Verschiedene Optionen für Chemie-Demos. Zusätzliche Materialien und Ausrüstung
Typisch Testaufgaben in Chemie enthalten 10 Optionen für Aufgabenbereiche, die unter Berücksichtigung aller Merkmale und Anforderungen des Unified . zusammengestellt wurden Staatliche Prüfung im Jahr 2017. Der Zweck des Handbuchs ist es, den Lesern Informationen über den Aufbau und die Inhalte des CMM 2017 in Chemie sowie den Schwierigkeitsgrad der Aufgaben zu geben.
Die Sammlung bietet Antworten auf alle Testoptionen und bietet Lösungen für alle Aufgaben einer der Optionen. Darüber hinaus gibt es Muster von Formularen, die in der Prüfung verwendet werden, um Antworten und Entscheidungen aufzuzeichnen.
Der Autor der Aufgaben ist ein führender Wissenschaftler, Lehrer und Methodiker, der direkt an der Entwicklung von Kontrollmessmaterialien für die Prüfung beteiligt ist.
Das Handbuch richtet sich an Lehrkräfte zur Vorbereitung auf die Chemieprüfung sowie an Gymnasiasten und Absolventen – zur Selbstvorbereitung und Selbstkontrolle.
Beispiele.
Es gibt chemische Bindungen in Ammoniumchlorid:
1) ionisch
2) kovalent polar
3) kovalent unpolar
4) Wasserstoff
5) Metall
Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, mit denen jeweils Kupfer reagiert.
1) Zinkchlorid (Lösung)
2) Natriumsulfat (Lösung)
3) verdünnte Salpetersäure
4) konzentriert Schwefelsäure
5) Aluminiumoxid
INHALT
Vorwort
Arbeitsanweisung
VARIANTE 1
Teil 1
Teil 2
OPTION 2
Teil 1
Teil 2
OPTION 3
Teil 1
Teil 2
OPTION 4
Teil 1
Teil 2
OPTION 5
Teil 1
Teil 2
OPTION 6
Teil 1
Teil 2
OPTION 7
Teil 1
Teil 2
OPTION 8
Teil 1
Teil 2
OPTION 9
Teil 1
Teil 2
OPTION 10
Teil 1
Teil 2
ANTWORTEN UND LÖSUNGEN
Antworten auf die Aufgaben von Teil 1
Lösungen und Antworten auf die Aufgaben von Teil 2
Lösung der Probleme von Option 10
Teil 1
Teil 2.
Kostenfreier Download E-Book in einem praktischen Format ansehen und lesen:
Laden Sie das Buch Unified State Exam 2017, Chemie, Typische Prüfungsaufgaben, Medvedev Yu.N. - fileskachat.com, schneller und kostenloser Download.
- Unified State Exam 2020, Chemie, Typische Optionen für Prüfungsaufgaben von den Entwicklern des Unified State Exam, Medvedev Yu.N., 2020
- Einheitliches Staatsexamen 2019, Chemie, Experte im Einheitlichen Staatsexamen, Medvedev Yu.N., Antoshin A.E., Ryabov M.A.
- OGE 2019, Chemie. 32 Optionen, Typische Testaufgaben von den Entwicklern der OGE, Molchanova G.N., Medvedev Yu.N., Koroshenko A.S., 2019
- Chemie, Einheitliches Staatsexamen, Vorbereitung auf die Abschlusszertifizierung, Kaverina A.A., Medvedev Yu.N., Molchanova G.N., Sviridenkova N.V., Snastina M.G., Stakhanova S.V., 2019
Das Ergebnis des Einheitlichen Staatsexamens in Chemie, das nicht niedriger als die festgelegte Mindestpunktzahl ist, berechtigt zur Aufnahme von Universitäten in Fachrichtungen, wenn in der Liste Aufnahmeprüfungen es gibt ein fach der chemie.
Universitäten haben nicht das Recht, eine Mindestschwelle für Chemie unter 36 Punkten festzulegen. Renommierte Universitäten legen ihre Mindestschwelle viel höher an. Denn Studienanfänger müssen sehr gute Kenntnisse mitbringen, um dort studieren zu können.
Auf der offiziellen Website des FIPI werden jedes Jahr die Versionen des Einheitlichen Staatsexamens in Chemie veröffentlicht: eine Demonstration, eine frühe Periode. Es sind diese Optionen, die eine Vorstellung von der Struktur der zukünftigen Prüfung und dem Komplexitätsgrad der Aufgaben geben und zuverlässige Informationen zur Vorbereitung auf die Prüfung liefern.
Frühe Version der Prüfung in Chemie 2017
| Jahr | Frühe Version herunterladen |
| 2017 | Variante po himii |
| 2016 | Herunterladen |
Demonstrationsversion der Prüfung in Chemie 2017 von FIPI
| Möglichkeit von Aufgaben + Antworten | Demoversion herunterladen |
| Spezifikation | Demovariante Himiya Ege |
| Kodierer | kodifikator |
V Varianten der Prüfung in der Chemie des Jahres 2017 gibt es Änderungen gegenüber dem CMM des letzten Jahres 2016, so dass es ratsam ist, die Ausbildung nach der aktuellen Version durchzuführen und für die vielfältige Entwicklung der Absolventen die Möglichkeiten der Vorjahre zu nutzen.
Zusätzliche Materialien und Ausrüstung
Für jede Option der Prüfung Arbeit der Prüfung zur Chemie sind folgende Materialien beigefügt:
- periodisches System chemische Elemente DI. Mendelejew;
- Löslichkeitstabelle von Salzen, Säuren und Basen in Wasser;
- elektrochemische Reihe von Metallspannungen.
Während der Prüfungsarbeit darf ein nicht programmierbarer Taschenrechner verwendet werden. Die Liste der zusätzlichen Geräte und Materialien, deren Verwendung für das Einheitliche Staatsexamen zulässig ist, wird auf Anordnung des russischen Ministeriums für Bildung und Wissenschaft genehmigt.
Für diejenigen, die ihre Ausbildung an einer Universität fortsetzen möchten, sollte sich die Wahl der Fächer nach der Liste der Aufnahmeprüfungen in der gewählten Fachrichtung richten
(Ausbildungsrichtung).
Die Liste der Aufnahmeprüfungen an Universitäten für alle Fachrichtungen (Ausbildungsbereiche) wird durch die Anordnung des Ministeriums für Bildung und Wissenschaft Russlands festgelegt. Jede Hochschule wählt aus dieser Liste bestimmte Fächer aus, die sie in ihrer Zulassungsordnung angibt. Diese Informationen müssen Sie auf den Webseiten der ausgewählten Hochschulen kennen, bevor Sie sich für die Teilnahme am Einheitlichen Staatsexamen mit einer Liste ausgewählter Fächer bewerben.
Verwenden Sie für die Aufgaben 1-3 die folgende Reihe mit chemischen Elementen. Die Antwort in den Aufgaben 1–3 ist eine Zahlenfolge, unter der die chemischen Elemente in dieser Reihe angegeben sind.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Aufgabennummer 1
Bestimmen Sie, welche Atome der in der Reihe angegebenen Elemente vier Elektronen auf dem äußeren Energieniveau haben.
Antwort: 3; 5
Die Anzahl der Elektronen auf dem äußeren Energieniveau (Elektronenschicht) der Elemente der Hauptuntergruppen ist gleich der Gruppennummer.
Somit sind Silizium und Kohlenstoff aus den vorgestellten Optionen geeignet. sie sind in der Hauptuntergruppe der vierten Gruppe der Tabelle D.I. Mendelejew (IVA-Gruppe), d.h. Antworten 3 und 5 sind richtig.
Aufgabennummer 2
Wählen Sie aus den in der Zeile aufgeführten chemischen Elementen drei Elemente aus, die in Periodensystem chemische Elemente D.I. Mendelejew sind im gleichen Zeitraum. Ordnen Sie die ausgewählten Elemente in aufsteigender Reihenfolge ihrer metallischen Eigenschaften an.
Schreiben Sie die Nummern der ausgewählten Elemente in der gewünschten Reihenfolge in das Antwortfeld.
Antwort: 3; 4; 1
Drei der Elemente, die in einem Zeitraum präsentiert werden, sind Natrium Na, Silizium Si und Magnesium Mg.
Bei Bewegung innerhalb einer Periode des Periodensystems D.I. Mendelejew (horizontale Linien) von rechts nach links erleichtert die Rückführung von Elektronen, die sich auf der äußeren Schicht befinden, d.h. die metallischen Eigenschaften der Elemente werden verbessert. Dadurch werden die metallischen Eigenschaften von Natrium, Silizium und Magnesium im Si . verbessert Aufgabennummer 3 Wählen Sie aus den in der Zeile aufgeführten Elementen zwei Elemente aus, die die niedrigste Oxidationsstufe von –4 aufweisen. Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Elemente in das Antwortfeld. Antwort: 3; 5 Nach der Oktettregel haben Atome chemischer Elemente wie Edelgase in der Regel 8 Elektronen auf ihrer äußeren elektronischen Ebene. Dies kann entweder durch Abgabe von Elektronen der letzten Stufe erreicht werden, dann wird die vorherige, die 8 Elektronen enthält, extern, oder umgekehrt, indem zusätzliche Elektronen bis zu acht hinzugefügt werden. Natrium und Kalium sind Alkalimetalle und gehören zur Hauptuntergruppe der ersten Gruppe (IA). Das bedeutet, dass sich auf der äußeren Elektronenschicht ihrer Atome jeweils ein Elektron befindet. In dieser Hinsicht ist der Verlust eines einzelnen Elektrons energetisch günstiger als die Zugabe von sieben weiteren. Ähnlich verhält es sich mit Magnesium, nur befindet es sich in der Hauptuntergruppe der zweiten Gruppe, dh es hat zwei Elektronen auf der äußeren elektronischen Ebene. Es ist zu beachten, dass Natrium, Kalium und Magnesium zu Metallen gehören und für Metalle grundsätzlich eine negative Oxidationsstufe unmöglich ist. Der minimale Oxidationszustand jedes Metalls ist null und wird in einfachen Substanzen beobachtet. Die chemischen Elemente Kohlenstoff C und Silizium Si sind Nichtmetalle und gehören zur Hauptuntergruppe der vierten Gruppe (IVA). Dies bedeutet, dass sich auf ihrer äußeren Elektronenschicht 4 Elektronen befinden. Aus diesem Grund ist bei diesen Elementen sowohl die Freisetzung dieser Elektronen als auch die Zugabe von vier weiteren auf insgesamt 8 möglich. Silizium- und Kohlenstoffatome können nicht mehr als 4 Elektronen anlagern, daher ist die minimale Oxidationsstufe für sie -4. Aufgabennummer 4 Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste zwei Verbindungen aus, in denen eine ionische chemische Bindung vorhanden ist. Antwort 1; 3 In den allermeisten Fällen ist es möglich, das Vorhandensein eines ionischen Bindungstyps in einer Verbindung dadurch zu bestimmen, dass die Zusammensetzung ihrer Struktureinheiten gleichzeitig Atome eines typischen Metalls und Atome eines Nichtmetalls umfasst. Auf dieser Grundlage stellen wir fest, dass in der Verbindung unter der Nummer 1 - Ca (ClO 2) 2 eine Ionenbindung vorliegt, da in seiner Formel sehen Sie die Atome eines typischen Metalls Kalzium und Atome von Nichtmetallen - Sauerstoff und Chlor. In dieser Liste sind jedoch keine Verbindungen mehr enthalten, die sowohl Metall- als auch Nichtmetallatome enthalten. Zusätzlich zu dem obigen Zeichen kann das Vorhandensein einer ionischen Bindung in einer Verbindung gesagt werden, wenn ihre Struktureinheit ein Ammoniumkation (NH 4 +) oder seine organischen Analoga enthält - Alkylammoniumkationen RNH 3 +, Dialkylammonium R 2 NH 2 +, Trialkylammonium R 3 NH + und Tetraalkylammonium R 4 N +, wobei R ein Kohlenwasserstoffrest ist. Beispielsweise findet der ionische Bindungstyp in der Verbindung (CH 3) 4 NCl zwischen dem Kation (CH 3) 4 + und dem Chloridion Cl – statt. Zu den in der Aufgabenstellung genannten Verbindungen gehört Ammoniumchlorid, bei dem die ionische Bindung zwischen dem Ammoniumkation NH 4 + und dem Chloridion Cl – realisiert wird. Aufgabennummer 5 Stellen Sie eine Entsprechung zwischen der Formel eines Stoffes und der Klasse / Gruppe her, zu der dieser Stoff gehört: Wählen Sie für jede mit einem Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende Position aus der zweiten mit einer Zahl gekennzeichneten Spalte aus. Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Verbindungen in das Antwortfeld. Antwort: A-4; B-1; UM 3 Erläuterung: Säuresalze werden Salze genannt, die aus einem unvollständigen Ersatz beweglicher Wasserstoffatome durch ein Metallkation, Ammonium- oder Alkylammoniumkation resultieren. Bei anorganischen Säuren, die im Schulunterricht vorkommen, sind alle Wasserstoffatome mobil, das heißt sie können durch ein Metall ersetzt werden. Beispiele für saure anorganische Salze in der vorgestellten Liste sind Ammoniumbicarbonat NH 4 HCO 3 - das Produkt des Ersatzes eines von zwei Wasserstoffatomen in Kohlensäure durch ein Ammoniumkation. Grundsätzlich ist saures Salz eine Kreuzung zwischen normalem (mittlerem) Salz und Säure. Im Fall von NH 4 HCO 3 - der Durchschnitt zwischen dem Normalsalz (NH 4) 2 CO 3 und Kohlensäure H2CO3. V organisches Material aх, nur Wasserstoffatome, die Teil von Carboxylgruppen (-COOH) oder Hydroxylgruppen von Phenolen (Ar-OH) sind, können durch Metallatome ersetzt werden. So ist beispielsweise Natriumacetat CH 3 COONa, obwohl in seinem Molekül nicht alle Wasserstoffatome durch Metallkationen ersetzt sind, ein Medium, kein saures Salz (!). Wasserstoffatome in organischen Substanzen, die direkt an ein Kohlenstoffatom gebunden sind, können praktisch nie durch Metallatome ersetzt werden, mit Ausnahme von Wasserstoffatomen in der C-C-Dreifachbindung. Nicht salzbildende Oxide sind Nichtmetalloxide, die mit basischen Oxiden oder Basen keine Salze bilden, d Sie. Es wird oft gesagt, dass nicht salzbildende Oxide Nichtmetalloxide sind, die nicht mit Basen und basischen Oxiden reagieren. Dieser Ansatz funktioniert jedoch nicht immer für den Nachweis von nicht salzbildenden Oxiden. So reagiert beispielsweise CO als nicht salzbildendes Oxid mit dem basischen Eisen(II)-Oxid, jedoch unter Bildung nicht eines Salzes, sondern eines freien Metalls: CO + FeO = CO 2 + Fe Zu den nicht salzbildenden Oxiden aus dem Schulchemiekurs zählen Oxide von Nichtmetallen in den Oxidationsstufen +1 und +2. Alle von ihnen sind in der Prüfung 4 zu finden - das sind CO, NO, N 2 O und SiO (das letzte SiO habe ich persönlich nie in Aufgaben getroffen). Aufgabennummer 6 Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Stoffliste zwei Stoffe aus, mit denen Eisen jeweils ohne Erhitzen reagiert. Antwort: 2; 4 Zinkchlorid ist ein Salz und Eisen ist ein Metall. Das Metall reagiert nur mit dem Salz, wenn es aktiver ist als das, was Teil des Salzes ist. Die relative Aktivität von Metallen wird durch eine Reihe von Metallaktivitäten (anderer Weise eine Reihe von Metallspannungen) bestimmt. Eisen in der Reihe der Metallaktivität befindet sich rechts von Zink, was bedeutet, dass es weniger aktiv ist und Zink nicht aus Salz verdrängen kann. Das heißt, die Reaktion von Eisen mit Substanz Nr. 1 geht nicht. Kupfer(II)sulfat CuSO 4 reagiert mit Eisen, da Eisen im Aktivitätsbereich links von Kupfer liegt, also ein aktiveres Metall ist. Konzentrierte Salpetersäure und konzentrierte Schwefelsäure können ohne Erhitzen nicht mit Eisen, Aluminium und Chrom reagieren, da ein Phänomen wie die Passivierung vorliegt: Auf der Oberfläche dieser Metalle bildet sich unter Einwirkung dieser Säuren ein ohne Erhitzen unlösliches Salz, das fungiert als Schutzhülle. Beim Erhitzen löst sich diese Schutzhülle jedoch auf und die Reaktion wird möglich. Jene. da angegeben ist, dass keine Erhitzung stattfindet, ist die Reaktion von Eisen mit konz. HNO 3 leckt nicht. Salzsäure gehört unabhängig von der Konzentration zu den nicht oxidierenden Säuren. Metalle in der Aktivitätsreihenfolge links von Wasserstoff reagieren mit nichtoxidierenden Säuren unter Wasserstoffentwicklung. Eisen gehört zu solchen Metallen. Fazit: die Reaktion von Eisen mit Salzsäure undicht. Im Fall eines Metalls und eines Metalloxids ist die Reaktion wie im Fall eines Salzes möglich, wenn das freie Metall aktiver ist als das, das Teil des Oxids ist. Fe ist gemäß der Reihe der Metallaktivitäten weniger aktiv als Al. Das bedeutet, dass Fe nicht mit Al 2 O 3 reagiert. Aufgabennummer 7 Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste zwei Oxide aus, die mit Salzsäurelösung reagieren, aber nicht reagieren
mit Natronlauge. Tragen Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe in das Antwortfeld ein. Antwort: 3; 4 CO - nicht salzbildendes Oxid, mit wässrige Lösung Alkali reagiert nicht. (Es sollte daran erinnert werden, dass es unter harten Bedingungen - hohem Druck und hoher Temperatur - immer noch mit festem Alkali reagiert und Formiate bildet - Salze der Ameisensäure.) SO 3 - Schwefeloxid (VI) - saures Oxid, das Schwefelsäure entspricht. Saure Oxide reagieren nicht mit Säuren und anderen sauren Oxiden. Das heißt, SO 3 reagiert nicht mit Salzsäure und reagiert mit einer Base - Natriumhydroxid. Ungeeignet. CuO - Kupfer(II)-oxid - gehört zu Oxiden mit überwiegend basischen Eigenschaften. Reagiert mit HCl und reagiert nicht mit Natronlauge. Passt MgO – Magnesiumoxid – gehört zu den typischen basischen Oxiden. Reagiert mit HCl und reagiert nicht mit Natronlauge. Passt ZnO, ein Oxid mit ausgeprägten amphoteren Eigenschaften, reagiert leicht sowohl mit starken Basen als auch mit Säuren (sowie sauren und basischen Oxiden). Ungeeignet. Aufgabennummer 8 Antwort: 4; 2 Bei der Reaktion zwischen zwei Salzen anorganischer Säuren entsteht Gas nur dann, wenn heiße Lösungen von Nitriten und Ammoniumsalzen durch die Bildung von thermisch instabilem Ammoniumnitrit vermischt werden. Zum Beispiel, NH 4 Cl + KNO 2 = t o => N 2 + 2H 2 O + KCl Die Liste enthält jedoch weder Nitrite noch Ammoniumsalze. Dies bedeutet, dass eines der drei Salze (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 und Na 2 SiO 3) entweder mit Säure (HCl) oder Alkali (NaOH) reagiert. Unter den Salzen anorganischer Säuren setzen nur Ammoniumsalze bei Wechselwirkung mit Alkalien Gas frei: NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O Ammoniumsalze stehen, wie gesagt, nicht auf der Liste. Es gibt nur eine Variante der Wechselwirkung des Salzes mit der Säure. Zu den Salzen dieser Stoffe zählen Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 und Na 2 SiO 3. Die Reaktion von Kupfernitrat mit Salzsäure verläuft nicht, weil weder Gas noch Sediment, noch niedrig dissoziierende Substanz (Wasser oder schwache Säure) werden gebildet. Natriumsilikat reagiert jedoch mit Salzsäure unter Freisetzung eines weißen gallertartigen Niederschlags von Kieselsäure und nicht eines Gases: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Die letzte Option bleibt - die Wechselwirkung von Kaliumsulfit und Salzsäure. Tatsächlich wird durch die Ionenaustauschreaktion zwischen Sulfit und fast jeder Säure instabile schweflige Säure gebildet, die sich sofort in farbloses gasförmiges Schwefel(IV)-oxid und Wasser zersetzt. Aufgabennummer 9 Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben. Antwort: 2; 5 CO 2 ist ein saures Oxid und muss entweder mit einem basischen Oxid oder einer Base behandelt werden, um es in ein Salz umzuwandeln. Jene. um aus CO 2 Kaliumcarbonat zu gewinnen, muss es entweder mit Kaliumoxid oder Kaliumhydroxid behandelt werden. Somit ist Substanz X Kaliumoxid: K 2 O + CO 2 = K 2 CO 3 Kaliumbicarbonat KHCO 3 ist wie Kaliumcarbonat ein Salz der Kohlensäure, mit dem einzigen Unterschied, dass Bicarbonat ein Produkt des unvollständigen Ersatzes von Wasserstoffatomen in Kohlensäure ist. Um aus einem normalen (Durchschnitts-)Salz ein saures Salz zu erhalten, muss man entweder mit derselben Säure, die dieses Salz gebildet hat, darauf einwirken, oder aber mit einem dieser Säure entsprechenden sauren Oxid in Gegenwart von Wasser. Reaktant Y ist somit Kohlendioxid. Wenn es durch eine wässrige Lösung von Kaliumcarbonat geleitet wird, wandelt sich letzteres in Kaliumbicarbonat um: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2KHCO 3 Aufgabennummer 10 Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen der Reaktionsgleichung und der Eigenschaft des Stickstoffelements her, die es in dieser Reaktion manifestiert: Wählen Sie für jede mit einem Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende mit einer Zahl gekennzeichnete Position aus. Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben. Antwort: A-4; B-2; IN 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - Salz, das das Ammoniumkation NH 4 + enthält. Im Ammoniumkation hat Stickstoff immer die Oxidationsstufe -3. Als Ergebnis der Reaktion wird es in Ammoniak NH 3 umgewandelt. Wasserstoff hat fast immer (außer bei seinen Verbindungen mit Metallen) eine Oxidationsstufe von +1. Damit das Ammoniakmolekül elektrisch neutral ist, muss Stickstoff eine Oxidationsstufe von -3 haben. Somit ändert sich der Oxidationszustand von Stickstoff nicht; es weist keine Redoxeigenschaften auf. B) Wie oben gezeigt hat Stickstoff in Ammoniak NH 3 eine Oxidationsstufe von -3. Durch die Reaktion mit CuO wird Ammoniak in eine einfache Substanz N 2 umgewandelt. In jeder einfachen Substanz ist die Oxidationsstufe des Elements, durch das sie gebildet wird, null. Somit verliert das Stickstoffatom seine negative Ladung, und da Elektronen für die negative Ladung verantwortlich sind, bedeutet dies deren Verlust durch das Stickstoffatom als Folge der Reaktion. Ein Element, das durch die Reaktion einen Teil seiner Elektronen verliert, wird als Reduktionsmittel bezeichnet. B) Durch die Reaktion von NH 3 mit der Stickstoff-Oxidationsstufe -3 wird daraus Stickoxid NO. Sauerstoff hat fast immer eine Oxidationsstufe von -2. Damit das Stickoxidmolekül elektrisch neutral ist, muss das Stickstoffatom also eine Oxidationsstufe von +2 haben. Das bedeutet, dass das Stickstoffatom durch die Reaktion seine Oxidationsstufe von -3 auf +2 ändert. Dies zeigt den Verlust von 5 Elektronen durch das Stickstoffatom an. Das heißt, Stickstoff ist wie im Fall B ein Reduktionsmittel. D) N 2 ist eine einfache Substanz. In allen einfachen Stoffen hat das sie bildende Element die Oxidationsstufe 0. Durch die Reaktion wird Stickstoff in Lithiumnitrid Li3N umgewandelt. Die einzige andere Oxidationsstufe eines Alkalimetalls als null (jedes Element hat eine Oxidationsstufe von 0) ist +1. Damit die Struktureinheit von Li3N elektrisch neutral ist, muss Stickstoff eine Oxidationsstufe von -3 aufweisen. Es stellt sich heraus, dass Stickstoff durch die Reaktion eine negative Ladung angenommen hat, was die Zugabe von Elektronen bedeutet. Stickstoff ist bei dieser Reaktion ein Oxidationsmittel. Aufgabennummer 11 Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen der Formel des Stoffes und den Reagenzien her, mit denen jeder dieser Stoffe interagieren kann: Wählen Sie für jede mit einem Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende mit einer Zahl gekennzeichnete Position aus. D) ZnBr 2 (Lösung) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH 3 COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben. Antwort: A-3; B-2; UM 4; G-1 A) Beim Durchleiten von gasförmigem Wasserstoff durch die Schwefelschmelze entsteht Schwefelwasserstoff H 2 S: H 2 + S = t o => H 2 S Beim Überleiten von Chlor über zerkleinerten Schwefel bei Raumtemperatur entsteht Schwefeldichlorid: S + Cl 2 = SCl 2 Zum die Prüfung bestanden um genau zu wissen, wie Schwefel mit Chlor reagiert, und dementsprechend ist es nicht notwendig, diese Gleichung schreiben zu können. Die Hauptsache ist, sich grundsätzlich daran zu erinnern, dass Schwefel mit Chlor reagiert. Chlor ist ein starkes Oxidationsmittel, Schwefel hat oft eine Doppelfunktion – sowohl oxidativ als auch reduzierend. Das heißt, wenn Schwefel mit einem starken Oxidationsmittel, das molekulares Chlor Cl 2 ist, einwirkt, wird es oxidieren. Schwefel verbrennt mit blauer Flamme in Sauerstoff unter Bildung eines Gases mit stechendem Geruch - Schwefeldioxid SO 2: B) SO 3 - Schwefel(VI)-oxid hat ausgeprägte saure Eigenschaften. Für solche Oxide sind die typischsten Reaktionen Reaktionen mit Wasser sowie mit basischen und amphoteren Oxiden und Hydroxiden. In der Liste unter Nummer 2 sehen wir nur Wasser und das basische Oxid BaO und Hydroxid KOH. Wenn ein saures Oxid mit einem basischen Oxid reagiert, entsteht ein Salz der entsprechenden Säure und des Metalls, das Teil des basischen Oxids ist. Ein saures Oxid entspricht derjenigen Säure, in der das säurebildende Element den gleichen Oxidationszustand wie im Oxid aufweist. Schwefelsäure H 2 SO 4 entspricht SO 3 -Oxid (sowohl dort als auch dort ist die Oxidationsstufe von Schwefel +6). Wenn SO 3 mit Metalloxiden interagiert, werden Schwefelsäuresalze - Sulfate, die Sulfationen SO 4 2- enthalten, erhalten: SO 3 + BaO = BaSO 4 Bei Wechselwirkung mit Wasser verwandelt sich das saure Oxid in die entsprechende Säure: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Und wenn saure Oxide mit Metallhydroxiden reagieren, entsteht ein Salz der entsprechenden Säure und Wasser: SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O C) Zinkhydroxid Zn (OH) 2 hat typische amphotere Eigenschaften, dh es reagiert sowohl mit sauren Oxiden und Säuren als auch mit basischen Oxiden und Alkalien. In Liste 4 sehen wir beide Säuren - Bromwasserstoff HBr und Essigsäure und Alkali - LiOH. Denken Sie daran, dass Alkalien wasserlösliche Metallhydroxide sind: Zn (OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2LiOH = Li 2 D) Zinkbromid ZnBr 2 ist ein in Wasser lösliches Salz. Bei löslichen Salzen sind Ionenaustauschreaktionen am häufigsten. Das Salz kann mit einem anderen Salz umgesetzt werden, sofern beide Ausgangssalze löslich sind und sich ein Niederschlag bildet. Auch ZnBr 2 enthält Bromidion Br-. Für Metallhalogenide ist charakteristisch, dass sie mit Hal 2 -Halogenen reagieren können, die im Periodensystem höher stehen. Auf diese Weise? die beschriebenen Reaktionsarten verlaufen mit allen Stoffen der Liste 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Aufgabennummer 12 Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen dem Namen des Stoffes und der Klasse/Gruppe her, zu der dieser Stoff gehört: Wählen Sie für jede mit einem Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende mit einer Zahl gekennzeichnete Position aus. Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben. Antwort: A-4; B-2; IN 1 Erläuterung: A) Methylbenzol, auch bekannt als Toluol, hat die Strukturformel: Wie Sie sehen, bestehen die Moleküle dieser Substanz nur aus Kohlenstoff und Wasserstoff, daher bezieht sich Methylbenzol (Toluol) auf Kohlenwasserstoffe B) Die Strukturformel von Anilin (Aminobenzol) lautet wie folgt: Wie Sie der Strukturformel entnehmen können, besteht das Anilinmolekül aus einem aromatischen Kohlenwasserstoffrest (C 6 H 5 -) und einer Aminogruppe (-NH 2), also bezieht sich Anilin auf aromatische Amine, d. richtige Antwort 2. C) 3-Methylbutanal. Die Endung "al" weist darauf hin, dass die Substanz zu den Aldehyden gehört. Die Strukturformel dieser Substanz: Aufgabennummer 13 Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste zwei Substanzen aus, die Strukturisomere von Buten-1 sind. Tragen Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe in das Antwortfeld ein. Antwort: 2; 5 Erläuterung: Isomere sind Stoffe mit gleicher Summenformel und unterschiedlicher Struktur, d.h. Stoffe, die sich in der Reihenfolge der Atomverbindungen unterscheiden, aber die gleiche Zusammensetzung der Moleküle haben. Aufgabennummer 14 Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste zwei Substanzen aus. Bei der Wechselwirkung mit einer Lösung von Kaliumpermanganat wird eine Farbänderung der Lösung beobachtet. Tragen Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe in das Antwortfeld ein. Antwort: 3; 5 Erläuterung: Alkane sowie Cycloalkane mit einer Ringgröße von 5 oder mehr Kohlenstoffatomen sind sehr inert und reagieren nicht mit wässrigen Lösungen auch starker Oxidationsmittel, wie beispielsweise Kaliumpermanganat KMnO 4 und Kaliumdichromat K 2 Cr 2 O 7. Somit verschwinden die Optionen 1 und 4 – wenn Cyclohexan oder Propan zu einer wässrigen Lösung von Kaliumpermanganat hinzugefügt wird, tritt keine Farbänderung auf. Von den Kohlenwasserstoffen der homologen Reihe des Benzols ist nur Benzol passiv gegenüber der Einwirkung wässriger Lösungen von Oxidationsmitteln, alle anderen Homologen werden je nach Medium oxidiert bzw Carbonsäuren, oder zu ihren entsprechenden Salzen. Somit entfällt Option 2 (Benzol). Die richtigen Antworten sind 3 (Toluol) und 5 (Propylen). Beide Stoffe verfärben die violette Kaliumpermanganatlösung aufgrund folgender Reaktionen: CH 3 -CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH (OH) –CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Aufgabennummer 15 Wählen Sie aus der angezeigten Liste zwei Stoffe aus, mit denen Formaldehyd reagiert. Tragen Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe in das Antwortfeld ein. Antwort: 3; 4 Erläuterung: Formaldehyd gehört zur Klasse der Aldehyde - sauerstoffhaltige organische Verbindungen mit einer Aldehydgruppe am Ende des Moleküls: Typische Reaktionen von Aldehyden sind Oxidations- und Reduktionsreaktionen entlang der funktionellen Gruppe. Unter der Liste der Antworten für Formaldehyd sind Reduktionsreaktionen charakteristisch, bei denen Wasserstoff als Reduktionsmittel verwendet wird (Kat. - Pt, Pd, Ni) und Oxidation - in dieser Fall die Reaktion des Silberspiegels. Bei der Reduktion mit Wasserstoff an einem Nickelkatalysator wird Formaldehyd in Methanol umgewandelt: Die Silberspiegelreaktion ist die Reaktion der Reduktion von Silber aus einer ammoniakalischen Silberoxidlösung. Beim Auflösen in einer wässrigen Ammoniaklösung wird Silberoxid in eine komplexe Verbindung umgewandelt - Diaminsilber (I) OH-Hydroxid. Nach der Zugabe von Formaldehyd findet eine Redoxreaktion statt, bei der Silber reduziert wird: Aufgabennummer 16 Wählen Sie aus der bereitgestellten Liste zwei Stoffe aus, mit denen Methylamin reagiert. Tragen Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe in das Antwortfeld ein. Antwort: 2; 5 Erläuterung: Methylamin ist die am einfachsten darzustellende organische Verbindung der Aminklasse. Ein charakteristisches Merkmal von Aminen ist das Vorhandensein eines einsamen Elektronenpaares am Stickstoffatom, wodurch Amine die Eigenschaften von Basen aufweisen und in Reaktionen als Nukleophile wirken. So reagiert in dieser Hinsicht von den vorgeschlagenen Antwortmöglichkeiten Methylamin als Base und Nukleophil mit Chlormethan und Salzsäure: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl – CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl – Aufgabennummer 17 Das folgende Schema der Stoffumwandlungen ist gegeben: Bestimmen Sie, welche der angegebenen Stoffe die Stoffe X und Y sind. Notieren Sie die Nummern der ausgewählten Stoffe in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben. Antwort: 4; 2 Erläuterung: Eine der Reaktionen zur Gewinnung von Alkoholen ist die Hydrolyse von Halogenalkanen. So kann Ethanol aus Chlorethan erhalten werden, indem man dieses mit einer wässrigen Alkalilösung - in diesem Fall NaOH - beaufschlagt. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (wässrig) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Die nächste Reaktion ist die Oxidationsreaktion von Ethylalkohol. Die Oxidation von Alkoholen erfolgt an einem Kupferkatalysator oder mit CuO: Aufgabennummer 18 Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen dem Namen des Stoffes und dem Produkt her, das hauptsächlich bei der Wechselwirkung dieses Stoffes mit Brom entsteht: Wählen Sie für jede mit einem Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende mit einer Zahl gekennzeichnete Position aus. Antwort: 5; 2; 3; 6 Erläuterung: Für Alkane sind die typischsten Reaktionen radikalische Substitutionsreaktionen, bei denen ein Wasserstoffatom durch ein Halogenatom ersetzt wird. So kann man durch Bromierung von Ethan Bromethan und durch Bromierung von Isobutan 2-Bromisobutan erhalten: Da die kleinen Zyklen der Moleküle Cyclopropan und Cyclobutan instabil sind, öffnen sich die Zyklen dieser Moleküle bei der Bromierung, sodass die Additionsreaktion abläuft: Im Gegensatz zu den Cyclopropan- und Cyclobutan-Zyklen ist der Cyclohexan-Zyklus groß, wodurch das Wasserstoffatom durch ein Bromatom ersetzt wird: Aufgabennummer 19 Stellen Sie eine Entsprechung zwischen den Reaktanten und dem kohlenstoffhaltigen Produkt her, das bei der Wechselwirkung dieser Stoffe entsteht: Wählen Sie für jede mit einem Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende mit einer Zahl gekennzeichnete Position aus. Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben. Antwort: 5; 4; 6; 2 Aufgabennummer 20 Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste der Reaktionstypen zwei Reaktionstypen aus, zu denen die Wechselwirkung von Alkalimetallen mit Wasser gehört. Schreiben Sie die Nummern der ausgewählten Reaktionstypen in das Antwortfeld. Antwort: 3; 4 Alkalimetalle (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) befinden sich in der Hauptuntergruppe der Gruppe I der Tabelle der D.I. Mendeleev und sind Reduktionsmittel, die leicht ein Elektron abgeben, das sich auf der äußeren Ebene befindet. Wenn Sie ein Alkalimetall mit dem Buchstaben M bezeichnen, sieht die Reaktion eines Alkalimetalls mit Wasser so aus: 2M + 2H2O → 2MOH + H2 Alkalimetalle sind hochreaktiv gegenüber Wasser. Die Reaktion verläuft heftig unter Freisetzung einer großen Wärmemenge, ist irreversibel und erfordert keinen Katalysator (nicht katalytisch) - eine Substanz, die die Reaktion beschleunigt und nicht Teil der Reaktionsprodukte ist. Es sollte beachtet werden, dass alle stark exothermen Reaktionen keinen Katalysator erfordern und irreversibel ablaufen. Da Metall und Wasser unterschiedliche Stoffe sind Aggregatzustände, dann findet diese Reaktion an der Grenzfläche statt, ist also heterogen. Der Typ dieser Reaktion ist die Substitution. Reaktionen zwischen anorganische Stoffe werden als Substitutionsreaktionen bezeichnet, wenn ein einfacher Stoff mit einem komplexen wechselwirkt und dadurch andere einfache und komplexe Substanz... (Es findet eine Neutralisationsreaktion zwischen einer Säure und einer Base statt, wodurch diese Substanzen ihre Bestandteile austauschen und ein Salz und eine niedrig dissoziierende Substanz bilden). Wie oben erwähnt, Alkali Metalle sind Reduktionsmittel, die ein Elektron aus der äußeren Schicht abgeben, daher ist die Reaktion Redox. Aufgabennummer 21 Wählen Sie aus der vorgeschlagenen Liste externer Einflüsse zwei Einflüsse aus, die zu einer Verringerung der Reaktionsgeschwindigkeit von Ethylen mit Wasserstoff führen. Notieren Sie die Nummern der ausgewählten äußeren Einflüsse in das Antwortfeld. Antwort 1; 4 Bei Geschwindigkeit chemische Reaktion beeinflusst durch folgende Faktoren: Temperatur- und Konzentrationsänderungen der Reagenzien sowie die Verwendung des Katalysators. Nach der Faustregel von van't Hoff erhöht sich die Geschwindigkeitskonstante für eine homogene Reaktion alle 10 Grad um das 2- bis 4-fache. Folglich führt eine Temperaturabnahme auch zu einer Verringerung der Reaktionsgeschwindigkeit. Die erste Antwort ist in Ordnung. Wie oben erwähnt, wird die Reaktionsgeschwindigkeit auch durch eine Änderung der Konzentration der Reagenzien beeinflusst: Wenn die Ethylenkonzentration erhöht wird, erhöht sich auch die Reaktionsgeschwindigkeit, was nicht der Anforderung des Problems entspricht. Eine Abnahme der Wasserstoffkonzentration - die Ausgangskomponente hingegen verringert die Reaktionsgeschwindigkeit. Daher ist die zweite Option nicht geeignet und die vierte ist geeignet. Ein Katalysator ist ein Stoff, der die Geschwindigkeit einer chemischen Reaktion beschleunigt, aber nicht Teil der Produkte ist. Die Verwendung eines Katalysators beschleunigt den Ablauf der Ethylenhydrierungsreaktion, was ebenfalls nicht der Problemstellung entspricht und daher nicht die richtige Antwort ist. Bei der Wechselwirkung von Ethylen mit Wasserstoff (an Ni-, Pd-, Pt-Katalysatoren) entsteht Ethan: CH 2 = CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) Alle an der Reaktion beteiligten Komponenten und das Produkt sind gasförmige Stoffe, daher beeinflusst auch der Druck im System die Reaktionsgeschwindigkeit. Aus zwei Volumen Ethylen und Wasserstoff wird ein Volumen Ethan gebildet, daher schreitet die Reaktion fort, um den Druck im System zu verringern. Durch Erhöhen des Drucks beschleunigen wir die Reaktion. Die fünfte Antwort passt nicht. Aufgabennummer 22 Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen der Formel des Salzes und den Elektrolyseprodukten einer wässrigen Lösung dieses Salzes her, die sich an den inerten Elektroden niederschlägt: zu jeder Position, SALZFORMEL ELEKTROLYSEPRODUKTE Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben. Antwort 1; 4; 3; 2 Die Elektrolyse ist ein Redoxprozess, der an den Elektroden auftritt, wenn ein elektrischer Gleichstrom durch eine Lösung oder eine Elektrolytschmelze fließt. An der Kathode erfolgt überwiegend die Reduktion der Kationen mit der höchsten oxidativen Aktivität. An der Anode werden zunächst die Anionen mit der höchsten Reduktionsfähigkeit oxidiert. Elektrolyse von wässriger Lösung 1) Der Vorgang der Elektrolyse wässriger Lösungen an der Kathode hängt nicht vom Material der Kathode ab, sondern von der Position des Metallkations in der elektrochemischen Spannungsreihe. Für Kationen in Folge Li + - Al 3+ Rückgewinnungsprozess: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 wird an der Kathode entwickelt) Zn 2+ - Pb 2+ Rückgewinnungsprozess: Me n + + ne → Me 0 und 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 und Me werden an der Kathode freigesetzt) Cu 2+ - Au 3+ Reduktionsprozess Me n + + ne → Me 0 (Me wird an der Kathode freigesetzt) 2) Der Vorgang der Elektrolyse wässriger Lösungen an der Anode hängt vom Material der Anode und von der Art des Anions ab. Wenn die Anode unlöslich ist, d.h. inert ist (Platin, Gold, Kohle, Graphit), hängt der Prozess nur von der Art der Anionen ab. Für Anionen F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - der Oxidationsprozess: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O oder 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (Sauerstoff wird an der Anode freigesetzt) Halogenidionen (außer F-) Oxidationsprozess 2Hal - - 2e → Hal 2 (frei .) Halogene werden freigesetzt ) Oxidationsverfahren organischer Säuren: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Gesamtelektrolysegleichung: A) Na 3 PO 4 -Lösung 2H 2 O → 2H 2 (an der Kathode) + O 2 (an der Anode) B) KCl-Lösung 2KCl + 2H 2 O → H 2 (an der Kathode) + 2KOH + Cl 2 (an der Anode) B) CuBr2-Lösung CuBr 2 → Cu (an der Kathode) + Br 2 (an der Anode) D) Cu (NO3) 2 Lösung 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (an der Kathode) + 4HNO 3 + O 2 (an der Anode) Aufgabennummer 23 Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen dem Namen des Salzes und dem Verhältnis dieses Salzes zur Hydrolyse her: Wählen Sie für jede mit einem Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende mit einer Zahl gekennzeichnete Position aus. Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben. Antwort 1; 3; 2; 4 Hydrolyse von Salzen – die Wechselwirkung von Salzen mit Wasser, die zur Addition des Wasserstoffkations H + des Wassermoleküls an das Anion des Säurerests und (oder) der Hydroxylgruppe OH – des Wassermoleküls an das Metallkation führt. Salze, die von Kationen gebildet werden, die schwachen Basen entsprechen, und Anionen, die entsprechen schwache Säuren. A) Ammoniumchlorid (NH 4 Cl) - ein Salz, das aus starker Salzsäure und Ammoniak (schwache Base) gebildet wird, wird durch das Kation hydrolysiert. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (Bildung von in Wasser gelöstem Ammoniak) Das Lösungsmedium ist sauer (pH< 7). B) Kaliumsulfat (K 2 SO 4) - ein Salz, das aus starker Schwefelsäure und Kaliumhydroxid (Alkali, d. h. einer starken Base) gebildet wird, hydrolysiert nicht. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Natriumcarbonat (Na 2 CO 3) - ein Salz, das aus schwacher Kohlensäure und Natriumhydroxid (Alkali, d. h. starke Base) gebildet wird, wird durch das Anion hydrolysiert. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (Bildung eines schwach dissoziierenden Hydrogencarbonat-Ions) Das Lösungsmedium ist alkalisch (pH > 7). D) Aluminiumsulfid (Al 2 S 3) - ein Salz, das aus schwacher Schwefelwasserstoffsäure und Aluminiumhydroxid (schwache Base) gebildet wird, wird vollständig hydrolysiert, um Aluminiumhydroxid und Schwefelwasserstoff zu bilden: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S Das Lösungsmedium ist nahezu neutral (pH ~ 7). Aufgabennummer 24 Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen der chemischen Reaktionsgleichung und der Verschiebungsrichtung des chemischen Gleichgewichts bei steigendem Druck im System her: Wählen Sie für jede mit einem Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende mit einer Zahl gekennzeichnete Position aus. REAKTIONSGLEICHUNG A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (d) + O 2 (d) ↔ 2H 2 O (d) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) RICHTUNG DER VERSCHIEBUNG DES CHEMISCHEN GLEICHGEWICHTS 1) verschiebt sich in Richtung einer direkten Reaktion 2) Verschiebungen in Richtung der Rückreaktion 3) Es gibt keine Gleichgewichtsverschiebung Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben. Antwort: A-1; B-1; UM 3; G-1 Die Reaktion ist in chemisches Gleichgewicht, wenn die Geschwindigkeit der Vorwärtsreaktion gleich der Geschwindigkeit der Rückwärtsreaktion ist. Eine Gleichgewichtsverschiebung in die gewünschte Richtung wird durch Änderung der Reaktionsbedingungen erreicht. Faktoren, die die Gleichgewichtslage bestimmen: - Druck: Druckerhöhung verschiebt das Gleichgewicht in Richtung einer Reaktion, die zu einer Volumenverringerung führt (umgekehrt verschiebt eine Drucksenkung das Gleichgewicht in Richtung einer Reaktion, die zu einer Volumenvergrößerung führt) - Temperatur: Temperaturerhöhung verschiebt das Gleichgewicht in Richtung einer endothermen Reaktion (umgekehrt verschiebt eine Temperatursenkung das Gleichgewicht in Richtung einer exothermen Reaktion) - Konzentration der Ausgangsstoffe und Reaktionsprodukte: eine Erhöhung der Konzentration der Ausgangsstoffe und die Entfernung von Produkten aus der Reaktionssphäre verschieben das Gleichgewicht in Richtung der direkten Reaktion (im Gegensatz dazu verschieben eine Verringerung der Konzentration der Ausgangsstoffe und eine Zunahme der Reaktionsprodukte das Gleichgewicht zur Rückreaktion) - Katalysatoren wirken sich nicht auf die Gleichgewichtsverschiebung aus, sondern beschleunigen nur deren Erreichung A) Im ersten Fall verläuft die Reaktion unter Volumenabnahme, da V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3). Durch Erhöhung des Drucks im System verschiebt sich das Gleichgewicht zur Seite mit kleinerem Stoffvolumen, also nach vorne (in Richtung der direkten Reaktion). B) Im zweiten Fall verläuft die Reaktion ebenfalls unter Volumenabnahme, da 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O). Durch Erhöhung des Drucks im System verschiebt sich auch das Gleichgewicht in Richtung der direkten Reaktion (zum Produkt hin). C) Im dritten Fall ändert sich der Druck während der Reaktion nicht, weil V (H 2) + V (Cl 2) = 2V (HCl), also verschiebt sich das Gleichgewicht nicht. D) Im vierten Fall verläuft die Reaktion ebenfalls mit einer Volumenabnahme, da V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Durch Druckerhöhung im System verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung Produktbildung (direkte Reaktion). Aufgabennummer 25 Stellen Sie eine Entsprechung zwischen den Formeln von Substanzen und einem Reagenz her, mit dem Sie zwischen ihren wässrigen Lösungen unterscheiden können: Wählen Sie für jede mit einem Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende mit einer Zahl gekennzeichnete Position aus. FORMELN VON STOFFEN A) HNO 3 und H 2 O C) NaCl und BaCl 2 D) AlCl 3 und MgCl 2 Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben. Antwort: A-1; B-3; UM 3; G-2 A) Salpetersäure und Wasser können anhand eines Salzes unterschieden werden - Calciumcarbonat CaCO 3. Calciumcarbonat löst sich nicht in Wasser und bildet bei Wechselwirkung mit Salpetersäure ein lösliches Salz - Calciumnitrat Ca (NO 3) 2, während die Reaktion von der Freisetzung von farblosem Kohlendioxid begleitet wird: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Kaliumchlorid KCl und Alkali NaOH können durch Kupfer(II)sulfat-Lösung unterschieden werden. Wenn Kupfer(II)sulfat mit KCl wechselwirkt, findet die Austauschreaktion nicht statt, die Lösung enthält Ionen K +, Cl -, Cu 2+ und SO 4 2-, die miteinander keine niedrig dissoziierenden Substanzen bilden. Bei der Wechselwirkung von Kupfer(II)-sulfat mit NaOH kommt es zu einer Austauschreaktion, bei der Kupfer(II)-hydroxid ausfällt (blaue Base). C) Natriumchloride NaCl und Barium BaCl 2 sind lösliche Salze, die auch durch eine Lösung von Kupfer(II)sulfat unterschieden werden können. Wenn Kupfer(II)sulfat mit NaCl wechselwirkt, findet die Austauschreaktion nicht statt, die Lösung enthält Ionen Na +, Cl -, Cu 2+ und SO 4 2-, die miteinander keine niedrig dissoziierenden Substanzen bilden. Bei der Wechselwirkung von Kupfer(II)sulfat mit BaCl 2 kommt es zu einer Austauschreaktion, wodurch Bariumsulfat BaSO 4 ausfällt. D) Aluminiumchloride AlCl 3 und Magnesium MgCl 2 lösen sich in Wasser und verhalten sich anders, wenn sie mit Kaliumhydroxid interagieren. Magnesiumchlorid bildet mit Alkali einen Niederschlag: MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl Wenn Alkali mit Aluminiumchlorid interagiert, bildet sich zuerst ein Niederschlag, der sich dann auflöst, um ein komplexes Salz zu bilden - Kaliumtetrahydroxoaluminat: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Aufgabennummer 26 Stellen Sie eine Übereinstimmung zwischen dem Stoff und seinem Anwendungsbereich her: Wählen Sie für jede mit einem Buchstaben gekennzeichnete Position die entsprechende mit einer Nummer gekennzeichnete Position aus. Notieren Sie die ausgewählten Zahlen in der Tabelle unter den entsprechenden Buchstaben. Antwort: A-4; B-2; UM 3; G-5 A) Ammoniak ist das wichtigste Produkt der chemischen Industrie, seine Produktion beträgt mehr als 130 Millionen Tonnen pro Jahr. Grundsätzlich wird Ammoniak bei der Herstellung von Stickstoffdüngemitteln (Ammoniumnitrat und -sulfat, Harnstoff), Arzneimitteln, Sprengstoffen, Salpetersäure, Sprudel. Unter den vorgeschlagenen Antworten ist der Anwendungsbereich von Ammoniak die Herstellung von Düngemitteln (Vierte Antwort). B) Methan ist der einfachste Kohlenwasserstoff, der thermisch stabilste Vertreter einer Reihe limitierender Verbindungen. Es wird häufig als Haushalts- und Industriebrennstoff sowie als Rohstoff für die Industrie verwendet (zweite Antwort). Methan ist zu 90-98% Bestandteil von Erdgas. C) Kautschuke sind Materialien, die durch Polymerisation von Verbindungen mit konjugierten Doppelbindungen erhalten werden. Isopren gehört zu dieser Art von Mischung und wird verwendet, um eine der folgenden Arten von Kautschuken zu erhalten: D) Alkene mit niedrigem Molekulargewicht werden zur Herstellung von Kunststoffen verwendet, insbesondere wird Ethylen zur Herstellung von Kunststoffen namens Polyethylen verwendet: n CH 2 = CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Aufgabennummer 27 Berechnen Sie die Masse an Kaliumnitrat (in Gramm), die in 150 g einer Lösung mit einem Massenanteil dieses Salzes von 10 % gelöst werden sollte, um eine Lösung mit einem Massenanteil von 12 % zu erhalten. (Schreiben Sie die Zahl auf Zehntel herunter.) Antwort: 3,4 g Erläuterung: Sei x g die Masse von Kaliumnitrat, die in 150 g Lösung gelöst wird. Wir berechnen die Masse von Kaliumnitrat gelöst in 150 g Lösung: m (KNO 3) = 150 g 0,1 = 15 g Damit der Massenanteil an Salz 12% beträgt, wurden x g Kaliumnitrat zugegeben. In diesem Fall betrug die Masse der Lösung (150 + x) g. Die Gleichung wird in der Form geschrieben: (Schreiben Sie die Zahl auf Zehntel herunter.) Antwort: 14,4 g Erläuterung: Durch die vollständige Verbrennung von Schwefelwasserstoff entstehen Schwefeldioxid und Wasser: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Eine Folge des Gesetzes von Avogadro ist, dass sich die Volumina von Gasen unter den gleichen Bedingungen in der gleichen Weise wie die Molzahl dieser Gase zueinander verhalten. Somit gilt nach der Reaktionsgleichung: ν (O 2) = 3 / 2ν (H 2 S), daher sind die Volumina von Schwefelwasserstoff und Sauerstoff auf die gleiche Weise miteinander verbunden: V (O 2) = 3 / 2 V (H 2 S), V (O 2) = 3/2 6,72 L = 10,08 L, daher V (O 2) = 10,08 L / 22,4 L / mol = 0,45 mol Berechnen wir die Sauerstoffmasse, die für die vollständige Verbrennung von Schwefelwasserstoff benötigt wird: m (O 2) = 0,45 mol 32 g / mol = 14,4 g Aufgabennummer 30 Mit der Methode elektronische Balance, schreiben Sie die Reaktionsgleichung: Na 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O Bestimmen Sie das Oxidations- und Reduktionsmittel. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 Reduktionsreaktion S +4 - 2e → S +6 │1 Oxidationsreaktion Mn +7 (KMnO 4) - Oxidationsmittel, S +4 (Na 2 SO 3) - Reduktionsmittel Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Aufgabennummer 31 Das Eisen wurde in heißer konzentrierter Schwefelsäure gelöst. Das resultierende Salz wurde mit einem Überschuss an Natriumhydroxidlösung behandelt. Der resultierende braune Niederschlag wurde abfiltriert und kalziniert. Die resultierende Substanz wurde mit Eisen erhitzt. Schreiben Sie die Gleichungen für die vier beschriebenen Reaktionen. 1) Eisen reagiert wie Aluminium und Chrom nicht mit konzentrierter Schwefelsäure und wird mit einem schützenden Oxidfilm bedeckt. Die Reaktion erfolgt nur beim Erhitzen unter Freisetzung von Schwefeldioxid: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (beim Erhitzen) 2) Eisen(III)sulfat ist ein wasserlösliches Salz, das mit Alkali eine Austauschreaktion eingeht, wodurch Eisen(III)hydroxid (braune Verbindung) ausfällt: Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Unlösliche Metallhydroxide zersetzen sich beim Kalzinieren in die entsprechenden Oxide und Wasser: 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Wenn Eisen(III)-Oxid mit metallischem Eisen erhitzt wird, wird Eisen(II)-Oxid gebildet (Eisen in der FeO-Verbindung hat eine mittlere Oxidationsstufe): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (beim Erhitzen) Aufgabennummer 32 Schreiben Sie die Reaktionsgleichungen auf, mit denen Sie die folgenden Transformationen durchführen können: Verwenden Sie beim Schreiben von Reaktionsgleichungen die Strukturformeln organischer Substanzen. 1) Intramolekulare Dehydratisierung tritt bei Temperaturen über 140 o C auf. Dies geschieht als Ergebnis der Abspaltung eines Wasserstoffatoms vom Kohlenstoffatom des Alkohols, das sich durch eins zum alkoholischen Hydroxyl (in der β-Position) befindet. CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (Bedingungen – H 2 SO 4, 180 °C) Die intermolekulare Dehydratisierung erfolgt bei Temperaturen unter 140 o C unter Einwirkung von Schwefelsäure und läuft schließlich auf die Abspaltung eines Wassermoleküls aus zwei Alkoholmolekülen hinaus. 2) Propylen gehört zu den unsymmetrischen Alkenen. Bei der Zugabe von Halogenwasserstoffen und Wasser wird ein Wasserstoffatom an ein Kohlenstoffatom an einer Mehrfachbindung gebunden, die mit einer großen Anzahl von Wasserstoffatomen verbunden ist: CH 2 = CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Bei Einwirkung einer wässrigen Lösung von NaOH auf 2-Chlorpropan wird das Halogenatom durch eine Hydroxylgruppe ersetzt: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (wässrig) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Propylen kann nicht nur aus Propanol-1, sondern auch aus Propanol-2 durch intramolekulare Dehydratisierung bei Temperaturen über 140 °C gewonnen werden: CH 3 -CH (OH) -CH 3 → CH 2 = CH-CH 3 + H 2 O (Bedingungen H 2 SO 4, 180 °C) 5) In alkalischem Milieu tritt mit einer verdünnten wässrigen Lösung von Kaliumpermanganat eine Hydroxylierung von Alkenen unter Bildung von Diolen auf: 3CH 2 = CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Aufgabennummer 33 Bestimmen Sie die Massenanteile (in %) von Eisen(II)sulfat und Aluminiumsulfid in der Mischung, wenn bei der Behandlung von 25 g dieser Mischung mit Wasser ein Gas freigesetzt wurde, das mit 960 g einer 5%igen Kupferlösung vollständig reagierte (II) Sulfat. Schreiben Sie als Antwort die Reaktionsgleichungen auf, die in der Bedingung des Problems angegeben sind, und führen Sie alle erforderlichen Berechnungen durch (geben Sie die Maßeinheiten der gewünschten physikalische Quantitäten). Antwort: ω (Al 2 S 3) = 40%; ω (CuSO 4) = 60% Bei der Behandlung einer Mischung aus Eisen(II)-Sulfat und Aluminiumsulfid mit Wasser löst sich Sulfat einfach auf und Sulfid wird hydrolysiert, um Aluminium(III)-Hydroxid und Schwefelwasserstoff zu bilden: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Wenn Schwefelwasserstoff durch eine Lösung von Kupfer(II)sulfat geleitet wird, fällt Kupfer(II)sulfid aus: CuSO 4 + H 2 S → CuS ↓ + H 2 SO 4 (II) Wir berechnen die Masse und Menge des gelösten Kupfer(II)sulfats: m (CuSO 4) = m (Lösung) ω (CuSO 4) = 960 g 0,05 = 48 g; ν (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 48 g / 160 g = 0,3 mol Nach Reaktionsgleichung (II) (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol und nach Reaktionsgleichung (III) ν (Al 2 S 3) = 1 / 3ν (H 2 S) = 0, 1 mol Wir berechnen die Massen von Aluminiumsulfid und Kupfer(II)-sulfat: m (Al 2 S 3) = 0,1 mol * 150 g/mol = 15 g; m (CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g (Al 2 S 3) = 15 g / 25 g · 100 % = 60 %; ω (CuSO 4) = 10 g / 25 g 100 % = 40 % Aufgabennummer 34 Das Verbrennen einer Probe einer organischen Verbindung mit einem Gewicht von 14,8 g ergab 35,2 g Kohlendioxid und 18,0 g Wasser. Es ist bekannt, dass die relative Dichte der Dämpfe dieser Substanz in Bezug auf Wasserstoff 37 beträgt. Im Laufe der Studie chemische Eigenschaften dieser Substanz wurde festgestellt, dass bei der Wechselwirkung dieser Substanz mit Kupfer(II)-oxid ein Keton gebildet wird. Basierend auf den gegebenen Bedingungen des Auftrags: 1) die erforderlichen Berechnungen durchführen, um die Molekülformel der organischen Substanz zu erstellen (geben Sie die Maßeinheiten der gesuchten physikalischen Größen an); 2) schreiben Sie die Summenformel der ursprünglichen organischen Substanz auf; 3) bilden die Strukturformel dieser Substanz, die die Reihenfolge der Atombindungen in ihrem Molekül eindeutig widerspiegelt; 4) Schreiben Sie die Reaktionsgleichung dieser Substanz mit Kupfer(II)-oxid unter Verwendung der Strukturformel der Substanz. Spezifikation 1. Ernennung von KIM USE Das Einheitliche Staatsexamen (im Folgenden: Einheitliches Staatsexamen) ist eine Form der objektiven Beurteilung der Qualität der Ausbildung von Personen, die Bildungsprogramme der Sekundarstufe gemeistert haben Allgemeinbildung, mit Aufgaben in standardisierter Form (Kontrollmessmittel). Die Einheitliche Staatsprüfung wird gemäß dem Bundesgesetz vom 29. Dezember 2012 Nr. 273-FZ "Über Bildung in der Russischen Föderation" durchgeführt. Mit Kontrollmessmaterialien können Sie den Entwicklungsstand der Absolventen der föderalen Komponente feststellen staatlicher Standard Sekundarstufe (vollständige) Allgemeinbildung in Chemie, Grund- und Fachausbildung. Die Ergebnisse des Einheitlichen Staatsexamens in Chemie werden anerkannt Bildungsorganisationen berufsbildenden Sekundarschulen und Bildungseinrichtungen der höheren Berufsbildung als Ergebnis von Aufnahmeprüfungen in Chemie. 2. Dokumente, die den Inhalt der KIM USE . definieren 3. Ansätze bei der Auswahl der Inhalte, der Entwicklung der Struktur der CIM USE Grundlage der Ansätze zur Entwicklung des CIM USE 2017 in der Chemie waren jene allgemeinen methodischen Leitlinien, die bei der Bildung von Untersuchungsmodelle in den letzten Jahren. Die Essenz dieser Einstellungen ist wie folgt. 4. Die Struktur der KIM USE Jede Version der Prüfungsarbeit ist nach einem einzigen Plan aufgebaut: Die Arbeit besteht aus zwei Teilen mit 40 Aufgaben. Teil 1 enthält 35 Aufgaben mit einer kurzen Antwort, davon 26 Aufgaben Grundstufe Schwierigkeit (Ordinalzahlen dieser Aufgaben: 1, 2, 3, 4, ... 26) und 9 Aufgaben erhöhtes Niveau Schwierigkeit (Ordnungszahlen dieser Aufgaben: 27, 28, 29, … 35). Teil 2 enthält 5 Aufgaben hohes Level Schwierigkeit, mit einer ausführlichen Antwort (Ordinalzahlen dieser Aufgaben: 36, 37, 38, 39, 40). 14.11.2016 auf der FIPI-Website die genehmigten Demo-Optionen, Kodifikatoren und Spezifikationen von Kontrollmessmitteln des Einheitlichen Staatsexamens und des Hauptstaatsexamens 2017, auch in Chemie. Demoversionen der Prüfung in Chemie 2016-2015 Im Jahr 2017 gab es in der Chemie bedeutende Änderungen bei KIM, daher werden Demos der Vorjahre zur Überprüfung bereitgestellt. Chemie - wesentliche Änderungen: Die Struktur der Prüfungsarbeit wurde optimiert: 1. Die Struktur von Teil 1 des CMM wurde grundlegend geändert: Aufgaben mit einer Antwortmöglichkeit sind ausgeschlossen; Aufgaben sind in separate thematische Blöcke gruppiert, von denen jeder Aufgaben sowohl im einfachen als auch im erhöhten Schwierigkeitsgrad hat. 2. Die Gesamtzahl der Aufgaben wurde von 40 (im Jahr 2016) auf 34 reduziert. 3. Änderung der Bewertungsskala (von 1 auf 2 Punkte) für die Aufgaben der Basiskomplexität, die die Wissensaufnahme über die genetische Verwandtschaft anorganischer und organischer Stoffe prüfen (9 und 17). 4. Maximum Hauptpunktzahl für die Gesamtleistung der Arbeit 60 Punkte (statt 64 Punkte im Jahr 2016). Dauer der Prüfung in Chemie Die Gesamtdauer der Prüfungsarbeit beträgt 3,5 Stunden (210 Minuten). Der ungefähre Zeitaufwand für die Erledigung der einzelnen Aufgaben beträgt: 1) für jede Aufgabe der Grundkomplexität von Teil 1 - 2-3 Minuten; 2) für jede Aufgabe mit erhöhtem Schwierigkeitsgrad von Teil 1 - 5–7 Minuten; 3) für jede Aufgabe mit hohem Komplexitätsgrad von Teil 2 - 10-15 Minuten.FORMEL DER SUBSTANZ
REAGENZIEN
Messmittel kontrollieren
2017 ein einheitliches Staatsexamen durchzuführen
in ChemieDemoversion der Prüfung in Chemie 2017 mit Antworten
Möglichkeit von Aufgaben + Antworten
Demo herunterladen
Spezifikation
Demovariante Himiya Ege
Kodierer
kodifikator
Chemie
Demo herunterladen + Antworten
2016
ege 2016
2015
ege 2015
