Хімія варіант 1. Тести по шкільній програмі з хімії
У тестах всього 26 Ворос. Дан питання і правильну відповідь.
Тести по шкільній програмі з хімії
|
Рідкий метал? (Ртуть) |
||
|
Як називаються речовини, що складаються з атомів одного виду? (Прості) |
||
|
Колір фенолфталеина в лугах? (Малиновий) |
||
|
Газ, що підтримує горіння? (Кисень) |
||
|
Як називається найменша частинка речовини, яка обумовить його властивості? (Молекула) |
||
|
Обсяг одного моль газу? (22.4л) |
||
|
Хто відкрив закон збереження маси речовин? (Ломоносов) |
||
|
Газ, який використовується для різання і зварювання металів? (кисень) |
||
|
Найменша неподільна частка елементів? (Атом) |
||
|
Найпоширеніший елемент на Землі? (Кисень) |
||
|
Як називаються солі сірчаної кислоти? (Сульфати) |
||
|
Хто відкрив періодичний закон? (Менделєєв) |
||
|
Якого газу найбільше в складі атмосфери Землі? (Азот) |
||
|
Яка з кислот солоніша сірчана або вугільна? (Сірчана) |
||
|
Склад молекули води (формула води)? (Н2О) |
||
|
Яку валентність має кисень? (2) |
||
|
Формула азотної кислоти? ( HNO-3) |
||
|
Найлегший газ? (водень) |
||
|
Як називається число, яке пишеться попереду перед формулами? (Коефіцієнт) |
||
|
Вкажіть безкислотній кислоту: сірчана, соляна, азотна. (Соляна) |
||
|
Речовини, що змінюють швидкість хімічних реакцій? (Каталізатори) |
||
|
Скільки агрегатних станів у води? (Три) |
||
|
Одиниця виміру кількості речовини? (Моль) |
||
|
При якій температурі кипить чиста вода? (100) |
||
|
Газ, необхідний для дихання? (Кисень) |
||
|
Формула кисню? (О-2) |
Тест з хімії
І. Розкрийте сутність періодичного закону Д. І.Менделеева в світлі теорії будови атома.
1.Укажите назву елемента утворює амфотерні сполуки:
в) натрій.
2. Позначте елемент, який входить до складу головної підгрупи:
а) кальцій,
б) залізо,
3. Визначте чило електронів, яке може міститися на f - підрівні електронної оболонки:
4. Установіть відповідність між числом електронів на зовнішньому енергетичному рівні і назвою хімічного елемента:
а) 1, 1. калій,
б) 2, 2. хлор,
в) 3, 3. фосфор,
г) 5. 4. алюміній,
5. Установіть послідовність зростання заряду ядра елементів:
б) натрій,
в) рубідій,
г) актиній.
6. Установіть відповідність між символом елемента і його назвою:
а) Al, 1.магній,
б) Na, 2. азот (нитроген),
в) N, 3. ртуть,
г) Hg. 4. алюміній,
5. натрій.
7.Обозначьте Елем, які можуть проявляти валентність II:
а) натрій,
б) кальцій,
в) алюміній.
г) магній,
д) Багрій,
г) залізо.
8. Позначте елемент другої групи:
б) вуглець (карбон),
в) алюміній,
9. Визначте молекулярну масу з'єднання CaCo3:
10. Виберіть характеристику складу молекули простої речовини:
а) складається з атомів одного виду,
б) складається з атомів різного виду,
в) містить тільки два атома.
г) містить тільки один атом.
11. Вкажіть число протонів в ядрі атома під номером 20:
ІІ Метан. Охарактеризуйте будову молекул, властивості і застосування.
1. Позначте валентність вуглецю в органічних сполуках:
в) чотири,
2. Позначте гомологічну різницю в гомологічної ряду алканів:
3. Вкажіть молекулярну формулу метану:
4. Вкажіть можливі продукти горіння метану:
а) кисень,
в) вуглекислий газ,
5. Вкажіть властивості, характерні метану:
а) газоподібний,
б) рідина,
в) вибухонебезпечність,
г) легший за повітря,
д) хороша розчинність в воді.
6.Укажіть можливі продукти при розкладанні метану:
а) водень молекулярний,
б) водень атоморний,
7. Характерною реакцією у метану є:
а) заміщення,
б) приєднання,
в) обміну.
г) полімеризація.
8. За будовою молекул метан є:
а) алкінілу,
б) алкенами,
в) алканів,
г) цикланів.
9. Вкажіть загальну молекулярну формулу гомологческого ряду алканів:
б) Сu H2n - 2бб
г) Сu H2n - 4.
10.Обозначьте з'єднання, з якими реагує метан:
11.Метан використовують як сировину в процесах:
а) окислення,
б) відновлення,
в) полімеризації,
г) синтезу новіх речовин,
залишилося
транскрипт
1 ТЕСТОВІ ЗАВДАННЯ З ДИСЦИПЛІНИ «ХІМІЯ» 1.Сложное речовина А) водень В) кисень С) сірка D) аміак Е) фосфор ВАРІАНТ 1 2.Масса вуглекислого газу кількістю речовини 2 моль А) 44г В) 33г С) 92г D) 88г Е) 22г 3.Типи реакції АВ \u003d А + В А) розкладання В) з'єднання С) обміну D) заміщення Е) гідрування 4. При розкладанні 9г води виділиться кисень об'ємом (н.у.) А) 2,8 л В) 5 , 6л С) 11,2л D) 22,4 л Е) 16,8л 5. Основною оксид А) CaO В) Al2O3 С) CO2 D) P2O3 Е) N2O5 6. При нагріванні водень реагує з усіма речовинами групи А) Cu2O, H2O, O2 В) H2O, O2, N2 С) Cu, H2O, F2 D) CuO, O2, N2 Е) Cu, O2, H2O 7. Формула одноосновної безкисневому кислоти А) H2SO3 В) HCl С) H3PO4 D) H2SO4 Е ) H2S 8. Відносна молекулярна маса сульфату калію А) 83 В) 112 С) 90 D) 174
2 Е) Властивість води А) має запах В) тверда при 200С С) добре проводить електричний струм D) щільність в твердому стані менше, ніж в рідкому Е) кипить при 800С 10. Сума коефіцієнтів в рівнянні реакції взаємодії цинку з водою А) 3 в) 8 с) 4 D) 6 Е) Для реакції з 8г сульфату міді (ii) необхідний гідроксид натрію масою А) 8г в) 16г с) 2г D) 4г Е) 10г 12. Формула речовини Х у схемі перетворень Сa à CaO à Ca (OH) 2 Х А) Ca (OH) 2 В) CaCl2 С) Ca D) Ca (NO3) 2 Е) CaCO3 13. Ряд чисел 2,8,7 відповідають розподілу електронів по енергетичним рівням атома А) Al У ) N С) PD) Cl Е) S 14. Число нейтронів в ядрі атома свинцю 207Pb А) 82 в) 125 С) 207 D) 289 Е) Найбільш виражені металеві властивості А) Si в) C С) Ge D) Sn Е ) Pb 16.Чісло енергетичних рівнів в атомі визначається по А) порядковому номеру елемента в) номеру групи С) номеру періоду D) номеру ряду
3 Е) атомної масі 17. Ковалентний полярна зв'язок в молекулі А) NaCl В) Cl2 С) CaCl2 D) NH3 Е) P4 18. В реакції SO2 + O2 \u003d SO3 коефіцієнт перед окислювачем А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) Слабкий електроліт А) KCl в) KOH С) HNO3 D) H2CO3 Е) Ва (OH) 2 20. Сума коефіцієнтів в повному іонному рівнянні реакції взаємодії хлориду кальцію і нітрату срібла А) 10 в) 8 С) 14 D) 9 Е) Неметали А) Na В) C С) Ag D) Mn Е) Ca моль хлору займають обсяг (н.у.) А) 89,6л В) 56л С) 112л D) 100л Е) 44,8л 23. при нагріванні 6,5г цинку і 6,4 г сірки утворюється сульфід цинку масою А) 8,7г в) 19,4г С) 4,6г D) 9,7г Е) 8,1г 24. Неправильно визначено ступінь окислення азоту в з'єднанні А ) N2 + 1O В) N2 + 5O5 С) N + 2O D) N + 3H3
4 Е) N2 + 3O3 25. Формула вищого оксиду елемента, що знаходиться в 3 періоді, V групі, головній підгрупі А) As2O5 В) Nb2O5 С) P2O5 D) V2O5 Е) N2O5 26. Електронна формула атома кремнію А) 1s22s22p3 В) 1s22s2 2p63s2 С) 1s22s22p63s23p1 D) 1s22s22p1 Е) 1s22s22p63s23p2 27. Метали розташовані в порядку зростання металевих властивостей в ряду А) K, Na, Li в) Ca, Sr, Ba С) Na, Mg, Al D) Cs, Rb, K Е ) Ba, Mg, Be 28. Коефіцієнт перед калієм в рівнянні реакції: К + S \u003d K2S А) 1 в) 2 С) 3 D) 4 Е) З виділенням газу йде реакція А) CaCl2 + Na2CO3 в) CaO + CO2 З ) CaCL2 + AgNO3 D) Ca (OH) 2 + HCL Е) CaCO3 + HCl 30. Маса алюмінію, що вступив у реакцію з сіркою, якщо вийшло 75г сульфіду алюмінію А) 54г в) 2,7 г с) 5,4г D) 27г Е) 13г
5 ТЕСТОВІ ЗАВДАННЯ З ДИСЦИПЛІНИ «ХІМІЯ» 1. Проста речовина А) вода В) кисень С) сірководень D) аміак Е) фосфін ВАРІАНТ 2 2. Маса води кількістю речовини 5 моль А) 45г В) 36г С) 90г D) 108г Е ) 9г 3. Тип реакції А + в \u003d С А) розкладання в) з'єднання С) обміну D) заміщення Е) дегідрування 4. Сума індексів в аллотропних видозмінах кисню А) 2 в) 3 С) 4 D) 5 Е) 6. 5 . Амфотерний оксид А) FeO В) Al2O3 С) MgO D) P2O3 Е) N2O5 6. Продукти відновлення оксиду міді (II) воднем А) Cu2O і H2O В) Cu і O2 С) Cu і H2O D) Cu2O і O2 Е) Cu і H2O2 7. Формула кислоти А) NаОН В) HCl С) K2O D) NaHSO4 Е) Fe (OH) 2 8. Відносна молекулярна маса карбонату натрію А) 83 В) 112 С) 90
6 D) 94 Е) При нормальних умовах вода реагує з усіма речовинами групи А) Na, CuO, O2 В) Fe, ZnO, N2 С) Au, Na2O, CD) K, CaO, Cl2 Е) Cu, K2O, H2 10 . Сума коефіцієнтів в рівнянні реакції взаємодії натрію з водою А) 8 в) 5 с) 6 D) 7 Е) Масова частка натрію в гидроксиде натрію А) 50% в) 28,5% с) 42,5% D) 34% Е) 57,5% 12. Формула речовини Х у схемі перетворень CaSO4 CaO Х Сa А) Ca (OH) 2 в) CaCl2 С) Ca D) Ca (NO3) 2 Е) CaCO3 13. Ряд чисел 2,8,5 відповідають розподілу електронів по енергетичним рівням атома А) Al в) N С) PD) Cl Е) S 14. Число протонів в ядрі атома свинцю 207Pb А) 82 в) 125 С) 207 D) 289 Е) Найбільш виражені неметалічні властивості А) Si в) C С) Ge D) Sn Е) Pb 16.Чісло електронів в атомі визначається по А) порядковому номеру елемента в) номеру групи
7 С) номеру періоду D) номеру ряду Е) атомної масі 17. Ковалентний неполярний зв'язок в молекулі А) NaCl В) Cl2 С) CaCl2 D) NH3 Е) P2О5 18. В реакції SO2 + O2 \u003d SO3 коефіцієнт перед відновником А) 1 в) 2 С) 3 D) 4 Е) Сильний електроліт А) CaCO3 в) Cu (OH) 2 С) HNO3 D) H2CO3 Е) Fe (OH) 2 20. Сума коефіцієнтів в скороченому іонному рівнянні реакції взаємодії хлориду калію і нітрату срібла А) 4 В) 8 С) 14 D) 3 Е) Неметали А) Ba В) Cu С) Mg D) Mn Е) Cl моль газу фтору займають об'єм (н.у.) А) 89,6л В) 56л С) 112л D) 100л Е) 44,8л 23. При нагріванні 13г цинку і 12,8г сірки утворюється сульфід цинку масою А) 8,7г В) 19,4г С) 4,6г D) 9,7г Е) 8, 1г 24. Неправильно визначено ступінь окислення азоту в з'єднанні А) N2 + 4O в) N2 + 5O5
8 С) N + 2O D) N-3H3 Е) N2 + 3O3 25. Коефіцієнт перед формулою фосфору в рівнянні, схема якого: KClO3 + P \u003d KCl + P2O5 А) 1 В) 6 С) 3 D) 4 Е) Електронна формула атома вуглецю А) 1s22s22p3 в) 1s22s2 2p63s2 С) 1s22s22p63s23p1 D) 1s22s22p2 Е) 1s22s22p63s23p2 27. Метали розташовані в порядку убування металевих властивостей в ряду А) K, Na, Li в) Ca, Sr, Ba С) Al, Mg, Na D) Al, Ga, In Е) Be, Mg, Ba 28. Формули речовин Х і Y в схемі перетворень Na NaOH Na2SO4 А) Х- Cr (OH) 2, Y-SO2 в) X- H2O, Y-H2SO4 С) X- H2O, Y-SO2 D) X- KOH, Y-H2S Е) X- H2O, Y- H2SO3 29. З випаданням осаду йде реакція А) CaCl2 + Na2CO3à В) CaO + HNO3à С) CaCl2 + NaNO3à D ) Ca (OH) 2 + HCLà Е) CaCO3 + HClà 30. Алюміній покритий захисною плівкою складу А) Al2S3 В) AlCl3 С) Al2O3 D) Na3AlO. Е) Al (OH) 3
9 ТЕСТОВІ ЗАВДАННЯ З ДИСЦИПЛІНИ «ХІМІЯ» 1. Хімічна реакція А) танення льоду В) плавлення сірки С) розчинення цукру D) розкладання води Е) згинання дроту Варіант 3 2. Валентність азоту в NO2, N2O, N2O3 відповідно А) IV, I, III В) II, IV, VI С) II , III, VI D) IV, II, II Е) II, VI, III 3. Тип реакції: Ca + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + H2 А) розкладання В) з'єднання С) обміну D) заміщення Е) дегідрування 4 . Для реакції з 2 моль алюмінію необхідний кисень масою А) 48г в) 20г с) 24г D) 32г Е) 16г 5. Кислотний, амфотерний, основний оксиди відповідно в групі А) FeO, Al2O3, SO3 в) Al2O3, SO3, CaO С) SO3, Al2O3, CaO D) CaO, Al2O3, SO3 Е) SO3, CaO, Al2O3 6. Про елементі йде мова в вираженні А) водень входить до складу води в) водень горить в кисні С) водень найлегший газ D) водень в суміші з киснем утворює гримучий газ Е) водень безбарвний газ 7. Формула трёхосновной кислородсодержащей кислоти А) HNO3 в) HCl с) H3PO4 D) H2SO4 Е) H2S 8. Формула середньої солі А) NaHCO3 в) KCl с) NaH2PO4 D) CuOHCl
10 Е) LiHS 9. 27г води становлять А) 3 моль В) 2 моль С) 2,5 моль D) 3,5 моль Е) 1,5 моль 10. Вода взаємодіє з речовиною А) Cu В) FeO С) SO2 D) Ag Е) SiO2 11. Для реакції з 9г нітрату заліза (ii) необхідний гідроксид натрію масою А) 8г в) 9г с) 5,6г D) 4г Е) 14,2г 12. Формула речовини Х у схемі перетворень Fe FeCl2 Fe (OH) 3 X А) Fe2O3 В) FeCl3 С) FeO D) Fe (NO3) 2 Е) Fe (OH) 2 13. Ряд чисел 2,8,1 відповідають розподілу електронів по енергетичним рівням атома А) Na В) Mg С) PD) Cl Е) Si 14. Число нейтронів в ядрі атома кремнію 29Si А) 29 в) 15 С) 25 D) 8 Е) Число електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома хлору А) 1 в) 2 С) 3 D ) 7 Е) 6 16.Чісло протонів в атомі визначається по А) порядковому номеру елемента в) номеру групи С) номеру періоду
11 D) номеру ряду Е) атомної масі 17. Іонна зв'язок в молекулі А) НCl В) Cl2 С) CaCl2 D) NH3 Е) P2О5 18. Ступінь окислювання сірки в сульфіді калію K2S А) +1 В) +2 С) - 2 D) +4 Е) Чи не електроліт А) NaCL В) K2CO3 С) HNO3 D) C6H12O6 Е) Na2CO3 20. Скорочена іонне рівняння: 2H ++ CO32- \u003d H2O + CO2соответствует взаємодії А) CaCO3 + 2HClà В) Na2CO3 + H2SiO3à С) CaCO3 + H2SiO3à D) Na2CO3 + 2HClà Е) BaCO3 + 2HClà 21. Неметали відповідає електронна формула А) 1s22s22p63s1 в) 1s22s22p63s2 С) 1s22s22p63s23p1 D) 1s22s22p63s23p3 Е) 1s22s2 22. Число молекул в 35,5г хлору Cl2 А) 6, в) 6, С) 3, D) 9, Е) 3, Масова частка сірки в оксиді сірки (IV) А) 50% в) 25% С) 40% D) 80% Е) 65% 24. При взаємодії 32 г міді з 22,4 л кисню утворюється оксид міді (II) масою А) 40 г В) 80 г с) 60 г
12 D) 20 г Е) 90г 25. Елемент «Е» в схемі перетворень ЕàЕ2О5àН3ЕО4 А) сірка В) кальцій С) хлор D) вуглець Е) фосфор 26. Сума коефіцієнтів в рівнянні реакції повного згоряння вугілля А) 3 В) 4 С ) 5 D) 6 Е) Тільки метали розташовані в ряду А) N, Na, Li в) Ca, Sr, Ba С) As, Mg, PD) Cl, Br, I Е) Be, H, B 28. Найменший радіус атома А) Na В) K С) Cs D) Li Е) Fr 29. Схема Ca0-2ēà Ca2 + відповідає реакція А) CaCO3 + 2HClàCaCl2 + H2O + CO2 В) CaCl2 + 2NaOHàCa (OH) 2 + 2NaCL С) CaO + CO2 àcaco3 D) CaH2 + 2H2O à Ca (OH) 2 + 2H2 Е) Ca + 2HCl àcacl2 + H2 30. При згорянні 5,4г алюмінію утворюється оксид алюмінію масою А) 5,1г В) 7,5г С) 10,2г D) 15г Е) 6,1г
Будова атома і періодичний закон Д. І. Менделєєва 1. Заряд ядра атома хімічного елемента, розташованого в 3-му періоді, IIA групі дорівнює 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чому дорівнює заряд ядра атома (+ Z),
Банк завдань до проміжної атестації учнів 9 класу А1. Будова атома. 1. Заряд ядра атома вуглецю 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Заряд ядра атома натрію 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Число протонів в ядрі
МУНІЦИПАЛЬНЕ БЮДЖЕТНА ЗАГАЛЬНООСВІТНІЙ УСТАНОВА «КЕЛЬЧІЮРСКАЯ СЕРЕДНЯ ЗАГАЛЬНООСВІТНЯ ШКОЛА» «КЕЛЬЧІЮРСА ШÖР ШКОЛА» МУНІЦІПАЛЬНÖЙ СЬÖМКУД ВЕЛÖДАН УСТАНОВА ПОГОДЖЕНО ЗАТВЕРДЖУЮ Заступник
1. Яка реакція відповідає короткому іонного рівняння Н + + ОН - \u003d Н 2 О? 1) ZnCl 2 + 2NaOH \u003d Zn (OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 \u003d CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO 4
ХІМІЯ Контрольний зріз по хімії для 8 класу (підсумкове тестування) 1 варіант 1. Скільки електронів знаходиться на зовнішньому рівні елемента з порядковим номером 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. На даному малюнку
ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ ТЕСТ З ХІМІЇ (екстернат 9 КЛАС) 1. Хімічна реакція, що протікає з утворенням осаду а) h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. З якими з речовин а) карбонат
1. Який з перерахованих елементів є найбільш типовим неметаллом? 1) Кисень 2) Сірка 3) Селен 4) Телур 2. Який з перерахованих елементів має найбільшу електронегативність? 1) Натрій
1 Ю.І. Юнг, В.Ю. Юнг УЧИСЬ САМОСТІЙНОСТІ ХІМІЯ ПОСІБНИК З ХІМІЇ ДЛЯ УЧНІВ ОСНОВНОЇ ШКОЛИ (7-8 класи) Частина 1 Ангарськ 2 ХІМІЧНІ РІВНЯННЯ. Необхідно знати: - хімічні рівняння; Вам необхідно
8 клас підручники: Хімія-8 О.С.абріелян Учитель Кукліна І .. Вивчити параграфи з 1 по 24. Контрольна робота за 1 півріччя по хімії 8 клас Частина (виберіть одну правильну відповідь): 1. Розподіл електронів
ХІМІЯ, 11 клас Варіант 1, Січень 2010 Крайова діагностична робота по ХІМІЇ ВАРІАНТ 1 При виконанні завдань А1 А8 в бланку відповідей 1 під номером виконуваного завдання поставте знак «х» в клітинку,
1. Оксиди це ... Варіант 1 г) складні речовини, До складу яких входить атом металу і кислотний залишок .. Як класифікують оксиди? Привести приклади. NaPO 4, МgО, A1 (OH), HS, Li O, CaCl, КОН, НI, ВА,
ЗАВДАННЯ для 2 етапу Олімпіади «Перші кроки в медицину» з хімії ПІБ КЛАС ШКОЛА АДРЕСА, ТЕЛЕФОН Варіант 3 (60 балів) Частина 1 (12 балів) При виконанні завдань цієї частини в бланку відповідей 1 під номером
коротка інформація про проведення перевірочної роботи по хімії 9-го класу Перевірочна робота складається з двох частин, що включають в себе 22 завдання. Частина 1 містить 19 завдань з короткою відповіддю, частина 2 містить
Вхідний контроль 9 клас (природничо-науковий) Варіант 1 1. Схема розподілу електронів по електронним верствам: 1s 2 2s 2 2p 4 відповідає атому 1) хлору 2) фтору 3) кисню 4) сірки 2. В якому ряду
Питання до проміжної атестації з хімії в 8-9 класах на 2012-2013 навчальний рік Підручник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Хімія 8 клас», «Хімія 9 клас» Москва 2009 1. періодичний закон і періодична
Солі Визначення Cолі складні речовини, утворені атомом металу і кислотним залишком. Класифікація солей 1. Середні солі, складаються з атомів металу і кислотних залишків: NaCl хлорид натрію. 2. Кислі
1. Чому дорівнює заряд ядра атома кисню? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Що спільного в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Масове число 2) Число протонів 3) Число нейтронів 4) Радіоактивні властивості Вхідні тести
ДЕПАРТАМЕНТ ОСВІТИ МІСТА МОСКВИ ДЕРЖАВНЕ БУДЖЕТНОЕ освітні установи СЕРЕДНЬОГО ПРОФЕСІЙНОГО ОСВІТИ МІСТА МОСКВА ПОЛІТЕХНІЧНИЙ ТЕХНІКУМ 13 ІМ. П.А. ОВЧИННИКОВА ПЕДАГОГІЧНИЙ
Проміжна атестація з хімії, 8 клас 1. загальні положення Проміжна атестація проводиться відповідно до статті 58 Федерального закону від 9.1.01 року 73-ФЗ «Про освіту в Російської Федерації».
1. Основні властивості проявляє зовнішній оксид елемента: 1) сірки 2) азоту 3) барію 4) вуглецю 2. Яка з формул відповідає виразу ступеня дисоціації електролітів: 1) α \u003d n \\ n 2) V m \u003d V \\ n 3) n \u003d
Інструкція по виконанню роботи Район. Місто ( населений пункт) Школа. Клас Прізвище. Ім'я. По батькові тренувальна робота 1 по ХІМІЇ 9 жовтня 2013 роки 9 клас Варіант ХІ9101 На виконання роботи відводиться
Тренувальна робота по ХІМІЇ 9 клас 17 лютого 2017 року Варіант ХІ90303 Виконано: ПІБ клас Інструкція по виконанню роботи Дана діагностична робота представлена \u200b\u200bна кшталт першої моделі екзаменаційної
Частина 1 Відповіддю до завдань 1 15 є одна цифра, яка відповідає номеру правильної відповіді. Запишіть цю цифру в поле відповіді в тексті роботи. 1 Число зайнятих електронних шарів дорівнює 1) номеру
ЗАВДАННЯ для 2 етапу Олімпіади «Перші кроки в медицину» з хімії ПІБ КЛАС ШКОЛА АДРЕСА, ТЕЛЕФОН Варіант 4 (60 балів) Частина 1 (12 балів) При виконанні завдань цієї частини в бланку відповідей 1 під номером
Відкладені завдання (26) Таку ж ступінь окислення, як і в P 2 O 5, фосфор має в з'єднанні 1) PH 3 2) H 3 PO 4. 3) Ca 3 P 2 4) PH4 Cl Хімічному елементу 3 го періоду VA групи відповідає схема
тематичне планування з хімії (екстернат) на 2016-2017 навчальний рік в 8 класі Підручник: О.С. Габрієлян. ХІМІЯ. 8 КЛАС. М., «ДРОФА», 2007-2015 рр. чверті Зміст навчального матеріалу терміни Обов'язковий
2 1. В ряду: Na Mg Al Si 1) збільшується число енергетичних рівнів в атомах 2) посилюються металеві властивості елементів 3) зменшується найвищий рівень окислення елементів 4) слабшають металеві
демонстраційний варіант перевірочних матеріалів для проміжної атестації учнів 9 класів (у формі сімейного освіти і самоосвіти) по ХІМІЇ 4 5 В 4 періоді головної підгрупи V (А) групи
Повторення А9 і А10 (властивості оксидів і гідроксидів); А11 Характерні хімічні властивості солей: середні, кислих, оснóвних; комплексних (на прикладі сполук алюмінію і цинку) А12 Взаємозв'язок неорганічних
Клас Прізвище, ім'я (повністю) Дата 2015 р Інструкція по виконанню роботи На виконання контрольної роботи з хімії відводиться 90 хвилин. Робота складається з 22 завдань. У частині 1 в завданнях 1-15 потрібно вибрати
ШИФР Частина 1 Частина 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Підсумковий бал (з 100 балів) Вступна робота для вступників до 10 ФГ і ХБ класи Частина 1 Обведіть номер однієї правильної відповіді гуртком. При правильній відповіді
Критерії оцінювання навчальної діяльності з хімії Результатом перевірки рівня засвоєння навчального матеріалу є відмітка. При оцінці знань учнів передбачається звертати увагу на правильність, усвідомленість,
Хімічні властивості солей (середніх) ПИТАННЯ 12 Солі це складні речовини складаються з атомів металів і кислотних залишків Приклади: Na 2 CO 3 карбонат натрію; FeCl 3 хлорид заліза (III); Al 2 (SO 4) 3
Тест з хімії 11 клас ( базовий рівень) Тест «Типи хімічних реакцій (хімія 11 клас, базовий рівень) Варіант 1 1. Закінчити рівняння реакцій і вказати їх тип: а) Al 2 O 3 + HCl, б) Na 2 O + H 2 O,
Тест «Ступінь окислювання» 1. Чому дорівнює вищий ступінь окислення елемента головної підгрупи? 1) номеру групи 2) номеру періоду 3) номеру елемента 4) номеру ряду 2. вищу ступінь окислення елемент має
КОНТРОЛЮЮЧІ МАТЕРІАЛИ З ДИСЦИПЛІНИ «ХІМІЧНІ І ФІЗИКО-ХІМІЧНІ МЕТОДИ АНАЛІЗУ ЯДЕРНИХ МАТЕРІАЛІВ» ВХІДНИЙ КОНТРОЛЬ Питання вхідного контролю у формі тестів призначені для оцінки базових знань
Частина 1 Відповіддю до завдань 1 15 є одна цифра, яка відповідає номеру правильної відповіді. Запишіть цю цифру в поле відповіді в тексті роботи. 1 Число електронів в зовнішньому електронному шарі атома,
Хімія 9 клас. Демонстраційний варіант 6 (90 хвилин) 1 Діагностична тематична робота 6 з підготовки до ОГЕ по ХІМІЇ по темі «Метали. Генетичний зв'язок між основними класами неорганічних речовин»
1. Чому дорівнює заряд ядра атома вуглецю? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Що спільного в атомах 12 6С і 11 6С? 1) Масове число 2) Число протонів 3) Число нейтронів 4) Радіоактивні властивості Вхідні тести з
Контрольні роботи ХІМІЯ До підручника О. С. Габрієляна «Хімія 8» 8 клас Посібник складається з текстів контрольних робіт у тестовій формі в параметрах ЄДІ, відповідних програмі хімії для 8 класу О. С.
УДК 373.167.1: 54 ББК 24я72 С 59 Рецензент: Д. Ю. Добротін старший науковий співробітник лабораторії дидактики хімії Ісмоїла РАО, кандидат педагогічних наук З 59 Соколова І. А. ДПА 2013. Хімія. Збірник завдань.
Контрольна робота 1 Варіант I 1. У лівому стовпчику під номерами 1 4 записані відомі вам поняття, в правій колонці буквами А Г позначені їх характеристики. Випишіть номер, яким позначено поняття,
Варіант 1 1. Вкажіть символ елемента Водень (поставте знак): О Н N 2. Речовина це (поставте знак): залізо стакан скло 3. Заповніть таблицю, використовуйте такі слова: вода, кисень, сіль, залізо.
Основні класи неорганічних сполук Оксиди складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких кисень в ступені окислення -2. Загальна формула оксидів Е m Про n несолеобразующіе Оксиди основні,
Варіант 1 Частина 1. При виконанні завдань 1 15 вкажіть тільки одну цифру, яка відповідає номеру правильної відповіді. 1 Чотири електрона знаходяться в зовнішньому електронному шарі атомів кожного з хімічних
1. Чому дорівнює заряд ядра атома азоту? 1) +5 2) -3 3) +3 4) +7 2. Що спільного в атомах 35 17Сl і 37 17Сl? 1) Масове число 2) Число протонів 3) Число нейтронів 4) Радіоактивні властивості Вхідні тести з
Завдання на літо з хімії: 1. Яке хімічне кількість речовини СО 2 містить стільки ж атомів кисню, скільки їх міститься в 160г речовини SO 3? 2. Яке хімічне кількість речовини СН 4 містить
Тренувальна робота з підготовки до ОГЕ по ХІМІЇ 13 березня 2015 роки 9 клас Варіант ХІ90403 Виконано: ПІБ клас Інструкція по виконанню роботи Дана діагностична робота представлена \u200b\u200bна кшталт першої
Залік по темі «Метали і неметали» Варіант 1 ЧАСТИНА А. (Завдання з вибором однієї правильної відповіді. 1 бал за правильну відповідь) 1. Хімічна реакція протікає між: 1) Br2 + H2SO4 (розчин) 2) Br2 +
Багатопрофільна інженерна олімпіада «Зірка» Профіль «Медицина» (хімія, біологія). Завдання, рішення і критерії оцінювання 2015-16 рік Відбірковий тур 1. Неполярні молекула з ковалентного полярної зв'язком
26 Ключ до варіанту 1 1. Напишіть електронні формули атомів алюмінію і сірки. Визначте ступені окиснення атома сірки в наступних сполуках: А1 2 S 3, А1 2 (SO 4) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:
Дерябін Н.Є. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ В ВПРАВАХ І ЗАВДАННЯ Навчальний посібник учени класу середньої школи м ІПО «Біля Нікітських воріт» Москва 2012 УДК 546 ББК 24.1 Д36 Д36 Дерябіна Н.Є. Неорганічна хімія
Хімія 9 клас. Демонстраційний варіант 5 (90 хвилин) 1 Діагностична тематична робота 5 з підготовки до ОГЕ по ХІМІЇ за темами «Неметали IVA VIIA груп Періодичної системи хімічних елементів Д.І.
Контрольна робота «ПСХЕ і будова атома» 11 клас Варіант 1 1. Дайте характеристику хімічного елемента з порядковим номером 11. 2. На підставі положення в Періодичній системі розташуйте елементи:
Варіант 1 Частина 1 1. Число зайнятих електронних слоѐв дорівнює 1) номеру періоду елементу 3) заряду ядра атома 2) порядковому номеру елемента 4) номеру групи елемента 2. Окислювальна здатність атомів зменшується
Хімія 9 клас. Демонстраційний варіант 6 (45 хвилин) 1 Діагностична тематична робота 6 з підготовки до ОГЕ по ХІМІЇ по темі «Метали. Генетичний зв'язок між основними класами неорганічних речовин »
Квитки по хімії 6 клас Квиток 1 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Закономірності зміни властивостей елементів малих періодів і головних підгруп в залежності
Міністерство освіти, науки і молодіжної політики Краснодарського краю Державна бюджетна професійне освітній заклад «Армавірський індустріально-будівельний технікум» Методичні
Міністерство освіти і науки Російської Федерації Федеральне державне автономне освітня установа вищої професійної освіти «Уральський федеральний університет імені першого
Питання до проміжної атестації з хімії в 8-9 класах Підручник Г.Е, Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Хімія 8 клас», «Хімія 9 клас» Москва 2014 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
Хімія 9 клас. Демонстраційний варіант (45 хвилин) 1 Демоверсія залікової роботи 2 по ХІМІЇ Інструкція по виконанню роботи На виконання роботи по хімії відводиться 45 хвилин. Робота складається з двох частин
ДІАГНОСТИЧНА Контрольна робота ПО ХІМІЇ 9 КЛАС (базовий рівень) Тривалість 45 хвилин. Bapuaнm I А1 Xpoм имeeт cтeпeнь oкіcлeнія +3 в pядy вeществ: 1) Cr 2 О 3, H 2 CrО 4, Cr (OH) 3; 2) CrО
Речовина стор 1-20 1.На пріведѐнном малюнку зображена модель атома 1) бору 2) алюмінію 3) азоту 4) берилію 6A5D70 2.Какой вид хімічного зв'язку в молекулі фтороводорода? 1) іонна 2) ковалентний полярна
1. Реакція розкладання A) Cu (OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 OB) 2Cu + O 2 2CuO C) * CuCO 3 CuO + CO 2 D) CuSO 4 + 2NaOH Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4 E) CuO + H 2 Cu + H 2 O 2. Електронна формула 4s 2 відповідає
