화학 Olympiads.

러시아 화학 기술 대학이 D.I. MendeLeeva는 학방성 P. D. Sarkisov 이후에 SchoolChildren 9-11 수업을위한 Sarkisov라는 역학 화학 Olympiad를 실시합니다 ...

경쟁은 두 단계로 통과합니다. 적격 단계는 원격으로 수행됩니다. 완료된 작업은 체크되었습니다 컴퓨터 프로그램 그리고 항소는 대상이 아닙니다.

최종 단계는 모스크바의 대학 사이트와 러시아 지역의 지역에서 발생합니다. 첫 번째 단계의 수상자와 우승자가 그에게 초대됩니다. 일을하는 동안 올림피아드 작업 주최자는 사용할 수 있습니다 주기적인 시스템 화학 원소 D. I. Mendeleev 및 용해도 표 및 금속의 여러 전압.

새로운 기능

참여 방법

주최자 웹 사이트에서 올림픽에 가입하십시오.
적격 단계 작업을 수행하십시오. 결과는 사이트에 게시됩니다.
편리한 풀 타임 놀이터를 선택하고 등록하십시오.
최종 단계의 작업을 수행하십시오. 예비 결과는 Olympiad 웹 사이트에 게시됩니다.
배심원 자습서에 동의하지 않으면 적용하십시오.
최종 결과는 주최자 웹 사이트를 찾고 있습니다.

특별한 것

준비 방법

지난 해의 일을 결정하십시오 교사와 복잡한 장소를 분해하십시오. 질문을 지정하십시오. 학교는 당신의 성공에 관심이 있습니다. 그것은 그것의 명성을 증가시킵니다.

크기 : PX.

페이지에서 표시를 시작하십시오 :

성적 증명서.

1 올림픽 재료 퀘스트 퀘스트 퀘스트의 선택 단계에서는 Academician P.D. Sarkisova 9 학년은 반응 방정식을 작성합니다 (그들의 성능 조건을 나타내는), 변형을 수행 할 수있는 가능성이있는 경우 : Cu Cu (OH) 2 Cu (No 3) 2 CUCL 2. 각 단계는 하나에서 수행 할 수 있습니다 또는 그 이상의 단계. 2 반응 방정식 (그 행정 조건을 나타내는 조건을 나타내는), 변형을 수행 할 수있는 반응 방정식 (실시 형태의 조건을 나타내는)을 기록하십시오. PH 3 CA 3 (PO 4) 2 CAHPO 4. 각 단계는 하나 이상의 단계에서 수행 될 수 있습니다. 3. 목록에있는 산화물 중 CR 2 O 3, CAO, NO 2, FEO가 가성 소다와 상호 작용 하는지를 지정하십시오. 해당 방정식을 작성하십시오 화학 반응...에 4. 목록에있는 산화물 중 CR 2 O 3, CAO, NO 2, FE 3 O 4가 희석 된 황산 용액과 상호 작용 하는지를 지정하십시오. 해당 화학 반응 방정식을 작성하십시오. 5. 황화수소 퍼프 나 네이트 칼륨의 산화 반응을 중성 매질에서 반응시킨다. 6. 황화수소 200ml를 5 질량으로 통과시켜 얻을 수있는 황의 질량을 결정합니다. 중립 환경에서 % KMNO 4 용액 (밀도 1.04 g / mL) (작업 5 참조). 7. 알루미늄 및 철 분말의 혼합물 22.0g의 염소화를 위해, 20.16 리터 (N.O.) 염소가 발생했다. 소스 혼합물에서 철의 질량 분획을 계산하십시오. 8. 금속의 혼합물 22.0g을 용해시킴으로써 수소 (N.U.)를 얻을 수 있는지를 결정할 수있다 (과제 7 참조)은 염화물 산을 초과하여 얻을 수있다. 9. 184ml의 물에서, 16g의 산화황 (VI)을 용해시켰다. 생성 된 용액에서 물질의 질량 분획을 결정하십시오. 10. 얼마나 많은 ml을 계산하십시오. 10 대량. 부식성 칼륨 (밀도 1.09 g / ml)의 용액은 작업 9에서 해결책을 중화해야합니다.

2 반응 방정식 (그 행정 조건을 나타내는 조건을 나타내는), 변형을 수행 할 수있는 반응 방정식을 적어 두십시오 : Zn K 2 ZnO 2 ZnCl 2 Zn (No 3) 2 Zn. 각 단계는 하나 이상의 단계에서 수행 될 수 있습니다. 2. 반응 방정식 (그 행위 조건을 나타내는 조건을 나타내는), 변형이 수행 될 수있는 반응 방정식 (그 행위 조건을 나타내는)을 작성하십시오. Si SiH 4 SiO 2 SIF 4K 2. 각 단계는 하나 이상의 단계에서 수행 될 수 있습니다. 3. 나열된 물질 Mg (OH) 2, Cl2, AGNO3, NaHCO3, Si 중 어느 것이 가성 칼륨과 상호 작용 하는지를 지정하십시오. 해당 화학 반응 방정식을 작성하십시오. 4. 나열된 물질 Mg (OH) 2, Cl2, AgNO3, NaHCO3, Si 중 어느 것이 염산의 수용액과 상호 작용 하는지를 지정하십시오. 해당 화학 반응 방정식을 작성하십시오. 5. 알칼리성 매질에서 요오드화 산화 칼륨 산화 반응의 방정식을 제거하십시오. 6. 과량의 Ki ~ 200 ml의 5 질량을 첨가하여 형성된 요오드의 질량을 결정합니다. 알칼리성 배지에서 % KMNO 4 용액 (1.04 g / mL의 밀도). 7. 염화물 산을 과도한 알루미늄 및 철 분말의 혼합물 22.2g을 용해시켜 수소의 13.44 리터 (N.)를 얻었다. 소스 혼합물에서 철의 질량 분획을 계산하십시오. 8. 인산 산화물 (V)의 과량의 과량의 금속을 과량의 금속 22.2g (과제 7에서)을 용해시킴으로써 수소 (N.U.)의 부피를 1787 ml에 용해시켰다. 뜨거운 물...에 생성 된 솔루션에서 용해 된 물질의 질량 분획을 찾으십시오. 10은 20 중량 %를 결정합니다. % NaOH 용액 (1.22g / ml의 밀도)은 작업 9에서 얻은 용액의 중화를 완료해야합니다.

실험실에서 3,09 클래스 옵션 가성 소다, 질산 알루미늄, 탄산나트륨 및 염화칼슘의 수성 용액이 있습니다. 이러한 물질 사이에서 진행될 수있는 화학 반응 방정식을 작성하십시오. 2. 화학 반응 방정식을 작성하십시오. a) Zn + NaOH + H 2 O; b) KClo 3; c) C) CA (HCO 3) 2 + CA (OH) 2; d) h 2 s + so2; e) Fe 3 O 4 + HCl (Conc.). 3. 변형을 허용하는 반응의 방정식을 작성하십시오 : NA 나노 3 NaCl NA 2 SO 4 NA 2 S. 4. 다음의 생성물이 얻어지면 화학 반응에 들어있는 두 가지 물질을 결정하십시오 (계수없이 표시됨). ~ + ? -\u003e Fe (OH) 3 + Ca (No 3) 2 + SO2 ;? +? -\u003e Ca (OH) 2 + H2O ;? +? -\u003e Ag 2 S + H 2 S + Nano 3; ? +? -\u003e CACL 2 + S + HCl ;? +? -\u003e CuO + P 2 O 5 + NO 2; 5. 8.96 L 암모니아 (N.U.)를 18ml의 오르토 인산 용액 100ml (1.089 g / mL의 밀도)에 용해시켰다. 생성 된 용액의 조성물 (중량 %)을 결정하십시오. 6. N. 본질적인 6.33 중량 % %의 수소, 15.19 중량 % % 탄소, 17.72 중량 % % 질소 및 60.76 중량 % % 산소. 200g의 7.9 중량 % %이 물질의 수용액을 솔로 루두로드의 8.96 리터 (n.u)에 용해시켰다. 생성 된 용액의 물질의 질량 분획 (%)을 결정하십시오. 7. 첫 번째 단계에서만 무기 시약만이 메탄으로부터 프로판을 얻는 방법을 제공합니다. 화학 반응 방정식을 작성하고 행동 조건을 지정하십시오. 8. 화학 반응 방정식을 작성하십시오. a) C 6 H 5 NO 2 + ZN + HCl B) CLCH 2 COOH + NH 3; c) CH 3 CH \u003d CH CH 3 + KMNO 4 g) C 6 H 5 -CH 2-SHO 3 + CL2CU D) C2H 5 IT 200 C. hν; ; HO C 9. 다음의 형질 전환을 허용하는 반응 방정식을 기록하십시오 : 칼슘 카바이드 벤젠 에틸 벤젠 메틸 에스테르 벤조산. 그들의 행동 조건을 지정하십시오. 10. 연소시 이산화탄소의 2.8 L (n.u)의 2.8 L (n.u)의 560 mL (n.u.)를 얻었다. 탄화수소의 공식을 결정하고 가능한 이성체의 가능한 이성질체를 이름을 지정하고 묘사한다. 탄화수소 산소의 상대 밀도를 계산합니다.

4 실험실의 변이체는 탄소 (IV) 산화물 및 염화 아연, 가성 칼륨 및 질산은의 수용액이있다. 이러한 물질 사이에서 진행될 수있는 화학 반응 방정식을 작성하십시오. 2. 화학 반응 방정식을 작성하고 계수를 실망 시키십시오. A) AL + NaOH; b) KClo 3 융합; c) H 2 S + KMNO 4 + H 2 O; d) SO 2 + BR 2 + KOH; e) K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O. 3. 변형을 허용하는 화학 반응 방정식을 작성하십시오 : CU CUCL 2 CUO CUO 4 CU 2 (OH) 2 CO는 어떤 조건에서 어떤 조건에 따라 화학 반응에 들어 왔는지 결정합니다. 다음의 생성물을 수득 하였다 (계수없이 지시). ± +? -\u003e Fe (OH) 3 ;? +? -\u003e k2 SO 4 + O 2;? -\u003e CaCO 3 + BACO 3 + H 2 O; ? +? -\u003e Baso 4 + (NH4) 2 SO4 ;? +? -\u003e CH 3 -C (O) -CH3 (아세톤). 5. 8.4 L (N.U.) 콜로루르의 375g의 물에 용해시켰다. 질량 공유를 계산하십시오 염산의 (생성 된 용액)에서 (%). 20 중량 %의 수산화 나트륨 수용액 (1.2g / ml의 밀도)이 산 용액의 중화를 완료해야합니다. 6. 10.8g의 나트륨과 칼륨 합금을 120g의 물에 용해시켰다. 그 결과, 4.48 리터 (N.O.) 가스가 분리되었다. 소스 합금에서 질량 분획 (%) 나트륨을 계산하십시오. 생성 된 용액의 중화를 완료하기 위해서는 황산 (1.14 g / ml의 밀도)의 용액 20 중량 %의 약 20 중량 %를 결정한다. 7. 첫 번째 단계에서만 무기 시약 만 사용하여 메탄으로부터 1,3- 부타디엔을 생산하는 방법을 제공합니다. 화학 반응 방정식을 작성하고 행동 조건을 지정하십시오. 8. 화학 반응 방정식을 작성하고 구현 조건을 지정하십시오. 그러나 2 a) CH 3 C CH + OH; b) C 6 H 5 on + Br 2; C hg c) C 2 H 5 OH; d) HC CH + H HSO2O +; 2 4 (Conc.) H H hNO 3 (RSC) d) СH 3 -CH 2 -CH 3., P 9. 반응 방정식 (그 행위 조건을 나타내는 조건을 나타내는)을 기록하여, 변형을 허용합니다. 아세틸렌 아세트산 메탄. 이러한 반응 조건. 알려지지 않은 유기 물질은 가성 나트륨 및 소다로 금속 나트륨과 반응합니다. 68.85 중량 %의 탄소, 4.92 중량 % % 수소 및 26.23 중량 %의 % 산소를 함유하는 경우 실험실 에서이 화합물을 얻을 수있는 반응 방정식을 작성하십시오. mno 2.

5,11 클래스 옵션은 유황, 공기 및 물을 사용하여 황산 암모늄을 생산하는 방법을 제공합니다. 모든 장비와 촉매가 귀하의 처분에 있습니다. 그들의 행동 조건을 나타내는 반응 방정식을 작성하십시오. 2. 두산 HF의 힘과 HI와 일치시킵니다. 어느 것이 더 강하고 있는가? 수용액 수용액 그리고 왜? 그 이유를 설명하십시오. 3. BF 3 분자는 비극성, NF3 극성 분자입니다. 분자의 데이터 특성에서 이러한 차이점에 대한 이유를 설명하십시오. 4. 라벨이없는 두 개의 테스트 튜브에서 황화물과 황산 칼륨의 수용액이 있습니다. 이 물질들 각각을 어떤 반응을 식별 할 수있는 반응이 있습니까? 이러한 반응의 방정식을 작성하십시오. 5. 반응 방정식 (그 행위 조건을 나타내는 조건을 나타내는), H 3 pH 4 pH 분말 베릴륨과 마그네슘의 혼합물을 소성 할 때, 그 질량은 2 회 증가했다. 초기 혼합물에서 베릴륨의 질량 분획을 결정하십시오. 7. 제 1 단계에서 무기 시약만을 사용하여 아세트산의 제조 방법을 제시한다. 그들의 행동 조건을 나타내는 반응 방정식을 작성하십시오. 8. 반응 방정식 (그 행위 조건을 나타내는 조건을 나타내는)을 작성하십시오. 다음과 같은 변형을 수행 할 수있는 방법 : CAC 2 C 2 H 4 NO-CH 2-CH 2-CH. 9. 반응 방정식의 왼쪽 부분을 완성하고, 그 행위 조건을 지정하고 계수를 실망 시키십시오. A) CH 4 + NA 2 CO 3; b) CH 2 \u003d CH2 + KBR + H 2 O; c) SAG + NH 3 + H 2 O가있는 CH3; d) CH 3 COONA + C 2 H 5 OH; e) CH 3 CHO + H 2 O + CU. 10. 칼슘 탄화 칼슘 1 톤의 칼슘 카바이드에서 아세틸렌의 양을 얻은 경우, 벤젠 260kg의 합성에 필요한 경우 칼슘 카바이드에서 CAC2의 질량을 계산합니다. 아세틸렌으로부터 수득 된 벤젠의 수율은 80 %였다.

6 옵션 석회암, 공기 및 물을 사용하여 탄산 암모늄을 생산하는 방법을 제공합니다. 모든 장비와 촉매가 귀하의 처분에 있습니다. 그들의 행동 조건을 나타내는 반응 방정식을 작성하십시오. 2. 2 개의베이스 Fe (OH) 2 및 Fe (OH) 3의 강도를 맞추십시오. 3. 어느 것이 더 강하고 왜 그런가? 그 이유를 설명하십시오. 3. SO2 및 CO 분자의 구조를 결정하십시오. 2. 분자의 데이터 구조의 차이점을 설명하십시오. 이 분자 중 어느 분자가 극성이고 왜? 4. 라벨이없는 두 개의 테스트 튜브에서 중탄산 나트륨과 탄산염이 있습니다. 이 물질들 각각을 어떤 반응을 식별 할 수있는 반응이 있습니까? 이러한 반응의 방정식을 작성하십시오. 5. 반응 방정식 (그들의 행동 조건을 나타내는 조건을 나타내는), 당신은 다음과 같은 변형을 수행 할 수있는 반응 방정식을 씁니다 : KCL KClo 중탄산 나트륨과 칼륨의 혼합물을 소성 할 때, 그 질량은 1 시간 반 감소했습니다. 초기 혼합물에서 중탄산 나트륨의 질량 분획을 결정하십시오. 7. 무기 시약 만 사용하여 에탄올을 얻는 방법을 초대하십시오. 그들의 행동 조건을 나타내는 반응 방정식을 작성하십시오. 8. 반응 방정식을 작성하십시오 (그들의 수행 조건을 나타내는 조건을 나타내는). 다음과 같은 변형을 수행 할 수 있습니다. C 2 H 5 그것은 CH 3 Soam NH 2 CH 2 Soam입니다. 9. 반응 방정식의 왼쪽 부분을 완료하고, 행동 조건을 지정하고 계수를 실망 시키십시오 : a) ... [C 6 H 5 NH 3] + Cl; b) CH C-CH 3 + KBR + H 2 O; c) nsho + h 2 o + cu; d) CH 4 + ALCL 3; e) HO-CH 2 - CH 2 -OH + MNO 2 + KOH, 01 예기치 않은 탄화수소의기도 32 g 10.0 중량 % % SS1에서 브롬 용액 4.이 탄화수소가 HgSO4를 함유하는 황산 수용액을 통과 할 때 또한, 22.2 중량 %의 조성물을 갖는 유기 화합물이 형성된다. % 산소. 초기 탄화수소의 구조를 결정하고 언급 된 반응의 방정식을 기입하십시오.

7 옵션은 물과 염화칼질을 사용하여 과염소산 칼륨을 생산하는 방법을 제공합니다. 모든 장비와 촉매가 귀하의 처분에 있습니다. 그들의 행동 조건을 나타내는 반응 방정식을 작성하십시오. 2. SR (OH) 2와 BA (OH)의 두 염기가 있습니다. 2.이 기지 중 어느 것이 더 강합니까? 이유를 설명해라. 3. 분자의 구조를 결정합니다. H2O 및 H 2 TE. H 2 분자 중의 화학 결합 사이의 각도가 90 o에 가깝고,이 각도에 대해 분자 H2에서는 104.5Oh이다. 4. 라벨이없는 2 개의 튜브에서 염화 마그네슘 및 염화 아연의 수용액이 있습니다. 이 물질들 각각을 어떤 반응을 식별 할 수있는 반응이 있습니까? 이러한 반응의 방정식을 작성하십시오. 5. 반응 방정식 (그 행정 조건을 나타내는 조건을 나타내는), 다음과 같은 변형을 수행 할 수있는 반응 방정식을 기록하십시오 : H 2 SiO3 SiH 분말 마그네슘과 칼슘의 혼합물과 과량의 염소와의 상호 작용의 결과로서, 그 질량은 3 번 증가했습니다. 메탈의 초기 혼합물에서 마그네슘의 질량 분획을 결정하십시오. 7. 첫 번째 단계에서 무기 시약 만 사용하여 부탄을 생산하는 방법을 제안하십시오. 그들의 행동 조건을 나타내는 반응 방정식을 작성하십시오. 8. 반응 방정식 (그 행정 조건을 나타내는 조건을 나타내는)을 작성하십시오. 다음과 같은 변형을 수행 할 수있는 도움으로 다음과 같이하십시오. C 2 H 6 C 2 H 5 H 2 H 5 OC 2 H 보충제 반응 방정식은 전도 조건을 지정하고 계수를 정렬합니다. a) C 6 H 5 NO 2 + H 2 O; b) CH 2 \u003d CH-CH \u003d CH2 + H 2 + H 2 o; c) ns сh + ca (OH) 2; d) C 2 H 5 OH + CO 2; e) CH 3 Sooh + Ag. 10. 한계 탄화수소의 1.68 l (n.u.)의 연소 중에 얻어진 가스는 가성 소다 용액의 15 중량 %의 15 중량 % (이 용액의 밀도가 1.18 g / cm3)로 완전히 반응했다. 이 반응의 결과로서, 중탄산 나트륨을 얻었다. 탄화수소의 분자식을 결정하십시오.

8 한 석회암, 염화나트륨 및 물을 사용하여 염소 석회를 얻는 방법을 제공합니다. 모든 장비와 촉매가 귀하의 처분에 있습니다. 그들의 행동 조건을 나타내는 반응 방정식을 작성하십시오. 2. 두 Hclo 및 HiO 산의 힘을 맞 춥니 다. 수용액에서 더 강하고 왜 그런가? 그 이유를 설명하십시오. 3. H 2의 열에서, H 2, KN 2 S로부터 스위칭 할 때, 화합물의 비점이 단조롭게 감소된다. 왜 황화수소에서 물로 이동할 때 끓는점이 급격히 증가합니다. 4. 라벨이없는 두 개의 테스트 튜브에서 결정질 암모늄과 염화칼슘이 있습니다. 이 물질들 각각을 어떤 반응을 식별 할 수있는 반응이 있습니까? 이러한 반응의 방정식을 작성하십시오. 5. 반응 방정식 (그 행정 조건을 나타내는)을 작성하십시오. 초기 혼합물에서 탄산 마그네슘의 질량 분율을 결정하십시오. 7. 제 1 단계에서 무기 시약만을 사용하여 클로로 벤젠을 생산하는 방법을 제안한다. 그들의 행동 조건을 나타내는 반응 방정식을 작성하십시오. 8. 반응 방정식 (그 행위 조건을 나타내는 조건을 나타내는)을 적어 다음과 같은 변형을 수행 할 수 있습니다. CAC 2 C 2 H 2 CH 3 Coxy. 9. 반응 방정식의 왼쪽 부분을 완료하고, 그 행위 조건을 지정하고 계수를 실망 시키십시오. a) C 2 H 5 -O-C 2 H 5 + H 2 O; b) C 6 H 6 + H 2; c) C) C 2 H 5 NO 2 + H 2 O; d) C 2 H 6 + Na2CO3; d) 4 시간 + NABR. 10. 필수 에테르 카르 복실 산 그리고 한계 1가 알코올은 32.0 중량 %의 산소를 함유한다. 에테르를이 과량의 가성 소다 수용액으로 가열 하였다. 가수 분해의 결과로서 형성된 알코올을 제거하고 농축 황산으로 가열 하였다. 그 결과, 14와 동일한 수소의 상대 밀도로 가스를 얻었다. 에스테르의 구조를 결정 하였다.

9 Academician P.D.에 명명 된 Schoolgical Chemical Olympiad의 적격 단계의 올림픽 퀘스트 추정하기위한 9 가지 기준. Sarkisova 학년 11. 작업 1. 최대 점수 10 점. 필요한 물질을 얻는 기술이 설명됩니다. 계수와의 모든 반응을 주어지고 10 점의 조건을 나타냅니다. 필요한 물질을 얻는 기술이 설명됩니다. 계수와의 모든 반응은 8 점의 조건을 지정하지 않고도 표시됩니다. 필요한 물질을 얻는 기술이 설명됩니다. 모든 반응은 계수가없고 행동 조건을 지정하지 않고도 표시됩니다. 6 점. 계수가 필요한 물질을 얻고 4 점의 이행 조건에 대한 조건을 얻는 데 사용되는 일부 반응 만 제공됩니다. 계수없이 필요한 물질을 얻고 2 점의 조건을 지정하지 않고 필요한 물질을 얻는 데 사용 된 일부 반응 만 사용했습니다. 반응 생성물의 올바른 쓰기가 있지만 계수의 오류 (조건을 지정하지 않고)는 각 반응에 대해 하나의 점수가 제거됩니다. 작업 2. 최대 정격 10 점. 수용액에서 강한 물질 (산, 염기)이 결정된다. 반경 원자 (이온) 및 정전기 표현에 기초하여 10 점의 해리 성질의 설명이 주어집니다. 수용액에서 강한 물질 (산, 염기)이 결정된다. 반경 원자 (이온) 만 기초하여 5 점의 해리 성질의 설명이 주어집니다. 수용액에서 강한 물질 (산, 염기)이 결정된다. 정전기 표현만으로 5 점의 해리 성질에 대한 설명이 주어졌습니다. 물질 (산, 염기)가 결정되며, 설명 2 점없이 수용액에서 강하고있다. 작업 3. 최대 정격 10 점. 특정 물질의 분자의 구조가 결정된다. 물질의 특성이 설명되고 공유 결합 10 점의 이론을 사용하여 설명이 주어집니다. 특정 물질의 분자의 구조가 제공됩니다. 5 점의 공유 결합 이론을 사용하지 않는 물질의 특성이 설명됩니다. 물질의 성질은 5 점의 분자의 구조를 결정하지 않고 설명됩니다. 작업 4. 최대 정격 10 점. 우리는 두 물질 모두에 의해 확인됩니다. 계수가있는 화학 반응의 모든 방정식을 적절하게 작성하고 10 점의 조건을 표시합니다. 두 물질 모두 결정됩니다. 8 점의 조건을 지정하지 않고 계수와 화학 반응의 모든 방정식을 적절하게 작성하십시오. 두 물질 모두 결정됩니다. 화학 반응의 모든 방정식은 계수없이 정확하게 작성되며 6 점의 조건을 지정하지 않고도됩니다. 정의에 제공되는 물질 중 하나가 결정됩니다. 계수와의 화학 반응의 방정식 및 5 점의 조건에 대한 표시가 기록됩니다. 정의에 제공되는 물질 중 하나가 결정됩니다. 화학 반응의 방정식은 계수없이 또는 3 점의 조건을 지정하지 않고도 작성됩니다. 반응을 수행하고 2 점 계수가없는 조건을 지정하지 않고 결정할 제안 된 제안 된 물질 중 하나가 결정된다.

10이 2 점의 조건을 지정하지 않고 물질 중 하나가 결정됩니다. 반응 생성물의 올바른 쓰기가 있지만 계수의 오류 (조건을 지정하지 않고)는 각 반응에 대해 하나의 점수가 제거됩니다. 작업 5. 최대 정격 10 점. 계수가있는 화학적 변환 체인의 모든 방정식을 적절히 기록하고 10 점의 조건을 나타내는 조건을 나타냅니다. 계수가있는 화학적 변환의 모든 사슬 방정식을 적절히 기록하지만 8 점의 조건을 지정하지 않고도 적절합니다. 4 점 8 방정식의 적절한 철자. 계수가없는 화학적 변환 체인의 모든 방정식을 작성하고 6 점의 조건을 지정하지 않고도. 적절한 두 개의 4 점 방정식 작성. 적절한 1 점 2 방정식을 작성합니다. 반응 생성물의 올바른 쓰기가 있지만 계수의 오류 (조건을 지정하지 않고)는 각 반응에 대해 하나의 점수가 제거됩니다. 작업. 6 최대 정격 10 점. 모든 반응의 모든 방정식을 10 점의 치수를 표시하여 모든 반응의 방정식을 작성하는 데 적절히 해결되었습니다. 사용 된 마이너스 2 점의 치수가 없으면 모든 반응의 모든 방정식을 쓰는 것에 대한 적절하게 해결 된 문제. 사용 된 빼기 2 점의 치수가 부족한 화학 반응이 발생하는 방정식을 작성하지 않고 적절하게 해결 된 문제. 사용 된 마이너스 4 점의 치수가 부족하여 흐르는 화학 반응의 방정식을 쓰지 않고 적절하게 해결 된 문제. 몰 질량을 계산하는 산술 오류는 5 점을 뺀 것입니다. 한 차원을 다른 차원으로 전송할 때 산술 오류가 발생합니다. 해결책의 올바른 코스이지만 다른 산술 오류의 결과로 잘못된 대답은 5 점을 뺀 것입니다. 반응 생성물의 올바른 쓰기가 있지만 계수의 오류 (조건을 지정하지 않고)는 각 반응에 대해 하나의 점수가 제거됩니다. 작업 7. 최대 점수 10 점. 필요한 물질을 얻는 기술이 설명됩니다. 계수와의 모든 반응을 주어지고 10 점의 조건을 나타냅니다. 필요한 물질을 얻는 기술이 설명됩니다. 계수와의 모든 반응은 8 점의 조건을 지정하지 않고도 표시됩니다. 필요한 물질을 얻는 기술이 설명됩니다. 모든 반응은 계수가없고 행동 조건을 지정하지 않고도 표시됩니다. 6 점. 계수가 필요한 물질을 얻고 4 점의 이행 조건에 대한 조건을 얻는 데 사용되는 일부 반응 만 제공됩니다. 계수없이 필요한 물질을 얻고 2 점의 조건을 지정하지 않고 필요한 물질을 얻는 데 사용 된 일부 반응 만 사용했습니다. 반응 생성물의 올바른 쓰기가 있지만 계수의 오류 (조건을 지정하지 않고)는 각 반응에 대해 하나의 점수가 제거됩니다. 작업 8. 최대 정격 10 점. 계수가있는 화학적 변환 체인의 모든 방정식을 적절히 기록하고 10 점의 조건을 나타내는 조건을 나타냅니다. 계수가있는 화학적 변환의 모든 사슬 방정식을 적절히 기록하지만 8 점의 조건을 지정하지 않고도 적절합니다.

11 4 포인트 8 방정식의 적절한 철자. 계수가없는 화학적 변환 체인의 모든 방정식을 작성하고 6 점의 조건을 지정하지 않고도. 적절한 두 개의 4 점 방정식 작성. 적절한 1 점 2 방정식을 작성합니다. 반응 생성물의 올바른 쓰기가 있지만 계수의 오류 (조건을 지정하지 않고)는 각 반응에 대해 하나의 점수가 제거됩니다. 작업 9. 최대 정격 10 점. 계수가있는 화학 반응의 모든 방정식을 적절히 기록하고 10 점의 조건을 나타내는 조건을 나타냅니다. 계수가있는 화학 반응의 4 가지 방정식의 적절한 철자를하고 8 점의 실시 조건을 나타내는 조건을 나타냅니다. 계수가있는 화학 반응의 3 방정식의 적절한 철자를하고 6 점의 조건을 나타내는 조건을 나타냅니다. 적절한 쓰기 계수가있는 화학 반응의 방정식을 작성하고 4 점의 조건을 나타냅니다. 하나의 화학 반응 방정식을 계수로 적절하게 작성하고 2 점의 조건을 나타내는 것. 반응 생성물의 올바른 쓰기가 있지만 계수의 오류 (조건을 지정하지 않고)는 각 반응에 대해 하나의 점수가 제거됩니다. 작업. 최대 10 점 10 점. 모든 반응의 모든 방정식을 10 점의 치수를 표시하여 모든 반응의 방정식을 작성하는 데 적절히 해결되었습니다. 사용 된 마이너스 2 점의 치수가 없으면 모든 반응의 모든 방정식을 쓰는 것에 대한 적절하게 해결 된 문제. 사용 된 빼기 2 점의 치수가 부족한 화학 반응이 발생하는 방정식을 작성하지 않고 적절하게 해결 된 문제. 사용 된 마이너스 4 점의 치수가 부족하여 흐르는 화학 반응의 방정식을 쓰지 않고 적절하게 해결 된 문제. 몰 질량을 계산하는 산술 오류는 5 점을 뺀 것입니다. 한 차원을 다른 차원으로 전송할 때 산술 오류가 발생합니다. 해결책의 올바른 코스이지만 다른 산술 오류의 결과로 잘못된 대답은 5 점을 뺀 것입니다. 반응 생성물의 올바른 쓰기가 있지만 계수의 오류 (조건을 지정하지 않고)는 각 반응에 대해 하나의 점수가 제거됩니다. 100 점의 총 최대 점수. 10 학년. 작업 1, 2, 4 및 8. 최대 점수 10 점. 계수가있는 화학 반응의 모든 방정식을 적절히 기록하고 10 점의 조건을 나타내는 조건을 나타냅니다. 계수가있는 화학 반응의 4 가지 방정식의 적절한 철자를하고 8 점의 실시 조건을 나타내는 조건을 나타냅니다. 계수가있는 화학 반응의 3 방정식의 적절한 철자를하고 6 점의 조건을 나타내는 조건을 나타냅니다. 적절한 쓰기 계수가있는 화학 반응의 방정식을 작성하고 4 점의 조건을 나타냅니다. 하나의 화학 반응 방정식을 계수로 적절하게 작성하고 2 점의 조건을 나타내는 것.

12 반응 생성물을 올바르게 쓰지 만 계수의 오류 (조건을 지정하지 않고)는 각 반응에 대해 하나의 점수가 제거됩니다. 작업 3 및 9. 최대 점수 10 점. 계수가있는 화학적 변환 체인의 모든 방정식을 적절히 기록하고 10 점의 조건을 나타내는 조건을 나타냅니다. 7 점의 조건을 지정하지 않고 계수가있는 화학적 변환 체인의 모든 방정식을 적절히 기록합니다. 계수가 6 점의 조건을 나타내지 않는 화학적 변환 체인의 모든 방정식을 적절히 기록합니다. 계수가있는 네 가지 변환을 적절히 기록하고 8 점의 조건을 나타내는 조건을 나타냅니다. 적절한 작문 계수로 세 가지 변환을 작성하고 6 점의 조건을 나타내는 조건을 나타냅니다. 적절한 두 가지 변환을 계수로 작성하고 4 점의 구현 조건을 나타내는 조건을 나타냅니다. 적절한 하나의 변환을 계수로 작성하고 2 점의 조건을 나타내는 것. 반응 생성물을 올바르게 쓰는 것은 계수의 계수에서 각 반응에 대한 하나의 점수가 제거됩니다. 작업 5, 6 및 10까지 10 점의 최대 등급. 모든 반응의 모든 방정식을 10 점의 치수를 표시하여 모든 반응의 방정식을 작성하는 데 적절히 해결되었습니다. 사용 된 마이너스 2 점의 치수가 없으면 모든 반응의 모든 방정식을 쓰는 것에 대한 적절하게 해결 된 문제. 사용 된 마이너스 2 점의 흐르는 화학 반응의 방정식을 쓰지 않고 적절하게 해결 된 문제. 사용 된 마이너스 4 점의 치수가 부족하여 흐르는 화학 반응의 방정식을 쓰지 않고 적절하게 해결 된 문제. 해결책의 올바른 결정이지만 몰 질량의 계산에서 산술 오류는 5 점을 뺀 것입니다. 해결책의 올바른 결정이지만 한 차원을 다른 차원으로 5 점으로 전송할 때 산술 오류가 발생합니다. 해결책의 올바른 코스이지만 다른 산술 오류의 결과로 잘못된 대답은 5 점을 뺀 것입니다. 작업 7. 최대 점수 10 점. 필요한 물질을 얻는 기술이 설명됩니다. 계수와의 모든 반응을 주어지고 10 점의 조건을 나타냅니다. 필요한 물질을 얻는 기술이 설명됩니다. 계수와의 모든 반응은 8 점의 조건을 지정하지 않고도 표시됩니다. 필요한 물질을 얻는 기술이 설명됩니다. 모든 반응은 계수가없고 행동 조건을 지정하지 않고도 표시됩니다. 6 점. 계수가 필요한 물질을 얻고 4 점의 이행 조건에 대한 조건을 얻는 데 사용되는 일부 반응 만 제공됩니다. 계수없이 필요한 물질을 얻고 2 점의 조건을 지정하지 않고 필요한 물질을 얻는 데 사용 된 일부 반응 만 사용했습니다. 반응 생성물의 올바른 쓰기가 있지만 계수의 오류 (조건을 지정하지 않고)는 각 반응에 대해 하나의 점수가 제거됩니다. 100 점의 총 최대 점수.

13 학년 9. 작업 1과 2. 최대 정격 10 점. 계수가있는 화학적 변환 체인의 모든 방정식을 적절히 기록하고 10 점의 조건을 나타내는 조건을 나타냅니다. 계수가있는 화학적 변환의 모든 사슬 방정식을 적절히 기록하지만 8 점의 조건을 지정하지 않고도 적절합니다. 4 점 8 방정식의 적절한 철자. 계수가없는 화학적 변환 체인의 모든 방정식을 작성하고 6 점의 조건을 지정하지 않고도. 적절한 두 개의 4 점 방정식 작성. 적절한 1 점 2 방정식을 작성합니다. 반응 생성물의 올바른 쓰기가 있지만 계수의 오류 (조건을 지정하지 않고)는 각 반응에 대해 하나의 점수가 제거됩니다. 작업 3 및 4. 최대 점수 10 점. 계수가있는 화학 반응의 모든 방정식을 적절히 기록하고 10 점의 조건을 나타내는 조건을 나타냅니다. 8 점의 조건을 지정하지 않고 계수와의 모든 화학 반응의 모든 방정식을 적절히 기록합니다. 계수없이 화학 반응의 모든 방정식을 적절히 기록하고 6 점의 조건을 지정하지 않고도 적절합니다. 반응 생성물의 올바른 쓰기가 있지만 계수의 오류 (조건을 지정하지 않고)는 각 반응에 대해 하나의 점수가 제거됩니다. 반응 생성물을 올바르게 쓰지 만 계수의 오류가 있고 조건을 지정하지 않고 각 반응에 대해 두 점이 제거됩니다. 작업 5 최대 정격 10 점. 계수가있는 화학 반응 방정식 및 전자 균형의 제조 및 매체의 분자가 시작 물질로 10 점으로 참여하지 않음을 나타냅니다. 계수와 화학 반응의 방정식을 적절히 기록하지만 전자 균형이 8 점의 균형이 없어야합니다. 계수가없는 화학 반응 방정식 및 전자 균형 5 점 없이는 적절한 글을 쓰고 있습니다. 작업 최대 정격 10 점. 모든 반응의 모든 방정식을 10 점의 치수를 표시하여 모든 반응의 방정식을 작성하는 데 적절히 해결되었습니다. 사용 된 마이너스 2 점의 치수가 없으면 모든 반응의 모든 방정식을 쓰는 것에 대한 적절하게 해결 된 문제. 사용 된 빼기 2 점의 치수가 부족한 화학 반응이 발생하는 방정식을 작성하지 않고 적절하게 해결 된 문제. 사용 된 마이너스 4 점의 치수가 부족하여 흐르는 화학 반응의 방정식을 쓰지 않고 적절하게 해결 된 문제. 해결책의 올바른 결정이지만 몰 질량의 계산에서 산술 오류는 5 점을 뺀 것입니다. 해결책의 올바른 결정이지만 한 차원을 다른 차원으로 5 점으로 전송할 때 산술 오류가 발생합니다. 해결책의 올바른 코스이지만 다른 산술 오류의 결과로 잘못된 대답은 5 점을 뺀 것입니다. 100 점의 총 최대 점수.

14 상호 기준 화학 oRAMPIAD의 최종 단계의 올림픽 업무의 재료는 Academician P.D. Sarkisova Grade 9 다양한 화학 반응의 5 가지 방정식을 적어 실험실에서는 산화 구리 (II)를 얻을 수있는 조건을 나타내는 구리 산화물 (II)을 얻을 수 있습니다. 2. 실험실에서 산화 황 (IV)을 얻을 수있는 다양한 화학 반응의 5 가지 방정식을 작성하여 그 행위 조건을 나타냅니다. 3. 라벨이없는 은행의 실험실에서 황화물 및 황산나트륨의 수용액이 있습니다. 모든 이온의 이러한 해결책에서 각 물질과 존재를 결정하는 방법을 초대하십시오. 해당 화학 반응 방정식을 작성하십시오. 4. 화학 실험실에서는 다음과 같은 물질이 있습니다 : CL 2, CO 2 및 NaOH. 이러한 물질을 사용하여 수행 할 수있는 화학 반응의 최대 방정식 수를 작성하고 행위 조건을 지정하십시오. 5. 수용액에서 AlCl 3 C Na 2 S 상호 작용은 황화물 알루미늄을 얻을 수 없습니다. 이유를 설명해라. 알루미늄 황화물을 얻는 방법? 각 화학 반응의 방정식을 작성하십시오. 6. 화학 반응 방정식을 씁니다 : Zn + NaOH + H 2 o; CA (HCO 3) 2 + NaOH; Fe 3 O 4 + HCl (Conc.); ; AL (NO 3) 3 Ki (CRY) + H 2 SO 4 (CONC.). 7. 변형이 그들의 행위의 조건을 나타내는 반응 방정식을 작성하십시오 : Na 2 SO 4 나노 3 NaCl Na 2 S. 8. 탄산 칼륨 및 질산 칼륨의 수용액을 수용액으로, 알려지지 않은 물질이 침전물로 떨어졌다. 소성 후, 그 질량이 1.3875 회 감소한 경우이 물질의 공식을 설치하고 가스와 물이 방출되었다. 각 화학 반응의 방정식을 작성하십시오. 9. 무기 물질은 6.33 중량 %의 수소, 15.19 중량 % %의 탄소, 17.72 중량 % % 질소 및 60.76 중량 % % 산소. 이 물질의 화학식을 결정하십시오. 가열하면 어떻게 분해됩니까? 흐르는 화학 반응의 방정식을 적는다. 10. 염화 칼슘 용액 14 중량 % 212.4ml (밀도는 1.12 g / ml) 및 369g의 인산 나트륨 용액. 생성 된 침전물의 질량과 생성 된 용액의 염 질량 분획을 계산합니다.

15 판은 그들의 행동을위한 조건으로 실험실에서 산화 마그네슘을 얻을 수있는 다양한 화학 반응의 5 가지 방정식을 작성합니다. 2. 다양한 화학 반응의 5 가지 방정식을 작성하여 산화 탄소 (iv)를 얻을 수있는 조건을 나타낼 수 있습니다. 3. 라벨이없는 은행의 실험실에서는 황산 마그네슘 및 알루미늄의 수용액이 있습니다. 모든 이온의 이러한 해결책에서 각 물질과 존재를 결정하는 방법을 초대하십시오. 해당 화학 반응 방정식을 작성하십시오. 4. 화학 실험실에서는 H 2 S, KOH 및 SO 2.이 물질을 사용하여 수행 될 수있는 최대 수의 화학 반응 방정식을 작성하고 그 행위 조건을 지정합니다. 5. 라벨이없는 두 개의 테스트 튜브에서 크리스탈 칼륨 중탄산염과 탄산염이 있습니다. 이 물질과 모든 양이온과 음이온 각각을 식별 할 수있는 반응은 무엇입니까? 이러한 반응의 방정식을 작성하십시오. 6. 화학 반응 방정식을 써주세요 : K 2 + H 2 SO 4 (초과); CA (HCO 3) 2 + KOH; H 2 O 2 + KMNO 4 + H 2 o; HG (NO 3) 2 KH 2 PO 4; 7. 실시 반응의 방정식을 작성하여 그들의 행위의 조건의 표시와 함께 변형 시켜라 : Ca Ca (HCO3) 2 Caco 3 CAOCL은 분말 마그네슘과 수산화물의 혼합물의 장기 소성의 결과로서, 이 혼합물의 질량은 변경되지 않았습니다. 초기 혼합물에서 마그네슘의 질량 분획을 계산합니다. 무기 물질은 5.0 중량 % % 수소, 35.0 중량 % % 질소 및 60.0 중량 % % 산소. 이 물질의 화학식을 결정하십시오. 가열 될 때 분해되는 조건에 따라 어떻게해야합니까? 화학 반응의 방정식을 작성하십시오. 10. 200 ml의 물에서 50 g의 황산염을 용해시켰다. 생성 된 용액의 물질의 질량 분획을 계산하십시오. 이 솔루션의 완전한 중화를 위해 가성 칼륨의 몇 그램이 필요합니까? 포화 용액이 10.0 중량 %를 함유하는 경우 퇴적물에서 염의 질량을 결정하십시오.

16 10 클래스 옵션이 왜 그 화합물의 대부분의 염소가 홀수 원자가를 보여줍니다. 무승부 그래픽 공식 염소 산소 산 분자. 이 산 중 어느 것이 가장 강합니까? 설명을 줘. 2. 실험실에서는 가성 소다, 염화 알루미늄, 탄산나트륨 및 염화칼슘의 수용액이 있습니다. 이러한 물질을 사용하여 수행 할 수있는 화학 반응의 최대 방정식 수를 작성하고 행위 조건을 지정하십시오. 3. 화학 반응 방정식을 적는다. a) mghpo 4 b) na + h 2 so4 (초과); c) H 2 S + KMNO 4 + H 2 O; d) FE 3 O 4 + HNO 3 (CONC). e) 가수 분해 CUSO 4; 4. 변형을 허용하는 반응 방정식을 적어 \u003cKHCO3KCL 3 KCHK 2 S. 5. 8.96 L 암모니아 (N.U.)를 18 중량 %의 오르토 인산 (밀도 1.089 g / mL) 100ml에 용해시켰다. 생성 된 용액의 조성물 (중량 %)을 결정하십시오. 6. 무기 물질은 6.33 중량 %의 수소, 15.19 중량 %의 탄소, 17.72 중량 % % 질소 및 60.76 중량 %의 산소를 함유한다. 200g의 7.9 중량 % %이 물질의 수용액을 솔로 루두로드의 8.96 리터 (n.u)에 용해시켰다. 생성 된 용액의 물질의 질량 분획 (%)을 결정하십시오. 7. 무기 시약 만 사용하면 메탄으로부터 프로판을 얻을 수있는 방법을 제공합니다. 화학 반응 방정식을 작성하고 행동 조건을 지정하십시오. 8. 화학 반응 방정식을 작성하십시오. a) C 6 H 5 NO 2 + ZN + HCl B) CLCH 2 COOH + NH 3; c) CH 3 CH \u003d CH CH 3 + KMNO 4 g) C 6 H 5 -CH 2-SHO 3 + CL2CU D) C2H 5 IT 200 C. hν; ; HO C 9. 변형을 허용하는 반응의 방정식 : 벤조산 10. 칼슘 카바이드 벤젠 에틸 벤젠 메틸 에스테르 10. 연소시, 이산화탄소의 2.8 L (n.u.) 및 1, 8g 물의. 탄화수소 공식을 결정하고 가능한 이성체의 가능한 이성질체의 이름을 지정하십시오. 산소 로이 탄화수소의 증기의 상대 밀도를 계산하십시오.

17 화학 반응의 열분해 5 가지 방정식을 쓴다. 무기 물질그들의 조성에 포함 된 요소의 산화 정도를 변화시키지 않고 진행되는 것은 무엇입니까? 2. 실험실에서 염소, 철분, 황산 그리고 황. 이러한 물질을 사용하여 수행 할 수있는 화학 반응의 최대 방정식 수를 작성하고 행위 조건을 지정하십시오. 3. 화학 반응 방정식을 작성하십시오. a) AL + KMNO 4 + KOH; b) KHSO 3; c) 가수 분해 Fe2 (SO4) 3; d) C1 2 + BA (OH) 2; d) h 2 s + so2; 4. 변형을 허용하는 반응 방정식을 작성하십시오 : P. pH 3 P 2 o 5 CA 3 (PO 4) 2 CAHPO 아황산 나트륨 결정질의 탈수의 결과로 그 질량은 2 회 감소했습니다. 이 결정 수화물에 대한 수식을 설치하십시오. 중성 환경에서 과망간산 칼륨과 나트륨 아황산염 반응 방정식을 기입하십시오. 6. 칼슘 칼슘 혼합물 및 카바이드 카바이드를 과량의 미네랄 산으로 처리 하였다. 수득 된 가스는 산소에 따라 밀도가 0.9375 인 물질의 형성을 갖는 가열 된 촉매에 대한 잔류 물이없는 가스 사이에서 반응한다. 초기 혼합물에서 칼슘의 질량 분획을 계산하십시오. 7. 무기 시약만을 사용하여 에틸 아세트산 에스테르의 제조 방법을 제공하십시오. 화학 반응 방정식을 작성하고 행동 조건을 지정하십시오. 8. 화학 반응 방정식을 적는다. HgSO4 a) CH3C C CH 3 + H 2 o; H + B) CH 3 OH + KMNO 4 + H 2 SO 4; c) NH 2 CH 2 COONA + HCL (HC); koh d) c 3 h 7 cl; 알코올, d) CH 2 \u003d CH CH 3 + KMNO 4 + H 2는 변형을 허용하는 반응 방정식을 적시히지 않으므로, 프로판 산 에탄 에틸렌 에틸렌 글리콜. 10. 탄화수소 1.7 g의 연소가 발생하면 이산화탄소의 2.8 L (n.u.)의 2.8 L (n.u)의 밀도가 산소를 위해 얻어진다. 탄화수소의 공식을 결정하고 이성질체의 가능한 그래픽 공식을 그립니다.

18 실험실의 변이체는 가성 칼륨, 질산 아연, 탄산나트륨 및 염화칼슘의 수용액이 있습니다. 이러한 물질을 사용하여 수행 할 수있는 화학 반응의 최대 방정식 수를 작성하고 행위 조건을 지정하십시오. 2. 질산 염의 열분해의 5 가지 방정식의 화학 반응을 씁니다. 이러한 반응은 배기장에서 수행되어야하며 그 이유는 무엇입니까? 3. 화학 반응 방정식을 작성하십시오. a) KI + KMNO 4 + KOH; b) KHSO 4; c) 가수 분해 BAS; d) AL + CON (융합); e) Feo + HNO 3 (Conc.). 4. 변형을 허용하는 반응 방정식을 작성하십시오. H 2 SS SO 2 H 2 SO4 S. 5.6 L의 황산염 (IV) (N.U.)을 8 중량 %의 수산화 나트륨 용액 (밀도 1.087)에 용해시켰다. g / ml). 생성 된 용액의 물질의 질량 분획을 결정하십시오 (%), 8 g의 나트륨 합금 및 칼륨을 물 120g에 용해시켰다. 그 결과, 4.48 리터 (N.O.) 가스가 분리되었다. 소스 합금에서 질량 분획 (%) 나트륨을 계산하십시오. 생성 된 용액의 중화를 완료하기 위해서는 황산 (1.14 g / ml의 밀도)의 용액 20 중량 %의 약 20 중량 %를 결정한다. 7. 무기 시약만을 사용하여 에틸렌 글리콜의 제조 방법을 제공하십시오. 화학 반응 방정식을 작성하고 행동 조건을 지정하십시오. 8. 화학 반응 방정식을 적는다. a) C2H 5 C ch + h 2 o; HGSO H 4 + B) C 2 H 5 OH + KMNO 4 + H 2 SO4; c) CH 3 CH 2 C CH + OH; 그러나 2 g) C 6 H 5 NH 2 + BR 2; e) C 6 H 5 Cook + Koh (고체). 9. 변형을 허용하는 반응 방정식을 씁니다 : 칼슘 카바이드 벤젠 에틸 벤젠 벤조 에이트 칼륨. 10. 8.35 g의 페놀과 극단적 인 알파인 알코올의 혼합물을 과도하게 처리 할 때 알칼리 금속 과량의 브롬 워터가 8.275g의 퇴적물을 흡수하는 것과 동일한 양의 혼합물을 처리 할 때 1.4 리터 (N.O.)가 구별된다. 초기 혼합물 (%)에 알코올 식 및 그 질량 및 몰수를 설치하십시오 (%).

19 실험실에서의 옵션은 질산염, 가성 칼륨, 염화 알루미늄 및 탄산나트륨의 수용액이 있습니다. 이러한 물질을 사용하여 수행 할 수있는 화학 반응의 최대 방정식 수를 작성하고 행위 조건을 지정하십시오. 2. 조성물에 포함 된 원자의 산화 정도를 변화시키지 않고 흐르는 암모늄염의 열분해의 화학 반응의 5 가지 방정식을 작성하십시오. 3. 화학 반응 방정식을 적는다. a) hg (no 3) 2 b) Si + con (융합); c) 가수 분해 Fe2 (SO4) 3; d) AL 2 O 3 + NA 2 CO 3 할당 D) FESO 4 + K 2 CR 2 O 7 + H 2 SO 4.; 4. 우리가 변형시킬 수있는 반응 방정식을 작성하십시오 : Al. Al (OH) 3 Al (No 3) 3 Al2O3 칼로 철 및 알루미늄의 혼합물을 과량의 알칼리 용액으로 처리 할 때,이 혼합물을 염화물 산을 과도하게 용해시킬 때보 다 수소보다 2 배가니다. 혼합물의 금속을 고려하여 철분의 질량 분획을 결정하십시오. 6. 양산 100 중량 % (1.84 g / mL의 밀도)를 결정하는 부피를 결정하십시오. 250ml에서 20 중량 % % SO4 용액 H 2 SO4 (1.14 g / mL의 밀도)에 용해되어야합니다. 75 중량 %를 얻으십시오. % H 2를 사용하므로 무기 시약 만 사용하여 톨루엔 생산 방법을 제공합니다. 화학 반응 방정식을 작성하고 행동 조건을 지정하십시오. 8. 화학 반응 방정식을 적는다. a) C 2 H 5 OH + KMNO 4 + H 2 SO4; b) C 3 H 7 COONA + NAOH (고체) c) CH 3 CH \u003d CH 2 + KMNO 4 g) C 6 H 5 NH 2 + H 2 SO4; e) CH 3 C C CH 3 + H 2 o HO C; ; HGSO H는 변형을 허용하는 반응 방정식을 씁니다 : 벤조산 벤조 아닐린 2,4,6-Tribrol. 알려지지 않은 유기 물질은 가성 나트륨 및 소다로 금속 나트륨과 반응합니다. 68.85 중량 %의 탄소, 4.92 중량 % % 수소 및 26.23 중량 %의 % 산소를 함유하는 경우 실험실 에서이 화합물을 얻을 수있는 반응 방정식을 작성하십시오.

20 11 클래스 옵션은 인 - 인 불소화 (V)가 비슷한 질소의 불소화가있는 이유를 설명합니다. 질산 분자의 질소 원자가는 무엇입니까? 질산 분자의 그래픽 공식을 그립니다. 2. 화학 실험실에서 증류수 및 결정질 물질이 있습니다 : Al, NaOH, K 2 HPO 4. 이들 물질을 사용하여 수행 할 수있는 화학 반응 방정식의 최대 수를 작성하고 행위 조건을 지정하십시오. 3. 어떤 산은 열 불안정한 염이며 가열 될 때 쉽게 분해됩니까? 조성물에 포함 된 요소의 산화 정도의 변화가 동반되는 다양한 염의 열분해의 화학 반응의 5 가지 방정식을 작성하십시오. 4. 두 가지 물질이 화학 반응에 진입하고 다음 제품이 얻어지면 (계수없이 표시됨) +? -\u003e KIO 3 + CL 2? +? -\u003e Caso 4 + (NH4) 2 SO 4 + CO 2 + H 2 o;? +? -\u003e Fe (OH) 3 + Ca (No 3) 2 + SO2 ;? +? -\u003e CACL 2 + s + hcl; +? -\u003e Cu 3 (PO 4) 2 + CuO + No 2; 이러한 반응의 방정식을 작성하는 조건을 나타내는 조건을 나타내는 6 g의 산화철 Fe 3 O 4를 360ml에 용해시켰다. 염산 용액 (1.1775 g / mL의 밀도). 생성 된 용액의 물질의 질량 분획을 계산하십시오. 6. 물질 수용액을 증발시킬 때, 물질 B의 결정 B. 물질 B의 소성 동안, 그 질량이 1.5625 회 감소하고 물질의 물질이 용액에 첨가되고 탄산나트륨 용액을 침전시킨다. 물질 V에 의해 물질 mg의 물질을 검은 색 Mg에서 계산할 때, 몰 질량은 물질 A의 몰 질량보다 2 배 낮아서 가스 D와 물이 방출됩니다. 물질 A, B, B, G, D의 수식을 결정하고 모든 화학 반응의 방정식을 작성하십시오. 7. 에틸 알코올이 형성된 결과로 5 개의 방정식 화학 반응을 작성하여 그 행위 조건을 나타냅니다. 8. 화학 반응 방정식을 적어 두십시오 : hν c 6 h 5 -ch 2-sh 3 + cl2; CH 3 CH 2-CH + OH; C 2 H 5 OH; C HSO 2 4 (CONC.) CH 3 -CH 2-CH + H 2 O HGSO4 +; CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 + KMNO 4 + H 2 o H. HO C 9 9. 그 행위의 조건을 나타내는 변형을 허용하는 반응 방정식을 기록하십시오 : 시클로 프로판 1- 브로 모 프로판 톨루엔 벤조 에이트 나트륨. 10. CIS와 트랜스 이성질체가없는 두 개의 이성질체 탄화수소의 증기 혼합물의 밀도는 21.875 체적의 비량을 함유하는 네온 및 암호 론 혼합물의 밀도와 동일하다. 네온의 %. 이 혼합물의 10.5g의 HBR과의 상호 작용에서, 상응하는 몬 부롬 유도체의 15.1g을 얻었다. 초기 혼합물 및 질소 밀도에서 고려중인 이성체 탄화수소의 구조를 결정합니다.

21 옵션 HF, HCl 또는 HBR의 수용액에서 가장 강한 산산은 무엇입니까? HF에서 HCL에서 HCL로 이동할 때 가장 날카로운 산성이 변하는 이유를 설명하십시오. 2. 화학 실험실에서는 다음과 같은 물질이 있습니다 : KOH, SO 2 및 CL 2. 이들 물질을 사용하여 수행 할 수있는 화학 반응 방정식의 최대 수를 작성하고 행위 조건을 지정하십시오. 3. 어떤 산은 열 불안정한 염이며 가열 될 때 쉽게 분해됩니까? 조성물에 포함 된 요소의 산화의 정도를 변화시키지 않고 발생하는 다양한 염의 열분해의 5 방정식의 화학 반응을 씁니다. 4. 두 가지 물질이 화학 반응에 진입했고, 이하의 제품이 얻어진 경우 (계수가 없음) α +? -\u003e Ag 2 S + H 2 S + Nano 3 ;? +? -\u003e Ca ( 오) 2 + h 2 o;? +? -\u003e KCL + P 2 O 5; +? -\u003e NaCl + S + SO 2 + H 2 O ;? +? -\u003e Cr (OH) 3; 이들 반응의 방정식을 작성하여, 440ml의 8 중량 %의 암모니아 용액 (밀도 0.96591 g / mL)과 반응 한 이산화탄소 6 리터 (N.U.)를 6 리터 (N.U.). 생성 된 용액의 물질의 질량 분획을 계산하십시오. 6. 물질과 황색을 계산할 때, 그 질량은 두 번, 물 및 2 개의 질소 함유 기체 화합물 B와 B가 감소한다. 녹색 색상의 생성 된 물질의 몰 질량은 소스 물질의 몰 질량과 동일하다. A. 물질 A, B, B 및 G를 결정하고, 물질을 첨가하고 황 황산을 첨가 할 때, 용액의 색이 주황색으로 변화하고, 촉매가없는 물질 B의 산화가 발생한다. 물질 V의 형성은 모든 화학 반응의 방정식을 씁니다. 7. 아세트산이 형성된 결과로 5 개의 방정식 반응식을 작성하여 수행 조건을 나타냅니다. 8. 화학 반응 방정식을 적는다. Cu C 2 시간 5 + CuO; 200 C하지만 2 C 6 H 5 OH + BR 2 C 2 H 5 OH; 140 C HSO; 2 4 (Conc.); HGSO + H CH 3-C C-CH 3 + H 2 O 4 C 6 H 5 CH 2 CH 3 + KMNO 4 + H 2 SO 4; 9. 변형이 그들의 보유 조건을 나타내는 반응 방정식을 씁니다 : 2- 브로 모 프로판 PROPEN NA 벤젠 Hexachlorcyclohexane. 10. 벤조산의 동족체의 15.9g의 산 촉매 가수 분해의 결과로서 수득 된 페놀은 과도한 브롬 물로 가공 될 때 21.1g의 퇴적물을 형성한다. 에스테르의 가수 분해 반응의 수율이 85 % 인 것으로 알려진 경우 에스테르의 구조를 결정합니다.

황화 칼륨을 갖는 수용액에서 상이한 방법으로 3가 철 및 알루미늄 황산염의 22 가지 변이체. 이러한 반응의 방정식을 작성하고 그 차이의 이유를 설명하십시오. 2. 실험실에서 결정질 알루미늄 황산염, 탄산나트륨, 염화 바륨 및 물이 있습니다. 이러한 물질들 사이에서 진행할 수있는 화학 반응 방정식의 최대 수를 기록하십시오. 3. 질산의 염은 가열 될 때 분해됩니다. 다양한 생성물이 형성된 질산염의 열분해의 5 가지 방정식을 작성하십시오. 4. 두 가지 물질이 화학 반응에 진입하고 다음 제품이 얻어지면 (계수없이 표시됨) +? BA (OH) 2 + H 2 O;? +? KCL + P 2 O 5; +? K 2 SO 4 + S + SO 2 + H 2 O;? +? Bacl 2 + S + HCl; +? CR (OH) 3 + mg (NO 3) 2 + SWO 2. 이들 반응의 방정식을 그 행위 조건의 지시로 작성하여 6g의 산화철 Fe3O4를 6g의 산화철 Fe3O4를 360ml에 용해시켰다. % 맹공산 용액 (밀도 1,1775 g / mL). 생성 된 용액의 물질의 질량 분획을 계산하십시오. 6. 무기 물질은 5.26 % 중량 % %의 수소, 18.421 중량 % % 질소, 34.211 중량 % % 크롬 및 42.105 중량 % % 산소. 이 물질의 화학식을 결정하십시오. 가열하면 어떻게 분해됩니까? 화학 반응이있는 방정식을 작성하십시오. 7. 메틸 알코올이 수행을위한 조건으로 구성된 결과로 5 개의 방정식 반응을 씁니다. 8 화학 반응 방정식 쓰기 : C 6 H 5 C 2 H 5 + KMNO 4 + H 2 o C 2 시간 5 COONA + NAOH (고체) C 3 H 7 OH; C HSO 2 4 (CONC.) HGSO + H CH 3 -CH 2-CH + H 2 O 4; ; CH 3 -CH \u003d CH-CH 3 + KMNO 4 + H 2 O. 호 C 9. 변형이 수행을위한 조건을 나타내는 반응의 방정식을 작성하여 탄소 벤젠 에틸 벤젠 에틸 벤조산 에스테르. 10. 페놀의 에스테르의 45g 및 제한 단량체 카르 복실 산 200ml의 완전 가수 분해를 위해, 부식성 칼륨의 용액 (밀도는 1.12 g / mL) %이다. 초기 에테르의 구조를 결정하고 가수 분해 후에 얻어진 용액에서 물질의 질량 분획을 계산한다.

23 교환 반응을 수행함으로써 수용액의 선택은 황화철 (III)에 의해 얻을 수 없다. 이유를 설명해라. 어떤 반응이 진행됩니다. a) 황산염의 용액에 황산나트륨 용액을 첨가 할 때; b) 황화 나트륨 용액에 철 (iii) 황산염 용액을 첨가 할 때? 각 화학 반응의 방정식을 작성하십시오. 2. 화학 실험실에서는 다음과 같은 물질이 있습니다 : KOH, SO 2 및 CL 2. 이들 물질을 사용하여 수행 할 수있는 화학 반응 방정식의 최대 수를 작성하고 행위 조건을 지정하십시오. 3. 암모늄 염은 가열 될 때 열 불안정하고 쉽게 분해됩니다. 조성물에 포함 된 원소의 산화 변화를 동반 한 각종 암모늄염의 열분해의 화학 반응의 5 방정식을 작성하십시오. 4. 두 가지 물질이 화학 반응에 진입하고 다음 제품이 얻어지면 (계수없이 표시됨) +? Baso 4 + (NH 4) 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O ;? +? Cr (OH) 3; +? Zn 3 (PO 4) 2 + ZnO + NO 2 ;? +? KNO 3 + AG 2 S + H 2 초;? +? KIO 3 + Cl 2. 이러한 반응의 방정식을 그들의 행동 조건에 적어 둡니다. 5. 인산 산소산 염은 19,167 중량 %의 나트륨, 1.667 중량 % % 수소 및 53,333 질량 %를 함유한다. % 산소. 이 물질의 화학식을 결정하십시오. 가열하면 어떻게 분해됩니까? 화학 반응이있는 방정식을 작성하십시오. 6. 공기를 소성 한 후, 탄화수소와 나트륨 탄산나트륨의 혼합물은이 혼합물의 질량이 1.44 배로 감소했다. 초기 혼합물의 중탄산 나트륨 (%)의 질량 분획을 결정하십시오. 7. 에탄올이 그들의 행동을 나타내는 조건을 나타내는 5 가지 방정식의 화학 반응을 씁니다. 8. 화학 반응 방정식을 적는다. HO2CH 3 -CH \u003d CH2 + KMNO 4 + H 2 O; 0-20 C NH 2 CH 2 Cook + H 2 SO 4 (HV); CH 3 C CH + OH; C 2 시간 5 coona + NaOH (고체); 9. 4 + H 2 O. 9. 그 전환을 나타내는 반응의 방정식을 작성하여 그들의 수행 조건을 나타낼 수있는 반응을 씁니다 : 탄소 아세틸렌 .. 아세트산 클로로라쿠스 산. 10. 페놀과 아세트산의 혼합물을 중화 시키려면 NaOH 12g을 요구했다. 과량의 탄산나트륨으로 동일한 양의 혼합물의 처리가 4.4g (n.) 가스의 방출을 유도한다. 물질의 초기 혼합물에서 페놀의 질량 분획 (%)을 결정하십시오.

제 1 실시 예 1에 대한 18 핵심 화학적 변형의 다음 서열에 대응하는 반응의 방정식을 기록한다 : 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO3; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (No 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO3; 3. 메탄

Academician P.D.라는 School Chemical Olympiad의 최종 단계의 최종 단계에 대한 답변에 대한 답변 Sarkisova, 2014/15. 학년 9 학년 옵션 9-3 1. 다양한 화학 물질의 5 가지 방정식 작성

올림픽의 2 단계의 작업 "화학의 첫 번째 단계"클래스 학교 주소, 전화 옵션 3 (60 점) 부품 1 (12 점) 답글 에서이 부분의 작업을 수행 할 때 1 부 (12 점) 1

학생의 임시 인증을위한 작업 은행 9 학년 A1. 원자의 구조. 1. 탄소 원자 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. 나트륨 원자 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4) 커널의 양성자의

원자 및 주기율 법 이니 remeeleeva의 구조 1. 3 번째 기간에 위치한 화학 원소의 원자의 핵을 충전하는 IIA 군은 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. 핵 원자 (+ Z)의 전하는 무엇인가,

1.이 유형의 문제를 해결할 때 다양한 종류의 무기 물질의 관계, 우리는 특별히 참고 : 1. 제안 된 형질 전환 체인의 대부분의 반응은 산화 환원 반응입니다. 따라서

화학, 11 학년 옵션 1, 2010 년 11 월 가장자리 진단 작업 화학에서 옵션 1 회신 양식 1에서 작업 A1 A8을 수행 할 때 수행되는 작업의 수에서 "X"를 셀에 넣으십시오.

다목적 공학 Olympiad "Star"프로필 "의학"(화학, 생물학). 작업, 솔루션 및 평가 기준 2015-16 년 자격을 갖춘 라운드 1. 공유 결합을 통한 비극성 분자

LXIV Moscow Olympiad Chemistry 2007/08 UCH에서의 여학생. 10 학년 과제 수업 1. 반응의 방정식을 가져 오기 위해 다음과 같은 변형 체인을 허용합니다 (각 화살표는 하나에 해당합니다.

암호 부품 1 부 2 C1 C2 C3 C4 C5 C6 최종 점수 (100 점 중) 10 FC에서 들어오는 작업 및 HB 클래스 부품 1 원에 대한 올바른 응답의 수를 구동하십시오. 올바른 답변

화학에서 여름 여름에 대한 과제 : 1. 물질 CO 2의 화학량은 많은 산소 원자를 함유하고 있으며, 160G 물질에 얼마나 많은 물질이 함유되어 있는지 3 개가 포함되어 있습니까? 2. CH 4 물질의 화학적 양은

1. 나열된 요소 중 가장 전형적인 비금속은 무엇입니까? 1) 산소 2) 유황 3) 셀레늄 4) TELLUR 2. 상장 된 항목 중 어느 것이 가장 큰 감전을 가지고 있습니까? 1) 나트륨

1. 부족한 반응은 어떤 반응에 해당합니다 이온 방정식 h + + it - \u003d h 2 오? 1) ZnCl 2 + 2NAOH \u003d Zn (OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CUSO 4 \u003d CUSO 4 + 2H 2H \u003d 3) NaOH + HNO 3 \u003d 나노 3 + H 2 O 4) H 2 4.

염분료의 화학적 성질 12 가지 염 금속 및 산성 잔류 물로 구성된 복합 물질 : Na2CO3 탄산나트륨; FECL 3 염화 철 (III); AL 2 (SO 4) 3.

18. 용액 전해 해리의 이온 반응. 전해 해리는 양성 및 음으로 대전 된 이온을 형성하는 용액 중의 분자의 붕괴입니다. 붕괴의 충만 함은 의존합니다

4.3 인터넷 투어 (두 번째 웨이브) 인터넷 투어는 Perm State National Research University의 전자 플랫폼 http://ege.psu.ru를 사용하여 온라인 모드에있었습니다.

26 옵션 1의 키 1. 알루미늄 및 황 원자의 전자식을 씁니다. 다음 화합물에서 황 원자의 산화 정도를 결정하십시오 : A1 2 S 3, A1 2 (SO4) 3, Na2 SO3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al :

10 학년 1. N.U에서 에틸렌 35.0g의 볼륨 (리터에서)을 결정합니다. 2. 가스 산화물의 밀도가 질소 밀도와 일치하면 화학 원소의 시퀀스 수를 결정합니다. 답변을 입력하십시오

태스크 3 문제 해결의 예 실시 예 1. 비문이없는 4 개의 테스트 튜브에서 다음과 같은 물질의 용액이있다 : 황산나트륨, 탄산나트륨, 질산 나트륨 및 요오드화 나트륨. 무엇을 보여주십시오

화학 시험 11 수업 ( 기본 수준의) 테스트 "화학 반응 유형 (화학 11 등급, 기본 수준) 옵션 1 1. 반응 방정식을 마무리하고 유형을 지정하십시오 : A) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2 O,

학년 10 옵션 10-3 1. 대부분의 화합물의 염소의 대부분이 이상한 원자가를 보여줍니다. 기존 염소 산소 산의 분자의 그래픽 공식을 그립니다. 이것들 중 어느 것이

9 의료 학년 컴파일러 Ludcheko I.a.에 대한 화학에서 작업 수집 모스크바 교육 센터 109 2012 용해 된 물질의 질량 분율. 1. 250g 용액에는 50g 염화나트륨이 들어 있습니다. 결정

옵션 4 1. 어떤 종류의 염을 기인 할 수 있습니다. 답변 : a) 2 CO 3 주요 염, B) FENH 4 (SO 4) 2 12 시간 2 o 더블

반복 A9 및 A10 (산화물 및 수산화물의 특성); A11 특성 화학적 특성 염 : 중간, 신맛, 고정; 통합 (알루미늄 및 아연 화합물의 예) A12 무기의 상호 분체

1 Lomonosov-2007 Olympiad 옵션 1 1. 염소 기체가있는 단일 반응 방정식을 작성하십시오. 2. 0.2 몰의 질산을 0.1 mol로 첨가 할 때 반응 방정식을 흘려 보내십시오.

태스크 뱅크 11 클래스 화학 1. 전자 구성은 이온 : 2. 동일한 구성의 입자 및 3. 비슷한 외부 에너지 레벨의 유사한 구성은 마그네슘 원자를 가지며

옵션 11-1 1. 질량 (그램에서) 26.6 리터 (n.u.) 실란을 계산합니다. 응답 차원을 지정하지 않고 정수를 입력하십시오. 2. 황산염에서 2가 금속의 질량 분획은 40 %입니다. 결정

작업 성과에 대한 지침 : 화학에서의 시험 작업의 실행을위한 화학은 3 시간 (180 분)으로 제공됩니다. 이 작업은 2 부분으로 구성되며 35 가지 작업이 포함됩니다. 1 부는 20 개의 작업 (A1 A2)을 포함합니다. 모두에게

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작업 9 등급 1. 질소의 양성 산화는 화합물 : 1. 아니오 3. NO 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. 금속 나트륨은 다음과 반응하지 않습니다 : 1. HCl 2. o 2 3. 주요 산화물에 속한다.

징계상의 재료 통제 "화학 및 물리 화학적 방법의 핵 물질 분석 방법"입력 제어의 입력 제어 문제는 기본 지식을 평가하도록 설계된 테스트 형태로

Academic Year 자격 무대의 Open Chemical Olympiad 2016/2017의 자격 단계 (온라인 투어)의 작업 조건. 온라인 투어. 9 학년. 정황. 작업 1.1. 요소 x의 원자의 질량은 1.66 10-24와 같습니다.

제어 테스트 2013 년 물리 화학 수업 (화학 전문화)에서 들어오는 것에 대해서는 2013 년 답변 (대담하게 강조 표시됨) 부품 1 A1. 어떤 공식이 가장 높은 요소 산화물이며, 전자 구성

금속 원자 및 산 잔류 물에 의해 형성된 콜라 복소 물질의 염 결정. 염의 분류 1. 평균 염은 금속 원자 및 산 잔기로 구성된다 : NaCl 염화나트륨. 2. 사워

러시아 화학 기술 대학교. 디. MendeLeeva 선택 (대응) Schoolchildren의 모든 러시아 화학 올림피아드의 단계 미래 옵션 1 1. 탄산염의 혼합물을 소성 한 결과

테마 전해 해리. 이온 교환 반응 체크 콘텐츠 아이템 모양 Max. 포인트 1. 1의 전해질 및 비 전해질 2. 1의 전해 해리 3. 돌이킬 수없는 조건

옵션 3 2 1. HO 4 이온에는 50 개의 전자가 있습니다. 알 수없는 요소를 결정하고 양식에 상호 작용 방정식을 작성하십시오. 단체 뜨거운 농축 질산...에 (6 점) 용액.

C1 화학. 11 학년. 실시 예 HE1060 전자 밸런스 방법을 사용하여 팽창 된 응답으로 작업을 추정하기위한 기준, 반응 방정식을 제조하기 위해, Cu 2 O + \u003d SO2 + + H2O, 산화제를 결정한다

1. 기본 원소가 외부 원소 산화물을 나타낸다 : 1) 황 2) 질소 3) 바륨 4) 탄소 2. 전해질의 해리 정도의 발현에 해당하는 화학식 : 1) α \u003d n \\ n 2) VM \u003d v \\ n 3) n \u003d.

9 학년 1. 해리하는 동안 어떤 물질이 형성되는 경우 이온의 가장 큰 양 (마일)이 형성 되었습니까? 1. 황산나트륨 2. 염화 철 (iii) 3. 인산 나트륨 4. 코발트 질산염 (ii) 2. 연결을 지정하십시오.

산화 및 재활 과정은 eletomotomistry의 기본 사항을 정답을 강조한다) 1 강한 환원제와 관련된 물질 : a) 망간 IV), 탄소 산화물 IV) 및 실리콘 산화물 IV);

옵션 10-1 1. N.U에서의 볼륨 (리터에서) 28,849 g의 포스 핀을 결정합니다. 응답 차원을 지정하지 않고 정수를 입력하십시오. 2. 요소의 시퀀스 수를 결정하고, 산화물의 질량 분획은

2016 1. 250ml의 물에서 4.2g의 리튬을 용해시킨 다음, 황산 구리 (II)의 20 % 용액 200g을 첨가 하였다. 답변에서 소금의 질량 분획을 결정하고, 열거 된 반응 방정식을 기록하십시오.

테스트 (해결책) 추가 1. 화학 원소 이것은 동일한 핵 충전이있는 원자 유형입니다. 2. 12 그램의 탄소에 함유 된 원자로 많은 입자를 함유하는 많은 입자를 함유하는 물질 (12

mkou hmd sosh. Elizarovo 질소 연결 교사 화학 : Kasyanova I.A. 질소는 암모니아가 가장 중요한 수소가있는 수소가있는 몇 가지 내구성 화합물을 형성합니다. 암모니아 분자의 전자 공식

올림픽의 2 단계의 작업 "화학에 의한 첫 번째 단계"Chemistry의 이름 클래스 학교 주소, 전화 버전 4 (60 포인트) 부품 1 (12 점) 답변 레터 헤드 1에서 작업 수행 할 때

교육 옵션 시험 작업은 9 개 수업 학생들을위한 GIA를 준비합니다. rudnichenko g.n., 화학 교사 Mou Sosh 5 kopean 도시 지구 첼 랴빈 스크 지역 목적 : 학생들을 소개합니다

2012-2013 년 튜토리얼 튜토리얼 G.E., Rudzitis, F.G.Feldman "화학 등급 8", "화학 9 클래스"모스크바 2009 1. 주기율 법칙 주기적으로

화학의 올림피아드, 다음 분자의 옵션 1 : NN 3, C 2 시간 4. rb2 nra 4, k 2 so 3. b) b) 가수 분해 공정의 쓰기 방정식 : a1

SchoolChildren의 올림피아드 올림픽 "정복 스럽다!" 화학적으로 풀 타임 투어 01 년 1. 7 인 원자의 질량을 계산합니다. M (P) 31m 7 7 \u003d 3.0 10 g. N 3 A.010 답변 : 3.0 10 G. Rostov 옵션 11. 가스 혼합물

Academician P.D.에 명명 된 SchoolChild Chemical Olympiad의 최종 단계의 최종 단계의 올림픽 업무에 대한 열쇠 Sarkisova Grade 9 옵션 9-3 작업을 확인할 때 평가가 지정되지 않은 경우 평가가 감소했습니다.

간단한 정보 9 학년의 화학에서 검증 작업 수행 확인 작업 22 개의 작업을 포함하는 두 부분으로 구성됩니다. Part 1에는 짧은 응답이있는 19 가지 작업이 포함되어 있으며 파트 2에는

1. 산소 원자의 핵의 전하는 얼마입니까? 1) 2) 2) +6 3) +7 4) +8 2. 원자 1 ~ 1N, 2 1 시간, 3 1N에 일반이란 무엇입니까? 1) 질량 번호 2) 양성자 수 3) 중성자 수 4) 방사성 특성 입력 테스트

레슨 10 Redox 반응. 전기 분해 시험 1 1. 산화 공정은 회로 1) CO 2 3 3) CO 2 CO 2) A1 3 C 4 CH 4 4) CH 4 CO 2 2. 알루미늄이있는 산화 크롬 반응 (W)

화학 11 학년. 데모 옵션 3 (90 분) 3 진단 테마 주제 3 화학에서 시험 준비 "건물 물질 : 원자 구조, 화학 결합, 결정질

옵션 1 1. 물질 사이의 중간 염 형성에 유동하는 반응의 분자 및 이온 분자 방정식 : a) 아연 질산 아연 + 수산화 칼륨; b) 칼슘 수산화 + 유황

암호 1 부 2 부 2 C1 C2 C3 C4 C5 C6 Σ 총 점수 최종 점수 (100 점 중 10 점) (Out of 10 포인트) 10 / Fc 및 HB 클래스 솔루션 (정답이 강조 표시됨) _

SchoolChildren 학교 올림피아드의 주요 목표와 목표는 기술 창의력과 혁신적인 사고를 할 수있는 공학 및 기술 전문 분야에 중점을 둔 영재 모범생을 확인하고 있습니다. 전문 활동 가스 산업에서.

올림피아드는 수행됩니다 교육 기관 고등 교육 주요 대학 중에서 러시아 연방 PJSC GAZPROM과 함께. 화학 Olympiad는 러시아 주립 대학 (National Research University)이 I.M..m. Gubkin과 Kazan National Research. 기술 대학교...에 올림픽의 풀 타임 단계는 여러 지역 경기장에서 개최됩니다.

이 Olympiad는 대학 입학의 지위가 아닙니다. 그럼에도 불구하고 그녀는 전에 힘을 테스트 할 수있는 독특한 기회를 제공합니다. 측량 ege., 대학의 학습 조건에 대한 필요한 정보를 얻으십시오. 수상자는 귀중한 상품을 수여받습니다. 올림픽의 수상자와 우승자는 추가 포인트를 받게됩니다. 사용의 결과, 회계의 일환으로 개별 업적 신청자 (최대 10 점).

올림피아드는 두 단계로 개최됩니다.
- 등록 및 첫 번째 (원격) 단계 - 01.11.2017에서 10.01.2018까지;
- 두 번째 (최종) 단계가 수행됩니다. 풀 타임 2018 년 2 월 1 일부터 3 월 31 일까지. 우승자와 우승자의 첫 번째 (자격 취급) 단계의 수상자는 그것에 참여할 수 있습니다.
Olympiad의 자격을 갖춘 둥근 작업과 일차의 예와 익숙해지기 위해 참가자들은 준비 여행을 통과하도록 초청받습니다. 참여는 필수가 아니며 결과는 나중에 고려되지 않습니다.

XXXI Mendelevskaya Olympiad Schoolchildren Chemistry. 그는 1997 년 5 월 3 일부터 10 일까지 일어났습니다. CIS 국가의 화학 사회 연맹 협의회의 이사회의 결정에 따라 Madelevskaya Olympiad는 국제적인 지위를 가지고 있습니다. 1997 년 올림픽의 직접 주최자들은 화학 교육 (러시아) 및 아르메니아 공화국 교육부 및 과학부. 올림피아드는 예 레반 (Armenian Airlines) ", 은행"MenateP "및 기타 조직의 시청, 항공사의 시청 인"Ayastan "에서 상당한 후원 지원을 받았습니다.

올림픽 조직위원회의 작품은 지침에 따라 통과했다.
a.r.r.petrosyan, 아르메니아 공화국의 교육부 장관,
P.D. Sarkisova, 러시아 과학 아카데미 아카데미, PCTU의 Rector D.I. Imendeeva
yu.a. Ussnyka, 모스크바 대학교 화학 교수 교수
v.v. 룬나 Chl-Corr. RAS, 모스크바 대학교의 딘 화학 학부

19 명의 배심원의 일환으로 모스크바, 예레반 (Yerevan) 및 벨로루시주 국가 대학의 대표자는 모스크바와 예 레반의 화학 프로필의 다른 조직을 포함했습니다.

Jury Olympiad는 향했다

라. 사하산, 교수, 예 레반 국가의 화학 머리 의료 대학교, 배심원 의장
일체 포함. 지방, Moscow University M.v의 화학 교수진의 부교수 Lomonosov, 대리. 배심원 의장

모든 조직의 관심사는 "아르메니아의 여학생의 올림픽 운동"과 화학 교육 협회의 「올림픽 운동」의 어깨에 누워있다.
아르메니아, 벨로루시, 조지아, 카자흐스탄, 키르기스스탄, 몰도바, 러시아 및 에스토니아는 올림피아드에 참여한 48 명의 학생
첫 번째 이론적 인 투어아르메니아 작가의 창의력의 집안에서 Tsakhkadzzor를 통과했습니다. 이 투어에서는 학생들이 무기, 유기농 및 물리적 화학에 대한 8 가지 일을 해결할 수 있도록 제공되었습니다.

당신은 당신의 힘을 경험할 수 있으며, 자신을 자신을 해결하려고합니다 :

작업 1.	작업 5.
작업 2.	작업 6.
작업 3.	작업 7.
작업 4.	작업 8.

두 번째, 실험, 투어 그는 예 레반 (Yerevan)에서 Moshitar Geracy의 이름을 따서 명명 된 Yerevan State Medical University의 화학 부서의 실험실에서 열렸습니다.
XXXII Mendeleevskaya Olympiad는 1998 년 5 월 Kyrgyzstan에서 계획되었습니다.
올림픽의 수상자는 디플로마 I, II 및 III 학위로 표시되었습니다.

내가받은 졸업장 :

Diplomas II 학위 :
1. Druzhinin Sergey, Korolev 모스크바 지역, 러시아
2. Bogatyrev Anton, Yekaterinburg, 러시아
3. verbitsky 드미트리, 벤 보 치치, 벨로루시
4. Zaitsev Alexander, 모스크바, 러시아
5. Piskunov Matvey, Vitebsk, Belorussia.
6. Agafonts Alexander, 통신, 러시아
7. Romanenkov Alexander. , 툴라, 러시아
8. Sizemskaya Valeria, narva, Estonia.
9. 올렉 otters, 민스크, 벨로루시아
10. Rodionov Valentin, 모스크바, 러시아

친애하는 지원자!

2018-2019 년 러시아 주 석유 석유 대학 (National Research University)을 기준으로 I.M..m. Gubkin이 개최됩니다 :

2. Chemistry in Chemistry의 School Chemildren의 상호 기호 Olymppiad of Academician P.D. Sarkisov.

화학에서 상호 기경 Olympiad SchoolChildren에 참여하려면 10-11 학년 학생들이 초청됩니다. Olympiad의 수상자와 우승자는 각각 10 ~ 7 점을받습니다. 시험의 총 점수까지.

올림피아드 주최자는 러시아 화학 기술 대학이 D.I의 이름을 딴 것입니다. Mendelev와 Russian. 주립 대학교 석유 및 가스 (내셔널 연구 대학교) i.m. Gubkin.

Olympiad는 2 단계에서 개최 될 예정입니다. 자격 (온라인) 및 최종 (풀 타임). 적격 무대 (인터넷 투어)는 2018 년 11 월 10 일부터 2018 년 12 월 25 일까지 개최되며 화학에 대한 업무 수행을 포함합니다. 적격 단계에 참여하려면 2018 년 11 월 10 일부터 Olimp.muctr.Ru 사이트에 대한 온라인 등록을 전달해야합니다.이를 위해 참가자는 개인적인 지역 로그인과 암호를 입력하면 삭제되고 인쇄 된 형식의 설문지를 채 웁니다.

학문적 인 P.D.의 역등화 화학 Olympiad의 최종 단계 Sarkisova는 2019 년 3 월 3 일에 일어날 것입니다

당신이 필요할 때 :

여권;
- 하나의 사진 크기 3x4 (색상 또는 흑백);
- 학습 증명서 교육 기관2018 년 9 월 1 일 이전에 발급되지 않았습니다 (인증서는 조직위원회로 이전되고 참가자는 환불되지 않습니다).
- 할 수없는 (정상, 비 공학) 계산기.

적격 단계의 수상자와 우승자는 Olympiad의 최종 단계뿐만 아니라 Academician Academician P.D의 상호 기경 화학 Olympiad의 9 번째 및 10 학년의 수상자와 우승자와 승자에 참여할 수 있습니다. Sarkisova 2017/2018 학년.

학문가 인 P.D.에 명명 된 Schoolcild Chemical Olympiad의 최종 단계의 지역 사이트 Sarkisova :

FGBOU VO "D.I의 이름을 딴 러시아 화학 기술 대학 mendeleev "

주소 : 모스크바, 첫 번째 Miusskaya Street, House 3

FGBOU VO "러시아 주립 석유와 가스 대학 (National Research University) 이후의 이름을 따서 명명되었습니다. 그건

주소 : Moscow, Leninsky Prospekt, House 65.
시작 시간 : 10:00 (모스크바 시간).

FGBOU VO "Kemerovo Institute of Technology. 음식 산업 (대학교) "

주소 : Kemerovo, Builders Boulevard, House 47.

FGBOU "알타이 주립 대학"

주소 : Barnaul, Lenin Avenue, House 61.
시작 시간 : 14:00 (현지 시간).

MBou "고등학교 144 호"

주소 : Krasnoyarsk, Street 40 년 승리, 집 24
시작 시간 : 16:00 (현지 시간).

3 ...에 유나이티드 대학교 수학 Olympiad.

같은 사이트에서 Olympiad의 직위와 규정뿐만 아니라 지난 몇 년의 작업을 볼 수 있습니다.

2009 년 이래로 모스크바 대학 그룹의 주도성에서 수학 대학교 Olympiad는 11 학년을 위해 개최되었습니다. 2009 년부터 Ommo는 러시아의 올림픽 목록에 포함되어 있으며 대학에 입학 할 때 졸업장이 공식적으로 고려됩니다.

올림픽 2018 / 199uch.g 목록에서. Ommo 2019에는 두 번째 수준이 있습니다. 혜택에 대한 결정 (입학 허가) 입학 시험수학 (프로필)에서 75 포인트보다 낮지 않은 시험에서 대상의 100 점을 100 점으로 섭취하며 교육 및 과학부가 정의한 마감일 내에서 발표해야합니다.

Olympiad에 자발적으로 그리고 무료로 참여하십시오. 게시 규정 Olympiad I. 참가자를위한 달력.

첫 번째 라운드는 2019 년 12 월 25 일 - 2019 년 1 월 25 일부터 2019 년 1 월 25 일까지의 대응 형태로 계획됩니다 (등록이 열리겠습니다).