 2 - eriydigan tuzlar, ular mis (II) sulfat eritmasi bilan ham ajralib turishi mumkin. Mis (II) sulfat NaCl bilan o'zaro ta'sir o'tkazganda, almashinuv reaksiyasi sodir bo'lmaydi, eritmada Na +, Cl-, Cu 2+ va SO 4 2- ionlari mavjud bo'lib, ular bir-biridan past dissotsiatsiyalanuvchi moddalar hosil qilmaydi. Mis (II) sulfat BaCl 2 bilan o'zaro ta'sir o'tkazganda, almashinuv reaktsiyasi paydo bo'ladi, buning natijasida bariy sulfat BaSO 4 cho'kadi. D) alyuminiy xloridlar AlCl 3 va magniy MgCl 2 suvda eriydi va kaliy gidroksidi bilan o'zaro ta'sir o'tkazganda o'zini boshqacha tutadi. Magniy xlorid gidroksidi bilan cho'kma hosil qiladi: MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl Ishqor alyuminiy xlorid bilan o'zaro ta'sir o'tkazganda, avval cho'kma hosil bo'ladi, keyin eriydi va murakkab tuz - kaliy tetrahidroksoaluminat hosil qiladi: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Vazifa raqami 26 Maqola va uning qo'llanilish sohasi o'rtasida yozishmalar o'rnating: harf bilan ko'rsatilgan har bir pozitsiya uchun raqam bilan ko'rsatilgan mos pozitsiyani tanlang. Tanlangan raqamlarni jadvalga tegishli harflar ostiga yozing. Javob: A-4; B-2; AT 3; G-5 A) Ammiak - kimyo sanoatining eng muhim mahsuloti, uni ishlab chiqarish yiliga 130 mln. Asosan, ammiak azotli o'g'itlar (ammiakli selitra va sulfat, karbamid), dorilar, portlovchi moddalar, azot kislotasi, soda. Taklif etilgan javoblar orasida ammiakni qo'llash sohasi o'g'itlar ishlab chiqarishdir (To'rtinchi javob). B) Metan - eng oddiy uglevodorod, bir qator cheklovchi birikmalarning eng termal barqaror vakili. U mahalliy va sanoat yoqilg'isi, shuningdek sanoat uchun xom ashyo sifatida keng qo'llaniladi (ikkinchi javob). Metan 90-98% ni tashkil qiladi tabiiy gaz. C) Kauchuk - bu birikmalarning birlashgan konvektiv bog'lanishli polimerizatsiyasi natijasida olinadigan materiallar. Izopren bu turdagi birikmalarga tegishli va kauchuk turlaridan birini olish uchun ishlatiladi: D) Past molekulyar og'irlikdagi alkenlar plastmassa ishlab chiqarish uchun ishlatiladi, xususan etilen polietilen deb nomlangan plastmassalarni tayyorlash uchun ishlatiladi: n CH 2 = CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Vazifa raqami 27 Kaliy nitrat massasini hisoblang (grammda), bu massa ulushi 10% bo'lgan 150 g eritmada eritilishi kerak, massa ulushi 12% bo'lgan eritma olinadi. (Raqamni o'ndan o'ngacha yozing.) Javob: 3,4 g Tushuntirish: Kaliy nitratning massasi x g bo'lsin, u 150 g eritmada eriydi. Biz 150 g eritmada erigan kaliy nitratning massasini hisoblaymiz: m (KNO 3) = 150 g 0,1 = 15 g Tuzning massa ulushi 12%bo'lishi uchun x g kaliy nitrat qo'shildi. Bu holda, eritmaning massasi (150 + x) g edi.Tenglama quyidagi shaklda yoziladi: (Raqamni o'ndan o'ngacha yozing.) Javob: 14,4 g Tushuntirish: Vodorod sulfidining to'liq yonishi natijasida oltingugurt dioksidi va suv hosil bo'ladi: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Avogadro qonunining natijasi shundaki, bir xil sharoitda gazlar miqdori, xuddi shu gazlarning mollari soni kabi, bir -biriga bog'liqdir. Shunday qilib, reaktsiya tenglamasiga ko'ra: ν (O 2) = 3 / 2ν (H 2 S), shuning uchun vodorod sulfidi va kislorod miqdori bir -biriga o'xshashdir: V (O 2) = 3 / 2V (H 2 S), V (O 2) = 3/2 6,72 L = 10,08 L, shuning uchun V (O 2) = 10,08 L / 22,4 L / mol = 0,45 mol Vodorod sulfidining to'liq yonishi uchun zarur bo'lgan kislorod massasini hisoblaylik: m (O 2) = 0,45 mol 32 g / mol = 14,4 g Vazifa raqami 30 Usul yordamida elektron balans, reaktsiya tenglamasini yozing: Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O Oksidlovchi va qaytaruvchi vositani aniqlang. Mn +7 +1e → Mn +6 │2 qaytarilish reaktsiyasi S +4 - 2e → S +6 │1 oksidlanish reaktsiyasi Mn +7 (KMnO 4) - oksidlovchi, S +4 (Na 2 SO 3) - qaytaruvchi vosita Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Vazifa raqami 31 Temir issiq konsentrlangan sulfat kislotada eritilgan. Olingan tuz ortiqcha natriy gidroksidi eritmasi bilan ishlanadi. Olingan jigarrang cho'kma filtrlanadi va kalsinlanadi. Olingan modda temir bilan isitiladi. Ta'riflangan to'rtta reaktsiya uchun tenglamalarni yozing. 1) Temir, alyuminiy va xrom singari, konsentrlangan sulfat kislota bilan reaksiyaga kirishmaydi, himoya oksidi plyonkasi bilan qoplanadi. Reaksiya faqat oltingugurt dioksidi ajralib qizdirilganda sodir bo'ladi: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (qizdirilganda) 2) Temir (III) sulfat-gidroksidi bilan almashinish reaksiyasiga kiradigan, suvda eriydigan tuz, buning natijasida temir (III) gidroksidi (jigarrang birikma) cho'kadi: Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) erimaydigan metall gidroksidlari kalsinlanganidan so'ng tegishli oksid va suvga parchalanadi: 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Temir (III) oksidi metall temir bilan qizdirilganda temir (II) oksidi hosil bo'ladi (FeO birikmasidagi temir oraliq oksidlanish holatiga ega): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (qizdirilganda) Vazifa raqami 32 Quyidagi o'zgarishlarni amalga oshirishingiz mumkin bo'lgan reaktsiya tenglamalarini yozing: Reaksiya tenglamalarini yozishda organik moddalarning tuzilish formulalaridan foydalaning. 1) molekula ichidagi suvsizlanish 140 o C dan yuqori haroratlarda sodir bo'ladi. Bu vodorod atomining spirtli uglerod atomidan biridan spirtli gidroksilgacha (b-holatida) chiqarilishi natijasida yuzaga keladi. CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH -CH 3 + H 2 O (shartlar -H 2 SO 4, 180 o C) Molekulalararo suvsizlanish sulfat kislota ta'sirida 140 o C dan past haroratlarda sodir bo'ladi va oxir -oqibat ikkita alkogol molekulasidan bitta suv molekulasini yo'q qilishga to'g'ri keladi. 2) Propilen - nosimmetrik alkenlar. Vodorod halogenlari va suv qo'shilganda, vodorod atomi ko'p miqdordagi vodorod atomlari bilan bog'langan uglerod atomiga biriktiriladi: CH 2 = CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) NaOH ning 2-xloropropanli suvli eritmasi bilan harakat qilib, galogen atomining o'rnini gidroksil guruhi egallaydi: CH 3 -CHCl -CH 3 + NaOH (oq.) → CH 3 -CHOH -CH 3 + NaCl 4) Propilenni nafaqat propanol-1 dan, balki propanol-2 dan ham 140 o C dan yuqori haroratda molekulyar suvsizlanish reaktsiyasi orqali olish mumkin: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 = CH -CH 3 + H 2 O (shartlar H 2 SO 4, 180 o C) 5) Ishqoriy muhitda, kaliy permanganatning suyultirilgan suvli eritmasi bilan ishlaganda, diollar hosil bo'lishi bilan alkenlarning gidroksillanishi sodir bo'ladi: 3CH 2 = CH -CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Vazifa raqami 33 Agar aralashmaning 25 g suv bilan ishlov berilsa, 960 g 5% li mis eritmasi bilan to'liq reaksiyaga kirgan bo'lsa, aralashmadagi temir (II) sulfat va alyuminiy sulfidning massa ulushlarini (% da) aniqlang. (II) sulfat. Bunga javoban, muammoning shartida ko'rsatilgan reaktsiya tenglamalarini yozing va barcha kerakli hisoblarni bering (kerakli o'lchov birliklarini ko'rsating) jismoniy miqdorlar). Javob: ω (Al 2 S 3) = 40%; ω (CuSO 4) = 60% Temir (II) sulfat va alyuminiy sulfid aralashmasini suv bilan ishlaganda sulfat eriydi va sulfid gidrolizlanib alyuminiy (III) gidroksidi va vodorod sulfidini hosil qiladi: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Vodorod sulfidi mis (II) sulfat eritmasidan o'tkazilganda, mis (II) sulfid cho'kadi: CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) Biz eritilgan mis (II) sulfat moddasining massasi va miqdorini hisoblaymiz: m (CuSO 4) = m (eritma) ω (CuSO 4) = 960 g 0,05 = 48 g; ν (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 48 g / 160 g = 0,3 mol Reaksiya tenglamasiga ko'ra (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0.3 mol, va (III) ation (Al 2 S 3) = 1 / 3ν (H 2 S) = tenglama bo'yicha 0, 1 mol Biz alyuminiy sulfid va mis (II) sulfatning massalarini hisoblaymiz: m (Al 2 S 3) = 0,1 mol * 150 g / mol = 15 g; m (CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al 2 S 3) = 15 g / 25g · 100% = 60%; ω (CuSO 4) = 10 g / 25g 100% = 40% Vazifa raqami 34 Og'irligi 14,8 g bo'lgan ba'zi bir organik birikmalar namunasini yoqish natijasida 35,2 g karbonat angidrid va 18,0 g suv paydo bo'ldi. Ma'lumki, vodorod bo'yicha bu moddaning bug'larining nisbiy zichligi 37. Tadqiqot jarayonida kimyoviy xossalari Ushbu moddaning aniqlanishicha, bu modda mis (II) oksidi bilan o'zaro ta'sirlashganda keton hosil bo'ladi. Belgilangan topshiriq shartlariga asoslanib: 1) molekulyar formulani aniqlash uchun zarur bo'lgan hisob -kitoblarni bajaring organik moddalar(qidirilayotgan jismoniy miqdorlarning o'lchov birliklarini ko'rsating); 2) asl organik moddaning molekulyar formulasini yozing; 3) bu moddaning atom molekulasidagi bog'lanish tartibini aniq ko'rsatadigan tuzilish formulasini tuzing; 4) moddaning tuzilish formulasidan foydalanib, bu moddaning mis (II) oksidi bilan reaktsiyasi tenglamasini yozing. Xususiyat 1. KIM USE ni tayinlash Yagona davlat imtihoni (bundan buyon matnda - yagona davlat imtihoni) - o'rta ta'lim dasturlarini o'zlashtirgan shaxslarni tayyorlash sifatini ob'ektiv baholash shakli. umumiy ta'lim, standartlashtirilgan shakldagi topshiriqlardan foydalanib (nazorat o'lchash materiallari). Yagona davlat imtihoni 2012 yil 29 dekabrdagi 273-FZ-sonli "Rossiya Federatsiyasida ta'lim to'g'risida" Federal qonuniga muvofiq o'tkaziladi. Nazorat o'lchash materiallari kimyo, asosiy va profil darajalari bo'yicha o'rta (to'liq) umumiy ta'limning davlat standartining federal komponentini bitiruvchilari tomonidan o'zlashtirish darajasini aniqlashga imkon beradi. Kimyo fanidan yagona davlat imtihonining natijalari tan olindi ta'lim tashkilotlari o'rta kasb -hunar ta'limi va oliy kasb -hunar ta'limi tashkilotlari kimyo fanidan kirish imtihonlari natijalari sifatida. 2. KIM USE tarkibini belgilaydigan hujjatlar 3. Tarkibni tanlashga yondashuvlar, CIM USE tuzilmasini ishlab chiqish Kimyada CIM USE 2017 ni rivojlantirishga yondashuvlarning asosini shakllantirish jarayonida aniqlangan umumiy uslubiy ko'rsatmalar tashkil etdi. tekshirish modellari oldingi yillar. Ushbu sozlamalarning mohiyati quyidagicha. 4. KIM USE ning tuzilishi Imtihon ishining har bir versiyasi bitta reja asosida tuzilgan: ish 40 qismdan iborat ikkita qismdan iborat. 1 -bo'limda qisqa javobli 35 ta topshiriq, shu jumladan, asosiy qiyinchilik darajasidagi 26 ta topshiriq (bu topshiriqlarning tartib raqamlari: 1, 2, 3, 4, ... 26) va murakkablik darajasining 9 ta vazifasi (tartibli) bu vazifalar soni: 27, 28, 29, ... 35). 2 -qism yuqori darajadagi murakkablikdagi 5 ta topshiriqni o'z ichiga oladi va batafsil javob beradi (bu topshiriqlarning tartib raqamlari: 36, 37, 38, 39, 40).MADDA FORMULASI
REAGENTLAR
nazorat o'lchash materiallari
2017 yilda yagona davlat imtihonini o'tkazish
kimyo fanidan
