K rozvoji organizací dochází prostřednictvím vývoje řady inovací. Tyto inovace mohou ovlivnit všechny oblasti organizace. Je třeba poznamenat, že jakékoli dostatečně závažné inovace v jedné oblasti činnosti organizace zpravidla vyžadují okamžité změny v souvisejících oblastech a někdy i celkovou restrukturalizaci struktur řízení organizace.

Inovace je jakákoli technická, organizační, ekonomická a manažerská změna, která se liší od stávající praxe v dané organizaci. Mohou být známy a používány v jiných organizacích, ale u těch organizací, ve kterých dosud nebyly zvládnuty, je jejich implementace nová a může vést ke značným obtížím. Organizace mají různou náchylnost k inovacím. Jejich inovativní potenciál výrazně závisí na parametrech organizačních struktur managementu, profesní kvalifikaci, průmyslových a výrobních pracovníků, vnějších podmínkách ekonomická aktivita a další faktory.

Inovace jsou na jedné straně v rozporu se vším konzervativním a směřují k zachování stávající situace, na druhé straně jsou v rámci strategie změn zaměřeny na výrazné zvýšení technické a ekonomické účinnosti činnosti organizace.

Inovace je základní součástí podnikání, která je vždy součástí tržního hospodářství. Ale je to stejně kombinace racionality a iracionality. Kreativita je motorem inovací, je to „primární zdroj“ podnikání v tržním hospodářství.

Mezi cíle inovace patří:

1) výrobky (druhy, kvalita);

2) materiály;

3) výrobní prostředky;

4) technologické postupy;

5) lidský faktor (rozvoj osobnosti);

6) sociální sféra(změna chování zaměstnanců organizace);

7) organizační rozvoj organizace.

Inovační činnost má tvůrčí povahu, nehodí se dobře s přísnou regulací práce a centralizací rozhodování, je obtížné zapadnout do formalizovaných organizačních struktur řízení. Ty se vyznačují tendencemi udržovat stabilní vztahy a postupy řízení, protiopatřením vůči inovacím, aktivním odporem vůči jakýmkoli novým formám a metodám řízení.

Inovační potenciál organizací je do značné míry předurčen rozmanitostí a mírou průmyslové a technologické jednoty jejich výrobních jednotek. Čím aktivnější roli hrají organizace v procesu reprodukce a čím vyšší je stupeň integrace jejich hlavních průmyslových odvětví, tím vyšší je inovační potenciál.

Cílem této práce je odhalit podstatu plánování inovačních aktivit v podniku. K dosažení tohoto cíle je nutné vyřešit následující úkoly:

1) určit roli inovací v aktivitách organizace;

2) vytvořit systém plánování inovací v podniku;

3) doložit účinnost inovačního programu.

Metody výzkumu zahrnují sběr informací týkajících se inovačních aktivit podniku; zpracování dat a formulace doporučení k uvažované problematice.

Tato práce v kurzu obsahuje popis procesu plánování inovačních aktivit podniku, zvažuje roli inovací v moderních tržních podmínkách a v konkurenčním prostředí.

1. Plánování inovačních aktivit v podniku

1.1 Předpovídání inovací a jejich role v organizaci

V moderních podmínkách, kdy se vnější prostředí organizace dynamicky a nepředvídatelně mění, se předpovídání inovací stává životně důležitým. Je to ona, kdo umožňuje organizaci nejen vidět její budoucnost a načrtnout cíle, ale také vypracovat program akcí k jejich dosažení. Přítomnost takového programu usnadňuje využití zdrojů organizace a výběr nejlepších prostředků k dosažení cíle, výrazně snižuje nebezpečí, které z toho plyne. vnější prostředí... To má pozitivní vliv na výsledky činnosti organizace a přispívá k vytváření zdravého morálního a psychologického klimatu v organizaci, což má také pozitivní vliv na efektivitu. A naopak absenci takového programu provázejí výkyvy a odchylky ve vývoji organizace správným směrem. Nedostatek myšlení a nekonzistentnost akcí jsou spojeny s obtížemi negativní důsledky... Za prvé, prostředky organizace jsou využívány neefektivně. Organizační zdroje (a ty jsou vždy omezené) jsou často směrovány na špatná místa a na špatná místa. V důsledku toho se neprovádějí opatření k řešení naléhavých problémů a neplní se potřeby spotřebitelů. To vše negativně ovlivňuje stav věcí, snižuje efektivitu, vytváří sociální napětí v organizaci. Zvyšuje se možnost všech druhů konfliktů, zvyšuje se fluktuace zaměstnanců atd. Tyto procesy také negativně ovlivňují činnost celé organizace.

Předpověď je chápána jako vědecky podložený úsudek o možných stavech organizace a jejího prostředí v budoucnosti, o alternativních způsobech a načasování její implementace. Proces vývoje prognóz se nazývá prognózy.

Prognózy jsou důležitou spojnicí mezi teorií a praxí v životě každé organizace. Má dvě různé roviny konkretizace: prediktivní ( popisný, popisný) a další, s ním spojený, související s kategorií managementu - prediktivní (nadějný, předpisový). Predikce implikuje popis možných nebo žádoucích vyhlídek, stavů a ​​řešení problémů budoucnosti. Kromě formálních předpovědí na základě vědecké metody, předtucha a predikce souvisí s predikcí. Předtucha - je to popis budoucnosti založený na erudici, práci podvědomí a intuice. Předvídání využívá životní zkušenosti a znalosti okolností.

Predikce je vlastně řešením těchto problémů, využití těchto problémů, využití informací o budoucnosti v účelové činnosti. V problému predikce se tedy rozlišují dva aspekty: teoretický a kognitivní a manažerský, spojený s možností činit manažerská rozhodnutí na základě získaných znalostí.

V závislosti na stupni konkrétnosti a povaze dopadu na průběh zkoumaných procesů se rozlišují tři formy předvídavosti: hypotéza (obecná vědecká prognóza), prognóza, plán.

Hypotéza charakterizuje vědeckou předvídavost na úrovni obecné teorie. Prognóza má ve srovnání s hypotézou velkou jistotu, protože je založena nejen na kvalitativních, ale také kvantitativních parametrech, a proto umožňuje charakterizovat budoucí stav organizace a jejího prostředí také kvantitativně.

Plán je stanovením přesně definovaného cíle a předvídáním konkrétních a podrobných událostí ve studované organizaci a jejím vnějším prostředí. Stanovuje způsoby a prostředky rozvoje v souladu se stanovenými úkoly, odůvodňuje přijatá rozhodnutí vedení. Jeho hlavní charakteristický rys- jistota a přímost úkolů. Prozíravost tedy dostává největší konkrétnost a jistotu.

Vnímavost organizací vůči inovacím klesá s růstem výroby a rozvojem organizačních struktur, převahou typů velkovýroby a hromadné výroby. Čím větší je objem výroby, tím vyšší je úroveň produkce, tím obtížnější je restrukturalizace výroby.

Vědecký a technologický pokrok je zpravidla omezen v rámci masové, vysoce specializované výroby a získává velké vyhlídky na výrobu vysoce specializovaných rychle se měnících produktů malého rozsahu.

Malé, vysoce specializované organizace jsou nejvíce náchylné k inovacím. Specializují se na uspokojování specifických potřeb spotřebitelů a mají schopnost pružně se obnovovat v závislosti na povaze a tempu rozvoje průmyslové výroby. Jejich organizační struktury řízení jsou nejmobilnější a nejcitlivější na moderní vědecké a technologické trendy a organizační a ekonomické inovace.

Zavádění technických, organizačních a ekonomických inovací vyžaduje adekvátní změny stávajících forem a metod organizace řízení. Implementace vyžaduje kontinuitu manažerských inovací. Ten se stává stále důležitější podmínkou zlepšování efektivity organizací.

1.2 Podstata plánování inovací

Plánování je jedním z hlavních prvků systému vnitřního řízení inovačních aktivit organizace. Jako prvek systému řízení je plánování relativně nezávislým subsystémem, který zahrnuje soubor konkrétních nástrojů, pravidel, strukturálních orgánů, informací a procesů zaměřených na přípravu a zajištění implementace plánů. Inovační plánování je systém výpočtů, jejichž cílem je zvolit a zdůvodnit cíle inovativního rozvoje organizace a připravit řešení nezbytná pro jejich bezpodmínečné dosažení. V rámci integrovaného systému řízení plní subsystém plánování následujících sedm konkrétních funkcí:

Cílová orientace všech účastníků. Díky dohodnutým plánům se soukromé cíle jednotlivých účastníků a umělců zaměřují na dosažení obecných cílů inovačního programu nebo organizace jako celku.

Perspektivní orientace a včasné rozpoznání vývojových problémů. Plány jsou vždy orientovány do budoucnosti a měly by vycházet z dobře podložených prognóz vývoje situace.

Plán nastiňuje, co je v budoucím stavu objektu žádoucí, a stanoví konkrétní opatření zaměřená na podporu příznivých trendů nebo omezení negativních.

Koordinace aktivit všech účastníků inovací.

Koordinace se provádí jako předběžná koordinace akcí při přípravě plánů a jako dohodnutá reakce na vznikající překážky a problémy při provádění plánů. V procesu plánování inovací se používají čtyři hlavní formy koordinace: administrativní, proaktivní,

program a rozpočet. Administrativní forma koordinace je vyjádřena direktivním schválením plánovacích dokumentů, které jsou závazné pro všechny účastníky inovačních procesů.

Proaktivní forma koordinace je vyjádřena v dobrovolné a záměrné koordinaci činností manažerů a všech účastníků v rámci přenesené pravomoci a obecných omezení plánování. Koordinace programu se provádí formou cílů soukromého plánování stanovených pro každého účastníka v souladu s obecným pracovním plánem inovačního programu. Rozpočtová forma koordinace se provádí během vývoje plánovaného rozpočtu ve formě omezení materiálních, pracovních a finančních zdrojů přidělených každému účastníkovi.

Příprava rozhodnutí vedení. Plány jsou nejčastějšími rozhodnutími managementu v oblasti řízení inovací. Při jejich přípravě se provádí hloubková analýza problémů, provádějí se prognózy, zkoumají se všechny alternativy a ekonomicky se odůvodňuje nejracionálnější řešení. Plánování přináší vysoká úroveň ekonomická proveditelnost a racionalita v systému řízení v organizaci.

Vytvoření objektivního základu pro efektivní kontrolu.

Plány nastavují požadovaný nebo požadovaný stav systému na určitá dobačas. Jejich přítomnost umožňuje objektivně posoudit aktivity organizace porovnáním skutečných hodnot parametrů s plánovanými podle principu „fakt - plán“. Současně se kontrola stává věcnou, zaměřenou na zajištění cílového stavu systému.

6. Informační podpora účastníků inovačního procesu. Plány obsahují pro každého účastníka důležité informace o cílech, prognózách, alternativách, načasování, zdrojích a administrativních podmínkách inovace.

Stabilita systému plánování umožňuje zajistit efektivní aktualizaci informací díky včasné kontrole a úpravám plánovaných cílů.

7. Motivace účastníků. Úspěšná implementace plánovaných cílů je zpravidla předmětem zvláštních pobídek a základem pro vzájemné urovnání, což vytváří účinné motivy pro produktivní a koordinované činnosti všech účastníků. Význam uvedených soukromých funkcí plánovacího subsystému z něj činí nejdůležitější součást systému řízení v organizaci.

V procesu plánování se provádí rozumná volba hlavních oblastí inovací pro organizace jako celek a pro každou z nich konstrukční jednotka; tvorba programů pro výzkum, vývoj a výrobu inovativních produktů; distribuce programů jednotlivých úkolů na oddělená časová období a přiřazení účinkujícím; stanovení kalendářních termínů pro provádění prací na programech; výpočet potřeby zdrojů a jejich rozdělení mezi výkonné umělce na základě rozpočtových výpočtů.

1.3 Vlastní systém plánování inovací

Systém plánování inovací v organizacích zahrnuje soubor různých plánů zaměřených na implementaci hlavních funkcí a plánovacích úkolů, které na sebe vzájemně působí. Nejvýznamnější faktory určující složení a obsah

tohoto komplexu je zastoupena organizační struktura a profil inovační činnosti organizace, skladba probíhajících inovačních procesů, úroveň spolupráce při jejich zavádění, rozsah a stálost inovací.

Typy plánů se liší podle účelu, předmětu, úrovní, obsahu a plánovacích období. Schematický diagram klasifikace typů inovačního plánování je uveden na obrázku 1.

Obrázek 1 - Typy vnitropodnikového plánování inovací

Podle cílové orientace se rozlišuje strategické a operativní plánování inovací.

Strategické plánování jako prvek řízení strategických inovací spočívá v definování poslání organizace v každé její fázi životní cyklus, utvoření systému cílů činnosti a

strategie chování na inovačních trzích. Současně se provádí hloubkový marketingový průzkum, rozsáhlý vývoj prognóz, hodnocení silných a slabých stránek organizace, rizika a faktory úspěchu. Strategické plánování je zpravidla zaměřeno na období pěti nebo více let. Jeho cílem je vytvořit nový potenciál pro organizační úspěch.

Operační plánování inovací je zaměřeno na nalezení a odsouhlasení nejefektivnějších způsobů a prostředků implementace přijaté strategie rozvoje organizace. Zajišťuje tvorbu produktově-tematického portfolia organizace, vývoj kalendářních plánů, přípravu podnikatelských plánů pro jednotlivé programy, výpočet potřeby zdrojů, finančních prostředků a zdrojů jejich pokrytí atd. Objemy prodeje, atd. Strategické a operativní plánování jsou v dialektické interakci a podstatně se doplňují v jediném procesu řízení inovací.

Produktově tematické plánování inovací spočívá ve formování slibné směry a témata vědecký výzkum a vývoj, příprava programů a opatření k aktualizaci produktů, zlepšení technologie a organizace výroby v organizacích. Ve výrobní fázi inovativních procesů tento typ plánování zahrnuje vývoj a optimalizaci výrobních programů organizací a oddělení.

Technické a ekonomické plánování zahrnuje výpočty materiálových, pracovních a finančních zdrojů potřebných k dokončení nomenklatury a tematických úkolů, jakož i posouzení hospodářských výsledků a efektivity inovačních aktivit organizace. Tento typ výpočtu zahrnuje finanční plánování, obchodní plánování, rozpočtové plánování atd.

Volumetrické plánování inovací spočívá v naplánování rozsahu prací, načítání jednotek a výkonných umělců, budování jízdních řádů pro provádění prací pro jednotlivé programy a pro celou sadu plánovaných prací, plány pro nakládání zařízení a výkonných umělců, distribuce práce na jednotlivá kalendářní období.

1.4 Odůvodnění investic do inovativních programů

Některý z kritické problémy pro investora jsou při určování směru investice následující:

1) Do kterého programu se vyplatí investovat?

2) jaký objem těchto investic bude zapotřebí?

3) kdy začnou investované investice generovat příjem?

4) Jak velkou návratnost investice můžete očekávat?;

5) jaké jsou (alespoň v obecný pohled) charakteristika programu?

6) Z jakých zdrojů získat peníze na program?

To jsou otázky, které tvoří podstatu tvorby konceptu.

programy. Vývoj koncepce programu se skládá z následujících fází: vytvoření inovativního konceptu programu a studium inovativních možností.

Každá z těchto fází zahrnuje řadu fází, jejichž obsah je popsán níže.

Jakmile tedy existují nápady, které splňují cíle programu, musí manažer inovací provést předběžné posouzení a vyloučit z dalšího zvažování ty, které jsou zjevně nepřijatelné. Je zřejmé, že v této fázi jsou důvody, proč bude myšlenka zamítnuta, velmi obecné.

Účel organizační analýzy - posoudit organizační, právní a administrativní prostředí, ve kterém by měl být program implementován a provozován, a také vypracovat potřebná doporučení, pokud jde o: řízení; Organizační struktura; plánování; nábor a školení zaměstnanců; finanční činnosti; koordinace činností; obecná politika.

V současné době se rozšířilo několik počítačových simulačních systémů používaných k hodnocení účinnosti investičních programů. Patří sem: COMFAR (počítačový model pro analýzu proveditelnosti a podávání zpráv), balíček Alt-Invest (vytvořený pomocí tabulek MS Works nebo Excel a může pracovat v prostředí jiných běžných tabulkových procesorů (Super Calc 4, fcotus 1-2-3, Quattro) Pro)), balíček „Project Expert“. Stejně jako COMFAR je systém „uzavřeným“ balíčkem.

Odůvodnění investic je hlavním dokumentem, který odůvodňuje proveditelnost a účinnost investic v uvažovaném programu. Odůvodnění podrobně uvádí a specifikuje rozhodnutí učiněná ve fázi studií proveditelnosti investic před projektem - technologických, konstruktivních, environmentálních; spolehlivě se posuzuje environmentální a provozní bezpečnost programu, jakož i jeho ekonomická účinnost a sociální dopad.

2. Výpočet technických a ekonomických ukazatelů podniku

2.1 Odůvodnění plánu výroby

2.1.1 Na základě počátečních údajů o tržní poptávce po produktech sestavíme podle opce tabulku 2.1 vypočítané části

Tabulka 2.1 - Tržní poptávka po produktech

jméno výrobku	Značka produktu	Poptávka na trhu, kusy

Celková tržní poptávka je určena součtem hodnot tržní poptávky pro všechny typy produktů.

2.1.2 Vyplňujeme tabulku 2.2 na základě počátečních údajů o technických a ekonomických ukazatelích produktů

Tabulka 2.2 - Technické a ekonomické ukazatele produktů

inovace produktů	Značka produktu	Velkoobchodní cena produktů, str.	Intenzita práce produktů, n-h	kapacita produktu,	Úplné náklady na produkt, str.
						Včetně materiálu náklady na prádlo

Sloupce 3-5 se vyplňují na základě počátečních údajů (dodatky 1, 2,3). Celkové náklady (sloupec 6) jsou stanoveny na základě nákladů na jeden rubl velkoobchodní ceny (dodatek 4) vynásobením velkoobchodní ceny náklady na jeden rubl velkoobchodní ceny. Hodnoty ve sloupci 7 jsou získány na základě údajů o podílu přímých nákladů na výrobních nákladech (příloha 5).

2.1.3 Vypočítáváme konkrétní ukazatele, jejichž hodnoty jsou shrnuty v tabulce 2.3

Tabulka 2.3 - Specifické ukazatele

produkty	Značka produktu	Specifická práce	Specifický materiál		Nákladově efektivní	Specifické náklady na zpracování

Specifická intenzita porodu (t tepů) je určena vzorcem

t beaty = T / C, (1)

kde T je složitost výroby, n-h;

Specifická spotřeba materiálu (M tepů) je určena vzorcem

M beats = M pr. Ed. / C, (2)

kde M pr. ed - přímé materiálové náklady na jeden výrobek, s;

C je velkoobchodní cena jednotky produktu, str.

Ziskovost produktu (P ed) se vypočítá podle vzorce

R ed = C / S, (3)

kde C jsou celkové náklady na produkt, str.

Specifické náklady na zpracování (údery vzorku C) jsou určeny vzorcem

Od arr. tepů = (S - M pr. ed) / Ts, (4)

2.1.4 Určete množství instalovaného zařízení

Tabulka 2.4 - Počet nainstalovaných zařízení

Tato tabulka je vyplněna na základě počátečních údajů (příloha 6).

2.1.5 Vypočítejte množství zařízení (N) odpovídající poptávce na trhu

kde C m je kapacita stroje na výrobu jednoho výrobku, chstanko-h;

Q p - tržní poptávka po produktech, jednotkách;

Ф eff - efektivní fond provozní doby zařízení.

Efektivní fond doby provozu zařízení se vypočítá podle vzorce

Ф eff = Ф dir * (1 - P / 100), (6)

kde F dir je provozní doba zařízení;

P je plánované procento prostojů zařízení.

Fond provozní doby zařízení je určen vzorcem

F dir = (D kal. - D nefunkční) * t cm * K cm - r předsekce, (7)

kde D cal je počet kalendářních dnů v roce;

D nepracující-počet nepracovních dnů v roce;

t cm - doba směny (8 hodin);

K cm - počet směn (2 směny);

r pre-section-počet mimopracovních hodin ve dnech před svátky.

F dir = (365-116) * 8 * 2-8 * 2 = 3968 hodin.

Ф eff = Ф dir * (1 - P / 100) = 3968 * (1-6 / 100) = 3729,92 h.

Získaná data jsou shrnuta v tabulce 2.5.

Tabulka 2.5 - Výpočet efektivního fondu doby provozu zařízení

Určujeme množství vybavení každé skupiny, které odpovídá potřebám trhu

N c1 ==

N c2 == ,

N c3 == ,

N к1 ==

N k2 == ,

N k3 == ,

N l1 == ,

N l2 == ,

N l3 == ,

N d3 ==

Výsledky získané zadáme do tabulky 2.6.

Tabulka 2.6 - Množství zařízení odpovídající poptávce na trhu

	Značka produktu	Poptávky na trhu ness, ks	Stankoem- produktová kost, c-h.	Obráběcí stroj celkem produktová kost, c-h.	pracovní čas den, h	počet strojů, ks

Sloupec 3 se vyplňuje na základě údajů v tabulce 2.1., Sloupec 4 - na základě dodatku 3. Celková kapacita stroje (sloupec 5) se stanoví vynásobením hodnot sloupce 3 hodnoty sloupce 4. efektivní fond doby provozu zařízení (sloupec 6) - tabulka 2.5, s. .4.

Aby tedy společnost uspokojila poptávku na trhu, musí mít k dispozici 3844 strojů.

2.1.6 Abychom mohli učinit nejinformovanější rozhodnutí o objemu a sortimentu produktů, vypočítáme průměrný faktor zatížení zařízení ve strojírně podniku

2.1.6.1 Vypočítejte program strojírny v redukovaných jednotkách

Tabulka 2.7 - Program obchodu v redukovaných jednotkách

díly k uvolnění	Množství dle programu, ks	Celkem náročné na práci kost, n-ch.	Prezentace produktu	Coeff-t	Počet produktů v daných jednotkách	Kalkulační program, ks
Celkem za rok 1
Celkem za rok 2
Celkem za rok 3
Celkem za rok 4
Celkem za program

Sloupec 2 a sloupec 3 se vyplňují na základě údajů v dodatku 7, sloupci 4 dodatku 8.

Redukční koeficient byl určen vzorcem

K pr = ΣT i / ΣT pr, (8)

kde ΣТ i je celková intenzita práce i-tého produktu;

PrТ pr je celková intenzita práce reprezentativního produktu.

Počet produktů ve snížených jednotkách (sloupec 6) se stanoví vynásobením redukčního faktoru (sloupec 5) číslem podle programu (sloupec 2).

2.1.6.2 Určete průměrný faktor zatížení zařízení ve strojírně

Tabulka 2.8 - Výpočet faktoru průměrného využití zařízení

identifikace zařízení	Počet zařízení, ks	Efektivní fond pracovní doby zařízení, h.	Celkový roční fond času, h.

Počet zařízení (sloupec 2) - počáteční údaje v dodatku 9. Efektivní fond pracovní doby zařízení (sloupec 3) - tabulka 2.5 bod 4 podle výpočtů. Celkový roční fond provozní doby zařízení (sloupec 4) byl určen vynásobením množství zařízení efektivním časovým fondem.

Faktor průměrného využití zařízení je poměrem celkové pracovní náročnosti programu k celkovému ročnímu fondu pracovní doby zařízení.

K zatížení = ΣT prog / EF rv, (9)

Zatížení K = ΣT prog / EF pw = 432969 / 548298,2 = 0,79 nebo 79%.

2.1.7 Odůvodnění plánovaného objemu výroby ve fyzickém vyjádření

Aby společnost uspokojila poptávku na trhu, potřebuje 3833 strojů. Ve skutečnosti má podnik nainstalováno 3 100 strojů. Bylo by však nesprávné vzít 3 100 obráběcích strojů do objemu výroby, protože je nutné vzít v úvahu možný faktor zatížení zařízení v přední strojní dílně podniku. Podle výpočtu je průměrný faktor využití zařízení 0,79. S přihlédnutím k hodnotě tohoto indikátoru v výrobní program Je akceptováno 3100 * 0,79 = 2449 strojů.

Součinitel poměru množství zařízení přijatého podle plánu a podle poptávky na trhu

K arr = (3100 * 0,79) / 3844 = 0,64,

Průměrná tržní ziskovost produktu

R = renR ren / 12, (10)

R = ΣR ren / 12 = 15,653 / 12 = 1,304

Tabulka 2.9 - Odůvodnění plánovaného objemu výroby ve fyzickém vyjádření

Naimenova vývoj produktů	Značka produktu	Trh. poptávka ness, pcs	Počet otáček na trhu spotřebováno	Kuchař. Saze. Počet otáček podle plánu a podle trhu. spotřebu, v akciích	Coef. přísl. skutečnost. a průměr ren-ty ed., v akciích	Počet zařízení přijato v plánu	Objemový plán	Objem výroby v% trhu spotřebováno

Tržní poptávka (sloupec 3) - počáteční údaje tabulky 2.1 Množství zařízení podle tržní poptávky (sloupec 4) - tabulka 2.6 sloupec 7 výpočtem. Množství zařízení přijatého v plánu

stanoveno s přihlédnutím k poměru počtu zařízení

podle plánu a podle potřeb trhu a s přihlédnutím k poměru poměru skutečné a průměrné tržní ziskovosti produktů

Q p1 = 1367 * 0,64 * 1 = 869, Q p2 = 236 * 0,64 * 0,92 = 138, Q p3 = 128 * 0,64 * 1,02 = 83, Q p4 = 620 * 0, 64 * 0,95 = 375, Q p5 = 163 * 0,64 * 0,92 = 95, Q p6 = 25 * 0,64 * 1,08 = 17, Q p7 = 692 * 0,64 * 0,94 = 414, Q p8 = 288 * 0,64 * 1,14 = 209, Q p9 = 251 * 0,64 * 0,94 = 150 , Q p10 = 7 * 0,64 * 1,13 = 5, Q p11 = 10 * 0,64 * 0,94 = 6, Q p12 = 57 * 0,64 * 1,02 = 37.

Provedeme nápravná opatření přidáním množství zařízení, abychom mohli počet strojů zahrnout do výrobního programu

s přihlédnutím k faktoru zatížení. Upravený počet strojů je uveden v tabulce 2.9

Plán objemu výroby produktů (sloupec 8) je určen vzorcem

Sloupec 3 se vyplňuje na základě údajů ve sloupci 3 tabulky 2.10 Sloupce 4 a 6 - dodatky 1 a 4.

2.3.2 Vypočítejte přímé náklady na materiál a náklady na zpracování

Tabulka 2.15 - Výpočet přímých nákladů na materiál a nákladů na zpracování

produkty	Značka produktu	Prospektivní objem podle plánu, ks gr. 3 tab. 2.14	Přímý kamarád. jednotkové náklady, s tab.2.2 gr. 7	Celkový počet přímých rohoží. náklady, s	Náklady na zpracování pr-ii, r.

Náklady na zpracování produktů (sloupec 6) jsou rozdílem mezi náklady na obchodovatelné výrobky a přímými náklady na materiál v nákladech na prodejné produkty.

2.3.3 Určete strukturu nákladů na obchodovatelné produkty

Tabulka 2.16 - Struktura nákladů na obchodovatelné produkty

Hodnoty nákladových prvků, přímých nákladů na materiál a nákladů na zpracování jsou uvedeny v tabulce 2.15.

2.4 Výpočet technických a ekonomických ukazatelů podniku

2.4.1 Vypočítáváme technické a ekonomické ukazatele podniku podle návrhu plánu na rok

Tabulka 2.17 - Technické a ekonomické ukazatele

Zisk z prodeje produktů se vypočítá jako rozdíl mezi objemem obchodovatelných produktů (v rublech) a náklady na prodejné produkty.

Kapitálová produktivita se rovná podílu dělení objemu obchodovatelné produkce (v rublech) náklady na dlouhodobý majetek.

Poměr práce k práci je kvocient dělení nákladů na dlouhodobý majetek náklady na obchodovatelné produkty.

Návratnost aktiv je podíl dělení zisku z prodeje náklady na dlouhodobý majetek.

Produkce na zaměstnance je podílem dělení objemu obchodovatelných produktů (v rublech) počtem průmyslových a výrobních zaměstnanců.

Náklady na jeden rubl obchodovatelné produkce jsou podílem vydělením nákladů na obchodovatelnou produkci objemem obchodovatelné produkce (v rublech).

Návratnost tržeb je podíl dělení zisku z prodeje objemem komerčních produktů (v rublech).

3. Zlepšení metod inovativního rozvoje podniku

Praktický význam jakéhokoli metodický vývoj spočívá v tom, že mohou být široce používány podniky při řízení ekonomických činností a musí mít specifický ekonomický účinek. V souladu s tímto zavedeným principem dáme doporučení a odhalíme možnosti praktického uplatnění a také ukážeme ekonomickou účinnost popsaného vývoje.

Je vhodné odhalit možnosti využití metody aplikace nových technologií na příkladu formování inovativní rozvojové strategie pro podmíněné podnikání, jehož volba jako předmětu praktické aplikace výsledků výzkumu je dána přáním, bez ohledu na konkrétních ekonomických faktorů, ukázat univerzálnost metody inovativního rozvoje. Ekonomickou efektivitu vývoje lze posoudit na základě analýzy očekávaných hospodářských výsledků po jejich aplikaci.

Výchozím bodem pro rozvoj strategie pro zapojení nových technologií do ekonomického obratu může být posouzení inovativního chování podniku. Za tímto účelem je ve fázi formování strategického chování, zejména při analýze vnějšího prostředí na základě výpočtu skupiny indikátorů, možné určit, jak se změní pozice podniku ve vnějším prostředí, pokud se rozhodne inovativní způsob rozvoje ekonomické činnosti.

Hodnocení inovativní činnosti se provádí společně s analýzou vnitřního prostředí podniku při formování jeho strategického chování na trhu. Tato metoda vám umožňuje analyzovat stav podniku v oblasti výzkumu a vývoje pomocí ekonomických ukazatelů a porovnat je s referenčními hodnotami. Provádění takové analýzy

umožňuje posoudit nashromážděné zkušenosti a schopnosti podniku v oblasti inovací a učinit předběžnou volbu jeho dalšího technologického rozvoje. V tomto případě by měla být hlavní pozornost věnována posouzení schopností daného podniku zvládnout určité typy inovací - nové nebo zlepšující se. K tomu je z údajů finančního účetnictví a výkaznictví podniku nutné izolovat a seskupit náklady, které jim jsou zasílány na implementaci inovativního rozvoje výroby.

Hodnocení a výběr inovativních projektů nejsou jen nejdůležitějšími fázemi procesu vytváření strategií pro inovativní rozvoj podniku, ale jsou z nich také nejnáročnější na práci. Prezentace inovativních projektů formou podnikatelských plánů také vyžaduje nejdůkladnější přípravu a profesionální provedení. Aby se vyřešily problémy související s ekonomickým hodnocením a výběrem pro zavádění nových nebo zlepšujících se technologií, jsou vybrány ty divize v podniku, které by se měly podílet na inovativním designu. To umožní racionální distribuci činností pro sběr a analýzu analytických informací mezi účastníky projektu a zapojení vysoce specializovaných odborníků zvýší úroveň kvality přijímaných rozhodnutí.

Než se budeme zabývat otázkami inovativního designu, je důležité prostudovat požadavky na organizaci řízení investic. Hovoříme o metodických přístupech v obchodním plánování, podle nichž všechny informace související s navrhovanými projekty musí podléhat kontrole jak samotnými vývojáři, tak uživateli.

Velké diverzifikované společnosti mohou současně implementovat ne jednu, ale několik paralelních strategií růstu a rozvoje zaměřených na řešení různých problémů zvyšování

efektivnost jejich vlastní ekonomické činnosti. V praxi se situace někdy vyvíjí tak, že některé strategie jsou upřednostňovány před jinými. Pro nepřetržitý a plnohodnotný vývoj nových technologií je nutné vytvořit soubor metodických doporučení zaměřených na efektivní integraci inovativních rozvojových strategií a dalších podnikových plánů podniku. Tady jsou způsoby, jak navázat interakci mezi různými strukturální jednotky o operativním řízení inovativního vývoje. Technologická kontrola, strategické monitorování a inovační politika se mohou stát mechanismy schopnými řešit přidělené úkoly. Řízení inovativního rozvoje podniku je téma, které získává svůj význam pouze pro ekonomickou vědu. Naléhavost problému efektivního zapojení nových technologií do ekonomického obratu je dána kategorií ekonomického rozvoje a nevratností vědeckotechnického pokroku. Neustálý vznik stále nových technologií přináší neustálou transformaci ekonomického systému. V určitém okamžiku již není možné novou ekonomickou realitu řídit starými metodami. V současné fázi transformace ekonomického prostředí může být jedním z možných způsobů, jak zvýšit aktivitu podniků zapojením nových technologií do hospodářského obratu, mechanismus pro integraci strategického a inovativního řízení, založený na zohlednění typu a rozsahu nových technologií.

Analýza teorie a praxe zavádění inovací v kontextu transformace ekonomického prostředí nám umožňuje tvrdit, že dnes řízení těchto procesů potřebuje vytvořit novou metodologickou základnu.

Závěr

Na konci práce je třeba poznamenat, že inovační plánování je proces výběru cílů zaměřených na konečné výsledky (růst zisku, rozšiřování sortimentu, vstup na nové trhy), alokace zdrojů a určování načasování řešení inovačních problémů až do vývoje a šíření inovací. Při plánování inovací se rozlišují vědecké a technické oblasti, vědecké a technické problémy, témata a podtémata.

Vědecký a technický směr pokrývá všechna stádia a stádia od základní výzkum před vývojem a šířením inovací. Vyvíjí se díky úsilí příbuzných odvětví vědy a průmyslu. Vědecký a technický problém - část vědeckotechnického směru, která zahrnuje úkoly řešené vědeckotechnickými organizacemi a výrobních podniků(firmy, společnosti) stejného odvětví. Toto téma je součástí vědeckého a technického problému a je rozvíjeno v rozsahu jedné organizace (do jednoho roku nebo několika let). Podtéma - je to část vědeckého a technického tématu, vyvinutého na stupnici jedné nebo více divizí organizace (ve většině případů během jednoho ročního plánu).

Inovační plánování se provádí na základě řady zásad. Důležitou zásadou je zajistit výhledovou povahu plánování inovací. Tato zásada je respektována za předpokladu, že systém plánování je založen na prognózách a zahrnuje dlouhodobé, střednědobé a roční plány. Mezi nejdůležitější principy patří zásada cíleného plánování. Soulad s touto zásadou je zvláště důležitý při vývoji hlavních vědeckých a technických problémů a inovativních projektů, kdy konečné výsledky do značné míry závisí na složitosti a vzájemné závislosti vazeb uvnitř odvětví.

1. Anshin V.M., Dagaev A.A. Řízení inovací: Tutorial... - M.: Delo, 2003.- 528 s.

2. Bukhalkov M.I. Plánování v podniku: učebnice. - M.: INFRA-M, 2005.- 416 s.

3. Vladimirova L.P. Prognózy a plánování v tržních podmínkách: učebnice. - M.: Vydavatelská a obchodní společnost „Dashkov a K“, 2005. - 400 s.

4. Dudanov E.I. Plánování v podniku: Metodické pokyny pro implementaci práce na kurzu. - Ruzaevka: Ruzaevsky Institute of Mechanical Engineering, 2007. - 29 s.

5. Ilyin A.I. Plánování v podniku: učebnice. - Nové znalosti, 2003.- 635 s.

6. Medynsky V.G. Inovační management: učebnice. - M.: INFRA-M, 2007.- 295 s.

7. Morozov Yu.P. Inovační management: učebnice pro univerzity. - M.: UNITI-DANA, 2001.- 446 s.

Příloha 1

Velkoobchodní cena produktů, str

jméno výrobku	Značka produktu

Dodatek 2

Intenzita práce produktů, standardní hodiny

jméno výrobku	Značka produktu

Dodatek 3

Strojová spotřeba produktů, standard-h

jméno výrobku	Značka produktu

Dodatek 4

Náklady na 1 rubl velkoobchodní ceny, kopy

jméno výrobku	Značka produktu

Dodatek 5

Podíl přímých nákladů na materiál na výrobních nákladech,%

jméno výrobku	Značka produktu

Dodatek 6

Počet zařízení a jejich použití

Dodatek 7

Počet výrobků podle programu strojírny

Model výrobku	Množství dle programu, ks	Celková intenzita práce, standardní hodiny
Celkem za skupinu 1
Celkem za skupinu 2
Celkem za skupinu 3
Celkem za skupinu 4
Celkem za program

Dodatek 8

Reprezentativní produkty podle skupin

Skupiny vybavení

Realizace plánu strategických a současných aktivit vyžaduje vypracování souboru opatření k zajištění inovativního rozvoje. K tomu zbývá inovační plán. Inovativní nápady ve fázi strategického plánování jsou hlavním důkazem reality naznačených směrů vývoje.

Plánování inovací a investic je zaměřeno na výběr a ospravedlnění cílů pro efektivní rozvoj podniku a přípravu řešení nezbytných pro jejich bezpodmínečné dosažení. Plán by měl vzít v úvahu pravděpodobnost očekávaných výsledků, rozsah provádění a dlouhodobou povahu důsledků.

Proces inovativní a investiční obnovy výroby zahrnuje řadu fází - od identifikace možnosti inovace až po vstup na široký trh s ním. Posouzení proveditelnosti inovací a investic se provádí na základě zvláštního dokumentu - obchodního plánu pro nový projekt.

PROTI podnikatelský plán pro nový projekt určují se schopnosti podniků zvyšovat objem produktů a zlepšovat jejich kvalitu, technické a organizační zlepšování výroby, odrážejí se úspěchy vědeckého a technologického pokroku, pokročilé domácí a zahraniční zkušenosti, analyzují se vnitřní rezervy výroby. Pokud mluvíme o potenciálním investorovi, musí mu být, alespoň v obchodním plánu, ukázáno:

• - obchodní účinnost projektu;
• - možná rizika a poskytnuté záruky;
• - marketingové vyhlídky;
• - majetková a právní forma obchodní organizace;
• - otázky personálního řízení;
• - organizace výroby, dodávky surovin a materiálů;
• - harmonogram financování projektu a vrácení finančních prostředků.

V moderním podniku by struktura nákladů na inovace měla zahrnovat výzkum a marketingový výzkum, experimentální projekční práce, pořízení strojů a zařízení, technologie, software, přípravu výroby a školení personálu.

Rozšířené inovativní činnosti lze seskupit do následujících hlavních sekcí:

• 1) vývoj nových, konkurenceschopných produktů a progresivní technologie jeho výroby;
• 2) obnova a modernizace dlouhodobého majetku, zavedení mechanizace a automatizace výrobních procesů;
• 3) zlepšení řízení, organizace výroby, práce.

O účinnosti inovací v zvládnutí nových, konkurenceschopných produktů a progresivní technologie své výroby kombinace ekonomických, právních, technických a tržních faktorů: relevance produktů, potřeby trhu, míra obnovy základního sortimentu, konkurenceschopnost nového produktu, shoda produktové řady a profil podniku, úroveň rizika přijetí nového spotřebitelem.

Vynálezy (nápady, záměry), které jsou podkladem inovace trhu, nabízejí řešení praktický problém: sociální, environmentální, technologické. Tržní zásady za určitých podmínek stimulují inovace. Nový produkt a technologie může počítat s pozitivním přijetím trhem, pokud se předpokládá, že se ve srovnání s používanými metodami očekává účinnější řešení problému, tato inovace je pro spotřebitele nezbytná a existuje pro něj potenciální příležitost získat skutečné výhody a iniciátor implementace - vysoké zisky. V opačném případě nebudou implementované nápady žádané.

Je obtížné motivovat spotřebitele k nákupu nového produktu, pokud jsou jeho skutečné spotřebitelské vlastnosti nižší nebo alespoň neodpovídají těm, které již na trhu existují. Příkladem jsou pokusy uvést na trh vývoj mnoha syrovátkových produktů. Mezitím se za určitých podmínek mohou produkty z vedlejších produktů (doprovodných) surovin stát takzvanými produkty životní styl, cennější pro spotřebitele než běžné kvůli dietním vlastnostem, šetrnosti k životnímu prostředí atd.

Za přítomnosti několika zaměnitelných možností jsou upřednostňovány ty, které způsobí zvýšení poptávky a snadněji zapadnou do stávajícího technologického postupu. Technologické novinky jsou navrženy tak, aby zajistily rozvoj trhu, produktů zlepšené kvality a odstranění závad, vyšších technických a ekonomických ukazatelů, zejména zvýšení výše zisku.

Zdrojem nových inovativních myšlenek je marketingový výzkum a iniciativa zaměstnanců společnosti. Již v této fázi obnovy je důležité jasně formulovat cíl inovace. Je zapotřebí objektivní posouzení poptávky a příležitostí k inovacím s přihlédnutím k finančním, lidským a technickým zdrojům a k vytvoření systému cílů pro inovace. Inovační cíle by měly být měřitelné, cílené a dosažitelné v průběhu času.

Při plánování tvorby nového produktu nebo zlepšování výstupu v rámci holistické struktury řízení inovací je zapotřebí rozumná prognóza výrobních a prodejních nákladů, výše požadovaných investic, načasování prvního zisku a návratnost nákladů. Analyzuje se konkurenceschopnost nového produktu na trhu, silné a slabé stránky konkurentů a jejich pravděpodobné chování při zavádění nového produktu.

Je vhodné předem pochopit, jaký je obsah produktu z pohledu spotřebitele, který odráží ty vlastnosti, které jsou pro tento produkt zásadní. Je to položka nebo jev, který představuje jinou položku? Proto se zdá, že jogurt Danissimo je symbolem postavení a touhy zároveň a káva v Coffee House on Share není „jen káva“.

Úspěch nového produktu je do značné míry určen jeho fyzikální vlastnosti, které představují transformaci fyziologických a emocionálních preferencí spotřebitele na texturované parametry produktu. Textura výrobku je vše, co lze vnímat smysly: vzhled, design a barva, vlastnosti designu, obal, velikost, množství, hmotnost, chuť, vůně.

Pro materiální provedení nového výrobku je určeno množství a druh materiálů, doba zvládnutí výroby, velikost, tvar a další charakteristické vlastnosti zboží. V procesu vytváření produktu je třeba mít na paměti, že například potravinářské výrobky vyžadují kontrolu a uzavření příslušných příslušných orgánů (zdravotních, hygienicko-epidemiologických a dalších organizací).

Nejprve se zkoumají funkce a účel zboží. Poté se uvažuje o funkční kvalitě, tj. O schopnosti výrobku plnit svůj účel. Dále je nutné formulovat a poskytnout spotřebiteli důkazy a důkazy o kvalitě, výhodách a výhodách používání produktu. Pro komerční úspěch na trhu je přesnost v detailech důležitá i u pomocných parametrů. Je nutné porovnat nabízené výhody s podobnými výrobky a posoudit očekávání kupujícího ohledně účelu, kvality a spotřeby výrobku.

Podle charakteristických výhodných vlastností začleněných do produktu v procesu jeho zlepšování je možné poměrně přesně naprogramovat míru spokojenosti s používáním produktu.

Efektivní vývoj designu je stejně důležitý jako samotný produkt. Balení by mělo o produktu doslova křičet, být úzce spojeno s požadavky kupujících a jejich představami o produktu. Pokud se tak nestane, produkt selže. Společnost Philips vydáno v polovině 80. mikrovlnná trouba neobvyklého designu, která měla upoutat pozornost spotřebitele. Stalo se však neočekávané: spotřebitel spojil vzhled produktu s jadernou elektrárnou, jejíž podobnost si v paměti smutných důsledků Černobylu přála mít ve své kuchyni jen málo lidí.

K programování kvality produktů se používá systém obecných ukazatelů, který zahrnuje:

• - podíl zásadně nových (získaných v důsledku inovací) produktů na objemu vyrobených výrobků;
• - koeficient obnovy sortimentu produktů (spojený s účinností inovačních aktivit v podniku);
• - podíl reklamací nebo výrobních vad.

Při vytváření nového produktu je zlepšování jeho kvality základem pro vytváření konkurenčních výhod. Při hodnocení každého produktu musí specialisté zjistit, jak důležitý je produkt pro zákazníky, kteří jej koupili, a proč to udělali, jak produkt vnímají ti, kteří si ho ještě nekoupili. Je nutné pochopit, co způsobilo upřednostňování jiných produktů, zda byly všechny schopnosti podniku uplatněny z hlediska použité technologie a vybavení.

Pro inovativní technologické vylepšení hrají důležitou roli metody frakcionace a modifikace potravinářských surovin, kombinované potravinářské produkty využívající živočišné a bílkovinné rostlinné materiály a použití dalších moderních metod zpracování.

Inovace ve výrobní technologii jsou: inovace nahrazující dávkové procesy spojitými, vícestupňové-jednostupňové; zintenzivnění režimů zpracování; organizace bezodpadové výroby; zajištění souladu s moderními pravidly a standardy. Účinná je tedy nová generace ochranných povlaků šetrných k životnímu prostředí na bázi polymerů; aplikace úspěchů biotechnologie, enzymatických přípravků s vysokou aktivitou, s požadovanými vlastnostmi, což otevírá nové možnosti pro zintenzivnění technologických procesů.

Významnou rezervou pro efektivní rozvoj podniků je zavedení technologií pro komplexní a bezodpadové zpracování surovin, průmyslové využití druhotných potravinářských surovin obsahujících bílkoviny, sacharidy, tuky, minerály a vitamíny. Například úplné zpracování druhotných zdrojů mléčného průmyslu v zemi umožňuje poslat dalších 120 tisíc tun mléčných bílkovin pro potravinářské účely, což je nutriční hodnota ekvivalentní 1 milionu tun masa.

Z druhotných surovin generovaných v agroindustriálním komplexu je 92-93% zapojeno do ekonomického obratu. Mnohem méně se však zpracovává: v produkci masa - 60-61%, v mlékárně - 7 2- 7 3, v alkoholu - 10 -11, v produkci cukru -16-17%, což je pro moderní podnik nepřijatelné.

Je nutné zvládnout výrobu kombinovaných masných výrobků s různými proteinovými složkami živočišného a rostlinného původu, které splňují moderní požadavky dietetiky. Je ekonomické používat domácí potravinářské přídatné látky ke zvýšení kapacity mletého masa, která váže vodu. Účinné zavádění inovativních technologií pro výrobu vařených uzenin s prodlouženou trvanlivostí (až 45 dní).

Slibnými způsoby zpracování druhotných surovin je využití biotechnologických metod (enzymatická hydrolýza, elektrodialýza, reverzní osmóza), které umožňují zvýšit extrakci cenných složek ze suroviny. Účinné jsou výrobky obsahující probiotické mikroorganismy (bifidobakterie, acidofilní mléčný bacil atd.) A výroba bylinných produktů se může stát alternativou léčby drogami.

Je nutné snížit ztráty, které například při skladování masa dosahují více než 100 tisíc tun, a během chlazení a zmrazování - až 15 tisíc tun ročně. Vzhledem k tomu, že odborníci na výživu doporučují, aby dospělí spotřebovali 70 kg masa ročně, není těžké spočítat, kolik lidí by mohlo mít snížené ztráty.

Na renovace a modernizace dlouhodobého majetku, implementace, mechanizace a automatizace výrobních procesů je nutné vzít v úvahu strategický úkol každé moderní výroby - stát se podnikem moderního průmyslu.

Mechanizace práce v mnoha podnicích často nepřesahuje 40-60%, více než 50% operací náročných na práci se provádí ručně. Situaci zhoršuje skutečnost, že více než třetina parku strojů a zařízení pracovala dvě nebo více období odpisování. Obnova vozového parku často nepřekročí 3 ~ 4% namísto požadovaných 8–10% ročně.

Chyba Technické vybavení je hlavním důvodem zpoždění produktivity práce (4-5krát) a neuspokojivé úrovně produkce z 1 tuny surovin ve srovnání s podobnými podniky ve vyspělých zemích.

S ohledem na to by inovativní opatření měla zahrnovat výměnu fyzicky opotřebovaného a zastaralého zařízení, jeho modernizaci, odstranění překážek, zvýšení flexibility výroby, zvýšení výrobní kapacity, zvýšení mechanizace a automatizace výrobních procesů, snížení pracovní náročnosti, nákladů na materiál a energii , snížení znečištění životního prostředí ...

Aby byl zajištěn bezproblémový provoz, plánují frekvenci oprav zařízení a odpovídající odhady nákladů vypočítané podle stávajících zdrojů financování a standardů.

Zlepšení řízení, organizace výroby a práce zahrnuje opatření pro používání ekonomických forem a metod řízení, která umožňují snížit počet zaměstnanců a náklady na jeho údržbu. Pro tyto účely se plánuje zlepšení struktury podniků, zavedení interního komerčního účetnictví, odstranění zbytečných vazeb a přerozdělení funkcí řídicího aparátu, zjednodušení účetnictví a výkaznictví a zlepšení pracovních podmínek.

Jsou vyvíjena opatření ke zlepšení spolupráce a koncentrace výroby v organizaci energetiky, dopravy a oprav, materiální podpora... Plánují se opatření ke zlepšení využívání pracovních zdrojů, k vytvoření příznivějších sanitárně-hygienických a psychofyziologických pracovních podmínek.

Při vypracovávání plánů pro podnik má zvláštní význam plánování opatření ke zlepšení kvality výrobků a odvedené práce.

V plánech podniků je důležité stanovit opatření pro zavádění systému managementu kvality v souladu s požadavky mezinárodních norem ISO, včetně:

• - používání certifikovaného systému kvality partnery podle norem ISO;
• - maximální otevřenost všech ekonomických činností pro zúčastněné strany;
• - aplikace certifikátu kvality pro reklamní účely;
• - pojištění kvality produktu.

Hlavním účelem vytváření norem řady ISO je vyvinout požadavky ve formě norem, jejichž implementace umožňuje výrobu produktů v přísném souladu s požadavky zákazníků. Normy obsahují nejpřijatelnější požadavky pro každý podnik. Systém managementu kvality je jím budován v souladu s cíli a záměry, specifiky vnějšího prostředí a charakteristikou činnosti.

Soubor dokumentů upravujících hlavní aspekty činností podniku by měl v první řadě popsat procesy, které významně ovlivňují kvalitu výrobků. Dokumentovaný popis klíčových obchodních procesů zajišťuje jejich kontrolu, jasné porozumění, řízení a neustálé zlepšování.

Základem systému managementu kvality je v podniku vypracování speciálního dokumentu „Politika kvality“ obsahující cíle a povinnosti, které si podnik stanovil. Zásady kvality předpokládají, že společnost je připravena plnit své závazky a plně je dodržovat bez ohledu na jakékoli okolnosti.

U zboží a služeb by požadavky norem ISO měly zahrnovat:

• - možnost jakékoli kontroly a testování;
• - postup kontroly spolehlivosti kvality dodavatele;
• - kontrolní a testovací místa během výrobního procesu;
• - seznam kontrolovaných charakteristik, testovaného vybavení a kvalifikace personálu;
• - postup testování kvality produktů (služeb) podniku spotřebitelem;
• - postup zkoušky k potvrzení kvality práce;
• - postup externího auditu;
• - pořadí certifikace zdrojů, výroby a řízení;
• - postup monitorování potvrzení provozuschopnosti systému;
• - výstup.

Pojem interních standardů podniku je popsán formou řady vzájemně souvisejících procesů, jejichž řízením se zdokonalují jeho činnosti. Každý proces musí mít vykonavatele, který je zodpovědný, monitoruje účinnost a je zodpovědný za jeho úpravu.

Budování systému vám umožňuje snížit podnikové náklady na detekci a opravu závad, jakož i externí a interní ztráty a snížit náklady na správu: dokumentace klíčových procesů zajišťuje jejich lepší ovladatelnost; kontrola, analýza a revize zajišťují neustálé zlepšování procesů; rozdělení pravomocí a odpovědností poskytuje mechanismy pro sledování výkonu a opatření k prevenci negativních výsledků.

Systém managementu kvality zahrnuje zapojení personálu do aktivit zlepšování kvality, což umožňuje plněji a efektivněji využívat schopnosti, znalosti a dovednosti zaměstnanců. Motivační systém by měl zvýšit spokojenost zaměstnanců a pozitivně ovlivnit výkon.

Jak ukazuje praxe, klíčovou složkou úspěchu projektu pro implementaci systému managementu kvality je osobní touha každého a touha administrativy, řízení managementu, alokace požadovaných zdrojů, monitorování systému za účelem analyzovat účinnost jeho fungování a vyvinout opatření ke zlepšení.

Aby se snížila odolnost personálu vůči změnám, která často doprovází proces vývoje systému, je nutné vyškolit a stimulovat zaměstnance k jednání v souladu s předpisy systému managementu kvality a zajistit motivaci zaměstnanců při úsporách zdrojů a posilování vnitropodnikové vztahy (například v pracovních skupinách kombinujících formální a neformální vůdce).

Plánování efektivního systému managementu kvality není možné, aniž by došlo ke změně ideologie podniku. Je důležité budovat důvěru zaměstnanců v účinnost systému na základě skutečných, byť drobných, pozitivních skutečností prezentovaných ve světle managementu kvality.

Neformální přístup k zavádění systémů managementu kvality, vedení vrcholového managementu, zapojení zaměstnanců a zapojení kvalifikovaných specialistů v oblasti kvality umožňuje podnikům co nejlépe využít příležitostí, které jsou stanoveny v požadavcích mezinárodních norem ISO.

Pro efektivní řízení kvality se také používají zásady HACCP (ruská zkratka pro analýzu rizik a kritické kontrolní body). Systém HACCP je soubor organizační struktury, dokumentů, výrobních procesů a zdrojů potřebných k implementaci zásad HACCP. Poskytuje:

• - identifikace podmínek pro výskyt potenciálních rizik (nebezpečných faktorů) při výrobě a prodeji produktů;
• - jejich identifikace ve všech fázích - od příjmu surovin po konečnou spotřebu zboží za účelem stanovení nezbytných opatření k jejich kontrole;
• - identifikace rizik ve formě kritických kontrolních bodů ve výrobním procesu s cílem eliminovat nebo minimalizovat možnost narušení výroby;
• - nastavení mezních hodnot parametrů pro kritické kontrolní body;
• - vývoj monitorovacího systému pro kritické kontrolní body a systému preventivních nápravných opatření;
• - posouzení účinnosti systému;
• - dokumentace postupů a metod záznamu dat.

K vývoji systému HACCP jsou zapotřebí počáteční informace o samotném produktu, jeho výrobě a prodejních metodách.

Informace o produkty by měl obsahovat:

• - seznam normativní a technické dokumentace (NTD), podle které je vypracována;
• - složení hlavních surovin, přísad, obalů, jejich původ a seznam vědecké a technické dokumentace, pro kterou jsou výrobky vyráběny;
• - požadavky na bezpečnost výrobku uvedené v NTD;
• - identifikační znaky produktů;
• - podmínky skladování a trvanlivost produktů;
• - možné možnosti používání produktů k jiným účelům, doporučení a indikace při jeho používání různými skupinami spotřebitelů a s tím spojená nebezpečí.

Informace o výroba a prodej by měla obsahovat schémata příslušných výrobních procesů a plány prostor, kde se vyskytují. Současně je nutné identifikovat a posoudit všechny druhy nebezpečí (biologická, mikrobiologická, chemická, fyzikální), která se mohou projevit ve výrobním a prodejním procesu.

Pod nebezpečí v systému HACCP je chápán potenciální zdroj poškození lidského zdraví nebo negativních jevů. Nebezpečný faktor- druh nebezpečí se specifickými znaky. Pro každého potenciálně nebezpečný faktor analyzovat riziko s přihlédnutím k pravděpodobnosti jeho projevu a závažnosti následků a sestavit seznam (operace, produkty), podle kterého riziko překračuje přípustnou úroveň.

Pro každý nebezpečný faktor jsou určeny kritické, kontrolní body, systém pozorování, měření a analýzy.

Po zavedení systému HACCP by měly být interní audity prováděny nejméně jednou ročně a neplánovaně. Program ověřování obsahuje:

• - analýza reklamací, stížností, reklamací v případě porušení bezpečnosti produktů;
• - posouzení souladu skutečně prováděných postupů se schválenými předpisy;
• - analýza výsledků monitorování kritických bodů;
• - pořadí provádění a ověřování výsledků preventivních a nápravných opatření;
• - posouzení účinnosti systému HACCP a doporučení pro jeho zlepšení.

Potvrzením, že společnost zavedla systém HACCP, vytvořila nezbytné podmínky pro uvolňování a prodej bezpečných produktů, je jeho certifikace. Certifikace systému HACCP zajišťuje identifikaci, dokumentaci a účinnost všech typů podnikových činností, které mohou ovlivnit kvalitu a bezpečnost produktů.

Pro každou z plánovaných činností je určeno načasování, objem implementace, propuštění zaměstnanců a očekávaný růst zisku od okamžiku implementace do konce roku (tabulka 7.1).

Tabulka 7.1

Plán opatření pro inovativní rozvoj výroby

Chemická kinetika

Chemická rovnováha

Chemická kinetika je obor chemie, který studuje rychlost chemické reakce a faktory, které ji ovlivňují.

Základní proveditelnost procesu se posuzuje podle hodnoty změny Gibbsovy energie systému. Neříká však nic o skutečné možnosti reakce za daných podmínek, nedává představu o rychlosti a mechanismu procesu.

Studium rychlostí reakcí umožňuje objasnit mechanismus složitých chemických transformací. To vytváří perspektivu pro řízení chemického procesu, umožňuje matematické modelování procesů.

Reakce mohou být:

1. homogenní- postupovat ve stejném médiu (v plynné fázi); projít v plném objemu;

2. heterogenní- neprobíhá ve stejném médiu (mezi látkami v různých fázích); projít na rozhraní.

Pod rychlost chemické reakce porozumět počtu elementárních reakčních událostí, které se vyskytují za jednotku času na jednotku objemu (pro homogenní reakce) a na jednotku povrchu (pro heterogenní reakce).

Protože se koncentrace reaktantů během reakce mění, je rychlost obvykle definována jako změna koncentrace reaktantů za jednotku času a je vyjádřena v. V tomto případě není nutné sledovat změnu koncentrace všech látek zahrnutých v reakci, protože stechiometrický koeficient v reakční rovnici stanoví vztah mezi koncentracemi, tj. na rychlost akumulace amoniaku je dvojnásobkem rychlosti spotřeby vodíku.

, od té doby nemůže být záporné, zadejte tedy „-“.

Rychlost časového intervalu – skutečný okamžitá rychlost - 1. derivace koncentrace s ohledem na čas.

Rychlost chemických reakcí závisí:

1. povaha reagujících látek;

2. o koncentraci reagencií;

3. z katalyzátoru;

4. z teploty;

5. o stupni mletí pevné látky (heterogenní reakce);

6. z média (roztoky);

7. z tvaru reaktoru (řetězové reakce);

8. ze osvětlení (fotochemické reakce).

Základní zákon chemické kinetiky - zákon herecké masy : rychlost chemické reakce je úměrná součinu koncentrací reakčních složek v reakci

kde je rychlostní konstanta chemické reakce

Fyzický smysl na .

Pokud reakce nezahrnuje 2 částice, ale více, pak: ~ v mocnostech rovných stechiometrickým koeficientům, tj .: , kde

- indikátor pořadí reakce jako celku (reakce prvního, druhého, třetího ... řádu).

Počet částic účastnících se tohoto aktu reakce určuje reakční molekulárnost:

Monomolekulární ()

Bimolekulární ( )

Trimolekulární.

Více než 3 neexistuje, protože srážka více než 3 částic najednou je nepravděpodobná.

Když reakce probíhá v několika stupních, pak celková reakce = nejpomalejší stupeň (omezující stupeň).

Závislost rychlosti reakce na teplotě je určena empirickou van't Hoffovo pravidlo: s rostoucí teplotou o se rychlost chemické reakce zvyšuje 2 - 4krát :.

kde je teplotní koeficient rychlosti chemické reakce.

Ne každá kolize molekul je doprovázena jejich interakcí. Většina molekul se odráží jako pružné koule. A pouze ti, kteří jsou aktivní při kolizi, na sebe vzájemně působí. Aktivní molekuly mají určitý přebytek, ale ve srovnání s neaktivními molekulami jsou proto v aktivních molekulách vazby mezi nimi oslabeny.

Energie pro přenos molekuly do aktivního stavu je aktivační energie. Čím je menší, tím více částic reaguje, tím větší je rychlost chemické reakce.

Hodnota závisí na povaze reaktantů. Je to méně než disociace - nejméně silná vazba v činidlech.

Změna v průběhu reakce:

Vylučované (exotermické)

Se zvyšující se teplotou se zvyšuje počet aktivních molekul, a proto se zvyšuje.

Konstanta chemické reakce souvisí s

kde je preexponenciální faktor (související s pravděpodobností a počtem kolizí).

V závislosti na povaze reagujících látek a podmínkách jejich interakce se mohou atomů, molekul, radikálů nebo iontů účastnit elementárních reakčních aktů.

Volné radikály jsou extrémně reaktivní, aktivní radikálové reakce jsou velmi malé ().

K tvorbě volných radikálů může dojít při rozkladu látek při teplotě, osvětlení, pod vlivem jaderné záření, s elektrickým výbojem, silné mechanické namáhání.

Mnoho reakcí pokračuje řetězový mechanismus... Zvláštnost řetězové reakce spočívá v tom, že jeden primární akt aktivace vede k transformaci velkého počtu molekul počátečních látek.

Například: .

Při normální teplotě a rozptýleném osvětlení je reakce extrémně pomalá. Při zahřívání směsi plynů nebo vystavení světlu bohatému na UV záření (přímé sluneční světlo, světlo z hoření) směs exploduje.

Tato reakce probíhá oddělenými elementárními procesy. Za prvé, díky absorpci kvantové energie UV paprsků (nebo teploty) se molekula disociuje na volné radikály - atomy: potom, potom atd.

Přirozeně je možná vzájemná kolize volných radikálů, což vede k přetržení řetězce: .

Kromě teploty má světlo významný vliv na reaktivitu látek. Vliv světla (viditelného, ​​UV) na reakce studuje sekce chemie - fotochemie.

Fotochemické procesy jsou velmi rozmanité. Při fotochemickém působení jsou molekuly reagujících látek, pohlcující kvanta světla, excitovány, tj. reagují nebo se rozkládají na ionty a volné radikály. Fotografie je založena na fotochemických procesech - působení světla na světlocitlivé materiály (fotosyntéza).

Jednou z nejběžnějších metod urychlování chemických reakcí v chemické praxi je katalýza. Katalyzátory- látky, které mění chemickou reakci v důsledku účasti na meziproduktové chemické interakci se složkami reakce, ale obnovují své vlastní po každém cyklu mezilehlé interakce chemické složení.

Zvýšení katalytické reakce je spojeno s menší novou reakční cestou. Protože ve výrazu pro je zahrnut v záporném exponentu, pak i malý pokles způsobí velmi velké zvýšení chemické reakce.

Chemická kinetika a rovnováha

účel práce: studie vlivu teploty na rychlost reakce, koncentrace na posun chemické rovnováhy.

Teoretické zdůvodnění:

Rychlost chemické reakce je množství látky, které vstupuje do reakce nebo se tvoří v důsledku reakce za jednotku času v jednotce objemu (u homogenních reakcí) nebo na jednotku rozhraní (u heterogenních reakcí).

Pokud za určitou dobu? F = f 2 f 1 klesne koncentrace jedné z látek účastnících se reakce o? C = C 2 C 1, pak průměrná rychlost chemické reakce za uvedené časové období je

Hodnota V vyjadřuje rychlost chemického procesu za určité časové období. Čím je tedy menší? F, tím je průměrná rychlost bližší skutečné rychlosti.

Rychlost chemické reakce závisí na následujících faktorech:

1) povaha a koncentrace reaktantů;

2) teplota reakčního systému;

3) přítomnost katalyzátoru;

4) tlak,

5) velikost rozhraní a rychlost míchání systému (pro heterogenní reakce);

6) typ rozpouštědla.

Vliv koncentrace činidel. Rychlost reakce je úměrná počtu srážek molekul reagujících látek. Počet srážek je zase tím větší, čím vyšší je koncentrace každé z počátečních látek.

Obecná formulace účinku koncentrace na rychlost chemické reakce je dána vztahem zákon hromadné akce(1867, Guldberg, Vaage, Beketov).

Při konstantní teplotě je rychlost chemické reakce úměrná součinu koncentrací reakčních složek přijatých v mocnostech jejich vyrovnávacích (stechiometrických) koeficientů.

Pro reakci aA + bB = cC V = K [A] ​​a [B] c,

kde K je faktor proporcionality nebo rychlostní konstanta;

Pokud [A] = 1 mol / L, [B] = 1 mol / L, pak V = K, odtud fyzikální význam

rychlostní konstanty K: rychlostní konstanta se rovná reakční rychlosti při koncentraci reaktantů rovné jednotě.

Vliv teploty na rychlost reakce. Jak teplota stoupá, zvyšuje se kolizní frekvence reagujících molekul a v důsledku toho se zvyšuje reakční rychlost.

Vliv teploty na rychlost homogenních reakcí lze kvantitativně vyjádřit Van't Hoffovým pravidlem.

Podle Van't Hoffova pravidla platí, že když teplota stoupne (klesne) o 10 stupňů, rychlost chemické reakce se zvýší (sníží) 2-4krát:

kde V (t 2 ) a V. (t 1 ) - rychlost chemické reakce při vhodných teplotách; φ (t 2 ) a φ (t 1 ) - trvání chemické reakce při vhodných teplotách; G - teplotní koeficient Van't Hoffa, který může nabývat číselných hodnot v rozmezí 2-4.

Aktivační energie. Přebytečná energie, kterou musí mít molekuly, aby jejich srážka vedla ke vzniku nové látky, se nazývá aktivační energie této reakce (vyjádřená v kJ / mol). Jednou z aktivačních metod je zvýšení teploty: jak teplota stoupá, počet aktivních částic se výrazně zvyšuje, díky čemuž se reakční rychlost prudce zvyšuje.

Závislost reakční rychlosti na teplotě vyjadřuje Arrheniova rovnice:

kde K je rychlostní konstanta chemické reakce; E a - aktivační energie;

R je univerzální plynová konstanta; A - konstanta; exp je základem přirozených logaritmů.

Velikost aktivační energie lze určit, pokud jsou při teplotě T 1 a K 2 známy dvě hodnoty rychlostní konstanty K 1 a K 2, podle následujícího vzorce:

Chemická rovnováha.

Všechny chemické reakce lze rozdělit do dvou skupin: nevratné a reverzibilní. Ireverzibilní reakce pokračují až do konce - až do úplné spotřeby jedné z reagujících látek, tj. proudit pouze jedním směrem. Reverzibilní reakce neprobíhají úplně. Při reverzibilní reakci není žádný z reaktantů spotřebován do konce. Reverzibilní reakce může probíhat jak vpřed, tak v opačném směru.

Chemická rovnováha je stav systému, ve kterém jsou rychlosti dopředných a zpětných reakcí stejné.

Pro reverzibilní reakci

m A + n B? p C + q D

chemická rovnovážná konstanta je

Při reverzibilních chemických reakcích je rovnováha stanovena v okamžiku, kdy poměr součinu koncentrací produktů, zvýšený na síly rovnající se stechiometrickým koeficientům, k součinu koncentrací výchozích látek, také zvýšený na příslušné síly, se rovná nějaké konstantní hodnotě nazývané konstanta chemické rovnováhy.

Chemická rovnovážná konstanta závisí na povaze reagujících látek a na teplotě. Koncentrace, při kterých je ustavena rovnováha, se nazývají rovnováha. Změna vnějších podmínek (koncentrace, teplota, tlak) způsobí posun chemické rovnováhy v systému a její přechod do nového rovnovážného stavu.

Takový přechod reakčního systému z jednoho stavu do druhého se nazývá posun (neboli posun) chemické rovnováhy.

Směr posunu v chemické rovnováze je určen Le Chatelierovým principem: pokud je na systém ve stavu chemické rovnováhy vytvořen vnější účinek (změna koncentrace, teplota, tlak), pak v tomto systému spontánně vznikají procesy, které mají tendenci oslabovat vytvářený účinek.

Zvýšení koncentrace jednoho z výchozích činidel posune rovnováhu doprava (přímá reakce je posílena); zvýšení koncentrace produktů reakce posune rovnováhu doleva (zpětná reakce zesílí).

Pokud reakce probíhá se zvýšením počtu molekul plynu (tj. Na pravé straně reakční rovnice je celkový počet molekul plynu větší než počet molekul plynných látek na levé straně), pak nárůst v tlaku brání reakci a snížení tlaku zvýhodňuje reakci.

Jak teplota stoupá, rovnováha se posouvá směrem k endotermické reakci a jak teplota klesá, posouvá se směrem k exotermické reakci.

Katalyzátor mění rychlost reakce vpřed i vzad stejně často. Katalyzátor proto neposouvá rovnováhu, ale pouze zkracuje nebo prodlužuje dobu potřebnou k dosažení rovnováhy.

Pokus č. 1 Závislost rychlosti homogenní reakce na koncentraci výchozích činidel.

b Zařízení, vybavení: zkumavky, stopky, roztoky thiosíranu sodného (III), řed. kyselina sírová (1M), voda.

b Způsob provedení: Tuto závislost lze studovat na klasický příklad homogenní reakce interakce thiosíranu sodného s kyselinou sírovou, postupující podle rovnice

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + Sv + SO 2 ^ + H 2 O.

Síra v první chvíli tvoří s vodou koloidní roztok (jemný zákal). Je nutné změřit čas od okamžiku vypuštění do vzniku sotva znatelného zákalu pomocí stopek. Při znalosti reakčního času (v sekundách) je možné určit relativní reakční rychlost, tj. reciprocita času:

chemická homogenní kinetika

Pro experiment by měly být připraveny a očíslovány tři suché a čisté zkumavky. Do prvního přidejte 4 kapky roztoku thiosíranu sodného a 8 kapek vody; ve druhém - 8 kapek thiosíranu sodného a 4 kapky vody; ve třetím - 12 kapek thiosíranu sodného. Zkumavky protřepejte.

Pokud konvenčně označíme molární koncentraci thiosíranu sodného ve zkumavce 1 až „s“, pak ve zkumavce 2 bude 2 s mol, ve zkumavce 3 - 3 s mol.

Přidejte jednu kapku kyseliny sírové do zkumavky 1 a současně zapněte stopky: při třepání zkumavky sledujte vzhled zákalu ve zkumavce a udržujte ji na úrovni očí. Jakmile se objeví sebemenší zákal, zastavte stopky, poznamenejte si dobu reakce a zapište si ji do tabulky.

Proveďte podobné experimenty s druhou a třetí zkumavkou. Experimentální data zadejte do laboratorního deníku ve formě tabulky.

b Závěr: se zvýšením koncentrace thiosíranu sodného se rychlost této reakce zvyšuje. Graf závislosti je přímka skrz původ.

Zkušenost číslo 2. Studium závislosti rychlosti homogenní reakce na teplotě.

b Přístroje a vybavení: zkumavky, stopky, teploměr, roztoky thiosíranu sodného (III), kyseliny sírové (1M)

b Způsob provedení:

Připravte si tři čisté suché zkumavky, očíslujte je. Do každého z nich přidejte 10 kapek roztoku thiosíranu sodného. Zkumavku č. 1 vložte do sklenice vody o pokojové teplotě a zaznamenejte teplotu po 1 ... 2 minutách. Poté přidejte jednu kapku kyseliny sírové do zkumavky, současně zapněte stopky a zastavte je, když se objeví slabý, sotva znatelný zákal. Všimněte si času v sekundách od okamžiku, kdy je kyselina přidána do zkumavky, dokud se neobjeví zákal. Výsledek zapište do tabulky.

Poté zvyšte teplotu vody ve skle přesně o 10 0 buď zahřátím na plotýnce, nebo smícháním s horká voda... Do této vody vložte zkumavku č. 2, několik minut stojte a přidejte jednu kapku kyseliny sírové a současně zapněte stopky, protřepejte zkumavku s obsahem ve sklenici vody, dokud se neobjeví zákal. Když se objeví sotva znatelný zákal, vypněte stopky a zadejte hodnoty stopek do tabulky. Proveďte podobný experiment s třetí zkumavkou. Předehřejte teplotu ve skle o dalších 10 0, vložte do ní zkumavku č. 3, několik minut stojte a přidejte jednu kapku kyseliny sírové a současně zapněte stopky a protřepejte zkumavku.

Experimentální výsledky vyjádřete v grafu, který vykreslí rychlost podél osy a teploty podél osy x.

Určete teplotní koeficient reakce r

b Závěr: během experimentu byl vypočítán průměrný teplotní koeficient, který se ukázal být 1,55. V ideálním případě je

2-4. Odchylku od ideálu lze vysvětlit chybou při měření doby zákalu roztoku. Graf závislosti rychlosti reakce na teplotě má tvar větve paraboly, která neprochází 0. Jak teplota stoupá, reakční rychlost se zvyšuje.

Zkušenosti č. 3 Vliv koncentrace reaktantů na chemickou rovnováhu.

b Přístroje a zařízení: zkumavky, chlorid draselný (krystal), roztoky chloridu železitého, thiokyanát draselný (sat.), destilovaná voda, válec

b Způsob provedení:

Klasickým příkladem reverzibilní reakce je interakce mezi chloridem železitým a thiokyanátem draselným:

FeCl 3+ 3 KCNS D Fe (CNS) 3+ 3 KCl.

Červené

Výsledný thiokyanát železa má červenou barvu, jejíž intenzita závisí na koncentraci. Změnou barvy roztoku lze posoudit posun chemické rovnováhy v závislosti na zvýšení nebo snížení obsahu thiokyanátu železa v reakční směsi. Vytvořte rovnici pro rovnovážnou konstantu tohoto procesu.

Nalijte 20 ml destilované vody do odměrky nebo válce a přidejte jednu kapku nasyceného roztoku chloridu železitého a jednu kapku nasyceného roztoku thiokyanátu draselného . Výsledný barevný roztok nalijte rovnoměrně do čtyř zkumavek. Očíslujte zkumavky.

Do první zkumavky přidejte jednu kapku nasyceného roztoku chloridu železnatého a do druhé zkumavky přidejte jednu kapku nasyceného roztoku thiokyanátu draselného. Do třetí zkumavky přidejte krystalický chlorid draselný a dobře protřepejte. Čtvrtá zkumavka pro srovnání.

Na základě Le Chatelierova principu vysvětlete, co způsobilo změnu barvy v každém jednotlivém případě.

Výsledky experimentu zaznamenejte do tabulky ve formuláři

V prvním případě, ve druhém případě jsme zvýšili koncentraci výchozích látek, takže se získá intenzivnější barva. Navíc ve druhém případě je barva tmavší, protože koncentrace KSCN se mění s kubickou rychlostí. Ve třetím experimentu jsme zvýšili koncentraci finální látky, takže barva roztoku je světlejší.

Závěr: se zvýšením koncentrace výchozích látek se rovnováha posouvá směrem k tvorbě reakčních produktů. S nárůstem koncentrace produktů se rovnováha posouvá směrem k tvorbě počátečních látek.

Obecné závěry: v průběhu experimentů jsme experimentálně stanovili závislost reakční rychlosti na koncentraci výchozích látek (čím vyšší koncentrace, tím vyšší reakční rychlost); závislost reakční rychlosti na teplotě (čím vyšší teplota, tím vyšší reakční rychlost); jak koncentrace reaktantů ovlivňuje chemickou rovnováhu (se zvýšením koncentrace výchozích látek se chemická rovnováha posouvá směrem k tvorbě produktů; se zvýšením koncentrace produktů se chemická rovnováha posouvá k tvorbě výchozích látek)

MINISTERSTVO VZDĚLÁVÁNÍ A VĚDY RUSKÉ FEDERACE Federální státní rozpočet vzdělávací instituce vyšší odborné vzdělání

„STAVEBNÍ STAVEBNÍ UNIVERZITA ROSTOV“

Schváleno na zasedání katedry chemie 10. června 2011.

Chemická kinetika a rovnováha

INSTRUKCE

v oboru "Chemie"

pro bakaláře 1. ročníku v těchto směrech: „Konstrukce“, „Normalizace a metrologie“, „Komoditní věda“, „Technologie uměleckého zpracování materiálů“, „Bezpečnost technosféry“, „Provoz dopravních a technických strojů a komplexů“, „ Technologie transportních procesů “všechny profily

Rostov na Donu

Chemická kinetika a rovnováha: - pokyny v oboru „Chemie“ pro bakaláře 1. ročníku. - Rostov n / a: Růst. Stát staví. un-t,

2011- 12 s.

Je uvedena definice rychlosti chemické reakce a jsou uvedeny faktory, které ji ovlivňují (koncentrace, teplota, povaha látky a katalyzátoru. Je uvedena formulace Le Chatelierova principu a zvažována její praktická aplikace na reverzibilní reakce.

Navrženo pro bakalářské bakalářské studium 1. ročníku na plný a částečný úvazek studující v oborech „Stavebnictví“, „Normalizace a metrologie“, „Komoditní věda“, „Technologie uměleckého zpracování materiálů“, „Technosférická bezpečnost“, „Provoz dopravy“ a technické stroje a komplexy “,„ technologie dopravních procesů “všech profilů oddělení na plný i částečný úvazek.

Elektronická verze je v knihovně, místnosti. 224.

Sestavil: Cand. chem. Sciences, Doc. M. N. Mitskaya

Cand. chem. Sciences, Doc. E.A. Levinskaya

Redaktor T.M. Klimchuk Přidat. plán 2011, položka 107

Podepsáno k tisku 14.07.11. Formát 60x84 / 16. Psací papír. Risograf. Akademický a nakladatelský dům 0,6. Náklad 100 kopií. Objednávka 311

____________________________________________________________________

Redakční a publikační centrum Státní státní univerzity v Rostově

344022, Rostov na Donu, st. Socialista, 162

© Rostovský stát

Vysoká škola stavební, 2011

TEORETICKÁ ČÁST I

Chemická kinetika - toto je obor chemie, který studuje rychlost toku

chemické reakce a faktory, které ji ovlivňují. Chemické reakce jsou homogenní a heterogenní. Pokud jsou reaktanty ve stejné fázi, je homogenní reakce, a pokud jsou různé - heterogenní.

Fáze je část systému, oddělená od ostatních částí povrchem

záležitosti, při jejichž procházení se vlastnosti systému prudce mění

Příkladem homogenní reakce je interakce roztoků AqNO3 a

NaCl. Tato reakce probíhá rychle a v celém objemu: AqNO3 + NaCl = AqCl + NaNO3.

Příkladem heterogenní reakce je proces rozpouštění zinku v roztoku kyseliny sírové:

Zn + H2 SO4 = ZnSO4 + H2

Rychlost homogenní reakce se nazývá změna koncentrace látky vstupující do reakce nebo vznikající během reakce ∆С v

jednotka času ∆t V hom C,

(+) - se nastavuje, pokud je sledována změna koncentrace produktu

Tov reakce, která se v průběhu reakce zvyšuje; ( -) - při sledování změny koncentrace výchozích látek, která během reakce klesá.

Rychlost heterogenní reakce nazývá se změna počtu ve-

látka vstupující do reakce nebo vytvořená v průběhu reakce ∆n v jediném

čas ∆t na jednotku plochy ∆S:

V dostat n.

Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí

1. Vliv koncentrace látek.

Aby došlo k chemické reakci, srážka reagující látky

částice mezi sebou. Proto se zvýšením koncentrace látek,

zvyšuje se pravděpodobnost jejich srážky a v důsledku toho se zvyšuje rychlost chemické reakce.

Je popsána kvantitativní závislost reakční rychlosti na koncentraci

je zákon akce mas: " Rychlost přímé reakce je přímo úměrná

se rovná součinu koncentrací reagujících látek v míře jejich

chiometrické koeficienty v reakční rovnici “.

Takže pro podmíněnou reakci aA + bB = cC + dD je rychlost dopředné reakce V přímá k 1 A a B b a rychlost zpětné reakce V zpětná. k 2 С с D d, kde [A], [B], [C]

a [D] - koncentrace látek; a, b, c a d jsou koeficienty v reakční rovnici; k1 a k2 jsou konstanty reakční rychlosti.

Konstanta přímé reakční rychlosti k1 je číselně stejná jako reakční rychlost při koncentraci reaktantů rovné jednotě. Nezáleží na koncentraci látek, ale závisí na jejich povaze a teplotě.

V případě výskytu heterogenních reakcí v kinetické rovnici,

koncentrace pouze těch látek, které jsou v kapalině

hrudkovitý nebo plynný stav. Koncentrace pevných látek na hodnotě

stacionární a je zahrnuto v hodnotě rychlostní konstanty.

Takže pro reakci S (kr.) + H2 (g) = H2 S (g) je určena rychlost přímé reakce

je následující rovnice: V přímá. k 1 H 2.

Příklad. Jak se bude rychlost přímých reakcí měnit s rostoucím?

koncentrace oxidu siřičitého 4krát?

2SO2 + O2 = 2SO3,

V rovně. k 1 SO 2 2 O 2 - dokud se koncentrace SO2 nezmění;

V přímé / k 1 4 SO 2 2 O 2 16 k 1 SO 2 2 O 2 16 V přímé - po změně koncentrace SO2;

V důsledku toho se rychlost přímé reakce zvyšuje 16krát. 2. Povaha reagujících látek.

Probíhají chemické reakce, když dojde k nárazu, srážka reaguje

částice. Ne každá kolize však vede k vytvoření nového

chemické spojení. Aby mohla proběhnout chemická transformace,

je nutné, aby částice reagujících látek měly dostatečnou energii

přesné při lámání starých vazeb a vytváření nových. Přebytečná energie, která

tomu se musí věnovat molekuly, aby při srážce vytvořily novou sloučeninu, tomu se říká aktivační energie... Každá chemická reakce

Aktivační energie jí odpovídá, její hodnota je dána povahou reagujících látek. Čím je její hodnota menší, tím rychleji chemikálie postupuje.

fyzická transformace a naopak. 3. Vliv teploty.

Jak teplota stoupá, energie molekul se zvyšuje, tj. stáří

roztaví se počet molekul, jejichž energie je stejná nebo větší než aktivační energie reakce. Takové molekuly se nazývají aktivní. V důsledku toho, jak teplota stoupá, rychlost chemické reakce se zvyšuje.

Je popsán kvantitativní vztah mezi teplotou a rychlostí chemické reakce

počítáno podle Van't Hoffova pravidla.

Když se teplota mění o každých deset stupňů, rychlost chemikálie

chemická reakce se mění 2-4krát.

t 2 t 1

Toto pravidlo je vyjádřeno následujícím vztahem: V t 2 V t 1 10,

kde V t 1 je reakční rychlost při počáteční teplotě t1,

V t 2 - rychlost reakce při konečné teplotě t2,

γ je teplotní koeficient reakce. 4. Vliv katalyzátoru.

Katalyzátor je látka, která ovlivňuje rychlost chemických reakcí

akcie, ale sama se nespotřebovává. Katalyzátory urychlující chemikálie

nebeské procesy se nazývají pozitivní. V přítomnosti katalyzátoru

akce postupují po nové cestě s nižší aktivační energií, která vede

vede ke zvýšení rychlosti chemické reakce.

Proces zahrnující katalyzátor se nazývá katalýza. Katalýza může být homogenní nebo heterogenní.

EXPERIMENTÁLNÍ ČÁST I

ZKUŠENOSTI 1. Závislost rychlosti chemické reakce na koncentraci reaktantů

Závislost rychlosti reakce na koncentraci látek lze studovat na příkladu interakce thiosíranu sodného a kyseliny sírové, které je doprovázeno zakalením roztoku v důsledku uvolňování síry.

Na2S203 + H2S04 = Na2S04 + SO2 + S + H20

Provedení experimentu. Připravte tři ředicí roztoky thiosíranu sodného o různých koncentracích, pro které odměřte 4 ml roztoku thiosíranu sodného a 8 ml destilované vody v první zkumavce, 8 ml thiosíranu sodného a 4 ml destilované vody ve druhé zkumavce. ml roztoku thiosíranu sodného ve třetím.

Stejné objemy získaných roztoků obsahují různé počty molů thiosíranu sodného. Pokud konvenčně označíme molární koncentraci

Na2S2O3 v první zkumavce je C mol, pak ve druhé bude koncentrace 2C mol a ve třetí - 3C mol.

Odměřte odměrným válcem 1 ml 2N roztoku kyseliny sírové a nalijte do první zkumavky, promíchejte. Spusťte stopky přidáním kyseliny do roztoku thiosíranu. Zaznamenejte čas od okamžiku, kdy se kyselina vypláchne, dokud se roztok mírně nezakalí. Totéž proveďte se zbývajícími roztoky thiosulfátu.

Do tabulky zadejte údaje o zkušenostech.

	V Na2 S2 O3	V H 2 O	S Na2 S2 O3	V H2 SO4		V = 1 / t

Nakreslete graf reakční rychlosti versus koncentrace reaktantů. Vykreslete relativní koncentrace thio-

sulfát a na souřadnici - odpovídající rychlosti (v konvenčních jednotkách

tsakh). Udělejte závěr o závislosti V na koncentraci reaktantů.

EXPERIMENT 2. Vliv teploty na rychlost chemické reakce Studie závislosti rychlosti chemické reakce na teplotě

jezdit při třech různých teplotách:

1) při pokojové teplotě;

2) 10 0 С nad pokojovou teplotou;

3) 20 0 С nad pokojovou teplotou.

Provedení experimentu. Do tří čistých zkumavek nalijte 10 ml roztoku thiosíranu sodného Na2S2O3 a do ostatních tří zkumavek 1 ml roztoku kyseliny sírové H2S04. Seskupte zkumavky do tří párů (kyselina-thiosíran).

Umístěte první pár zkumavek a teploměr do sklenice vody při pokojové teplotě a po 5 minutách, jakmile se teplota ve zkumavkách vyrovná,

zapište si teploměr. Nalijte obsah zkumavek do jedné zkumavky a několikrát ji protřepejte. Zaznamenejte dobu od začátku reakce, dokud se roztok mírně nezakalí.

Umístěte druhý pár zkumavek do sklenice vody a ohřívejte vodu, dokud

teplota je o 100 C vyšší než ta, při které byl umístěn první pár zkumavek a proveďte totéž jako v prvním případě. Totéž proveďte s třetím párem zkumavek, čímž zvýšíte teplotu vody o dalších 100 C. Získaná data zaznamenejte do tabulky.

	Experimentální teplota	Reakční čas	V = 1 / τ
	t, 0 С

Udělejte závěr o závislosti rychlosti chemické reakce na teplotě

1. V systému CO + Cl2 = COCl2 byla koncentrace CO zvýšena z 0,03 na 0,12 mol L a koncentrace chloru z 0,02 na 0,08 mol L. Kolikrát se zvýšila rychlost přímé reakce?

2. Jak se změní rychlost přímé reakce, pokud se koncentrace oxidu uhelnatého (II) sníží čtyřikrát?

2CO + O2 = 2CO2.

3. Jak se změní rychlosti dopředných a zpětných reakcí se zvýšením objemu každého ze systémů třikrát:

a) S (k) + O2 (g) = SO2 (g)

b) 2SO2 + O2 = 2SO3.?

4. Jak se změní rychlosti dopředných a zpětných reakcí s rostoucím tlakem v každém z těchto systémů třikrát:

a) CH4 (g) + 2O2 = CO2 (g) + 2H20 (pára); b) 2 2 = 2 + 2 ?.

5. Při 20 ° C proběhne během 20 minut nějaká reakce. Vezmeme -li teplotní koeficient reakční rychlosti rovný 2, vypočítáme

jak dlouho tato reakce skončí, pokud se provádí při: a) 230 0 C;

b) 150 0 С?

6. O kolik stupňů by měla být snížena teplota v reakční směsi, aby se reakční rychlost snížila faktorem 27, je -li teplotní koeficient této reakce 3?

TEORETICKÁ ČÁST II

Reakce probíhají pouze jedním směrem až do

jedna z reagujících látek je spotřebována, nazývají se nevratné. Na-

Například rozkladná reakce dusičnanu amonného je nevratná, protože na-

mučení k získání dusičnanu amonného interakcí vody a oxidu dusnatého (I) není

vedlo k pozitivnímu výsledku: NH4 NO3 N2 O + 2H2 O. Reakce,

schopné proudění ve dvou směrech se nazývají reverzibilní. Zvrátit

reakcí je více než nevratných.

Příkladem reverzibilní reakce je proces interakce i-

ano s vodíkem: H2 + J2 2HJ. Jak postupuje přímá reakce, spotřeba

vznikají počáteční reaktanty a rychlost přímé reakce klesá.

reakce, ale koncentrace reakčního produktu HJ se zvyšuje a v důsledku toho

rychlost zpětné vazby se zvyšuje. Po určité době

Když se rychlost tvorby HJ rovná rychlosti jeho rozkladu, tj.

nastává chemická rovnováha. Chemická rovnováha Je dynamický

stav, ve kterém pokračující vzdělávání a rozpad molekul stejnou rychlostí, tj. V pr. = V arr.

Chemickou reakci lze obecně znázornit pomocí rovnic:

aA + bB = cC + dD; V CR = k1 [A] a [B] b; V arr. = k2 [C] c [D] d.

Protože při chemické rovnováze V pr. = V arr. tedy k1 [A] a [B] b = k2 [C] c [D] d. Chcete -li převést, rozdělíme obě strany rovnosti výrazem

	[C] c [D] d:	k1 [A] a [B] b				[C] c [D] d	Dostaneme K r
		k2 [A] a [B] b				[A] a [B] b
										[A] a b
	Hodnota Kr as		poměr konstant je hodnota konstant

volala naya rovnovážná konstanta... Koncentrace reagencií při instalaci

nazýváme vinutí rovnováhy rovnovážné koncentrace.

Například: 2СO + O = 2СO,								[CO 2] 2
								[CO] 2 [O]

Koncentrace reaktantů neovlivňují rovnovážnou konstantu,

protože rychlostní konstanty reakcí, jejichž poměr je, není

závisí na koncentraci. Ale k1 a k2 závisí na teplotě a mění se se změnou

nárůst teploty různými způsoby, proto Кр závisí na teplotě.

Za nezměněných vnějších podmínek je stav (poloha) rovnováhy udržován libovolně dlouhou dobu. Když se změní vnější podmínky, změní se rovnovážná poloha, protože rovnost V pr. = V arr. Po některých

nějaký čas po změně podmínek bude nastolena nová rovnováha, ale za jiných podmínek

jejich rovnovážné koncentrace. Přechod systému z jednoho rovnovážného stavu

říká se stát v jiném posun rovnováhy (posun rovnováhy).

Přirozený vliv vnějších podmínek (koncentrace činidel, teplota

teplota, tlak) na rovnovážnou polohu reverzibilních chemických reakcí založil v roce 1847 francouzský vědec Le Chatelier. Princip Le-

Chatelier zní takto: „ Pokud je systém, který se rovná

jarní stav, mají jakýkoli vnější vliv (změna teploty

teplota, tlak, koncentrace), pak se rovnováha v systému posune směrem k reakci, která tento dopad minimalizuje “

1. S nárůstem koncentrace jakékoli látky podílející se na rovnováze se rovnováha posouvá ke spotřebě této látky a s poklesem koncentrace - k jejímu vzniku.

Například v systému 2СO + O2 = 2СO2 se zvýšením koncentrace kyslíku se rovnováha posune směrem ke své spotřebě, tj. vpravo, v

straně tvorby CO2.

2. S rostoucím tlakem stlačením systému se rovnováha posune

proti strana menšího počtu molekul plynu, tj. ve směru klesajícího tlaku, a

s poklesem tlaku se rovnováha posune směrem k většímu počtu

plynové lecules, tj. ve směru zvyšujícího se tlaku.

Například v systému 2СO + O2 = 2СO2 s rostoucím tlakem se rovná

hmotnost se posune směrem k menšímu počtu molekul plynu, tj. vpravo, v

straně tvorby CO2, protože na levé straně jsou tři molekuly plynu a

vytí jen dva.

Existují však rovnovážné systémy, ve kterých tlak neovlivňuje výtlak.

Zůstatek. Například v systému H2 + J2 2HJ se změnou tlaku rovnou

rovnováha se neposune, protože v levé a pravé části jsou dvě molekuly plynu.

3. S rostoucí teplotou se rovnováha posouvá ve směru en-

předtermální reakce a s poklesem - ve směru exotermické

Exotermické reakce se nazývá reakce probíhající s uvolněním te-

PLA (ΔH<0), а реакция, идущая с поглощением тепла называется эндотермиче-

(ΔH> 0).
Například:	2H2 + O2 2H2 O,	H = -484,9 kJ.

S nárůstem teploty v tomto systému se rovnováha posune směrem k

in, ve směru původních reagujících látek, protože reverzní reakce je

je endotermický.

Princip Le Chateliera je potvrzen a platí nejen pro chi-

fyzikální, ale také na různých fyzikálně -chemických rovnovážných procesech. Sme-

rovnováha s měnícími se podmínkami takových procesů, jako je var, kry-

v souladu s tímto principem dochází ke stabilizaci a rozpuštění.